អាស៊ីត Hydrochloric គឺជាដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយជាក់លាក់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វា ដូច្នេះយើងនឹងផ្តោតតែលើពួកវាប៉ុណ្ណោះ។
អាស៊ីត Hydrochloric គឺជាដំណោះស្រាយថ្លាគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៃជាតិដែកក្លរីនឬសារធាតុផ្សេងទៀតអាស៊ីតមានពណ៌លឿងបៃតង។ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric អាស្រ័យលើកំហាប់នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងវា; ទិន្នន័យមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ តារាង 6.9 ។
តារាង 6.9 ។ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric នៃកំហាប់ផ្សេងៗនៅ 20 ° C ។
ពីតារាងនេះគេអាចមើលឃើញថាការពឹងផ្អែកនៃដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric លើការប្រមូលផ្តុំរបស់វាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដែលពេញចិត្តសម្រាប់ការគណនាបច្ចេកទេសអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត:
d = 1 + 0.5*(%) / 100
នៅពេលដែលសូលុយស្យុង dilute ឆ្អិន មាតិកា HCl នៅក្នុងចំហាយទឹកគឺតិចជាងនៅក្នុងសូលុយស្យុង ហើយនៅពេលដែលសូលុយស្យុងប្រមូលផ្តុំឆ្អិន វាខ្ពស់ជាងនៅក្នុងសូលុយស្យុង ដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងក្នុងរូប។ អង្ករ។ ៦.១២ដ្យាក្រាមលំនឹង។ ល្បាយដែលពុះឥតឈប់ឈរ (azeotrope) នៅសម្ពាធបរិយាកាសមានសមាសធាតុ 20.22% wt ។ HCl ចំណុចរំពុះ 108.6°C ។
ទីបំផុតអត្ថប្រយោជន៍សំខាន់មួយទៀតនៃអាស៊ីត hydrochloric គឺឯករាជ្យភាពស្ទើរតែពេញលេញនៃពេលវេលានៃការទទួលបានរបស់វាពីពេលវេលានៃឆ្នាំ។ ដូចដែលបានឃើញពី អង្ករ។ លេខ 6.13អាស៊ីតនៃកំហាប់ឧស្សាហកម្ម (32-36%) បង្កកនៅសីតុណ្ហភាពដែលមិនអាចទទួលយកបានសម្រាប់ផ្នែកអ៊ឺរ៉ុបនៃប្រទេសរុស្ស៊ី (ពី -35 ទៅ -45 ° C) មិនដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមានដែលតម្រូវឱ្យមានការណែនាំ។ ប្រតិបត្តិការកំដៅធុង។
អាស៊ីត Hydrochloric មិនមានគុណវិបត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទេ។
ទីមួយ ferric chloride មានការកើនឡើងនៃការរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ (រូបភាព 6.14) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្កើនកំហាប់នៃក្លរួ ferric នៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅជាតម្លៃ 140 ក្រាម / លីត្រ និងសូម្បីតែច្រើនទៀត។ ហានិភ័យនៃការបង្កើតដីល្បាប់លើផ្ទៃបាត់។
ធ្វើការជាមួយអាស៊ីត hydrochloric អាចត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយនៅខាងក្នុងអាគារ (សូម្បីតែនៅ 10 អង្សាសេ) ហើយវាមិនបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយនោះទេ។
អង្ករ។ ៦.១២.ដ្យាក្រាមលំនឹងរាវ - ចំហាយសម្រាប់ប្រព័ន្ធ HCl - H 2 O ។
អង្ករ។ ៦.១៣.ដ្យាក្រាមនៃស្ថានភាព (ភាពអាចបត់បែនបាន) នៃប្រព័ន្ធ HCl-H 2 O ។
អង្ករ។ ៦.១៤. លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ HCl - FeCl 2 ។
ជាចុងក្រោយ អត្ថប្រយោជន៍ដ៏សំខាន់មួយទៀតនៃអាស៊ីត hydrochloric គឺភាពឆបគ្នាពេញលេញរបស់វាជាមួយនឹងលំហូរ ដែលប្រើសារធាតុក្លរួ។
គុណវិបត្តិមួយចំនួននៃអាស៊ីត hydrochloric ជាសារធាតុប្រតិកម្មគឺភាពប្រែប្រួលខ្ពស់របស់វា។ ស្តង់ដារអនុញ្ញាតឱ្យប្រមូលផ្តុំ 5 mg / m 3 នៃបរិមាណខ្យល់នៅក្នុងសិក្ខាសាលា។ ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធចំហាយនៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹងលើអាស៊ីតនៃកំហាប់ភាគរយផ្សេងៗត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ តារាង 6.10 ។ជាទូទៅនៅពេលដែលកំហាប់អាស៊ីតនៅក្នុងអាងងូតទឹកមានតិចជាង 15 wt% លក្ខខណ្ឌនេះគឺពេញចិត្ត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងសិក្ខាសាលា (នោះគឺនៅរដូវក្តៅ) សូចនាករនេះអាចលើសពី។ ព័ត៌មានជាក់លាក់អំពីអ្វីដែលកំហាប់អាស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាពហាងជាក់លាក់ណាមួយដែលអាចទទួលយកបានអាចត្រូវបានកំណត់ពី អង្ករ។ ៦.១៥.
