1. បទប្បញ្ញត្តិទូទៅ
១.១. ដើម្បីរក្សាកេរ្តិ៍ឈ្មោះអាជីវកម្ម និងធានាបាននូវការអនុលោមតាមបទដ្ឋាននៃច្បាប់សហព័ន្ធ FSAI GNII ITT Informika (តទៅនេះហៅថាក្រុមហ៊ុន) ចាត់ទុកវាជាកិច្ចការសំខាន់បំផុតដើម្បីធានាបាននូវភាពស្របច្បាប់នៃដំណើរការ និងសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួននៃមុខវិជ្ជានៅក្នុង ដំណើរការអាជីវកម្មរបស់ក្រុមហ៊ុន។
១.២. ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានេះ ក្រុមហ៊ុនបានណែនាំ ប្រតិបត្តិការ និងឆ្លងកាត់ការត្រួតពិនិត្យតាមកាលកំណត់ (ការគ្រប់គ្រង) នៃប្រព័ន្ធការពារទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន។
១.៣. ដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួននៅក្នុងក្រុមហ៊ុនគឺផ្អែកលើគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ
ភាពស្របច្បាប់នៃគោលបំណង និងវិធីសាស្រ្តនៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន និងជំនឿល្អ;
ការអនុលោមតាមគោលបំណងនៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនជាមួយនឹងគោលបំណងដែលបានកំណត់ទុកជាមុន និងប្រកាសក្នុងអំឡុងពេលប្រមូលទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន ក៏ដូចជាអំណាចរបស់ក្រុមហ៊ុន។
ការអនុលោមតាមបរិមាណនិងធម្មជាតិនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនដែលបានដំណើរការ វិធីសាស្រ្តនៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនជាមួយនឹងគោលបំណងនៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន;
ភាពជឿជាក់នៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន ភាពពាក់ព័ន្ធនិងភាពគ្រប់គ្រាន់របស់ពួកគេសម្រាប់គោលបំណងនៃដំណើរការ ភាពមិនអាចទទួលយកបាននៃដំណើរការហួសហេតុទាក់ទងនឹងគោលបំណងនៃការប្រមូលទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន។
ភាពស្របច្បាប់នៃវិធានការរៀបចំ និងបច្ចេកទេស ដើម្បីធានាសុវត្ថិភាពទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន;
ការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៃកម្រិតនៃចំណេះដឹងរបស់បុគ្គលិករបស់ក្រុមហ៊ុនក្នុងវិស័យធានាសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់ពួកគេ;
ខិតខំធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៃប្រព័ន្ធការពារទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន។
2. គោលបំណងនៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន
២.១. ស្របតាមគោលការណ៍នៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន ក្រុមហ៊ុនកំណត់សមាសភាព និងគោលបំណងនៃដំណើរការ។
គោលបំណងនៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន៖
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន ការគាំទ្រ វិសោធនកម្ម ការបញ្ចប់កិច្ចសន្យាការងារ ដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការកើតឡើង ឬការបញ្ចប់ទំនាក់ទំនងការងាររវាងក្រុមហ៊ុន និងនិយោជិតរបស់ខ្លួន;
ការផ្តល់វិបផតថល សេវាគណនីផ្ទាល់ខ្លួនសម្រាប់សិស្ស ឪពុកម្តាយ និងគ្រូបង្រៀន;
ការផ្ទុកលទ្ធផលសិក្សា;
ការបំពេញកាតព្វកិច្ចដែលមានចែងដោយច្បាប់សហព័ន្ធ និងច្បាប់និយតកម្មផ្សេងទៀត;
3. ច្បាប់សម្រាប់ដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន
៣.១. ក្រុមហ៊ុនដំណើរការតែទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនទាំងនោះដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងបញ្ជីដែលបានអនុម័តនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនដែលបានដំណើរការនៅក្នុង FSAI GNII ITT "Informika"
៣.២. ក្រុមហ៊ុនមិនអនុញ្ញាតឱ្យដំណើរការនៃប្រភេទទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនខាងក្រោម៖
ការប្រណាំង;
ទស្សនៈនយោបាយ;
ទស្សនវិជ្ជា;
អំពីស្ថានភាពសុខភាព;
ស្ថានភាពនៃជីវិតជិតស្និទ្ធ;
សញ្ជាតិ;
ជំនឿសាសនា។
៣.៣. ក្រុមហ៊ុនមិនដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ជីវមាត្រទេ (ព័ត៌មានដែលកំណត់លក្ខណៈសរីរវិទ្យា និងជីវសាស្រ្តរបស់មនុស្សដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែលអាចបង្កើតអត្តសញ្ញាណរបស់គាត់បាន)។
៣.៤. ក្រុមហ៊ុនមិនអនុវត្តការផ្ទេរទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនឆ្លងព្រំដែន (ការផ្ទេរទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនទៅកាន់ទឹកដីនៃរដ្ឋបរទេសទៅអាជ្ញាធរនៃរដ្ឋបរទេស បុគ្គលបរទេស ឬនីតិបុគ្គលបរទេស)។
៣.៥. ក្រុមហ៊ុនហាមឃាត់ការធ្វើការសម្រេចចិត្តទាក់ទងនឹងប្រធានបទទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនដោយផ្អែកលើដំណើរការដោយស្វ័យប្រវត្តិនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។
៣.៦. ក្រុមហ៊ុនមិនដំណើរការទិន្នន័យស្តីពីកំណត់ត្រាព្រហ្មទណ្ឌនៃមុខវិជ្ជាទេ។
៣.៧. ក្រុមហ៊ុនមិនដាក់ទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ប្រធានបទនៅក្នុងប្រភពសាធារណៈដោយគ្មានការយល់ព្រមជាមុនពីគាត់ទេ។
4. តម្រូវការដែលបានអនុវត្តសម្រាប់ការធានាសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន
៤.១. ដើម្បីធានាបាននូវសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់ពួកគេ ក្រុមហ៊ុនអនុវត្តតម្រូវការនៃឯកសារបទប្បញ្ញត្តិខាងក្រោមនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីក្នុងវិស័យដំណើរការ និងធានាសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន៖
ច្បាប់សហព័ន្ធថ្ងៃទី 27 ខែកក្កដាឆ្នាំ 2006 លេខ 152-FZ "ស្តីពីទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន";
ក្រឹត្យរបស់រដ្ឋាភិបាលនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីថ្ងៃទី 1 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 2012 លេខ 1119 "ស្តីពីការអនុម័តលើតម្រូវការសម្រាប់ការការពារទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធព័ត៌មានផ្ទាល់ខ្លួន";
ក្រឹត្យរបស់រដ្ឋាភិបាលនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីចុះថ្ងៃទី 15 ខែកញ្ញាឆ្នាំ 2008 លេខ 687 "លើការអនុម័តនៃបទប្បញ្ញត្តិស្តីពីលក្ខណៈជាក់លាក់នៃដំណើរការទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនដែលបានអនុវត្តដោយគ្មានការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ស្វ័យប្រវត្តិកម្ម" ។
លំដាប់នៃ FSTEC នៃប្រទេសរុស្ស៊ីចុះថ្ងៃទី 18 ខែកុម្ភៈឆ្នាំ 2013 លេខ 21 "លើការអនុម័តនៃសមាសភាពនិងខ្លឹមសារនៃវិធានការរៀបចំនិងបច្ចេកទេសដើម្បីធានាសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធព័ត៌មានផ្ទាល់ខ្លួន";
