រូបមន្តសម្រាប់គណនាប្រភាគបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន។ ប្រភាគនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ

ប្រភាគបរិមាណ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ប្រភាគបរិមាណត្រូវបានវាស់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។

កន្លែង: V 1 - បរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ, លីត្រ;

V គឺជាបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ, l ។

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើមាន hydrometers ដែលត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយចំនួន។ hydrometers បែបនេះមិនត្រូវបានបញ្ចប់ការសិក្សានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃដង់ស៊ីតេនោះទេប៉ុន្តែដោយផ្ទាល់នៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ។ ចំពោះដំណោះស្រាយទូទៅនៃជាតិអាល់កុលអេទីល កំហាប់ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយដោយបរិមាណ អ៊ីដ្រូម៉ែត្របែបនេះត្រូវបានគេហៅថាម៉ែត្រអាល់កុល ឬឧបករណ៍វាស់ស្ទង់។

Molarity (កំហាប់បរិមាណម៉ូលេគុល)

ដំណោះស្រាយកំហាប់ molarity

កំហាប់ Molar - បង្ហាញនៅក្នុង moles បរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយមួយ។ កំហាប់ម៉ូលេគុលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ត្រូវបានវាស់ជា mol/m3 ប៉ុន្តែក្នុងការអនុវត្តវាច្រើនតែបង្ហាញជា mol/l ឬ mmol/l ។

ការកំណត់មួយផ្សេងទៀតសម្រាប់កំហាប់ម៉ូលេគុល C M គឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងឱ្យ M. ដូច្នេះដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ 0.5 mol / l ត្រូវបានគេហៅថា 0.5 molar ។

ដែល៖ n គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ, mol;

V គឺជាបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ, l ។

បរិមាណសារធាតុនៅក្នុង moles គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលស្មើនឹងចំនួន moles នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬចំនួននៃ moles នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។

Molarity ត្រូវបានគណនាតាមពីរវិធី៖

វិធីសាស្រ្ត 1- យោងទៅតាមម៉ាស់ពិតប្រាកដនៃសារធាតុសុទ្ធគីមី ដោយប្រើរូបមន្ត៖

M=a*1000/E*V,

ដែល៖ a គឺជាម៉ាស់នៃសំណាកនៃសារធាតុសុទ្ធគីមី g;

អ៊ី គឺជាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសមមូល (ភាគល្អិតតាមលក្ខខណ្ឌ) នៃសារធាតុសុទ្ធគីមី g/mol;

V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលប្រើសម្រាប់ titration នៃម៉ាស់សារធាតុ, ml;

1000 - ចំនួនមីលីលីត្រក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

វិធីសាស្រ្ត 2- យោងតាមដំណោះស្រាយ titrated នៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ដោយប្រើរូបមន្ត៖

M \u003d M 0 * V 0 / V,

ដែល៖ M 0 គឺជាម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែល titer ត្រូវបានកំណត់ (mol / l); V 0 - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលកំណត់ titer (ml); V គឺជាបរិមាណនៃសូលុយស្យុង ម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានកំណត់ (ml) ។

កំហាប់ធម្មតា (កំហាប់សមមូលថ្គាម)

កំហាប់ធម្មតា - ចំនួនសមមូលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជា mol-eq / l ឬ g-eq / l (មានន័យថាសមមូល mole) ។ អក្សរកាត់ "n" ឬ "N" ត្រូវបានប្រើដើម្បីកត់ត្រាការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយបែបនេះ។ ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយដែលមាន 0.1 mol-eq / l ត្រូវបានគេហៅថា decinormal ហើយត្រូវបានសរសេរជា 0.1 n ។

ដែល៖ n គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ, mol; V - បរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ, លីត្រ; z គឺជាលេខសមមូល។

ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតាអាចមានភាពខុសប្លែកគ្នាអាស្រ័យលើប្រតិកម្មដែលសារធាតុត្រូវបានចូលរួម។ ឧទាហរណ៍ សូលុយស្យុងមួយម៉ូលេគុលនៃ H 2 SO 4 នឹងមានលក្ខណៈធម្មតាមួយ ប្រសិនបើវាមានគោលបំណងប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជា KHSO 4 hydrosulfate និងពីរធម្មតាប្រសិនបើវាមានប្រតិកម្មទៅនឹងទម្រង់ K 2 SO 4 ។

ប្រភាគនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ

1. ស្វែងយល់ពីខ្លួនអ្នក សរសេរនិយមន័យ និងរូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ន៖

សមាសភាពនៃខ្យល់រួមមានឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន៖ អុកស៊ីសែន អាសូត កាបូនឌីអុកស៊ីត ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ចំហាយទឹក និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។ ខ្លឹមសារនៃឧស្ម័នទាំងនេះនីមួយៗនៅក្នុងខ្យល់ស្អាតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។

ដើម្បីបង្ហាញពីសមាសភាពនៃល្បាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងចំនួន នោះគឺជាបរិមាណ តម្លៃពិសេសមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលត្រូវបានគេហៅថាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ។

ប្រភាគនៃឧស្ម័នក្នុងល្បាយត្រូវបានបង្ហាញដោយអក្សរក្រិក - "ភី" ។

ប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅបរិមាណសរុបនៃល្បាយ៖

តើប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយបង្ហាញអ្វីខ្លះ ឬដូចដែលពួកគេនិយាយ តើអ្វីជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃបរិមាណនេះ? ប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័នបង្ហាញថាផ្នែកណានៃបរិមាណសរុបនៃល្បាយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ប្រសិនបើយើងអាចបំបែកខ្យល់ 100 លីត្រទៅជាសមាសធាតុឧស្ម័នដាច់ដោយឡែក យើងនឹងទទួលបានប្រហែល 78 លីត្រនៃអាសូត 21 លីត្រនៃអុកស៊ីសែន 30 មីលីលីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត បរិមាណដែលនៅសល់នឹងមានឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ជាចម្បង argon) ។ និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត (រូបភាព 62) ។

អង្ករ។ ៦២.
សមាសភាពនៃខ្យល់បរិយាកាស

ចូរយើងគណនាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័នទាំងនេះនៅក្នុងខ្យល់៖

វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាផលបូកនៃប្រភាគនៃឧស្ម័នទាំងអស់នៅក្នុងល្បាយគឺតែងតែស្មើនឹង 1 ឬ 100%៖

(អាសូត) + (អាស៊ីត) + (ឧស្ម័នកាបូន) + (ឧស្ម័នផ្សេងទៀត) = 78% + 21% + 0.03% + 0.97% = 100% ។

ខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើមចេញគឺអន់ជាងអុកស៊ីសែនច្រើន (ប្រភាគបរិមាណរបស់វាថយចុះដល់ ១៦%) ប៉ុន្តែបរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីតកើនឡើងដល់ ៤%។ ខ្យល់នេះលែងស័ក្តិសមសម្រាប់ការដកដង្ហើមទៀតហើយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលបន្ទប់ដែលមានមនុស្សច្រើនត្រូវតែមានខ្យល់ចេញចូលជាប្រចាំ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងផលិតកម្ម ជារឿយៗត្រូវដោះស្រាយបញ្ហាបញ្ច្រាស់៖ ដើម្បីកំណត់បរិមាណឧស្ម័នក្នុងល្បាយពីប្រភាគបរិមាណដែលគេស្គាល់។

2. ពិនិត្យមើលការងារគំរូ

ឧទាហរណ៍. គណនាបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលមានក្នុងខ្យល់ 500 លីត្រ។

តាមនិយមន័យនៃប្រភាគនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ យើងបង្ហាញបរិមាណអុកស៊ីសែន៖

