និយមន័យ

នាំមុខ- ធាតុប៉ែតសិបវិនាទីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - Pb មកពីឡាតាំង plumbum ។ ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំមួយ ក្រុម IVA ។ សំដៅលើលោហធាតុ។ បន្ទុកស្នូលគឺ 82 ។

សំណគឺជាលោហៈធ្ងន់ពណ៌សពណ៌ខៀវ (រូបភាពទី 1) ។ នៅក្នុងការកាត់, ផ្ទៃនៃសំណភ្លឺ។ នៅលើអាកាស វាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ហើយដោយសារតែវាវារសាយ។ វាទន់ណាស់ហើយកាត់ដោយកាំបិត។ វាមានចរន្តកំដៅទាប។ ដង់ស៊ីតេ 11.34 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ចំណុចរលាយ 327.46 o C ចំណុចរំពុះ 1749 o C ។

អង្ករ។ 1. នាំមុខ។ រូបរាង។

ទម្ងន់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសំណ

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។(M r) គឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន និង ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។(A r) - តើប៉ុន្មានដងនៃម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ចាប់តាំងពីសំណមាននៅក្នុងរដ្ឋសេរីក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Pb monatomic តម្លៃនៃទម្ងន់អាតូមិក និងម៉ូលេគុលរបស់វាស្របគ្នា។ ពួកវាស្មើនឹង 207.2 ។

អ៊ីសូតូបនាំមុខ

វាត្រូវបានគេដឹងថាការនាំមុខអាចកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពចំនួនបួន 204Pb, 206Pb, 207Pb និង 208Pb ។ លេខម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 204, 206, 207 និង 208 រៀងគ្នា។ ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបនាំមុខ 204 Pb មានប្រូតុងចំនួនប៉ែតសិបពីរ និងនឺត្រុងមួយរយម្ភៃពីរ ខណៈពេលដែលនៅសល់ខុសគ្នាពីវាត្រឹមតែចំនួននឺត្រុងប៉ុណ្ណោះ។

មានអ៊ីសូតូមមិនស្ថិតស្ថេរសិប្បនិម្មិតនៃសំណដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 178 ដល់ 215 ក៏ដូចជារដ្ឋ isomeric ច្រើនជាងដប់នៃស្នូលដែលក្នុងចំណោមនោះអ៊ីសូតូបដែលរស់នៅបានយូរបំផុតគឺ 202 Pb និង 205 Pb ពាក់កណ្តាលជីវិតដែលមាន 52,5 ពាន់និង 15.3 លានឆ្នាំ រៀងគ្នា។

អ៊ីយ៉ុងនាំមុខ

នៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនាំមុខ មានអេឡិចត្រុងចំនួន 4 ដែលជា valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 ។

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីនាំឱ្យបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាពោលគឺឧ។ គឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន

Pb 0 -2e → Pb 2+;

Pb 0 -4e → Pb 4+ ។

ម៉ូលេគុល និងអាតូមនៃសំណ

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី សំណមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Pb monatomic ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល៖

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	ចំពោះដំណោះស្រាយនៃសំណ (II) នីត្រាតដែលមានទម្ងន់ 80 ក្រាម (ប្រភាគអំបិល 6.6%) ត្រូវបានបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ូតសូដ្យូមដែលមានទម្ងន់ 60 ក្រាម (ប្រភាគម៉ាស NaI 5%) ។ គណនាម៉ាសនៃសំណ (II) អ៊ីយ៉ូត precipitated ។
ការសម្រេចចិត្ត	ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃសំណ (II) nitrate ជាមួយសូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត៖ Pb(NO 3) 2 + 2NaI = PbI 2 ↓ + 2NaNO 3 ។ ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់នៃសារធាតុរលាយនៃសំណ (II) nitrate និង sodium iodide៖ ω = msolute / msolution × 100%; msolute = ω / 100% ×m ដំណោះស្រាយ; msolute (Pb(NO 3) 2)=ω(Pb(NO 3) 2) /100%×m ដំណោះស្រាយ (Pb(NO 3) 2); m រលាយ (Pb (NO 3) 2) \u003d 6.6 / 100% × 80 \u003d 5.28 ក្រាម; msolute (NaI) = ω (NaI) / 100% ×m ដំណោះស្រាយ (NaI); msolute (NaI) = 5 / 100% × 60 = 3 ក្រាម។ ចូរយើងស្វែងរកចំនួននៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម (ម៉ាសម៉ូលនៃសំណ (II) នីត្រាតគឺ 331 ក្រាម / mol, សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត - 150 ក្រាម / mol) ហើយកំណត់ថាតើពួកវាមួយណាលើស: n(Pb(NO 3) 2) \u003d m រលាយ (Pb(NO 3) 2) / M (Pb(NO 3) 2); n (Pb (NO 3) 2) \u003d 5.28 / 331 \u003d 0.016 mol ។ n(NaI)=msolute(NaI) / M(NaI); n (NaI) \u003d 3 / 150 \u003d 0.02 mol ។ សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូតគឺលើស ដូច្នេះការគណនាបន្ថែមទៀតទាំងអស់គឺផ្អែកលើសំណ (II) នីត្រាត។ n (Pb (NO 3) 2): n (PbI 2) = 1:1, i.e. n (Pb (NO 3) 2) \u003d n (PbI 2) \u003d 0.016 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃជាតិសំណ (II) អ៊ីយ៉ូតនឹងស្មើនឹង (ម៉ាសម៉ូឡា - 461 ក្រាម / mol): m (PbI 2) = n (PbI 2) × M (PbI 2); m (PbI 2) \u003d 0.016 × 461 \u003d 7.376 ក្រាម។
ចម្លើយ	ម៉ាស់នៃជាតិសំណ (II) អ៊ីយ៉ូតគឺ 7.376 ក្រាម។

សំណគឺនៅក្នុងវិធីជាច្រើនដែលជាលោហៈដ៏ល្អព្រោះវាមានគុណសម្បត្តិជាច្រើនដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ឧស្សាហកម្ម។ ភាពច្បាស់បំផុតនៃពួកវាគឺភាពងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានវាពីរ៉ែ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយចំណុចរលាយទាប (ត្រឹមតែ 327°C)។ នៅពេលកែច្នៃរ៉ែនាំមុខសំខាន់បំផុត - ហ្គាលេណា - លោហៈត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលពីស្ពាន់ធ័រ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការដុត galena លាយជាមួយធ្យូងថ្មនៅក្នុងខ្យល់។

ដោយសារតែភាពធន់ខ្ពស់របស់វា សំណត្រូវបានក្លែងបន្លំយ៉ាងងាយស្រួល រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹក និងខ្សែ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវានៅក្នុងឧស្សាហកម្មវិស្វកម្មសម្រាប់ការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀត។ អ្វីដែលគេហៅថា babbits (ដែកលោហធាតុនៃសំណជាមួយសំណប៉ាហាំង ស័ង្កសី និងលោហធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀត) ការបោះពុម្ពយ៉ាន់ស្ព័រនៃសំណជាមួយ antimony និងសំណប៉ាហាំង និងយ៉ាន់ស្ព័រសំណប៉ាហាំងសម្រាប់ soldering លោហៈផ្សេងៗត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ។

លោហធាតុនាំមុខគឺជាការការពារដ៏ល្អប្រឆាំងនឹងគ្រប់ប្រភេទនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មនិងកាំរស្មី X ។ វាត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងជ័រកៅស៊ូនៃអាវអៀម និងស្រោមដៃការពាររបស់អ្នកជំនាញខាងវិទ្យុសកម្ម ពន្យារកាំរស្មីអ៊ិច និងការពាររាងកាយពីឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វា។ ការពារពីវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្ម និងកញ្ចក់ដែលមានអុកស៊ីដនៃសំណ។ កញ្ចក់នាំមុខបែបនេះធ្វើឱ្យវាអាចគ្រប់គ្រងដំណើរការនៃសារធាតុវិទ្យុសកម្មដោយមានជំនួយពី "ដៃមេកានិច" - ឧបាយកលមួយ។

នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ ទឹក និងអាស៊ីតផ្សេងៗ សារធាតុនាំមុខបង្ហាញស្ថេរភាពកាន់តែខ្លាំង។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះអនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនីជាពិសេសសម្រាប់ការផលិតថ្មនិងការកាត់ខ្សែ។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មយន្តហោះនិងវិទ្យុ។ ស្ថេរភាពនៃការនាំមុខអនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានប្រើដើម្បីការពារខ្សែស្ពាន់នៃទូរលេខនិងខ្សែទូរស័ព្ទពីការខូចខាត។ សន្លឹកសំណស្តើងគ្របដណ្តប់ផ្នែកដែក និងទង់ដែងដែលប្រឈមនឹងការវាយប្រហារគីមី (ងូតទឹកសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង ស័ង្កសី និងលោហៈផ្សេងទៀត)។

ដឹកនាំ និងវិស្វកម្មអគ្គិសនី

ជាពិសេសការនាំមុខជាច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយឧស្សាហកម្មខ្សែកាប ដែលទូរលេខ និងខ្សែអគ្គិសនីត្រូវបានការពារពីការ corrosion កំឡុងពេលដាក់ក្រោមដី ឬនៅក្រោមទឹក។ សំណជាច្រើនក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រដែលរលាយទាប (ជាមួយប៊ីស្មុត សំណប៉ាហាំង និងកាដមីញ៉ូម) សម្រាប់ហ្វុយស៊ីបអគ្គិសនី ក៏ដូចជាសម្រាប់ការសមយ៉ាងជាក់លាក់នៃផ្នែកទំនាក់ទំនង។ ប៉ុន្តែ​ជាក់ស្តែង​រឿង​សំខាន់​គឺ​ការ​ប្រើ​សារធាតុ​សំណក្នុង​ប្រភព​ចរន្ត​គីមី។

ចាប់តាំងពីការចាប់ផ្តើមរបស់វា ថ្មនាំមុខបានឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរការរចនាជាច្រើន ប៉ុន្តែមូលដ្ឋានរបស់វានៅតែដដែល៖ បន្ទះសំណពីរដែលជ្រមុជនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ការបិទភ្ជាប់អុកស៊ីដនាំមុខត្រូវបានអនុវត្តទៅចាន។ នៅពេលដែលថ្មត្រូវបានសាក អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើចានមួយ កាត់បន្ថយអុកស៊ីដទៅជាលោហធាតុ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀត អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ ដោយបំលែងអុកស៊ីដទៅជា peroxide ។ រចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកោសិកា galvanic ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូតដែលធ្វើពីសំណនិងសំណ peroxide ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបញ្ចេញចោល សារធាតុ peroxide deoxidizes ហើយលោហៈធាតុដែកប្រែទៅជាអុកស៊ីដ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយរូបរាងនៃចរន្តអគ្គិសនីដែលនឹងហូរតាមសៀគ្វីរហូតដល់អេឡិចត្រូតក្លាយជាដូចគ្នា - គ្របដណ្តប់ដោយអុកស៊ីដនាំមុខ។

ការផលិតអាគុយអាល់កាឡាំងបានឈានដល់សមាមាត្រដ៏ធំសម្បើមនៅសម័យរបស់យើង ប៉ុន្តែវាមិនបានផ្លាស់ប្តូរថ្មនាំមុខឡើយ។ ក្រោយមកទៀតគឺទាបជាងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងកម្លាំងពួកគេមានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងប៉ុន្តែពួកគេផ្តល់ចរន្តវ៉ុលខ្ពស់ជាង។ ដូច្នេះ ដើម្បីផ្តល់ថាមពលដល់ autostarter អ្នកត្រូវការអាគុយ 5 cadmium-nickel ឬអាគុយនាំមុខចំនួន 3 ។

