យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់ពួកគេ ឧស្ម័នមានច្រើនដូចគ្នាជាមួយវត្ថុរាវ។ ដូចវត្ថុរាវដែរ ពួកវាមិនមានភាពបត់បែនទេ ទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូររូបរាង។ ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៃឧស្ម័នអាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូចជាវត្ថុរាវ ពួកវាមានភាពយឺត ទាក់ទងទៅនឹងការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃការបង្ហាប់គ្រប់ជ្រុងជ្រោយ។ នៅពេលដែលសម្ពាធខាងក្រៅកើនឡើង បរិមាណឧស្ម័នថយចុះ។ នៅពេលដែលសម្ពាធខាងក្រៅត្រូវបានដកចេញ បរិមាណឧស្ម័នត្រឡប់ទៅតម្លៃដើមវិញ។

វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់អត្ថិភាពនៃលក្ខណៈសម្បត្តិយឺតនៃឧស្ម័នដោយពិសោធន៍។ យកប៉េងប៉ោងទារក។ បំប៉ោងវាមិនខ្លាំងហើយចងវា។ បន្ទាប់ពីនោះចាប់ផ្តើមច្របាច់វាដោយដៃរបស់អ្នក (រូបភាព 3.20) ។ ជាមួយនឹងរូបរាងនៃសម្ពាធខាងក្រៅបាល់នឹងថយចុះបរិមាណរបស់វានឹងថយចុះ។ ប្រសិនបើអ្នកឈប់ច្របាច់ នោះបាល់នឹងត្រង់ភ្លាមៗ ហាក់ដូចជាវាមានពន្លកនៅខាងក្នុង។

យកស្នប់ខ្យល់សម្រាប់ឡាន ឬកង់ បិទព្រីរបស់វា ហើយរុញចុះក្រោមលើចំណុចទាញស្តុង។ ខ្យល់ដែលជាប់នៅខាងក្នុងស្នប់នឹងចាប់ផ្តើមបង្រួម ហើយអ្នកនឹងមានអារម្មណ៍ថាមានសម្ពាធកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ប្រសិនបើអ្នកឈប់ដាក់សម្ពាធលើ piston វានឹងត្រឡប់ទៅកន្លែងរបស់វាវិញ ហើយខ្យល់នឹងយកបរិមាណដើមរបស់វា។

ការបត់បែននៃឧស្ម័នទាក់ទងទៅនឹងការបង្ហាប់គ្រប់ជ្រុងទាំងអស់ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងសំបកកង់រថយន្តសម្រាប់ការស្រូបយកឆក់នៅក្នុងហ្វ្រាំងខ្យល់និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀត។ Blaise Pascal គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលកត់សម្គាល់ពីលក្ខណៈយឺតនៃឧស្ម័ន សមត្ថភាពផ្លាស់ប្តូរបរិមាណរបស់វាជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។

ដូចដែលយើងបានកត់សម្គាល់រួចហើយ ឧស្ម័នមួយខុសពីអង្គធាតុរាវ ដែលវាមិនអាចរក្សាបរិមាណមិនផ្លាស់ប្តូរដោយខ្លួនវា និងមិនមានផ្ទៃទំនេរ។ វាត្រូវតែចាំបាច់នៅក្នុងកប៉ាល់បិទជិត ហើយតែងតែកាន់កាប់បរិមាណទាំងមូលនៃនាវានេះ។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់មួយទៀតរវាងឧស្ម័ន និងអង្គធាតុរាវគឺការបង្ហាប់កាន់តែធំរបស់វា (ការអនុលោមតាម)។ រួចទៅហើយនៅការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធតិចតួចបំផុត ការផ្លាស់ប្តូរដ៏ធំដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងបរិមាណឧស្ម័នកើតឡើង។ លើសពីនេះទៀតទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធនិងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណគឺស្មុគស្មាញសម្រាប់ឧស្ម័នជាងវត្ថុរាវ។ ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនឹងលែងសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។

ជាលើកដំបូងទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងសម្ពាធនិងបរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle (1627-1691) ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍របស់គាត់ Boyle បានសង្កេតឃើញការផ្លាស់ប្តូរនៃបរិមាណខ្យល់ដែលមាននៅក្នុងចុងបំពង់បិទជិត (រូបភាព 3.21) ។ គាត់បានផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធលើខ្យល់នេះដោយចាក់បារតចូលទៅក្នុងកែងដៃវែងនៃបំពង់។ សម្ពាធត្រូវបានកំណត់ដោយកម្ពស់នៃជួរឈរបារត

បទពិសោធន៍របស់ Boyle ក្នុងទម្រង់រដុបប្រហាក់ប្រហែល អ្នកអាចធ្វើម្តងទៀតជាមួយនឹងស្នប់ខ្យល់។ យកស្នប់ល្អ (វាជាការសំខាន់ដែល piston មិនអនុញ្ញាតឱ្យខ្យល់ឆ្លងកាត់) បិទព្រីនិងផ្ទុកចំណុចទាញ piston នៅក្នុងវេនជាមួយនឹងទំងន់ដូចគ្នាមួយ, ពីរ, បី។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះសម្គាល់ទីតាំងនៃចំណុចទាញនៅក្រោមបន្ទុកផ្សេងគ្នាទាក់ទងទៅនឹងបន្ទាត់បញ្ឈរ។

សូម្បីតែបទពិសោធន៍ដ៏លំបាកបែបនេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកជឿជាក់ថាបរិមាណនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលឧស្ម័ននេះត្រូវបានទទួលរង។ ដោយមិនគិតពី Boyle ការពិសោធន៍ដូចគ្នានេះត្រូវបានអនុវត្តដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Edmond Mariotte (1620-1684) ដែលបានទទួលលទ្ធផលដូចគ្នានឹង Boyle ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ Mariotte បានរកឃើញថាការប្រុងប្រយ័ត្នដ៏សំខាន់មួយត្រូវតែត្រូវបានសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍៖ សីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័នក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ត្រូវតែនៅថេរ បើមិនដូច្នេះទេលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍នឹងខុសគ្នា។ ដូច្នេះច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte ត្រូវបានអានដូចនេះ; នៅសីតុណ្ហភាពថេរ បរិមាណនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងសម្ពាធ។

ប្រសិនបើយើងសម្គាល់តាមរយៈបរិមាណ និងសម្ពាធដំបូងនៃឧស្ម័ន តាមរយៈបរិមាណ និងសម្ពាធចុងក្រោយនៃម៉ាស់ដូចគ្នានៃឧស្ម័ន នោះ

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte អាចត្រូវបានសរសេរជារូបមន្តដូចខាងក្រោម:

សូមបង្ហាញច្បាប់ Boyle-Mariotte ជាទម្រង់ក្រាហ្វិកដែលមើលឃើញ។ សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសន្មត់ថាម៉ាស់ជាក់លាក់នៃឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណនៅសម្ពាធ អនុញ្ញាតឱ្យយើងពណ៌នាជាក្រាហ្វិកពីរបៀបដែលបរិមាណនៃឧស្ម័ននេះនឹងផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងគណនាបរិមាណឧស្ម័នយោងទៅតាមច្បាប់ Boyle-Mariotte សម្រាប់សម្ពាធបរិយាកាស 1, 2, 3, 4 ។ល។ ហើយគូរតារាងមួយ៖

ដោយប្រើតារាងនេះវាងាយស្រួលក្នុងការគ្រោងការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័ននៅលើបរិមាណរបស់វា (រូបភាព 3.22) ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីក្រាហ្វ ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធលើបរិមាណឧស្ម័នពិតជាស្មុគស្មាញ។ ទីមួយការកើនឡើងនៃសម្ពាធពីមួយទៅពីរនាំឱ្យការថយចុះនៃបរិមាណពាក់កណ្តាល។ បនា្ទាប់មក ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធដូចគ្នា ការផ្លាស់ប្តូរតូចជាងនៅក្នុងបរិមាណដំបូងកើតឡើង។ ឧស្ម័នកាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្ហាប់ វាកាន់តែមានភាពបត់បែន។ ដូច្នេះសម្រាប់ឧស្ម័ន វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបញ្ជាក់ម៉ូឌុលថេរណាមួយនៃការបង្ហាប់ (កំណត់លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិយឺតរបស់វា) ដូចដែលត្រូវបានធ្វើសម្រាប់សារធាតុរឹង។ សម្រាប់ឧស្ម័ន ម៉ូឌុលបង្ហាប់អាស្រ័យលើសម្ពាធដែលម៉ូឌុលបង្ហាប់មានទីតាំងនៅកើនឡើងជាមួយនឹងសម្ពាធ។

ចំណាំថាច្បាប់ Boyle-Mariotte ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់តែសម្ពាធមិនខ្ពស់ខ្លាំង និងមិនមានសីតុណ្ហភាពទាបខ្លាំង។ នៅសម្ពាធខ្ពស់ និងសីតុណ្ហភាពទាប ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណឧស្ម័ន និងសម្ពាធកាន់តែស្មុគស្មាញ។ សម្រាប់ខ្យល់ ជាឧទាហរណ៍ នៅសីតុណ្ហភាព 0°C ច្បាប់ Boyle - Mariotte ផ្តល់តម្លៃបរិមាណត្រឹមត្រូវ សម្ពាធមិនលើសពី 100 atm ។

នៅដើមកថាខណ្ឌ វាត្រូវបានគេនិយាយរួចហើយថា លក្ខណៈយឺតនៃឧស្ម័ន និងការបង្ហាប់ខ្ពស់របស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយបុរសក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែង។ សូមលើកឧទាហរណ៍មួយចំនួនទៀត។ សមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាប់ឧស្ម័ននៅសម្ពាធខ្ពស់ធ្វើឱ្យវាអាចផ្ទុកឧស្ម័នដ៏ធំក្នុងបរិមាណតូច។ ស៊ីឡាំងដែលមានខ្យល់បង្ហាប់ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ឧទាហរណ៍ ក្នុងការផ្សារឧស្ម័ន (រូបភាព 3.23) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិបត់បែនដ៏ល្អនៃឧស្ម័នបានបម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបង្កើតនាវាជិះលើទឹកទន្លេ (រូបភាព 3.24) ។ កប៉ាល់ប្រភេទថ្មីទាំងនេះកំពុងសម្រេចបាននូវល្បឿនលើសពីអ្វីដែលសម្រេចបានពីមុន។ សូមអរគុណចំពោះការប្រើប្រាស់លក្ខណៈសម្បត្តិយឺតនៃខ្យល់ វាអាចកម្ចាត់កម្លាំងកកិតធំៗបាន។ ពិតហើយ ក្នុងករណីនេះ ការគណនាសម្ពាធគឺមានភាពស្មុគស្មាញជាង ព្រោះចាំបាច់ត្រូវគណនាសម្ពាធក្នុងលំហូរខ្យល់លឿន។

ដំណើរការជីវសាស្រ្តជាច្រើនក៏ផ្អែកលើការប្រើប្រាស់លក្ខណៈសម្បត្តិយឺតនៃខ្យល់ផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ តើអ្នកធ្លាប់គិតពីរបៀបដកដង្ហើមទេ? តើមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលអ្នកស្រូបចូល?