គំរូមូលដ្ឋាននៃការគំរាមកំហែងសុវត្ថិភាពទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធព័ត៌មានផ្ទាល់ខ្លួន (អនុម័តដោយនាយករង FSTEC នៃប្រទេសរុស្ស៊ីនៅថ្ងៃទី 15 ខែកុម្ភៈឆ្នាំ 2008);
វិធីសាស្រ្តក្នុងការកំណត់ការគំរាមកំហែងជាក់ស្តែងចំពោះសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធព័ត៌មានផ្ទាល់ខ្លួន (អនុម័តដោយនាយករង FSTEC នៃប្រទេសរុស្ស៊ីនៅថ្ងៃទី 14 ខែកុម្ភៈឆ្នាំ 2008) ។
៤.២. ក្រុមហ៊ុនវាយតម្លៃគ្រោះថ្នាក់ដែលអាចបណ្តាលមកពីប្រធានបទទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន និងកំណត់ការគំរាមកំហែងដល់សុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន។ ស្របតាមការគំរាមកំហែងជាក់ស្តែងដែលបានកំណត់ ក្រុមហ៊ុនអនុវត្តវិធានការរៀបចំ និងបច្ចេកទេសចាំបាច់ និងគ្រប់គ្រាន់ រួមទាំងការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍សុវត្ថិភាពព័ត៌មាន ការរកឃើញការចូលប្រើប្រាស់ដោយគ្មានការអនុញ្ញាត ការសង្គ្រោះទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន ការបង្កើតច្បាប់សម្រាប់ការចូលប្រើទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន ក៏ដូចជា ត្រួតពិនិត្យ និងវាយតម្លៃប្រសិទ្ធភាពនៃវិធានការដែលបានអនុវត្ត។
៤.៣. ក្រុមហ៊ុនបានតែងតាំងបុគ្គលដែលទទួលខុសត្រូវក្នុងការរៀបចំដំណើរការ និងធានាសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួន។
៤.៤. ការគ្រប់គ្រងរបស់ក្រុមហ៊ុនដឹងពីតម្រូវការ និងចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការធានាថា ទាំងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃតម្រូវការនៃឯកសារបទប្បញ្ញត្តិនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី និងមានភាពយុត្តិធម៌ក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការវាយតម្លៃហានិភ័យសម្រាប់អាជីវកម្ម កម្រិតនៃសុវត្ថិភាពនៃទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនដែលបានដំណើរការជាផ្នែកនៃ អាជីវកម្មស្នូលរបស់ក្រុមហ៊ុន។
មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការសិក្សាលើប្រធានបទ "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការសិក្សាប្រធានបទនេះ អ្នកនឹងយល់ពីខ្លឹមសារនៃការពិតដ៏អស្ចារ្យមួយចំនួន៖ ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ហេតុអ្វីបានជាចំណុចរំពុះនៃសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតខ្ពស់ជាងដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត?
ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។
មេរៀន៖ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
ប្រធានបទនៃមេរៀនរបស់យើងគឺ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"។ យើងនឹងព្យាយាមពន្យល់ពីការពិតដ៏អស្ចារ្យមួយចំនួន៖
ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។
ហេតុអ្វីបានជាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតតែងតែខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតដែលមានកំហាប់ដូចគ្នា។
Svante Arrhenius
នៅឆ្នាំ ១៨៨៧ រូបវិទូជនជាតិស៊ុយអែត អ្នកគីមីវិទ្យា Svante Arrheniusការស៊ើបអង្កេតចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ aqueous គាត់បានស្នើថានៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះសារធាតុរលាយទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - អ៊ីយ៉ុងដែលអាចផ្លាស់ទីទៅអេឡិចត្រូត - cathode ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននិង anode វិជ្ជមាន។
នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត(ការបកប្រែតាមព្យញ្ជនៈ - ការបំបែក, ការរលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី) ។ ឈ្មោះនេះក៏បង្ហាញផងដែរថាការបែកគ្នាកើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី។ ការស្រាវជ្រាវបន្ថែមបានបង្ហាញថានេះមិនមែនជាករណី៖ អ៊ីយ៉ុងតែប៉ុណ្ណោះគិតថ្លៃក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយមាននៅក្នុងវាដោយមិនគិតពីថាតើវាឆ្លងកាត់នោះទេ។ដំណោះស្រាយបច្ចុប្បន្នឬអត់។ដោយមានការចូលរួមយ៉ាងសកម្មពី Svante Arrhenius ទ្រឹស្ដីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជារឿយៗត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ គំនិតសំខាន់នៃទ្រឹស្ដីនេះគឺថា អេឡិចត្រូលីតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយដោយឯកឯង decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ហើយវាគឺជាអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះដែលជាអ្នកផ្ទុកបន្ទុក និងទទួលខុសត្រូវចំពោះចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។
ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាចលនាដឹកនាំនៃភាគល្អិតដែលមិនគិតថ្លៃ. អ្នកដឹងរួចហើយ ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអំបិល និងអាល់កាឡាំង គឺជាចរន្តអគ្គិសនីដោយសារពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតទេ ប៉ុន្តែមានភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - អ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលរលាយ ឬរលាយ អ៊ីយ៉ុងក្លាយជា ឥតគិតថ្លៃក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនបន្ទុកអគ្គីសនី។
ដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងសេរី កំឡុងពេលរលាយ ឬការរលាយរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីត។
អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្លរួសូដ្យូម
ខ្លឹមសារនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតគឺថាអ៊ីយ៉ុងក្លាយជាសេរីនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃម៉ូលេគុលទឹក។ រូប ១. ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការគីមី។ ចូរយើងសរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់ sodium chloride និង calcium bromide ។ ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលមួយនៃក្លរួសូដ្យូមបង្កើតបានជាម៉ូលមួយនៃសារធាតុសូដ្យូម និងម៉ូលមួយនៃក្លរួ anions ។ NaCl⇄ ណា + + ក្ល -
ការបំបែកនៃ mole នៃ calcium bromide បង្កើត mole នៃ calcium cations និង moles ពីរនៃ bromide anions ។
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
ចំណាំ៖ ដោយសាររូបមន្តនៃភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។.
