ដោយដឹងពីរូបមន្តគីមី អ្នកអាចគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ ធាតុនៅក្នុងសារធាតុត្រូវបានតំណាងដោយភាសាក្រិក។ អក្សរ "អូមេហ្គា" - ω E / V ហើយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

ដែល k គឺជាចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

តើប្រភាគធំនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងទឹក (H 2 O) ជាអ្វី?

ដំណោះស្រាយ៖

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក៖

3) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងទឹក។ ដោយសារសមាសធាតុនៃទឹករួមបញ្ចូលអាតូមនៃធាតុគីមីតែពីរ ប្រភាគនៃអុកស៊ីសែននឹងស្មើនឹង៖

អង្ករ។ 1. រូបមន្តនៃដំណោះស្រាយនៃបញ្ហា 1

គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុ H 3 PO 4 ។

1) គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ៖

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) យើងគណនាប្រភាគធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុ៖

3) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសារធាតុ៖

4) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសារធាតុ៖

1. ការប្រមូលភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 34-36)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ កែសម្រួលដោយ V.A. Volodin, នាំមុខ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - M. : Avanta +, 2003 ។

1. ការប្រមូលធនធានអប់រំឌីជីថលតែមួយ () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

4. មេរៀនវីដេអូលើប្រធានបទ "ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ" ().

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1. p.78 លេខ 2ពីសៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005) ។

2. ជាមួយ។ 34-36 №№ 3.5ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។

នៅពេលនេះ ធាតុគីមីប្រហែល 120 ផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេដឹងថា ដែលក្នុងនោះ មិនលើសពី 90 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នានៅជុំវិញយើងគឺមិនអាចរាប់បានច្រើនជាងចំនួននេះ។
នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាសារធាតុគីមីកម្រមានអាតូមដាច់ដោយឡែកដែលមិនទាក់ទងគ្នានៃធាតុគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានតែឧស្ម័នមួយចំនួនតូចដែលហៅថាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមានរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះ - អេលីយ៉ូម, អ៊ីយូតា, អាហ្គុន, គ្រីបតុន, ស៊ីណុននិងរ៉ាដុន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ សារធាតុគីមីមិនមានអាតូមខុសគ្នាទេ ប៉ុន្តែការរួមផ្សំរបស់វាទៅជាក្រុមផ្សេងៗ។
នោះគឺអាតូមនៃធាតុគីមីភាគច្រើនអាចភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក។ ភាគច្រើនជាលទ្ធផលនៃបញ្ហានេះ ម៉ូលេគុលត្រូវបានទទួល - ភាគល្អិតដែលជាក្រុមនៃអាតូមពីរ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុគីមីអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមដូចខាងក្រោមៈ

រូបភាពទី 3. ការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន

អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាក៏អាចបង្កើតចំណងជាមួយគ្នាផងដែរ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាតូមអុកស៊ីសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

រូបភាពទី 4. ការបង្កើតម៉ូលេគុលទឹក។

ដោយសាររាល់ពេលដែលវាមានការរអាក់រអួលក្នុងការគូរអាតូមនៃធាតុគីមី ហើយចុះហត្ថលេខាលើពួកវា រូបមន្តគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តសម្រាប់ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសរសេរជា H 2 ដែលលេខ 2 សរសេរជាអក្សរតូចនៅខាងស្តាំនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន មានន័យថាចំនួនអាតូមនៃប្រភេទនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះរូបមន្តទឹកអាចត្រូវបានសរសេរជា H 2 O. ឯកតាដែលគួរតែបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលយោងទៅតាមច្បាប់ដែលទទួលយកក្នុងគីមីវិទ្យាមិនត្រូវបានសរសេរទេ។ លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគេហៅថា សន្ទស្សន៍។
សូមពិចារណាឧទាហរណ៍មួយចំនួនទៀតនៃរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះរូបមន្តអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសរសេរជា NH 3 ដែលមានន័យថាម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់នីមួយៗមានអាតូមអាសូតមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី។
ជារឿយៗមានម៉ូលេគុលដែលក្រុមអាតូមដូចគ្នាបេះបិទជាច្រើនអាចរាប់បាន។ ឧទាហរណ៍ពីរូបមន្តនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) 3 យើងអាចសន្និដ្ឋានថាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះមានពីរក្រុមនៃអាតូម SO 4 ។
ដូច្នេះ រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមានលក្ខណៈប្លែកពីគេ ទាំងសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណ។
ពីអ្វីទាំងអស់ខាងលើ ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃធាតុផ្សំនៃរូបធាតុ ដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1808 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិបារាំង យ៉ូសែប ល្វីស ប្រូសសឹស ដែលមានលក្ខណៈសមហេតុផល ហើយវាស្តាប់មើលទៅដូចតទៅ៖

