គន្លងមានមិនថាអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវាទេ (គន្លងកាន់កាប់) ឬអវត្តមាន (គន្លងទំនេរ) ។ អាតូមនៃធាតុនីមួយៗ ចាប់ផ្តើមដោយអ៊ីដ្រូសែន និងបញ្ចប់ដោយធាតុចុងក្រោយដែលទទួលបានរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន មានសំណុំពេញលេញនៃគន្លងទាំងអស់នៅគ្រប់កម្រិតអេឡិចត្រូនិចទាំងអស់។ ការបំពេញរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅពេលដែលលេខសៀរៀល ពោលគឺបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង។

ស-គន្លង ដូចបានបង្ហាញខាងលើ មានរាងស្វ៊ែរ ហើយដូច្នេះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដូចគ្នាក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សនីមួយៗនៃកូអរដោនេបីវិមាត្រ៖

កម្រិតអេឡិចត្រូនិចដំបូងនៃអាតូមនីមួយៗមានតែមួយ ស-គន្លង។ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីពីរបន្ថែមលើ ស-គន្លងក៏លេចឡើងបី រ- គន្លង។ ពួកវាមានរូបរាងនៃពន្លឺចំនួនប្រាំបី នេះគឺជាអ្វីដែលតំបន់នៃទីតាំងដែលទំនងបំផុតមើលទៅ រ- អេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃស្នូលអាតូមិច។ គ្នា។ រ-orbital មានទីតាំងនៅតាមអ័ក្សកាត់កែងគ្នាមួយក្នុងចំនោមអ័ក្សកាត់កែងទាំងបី ស្របតាមនេះក្នុងនាម រ-orbitals បង្ហាញ ដោយប្រើសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា អ័ក្សដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមារបស់វាស្ថិតនៅ៖

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប គន្លងគឺជាគោលគំនិតកំណត់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ពិចារណាដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងគីមី និងវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ខណៈដែលការយកចិត្តទុកដាក់គឺផ្តោតលើគន្លងនៃអេឡិចត្រុងទាំងនោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី ពោលគឺវ៉ាឡេន។ អេឡិចត្រុង ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតចុងក្រោយ។

អាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពដំបូងរបស់វានៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីពីរ (ចុងក្រោយ) មានអេឡិចត្រុងពីរក្នុងមួយ ស-orbitals (សម្គាល់ពណ៌ខៀវ) និងអេឡិចត្រុងមួយក្នុងមួយពីរ រ- គន្លង (សម្គាល់ជាក្រហមនិងលឿង) គន្លងទីបី - ទំ- ទំនេរ៖

ការបង្កាត់។

ក្នុងករណីនៅពេលដែលអាតូមកាបូនចូលរួមក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុឆ្អែត (មិនមានចំណងច្រើន) មួយ ស-គន្លង និងបី រ-orbitals រួមបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាគន្លងថ្មីដែលជាកូនកាត់នៃគន្លងដើម (ដំណើរការហៅថា hybridization) ។ ចំនួននៃគន្លងកូនកាត់គឺតែងតែស្មើនឹងចំនួនដើម ក្នុងករណីនេះ បួន។ គន្លង​កូនកាត់​ជា​លទ្ធផល​មាន​រូបរាង​ដូចគ្នា​បេះបិទ​និង​ខាងក្រៅ​ស្រដៀង​នឹង​បរិមាណ​មិន​ស៊ីមេទ្រី​ប្រាំបី៖

រចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូលហាក់ដូចជាមានចារឹកនៅក្នុង tetrahedron ធម្មតា - ព្រីមដែលបានប្រមូលផ្តុំពីត្រីកោណធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះគន្លងកូនកាត់មានទីតាំងនៅតាមអ័ក្សនៃ tetrahedron មួយ មុំរវាងអ័ក្សទាំងពីរគឺ 109°។ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងបួននៃកាបូនមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងកូនកាត់ទាំងនេះ៖

ការចូលរួមនៃគន្លងនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីសាមញ្ញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅក្នុងគន្លងដូចគ្នាចំនួនបួនគឺសមមូលរៀងគ្នា ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអេឡិចត្រុងទាំងនេះនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នានឹងស្មើនឹង។

អន្តរកម្មនៃអាតូមកាបូនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួនត្រូវបានអមដោយការត្រួតស៊ីគ្នាគ្នាទៅវិញទៅមកនៃគន្លងកាបូនកូនកាត់ដែលពន្លូតជាមួយនឹងគន្លងអ៊ីដ្រូសែនស្វ៊ែរ។ មានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ ជាលទ្ធផលនៃការត្រួតស៊ីគ្នា អេឡិចត្រុងនីមួយៗចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីតាមគន្លងម៉ូលេគុលរួមបញ្ចូលគ្នា។

ការធ្វើកូនកាត់នាំអោយមានការផ្លាស់ប្តូររូបរាងគន្លងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងនៃអាតូមពីរ (កូនកាត់ ឬធម្មតា) នាំទៅរកការបង្កើតចំណងគីមីរវាងពួកវា។ ក្នុងករណី​នេះ ( សង់​ទី​ម៉ែ​ត. រូបខាងក្រោម) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាមានទីតាំងនៅតាមបន្ទាត់តភ្ជាប់អាតូមទាំងពីរ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា s-bond ។

នៅក្នុងអក្ខរាវិរុទ្ធប្រពៃណីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃមេតានលទ្ធផល និមិត្តសញ្ញារបារវ៉ាឡង់ត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា។ សម្រាប់រូបភាពបីវិមាត្រនៃរចនាសម្ព័ន្ធ ភាពស្មើគ្នាដែលដឹកនាំពីប្លង់នៃគំនូរទៅអ្នកមើលត្រូវបានបង្ហាញជាបន្ទាត់រាងក្រូចឆ្មាររឹង ហើយភាពស្មើគ្នាដែលលើសពីប្លង់នៃគំនូរត្រូវបានបង្ហាញជាក្រូចឆ្មារដាច់ៗ- បន្ទាត់រាង:

ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលមេតានត្រូវបានកំណត់ដោយធរណីមាត្រនៃគន្លងកាបូន hybrid:

ការបង្កើតម៉ូលេគុលអេតានគឺស្រដៀងនឹងដំណើរការដែលបានបង្ហាញខាងលើ ភាពខុសប្លែកគ្នាគឺថានៅពេលដែលគន្លងកូនកាត់នៃអាតូមកាបូនពីរត្រួតគ្នា ចំណង C-C ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលអេតានប្រហាក់ប្រហែលនឹងមេតាន មុំចំណងគឺ 109° ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំលំហនៃគន្លងកូនកាត់កាបូន៖

ការចូលរួមនៃគន្លងនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីច្រើន។

ម៉ូលេគុលអេទីឡែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ ដោយមានការចូលរួមពីគន្លងកូនកាត់ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មួយ ស- គន្លង​និង​មាន​តែ​ពីរ​ រ- គន្លង ( ទំ xនិង RU) គន្លងទីបីគឺ ទំដឹកនាំតាមអ័ក្ស z, មិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតកូនកាត់។ ពីគន្លងបីដំបូង គន្លងកូនកាត់បីកើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ បង្កើតបានជាផ្កាយបី មុំរវាងអ័ក្សគឺ 120 °៖

អាតូមកាបូនពីរភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន ហើយភ្ជាប់គ្នាផងដែរ បង្កើតជាចំណង C-C s-bond៖

គន្លងពីរ ទំដែលមិនបានចូលរួមក្នុងការបង្កាត់ ការត្រួតស៊ីគ្នាទៅវិញទៅមក ធរណីមាត្ររបស់ពួកគេគឺដូចជាការត្រួតស៊ីគ្នាកើតឡើងមិននៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ចំណង C-C ប៉ុន្តែនៅពីលើ និងខាងក្រោមវា។ ជាលទ្ធផលតំបន់ពីរដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកើនឡើងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអេឡិចត្រុងពីរ (សម្គាល់ពណ៌ខៀវនិងក្រហម) ត្រូវបានដាក់ដោយចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនេះ។ ដូច្នេះគន្លងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានតំបន់ពីរដែលបំបែកចេញពីលំហ។ ចំណងដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាស្ថិតនៅខាងក្រៅខ្សែភ្ជាប់អាតូមពីរត្រូវបានគេហៅថា p-bond៖

បន្ទាត់ valence ទីពីរនៅក្នុងការរចនានៃចំណងទ្វេ ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីពណ៌នាសមាសធាតុមិនឆ្អែតអស់រយៈពេលជាងមួយសតវត្ស ក្នុងន័យទំនើបបង្កប់ន័យវត្តមាននៃតំបន់ពីរជាមួយនឹងការកើនឡើងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅសងខាងនៃខ្សែចំណង C-C .

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអេទីឡែនត្រូវបានផ្តល់ដោយធរណីមាត្រនៃគន្លងកូនកាត់ មុំចំណង H-C-H គឺ 120°៖

នៅក្នុងការបង្កើត acetylene, មួយ។ ស- គន្លង និងមួយ។ ទំ x- គន្លង (orbitals ភីនិង ទំមិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតកូនកាត់)។ គន្លង​កូនកាត់​លទ្ធផល​ទាំងពីរ​ស្ថិត​នៅ​លើ​បន្ទាត់​ដូចគ្នា​តាម​អ័ក្ស X:

ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងកូនកាត់ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក និងជាមួយគន្លងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន នាំទៅដល់ការបង្កើតចំណង s-bonds C-C និង C-H ដែលបង្ហាញដោយប្រើបន្ទាត់ valence សាមញ្ញ៖

ពីរគូនៃគន្លងដែលនៅសល់ ភីនិង ទំត្រួតលើគ្នា។ នៅក្នុងរូបភាពខាងក្រោម ព្រួញពណ៌បង្ហាញថា ពីការពិចារណាលើលំហសុទ្ធសាធ ការត្រួតលើគ្នាភាគច្រើននៃគន្លងដែលមានសន្ទស្សន៍ដូចគ្នា x-xនិង វ៉ោ​វ. ជាលទ្ធផល ចំណង p-bonds ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង ជុំវិញ s-bond សាមញ្ញ C-C:

ជាលទ្ធផល ម៉ូលេគុល acetylene មានទម្រង់ជាដំបង៖

នៅក្នុង benzene ឆ្អឹងខ្នងនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំពីអាតូមកាបូនដែលមានគន្លងកូនកាត់ដែលផ្សំឡើងដោយមួយ។ ស- និងពីរ រ-គន្លង​រាង​ជា​ផ្កាយ​បី (ដូច​ជា​អេទីឡែន) រ-orbitals មិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កាត់ត្រូវបានបង្ហាញជាថ្លា៖

កន្លែងទំនេរ ពោលគឺគន្លងដែលមិនមានអេឡិចត្រុង () ក៏អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីផងដែរ។

គន្លងកម្រិតខ្ពស់។

ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីបួន អាតូមមានប្រាំ ឃ-orbitals, ការបំពេញរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងធាតុផ្លាស់ប្តូរ, ចាប់ផ្តើមជាមួយ scandium ។ បួន ឃ-orbitals មានទម្រង់នៃ quatrefoils voluminous ពេលខ្លះត្រូវបានគេហៅថា "cloverleaf" ពួកវាខុសគ្នាតែក្នុងទិសដៅក្នុងលំហ ទីប្រាំ ឃ-orbital ជា​រូប​បី​វិមាត្រ​ប្រាំបី​ខ្សែ​ជា​រង្វង់​មួយ​:

ឃគន្លងអាចបង្កើតជាកូនកាត់ជាមួយ ស-និង ទំ-គន្លង។ ជម្រើស ឃ-orbitals ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការវិភាគនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិវិសាលគមនៅក្នុងស្មុគស្មាញលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។

ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីប្រាំមួយ អាតូមមានប្រាំពីរ f-orbitals ការបំពេញរបស់ពួកគេជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមនៃ lanthanides និង actinides ។ f-Orbitals មាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​ស្មុគស្មាញ រូប​ខាងក្រោម​បង្ហាញ​ពី​រាង​នៃ​គន្លង​ទាំង​បី​ក្នុង​ចំណោម​គន្លង​ទាំង​ប្រាំពីរ​ដែល​មាន​រូបរាង​ដូចគ្នា​និង​តម្រង់​ទិស​ក្នុង​លំហ​តាម​វិធី​ផ្សេងៗ​គ្នា៖

f-Orbitals កម្រត្រូវបានគេប្រើនៅពេលពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងដែលមាននៅលើពួកវាអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនចូលរួមក្នុងការបំប្លែងគីមី។

ទស្សនវិស័យ។

កម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីប្រាំបីមានប្រាំបួន g- គន្លង។ ធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងទាំងនេះគួរតែលេចឡើងក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំបី ខណៈពេលដែលវាមិនមាន (ធាតុលេខ 118 ដែលជាធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងទទួលបានក្នុងពេលដ៏ខ្លីខាងមុខ ការសំយោគរបស់វាត្រូវបានអនុវត្ត។ នៅឯវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរនៅទីក្រុង Dubna) ។

ទំរង់ g-orbitals ដែលគណនាដោយវិធីសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យា quantum គឺកាន់តែស្មុគស្មាញជាង f-orbitals តំបន់នៃទីតាំងដែលទំនងបំផុតនៃអេឡិចត្រុងក្នុងករណីនេះមើលទៅចម្លែកណាស់។ ខាង​ក្រោម​នេះ​គឺ​ជា​ការ​លេច​ចេញ​នូវ​គន្លង​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​គន្លង​ទាំង​៩​នេះ៖

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប គោលគំនិតនៃគន្លងអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ ក៏ដូចជាក្នុងការវិភាគវិសាលគមនៃម៉ូលេគុលផ្សេងៗ និងក្នុងករណីខ្លះ ដើម្បីទស្សន៍ទាយពីលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម។

Mikhail Levitsky

ប្រព័ន្ធ។ ក្នុងករណីនេះគន្លងត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ Schrödinger អេឡិចត្រុងមួយជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង Hamiltonian មួយដ៏មានប្រសិទ្ធភាព។ ថាមពលគន្លងជាធម្មតាត្រូវបានទាក់ទងជាមួយ (សូមមើល) ។ អាស្រ័យលើប្រព័ន្ធ សម្រាប់ការកាត់គន្លងត្រូវបានកំណត់ បែងចែកអាតូម ម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់គន្លង។