នៅសញ្ញានៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទដែលរាងកាយខ្វះអុកស៊ីហ៊្សែនមនុស្សម្នាក់នៅពេលស្រូបចូលលើកឆ្អឹងជំនីរដោយជំនួយពីសាច់ដុំទ្រូងហើយបន្ថយ diaphragm ដោយមានជំនួយពីសាច់ដុំផ្សេងទៀត។ នេះបង្កើនបរិមាណដែលសួត (និងខ្យល់ដែលនៅសល់ក្នុងពួកវា) អាចកាន់កាប់បាន។ ប៉ុន្តែការកើនឡើងនៃបរិមាណនេះនាំឱ្យមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសម្ពាធខ្យល់នៅក្នុងសួត។ មានសម្ពាធខុសគ្នារវាងខ្យល់ខាងក្រៅ និងខ្យល់ក្នុងសួត។ ជាលទ្ធផល ខ្យល់ខាងក្រៅចាប់ផ្តើមចូលទៅក្នុងសួតដោយខ្លួនវាដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិយឺតរបស់វា។

យើងគ្រាន់តែផ្តល់ឱកាសឱ្យគាត់ចូលដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសួត។

មិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ នេះគឺការប្រើប្រាស់ការបត់បែនខ្យល់អំឡុងពេលដកដង្ហើម។ ជាលិកាសួតគឺឆ្ងាញ់ណាស់ ហើយវានឹងមិនទប់ទល់នឹងការលាតសន្ធឹងម្តងហើយម្តងទៀត និងជាសម្ពាធរដុបលើសាច់ដុំ pectoral នោះទេ។ ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយពួកគេទេ (រូបភាព 3.25) ។ លើសពីនេះទៀត ការពង្រីកសួតដោយការពង្រីកផ្ទៃរបស់វា (ដោយមានជំនួយពីសាច់ដុំ pectoral) នឹងបណ្តាលឱ្យមានការរីកធំមិនស្មើគ្នានៃសួតនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗ។ ដូច្នេះសួតត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយខ្សែភាពយន្តពិសេសមួយ - pleura ។ pleura ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងសួតជាមួយនឹងផ្នែកមួយ និងជាលិកាសាច់ដុំនៃទ្រូងជាមួយនឹងផ្នែកផ្សេងទៀត។ pleura បង្កើតបានជាថង់មួយប្រភេទ ជញ្ជាំងដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យខ្យល់ឆ្លងកាត់។

បែហោងធ្មែញ pleural ខ្លួនវាមានបរិមាណឧស្ម័នតិចតួចណាស់។ សម្ពាធនៃឧស្ម័ននេះស្មើនឹងសម្ពាធខ្យល់នៅក្នុងសួតតែនៅពេលដែលជញ្ជាំងនៃ pleura នៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅពេលស្រូបចូល បរិមាណនៃបែហោងធ្មែញកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ សម្ពាធនៅក្នុងវាធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំង។ សួតដោយសារតែសំណល់នៃខ្យល់ដែលមាននៅក្នុងវា ចាប់ផ្តើមពង្រីកខ្លួនវាឱ្យស្មើគ្នានៅគ្រប់ផ្នែក ដូចជាបាល់កៅស៊ូនៅក្រោមកណ្តឹងនៃស្នប់ខ្យល់។

ដូច្នេះហើយ ធម្មជាតិបានប្រើប្រាស់យ៉ាងឆ្លាតវៃនូវលក្ខណៈសម្បត្តិយឺតនៃខ្យល់ ដើម្បីបង្កើតឧបករណ៍ស្រូបទាញដ៏ល្អសម្រាប់ជាលិកាសួត និងលក្ខខណ្ឌអំណោយផលបំផុតសម្រាប់ការពង្រីក និងការកន្ត្រាក់របស់វា។

នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាលើការអនុវត្តច្បាប់របស់ញូវតុន យើងនឹងប្រើច្បាប់ Boyle-Mariotte ជាសមីការបន្ថែមដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិបត់បែនពិសេសនៃឧស្ម័ន។

ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃឧស្ម័នឧត្តមគតិត្រូវបានប្រើនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកបច្ចេកទេសដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាវិស្វកម្មនិងបច្ចេកទេសមួយចំនួននៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតឯកសាររចនានិងបច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ឧបករណ៍អាកាសចរណ៍ ម៉ាស៊ីនយន្តហោះ; ការផលិត និងប្រតិបត្តិការរបស់ពួកគេ។

ច្បាប់ទាំងនេះត្រូវបានទទួលពីដំបូងដោយពិសោធន៍។ បនា្ទាប់មកពួកវាបានមកពីទ្រឹស្ដីម៉ូលេគុល - kinetic នៃរចនាសម្ព័ន្ធសាកសព។

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotteបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយលើសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានគណនាដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស និងរូបវិទ្យា R. Boyle ក្នុងឆ្នាំ 1662 យូរមុនពេលការមកដល់នៃទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន។ ដោយមិនគិតពី Boyle ក្នុងឆ្នាំ 1676 ច្បាប់ដូចគ្នានេះត្រូវបានរកឃើញដោយ E. Mariotte ។ ច្បាប់របស់ Robert Boyle (1627 - 1691) គីមីវិទូអង់គ្លេស និងរូបវិទ្យាដែលបានបង្កើតច្បាប់នេះក្នុងឆ្នាំ 1662 និង Edme Mariotte (1620 - 1684) រូបវិទូជនជាតិបារាំងដែលបានបង្កើតច្បាប់នេះនៅឆ្នាំ 1676៖ ផលិតផលនៃបរិមាណនៃម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយហើយសម្ពាធរបស់វាគឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពថេរឬ។

ច្បាប់នេះត្រូវបានគេហៅថា Boyle-Mariotte ហើយចែងថា នៅសីតុណ្ហភាពថេរ សម្ពាធនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណរបស់វា។.

អនុញ្ញាតឱ្យនៅសីតុណ្ហភាពថេរនៃម៉ាស់ជាក់លាក់នៃឧស្ម័នដែលយើងមាន:

វ 1 - បរិមាណឧស្ម័ននៅសម្ពាធ រ 1 ;

វ 2 - បរិមាណឧស្ម័ននៅសម្ពាធ រ 2 .

បន្ទាប់មកយោងទៅតាមច្បាប់យើងអាចសរសេរបាន។

ការជំនួសនៅក្នុងសមីការនេះ តម្លៃនៃបរិមាណជាក់លាក់ និងយកម៉ាស់នៃឧស្ម័ននេះ។ t= 1 គីឡូក្រាមយើងទទួលបាន

ទំ 1 v 1 =ទំ 2 v 2 ឬ ភី= const .(5)

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នគឺទៅវិញទៅមកនៃបរិមាណជាក់លាក់របស់វា៖

បន្ទាប់មកសមីការ (4) ទទួលបានទម្រង់

ឧ. ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសម្ពាធដាច់ខាតរបស់វា។ សមីការ (5) អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការបញ្ចេញមតិថ្មីនៃច្បាប់ Boyle-Mariotte ដែលអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម: ផលិតផលនៃសម្ពាធ និងបរិមាណជាក់លាក់នៃម៉ាស់ជាក់លាក់នៃឧស្ម័នដ៏ល្អដូចគ្នាសម្រាប់រដ្ឋផ្សេងៗរបស់វា ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា គឺជាតម្លៃថេរ។.

ច្បាប់នេះអាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលពីសមីការមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន។ ការជំនួសនៅក្នុងសមីការ (2) ចំនួននៃម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតាបរិមាណដោយសមាមាត្រ ន/វ (វគឺជាបរិមាណនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ នគឺជាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណ) យើងទទួលបាន

ចាប់តាំងពីសម្រាប់បរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ ននិង β ថេរ បន្ទាប់មកនៅសីតុណ្ហភាពថេរ ធ=constសម្រាប់បរិមាណឧស្ម័នតាមអំពើចិត្ត សមីការ Boyle-Mariotte នឹងមានទម្រង់

pV = const, (7)

និងសម្រាប់ឧស្ម័ន 1 គីឡូក្រាម

pv = const.

បង្ហាញក្រាហ្វិកនៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោណេ រ – vការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពឧស្ម័ន។

ឧទាហរណ៍សម្ពាធនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 គឺ 98 kPa បន្ទាប់មកដោយប្រើសមីការ (7) យើងកំណត់សម្ពាធនៃឧស្ម័នដែលមានបរិមាណ 2 ម 3 ។

បន្តការគណនា យើងទទួលបានទិន្នន័យដូចខាងក្រោម៖ វ(m 3) ស្មើនឹង 1; ២; ៣; ៤; ៥; ៦; រៀងគ្នា។ រ(kPa) ស្មើ 98; ៤៩; ៣២.៧; ២៤.៥; ១៩.៦; ១៦.៣. ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យទាំងនេះ យើងបង្កើតក្រាហ្វមួយ (រូបភាពទី 1)។

អង្ករ។ 1. ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅលើកម្រិតសំឡេងនៅ

សីតុណ្ហភាពថេរ

ខ្សែកោងលទ្ធផលគឺជាអ៊ីពែបូឡា ដែលទទួលបាននៅសីតុណ្ហភាពថេរ ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូទែម ហើយដំណើរការដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពថេរត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូធើម។ ច្បាប់ Boyle-Mariotte គឺប្រហាក់ប្រហែល ហើយនៅសម្ពាធខ្ពស់ និងសីតុណ្ហភាពទាបគឺមិនអាចទទួលយកបានសម្រាប់ការគណនាវិស្វកម្មកម្ដៅ។

Gay-L u s s a ka lawកំណត់ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយលើសីតុណ្ហភាពនៅសម្ពាធថេរ។ (ច្បាប់របស់ Joseph Louis Gay-Lussac (1778 - 1850)) ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យាជនជាតិបារាំង ដែលបានបង្កើតច្បាប់នេះជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1802៖ បរិមាណនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅសម្ពាធថេរកើនឡើងតាមលីនេអ៊ែរជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព, i.e , តើបរិមាណជាក់លាក់នៅឯណា; β គឺជាមេគុណពង្រីកបរិមាណស្មើនឹង 1/273.16 ក្នុង 1 o C.) ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍នៅឆ្នាំ 1802 ដោយរូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Joseph Louis Gay-Lussac ដែលឈ្មោះរបស់វាមានឈ្មោះ។ ការស៊ើបអង្កេតការពង្រីកកំដៅនៃឧស្ម័នដោយពិសោធន៍ Gay-Lussac បានរកឃើញថានៅសម្ពាធថេរ បរិមាណនៃឧស្ម័នទាំងអស់កើនឡើងស្ទើរតែស្មើៗគ្នានៅពេលកំដៅ ពោលគឺជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 1°C បរិមាណនៃម៉ាស់ជាក់លាក់នៃឧស្ម័នកើនឡើង។ ដោយ 1/273 នៃបរិមាណដែលឧស្ម័នដ៏ធំនេះកាន់កាប់នៅ 0 ° C ។