សារធាតុគីមីសុទ្ធណាមួយមានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណថេរ ដោយឯករាជ្យពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានសារធាតុនេះ។

ដោយសារសារធាតុគីមីណាមួយគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសភាពដូចគ្នា នេះនាំឱ្យការពិតដែលថាសមាមាត្ររវាងអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃសារធាតុគឺដូចគ្នាទៅនឹងម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុនេះ។ ភាពខុសគ្នាទាំងអស់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុគឺអាស្រ័យលើបរិមាណ និងគុណភាពនៃសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុល ហើយលើសពីនេះទៀត ទៅតាមលំដាប់នៃចំណងរវាងអាតូម ប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។
ដូច្នេះនិយមន័យខាងក្រោមនៃពាក្យម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:

ម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

ស្រដៀងទៅនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង វាមានម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងផងដែរ។ លោក:

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr) នៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុនោះទៅមួយភាគដប់នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនមួយ (1 ឯកតាម៉ាស់អាតូម)។

ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុដែលនីមួយៗត្រូវបានគុណនឹងចំនួនអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់នេះក្នុងមួយម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 គឺជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាសូត និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងចំនួនបីនៃអុកស៊ីសែន៖

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុ គំនិតបែបនេះត្រូវបានប្រើជាប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគីមី។ w(X).

ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុω (E)% គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ m (E) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយទៅទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ Mr (in-va) ។

ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ៖

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / លោក (in-va)

ផលបូកនៃប្រភាគម៉ាសនៃធាតុទាំងអស់នៃសារធាតុគឺស្មើនឹង 1 ឬ 100% ។

តាមក្បួនមួយ ដើម្បីគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុមួយ ផ្នែកនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេយកស្មើនឹងម៉ាសរបស់សារធាតុ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងផ្នែកនេះគឺស្មើនឹងម៉ាស់ molar របស់វាគុណនឹងចំនួននៃ អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

ដូច្នេះសម្រាប់សារធាតុ A x B y ក្នុងប្រភាគនៃឯកតា៖

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

ពីសមាមាត្រ (2) យើងទទួលបានរូបមន្តគណនាសម្រាប់កំណត់សន្ទស្សន៍ (x, y) ក្នុងរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុទាំងពីរ និងម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុត្រូវបានគេស្គាល់៖

X \u003d ω% (A) លោក (in-va) / Ar (E) 100% (3)

បែងចែក ω% (A) ដោយ ω% (B), i.e. រូបមន្តបំប្លែង (២) យើងទទួលបាន៖

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

រូបមន្តគណនា (៤) អាចត្រូវបានបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A): Y (B) (5)

រូបមន្តគណនា (3) និង (5) ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់រូបមន្តនៃសារធាតុ។

ប្រសិនបើចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយសម្រាប់ធាតុមួយ និងប្រភាគម៉ាស់របស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ នោះម៉ាសរបស់សារធាតុអាចត្រូវបានកំណត់៖

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ការគណនាប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។

ការគណនាប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ

ឧទាហរណ៍ 1. កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 ហើយបង្ហាញវាជាភាគរយ។

ដំណោះស្រាយ

1. គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

លោក (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. យើងគណនាប្រភាគធំនៃធាតុ។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះតម្លៃលេខនៃម៉ាស់របស់ធាតុ (ដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍) ត្រូវបានបែងចែកដោយម៉ាសនៃសារធាតុ:

ដោយគិតពីចំណុចនេះ និងបង្ហាញពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុដោយអក្សរ ω ការគណនានៃប្រភាគម៉ាស់ត្រូវបានអនុវត្តដូចខាងក្រោម៖

ω(H) = 2: 98 = 0.0204 ឬ 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265 ឬ 32.65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531 ឬ 65.31%