ឧស្សាហកម្មថ្មគឺជាអ្នកប្រើប្រាស់ធំបំផុតមួយនៃការនាំមុខ។

ប្រហែលជាអាចនិយាយបានថា ការនាំមុខគឺជាប្រភពដើមនៃបច្ចេកវិទ្យាកុំព្យូទ័រអេឡិចត្រូនិចទំនើប។

សំណគឺជាលោហធាតុមួយក្នុងចំណោមលោហធាតុដំបូងគេដែលក្លាយទៅជាសារធាតុ superconductive ។ ដោយវិធីនេះសីតុណ្ហភាពខាងក្រោមដែលលោហៈនេះទទួលបានសមត្ថភាពក្នុងការឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីដោយគ្មានភាពធន់ទ្រាំបន្តិចគឺខ្ពស់ណាស់ - 7.17 ° K ។ (សម្រាប់ការប្រៀបធៀបយើងចង្អុលបង្ហាញថាសម្រាប់សំណប៉ាហាំងវាគឺ 3.72 សម្រាប់ស័ង្កសី - 0.82 សម្រាប់ទីតានីញ៉ូម - ត្រឹមតែ 0.4 ° K) ។ របុំនៃ transformer superconducting ដំបូងបង្អស់ដែលបានសាងសង់ក្នុងឆ្នាំ 1961 ត្រូវបានធ្វើពីសំណ។

មួយនៃ "ល្បិច" រាងកាយដ៏អស្ចារ្យបំផុតគឺផ្អែកលើ superconductivity នៃសំណដែលត្រូវបានបង្ហាញជាលើកដំបូងនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ដោយរូបវិទូសូវៀត V.K. អាកាឌីវ។

យោងទៅតាមរឿងព្រេង មឈូសជាមួយនឹងសាកសពរបស់ Mohammed ព្យួរនៅក្នុងលំហ ដោយគ្មានជំនួយ។ ពិត​ណាស់ គ្មាន​អ្នក​ណា​ម្នាក់​ដែល​មាន​ចិត្ត​ម៉ឺងម៉ាត់​ជឿ​រឿង​នេះ​ទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្វីមួយដែលស្រដៀងគ្នានេះបានកើតឡើងនៅក្នុងការពិសោធន៍របស់ Arkadiev: មេដែកតូចមួយព្យួរដោយគ្មានការគាំទ្រណាមួយនៅលើបន្ទះសំណដែលស្ថិតនៅក្នុងអេលីយ៉ូមរាវ ពោលគឺឧ។ នៅសីតុណ្ហភាព 4.2°K ទាបជាងសីតុណ្ហភាពសំខាន់សម្រាប់សំណ។

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលវាលម៉ាញេទិកផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង conductor ណាមួយ eddy currents (Foucault currents) កើតឡើង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាពួកគេត្រូវបានពន្លត់យ៉ាងឆាប់រហ័សដោយការតស៊ូ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើមិនមានភាពធន់ទ្រាំទេ (superconductivity!) ចរន្តទាំងនេះមិនរលាយទេ ហើយតាមធម្មជាតិ ដែនម៉ាញេទិកដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាត្រូវបានរក្សាទុក។ មេដែកនៅពីលើបន្ទះដែក ពិតណាស់មានវាលរបស់វាផ្ទាល់ ហើយធ្លាក់មកលើវា ធ្វើឱ្យមានវាលម៉ាញេទិកចេញពីចានខ្លួនវា តម្រង់ឆ្ពោះទៅរកវាលមេដែក ហើយវាក៏រុញច្រានមេដែក។ នេះមានន័យថា ភារកិច្ចគឺដើម្បីយកមេដែកនៃម៉ាស់បែបនេះ ដែលកម្លាំងច្រណែននេះអាចរក្សាវានៅចម្ងាយគួរឱ្យគោរព។

នៅសម័យរបស់យើង superconductivity គឺជាតំបន់ដ៏ធំមួយនៃការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ និងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ ជាការពិតណាស់វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយថាវាត្រូវបានទាក់ទងតែជាមួយសំណ។ ប៉ុន្តែសារៈសំខាន់នៃការនាំមុខនៅក្នុងតំបន់នេះមិនត្រូវបានកំណត់ចំពោះឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ។

មួយនៃចំហាយអគ្គិសនីដ៏ល្អបំផុត - ទង់ដែង - មិនអាចផ្ទេរទៅរដ្ឋ superconducting មួយ។ ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​បែប​នេះ អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​មិន​ទាន់​មាន​ការ​ឯកភាព​គ្នា​នៅ​ឡើយ​ទេ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍លើ superconductivity នៃទង់ដែងតួនាទីនៃអ៊ីសូឡង់អគ្គិសនីត្រូវបានចាត់តាំង។ ប៉ុន្តែលោហៈធាតុនៃទង់ដែង និងសំណ ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា superconducting ។ នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 0.1...5°K យ៉ាន់ស្ព័រនេះបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកលីនេអ៊ែរនៃភាពធន់នឹងសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍សម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។

ដឹកនាំនិងដឹកជញ្ជូន

ហើយប្រធានបទនេះមានទិដ្ឋភាពជាច្រើន។ ទីមួយគឺយ៉ាន់ស្ព័រប្រឆាំងនឹងការកកិតដែលមានមូលដ្ឋានលើសំណ។ រួមជាមួយនឹង babbits ដ៏ល្បីល្បាញ និងសំណសំរិទ្ធ, លីងកាល់ស្យូមនាំមុខ (3 ... 4% កាល់ស្យូម) ជាញឹកញាប់បម្រើជាយ៉ាន់ស្ព័រប្រឆាំងនឹងការកកិត។ solders មួយចំនួនមានគោលបំណងដូចគ្នា, ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយមាតិកាទាបនៃសំណប៉ាហាំងនិង, ក្នុងករណីខ្លះការបន្ថែម antimony ។ លោហធាតុនៃសំណជាមួយ thallium ចាប់ផ្តើមដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់កាន់តែខ្លាំងឡើង។ វត្តមានរបស់ក្រោយមកទៀតបង្កើនភាពធន់ទ្រាំកំដៅនៃសត្វខ្លាឃ្មុំកាត់បន្ថយការ corrosion នៃសំណដោយអាស៊ីតសរីរាង្គដែលបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលការបំផ្លាញរាងកាយនិងគីមីនៃប្រេងរំអិល។

ទិដ្ឋភាពទីពីរគឺការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងការបំផ្ទុះនៅក្នុងម៉ាស៊ីន។ ដំណើរការបំផ្ទុះគឺស្រដៀងនឹងដំណើរការចំហេះដែរ ប៉ុន្តែល្បឿនរបស់វាខ្ពស់ពេក ... នៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង វាកើតឡើងដោយសារតែការបំបែកម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនទាន់ឆេះក្រោមឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពដែលកំពុងលូតលាស់។ ការពុកផុយ ម៉ូលេគុលទាំងនេះបន្ថែមអុកស៊ីហ្សែន និងបង្កើតជា peroxides ដែលមានស្ថេរភាពតែក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀតប៉ុណ្ណោះ។ វាគឺជាពួកគេដែលបណ្តាលឱ្យមានការបំផ្ទុះ ហើយឥន្ធនៈបញ្ឆេះ មុនពេលការបង្ហាប់ចាំបាច់នៃល្បាយនៅក្នុងស៊ីឡាំងត្រូវបានឈានដល់។ ជាលទ្ធផលម៉ាស៊ីនចាប់ផ្តើម "លោត" ហៀរសំបោរហត់ខ្មៅលេចឡើង (សញ្ញានៃការឆេះមិនពេញលេញ) ការឆេះពីស្តុងបង្កើនល្បឿនយន្តការដំបងភ្ជាប់នឹងរលត់កាន់តែច្រើនថាមពលត្រូវបានបាត់បង់ ...

ភ្នាក់ងារ antiknock ទូទៅបំផុតគឺ tetraethyl lead (TES) Pb (C 2 H 5) 4 - សារធាតុរាវគ្មានពណ៌។ សកម្មភាពរបស់វា (និងភ្នាក់ងារ antiknock organometallic ផ្សេងទៀត) ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 200 ° C ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ antiknock decompose ។ រ៉ាឌីកាល់សេរីសកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលប្រតិកម្មជាចម្បងជាមួយ peroxides កាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។ តួនាទីនៃលោហៈដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការរលួយពេញលេញនៃសំណ tetraethyl ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការធ្វើឱ្យសកម្មនៃភាគល្អិតសកម្ម - ផលិតផលនៃការបំបែកបំផ្ទុះនៃ peroxides ដូចគ្នា។

ការបន្ថែម tetraethyl នាំឱ្យមានឥន្ធនៈមិនលើសពី 1% ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែដោយសារតែការពុលនៃសារធាតុនេះប៉ុណ្ណោះទេ។ ការលើសនៃរ៉ាឌីកាល់សេរីអាចចាប់ផ្តើមការបង្កើត peroxides ។

តួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការសិក្សាអំពីដំណើរការនៃការបំផ្ទុះនៃឥន្ធនៈម៉ូតូ និងយន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារ antiknock ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពីវិទ្យាស្ថានរូបវិទ្យាគីមីនៃបណ្ឌិតសភាវិទ្យាសាស្ត្រសហភាពសូវៀត ដែលដឹកនាំដោយអ្នកសិក្សា N.N. Semenov និងសាស្រ្តាចារ្យ A.S. Falcon ។

ដឹកនាំនិងសង្គ្រាម

សំណគឺជាលោហៈធ្ងន់ដែលមានដង់ស៊ីតេ 11.34 ។ វា​ជា​កាលៈទេសៈ​នេះ​ហើយ​ដែល​បណ្តាល​ឲ្យ​មាន​ការ​ប្រើ​អាវុធ​ដ៏​ច្រើន​សន្ធឹក​សន្ធាប់។ និយាយអីញ្ចឹង កាំជ្រួចនាំមុខត្រូវបានគេប្រើនៅសម័យបុរាណ៖ ទាហានរបស់ Hannibal បានបោះគ្រាប់នាំមុខទៅកាន់ជនជាតិរ៉ូម។ ហើយឥឡូវនេះ គ្រាប់កាំភ្លើងត្រូវបានដេញចេញពីសំណ មានតែសំបករបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលផលិតពីលោហធាតុរឹងជាងផ្សេងទៀត។

សារធាតុបន្ថែមណាមួយដែលនាំឱ្យបង្កើនភាពរឹងរបស់វា ប៉ុន្តែតាមបរិមាណឥទ្ធិពលនៃសារធាតុបន្ថែមគឺមិនស្មើគ្នា។ រហូត​ដល់​ទៅ 12% សារធាតុ antimony ត្រូវ​បាន​បញ្ចូល​ទៅ​ក្នុង​សំណ ដែល​ប្រើ​សម្រាប់​ការ​ផលិត​សំបក​គ្រាប់ ហើយ​មិន​លើស​ពី 1% អាសេនិច​ត្រូវ​បាន​បន្ថែម​ទៅ​ក្នុង​គ្រាប់​កាំភ្លើង។

បើគ្មាន​ការ​ចាប់​ផ្តើម​ការ​ផ្ទុះ​ទេ អាវុធ​បាញ់​លឿន​មួយ​មិន​អាច​ដំណើរការ​បាន​ទេ។ អំបិលលោហធាតុធ្ងន់នាំមុខក្នុងចំណោមសារធាតុនៃថ្នាក់នេះ។ ប្រើជាពិសេស នាំមុខ azide PbN 6 ។