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រា etching លើការផ្តោតអារម្មណ៍និងសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង អង្ករ។ ៦.១៦.
កង្វះការរើសអេតចាយច្រើនតែបណ្តាលមកពីកត្តាដូចខាងក្រោម៖
- ប្រើអាស៊ីតដែលមានកំហាប់ធំជាង ឬតិចជាង បើប្រៀបធៀបនឹងល្អបំផុត។
- រយៈពេល etching ខ្លី (រយៈពេល etching ដែលរំពឹងទុកនៅកំហាប់ផ្សេងគ្នានៃអាស៊ីតនិងជាតិដែកអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណពី អង្ករ។ ៦.១៧;
- សីតុណ្ហភាពទាបបើប្រៀបធៀបទៅនឹងល្អបំផុត;
- កង្វះនៃការលាយ;
- ចលនា laminar នៃដំណោះស្រាយ pickling ។
បញ្ហាទាំងនេះត្រូវបានដោះស្រាយជាធម្មតាដោយមានជំនួយពីវិធីសាស្រ្តបច្ចេកវិជ្ជាជាក់លាក់។
តារាង 6.10 ។ការពឹងផ្អែកនៃកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួលើកំហាប់អាស៊ីតក្នុងអាងងូតទឹក។
|
កំហាប់អាស៊ីត,% |
កំហាប់អាស៊ីត,% |
ការប្រមូលផ្តុំ HCl នៅក្នុងខ្យល់, mg / m 3 |
|
|
4500 (20°C) |
ធុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric
អាស៊ីត monobasic ដ៏រឹងមាំមួយ និងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលឧស្ម័នមួយត្រូវបានរំលាយ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ(HCl) នៅក្នុងទឹក គឺជាវត្ថុរាវថ្លា គ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនលក្ខណៈនៃក្លរីន។ រំលាយអាស៊ីត hydrochloric(ក៏ដូចជាផូស្វ័រ) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីយកអុកស៊ីដចេញនៅពេលផ្សារដែក។
ជួនកាលសមាសធាតុឧស្ម័ន HCl ត្រូវបានគេហៅថាខុស អាស៊ីត hydrochloric ។ HCl គឺជាឧស្ម័នដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីត hydrochloric ។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតវាជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនក្លរីនថប់ដង្ហើម។ វាចូលទៅក្នុងសភាពរាវនៅ -84 0 C ហើយនៅ -112 0 C វាចូលទៅក្នុងសភាពរឹង។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតរលាយក្នុងទឹក។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាព 0 0 C 500 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួរលាយក្នុងទឹក 1 លីត្រ។
នៅក្នុងស្ថានភាពស្ងួត ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺមានភាពអសកម្ម ប៉ុន្តែវាអាចមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនដូចជា អាសេទីលែន (ឧស្ម័នដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងទឹក)។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត hydrochloric
ប្រតិកម្មគីមីជាមួយលោហធាតុ៖
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង (ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃស័ង្កសីក្លរួ) និងអ៊ីដ្រូសែន
- ប្រតិកម្មគីមីជាមួយអុកស៊ីដដែក៖
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង (ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយអំបិលក្លរួទង់ដែងពណ៌បៃតង) និងទឹក
- ប្រតិកម្មគីមីជាមួយមូលដ្ឋាន និងអាល់កាឡាំង (ឬប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត - អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង (ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃក្លរួសូដ្យូម) និងទឹក។
- ប្រតិកម្មគីមីជាមួយអំបិល (ឧទាហរណ៍ជាមួយដីស CaCO 3)៖
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - កាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹក និងដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃកាល់ស្យូមក្លរួ CaCl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ការទទួលបានអាស៊ីត hydrochloric
អាស៊ីត hydrochloricទទួលបានដោយប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុ៖
H 2 + Cl 2 \u003d HCl - ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង
ហើយនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអំបិលតុ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់៖
H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ប្រសិនបើ NaCl គឺជារឹង នោះ HCl គឺជាឧស្ម័ន អ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាទម្រង់ អាស៊ីត hydrochloric
មានសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញដែលស្រដៀងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric ប៉ុន្តែក្នុងពេលតែមួយមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនពីមួយទៅបួននៅក្នុងម៉ូលេគុល។ សារធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន ស្ថេរភាពនៃអាស៊ីត និងសមត្ថភាពកត់សុីរបស់វាកើនឡើង។
ទៅ អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មខាងក្រោម៖
- hypochlorous (HClO),
- ក្លរួ (HClO 2),
- ក្លរ (HClO 3),
- ក្លរួ (HClO 4) ។
សារធាតុស្មុគស្មាញគីមីទាំងនេះនីមួយៗមានទាំងអស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមានសមត្ថភាពបង្កើតអំបិល។ អាស៊ីត Hypochlorousទម្រង់បែបបទ (HClO) hypochloritesឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ NaClO គឺសូដ្យូមអ៊ីប៉ូក្លរីត។ អាស៊ីត Hypochlorous ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលក្លរីនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ដោយប្រតិកម្មគីមី៖
H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះអាស៊ីតពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលតែមួយ - អ៊ីដ្រូក្លរីក HCl និង hypochlorous HClO ។ ប៉ុន្តែក្រោយមកទៀតគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមិនស្ថិតស្ថេរហើយបន្តិចម្តង ៗ ប្រែទៅជាអាស៊ីត hydrochloric ។
ក្លរទម្រង់ HClO 2 ក្លរីត, អំបិល NaClO 2 - សូដ្យូមក្លរួ;
ក្លរីន(HClO 3) - chlorates, KClO 3 សមាសធាតុ, - ប៉ូតាស្យូមក្លរួ (ឬ អំបិល Berthollet) - ដោយវិធីនេះសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតការប្រកួត។
ហើយទីបំផុតអាស៊ីត monobasic ខ្លាំងបំផុតដែលគេស្គាល់ - ក្លរ(HClO 4) - គ្មានពណ៌, ហុយនៅក្នុងខ្យល់, រាវ hygroscopic ខ្ពស់, - ទម្រង់ perchloratesឧទាហរណ៍ KClO 4 - ប៉ូតាស្យូម perchlorate ។
អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង hypochlorous HClO និង ក្លរអាស៊ីត HClO 2 មិនស្ថិតស្ថេរក្នុងស្ថានភាពសេរី និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ប៉ុន្តែអំបិលបានបង្កើតឡើង ក្លរីន HClO 3 និង ក្លរអាស៊ីត HClO 4 ដែលមានមូលដ្ឋានលើលោហធាតុអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ អំបិល Bertolet KClO 3) មានស្ថេរភាពល្អ ហើយមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទេ។
ការពិពណ៌នាអំពីសារធាតុ
អាស៊ីត hydrochloric គឺជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុនេះគឺ HCl ។ នៅក្នុងទឹក ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅកំហាប់ខ្ពស់បំផុតមិនអាចលើសពី ៣៨% បានទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ ដើម្បីបញ្ជូនវាទៅក្នុងសភាពរាវ វាត្រូវតែត្រជាក់ដល់ដក 84 អង្សារសេ ក្នុងរឹង - ដល់ដក 112 ដឺក្រេ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺ 1.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ សារធាតុរាវនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកក្រពះដែលធានាដល់ការរំលាយអាហាររបស់អាហារ។ នៅក្នុងរដ្ឋនេះកំហាប់របស់វាមិនលើសពី 0,3% ។លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត hydrochloric
ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺមានគ្រោះថ្នាក់គីមី ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់របស់វាគឺទីពីរ។
អង្គធាតុរាវ Hydrochloric គឺជាអាស៊ីត monobasic ដ៏រឹងមាំដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើន អំបិល អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រាក់នីត្រាត អាម៉ូញាក់ កាល់ស្យូម hypochlorite និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ និងឥទ្ធិពលលើរាងកាយ
នៅកំហាប់ខ្ពស់វាគឺជាសារធាតុ caustic ដែលអាចបណ្តាលឱ្យរលាកមិនត្រឹមតែភ្នាស mucous ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដល់ស្បែកផងដែរ។ អ្នកអាចបន្សាបវាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដាដុតនំ។ នៅពេលដែលធុងដែលមានដំណោះស្រាយ brine ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបើក ចំហាយរបស់វាដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយសំណើមនៅក្នុងខ្យល់ បង្កើតជា condensate នៃចំហាយជាតិពុលក្នុងទម្រង់ជាដំណក់ទឹកតូចៗ (aerosol) ដែលធ្វើអោយរលាកផ្លូវដង្ហើម និងភ្នែក។
សារធាតុប្រមូលផ្តុំមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ។ ថ្នាក់បច្ចេកទេសនៃដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ពណ៌ក្រហមដែលមិនចម្រាញ់ ពណ៌របស់វាគឺភាគច្រើនដោយសារតែភាពមិនបរិសុទ្ធនៃក្លរួ ferric;
