.
អូ

//
ក្រុមអាតូម -C ត្រូវបានគេហៅថាក្រុម carboxyl ឬ carboxyl ។
\

អូ
អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមានក្រុម carboxyl មួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ monobasic ។ រូបមន្តទូទៅសម្រាប់អាស៊ីតទាំងនេះគឺ RCOOH ។

អាស៊ីត Carboxylic ដែលមានក្រុម carboxyl ពីរត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត dibasic ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍អាស៊ីត oxalic និង succinic ។

វាក៏មានអាស៊ីត polybasic carboxylic ដែលមានក្រុម carboxyl ច្រើនជាងពីរ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍អាស៊ីតក្រូចឆ្មា tribasic ។ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា saturated, unsaturated, aromatic ។

អាស៊ីត carboxylic កំណត់ ឬឆ្អែត គឺជាអាស៊ីត propanoic (propionic) ឬអាស៊ីត succinic ដែលធ្លាប់ស្គាល់យើងរួចហើយ។

ជាក់ស្តែងអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែតមិនមានទេ។ ទំ- ចំណងនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត ក្រុម carboxyl ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែត និងមិនឆ្អែត ឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលអាគ្រីលីក (ប្រូប៉េណូអ៊ីក) CH2=CH-COOH ឬ oleic CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2 7-COOH និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបមន្តនៃអាស៊ីត benzoic វាមានក្លិនក្រអូបព្រោះវាមានចិញ្ចៀនក្រអូប (benzene) នៅក្នុងម៉ូលេគុល។

Nomenclature និង isomerism

យើងបានពិចារណារួចហើយអំពីគោលការណ៍ទូទៅសម្រាប់ការបង្កើតឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ក៏ដូចជាសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ចូរយើងរស់នៅដោយលម្អិតបន្ថែមទៀតលើនាមត្រកូលនៃអាស៊ីត carboxylic mono- និង dibasic ។ ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះអាល់កានដែលត្រូវគ្នា (អាល់កានដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល) ជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ -ov, ការបញ្ចប់ -aya និងពាក្យអាស៊ីត។ លេខអាតូមកាបូនចាប់ផ្តើមដោយក្រុម carboxyl ។ ឧទាហរណ៍:

អាស៊ីត​ជាច្រើន​ក៏​មាន​ឈ្មោះ​ជា​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​ផងដែរ (តារាង​ទី ៦)។

បន្ទាប់ពីអ្នកស្គាល់គ្នាជាលើកដំបូងជាមួយនឹងពិភពចម្រុះ និងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃអាស៊ីតសរីរាង្គ សូមឱ្យយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីការកំណត់អាស៊ីត carboxylic monobasic ។

វាច្បាស់ណាស់ថាសមាសធាតុនៃអាស៊ីតទាំងនេះនឹងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តទូទៅ C n H 2n O2 ឬ C n H 2n +1 COOH ឬ RCOOH ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic ឆ្អែត

អាស៊ីតទាប ពោលគឺអាស៊ីតដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលតិចតួច ដែលមានអាតូមកាបូនរហូតដល់បួននៅក្នុងម៉ូលេគុល គឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ (ចងចាំក្លិនអាស៊ីតអាសេទិក)។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមកាបូនពី 4 ទៅ 9 គឺជាវត្ថុរាវដែលមានជាតិ viscous ដែលមានក្លិនមិនល្អ។ មានអាតូមកាបូនច្រើនជាង 9 នៅក្នុងម៉ូលេគុល - សារធាតុរឹងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។ ចំណុចក្តៅនៃការកំណត់អាស៊ីត carboxylic monobasic កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ចំណុចរំពុះនៃអាស៊ីត formic គឺ 101 ° C, អាស៊ីតអាសេទិក - 118 ° C, អាស៊ីត propionic - 141 ° C ។

អាស៊ីត carboxylic សាមញ្ញបំផុត ទម្រង់ HCOOH ដែលមានទំងន់ម៉ូលេគុលទាក់ទងតូចមួយ (46) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះ 100.8 ° C ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ butane (MR(C4H10) = 58) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺឧស្ម័នហើយមានចំណុចរំពុះនៃ -0.5 ° C ។ ភាពខុសគ្នារវាងចំណុចរំពុះ និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតឌីមឺរអាស៊ីត carboxylic ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលអាស៊ីតពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែច្បាស់នៅពេលពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic ។

ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត monobasic មានក្រុមប៉ូលនៃអាតូម - carboxyl (គិតអំពីអ្វីដែលបណ្តាលឱ្យបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃក្រុមមុខងារនេះ) និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនស្ទើរតែមិនមានប៉ូល ក្រុម carboxyl ត្រូវបានទាក់ទាញទៅម៉ូលេគុលទឹកបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយពួកគេ។

អាស៊ីត Formic និង acetic គឺរលាយក្នុងទឹកគ្មានកំណត់។ ជាក់ស្តែង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ភាពរលាយនៃអាស៊ីត carboxylic មានការថយចុះ។

ដោយដឹងពីសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic វានឹងមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការយល់និងពន្យល់ពីលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុទាំងនេះទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈទូទៅនៃប្រភេទអាស៊ីត (ទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ) គឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃក្រុម hydroxyl ដែលមានចំណងប៉ូលខ្លាំងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ ចូរយើងពិចារណាពួកវាម្តងទៀតដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតសរីរាង្គរលាយក្នុងទឹក។

1. ការបំបែកជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ដំណើរការនេះពិពណ៌នាអំពីសមីការដែលគិតគូរពីការចូលរួមនៃម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងវា។

លំនឹងនៃការបំបែកអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង ភាគច្រើននៃពួកគេគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាឧទាហរណ៍ រសជាតិជូរនៃអាស៊ីត formic និង acetic ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

ជាក់ស្តែង វត្តមានអ៊ីដ្រូសែន "អាស៊ីត" ពោលគឺអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម carboxyl នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic ក៏កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈផ្សេងទៀតផងដែរ។

2. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះជាតិដែកកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីតអាសេទិក៖

2CH3-COOH + Fe -> (CHgCOO)2Fe + H2

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

2R-COOH + CaO -> (R-COO) 2Ca + H20

4. អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

R-COOH + NaOH -> R-COONa + H20 3R-COOH + Ca(OH)2 -> (R-COO)2Ca + 2H20

5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងការបង្កើតក្រោយ។ ដូច្នេះអាស៊ីតអាសេទិកបំលែងអាស៊ីត stearic ពីសូដ្យូម stearate និងអាស៊ីតកាបូនពីប៉ូតាស្យូមកាបូន។

6. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលដើម្បីបង្កើត esters គឺជាប្រតិកម្ម esterification ដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ (មួយនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតលក្ខណៈនៃអាស៊ីត carboxylic) ។ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយអាល់កុលត្រូវបានជំរុញដោយ cations អ៊ីដ្រូសែន។

ប្រតិកម្ម esterification គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត ester នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារ dewatering និងការយកចេញនៃ ether ពីល្បាយប្រតិកម្ម។

នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃ esterification ដែលត្រូវបានគេហៅថា ester hydrolysis (ប្រតិកម្មនៃ ester ជាមួយនឹងទឹក) អាស៊ីតនិងអាល់កុលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាក់ស្តែង ជាតិអាល់កុល polyhydric ដូចជា glycerol ក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត carboxylic ពោលគឺចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម esterification៖

អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់ (លើកលែងតែទម្រង់) រួមជាមួយនឹងក្រុម carboxyl មានសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ជាការពិតណាស់ វាមិនអាចប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិនៃសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូននោះទេ។

7. ប្រតិកម្មបន្ថែមចំណងច្រើន - អាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែតចូលទៅក្នុងពួកវា; ជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែនគឺអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលអាស៊ីត oleic ត្រូវបានបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត stearic ឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត ដូចជាសមាសធាតុ unsaturated ផ្សេងទៀត បន្ថែម halogens ទៅចំណងទ្វេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត acrylic decolorizes ទឹក bromine ។

8. ប្រតិកម្មជំនួស (ជាមួយ halogens) - អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែតអាចចូលទៅក្នុងវា; ឧទាហរណ៍ តាមរយៈប្រតិកម្មអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយនឹងក្លរីន ដេរីវេនៃក្លរីនផ្សេងៗនៃអាស៊ីតអាចទទួលបាន៖

នៅពេលដែល halogenating អាស៊ីត carboxylic ដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនជាងមួយនៅក្នុងសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូន ការបង្កើតផលិតផលដែលមានទីតាំងផ្សេងគ្នានៃ halogen នៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបាន។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់សេរី អាតូមអ៊ីដ្រូសែនណាមួយនៅក្នុងសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូនអាចត្រូវបានជំនួស។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃបរិមាណតិចតួចនៃផូស្វ័រក្រហមបន្ទាប់មកវាដំណើរការជាជម្រើស - អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសតែនៅក្នុង ក- ទីតាំង (នៅអាតូមកាបូនដែលនៅជិតក្រុមមុខងារ) ក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត។ អ្នកនឹងរៀនពីហេតុផលសម្រាប់ការជ្រើសរើសនេះ នៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យានៅគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សា។