គ្រឿងផ្ទុះទាំងអស់គឺស្ថិតនៅក្រោមតម្រូវការដ៏តឹងរ៉ឹងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការគ្រប់គ្រងដោយសុវត្ថិភាព ថាមពល ធន់នឹងសារធាតុគីមី និងរូបវន្ត និងភាពប្រែប្រួល។ ក្នុងចំណោមគ្រឿងផ្ទុះដែលចាប់ផ្តើមដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ មានតែ "បារត fulminate" ប៉ុណ្ណោះ អាហ្សីត និង ទ្រីនីត្រូរ៉េស័រស៊ីណេត (TNRS) "ឆ្លងកាត់" លក្ខណៈទាំងអស់នេះ។

ដឹកនាំនិងវិទ្យាសាស្ត្រ

នៅ Alamogordo - កន្លែងនៃការផ្ទុះអាតូមិចដំបូង - Enrico Fermi ជិះក្នុងធុងដែលបំពាក់ដោយការការពារនាំមុខ។ ដើម្បីយល់ពីមូលហេតុដែលវាគឺជាសារធាតុនាំមុខដែលការពារប្រឆាំងនឹងវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា យើងត្រូវងាកទៅរកខ្លឹមសារនៃការស្រូបយកវិទ្យុសកម្មរលកខ្លី។

កាំរស្មីហ្គាម៉ាដែលអមជាមួយនឹងការពុកផុយនៃវិទ្យុសកម្មចេញមកពីស្នូលដែលថាមពលរបស់វាគឺស្ទើរតែមួយលានដងធំជាងអ្វីដែលត្រូវបាន "ប្រមូល" នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូម។ តាមធម្មជាតិ កាំរស្មីហ្គាម៉ាមានថាមពលខ្លាំងជាងកាំរស្មីពន្លឺ។ នៅពេលដែលជួបជាមួយរូបធាតុ ហ្វូតុន ឬបរិមាណនៃវិទ្យុសកម្មណាមួយបាត់បង់ថាមពលរបស់វា ហើយនេះជារបៀបដែលការស្រូបរបស់វាត្រូវបានបង្ហាញ។ ប៉ុន្តែថាមពលនៃកាំរស្មីគឺខុសគ្នា។ រលករបស់ពួកគេកាន់តែខ្លី ពួកគេកាន់តែស្វាហាប់ ឬដូចដែលពួកគេនិយាយ កាន់តែតឹងតែង។ ដង់ស៊ីតេមធ្យមដែលកាំរស្មីឆ្លងកាត់ វាកាន់តែពន្យារពួកវា។ សំណគឺក្រាស់។ ការប៉ះលើផ្ទៃលោហៈ ហ្គាម៉ា ក្វាតា បញ្ចេញអេឡិចត្រុងចេញពីវា ដែលពួកវាចំណាយថាមពលរបស់ពួកគេ។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយកាន់តែធំ វាកាន់តែលំបាកក្នុងការគោះអេឡិចត្រុងចេញពីគន្លងខាងក្រៅរបស់វា ដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញកាន់តែច្រើនដោយស្នូល។

ករណីមួយទៀតក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ នៅពេលដែលហ្គាម៉ា-កង់ទិចប៉ះគ្នាជាមួយអេឡិចត្រុង ផ្តល់ផ្នែកមួយនៃថាមពលរបស់វា ហើយបន្តចលនារបស់វា។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីការប្រជុំ វាកាន់តែមានភាពស្វាហាប់ កាន់តែ "ទន់" ហើយនៅពេលអនាគត វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់ស្រទាប់នៃធាតុធ្ងន់ដើម្បីស្រូប quantum បែបនេះ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពល Compton បន្ទាប់ពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិកដែលបានរកឃើញវា។

កាំរស្មីកាន់តែពិបាក ថាមពលជ្រៀតចូលរបស់ពួកគេកាន់តែធំ - axiom ដែលមិនទាមទារភស្តុតាង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលពឹងផ្អែកលើ axiom នេះគឺមានការភ្ញាក់ផ្អើលយ៉ាងខ្លាំង។ ភ្លាមៗនោះវាបានប្រែក្លាយថាកាំរស្មីហ្គាម៉ាដែលមានថាមពលលើសពី 1 លាន eV ត្រូវបានរក្សាដោយសារធាតុនាំមុខមិនខ្សោយជាង ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងកាំរស្មីដែលពិបាកតិចជាង! ការពិតហាក់ដូចជាផ្ទុយនឹងភស្តុតាង។ បន្ទាប់ពីធ្វើការពិសោធន៍ដ៏ឈ្លាសវៃបំផុត វាបានប្រែក្លាយថាហ្គាម៉ា-កង់ទិចដែលមានថាមពលលើសពី 1.02 MeV នៅក្នុងតំបន់ជុំវិញភ្លាមៗនៃស្នូល "បាត់" ប្រែទៅជាគូអេឡិចត្រុង-positron ហើយភាគល្អិតនីមួយៗយកវាទៅជាមួយ។ ពាក់កណ្តាលនៃថាមពលដែលបានចំណាយលើការបង្កើតរបស់ពួកគេ។ ប៉ូស៊ីតរ៉ុនមានអាយុកាលខ្លី ហើយប៉ះគ្នាជាមួយអេឡិចត្រុង ប្រែទៅជាហ្គាម៉ា-ក្វាន់តុំ ប៉ុន្តែមានថាមពលទាប។ ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុង-positron ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតែនៅក្នុងហ្គាម៉ា quanta ដែលមានថាមពលខ្ពស់ ហើយនៅជិតស្នូល "ដ៏ធំ" ពោលគឺនៅក្នុងធាតុដែលមានចំនួនអាតូមិកខ្ពស់ជាង។

សំណគឺជាផ្នែកមួយនៃធាតុស្ថេរភាពចុងក្រោយនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ហើយក្នុងចំណោមធាតុធ្ងន់ៗ វាគឺជាវត្ថុដែលអាចចូលដំណើរការបានច្រើនបំផុត ជាមួយនឹងបច្ចេកវិទ្យានៃការស្រង់ចេញដែលត្រូវបានដំណើរការអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ ជាមួយនឹងរ៉ែដែលបានរុករក។ និងប្លាស្ទិកណាស់។ និងងាយស្រួលដោះស្រាយណាស់។ នេះ​ជា​មូលហេតុ​ដែល​ការ​ការពារ​វិទ្យុសកម្ម​នាំមុខ​គឺ​ជា​រឿង​សាមញ្ញ​បំផុត​។ ស្រទាប់សំណពីដប់ប្រាំទៅម្ភៃសង់ទីម៉ែត្រគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីការពារមនុស្សពីឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មនៃប្រភេទណាមួយដែលគេស្គាល់តាមវិទ្យាសាស្រ្ត។

ចូរយើងនិយាយដោយសង្ខេបអំពីទិដ្ឋភាពមួយបន្ថែមទៀតនៃសេវាកម្មនាំទៅរកវិទ្យាសាស្ត្រ។ វាក៏ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវិទ្យុសកម្មផងដែរ។

មិនមានផ្នែកនាំមុខនៅក្នុងនាឡិកាដែលយើងប្រើនោះទេ។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីដែលពេលវេលាត្រូវបានវាស់មិនគិតជាម៉ោង និងនាទី ប៉ុន្តែក្នុងរាប់លានឆ្នាំ ការនាំមុខគឺមិនអាចខ្វះបាន។ ការបំប្លែងវិទ្យុសកម្មនៃសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និងថូរីយ៉ូម ឈានដល់ការបង្កើតអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពនៃធាតុលេខ ៨២។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងករណីនេះការនាំមុខផ្សេងគ្នាត្រូវបានទទួល។ ការបំបែកនៃអ៊ីសូតូប 235 U និង 238 U ទីបំផុតនាំទៅដល់អ៊ីសូតូប 207 Pb និង 206 Pb ។ អ៊ីសូតូម thorium ទូទៅបំផុតគឺ 232 Th បញ្ចប់ការបំប្លែងរបស់វាជាមួយនឹងអ៊ីសូតូប 208 Pb ។ តាមរយៈការបង្កើតសមាមាត្រនៃអ៊ីសូតូបនាំមុខនៅក្នុងសមាសភាពនៃថ្មភូមិសាស្ត្រ អ្នកអាចស្វែងយល់ថាតើសារធាតុរ៉ែជាក់លាក់មួយមានរយៈពេលយូរប៉ុណ្ណា។ នៅក្នុងវត្តមាននៃឧបករណ៍ដែលមានភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ (ម៉ាស់ spectrometers) អាយុរបស់ថ្មត្រូវបានកំណត់ដោយការប្តេជ្ញាចិត្តឯករាជ្យចំនួនបី - យោងតាមសមាមាត្រ 206 Pb: 238 U; 207Pb: 235U និង 208Pb: 232Th ។

ដឹកនាំនិងវប្បធម៌

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាបន្ទាត់ទាំងនេះត្រូវបានបោះពុម្ពដោយអក្សរដែលធ្វើពីលោហៈធាតុដែក។ សមាសធាតុសំខាន់នៃយ៉ាន់ស្ព័របោះពុម្ពគឺ សំណ សំណប៉ាហាំង និងសារធាតុ antimony ។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថាសំណ និងសំណប៉ាហាំងបានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់ក្នុងការបោះពុម្ពសៀវភៅតាំងពីជំហានដំបូងរបស់វា។ ប៉ុន្តែ​បន្ទាប់​មក​ពួក​គេ​មិន​បាន​បង្កើត​ជា​យ៉ាន់​ស្ព័រ​តែ​មួយ​។ អ្នកត្រួសត្រាយជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Johann Guttenberg បានបោះអក្សរសំណប៉ាហាំងទៅជាផ្សិតនាំមុខ ដោយសារគាត់បានចាត់ទុកថាវាងាយស្រួលសម្រាប់ផ្សិត mint ពីសំណទន់ដែលអាចទប់ទល់នឹងចំនួនជាក់លាក់នៃសំណប៉ាហាំង។ យ៉ាន់ស្ព័របោះពុម្ពសំណប៉ាហាំងបច្ចុប្បន្នត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីបំពេញតាមតម្រូវការជាច្រើន៖ ពួកវាត្រូវតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិខាសល្អ និងការរួញតូច រឹងគ្រប់គ្រាន់ និងធន់នឹងសារធាតុគីមីចំពោះទឹកថ្នាំ និងដំណោះស្រាយលាងសម្អាត។ ក្នុងអំឡុងពេល remelting សមាសភាពត្រូវតែថេរ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការបម្រើនាំទៅរកវប្បធម៌មនុស្សបានចាប់ផ្តើមតាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ មុនពេលការលេចចេញនូវសៀវភៅដំបូង។ គំនូរបានលេចឡើងមុនពេលសរសេរ។ អស់រយៈពេលជាច្រើនសតវត្សមកហើយ វិចិត្រករបានប្រើថ្នាំលាបដែលមានមូលដ្ឋានលើសារធាតុសំណ ហើយពួកគេនៅតែមិនទាន់អស់ពីការប្រើប្រាស់នៅឡើយ៖ ពណ៌លឿង - មកុដនាំមុខ ពណ៌ក្រហម - សំណក្រហម និងជាការពិតណាស់ ថ្នាំលាបពណ៌ស។ ដោយវិធីនេះវាគឺដោយសារតែការនាំមុខពណ៌សដែលគំនូររបស់ចៅហ្វាយនាយចាស់ហាក់ដូចជាងងឹត។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអតិសុខុមប្រាណអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងខ្យល់ សំណពណ៌សប្រែទៅជាស៊ុលហ្វីតងងឹត PbS...

