ប្រធានបទនៃ USE codifier: ចំណងគីមី Covalent ពូជ និងយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វា។ លក្ខណៈនៃចំណង covalent (ប៉ូល និងថាមពលចំណង)។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ការភ្ជាប់ដែក។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងគីមី intramolecular

ចូរយើងពិចារណាជាមុនអំពីចំណងដែលកើតឡើងរវាងភាគល្អិតនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា intramolecular.

ចំណងគីមី រវាងអាតូមនៃធាតុគីមីមានធម្មជាតិអេឡិចត្រូស្តាតនិងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ អន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (វ៉ាឡង់)ក្នុងកម្រិតច្រើន ឬតិច កាន់កាប់ដោយស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានអាតូមជាប់គ្នា។

គំនិតសំខាន់នៅទីនេះគឺ អេឡិចត្រូនិច. វាគឺជានាងដែលកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីរវាងអាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងនេះ។

គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញ (សង្កត់) ខាងក្រៅ(valence) អេឡិចត្រុង. Electronegativity ត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល ហើយពឹងផ្អែកជាចម្បងលើកាំនៃអាតូម និងបន្ទុកនៃស្នូល។

Electronegativity គឺពិបាកក្នុងការកំណត់ដោយមិនច្បាស់លាស់។ L. Pauling បានចងក្រងតារាងនៃ electronegativity ដែលទាក់ទងគ្នា (ផ្អែកលើថាមពលចំណងនៃម៉ូលេគុល diatomic) ។ ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺ ហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអត្ថន័យ 4 .

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងប្រភពផ្សេងគ្នាអ្នកអាចរកឃើញមាត្រដ្ឋានផ្សេងគ្នានិងតារាងនៃតម្លៃ electronegativity ។ នេះមិនគួរមានការភ័យខ្លាចទេព្រោះការបង្កើតចំណងគីមីដើរតួនាទីមួយ។ អាតូម ហើយវាប្រហាក់ប្រហែលគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធណាមួយ។

ប្រសិនបើអាតូមមួយនៅក្នុងចំណងគីមី A:B ទាក់ទាញអេឡិចត្រុងកាន់តែខ្លាំង នោះគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកវា។ កាន់តែច្រើន ភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិអាតូម គូអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ។

ប្រសិនបើតម្លៃ electronegativity នៃអាតូមអន្តរកម្មគឺស្មើគ្នា ឬប្រហាក់ប្រហែល៖ EO(A)≈EO(V)បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកមិនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមណាមួយទេ៖ A: ខ. ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent គ្មានប៉ូល

ប្រសិនបើ electronegativity នៃអាតូមអន្តរកម្មខុសគ្នា ប៉ុន្តែមិនច្រើនទេ (ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity គឺប្រហែលពី 0.4 ទៅ 2: 0,4<ΔЭО<2 ) បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមមួយ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល covalent .

ប្រសិនបើ electronegativity នៃអាតូមអន្តរកម្មមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង (ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity គឺធំជាង 2: ΔEO> ២) បន្ទាប់មកអេឡិចត្រុងមួយក្នុងចំណោមអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្លងកាត់ទៅអាតូមមួយទៀតជាមួយនឹងការបង្កើត អ៊ីយ៉ុង. ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង.

ប្រភេទសំខាន់នៃចំណងគីមីគឺ − កូវ៉ាឡេន, អ៊ីយ៉ុងនិង លោហធាតុការតភ្ជាប់។ ចូរយើងពិចារណាពួកវាឱ្យកាន់តែលម្អិត។

ចំណងគីមី covalent

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ – វាជាចំណងគីមី បង្កើតឡើងដោយ ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា A:B . ក្នុងករណីនេះអាតូមពីរ ត្រួតលើគ្នា។គន្លងអាតូមិច។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតូចមួយនៅក្នុង electronegativity (ជាក្បួន, រវាងមិនមែនលោហធាតុពីរ) ឬអាតូមនៃធាតុមួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃចំណង covalent

• ការតំរង់ទិស,
• ភាពឆ្អែត,
• បន្ទាត់រាងប៉ូល។,
• ភាពអាចបត់បែនបាន.

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តនៃសារធាតុ។

ទិសដៅទំនាក់ទំនង កំណត់រចនាសម្ព័ន្ធគីមី និងទម្រង់នៃសារធាតុ។ មុំរវាងចំណងពីរត្រូវបានគេហៅថាមុំចំណង។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលទឹក មុំចំណង H-O-H គឺ 104.45 o ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកគឺប៉ូល ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន មុំចំណង H-C-H គឺ 108 o 28′ ។

តិត្ថិភាព គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណងគីមី covalent ។ ចំនួននៃចំណងដែលអាតូមអាចបង្កើតបានត្រូវបានគេហៅថា។

ប៉ូល។ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមពីរដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជាប៉ូល និងមិនប៉ូល

ភាពអាចបត់បែនបាន ការតភ្ជាប់គឺ សមត្ថភាពនៃចំណងអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ(ជាពិសេសវាលអគ្គិសនីនៃភាគល្អិតមួយផ្សេងទៀត) ។ ភាពអាចបត់បែនបានអាស្រ័យលើការចល័តអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូល វាកាន់តែចល័ត ហើយតាមនោះ ម៉ូលេគុលគឺអាចប៉ូលបានកាន់តែច្រើន។

ចំណងគីមីដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ Covalent

មាន 2 ប្រភេទនៃការភ្ជាប់ covalent - ប៉ូលឡានិង គ្មានប៉ូឡា .

ឧទាហរណ៍ . ពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង 1 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។ ដើម្បីបង្ហាញអាតូមមួយ យើងប្រើរចនាសម្ព័ន្ធ Lewis - នេះគឺជាដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានតាងដោយចំនុច។ គំរូរចនាសម្ព័ន្ធចំណុច Lewis គឺជាជំនួយដ៏ល្អនៅពេលធ្វើការជាមួយធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ។

ហ. +. H=H:H

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយ និងចំណងគីមី H–H មួយ។ គូអេឡិចត្រុងនេះមិនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែនណាមួយទេ ពីព្រោះ electronegativity នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នា។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent គ្មានប៉ូល .

ចំណងមិនប៉ូល (ស៊ីមេទ្រី) Covalent - នេះគឺជាចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមាន electronegativity ស្មើគ្នា (ជាក្បួនមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា) ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលនៃអាតូម។

ពេល dipole នៃចំណង nonpolar គឺ 0 ។

ឧទាហរណ៍: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 ។

ចំណងគីមីប៉ូឡូញ Covalent

ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន គឺជាចំណង covalent ដែលកើតឡើងរវាង អាតូមដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា (ជាធម្មតា, មិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា) និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ការផ្លាស់ទីលំនៅគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅអាតូមអេឡិចត្រូនិមួយៗ (ប៉ូឡារីស)។

ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត - ដូច្នេះបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក (δ-) លេចឡើងនៅលើវា ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអេឡិចត្រូនិតិច (δ+, ដីសណ្ត +) ។

ភាពខុសគ្នាកាន់តែច្រើននៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម, កាន់តែខ្ពស់។ បន្ទាត់រាងប៉ូល។ការតភ្ជាប់ និងសូម្បីតែច្រើនទៀត ពេល dipole . រវាងម៉ូលេគុលជិតខាង និងការចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញា កម្លាំងទាក់ទាញបន្ថែមធ្វើសកម្មភាព ដែលកើនឡើង កម្លាំងការតភ្ជាប់។

ភាពរាងប៉ូលនៃចំណងប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃសមាសធាតុ។ យន្តការប្រតិកម្ម និងសូម្បីតែប្រតិកម្មនៃចំណងជិតខាង អាស្រ័យទៅលើភាពរាងប៉ូលនៃចំណង។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងជារឿយៗកំណត់ ប៉ូលនៃម៉ូលេគុលហើយដូច្នេះប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដូចជាចំណុចរំពុះ និងចំណុចរលាយ ភាពរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល

ឧទាហរណ៍: HCl, CO 2, NH 3 ។

យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡេន

ចំណងគីមី covalent អាចកើតឡើងដោយយន្តការពីរ៖

1. យន្តការផ្លាស់ប្តូរ ការបង្កើតចំណងគីមី covalent គឺនៅពេលដែលភាគល្អិតនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយសម្រាប់ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា៖

ប៉ុន្តែ . + . B = A: ខ

2. ការបង្កើតចំណង covalent គឺជាយន្តការមួយដែលភាគល្អិតមួយផ្តល់នូវគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ហើយភាគល្អិតផ្សេងទៀតផ្តល់នូវគន្លងទំនេរសម្រាប់គូអេឡិចត្រុងនេះ៖

ប៉ុន្តែ៖ + B = A: ខ

ក្នុងករណីនេះ អាតូមមួយផ្តល់នូវគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ( ម្ចាស់ជំនួយ) ហើយអាតូមមួយទៀតផ្តល់នូវគន្លងទំនេរសម្រាប់គូនេះ ( អ្នកទទួល) ជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតចំណងមួយ ថាមពលអេឡិចត្រុងទាំងពីរមានការថយចុះ i.e. នេះគឺមានប្រយោជន៍សម្រាប់អាតូម។

មូលបត្របំណុលដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ - អ្នកទទួល មិនខុសគ្នាទេ។ដោយទ្រព្យសម្បត្តិពីចំណង covalent ផ្សេងទៀតដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ ការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់អាតូមដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (អ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង) ឬផ្ទុយទៅវិញជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួចបំផុត (អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង)។ លទ្ធភាព valence នៃអាតូមត្រូវបានពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងការដែលត្រូវគ្នា។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ៖

- នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO(ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺបីដង ចំណង 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ មួយដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖ C≡O;

- ក្នុង អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4 +, ក្នុងអ៊ីយ៉ុង អាមីណូសរីរាង្គឧទាហរណ៍នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង methylammonium CH 3 -NH 2 + ;

- ក្នុង សមាសធាតុស្មុគស្មាញជាចំណងគីមីរវាងអាតូមកណ្តាល និងក្រុមនៃលីហ្គែន ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងសូដ្យូម tetrahydroxoaluminate Na ចំណងរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

- ក្នុង អាស៊ីតនីទ្រីកនិងអំបិលរបស់វា។- នីត្រាត៖ HNO 3, NaNO 3, នៅក្នុងសមាសធាតុអាសូតមួយចំនួនផ្សេងទៀត;

- នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ អូហ្សូនអូ ៣.

លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent

ចំណង covalent ជាក្បួនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent គឺ ប្រវែង ថាមពល គុណ និងទិសដៅ។

ពហុចំណងគីមី

ពហុចំណងគីមី - នេះ​គឺជា ចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមពីរនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។. ពហុគុណនៃចំណងអាចត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលពីតម្លៃនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។

ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 គុណនៃចំណងគឺ 1 ពីព្រោះ អ៊ីដ្រូសែននីមួយៗមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង 1 ក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 គុណនៃចំណងគឺ 2 ពីព្រោះ អាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនផ្គូផ្គងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា៖ O=O ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N 2 គុណនៃចំណងគឺ 3 ពីព្រោះ រវាងអាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងចំនួន 3 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ហើយអាតូមបង្កើតបានជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា 3 N≡N ។

ប្រវែងចំណង covalent

ប្រវែងចំណងគីមី គឺជាចំងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃស្នូលនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណង។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយពិសោធន៍។ ប្រវែងចំណងអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការបន្ថែម ដែលប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល AB គឺប្រហែលស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល A 2 និង B 2៖

ប្រវែងនៃចំណងគីមីអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណ តាមកាំនៃអាតូមបង្កើតចំណង ឬ ដោយភាពសម្បូរបែបនៃការទំនាក់ទំនងប្រសិនបើកាំនៃអាតូមមិនខុសគ្នាខ្លាំង។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំនៃអាតូមបង្កើតចំណង ប្រវែងចំណងនឹងកើនឡើង។

ឧទាហរណ៍

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃពហុគុណនៃចំណងរវាងអាតូម (ដែលកាំអាតូមមិនខុសគ្នា ឬខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច) ប្រវែងចំណងនឹងថយចុះ។

ឧទាហរណ៍ . នៅក្នុងស៊េរី៖ C–C, C=C, C≡C, ប្រវែងចំណងថយចុះ។

ថាមពលចំណង

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងគីមី គឺជាថាមពលនៃចំណង។ ថាមពលចំណង ត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណង និងដកអាតូមដែលបង្កើតចំណងនេះទៅចម្ងាយគ្មានកំណត់ពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ចំណង covalent គឺ ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។ថាមពលរបស់វាមានចាប់ពីរាប់សិបទៅជាច្រើនរយ kJ/mol ។ ថាមពលចំណងកាន់តែច្រើន កម្លាំងចំណងកាន់តែធំ ហើយផ្ទុយទៅវិញ។

ភាពខ្លាំងនៃចំណងគីមីអាស្រ័យទៅលើប្រវែងចំណង ភាពប៉ូលនៃចំណង និងចំណងមេគុណ។ ចំណងគីមីកាន់តែយូរ វាកាន់តែងាយបំបែក ហើយថាមពលចំណងកាន់តែទាប កម្លាំងរបស់វាកាន់តែទាប។ ចំណងគីមីកាន់តែខ្លី វាកាន់តែរឹងមាំ ហើយថាមពលចំណងកាន់តែធំ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ HF, HCl, HBr ពីឆ្វេងទៅស្តាំ កម្លាំងនៃចំណងគីមី ថយចុះ, ដោយសារតែ ប្រវែងនៃចំណងកើនឡើង។

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីផ្អែកលើ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុង.

អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការទទួលយក ឬផ្តល់អេឡិចត្រុងដោយអាតូម។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់រក្សាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅខ្សោយ។ ដូច្នេះអាតូមដែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍. អាតូមសូដ្យូមមានអេឡិចត្រុង 1 នៅកម្រិតថាមពលទី 3 ។ ដោយងាយផ្តល់ឱ្យវាទៅឆ្ងាយ អាតូមសូដ្យូមបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុង Na + ដែលមានស្ថេរភាពជាងមុន ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃឧស្ម័នអ៊ីយូតាដ៏ថ្លៃថ្នូ Ne ។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមមាន 11 ប្រូតុង ហើយមានតែ 10 អេឡិចត្រុង ដូច្នេះបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺ -10 + 11 = +1:

+11ណា) 2 ) 8 ) 1 − 1e = +11 ណា +) 2 ) 8

ឧទាហរណ៍. អាតូមក្លរីនមានអេឡិចត្រុង 7 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។ ដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម argon inert atom Ar ក្លរីនត្រូវភ្ជាប់អេឡិចត្រុង 1 ។ បន្ទាប់ពីការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង អ៊ីយ៉ុងក្លរីនមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានអេឡិចត្រុង។ បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺ -1:

+17ក្ល) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 ក្ល — ) 2 ) 8 ) 8

ចំណាំ៖

• លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ៊ីយ៉ុងខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម!
• អ៊ីយ៉ុងដែលមានស្ថេរភាពអាចបង្កើតមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេ អាតូមប៉ុន្តែផងដែរ។ ក្រុមនៃអាតូម. ឧទាហរណ៍ៈ អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង SO 4 2-។ល។ ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងបែបនេះក៏ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។
• ចំណងអ៊ីយ៉ុងជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង លោហធាតុនិង មិនមែនលោហធាតុ(ក្រុមនៃមិនមែនលោហធាតុ);

អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលត្រូវបានទាក់ទាញដោយសារតែការទាក់ទាញអគ្គិសនី: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2- ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងមើលឃើញជាទូទៅ ភាពខុសគ្នារវាងប្រភេទចំណង covalent និង ionic bond:

ការភ្ជាប់ដែក គឺ​ជា​ទំនាក់ទំនង​ដែល​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង អេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃរវាង អ៊ីយ៉ុងដែកបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

អាតូមនៃលោហធាតុនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅជាធម្មតាមាន អេឡិចត្រុងមួយទៅបី. កាំនៃអាតូមដែកជាក្បួនមានទំហំធំ - ដូច្នេះអាតូមដែកមិនដូចលោហៈទេ ងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ពោលគឺឧ។ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង.

តាមរយៈការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង អាតូមដែកក្លាយជា អ៊ីយ៉ុងគិតជាវិជ្ជមាន . អេឡិចត្រុងដែលបានផ្ដាច់គឺឥតគិតថ្លៃ កំពុងផ្លាស់ទីរវាងអ៊ីយ៉ុងដែកដែលគិតជាវិជ្ជមាន។ រវាងភាគល្អិតទាំងនេះ មានទំនាក់ទំនង, ដោយសារតែ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក ផ្ទុកសារធាតុដែកនៅក្នុងស្រទាប់ជាមួយគ្នា ដូច្នេះបង្កើតកម្លាំងគ្រប់គ្រាន់ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែក . ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងបន្តផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យ i.e. អាតូមអព្យាក្រឹតថ្មី និង cations ថ្មីកំពុងលេចឡើងឥតឈប់ឈរ។

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល

ដោយឡែកពីគ្នា វាមានតម្លៃពិចារណាលើអន្តរកម្មដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលបុគ្គលនៅក្នុងសារធាតុមួយ - អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល . អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល គឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមអព្យាក្រឹត ដែលចំណង covalent ថ្មីមិនលេចឡើង។ កម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលត្រូវបានរកឃើញដោយ van der Waals ក្នុងឆ្នាំ 1869 ហើយដាក់ឈ្មោះតាមគាត់។ កងកម្លាំង Van dar Waals. កងកម្លាំង Van der Waals ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ការតំរង់ទិស, ការបញ្ចូល និង ការបែកខ្ញែក . ថាមពលនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺតិចជាងថាមពលនៃចំណងគីមី។

ទិសដៅនៃកម្លាំងទាក់ទាញ កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល (អន្តរកម្ម dipole-dipole) ។ កម្លាំងទាំងនេះកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល អន្តរកម្មប្រឌិត គឺជាអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល និងម៉ូលេគុលមិនប៉ូល ម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលត្រូវបានប៉ូឡូញដោយសារតែសកម្មភាពនៃប៉ូលមួយ ដែលបង្កើតការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកបន្ថែម។

ប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ - ទាំងនេះគឺជាចំណងគីមីអន្តរម៉ូលេគុល (ឬអន្តរម៉ូលេគុល) ដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងកូវ៉ាឡង់ប៉ូលខ្លាំង - H-F, H-O ឬ H-N. ប្រសិនបើមានចំណងបែបនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះរវាងម៉ូលេគុលនឹងមាន កម្លាំងបន្ថែមនៃការទាក់ទាញ .

យន្តការនៃការអប់រំ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយផ្នែកអេឡិចត្រូស្ទិក និងផ្នែកខ្លះជាអ្នកទទួលជំនួយ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិចខ្លាំង (F, O, N) ដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមទាំងនេះដើរតួជាអ្នកទទួល។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ការតំរង់ទិស នៅក្នុងលំហ និង តិត្ថិភាព។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយចំនុច៖ H ··· O. ភាពខ្លាំងនៃ electronegativity នៃអាតូមដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន ហើយទំហំរបស់វាកាន់តែតូច ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែរឹងមាំ។ វាជាលក្ខណៈចម្បងនៃសមាសធាតុ ហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជា អុកស៊ីសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន , តិច អាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែន .

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ

— អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF(ឧស្ម័ន, ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីក្នុងទឹក - អាស៊ីត hydrofluoric), ទឹក។ H 2 O (ចំហាយទឹក ទឹកកក ទឹករាវ)៖

— ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ និងអាមីណូសរីរាង្គ- រវាងអាម៉ូញាក់និងម៉ូលេគុលទឹក;

— សមាសធាតុសរីរាង្គដែលចំណង O-H ឬ N-H: អាល់កុល, អាស៊ីត carboxylic, amines, អាស៊ីតអាមីណូ, phenols, aniline និងដេរីវេរបស់វា, ប្រូតេអ៊ីន, ដំណោះស្រាយនៃកាបូអ៊ីដ្រាត - monosaccharides និង disaccharides ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះការទាក់ទាញបន្ថែមរវាងម៉ូលេគុលធ្វើឱ្យវាពិបាកសម្រាប់សារធាតុដើម្បីឆ្អិន។ សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីការកើនឡើងមិនធម្មតានៃចំណុចរំពុះ។

ឧទាហរណ៍ តាមក្បួនមួយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទំងន់ម៉ូលេគុលការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុត្រូវបានអង្កេត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងសារធាតុមួយចំនួន H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teយើងមិនសង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរលីនេអ៊ែរនៅក្នុងចំណុចរំពុះទេ។

ពោលគឺនៅ ចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺខ្ពស់មិនធម្មតា - មិនតិចជាង -61 o C ដូចដែលបន្ទាត់ត្រង់បង្ហាញយើងប៉ុន្តែច្រើនទៀត +100 o C. ភាពមិនធម្មតានេះត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹក។ ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0-20 o C) ទឹកគឺ រាវតាមស្ថានភាពដំណាក់កាល។

មិនមានទ្រឹស្តីបង្រួបបង្រួមនៃចំណងគីមីទេ ចំណងគីមីត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា covalent (ប្រភេទសកលនៃចំណង), ionic (ករណីពិសេសនៃចំណង covalent), លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

ការបង្កើតចំណង covalent គឺអាចធ្វើទៅបានដោយយន្តការបីយ៉ាង៖ ការផ្លាស់ប្តូរ អ្នកទទួល-អ្នកផ្តល់ជំនួយ និង dative (Lewis) ។

យោង​ទៅ​តាម យន្តការផ្លាស់ប្តូរការបង្កើតចំណង covalent កើតឡើងដោយសារតែការធ្វើសង្គមនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនីមួយៗមានទំនោរក្នុងការទទួលបានសំបកឧស្ម័នអសកម្ម ពោលគឺឧ។ ទទួលបានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។ ការបង្កើតចំណងគីមីប្រភេទផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្ត Lewis ដែលនៅក្នុងនោះ valence electron នៃអាតូមមួយត្រូវបានតំណាងដោយចំនុច (រូបភាព 1)។

អង្ករ។ 1 ការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ

ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងមេកានិចកង់ទិច ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនត្រូវបានតំណាងថាជាការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិច (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ 2. ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង

ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ ប្រវែងចំណងកាន់តែខ្លី និងថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងផ្សេងៗ។ ជាលទ្ធផលនៃការត្រួតគ្នានៃ s-s, s-p orbitals ក៏ដូចជា d-d, p-p, d-p orbitals ដោយ lobes ចំហៀង ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម 2 ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងមួយ - និងមួយ - អាចបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនច្រើន (ទ្វេ) លក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃ alkenes, alkadienes ជាដើម។ ចំណងមួយ និងពីរ - បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់ច្រើន (បីដង) លក្ខណៈនៃសរីរាង្គ សារធាតុនៃថ្នាក់នៃ alkynes (acetylenes) ។

ការបង្កើតចំណង covalent យន្តការអ្នកទទួលជំនួយពិចារណាឧទាហរណ៍នៃ cation អាម៉ូញ៉ូម៖

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p ៣

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ (អេឡិចត្រុងមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល) ហើយអ៊ីដ្រូសែន cation មានគន្លងសេរី ដូច្នេះពួកវាជាអ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង និងអ្នកទទួលរៀងៗខ្លួន។

ចូរយើងពិចារណាអំពីយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរីន។

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

អាតូមក្លរីនមានទាំងអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ និងគន្លងទំនេរ ដូច្នេះវាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអ្នកបរិច្ចាគ និងអ្នកទទួល។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមក្លរីនមួយដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងមួយទៀតជាអ្នកទទួល។

មេ លក្ខណៈនៃចំណង covalentគឺ៖ តិត្ថិភាព (ចំណងឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមភ្ជាប់អេឡិចត្រុងជាច្រើនទៅនឹងខ្លួនវាតាមសមត្ថភាពរបស់វាអនុញ្ញាត ចំណងមិនឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គឺតិចជាងសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូម); directivity (តម្លៃនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលនិងគំនិតនៃ "valence angle" - មុំរវាងចំណង) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

មិនមានសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធទេ បើទោះបីជានេះត្រូវបានយល់ថាជាស្ថានភាពចងគីមីនៃអាតូម ដែលបរិយាកាសអេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត។ . ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺអាចធ្វើទៅបានតែរវាងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុងប៉ូសស៊ីត ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីយ៉ុង។

និយមន័យ

អ៊ីយ៉ុងហៅថា​ភាគល្អិត​ដែល​មាន​បន្ទុក​អគ្គិសនី​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ការ​ផ្ដាច់ ឬ​ភ្ជាប់​អេឡិចត្រុង​ទៅនឹង​អាតូម។

នៅពេលផ្ទេរអេឡិចត្រុង អាតូមនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមានទំនោរបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលរបស់វា។ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័ននិចលភាពជាបន្តបន្ទាប់ជុំវិញស្នូលរបស់វា ហើយអាតូមដែកបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័នអសកម្មពីមុន (រូបភាពទី 3) ។

អង្ករ។ 3. ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលសូដ្យូមក្លរួ

ម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយនៃសារធាតុមួយ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺខ្លាំង, នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនេះ, សារធាតុដែលមានចំណងនេះមានចំណុចរលាយខ្ពស់។ មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការដឹកនាំ និងការតិត្ថិភាពទេ ចាប់តាំងពីវាលអគ្គីសនីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងធ្វើសកម្មភាពស្មើៗគ្នាលើអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដោយសារតែស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។

ចំណងលោហៈ

ចំណងលោហធាតុត្រូវបានដឹងតែនៅក្នុងលោហធាតុ - នេះគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្ទុកអាតូមដែកនៅក្នុងបន្ទះឈើតែមួយ។ មានតែអេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់បរិមាណទាំងមូលរបស់វាចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។ នៅក្នុងលោហធាតុ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីអាតូមជានិច្ច ដែលផ្លាស់ទីពេញផ្ទៃលោហៈ។ អាតូមលោហធាតុ ដែលគ្មានអេឡិចត្រុង ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលមានទំនោរនាំអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកពួកវា។ ដំណើរការបន្តនេះបង្កើតបាននូវអ្វីដែលគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" នៅខាងក្នុងលោហៈ ដែលភ្ជាប់អាតូមលោហៈទាំងអស់យ៉ាងរឹងមាំ (រូបភាពទី 4) ។

ចំណងលោហធាតុមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយខ្ពស់ ហើយវត្តមាននៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្តល់ឱ្យលោហធាតុងាយរលាយ និង ductility ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយ ពីព្រោះ ការកើតឡើង និងកម្លាំងរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ (O, N, S) ។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺអាស្រ័យទៅលើហេតុផលពីរយ៉ាង ទីមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងមិនមានអេឡិចត្រុងទេ ហើយអាចបញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតបានយ៉ាងងាយស្រួល ហើយទីពីរមាន valence s-orbital ដែលជាអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងគូឯកនៃអាតូមអេឡិចត្រុង និងបង្កើតចំណងជាមួយវាដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

គោលគំនិតនៃចំណងគីមីមិនមានសារៈសំខាន់តិចតួចនៅក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាវាគឺជាជំនួយរបស់វាដែលអាតូមនីមួយៗអាចបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលបង្កើតសារធាតុគ្រប់ប្រភេទដែលតាមវិធីនេះគឺជាកម្មវត្ថុនៃការស្រាវជ្រាវគីមី។

ភាពខុសគ្នានៃអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើតឡើងនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃចំណងរវាងពួកវា។ ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈពិសេសផ្ទាល់របស់ពួកគេនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងហេតុដូច្នេះហើយប្រភេទនៃចំណងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។

គំនិតជាមូលដ្ឋាន

ចំណងគីមីហៅថាសំណុំនៃអន្តរកម្មដែលនាំទៅដល់ការចងអាតូមដើម្បីបង្កើតភាគល្អិតដែលមានស្ថេរភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់) ក៏ដូចជាការប្រមូលផ្តុំ (គ្រីស្តាល់ កែវ។ល។)។ ធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មទាំងនេះគឺ អគ្គិសនីនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយពួកវាកើតឡើងកំឡុងពេលចែកចាយនៃ valence អេឡិចត្រុងក្នុងការខិតជិតអាតូម។

ភាពស្មោះត្រង់បានទទួលយកដាក់ឈ្មោះសមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬភ្ជាប់ត្រូវបានយកជាតម្លៃនៃ valence ។ នៅក្នុងសមាសធាតុ covalent វាស្មើនឹងចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

នៅក្រោម កម្រិតនៃការកត់សុីត្រូវបានយល់ថាជាលក្ខខណ្ឌបន្ទុកដែលអាចកើតមានលើអាតូម ប្រសិនបើចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូលទាំងអស់មានអ៊ីយ៉ុង។

ពហុគុណនៃការតភ្ជាប់ត្រូវបានគេហៅថាចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមដែលបានពិចារណា។

ចំណងដែលត្រូវបានពិចារណាក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃគីមីវិទ្យាអាចបែងចែកជាពីរប្រភេទនៃចំណងគីមី៖ ចំណងដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មី (intramolecular) , និងដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល (អន្តរម៉ូលេគុល) ។