អាស៊ីត Carboxylic បង្កើតជាដេរីវេនៃមុខងារផ្សេងៗនៅពេលជំនួសក្រុម hydroxyl ។ នៅពេល hydrolysis នៃនិស្សន្ទវត្ថុទាំងនេះ អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើងម្តងទៀតពីពួកវា។

អាស៊ីត carboxylic chloride អាចទទួលបានដោយការព្យាបាលអាស៊ីតជាមួយ phosphorus (III) chloride ឬ thionyl chloride (SOCl 2) ។ Anhydrides នៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃ anhydride chlorides ជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic ។ Esters ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ esterification នៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល។ Etherification ត្រូវបានជំរុញដោយអាស៊ីតអសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយប្រូតុងនៃក្រុម carboxyl - អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត (ប្រូតុង) ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។ ប្រូតុងនៃក្រុម carboxyl នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមានលើអាតូមកាបូននៅក្នុងវា៖

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន

អាស៊ីត Carboxylic អាចទទួលបានដោយការកត់សុីនៃជាតិអាល់កុលបឋម និង aldehydes ។

អាស៊ីត carboxylic ក្រអូបត្រូវបានបង្កើតឡើងពីការកត់សុីនៃ benzene homologues ។

អ៊ីដ្រូលីលីសនៃដេរីវេនៃអាស៊ីត carboxylic ផ្សេងៗក៏បណ្តាលឱ្យមានអាស៊ីតផងដែរ។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃ ester មួយ ជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ប្រតិកម្ម esterification និង hydrolysis ដែលជំរុញដោយអាស៊ីតគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ hydrolysis នៃ ester មួយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali ដំណើរការ irreversible ក្នុងករណីនេះមិនមែនជាអាស៊ីតទេប៉ុន្តែអំបិលរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងពី ester ។ នៅក្នុង hydrolysis នៃ nitriles, amides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំលែងទៅជាអាស៊ីត។ អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុ organomagnesium ជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ។

អ្នកតំណាងបុគ្គលនៃអាស៊ីត carboxylic និងសារៈសំខាន់របស់វា។

អាស៊ីត Formic (methane) HCOOH គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានក្លិនស្អុយ និងមានចំណុចរំពុះ 100.8 ° C វាមានសារធាតុរលាយក្នុងទឹក។ អាស៊ីត Formic មានជាតិពុល និងបណ្តាលឱ្យរលាកប្រសិនបើប៉ះស្បែក! អង្គធាតុរាវដែលលាក់ដោយស្រមោចមានផ្ទុកអាស៊ីតនេះ។ អាស៊ីត Formic មានលក្ខណៈសម្បត្តិសម្លាប់មេរោគ ដូច្នេះហើយរកឃើញកម្មវិធីរបស់វានៅក្នុងម្ហូបអាហារ ស្បែក និងឧស្សាហកម្មឱសថ និងថ្នាំ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការជ្រលក់ពណ៌វាយនភ័ណ្ឌ និងក្រដាស។

អាស៊ីតអាសេទិក (អេតាណិក) CH3COOH គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ លាយជាមួយនឹងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានលក់ក្រោមឈ្មោះទឹកខ្មេះ (ដំណោះស្រាយ 3-5%) និងខ្លឹមសារទឹកខ្មេះ (ដំណោះស្រាយ 70-80%) ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ អាស៊ីតអាសេទិកគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អសម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេប្រើក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ ក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែក និងក្នុងឧស្សាហកម្មថ្នាំលាប និងវ៉ានីស។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីតអាសេទិកគឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗតាមបច្ចេកទេសជាច្រើន: ឧទាហរណ៍វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានសារធាតុដែលប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងស្មៅ - ថ្នាំសំលាប់ស្មៅ។

អាស៊ីតអាសេទិកគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃទឹកខ្មេះស្រាដែលជាក្លិនលក្ខណៈដែលបណ្តាលមកពីវា។ វាគឺជាផលិតផលនៃការកត់សុីនៃអេតាណុល ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវានៅពេលដែលស្រាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងខ្យល់។

អ្នកតំណាងដ៏សំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីត monobasic ដែលមានកម្រិតខ្ពស់បំផុតគឺអាស៊ីត palmitic C15H31COOH និងអាស៊ីត stearic C17H35COOH ។ មិនដូចអាស៊ីតទាបទេ សារធាតុទាំងនេះរឹង មិនរលាយក្នុងទឹក។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អំបិលរបស់ពួកគេ - stearates និង palmitates - គឺអាចរលាយបានខ្ពស់ និងមានប្រសិទ្ធិភាព detergent ដែលជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថាសាប៊ូផងដែរ។ វាច្បាស់ណាស់ថាសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានផលិតក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំ។

ក្នុងចំណោមអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ដែលមិនឆ្អែត អាស៊ីត oleic C17H33COOH ឬ (CH2)7COOH គឺមានសារៈសំខាន់បំផុត។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវដូចប្រេង គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។

អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃអាស៊ីត carboxylic dibasic គឺអាស៊ីត oxalic (ethanedioic) HOOC-COOH អំបិលដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិជាច្រើនឧទាហរណ៍នៅក្នុង sorrel និង oxalis ។ អាស៊ីត Oxalic គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ប៉ូលា​លោហធាតុ ក្នុង​ឧស្សាហកម្ម​ឈើ និង​ស្បែក។

1. Unsaturated elaidic acid С17Н33СООН គឺជា trans-isomer នៃអាស៊ីត oleic ។ សរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះ។

2. សរសេរសមីការសម្រាប់ hydrogenation នៃអាស៊ីត oleic ។ ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ។

3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មចំហេះនៃអាស៊ីត stearic ។ តើបរិមាណអុកស៊ីសែន និងខ្យល់ (N.S.) នឹងត្រូវការដើម្បីដុតអាស៊ីត stearic 568 ក្រាម?

4. ល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់រឹង - palmitic និង stearic - ត្រូវបានគេហៅថា stearin (ទៀន stearin ត្រូវបានផលិតចេញពីវា) ។ តើបរិមាណខ្យល់ប៉ុន្មាន (N.S.) នឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីដុតទៀន stearin 200 ក្រាម ប្រសិនបើ stearin មានម៉ាស់ស្មើគ្នានៃអាស៊ីត palmitic និង stearic? តើបរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីត (n.a.) និងម៉ាស់ទឹកអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះ?

5. ដោះស្រាយបញ្ហាមុន ដោយផ្តល់ថា ទៀនមានបរិមាណស្មើគ្នា (ចំនួនដូចគ្នានៃ moles) នៃអាស៊ីត stearic និង palmitic ។

6. ដើម្បីលុបស្នាមប្រឡាក់ច្រែះពួកវាត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ បង្កើតសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះ ដោយសារច្រែះមានជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន - Fe2O3 និង Fe (OH) ៣. ហេតុអ្វីបានជាស្នាមប្រឡាក់បែបនេះមិនត្រូវបានយកចេញដោយទឹក? ហេតុអ្វីបានជាពួកវាបាត់នៅពេលព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយអាស៊ីត?

7. អាហារ (ភេសជ្ជៈ) សូដា MaHC03 ដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅម្សៅដែលគ្មានដំបែត្រូវបាន "ពន្លត់" ជាបឋមជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិក។ ធ្វើប្រតិកម្មនេះនៅផ្ទះ ហើយបង្កើតសមីការរបស់វា ដោយដឹងថាអាស៊ីតកាបូនិកខ្សោយជាងអាស៊ីតអាសេទិក។ ពន្យល់ពីការបង្កើតពពុះ។

8. ដោយដឹងថាក្លរីនមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងកាបូន សូមរៀបចំអាស៊ីតដូចខាងក្រោមៈ អាស៊ីតអាសេទិក ប្រូផូផីនិច ក្លរ៉ូអាសេទិក ឌីក្លរ៉ូអាសេទិក និងអាស៊ីតទ្រីក្លូរ៉ូអាសេទិកតាមលំដាប់លំដោយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ បញ្ជាក់លទ្ធផលរបស់អ្នក។

9. តើគេអាចពន្យល់បានថាអាស៊ីត formic ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់" យ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។ តើឧស្ម័នអ្វីខ្លះអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះ?

10. នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic តិត្ថិភាព 3 ក្រាមជាមួយនឹងម៉ាញ៉េស្យូមលើសពី 560 មីលីលីត្រ (n.a.) នៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់រូបមន្តអាស៊ីត។

11. ផ្តល់សមីការប្រតិកម្មដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ។

12. ស្នើវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សាមញ្ញដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្គាល់អាស៊ីត propanoic និង acrylic ។

13. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការទទួលបាន methyl formate - ester នៃ methanol និងអាស៊ីត formic ។ តើ​ប្រតិកម្ម​នេះ​គួរ​អនុវត្ត​ក្រោម​លក្ខខណ្ឌ​អ្វី?

14. បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដែលមានសមាសភាព С3Н602 ។ តើ​ប្រភេទ​សារធាតុ​អ្វីខ្លះ​ដែល​ពួកគេ​អាច​ត្រូវ​បាន​ចាត់​ឲ្យ​ទៅ​? ផ្តល់សមីការនៃប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃពួកវានីមួយៗ។

15. សារធាតុ A - អ៊ីសូមឺរនៃអាស៊ីតអាសេទិក - មិនរលាយក្នុងទឹកទេប៉ុន្តែអាចត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីត។ តើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ A គឺជាអ្វី? ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃ hydrolysis របស់វា។

16. ធ្វើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ

ក) មេទីលអាសេតាត;
ខ) អាស៊ីត oxalic;
គ) អាស៊ីត formic;
ឃ) អាស៊ីត dichloroacetic;
ង) ម៉ាញ៉េស្យូមអាសេតាត;
ង) អេទីលអាសេតាត;
g) ទម្រង់អេទីល;
h) អាស៊ីតអាគ្រីលីក។

១៧*។ គំរូនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ monobasic ដែលមានទម្ងន់ 3.7 ក្រាមត្រូវបានបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium bicarbonate ។ ដោយឆ្លងកាត់ឧស្ម័នដែលវិវត្តតាមរយៈទឹកកំបោរ 5.0 ក្រាមនៃទឹកភ្លៀងមួយត្រូវបានទទួល។ តើ​អាស៊ីត​អ្វី​ត្រូវ​បាន​គេ​យក ហើយ​បរិមាណ​នៃ​ឧស្ម័ន​ដែល​បញ្ចេញ​មាន​ប៉ុន្មាន?

អាស៊ីត carboxylic នៅក្នុងធម្មជាតិ

អាស៊ីត Carboxylic គឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្លែឈើ និងរុក្ខជាតិ។ ពួកវាមានវត្តមាននៅក្នុងម្ជុល ញើស ទឹកនោម និងទឹក nettle ។ អ្នកដឹងទេ វាប្រែថាអាស៊ីតភាគច្រើនបង្កើតជាអេស្ទ័រដែលមានក្លិន។ ដូច្នេះក្លិននៃអាស៊ីតឡាក់ទិកដែលមាននៅក្នុងញើសរបស់មនុស្សទាក់ទាញមូសពួកគេមានអារម្មណ៍ថាវានៅចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ ដូច្នេះហើយ មិនថាអ្នកខំបណ្ដេញមូសដែលរំខានប៉ុណ្ណានោះទេ គាត់នៅតែមានអារម្មណ៍ល្អចំពោះជនរងគ្រោះរបស់គាត់។ បន្ថែមពីលើញើសរបស់មនុស្ស អាស៊ីតឡាក់ទិកត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្លែប័រ និងសាច់ក្រក។

ហើយស្វាញី ដើម្បីទាក់ទាញឈ្មោល បញ្ចេញអាស៊ីតអាសេទិក និងប្រូភីអ៊ីក។ ច្រមុះ​ឆ្កែ​ងាយ​នឹង​ធុំក្លិន​អាស៊ីត butyric ដែលមាន​កំហាប់​ពី 10-18 ក្រាម/cm3 ។

ប្រភេទរុក្ខជាតិជាច្រើនអាចបញ្ចេញអាស៊ីត acetic និង butyric ។ ហើយស្មៅខ្លះឆ្លៀតយកប្រយោជន៍ពីវា ហើយបញ្ចេញសារធាតុ បំបាត់គូប្រជែង រារាំងការលូតលាស់ និងជួនកាលបណ្តាលឱ្យស្លាប់។

ជនជាតិឥណ្ឌាក៏ប្រើអាស៊ីតផងដែរ។ ដើម្បីបំផ្លាញសត្រូវ ពួកគេបានធ្វើឱ្យព្រួញសើមដោយថ្នាំពុលដ៏សាហាវ ដែលប្រែទៅជាដេរីវេនៃអាស៊ីតអាសេទិក។

ហើយនៅទីនេះសំណួរធម្មជាតិកើតឡើងតើអាស៊ីតបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្សទេ? ជាការពិតណាស់ អាស៊ីត oxalic ដែលរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ ដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុង sorrel, ក្រូច, currants និង raspberries សម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួនមិនបានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ វាប្រែថាអាស៊ីត oxalic គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតអាសេទិកពីររយដង ហើយថែមទាំងអាចរលួយចាន ហើយអំបិលរបស់វាដែលកកកុញនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សបង្កើតជាថ្ម។

អាស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគ្រប់វិស័យនៃជីវិតមនុស្ស។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ គ្រឿងសំអាង ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ កសិកម្ម និងប្រើប្រាស់សម្រាប់តម្រូវការក្នុងស្រុក។

សម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត អាស៊ីតសរីរាង្គដូចជា lactic, tartaric និងអាស៊ីត ascorbic ត្រូវបានប្រើ។ ប្រហែលជាអ្នកម្នាក់ៗបានប្រើវីតាមីន C ដើម្បីពង្រឹងរាងកាយ - នេះគ្រាន់តែជាអាស៊ីត ascorbic ប៉ុណ្ណោះ។ វាមិនត្រឹមតែជួយពង្រឹងប្រព័ន្ធភាពសុំាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានសមត្ថភាពកម្ចាត់សារធាតុបង្កមហារីក និងជាតិពុលចេញពីរាងកាយទៀតផង។ អាស៊ីតឡាក់ទិកត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការខាត់ស្បែកព្រោះវាមាន hygroscopic ខ្ពស់។ ប៉ុន្តែអាស៊ីត tartaric ដើរតួជាថ្នាំបញ្ចុះលាមកស្រាល ជាថ្នាំបំបាត់ការពុលអាល់កាឡាំង និងជាសមាសធាតុចាំបាច់សម្រាប់ការរៀបចំប្លាស្មាអំឡុងពេលបញ្ចូលឈាម។

ប៉ុន្តែអ្នកគាំទ្រនៃនីតិវិធីកែសម្ផស្សគួរតែដឹងថាអាស៊ីតផ្លែឈើដែលមាននៅក្នុងផ្លែក្រូចឆ្មារមានឥទ្ធិពលមានប្រយោជន៍លើស្បែកព្រោះវាជ្រាបចូលទៅក្នុងស្បែកយ៉ាងជ្រៅហើយអាចពន្លឿនដំណើរការនៃការបន្តស្បែក។ លើសពីនេះ ក្លិន​ផ្លែ​ក្រូច​មាន​ឥទ្ធិពល​ប៉ូវ​កំលាំង​ដល់​ប្រព័ន្ធ​សរសៃប្រសាទ​។

តើអ្នកបានកត់សម្គាល់ទេថាផ្លែប៊ឺរីដូចជា cranberries និង lingonberries ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរ ហើយនៅតែស្រស់។ តើ​អ្នកដឹង​ថា​ហេតុអ្វី​ទេ? វាប្រែថាពួកវាមានអាស៊ីត benzoic ដែលជាសារធាតុថែរក្សាដ៏ល្អ។

ប៉ុន្តែនៅក្នុងវិស័យកសិកម្ម អាស៊ីត succinic បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយ ព្រោះវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើនទិន្នផលនៃរុក្ខជាតិដាំដុះ។ វាក៏អាចជួយជំរុញការលូតលាស់របស់រុក្ខជាតិ និងពន្លឿនការអភិវឌ្ឍន៍របស់វា។

នៅក្នុងតារាង។ 19.10 រាយបញ្ជីសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនដែលទាក់ទងនឹងអាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីត carboxylic គឺវត្តមាននៃអាស៊ីត carboxylic នៅក្នុងពួកវា។

តារាង 19.10 ។ អាស៊ីត carboxylic

(សូមមើលការស្កេន)

ក្រុមមុខងារ។ ក្រុម carboxyl មានក្រុម carbonyl ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុម hydroxyl ។ អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមានក្រុម carboxyl មួយត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត monocarboxylic ។ ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេមានបច្ច័យ -ov(aya)។ អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមានក្រុម carboxyl ពីរត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត dicarboxylic ។ ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេមានបច្ច័យ -div(aya)។

អាស៊ីត aliphatic monocarboxylic ឆ្អែតបង្កើតបានជាស៊េរី homologous ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរូបមន្តទូទៅ។ អាស៊ីត aliphatic dicarboxylic មិនឆ្អែតអាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូមធរណីមាត្រផ្សេងៗ (សូមមើលផ្នែកទី 17.2) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

សមាជិកខាងក្រោមនៃស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីត monocarboxylic ឆ្អែតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីត ethanoic (acetic) មានក្លិន "acetic" លក្ខណៈ។ អាស៊ីតអាសេទិកគ្មានជាតិទឹក គឺជាអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ វាបង្កកនៅពេលដែលវាប្រែទៅជាសារធាតុទឹកកកហៅថាអាស៊ីតអាសេទិកទឹកកក។