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយជញ្ជាំងនៃគ្រឿងស្មូនត្រូវបានគ្របដោយ glazes ។ glaze សាមញ្ញបំផុតត្រូវបានផលិតចេញពីអុកស៊ីដសំណនិងខ្សាច់រ៉ែថ្មខៀវ។ ឥឡូវនេះ ការត្រួតពិនិត្យអនាម័យហាមឃាត់ការប្រើប្រាស់ glaze នេះក្នុងការផលិតរបស់របរប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ: ទំនាក់ទំនងនៃផលិតផលអាហារជាមួយអំបិលនាំមុខត្រូវតែត្រូវបានដកចេញ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសភាពនៃ glazes majolica ដែលមានបំណងសម្រាប់គោលបំណងតុបតែង សមាសធាតុនាំមុខដែលរលាយទាបត្រូវបានគេប្រើដូចពីមុន។

ទីបំផុត សំណគឺជាផ្នែកមួយនៃគ្រីស្តាល់ កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត មិនមែនជាសំណទេ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដរបស់វា។ កញ្ចក់នាំមុខត្រូវបានបង្កាត់ដោយគ្មានផលវិបាក វាត្រូវបានផ្លុំ និងកាត់បានយ៉ាងងាយស្រួល វាងាយស្រួលក្នុងការអនុវត្តលំនាំ និងការកាត់ធម្មតា ជាពិសេសចំពោះវា។ កញ្ចក់បែបនេះ ចំណាំងផ្លាតកាំរស្មីពន្លឺបានយ៉ាងល្អ ហើយដូច្នេះរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧបករណ៍អុបទិក។

ដោយការបន្ថែមសំណ និងប៉ូតាស្យូម (ជំនួសឱ្យកំបោរ) ទៅក្នុងល្បាយ រមាសមួយត្រូវបានរៀបចំ - កញ្ចក់ដែលមានភាពអស្ចារ្យជាងថ្មដ៏មានតម្លៃ។

សំណនិងថ្នាំ

នៅពេលដែលនៅក្នុងខ្លួន សារធាតុសំណ ដូចជាលោហធាតុធ្ងន់ភាគច្រើនបណ្តាលឱ្យពុល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាតិសំណគឺត្រូវការដោយថ្នាំ។ តាំងពីសម័យក្រិកបុរាណមក ឡេលាប និងម្នាងសិលានៅតែស្ថិតក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្ត្រ ប៉ុន្តែសេវាវេជ្ជសាស្រ្ដនៃសំណមិនត្រូវបានកំណត់ចំពោះរឿងនេះទេ។

ទឹកប្រមាត់គឺត្រូវការមិនត្រឹមតែសម្រាប់ satirists ប៉ុណ្ណោះទេ។ អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមាននៅក្នុងនោះ ជាចម្បង glycocholic C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 COOH ក៏ដូចជា taurocholic C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 CH 2 SO 3 H ជំរុញសកម្មភាពថ្លើម។ ហើយចាប់តាំងពីថ្លើមមិនតែងតែដំណើរការជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃយន្តការដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងល្អអាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានត្រូវការដោយថ្នាំ។ ពួកវាត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាជាមួយអាសេតាតនាំមុខ។ អំបិលនាំមុខនៃអាស៊ីត glycocholic precipitates ខណៈពេលដែលអាស៊ីត taurocholic នៅតែមាននៅក្នុងស្រាម្តាយ។ បន្ទាប់ពីការត្រងទឹកភ្លៀង ថ្នាំទី 2 ក៏ត្រូវបានញែកចេញពីស្រាម្តាយ ដោយធ្វើសកម្មភាពម្តងទៀតជាមួយនឹងសមាសធាតុនាំមុខ - អំបិលអាសេទិកសំខាន់។

ប៉ុន្តែការងារចម្បងនៃការនាំមុខក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យនិងការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម។ វាការពារវេជ្ជបណ្ឌិតពីការប៉ះពាល់កាំរស្មីអ៊ិចថេរ។ សម្រាប់ការស្រូបកាំរស្មី X ស្ទើរតែទាំងស្រុងវាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការដាក់ស្រទាប់នាំមុខ 2 ... 3 មីលីម៉ែត្រនៅក្នុងផ្លូវរបស់ពួកគេ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលបុគ្គលិកពេទ្យនៃបន្ទប់ថតកាំរស្មីអ៊ិចស្លៀកពាក់អាវផាយ ស្រោមដៃ និងមួកសុវត្ថិភាពធ្វើពីកៅស៊ូដែលមានសារធាតុសំណ។ ហើយរូបភាពនៅលើអេក្រង់ត្រូវបានសង្កេតតាមរយៈកញ្ចក់នាំមុខ។

ទាំងនេះគឺជាទិដ្ឋភាពសំខាន់នៃទំនាក់ទំនងរបស់មនុស្សជាតិជាមួយសំណ - ធាតុដែលគេស្គាល់ពីសម័យបុរាណ ប៉ុន្តែសូម្បីតែសព្វថ្ងៃនេះការបម្រើមនុស្សនៅក្នុងផ្នែកជាច្រើននៃសកម្មភាពរបស់គាត់ក៏ដោយ។

ផើងដ៏អស្ចារ្យ អរគុណចំពោះការដឹកនាំ

ការផលិតលោហធាតុ ជាពិសេសមាសត្រូវបានចាត់ទុកថាជា "សិល្បៈដ៏ពិសិដ្ឋ" នៅក្នុងប្រទេសអេហ្ស៊ីបបុរាណ។ អ្នកឈ្នះនៃប្រទេសអេហ្ស៊ីបបានធ្វើទារុណកម្មបូជាចារ្យរបស់ខ្លួន ដោយជំរិតយកអាថ៌កំបាំងនៃការរមូរមាសពីពួកគេ ប៉ុន្តែពួកគេបានស្លាប់ដោយរក្សាការសម្ងាត់។ ខ្លឹមសារនៃដំណើរការដែលជនជាតិអេហ្ស៊ីបបានការពារយ៉ាងដូច្នេះ បានរកឃើញជាច្រើនឆ្នាំក្រោយមក។ ពួក​គេ​បាន​ព្យាបាល​រ៉ែ​មាស​ដោយ​សារធាតុ​សំណ​ដែល​រលាយ​រលាយ​នៃ​លោហធាតុ​ដ៏​មាន​តម្លៃ ហើយ​ដូច្នេះ​បាន​ទាញ​យក​មាស​ចេញ​ពី​រ៉ែ។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានទទួលរងនូវការដុតអុកស៊ីតកម្មហើយសំណត្រូវបានបំលែងទៅជាអុកស៊ីដ។ អាថ៌កំបាំងសំខាន់នៃដំណើរការនេះគឺការបាញ់។ ពួកវាត្រូវបានធ្វើពីផេះឆ្អឹង។ កំឡុងពេលរលាយ អុកស៊ីដសំណត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងជញ្ជាំងនៃសក្តានុពល ខណៈពេលដែលស្រូបយកភាពមិនបរិសុទ្ធដោយចៃដន្យ។ ហើយនៅខាងក្រោមមានលោហធាតុសុទ្ធ។

ការប្រើប្រាស់ ballast នាំមុខ

នៅថ្ងៃទី 26 ខែឧសភា ឆ្នាំ 1931 សាស្រ្តាចារ្យ Auguste Piccard ត្រូវបានគេសន្មត់ថានឹងឡើងទៅលើមេឃលើបាល់ stratospheric នៃការរចនាផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ ជាមួយនឹងកាប៊ីនដែលមានសម្ពាធ។ ហើយក្រោកឡើង។ ប៉ុន្តែ ខណៈពេលដែលកំពុងអភិវឌ្ឍព័ត៌មានលម្អិតនៃការហោះហើរនាពេលខាងមុខ Piccard បានជួបឧបសគ្គដែលមិននឹកស្មានដល់ ដែលមិនមែនជាលំដាប់បច្ចេកទេសទាល់តែសោះ។ ក្នុងនាមជា ballast គាត់បានសម្រេចចិត្តឡើងលើយន្តហោះ មិនមែនខ្សាច់ទេ ប៉ុន្តែជាការបាញ់នាំមុខ ដែលទាមទារកន្លែងតិចជាងច្រើននៅក្នុង gondola ។ នៅពេលដឹងរឿងនេះ មន្ត្រីទទួលបន្ទុកការហោះហើរហាមដាច់ខាតការជំនួសនេះ៖ ច្បាប់និយាយថា "ខ្សាច់" គ្មានអ្វីផ្សេងទៀតត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យបោះលើក្បាលមនុស្សទេ (លើកលែងតែទឹកប៉ុណ្ណោះ) ។ Piccard សម្រេច​ចិត្ត​បញ្ជាក់​ពី​សុវត្ថិភាព​នៃ ballast របស់​គាត់។ គាត់បានគណនាកម្លាំងកកិតនៃការបាញ់គ្រាប់នាំមុខទល់នឹងអាកាស ហើយបានបញ្ជាឱ្យទម្លាក់ការបាញ់នេះទៅលើក្បាលរបស់គាត់ពីអគារខ្ពស់បំផុតនៅទីក្រុងប្រ៊ុចសែល។ សុវត្ថិភាពពេញលេញនៃ "ទឹកភ្លៀងនាំមុខ" ត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់។ ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា រដ្ឋបាល​មិន​អើពើ​នឹង​បទ​ពិសោធ​ទេ៖ «ច្បាប់​គឺ​ច្បាប់ វា​និយាយ​ថា ដី​ខ្សាច់​មិន​បាញ់» ។ ឧបសគ្គនេះហាក់ដូចជាមិនអាចឆ្លងកាត់បាន ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញផ្លូវចេញ៖ គាត់បានប្រកាសថា "ខ្សាច់នាំមុខ" នឹងនៅក្នុង gondola នៃ stratospheric balloon ជា ballast ។ ដោយជំនួសពាក្យ "បាញ់" ជាមួយពាក្យ "ខ្សាច់" ការិយាល័យការិយាធិបតេយ្យត្រូវបានដកហូតអាវុធហើយលែងរារាំង Piccard ទៀតហើយ។

នាំមុខក្នុងឧស្សាហកម្មថ្នាំលាប

សំណពណ៌សអាចផលិតបាន 3 ពាន់ឆ្នាំមុន។ អ្នកផ្គត់ផ្គង់សំខាន់របស់ពួកគេនៅក្នុងពិភពបុរាណគឺកោះ Rhodes ក្នុងសមុទ្រមេឌីទែរ៉ាណេ។ នៅពេលនោះមិនមានថ្នាំលាបគ្រប់គ្រាន់ទេ ហើយពួកគេមានតម្លៃថ្លៃណាស់។ វិចិត្រករជនជាតិក្រិចដ៏ល្បីឈ្មោះ Nikias ធ្លាប់បានទន្ទឹងរង់ចាំយ៉ាងអន្ទះសារចំពោះការមកដល់នៃ whitewash ពី Rhodes ។ ទំនិញដ៏មានតម្លៃបានមកដល់កំពង់ផែ Athenian នៃ Piraeus ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះ ភ្លើងបានឆាបឆេះនៅទីនោះ។ អណ្តាតភ្លើងបានឆាបឆេះកប៉ាល់ដែលពណ៌សត្រូវបាននាំយកមក។ នៅពេលដែលភ្លើងត្រូវបានពន្លត់ វិចិត្រករដែលខកចិត្តបានឡើងទៅលើនាវានៃកប៉ាល់ដែលរងគ្រោះថ្នាក់។ គាត់សង្ឃឹមថាមិនមែនទំនិញទាំងអស់ត្រូវបានបាត់បង់នោះទេ ប៉ុន្តែយ៉ាងហោចណាស់ធុងមួយជាមួយនឹងថ្នាំលាបដែលគាត់ត្រូវការអាចនៅរស់រានមានជីវិត។ ជាការពិតណាស់ ធុងសម្រាមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងកន្លែងរក្សាទុក៖ វាមិនឆេះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានឆាបឆេះយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលដែលធុងត្រូវបានបើកការភ្ញាក់ផ្អើលរបស់វិចិត្រករមិនដឹងពីព្រំដែនទេ: ពួកគេមិនមានថ្នាំលាបពណ៌សទេប៉ុន្តែពណ៌ក្រហមភ្លឺ! ដូច្នេះភ្លើងនៅក្នុងកំពង់ផែបានស្នើរឱ្យមានវិធីដើម្បីធ្វើឱ្យថ្នាំលាបដ៏អស្ចារ្យ - អប្បបរមា។