វ(ជូរ) = វ(ខ្យល់) (អាស៊ីត) ។

ជំនួសលេខក្នុងសមីការ ហើយគណនាបរិមាណអុកស៊ីសែន៖

វ(អាស៊ីត) \u003d 500 (លីត្រ) 0.21 \u003d 105 លីត្រ។

ដោយវិធីនេះសម្រាប់ការគណនាប្រហាក់ប្រហែលប្រភាគនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់អាចត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 0.2 ឬ 20% ។

នៅពេលគណនាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយអ្នកអាចប្រើល្បិចតិចតួច។ ដោយដឹងថាផលបូកនៃប្រភាគបរិមាណគឺ 100% សម្រាប់ឧស្ម័ន "ចុងក្រោយ" នៅក្នុងល្បាយ តម្លៃនេះអាចត្រូវបានគណនាខុសគ្នា។

កិច្ចការ។ ការវិភាគបរិយាកាសនៃភព Venus បានបង្ហាញថា 50 មីលីលីត្រនៃ "ខ្យល់" Venusian មាន 48.5 មីលីលីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនិង 1.5 មីលីលីត្រនៃអាសូត។ គណនាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ភពផែនដី។

បានផ្តល់ឱ្យ៖

វ(ល្បាយ) = 50 មីលីលីត្រ,

វ(ឧស្ម័នកាបូន) = 48.5 មីលីលីត្រ,

វ(អាសូត) = 1.5 មីលីលីត្រ។

ដើម្បីស្វែងរក៖

(ឧស្ម័នធ្យូងថ្ម),

ការសម្រេចចិត្ត

គណនាប្រភាគបរិមាណនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងល្បាយ។ A-priory៖

ចូរយើងគណនាប្រភាគបរិមាណនៃអាសូតនៅក្នុងល្បាយ ដោយដឹងថាផលបូកនៃប្រភាគនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយគឺ 100%៖

(ឧស្ម័នកាបូន) + (អាសូត) = 100%,

(អាសូត) = 100% - (ឧស្ម័នកាបូន) = 100% - 97% = 3% ។

ចម្លើយ។(ឧស្ម័នកាបូន) = 97%, (អាសូត) = 3% ។

តើបរិមាណអ្វីដែលត្រូវប្រើដើម្បីវាស់មាតិកានៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយនៃប្រភេទផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ? វាច្បាស់ណាស់ថាក្នុងករណីនេះវាមានការរអាក់រអួលក្នុងការប្រើប្រាស់ប្រភាគបរិមាណ។ តម្លៃថ្មីមកជួយសង្គ្រោះ ដែលអ្នកនឹងរៀនអំពីមេរៀនបន្ទាប់។

3. ធ្វើកិច្ចការផ្ទះរបស់អ្នក៖

1. តើប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នគឺជាអ្វី?

2. ប្រភាគនៃ argon នៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.9% ។ តើត្រូវការបរិមាណខ្យល់ប៉ុន្មានដើម្បីផលិត argon 5 លីត្រ?

3. នៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានបំបែក 224 លីត្រនៃអាសូតត្រូវបានទទួល។ តើបរិមាណអុកស៊ីសែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីតអ្វីខ្លះត្រូវបានទទួលក្នុងករណីនេះ?

4. ប្រភាគនៃមេតាននៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 92% ។ តើបរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័ននេះនឹងមានផ្ទុកមេតាន ៤,៦ មីល្លីលីត្រប៉ុន្មាន?

5. លាយ 6 លីត្រនៃអុកស៊ីសែននិង 2 លីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ស្វែងរកប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននីមួយៗនៅក្នុងល្បាយលទ្ធផល។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

ដើម្បីសិក្សាគោលគំនិតនៃប្រភាគម៉ាស និងបរិមាណនៃសមាសធាតុនៃល្បាយ និងរៀនពីរបៀបគណនាពួកវា។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

ការអប់រំ៖ បង្កើតជាគំនិតនៃប្រភាគម៉ាស និងបរិមាណនៃសមាសធាតុនៃល្បាយ បង្រៀនពីរបៀបគណនាប្រភាគទាំងនេះ។