អាស៊ីត dicarboxylic ទាំងអស់ត្រូវបានរាយក្នុងតារាង។ 19.10 នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ សមាជិកខាងក្រោមនៃស៊េរីអាស៊ីត monocarboxylic និង dicarboxylic គឺរលាយក្នុងទឹក។ ភាពរលាយនៃអាស៊ីត carboxylic ថយចុះនៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាក់ទងរបស់ពួកគេកើនឡើង។

នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ និងក្នុងដំណោះស្រាយមិន aqueous ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត monocarboxylic ថយចុះជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងពួកវា៖

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានភាពរឹងមាំនៅក្នុងអាស៊ីត carboxylic ជាងអាល់កុល នេះគឺដោយសារតែប៉ូលខ្ពស់នៃក្រុម carboxyl ដោយសារតែការទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឆ្ពោះទៅរកអាតូម carbonyl អុកស៊ីសែន:

ជាលទ្ធផលអាស៊ីត carboxylic មានចំណុចរំពុះខ្ពស់ (តារាង 19.11) ។

តារាង 19.11 ។ ចំណុចរំពុះនៃអាស៊ីតអាសេទិក និងអាល់កុលដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជិតស្និទ្ធ

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានមន្ទីរពិសោធន៍

អាស៊ីត Monocarboxylic អាចទទួលបានពីអាល់កុលបឋម និងអាល់ឌីអ៊ីតដោយការកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ដែលមានជាតិអាស៊ីត ដែលយកលើសពី៖

អាស៊ីត Monocarboxylic និងអំបិលរបស់វាអាចទទួលបានដោយ hydrolysis នៃ nitriles ឬ amides៖

ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ដោយប្រតិកម្មជាមួយថ្នាំ Grignard reagents និងកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុង Sec ។ ១៩.១.

អាស៊ីត benzoic អាចទទួលបានដោយការកត់សុីនៃខ្សែសង្វាក់ចំហៀងមេទីលនៃ methylbenzene (សូមមើលផ្នែកទី 18.2) ។

លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត benzoic អាចទទួលបានពី benzaldehyde ដោយប្រើប្រតិកម្ម Cannisharo ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ benzaldehyde ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ 40-60% sodium hydroxide នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ការកត់សុី និងការកាត់បន្ថយក្នុងពេលដំណាលគ្នានាំទៅរកការបង្កើតអាស៊ីត benzoic ហើយតាមនោះ phenyl methanol:

អុកស៊ីតកម្ម

ប្រតិកម្ម Cannizzaro គឺធម្មតាសម្រាប់ aldehydes ដែលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជាឈ្មោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់នឹងក្រុម aldehyde៖

ដោយសារតែមេតាណុលមិនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន វាអាចប្រតិកម្មជាមួយ Cannizzaro ។ Aldehydes ដែលមានអាតូម α-អ៊ីដ្រូសែន យ៉ាងតិចមួយ ឆ្លងកាត់កាតាលីករអាស៊ីត aldol condensation នៅក្នុងវត្តមាននៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide (សូមមើលខាងលើ) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ទោះបីជាក្រុម carboxyl មានក្រុម carbonyl ក៏ដោយអាស៊ីត carboxylic មិនឆ្លងកាត់ប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលជាលក្ខណៈនៃ aldehydes និង ketones ។ ឧទាហរណ៍ ពួកវាមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែម ឬ condensation ទេ។ នេះគឺដោយសារតែអាតូម

កាបូននៅក្នុងក្រុម carboxyl មានបន្ទុកវិជ្ជមានតូចជាងនៅក្នុងក្រុម aldehyde ឬ keto ។

អាសុីត។ ការទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែន carboxyl ធ្វើឱ្យចំណង O-H ចុះខ្សោយ។ ជាលទ្ធផល ក្រុម carboxyl អាចបំបែកចេញ (បាត់បង់) ប្រូតុងមួយ។ ដូច្នេះអាស៊ីត monocarboxylic មានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត monobasic ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតទាំងនេះ លំនឹងដូចខាងក្រោមត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អ៊ីយ៉ុង carboxylate អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាកូនកាត់នៃរចនាសម្ព័ន្ធ resonance ពីរ:

បើមិនដូច្នោះទេវាអាចត្រូវបានគិតថា

ការបំភាយនៃអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមនៃក្រុម carboxylate ធ្វើឱ្យអ៊ីយ៉ុង carboxylate មានស្ថេរភាព។ ដូច្នេះអាស៊ីត carboxylic មានជាតិអាស៊ីតច្រើនជាងអាល់កុលទៅទៀត។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែធម្មជាតិកូវ៉ាឡង់នៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic លំនឹងខាងលើត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។ ដូច្នេះអាស៊ីត carboxylic គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត ethanoic (acetic) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរអាស៊ីត

សារធាតុជំនួសដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើអាស៊ីតរបស់វាដោយសារតែឥទ្ធិពលអាំងឌុចទ័របស់ពួកវា។ សារធាតុជំនួសដូចជាក្លរីនទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនគេហើយដូច្នេះបណ្តាលឱ្យមានផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឱ្យឆ្ងាយពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែន carboxyl នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ផ្ទុយ​ទៅ​វិញ សារធាតុ​ជំនួស​ដូច​ជា​ក្រុម​អាល់គីល មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ផ្តល់​អេឡិច​ត្រូនិក និង​បង្កើត​ឥទ្ធិពល​វិជ្ជមាន។ ពួកវា​ធ្វើ​ឱ្យ​អាស៊ីត​កាបូស៊ីលីក​ចុះខ្សោយ៖

ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួសលើទឹកអាស៊ីតនៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងតម្លៃសម្រាប់អាស៊ីតមួយចំនួនដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ១៩.១២.

តារាង 19.12 ។ តម្លៃនៃអាស៊ីត carboxylic

ការបង្កើតអំបិល។ អាស៊ីត Carboxylic មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីតធម្មតា។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុប្រតិកម្ម មូលដ្ឋាន អាល់កាឡាំង កាបូន និងប៊ីកាបូណាត បង្កើតបានជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា (តារាង 19.13)។ ប្រតិកម្ម​ដែល​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​តារាង​នេះ​ក៏​ជា​លក្ខណៈ​នៃ​អាស៊ីត carboxylic រលាយ​និង​មិន​រលាយ​ផង​ដែរ​។

ដូចអំបិលផ្សេងទៀតនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិល carboxylate (អំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតរ៉ែដែលយកលើសពីនេះ បង្កើតបានជាអាស៊ីត carboxylic ដើម។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅការផ្អាកនៃអាស៊ីត benzoic ដែលមិនអាចរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីតនឹងរលាយដោយសារការបង្កើតសូដ្យូម benzoate ។ ប្រសិនបើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល អាស៊ីត benzoic precipitates:

តារាង 19.13 ។ ការបង្កើតអំបិលពីអាស៊ីត carboxylic

Etherification ។ នៅពេលដែលល្បាយនៃអាស៊ីត carboxylic និងអាល់កុលត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតសារធាតុរ៉ែប្រមូលផ្តុំ ester មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណើរការនេះហៅថា esterification ទាមទារការបំបែកម៉ូលេគុលអាល់កុល ក្នុងករណីនេះមានលទ្ធភាពពីរ។

1. ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនអាល់កកស៊ី។ ក្នុងករណីនេះអាតូមអុកស៊ីហ្សែនអាល់កុល (ពីក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល) ចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអេធើរលទ្ធផល:

2. ការបំបែក Alkylhydroxyl ។ នៅក្នុងការបំបែកប្រភេទនេះ អាតូមអុកស៊ីហ្សែនអាល់កុលចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក៖

តើករណីណាខ្លះដែលត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងពិតប្រាកដអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ដោយអនុវត្ត esterification ដោយប្រើជាតិអាល់កុលដែលមានអ៊ីសូតូប 180 (សូមមើលផ្នែកទី 1.3) ឧ។ ដោយប្រើស្លាកអ៊ីសូតូប។ ការ​កំណត់​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង​នៃ ester លទ្ធផល​ដោយ​ប្រើ​ម៉ាស់ spectrometry បង្ហាញ​ថា​តើ​ស្លាក isotopic oxygen-18 មាន​នៅ​ក្នុង​វា​ឬ​អត់។ នៅក្នុងវិធីនេះ, វាត្រូវបានគេរកឃើញថា esterification ជាមួយនឹងការចូលរួមនៃជាតិអាល់កុលបឋមនាំឱ្យមានការបង្កើត esters ដែលមានស្លាក:

នេះបង្ហាញថាម៉ូលេគុលមេតាណុលឆ្លងកាត់ការបំបែក methoxy-hydrogen កំឡុងពេលប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណា។

ហាឡូជីន។ អាស៊ីត Carboxylic មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រ pentachloride និង sulfur oxide dichloride ដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតក្លរួនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍

ទាំង benzoyl chloride និង phosphorus oxide trichloride គឺជាសារធាតុរាវដែលត្រូវតែបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះសម្រាប់ក្លរីននៃអាស៊ីត carboxylic វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើ sulfur oxide dichloride៖ នេះធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលក្នុងការយកឧស្ម័នក្លរួអ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតចេញពីក្លរីតអាស៊ីត carboxylic រាវ៖

ដោយការផ្លុំក្លរីនតាមរយៈអាស៊ីតអាសេទិកដែលពុះនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដូចជាផូស្វ័រក្រហម ឬអ៊ីយ៉ូត និងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺព្រះអាទិត្យ

អាស៊ីត monochloroethanoic (monochloroacetic) ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

chlorination បន្ថែមទៀតនាំឱ្យមានការបង្កើតផលិតផលចម្រុះនិង trisubstituted:

ការងើបឡើងវិញ។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយលីចូមនៅក្នុងអេធើរស្ងួត អាស៊ីត carboxylic អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា។ ទីមួយ កម្រិតមធ្យមអាល់កុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង អ៊ីដ្រូលីស ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតជាតិអាល់កុល៖

អាស៊ីត Carboxylic មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតាជាច្រើន។ អាស៊ីតទាំងនេះមិនអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយភ្លាមៗទៅជា aldehydes ដែលត្រូវគ្នានោះទេ។

អុកស៊ីតកម្ម។ លើកលែងតែអាស៊ីត methane (formic) និង ethanoic (acetic) អាស៊ីត carboxylic ផ្សេងទៀតត្រូវបានកត់សុីដោយពិបាក។ អាស៊ីត Formic និងអំបិលរបស់វា (ទម្រង់) ត្រូវបានកត់សុីជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ អាស៊ីត Formic មានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយសារធាតុ Fehling ហើយនៅពេលដែលកំដៅក្នុងល្បាយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ aqueous នៃ silver nitrate បង្កើតបានជា "កញ្ចក់ប្រាក់" ។ នៅពេលដែលអាស៊ីត formic ត្រូវបានកត់សុី កាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាស៊ីត Ethandioic (oxalic) ក៏ត្រូវបានកត់សុីដោយប៉ូតាស្យូម permanganate បង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖

ការខះជាតិទឹក។ ការចម្រាញ់អាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងប្រភេទ dehydrator ដូចជាអុកស៊ីដ នាំទៅដល់ការលុបបំបាត់ម៉ូលេគុលទឹកចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីតពីរ និងការបង្កើតអាស៊ីត carboxylic anhydride៖

អាស៊ីត Formic និង oxalic ក៏មានករណីលើកលែងដែរ។ ការខះជាតិទឹកនៃអាស៊ីត formic ឬប៉ូតាស្យូម ឬអំបិលសូដ្យូមរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នាំឱ្យបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និង

ការខ្សោះជាតិទឹកនៃសូដ្យូមមេតាណូត (ទម្រង់) ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់គឺជាវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ទូទៅសម្រាប់ផលិតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ការខះជាតិទឹកនៃអាស៊ីត oxalic ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅ បណ្តាលឱ្យមានល្បាយនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

កាបូនអ៊ីដ្រាត

អំបិលសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ពួកវាងាយរលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។

អេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូម carboxylate រំលាយនៅក្នុងល្បាយទឹក - មេតាណុលនាំឱ្យមានការបង្កើតអាល់កាននិងកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅ anode និងអ៊ីដ្រូសែននៅ cathode ។

នៅលើ anode:

នៅលើ cathode:

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន alkanes នេះត្រូវបានគេហៅថាការសំយោគ electrochemical របស់ Kolbe ។

ការបង្កើតអាល់កានក៏កើតឡើងនៅពេលដែលល្បាយនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូម carboxylates ត្រូវបានកំដៅជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនឬកំបោរសូដា។ (សូដាកំបោរគឺជាល្បាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ) វិធីសាស្ត្រនេះត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍ ដើម្បីផលិតមេតាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍៖

carboxylates ក្រអូបនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រដៀងគ្នាបង្កើតជាអារ៉ែន:

នៅពេលដែលល្បាយនៃ carboxylates សូដ្យូមជាមួយអាស៊ីតក្លរួត្រូវបានកំដៅ anhydrides នៃអាស៊ីត carboxylic ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង:

កាល់ស្យូម carboxylates ក៏ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ហើយជាក្បួនគឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅពួកគេបង្កើត

ទិន្នផលទាបនៃ ketones ដែលត្រូវគ្នា៖

នៅពេលដែលល្បាយនៃកាល់ស្យូម carboxylates និងទម្រង់កាល់ស្យូមត្រូវបានកំដៅ aldehyde ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៃអាស៊ីត carboxylic ក៏ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស រលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងពួកវាបង្កើតជាអាមីដដែលត្រូវគ្នា:

អាស៊ីតកាបូន។

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលជាម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម carboxyl មួយ ឬច្រើន។

រូបមន្តទូទៅ កំណត់ monobasicអាស៊ីត carboxylic៖ ជាមួយ ន ហ 2 ន អូ 2

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ។

1. យោងតាមចំនួនក្រុម carboxyl៖

មូលដ្ឋានតែមួយ (ម៉ូណូកាបូន)

Polybasic (dicarboxylic, tricarboxylic ជាដើម) ។

1. 
   ដោយធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖

ដែនកំណត់ ឈ 3 - ឆ 2 - ឆ 2 -COOH; អាស៊ីត butanoic ។

- មិនឆ្អែត ឈ 2 =CH-CH 2 -COOH; អាស៊ីត butenoic ។
- ក្រអូប

អាស៊ីត para-methylbenzoic
ឈ្មោះអាស៊ីត CARBOXY ។

ឈ្មោះ			រូបមន្ត អាស៊ីត
អាស៊ីត		អំបិល និង (អេធើរ)
ទម្រង់	មេតាន	ទម្រង់	HCOOH
អាសេទិក	អេតាន	អាសេតាត	CH3COOH
propionic	ប្រូផេន	propionate	CH 3 CH 2 COOH
ខ្លាញ់	ប៊ូតាន	butyrate	CH 3 (CH 2) 2 COOH
valerian	pentane	ស្រលាញ់	CH 3 (CH 2) 3 COOH
កាព្រុន	ហេកសេន	hexanate	CH 3 (CH 2) 4 COOH
បាតដៃ	hexadecanoic	បាតដៃ	C 15 H 31 COOH
stearic	octadecanoic	stearate	C 17 H 35 COOH
អាគ្រីលីក	propene	អាគ្រីលីត	CH 2 \u003d CH-COOH
អូលីក	ស៊ីស-9-octadecenoic	អូលីត	CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH
benzoic	benzoic	benzoate	C 6 H 5 -COOH
oxalic	អេតាណឌីអ៊ីក	oxalate	NOOS - COOH

Isomerism នៃអាស៊ីត carboxylic ។

1. Isomerism នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន។ចាប់ផ្តើម ជាមួយអាស៊ីត butanoic (ជាមួយ 3 ហ 7 UNSD) ដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ isomers ពីរ: butyric (butanoic) និង isobutyric (2-methylpropanoic) acids ។
2. Isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងច្រើននៅក្នុងអាស៊ីត unsaturated,ឧទាហរណ៍:

CH 2 \u003d CH-CH 2 -COOH CH 3 -CH \u003d CH-COOH

អាស៊ីត Butene-3-oic អាស៊ីត Butene-2-oic

(អាស៊ីត vinylacetic) (អាស៊ីត crotonic)
3. Cis-, trans-isomerism នៅក្នុងអាស៊ីត unsaturated,ឧទាហរណ៍:

4. isomerism អន្តរថ្នាក់: អាស៊ីត Carboxylic គឺ isomeric ទៅ esters:

អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិច ឈ 3 -COOHនិងទម្រង់មេទីល។ H-COOSH 3

5. isomerism មុខតំណែងនៃក្រុមមុខងារនៅ មុខងារមុខងារច្រើន។ អាស៊ីត .

ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត chlorobutyric មាន isomers បីគឺ 2-chlorobutanoic, 3-chlorobutanoic និង 4-chlorobutanoic ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម CARBOXY ។

ក្រុម carboxyl រួមបញ្ចូលគ្នានូវក្រុមមុខងារពីរ - carbonyl និង hydroxyl ដែលមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត carboxylic គឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅជាកាបូនអ៊ីលអុកស៊ីហ្សែន និងលទ្ធផលបន្ថែម (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងជាតិអាល់កុល) បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង О-Н ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត carboxylic បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

ភាពរលាយក្នុងទឹក និងចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែការកកើត ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលកើនឡើង ភាពរលាយនៃអាស៊ីតក្នុងទឹកថយចុះ។

ដេរីវេនៃអាស៊ីត CARBOXY - នៅក្នុងពួកគេ ក្រុម hydroxo ត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមផ្សេងទៀតមួយចំនួន។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីត carboxylic នៅពេល hydrolysis ។

អំបិល	អេស្ទ័រ	អាស៊ីត halides	អ៊ីដ្រូអ៊ីដ	អាមីដ។

ការទទួលបានអាស៊ីតកាបូន។

1. អុកស៊ីតកម្មនៃគ្រឿងស្រវឹងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ - ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ឬ dichromate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនៅពេលកំដៅ។
2. អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes: ប៉ូតាស្យូម permanganate ឬដំណោះស្រាយ dichromate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់ អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងនៅពេលកំដៅ។
3. អាល់កាឡាំង hydrolysis នៃ trichlorides:	R-CCl 3 + 3NaOH  + 3NaCl សារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ  RCOOH + H2O
4. Hydrolysis នៃ esters ។	R-COOR 1 + KOH  RCOOK + R 1 OH RCOOK + HCl  R-COOH + KCl
5. Hydrolysis នៃ nitriles, anhydrides, អំបិល។	1) nitrile: R-CN + 2H 2 O - (H +)  RCOOH 2) anhydride: (R-COO) 2 O + H 2 O  2RCOOH ៣) អំបិលសូដ្យូម៖ R-COONa + HClR-COOH + NaCl
6. អន្តរកម្មនៃសារធាតុចម្រោះ Grignard ជាមួយ CO 2៖	R-MgBr + CO 2  R-COO-MgBr R-COO-MgBr -(+H 2 O) R-COOH +Mg(OH)Br
7. អាស៊ីត Formicទទួល កំដៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស្ថិត​នៅ​ក្រោម​សម្ពាធ:	NaOH + CO –(200 o C,p) HCOONa 2HCOONa + H 2 SO 4  2HCOOH + Na 2 SO 4
8. អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិចទទួល អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃ butane:	2C 4 H 10 + 5O 2  4CH 3 -COOH + 2H 2 O
9. ដើម្បីទទួល អាស៊ីត benzoicអាចត្រូវបានប្រើ ការកត់សុីនៃ monosubstituted benzene homologuesដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate៖	5C 6 H 5 –CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + MnSO 4 + 14H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត CARBOXY ។

1. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - ការជំនួសអាតូម H នៅក្នុងក្រុម carboxyl សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងដែកឬអាម៉ូញ៉ូម។

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ	2CH 3 COOH + Ca  (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 កាល់ស្យូមអាសេតាត
2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ	2CH 3 COOH + BaO  (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O
3. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែក	2CH 3 COOH + Cu (OH) 2  (CH 3 COO) 2 Cu + 2H 2 O
4. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ឬមិនរលាយ)	2CH 3 COOH + CaCO 3  (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2
4*. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាស៊ីត carboxylic: អន្តរកម្មជាមួយសូដា (សូដ្យូមប៊ីកាបូណាត) ឬកាបូន និងប៊ីកាបូណាតផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ។ 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 à 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 
2. ការជំនួសក្រុម hydroxyl៖
5. ប្រតិកម្ម Esterification
6. ការបង្កើត halogen anhydrides - ដោយមានជំនួយពីផូស្វ័រ (III) និង (V) chlorides ។
7. ការបង្កើតអាមីដៈ
8. ការទទួលបានអ៊ីដ្រូអ៊ីត។	ដោយមានជំនួយពី P 2 O 5 អាស៊ីត carboxylic អាចត្រូវបានខ្សោះជាតិទឹក - លទ្ធផលគឺ anhydride ។ 2CH 3 - COOH + R 2 O 5  (CH 3 CO) 2 O + HPO 3
3. ការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនដែលនៅជិតក្រុម carboxyl (-អាតូមកាបូន)
9.Halogenation នៃអាស៊ីត- ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលមានផូស្វ័រក្រហម ឬក្នុងពន្លឺ។	CH 3 -COOH + Br 2 - (P cr)  CH 2 -COOH + HBr
លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីត formic ។
1. ការរលួយនៅពេលកំដៅ។	H-COOH - (H 2 SO 4 conc, t)  CO + H 2 O
2. ប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ប្រាក់និងជាមួយទង់ដែង (II) hydroxide - អាស៊ីត formic បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes ។	H-COOH + 2OH (NH 4) 2 CO 3 +2 Ag + 2NH 3 + H 2 O H-COOH + Cu(OH) 2 –t CO 2 + Cu 2 O + H 2 O
3. អុកស៊ីតកម្មជាមួយក្លរីននិងប្រូមីនក៏ដូចជាអាស៊ីតនីទ្រីក។	H-COOH + Cl 2  CO 2 + 2HCl
លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីត benzoic ។
1. ការរលួយនៅលើកំដៅ - decarboxylation ។	ទំ នៅពេលដែលអាស៊ីត benzoic ត្រូវបានកំដៅវា decompose ទៅជា benzene និងកាបូនឌីអុកស៊ីត:
2. ប្រតិកម្មជំនួសនៅក្នុងរង្វង់ក្រអូប។	ក្រុម carboxyl គឺជាក្រុមដកអេឡិចត្រុង វាកាត់បន្ថយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចិញ្ចៀន benzene និង អ្នកតំរង់ទិសមេតា។ + HNO 3 - (H 2 SO 4)  + H 2 O
លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីត oxalic ។
1. រលួយនៅពេលកំដៅ
2. អុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។
លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីតមិនឆ្អែត (អាគ្រីលីកនិងអូលីក) ។
1. ប្រតិកម្មបន្ថែម។	ការបន្ថែមទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូមទៅអាស៊ីតអាគ្រីលីកកើតឡើងប្រឆាំងនឹងច្បាប់របស់ Markovnikov ដោយសារតែ ក្រុម carboxyl គឺជាក្រុមដកអេឡិចត្រុង៖ CH 2 \u003d CH-COOH + HBr  Br-CH 2 -CH 2 -COOH Halogen និងអ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីត unsaturated: C 17 H 33 -COOH + H 2  C 17 H 35 -COOH (stearic)
2. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម	ជាមួយនឹងការកត់សុីស្រាលនៃអាស៊ីតអាគ្រីលីក 2 ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ 3CH 2 \u003d CH-COOH + 2KMnO 4 + 2H 2 O  2CH 2 (OH) -CH (OH) -COOK + CH 2 (OH) -CH (OH) -COOH + 2MnO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលអាស៊ីត carboxylic ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត halides

អេសធើរ

– ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលមានក្រុម carboxyl ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អាល់គីលពីរ។

រូបមន្តទូទៅនៃ esters គឺដូចគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត carboxylic: C n H 2 n O 2

នាមត្រកូលនៃ ESTERS ។ ឈ្មោះរបស់ esters ត្រូវបានកំណត់ដោយឈ្មោះ អាសុីត និងអាល់កុល។ពីអ្វីដែលពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការទទួលបាន esters ស្មុគស្មាញ។

1) Esters អាចទទួលបាន នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មអាស៊ីត carboxylic ជាមួយអាល់កុល។(ប្រតិកម្ម esterification ). កាតាលីករគឺជាអាស៊ីតរ៉ែ។

2) Esters នៃ phenols មិនអាចទទួលបានដោយ esterificationដើម្បីទទួលបានពួកវាដោយប្រើប្រតិកម្ម phenolate ជាមួយអាស៊ីត halide:

C 6 H 5 -O - Na + + C 2 H 5 -C \u003d O  NaCl + C 6 H 5 -O-C \u003d O

Cl C 2 H ៥

Phenyl ester នៃអាស៊ីត propanoic (phenylpropanoate)

ប្រភេទនៃ isomerism នៃ esters ។

1. isomerism ខ្សែសង្វាក់កាបូន ចាប់ផ្តើមពីសំណល់អាស៊ីតជាមួយអាស៊ីត butanoic នៅសំណល់ជាតិអាល់កុល - ជាមួយអាល់កុល propyl ឧទាហរណ៍ ethyl isobutanoate, propyl acetate និង isopropyl acetate គឺជា isomeric ។

2. isomerismទីតាំង ester -CO-O-។ប្រភេទនៃ isomerism នេះចាប់ផ្តើមដោយ esters ដែលមានអាតូមកាបូនយ៉ាងហោចណាស់ 4 ដូចជា ethyl acetate និង methyl propionate ។

3. isomerism អន្តរថ្នាក់ ជាមួយអាស៊ីត carboxylic ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេធើរស្មុគស្មាញ។
1. Hydrolysis នៃ esters ។

ប្រតិកម្ម esterification គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ដំណើរការបញ្ច្រាស - ការបំបែកនៃ ester ដោយសកម្មភាពនៃទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត carboxylic និងជាតិអាល់កុល - ត្រូវបានគេហៅថា ester hydrolysis ។

ទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូលីស បញ្ច្រាស៖

អាល់កាឡាំង hydrolysis មិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ៖

ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថា saponification អេធើរ។

2. ប្រតិកម្មស្តារឡើងវិញ។ការថយចុះនៃ esters ជាមួយអ៊ីដ្រូសែននាំឱ្យមានការបង្កើតជាតិអាល់កុលពីរ:

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលជាម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម carboxyl មួយ ឬច្រើន។