សំណនិងឧស្ម័ន

នៅពេលរលាយលោហៈមួយ ឬលោហៈផ្សេងទៀត មនុស្សម្នាក់ត្រូវយកចិត្តទុកដាក់ក្នុងការយកឧស្ម័នចេញពីការរលាយ ព្រោះបើមិនដូច្នេះទេ សម្ភារៈដែលមានគុណភាពទាបត្រូវបានទទួល។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយវិធីសាស្រ្តបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងៗ។ ការរលាយនៃសំណក្នុងន័យនេះមិនបង្កបញ្ហាដល់អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុទេ៖ អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត កាបូនឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូកាបូនមិនរលាយក្នុងរាវ ឬសំណរឹងទេ។

នាំមុខក្នុងការសាងសង់

នៅសម័យបុរាណ នៅពេលសាងសង់អគារ ឬសំណង់ការពារ ថ្មតែងតែត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងសំណដែលរលាយ។ នៅក្នុងភូមិ Stary Krym ប្រាសាទដែលបាក់បែកនៃអ្វីដែលគេហៅថាវិហារឥស្លាមនាំមុខដែលបានសាងសង់ក្នុងសតវត្សទី 14 បានរស់រានមានជីវិតរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។ អគារ​នេះ​បាន​ទទួល​ឈ្មោះ​ដោយ​សារ​ចន្លោះ​ប្រហោង​ក្នុង​កំរាល​ឥដ្ឋ​ពោរពេញ​ទៅ​ដោយ​សំណ។

ការរឹតបន្តឹងការនាំមុខ

បច្ចុប្បន្ននេះ ឧស្សាហកម្មជុំវិញពិភពលោកកំពុងស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលមួយទៀតនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលទាក់ទងនឹងការរឹតបន្តឹងស្តង់ដារបរិស្ថាន - មានការបដិសេធជាទូទៅនៃការនាំមុខ។ ប្រទេសអាឡឺម៉ង់បានរឹតបន្តឹងការប្រើប្រាស់របស់វាយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរចាប់តាំងពីឆ្នាំ 2000 ហូឡង់តាំងពីឆ្នាំ 2002 ហើយបណ្តាប្រទេសនៅអឺរ៉ុបដូចជាដាណឺម៉ាកអូទ្រីសនិងស្វីសបានហាមឃាត់ការប្រើប្រាស់សារធាតុនាំមុខទាំងស្រុង។ និន្នាការនេះនឹងក្លាយជារឿងធម្មតាសម្រាប់បណ្តាប្រទេស EU ទាំងអស់ក្នុងឆ្នាំ 2015។ សហរដ្ឋអាមេរិក និងរុស្ស៊ីក៏កំពុងអភិវឌ្ឍបច្ចេកវិទ្យាយ៉ាងសកម្មដែលនឹងជួយស្វែងរកជម្រើសសម្រាប់ការប្រើប្រាស់សំណ។

ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះបានបណ្តាលឱ្យមានការចម្លងរោគនាំមុខគេនៅគ្រប់ទីកន្លែង។ ពិចារណាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៃជីវមណ្ឌល ដូចជាខ្យល់ ទឹក និងដី។

តោះចាប់ផ្តើមជាមួយបរិយាកាស។ ជាមួយនឹងខ្យល់បរិមាណសំណតិចតួចចូលក្នុងខ្លួនមនុស្ស - (ត្រឹមតែ 1-2%) ប៉ុន្តែសំណភាគច្រើនត្រូវបានស្រូបយក។ ការបំភាយសារធាតុសំណដ៏ធំបំផុតទៅក្នុងបរិយាកាសកើតឡើងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដូចខាងក្រោមៈ

• ឧស្សាហកម្មលោហធាតុ;
• វិស្វកម្មមេកានិច (ការផលិតឧបករណ៍ផ្ទុក);
• ស្មុគស្មាញឥន្ធនៈនិងថាមពល (ការផលិតប្រេងសាំងនាំមុខ);
• ស្មុគ្រស្មាញគីមី (ការផលិតសារធាតុពណ៌, ប្រេងរំអិលជាដើម);
• សហគ្រាសកញ្ចក់;
• ការផលិតកំប៉ុង;
• ឧស្សាហកម្មឈើ និងក្រដាស និងឈើ;
• សហគ្រាសឧស្សាហកម្មការពារជាតិ។

ជា​ការ​ពិត​ណាស់ ប្រភព​សំខាន់​បំផុត​នៃ​ការ​បំពុល​បរិយាកាស​គឺ​យានយន្ត​ដែល​ប្រើ​សាំង​នាំមុខ។

វាត្រូវបានបង្ហាញថាការកើនឡើងនៃមាតិកាសំណនៅក្នុងទឹកផឹកបណ្តាលឱ្យ, ជាក្បួន, ការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់ខ្លួននៅក្នុងឈាម។ ការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃមាតិកានៃលោហៈនេះនៅក្នុងទឹកលើផ្ទៃគឺត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកំហាប់ខ្ពស់របស់វានៅក្នុងទឹកសំណល់ពីរោងចក្រកែច្នៃរ៉ែ រុក្ខជាតិលោហៈមួយចំនួន អណ្តូងរ៉ែជាដើម។

ពីដីកខ្វក់ សំណចូលក្នុងដំណាំកសិកម្ម ហើយរួមជាមួយនឹងអាហារ ដោយផ្ទាល់ទៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ការប្រមូលផ្តុំយ៉ាងសកម្មនៃលោហៈនេះត្រូវបានគេកត់សំគាល់នៅក្នុងដំណាំស្ពៃក្តោប និងជា root ហើយនៅក្នុងនោះត្រូវបានគេបរិភោគយ៉ាងទូលំទូលាយ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំឡូង)។ ដីប្រភេទខ្លះមានជាតិសំណខ្លាំង ដែលការពារដី និងទឹកផឹក ផលិតផលរុក្ខជាតិពីការបំពុល។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់មកដីខ្លួនឯងកាន់តែមានភាពកខ្វក់បន្តិចម្តងៗ ហើយនៅចំណុចខ្លះការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសារធាតុសរីរាង្គរបស់ដីអាចកើតមានឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញជាតិសំណទៅក្នុងដំណោះស្រាយដី។ ជាលទ្ធផលវានឹងមិនសមស្របសម្រាប់ការប្រើប្រាស់កសិកម្ម។

ដូច្នេះហើយ ដោយសារការបំពុលបរិស្ថានជាសកលជាមួយនឹងសារធាតុសំណ វាបានក្លាយជាធាតុផ្សំគ្រប់សព្វនៃអាហាររុក្ខជាតិ និងសត្វ។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សភាគច្រើននៃសារធាតុនាំមុខបានមកពីអាហារ - ពី 40 ទៅ 70% នៅក្នុងប្រទេសផ្សេងៗគ្នា។ អាហាររុក្ខជាតិជាទូទៅមានផ្ទុកជាតិសំណច្រើនជាងផលិតផលសត្វ។

ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ សហគ្រាសឧស្សាហកម្មត្រូវស្តីបន្ទោស។ តាមធម្មជាតិ នៅកន្លែងផលិតដោយខ្លួនឯង ដោះស្រាយជាមួយសំណ ស្ថានភាពបរិស្ថានគឺអាក្រក់ជាងកន្លែងផ្សេងទៀត។ យោងតាមលទ្ធផលនៃស្ថិតិផ្លូវការ ក្នុងចំណោមការពុលការងារ ជាប់ចំណាត់ថ្នាក់លេខ១។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី លោហធាតុដែលមិនមែនជាជាតិដែក និងវិស្វកម្មមេកានិក ការពុលគឺបណ្តាលមកពីការលើសនៃ MPC នៃសំណនៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការ 20 ដង ឬច្រើនជាងនេះ។ សំណបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូររោគសាស្ត្រយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទរំខានដល់សកម្មភាពនៃប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូងនិងប្រព័ន្ធបន្តពូជ។

អ្នកដឹកនាំត្រូវបានគេស្គាល់ចាប់តាំងពីសហវត្សទី 3 - ទី 2 មុនគ។ នៅ Mesopotamia អេហ្ស៊ីប និងបណ្តាប្រទេសបុរាណដទៃទៀត ជាកន្លែងដែលឥដ្ឋធំ (ជ្រូក) រូបសំណាកព្រះ និងស្តេច ត្រា និងរបស់របរប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះផ្សេងៗត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ សំណត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើលង្ហិនក៏ដូចជាគ្រាប់សម្រាប់សរសេរជាមួយវត្ថុរឹង។ នៅពេលក្រោយមកជនជាតិរ៉ូមបានចាប់ផ្តើមធ្វើបំពង់សម្រាប់បំពង់ទឹកពីសំណ។ នៅសម័យបុរាណ សំណត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងភពសៅរ៍ ហើយជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថា Saturn ។ នៅយុគសម័យកណ្តាល ដោយសារតែទម្ងន់ដ៏ធ្ងន់របស់វា សំណបានដើរតួយ៉ាងពិសេសក្នុងប្រតិបត្តិការគីមី វាត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាអាចប្រែក្លាយទៅជាមាសបានយ៉ាងងាយស្រួល។

នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទទួលបាន:

មាតិកានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1.6 10 -3% ដោយទម្ងន់។ សំណដើមគឺកម្រណាស់ ជួរថ្មដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញគឺធំទូលាយណាស់៖ ពីថ្ម sedimentary ទៅថ្ម ultrabasic intrusive ។ វាត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វីត (PbS - ពន្លឺដឹកនាំ) ។
ការផលិតសំណពីសំណរ ត្រូវបានអនុវត្តដោយការរលាយប្រតិកម្ម - អាំង៖ ជាដំបូងការចោទប្រកាន់ត្រូវទទួលរងនូវការបាញ់មិនពេញលេញ (នៅសីតុណ្ហភាព 500-600 អង្សាសេ) ដែលផ្នែកមួយនៃស៊ុលហ្វីតឆ្លងចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដ និងស៊ុលហ្វាត៖
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 \u003d PbSO 4
បន្ទាប់មកបន្តកំដៅ, បញ្ឈប់ការចូលដំណើរការនៃខ្យល់; ខណៈពេលដែលស៊ុលហ្វីតដែលនៅសេសសល់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ និងស៊ុលហ្វាត បង្កើតជាសំណលោហៈ៖
PbS + 2РbО = 3Рb + SO 2 PbS + РbSO 4 = 2Рb + 2SO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

មួយនៃលោហធាតុទន់បំផុត ងាយស្រួលកាត់ដោយកាំបិត។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តក្រាស់ជាង ឬតិចនៃអុកស៊ីដប្រផេះកខ្វក់ នៅពេលកាត់ ផ្ទៃភ្លឺចាំងនឹងបើក ដែលរលាយបាត់ទៅតាមពេលវេលានៅលើអាកាស។ ដង់ស៊ីតេ - 11.3415 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (នៅ 20 ° C) ។ ចំណុចរលាយ - 327.4 ° C, ចំណុចរំពុះ - 1740 ° C