ការអភិវឌ្ឍន៍៖ ដើម្បីអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពរបស់សិស្សក្នុងការវិភាគ ដោះស្រាយបញ្ហា ទូទៅ ប្រៀបធៀប និងទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។

ការអប់រំ៖ ការពង្រីកការយល់ដឹង។

លក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋាន៖

ប្រភាគម៉ាសគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ។

គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅបរិមាណសរុបនៃល្បាយ។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់រៀន៖

1. ក្នុងចំណោមវត្ថុដែលបានផ្តល់ឱ្យ សូមជ្រើសរើសទំហំតូចបំផុត៖

ខ) ម៉ូលេគុលមួយ;

គ) គ្រាប់ពូជអាភៀន;

ឃ) គ្រាប់ខ្សាច់។

2. តើសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់ជារបស់ស៊េរីណាខ្លះ?

ក) ដីស កាបូន អូហ្សូន;

ខ) ពេជ្រ អុកស៊ីហ្សែន ថ្មក្រានីត;

គ) ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អូហ្សូន;

3. លក្ខណៈសំខាន់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹកសម្រាប់សត្វព្រៃគឺ៖

ក) ចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺ 100 អង្សាសេ;

ខ) ដង់ស៊ីតេនៃទឹករាវគឺខ្ពស់ជាងដង់ស៊ីតេនៃទឹកកក។

គ) ចំណុចត្រជាក់នៃទឹកគឺ 0 ° C;

ឃ) ទឹកមានចរន្តអគ្គិសនីទាប។

4. សមាសធាតុដែលមានតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន៖

ក) គ្មាននរណាម្នាក់ត្រូវបានគេស្គាល់ទេ។

ខ) មានតែម្នាក់ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេស្គាល់;

គ) ជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់;

ឃ) ចំនួនដ៏ច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់។

5. នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ៖

ក) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង;

ខ) អូហ្សូនត្រូវបានបញ្ចេញ;

គ) សមាសធាតុលទ្ធផលគឺតែងតែជាអុកស៊ីតកម្ម។

ឃ) សមាសធាតុលទ្ធផលមិនតែងតែជាអុកស៊ីតកម្មទេ។

ដំណោះស្រាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។

ដំណោះស្រាយសាមញ្ញបំផុតមានសមាសធាតុពីរ។ សមាសធាតុមួយនៃដំណោះស្រាយគឺជាសារធាតុរំលាយ។ យើងកាន់តែស៊ាំជាមួយដំណោះស្រាយរាវ ដែលមានន័យថាសារធាតុរំលាយនៅក្នុងពួកវាគឺជាសារធាតុរាវ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់វាគឺជាទឹក។

អ្នកដឹងហើយថាទឹកធម្មជាតិមិនដែលបរិសុទ្ធទាំងស្រុងនោះទេ។ ដូច្នេះមានទឹកដែលមានបរិមាណដ៏ច្រើននៃជាតិកាល់ស្យូម និងអំបិលម៉ាញ៉េស្យូម ហើយត្រូវបានគេហៅថារឹង (ក៏មានទឹកទន់ដូចជាទឹកភ្លៀងផងដែរ)។ ទឹករឹងផ្តល់នូវពពុះតិចតួចជាមួយសាប៊ូ ហើយទម្រង់ខ្នាតនៅលើជញ្ជាំងនៃឡ និងកំសៀវនៅពេលវាឆ្អិន។ នៅក្នុងរូបភាពទី 1 អ្នកអាចមើលឃើញពីរបៀបដែលទឹករឹងកើនឡើង។ ភាពរឹងរបស់ទឹកអាស្រ័យទៅលើបរិមាណអំបិលដែលរំលាយនៅក្នុងវា។ ខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើប្រភាគម៉ាសរបស់វា។

តោះមើលវីដេអូអំពីភាពរឹងរបស់ទឹក៖

សមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃដំណោះស្រាយគឺសារធាតុរំលាយ។ វាអាចជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬរឹង។

នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ និងផលិតផលបច្ចេកទេស មិនមែនមាសសុទ្ធត្រូវបានគេប្រើទេ ប៉ុន្តែយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា ដែលភាគច្រើនមានទង់ដែង និងប្រាក់។ មាសសុទ្ធ - លោហៈគឺទន់ពេក ក្រចកទុកសញ្ញាសម្គាល់លើវា។ ភាពធន់ទ្រាំពាក់របស់វាទាប។ ការធ្វើតេស្តឈរលើផលិតផលមាសដែលផលិតក្នុងប្រទេសរបស់យើង មានន័យថាប្រភាគមាសនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ កាន់តែច្បាស់លាស់ មាតិការបស់វាក្នុងមួយពាន់ផ្នែកនៃយ៉ាន់ស្ព័រ។ ឧទាហរណ៍ 583° មានន័យថាប្រភាគមាសនៅក្នុងលោហធាតុគឺ 0.583 ឬ 58.3%។

ការចែករំលែកដ៏ធំ។

មធ្យោបាយសាមញ្ញបំផុតមួយដើម្បីបង្ហាញពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយគឺទាក់ទងនឹងប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ។

សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។

ប្រភាគធំត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក "អូមេហ្គា" ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតាឬភាគរយ (រូបភាពទី 2) ។

រូប ២. ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៃល្បាយ។

បន្ទាប់ពីមើលវីដេអូ

អ្នកនឹងយល់ពីគោលគំនិតនៃប្រភាគម៉ាស់ ហើយរៀនពីរបៀបគណនាវា។

ប្រសិនបើ 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 30 ក្រាមនៃក្លរួ sodium នេះមានន័យថា ω(NaCl) = 0.3 ឬ ω(NaCl) = 30% ។ អ្នកក៏អាចនិយាយថា៖ «មានសូលុយស្យុងសាមសិបភាគរយនៃសូដ្យូមក្លរ»។

ប្រភាគម៉ាស - ការប្រមូលផ្តុំទូទៅបំផុតនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃនិងឧស្សាហកម្មភាគច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ វាជាប្រភាគដ៏ធំនៃជាតិខ្លាញ់ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅលើថង់ទឹកដោះគោ (សូមមើលរូបភាពទី 3)។

រូប ៣. ប្រភាគនៃជាតិខ្លាញ់ក្នុងទឹកដោះគោ។

ម៉ាស់នៃសូលុយស្យុង គឺជាផលបូកនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ ពោលគឺ៖

m (ដំណោះស្រាយ) = m (សារធាតុរំលាយ) + m (ដំណោះស្រាយ) ។

ឧបមាថាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយគឺ 0.1 ឬ 10% ។ ដូច្នេះ 0.9 ឬ 90% ដែលនៅសល់គឺជាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយមួយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយមិនត្រឹមតែក្នុងគីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ជីវវិទ្យា រូបវិទ្យា និងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃផងដែរ។ ពិចារណាដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាមួយចំនួនដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 4 និងទី 5 ។

រូប ៤. ភារកិច្ចស្វែងរកប្រភាគម៉ាស។

រូប ៥. ភារកិច្ចស្វែងរកប្រភាគម៉ាស (គិតជាភាគរយ)។

ដើម្បីបង្ហាញពីសមាសភាពនៃល្បាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងលេខ, i.e. តាមបរិមាណ តម្លៃពិសេសមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលត្រូវបានគេហៅថាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ប្រភាគម៉ាស់ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភាគបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន ដែលតំណាងដោយអក្សរក្រិក phi (រូបភាពទី 6)៖

អង្ករ។ 6. ប្រភាគបរិមាណ។

ប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័នបង្ហាញថាផ្នែកណានៃបរិមាណសរុបនៃល្បាយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

រូប ៧. ប្រភាគនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅក្នុងខ្យល់។

តោះមើលរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ការស្វែងរកប្រភាគបរិមាណ (រូបភាពទី 8) ។