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន: កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ជាតិដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង។ ចូរយើងសរសេរសមីការ dissociation នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត។
ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្កើតបានជាម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូម cations និងមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ KOH⇄ ខេ + + អូ -
ការបំបែកនៃ mole មួយនៃ barium hydroxide បង្កើត mole នៃ barium cations និង moles ពីរនៃ anions hydroxide ។ បា(អូ) 2 ⇄ បា 2+ + 2 អូ -
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង ជាតិដែក និងអ៊ីដ្រូសែន anions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក។អនុវត្ត មិនមែនជាកម្មវត្ថុអេឡិចត្រូលីត ការផ្តាច់ខ្លួនដោយហេតុថាពួកវាមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ហើយនៅពេលដែលកំដៅ ពួកវារលួយ ដូច្នេះពួកវាមិនអាចទទួលបាននៅក្នុងការរលាយ។
អង្ករ។ 2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនិងទឹក។
ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន ដែលមានន័យថាអាស៊ីតមិនមានអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែជាម៉ូលេគុល។
សំណួរកើតឡើង - តើអាស៊ីតបំបែកដោយរបៀបណា ពោលគឺ តើភាគល្អិតដែលគិតថ្លៃបង្កើតជាអាស៊ីតដោយរបៀបណា? វាប្រែថាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងអំឡុងពេលរំលាយ។
ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងទឹក។ប៉ុន្តែសម្រាប់រឿងនេះ យើងសរសេររចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងទឹក។ រូប ២.
ម៉ូលេគុលទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមក្លរីន ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក - ទៅអាតូមអុកស៊ីសែន។ ម៉ូលេគុលទឹកអាចបំបែកអ៊ីដ្រូសែន cation ចេញពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ហើយអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីត H 3 O+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតមិនតែងតែត្រូវបានយកមកពិចារណានោះទេ - ជាធម្មតាវាត្រូវបានគេនិយាយថាអ៊ីដ្រូសែន cation ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
បន្ទាប់មកសមីការសម្រាប់ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមើលទៅដូចនេះ៖
HCl⇄ ហ + + ក្ល -
កំឡុងពេលបំបែកម៉ូលមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ម៉ូលមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត និងម៉ូលមួយនៃក្លរួ anions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ការបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាដំណាក់កាល
ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំបែកជាជំហានៗ ជាពីរដំណាក់កាល។
ខ្ញុំ- ដំណាក់កាលនៃការបែកបាក់
នៅដំណាក់កាលដំបូង អ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានផ្ដាច់ ហើយអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
II - ដំណាក់កាលនៃការផ្តាច់ខ្លួន
នៅដំណាក់កាលទីពីរ ការបំបែកបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anions កើតឡើង។ ស.ស.យ 4 - ⇄ ហ + + ដូច្នេះ 4 2-
ដំណាក់កាលនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ពោលគឺស៊ុលហ្វាតជាលទ្ធផល - អ៊ីយ៉ុងអាចភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងទៅខ្លួនគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត - អ៊ីយ៉ុង។ នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញានៃការបញ្ច្រាស។
មានអាស៊ីតដែលមិនបំបែកទាំងស្រុងសូម្បីតែនៅដំណាក់កាលដំបូង - អាស៊ីតបែបនេះខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតកាបូន H 2 CO 3 ។
ឥឡូវនេះយើងអាចពន្យល់ពីមូលហេតុដែលចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនឹងខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត។
នៅពេលរំលាយ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ ឧទាហរណ៍ ទឹក។ ភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយកាន់តែច្រើននៅក្នុងបរិមាណទឹកមួយ ចំណុចរំពុះរបស់វានឹងកាន់តែខ្ពស់។ ឥឡូវស្រមៃថាបរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុអេឡិចត្រូលីត និងសារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃទឹក។ អេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹកនឹងរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលមានន័យថាចំនួននៃភាគល្អិតរបស់វានឹងធំជាងនៅក្នុងករណីនៃការរលាយនៃសារធាតុមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ដូច្នេះវត្តមាននៃភាគល្អិតដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតពន្យល់ពីមូលហេតុដែលចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនឹងខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត។
សង្ខេបមេរៀន
នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកបានរៀនថា ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងមានចរន្តអគ្គិសនី ចាប់តាំងពីភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolytic dissociation ។ កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ជាតិដែក និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំឡុងពេលបំបែកអាល់កាឡាំង ជាតិដែក និងអ៊ីដ្រូសែន anions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០០៩ ១១៩ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. Popel P.P. Chemistry: ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. Krivlya ។ -K.: IC "Academy", 2008.-240 p.: ill.
3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 9 សៀវភៅសិក្សា។ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ: Drofa ។ : 2001 ។ 224 ស.
1. លេខ 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០០៩ ១១៩ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. តើការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាអ្វី? តើសារធាតុប្រភេទណាខ្លះជាអេឡិចត្រូលីត?
3. សារធាតុដែលមានចំណងប្រភេទអ្វីជាអេឡិចត្រូលីត?