គន្លងអាតូមិក (AO) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលេខ quantum ចំនួនបី៖ សំខាន់ n, orbital / និង magnetic w ។ តម្លៃ l = 0, 1, 2,... បញ្ជាក់ការេនៃសន្ទុះគន្លង (ជ្រុង) (-Planck constant) តម្លៃ m = l,l - 1,..., +1, 0, - 1 ,... , - l + 1, - l-ការព្យាករនៃពេលនេះនៅលើអ័ក្សដែលបានជ្រើសរើសមួយចំនួន z; n លេខថាមពលគន្លង។ រដ្ឋដែលមានលេខ / ត្រូវបានរាប់ដោយលេខ n = l + 1, l + 2, ... ប្រព័ន្ធសំរបសំរួលដែលផ្តោតលើស្នូល AO មានទម្រង់ កន្លែងណា និង- មុំប៉ូល, r - ចម្ងាយពីស្នូល។ R nl (r) ផ្នែករ៉ាឌីកាល់នៃ AO (មុខងាររ៉ាឌីកាល់) a Y lm (q, j) - ស្វ៊ែរ។ អាម៉ូនិក។ នៅពេលបង្វិលប្រព័ន្ធកូអរដោណេស្វ៊ែរ។ អាម៉ូនិកត្រូវបានជំនួសដោយការរួមបញ្ចូលគ្នាលីនេអ៊ែរនៃអាម៉ូនិកដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃលីត្រ; ផ្នែករ៉ាឌីកាល់នៃ AO មិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេលវេនទេ ហើយថាមពលដែលត្រូវគ្នានឹង AO នេះ។ កម្រិតគឺ (21 + 1) - ដង degenerate ។ ជាធម្មតា - សូចនាករនៃនិទស្សន្តគន្លង, និងР pl - ពហុធានៃដឺក្រេ (n - l - 1) ។ នៅក្នុងអក្សរកាត់ AO ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយនិមិត្តសញ្ញា nl m ហើយ n ត្រូវបានតំណាងដោយលេខ 1, 2, 3, ..., តម្លៃ \u200b\u200bof l = 0, 1, 2, 3, 4, ...ត្រូវគ្នានឹងអក្សរ s,p,d,f,g,...; m ចង្អុលបង្ហាញនៅខាងស្តាំខាងក្រោម ឧ. 2p +1, 3d -2 ។

ងាយស្រួលជាងនេះគឺ AO ដែលមានស្វ៊ែរមិនស្មុគស្មាញ។ អាម៉ូនិក និងបន្សំលីនេអ៊ែររបស់ពួកគេមាន។ តម្លៃ។ AOs បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា គូប (tesseral) ។ ពួកវាមានទម្រង់ ដែល (x, y, z) គឺជាពហុធាដូចគ្នា (មុខងារមុំ) នៃដឺក្រេ l ទាក់ទងទៅនឹងកូអរដោណេ Cartesian x, y, z ផ្តោតលើស្នូល (ទិសដៅនៃអ័ក្សគឺបំពាន); AO ត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ឧ.

ប្រសិនបើពហុធា P nl (r) ត្រូវបានកំណត់ដោយដំណោះស្រាយនៃសមីការ Schrödinger សម្រាប់នៅក្នុងវាល Coulomb នៃស្នូលនោះ AO ត្រូវបានគេហៅថា។ ដូចអ៊ីដ្រូសែន។ ណាអ៊ីប គូបដូចអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅ។ AO ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។

អ៊ីដ្រូហ្សិន-ដូចគន្លង s. p, d, f-TYPES

នៅក្នុងគីមី។ កម្មវិធីជារឿយៗនាំទៅរក AO contours, to-rye m. b. សាងសង់ខុសគ្នា។ ណាអ៊ីប ជាទូទៅគេហៅថា។ ផ្ទៃដំណាក់កាល ដែលតម្លៃគូបត្រូវបានបង្ហាញ។ អាម៉ូនិក (ឬស្វ៊ែរ)៖ នៅមុំប៉ូលដែលបានផ្តល់ឱ្យ ម៉ូឌុលនៃផ្នែកមុំនៃ AO គឺស្មើនឹងចម្ងាយទៅប្រភពដើម។ នៅលើរូបភព។ 1 បង្ហាញពី pov-sti, to-ryh abs ដែលមានលក្ខណៈជារូបភាពផ្សេងទៀត តម្លៃនៃ AO ខ្លះមានតម្លៃថេរ។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនៃការថតរូបភាព AR គឺអនុវត្តដូចគ្នាតែនៅជិតប្រភពដើមនៃកូអរដោនេប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ សញ្ញា + និង - (ឬការដាក់ស្រមោល) បង្ហាញថាសញ្ញាណាមួយដែល AO មាននៅក្នុងតំបន់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដូចមុខងាររលកទាំងអស់ AO អាចត្រូវបានគុណនឹង - 1 ដែលនឹងផ្លាស់ប្តូរទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនមែនជាសញ្ញារបស់ AO ដែលមានអត្ថន័យនៅក្នុងខ្លួនពួកគេនោះទេ។និងការឆ្លាស់គ្នានៃសញ្ញាសម្រាប់ប្រព័ន្ធ AO នៅពេលពិពណ៌នាអំពីផែ។ គន្លង។ ក្រាហ្វិក រូបភាព AO មិនតែងតែមានន័យទេ។ ដូច្នេះការ៉េនៃម៉ូឌុលគឺស្វ៊ែរ។ អាម៉ូនិកមិនអាស្រ័យលើមុំទេ ដូច្នេះរូបភាពនៃឧទាហរណ៍ AO 2p x និង 2p y នឹងខុសគ្នាទាំងស្រុងពីរូបភាពរបស់ AO 2p + និង 2p - ទោះបីជា AO ទាំងពីរគឺសមមូលទាំងស្រុងក៏ដោយ។

គន្លងម៉ូលេគុល(MO) ពិពណ៌នានៅក្នុងវាលនៃស្នូលទាំងអស់ និងវាលមធ្យមនៃនៅសល់។ តាមក្បួនមួយ MOs មិនមានការវិភាគសាមញ្ញទេ។ តំណាងនិងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ពួកគេ (សូមមើល) ។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តដែលពួកគេនិយាយ។ orbitals មុខងាររលកអេឡិចត្រុងច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផល ឬកត្តាកំណត់ ដែលផ្សំឡើងដោយ spin-orbitals i.e. គន្លងគុណនឹងមុខងារបង្វិល ឬ (សូមមើល)។

ដែល 0 = 0.372, b = 0.602, - គន្លងអាតូមិក 2p z С i (i=1, 2, 3, 4) ។ 1-orbital មានយន្តហោះ nodal មួយ (xy) 2-orbital មានការបំពេញបន្ថែម។ យន្តហោះ nodal កាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនេះ ហើយឆ្លងកាត់រវាង

ORBITAL - តំបន់នៃទីតាំងដែលទំនងបំផុតនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម (គន្លងអាតូមិក) ឬនៅក្នុងម៉ូលេគុល (គន្លងម៉ូលេគុល) ។

