លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមី។
ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី. និយមន័យខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់៖ ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល) ត្រូវបានគេហៅថា។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមី និងគ្រោងការណ៍ដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងសមីការគីមី មិនដូចគ្រោងការណ៍ទេ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗគឺដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់។
នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានសរសេរ នៅខាងស្តាំ - សារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី (ផលិតផលប្រតិកម្ម សារធាតុចុងក្រោយ)។ សញ្ញាស្មើគ្នាដែលភ្ជាប់ផ្នែកខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្ហាញថាចំនួនអាតូមសរុបនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនៅតែថេរ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្ត ដែលបង្ហាញពីសមាមាត្របរិមាណរវាង reactants និងផលិតផលប្រតិកម្ម។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។
ចំនួនដ៏ច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាប្រភេទនៃប្រតិកម្មជាច្រើនដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈពិសេសដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ។
ជា លក្ខណៈពិសេសនៃការចាត់ថ្នាក់ខាងក្រោមអាចត្រូវបានជ្រើសរើស៖
1. ចំនួននិងសមាសភាពនៃសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម។
2. ស្ថានភាពសរុបនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្ម។
3. ចំនួនដំណាក់កាលដែលអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។
4. ធម្មជាតិនៃភាគល្អិតដែលបានផ្ទេរ។
5. លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។
6. សញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅបំបែករាល់ប្រតិកម្មទៅជា៖ exothermicប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយផលប៉ះពាល់ exo - ការបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q> 0, ∆H<0):
C + O 2 \u003d CO 2 + Q
និង កំដៅចុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយឥទ្ធិពល endo - ការស្រូបយកថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q<0, ∆H >0):
N 2 + O 2 \u003d 2NO - សំណួរ។
ប្រតិកម្មបែបនេះគឺ គីមីវិទ្យា.
ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនូវប្រភេទនៃប្រតិកម្មនីមួយៗ។
ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ reagents និងសារធាតុចុងក្រោយ
1. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយពីសារធាតុប្រតិកម្មជាច្រើននៃសមាសភាពសាមញ្ញ សារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានទទួល៖
តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ i.e. នាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព និងថាមពលតិច។
ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែ redox នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចកើតឡើងទាំងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរវ៉ាឡង់៖
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា redox:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣.
2. ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្ម decomposition នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើនពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ:
A = B + C + D ។
ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។
នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋ valence វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ការ decomposition នៃ crystalline hydrates, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតនិងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន:
| t o | ||
| ៤HNO ៣ | = | 2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O ។ |
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ។
លក្ខណៈពិសេសជាពិសេសគឺប្រតិកម្ម redox នៃការ decomposition សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
ប្រតិកម្មរលាយក្នុងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
ឬ dehydrogenation
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 ។
3. ប្រតិកម្មជំនួស
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស ជាធម្មតាសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញមួយ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត និងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត៖
A + BC = AB + C ។
ប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្ម redox:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូមមានតិចតួចបំផុត។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
ពេលខ្លះប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុពីរដែលផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា៖
AB + CD = AD + CB ។
ប្រសិនបើដំណើរការ redox កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូម។ នេះគឺជាក្រុមប្រតិកម្មទូទៅបំផុតរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ - អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល៖
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl ។
ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត:
Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O ។
ជាធម្មតា ប្រតិកម្មទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃលំនឹងគីមី ហើយដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុឧស្ម័ន សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ទឹកភ្លៀង ឬការបែកខ្ញែកទាប (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ) សមាសធាតុ៖
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO ៤.