លក្ខណៈទំនាក់ទំនងជាមូលដ្ឋាន

ដោយថាមពលចំណងគឺជាថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ វាក៏ជាថាមពលដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណង។

ប្រវែងទំនាក់ទំនងហៅថាចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមជិតខាងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដែលកម្លាំងនៃការទាក់ទាញ និងការច្រានចេញមានតុល្យភាព។

លក្ខណៈទាំងពីរនៃចំណងគីមីនៃអាតូម គឺជារង្វាស់នៃកម្លាំងរបស់វា៖ ប្រវែងខ្លី និងថាមពលកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ។

មុំវ៉ាឡង់វាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅមុំរវាងបន្ទាត់តំណាងដែលឆ្លងកាត់ក្នុងទិសដៅនៃចំណងតាមរយៈស្នូលនៃអាតូម។

វិធីសាស្រ្តពិពណ៌នាទំនាក់ទំនង

វិធីសាស្រ្តទូទៅបំផុតពីរក្នុងការពន្យល់អំពីចំណងគីមី ខ្ចីពីមេកានិចកង់ទិច៖

វិធីសាស្រ្តនៃគន្លងម៉ូលេគុល។គាត់ចាត់ទុកម៉ូលេគុលមួយថាជាបណ្តុំនៃអេឡិចត្រុង និងស្នូលអាតូម ដោយអេឡិចត្រុងនីមួយៗធ្វើចលនានៅក្នុងវាលនៃសកម្មភាពរបស់អេឡិចត្រុង និងស្នូលផ្សេងទៀត។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធគន្លង ហើយអេឡិចត្រុងទាំងអស់របស់វាត្រូវបានចែកចាយតាមគន្លងទាំងនេះ។ ដូចគ្នានេះផងដែរវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានគេហៅថា MO LCAO ដែលតំណាងឱ្យ "គន្លងម៉ូលេគុល - ការរួមបញ្ចូលគ្នាលីនេអ៊ែរ

វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។តំណាងឱ្យម៉ូលេគុលជាប្រព័ន្ធនៃគន្លងម៉ូលេគុលកណ្តាលពីរ។ លើសពីនេះទៅទៀត ពួកវានីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងចំណងមួយរវាងអាតូមជាប់គ្នាពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោមៈ

1. ការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រុងមួយគូដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា ដែលមានទីតាំងនៅចន្លោះអាតូមទាំងពីរដែលគេចាត់ទុក។ គូអេឡិចត្រុងដែលបានបង្កើតឡើងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរស្មើគ្នា។
2. ចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមមួយឬមួយផ្សេងទៀតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅក្នុងដី និងស្ថានភាពរំភើប។
3. ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង នោះគេហៅថាគូឯកកោ។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ

ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ electronegativity នៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។ នៅក្រោម អេឡិចត្រូនិស្វែងយល់ពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (អេឡិចត្រុងពពក) ដែលនាំទៅរកភាពប៉ូលនៃចំណង។

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីកំណត់តម្លៃនៃ electronegativity នៃធាតុគីមី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប្រើប្រាស់ច្រើនបំផុតគឺមាត្រដ្ឋានដោយផ្អែកលើទិន្នន័យទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1932 ដោយ L. Pauling ។

ភាពខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម វាកាន់តែបញ្ចេញ ionicity របស់វា។ ផ្ទុយទៅវិញ តម្លៃ electronegativity ស្មើគ្នា ឬជិតស្និទ្ធ បង្ហាញពីលក្ខណៈកូវ៉ាឡេននៃចំណង។ ម៉្យាងទៀត គេអាចកំណត់ថាតើចំណងគីមីមួយណាត្រូវបានអង្កេតនៅក្នុងម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយតាមគណិតវិទ្យា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវគណនា ΔX - ភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមយោងតាមរូបមន្ត៖ ΔX=|X 1 -X 2 |.

• ប្រសិនបើ ក ΔX> 1.7,បន្ទាប់មកចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង។
• ប្រសិនបើ ក 0.5≤ΔХ≤1.7,ចំណង covalent គឺប៉ូល។
• ប្រសិនបើ ក ΔX=0ឬនៅជិតវា បន្ទាប់មកចំណងគឺ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលលេចឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុង ឬដោយសារតែការដកទាំងស្រុងនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយអាតូមមួយ។ នៅក្នុងសារធាតុ ការផ្សារភ្ជាប់គីមីប្រភេទនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាត។

អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីអាតូម ដែលជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែម ឬការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។ នៅពេលដែលអាតូមទទួលយកអេឡិចត្រុង វាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយក្លាយជា anion ។ ប្រសិនបើអាតូមមួយបរិច្ចាគ valence អេឡិចត្រុង វាក្លាយជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានហៅថា cation ។

វាគឺជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃលោហធាតុធម្មតាជាមួយនឹងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។ ចំណុចសំខាន់នៃដំណើរការនេះគឺសេចក្តីប្រាថ្នានៃអាតូមដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាព។ ហើយសម្រាប់ការនេះ លោហធាតុធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវផ្តល់ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង 1-2 ប៉ុណ្ណោះ ដែលពួកគេធ្វើដោយភាពងាយស្រួល។

យន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រពៃណីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃសូដ្យូម និងក្លរីន។ អាតូមដែកអាល់កាឡាំងងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដែលទាញដោយអាតូម halogen ។ ជាលទ្ធផល Na + cation និង Cl - anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាត។

មិនមានចំណងអ៊ីយ៉ុងដ៏ល្អទេ។ សូម្បីតែនៅក្នុងសមាសធាតុបែបនេះដែលជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង ការផ្ទេរចុងក្រោយនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមទៅអាតូមមិនកើតឡើងទេ។ គូអេឡិចត្រុងដែលបានបង្កើតឡើងនៅតែប្រើជាទូទៅ។ ដូច្នេះហើយ ពួកគេនិយាយអំពីកម្រិតនៃ ionicity នៃចំណង covalent ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ពីរដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក៖

• non-directionality, i.e. វាលអគ្គីសនីជុំវិញអ៊ីយ៉ុងមានរាងស្វ៊ែរ។
• ភាពមិនឆ្អែត ពោលគឺចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដែលអាចដាក់ជុំវិញអ៊ីយ៉ុងណាមួយ ត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំរបស់វា។

ចំណងគីមី covalent

ចំណងដែលបង្កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រួតលើគ្នា ពោលគឺអនុវត្តដោយគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានគេហៅថាចំណង covalent ។ ចំនួននៃគូនៃអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកកំណត់ចំនួនពហុគុណនៃចំណង។ ដូច្នេះ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង H··H តែមួយ ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនបង្កើតជាចំណងទ្វេ O::O ។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា៖

• ការផ្លាស់ប្តូរ - អាតូមនីមួយៗតំណាងឱ្យការបង្កើតគូទូទៅនៃអេឡិចត្រុងមួយ: A + B = A: B ខណៈពេលដែលការតភ្ជាប់ពាក់ព័ន្ធនឹងគន្លងអាតូមខាងក្រៅដែលអេឡិចត្រុងមួយស្ថិតនៅ។
• អ្នកទទួលជំនួយ - ដើម្បីបង្កើតចំណង អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយគូ ហើយទីពីរ (អ្នកទទួល) ផ្តល់គន្លងឥតគិតថ្លៃសម្រាប់ការដាក់របស់វា៖ A +: B \u003d A: B ។

វិធីដែលពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាកំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមី covalent ក៏ខុសគ្នាដែរ។

1. ផ្ទាល់។ តំបន់ត្រួតលើគ្នានៃពពកស្ថិតនៅលើបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃត្រង់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមដែលបានពិចារណា។ ក្នុងករណីនេះ σ-bonds ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះគឺអាស្រ័យលើប្រភេទនៃពពកអេឡិចត្រុងដែលកំពុងឆ្លងកាត់ការត្រួតស៊ីគ្នា: s-s, s-p, p-p, s-d ឬ p-d σ-bonds ។ នៅក្នុងភាគល្អិតមួយ (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) មានតែ σ-bond មួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចកើតឡើងរវាងអាតូមជិតខាងពីរ។
2. ចំហៀង។ វាត្រូវបានអនុវត្តនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។ នេះជារបៀបដែល π-bond ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយពូជរបស់វាក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ៖ p-p, p-d, d-d ។ ក្រៅពី σ-bond, π-bond មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ វាអាចស្ថិតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងច្រើន (ទ្វេ និងបី)។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent

វាគឺជាពួកគេដែលកំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវន្តនៃសមាសធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃចំណងគីមីណាមួយនៅក្នុងសារធាតុគឺ ទិសដៅរបស់វា ភាពរាងប៉ូល និងប៉ូឡារីស ក៏ដូចជាការតិត្ថិភាព។

ការតំរង់ទិសការតភ្ជាប់គឺដោយសារតែលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនិងរូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាការត្រួតស៊ីគ្នាដ៏ល្អបំផុតនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអាចធ្វើទៅបានជាមួយនឹងការតំរង់ទិសជាក់លាក់មួយនៅក្នុងលំហ។ ជម្រើសសម្រាប់ការបង្កើត σ- និង π-bonds ត្រូវបានពិចារណារួចហើយខាងលើ។

នៅក្រោម ភាពឆ្អែតស្វែងយល់ពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ចំនួននៃចំណង covalent សម្រាប់អាតូមនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃគន្លងខាងក្រៅ។

ប៉ូល។ចំណងអាស្រ័យលើភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ electronegativity នៃអាតូម។ វាកំណត់ឯកសណ្ឋាននៃការបែងចែកអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលនៃអាតូម។ ចំណង covalent នៅលើមូលដ្ឋាននេះអាចជាប៉ូល ឬមិនមែនប៉ូល។

• ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងធម្មតាស្មើគ្នាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនីមួយៗ ហើយស្ថិតនៅចម្ងាយដូចគ្នាពីស្នូលរបស់វា នោះចំណង covalent គឺមិនមានប៉ូលទេ។
• ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅស្នូលនៃអាតូមមួយ នោះចំណងគីមីប៉ូលកូវ៉ាឡេនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ភាពអាចបត់បែនបានត្រូវបានបង្ហាញដោយការផ្លាស់ទីលំនៅនៃចំណងអេឡិចត្រុងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ ដែលអាចជារបស់ភាគល្អិតផ្សេងទៀត ចំណងជិតខាងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដូចគ្នា ឬមកពីប្រភពខាងក្រៅនៃវាលអេឡិចត្រូ។ ដូច្នេះ ចំណង covalent នៅក្រោមឥទ្ធិពលរបស់វាអាចផ្លាស់ប្តូរបន្ទាត់រាងប៉ូលរបស់វា។

ការបង្កាត់នៃគន្លងត្រូវបានយល់ថាជាការផ្លាស់ប្តូរទម្រង់របស់ពួកគេកំឡុងពេលអនុវត្តចំណងគីមី។ នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីសម្រេចបាននូវការត្រួតស៊ីគ្នាដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។ មានប្រភេទនៃការបង្កាត់ដូចខាងក្រោមៈ

• sp3. មួយ s- និង 3 p-orbitals បង្កើតបានជាគន្លង "កូនកាត់" ចំនួនបួនដែលមានរាងដូចគ្នា។ ខាងក្រៅវាប្រហាក់ប្រហែលនឹង tetrahedron ដែលមានមុំរវាងអ័ក្ស 109 °។
• sp2. មួយ s- និង p-orbitals ពីរបង្កើតជាត្រីកោណសំប៉ែតដែលមានមុំរវាងអ័ក្ស 120 °។
• sp ។ មួយ s- និងមួយ p-orbital បង្កើតគន្លង "កូនកាត់" ពីរដែលមានមុំរវាងអ័ក្សរបស់ពួកគេ 180 °។

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែកគឺកាំធំជាង និងវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូចនៅក្នុងគន្លងខាងក្រៅ។ ជាលទ្ធផល នៅក្នុងធាតុគីមីបែបនេះ ចំណងរវាងស្នូល និងអេឡិចត្រុង valence គឺខ្សោយ និងងាយបំបែក។

លោហៈចំណងគឺដូចជាអន្តរកម្មរវាងអាតូម-អ៊ីយ៉ុងដែក ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយជំនួយពីអេឡិចត្រុងដែលបានបំប្លែង។

នៅក្នុងភាគល្អិតលោហៈ អេឡិចត្រុង valence អាចចាកចេញពីគន្លងខាងក្រៅបានយ៉ាងងាយស្រួល ក៏ដូចជាកាន់កាប់កន្លែងទំនេរនៅលើពួកវា។ ដូច្នេះនៅពេលផ្សេងគ្នា ភាគល្អិតដូចគ្នាអាចជាអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រុងដែលហែកចេញពីពួកវាផ្លាស់ទីដោយសេរីពេញមួយភាគទាំងមូលនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយអនុវត្តចំណងគីមី។

ប្រភេទនៃចំណងនេះមានភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន។ ក៏ដូចជាសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងគឺចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃចំណងលោហធាតុ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសម្រាប់ការអនុវត្តអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៅក្នុងករណីទីមួយ cations និង anions ត្រូវបានគេត្រូវការជាចាំបាច់បន្ទាប់មកនៅក្នុងទីពីរតួនាទីនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានលេងដោយអេឡិចត្រុង។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបចំណងលោហធាតុជាមួយនឹងចំណង covalent នោះការបង្កើតទាំងពីរនេះទាមទារអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនដូចចំណងគីមីប៉ូលទេ ពួកវាមិនត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរវាងអាតូមពីរទេ ប៉ុន្តែជាកម្មសិទ្ធិរបស់ភាគល្អិតលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

ចំណងលោហធាតុទទួលខុសត្រូវចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់៖

• ប្លាស្ទិច, មានវត្តមានដោយសារតែលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ទីលំនៅនៃស្រទាប់នៃអាតូមនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័នអេឡិចត្រុង;
• ពន្លឺលោហធាតុ ដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយសារតែការឆ្លុះបញ្ចាំងនៃកាំរស្មីពន្លឺពីអេឡិចត្រុង (នៅក្នុងស្ថានភាពម្សៅមិនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ទេហើយដូច្នេះអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីតាមវា);
• ចរន្តអគ្គិសនីដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយស្ទ្រីមនៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ហើយក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងតូចៗផ្លាស់ទីដោយសេរីក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងដែកធំ;
• ចរន្តកំដៅត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយសារតែសមត្ថភាពរបស់អេឡិចត្រុងដើម្បីផ្ទេរកំដៅ។

ប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ ជួនកាលត្រូវបានគេសំដៅថាជាកម្រិតមធ្យមរវាងអន្តរកម្ម covalent និងអន្តរម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានចំណងជាមួយធាតុអេឡិចត្រុងដ៏ខ្លាំងមួយ (ដូចជាផូស្វ័រ អុកស៊ីហ្សែន ក្លរីន អាសូត) នោះវាអាចបង្កើតចំណងបន្ថែម ហៅថាអ៊ីដ្រូសែន។

វាខ្សោយជាងប្រភេទមូលបត្របំណុលទាំងអស់ដែលបានពិចារណាខាងលើ (ថាមពលមិនលើសពី 40 kJ/mol) ប៉ុន្តែវាមិនអាចត្រូវបានធ្វេសប្រហែសឡើយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលចំណងគីមីអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដ្យាក្រាមមើលទៅដូចជាបន្ទាត់ចំនុច។

ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺអាចធ្វើទៅបានដោយសារតែអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតរបស់ម្ចាស់ជំនួយ - អ្នកទទួលក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ភាពខុសគ្នាដ៏ធំមួយនៅក្នុងតម្លៃនៃ electronegativity នាំឱ្យមានរូបរាងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងលើសនៅលើអាតូម O, N, F និងផ្សេងទៀតក៏ដូចជាការខ្វះខាតរបស់វានៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីដែលមិនមានចំណងគីមីដែលមានស្រាប់រវាងអាតូមបែបនេះ កម្លាំងទាក់ទាញត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្មប្រសិនបើវានៅជិតគ្រប់គ្រាន់។ ក្នុងករណីនេះ ប្រូតុងគឺជាអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមទីពីរគឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងទាំងរវាងម៉ូលេគុលជិតខាង ឧទាហរណ៍ ទឹក អាស៊ីត carboxylic ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់ និងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត salicylic ។

វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹកពន្យល់ពីលក្ខណៈរូបវន្តពិសេសមួយចំនួនរបស់វា៖

• តម្លៃនៃសមត្ថភាពកំដៅរបស់វា ថេរ dielectric ចំណុចរំពុះ និងរលាយ ស្របតាមការគណនាគួរតែទាបជាងតម្លៃពិត ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុល និងតម្រូវការក្នុងការចំណាយថាមពលដើម្បីបំបែកអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល មូលបត្របំណុល។
• មិនដូចសារធាតុផ្សេងទៀតទេនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះបរិមាណទឹកកើនឡើង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាម៉ូលេគុលកាន់កាប់ទីតាំងជាក់លាក់មួយនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃទឹកកកហើយផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយប្រវែងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងនេះដើរតួនាទីពិសេសសម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិត ចាប់តាំងពីវត្តមានរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធពិសេសរបស់វា ដូច្នេះហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លើសពីនេះទៀត អាស៊ីត nucleic ដែលបង្កើតជា helix ពីរនៃ DNA ក៏ត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។

មូលបត្របំណុលនៅក្នុងគ្រីស្តាល់

ភាគច្រើននៃអង្គធាតុរឹងមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ - ការរៀបចំទៅវិញទៅមកពិសេសនៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាពួកវា។ ក្នុងករណីនេះ រយៈពេលបីវិមាត្រត្រូវបានអង្កេតឃើញ ហើយអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង មានទីតាំងនៅថ្នាំង ដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃ។ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃភាគល្អិតទាំងនេះ និងចំណងរវាងពួកវា រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងលោហធាតុ។

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងគឺ cations និង anions ។ លើសពីនេះទៅទៀតពួកវានីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងជាមួយនឹងបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺសូដ្យូមក្លរួ (NaCl) ។ ពួកវាមានទំនោរមានចំណុចរលាយ និងភាពរឹងខ្ពស់ ដោយសារពួកគេត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបំបែក។

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល មានម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយចំណង covalent (ឧទាហរណ៍ I 2)។ ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយអន្តរកម្ម van der Waals ខ្សោយហើយដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះងាយស្រួលក្នុងការបំផ្លាញ។ សមាសធាតុបែបនេះមានចំណុចរំពុះនិងរលាយទាប។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីដែលមានតម្លៃ valence ខ្ពស់។ ពួកវាត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ដ៏រឹងមាំ ដែលមានន័យថាសារធាតុមានចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់ និងភាពរឹងខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍មួយគឺពេជ្រ។

ដូច្នេះ ចំណងគ្រប់ប្រភេទដែលមាននៅក្នុងសារធាតុគីមីមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា ដែលពន្យល់ពីភាពស្មុគ្រស្មាញនៃអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតនៅក្នុងម៉ូលេគុល និងសារធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអាស្រ័យលើពួកគេ។ ពួកគេកំណត់ដំណើរការទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងបរិស្ថាន។

អន្តរកម្មណាមួយរវាងអាតូមគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងវត្តមាននៃចំណងគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតប្រព័ន្ធប៉ូលីអាតូមដែលមានស្ថេរភាព - អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ចំណងគីមីដ៏រឹងមាំទាមទារថាមពលច្រើនដើម្បីបំបែក ដែលជាមូលហេតុដែលវាជាតម្លៃមូលដ្ឋានសម្រាប់វាស់កម្លាំងចំណង។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមី

ការបង្កើតចំណងគីមីតែងតែអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។ ដំណើរការនេះកើតឡើងដោយសារតែការថយចុះនៃថាមពលសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធនៃភាគល្អិតអន្តរកម្ម - ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង អាតូម។ ថាមពលសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធលទ្ធផលនៃធាតុអន្តរកម្មគឺតែងតែតិចជាងថាមពលនៃភាគល្អិតដែលចេញក្រៅ។ ដូច្នេះមូលដ្ឋានសម្រាប់ការកើតឡើងនៃចំណងគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធគឺការថយចុះនៃថាមពលសក្តានុពលនៃធាតុរបស់វា។

ធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មគីមី

ចំណងគីមីគឺជាផលវិបាកនៃអន្តរកម្មនៃវាលអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចដែលកើតឡើងជុំវិញអេឡិចត្រុង និងស្នូលនៃអាតូមនៃសារធាតុទាំងនោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មី ឬគ្រីស្តាល់។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម ធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មនេះកាន់តែអាចចូលដំណើរការបានសម្រាប់ការសិក្សា។

ជាលើកដំបូងគំនិតនៃធម្មជាតិអគ្គិសនីនៃចំណងគីមីមួយបានកើតឡើងពីរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស G. Davy ដែលបានណែនាំថាម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអគ្គិសនីនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ គំនិតនេះចាប់អារម្មណ៍អ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត និងអ្នកធម្មជាតិ I.Ya. Berzellius ដែលជាអ្នកបង្កើតទ្រឹស្ដីអេឡិចត្រូគីមីនៃការបង្កើតចំណងគីមី។

ទ្រឹស្តីទីមួយដែលបានពន្យល់ពីដំណើរការនៃអន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុគឺមិនល្អឥតខ្ចោះ ហើយយូរ ៗ ទៅវាត្រូវតែបោះបង់ចោល។

ទ្រឹស្តីរបស់ Butlerov

ការប៉ុនប៉ងជោគជ័យបន្ថែមទៀតដើម្បីពន្យល់ពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី A.M. Butlerov ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះផ្អែកលើទ្រឹស្តីរបស់គាត់លើការសន្មត់ដូចខាងក្រោមៈ

• អាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពតភ្ជាប់ត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលំដាប់នេះបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុថ្មី។
• អាតូម​ភ្ជាប់​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក​តាម​ច្បាប់​នៃ​ភាព​ស្មោះត្រង់។
• លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយអាស្រ័យទៅលើលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។ ការរៀបចំផ្សេងគ្នាបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុ។
• អាតូមដែលភ្ជាប់ជាមួយគ្នាមានឥទ្ធិពលខ្លាំងបំផុតទៅលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

ទ្រឹស្ដីរបស់ Butlerov បានពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុគីមីមិនត្រឹមតែដោយសមាសភាពរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ដោយសារការរៀបចំអាតូមផងដែរ។ បទបញ្ជាផ្ទៃក្នុងរបស់ A.M. Butlerov ហៅថា "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ។

ទ្រឹស្ដីរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបានធ្វើឱ្យវាអាចដាក់វត្ថុតាមលំដាប់លំដោយក្នុងចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ និងធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ទ្រឹស្តីក៏បានផ្តល់ចម្លើយចំពោះសំណួរផងដែរ៖ ហេតុអ្វីបានជាម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនអាតូមដូចគ្នា មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីខុសគ្នា។

តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើតទ្រឹស្តីចំណងគីមី

នៅក្នុងទ្រឹស្ដីរបស់គាត់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី Butlerov មិនបាននិយាយអំពីសំណួរថាតើចំណងគីមីជាអ្វីនោះទេ។ ចំពោះបញ្ហានេះ បន្ទាប់មកមានទិន្នន័យតិចតួចពេកអំពីរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃរូបធាតុ។ មានតែបន្ទាប់ពីការរកឃើញគំរូភពនៃអាតូម អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិក Lewis បានចាប់ផ្តើមបង្កើតសម្មតិកម្មថាចំណងគីមីកើតឡើងតាមរយៈការបង្កើតគូអេឡិចត្រុង ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ក្រោយមក គំនិតនេះបានក្លាយជាមូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃចំណង covalent ។

ចំណងគីមី covalent

សមាសធាតុគីមីដែលមានស្ថេរភាពអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមជិតខាងពីរត្រួតគ្នា។ លទ្ធផលនៃការឆ្លងកាត់ទៅវិញទៅមកបែបនេះ គឺជាការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ ស្នូលនៃអាតូម ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ដូច្នេះហើយពួកគេព្យាយាមទាក់ទាញឱ្យជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះពពកអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ការទាក់ទាញនេះគឺខ្លាំងជាងកម្លាំងដែលច្រានចោលរវាងស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានពីរ ដូច្នេះចំណងនេះមានស្ថេរភាព។

ការគណនាចំណងគីមីដំបូងត្រូវបានអនុវត្តដោយគីមីវិទូ Heitler និងទីក្រុងឡុងដ៍។ ពួកគេបានចាត់ទុកចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ការបង្ហាញរូបភាពដ៏សាមញ្ញបំផុតរបស់វាអាចមើលទៅដូចនេះ៖

ដូចដែលអាចមើលឃើញ គូអេឡិចត្រុងកាន់កាប់កន្លែង quantum នៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងពីរ។ ការរៀបចំកណ្តាលពីរនៃអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថា "ចំណងគីមី covalent" ។ ចំណង covalent គឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ សារធាតុដែលបានបង្កើតជាលទ្ធផលនៃចំណង covalent ជាធម្មតាមិនដំណើរការអគ្គិសនី ឬជាសារធាតុ semiconductors ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ចំណងគីមីប្រភេទអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាពីរត្រូវបានទាក់ទាញដោយអេឡិចត្រូនិច។ អ៊ីយ៉ុងអាចមានលក្ខណៈសាមញ្ញ ដែលមានអាតូមមួយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងសមាសធាតុនៃប្រភេទនេះ អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញជាញឹកញាប់បំផុតត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាននៃអាតូមនៃលោហធាតុនៃក្រុម 1.2 ដែលបានបាត់បង់អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ។ ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានមាននៅក្នុងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុធម្មតា និងមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតរបស់វា។ ដូច្នេះហើយ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធម្មតា មានលោហៈអាល់កាឡាំង halides ជាច្រើនដូចជា CsF, NaCl និងផ្សេងៗទៀត។

មិនដូចចំណងកូវ៉ាឡេនទេ អ៊ីយ៉ុងមួយមិនមានតិត្ថិភាពទេ៖ ចំនួនផ្សេងគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាអាចចូលរួមជាមួយអ៊ីយ៉ុង ឬក្រុមអ៊ីយ៉ុង។ ចំនួននៃភាគល្អិតដែលបានភ្ជាប់ត្រូវបានកំណត់ត្រឹមវិមាត្រលីនេអ៊ែរនៃអ៊ីយ៉ុងអន្តរកម្ម ក៏ដូចជាលក្ខខណ្ឌដែលកម្លាំងទាក់ទាញនៃអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់ផ្ទុយត្រូវតែធំជាងកម្លាំងច្រានចោលនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកដូចគ្នាដែលចូលរួមក្នុងការតភ្ជាប់ប្រភេទអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

សូម្បីតែមុនពេលបង្កើតទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី វាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយពិសោធន៍ថា សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងលោហធាតុផ្សេងៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនធម្មតាខ្លះ។ ឧទាហរណ៍ ចំណុចរំពុះនៃអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី និងទឹកគឺខ្ពស់ជាងការរំពឹងទុក។

លក្ខណៈទាំងនេះ និងលក្ខណៈផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូម H + ដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីមួយផ្សេងទៀត។ ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានគេហៅថា "ចំណងអ៊ីដ្រូសែន" ។ មូលហេតុនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺស្ថិតនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃកម្លាំងអេឡិចត្រូត។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត ពពកអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកហ្វ្លុយអូរីន ដែលចន្លោះជុំវិញអាតូមនៃសារធាតុនេះត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងវាលអគ្គិសនីអវិជ្ជមាន។ ជុំវិញអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានដកហូតនៃអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វា វាលនេះកាន់តែខ្សោយ និងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ជាលទ្ធផលមានទំនាក់ទំនងបន្ថែមរវាងវាលវិជ្ជមាននៃពពកអេឡិចត្រុង H + និងអវិជ្ជមាន F - .