រហូតមកដល់ពេលនេះ គន្លងចំនួនប្រាំប្រភេទត្រូវបានពិពណ៌នា៖ s, p, d, f, និង g ។
ឈ្មោះនៃបីដំបូងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាប្រវត្តិសាស្ត្របន្ទាប់មកគោលការណ៍អក្ខរក្រមត្រូវបានជ្រើសរើស។ រាងគន្លងត្រូវបានគណនាដោយវិធីសាស្ត្រគីមីវិទ្យា។

s-Orbitals - មានរាងស្វ៊ែរនិងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដូចគ្នាក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សនីមួយៗនៃកូអរដោនេបីវិមាត្រ
s-orbital - រង្វង់គន្លង

p-orbital នីមួយៗមានទីតាំងនៅតាមអ័ក្សកាត់កែងគ្នាមួយក្នុងចំនោមអ័ក្សកាត់កែងគ្នាទាំងបី ដោយអនុលោមតាមនេះ ក្នុងនាម p-orbital អ័ក្សដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមារបស់វាស្ថិតនៅត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយប្រើសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា៖
p-orbital - dumbbell គន្លង

d-orbital - គន្លងរាងស្មុគស្មាញ

ថាមពលនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច

លេខ Quantum នៃអេឡិចត្រុង

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានពិពណ៌នាជាធម្មតាដោយប្រើលេខចំនួនបួន៖

n - កម្រិតថាមពលនៃអេឡិចត្រុង (ចម្ងាយនៃកម្រិតពីស្នូល)
l - តើគន្លងប្រភេទណាដែលវាផ្លាស់ទីក្នុង (s, p, d ... )
m- ម៉ាញេទិក (ដែល p (ក្នុងចំណោមបីអាចធ្វើទៅបាន) ឃ (ក្នុងចំណោម 5 អាចធ្វើទៅបាន) ។ល។
s - វិល (ចលនាអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា) ។

គោលការណ៍នៃការបំពេញគន្លង

1. មិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមមួយ ដែលតម្លៃនៃលេខ quantum ទាំងអស់ (n, l, m, s) នឹងដូចគ្នា ពោលគឺឧ។ គន្លងនីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ (ជាមួយនឹងវិលផ្ទុយគ្នា) (គោលការណ៍ Pauli) ។

2. នៅក្នុងស្ថានភាពដី អេឡិចត្រុងនីមួយៗមានទីតាំងនៅ ដូច្នេះថាមពលរបស់វាមានតិចតួចបំផុត។
ថាមពលនៃគន្លងកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី៖
1 ស< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s.
មិនចាំបាច់ទន្ទេញចាំលំដាប់នេះទេ។ វាអាចត្រូវបានស្រង់ចេញពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev

3. អេឡិចត្រុងចូលចិត្តតាំងលំនៅនៅក្នុងគន្លងនៃថាមពលដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងគន្លង p-orbitals បី) ទីមួយម្តងមួយៗ ហើយនៅពេលដែលមានអេឡិចត្រុងមួយរួចហើយនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ ការបំពេញនៃគន្លងទាំងនេះជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងទីពីរចាប់ផ្តើម។ . នៅពេលដែលគន្លងមួយត្រូវបានផ្ទុកដោយអេឡិចត្រុងពីរ អេឡិចត្រុងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ផ្គូផ្គង (ច្បាប់របស់ ហ៊ុន)

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃធាតុ

កំណត់ត្រាដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរងត្រូវបានគេហៅថា ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនេះ។ នៅក្នុងស្ថានភាពដី (មិនរំភើប) នៃអាតូម អេឡិចត្រុងទាំងអស់បំពេញគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា។ នេះមានន័យថា កម្រិតរងត្រូវបានបំពេញមុនគេ ដែល៖

1. លេខ n គឺតិចតួចបំផុត។
2. នៅខាងក្នុងកម្រិត s-sublevel ត្រូវបានបំពេញដំបូង បន្ទាប់មក p- ហើយមានតែ d- (l គឺតិចតួចបំផុត)
3. កម្រិតរងមួយមានចំនួនធំបំផុតនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។
4. នៅពេលបំពេញគន្លងអាតូមិចអេឡិចត្រូនិច គោលការណ៍ Pauli ត្រូវបានបំពេញ។ ផលវិបាករបស់វាគឺថាកម្រិតថាមពលដែលមានលេខ n អាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពី 2n2 ដែលមានទីតាំងនៅលើកម្រិតរង n2 ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 7 (នេះគឺជាធាតុអាសូតដែលមាននិមិត្តសញ្ញា "N") មើលទៅដូចនេះ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមគឺជាតំណាងលេខនៃគន្លងអេឡិចត្រុងរបស់វា។ គន្លងអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់នៃរាងផ្សេងៗដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលវាប្រហែលជាគណិតវិទ្យាដែលថាអេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានរកឃើញ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងជួយប្រាប់អ្នកអានបានយ៉ាងរហ័ស និងងាយស្រួលអំពីចំនួនអេឡិចត្រុងគន្លងនៃអាតូម ក៏ដូចជាកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទនេះអ្នកនឹងធ្វើជាម្ចាស់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការចងក្រងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

ជំហាន

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ស្វែងរកលេខអាតូមនៃអាតូមរបស់អ្នក។អាតូមនីមួយៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងជាក់លាក់ដែលជាប់ទាក់ទងនឹងវា។ ស្វែងរកនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់អាតូមរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ចំនួនអាតូមគឺជាចំនួនគត់វិជ្ជមានដែលចាប់ផ្តើមពី 1 (សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន) និងកើនឡើងដោយមួយសម្រាប់អាតូមជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗ។ លេខអាតូម គឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមមួយ ដូច្នេះវាក៏ជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលមានបន្ទុកសូន្យផងដែរ។

កំណត់បន្ទុកអាតូម។អាតូមអព្យាក្រឹតនឹងមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់នឹងមានអេឡិចត្រុងច្រើន ឬតិចជាងនេះ អាស្រ័យលើទំហំនៃបន្ទុករបស់វា។ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងធ្វើការជាមួយអាតូមដែលមានបន្ទុក សូមបន្ថែម ឬដកអេឡិចត្រុងដូចខាងក្រោម៖ បន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយសម្រាប់រាល់ការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ហើយដកមួយសម្រាប់រាល់បន្ទុកវិជ្ជមាន។

• ឧទាហរណ៍ អាតូមសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក -1 នឹងមានអេឡិចត្រុងបន្ថែម លើស​ពី​នេះ​ទៀតដល់លេខអាតូមមូលដ្ឋានរបស់វា 11។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាតូមមួយនឹងមានអេឡិចត្រុង 12 សរុប។
• ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីអាតូមសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 អេឡិចត្រុងមួយត្រូវតែដកចេញពីលេខអាតូមមូលដ្ឋាន 11 ។ ដូច្នេះអាតូមនឹងមាន 10 អេឡិចត្រុង។

1. ទន្ទេញចាំបញ្ជីមូលដ្ឋាននៃគន្លង។នៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងកើនឡើងនៅក្នុងអាតូម ពួកវាបំពេញកម្រិតរងផ្សេងៗនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ កម្រិតរងនីមួយៗនៃសែលអេឡិចត្រុង នៅពេលបំពេញ មានចំនួនអេឡិចត្រុង។ មានថ្នាក់រងដូចខាងក្រោមៈ

   ស្វែងយល់អំពីកំណត់ត្រាកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសរសេរក្នុងគោលបំណងដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់អំពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ គន្លង​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​លំដាប់​ដោយ​ចំនួន​អាតូម​ក្នុង​គន្លង​នីមួយៗ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​អក្សរ​ធំ​នៅ​ខាង​ស្ដាំ​នៃ​ឈ្មោះ​គន្លង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលបានបញ្ចប់មានទម្រង់នៃលំដាប់នៃកម្រិតរង និងអក្សរធំ។