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ សំណបង្កើតជាសមាសធាតុនៃទម្រង់ PbX 2 ជាមួយ halogens មិនប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាសូត បង្កើតជា PbS sulfide នៅពេលកំដៅជាមួយស្ពាន់ធ័រ និងកត់សុីទៅ PbO ជាមួយអុកស៊ីសែន។
អវត្ដមាននៃអុកស៊ីហ្សែន សំណមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងចំហាយទឹកក្តៅ វាបង្កើតជាអុកស៊ីដនាំមុខ និងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុល ការនាំមុខគឺនៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែវាមិនផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនពី dilute HCl និង H 2 SO 4 ទេដោយសារតែ overvoltage នៃការចេញផ្សាយ H 2 នៅលើសំណហើយក៏ដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្ត។ អំបិលរលាយតិចតួចនៅលើផ្ទៃលោហៈដែលការពារលោហៈពីអាស៊ីតសកម្មភាពបន្ថែមទៀត។
នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអ៊ីដ្រូក្លរីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅពេលដែលកំដៅ សំណនឹងរលាយបង្កើតជារៀងគ្នា Pb (HSO 4) 2 និង H 2 [PbCl 4] ។ នីទ្រីក ក៏ដូចជាអាស៊ីតសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ក្រូចឆ្មា) រំលាយនាំឱ្យបង្កើតជាអំបិល Pb(II) ។ សំណក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ៖
Pb + 8HNO 3 (razb., Gor.) \u003d 3Pb (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ។
Pb + 3H 2 SO 4 (> 80%) = Pb (HSO 4) 2 + SO 2 + 2H 2 O
Pb + 2NaOH (conc.) + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
សម្រាប់សំណ សមាសធាតុដែលមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមានលក្ខណៈពិសេសបំផុត៖ +2 និង +4។

ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖

អុកស៊ីដនាំមុខ- ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន សំណបង្កើតជាសមាសធាតុមួយចំនួន Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2 ជាចម្បងនៃធម្មជាតិ amphoteric ។ ពួកគេជាច្រើនត្រូវបានលាបពណ៌ពណ៌ក្រហមលឿងខ្មៅត្នោត។
សំណ (II) អុកស៊ីដ- PbO ។ ក្រហម (សីតុណ្ហភាពទាប ក- ការកែប្រែ, litharge) ឬពណ៌លឿង (សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ខ- ការកែប្រែ, ម៉ាសស៊ីត) ។ មានស្ថេរភាពកំដៅ។ ពួកវាមានប្រតិកម្មយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរជាមួយនឹងទឹក ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ កត់សុីដោយអុកស៊ីសែន កាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
សំណ (IV) អុកស៊ីដ- PbO ២. ផ្លាទីន័រ។ ពណ៌ត្នោតចាស់ ម្សៅធ្ងន់ រលាយដោយមិនរលាយនៅលើកំដៅស្រាល។ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក, រំលាយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង, ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់។ វារលួយជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ អាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ ពេលឆ្អិនត្រូវបានផ្ទេរយឺតៗទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការបង្កើត....
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត និងអាល់កាឡាំង។
PbO និង PbO 2 អុកស៊ីដត្រូវគ្នាទៅនឹង amphoteric អ៊ីដ្រូសែន Pb(OH) 2 និង Pb(OH) 4 ។ ទទួលបាន..., អចលនទ្រព្យ...
Pb 3 O 4 - សំណក្រហម. វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអុកស៊ីដចម្រុះឬអ័រតូ - ផ្លុំនៃសំណ (II) - Рb 2 PbО 4 ។ ម្សៅពណ៌ទឹកក្រូច - ក្រហម។ ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំងវា decomposes រលាយតែនៅក្រោមសម្ពាធលើស O 2 ។ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ decomposes conc ។ អាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ អុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។
អំបិលនាំមុខ (II). តាមក្បួនមួយ ពួកវាមិនមានពណ៌ទេ យោងទៅតាមភាពរលាយក្នុងទឹក វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាមិនរលាយ (ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វាត កាបូណាត ក្រូម ផូស្វ័រ ម៉ូលីបដេត និងស៊ុលហ្វីត) រលាយបន្តិច (អ៊ីយ៉ូត ក្លរួ និងហ្វ្លុយអូរី) និងរលាយ (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាសេតាត នីត្រាត និងក្លរួ) ។ អាសេតាតនាំមុខឬ ស្ករនាំមុខ, Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ឬម្សៅពណ៌សនៃរសជាតិផ្អែម អាកាសធាតុយឺតជាមួយនឹងការបាត់បង់ជាតិទឹក គឺជាសារធាតុពុលខ្លាំង។
នាំមុខ chalcogenides- PbS, PbSe, និង PbTe - គ្រីស្តាល់ខ្មៅ, ឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិកដែលមានគម្លាតតូចចង្អៀត។
អំបិលនាំមុខ (IV)អាចត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលសំណ (II) ដែលមានជាតិអាស៊ីតយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ទ្រព្យសម្បត្តិ...
ជាតិសំណ (IV) hydride- PbH 4 គឺជាសារធាតុឧស្ម័នគ្មានក្លិន ដែលងាយរលាយទៅជាសំណ និងអ៊ីដ្រូសែន។ វាត្រូវបានទទួលក្នុងបរិមាណតិចតួចដោយប្រតិកម្មនៃ Mg 2 Pb និង dilute HCl ។

កម្មវិធី៖

Lead Shields ការពារវិទ្យុសកម្ម និងកាំរស្មីអ៊ិចបានយ៉ាងល្អ ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈការពារ ជាពិសេសនៅក្នុងបន្ទប់ x-ray នៅក្នុងបន្ទប់ពិសោធន៍ ដែលមានហានិភ័យនៃការប៉ះពាល់នឹងវិទ្យុសកម្ម។ ប្រើផងដែរសម្រាប់ការផលិតបន្ទះថ្ម (ប្រហែល 30% នៃសំណដែលរលាយ) សំបកនៃខ្សែអគ្គិសនី ការការពារប្រឆាំងនឹងវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា (ជញ្ជាំងឥដ្ឋសំណ) ដែលជាធាតុផ្សំនៃការបោះពុម្ព និងយ៉ាន់ស្ព័រប្រឆាំងនឹងការកកិត សម្ភារៈ semiconductor ។

សំណ និងសមាសធាតុរបស់វា ជាពិសេសសារធាតុសរីរាង្គ គឺពុល។ ការចូលទៅក្នុងកោសិកានាំឱ្យអង់ស៊ីមអសកម្មដោយហេតុនេះរំខានដល់ការរំលាយអាហារដែលបណ្តាលឱ្យមានការវិកលចរិតចំពោះកុមារជំងឺខួរក្បាល។ ជាតិ​សំណ​អាច​ជំនួស​ជាតិ​កាល់ស្យូម​ក្នុង​ឆ្អឹង ក្លាយជា​ប្រភព​នៃ​ជាតិពុល​ជាប់​រហូត​។ MPC នៅក្នុងបរិយាកាសនៃសមាសធាតុនាំមុខគឺ 0,003 មីលីក្រាម / ម 3 ក្នុងទឹក 0,03 មីលីក្រាម / លីត្រដី 20,0 មីលីក្រាម / គីឡូក្រាម។

Barsukova M. Petrova M.
KhF Tyumen State University, 571 ក្រុម។

ប្រភព៖ វិគីភីឌា៖ http://ru.wikipedia.org/wiki/Lead and others,
N.A. Figurovsky "ការរកឃើញធាតុនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ" ។ ទីក្រុងមូស្គូ ណៅកា ឆ្នាំ ១៩៧០
Remy G. "វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ", v.1 ។ គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ពអក្សរសាស្ត្របរទេស ទីក្រុងមូស្គូ។
Lidin R.A. "លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ" ។ M.: គីមីវិទ្យា, 2000. 480 p.: ill.

កាំអាតូម 175 ល្ងាច ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ
(អេឡិចត្រុងទីមួយ) 715.2 (7.41) kJ/mol (eV) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 4f 14 5d 10 6s 2 6p ២ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី កាំ covalent ១៤៧ យប់ កាំអ៊ីយ៉ុង (+4e) 84 (+2e) 120 យប់ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
(នេះ​បើ​តាម​លោក Pauling) 1,8 សក្តានុពលអេឡិចត្រូត Pb←Pb 2+ -0.126 V
Pb←Pb 4+ 0.80 V រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម 4, 2 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដង់ស៊ីតេ 11.3415 / cm³ សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល 26.65 J / (mol) ចរន្តកំដៅ 35.3 W / ( ) សីតុណ្ហភាពរលាយ 600,65 កំដៅរលាយ 4.77 kJ / mol សីតុណ្ហភាពឆ្អិន 2 013 កំដៅនៃការហួត 177.8 kJ / mol បរិមាណម៉ាឡា 18.3 សង់ទីម៉ែត្រ / mol បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ ចំកណ្តាលមុខគូប ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ 4,950 គ/សមាមាត្រ ន/ក សីតុណ្ហភាព 88,00

ប	82
207,2
4f 14 5d 10 6s 2 6p ២
នាំមុខ

នាំមុខ- ធាតុមួយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 4 ដែលជាដំណាក់កាលទី 6 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 82 ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Pb (lat ។ Plumbum) ។ សារធាតុនាំមុខសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7439-92-1) គឺជាលោហៈពណ៌ប្រផេះដែលអាចរលាយបានទាប។

ប្រភពដើមនៃពាក្យ "នាំមុខ" គឺមិនច្បាស់លាស់។ នៅក្នុងភាសាស្លាវីភាគច្រើន (ប៊ុលហ្គារី, ស៊ែបូក្រូអាត, ឆេក, ប៉ូឡូញ) សំណត្រូវបានគេហៅថាសំណប៉ាហាំង។ ពាក្យដែលមានអត្ថន័យដូចគ្នា ប៉ុន្តែស្រដៀងគ្នាក្នុងការបញ្ចេញសំឡេងទៅជា "នាំមុខ" ត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងភាសារបស់ក្រុមបាល់ទិកប៉ុណ្ណោះ៖ švinas (លីទុយអានី) svins (ឡាតវី)។

បំពង់ទឹកឡាតាំង (ក៏មានប្រភពដើមមិនច្បាស់លាស់) បានផ្តល់ពាក្យជាភាសាអង់គ្លេសថា plumber - អ្នកផ្លុំទឹក (នៅពេលដែលបំពង់ត្រូវបាន minted ជាមួយសំណទន់) និងឈ្មោះនៃពន្ធនាគារ Venetian ដែលមានដំបូលនាំមុខ - Piombe ដែលយោងទៅតាមរបាយការណ៍មួយចំនួន Casanova បាន​រត់​គេច​ខ្លួន។ ស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល។ ផលិតផលពីលោហធាតុនេះ (កាក់ មេដាយ) ត្រូវបានប្រើនៅអេហ្ស៊ីបបុរាណ បំពង់ទឹកនាំមុខ - នៅទីក្រុងរ៉ូមបុរាណ។ ការចង្អុលបង្ហាញអំពីសំណជាលោហៈជាក់លាក់មួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងគម្ពីរសញ្ញាចាស់។ ការ​ស្រូប​ជាតិ​សំណ គឺជា​ដំណើរការ​លោហធាតុ​ដំបូង​គេ​ដែល​មនុស្ស​ស្គាល់។ មុនឆ្នាំ 1990 បរិមាណសំណច្រើនត្រូវបានគេប្រើ (រួមជាមួយនឹងសារធាតុ antimony និងសំណប៉ាហាំង) សម្រាប់ការបោះពុម្ភពុម្ពអក្សរ ក៏ដូចជានៅក្នុងទម្រង់នៃ tetraethyl lead - ដើម្បីបង្កើនចំនួន octane នៃប្រេងឥន្ធនៈម៉ូតូ។

ការស្វែងរកនាំមុខនៅក្នុងធម្មជាតិ

ការនាំមុខ

បណ្តាប្រទេស - អ្នកផលិតសំណធំជាងគេ (រួមទាំងការនាំមុខបន្ទាប់បន្សំ) សម្រាប់ឆ្នាំ 2004 (យោងទៅតាម ILZSG) គិតជាពាន់តោន៖