5. ប្រតិកម្មផ្ទេរ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរ អាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមឆ្លងកាត់ពីអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធមួយទៅមួយទៀត៖
AB + BC \u003d A + B 2 C,
A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3 ។
ឧទាហរណ៍:
2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,
H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3 ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមលក្ខណៈដំណាក់កាល
អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ប្រតិកម្មឧស្ម័ន
| H 2 + Cl 2 | 2HCl ។ |
2. ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ
NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)
3. ប្រតិកម្មរវាងអង្គធាតុរឹង
| t o | ||
| CaO (tv) + SiO 2 (tv) | = | CaSiO 3 (ទូរទស្សន៍) |
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមចំនួនដំណាក់កាល។
ដំណាក់កាលមួយត្រូវបានយល់ថាជាសំណុំនៃផ្នែកដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីដូចគ្នា ហើយបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណុចប្រទាក់មួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មទាំងមូលអាចបែងចែកជាពីរថ្នាក់៖
1. ប្រតិកម្មដូចគ្នា (ដំណាក់កាលតែមួយ) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
2. ប្រតិកម្មចម្រុះ (ពហុដំណាក់កាល) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍:
ប្រតិកម្មនៃដំណាក់កាលឧស្ម័ន - រាវ
CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p) ។
ប្រតិកម្មឧស្ម័ន - ដំណាក់កាលរឹង
CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ - រឹង
Na 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) + BaCl 3 (ដំណោះស្រាយ) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ-ឧស្ម័ន-រឹង
Ca (HCO 3) 2 (ដំណោះស្រាយ) + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓ ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលផ្ទុក
1. ប្រតិកម្ម Protolytic ។
ទៅ ប្រតិកម្ម protolyticរួមបញ្ចូលដំណើរការគីមី ដែលជាខ្លឹមសារនៃការផ្ទេរប្រូតុងពីប្រតិកម្មមួយទៅសារធាតុមួយទៀត។
ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើទ្រឹស្ដីប្រូតូលីកនៃអាស៊ីត និងបាស ដោយយោងទៅតាមថាអាស៊ីតគឺជាសារធាតុណាដែលបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលអាចទទួលយកប្រូតុងបាន ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្ម Protolytic រួមមានអព្យាក្រឹតភាព និងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
2. ប្រតិកម្ម Redox ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មដែល reactants ផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើត reactants ។ ឧទាហរណ៍:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,
ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីគឺ redox ពួកវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់។
3. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ Ligand ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ ឧទាហរណ៍:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
Al(OH) 3 + NaOH = ។
លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ligand គឺថាការបង្កើតសមាសធាតុថ្មីដែលហៅថាស្មុគស្មាញកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
4. ប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូម-ម៉ូលេគុល។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មជំនួសជាច្រើនដែលបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់ អេឡិចត្រូហ្វីលីក ឬនុយក្លេអូហ្វីលីក។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ច្រាសមកវិញគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេត្រូវបានទទួល ជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
ព្រួញតម្រង់ទិសផ្ទុយគ្នាពីរបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នា ឧទាហរណ៍៖
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O ។
មិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ដែលផលិតផលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺការរលួយនៃអំបិល Bertolet នៅពេលកំដៅ៖
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,
ឬការកត់សុីនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O ។