រូប ៨. បញ្ហានៃការស្វែងរកប្រភាគបរិមាណ។

ការរកឃើញ។

1. ដំណោះស្រាយសាមញ្ញបំផុតមានធាតុផ្សំពីរ។ សមាសធាតុមួយនៃដំណោះស្រាយគឺជាសារធាតុរំលាយ។ យើងកាន់តែស៊ាំជាមួយដំណោះស្រាយរាវ ដែលមានន័យថាសារធាតុរំលាយនៅក្នុងពួកវាគឺជាសារធាតុរាវ។ សមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃដំណោះស្រាយគឺសារធាតុរំលាយ។ វាអាចជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬរឹង។

2. វិធីសាមញ្ញបំផុតមួយដើម្បីបង្ហាញពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយគឺតាមរយៈប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។ សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។ ប្រភាគធំត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក "អូមេហ្គា" ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតាឬភាគរយ។

3. ប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័នបង្ហាញថាផ្នែកណានៃបរិមាណសរុបនៃល្បាយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយឧស្ម័ននេះ។ ប្រភាគបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក phi ។

ប្លុកត្រួតពិនិត្យ។

1. តើប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយគឺជាអ្វី?

2. តើប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នគឺជាអ្វី?

3. ប្រៀបធៀបគំនិតនៃ "ប្រភាគបរិមាណ" និង "ប្រភាគម៉ាស" នៃសមាសធាតុនៃល្បាយ។

4. ប្រភាគធំនៃអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងថ្នាំ iodine tincture គឺ 5% ។ តើត្រូវយកជាតិអ៊ីយ៉ូត និងអាល់កុលប៉ុន្មានដើម្បីរៀបចំសារធាតុ tincture 200 ក្រាម?

5. ប្រភាគបរិមាណនៃ argon នៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.9% ។ តើត្រូវការបរិមាណខ្យល់ប៉ុន្មានដើម្បីផលិត argon 5 លីត្រ?

6. 25 ក្រាមនៃអំបិលតុត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក 150 ក្រាម។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

7. នៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានបំបែក 224 លីត្រនៃអាសូតត្រូវបានទទួល។ តើបរិមាណអុកស៊ីសែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីតអ្វីខ្លះត្រូវបានទទួលក្នុងករណីនេះ?

8. លាយដំណោះស្រាយពីរនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកៈ 80 ក្រាមនៃ 40% និង 160 ក្រាមនៃ 10% ។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

កិច្ចការផ្ទះ។

1. ធ្វើរបាយការណ៍អំពីបញ្ហាសុទ្ធ និងដំណោះស្រាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។

2. ផ្តល់ឧទាហរណ៍ជាច្រើនតាមដែលអាចធ្វើបាននៃការចង្អុលបង្ហាញបរិមាណ ឬប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។

3. មកជាមួយបញ្ហាមួយនីមួយៗសម្រាប់ការស្វែងរកប្រភាគម៉ាស និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា សាកសពទឹកប្រៃបំផុតមួយក្នុងពិភពលោក គឺសមុទ្រមរណៈ។ នៅក្នុងវាប្រភាគដ៏ធំនៃអំបិលតុ NaCl អាចឈានដល់ 10% ខណៈពេលដែលនៅក្នុងសមុទ្រខ្មៅ - មិនលើសពី 1.8% ។ កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃអំបិលនេះគឺ 3.3 mol/l និង 0.5 mol/l រៀងគ្នា។ ដូច្នេះប្រភាគម៉ាស់ខុសគ្នាប្រហែល 5,5 ដង និង molarity 6,6 ដង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាទឹកនៃសមុទ្រទាំងពីរមានដង់ស៊ីតេខុសគ្នា: នៅ Dead Sea វាគឺអស្ចារ្យណាស់ដែលវាស្ទើរតែមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការលង់ទឹកនៅក្នុងវា; ដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយមនុស្សគឺតិចជាងដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយអំបិលបែបនេះ (រូបភាពទី 9) ។