ឧទាហរណ៍ 2. កំណត់ប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 ហើយបង្ហាញពួកវាជាភាគរយ។

ដំណោះស្រាយ

1. គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

លោក(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. យើងគណនាប្រភាគធំនៃធាតុ៖

ω(Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

របៀបគណនាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធទៅនឹងម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធទាំងមូល i.e. ω(X) = m(X) / m,

ដែលω(X) - ប្រភាគធំនៃសារធាតុ X,

m(X) - ម៉ាសនៃសារធាតុ X,

m - ម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធទាំងមូល

ប្រភាគម៉ាសគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។

ឧទាហរណ៍ 1. កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃទឹកនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុង barium chloride dihydrate BaCl 2 2H 2 O ។

ដំណោះស្រាយ

ម៉ាស់ថ្គាមរបស់ BaCl 2 2H 2 O គឺ៖

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 ក្រាម / mol

តាមរូបមន្ត BaCl 2 2H 2 O វាធ្វើតាមថា 1 mol នៃ barium chloride dihydrate មាន 2 mol H 2 O. ពីនេះ យើងអាចកំណត់ម៉ាសទឹកដែលមាននៅក្នុង BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 ក្រាម។

យើងរកឃើញប្រភាគដ៏ធំនៃទឹកនៃការគ្រីស្តាល់នៅក្នុង barium chloride dihydrate BaCl 2 2H 2 O ។

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75% ។

ឧទាហរណ៍ 2. ប្រាក់ដែលមានទម្ងន់ 5.4 ក្រាមត្រូវបានញែកចេញពីគំរូថ្មដែលមានទម្ងន់ 25 ក្រាមដែលមានសារធាតុរ៉ែ argentite Ag 2 S. កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃអាហ្សង់ទីននៅក្នុងគំរូ។

កំណត់បរិមាណសារធាតុប្រាក់នៅក្នុងអាហ្សង់ទីន៖ n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol ។ តាមរូបមន្ត Ag 2 S វាដូចខាងក្រោមថាបរិមាណសារធាតុ argentite គឺពាក់កណ្តាលនៃសារធាតុប្រាក់។ កំណត់បរិមាណសារធាតុអាហ្សង់ទីន៖ n (Ag 2 S) \u003d 0.5 n (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol យើងគណនាម៉ាស់អាហ្សង់ទីន៖ m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 ក្រាម។ ឥឡូវនេះយើងកំណត់ប្រភាគដ៏ធំនៃអាហ្សង់ទីននៅក្នុងគំរូថ្មដែលមានទំងន់ 25 ក្រាម។ ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8% ។

ប្រភាគម៉ាស - មួយនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់ដែលត្រូវបានប្រើយ៉ាងសកម្មសម្រាប់ការគណនានិងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការរៀបចំសុីរ៉ូ និងទឹកប្រៃ ការគណនាការប្រើប្រាស់ជីតាមតំបន់សម្រាប់ដំណាំជាក់លាក់មួយ ការរៀបចំ និងការគ្រប់គ្រងថ្នាំ។ ការគណនាទាំងអស់នេះត្រូវការប្រភាគម៉ាស។ រូបមន្តសម្រាប់ការស្វែងរកវានឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវាត្រូវបានគណនា:

• សម្រាប់សមាសធាតុនៃល្បាយដំណោះស្រាយ;
• សម្រាប់ផ្នែកសំខាន់នៃសមាសធាតុ (ធាតុគីមី);
• សម្រាប់ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃសារធាតុសុទ្ធ។

ដំណោះស្រាយក៏ជាល្បាយដែរ មានតែភាពដូចគ្នា

ប្រភាគម៉ាសគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសមាសធាតុល្បាយ (សារធាតុ) ទៅនឹងម៉ាស់ទាំងមូលរបស់វា។ បង្ហាញជាលេខធម្មតា ឬជាភាគរយ។

រូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកគឺ៖

? \u003d (m (ផ្នែកសមាសភាគ) m (ល្បាយ, in-va)) / 100% ។

ការស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមី

ប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី គុណនឹងចំនួនអាតូមរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុនេះ ទៅនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍ដើម្បីកំណត់ វអុកស៊ីសែន (អុកស៊ីហ្សែន) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 ដំបូងយើងរកឃើញទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុទាំងមូល។ វាគឺ 44. ម៉ូលេគុលមាន 2 អាតូមអុកស៊ីសែន។ មធ្យោបាយ វអុកស៊ីសែនត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោមៈ

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73% ។

ដូចគ្នានេះដែរ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា មួយកំណត់ឧទាហរណ៍ថា វទឹកនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ hydrate - សមាសធាតុស្មុគស្មាញជាមួយទឹក។ នៅក្នុងទម្រង់នេះនៅក្នុងធម្មជាតិសារធាតុជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ។

ឧទាហរណ៍រូបមន្តសម្រាប់ស៊ុលទង់ដែងគឺ CuSO4 5H2O ។ កំណត់ វទឹក​ក្នុង​គ្រីស្តាល់​អ៊ីដ្រាត​នេះ អ្នក​ត្រូវ​ជំនួស​ដោយ​រូបមន្ត​ដែល​គេ​ស្គាល់​រួច​ហើយ​រៀង​ខ្លួន។ លោកទឹក (ក្នុងភាគយក) និងសរុប មអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ (ទៅភាគបែង) ។ លោកទឹក 18 និង hydrate គ្រីស្តាល់សរុប - 250 ។

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

ការស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយ និងដំណោះស្រាយ

ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុគីមីនៅក្នុងល្បាយ ឬដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តដូចគ្នា មានតែភាគយកនឹងជាម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ល្បាយ) ហើយភាគបែងនឹងជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយទាំងមូល (ល្បាយ)។ :

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100% ។

ការយកចិត្តទុកដាក់គួរតែត្រូវបានបង់កំហាប់ម៉ាសគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយទៅម៉ាស់ ដំណោះស្រាយទាំងមូលហើយមិនត្រឹមតែសារធាតុរំលាយប៉ុណ្ណោះទេ។

ឧទាហរណ៍អំបិលតុ 10 ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 200 ក្រាម។ អ្នកត្រូវស្វែងរកកំហាប់ភាគរយនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

ដើម្បីកំណត់កំហាប់អំបិលយើងត្រូវការ មដំណោះស្រាយ។ វា​គឺ​ជា​ការ:

m (ដំណោះស្រាយ) \u003d m (អំបិល) + m (ទឹក) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (ក្រាម) ។

ស្វែងរកប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ៖

? = (10 210) / 100% = 4.76%

ដូច្នេះកំហាប់នៃក្លរួសូដ្យូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយនឹងមាន 4.76% ។

ប្រសិនបើស្ថានភាពនៃបញ្ហាមិនមាន មនិងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ បន្ទាប់មកវាត្រូវតែបំលែងទៅជាម៉ាស់។ ជាធម្មតា នេះត្រូវបានធ្វើតាមរយៈរូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកដង់ស៊ីតេ៖

ដែល m គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ (ដំណោះស្រាយ ល្បាយ) ហើយ V គឺជាបរិមាណរបស់វា។

ការផ្តោតអារម្មណ៍នេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ វាគឺជានាងដែលមានន័យថា (ប្រសិនបើមិនមានការចង្អុលបង្ហាញដាច់ដោយឡែក) នៅពេលពួកគេសរសេរអំពីភាគរយនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយនិងល្បាយ។

នៅក្នុងបញ្ហា ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសារធាតុ ឬសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែរបស់វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាញឹកញាប់។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាការប្រមូលផ្តុំ (ប្រភាគម៉ាស) នៃសមាសធាតុសុទ្ធនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយដកប្រភាគមិនបរិសុទ្ធពី 100% ។

ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើគេនិយាយថា ជាតិដែកទទួលបានពីសារធាតុរ៉ែ ហើយភាគរយនៃភាពមិនបរិសុទ្ធគឺ 80% នោះជាតិដែកសុទ្ធនៅក្នុងរ៉ែគឺ 100 - 80 = 20% ។

ដូច្នោះហើយប្រសិនបើវាត្រូវបានសរសេរថាសារធាតុរ៉ែមានជាតិដែកត្រឹមតែ 20% នោះវាគឺជា 20% ទាំងនេះដែលនឹងចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់និងក្នុងផលិតកម្មគីមី។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric 200 ក្រាមនៃសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិត្រូវបានគេយកដែលក្នុងនោះបរិមាណស័ង្កសីគឺ 5% ។ ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ស័ង្កសីដែលបានយក យើងប្រើរូបមន្តដូចគ្នា៖