បន្សុត, រាវគ្មានពណ៌, ដែលកំហាប់នៃ HCl គឺប្រហែល 25%;
fuming, ប្រមូលផ្តុំ, រាវជាមួយនឹងកំហាប់ HCl នៃ 35-38% ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
របៀបទទួល
ដំណើរការនៃការផលិតអង្គធាតុរាវអំបិលមានដំណាក់កាលនៃការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងការស្រូប (ស្រូប) របស់វាជាមួយនឹងទឹក។
មាន វិធីឧស្សាហកម្មបីការផលិតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ៖
សំយោគ
ស៊ុលហ្វាត
ពីឧស្ម័នចំហៀង (ឧស្ម័នក្រៅ) នៃដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាមួយចំនួន។ វិធីសាស្រ្តចុងក្រោយគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។ ផលិតផល HCl ជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល dehychlorination និង chlorination នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ការផលិតជី potash ការ pyrolysis នៃក្លរួដែក ឬកាកសំណល់សរីរាង្គដែលមានក្លរីន។
ការផ្ទុកនិងការដឹកជញ្ជូន
អាស៊ីត hydrochloric ឧស្សាហកម្មត្រូវបានរក្សាទុក និងដឹកជញ្ជូននៅក្នុងធុងពិសេសដែលស្រោបដោយវត្ថុធាតុ polymer និងធុង ធុងជ័រ ដបកែវដែលវេចខ្ចប់ក្នុងប្រអប់។ ទ្រុងធុង និងធុង ឆ្នុកធុង និងដបត្រូវតែធានាបាននូវភាពតឹងនៃធុង។ សូលុយស្យុងអាស៊ីតមិនគួរប៉ះនឹងលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងខ្សែវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនទេព្រោះវាអាចបណ្តាលឱ្យមានល្បាយផ្ទុះ។
ការដាក់ពាក្យ
នៅក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ការទាញយករ៉ែ ការដកច្រែះ មាត្រដ្ឋាន ភាពកខ្វក់ និងអុកស៊ីតកម្ម ការផ្សារដែក និងសំណប៉ាហាំង។
នៅក្នុងការផលិតកៅស៊ូសំយោគនិងជ័រ;
នៅក្នុង electroplating;
ជានិយតករអាស៊ីតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ;
ដើម្បីទទួលបានក្លរួដែក;
ដើម្បីទទួលបានក្លរីន;
នៅក្នុងថ្នាំសម្រាប់ការព្យាបាលនៃអាស៊ីតមិនគ្រប់គ្រាន់នៃទឹក gastric;
ជាអ្នកសម្អាត និងសម្លាប់មេរោគ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ
ពិត ជាក់ស្តែង ឬរូបមន្តសរុប៖ HCl
សមាសធាតុគីមីនៃអាស៊ីត hydrochloric
ទំងន់ម៉ូលេគុល: 36.461
អាស៊ីត hydrochloric(ក៏ hydrochloric អាស៊ីត hydrochloric អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ) - ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) នៅក្នុងទឹកដែលជាអាស៊ីត monobasic ខ្លាំង។ រាវគ្មានពណ៌ គ្មានតម្លាភាព "ហុយ" នៅក្នុងខ្យល់ (អាស៊ីត hydrochloric បច្ចេកទេសមានពណ៌លឿងដោយសារភាពមិនបរិសុទ្ធនៃជាតិដែក ក្លរីន។ល។)។ នៅកំហាប់ប្រហែល 0.5% វាមានវត្តមាននៅក្នុងក្រពះរបស់មនុស្ស។ កំហាប់អតិបរមានៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេគឺ 38% ដោយទម្ងន់ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយបែបនេះគឺ 1.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។ ម៉ាស 36.46 ក្រាម / mol ។ អំបិលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេហៅថាក្លរួ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត hydrochloric គឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើកំហាប់នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលរំលាយ។ នៅពេលរឹង វាផ្តល់ជាតិទឹកគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុ HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
- អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្ដានុពលគីមីអគ្គិសនីរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងការបញ្ចេញឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។
- អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹករលាយ។
- អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងទឹករលាយ (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)។
- អន្តរកម្មជាមួយអំបិលដែកដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយដូចជាកាបូនិក។
- អន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (ប៉ូតាស្យូម permanganate ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញក្លរីនឧស្ម័ន។
- អន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងការបង្កើតផ្សែងពណ៌សក្រាស់ ដែលមានគ្រីស្តាល់តូចបំផុតនៃអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ។
- ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាស៊ីត hydrochloric និងអំបិលរបស់វាគឺអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយ silver nitrate ដែលបង្កើតបានជា curd precipitate នៃ silver chloride មិនរលាយក្នុងអាស៊ីត nitric ។
បង្កាន់ដៃ
អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានផលិតដោយការរំលាយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានទទួលដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែនក្នុងក្លរីន អាស៊ីតដែលទទួលបានតាមរបៀបនេះត្រូវបានគេហៅថាសំយោគ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកក៏ត្រូវបានទទួលពីឧស្ម័នក្រៅដែរ - ឧស្ម័នផលិតផលដែលបង្កើតក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលបញ្ចេញក្លរីនអ៊ីដ្រូកាបូន។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័នទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នក្រៅ ហើយអាស៊ីតដែលទទួលបានត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នក្រៅ។ ក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ ចំណែកនៃសំណល់អាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងបរិមាណផលិតកម្មត្រូវបានកើនឡើងជាលំដាប់ ដោយផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីតដែលទទួលបានដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីន។ ប៉ុន្តែអាស៊ីត hydrochloric ដែលទទួលបានដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីនមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចជាងមុន ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅពេលដែលត្រូវការភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ វិធីសាស្រ្តមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រត្រូវបានគេប្រើ ដែលមាននៅក្នុងសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅលើអំបិលតុ។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 550 °C និងលើសពីអំបិលតុ អន្តរកម្មអាចធ្វើទៅបាន។ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទទួលបានដោយការ hydrolysis នៃក្លរួនៃម៉ាញេស្យូម, អាលុយមីញ៉ូម (អំបិល hydrated ត្រូវបាន heated) ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះអាចនឹងមិនបញ្ចប់ជាមួយនឹងការបង្កើតក្លរួមូលដ្ឋាន (oxychlorides) នៃសមាសភាពអថេរ។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺរលាយក្នុងទឹក។ ដូច្នេះនៅ 0 °C បរិមាណទឹក 1 អាចស្រូបយកបាន 507 ភាគនៃ HCl ដែលត្រូវនឹងកំហាប់អាស៊ីតនៃ 45% ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ភាពរលាយនៃ HCl គឺទាបជាងដូច្នេះអាស៊ីត hydrochloric 36% ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្ត។
ការដាក់ពាក្យ
ឧស្សាហកម្ម
- វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង hydrometallurgy និង electroforming (etching, pickling) សម្រាប់សម្អាតផ្ទៃលោហៈកំឡុងពេល soldering និង tinning ដើម្បីទទួលបានក្លរួស័ង្កសី ម៉ង់ហ្គាណែស ដែក និងលោហៈផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងល្បាយជាមួយសារធាតុ surfactants វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្អាតផលិតផលសេរ៉ាមិច និងលោហៈ (ត្រូវការអាស៊ីតហាមឃាត់នៅទីនេះ) ពីការចម្លងរោគ និងការសម្លាប់មេរោគ។
- វាត្រូវបានចុះបញ្ជីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារជានិយតករអាស៊ីត (សារធាតុបន្ថែមអាហារ E507) ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើទឹក seltzer (សូដា) ។
ថ្នាំ
- សមាសធាតុធម្មជាតិនៃទឹកក្រពះរបស់មនុស្ស។ នៅកំហាប់នៃ 0.3-0.5% ជាធម្មតាលាយជាមួយអង់ស៊ីម pepsin វាត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយផ្ទាល់មាត់ជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនគ្រប់គ្រាន់។
លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកដែលមានកំហាប់ខ្ពស់គឺជាសារធាតុច្រេះដែលបណ្តាលឱ្យរលាកគីមីធ្ងន់ធ្ងរប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។ ការប៉ះភ្នែកគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។ ដើម្បីបន្សាបការរលាក សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងខ្សោយ ជាធម្មតា សូដាដុតនំ ត្រូវបានគេប្រើ។ នៅពេលបើកនាវាជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ ចំហាយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលទាក់ទាញសំណើមពីខ្យល់ បង្កើតជាអ័ព្ទដែលធ្វើឱ្យរលាកភ្នែក និងផ្លូវដង្ហើមរបស់មនុស្ស។ ប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (ក្លរីន ម៉ង់ហ្គាណែស ឌីអុកស៊ីត ប៉ូតាស្យូម permanganate) ដើម្បីបង្កើតជាឧស្ម័នក្លរីនពុល។ នៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ីចរាចរនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលមានកំហាប់ 15% ឬច្រើនជាងនេះត្រូវបានកំណត់។
តើដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric គឺជាអ្វី? វាគឺជាសមាសធាតុនៃទឹក (H2O) និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) ដែលជាឧស្ម័នកំដៅគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈ។ ក្លរីតគឺអាចរលាយបានយ៉ាងខ្លាំង ហើយបំបែកជាអ៊ីយ៉ុង។ អាស៊ីត Hydrochloric គឺជាសមាសធាតុល្បីបំផុតដែលបង្កើតជា HCl ដូច្នេះយើងអាចនិយាយអំពីវា និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វាយ៉ាងលម្អិត។
ការពិពណ៌នា
ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ខ្លាំង។ វាគ្មានពណ៌ ថ្លា និងមានជាតិសរសៃ។ ទោះបីជាទឹកអាស៊ីត hydrochloric បច្ចេកទេសមានពណ៌លឿងដោយសារតែវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនិងធាតុផ្សេងទៀត។ វា "ជក់បារី" នៅលើអាកាស។
គួរកត់សម្គាល់ថាសារធាតុនេះក៏មាននៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សគ្រប់រូបផងដែរ។ នៅក្នុងក្រពះដើម្បីឱ្យកាន់តែច្បាស់លាស់នៅកំហាប់ 0.5% ។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បរិមាណនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំផ្លាញឡាមឡាមទាំងស្រុង។ សារធាតុនេះនឹងរលួយក្នុងរយៈពេលត្រឹមតែមួយសប្តាហ៍ប៉ុណ្ណោះ។
មិនដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដូចគ្នាទេ ម៉ាស់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកក្នុងដំណោះស្រាយមិនលើសពី ៣៨% ទេ។ យើងអាចនិយាយបានថាសូចនាករនេះគឺជាចំណុច "សំខាន់" ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមបង្កើនកំហាប់ នោះសារធាតុនឹងហួតដោយសាមញ្ញ ជាលទ្ធផលដែលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនឹងហួតដោយទឹក។ លើសពីនេះការប្រមូលផ្តុំនេះត្រូវបានរក្សាទុកតែនៅ 20 ° C ប៉ុណ្ណោះ។ សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ ការហួតកាន់តែលឿន។
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ
ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric អាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជាច្រើន។ ជាដំបូងនៃការទាំងអស់ជាមួយនឹងលោហៈដែលឈរនៅមុខអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីមួយ។ នេះគឺជាលំដាប់ដែលធាតុទៅជាវិធានការលក្ខណៈរបស់ពួកគេ សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមី (φ 0) កើនឡើង។ សូចនាករនេះមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ cation ។ លើសពីនេះទៀតវាគឺជាស៊េរីនេះដែលបង្ហាញពីសកម្មភាពនៃលោហធាតុដែលពួកគេបង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។
ដូច្នេះអន្តរកម្មជាមួយពួកវាកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ននិងជាមួយការបង្កើតអំបិល។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូម ដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់៖ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 ។
ជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត អន្តរកម្មដំណើរការទៅតាមរូបមន្តស្រដៀងគ្នា។ នេះជារបៀបដែលប្រតិកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូមដែលជាលោហៈស្រាលមើលទៅដូចជា៖ 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ។
ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ក៏មានអន្តរកម្មល្អជាមួយសារធាតុទាំងនេះផងដែរ។ អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ ឧទាហរណ៍ដែលគេស្គាល់ទាំងអស់គឺខ្សាច់ ទឹក ច្រែះ សារធាតុពណ៌ កាបូនឌីអុកស៊ីត។
អាស៊ីត Hydrochloric មិនមានអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុទាំងអស់ទេប៉ុន្តែមានតែអុកស៊ីដដែកប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិកម្មនេះក៏បង្កើតជាអំបិល និងទឹករលាយផងដែរ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺដំណើរការដែលកើតឡើងរវាងអាស៊ីតនិងម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដដែលជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ។
ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
នេះគឺជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីល -OH ដែលក្នុងនោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។ ហើយចាប់តាំងពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតលោហៈវាមានតម្លៃក្នុងការនិយាយថាពួកវាខ្លះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។
ដូច្នេះប្រតិកម្មលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹតភាព។ លទ្ធផលគឺការបង្កើតសារធាតុដែលបែកខ្ញែកគ្នាយ៉ាងខ្សោយ (ពោលគឺទឹក) និងអំបិល។
ឧទាហរណ៏មួយគឺប្រតិកម្មនៃបរិមាណតូចមួយនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric និង barium hydroxide ដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់នៃផែនដី៖ Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O ។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។
បន្ថែមពីលើសារធាតុខាងលើ អាស៊ីត hydrochloric ក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រភេទសមាសធាតុផ្សេងៗទៀតផងដែរ។ ជាពិសេសជាមួយ៖
- អំបិលដែកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយផ្សេងទៀត។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ។ បង្ហាញនៅទីនេះគឺជាអន្តរកម្មជាមួយអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតកាបូន (H 2 CO 3) ។
- សារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ជាមួយម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។ ឬជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញក្លរីន។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយ: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O ។
- អាម៉ូញាក់។ វាគឺជាអ៊ីដ្រូសែននីត្រាតជាមួយនឹងរូបមន្ត NH 3 ដែលជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែមានក្លិនស្អុយ។ ផលវិបាកនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric គឺជាម៉ាស់នៃផ្សែងពណ៌សក្រាស់ ដែលមានគ្រីស្តាល់តូចៗនៃ ammonium chloride ។ ដែលតាមវិធីនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាម៉ូញាក់ (NH 4 Cl) រូបមន្តអន្តរកម្មមានដូចខាងក្រោម: NH 3 + HCl → NH 4 CL ។
- នីត្រាតប្រាក់ - សមាសធាតុអសរីរាង្គ (AgNO 3) ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងលោហៈប្រាក់។ ដោយសារតែការទំនាក់ទំនងនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយវា, ប្រតិកម្មគុណភាពកើតឡើង - ការបង្កើត cheesy precipitate នៃក្លរួប្រាក់។ ដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។ វាមើលទៅដូចនេះ៖ HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 ។
ការទទួលបានសារធាតុមួយ។
ឥឡូវនេះយើងអាចនិយាយអំពីអ្វីដែលពួកគេធ្វើដើម្បីបង្កើតអាស៊ីត hydrochloric ។
ទីមួយ ដោយការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីន សមាសធាតុសំខាន់ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ត្រូវបានទទួល។ ដែលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសាមញ្ញនេះគឺការបង្កើតអាស៊ីតសំយោគ។
សារធាតុនេះក៏អាចទទួលបានពីឧស្ម័នក្រៅដែរ។ ទាំងនេះគឺជាកាកសំណល់គីមី (ចំហៀង) ឧស្ម័ន។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយដំណើរការផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៅពេល chlorinating អ៊ីដ្រូកាបូន។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នក្រៅ។ ហើយអាស៊ីតដែលទទួលបានដូច្នេះរៀងគ្នា។
គួរកត់សម្គាល់ថាក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះចំណែកនៃសារធាតុបិទឧស្ម័ននៅក្នុងបរិមាណសរុបនៃការផលិតរបស់វាកំពុងកើនឡើង។ ហើយអាស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្លរីនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងភាពយុត្តិធម៌វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាវាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចជាង។
ការអនុវត្តក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ
ផលិតផលលាងសម្អាតជាច្រើនដែលម្ចាស់ផ្ទះប្រើប្រាស់ជាប្រចាំមានបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ 2-3 ភាគរយហើយជួនកាលតិចជាងប៉ុន្តែវានៅទីនោះ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការដាក់ប្រព័ន្ធលូ (ឧទាហរណ៍ការលាងក្បឿង) អ្នកត្រូវពាក់មដ។ ផលិតផលដែលមានជាតិអាស៊ីតខ្ពស់អាចប៉ះពាល់ដល់ស្បែក។