ការកើនឡើងនៃបរិមាណកំឡុងពេលកំដៅដោយ 1 ° C ដោយតម្លៃដូចគ្នាគឺមិនចៃដន្យទេប៉ុន្តែជាផលវិបាកនៃច្បាប់ Boyle-Mariotte ។ ទីមួយឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិមាណថេរដោយ 1 ° C សម្ពាធរបស់វាកើនឡើង 1/273 នៃដំណាក់កាលដំបូង។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នពង្រីកនៅសីតុណ្ហភាពថេរហើយសម្ពាធរបស់វាថយចុះដល់កម្រិតដំបូងហើយបរិមាណកើនឡើងដោយកត្តាដូចគ្នា។ កំណត់បរិមាណនៃម៉ាស់ជាក់លាក់នៃឧស្ម័ននៅ 0 ° C តាមរយៈ វ 0 និងនៅសីតុណ្ហភាព t°C ឆ្លងកាត់ វី tចូរយើងសរសេរច្បាប់ដូចខាងក្រោមៈ

ច្បាប់ Gay-Lussac ក៏អាចត្រូវបានតំណាងជាក្រាហ្វិកផងដែរ។

អង្ករ។ 2. ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅលើសីតុណ្ហភាពនៅថេរមួយ។

សម្ពាធ

ដោយប្រើសមីការ (8) និងសន្មត់ថាសីតុណ្ហភាពគឺ 0°C, 273°C, 546°C យើងគណនាបរិមាណឧស្ម័នរៀងៗខ្លួន។ វ 0 , 2វ 0 , 3វ 0. អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់សីតុណ្ហភាពឧស្ម័ននៅលើអ័ក្ស abscissa ក្នុងមាត្រដ្ឋានតាមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (រូបភាពទី 2) និងបរិមាណឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានឹងសីតុណ្ហភាពទាំងនេះតាមអ័ក្សកំណត់។ ការភ្ជាប់ចំណុចដែលទទួលបាននៅលើក្រាហ្វ យើងទទួលបានបន្ទាត់ត្រង់មួយ ដែលជាក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយលើសីតុណ្ហភាពនៅសម្ពាធថេរ។ បន្ទាត់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូបានិងដំណើរការដំណើរការនៅសម្ពាធថេរ - អ៊ីសូបារិក.

ចូរយើងបង្វែរម្តងទៀតទៅក្រាហ្វនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណឧស្ម័នពីសីតុណ្ហភាព។ ចូរបន្តបន្ទាត់ត្រង់ទៅចំនុចប្រសព្វ ដោយអ័ក្ស x ។ ចំនុចប្រសព្វនឹងស្មើនឹងសូន្យដាច់ខាត។

ចូរយើងសន្មតថានៅក្នុងសមីការ (8) តម្លៃ វី t= 0 បន្ទាប់មកយើងមាន៖

ប៉ុន្តែចាប់តាំងពី វ 0 ≠ 0 ដូច្នេះ មកពីណា t= -២៧៣ អង្សាសេ។ ប៉ុន្តែ - 273 ° C = 0K ដែលត្រូវបានទាមទារដើម្បីបញ្ជាក់។

យើងតំណាងឱ្យសមីការ Gay-Lussac ក្នុងទម្រង់៖

ចាំថា ២៧៣+ t=ធនិង 273 K \u003d 0 ° C យើងទទួលបាន៖

ការជំនួសនៅក្នុងសមីការ (9) តម្លៃនៃបរិមាណជាក់លាក់និងការទទួលយក t\u003d ១ គីឡូក្រាម យើងទទួលបាន៖

Relation (10) បង្ហាញពីច្បាប់ Gay-Lussac ដែលអាចបង្កើតបានដូចខាងក្រោម៖ នៅសម្ពាធថេរ បរិមាណជាក់លាក់នៃម៉ាស់ដូចគ្នានៃឧស្ម័នដ៏ល្អដូចគ្នាគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតរបស់វា។. ដូចដែលអាចមើលឃើញពីសមីការ (10) ច្បាប់ Gay-Lussac ចែងថា ថា​កូតា​នៃ​ការ​បែង​ចែក​បរិមាណ​ជាក់លាក់​នៃ​ម៉ាស់​ឧស្ម័ន​ដោយ​សីតុណ្ហភាព​ដាច់ខាត​របស់​វា​ជា​តម្លៃ​ថេរ​នៅ​សម្ពាធ​ថេរ​ដែល​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ.

សមីការដែលបង្ហាញពីច្បាប់ Gay-Lussac ជាទម្រង់ទូទៅ មានទម្រង់

និងអាចទទួលបានពីសមីការមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន។ សមីការ (៦) អាចត្រូវបានតំណាងជា

នៅ ទំ=constយើងទទួលបានសមីការ (11) ។ ច្បាប់របស់ Gay-Lussac ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស្វកម្ម។ ដូច្នេះនៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់នៃការពង្រីកបរិមាណនៃឧស្ម័ន ទែម៉ូម៉ែត្រឧស្ម័នដ៏ល្អមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពក្នុងចន្លោះពី 1 ដល់ 1400 K។

ច្បាប់របស់ Charlesបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅលើសីតុណ្ហភាពក្នុងបរិមាណថេរ។ សម្ពាធនៃឧស្ម័នដ៏ល្អនៃម៉ាស់ថេរ និងបរិមាណកើនឡើងតាមលីនេអ៊ែរនៅពេលកំដៅនោះហើយជាកន្លែងដែល រ o - សម្ពាធនៅ t= 0°C

លោក Charles បានកំណត់ថានៅពេលដែលកំដៅក្នុងបរិមាណថេរ សម្ពាធនៃឧស្ម័នទាំងអស់កើនឡើងស្ទើរតែស្មើគ្នា ពោលគឺឧ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 1 ° C សម្ពាធនៃឧស្ម័នណាមួយកើនឡើងពិតប្រាកដដោយ 1/273 នៃសម្ពាធដែលម៉ាស់ឧស្ម័ននេះមាននៅ 0 ° C ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសម្គាល់សម្ពាធនៃម៉ាស់ជាក់លាក់នៃឧស្ម័ននៅក្នុងនាវានៅ 0 ° C ឆ្លងកាត់ រ 0 និងនៅសីតុណ្ហភាព t°ឆ្លងកាត់ ទំ t នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 1°C សម្ពាធកើនឡើង ហើយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង t°សម្ពាធកើនឡើង។ សម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាព t°C ស្មើនឹងការកើនឡើងសម្ពាធបូកដំបូង ឬ

រូបមន្ត (12) អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគណនាសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ ប្រសិនបើសម្ពាធនៅ 0°C ត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្ម សមីការមួយ (ច្បាប់របស់ Charles) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដែលងាយទទួលបានពីទំនាក់ទំនង (12)។

ដោយសារតែ, និង 273 + t = ធឬ 273 K = 0°C = ធ 0

នៅបរិមាណជាក់លាក់ថេរ សម្ពាធដាច់ខាតនៃឧស្ម័នដ៏ល្អគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត។ ដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌកណ្តាលនៃសមាមាត្រយើងទទួលបាន

សមីការ (14) គឺជាការបង្ហាញនៃច្បាប់របស់ Charles ក្នុងទម្រង់ទូទៅមួយ។ សមីការនេះអាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលពីរូបមន្ត (៦)

នៅ វ=constយើងទទួលបានសមីការទូទៅនៃច្បាប់របស់ Charles (14) ។

ដើម្បីបង្កើតក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅលើសីតុណ្ហភាពក្នុងបរិមាណថេរយើងប្រើសមីការ (13) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅសីតុណ្ហភាព 273 K=0°C សម្ពាធនៃឧស្ម័នជាក់លាក់មួយគឺ 98 kPa ។ យោងតាមសមីការសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាព 373, 473, 573 ° C រៀងគ្នានឹងមាន 137 kPa (1.4 kgf / cm 2), 172 kPa (1.76 kgf / cm 2), 207 kPa (2.12 kgf / សង់ទីម៉ែត្រ) ។ ២). ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យទាំងនេះ យើងបង្កើតក្រាហ្វមួយ (រូបភាពទី 3)។ បន្ទាត់ត្រង់លទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា isochore ហើយដំណើរការដែលដំណើរការក្នុងកម្រិតសំឡេងថេរត្រូវបានគេហៅថា isochoric ។

អង្ករ។ 3. ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើសីតុណ្ហភាពនៅកម្រិតសំឡេងថេរ

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte- មួយនៃច្បាប់ឧស្ម័នជាមូលដ្ឋាន ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1662 ដោយ Robert Boyle និងបានរកឃើញឡើងវិញដោយឯករាជ្យដោយ Edme Mariotte ក្នុងឆ្នាំ 1676 ។ ពិពណ៌នាអំពីឥរិយាបទនៃឧស្ម័ននៅក្នុងដំណើរការ isothermal ។ ច្បាប់គឺជាផលវិបាកនៃសមីការ Clapeyron ។

• 1 ពាក្យ
• 2 ផលវិបាក
• 3 សូមមើលផងដែរ។
• 4 កំណត់ចំណាំ
• ៥ អក្សរសិល្ប៍

ពាក្យ

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte មានដូចខាងក្រោម:

នៅសីតុណ្ហភាព និងម៉ាស់ឧស្ម័នថេរ ផលិតផលនៃសម្ពាធនៃឧស្ម័ន និងបរិមាណរបស់វាគឺថេរ។

នៅក្នុងទម្រង់គណិតវិទ្យា សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះត្រូវបានសរសេរជារូបមន្ត

តើសម្ពាធឧស្ម័ននៅឯណា; គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន ហើយជាតម្លៃថេរក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានបញ្ជាក់។ ជាទូទៅតម្លៃត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈគីមី ម៉ាស់ និងសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័ន។

ជាក់ស្តែង ប្រសិនបើសន្ទស្សន៍ 1 បង្ហាញពីបរិមាណដែលទាក់ទងទៅនឹងស្ថានភាពដំបូងនៃឧស្ម័ន និងសន្ទស្សន៍ 2 - ទៅស្ថានភាពចុងក្រោយ នោះរូបមន្តខាងលើអាចត្រូវបានសរសេរជា