សង្ខេបមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩
ប្រធានបទនៃមេរៀន "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"
ប្រភេទមេរៀន៖ទូទៅ និងការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹង។
គោលដៅ:បង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងរបស់និស្សិតលើប្រធានបទ "ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"
ភារកិច្ច:
ការអប់រំ៖
ដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។
ជួយសិស្សឱ្យយល់អំពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃប្រធានបទ
ជួយធ្វើជាម្ចាស់នៃគំនិតនៃយន្តការ និងលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ ដោយប្រើគោលគំនិតនៃអេឡិចត្រូលីត មិនមែនអេឡិចត្រូលីត;
រៀនសរសេរប្រតិកម្មគីមីក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
អភិវឌ្ឍន៍៖
ធ្វើឱ្យស៊ីជម្រៅ និងពង្រីកចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនៅកម្រិតអ៊ីយ៉ុង;
បង្កើតទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ និងការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្តនៃសកម្មភាពផ្លូវចិត្ត។
បន្តការអភិវឌ្ឍជំនាញនិយាយ ការសង្កេត និងសមត្ថភាពក្នុងការទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើការពិសោធន៍បង្ហាញ។
អាចអនុវត្តកំណត់ចំណាំមូលដ្ឋាន និងគូរវាដោយខ្លួនឯងបាន។
អ្នកអប់រំ៖
បង្កើតទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រលើរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។
បង្ហាញគំនិតនៃការអភិវឌ្ឍន៍ក្នុងចំនេះដឹងនៃដំណើរការរូបវិទ្យា និងគីមី ខណៈដែលការពិតថ្មីត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ និងផ្អែកលើការពិសោធន៍។
ដើម្បីបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការអប់រំដោយមានចំណាប់អារម្មណ៍ក្នុងការរៀនសូត្រធ្វើការលើការបង្កើតអាកប្បកិរិយារបស់សិស្សចំពោះគីមីវិទ្យាដែលជាតំបន់ដែលអាចធ្វើបាននៃសកម្មភាពជាក់ស្តែងនាពេលអនាគត។
រចនាសម្ព័ន្ធមេរៀន៖
ពេលវេលារៀបចំ (២ នាទី);
ការបង្ហាញប្រធានបទ និងគោលបំណងនៃមេរៀន (២ នាទី);
ការបង្កើតការលើកទឹកចិត្ត (1 នាទី);
ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងមូលដ្ឋាន (៥ នាទី);
ការធ្វើជាទូទៅ និងការធ្វើជាប្រព័ន្ធ (១៥ នាទី)
ការអនុវត្តចំណេះដឹង និងជំនាញ (១៨ នាទី);
សង្ខេបលទ្ធផលនៃមេរៀន (១ នាទី)
រាយការណ៍និងផ្ដល់យោបល់លើកិច្ចការផ្ទះ (១ នាទី)
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់
នៅក្នុងមេរៀនមុន យើងបានស្គាល់ទ្រឹស្តីដ៏សំខាន់បំផុតមួយ ដែលវិទ្យាសាស្ត្រគីមីពឹងផ្អែក - នេះគឺជាទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។សិស្សស្តាប់គ្រូដោយយកចិត្តទុកដាក់
ហើយថ្ងៃនេះនៅក្នុងមេរៀននេះ យើងត្រូវតែធ្វើទូទៅ និងរៀបចំចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធលើទ្រឹស្ដីនេះ ហើយបង្រួបបង្រួមសមត្ថភាពក្នុងការចងក្រងសមីការនៃការផ្តាច់ខ្លួន និងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងកំឡុងមេរៀន យើងនឹងអនុវត្តកិច្ចការផ្សេងៗ សម្រាប់ការនេះ អ្នកមានសន្លឹកកិច្ចការជាមួយនឹងកិច្ចការ និងតារាងដែលអ្នកនឹងបញ្ចូលលទ្ធផលនៅលើតុរបស់អ្នក។ នៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀន អ្នកនឹងអាចវាយតម្លៃចំណេះដឹងរបស់អ្នកដោយឯករាជ្យលើប្រធានបទដែលគ្របដណ្តប់។
ផ្នែកខាងមុខ
ជាដំបូង ចូរយើងចងចាំនិយមន័យនៃគំនិតនៃ "អេឡិចត្រូលីត" ។ តើវាជាអ្វី?
តើអ្វីជា "មិនមែនអេឡិចត្រូលីត"?
ឥឡូវនេះផ្តល់និយមន័យនៃ "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"
សារធាតុ ដំណោះស្រាយឬការរលាយនៃកូតូអេឡិចត្រូលីត .
សារធាតុដែលដំណោះស្រាយ និងរលាយមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនអេឡិចត្រូលីត។
ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរលាយក្នុងទឹកឬរលាយត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។
បុគ្គល
ឥឡូវនេះ ខ្ញុំនឹងសុំឱ្យសិស្សទៅក្តារខៀន ហើយដោយប្រើគ្រោងការណ៍ដែលបានស្នើឡើង បង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃដំណើរការ EMF ។ ផ្តល់ចម្លើយចំពោះសំណួរ៖ អ្វីទៅជា dissociation, សមាគម, អ៊ីយ៉ុង hydrated, cations, anions ។
តើអេឡិចត្រូតត្រូវបានចោទប្រកាន់យ៉ាងដូចម្តេច?
តើគេហៅថាអ្វី? ហេតុអ្វី?
តើការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុងមានអ្វីខ្លះ?
សារធាតុ ដំណោះស្រាយ ឬរលាយដែលចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត . នៅក្នុងការរលាយ និងក្នុងដំណោះស្រាយ អេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក -អ៊ីយ៉ុង . ដំណើរការដែលអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត . នេះគឺជាដំណើរការដែលអាចត្រឡប់វិញបាន។ ការផ្សារភ្ជាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយត្រូវបានគេហៅថាសមាគម .
អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងការរលាយខុសពីអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយដែលក្រោយមកត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសំបកផ្តល់សំណើម។ អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងរលាយផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃចរន្តអគ្គីសនីពួកគេទទួលបានចលនាដឹកនាំ។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមាន (cathode) ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថាcation ami, អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានផ្លាស់ទីក្នុងវាលអគ្គិសនីឆ្ពោះទៅរកអាណូតហើយត្រូវបានហៅអ៊ីយ៉ុងអាមី
បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ TED ។
អេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងរលាយរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
អ៊ីយ៉ុងមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសពីអាតូម។
នៅក្នុងការរលាយ និងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់ អ៊ីយ៉ុងចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅមួយ: cations - ទៅ cathode, anions - ទៅ anode ។
ការដាក់ពាក្យ
បុគ្គល
ប្រើដ្យាក្រាមដើម្បីពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក។
នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក ចំណង O - H ប៉ូល, ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណងទាំងនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមអុកស៊ីសែនដែលជា electronegative កាន់តែច្រើន។ ជាលទ្ធផល បន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកកើតឡើងលើអាតូមអុកស៊ីសែន ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារមុំ H-O-H គឺ 105° អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅចុងម៉ូលេគុលខុសៗគ្នា ដែលនៅក្នុងនោះ ប៉ូលពីរលេចឡើង។ ម៉ូលេគុលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា dipoles ។
បុគ្គល
ដោយប្រើគ្រោងការណ៍សូមស្នើយន្តការសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត
នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងទឹក ឌីប៉ូលនៃទឹកត្រូវបានតម្រង់ទិសដោយគោរពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងរបស់វាជាមួយនឹងចុងចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា (ប៉ូល)។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុរំលាយ និងម៉ូលេគុលទឹក គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបំផ្លាញ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ុង hydrated (ដំណើរការបំបែក) ។ នៅពេលដែលសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡេនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ដំណើរការនៃការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងគឺមុនដោយប៉ូលនៃចំណង។ Dipoles នៃទឹក, តំរង់ទិសខ្លួនឯងទៅតាម, polarize ចំណងនេះ, ងាកនាងនៅក្នុង ionic អមដោយការបំបែកសារធាតុជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង hydrated ។
គំនិតបែបនេះអំពីការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃសមាសធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមី (CS) មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងភ្លាមៗនោះទេ។
ផ្នែកខាងមុខ
ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាមានទ្រឹស្តីជាច្រើននៃដំណោះស្រាយ។ ប្រាប់យើងដោយសង្ខេបអំពីទ្រឹស្តីទាំងនេះ ហើយដាក់ឈ្មោះអ្នកនិពន្ធរបស់ពួកគេ។
ហេតុអ្វីបានជាការរំលាយដំណោះស្រាយនាំឱ្យមានការបែកបាក់គ្នាកាន់តែខ្លាំង?
S. Arrhenius និងអ្នកគាំទ្រផ្សេងទៀតនៃទ្រឹស្តីរូបវិទ្យា ការស្វែងរកអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបង្កើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយមួយ មិនបានគិតពីជាតិទឹករបស់ពួកគេទេ។
ឌី. Mendeleev - អ្នកនិពន្ធនៃទ្រឹស្តីគីមីនៃដំណោះស្រាយ, អ៊ីដ្រូសែនដាច់ដោយឡែកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកយឺត។ការហួត ដំណោះស្រាយរបស់វា និងបានណែនាំថា សមាសធាតុគីមីមិនស្ថិតស្ថេរនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ (ក្នុងករណីទូទៅ សារធាតុរំលាយ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ក្រោយមក I.A. Kablukov និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតដែលរួមបញ្ចូលគ្នារវាងទ្រឹស្តីទាំងពីរបានបង្ហាញថាការរំលាយគឺជាដំណើរការរាងកាយនិងគីមី។ ជាលទ្ធផលអ៊ីយ៉ុង hydrated ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
នៅពេលដែលរំលាយ, ចំនួននៃម៉ូលេគុលទឹកកើនឡើង, ដែលបំលែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុង hydrated; ផងដែរ ការបំបែកសារធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ដោយសារតែការកើនឡើងនៃល្បឿននៃចលនានៃម៉ូលេគុល
ការងារឯករាជ្យ
ហើយឥឡូវនេះអ្នកខ្លួនឯងនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក សូមព្យាយាមគូរដ្យាក្រាមយោង "អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ"។ រាយឧទាហរណ៍ 3 ក្នុងក្រុមនីមួយៗ។
នៅក្នុងអរូបីរបស់អ្នក កំណត់ពាក្យ កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខនិងរូបមន្តសម្រាប់និយមន័យរបស់វា។
សិស្សរៀបចំដ្យាក្រាមដោយឯករាជ្យរយៈពេល 10-15 នាទី។
តាមបរិមាណ ដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណពីកម្រិតនៃការបំបែក α ។ វាត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរលាយ ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ។
កម្រិតនៃការបំបែក α អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ឬម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ប៉ូលកាន់តែច្រើនចំណងនេះ តម្លៃនៃ α កាន់តែខ្ពស់។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ ការកើនឡើង (សូមមើលក្រាហ្វ ដែល គ គឺជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ)។
អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបំបែក អេឡិចត្រូលីតទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាខ្លាំង (α> 30%) កម្លាំងមធ្យម (α ពី 2 ទៅ 30%) ខ្សោយ (α< 1 %). Приведены их примеры.
តើអ្នកគិតថាយើងបានសំរេចគោលដៅរបស់យើងទេ?
តើសម្ភារៈអ្វីបានធ្វើឱ្យអ្នកមានបញ្ហា?