Fig.9 ។ សមុទ្រស្លាប់ និងហែលទឹកនៅក្នុងនោះ។

វាគឺដោយសារតែមាតិកាអំបិលខ្ពស់របស់វា ដែលសមុទ្រស្លាប់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្នាំព្យាបាល ដូចមានចែងក្នុងវីដេអូនេះ៖

គន្ថនិទ្ទេស៖

1. មេរៀនលើប្រធានបទ "ប្រភាគម៉ាស និងបរិមាណ" Panina S.G. គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា អនុវិទ្យាល័យលេខ 27 Arkhangelsk ។

2. មេរៀនលើប្រធានបទ "ដំណោះស្រាយ" Denisov A.N., គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា, កន្លែងហាត់ប្រាណលេខ 3, ទីក្រុងម៉ូស្គូ។

3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី៨៖ ការងារត្រួតពិនិត្យ និងផ្ទៀងផ្ទាត់សម្រាប់សៀវភៅសិក្សាដោយ O.S. Gabrielyan "គីមីវិទ្យា។ 8" / O.S. Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova និងអ្នកដទៃ - M.: Bustard, 2006 ។

4. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 8: សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ - M.: Bustard, 2008 ។

កែសម្រួលនិងផ្ញើដោយ Borisenko I.N.

បានធ្វើការលើមេរៀន៖

Panina S.G.

Denisov A.N.

Borisenko I.N.

អ្នកអាចលើកជាសំណួរអំពីការអប់រំទំនើប បញ្ចេញគំនិត ឬដោះស្រាយបញ្ហាបន្ទាន់នៅ វេទិកាអប់រំជាកន្លែងដែលក្រុមប្រឹក្សាអប់រំនៃការគិត និងសកម្មភាពថ្មីៗជួបជាអន្តរជាតិ។ បានបង្កើត ប្លុកអ្នកនឹងមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវឋានៈរបស់អ្នកជាគ្រូបង្រៀនដែលមានជំនាញប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍សាលារៀននាពេលអនាគតផងដែរ។ សមាគមអ្នកដឹកនាំអប់រំបើកទ្វារទៅកាន់អ្នកឯកទេសលំដាប់កំពូល ហើយអញ្ជើញអ្នកឱ្យសហការក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតសាលាល្អបំផុតនៅក្នុងពិភពលោក។

មុខវិជ្ជា > គីមីវិទ្យា > គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ៨

ការប្រមូលផ្តុំ- តម្លៃកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។

កំហាប់នៃសារធាតុរំលាយ (មិនមែនជាដំណោះស្រាយ) គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុរំលាយ ឬម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ (mol/l, g/l) នោះគឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណតំណពូជ។

បរិមាណទាំងនោះដែលជាសមាមាត្រនៃប្រភេទដូចគ្នានៃបរិមាណ (សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ) ត្រូវបានហៅយ៉ាងត្រឹមត្រូវ ភាគហ៊ុន. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅលើការអនុវត្តសម្រាប់ប្រភេទទាំងពីរនៃការបញ្ចេញមតិនៃសមាសភាពពាក្យនេះត្រូវបានគេប្រើ ការផ្តោតអារម្មណ៍ហើយនិយាយអំពីការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ។

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។

ប្រភាគម៉ាស (ហៅផងដែរថាជាភាគរយកំហាប់)

ប្រភាគម៉ាស - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។ ប្រភាគម៉ាសត្រូវបានវាស់ជាប្រភាគនៃឯកតា។

m 1 - ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ, ក្រាម (គីឡូក្រាម);

m គឺជាម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ g (kg) ។

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ w (B) ជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។ ឧទាហរណ៍ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ - CaCl 2 នៅក្នុងទឹកគឺ 0,06 ឬ 6% ។ នេះមានន័យថាដំណោះស្រាយនៃជាតិកាល់ស្យូមក្លរួដែលមានទម្ងន់ 100 ក្រាមមានផ្ទុកជាតិកាល់ស្យូមក្លរួមានទម្ងន់ 6 ក្រាម និងទឹកមានទម្ងន់ 94 ក្រាម។

ឧទាហរណ៍៖ តើត្រូវការសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត និងទឹកប៉ុន្មានក្រាម ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 5% 300 ក្រាម?