. ពីអ្វីដែលបាននិយាយ និងរូបមន្តខាងលើ ទម្រង់នៃការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើបរិមាណរបស់វានៅក្នុងដំណើរការ isothermal ដូចខាងក្រោម៖

ការពឹងផ្អែកនេះគឺជាការមួយផ្សេងទៀតដែលស្មើនឹងការបញ្ចេញមតិដំបូងនៃខ្លឹមសារនៃច្បាប់ Boyle-Mariotte ។ នាងមានន័យថា

សម្ពាធនៃម៉ាស់ឧស្ម័នជាក់លាក់មួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណរបស់វា។

បន្ទាប់មកទំនាក់ទំនងរវាងរដ្ឋដំបូង និងចុងក្រោយនៃឧស្ម័នដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការ isothermal អាចត្រូវបានបង្ហាញជា:

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាការអនុវត្តនៃរូបមន្តនេះនិងរូបមន្តខាងលើដែលទាក់ទងនឹងសម្ពាធដំបូងនិងចុងក្រោយនិងបរិមាណនៃឧស្ម័នទៅគ្នាទៅវិញទៅមកមិនត្រូវបានកំណត់ចំពោះករណីនៃដំណើរការ isothermal ទេ។ រូបមន្តនៅតែមានសុពលភាពសូម្បីតែនៅក្នុងករណីទាំងនោះនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលដំណើរការ ប៉ុន្តែជាលទ្ធផលនៃដំណើរការ សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយគឺស្មើនឹងតម្លៃដំបូង។

វាចាំបាច់ក្នុងការបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់ថាច្បាប់នេះមានសុពលភាពតែក្នុងករណីដែលឧស្ម័នដែលកំពុងពិចារណាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឧត្តមគតិ។ ជាពិសេសច្បាប់ Boyle-Mariotte ត្រូវបានបំពេញដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ទាក់ទងនឹងឧស្ម័នកម្រ។ ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាប់យ៉ាងខ្លាំងនោះគម្លាតសំខាន់ៗពីច្បាប់នេះត្រូវបានអង្កេត។

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte ច្បាប់របស់ Charles និងច្បាប់ Gay-Lussac ដែលត្រូវបានបន្ថែមដោយច្បាប់របស់ Avogadro គឺជាមូលដ្ឋានគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការទទួលបានសមីការឧស្ម័នដ៏ល្អនៃរដ្ឋ។

ផលវិបាក

ច្បាប់ Boyle-Mariotte ចែងថាសម្ពាធនៃឧស្ម័ននៅក្នុងដំណើរការ isothermal គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាថាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នក៏សមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងបរិមាណដែលវាកាន់កាប់នោះយើងនឹងឈានដល់ការសន្និដ្ឋាន:

នៅក្នុងដំណើរការ isothermal សម្ពាធនៃឧស្ម័នផ្លាស់ប្តូរក្នុងសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងដង់ស៊ីតេរបស់វា។

វាត្រូវបានគេដឹងថាសមត្ថភាពបង្ហាប់ ពោលគឺសមត្ថភាពរបស់ឧស្ម័នក្នុងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណរបស់វាក្រោមសម្ពាធ ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកត្តាបង្ហាប់។ នៅក្នុងករណីនៃដំណើរការ isothermal មួយនិយាយអំពីមេគុណនៃការបង្ហាប់ isothermal ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត

ដែលសន្ទស្សន៍ T មានន័យថា និស្សន្ទវត្ថុផ្នែកត្រូវបានយកនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ការជំនួសនៅក្នុងរូបមន្តនេះ កន្សោមសម្រាប់ទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ និងបរិមាណពីច្បាប់ Boyle-Mariotte យើងទទួលបាន៖

ដូច្នេះយើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋាន៖

មេគុណនៃការបង្ហាប់ isothermal នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយគឺស្មើនឹងសម្ពាធទៅវិញទៅមករបស់វា។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

• ច្បាប់ Gay-Lussac
• ច្បាប់របស់ Charles
• ច្បាប់របស់ Avogadro
• ឧស្ម័នដ៏ល្អ
• សមីការឧស្ម័នដ៏ល្អនៃរដ្ឋ

កំណត់ចំណាំ

1. Boyle - ច្បាប់របស់ Mariotte // សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា / Ch ។ ed ។ A.M. Prokhorov ។ - M. : សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតឆ្នាំ 1988 ។ - T. 1. - S. 221-222 ។ - 704 ទំ។ - 100,000 ច្បាប់ចម្លង។
2. Sivukhin DV វគ្គសិក្សាទូទៅនៃរូបវិទ្យា។ - M. : Fizmatlit, 2005. - T. II ។ ទែម៉ូឌីណាមិក និងរូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ - ស. ២១-២២ ។ - 544 ទំ។ - ISBN 5-9221-0601-5 ។
3. 1 2 សៀវភៅសិក្សាបឋមនៃរូបវិទ្យា / Ed ។ G. S. Landsberg ។ - M. : Nauka, 1985. - T. I. Mechanics ។ កំដៅ។ រូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ - S. 430. - 608 ទំ។
4. 1 2 3 Kikoin A.K., Kikoin I.K. រូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ - M. : Nauka, 1976. - S. 35-36 ។
5. នៅម៉ាស់ថេរ។
6. Livshits L. D. ការបង្ហាប់ // សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា / Ch ។ ed ។ A.M. Prokhorov ។ - M. : Great Russian Encyclopedia, 1994. - T. 4. - S. 492-493. - 704 ទំ។ - 40,000 ច្បាប់ចម្លង។

   ISBN 5-85270-087-8 ។

អក្សរសិល្ប៍

• Petrushevsky F. F. Boyle-Mariotte law // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: ក្នុង 86 ភាគ (82 ភាគ និង 4 បន្ថែម) ។ -សាំងពេទឺប៊ឺគ ឆ្នាំ១៨៩០-១៩០៧។

ច្បាប់របស់ Boyle - ព័ត៌មាន Mariotte អំពី

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte

ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotte
ច្បាប់របស់ Boyle - Mariotteអ្នកកំពុងមើលប្រធានបទ
Boyle's Law - Marriotte what, Boyle's Law - Marriott who, Boyle's Law - Marriotte description

មានការដកស្រង់ចេញពីវិគីភីឌានៅលើអត្ថបទ និងវីដេអូនេះ។

គេហទំព័ររបស់យើងមានប្រព័ន្ធមួយនៅក្នុងមុខងារម៉ាស៊ីនស្វែងរក។ ខាងលើ៖ "តើអ្នកកំពុងស្វែងរកអ្វី?" អ្នកអាចសួរអ្វីគ្រប់យ៉ាងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដោយប្រើប្រអប់។ សូមស្វាគមន៍មកកាន់ម៉ាស៊ីនស្វែងរកដ៏សាមញ្ញ ទាន់សម័យ និងរហ័សរបស់យើង ដែលយើងបានរៀបចំដើម្បីផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវព័ត៌មានត្រឹមត្រូវ និងទាន់សម័យបំផុត។

ម៉ាស៊ីនស្វែងរកដែលបានរចនាឡើងសម្រាប់អ្នក ផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវព័ត៌មានទាន់សម័យ និងត្រឹមត្រូវបំផុតជាមួយនឹងការរចនាដ៏សាមញ្ញ និងប្រតិបត្តិការរហ័ស។ អ្នកអាចស្វែងរកព័ត៌មានស្ទើរតែទាំងអស់ដែលអ្នកកំពុងស្វែងរកនៅលើគេហទំព័ររបស់យើង។

នៅពេលនេះ យើងបម្រើតែជាភាសាអង់គ្លេស ទួរគី រុស្ស៊ី អ៊ុយក្រែន កាហ្សាក់ស្ថាន និងបេឡារុស្ស។
ភាសាថ្មីនឹងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធឆាប់ៗនេះ។

ជីវិតរបស់មនុស្សល្បីៗផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវព័ត៌មាន រូបភាព និងវីដេអូលើប្រធានបទរាប់រយដូចជា អ្នកនយោបាយ តួរលេខរដ្ឋាភិបាល វេជ្ជបណ្ឌិត គេហទំព័រអ៊ីនធឺណិត រុក្ខជាតិ បច្ចេកវិទ្យា រថយន្ត ជាដើម។

ច្បាប់ Boyle-Mariotte

ទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងបរិមាណ និងសម្ពាធនៃឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយ Robert Boyle ក្នុងឆ្នាំ 1662។ * ច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte ចែងថា នៅសីតុណ្ហភាពថេរ បរិមាណនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសម្ពាធរបស់វា។

ច្បាប់នេះអនុវត្តចំពោះបរិមាណឧស្ម័នថេរណាមួយ។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភព។ 3.2 តំណាងក្រាហ្វិករបស់វាអាចខុសគ្នា។ ក្រាហ្វនៅខាងឆ្វេងបង្ហាញថានៅសម្ពាធទាបបរិមាណនៃបរិមាណឧស្ម័នថេរមានទំហំធំ។

បរិមាណឧស្ម័នថយចុះ ដោយសារសម្ពាធរបស់វាកើនឡើង។ តាមគណិតវិទ្យា វាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte ជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់

ជាឧទាហរណ៍ កំណត់ត្រាបែបនេះអនុញ្ញាតឱ្យដឹងពីបរិមាណឧស្ម័នដំបូង V1 និងសម្ពាធ p របស់វាដើម្បីគណនាសម្ពាធ p2 ក្នុងបរិមាណថ្មី V2 ។

ច្បាប់ Gay-Lussac (ច្បាប់របស់ Charles)

នៅឆ្នាំ 1787 លោក Charles បានបង្ហាញថានៅសម្ពាធថេរបរិមាណនៃឧស្ម័នផ្លាស់ប្តូរ (សមាមាត្រទៅនឹងសីតុណ្ហភាពរបស់វា។ ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់ក្រាហ្វិកនៅក្នុងរូបភាព 3.3 ដែលវាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាបរិមាណឧស្ម័នគឺទាក់ទងគ្នាជាលីនេអ៊ែរ។ ក្នុងទម្រង់គណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖

ច្បាប់របស់ Charles ត្រូវបានសរសេរជាញឹកញាប់ក្នុងទម្រង់ផ្សេងគ្នា៖

V1IT1 = V2T1 (2)

ច្បាប់របស់ Charles ត្រូវបានកែលម្អដោយ J. Gay-Lussac ដែលក្នុងឆ្នាំ 1802 បានរកឃើញថា បរិមាណនៃឧស្ម័ន នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាប្រែប្រួល 1°C ផ្លាស់ប្តូរដោយ 1/273 នៃបរិមាណដែលវាកាន់កាប់នៅ 0°C។