ចំណាត់ថ្នាក់សម្រាប់ការងារថ្នាក់
សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកសារធាតុ៖ Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3 ។
កម្មវិធី
គ្រោងការណ៍ 1
គ្រោងការណ៍ 2
គ្រោងការណ៍ 3
គ្រោងការណ៍ 4
គ្រោងការណ៍ 5
គ្រោងការណ៍ 6
អរូបី
មេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨
សាលាលេខ ១៦ នៅ Saransk
និស្សិតឆ្នាំទី ៤ នៃនាយកដ្ឋានគីមី
វិទ្យាស្ថានរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា
សាកលវិទ្យាល័យរដ្ឋម៉ូស្គូ N.P. Ogareva
ប្រធានបទមេរៀន៖ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។
គោលបំណងនៃមេរៀន៖
ការអប់រំ៖ដើម្បីបង្កើតគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានអំពីអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត អំពីការសរសេរសមីការការបំបែក ដើម្បីពិចារណាយន្តការនៃការបំបែកសារធាតុជាមួយនឹងប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង។
ការអប់រំ៖ ការបង្កើតជំនាញការងារជាក្រុម រួមផ្សំជាមួយការងារបុគ្គល បង្កើនសកម្មភាពច្នៃប្រឌិតរបស់សិស្ស ចំណាប់អារម្មណ៍នៃការយល់ដឹងក្នុងគីមីវិទ្យា អារម្មណ៍នៃការទទួលខុសត្រូវចំពោះសមមិត្តរបស់ពួកគេ។
អភិវឌ្ឍន៍៖ ការអភិវឌ្ឍន៍សមត្ថភាពយល់ដឹងរបស់សិស្ស ការបង្កើតការគិតដោយឯករាជ្យ សមត្ថភាពក្នុងការវែកញែកសមហេតុផល ទូទៅ និងទាញការសន្និដ្ឋានពីចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។
ប្រភេទមេរៀន៖ រួមបញ្ចូលគ្នា។
វិធីសាស្រ្តនៃមេរៀន៖
ទូទៅ៖ ការពន្យល់និងឧទាហរណ៍;
ឯកជន៖ ពាក្យសំដី - មើលឃើញ - ជាក់ស្តែង។
ឧបករណ៍ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖ទឹកចម្រោះ, KCl (ដំណោះស្រាយនិងរឹង), ដំណោះស្រាយ sucrose, អាល់កាឡាំង, HCl, CuSO 4 ឧបករណ៍សម្រាប់សិក្សាពីចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងនេះ ប៊ីកឃ័រគីមី។
ផែនការមេរៀន:
ពេលវេលារៀបចំ 1 នាទី។
ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ 10 នាទី។
រៀនសម្ភារៈថ្មី ៣០ នាទី។
ទូទៅ 3 នាទី
សង្ខេប 1 នាទី។
(ការចាត់ថ្នាក់ កិច្ចការផ្ទះ)
សួស្តីបងប្អូន!
ខ្ញុំរីករាយស្វាគមន៍អ្នកមកកាន់មេរៀន។
មិត្តសម្លាញ់!
ខ្ញុំសូមអបអរសាទរអ្នកគ្រប់គ្នាក្នុងនាមខ្ញុំផ្ទាល់។
អ្នករាល់គ្នាល្អតាមវិធីរបស់ខ្លួន៖
សម្រាប់មនុស្សសម្រាប់អាជីវកម្ម វាល្អសម្រាប់មនុស្សគ្រប់រូប។
ឥឡូវនេះបុរសកុំសោកសៅ
និងដោះស្រាយបញ្ហា
សូមអញ្ជើញមក មានអារម្មណ៍សេរីក្នុងការហោះហើរ
និងទទួលបានភារកិច្ច។
កាត: "ដំណោះស្រាយបន្ថែម"
ដាក់ឈ្មោះដំណោះស្រាយ "បន្ថែម" (ធ្លាក់ចេញពីជួរ) ក្នុងចំណោមប្រាំដែលបានស្នើឡើង។ ហេតុអ្វីបានជាអ្នកគិតថាគាត់លែងមាន? តើដំណោះស្រាយបួនផ្សេងទៀតមានអ្វីដូចគ្នា?
យ៉ាន់ស្ព័រ - ស័ង្កសី (លង្ហិន)
ដំណោះស្រាយនៃជាតិអ៊ីយ៉ូតក្នុងជាតិអាល់កុល (ជាតិសរសៃអ៊ីយ៉ូត)
យ៉ាន់ស្ព័រ-សំណប៉ាហាំង (សំរិទ្ធ)
លោហៈធាតុស្ពាន់-នីកែល (cupronickel)
អាលុយមីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូមជាមួយទង់ដែង (duralumin)
កាត "ដំណោះស្រាយដែលបាត់"
តើដំណោះស្រាយខាងក្រោមមួយណា (a - c) ដែលអ្នកចង់ដាក់ជំនួសសញ្ញាសួរក្នុងចំនុចទី 5? ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអ្នកជ្រើសរើសដំណោះស្រាយនេះ? ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយផ្សេងទៀតមិនសមរម្យ?
ដំណោះស្រាយអុកស៊ីសែននៅក្នុងទឹក។
ដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទឹក។
ដំណោះស្រាយស្ករក្នុងទឹក។
ដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងទឹក។
ក) កាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងខ្យល់ ខ) ដំណោះស្រាយនៃក្លរួសូដ្យូមក្នុងទឹក
គ) លោហធាតុនៃមាសនិងប្រាក់។
នៅពេលនេះសំណួរត្រូវបានសួរនៅខាងមុខ:
ចូរយើងចងចាំពីតួនាទីនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងធម្មជាតិ និងសកម្មភាពជាក់ស្តែងរបស់មនុស្ស។
ពន្យល់ពីខ្លឹមសារនៃទ្រឹស្តីរូបវិទ្យា និងគីមីនៃដំណោះស្រាយ។ ហេតុអ្វីបានជាពួកគេត្រូវការបញ្ចូលគ្នា?
ដូច្នេះតើអ្វីជាដំណោះស្រាយ?
ផ្តល់ភស្តុតាងសម្រាប់អន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុរំលាយជាមួយនឹងទឹក?
អ្វីទៅជា៖ ជាតិទឹក, ជាតិទឹក, ជាតិទឹកគ្រីស្តាល់?
តើការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកគឺជាអ្វី?
តើគោលគំនិត "ងាយរលាយក្នុងទឹក" "រលាយបន្តិច" "មិនរលាយក្នុងការអនុវត្ត" ត្រូវបានកំណត់ជាបរិមាណយ៉ាងដូចម្តេច?