ដំណោះស្រាយ៖ m (Na 2 SO 4) \u003d w (Na 2 SO 4) / 100 \u003d (5 300) / 100 \u003d 15 (g)

ដែល w (Na 2 SO 4)) គឺជាប្រភាគម៉ាសគិតជា%, m គឺជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយក្នុង g m (H 2 O) \u003d 300 ក្រាម - 15 ក្រាម \u003d 285 ក្រាម។

ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាតសូដ្យូម 5% អ្នកត្រូវយក 15 ក្រាមនៃ Na 2 SO 4) និង 285 ក្រាម។

ភាគរយនៃសមាសធាតុ, ω%

ω % = (m i / Σm i) * 100

ប្រភាគបរិមាណ

V 1 - បរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ, លីត្រ;

V គឺជាបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ, l ។

មាន អ៊ីដ្រូម៉ែត្ររចនាឡើងដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយចំនួន។ អ៊ីដ្រូម៉ែត្របែបនេះត្រូវបានបញ្ចប់ការសិក្សា មិននៅក្នុងតម្លៃដង់ស៊ីតេប៉ុន្តែដោយផ្ទាល់នៅក្នុងតម្លៃនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ សម្រាប់ដំណោះស្រាយរួម ជាតិអាល់កុលអេទីល,ការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយដោយបរិមាណ អ៊ីដ្រូម៉ែត្របែបនេះត្រូវបានគេហៅថាម៉ែត្រអាល់កុល

Molarity (កំហាប់បរិមាណម៉ូលេគុល)

ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុល - បរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ (ចំនួនម៉ូល) ក្នុងមួយឯកតាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ កំហាប់ម៉ូលេគុលត្រូវបានវាស់ជា mol/l (M) ឬ mmol/l (mM)។ កន្សោមនៅក្នុង "molarity" ក៏ជារឿងធម្មតាដែរ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ 0.5 mol / l ត្រូវបានគេហៅថា 0.5 molar ។

ν - បរិមាណសារធាតុរំលាយ, mol;

V គឺជាបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ, l ។

កំហាប់ Molar ត្រូវបានវាស់ជា mol/l ហើយត្រូវបានតាងដោយ "M" ។ ឧទាហរណ៍ 2 M NaOH គឺជាដំណោះស្រាយ 2 molar នៃ sodium hydroxide ។ មួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយបែបនេះមានសារធាតុ 2 mol ឬ 80 ក្រាម។

ឧទាហរណ៍៖ តើប៉ូតាស្យូម chromate K 2 CrO 4 ត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 1.2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M?

ដំណោះស្រាយ៖ M (K 2 CrO 4) \u003d C (K 2 CrO 4) V M (K 2 CrO 4) \u003d 0.1 mol / l 1.2 l 194 ក្រាម / mol "23.3 ក្រាម។

ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 1.2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M អ្នកត្រូវយក 23.3 ក្រាមនៃ K 2 CrO 4 ហើយរំលាយក្នុងទឹកហើយនាំយកបរិមាណទៅ 1,2 លីត្រ។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

លក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋាន៖

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់រៀន៖

ដំណោះស្រាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។

ការចែករំលែកដ៏ធំ។

ការរកឃើញ។

ប្លុកត្រួតពិនិត្យ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ។

គន្ថនិទ្ទេស៖

ប្រភាគម៉ាស (ហៅផងដែរថាជាភាគរយកំហាប់)

ប្រភាគបរិមាណ

Molarity (កំហាប់បរិមាណម៉ូលេគុល)

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

កិច្ចការផ្ទះ។

អត្ថបទដែលទាក់ទង