គោលដៅមេរៀន។ដើម្បីធ្វើឱ្យគំនិតទូទៅនៃប្រតិកម្មគីមីជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុដំបូងមួយឬច្រើន - សារធាតុប្រតិកម្មទៅជាសារធាតុដែលខុសពីពួកវានៅក្នុងសមាសភាពគីមីឬរចនាសម្ព័ន្ធ - ផលិតផលប្រតិកម្ម។ ពិចារណាលើការចាត់ថ្នាក់មួយចំនួននៃប្រតិកម្មគីមីតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។ បង្ហាញការអនុវត្តនៃការចាត់ថ្នាក់បែបនេះសម្រាប់ប្រតិកម្មអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ បង្ហាញលក្ខណៈដែលទាក់ទងនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្មគីមី និងទំនាក់ទំនងនៃការចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗនៃដំណើរការគីមី។
គំនិតនៃប្រតិកម្មគីមី ការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេយោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗក្នុងការប្រៀបធៀបសម្រាប់សារធាតុអសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គ
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុដែលចំណងគីមីចាស់ត្រូវបានខូច ហើយចំណងគីមីថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងភាគល្អិត ("បរិមាណ អ៊ីយ៉ុង) ដែលសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង (ស្លាយទី 2)។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់៖
1. តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ និងផលិតផល (ស្លាយទី 3)
ក) ការពង្រីក (ស្លាយទី ៤)
ប្រតិកម្ម decomposition នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ផ្ទុយទៅនឹងប្រតិកម្ម decomposition នៅក្នុងគីមីវិទ្យា inorganic មានជាក់លាក់រៀងៗខ្លួន។ ពួកវាអាចចាត់ទុកថាជាដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការបន្ថែម ចាប់តាំងពីលទ្ធផលភាគច្រើនគឺការបង្កើតចំណង ឬវដ្តជាច្រើន។
ខ) ការតភ្ជាប់ (ស្លាយទី 5)
ដើម្បីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែម ម៉ូលេគុលសរីរាង្គត្រូវតែមានចំណងច្រើន (ឬវដ្ត) ម៉ូលេគុលនេះនឹងក្លាយជាមេ (ស្រទាប់ខាងក្រោម)។ ម៉ូលេគុលសាមញ្ញជាង (ជារឿយៗជាសារធាតុអសរីរាង្គ សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានភ្ជាប់នៅកន្លែងនៃការបំបែកចំណងច្រើន ឬបើកចិញ្ចៀន។
គ) ការជំនួស (ស្លាយទី 6)
លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។
ឃ) ការផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព) (ស្លាយទី 7)
វាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យអនុវត្តក្នុងទម្រង់នៃការងារមន្ទីរពិសោធន៍យោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្មដែលបានស្នើឡើងនៅក្នុងបទបង្ហាញ
2. ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ (ស្លាយទី 8)
ក) endothermic
ខ) exothermic (រួមទាំងប្រតិកម្មចំហេះ)
ការបង្ហាញបានស្នើឱ្យមានប្រតិកម្មពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មផ្សំនឹងជាប្រតិកម្មខាងក្រៅ ហើយប្រតិកម្មរលាយនឹងមានកំដៅ (ទំនាក់ទំនងនៃការសន្និដ្ឋាននេះនឹងត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ដោយករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយ - ប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែនគឺ endothermic៖
N 2 + 0 2 -> 2
ទេ- សំណួរ
3. ស្តីពីការប្រើប្រាស់កាតាលីករ (ស្លាយទី 9)
ខ) មិនកាតាលីករ
4. ទិសដៅ (ស្លាយទី 10)
ក) កាតាលីករ (រួមទាំងអង់ស៊ីម)
ខ) មិនកាតាលីករ
5. តាមដំណាក់កាល (ស្លាយទី 11)
ក) ភាពដូចគ្នា។
ខ) ខុសគ្នា
6. តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្ម និងផលិតផល (ស្លាយទី 12)
ក) redox
ខ) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ នៅក្នុងកំណែទូទៅជាងនេះ (ដោយគិតគូររួចហើយអំពីគីមីសរីរាង្គ): ប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលទាក់ទងនឹងសារធាតុសាមញ្ញ។ ផ្ទុយទៅវិញ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
ការបង្រួបបង្រួមនៃប្រធានបទដែលបានសិក្សា (ស្លាយទី ១៣-២១)។
សេចក្តីសង្ខេបនៃមេរៀន។
មេរៀនទី២គោលដៅមេរៀន។ផ្តល់គំនិតនៃអាស៊ីត carboxylic និងការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយអាស៊ីតរ៉ែ។ ពិចារណាលើមូលដ្ឋាននៃនាមវចនានុក្រមអន្តរជាតិ និងតូចតាច និង isomerism នៃសមាសធាតុសរីរាង្គប្រភេទនេះ។ បំបែករចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl និងព្យាករណ៍ពីឥរិយាបទគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ពិចារណាលក្ខណៈទូទៅនៃអាស៊ីត carboxylic ក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតរ៉ែ។ ផ្តល់គំនិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអាស៊ីត carboxylic (ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់និងការបង្កើតដេរីវេនៃមុខងារ) ។ ដើម្បីស្គាល់សិស្សជាមួយនឹងតំណាងលក្ខណៈបំផុតនៃអាស៊ីត carboxylic និងបង្ហាញពីសារៈសំខាន់របស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិនិងនៅក្នុងជីវិតរបស់មនុស្ស។