ដំណោះស្រាយមួយទៀតត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបំបាត់ស្នាមប្រឡាក់។ វាជួយកម្ចាត់ទឹកថ្នាំ ឬច្រែះលើសម្លៀកបំពាក់។ ប៉ុន្តែដើម្បីឱ្យប្រសិទ្ធភាពគួរឱ្យកត់សម្គាល់វាចាំបាច់ត្រូវប្រើសារធាតុដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% នឹងធ្វើ។ គាត់, ដោយវិធីនេះ, ឥតខ្ចោះយកចេញខ្នាត។
វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការរក្សាទុកសារធាតុឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ រក្សាអាស៊ីតក្នុងធុងកញ្ចក់ និងកន្លែងដែលសត្វ និងកុមារមិនអាចទៅដល់បាន។ សូម្បីតែដំណោះស្រាយខ្សោយដែលប៉ះស្បែក ឬភ្នាសរំអិលអាចបណ្តាលឱ្យរលាកដោយសារធាតុគីមី។ ប្រសិនបើវាកើតឡើងភ្លាម លាងសម្អាតតំបន់នោះដោយទឹក។
នៅក្នុងវិស័យសំណង់
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត hydrochloric និងដំណោះស្រាយរបស់វាគឺជាមធ្យោបាយដ៏ពេញនិយមមួយដើម្បីកែលម្អដំណើរការសាងសង់ជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ជាញឹកញាប់វាត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយបេតុងដើម្បីបង្កើនភាពធន់ទ្រាំសាយសត្វ។ លើសពីនេះ វិធីនេះវារឹងកាន់តែលឿន ហើយភាពធន់នៃកំបោរទៅនឹងសំណើមកើនឡើង។
អាស៊ីត Hydrochloric ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកសម្អាតថ្មកំបោរផងដែរ។ ដំណោះស្រាយ 10% របស់វាគឺជាមធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតក្នុងការដោះស្រាយជាមួយនឹងភាពកខ្វក់ និងស្នាមនៅលើឥដ្ឋក្រហម។ វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើវាសម្រាប់ការសម្អាតអ្នកដទៃទេ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃឥដ្ឋផ្សេងទៀតមានភាពរសើបជាងមុនចំពោះសកម្មភាពនៃសារធាតុនេះ។
នៅក្នុងឱសថ
នៅក្នុងតំបន់នេះសារធាតុដែលកំពុងពិចារណាក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មផងដែរ។ អាស៊ីត hydrochloric រលាយមានឥទ្ធិពលដូចខាងក្រោមៈ
- រំលាយប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងក្រពះ។
- បញ្ឈប់ការវិវត្តនៃដុំសាច់សាហាវ។
- ជួយក្នុងការព្យាបាលជំងឺមហារីក។
- ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានធម្មតា។
- បម្រើជាឧបករណ៍ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពក្នុងការការពារជំងឺរលាកថ្លើម ទឹកនោមផ្អែម ជំងឺស្បែករបកក្រហម ជម្ងឺត្រអក រលាកសន្លាក់រ៉ាំរ៉ៃ ជំងឺ cholelithiasis rosacea ជំងឺហឺត urticaria និងជំងឺជាច្រើនទៀត។
តើអ្នកបានបង្កើតគំនិតដើម្បីរំលាយជាតិអាស៊ីត ហើយប្រើវាក្នុងទម្រង់នេះ ហើយមិនមែនជាផ្នែកនៃថ្នាំទេ? នេះត្រូវបានអនុវត្ត ប៉ុន្តែវាត្រូវបានហាមឃាត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងការធ្វើបែបនេះដោយគ្មានការណែនាំ និងការណែនាំពីគ្រូពេទ្យ។ ដោយបានគណនាសមាមាត្រមិនត្រឹមត្រូវ អ្នកអាចលេបលើសនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ហើយគ្រាន់តែដុតក្រពះរបស់អ្នក។
ដោយវិធីនេះ អ្នកនៅតែអាចប្រើថ្នាំដែលជំរុញការផលិតសារធាតុនេះ។ ហើយមិនត្រឹមតែសារធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះទេ។ calamus, peppermint និង wormwood ដូចគ្នារួមចំណែកដល់រឿងនេះ។ អ្នកអាចធ្វើ decoctions ដោយផ្អែកលើពួកវាដោយខ្លួនឯង ហើយផឹកវាដើម្បីការពារ។
រលាកនិងពុល
ប្រសិទ្ធភាពដូចមធ្យោបាយដោះស្រាយនេះ វាមានគ្រោះថ្នាក់។ អាស៊ីត hydrochloric អាស្រ័យលើកំហាប់អាចបណ្តាលឱ្យរលាកគីមី 4 ដឺក្រេ:
- មានតែការឈឺចាប់និងក្រហមប៉ុណ្ណោះ។
- មានពងបែកដែលមានសារធាតុរាវច្បាស់លាស់ និងហើម។
- ការបង្កើត necrosis នៃស្រទាប់ខាងលើនៃស្បែក។ ពងបែកពោរពេញដោយឈាម ឬមានពពក។
- ដំបៅឈានដល់សរសៃពួរនិងសាច់ដុំ។
ប្រសិនបើសារធាតុនោះចូលក្នុងភ្នែក នោះចាំបាច់ត្រូវលាងជម្រះពួកវាដោយទឹក ហើយបន្ទាប់មកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដា។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយ រឿងដំបូងដែលត្រូវធ្វើគឺហៅឡានពេទ្យ។
ការបញ្ចូលជាតិអាស៊ីតពីក្នុងខ្លួនមានការឈឺចាប់ខ្លាំងនៅដើមទ្រូង និងពោះ ហើមបំពង់ក ក្អួតចេញឈាម។ ជាលទ្ធផល, រោគសាស្ត្រធ្ងន់ធ្ងរនៃថ្លើមនិងតម្រងនោម។
ហើយសញ្ញាដំបូងនៃការពុលជាគូរួមមាន ក្អកញឹកញាប់ស្ងួត ញាក់ ខូចធ្មេញ ក្រហាយក្នុងភ្នាសរំអិល និងឈឺពោះ។ ជំនួយសង្គ្រោះបន្ទាន់ដំបូងគឺការលាងសម្អាត និងលាងមាត់ជាមួយនឹងទឹក ក៏ដូចជាការទទួលបានខ្យល់អាកាសបរិសុទ្ធផងដែរ។ មានតែអ្នកជំនាញខាងពុលទេដែលអាចផ្តល់ជំនួយពិតប្រាកដ។