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%,

ពីអ្វីដែលយើងរកឃើញមិនស្គាល់ មដំណោះស្រាយ៖

m (Zn) = (w 100%) / m (រ៉ែ)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

នោះគឺ 200 ក្រាមនៃសារធាតុរ៉ែដែលយកសម្រាប់ប្រតិកម្មមានស័ង្កសី 5% ។

កិច្ចការមួយ។. សំណាករ៉ែទង់ដែងដែលមានទម្ងន់ 150 ក្រាមមានស៊ុលហ្វីតទង់ដែង monovalent និងភាពមិនបរិសុទ្ធ ដែលប្រភាគម៉ាស់គឺ 15% ។ គណនាម៉ាសនៃស្ពាន់ស៊ុលហ្វីតក្នុងគំរូ.

ដំណោះស្រាយ ភារកិច្ចអាចត្រូវបានធ្វើតាមពីរវិធី។ ទីមួយគឺត្រូវស្វែងរកម៉ាសនៃភាពមិនបរិសុទ្ធពីការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់ ហើយដកវាចេញពីចំនួនសរុប មគំរូរ៉ែ។ វិធីទីពីរគឺស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃស៊ុលហ្វីតសុទ្ធ ហើយប្រើវាដើម្បីគណនាម៉ាស់របស់វា។ ចូរយើងដោះស្រាយវាតាមវិធីទាំងពីរ។

• ខ្ញុំវិធី

ដំបូងយើងរកឃើញ មភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងគំរូរ៉ែ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងប្រើរូបមន្តដែលគេស្គាល់រួចហើយ:

? = (m (មិនបរិសុទ្ធ) m (គំរូ)) / 100%,

m(ភាពមិនបរិសុទ្ធ) \u003d (w m (គំរូ)) 100%, (A)

m (ភាពមិនបរិសុទ្ធ) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22.5 (g) ។

ឥឡូវនេះដោយភាពខុសគ្នាយើងរកឃើញបរិមាណស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងគំរូ:

150 - 22.5 = 127.5 ក្រាម។

• វិធីសាស្រ្ត II

ដំបូងយើងរកឃើញ វទំនាក់ទំនង៖

ហើយឥឡូវនេះដោយប្រើវាដោយប្រើរូបមន្តដូចគ្នានឹងវិធីទីមួយ (រូបមន្ត A) យើងរកឃើញ មស្ពាន់ស៊ុលហ្វីត៖

m(Cu2S) = (w m (គំរូ)) / 100% ,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (g) ។

ចម្លើយ៖ ម៉ាស់នៃស៊ុលហ្វីត monovalent ក្នុងគំរូគឺ 127.5 ក្រាម។

វីដេអូ

ពីវីដេអូអ្នកនឹងរៀនពីរបៀបគណនារូបមន្តគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ និងរបៀបរកប្រភាគម៉ាស។

ពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា គេដឹងថាប្រភាគម៉ាសគឺជាខ្លឹមសារនៃធាតុជាក់លាក់នៅក្នុងសារធាតុមួយចំនួន។ វាហាក់ដូចជាថាចំណេះដឹងបែបនេះគឺគ្មានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នករស់នៅរដូវក្តៅធម្មតានោះទេ។ ប៉ុន្តែ​កុំ​ប្រញាប់​បិទ​ទំព័រ ព្រោះ​សមត្ថភាព​គណនា​ប្រភាគ​ធំ​សម្រាប់​អ្នក​ថែ​សួន​អាច​មាន​ប្រយោជន៍​ខ្លាំង​ណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដើម្បីកុំឱ្យមានការភ័ន្តច្រឡំសូមនិយាយអំពីអ្វីគ្រប់យ៉ាងតាមលំដាប់លំដោយ។

តើអ្វីទៅជាអត្ថន័យនៃគំនិតនៃ "ប្រភាគម៉ាស"?