គំនិតនៃអាស៊ីត carboxylic ការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេយោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗអាស៊ីត carboxylic- ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl - COOH ។ សមាសភាពនៃការកំណត់អាស៊ីត carboxylic monobasic ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្តទូទៅ (ស្លាយទី 2)
អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់៖
យោងតាមចំនួនក្រុម carboxyl អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា (ស្លាយទី 3):
- monocarboxylic ឬ monobasic (អាស៊ីតអាសេទិក)
- dicarboxylic ឬ dibasic (អាស៊ីត oxalic)
អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលក្រុម carboxyl ត្រូវបានភ្ជាប់អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា:
- អាលីហ្វាទិច (អាសេទិកឬអាគ្រីលីក)
- អាលីស៊ីលីក (cyclohexanecarboxylic)
- ក្លិនក្រអូប (benzoic, phthalic)
ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត (ស្លាយទី 4)
Isomerism និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត carboxylic
1. Isomerism នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន (ស្លាយទី 5)
2. Isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងច្រើន ឧទាហរណ៍៖
CH 2 \u003d CH - CH 2 - COOH អាស៊ីត Butene-3-oic (អាស៊ីត vinylacetic)
CH 3 - CH \u003d CH - COOH អាស៊ីត Butene-2-oic (អាស៊ីតក្រូតូនិច)
3. Cis-, trans-isomerism ឧទាហរណ៍៖
រចនាសម្ព័ន្ធ(ស្លាយទី ៦)
ក្រុម carboxyl COOH មានក្រុម carbonyl C=O និងក្រុម hydroxyl OH ។
នៅក្នុងក្រុម CO អាតូមកាបូនផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក និងទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងក្រុម OH ។ ក្នុងករណីនេះ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែនថយចុះ ហើយចំណង О-Н ត្រូវបានចុះខ្សោយ៖
នៅក្នុងវេនក្រុម OH "ពន្លត់" បន្ទុកវិជ្ជមានលើក្រុម CO ។
លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic
អាស៊ីត carboxylic ទាបគឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងកើនឡើង ភាពរលាយនៃអាស៊ីតក្នុងទឹកថយចុះ ហើយចំណុចរំពុះកើនឡើង។ អាស៊ីតខ្ពស់ចាប់ផ្តើមជាមួយ pelargonic
C 8 H 17 COOH - សារធាតុរឹង គ្មានក្លិន មិនរលាយក្នុងទឹក។
លក្ខណៈគីមីសំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីត carboxylic ភាគច្រើន (ស្លាយ 7.8)៖
1) អន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម:
2 CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 Mg + H ២
2) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ:
2CH 3 COOH + CaO (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
៣) អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖
CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O
៤) អន្តរកម្មជាមួយអំបិល៖
CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O
5) អន្តរកម្មជាមួយអាល់កុល (ប្រតិកម្ម esterification):
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OHCH 3 COOSH 2 CH 3 + H 2 O
៦) អន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់៖
CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COONH ៤
នៅពេលកំដៅ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៃអាស៊ីត carboxylic បង្កើតជាអាមីដរបស់ពួកគេ៖
CH 3 COONH 4 CH 3 CONH 2 + H 2 O
7) នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់ SOC l2 អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបំលែងទៅជាក្លរួអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
CH 3 COOH + SOC l2 CH 3 COCl + HCl + SO 2
4. អន្តរថ្នាក់ isomerism :
ឧទាហរណ៍៖ C 4 H 8 O 2
CH 3 - CH 2 - CO - O - CH 3 អាស៊ីត propanoic មេទីល ester
CH 3 - CO - O - CH 2 - CH 3 អាស៊ីត ethanoic ethyl ester
С3Н 7 - អាស៊ីត butanoic COOH
(ស្លាយ 9,10)
1. អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes និងជាតិអាល់កុលបឋម -
វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីត carboxylic:
2. វិធីសាស្រ្តទូទៅមួយទៀតគឺការបំប្លែងអ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានផ្ទុកអាតូម halogen បីនៅលើអាតូមកាបូនមួយ៖
3
NaCl