   • នេះជាឧទាហរណ៍ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចសាមញ្ញបំផុត៖ 1s 2 2s 2 2p ៦ .ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 1s អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 2s និងអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៅក្នុងកម្រិតរង 2p ។ 2 + 2 + 6 = 10 អេឡិចត្រុងសរុប។ នេះគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីយូតាអព្យាក្រឹត (លេខអាតូមអ៊ីយូតាគឺ 10) ។

2. ចងចាំលំដាប់នៃគន្លង។សូមចងចាំថាគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានរាប់តាមលំដាប់ឡើងនៃលេខសែលអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ថាមពលកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ គន្លង 4s 2 ដែលបំពេញមានថាមពលតិច (ឬចល័តតិចជាង) ជាងការបំពេញដោយផ្នែក ឬបំពេញ 3d 10 ដូច្នេះគន្លង 4s ត្រូវបានសរសេរជាមុនសិន។ នៅពេលដែលអ្នកដឹងពីលំដាប់នៃគន្លងនោះ អ្នកអាចបំពេញវាយ៉ាងងាយស្រួល ទៅតាមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ លំដាប់ដែលគន្លងត្រូវបានបំពេញមានដូចខាងក្រោម៖ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ។

   • ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមដែលគ្រប់គន្លងត្រូវបានបំពេញនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ 10 7p 6
   • ចំណាំថាសញ្ញាណខាងលើនៅពេលដែលគន្លងទាំងអស់ត្រូវបានបំពេញ គឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុ Uuo (ununoctium) 118 ដែលជាអាតូមដែលមានលេខខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះមានកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នទាំងអស់នៃអាតូមដែលគិតថ្លៃអព្យាក្រឹត។

3. បំពេញគន្លងតាមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមរបស់អ្នក។ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងចង់សរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាល់ស្យូមអព្យាក្រឹត យើងត្រូវចាប់ផ្តើមដោយរកមើលលេខអាតូមរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លេខអាតូមរបស់វាគឺ 20 ដូច្នេះយើងនឹងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុង 20 តាមលំដាប់ខាងលើ។

   • បំពេញគន្លងនៅក្នុងលំដាប់ខាងលើរហូតដល់អ្នកឈានដល់អេឡិចត្រុងទីម្ភៃ។ គន្លង 1s នឹងមានអេឡិចត្រុងពីរ គន្លង 2s នឹងមានពីរផងដែរ គន្លង 2s នឹងមានប្រាំមួយ គន្លង 3s នឹងមានពីរ គន្លង 3p នឹងមាន 6 ហើយគន្លង 4s នឹងមាន 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20 .) នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកាល់ស្យូមមានទម្រង់៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • ចំណាំថាគន្លងគឺស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់ឡើងនៃថាមពល។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអ្នកត្រៀមខ្លួនរួចជាស្រេចដើម្បីផ្លាស់ទីទៅកម្រិតថាមពលទី 4 បន្ទាប់មកសរសេរជាដំបូងនូវគន្លង 4s ហើយ បន្ទាប់មក 3 ឃ។ បន្ទាប់ពីកម្រិតថាមពលទី 4 អ្នកបន្តទៅទី 5 ដែលលំដាប់ដូចគ្នាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។ វាកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីកម្រិតថាមពលទីបី។

4. ប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ជាសញ្ញាដែលមើលឃើញ។អ្នកប្រហែលជាបានកត់សម្គាល់រួចហើយថារូបរាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៅជួរទីពីរពីខាងឆ្វេងតែងតែបញ្ចប់ដោយ "s 2" ខណៈពេលដែលអាតូមនៅគែមខាងស្តាំនៃផ្នែកកណ្តាលស្តើងតែងតែបញ្ចប់ដោយ "d 10" ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ជាមគ្គុទ្ទេសក៍ដែលមើលឃើញចំពោះការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ - ជាលំដាប់ដែលអ្នកបន្ថែមទៅគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាង។ មើល​ខាង​ក្រោម:

   • ជាពិសេស ជួរឈរខាងឆ្វេងបំផុតទាំងពីរមានអាតូមដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបញ្ចប់ដោយគន្លង s ប្លុកខាងស្តាំនៃតារាងមានអាតូមដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ p orbitals ហើយនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃអាតូមបញ្ចប់ដោយ f orbitals ។
   • ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលអ្នកសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន ចូរគិតដូចនេះ៖ "អាតូមនេះមានទីតាំងនៅជួរទីបី (ឬ "កំឡុងពេល") នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាក៏ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំនៃប្លុកគន្លង p នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វានឹងបញ្ចប់ដោយ ..3p 5
   • ចំណាំថាធាតុនៅក្នុងតំបន់គន្លង d និង f នៃតារាងមានកម្រិតថាមពលដែលមិនទាក់ទងទៅនឹងរយៈពេលដែលពួកគេស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃបណ្តុំនៃធាតុដែលមាន d-orbitals ត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លង 3d ទោះបីជាវាស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ក៏ដោយ ហើយជួរទីមួយនៃធាតុដែលមាន f-orbitals ត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លង 4f ទោះបីជាការពិតដែលថាវា មានទីតាំងនៅសម័យទី ៦ ។

5. រៀនអក្សរកាត់សម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដ៏វែង។អាតូមនៅខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ធាតុទាំងនេះមានស្ថេរភាពគីមី។ ដើម្បីកាត់បន្ថយដំណើរការនៃការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងដ៏វែង គ្រាន់តែសរសេរជាតង្កៀបការ៉េនិមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅជិតបំផុតដែលមានអេឡិចត្រុងតិចជាងអាតូមរបស់អ្នក ហើយបន្ទាប់មកបន្តសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតគន្លងជាបន្តបន្ទាប់។ មើល​ខាង​ក្រោម:

   • ដើម្បីយល់ពីគំនិតនេះ វានឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធឧទាហរណ៍។ ចូរយើងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស័ង្កសី (លេខអាតូមិច 30) ដោយប្រើអក្សរកាត់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស័ង្កសីពេញលេញមើលទៅដូចនេះ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងឃើញថា 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ដែលជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ គ្រាន់តែជំនួសផ្នែកកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ argon ក្នុងតង្កៀបការ៉េ (.)
   • ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីដែលសរសេរជាអក្សរកាត់គឺ: 4s 2 3d ១០ .
   • ចំណាំថាប្រសិនបើអ្នកកំពុងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និយាយថា argon អ្នកមិនអាចសរសេរបានទេ! មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែប្រើអក្សរកាត់នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅពីមុខធាតុនេះ; សម្រាប់ argon វានឹងក្លាយជាអ៊ីយូតា () ។

   ការប្រើប្រាស់តារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH

   1. ធ្វើជាម្ចាស់តារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ។វិធីសាស្រ្តនៃការកត់ត្រាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះមិនតម្រូវឱ្យមានការទន្ទេញនោះទេ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាទាមទារតារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានកែប្រែ ដោយហេតុថានៅក្នុងតារាងកាលប្បវត្តិប្រពៃណី ចាប់ផ្តើមពីសម័យទីបួន លេខរយៈពេលមិនត្រូវគ្នានឹងសំបកអេឡិចត្រុងទេ។ ស្វែងរកតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ដែលជាប្រភេទតារាងតាមកាលកំណត់ពិសេសដែលរចនាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Valery Zimmerman ។ វាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកជាមួយនឹងការស្វែងរកតាមអ៊ីនធឺណិតខ្លីៗ។

      • នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ជួរផ្ដេកតំណាងឱ្យក្រុមនៃធាតុដូចជា halogens ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ លោហធាតុអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ល។ ជួរឈរបញ្ឈរត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចហើយអ្វីដែលគេហៅថា "ល្បាក់" (បន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងតភ្ជាប់ប្លុក s, p, d និង f) ត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេល។
      • អេលីយ៉ូមត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអ៊ីដ្រូសែន ដោយសារធាតុទាំងពីរនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយគន្លង 1s ។ ប្លុករយៈពេល (s, p, d និង f) ត្រូវបានបង្ហាញនៅជ្រុងខាងស្តាំ ហើយលេខកម្រិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោម។ ធាតុត្រូវបានតំណាងនៅក្នុងប្រអប់លេខពី 1 ដល់ 120។ លេខទាំងនេះគឺជាលេខអាតូមធម្មតា ដែលតំណាងឱ្យចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត។

   2. ស្វែងរកអាតូមរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាង ADOMAH ។ដើម្បីសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ ស្វែងរកនិមិត្តសញ្ញារបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ហើយកាត់ចេញធាតុទាំងអស់ដែលមានលេខអាតូមិកខ្ពស់ជាងនេះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ erbium (68) កាត់ធាតុទាំងអស់ពី 69 ទៅ 120 ។

      • យកចិត្តទុកដាក់លើលេខពី 1 ដល់ 8 នៅមូលដ្ឋានតារាង។ ទាំងនេះគឺជាលេខកម្រិតអេឡិចត្រូនិច ឬលេខជួរឈរ។ មិនអើពើជួរឈរដែលមានតែធាតុឆ្លងកាត់។ សម្រាប់ erbium ជួរឈរដែលមានលេខ 1,2,3,4,5 និង 6 នៅតែមាន។

   3. រាប់កម្រិតរងនៃគន្លងរហូតដល់ធាតុរបស់អ្នក។សម្លឹងមើលនិមិត្តសញ្ញាប្លុកដែលបង្ហាញនៅខាងស្ដាំនៃតារាង (s, p, d, និង f) និងលេខជួរឈរដែលបង្ហាញនៅខាងក្រោម មិនអើពើនឹងបន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងរវាងប្លុក ហើយបំបែកជួរឈរទៅជាជួរឈរប្លុកដោយរាយបញ្ជីពួកវានៅក្នុង បញ្ជាពីបាតទៅកំពូល។ ហើយម្តងទៀត មិនអើពើនឹងប្លុកដែលធាតុទាំងអស់ត្រូវបានកាត់ចេញ។ សរសេរប្លុកជួរឈរដោយចាប់ផ្តើមពីលេខជួរឈរដែលបន្តដោយនិមិត្តសញ្ញាប្លុក ដូច្នេះ៖ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (សម្រាប់ erbium) ។

      • សូមចំណាំ៖ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងលើ Er ត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់ឡើងនៃលេខរងអេឡិចត្រូនិច។ វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងលំដាប់ដែលគន្លងត្រូវបានបំពេញ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ ធ្វើតាមលំយោលពីបាតទៅកំពូល មិនមែនជួរឈរទេ នៅពេលអ្នកសរសេរប្លុកជួរឈរ៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 ។

   4. រាប់អេឡិចត្រុងសម្រាប់កម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចនីមួយៗ។រាប់ធាតុនៅក្នុងប្លុកជួរឈរនីមួយៗដែលមិនត្រូវបានកាត់ចេញដោយភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយពីធាតុនីមួយៗ ហើយសរសេរលេខរបស់វានៅជាប់នឹងនិមិត្តសញ្ញាប្លុកសម្រាប់ប្លុកជួរឈរនីមួយៗដូចខាងក្រោមៈ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើងនេះគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ erbium ។

   5. ត្រូវ​ដឹង​ពី​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​មិន​ត្រឹមត្រូវ។មានករណីលើកលែងធម្មតាចំនួនដប់ប្រាំបីដែលទាក់ទងទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលទាបបំផុត ដែលត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋថាមពលដីផងដែរ។ ពួកគេមិនគោរពច្បាប់ទូទៅតែនៅក្នុងមុខតំណែងពីរឬបីចុងក្រោយដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចពិតប្រាកដសន្មត់ថា អេឡិចត្រុងស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃថាមពលទាប បើប្រៀបធៀបទៅនឹងការកំណត់ស្តង់ដារនៃអាតូម។ អាតូមលើកលែងរួមមាន:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); គ(..., 3d10, 4s1); ណប(..., 4d4, 5s1); ម៉ូ(..., 4d5, 5s1); រូ(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); ភី(..., 4d10, 5s0); អា(..., 4d10, 5s1); ឡា(..., 5d1, 6s2); ស៊ី(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); អូ(..., 5d10, 6s1); AC(..., 6d1, 7s2); ធ(..., 6d2, 7s2); ប៉ា(..., 5f2, 6d1, 7s2); យូ(..., 5f3, 6d1, 7s2); ណ(..., 5f4, 6d1, 7s2) និង សង់​ទី​ម៉ែ​ត(..., 5f7, 6d1, 7s2) ។
      • ដើម្បីស្វែងរកលេខអាតូមនៃអាតូម នៅពេលដែលវាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់អេឡិចត្រូនិច គ្រាន់តែបន្ថែមលេខទាំងអស់ដែលធ្វើតាមអក្សរ (s, p, d, និង f)។ វាដំណើរការសម្រាប់អាតូមអព្យាក្រឹតតែប៉ុណ្ណោះ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីយ៉ុង វានឹងមិនដំណើរការទេ អ្នកនឹងត្រូវបន្ថែម ឬដកចំនួនអេឡិចត្រុងបន្ថែម ឬបាត់បង់។
      • លេខ​ខាង​ក្រោម​ជា​អក្សរ​ធំ កុំ​ច្រឡំ​ក្នុង​ការ​ត្រួត​ពិនិត្យ។
      • កម្រិតរង "ស្ថេរភាពនៃពាក់កណ្តាលបំពេញ" មិនមានទេ។ នេះគឺជាការធ្វើឱ្យសាមញ្ញមួយ។ ស្ថេរភាពណាមួយដែលទាក់ទងនឹងកម្រិតរង "ពាក់កណ្តាលពេញ" គឺដោយសារតែការពិតដែលថាគន្លងនីមួយៗត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងមួយ ដូច្នេះការច្រានចោលរវាងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្រួមអប្បបរមា។
      • អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកស្ថានភាពស្ថិរភាព ហើយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដែលមានស្ថេរភាពបំផុតបានបំពេញកម្រិតរង s និង p (s2 និង p6) ។ ឧស្ម័ន Noble មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះ ដូច្នេះពួកវាកម្រមានប្រតិកម្ម ហើយមានទីតាំងនៅខាងស្តាំក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 3p 4 នោះវាត្រូវការអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព (វាត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបាត់បង់ប្រាំមួយ រួមទាំងអេឡិចត្រុងកម្រិត s ដូច្នេះ 4 ងាយបាត់បង់)។ ហើយប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 4d 3 នោះវាត្រូវបាត់បង់អេឡិចត្រុងបីដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ លើសពីនេះទៀតកម្រិតរងដែលបំពេញពាក់កណ្តាល (s1, p3, d5 .. ) មានស្ថេរភាពជាងឧទាហរណ៍ p4 ឬ p2; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ s2 និង p6 នឹងកាន់តែមានស្ថេរភាព។
      • នៅពេលអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីយ៉ុង នោះមានន័យថាចំនួនប្រូតុងមិនដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងទេ។ ការចោទប្រកាន់នៃអាតូមក្នុងករណីនេះនឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅខាងស្តាំខាងលើ (ជាធម្មតា) នៃនិមិត្តសញ្ញាគីមី។ ដូច្នេះ អាតូម antimony ដែលមានបន្ទុក +2 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 ។ ចំណាំថា 5p 3 បានផ្លាស់ប្តូរទៅ 5p 1 ។ សូមប្រយ័ត្ននៅពេលដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអព្យាក្រឹតបញ្ចប់នៅកម្រិតរងក្រៅពី s និង p ។នៅពេលអ្នកយកអេឡិចត្រុង អ្នកអាចយកវាចេញពី valence orbitals (s និង p orbitals) ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 4s 2 3d 7 ហើយអាតូមទទួលបានបន្ទុក +2 នោះការកំណត់នឹងបញ្ចប់ដោយ 4s 0 3d 7 ។ សូមចំណាំថា 3d ៧ ទេ។ការផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសមកវិញ អេឡិចត្រុងនៃ s-orbital ត្រូវបានបាត់បង់។
      • មានលក្ខខណ្ឌនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្ខំឱ្យ "ផ្លាស់ទីទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង" ។ នៅពេលដែលកម្រិតរងមួយខ្វះអេឡិចត្រុងមួយទៅជាពាក់កណ្តាល ឬពេញ ចូរយកអេឡិចត្រុងមួយពីកម្រិតរង s ឬ p ដែលនៅជិតបំផុត ហើយផ្លាស់ទីវាទៅកម្រិតរងដែលត្រូវការអេឡិចត្រុង។
      • មានជម្រើសពីរសម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ ពួកវាអាចត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនកម្រិតថាមពល ឬតាមលំដាប់លំដោយដែលគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញ ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើសម្រាប់ erbium ។
      • អ្នកក៏អាចសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយដោយសរសេរតែការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ valence ដែលជាកម្រិតរង s និង p ចុងក្រោយ។ ដូច្នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវ៉ាឡង់នៃ antimony នឹងមាន 5s 2 5p 3 ។
      • អ៊ីយ៉ុងមិនដូចគ្នាទេ។ វាពិបាកជាងជាមួយពួកគេ។ រំលងពីរកម្រិត ហើយធ្វើតាមលំនាំដូចគ្នា អាស្រ័យលើកន្លែងដែលអ្នកបានចាប់ផ្តើម និងចំនួនអេឡិចត្រុងខ្ពស់ប៉ុណ្ណា។

បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ការពិពណ៌នាជាផ្លូវការនៃចលនាមេកានិចកង់ទិច វាច្បាស់ថានៅក្នុងលំហអាតូម វត្ថុនីមួយៗមានលក្ខណៈដូចជាគន្លងអាតូមិក។

គន្លងអាតូមិច(AO) - តំបន់នៃលំហជុំវិញស្នូលនៃអាតូម ដែលក្នុងនោះយោងទៅតាមច្បាប់នៃមេកានិចកង់ទិច អេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យទំនងជាមានទីតាំងនៅ។

ស្ថានភាពថាមពលនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយមុខងារបី ចំនួនគត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ ន) ខ្ញុំ, ម 1 យដែលត្រូវបានគេហៅថា លេខ quantum ។សម្រាប់តម្លៃជាក់លាក់នៃលេខ quantum វាអាចទទួលបានលក្ខណៈនៃតំបន់ដែលអេឡិចត្រុងអាចស្ថិតនៅ។

លេខ Quantum មានដូចខាងក្រោម អត្ថន័យរាងកាយ:

• n គឺជាលេខ quantum សំខាន់កំណត់លក្ខណៈកម្រិតថាមពល និងទំហំនៃគន្លង;
• / - លេខគន្លងគន្លង, កំណត់លក្ខណៈនៃកម្រិតរងថាមពល និងរូបរាងនៃគន្លង;
• m (- លេខម៉ាញេទិកយកទៅក្នុងគណនីឥទ្ធិពលនៃដែនម៉ាញេទិកខាងក្រៅលើស្ថានភាពថាមពលរបស់អេឡិចត្រុង។

លេខ quantum សំខាន់ nគឺ​ជា​ធម្មជាតិ ហើយ​ត្រូវ​គ្នា​ទៅ​នឹង​ចំនួន​នៃ​រយៈពេល​ក្នុង​តារាង D. I. Mendeleev (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)។ លេខ quantum សំខាន់កំណត់ប្រភាគសំខាន់នៃថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ លេខ quantum នេះត្រូវបានគេហៅផងដែរ។ លេខកម្រិតថាមពល។កាន់តែច្រើន ទំ, ទំហំធំជាងនៃគន្លង។

អាតូមដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងគន្លងដែលមានតម្លៃធំ n(n> 8) ត្រូវបានគេហៅថា អាតូម Rydberg ។ទិន្នន័យពិសោធន៍ដំបូងនៅលើអាតូម Rydberg ក្នុងតារាសាស្ត្រវិទ្យុត្រូវបានទទួលនៅឆ្នាំ 1964 ដោយបុគ្គលិករបស់ FIAP (RS Sorochenko et al ។ ) នៅលើកញ្ចក់តេឡេស្កុបវិទ្យុ 22 ម៉ែត្រ។ នៅពេលដែលតេឡេស្កុបត្រូវបានតម្រង់ទិសឆ្ពោះទៅរក Omega Nebula ក្នុងវិសាលគមនៃការបំភាយវិទ្យុរបស់វា បន្ទាត់បំភាយដែលមានរលកពន្លឺ។ X= 3.4 សង់ទីម៉ែត្រ ប្រវែងរលកនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូររវាងរដ្ឋ Rydberg n = 90 និង n = 91 នៅក្នុងវិសាលគមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ សព្វថ្ងៃនេះអាតូម Rydberg ត្រូវបានគេទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាមួយ ទំ~ ៦០០! ទាំងនេះគឺជាវត្ថុម៉ាក្រូស្កូបដែលមានទំហំប្រហែល 0.1 ម.ម និងអាយុកាលនៃ ~ 1 វិ។ ការសិក្សាអំពីរដ្ឋ Rydberg នៃអាតូមបានប្រែទៅជាមានប្រយោជន៍ក្នុងការងារលើការបង្កើតកុំព្យូទ័រកង់ទិច។

ក្នុងករណីនេះការកើនឡើងនៃទំហំមិនផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៃគន្លងទេ។ កាន់តែច្រើន ទំ yថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើន។ អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃលេខ quantum សំខាន់គឺស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។ ចំនួន ទំកម្រិតថាមពលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតរងដែលបង្កើតបានជាកម្រិតនេះ។