តោះលេងហ្គេម "ឆ្លងកាត់វា"៖
សំណួរត្រូវបានសរសេរនៅលើក្តារខៀន៖ តើសារធាតុនេះត្រូវបានគេចាត់ថ្នាក់ថាជាសារធាតុរលាយបន្តិច រលាយខ្ពស់ ឬមិនរលាយក្នុងការអនុវត្ត? (ធ្វើការជាមួយតារាងរលាយ)
ថ្នាក់ត្រូវបានបែងចែកជាប្រាំមួយក្រុម (ជាជួរ) ។ ក្រុមនីមួយៗទទួលបានសន្លឹកអាល់ប៊ុមដែលបែងចែកជាបួនជួរ (នាមត្រកូល និងចម្លើយរបស់សិស្សចំពោះសំណួរ) និងបន្ទាត់ជាច្រើនដូចដែលមានអ្នកលេងនៅក្នុងក្រុម។
ភារកិច្ចគឺដើម្បីភ្ជាប់មកជាមួយនូវទំនាក់ទំនងដែលមិនដូចគ្នានឹងអ្នកជិតខាងហើយបំពេញភារកិច្ច។
ប្រសិនបើសិស្សអាចឆ្លើយសំណួរភ្លាមៗ នោះគាត់សរសេរចម្លើយ ហើយហុចសន្លឹកនោះទៅសមាជិកក្រុមដែលអង្គុយពីក្រោយយ៉ាងរហ័ស។ ហើយក្រុមដែលសន្លឹកដល់គ្រូដំបូងទទួលបានពិន្ទុបន្ថែម។
ខ្ញុំសូមអានកំណាព្យមួយដល់អ្នក៖
មានគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងមួយរស់នៅ
សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងផ្ទះមានទំហំធំ។
គាត់ស្អាតហើយថែមទាំង។
ប៉ុន្តែបញ្ហាបានកើតឡើងចំពោះគាត់។
ដំណក់ទឹកមួយបានធ្លាក់មកលើគាត់
ហើយគ្រីស្តាល់បានបាត់ភ្លាមៗ៖
រីករាលដាលទៅជាអ៊ីយ៉ុង
ទឹកដ៏ឆ្លាតវៃរបស់គាត់។
គ្រួសារទាំងមូលភ្ញាក់ផ្អើល៖
"មានអ្វីកើតឡើងនៅខាងក្រៅ?"
ហើយដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ ប្រធានបទថ្ងៃនេះ "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី" នឹងជួយអ្នក។ (ថាសទន់លេខ 1: ឈ្មោះប្រធានបទ។) ហើយគោលបំណងនៃមេរៀនរបស់យើងគឺដើម្បីណែនាំគំនិតថ្មីនៃប្រធានបទនេះ។
ដូច្នេះអ្នកដឹងហើយថាមានសារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ។
ចំហាយត្រូវបានបែងចែកទៅជាចំហាយនៃប្រភេទទីមួយ - លោហៈនិងចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ - អេឡិចត្រូលីត។
ចាំថាចរន្តអគ្គិសនីជាអ្វី?(នេះគឺជាចលនាដឹកនាំនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក។ )
ដោយសារតែ យើងនឹងធ្វើការជាមួយឧបករណ៍អគ្គិសនីវាចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តតាមបទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាព។ តើអ្នកដឹងច្បាប់អ្វីខ្លះ? (កុំប៉ះខ្សែភ្លើងទទេ អេឡិចត្រូតដោយដៃរបស់អ្នក ជាពិសេសជាមួយវត្ថុសើម នៅពេលឧបករណ៍ភ្លឺ សូមបិទកុងតាក់ទូទៅ កុំទុកវាឱ្យជាប់ ពន្លត់ដោយខ្សាច់)
ចូរយើងធ្វើការពិសោធន៍លើការសិក្សាអំពីចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយចំនួន។
ឧបករណ៍នេះមានកញ្ចក់មួយដែលដំណោះស្រាយនៃសារធាតុសាកល្បងត្រូវបានចាក់។ ចាន ebonite ត្រូវបានដាក់នៅលើកញ្ចក់ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូតកាបូនពីរដែលបានម៉ោននៅក្នុងវាទៅស្ថានីយដែលខ្សែត្រូវបានភ្ជាប់។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអំពូល។ ទំនាក់ទំនងទិន្នផលពីអំពូលភ្លើង និងខ្សែពីស្ថានីយផ្សេងទៀតទៅកាន់ប្រភពបច្ចុប្បន្ន។
យើងបន្ទាបអេឡិចត្រូតចូលទៅក្នុងកែវមួយដែលមានអំបិលគ្រីស្តាល់រឹង CuSO 4 (ពន្លឺមិនភ្លឺ) បន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ CuSO 4 (ចង្កៀងភ្លឺ) បន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ HCl, sucrose, alkali និងចូលទៅក្នុងទឹកចម្រោះ។
ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ បុរសបំពេញតារាង៖
CuSO4 |
ល។
ប្រាប់ខ្ញុំ ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអំបិលតុធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ប៉ុន្តែដំណោះស្រាយនៃ sucrose មិនមាន?(នេះគឺដោយសារតែការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង។ ) ហើយអ៊ីយ៉ុងជាអ្វី? (ទាំងនេះគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលកំណត់លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃសារធាតុនេះ)។
ដូច្នេះយោងទៅតាមសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើចរន្តអគ្គីសនីសារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាអេឡិចត្រូលីតនិងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។(ថាសលេខ ១៖ និយមន័យនៃគោលគំនិត៖ អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត)
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីបទពិសោធន៍ដែលអេឡិចត្រូលីតរួមបញ្ចូលដំណោះស្រាយនៃអំបិល អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត - សមាសធាតុសរីរាង្គ សារធាតុរឹង ឧស្ម័ន។
តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត?(ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់។ ) ទាំងនោះ។ អេឡិចត្រូលីតរួមមានសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេនប៉ូឡា។
សមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រូលីតដើម្បីធ្វើចរន្តអគ្គិសនីគឺខុសគ្នាជាមូលដ្ឋានពីសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុ។ ហេតុអ្វី? (ចាប់តាំងពីចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុគឺដោយសារតែចលនានៃអេឡិចត្រុងហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចលនានៃអ៊ីយ៉ុង។ )
ចូរយើងសិក្សាពីឥរិយាបទនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ sodium chloride ។
បទពិសោធន៍៖ យើងបន្ទាបអេឡិចត្រូតចូលទៅក្នុងកែវជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃក្លរួសូដ្យូម (អំពូលនឹងបំភ្លឺ)។
ពីលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍យើងសន្និដ្ឋានថានៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃទឹកសារធាតុឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរ។ ទឹកបណ្តាលឱ្យអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក។