3. អន្តរកម្មនៃសារធាតុចម្រោះ Grignard ជាមួយ CO2៖
4. Hydrolysis នៃ esters:
5. អ៊ីដ្រូលីសនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន៖
វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត carboxylic
សម្រាប់ អាស៊ីតបុគ្គលមានវិធីជាក់លាក់ក្នុងការទទួលបាន (ស្លាយទី ១១)៖
សម្រាប់ការទទួលបាន អាស៊ីត benzoicអ្នកអាចប្រើអុកស៊ីតកម្មនៃ monosubstituted benzene homologues ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate:
អាស៊ីតអាសេទិចទទួលបាននៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃ butane ជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
អាស៊ីត Formicទទួលបានដោយកំដៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ជាមួយនឹងម្សៅសូដ្យូម hydroxide ក្រោមសម្ពាធ និងដំណើរការទម្រង់សូដ្យូមលទ្ធផលជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង៖
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic(ស្លាយទី ១២)
ការបង្រួបបង្រួមនៃប្រធានបទដែលបានសិក្សា (ស្លាយទី ១៣-១៤)។
>> គីមីវិទ្យា៖ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីសរីរាង្គ
ប្រតិកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានបែងចែកជាបួនប្រភេទសំខាន់ៗ៖ ការជំនួស ការបន្ថែម ការលុបបំបាត់ (ការលុបបំបាត់) និងការរៀបចំឡើងវិញ (isomerization) ។ វាច្បាស់ណាស់ថាភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមិនអាចកាត់បន្ថយទៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃចំណាត់ថ្នាក់ដែលបានស្នើឡើង (ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មចំហេះ)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការចាត់ថ្នាក់បែបនេះនឹងជួយបង្កើតភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុអសរីរាង្គដែលអ្នកធ្លាប់ស្គាល់រួចមកហើយពីវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។
តាមក្បួនមួយ សមាសធាតុសរីរាង្គសំខាន់ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាស្រទាប់ខាងក្រោម ហើយសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុប្រតិកម្ម។
ប្រតិកម្មជំនួស
ប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការជំនួសអាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម (ស្រទាប់ខាងក្រោម) ជាមួយនឹងអាតូម ឬក្រុមអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មជំនួស។
ប្រតិកម្មជំនួសរួមមានសមាសធាតុឆ្អែត និងក្លិនក្រអូប ដូចជា អាល់កាណេស ស៊ីក្លូអាល់ខេន ឬអារ៉េន។
ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបែបនេះ។
ប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យដូចខាងក្រោមៈ
1. យោងតាមចំនួននិងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូងនិងលទ្ធផល
2. យោងទៅតាមកម្រិតនៃការកត់សុី
3. យោងតាមភាពបញ្ច្រាសនៃដំណើរការ
4. ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
5. ដោយវត្តមានរបស់កាតាលីករ
6. យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ
1. យោងទៅតាមកម្រិតនៃការកត់សុី។ ប្រតិកម្ម Redox ។ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលធាតុមួយបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងមួយទៀតទទួលយក។
Na + O 2 \u003d 2Na 2 O
4Na − 1e = Na 4 ឧបករណ៍កាត់បន្ថយ
O 2 + 2x2e \u003d 2O 1 អុកស៊ីតកម្ម
2. យោងតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងដំបូង៖
ក) ប្រតិកម្មផ្សំ (ពីសារធាតុសាមញ្ញពីរដែលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង)
ខ) ប្រតិកម្មរលាយ (សារធាតុសាមញ្ញពីរឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ)
គ) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ (ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញដែលជាលទ្ធផលដែលវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា)
ឃ) ប្រតិកម្មជំនួស (ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ និងសាមញ្ញ ដែលជាលទ្ធផលនៃអាតូមមួយក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានជំនួសដោយសារធាតុសាមញ្ញ)
3. យោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅ៖
ក) ប្រតិកម្មខាងក្រៅ (ប្រតិកម្មបន្តជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ)
SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q
ខ) ប្រតិកម្ម Endothermic (ប្រតិកម្មទៅជាមួយការស្រូបយកកំដៅ)
C 4 H 10 \u003d C 4 H 8 + H 2 - សំណួរ
4. ដោយភាពច្រាសមកវិញ ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជាបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
(នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅផ្ទុយ)
5. យោងតាមវត្តមាននៃកាតាលីករប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជាកាតាលីករនិងមិនកាតាលីករ។
6. យោងតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា homogeneous និង heterogeneous ។
ភាពដូចគ្នា - ប្រតិកម្មនិងការបង្កើតសារធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា។
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
Heterogeneous - សារធាតុប្រតិកម្ម និងបង្កើតគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ
2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O + Q
អ៊ីដ្រូកាបូន Diene រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិ ការផលិត និងសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។
Alcodienes គឺជាអ៊ីដ្រូកាបូន acyclic នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបន្ថែមលើចំណងតែមួយ មានចំណងទ្វេពីររវាងអាតូមកាបូន ហើយដែលត្រូវនឹងរូបមន្តទូទៅ C n H 2 n −2
យោងទៅតាមការរៀបចំនៃចំណងទ្វេរ អាល់កូឌីន បីប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់៖
1. Alkodienes ប្រមូលផ្តុំដោយការរៀបចំចំណងទ្វេ
CH 2 \u003d C \u003d CH 2- ប្រូបាឌីន
2. Alcodienes ជាមួយនឹងចំណងទ្វេរដង
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2- butadiene 1.3
3. Alcodienes ជាមួយនឹងការរៀបចំដាច់ពីគ្នានៃចំណងទ្វេ
CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d CH 2- pentadiene 1,4
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។
Propadiene និង butadiene 1,3 គឺជាសារធាតុឧស្ម័ន អាល់កូឌីនដែលមានចំណងឯកោគឺជាអង្គធាតុរាវ ឌីនីនខ្ពស់គឺជាសារធាតុរឹង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
Alcodienes ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មបន្ថែម៖
1. ប្រតិកម្ម Halogenation (ការបន្ថែម halogens គឺដោយសារតែចំណងទ្វេ)
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br \u003d CHBr - CH \u003d CH 2- 3,4 dibromobutene - 1
2. ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន (បន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន)
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 - CH 2 - CH \u003d CH 2ប៊ីតទីន - ១
3. ប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization (ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃម៉ូលេគុល monomer ជាច្រើនចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer) ។
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 \u003d (-CH 2 - CH \u003d CH - CH 2 -) n- កៅស៊ូ butadiene សំយោគ
បង្កាន់ដៃ។
នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងការផលិត butadiene បានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1932 ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានវាពីជាតិអាល់កុល ethyl ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Academician S.V. ឡេបេដេវ
ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តដ៏ជោគជ័យមួយសម្រាប់ការទទួលបាន butadiene គឺការ dehydrogenation នៃ butane ដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័នប្រេង។ ចំពោះគោលបំណងនេះ butane ត្រូវបានឆ្លងកាត់កាតាលីករដែលគេឱ្យឈ្មោះថា។
ការដាក់ពាក្យ។
អ៊ីដ្រូកាបូន Diene ត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការសំយោគកៅស៊ូ។
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 3 - 1.3 butadiene (កៅស៊ូ butadiene)
កៅស៊ូសំយោគត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization នៃ monomers ដែលត្រូវគ្នា។
លេខសំបុត្រ ៤
វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានលោហៈ។ សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងនៃអេឡិចត្រូលីត។
លោហធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ មានតែលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់សេរី។
ការទទួលបានលោហធាតុពីរ៉ែ (សមាសធាតុ) គឺជាកិច្ចការនៃលោហធាតុ។ មានវិធីសាស្រ្តដូចខាងក្រោមសម្រាប់ការទទួលបានលោហធាតុ៖ ភីរ៉ូមេតាឡឺរី អ៊ីដ្រូមេតាឡូជី និងអេឡិចត្រិច។
1. Pyrometallurgy- នេះគឺជាការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីរ៉ែដោយមានជំនួយពីកាបូនកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II), CO និងអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់
2ZnO + C → 2Zn + CO 2
Fe2O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