ការភ្ជាប់គីមីនៃលោហធាតុ

អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងលំហ តាមរបៀបជាក់លាក់មួយ។ ការរៀបចំអាតូមដែកត្រូវបានគេហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងៗគ្នាមានទំនាក់ទំនងខ្សោយជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក បង្កើតបានជាពពកអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមនិងអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា "ចំណងលោហៈ" ។

វាគឺជាចលនាសេរីនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហធាតុ ដែលអាចពន្យល់ពីលក្ខណៈរូបវន្តនៃសារធាតុលោហធាតុៈ ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ កម្លាំង ភាពអាចប្រើប្រាស់បាន និងផ្សេងៗទៀត។

3.3.1 សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent - នេះគឺជាចំណងអេឡិចត្រុងពីរកណ្តាលដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងដែលផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល។ តាមក្បួនវាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។

តាមបរិមាណ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពស្មោះត្រង់។ ធាតុ valence - នេះគឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមី ដោយសារតែអេឡិចត្រុងសេរី ដែលមានទីតាំងនៅតំបន់ valence អាតូម។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយគូដែលស្ថិតនៅចន្លោះអាតូម។ វាត្រូវបានគេហៅថាជាគូដែលបែងចែក។ គូអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ត្រូវបានគេហៅថាគូឯកកោ។ ពួកវាបំពេញសំបកហើយមិនចូលរួមក្នុងការចង។ការប្រាស្រ័យទាក់ទងគ្នារវាងអាតូមអាចត្រូវបានអនុវត្តមិនត្រឹមតែដោយមួយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ដោយពីរឬសូម្បីតែបីគូដែលបានចែករំលែកផងដែរ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ទ្វេ និង t swarm - ចំណងជាច្រើន។

3.3.1.1 មូលបត្របំណុលដែលមិនមានប៉ូល ចំណងដែលធ្វើឡើងដោយការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងស្មើៗគ្នានៃអាតូមទាំងពីរត្រូវបានគេហៅថា covalent គ្មានប៉ូល វាកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងស្មើគ្នាជាក់ស្តែង (0.4 > ΔEO > 0) ហើយជាលទ្ធផលការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល homonuclear ។ ឧទាហរណ៍ H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 ។ ចំណង CH នៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត (ឧទាហរណ៍ក្នុង CH 4) ត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមានប៉ូល ពីព្រោះ ΔEO = 2.5 (C) - 2.1 (H) = 0.4 ។

3.3.1.2 ចំណងប៉ូល័រ Covalent ។ប្រសិនបើម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមពីរផ្សេងគ្នា នោះតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង (គន្លង) ផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយ ហើយចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល . ជាមួយនឹងការតភ្ជាប់បែបនេះ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅជិតស្នូលនៃអាតូមមួយគឺខ្ពស់ជាង។ ឧទាហរណ៍ HCl, H 2 S, PH 3 ។

ប៉ូឡា (មិនស៊ីមេទ្រី) ចំណង covalent - ការតភ្ជាប់រវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា (2> ΔEO> 0.4) និងការចែកចាយ asymmetric នៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ តាមក្បួនវាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងមិនមែនលោហធាតុពីរ។

ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណងនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូម electronegative កាន់តែច្រើន ដែលនាំឱ្យរូបរាងនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក  (ដក delta) និងនៅលើអាតូម electronegative តិចជាង - បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក  ( ដីសណ្តបូក)

C  − Cl

ទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញផងដែរ៖

CCl, CO, CN, OH, CMg ។

ភាពខុសគ្នាកាន់តែច្រើននៅក្នុង electronegativity នៃអាតូមដែលជាប់ចំណង ប៉ូលនៃចំណងកាន់តែខ្ពស់ និងពេលវេលា dipole របស់វាកាន់តែធំ។ កម្លាំងបន្ថែមនៃការទាក់ទាញសកម្មភាពរវាងការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែកនៃសញ្ញាផ្ទុយ។ ដូច្នេះ ប៉ូលកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ។

លើកលែងតែ ភាពអាចបត់បែនបាន សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ មានទ្រព្យសម្បត្តិ ភាពឆ្អែត - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណង covalent ច្រើនដូចដែលវាមានថាមពលអាតូមិកគន្លង។ ទ្រព្យសម្បត្តិទីបីនៃចំណង covalent គឺរបស់វា។ ការតំរង់ទិស។

3.3.2 ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ កម្លាំងជំរុញនៅពីក្រោយការបង្កើតរបស់វាគឺសេចក្តីប្រាថ្នាដូចគ្នានៃអាតូមទៅសែល octet ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីមួយចំនួន សែល "octet" បែបនេះអាចកើតឡើងបានតែនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ ដូច្នេះជាក្បួន ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។

ពិចារណាជាឧទាហរណ៍អំពីប្រតិកម្មរវាងអាតូមសូដ្យូម (3s 1) និងហ្វ្លុយអូរីន (2s 2 3s 5) អាតូម។ ភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិនៅក្នុងបរិវេណ NaF

EO = 4.0 - 0.93 = 3.07

សូដ្យូមដោយបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង 3s 1 របស់វាទៅហ្វ្លុយអូរីន ក្លាយជាអ៊ីយ៉ុង Na + ហើយនៅសល់ជាមួយនឹងសែល 2s 2 2p 6 ដែលបំពេញតាមការកំណត់អេឡិចត្រូនិកនៃអាតូមអ៊ីយូតា។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នាគឺត្រូវបានទទួលដោយ fluorine ដោយបានទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយដែលបានបរិច្ចាគដោយសូដ្យូម។ ជាលទ្ធផល កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង - ករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណង covalent ប៉ូល ដោយផ្អែកលើការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃអ៊ីយ៉ុង។ ចំណងបែបនេះកើតឡើងនៅពេលដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នាច្រើននៅក្នុង electronegativity នៃអាតូមដែលបានផ្សារភ្ជាប់ (EO > 2) នៅពេលដែលអាតូម electronegative តិចស្ទើរតែបោះបង់ចោលទាំងស្រុងនូវ valence electrons ហើយប្រែទៅជា cation ហើយអាតូម electronegative មួយទៀតភ្ជាប់។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះហើយក្លាយជា anion ។ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយមិនអាស្រ័យលើទិសដៅទេហើយកងកម្លាំង Coulomb មិនមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការតិត្ថិភាពទេ។ ព្រោះតែ​រឿង​នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ូដ មិនមានកន្លែងទំនេរទេ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ និង ភាពឆ្អែត ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនជាក់លាក់នៃការប្រឆាំង (លេខសំរបសំរួលនៃអ៊ីយ៉ុង)។ ដូច្នេះ សមាសធាតុដែលចងភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងមិនមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលទេ ហើយជាសារធាតុរឹងដែលបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ជាមួយនឹងចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់ ពួកវាមានលក្ខណៈប៉ូលខ្ពស់ ជាញឹកញាប់ដូចអំបិល និងជាចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ឧទាហរណ៍ MgS, NaCl, A 2 O 3 ។ សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធជាក់ស្តែងមិនមានទេ ចាប់តាំងពីវាតែងតែមានបរិមាណជាក់លាក់នៃកូវ៉ាឡង់ ដោយសារតែការពិតដែលថាការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងមួយទៅអាតូមមួយទៀតមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ នៅក្នុងសារធាតុ "អ៊ីយ៉ុង" ភាគច្រើនសមាមាត្រនៃអ៊ីយ៉ូដនៃចំណងមិនលើសពី 90% ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង NaF បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃមូលបត្របំណុលគឺប្រហែល 80% ។

នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺកម្រណាស់ ពីព្រោះ។ អាតូមកាបូនទំនងជាមិនបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុង។

វ៉ាឡេន ធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងច្រើនតែមានលក្ខណៈ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម , ដែល, នៅក្នុងវេន, ត្រូវគ្នាទៅនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុនៅក្នុងបរិវេណដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាតូមទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការបែងចែកឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។ តាមបរិមាណ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីលំនៅពីធាតុអេឡិចត្រូនិតិចទៅអេឡិចត្រុងច្រើន។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធាតុដែលបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា ហើយអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធាតុដែលទទួលបានអេឡិចត្រុងទាំងនេះ។

ធាតុនៅក្នុង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត (ជាអតិបរមាវិជ្ជមាន) បានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់នៅក្នុង ABD រួចហើយ។ ហើយចាប់តាំងពីលេខរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅបន្ទាប់មក ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត សម្រាប់ធាតុភាគច្រើន ហើយនឹងស្មើនឹង លេខក្រុម . ទាក់ទងនឹង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត។ (អវិជ្ជមានអតិបរិមា) បន្ទាប់មកវាលេចឡើងកំឡុងពេលបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងប្រាំបី នោះគឺក្នុងករណីដែល AVZ ត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង។ សម្រាប់ មិនមែនលោហធាតុ វាត្រូវបានគណនាតាមរូបមន្ត លេខក្រុម - ៨ . សម្រាប់ លោហធាតុ គឺស្មើនឹង សូន្យ ដោយសារតែពួកគេមិនអាចទទួលយកអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ AVZ នៃស្ពាន់ធ័រមានទម្រង់: 3s 2 3p 4 ។ ប្រសិនបើអាតូមមួយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងទាំងអស់ (ប្រាំមួយ) នោះវានឹងទទួលបាននូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +6 ស្មើនឹងលេខក្រុម VI ប្រសិនបើវាត្រូវការពីរចាំបាច់ដើម្បីបំពេញសំបកដែលមានស្ថេរភាព នោះវានឹងទទួលបាននូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត។ –2 ស្មើនឹង លេខក្រុម - 8 \u003d 6 - 8 \u003d -2 ។

3.3.3 ចំណងលោហៈ។លោហធាតុភាគច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលមានលក្ខណៈទូទៅ និងខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះមានចំណុចរលាយខ្ពស់ សមត្ថភាពឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺ និងចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្ថិភាពនៅក្នុងលោហៈនៃប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្ម – ការភ្ជាប់លោហធាតុ។

ដោយអនុលោមតាមទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ អាតូមដែកមានចំនួនអេឡិចត្រុង valence តិចតួច ដែលត្រូវបានចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងស្នូលរបស់វា ហើយអាចផ្តាច់ចេញពីពួកវាបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានលេចឡើងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហៈ បានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅក្នុងទីតាំងជាក់លាក់នៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងមួយចំនួនធំនៃអេឡិចត្រុងដែលបានកំណត់ (មិនគិតថ្លៃ) ដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងវាលនៃមជ្ឈមណ្ឌលវិជ្ជមាន និងអនុវត្តការភ្ជាប់។ រវាងអាតូមលោហៈទាំងអស់ ដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាត។

នេះគឺជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់មួយរវាងចំណងលោហធាតុ និងចំណង covalent ដែលមានទិសដៅតឹងរ៉ឹងក្នុងលំហ។ កម្លាំងភ្ជាប់នៅក្នុងលោហធាតុមិនត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនិងមិនត្រូវបានដឹកនាំទេហើយអេឡិចត្រុងសេរីដែលបង្កើតជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" បណ្តាលឱ្យមានចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ដូច្នេះហើយ ក្នុងករណីនេះ វាមិនអាចនិយាយអំពីទិសដៅនៃចំណងបានទេ ដោយសារអេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានចែកចាយស្ទើរតែស្មើៗគ្នាលើគ្រីស្តាល់។ នេះ​ជា​អ្វី​ដែល​ពន្យល់​យ៉ាង​ច្បាស់​ឧទាហរណ៍ ភាព​ប្លាស្ទិក​នៃ​លោហធាតុ ពោល​គឺ​លទ្ធភាព​នៃ​ការ​ផ្លាស់​ទីលំនៅ​របស់​អ៊ីយ៉ុង និង​អាតូម​ក្នុង​ទិសដៅ​ណា​មួយ

3.3.4 សញ្ញាប័ណ្ណអ្នកទទួលជំនួយ។ បន្ថែមពីលើយន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent យោងទៅតាមគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលកើតចេញពីអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងពីរ វាក៏មានលក្ខណៈពិសេសមួយផងដែរ។ យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ . វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងដែលមានស្រាប់ (ឯកោ) ម្ចាស់ជំនួយ (អ្នកផ្គត់ផ្គង់អេឡិចត្រូនិច) សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅរបស់ម្ចាស់ជំនួយ និង អ្នកទទួល (អ្នកផ្គត់ផ្គង់គន្លងអាតូមិកដោយឥតគិតថ្លៃ) ។

បន្ទាប់ពីការបង្កើតវាមិនខុសពី covalent ទេ។ យន្តការអ្នកទទួលអំណោយត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងល្អដោយការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម (រូបភាពទី 9) (សញ្ញាផ្កាយបង្ហាញពីអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមអាសូត):

រូបភាពទី 9 - គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ AVZ នៃអាតូមអាសូតគឺ 2s 2 2p 3 ពោលគឺវាមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងចំនួនបីដែលចូលទៅក្នុងចំណង covalent ជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី (1s 1) ដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់មួយ។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ NH 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលនៅក្នុងនោះ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៃអាសូតត្រូវបានរក្សាទុក។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនប្រូតុង (1s 0) ដែលមិនមានអេឡិចត្រុងចូលទៅជិតម៉ូលេគុលនេះ នោះអាសូតនឹងផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីររបស់វា (ម្ចាស់ជំនួយ) ទៅកាន់គន្លងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននេះ (អ្នកទទួល) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។ នៅក្នុងវា អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមអាសូតដោយគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះត្រូវបានដឹងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាមូលបត្របំណុល H-N ដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្សេងៗមិនមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិទេ។ បាតុភូតនេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅពេលនៃការបង្កើតចំណង គន្លងនៃអេឡិចត្រុង 2s- និង 2p- នៃអាតូមអាសូតផ្លាស់ប្តូររូបរាងរបស់វា។ ជាលទ្ធផលគន្លងបួនដូចគ្នាទាំងស្រុងកើតឡើង។

ម្ចាស់ជំនួយជាធម្មតាជាអាតូមដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើន ប៉ុន្តែមានចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាល II បន្ថែមពីលើអាតូមអាសូត អុកស៊ីហ្សែន (ពីរគូ) និងហ្វ្លុយអូរីន (បីគូតែមួយ) មានលទ្ធភាពបែបនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺមិនដែលមាននៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរនោះទេ ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុង H 3 O+ តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលនៃទឹក H 2 O និងអ៊ីយ៉ុង H+ ។ ដំណោះស្រាយ aqueous ទោះបីជាសម្រាប់ភាពសាមញ្ញការសរសេរត្រូវបានរក្សានិមិត្តសញ្ញា H + ។

3.3.5 ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុអេឡិចត្រុងខ្លាំង (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន។ ដូច្នេះ វាអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគូឯកនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូម electronegative មួយផ្សេងទៀត (ដែលទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានដ៏មានប្រសិទ្ធភាព) ដូចគ្នា (ចំណង intramolecular) ឬម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត (ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល) ។ ជាលទ្ធផលមាន ចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដោយចំនុច៖

ចំណងនេះគឺខ្សោយជាងចំណងគីមីផ្សេងទៀត (ថាមពលនៃការបង្កើតរបស់វាគឺ 10 – 40 kJ / mol) ហើយជាចម្បងមានអេឡិចត្រូស្ទិកមួយផ្នែក តួអក្សរអ្នកទទួលដោយផ្នែក។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងម៉ាក្រូម៉ូលេគុលជីវសាស្រ្ត សមាសធាតុអសរីរាង្គដូចជា H 2 O, H 2 F 2, NH 3 ។ ឧទាហរណ៍ ចំណង O-H នៅក្នុង H 2 O មានតួអក្សរប៉ូលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមានលើស – នៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ផ្ទុយទៅវិញ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានតូចមួយ  + ហើយអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគូឯកនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលទឹកដែលនៅជិតខាង។

អន្តរកម្ម​រវាង​ម៉ូលេគុល​ទឹក​ប្រែ​ទៅ​ជា​ខ្លាំង​ណាស់​ ដែល​សូម្បី​តែ​នៅ​ក្នុង​ចំហាយ​ទឹក​ក៏​មាន​សារធាតុ​ស្រអាប់​ និង​ឧបករណ៍​កាត់​សមាសធាតុ​ (H 2 O) 2, (H 2 O) 3 ។ ប្រភេទនេះអាចកើតឡើង៖

ដោយសារតែអាតូមអុកស៊ីសែនមានអេឡិចត្រុងពីរគូ។

វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនពន្យល់ពីចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃទឹក ជាតិអាល់កុល អាស៊ីត carboxylic ។ ដោយសារចំណងអ៊ីដ្រូសែន ទឹកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរលាយ និងចំណុចរំពុះខ្ពស់ បើប្រៀបធៀបទៅនឹង H 2 E (E = S, Se, Te) ។ ប្រសិនបើមិនមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនទេ នោះទឹកនឹងរលាយនៅ -100 ° C និងឆ្អិននៅ -80 ° C ។ ករណីធម្មតានៃការផ្សារភ្ជាប់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ជាតិអាល់កុលនិងអាស៊ីតសរីរាង្គ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងទាំងរវាងម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នា និងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលនេះមានក្រុមដែលមានសមត្ថភាពអ្នកផ្តល់ និងអ្នកទទួល។ ឧទាហរណ៍ វាគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular ដែលដើរតួនាទីសំខាន់ក្នុងការបង្កើតខ្សែសង្វាក់ peptide ដែលកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធប្រូតេអ៊ីន។ ចំណង H ប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុមួយ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនបង្កើតអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតទេ។ ចាប់តាំងពីកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃចុងផ្ទុយនៃ dipoles នៃចំណងប៉ូល (О-Н, N-H ។ អ៊ីដ្រូសែនដែលមានកាំអាតូមតូចបំផុត អនុញ្ញាតឱ្យ dipoles ចូលទៅជិតគ្នាយ៉ាងខ្លាំង ដែលកម្លាំងទាក់ទាញក្លាយជាគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ គ្មានធាតុផ្សេងទៀតដែលមានកាំអាតូមិចធំអាចបង្កើតចំណងបែបនេះបានទេ។

3.3.6 កម្លាំងនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល (កងកម្លាំង van der Waals) ។ នៅឆ្នាំ 1873 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិហូឡង់ I. van der Waals បានផ្តល់យោបល់ថាមានកម្លាំងដែលបណ្តាលឱ្យមានការទាក់ទាញរវាងម៉ូលេគុល។ កងកម្លាំងទាំងនេះក្រោយមកត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ – ទម្រង់នៃការភ្ជាប់អន្តរម៉ូលេគុលដ៏សម្បូរបែបបំផុត។ ថាមពលនៃចំណង van der Waals គឺតិចជាងចំណងអ៊ីដ្រូសែន ហើយគឺ 2-20 kJ/∙mol ។

អាស្រ័យលើវិធីបង្កើតកម្លាំង ពួកវាត្រូវបានបែងចែកជាៈ

1) ការតំរង់ទិស (dipole-dipole ឬ ion-dipole) - កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល ឬរវាងអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលប៉ូល។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលប៉ូលចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ពួកវាតម្រង់ទិសក្នុងរបៀបមួយដែលផ្នែកវិជ្ជមាននៃឌីប៉ូលមួយត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកផ្នែកអវិជ្ជមាននៃឌីប៉ូលផ្សេងទៀត (រូបភាពទី 10) ។

រូបភាពទី 10 - អន្តរកម្មការតំរង់ទិស

2) induction (dipole - induced dipole or ion - induced dipole) - កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល ឬអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលមិនប៉ូល ប៉ុន្តែមានសមត្ថភាពប៉ូល Dipoles អាចធ្វើសកម្មភាពលើម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូល ដោយបង្វែរពួកវាទៅជា dipoles ចង្អុលបង្ហាញ (ជម្រុញ) ។ (រូបភាពទី 11) ។

រូបភាពទី 11 - អន្តរកម្មអាំងឌុចទ័

3) dispersive (induced dipole - induced dipole) - កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលដែលមានសមត្ថភាពប៉ូល នៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬអាតូមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ភាពប្រែប្រួលនៃដង់ស៊ីតេអគ្គិសនីកើតឡើង ដែលជាលទ្ធផលនៃឌីប៉ូលភ្លាមៗលេចឡើង ដែលនាំឱ្យឌីប៉ូលភ្លាមៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលជិតខាង។ ចលនានៃ dipoles ភ្លាមៗក្លាយជាសំរបសំរួលរូបរាងនិងការពុកផុយរបស់វាកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃ dipoles ភ្លាមៗថាមពលនៃប្រព័ន្ធថយចុះ (រូបភាព 12) ។

រូបភាពទី 12 - អន្តរកម្មនៃការបែកខ្ញែក