វាធ្វើតាមថាប្រសិនបើយើងយកបរិមាណឧស្ម័នដោយបំពាននៅ 0 ° C ហើយនៅសម្ពាធថេរកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពរបស់វាត្រឹម 273 ° C នោះបរិមាណចុងក្រោយនឹងស្មើនឹងសូន្យ។ នេះត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាព -273°C ឬ 0 K។ សីតុណ្ហភាពនេះត្រូវបានគេហៅថាសូន្យដាច់ខាត។ តាមពិតទៅ វាមិនអាចសម្រេចបានទេ។ នៅលើរូបភព។

រូបភាពទី 3.3 បង្ហាញពីរបៀបដែលការបូកសរុបនៃបរិមាណឧស្ម័នធៀបនឹងសីតុណ្ហភាពនាំទៅរកបរិមាណសូន្យនៅ 0 K ។

សូន្យដាច់ខាតគឺនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹង មិនអាចសម្រេចបាន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍វាអាចទៅរួចដើម្បីសម្រេចបាននូវសីតុណ្ហភាពដែលខុសគ្នាពីសូន្យដាច់ខាតត្រឹមតែ 0.001 K. នៅសីតុណ្ហភាពបែបនេះ ចលនាចៃដន្យនៃម៉ូលេគុលឈប់អនុវត្ត។ នេះបណ្តាលឱ្យមានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏អស្ចារ្យ។

ជាឧទាហរណ៍ លោហធាតុដែលត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាតបាត់បង់ភាពធន់នឹងអគ្គិសនីរបស់វាស្ទើរតែទាំងស្រុង ហើយក្លាយជាអនុភាពខ្លាំង*។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិសីតុណ្ហភាពទាបខុសពីធម្មតាគឺអេលីយ៉ូម។

នៅសីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាត helium បាត់បង់ viscosity របស់វា ហើយក្លាយជា superfluid ។

* ក្នុងឆ្នាំ 1987 សារធាតុត្រូវបានគេរកឃើញ (សេរ៉ាមិច sintered ពីអុកស៊ីដនៃធាតុ lanthanide, បារីយ៉ូម និងទង់ដែង) ដែលក្លាយជា superconducting នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ទាក់ទងនៃ 100 K (-173 ° C) ។ អាំងវឺតទ័រ "សីតុណ្ហភាពខ្ពស់" ទាំងនេះបើកការរំពឹងទុកដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។- ប្រហាក់ប្រហែល។ បកប្រែ

មេ ឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍គឺជាផ្ទៃតុដែលការងារពិសោធន៍ទាំងអស់ត្រូវបានអនុវត្ត។

បន្ទប់ពិសោធន៍នីមួយៗគួរតែមានខ្យល់ចេញចូលបានល្អ។ បំពង់ផ្សែងត្រូវបានទាមទារ ដែលការងារទាំងអស់ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើសារធាតុដែលមានក្លិនមិនល្អ ឬសារធាតុពុល ក៏ដូចជាការដុតសារធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងឈើឆ្កាង។

នៅក្នុងបំពង់ផ្សែងពិសេស ដែលការងារទាក់ទងនឹងការឡើងកំដៅមិនត្រូវបានអនុវត្ត សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ បង្កគ្រោះថ្នាក់ ឬក្លិនមិនល្អ (ប្រូមីនរាវ អាស៊ីតនីទ្រីក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក។ល។) ត្រូវបានរក្សាទុក។

) ក៏ដូចជាសារធាតុងាយឆេះ (កាបូន disulfide អេធើរ benzene ជាដើម)។

មន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវការការផ្គត់ផ្គង់ទឹក លូ ចរន្តបច្ចេកទេស ខ្សែភ្លើងឧស្ម័ន និងឧបករណ៍កម្តៅទឹក។ វាក៏គួរឱ្យចង់បានផងដែរដើម្បីឱ្យមានការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់ ខ្សែបូមធូលី ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្តៅ និងចំហាយទឹក។

ប្រសិនបើមិនមានការផ្គត់ផ្គង់ពិសេសទេឧបករណ៍កម្តៅទឹកនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតទឹកក្តៅ។

ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ទាំងនេះ កំដៅដោយអគ្គិសនី ឬឧស្ម័ន ទឹកក្ដៅនៅសីតុណ្ហភាពជិត 100°C អាចទទួលបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

បន្ទប់ពិសោធន៍ត្រូវតែមានការដំឡើងសម្រាប់ការចម្រោះទឹក (ឬ demineralization) ចាប់តាំងពីវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើការនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយគ្មានទឹក distilled ឬ demineralized ។ ក្នុងករណីពិបាក ឬមិនអាចទទួលបានទឹកចម្រោះ ទឹកចម្រោះពាណិជ្ជកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ត្រូវតែមានពាងដីឥដ្ឋដែលមានសមត្ថភាព 10-15 លីត្រនៅជិតតុការងារ និងអាងទឹកសម្រាប់បង្ហូរដំណោះស្រាយដែលមិនចាំបាច់ សារធាតុប្រតិកម្មជាដើម ព្រមទាំងកន្ត្រកសម្រាប់កញ្ចក់ខូច ក្រដាស និងសំរាមស្ងួតផ្សេងទៀត។

បន្ថែមពីលើតុធ្វើការ បន្ទប់ពិសោធន៍គួរតែមានតុមួយ ដែលសៀវភៅកត់ត្រា និងកំណត់ចំណាំទាំងអស់ត្រូវបានរក្សាទុក ហើយបើចាំបាច់ តារាងចំណងជើង។ គួរតែមានលាមកខ្ពស់ ឬកៅអីនៅជិតតុធ្វើការ។

សមតុល្យវិភាគ និងឧបករណ៍ដែលទាមទារការដំឡើងស្ថានី (អេឡិចត្រូម៉ែត្រ អុបទិក។ វាជាការចង់បានដែលបន្ទប់ថ្លឹងត្រូវមានទីតាំងនៅជាមួយបង្អួចនៅខាងជើង។ នេះគឺសំខាន់ណាស់ ពីព្រោះតុល្យភាពមិនត្រូវប៉ះនឹងពន្លឺព្រះអាទិត្យទេ ("ជញ្ជីង និងថ្លឹង")។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ្នកក៏ត្រូវមានសៀវភៅយោង សៀវភៅណែនាំ និងសៀវភៅសិក្សាចាំបាច់បំផុតផងដែរ ព្រោះជាញឹកញាប់ក្នុងអំឡុងពេលធ្វើការ ត្រូវការសម្លេង ឬព័ត៌មានផ្សេងទៀត។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

ទំព័រទី 3

កញ្ចក់គីមីដែលប្រើក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាចបែងចែកជាក្រុមមួយចំនួន។ យោងតាមគោលបំណង ចានអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា គោលបំណងទូទៅ គោលបំណងពិសេស និងចានវាស់។ នេះបើយោងតាមសម្ភារៈ - សម្រាប់ចានធ្វើពីកញ្ចក់ធម្មតា, កញ្ចក់ពិសេស, រ៉ែថ្មខៀវ។

ដល់ក្រុម។ វត្ថុគោលបំណងទូទៅរួមមានវត្ថុទាំងនោះដែលតែងតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងដោយគ្មានការងារភាគច្រើនមិនអាចធ្វើបាន។ ទាំងនេះគឺ៖ បំពង់សាកល្បង, ចីវលោធម្មតា និងបំបែក, វ៉ែនតា, ដបទឹកសុទ្ធ, គ្រីស្តាល់, ដបរាងសាជី (Erlenmeyer), ដបប៊ុនសេន, ទូទឹកកក, ធុងទឹក, ដបទឹកសម្រាប់ចម្រោះ, តេស, ម៉ាស៊ីន។

ក្រុមគោលបំណងពិសេសរួមមានរបស់របរទាំងនោះដែលប្រើសម្រាប់គោលបំណងណាមួយ ឧទាហរណ៍៖ ឧបករណ៍ Kipp ឧបករណ៍សុខ-ប្រមូលផ្តុំ ឧបករណ៍ Kjeldahl ដបច្រាលទឹក ដបទឹក Wulff ដបទឹក Tishchenko ទឹក pycnometers hydrometer ដប Drexel បរិធាន Kali , ឧបករណ៍ធ្វើតេស្តកាបូនឌីអុកស៊ីត , ដបទឹកខាងក្រោមជុំ , ទូទឹកកកពិសេស , ឧបករណ៍ធ្វើតេស្តទម្ងន់ម៉ូលេគុល , ឧបករណ៍ធ្វើតេស្តចំណុចរលាយ និងរំពុះ ល។

ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ Volumetric រួមមានៈ ស៊ីឡាំងដែលបានបញ្ចប់ការសិក្សា និងប៊ីកឃឺ បំពង់ទុយោ ប៊ូរ៉េត និងដបកែវ។

ដើម្បីចាប់ផ្តើម យើងស្នើឱ្យមើលវីដេអូខាងក្រោម ដែលពិភាក្សាយ៉ាងខ្លី និងងាយស្រួលអំពីប្រភេទកញ្ចក់គីមីសំខាន់ៗ។

សូម​មើល​ផង​ដែរ:

ឧបករណ៍ផ្ទះបាយគោលបំណងទូទៅ

បំពង់សាកល្បង (រូបភាពទី 18) គឺជាបំពង់រាងស៊ីឡាំងតូចចង្អៀតដែលមានបាតរាងមូល។ ពួកវាមានទំហំ និងអង្កត់ផ្ចិតខុសៗគ្នា និងពីកញ្ចក់ផ្សេងៗគ្នា។ បំពង់សាកល្បងមន្ទីរពិសោធន៍ធម្មតា" ត្រូវបានផលិតពីកញ្ចក់ដែលអាចបំភាយបាន ប៉ុន្តែសម្រាប់ការងារពិសេស នៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺត្រូវបានទាមទារ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានធ្វើពីកញ្ចក់ refractory ឬរ៉ែថ្មខៀវ។

បន្ថែមពីលើបំពង់សាកល្បងធម្មតា បំពង់សាកល្បងដែលបានបញ្ចប់ការសិក្សា និង centrifuge រាងសាជី ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។

បំពង់សាកល្បងដែលប្រើប្រាស់ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងប្រដាប់ពិសេសធ្វើពីឈើ ប្លាស្ទិក ឬដែក (រូបភាព 19)។

អង្ករ។ 18. បំពង់ធម្មតានិងបញ្ចប់ការសិក្សា

អង្ករ។ 20. ការបន្ថែមសារធាតុម្សៅទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។

បំពង់សាកល្បងត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការងារវិភាគ ឬមីក្រូគីមី។ នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង សារធាតុប្រតិកម្មមិនគួរប្រើក្នុងបរិមាណធំពេកទេ។ វាពិតជាមិនអាចទទួលយកបានដែលបំពង់សាកល្បងត្រូវបានបំពេញទៅគែម។

ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុ; 1/4 ឬសូម្បីតែ 1/8 នៃសមត្ថភាពនៃបំពង់សាកល្បងគឺគ្រប់គ្រាន់។ ពេលខ្លះចាំបាច់ត្រូវណែនាំសារធាតុរឹង (ម្សៅ គ្រីស្តាល់។ល។) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។

) សម្រាប់ការនេះ បន្ទះក្រដាសដែលមានទទឹងតិចជាងអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់សាកល្បងបន្តិចត្រូវបត់ជាពាក់កណ្តាលប្រវែង ហើយបរិមាណរឹងដែលត្រូវការត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងស្កូបលទ្ធផល។ បំពង់ត្រូវបានកាន់នៅក្នុងដៃខាងឆ្វេង tilted ផ្ដេកហើយ scoop ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវាស្ទើរតែទៅបាត (រូបភាព 20) ។

បន្ទាប់មក​បំពង់​សាកល្បង​ត្រូវ​ដាក់​បញ្ឈរ ប៉ុន្តែ​ក៏​បុក​តិចៗ​លើ​វា​ដែរ។ នៅពេលដែលវត្ថុរឹងទាំងអស់បានបង្ហូរចេញ កន្ត្រៃក្រដាសត្រូវបានយកចេញ។

ដើម្បី​លាយ​សារធាតុ​ដែល​ចាក់​រួច សូម​សង្កត់​បំពង់​សាកល្បង​ដោយ​មេដៃ និង​ម្រាម​មេដៃ​នៃ​ដៃ​ឆ្វេង​នៅ​ចុង​ខាងលើ ហើយ​គាំទ្រ​វា​ដោយ​ម្រាមដៃ​កណ្តាល ហើយ​ដោយ​ម្រាមដៃ​ចង្អុល​នៃ​ដៃស្តាំ វាយ​បាត​បំពង់​សាកល្បង​ដោយ​ចុច ផ្លុំ oblique ។ នេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីឱ្យមាតិកាត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងល្អ។

វាពិតជាមិនអាចទទួលយកបានក្នុងការបិទបំពង់សាកល្បងដោយម្រាមដៃរបស់អ្នក ហើយអ្រងួនវាក្នុងទម្រង់នេះ; ក្នុងករណីនេះ មនុស្សម្នាក់មិនត្រឹមតែអាចណែនាំវត្ថុបរទេសចូលទៅក្នុងអង្គធាតុរាវក្នុងបំពង់សាកល្បងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជួនកាលធ្វើឱ្យស្បែកម្រាមដៃ រលាក ជាដើម។

ប្រសិនបើបំពង់មានសារធាតុរាវលើសពីពាក់កណ្តាល លាយមាតិកាជាមួយដំបងកែវ។

ប្រសិនបើបំពង់ត្រូវកំដៅវាគួរតែត្រូវបានតោងនៅក្នុងរន្ធ។

នៅពេលដែលបំពង់សាកល្បងត្រូវបានកំដៅដោយអសមត្ថភាព និងខ្លាំង អង្គធាតុរាវនឹងឆាប់ឆ្អិន ហើយបែកចេញពីវា ដូច្នេះអ្នកត្រូវកំដៅវាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ នៅពេលដែលពពុះចាប់ផ្តើមលេចឡើង បំពង់សាកល្បងគួរតែត្រូវបានដាក់មួយឡែក ហើយកុំឱ្យវាឆេះ។ ឧបករណ៍ដុត ប៉ុន្តែនៅជិតវា ឬពីលើវា បន្តកំដៅដោយខ្យល់ក្តៅ។ នៅពេលដែលកំដៅ ចុងចំហរនៃបំពង់សាកល្បងគួរតែងាកចេញពីកម្មករ និងពីអ្នកជិតខាងនៅលើតុ។

នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងមិនត្រូវបានទាមទារវាជាការល្អប្រសើរជាងមុនដើម្បីបន្ថយបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអង្គធាតុរាវដែលគេឱ្យឈ្មោះថាចូលទៅក្នុងទឹកក្តៅ។ ប្រសិនបើអ្នកធ្វើការជាមួយបំពង់សាកល្បងតូចៗ (សម្រាប់ពាក់កណ្តាលមីក្រូវិភាគ) បន្ទាប់មកពួកវាត្រូវបានកំដៅតែក្នុងទឹកក្តៅដែលចាក់ចូលទៅក្នុងកែវកែវដែលមានទំហំសមស្រប (សមត្ថភាពមិនលើសពី 100 មីលីលីត្រ) ។

ផ្លូវរូងក្រោមដីត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបញ្ចូល - វត្ថុរាវ សម្រាប់ការច្រោះ។ល។ ចីវលោគីមីត្រូវបានផលិតក្នុងទំហំផ្សេងៗគ្នា អង្កត់ផ្ចិតខាងលើរបស់ពួកគេគឺ 35, 55, 70, 100, 150, 200, 250 និង 300 ម។

ចីវលោធម្មតាមានជញ្ជាំងខាងក្នុងរលោង ប៉ុន្តែចីវលោដែលមានផ្ទៃខាងក្នុងមានឆ្អឹងជំនីរ ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការចម្រោះដែលបង្កើនល្បឿន។

ផ្លូវតម្រងតែងតែមានមុំ 60° និងកាត់ចុងវែង។

កំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ ចីវលោត្រូវបានដំឡើងទាំងនៅក្នុងកន្លែងឈរពិសេស ឬនៅក្នុងសង្វៀនមួយនៅលើទីតាំងមន្ទីរពិសោធន៍ធម្មតា (រូបភាពទី 21)។

សម្រាប់ការច្រោះចូលទៅក្នុងកែវ វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការធ្វើរន្ធសាមញ្ញសម្រាប់ចីវលោមួយ (រូបភាពទី 22) ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ បន្ទះដែលមានប្រវែង 70-80 lsh និងទទឹង 20 mm ត្រូវបានកាត់ចេញពីសន្លឹកអាលុយមីញ៉ូមដែលមានកម្រាស់ប្រហែល។ 2 ម។

រន្ធដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 12-13 មីលីម៉ែត្រត្រូវបានខួងនៅចុងម្ខាងនៃបន្ទះហើយបន្ទះត្រូវបត់ដូចបង្ហាញក្នុងរូបភព។ 22, ក. របៀបជួសជុលចីវលោនៅលើកញ្ចក់ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ២២ ខ.

ពេល​ចាក់​វត្ថុរាវ​ចូល​ក្នុង​ដប ឬ​ដប​កុំ​ចាក់​ទឹក​ពេញ​រន្ធ​។

ប្រសិនបើចីវលោត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងតឹងទៅនឹងកនៃកប៉ាល់ដែលរាវត្រូវបានចាក់នោះការបញ្ចូលគឺពិបាកណាស់ព្រោះសម្ពាធកើនឡើងត្រូវបានបង្កើតនៅខាងក្នុងនាវា។ ដូច្នេះ ចីវលោ​ត្រូវ​លើក​ពី​ពេល​មួយ​ទៅ​ពេល​មួយ​។

វាជាការល្អប្រសើរជាងមុនដើម្បីធ្វើឱ្យគម្លាតរវាងចីវលោនិងកនៃកប៉ាល់ដោយបញ្ចូលឧទាហរណ៍ក្រដាសមួយរវាងពួកគេ។ ក្នុងករណីនេះអ្នកត្រូវប្រាកដថា gasket មិនចូលទៅក្នុងនាវា។ វាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើត្រីកោណលួសដែលអ្នកអាចធ្វើដោយខ្លួនឯង។

ត្រីកោណនេះត្រូវបានដាក់នៅលើកញ្ចឹងកនៃនាវាហើយបន្ទាប់មកចីវលោត្រូវបានបញ្ចូល។

មានជ័រកៅស៊ូ ឬផ្លាស្ទិកពិសេសនៅលើកញ្ចឹងកនៃចាន ដែលផ្តល់ទំនាក់ទំនងរវាងខាងក្នុងនៃដប និងបរិយាកាសខាងក្រៅ (រូបភាព 23)។

អង្ករ។ 21. ការពង្រឹងចីវលោគីមីកញ្ចក់

អង្ករ។ 22. ឧបករណ៍សម្រាប់ភ្ជាប់ចីវលោនៅលើកញ្ចក់មួយនៅក្នុងជើងកាមេរ៉ា។

សម្រាប់ការងារវិភាគនៅពេលត្រង វាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើវិធីវិភាគ (រូបភាពទី 24) ។ ភាពប្លែកនៃចីវលោទាំងនេះគឺថាពួកគេមានចុងកាត់ពន្លូត អង្កត់ផ្ចិតខាងក្នុងតូចជាងនៅផ្នែកខាងលើជាងផ្នែកខាងក្រោម។ ការរចនានេះបង្កើនល្បឿនតម្រង។

លើសពីនេះ មានចីវលោវិភាគដែលមានផ្ទៃខាងក្នុងដែលមានឆ្អឹងជំនីរដែលគាំទ្រតម្រង និងជាមួយនឹងការពង្រីករាងស្វ៊ែរនៅចំណុចដែលចីវលោឆ្លងចូលទៅក្នុងបំពង់។ ចីវលោនៃការរចនានេះបង្កើនល្បឿនដំណើរការចម្រោះស្ទើរតែបីដងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចីវលោធម្មតា។

អង្ករ។ 23. Nozzles សម្រាប់កដប។ អង្ករ។ 24. ចីវលោវិភាគ។

ការបំបែកចីវលោ(រូបទី 25) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកវត្ថុរាវដែលមិនអាចរលាយបាន (ឧទាហរណ៍ ទឹក និងប្រេង)។ ពួកវាមានរាងជាស៊ីឡាំង ឬរាងផ្លែប៉េង ហើយក្នុងករណីភាគច្រើនត្រូវបានបំពាក់ដោយកញ្ចក់ដី។

នៅផ្នែកខាងលើនៃបំពង់បង្ហូរចេញគឺជាកញ្ចក់ដី stopcock ។ សមត្ថភាពនៃការបំបែកចីវលោគឺខុសគ្នា (ពី 50 មីលីលីត្រទៅជាច្រើនលីត្រ) អាស្រ័យលើសមត្ថភាពកម្រាស់ជញ្ជាំងក៏ផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

សមត្ថភាពរបស់ចីវលោកាន់តែតូច ជញ្ជាំងរបស់វាកាន់តែស្តើង និងច្រាសមកវិញ។

កំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ ការបំបែកចីវលោ អាស្រ័យលើសមត្ថភាព និងរូបរាងត្រូវបានពង្រឹងតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ចីវលោរាងស៊ីឡាំងនៃសមត្ថភាពតូចអាចត្រូវបានជួសជុលយ៉ាងសាមញ្ញនៅក្នុងជើង។ ចីវលោធំត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះចិញ្ចៀនពីរ។