ប្រសិនបើលោហៈត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ នោះវិធីសាស្ត្រនេះត្រូវបានគេហៅថា metallothermy ។
Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr
2. Hydrometallurgyគឺជាការកាត់បន្ថយលោហធាតុពីអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះប្រព្រឹត្តទៅជាពីរដំណាក់កាល៖ សមាសធាតុធម្មជាតិមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងលោហៈដែលស័ក្តិសមសម្រាប់ការទទួលបានអំបិលនៃលោហៈដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
លោហៈត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅចេញពីដំណោះស្រាយដោយលោហៈសកម្មជាង។
CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu
3. អេឡិចត្រូនិច- នេះគឺជាការកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុនៅក្នុងដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយឬការរលាយនៃសមាសធាតុ។
អេឡិចត្រូលីស- នេះគឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនៃការឆ្លងកាត់នៃចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតឬរលាយ។
2NaCl ↔ 2Na + Cl ២
2Na + 2e → 2Na
2Cl – 2e → Cl 2
ការអនុវត្តអេឡិចត្រូលីត
អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃសារធាតុត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
1. ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុ (លោហធាតុអាល់កាឡាំង - អាលុយមីញ៉ូម)
2. សម្រាប់ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន halogens និងអាល់កាឡាំង
3. សម្រាប់សម្អាតលោហធាតុ (ការចម្រាញ់)
4. ដើម្បីការពារលោហៈពីការ corrosion
5. ការទទួលបានច្បាប់ចម្លងដែក និងកំណត់ត្រា
ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមី ចំណងមួយចំនួនត្រូវបានខូច ហើយចំណងផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកតាមធម្មតាទៅជាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វាអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម។ ភាពខុសគ្នារវាងប្រតិកម្មសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គគឺថា ជាក្បួន ម៉ូលេគុលចូលរួមក្នុងពួកវា។ អត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺទាបហើយទិន្នផលនៃផលិតផលជាធម្មតាមានត្រឹមតែ 50-80% ប៉ុណ្ណោះ។ ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្មកាតាលីករត្រូវបានប្រើសីតុណ្ហភាពឬសម្ពាធត្រូវបានកើនឡើង។ បន្ទាប់មក ពិចារណាអំពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីសរីរាង្គ។
ការចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី
- ប្រតិកម្មជំនួស
- ប្រតិកម្មបន្ថែម
- ប្រតិកម្ម Isomerization និងការរៀបចំឡើងវិញ
- ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
- ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្មជំនួស
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស អាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូងត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមផ្សេងទៀត ឬក្រុមនៃអាតូម បង្កើតបានជាម៉ូលេគុលថ្មីមួយ។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលឆ្អែត និងក្រអូប ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្មបន្ថែម
នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មបន្ថែម ម៉ូលេគុលមួយនៃសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលពីរ ឬច្រើននៃសារធាតុ។ ប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុមិនឆ្អែត។ មានប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន (កាត់បន្ថយ), ហាឡូហ្សែន, អ៊ីដ្រូសែន, ជាតិទឹក, វត្ថុធាតុ polymerization ជាដើម។
- អ៊ីដ្រូសែន- ការបន្ថែមម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន៖
ប្រតិកម្មលុបបំបាត់
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបំបែក ម៉ូលេគុលសរីរាង្គបាត់បង់អាតូម ឬក្រុមនៃអាតូម ហើយសារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានចំណងមួយ ឬច្រើន។ ប្រតិកម្មលុបបំបាត់រួមមានប្រតិកម្ម ការខះជាតិទឹក, ការខះជាតិទឹក។, ការខះជាតិទឹកល៖
ប្រតិកម្ម Isomerization និងការរៀបចំឡើងវិញ
នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ ការរៀបចំឡើងវិញ intramolecular កើតឡើង, i.e. ការផ្លាស់ប្តូរអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមពីផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទៅមួយទៀតដោយមិនផ្លាស់ប្តូររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