រូបមន្តទូទៅនៃការកំណត់អាស៊ីត carboxylic monobasic៖ ជាមួយ ន ហ 2 ន អូ 2

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ។

1. យោងតាមចំនួនក្រុម carboxyl៖

មូលដ្ឋានតែមួយ (ម៉ូណូកាបូន)

Polybasic (dicarboxylic, tricarboxylic ជាដើម) ។

ដោយធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖

ដែនកំណត់ ឈ 3 - ឆ 2 - ឆ 2 -COOH; អាស៊ីត butanoic ។

គ្មានដែនកំណត់ ឈ 2 =CH-CH 2 -COOH; អាស៊ីត butenoic ។

ក្រអូប

អាស៊ីត para-methylbenzoic

ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ។

ឈ្មោះ
		អំបិល និង
ទម្រង់	មេតាន
អាសេទិក	អេតាន
propionic	ប្រូផេន	propionate
ខ្លាញ់	ប៊ូតាន		CH 3 (CH 2) 2 COOH
valerian	pentane		CH 3 (CH 2) 3 COOH
កាព្រុន	ហេកសេន	hexanate	CH 3 (CH 2) 4 COOH
បាតដៃ	hexadecanoic	បាតដៃ	C 15 H 31 COOH
stearic	octadecanoic		C 17 H 35 COOH
អាគ្រីលីក	propene
អូលីក			CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH
benzoic	benzoic
oxalic	អេតាណឌីអ៊ីក		NOOS - COOH

Isomerism នៃអាស៊ីត carboxylic ។

1. Isomerism នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន។ចាប់ផ្តើម ជាមួយអាស៊ីត butanoic (ជាមួយ 3 ហ 7 UNSD) ដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ isomers ពីរ: butyric (butanoic) និង isobutyric (2-methylpropanoic) acids ។

2. Isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងច្រើននៅក្នុងអាស៊ីត unsaturated,ឧទាហរណ៍:

ឈ 2 =CH-CH 2 - COOH CH 3 -CH=CH-COOH

អាស៊ីត Butene-3-oic អាស៊ីត Butene-2-oic

(អាស៊ីត vinylacetic) (អាស៊ីត crotonic)

3. Cis-, trans-isomerism នៅក្នុងអាស៊ីត unsaturated,ឧទាហរណ៍:

4. isomerism អន្តរថ្នាក់: អាស៊ីត Carboxylic គឺ isomeric ទៅ esters:

អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិច ឈ 3 -COOHនិងទម្រង់មេទីល។ H-COOSH 3

5. isomerismមុខតំណែងនៃក្រុមមុខងារនៅ មុខងារមុខងារច្រើន។ អាស៊ីត .

ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត chlorobutyric មាន isomers បីគឺ 2-chlorobutanoic, 3-chlorobutanoic និង 4-chlorobutanoic ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl ។

ក្រុម carboxyl រួមបញ្ចូលគ្នានូវក្រុមមុខងារពីរ - carbonyl និង hydroxyl ដែលមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត carboxylic គឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅជាកាបូនអ៊ីលអុកស៊ីហ្សែន និងលទ្ធផលបន្ថែម (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងជាតិអាល់កុល) បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង О-Н ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត carboxylic បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

ភាពរលាយក្នុងទឹក និងចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែការកកើត ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលកើនឡើង ភាពរលាយនៃអាស៊ីតក្នុងទឹកថយចុះ។

ដេរីវេនៃអាស៊ីត CARBOXY- នៅក្នុងពួកគេ ក្រុម hydroxo ត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមផ្សេងទៀតមួយចំនួន។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីត carboxylic នៅពេល hydrolysis ។

	អេស្ទ័រ	អាស៊ីត halides	អ៊ីដ្រូអ៊ីដ

ការទទួលបានអាស៊ីតកាបូន។

1. អុកស៊ីតកម្មនៃគ្រឿងស្រវឹងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ - ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ឬ dichromate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនៅពេលកំដៅ។
2. អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes: ប៉ូតាស្យូម permanganate ឬដំណោះស្រាយ dichromate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់ អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងនៅពេលកំដៅ។
3. អាល់កាឡាំង hydrolysis នៃ trichlorides:	R-CCl 3 + 3NaOH  + 3NaCl សារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ  RCOOH + H2O
4. Hydrolysis នៃ esters ។	R-COOR 1 + KOH  RCOOK + R 1 OH RCOOK + HCl  R-COOH + KCl
5. Hydrolysis នៃ nitriles, anhydrides, អំបិល។	1) nitrile: R-CN + 2H 2 O - (H +)  RCOOH 2) anhydride: (R-COO) 2 O + H 2 O  2RCOOH ៣) អំបិលសូដ្យូម៖ R-COONa + HClR-COOH + NaCl
6. អន្តរកម្មនៃ reagent Grignard ជាមួយដូច្នេះ 2 :	R-MgBr + CO 2  R-COO-MgBr R-COO-MgBr -(+H 2 O) R-COOH +Mg(OH)Br
7. អាស៊ីត Formicទទួល កំដៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស្ថិត​នៅ​ក្រោម​សម្ពាធ:	NaOH + CO –(200 o C,p) HCOONa 2HCOONa + H 2 SO 4  2HCOOH + Na 2 SO 4
8. អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិចទទួល អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃ butane:	2C 4 H 10 + 5O 2  4CH 3 -COOH + 2H 2 O
9. ដើម្បីទទួល អាស៊ីត benzoicអាចត្រូវបានប្រើ ការកត់សុីនៃ monosubstituted benzene homologuesដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate៖	5C 6 H 5 –CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + MnSO 4 + 14H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត CARBOXY ។

ចំណាត់ថ្នាក់

ក) តាមមូលដ្ឋាន (ឧ. ចំនួនក្រុម carboxyl ក្នុងម៉ូលេគុល)៖

Monobasic (monocarboxylic) RCOOH; ឧទាហរណ៍:

CH 3 CH 2 CH 2 COOH;

HOOS-CH 2 -COOH propanedioic (malonic) អាស៊ីត

Tribasic (tricarboxylic) R (COOH) 3 ។ល។

ខ) យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖

អាលីហ្វាទិច

ដែនកំណត់; ឧទាហរណ៍៖ CH 3 CH 2 COOH;

មិនឆ្អែត; ឧទាហរណ៍៖ CH 2 \u003d CHCOOH propenoic (អាគ្រីលីក) អាស៊ីត

Alicyclic ឧទាហរណ៍៖

ក្លិនក្រអូបឧទាហរណ៍៖

កំណត់អាស៊ីត monocarboxylic

(អាស៊ីត carboxylic saturated monobasic) - អាស៊ីត carboxylic ដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុម carboxyl -COOH ។ ពួកគេទាំងអស់មានរូបមន្តទូទៅ C n H 2n + 1 COOH (n ≥ 0); ឬ CnH 2n O 2 (n≥1)

នាមត្រកូល

ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត monobasic ត្រូវបានផ្តល់ដោយឈ្មោះនៃអាល់កានដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ -ovaya និងពាក្យអាស៊ីត។

1. អាស៊ីត HCOOH methane (formic)

2. អាស៊ីត CH 3 COOH ethanoic (acetic)

3. CH 3 CH 2 COOH propanoic (propionic) អាស៊ីត

isomerism

isomerism នៃគ្រោងឆ្អឹងនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្ហាញដោយចាប់ផ្តើមដោយអាស៊ីត butanoic ដែលមានអ៊ីសូមឺរពីរ៖

Interclass isomerism បង្ហាញដោយខ្លួនវាដោយចាប់ផ្តើមដោយអាស៊ីតអាសេទិក៖

CH 3 -COOH អាស៊ីតអាសេទិក;

H-COO-CH 3 ទម្រង់មេទីល (មេទីល ester នៃអាស៊ីត formic);

HO-CH 2 -COH hydroxyethanal (hydroxyacetic aldehyde);

HO-CHO-CH 2 hydroxyethylene អុកស៊ីដ។

ស៊េរី homologous

ឈ្មោះមិនសំខាន់	ឈ្មោះ IUPAC
អាស៊ីត Formic	អាស៊ីតមេតាណូអ៊ីក
អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិច	អាស៊ីតអេតាណូអ៊ីក
អាស៊ីត propionic	អាស៊ីត propanoic
អាស៊ីត Butyric	អាស៊ីត butanoic
អាស៊ីត Valeric	អាស៊ីត Pentanoic
អាស៊ីត Caproic	អាស៊ីត Hexanoic
អាស៊ីត Enanthic	អាស៊ីត Heptanoic
អាស៊ីត Caprylic	អាស៊ីត Octanoic
អាស៊ីត Pelargonic	អាស៊ីត nonanoic
អាស៊ីត capric	អាស៊ីត Decanoic
អាស៊ីត Undecylic	អាស៊ីត undecanoic
អាស៊ីត Palmic	អាស៊ីត Hexadecanic
អាស៊ី​ត Stearic	អាស៊ីត Octadecanic