ប្រភាគម៉ាសត្រូវបានវាស់ជាភាគរយ ឬសាមញ្ញក្នុងភាគដប់។ ខ្ពស់ជាងនេះបន្តិច យើងបាននិយាយអំពីនិយមន័យបុរាណ ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោង សព្វវចនាធិប្បាយ ឬសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ប៉ុន្តែដើម្បីយល់ពីខ្លឹមសារនៃអ្វីដែលបាននិយាយគឺមិនសាមញ្ញទេ។ ដូច្នេះឧបមាថាយើងមាន 500 ក្រាមនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន។ ភាពស្មុគស្មាញក្នុងករណីនេះមានន័យថាវាមិនដូចគ្នានៅក្នុងសមាសភាពទេ។ ជាទូទៅ សារធាតុណាមួយដែលយើងប្រើគឺស្មុគស្មាញ សូម្បីតែអំបិលតុសាមញ្ញ រូបមន្តគឺ NaCl ពោលគឺវាមានម៉ូលេគុលសូដ្យូម និងក្លរីន។ ប្រសិនបើយើងបន្តការវែកញែកលើឧទាហរណ៍នៃអំបិលតុ នោះយើងអាចសន្មត់ថាអំបិល 500 ក្រាមមានផ្ទុកជាតិសូដ្យូម 400 ក្រាម។ បន្ទាប់មកប្រភាគម៉ាសរបស់វានឹងមាន 80% ឬ 0.8 ។

ហេតុអ្វីបានជាអ្នកថែសួនត្រូវការវា?

ខ្ញុំ​គិត​ថា អ្នក​បាន​ដឹង​ចម្លើយ​ចំពោះ​សំណួរ​នេះ​រួច​ហើយ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយគ្រប់ប្រភេទ ល្បាយជាដើម គឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចរបស់អ្នកថែសួនណាមួយ។ នៅក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ ជី ល្បាយសារធាតុចិញ្ចឹមផ្សេងៗ ក៏ដូចជាការត្រៀមលក្ខណៈផ្សេងទៀត ត្រូវបានគេប្រើ ឧទាហរណ៍ សារធាតុជំរុញការលូតលាស់ "Epin", "Kornevin" ជាដើម។ លើសពីនេះទៀត ជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវលាយសារធាតុស្ងួត ដូចជាស៊ីម៉ងត៍ ខ្សាច់ និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត ឬដីសួនធម្មតាជាមួយនឹងស្រទាប់ខាងក្រោមដែលបានទិញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវបានណែនាំនៃភ្នាក់ងារទាំងនេះនិងការត្រៀមលក្ខណៈនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំឬល្បាយនៅក្នុងការណែនាំភាគច្រើនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាប្រភាគម៉ាស់។

ដូច្នេះ ការដឹងពីរបៀបគណនាប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ នឹងជួយអ្នករស់នៅរដូវក្តៅក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយចាំបាច់នៃជី ឬល្បាយសារធាតុចិញ្ចឹមបានត្រឹមត្រូវ ហើយនេះនឹងជះឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ដល់ការប្រមូលផលនាពេលអនាគត។

ក្បួនដោះស្រាយការគណនា

ដូច្នេះ ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុបុគ្គល គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ ឬសារធាតុ។ ប្រសិនបើលទ្ធផលដែលទទួលបានត្រូវបំប្លែងទៅជាភាគរយ នោះត្រូវគុណនឹង 100។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់គណនាប្រភាគម៉ាស់អាចសរសេរដូចខាងក្រោម៖

W = ម៉ាសនៃសារធាតុ / ម៉ាសនៃដំណោះស្រាយ

W = (ម៉ាសនៃសារធាតុ / ម៉ាសនៃដំណោះស្រាយ) x 100% ។

ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់ប្រភាគម៉ាស

ចូរសន្មតថាយើងមានដំណោះស្រាយសម្រាប់ការរៀបចំដែល 5 ក្រាមនៃ NaCl ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក 100 មីលីលីត្រហើយឥឡូវនេះវាចាំបាច់ក្នុងការគណនាកំហាប់នៃអំបិលតុដែលជាប្រភាគម៉ាសរបស់វា។ យើងដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុ ហើយម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់ពីរ គឺអំបិល និងទឹក ហើយស្មើនឹង 105 ក្រាម ដូច្នេះយើងបែងចែក 5 ក្រាមនឹង 105 ក្រាម គុណលទ្ធផលនឹង 100 ហើយទទួលបានតម្លៃដែលចង់បាន។ នៃ 4.7% ។ នេះគឺជាការប្រមូលផ្តុំដែលដំណោះស្រាយអំបិលនឹងមាន។