ជាលទ្ធផលនៃការប៉ះពាល់នឹងសារធាតុប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូននៅក្នុងអាតូមសរីរាង្គ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងកើនឡើងដោយសារតែការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ដែលជាលទ្ធផលនៃសមាសធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ 
ប្រតិកម្ម condensation និង polycondensation
ពួកវាមាននៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (ពីរ ឬច្រើន) ជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង C-C ថ្មី និងសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប៖
Polycondensation គឺជាការបង្កើតម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer ពី monomers ដែលមានក្រុមមុខងារ ជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប។ មិនដូចប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ដែលបណ្តាលឱ្យវត្ថុធាតុ polymer មានសមាសធាតុស្រដៀងនឹង monomer ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម polycondensation សមាសភាពនៃវត្ថុធាតុ polymer បង្កើតខុសគ្នាពី monomer របស់វា:
ប្រតិកម្មរលួយ
នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំបែកសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញទៅជាសារធាតុដែលមិនសូវស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ៖
C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមយន្តការ
ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកចំណង covalent នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គគឺអាចធ្វើទៅបានដោយយន្តការពីរ (ពោលគឺផ្លូវដែលនាំទៅដល់ការបំបែកចំណងចាស់ និងការបង្កើតថ្មីមួយ) - heterolytic (អ៊ីយ៉ុង) និង homolytic (រ៉ាឌីកាល់) ។
យន្តការ Heterolytic (អ៊ីយ៉ុង)
នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយោងតាមយន្តការ heterolytic ភាគល្អិតកម្រិតមធ្យមនៃប្រភេទអ៊ីយ៉ុងដែលមានអាតូមកាបូនដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា carbocation ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា carbanions ។ ក្នុងករណីនេះ មិនមានការបំបែកនៅក្នុងគូអេឡិចត្រុងធម្មតានោះទេ ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅអាតូមមួយជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងមួយ៖ 
ប៉ូលខ្លាំង ជាឧទាហរណ៍ H–O, C–O និងអាចបែងចែកជារាងប៉ូលបានយ៉ាងងាយស្រួល ឧទាហរណ៍ ចំណង C–Br, C–I បង្ហាញពីទំនោរទៅរកការបំបែក heterolytic ។
ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយន្តការ heterolytic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា nucleophilic និង អេឡិចត្រូហ្វីលីក ប្រតិកម្ម។សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានគូអេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតចំណងត្រូវបានគេហៅថា nucleophilic ឬអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ ឧទាហរណ៍ HO -, RO -, Cl -, RCOO -, CN -, R -, NH 2, H 2 O, NH 3, C 2 H 5 OH, alkenes, arenes ។
សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដែលមិនបំពេញ ហើយអាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយគូក្នុងដំណើរការបង្កើតចំណងថ្មីមួយ។ cations ខាងក្រោមត្រូវបានគេហៅថា electrophilic reagents: H+, R 3 C+, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3 , BF 3, R-Cl, R 2 C=O
ប្រតិកម្មជំនួស Nucleophilic
លក្ខណៈសម្រាប់អាល់គីលនិងអារីល halides៖ 
ប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic 
ប្រតិកម្មជំនួសអេឡិចត្រូលីត
ប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត 
Homolytic (យន្តការរ៉ាឌីកាល់)
នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយោងតាមយន្តការ homolytic (រ៉ាឌីកាល់) នៅដំណាក់កាលដំបូង ចំណង covalent ត្រូវបានខូចជាមួយនឹងការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់។ លើសពីនេះ រ៉ាឌីកាល់សេរីដែលបានបង្កើតឡើងដើរតួជាភ្នាក់ងារវាយប្រហារ។ ការបំបែកចំណងដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់គឺជាលក្ខណៈនៃចំណងដែលមិនមានប៉ូល ឬប៉ូលទាប (C–C, N–N, C–H) ។
បែងចែករវាងការជំនួសរ៉ាឌីកាល់ និងប្រតិកម្មបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់
ប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់
លក្ខណៈនៃ alkanes 
ប្រតិកម្មបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់
លក្ខណៈនៃ alkenes និង alkynes 
ដូច្នេះ យើងបានពិចារណាអំពីប្រភេទសំខាន់ៗនៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ
ប្រភេទ ,