ផ្នែកខាងក្រោមនៃចីវលោរាងស៊ីឡាំងគួរតែសម្រាកនៅលើសង្វៀនមួយ អង្កត់ផ្ចិតតូចជាងអង្កត់ផ្ចិតនៃចីវលោ ចិញ្ចៀនខាងលើមានអង្កត់ផ្ចិតធំជាងបន្តិច។

ប្រសិនបើចីវលោមានលំនឹង បន្ទះឆ្នុកគួរតែត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះរង្វង់ និងចីវលោ។

ចីវលោ​បំបែក​រាង pear ត្រូវបាន​ជួសជុល​នៅលើ​សង្វៀន ក​របស់​វា​ត្រូវបាន​តោង​ដោយ​ជើង។ ចីវលោតែងតែត្រូវបានជួសជុលជាមុនសិន ហើយមានតែពេលនោះទេ សារធាតុរាវដែលត្រូវបំបែកត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងវា។

ការទម្លាក់ចីវលោ (រូបទី 26) ខុសពីចីវលោដែលបំបែកចេញពីគ្នា ដោយថាវាស្រាលជាង ជញ្ជាំងស្តើង និង

អង្ករ។ 25. ការបំបែកចីវលោ។ អង្ករ។ 26. Drip funnels ។

ក្នុងករណីភាគច្រើនជាមួយនឹងចុងវែង។ ចីវលោទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការងារជាច្រើន នៅពេលដែលសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងម៉ាស់ប្រតិកម្មក្នុងផ្នែកតូចៗ ឬទម្លាក់ដោយដំណក់។ ដូច្នេះពួកវាជាធម្មតាបង្កើតជាផ្នែកនៃឧបករណ៍។ ចីវលោត្រូវបានជួសជុលនៅកនៃដបនៅលើផ្នែកស្តើង ឬជាមួយនឹងឆ្នុក ឬជ័រកៅស៊ូ។

មុនពេលធ្វើការជាមួយចីវលោដែលបំបែកឬទម្លាក់ ផ្នែកម៉ាស៊ីនកញ្ចក់ត្រូវតែត្រូវបាន lubricated ដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយ petroleum jelly ឬប្រេងរំអិលពិសេស។

នេះធ្វើឱ្យវាអាចបើក faucet បានយ៉ាងងាយស្រួល និងដោយមិនចាំបាច់ប្រឹងប្រែង ដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ ព្រោះប្រសិនបើ faucet បើកយ៉ាងតឹង វាអាចបំបែកវា ឬធ្វើឱ្យខូចឧបករណ៍ទាំងមូលនៅពេលបើកវា។

ទឹករំអិលត្រូវតែលាបឱ្យស្តើងបំផុត ដើម្បីកុំឱ្យក្បាលម៉ាសីនចូលបំពង់ ឬនៅខាងក្នុងរន្ធបំពង។

សម្រាប់លំហូរឯកសណ្ឋានបន្ថែមទៀតនៃតំណក់រាវពីចីវលោទម្លាក់ និងដើម្បីតាមដានអត្រានៃការផ្គត់ផ្គង់អង្គធាតុរាវ ការទម្លាក់ចីវលោជាមួយក្បាលម៉ាស៊ីនត្រូវបានប្រើ (រូបភាព 27) ។ ចីវលោបែបនេះភ្លាមៗបន្ទាប់ពីម៉ាស៊ីនមានផ្នែកពង្រីកដែលឆ្លងកាត់បំពង់។ អង្គធាតុរាវចូលទៅក្នុងការពង្រីកនេះតាមរយៈបំពង់ខ្លីមួយតាមរយៈ stopcock ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងបំពង់ funnel ។

អង្ករ។ 27. Drip funnel ជាមួយ nozzle

អង្ករ។ 28. វ៉ែនតាគីមី។

អង្ករ។ 29. ចីវលោរាបស្មើជាមួយ nozzle

កែវ ១ ២ ៣

សូម​មើល​ផង​ដែរ

មេរៀនទី 25

បណ្ណសារមេរៀន › ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា

មេរៀនទី២៥ ច្បាប់ Boyle-Mariotte» ពីវគ្គសិក្សា " គីមីវិទ្យាសម្រាប់អត់ចេះសោះ» ពិចារណាលើច្បាប់ដែលទាក់ទងនឹងសម្ពាធ និងបរិមាណឧស្ម័ន ព្រមទាំងក្រាហ្វនៃសម្ពាធធៀបនឹងបរិមាណ និងបរិមាណធៀបនឹងសម្ពាធ។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថានៅក្នុងមេរៀនចុងក្រោយ "សម្ពាធឧស្ម័ន" យើងបានពិនិត្យឧបករណ៍ និងគោលការណ៍នៃការប្រតិបតិ្តការនៃបារតបារត ហើយក៏បានកំណត់សម្ពាធ និងពិចារណាលើឯកតារង្វាស់របស់វា។

លោក Robert Boyle(1627-1691) ដែលពួកយើងជំពាក់និយមន័យត្រឹមត្រូវដំបូងបង្អស់នៃធាតុគីមី (យើងនឹងរៀននៅក្នុងជំពូកទី 6) ក៏ចាប់អារម្មណ៍លើបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងនាវាដែលមានខ្យល់កម្រ។

ក្នុងការបង្កើតម៉ាស៊ីនបូមធូលីសម្រាប់បូមខ្យល់ចេញពីធុងបិទជិត គាត់បានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះទ្រព្យសម្បត្តិដែលធ្លាប់ស្គាល់ចំពោះអ្នកដែលធ្លាប់បំប៉ោងបន្ទប់បាល់ទាត់ ឬច្របាច់ប៉េងប៉ោងដោយប្រុងប្រយ័ត្ន៖ ខ្យល់នៅក្នុងធុងបិទជិតត្រូវបានបង្ហាប់ វាកាន់តែធន់នឹងការបង្ហាប់។

Boyle បានហៅទ្រព្យសម្បត្តិនេះថា " និទាឃរដូវ» ខ្យល់ និងវាស់វាដោយប្រើឧបករណ៍សាមញ្ញដែលបង្ហាញក្នុងរូបភព។ ៣.២, ក និង ខ។

Boyle បានផ្សាភ្ជាប់ខ្យល់មួយចំនួនជាមួយនឹងបារតនៅចុងបិទជិតនៃបំពង់កោង (រូបទី 3-2, ក) ហើយបន្ទាប់មកបានបង្ហាប់ខ្យល់នេះបន្តិចម្តងៗ ដោយបន្ថែមបារតទៅចុងចំហរនៃបំពង់ (រូបភាព 3-2, ខ)។

សម្ពាធដែលបានជួបប្រទះដោយខ្យល់នៅក្នុងផ្នែកបិទនៃបំពង់គឺស្មើនឹងផលបូកនៃសម្ពាធបរិយាកាស និងសម្ពាធនៃជួរឈរបារតនៃកម្ពស់ h (h គឺជាកម្ពស់ដែលកម្រិតនៃបារតនៅចុងចំហរនៃបំពង់លើសពី កម្រិតនៃបារតនៅចុងបិទ) ។ ទិន្នន័យវាស់សម្ពាធ និងបរិមាណដែលទទួលបានដោយ Boyle ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣-១.

ទោះបីជា Boyle មិនបានចាត់វិធានការពិសេសដើម្បីរក្សាសីតុណ្ហភាពថេរនៃឧស្ម័នក៏ដោយ វាហាក់ដូចជាថានៅក្នុងការពិសោធន៍របស់គាត់វាបានផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួចប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Boyle បានកត់សម្គាល់ឃើញថាកំដៅពីអណ្តាតភ្លើងទៀនបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃខ្យល់។

ការវិភាគទិន្នន័យលើសម្ពាធ និងបរិមាណខ្យល់កំឡុងពេលបង្ហាប់របស់វា។

តារាង 3-1ដែលផ្ទុកទិន្នន័យពិសោធន៍របស់ Boyle ស្តីពីទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ និងបរិមាណសម្រាប់ខ្យល់បរិយាកាស មានទីតាំងនៅក្រោម spoiler។

បន្ទាប់ពីអ្នកស្រាវជ្រាវទទួលបានទិន្នន័យស្រដៀងនឹងអ្វីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ 3-1 គាត់កំពុងព្យាយាមស្វែងរកសមីការគណិតវិទ្យាដែលទាក់ទងនឹងបរិមាណពឹងផ្អែកទៅវិញទៅមកពីរដែលគាត់បានវាស់។

មធ្យោបាយមួយដើម្បីទទួលបានសមីការបែបនេះគឺត្រូវរៀបចំក្រាហ្វិកនូវអំណាចផ្សេងៗនៃបរិមាណមួយទល់នឹងមួយទៀត ដោយសង្ឃឹមថានឹងទទួលបានក្រាហ្វបន្ទាត់ត្រង់។

សមីការទូទៅនៃបន្ទាត់ត្រង់គឺ៖

ដែល x និង y គឺជាអថេរដែលទាក់ទងគ្នា ហើយ a និង b គឺជាចំនួនថេរ។ ប្រសិនបើ b ជាសូន្យ បន្ទាត់ត្រង់ឆ្លងកាត់ប្រភពដើម។

នៅលើរូបភព។ 3-3 បង្ហាញវិធីផ្សេងៗនៃការតំណាងក្រាហ្វិកនៃទិន្នន័យសម្រាប់សម្ពាធ P និងកម្រិតសំឡេង V ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣-១.