សហភាពអឺរ៉ុប	2200
សហរដ្ឋអាមេរិក	1498
ចិន	1256
កូរ៉េ	219

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃសំណ

សំណមានចរន្តកំដៅទាបគឺ 35.1 W/(m·K) នៅ 0°C។ លោហៈគឺទន់ហើយងាយស្រួលកាត់ដោយកាំបិត។ នៅលើផ្ទៃខាងលើ ជាធម្មតាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់ច្រើន ឬតិច នៅពេលកាត់ ផ្ទៃភ្លឺចាំងនឹងបើក ដែលរលាយបាត់ទៅតាមពេលវេលានៅលើអាកាស។

ដង់ស៊ីតេ - 11.3415 ក្រាម / cm³ (នៅ 20 ° C)

ចំណុចរលាយ - 327.4 ° C

ចំណុចរំពុះ - 1740 ° C

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសំណ

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖ KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 យោងតាមដែលវាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 និង +4 ។ សំណមិនមានប្រតិកម្មគីមីខ្លាំងទេ។ នៅលើផ្នែកដែកនៃសំណ ភាពរលោងនៃលោហធាតុអាចមើលឃើញ បាត់បន្តិចម្តងៗដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្ត PbO ស្តើង។

ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន វាបង្កើតជាសមាសធាតុមួយចំនួន Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4 ។ បើគ្មានអុកស៊ីហ្សែន ទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មិនមានប្រតិកម្មជាមួយសំណទេ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន នាំឱ្យកើតដោយអន្តរកម្មនៃសំណ និងចំហាយទឹកក្តៅ។

អុកស៊ីដ PbO និង PbO2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric Pb(OH)2 និង Pb(OH)4 ។

ប្រតិកម្មនៃ Mg2Pb និង dilute HCl ផ្តល់ទិន្នផលតិចតួចនៃ PbH4 ។ PbH4 គឺជាសារធាតុឧស្ម័នដែលគ្មានក្លិន ដែលងាយរលាយទៅជាសំណ និងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ halogens បង្កើតសមាសធាតុនៃទម្រង់ PbX2 ជាមួយសំណ (X គឺជា halogen ដែលត្រូវគ្នា) ។ សមាសធាតុទាំងអស់នេះគឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក។ Halides នៃប្រភេទ PbX4 ក៏អាចទទួលបានផងដែរ។ សំណមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាសូតទេ។ Lead azide Pb (N3) 2 ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល៖ ដោយអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិល Pb (II) និងអំបិល NaN3 ។ ស៊ុលហ្វីតនាំមុខអាចទទួលបានដោយកំដៅស្ពាន់ធ័រជាមួយសំណ PbS ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស៊ុលហ្វីតក៏ត្រូវបានទទួលដោយការបញ្ជូនអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិល Pb (II) ។ នៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុល Pb គឺនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែសំណមិនផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនពី dilute HCl និង H2SO4 ទេដោយសារតែ overvoltage នៃ H2 នៅលើ Pb ហើយខ្សែភាពយន្តនៃក្លរួរលាយតិចតួច PbCl2 និងស៊ុលហ្វាត PbSO4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើលោហៈ។ ផ្ទៃការពារលោហៈពីសកម្មភាពបន្ថែមទៀតនៃអាស៊ីត។ អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដូចជា H2SO4 និង HCl នៅពេលដែលកំដៅ ធ្វើសកម្មភាពលើ Pb ហើយបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលអាចរលាយបាននៃសមាសភាព Pb (HSO4)2 និង H2 [PbCl4] ។ នីទ្រីក ក៏ដូចជាអាស៊ីតសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ក្រូចឆ្មា) រំលាយនាំឱ្យបង្កើតជាអំបិល Pb(II) ។ ដោយការរលាយក្នុងទឹក អំបិលនាំមុខត្រូវបានបែងចែកទៅជាមិនរលាយ (ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វាត កាបូណាត ក្រូម ផូស្វ័រ ម៉ូលីបដេត និងស៊ុលហ្វីត) រលាយបន្តិច (ដូចជាក្លរីត និងហ្វ្លុយអូរី) និងរលាយ (ឧទាហរណ៍ អាសេតាត អាសេតាត នីត្រាត និងក្លរ)។ អំបិល Pb (IV) អាចទទួលបានដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិល Pb (II) អាស៊ីតខ្លាំងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ អំបិលនៃ Pb (IV) បន្ថែមអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដើម្បីបង្កើតជា anions ស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍ plumbates (PbO3) 2- និង (PbO4) 4-, chloroplumbates (PbCl6) 2-, hydroxoplumbates [Pb (OH) 6] 2- និងផ្សេងទៀត។ ដំណោះស្រាយកំហាប់នៃអាល់កាឡាំង caustic នៅពេលដែលកំដៅ ប្រតិកម្មជាមួយ Pb ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន និង hydroxoplumbites នៃប្រភេទ X2[Pb(OH)4] ។ អ៊ីយ៉ុង (ខ្ញុំ => ខ្ញុំ ++ អ៊ី) \u003d 7.42 អ៊ីវី។

សមាសធាតុនាំមុខ

អុកស៊ីដនាំមុខ

អុកស៊ីដ​នាំមុខ​គឺ​ជា​មូលដ្ឋាន​ចម្បង ឬ​ជា​សារធាតុ​អំពិល​ក្នុង​ធម្មជាតិ។ ពួកគេជាច្រើនត្រូវបានលាបពណ៌ពណ៌ក្រហមលឿងខ្មៅត្នោត។ នៅក្នុងរូបថតនៅដើមអត្ថបទ នៅលើផ្ទៃនៃការដាក់នាំមុខពណ៌ tint អាចមើលឃើញនៅកណ្តាលរបស់វា - នេះគឺជាខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃអុកស៊ីដសំណដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការកត់សុីនៃលោហៈក្តៅនៅក្នុងខ្យល់។

នាំមុខ halides

នាំមុខ chalcogenides

សារធាតុ chalcogenides នាំមុខ - ស៊ុលហ្វីតនាំមុខ selenide និង lead telluride - គឺជាគ្រីស្តាល់ខ្មៅដែលជាសារធាតុ semiconductors តូចចង្អៀត។

អំបិលនាំមុខ

ស៊ុលហ្វាតនាំមុខ
នីត្រាតនាំមុខ
អាសេតាតនាំមុខ- ស្ករនាំមុខ សំដៅលើសារធាតុពុលខ្លាំង។ អាស៊ីតអាសេតាត ឬជាតិស្ករនាំមុខ Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O មាននៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ឬម្សៅពណ៌ស ដែលអាកាសធាតុយឺតជាមួយនឹងការបាត់បង់ជាតិទឹក ។ សមាសធាតុគឺរលាយក្នុងទឹក។ វាមានប្រសិទ្ធិភាព astringent ប៉ុន្តែដោយសារវាមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងសំណពុល វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ខាងក្រៅក្នុងថ្នាំពេទ្យសត្វ។ អាសេតាតក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការវិភាគគីមីសាស្ត្រ ការជ្រលក់ពណ៌ ការបោះពុម្ពកប្បាស ជាការបំពេញសម្រាប់សូត្រ និងសម្រាប់ផលិតសមាសធាតុនាំមុខផ្សេងទៀត។ Basic lead acetate Pb (CH 3 COO) 2 Pb (OH) 2 - ម្សៅពណ៌សដែលរលាយក្នុងទឹកតិច - ត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធដំណោះស្រាយសរីរាង្គ និងបន្សុទ្ធដំណោះស្រាយស្ករមុនពេលវិភាគ។

ពាក្យសុំដឹកនាំ

នាំមុខក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ

នីត្រាតនាំមុខ ប្រើសម្រាប់ផលិតគ្រឿងផ្ទុះចម្រុះដ៏មានឥទ្ធិពល។ Lead azide ត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍បំផ្ទុះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត (ចាប់ផ្តើមផ្ទុះ)។ Lead perchlorate ត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំអង្គធាតុរាវធ្ងន់ (ដង់ស៊ីតេ 2.6 ក្រាម/cm³) ដែលប្រើក្នុងការផ្តល់អត្ថប្រយោជន៍អណ្តែតនៃរ៉ែ ជួនកាលវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគ្រឿងផ្ទុះចម្រុះដ៏មានឥទ្ធិពលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ហ្វ្លុយអូរីនាំមុខតែម្នាក់ឯង ក៏ដូចជារួមជាមួយនឹងប៊ីស្មុត ទង់ដែង ហ្វ្លុយអូរីត ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈ cathode នៅក្នុងប្រភពចរន្តគីមី។ Lead bismuth, lead sulfide PbS, lead iodide ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈ cathode នៅក្នុងអាគុយលីចូម។ នាំមុខក្លរួ PbCl2 ជាសម្ភារៈ cathode នៅក្នុងប្រភពបច្ចុប្បន្នបម្រុងទុក។ Lead telluride PbTe ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាវត្ថុធាតុកំដៅ (thermo-emf ដែលមាន 350 μV/K) ដែលជាសម្ភារៈប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតក្នុងការផលិតម៉ាស៊ីនកំដៅ និងទូរទឹកកកកំដៅ។ Lead dioxide PbO2 ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយមិនត្រឹមតែនៅក្នុងថ្មនាំមុខប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានប្រភពគីមីបម្រុងជាច្រើនផងដែរ ដែលត្រូវបានផលិតនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា ឧទាហរណ៍ ធាតុសំណ-ក្លរីន ធាតុហ្វ្លុយអូរីន ជាដើម។

នាំមុខពណ៌ស, កាបូនមូលដ្ឋាន Pb (OH) 2.PbCO3, ម្សៅពណ៌សក្រាស់, - ទទួលបានពីសំណនៅក្នុងខ្យល់ក្រោមសកម្មភាពនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងអាស៊ីតអាសេទិក។ ការប្រើប្រាស់សំណពណ៌សជាសារធាតុពណ៌ឥឡូវនេះមិនមែនជារឿងធម្មតាដូចពីមុនទេ ដោយសារតែការរលួយរបស់វាដោយសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H2S ។ ម្សៅពណ៌សក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិត putty នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានៃស៊ីម៉ងត៍និងក្រដាសកាបូននាំមុខ។

សារធាតុអាសេណេត និងអាសេនីត ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិជ្ជាថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតសម្រាប់ការបំផ្លាញសត្វល្អិតកសិកម្ម (កន្សោម gypsy និងកប្បាស weevil)។ Lead borate Pb(BO2)2 H2O ដែលជាម្សៅពណ៌សដែលមិនអាចរលាយបាន ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្ងួតគំនូរ និងវ៉ារនីស និងរួមជាមួយនឹងលោហធាតុផ្សេងទៀត ធ្វើជាថ្នាំកូតលើកញ្ចក់ និងប៉សឺឡែន។ ក្លរីតនាំមុខ PbCl2 ម្សៅគ្រីស្តាល់ពណ៌ស រលាយក្នុងទឹកក្តៅ ដំណោះស្រាយក្លរួផ្សេងទៀត និងជាពិសេសក្លរួ ammonium NH4Cl ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំមួនក្នុងការព្យាបាលដុំសាច់។