ដំណើរការនេះត្រូវបានសិក្សាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត Svante Arrhenius ។ តោះស្តាប់សារមិត្តរួមថ្នាក់របស់អ្នកអំពីសមិទ្ធិផលរបស់គាត់ក្នុងគីមីវិទ្យា (ឌីស # 2: បញ្ឈររបស់ Svante Arrhenius)
ក្នុងនាមជាអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត Svante Arrhenius មិនអាចឆ្លើយសំណួរថា ហេតុអ្វីបានជាការបំបែកអំបិល និងអាល់កាឡាំងកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹក? ចម្លើយចំពោះវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយគីមីវិទូជនជាតិរុស្ស៊ី Kablukov, Kistyakovsky ។ ខ្លឹមសារនៃការបន្ថែមរបស់ពួកគេមានដូចខាងក្រោម (សម្រាប់កំណត់ត្រា)៖ ហេតុផលសម្រាប់ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺការជ្រាបទឹករបស់វា ពោលគឺឧ។ អន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលបែកគ្នានឹងត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ឧ. ទាក់ទងនឹងម៉ូលេគុលទឹក ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវានឹងខុសគ្នាពីសារធាតុដែលមិនមានជាតិសំណើម។
តើម៉ូលេគុលទឹកជាអ្វី? ជាទូទៅម៉ូលេគុលទឹកមិនត្រូវបានគិតថ្លៃទេ។ ប៉ុន្តែនៅខាងក្នុងម៉ូលេគុលទឹក អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន អាតូមត្រូវបានរៀបចំ ដូច្នេះការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានគឺនៅទល់មុខម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកគឺជាឌីប៉ូល៖
ចូរយើងពិចារណាអំពីយន្តការនៃការបំបែកសូដ្យូមក្លរួនៅពេលរំលាយ។ តើការតភ្ជាប់នេះមានការតភ្ជាប់ប្រភេទអ្វី? (អ៊ីយ៉ុង)។ថាស№2: ការបំបែកសារធាតុជាមួយរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង).
ខ្ញុំកត់សម្គាល់ថាអេឡិចត្រូលីតដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត។
ការបំបែកសារធាតុជាមួយចំណងអ៊ីយ៉ុងដំណើរការជាបីដំណាក់កាល៖
ដំបូង ម៉ូលេគុលទឹកដែលផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យនៅជិតអ៊ីយ៉ុងនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកពួកវាជាមួយនឹងបង្គោលដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ការតំរង់ទិសកើតឡើង។
បន្ទាប់មក dipoles ទឹកត្រូវបានទាក់ទាញ, អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងនៃស្រទាប់ផ្ទៃនៃគ្រីស្តាល់, ជាតិទឹកកើតឡើង។
នៅពេលដែលម៉ូលេគុលទឹកផ្លាស់ទីទៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាយកអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកជាមួយវា។ ការបែកបាក់កើតឡើង។
ហើយតើម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតប៉ូលមានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក?
ស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមួយជំហានទៀត (ឌីស №២៖ ការបំបែកសារធាតុជាមួយនឹងចំណងកូវ៉ាលេន-ប៉ូឡា):
ការតំរង់ទិស
ជាតិទឹក
អ៊ីយ៉ូដ, ឧ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃចំណង covalent-ប៉ូលទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ការផ្តាច់ខ្លួន
ដូច្នេះ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត គឺជាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរំលាយ។
វាគួរតែត្រូវបានគេយកទៅពិចារណាថា នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត អ៊ីយ៉ុងដែលផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យអាចប៉ះទង្គិច និងបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលមួយ។ នេះគឺជាដំណើរការនៃសមាគម។
យកចិត្តទុកដាក់លើសញ្ញានៅក្នុងសមីការការបំបែក។ឌីស # 1: សរសេរសមីការ dissociation) ដោយសារចំនួនម៉ូលេគុលទឹកដែលអ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់គឺមិនស្គាល់ ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបង្ហាញតាមរបៀបសាមញ្ញ៖ NaCl = Na+ +Cl-
ជាឧទាហរណ៍ សូមសរសេរសមីការអក្សរកាត់សម្រាប់ការបំបែកសារធាតុមួយចំនួនដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង៖ Ca (OH) 2, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4, Al 2 (SO 4) ។
នៅក្នុងមេរៀនថ្ងៃនេះ អ្នកបានរៀនពីអ្វីដែល electrolytic dissociation យន្តការ dissociation ។
ដោយផ្អែកលើអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ចូរនិយាយថាដំណើរការអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានអ៊ិនគ្រីបនៅក្នុងកំណាព្យ៖
មានគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងមួយរស់នៅ
សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងផ្ទះមានទំហំធំ។
គាត់ស្អាតហើយថែមទាំង។
ប៉ុន្តែបញ្ហាបានកើតឡើងចំពោះគាត់។
ដំណក់ទឹកមួយបានធ្លាក់មកលើគាត់
ហើយគ្រីស្តាល់បានបាត់ភ្លាមៗ៖
រីករាលដាលទៅជាអ៊ីយ៉ុង
ទឹកដ៏ឆ្លាតវៃរបស់គាត់។
គ្រួសារទាំងមូលភ្ញាក់ផ្អើល៖
"មានអ្វីកើតឡើងនៅខាងក្រៅ?"
វាស្រាប់តែលេចចេញនៅជាប់នឹងម៉ូលេគុលជាបន្តបន្ទាប់។
ពួកគេបានរត់ឡើងនៅក្នុងហ្វូងសំលេងរំខាន,
ព័ទ្ធជុំវិញដោយទម្រង់ក្រាស់៖
"យើងចង់ផ្តល់ជូនវីរបុរស
មិត្តភាពរបស់យើងជារៀងរហូត ...
អ៊ីដ្រូសែនទៅ anions,
អ៊ីដ្រូសែនទៅ cations,
កុំទៅឆ្ងាយពីពួកវាអ៊ីយ៉ុង
មិនថានៅទីនេះក៏មិនមានដែរ។
(ការរំលាយសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុលទឹក ជាតិទឹក ការបំបែក)
កិច្ចការផ្ទះ:§ 35, លេខ 2,5,6 p.147 ។