កិច្ចការជាក់ស្តែងបន្ថែមទៀត

នៅក្នុងការអនុវត្ត អ្នករស់នៅរដូវក្តៅជារឿយៗត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងកិច្ចការផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ aqueous នៃជីដែលកំហាប់នៃទំងន់គួរតែមាន 10% ។ ដើម្បីសង្កេតឱ្យបានត្រឹមត្រូវនូវសមាមាត្រដែលបានណែនាំអ្នកត្រូវកំណត់ថាតើបរិមាណសារធាតុណាដែលត្រូវការហើយក្នុងបរិមាណទឹកដែលវានឹងត្រូវការរំលាយ។

ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាចាប់ផ្តើមនៅក្នុងលំដាប់បញ្ច្រាស។ ដំបូងអ្នកគួរតែបែងចែកប្រភាគម៉ាសដែលបានបង្ហាញជាភាគរយដោយ 100 ។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន W \u003d 0.1 - នេះគឺជាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុជាឯកតា។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងសម្គាល់បរិមាណនៃសារធាតុជា x ហើយម៉ាស់ចុងក្រោយនៃដំណោះស្រាយ - M. ក្នុងករណីនេះតម្លៃចុងក្រោយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពាក្យពីរ - ម៉ាស់ទឹក និងម៉ាស់ជី។ នោះគឺ M = Mv + x ។ ដូច្នេះយើងទទួលបានសមីការសាមញ្ញ៖

W = x / (Mw + x)

ការដោះស្រាយវាសម្រាប់ x យើងទទួលបាន៖

x \u003d W x Mv / (1 - W)

ការជំនួសទិន្នន័យដែលមាន យើងទទួលបានការពឹងផ្អែកដូចខាងក្រោម៖

x \u003d 0.1 x Mv / 0.9

ដូច្នេះប្រសិនបើយើងយកទឹក 1 លីត្រ (នោះគឺ 1000 ក្រាម) ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនោះ ជីប្រហែល 111-112 ក្រាមនឹងត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលចង់បាន។

ការដោះស្រាយបញ្ហាជាមួយនឹងការរំលាយឬបន្ថែម

ឧបមាថាយើងមាន 10 លីត្រ (10,000 ក្រាម) នៃដំណោះស្រាយ aqueous ដែលត្រៀមរួចជាស្រេចជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងវានៃសារធាតុជាក់លាក់ W1 = 30% ឬ 0.3 ។ តើទឹកប៉ុន្មាននឹងត្រូវបន្ថែមទៅវាដើម្បីឱ្យកំហាប់ធ្លាក់ចុះដល់ W2 = 15% ឬ 0.15? ក្នុងករណីនេះរូបមន្តនឹងជួយ:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​​W2) - M1

ការជំនួសទិន្នន័យដំបូង យើងទទួលបានថាបរិមាណទឹកដែលបានបន្ថែមគួរតែជា៖
Mv \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 \u003d 10,000 ក្រាម

នោះគឺអ្នកត្រូវបន្ថែម 10 លីត្រដូចគ្នា។

ឥឡូវនេះស្រមៃមើលបញ្ហាបញ្ច្រាស - មាន 10 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ aqueous (M1 = 10,000 ក្រាម) ជាមួយនឹងកំហាប់នៃ W1 = 10% ឬ 0.1 ។ វាចាំបាច់ក្នុងការទទួលបានដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃជី W2 = 20% ឬ 0.2 ។ តើត្រូវបន្ថែមសម្ភារៈចាប់ផ្តើមប៉ុន្មាន? ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវប្រើរូបមន្ត៖

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

ជំនួសតម្លៃដើម យើងទទួលបាន x \u003d 1 125 ក្រាម។

ដូច្នេះ ចំណេះដឹងអំពីមូលដ្ឋានគ្រឹះដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃគីមីវិទ្យាសាលានឹងជួយអ្នកថែសួនក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយជី ស្រទាប់ខាងក្រោមសារធាតុចិញ្ចឹមពីធាតុជាច្រើន ឬល្បាយសម្រាប់ការងារសំណង់បានត្រឹមត្រូវ។