Lead chromate PbCrO4 ដែលគេស្គាល់ថាជាពណ៌លឿង chrome គឺជាសារធាតុពណ៌ដ៏សំខាន់សម្រាប់ការរៀបចំថ្នាំលាប សម្រាប់ការជ្រលក់ពណ៌ប៉សឺឡែន និងវាយនភណ្ឌ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម, chromate ត្រូវបានប្រើជាចម្បងក្នុងការផលិតសារធាតុពណ៌ពណ៌លឿង។ Lead nitrate Pb(NO3)2 គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាជាការចងក្រងនៃការប្រើប្រាស់មានកំណត់។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផ្គូផ្គង ការជ្រលក់ពណ៌វាយនភ័ណ្ឌ និងការវេចខ្ចប់ ការជ្រលក់ពណ៌ antler និងការឆ្លាក់។ Lead sulfate Pb(SO4)2 ដែលជាម្សៅពណ៌សដែលមិនរលាយក្នុងទឹក ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌នៅក្នុងថ្ម លីចូច និងបច្ចេកវិទ្យាក្រណាត់បោះពុម្ព។

ម្សៅស៊ុលហ្វីត PbS ដែលជាម្សៅខ្មៅមិនរលាយក្នុងទឹក ត្រូវបានប្រើក្នុងការបាញ់គ្រឿងស្មូន និងដើម្បីរកមើលអ៊ីយ៉ុងសំណ។

ដោយសារសារធាតុសំណគឺជាសារធាតុស្រូបយកវិទ្យុសកម្ម γ ដ៏ល្អ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការពារវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងម៉ាស៊ីនកាំរស្មីអ៊ិច និងក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ លើសពីនេះ សំណត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុ coolant នៅក្នុងគម្រោងនៃម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរនឺត្រុងលឿនកម្រិតខ្ពស់។

យ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ Pewter (លោហធាតុសំណប៉ាហាំង) ដែលមាន 85-90% Sn និង 15-10% Pb គឺអាចផ្សិតបាន តម្លៃថោក និងប្រើក្នុងការផលិតឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ។ Solder ដែលមាន 67% Pb និង 33% Sn ត្រូវបានប្រើក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃសំណជាមួយ antimony ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតគ្រាប់កាំភ្លើង និងប្រភេទវាយអក្សរ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រនៃសំណ សារធាតុ antimony និងសំណប៉ាហាំង ត្រូវបានប្រើសម្រាប់តួតួ និងសត្វខ្លាឃ្មុំ។ យ៉ាន់ស្ព័រ Lead-antimony ត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅសម្រាប់អាវខ្សែ និងបន្ទះថ្មអគ្គិសនី។ សមាសធាតុសំណត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំពណ៌ ថ្នាំលាប ថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត ផលិតផលកញ្ចក់ និងជាសារធាតុបន្ថែមទៅក្នុងប្រេងសាំងក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុ tetraethyl lead (C2H5) 4Pb (រាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ ចំហាយទឹកក្នុងកំហាប់តូច មានក្លិនផ្លែឈើផ្អែម ក្នុងកំហាប់ធំ - ក្លិនមិនល្អ; Tm = 130 °C, Тbp = 80 °С/13 mmHg; ដង់ស៊ីតេ 1.650 g/cm³; nD2v = 1.5198; មិនរលាយក្នុងទឹក រលាយជាមួយសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ; ពុលខ្លាំង ងាយជ្រាបចូលស្បែក; MPC5 = 0.0 mg/m³ LD50 = 12.7 mg/kg (កណ្តុរ, មាត់)) ដើម្បីបង្កើនចំនួន octane ។

នាំមុខក្នុងថ្នាំ

សូចនាករសេដ្ឋកិច្ច

តម្លៃដុំសំណ (ថ្នាក់ទី C1) ក្នុងឆ្នាំ 2006 ជាមធ្យម $1.3-1.5/kg ។

ប្រទេសដែលជាអ្នកប្រើប្រាស់នាំមុខគេច្រើនជាងគេក្នុងឆ្នាំ 2004 គិតជាពាន់តោន (យោងទៅតាម ILZSG):

ចិន	1770
សហភាពអឺរ៉ុប	1553
សហរដ្ឋអាមេរិក	1273
កូរ៉េ	286

សកម្មភាពសរីរវិទ្យា

សំណនិងសមាសធាតុរបស់វាគឺពុល។ នៅពេលដែលនៅក្នុងរាងកាយ, សំណប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឆ្អឹង, បណ្តាលឱ្យការបំផ្លាញរបស់ពួកគេ។ MPC នៅក្នុងបរិយាកាសនៃសមាសធាតុសំណគឺ 0.003 mg/m³ ក្នុងទឹក 0.03 mg/l ក្នុងដី 20.0 mg/kg ។ ការបញ្ចេញជាតិសំណទៅក្នុងមហាសមុទ្រពិភពលោកគឺ 430-650 ពាន់តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

នាំមុខ (ឈ្មោះឡាតាំង plumbum) គឺជាធាតុគីមី លោហធាតុដែលមានលេខអាតូម 82។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា សារធាតុនេះមានពណ៌ប្រាក់ និងពណ៌ខៀវបន្តិច។


ដោយសារតែសារធាតុសំណត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ វាងាយស្រួលក្នុងការជីកយករ៉ែ និងដំណើរការ លោហៈនេះត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិតាំងពីបុរាណកាលមក។ វាត្រូវបានគេដឹងថាមនុស្សបានប្រើសំណនៅដើមសហវត្សទី 7 មុនគ។ សំណត្រូវបានជីកយករ៉ែ និងកែច្នៃនៅប្រទេសអេហ្ស៊ីបបុរាណ ហើយក្រោយមកនៅរ៉ូមបុរាណ។ សំណគឺទន់ និងអាចបត់បែនបាន ដូច្នេះសូម្បីតែមុនពេលបង្កើតឡដុត វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីធ្វើវត្ថុលោហៈ។ ជាឧទាហរណ៍ ជនជាតិរ៉ូមបានធ្វើបំពង់ពីសំណសម្រាប់បណ្តាញផ្គត់ផ្គង់ទឹក។

នៅយុគសម័យកណ្តាល សំណត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈដំបូល និងសម្រាប់ការផលិតផ្សាភ្ជាប់។ តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយមនុស្សមិនដឹងអំពីគ្រោះថ្នាក់នៃសារធាតុនេះទេដូច្នេះវាត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងស្រាហើយប្រើក្នុងការសាងសង់។ សូម្បីតែចូលទៅក្នុងសតវត្សទី 20 សំណត្រូវបានបន្ថែមទៅទឹកថ្នាំបោះពុម្ព និងសារធាតុបន្ថែមប្រេងសាំង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនាំមុខ

នៅក្នុងធម្មជាតិ សំណត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃរ៉ែ។ រ៉ែ​ត្រូវ​បាន​គេ​ជីក​យក​រ៉ែ ហើយ​បន្ទាប់​មក​សារធាតុ​សុទ្ធ​មួយ​ត្រូវ​បាន​ញែក​ចេញ​ដោយ​ឧស្សាហកម្ម។ លោហធាតុខ្លួនឯង ក៏ដូចជាសមាសធាតុរបស់វា មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីតែមួយគត់ ដែលពន្យល់ពីការរីករាលដាលនៃការប្រើប្រាស់សំណនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។

Lead មានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

- លោហៈទន់ខ្លាំង ដែលអាចកាត់បានដោយកាំបិត។

- ធ្ងន់, ក្រាស់ជាងដែក;

- រលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (327 ដឺក្រេ);

- កត់សុីយ៉ាងលឿនក្នុងខ្យល់។ បំណែកនៃសំណសុទ្ធតែងតែត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់អុកស៊ីដ។

ការពុលសំណ

សំណមានលក្ខណៈពិសេសមិនល្អមួយ: វានិងសមាសធាតុរបស់វាគឺពុល។ ការពុលសំណគឺរ៉ាំរ៉ៃ៖ ជាមួយនឹងការទទួលទានជាប្រចាំទៅក្នុងរាងកាយ សារធាតុប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឆ្អឹង និងសរីរាង្គដែលបណ្តាលឱ្យមានបញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរ។


អស់រយៈពេលជាយូរមក សារធាតុ tetraethyl lead សមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានប្រើដើម្បីកែលម្អប្រេងសាំង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបំពុលបរិស្ថាននៅក្នុងទីក្រុង។ ឥឡូវនេះនៅក្នុងប្រទេសស៊ីវិល័យការប្រើប្រាស់សារធាតុបន្ថែមនេះត្រូវបានហាមឃាត់។

ពាក្យសុំដឹកនាំ

ការពុលនៃសំណឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សំណ និងសមាសធាតុរបស់វាអាចមានប្រយោជន៍ច្រើន ប្រសិនបើប្រើដោយសមហេតុផល និងមានសមត្ថភាព។

កិច្ចខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងអ្នកអភិវឌ្ឍន៍មានគោលបំណងធ្វើឱ្យមានអត្ថប្រយោជន៍ច្រើនបំផុតនៃសារធាតុសំណ កាត់បន្ថយគ្រោះថ្នាក់របស់វាចំពោះមនុស្ស។ សំណត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន រួមមានៈ

— នៅក្នុងថ្នាំនិងតំបន់ផ្សេងទៀតដែលត្រូវការការការពារវិទ្យុសកម្ម។ សំណមិនបញ្ជូនវិទ្យុសកម្មបានល្អទេ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាខែលការពារ។ ជាពិសេស ផ្លាកសញ្ញានាំមុខត្រូវបានដេរភ្ជាប់ទៅក្នុងអាវទ្រនាប់ដែលពាក់ដោយអ្នកជំងឺ ដើម្បីសុវត្ថិភាពអំឡុងពេលពិនិត្យកាំរស្មីអ៊ិច។ លក្ខណៈសម្បត្តិការពារនៃសំណត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនុយក្លេអ៊ែរ វិទ្យាសាស្រ្ត និងការផលិតអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ។

— នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី. សំណមិនងាយនឹងច្រេះទេ - ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី។ អាគុយអាសុីតនាំមុខគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត។ ចាននាំមុខត្រូវបានដំឡើងនៅក្នុងពួកវាដោយជ្រមុជនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត។ ដំណើរការ galvanic ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានចរន្តអគ្គិសនីគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីចាប់ផ្តើមម៉ាស៊ីនរថយន្ត។ ឧស្សាហកម្មថ្មគឺជាអ្នកប្រើប្រាស់ឈានមុខគេបំផុតនៅលើពិភពលោក។ លើសពីនេះទៀតការនាំមុខត្រូវបានប្រើដើម្បីការពារខ្សែ, ការផលិតនៃកាប៊ីនខ្សែ, fuses, superconductors;

— នៅក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា. គ្រាប់​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​ធ្វើ​គ្រាប់​កាំភ្លើង បាញ់ និង​គ្រាប់​ផ្លោង។ នីត្រាតនាំមុខគឺជាផ្នែកមួយនៃល្បាយផ្ទុះ, អាហ្សីតនាំមុខត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍បំផ្ទុះ;

— ក្នុងការផលិតថ្នាំពណ៌ និងល្បាយសំណង់. ពណ៌ស ដែលជារឿងធម្មតាបំផុតពីមុនមក ឥឡូវនេះកំពុងផ្តល់មធ្យោបាយដល់ថ្នាំលាបផ្សេងទៀត។ សំណត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត putties, ស៊ីម៉ងត៍, ថ្នាំកូតការពារសម្រាប់និងសេរ៉ាមិច។


ដោយសារតែការពុលនៃសំណពួកគេព្យាយាមកំណត់ការប្រើប្រាស់លោហៈនេះដោយជំនួសវាដោយសម្ភារៈជំនួស។ ការយកចិត្តទុកដាក់ច្រើនគឺត្រូវយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះសុវត្ថិភាពនៃឧស្សាហកម្មដែលទាក់ទងនឹងសំណ ការបោះចោលផលិតផលដែលមានធាតុនេះ ក៏ដូចជាកាត់បន្ថយទំនាក់ទំនងនៃផ្នែកសំណជាមួយមនុស្ស និងការបញ្ចេញសារធាតុទៅក្នុងបរិស្ថាន។