លេខគន្លងគន្លង Iអាចយកតម្លៃ / = 0, 1,2, ... រហូតដល់ (ព -១) ឧ. សម្រាប់លេខ quantum សំខាន់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទំលេខកង់ទិចគន្លង / អាចយក ទំតម្លៃ។ លេខគន្លងគន្លងកំណត់រូបរាងធរណីមាត្រនៃគន្លង និងកំណត់សន្ទុះមុំគន្លង (សន្ទុះ) នៃអេឡិចត្រុង ពោលគឺឧ។ ការរួមចំណែកនៃកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅថាមពលអេឡិចត្រុងសរុប។ បន្ថែមពីលើតម្លៃលេខ លេខគន្លងគន្លង / ក៏មានការកំណត់អក្សរផងដែរ៖

ទម្រង់ 5-, p-, (1-,/-orbitals ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ១.១. សញ្ញានៅលើធាតុធរណីមាត្រនៃគន្លងគឺមិនមែនជាសញ្ញាគិតថ្លៃទេ ប៉ុន្តែសំដៅទៅលើតម្លៃនៃមុខងាររលក y សម្រាប់ធាតុទាំងនេះ។ ចាប់តាំងពីការគណនាប្រូបាប៊ីលីតេត្រូវបានពិចារណា | n/| 2 គឺជាការ៉េនៃម៉ូឌុលរ៉ិចទ័រ បន្ទាប់មកតំបន់នៃគន្លងនៃមុខងាររលក y ដែលមានសញ្ញា "+" និង "-" ក្លាយជាសមមូល។

អង្ករ។ ១.១.

រូបរាងស្មុគ្រស្មាញនៃគន្លងភាគច្រើនគឺដោយសារតែមុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប៉ូលកូអរដោណេមានធាតុផ្សំពីរ - រ៉ាឌីកាល់ និងមុំ។ ក្នុងករណីនេះប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅចំណុចដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺអាស្រ័យលើចម្ងាយរបស់វាពីស្នូលនិងនៅលើទិសដៅក្នុងលំហនៃវ៉ិចទ័រដែលភ្ជាប់ស្នូលជាមួយចំណុចនេះ។ មុខងារទាំងនេះអាស្រ័យទាំងនៅលើ / (សម្រាប់ 5- និង p-orbitals) និងនៅលើ t 1 (សម្រាប់ គ១- និង/-គន្លង) ។

ឧទាហរណ៍ គ្រោង (វណ្ឌវង្កខាងក្រៅ) នៃគន្លងទាំង ៥ គឺជាស្វ៊ែរ។ ប៉ុន្តែវាប្រែថាប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុងរង្វង់នេះមិនមានលក្ខណៈដូចគ្នាទេ ប៉ុន្តែដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើចម្ងាយនៃគន្លងដែលបានផ្តល់ឱ្យពីស្នូល។ នៅលើរូបភព។ 1.2 បង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃគន្លង 15 និង 25 ។ ដូចខាងក្រោមពីរូបភព 25-orbital គឺស្រដៀងទៅនឹង "ខ្ទឹមបារាំងពីរស្រទាប់" ដែលមានសំបកខាងក្នុងស្ថិតនៅចំងាយ 1 និង 4 Bohr orbital radii ។ តាមក្បួនក្នុងគីមីវិទ្យាការពិតនៃភាពស្មុគស្មាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងនៃគន្លងមិនដើរតួសំខាន់ទេហើយមិនត្រូវបានពិចារណាក្នុងវគ្គសិក្សានេះទេ។

អង្ករ។ ១.២. ការចែកចាយប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរដ្ឋគឺនិង2 វិ។ G (\u003d 5.29 * 10 11 m - កាំនៃគន្លង Bohr ដំបូង

ប្រភព៖ wvw.college.ru/enportal/physics/content/chapter9/section/paragraph3/theory.html

គន្លងម៉ាញេទិកលេខ m tអាចយកតម្លៃពី -/ ទៅ +/ រួមទាំងសូន្យ។ លេខ quantum នេះកំណត់ ការតំរង់ទិសនៃគន្លងក្នុងលំហ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃដែនម៉ាញេទិកខាងក្រៅនិង កំណត់លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៃអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅក្នុងគន្លងនេះ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃដែនម៉ាញេទិកខាងក្រៅ។ចំនួនគន្លងដែលមានតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យ t ១គឺ (2/ + 1) ។

លេខចំនួនបីត្រូវបានពិចារណា P /, t (គឺជាផលវិបាកនៃការដោះស្រាយសមីការរលក Schrödinger និងធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងតាមរយៈការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរលករបស់វា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះលក្ខណៈពីរនៃធម្មជាតិនៃភាគល្អិតបឋម, corpuscular-wave dualism របស់ពួកគេនៅក្នុងការពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពថាមពលនៃអេឡិចត្រុងមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។

ចំនួនម៉ាញេទិកផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អេឡិចត្រុង m s (បង្វិល) ។ម៉េច ផលវិបាកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ corpuscular នៃអេឡិចត្រុងលេខផ្សេងទៀតដើរតួក្នុងការពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពថាមពលរបស់វា - លេខ quantum ផ្ទាល់ខ្លួន m s នៃអេឡិចត្រុង (បង្វិល) ។ លេខ quantum នេះកំណត់លក្ខណៈមិនមែនជាគន្លងទេ ប៉ុន្តែជាទ្រព្យសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងនេះ។

បង្វិល (ពីភាសាអង់គ្លេស, បង្វិល- rotate [-sya], rotation) - សន្ទុះជ្រុងខាងក្នុងនៃភាគល្អិតបឋម ដែលមានលក្ខណៈ Quantum និងមិនជាប់ទាក់ទងនឹងចលនានៃភាគល្អិតទាំងមូល។ ភាពស្រដៀងគ្នាដែលប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីការបង្វិលជាទ្រព្យសម្បត្តិដែលទាក់ទងនឹងការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វាប្រែទៅជាមិនអាចកែប្រែបាន។ ការពិពណ៌នាបែបនេះនាំឱ្យមានភាពផ្ទុយគ្នាជាមួយនឹងទ្រឹស្តីពិសេសនៃការពឹងផ្អែក - ល្បឿនអេក្វាទ័រនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគំរូនេះលើសពីល្បឿននៃពន្លឺ។ ការណែនាំនៃការបង្វិលគឺជាការអនុវត្តប្រកបដោយជោគជ័យនៃគំនិតរូបវន្តថ្មី៖ វាត្រូវបានសន្មតថាមានលំហនៃរដ្ឋដែលមិនមានអ្វីដែលត្រូវធ្វើជាមួយចលនានៃភាគល្អិតក្នុងលំហធម្មតា។ តម្រូវការដើម្បីណែនាំលំហនៃរដ្ឋបែបនេះបង្ហាញពីតម្រូវការដើម្បីពិចារណាសំណួរទូទៅបន្ថែមទៀតអំពីការពិតនៃពិភពលោកជាច្រើន។

អេឡិចត្រុងបង្ហាញវា។ ម៉ាញេទិកផ្ទាល់ខ្លួនលក្ខណៈនៅក្នុងវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅ សន្ទុះជ្រុងខាងក្នុងនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានតម្រង់ទិសតាមវាល ឬទល់នឹងសូន្យ។ ក្នុងករណីដំបូងគេសន្មត់ថាលេខ quantum របស់អេឡិចត្រុង m s= +1/2 ហើយនៅក្នុងទីពីរ m s= -1/2 ។ ចំណាំថាការបង្វិល លេខប្រភាគតែមួយក្នុងចំណោមសំណុំនៃលក្ខណៈ Quantum ដែលកំណត់ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។