សំណល់អាស៊ីត និងរ៉ាឌីកាល់អាស៊ីត

	សំណល់អាស៊ីត	រ៉ាឌីកាល់អាស៊ីត (អាសុីល)
UNSD ទម្រង់	NSOO- ទម្រង់
CH 3 COOH អាសេទិក	CH 3 SOO- អាសេតាត
CH 3 CH 2 COOH propionic	CH 3 CH 2 COO- propionate
CH 3 (CH 2) 2 COOH ខ្លាញ់	CH 3 (CH 2) 2 COO- butyrate
CH 3 (CH 2) 3 COOH valerian	CH 3 (CH 2) 3 COO- valeriate
CH 3 (CH 2) 4 COOH កាព្រុន	CH 3 (CH 2) 4 COO- capronate

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic

ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលបង្ហាញក្នុងរូបមន្តឆ្ពោះទៅរកអាតូមកាបូនអ៊ីដ្រាតអុកស៊ីហ្សែនបណ្តាលឱ្យមានប៉ូលលីសនៃចំណង O-H ដែលជាលទ្ធផលដែលការផ្ដាច់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ជាប្រូតុងត្រូវបានសម្របសម្រួល - ដំណើរការនៃការបំបែកអាស៊ីតកើតឡើង នៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖

RCOOH ↔ RCOO - + H +

នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង carboxylate (RCOO -), p, π - ការភ្ជាប់នៃគូឯកកោនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៃក្រុម hydroxyl ជាមួយនឹង p-clouds បង្កើតជាចំណងπ-bond កើតឡើងជាលទ្ធផល π-bond ត្រូវបាន delocalized ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នារវាងអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងពីរ៖

ក្នុងន័យនេះចំពោះអាស៊ីត carboxylic ផ្ទុយទៅនឹង aldehydes ប្រតិកម្មបន្ថែមមិនមែនជាលក្ខណៈទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ចំណុចរំពុះនៃអាស៊ីតគឺខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃជាតិអាល់កុល និង aldehydes ដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃអាតូមកាបូន ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតទំនាក់ទំនងរង្វិលជុំ និងលីនេអ៊ែររវាងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដោយសារចំណងអ៊ីដ្រូសែន៖

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

I. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត

ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតថយចុះនៅក្នុងស៊េរី៖

HCOOH → CH 3 COOH → C 2 H 6 COOH → ...

1. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + n 2 O

2. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

2HCOOH + CaO → (HCOO) 2 Ca + H 2 O

3. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ

2CH 3 CH 2 COOH + 2Na → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2

4. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ (រួមទាំងកាបូន និងប៊ីកាបូណាត)

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

2HCOOH + Mg(HCO 3) 2 → (HCOO) 2 Mg + 2CO 2 + 2H 2 O

(HCOOH + HCO 3 - → HCOO - + CO2 + H2O)

5. ប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់

CH 3 COOH + NH 3 → CH 3 COONH ៤

II. - ការជំនួសក្រុម OH

1. អន្តរកម្មជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល (ប្រតិកម្ម esterification)

2. អន្តរកម្មជាមួយ NH 3 នៅពេលកំដៅ (អាស៊ីតអាមីដត្រូវបានបង្កើតឡើង)

អាស៊ីតអាមីដ hydrolyzed ដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត:

ឬអំបិលរបស់ពួកគេ៖

3. ការបង្កើត halides អាស៊ីត

អាស៊ីតក្លរួមានសារៈសំខាន់បំផុត។ សារធាតុប្រឆាំងក្លរីន - PCl 3 , PCl 5 , thionyl chloride SOCl 2 ។

4. ការបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត (ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល)

អាស៊ីត anhydrides ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតក្លរួជាមួយនឹងអំបិល anhydrous នៃអាស៊ីត carboxylic; ក្នុងករណីនេះ anhydrides ចម្រុះនៃអាស៊ីតផ្សេងៗអាចទទួលបាន។ ឧទាហរណ៍:

III. ប្រតិកម្មជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូម α-កាបូន

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត formic

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល

ម៉ូលេគុលអាស៊ីត formic មិនដូចអាស៊ីត carboxylic ផ្សេងទៀតទេ មានក្រុម aldehyde នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាស៊ីត Formic ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃអាស៊ីតនិង aldehydes ។ ដោយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehyde វាត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយទៅជាអាស៊ីតកាបូនិច៖

ជាពិសេស HCOOH ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ Ag 2 O និងទង់ដែង (II) hydroxide Сu (OH) 2 ពោលគឺវាផ្តល់ប្រតិកម្មគុណភាពដល់ក្រុម aldehyde៖

នៅពេលដែលកំដៅដោយប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 អាស៊ីត formic decompose ទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) និងទឹក:

អាស៊ីត Formic គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីត aliphatic ដទៃទៀត ចាប់តាំងពីក្រុម carboxyl នៅក្នុងវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយមិនមែនទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អាល់គីលដែលបរិច្ចាគដោយអេឡិចត្រុងនោះទេ។

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត monocarboxylic ឆ្អែត

1. អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលនិង aldehydes

គ្រោងការណ៍ទូទៅសម្រាប់ការកត់សុីនៃជាតិអាល់កុលនិង aldehydes:

KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , HNO 3 និងសារធាតុប្រតិកម្មផ្សេងទៀតត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។

ឧទាហរណ៍:

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 S0 4 → 5CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O

2. Hydrolysis នៃ esters

3. ការបំបែកអុកស៊ីតកម្មនៃចំណងទ្វេ និងបីនៅក្នុង alkenes និង alkynes

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបាន HCOOH (ជាក់លាក់)

1. អន្តរកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

CO + NaOH → HCOONa ទម្រង់សូដ្យូម

2HCOONa + H 2 SO 4 → 2HCOOH + Na 2 SO 4

2. Decarboxylation នៃអាស៊ីត oxalic

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបាន CH 3 COOH (ជាក់លាក់)

1. កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មនៃ butane

2. ការសំយោគពីអាសេទីលីន

3. កាតាលីករកាបូនីកនៃមេតាណុល

4. អាស៊ីតអាសេទិក fermentation នៃអេតាណុល

នេះជារបៀបដែលអាស៊ីតអាសេទិកថ្នាក់ទីអាហារត្រូវបានទទួល។

ទទួលបានអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់។

Hydrolysis នៃខ្លាញ់ធម្មជាតិ

អាស៊ីត monocarboxylic មិនឆ្អែត

តំណាងសំខាន់ៗ

រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអាល់គីណូអ៊ីក៖ C n H 2n-1 COOH (n ≥ 2)

CH 2 \u003d CH-COOH អាស៊ីត propenoic (អាគ្រីលីក)

អាស៊ីត unsaturated ខ្ពស់។

រ៉ាឌីកាល់នៃអាស៊ីតទាំងនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រេងបន្លែ។

C 17 H 33 COOH - អាស៊ីត oleic, ឬ ស៊ីសអាស៊ីត octadiene-9-oic

Tranceអ៊ីសូមឺរនៃអាស៊ីត oleic ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត elaidic ។

C 17 H 31 COOH - អាស៊ីត linoleic ឬ cis, cisអាស៊ីត octadiene-9,12-oic

C 17 H 29 COOH - អាស៊ីត linolenic, ឬ cis, cis, cis-octadecatriene-9,12,15-អាស៊ីតអូអ៊ីក

បន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត carboxylic អាស៊ីត unsaturated ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មបន្ថែមនៅចំណងជាច្រើននៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ដូច្នេះ អាស៊ីតមិនឆ្អែត ដូចជាអាល់ខេន ត្រូវបានគេធ្វើអ៊ីដ្រូសែន និងធ្វើឱ្យទឹក bromine decolorize ឧទាហរណ៍៖

អ្នកតំណាងបុគ្គលនៃអាស៊ីត dicarboxylic

ការកំណត់អាស៊ីត dicarboxylic HOOC-R-COOH

HOOC-CH 2 -COOH propanedioic (malonic) អាស៊ីត (អំបិល និង esters - malonates)

HOOC-(CH 2) 2 -COOH butadiic (succinic) acid, (អំបិល និង esters - succinates)

HOOC-(CH 2) 3 -COOH pentadiic (glutaric) acid, (អំបិល និង esters - glutorates)

HOOC-(CH 2) 4 -COOH hexadioic (adipic) acid, (អំបិល និង esters - adipinates)

លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាស៊ីត Dicarboxylic មាននៅក្នុងវិធីជាច្រើនស្រដៀងទៅនឹងអាស៊ីត monocarboxylic ប៉ុន្តែខ្លាំងជាង។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីត oxalic គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតអាសេទិកជិត 200 ដង។

អាស៊ីត Dicarboxylic មានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត dibasic និងបង្កើតជាស៊េរីអំបិលពីរ - អាសុីត និងមធ្យម៖

HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H 2 O

HOOC-COOH + 2NaOH → NaOOC-COONa + 2H 2 O

នៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីត oxalic និង malonic ត្រូវបាន decarboxylated យ៉ាងងាយស្រួល៖