ក្រាហ្វនៃ P ធៀបនឹង 1/K និង V ធៀបនឹង 1/P គឺជាបន្ទាត់ត្រង់ឆ្លងកាត់ប្រភពដើម។

គ្រោងនៃ log P ធៀបនឹង log V ក៏ជាបន្ទាត់ត្រង់ដែលមានជម្រាលអវិជ្ជមានដែលតង់សង់មុំគឺ -1។ ទាំងបីនៃគ្រោងទាំងនេះនាំទៅរកសមីការសមមូល៖

• P \u003d a / V (3-3a)
• V = a / P (3-3b)

• lg V \u003d lg a - lg P (3-3c)

សមីការទាំងនេះនីមួយៗគឺជាវ៉ារ្យ៉ង់មួយ។ ច្បាប់ Boyle-Mariotteដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ សម្រាប់ចំនួនម៉ូលនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ សម្ពាធរបស់វាគឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណរបស់វា ដែលផ្តល់ថាសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័ននៅតែថេរ។

និយាយអីញ្ចឹងអ្នកប្រហែលជាឆ្ងល់ថាហេតុអ្វីបានជាច្បាប់ Boyle-Mariotte ត្រូវបានគេហៅថាឈ្មោះទ្វេ។ វាបានកើតឡើងដោយសារតែច្បាប់នេះ ឯករាជ្យរបស់លោក Robert Boyle ដែលបានរកឃើញវានៅឆ្នាំ 1662 ត្រូវបានរកឃើញឡើងវិញដោយ Edme Mariotte ក្នុងឆ្នាំ 1676 ។ នោះ​ហើយ​ជា​វា។

នៅពេលដែលទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណវាស់ពីរគឺសាមញ្ញដូចក្នុងករណីនេះ វាក៏អាចត្រូវបានបង្កើតជាលេខផងដែរ។

ប្រសិនបើតម្លៃនីមួយៗនៃសម្ពាធ P ត្រូវបានគុណនឹងតម្លៃដែលត្រូវគ្នានៃបរិមាណ V វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថាផលិតផលទាំងអស់សម្រាប់គំរូឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺប្រហែលដូចគ្នា (សូមមើលតារាង 3-1) ។ ដូច្នេះ​គេ​អាច​សរសេរ​វា​បាន។

សមីការ (3-3g) ពិពណ៌នាអំពីទំនាក់ទំនងអ៊ីពែរបូលរវាងតម្លៃនៃ P និង V (សូមមើលរូប 3-3, ក)។ ដើម្បីពិនិត្យមើលថាក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែករបស់ P លើ V ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ពិតជាត្រូវគ្នានឹងអ៊ីពែបូឡា យើងនឹងសាងសង់ក្រាហ្វបន្ថែមនៃភាពអាស្រ័យនៃផលិតផល P V នៅលើ P ហើយត្រូវប្រាកដថាវាជាបន្ទាត់ត្រង់ផ្ដេក (សូមមើលរូបភព។ .៣-៣, ង)។

Boyle បានរកឃើញថាសម្រាប់បរិមាណឧស្ម័នណាមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ ទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ P និងបរិមាណ V ត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងគាប់ចិត្តដោយទំនាក់ទំនង

• P V = const (នៅ T និង n) (3-4)

រូបមន្តពីច្បាប់ Boyle-Mariotte

ដើម្បីប្រៀបធៀបបរិមាណ និងសម្ពាធនៃសំណាកឧស្ម័នដូចគ្នាក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា (ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពថេរ) វាងាយស្រួលក្នុងការតំណាង។ ច្បាប់ boyle-Mariotteនៅក្នុងរូបមន្តខាងក្រោម៖

ដែលសន្ទស្សន៍ 1 និង 2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងលក្ខខណ្ឌពីរផ្សេងគ្នា។

ឧទាហរណ៍ទី 4 ថង់អាហារផ្លាស្ទិកដែលត្រូវបានបញ្ជូនទៅខ្ពង់រាបរដ្ឋខូឡូរ៉ាដូ (សូមមើលឧទាហរណ៍ទី 3) ជារឿយៗផ្ទុះឡើងដោយសារតែខ្យល់នៅក្នុងពួកវាពង្រីកនៅពេលដែលវាកើនឡើងពីនីវ៉ូទឹកសមុទ្រដល់កម្ពស់ 2500 ម៉ែត្រ ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធបរិយាកាសថយចុះ។

ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថា 100 cm3 នៃខ្យល់ត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងថង់នៅសម្ពាធបរិយាកាសដែលត្រូវគ្នានឹងកម្រិតទឹកសមុទ្រ តើបរិមាណខ្យល់នេះគួរតែកាន់កាប់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នានៅលើខ្ពង់រាប Colorado? (សន្មត់ថាថង់ shriveled ត្រូវបានប្រើដើម្បីចែកចាយផលិតផលដែលមិនរឹតបន្តឹងការពង្រីកខ្យល់។ ទិន្នន័យដែលបាត់គួរតែត្រូវបានយកចេញពីឧទាហរណ៍ 3 ។ )

ការសម្រេចចិត្ត
យើងនឹងប្រើច្បាប់ Boyle ក្នុងទម្រង់សមីការ (3-5) ដែលសន្ទស្សន៍ 1 នឹងសំដៅលើលក្ខខណ្ឌនៅកម្រិតទឹកសមុទ្រ និងសន្ទស្សន៍ 2 ទៅលក្ខខណ្ឌនៅរយៈកម្ពស់ 2500 ម៉ែត្រពីលើនីវ៉ូទឹកសមុទ្រ។ បន្ទាប់មក P1 = 1.000 atm, V1 = 100 cm3, P2 = 0.750 atm និង V2 គួរតែត្រូវបានគណនា។ ដូច្នេះ

22. ច្បាប់ Boyle-Mariotte

មួយនៃច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អគឺ ច្បាប់ Boyle-Mariotte,ដែលអាន៖ ផលិតផលនៃសម្ពាធ ទំក្នុងមួយភាគ វឧស្ម័ននៅម៉ាស់ថេរនៃឧស្ម័នហើយសីតុណ្ហភាពគឺថេរ។ សមភាពនេះត្រូវបានគេហៅថា សមីការ isotherm. isotherm ត្រូវបានបង្ហាញនៅលើដ្យាក្រាម PV នៃស្ថានភាពឧស្ម័នជាអ៊ីពែបូឡា ហើយអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័ន កាន់កាប់ទីតាំងមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត។ ដំណើរការនេះធ្វើឡើងនៅ ធ= const, ហៅ isothermal។ឧស្ម័ននៅ ធ= const មានថាមពលខាងក្នុងថេរ U. ប្រសិនបើឧស្ម័នពង្រីក isothermally នោះកំដៅទាំងអស់នឹងដំណើរការ។ ការងារដែលធ្វើដោយឧស្ម័ន ពង្រីកកំដៅដោយកំដៅគឺស្មើនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបញ្ចូនទៅឧស្ម័នដើម្បីអនុវត្តវា៖

dA= dQ= PdV,

កន្លែងណា ឃ ប៉ុន្តែ- ការងារបឋម;

dv-បរិមាណបឋម;

ទំ- សម្ពាធ។ ប្រសិនបើ V 1 > V 2 និង P 1< P 2 , то газ сжимается, и работа принимает отрицательное значение. Для того чтобы условие ធ= const ត្រូវបានគេពេញចិត្ត វាចាំបាច់ក្នុងការពិចារណាការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ និងបរិមាណថាយឺតគ្មានដែនកំណត់។ វាក៏មានតម្រូវការសម្រាប់ឧបករណ៍ផ្ទុកដែលឧស្ម័នស្ថិតនៅ: វាត្រូវតែមានសមត្ថភាពកំដៅធំគ្រប់គ្រាន់។ រូបមន្តសម្រាប់ការគណនាក៏សមរម្យនៅក្នុងករណីនៃការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលកំដៅដល់ប្រព័ន្ធ។ ការបង្ហាប់ឧស្ម័នត្រូវបានគេហៅថាទ្រព្យសម្បត្តិរបស់វាដើម្បីផ្លាស់ប្តូរបរិមាណជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។ សារធាតុនីមួយៗមាន កត្តាបង្រួម,ហើយវាស្មើនឹង៖

c=1/ វ O (dV / CP) T ,

នៅទីនេះ ដេរីវេត្រូវបានយកនៅ ធ= const ។

កត្តាបង្ហាប់ត្រូវបានណែនាំដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។ សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ វាស្មើនឹង៖

c=-1/ ទំ.

នៅក្នុង SI កត្តាបង្ហាប់មានវិមាត្រដូចខាងក្រោម: [c] = m 2 / N ។

អត្ថបទនេះគឺជាអត្ថបទណែនាំ។ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ ការច្នៃប្រឌិតជាវិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដ [ទ្រឹស្តីនៃការដោះស្រាយបញ្ហាច្នៃប្រឌិត] អ្នកនិពន្ធ Altshuller Heinrich Saulovich

1. ច្បាប់នៃភាពពេញលេញនៃផ្នែកប្រព័ន្ធ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់លទ្ធភាពជោគជ័យជាមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធបច្ចេកទេសគឺវត្តមាន និងដំណើរការអប្បបរមានៃផ្នែកសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធ។ ប្រព័ន្ធបច្ចេកទេសនីមួយៗត្រូវតែរួមបញ្ចូលផ្នែកសំខាន់ៗចំនួនបួន៖ ម៉ាស៊ីនមួយ

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ Interface: New Directions in Computer System Design អ្នកនិពន្ធ Ruskin Jeff

2. ច្បាប់នៃ "ចរន្តថាមពល" នៃប្រព័ន្ធ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់លទ្ធភាពជោគជ័យជាមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធបច្ចេកទេសគឺការឆ្លងកាត់ថាមពលតាមរយៈគ្រប់ផ្នែកនៃប្រព័ន្ធ។ ប្រព័ន្ធបច្ចេកទេសណាមួយគឺជាឧបករណ៍បំលែងថាមពល។ ដូច្នេះ ជាក់ស្តែង

ពីសៀវភៅឧបករណ៍ អ្នកនិពន្ធ Babaev M A

6. ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរទៅកាន់ប្រព័ន្ធទំនើប ដោយបានអស់លទ្ធភាពនៃការអភិវឌ្ឍន៍ ប្រព័ន្ធនេះត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងប្រព័ន្ធទំនើបជាផ្នែកមួយ; ទន្ទឹមនឹងនេះ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតកើតឡើងនៅកម្រិតនៃប្រព័ន្ធទំនើប។ យើងបាននិយាយរួចហើយអំពីច្បាប់នេះ។ ចូរបន្តទៅឌីណាមិក។ វារួមបញ្ចូលទាំងច្បាប់ដែល

ពីសៀវភៅវិស្វកម្មកំដៅ អ្នកនិពន្ធ Burkhanova Natalia

7. ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរពីកម្រិតម៉ាក្រូទៅកម្រិតមីក្រូ ការអភិវឌ្ឍន៍នៃសរីរាង្គធ្វើការរបស់ប្រព័ន្ធដំណើរការដំបូងទៅម៉ាក្រូ ហើយបន្ទាប់មកទៅកម្រិតមីក្រូ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធបច្ចេកទេសទំនើបភាគច្រើន តួធ្វើការគឺជា "បំណែកដែក" ឧទាហរណ៍ តួយន្តហោះ កង់រថយន្ត ឧបករណ៍កាត់។

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ Computational Linguistics for All: Myths ។ ក្បួនដោះស្រាយ។ ភាសា អ្នកនិពន្ធ Anisimov Anatoly Vasilievich

8. ច្បាប់នៃការបង្កើនដឺក្រេនៃវាល su-field ការអភិវឌ្ឍន៍ប្រព័ន្ធបច្ចេកទេសដំណើរការក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើនដឺក្រេនៃវាល។ អត្ថន័យនៃច្បាប់នេះគឺថា ប្រព័ន្ធ non-su-field មានទំនោរទៅជា su-field ហើយនៅក្នុង su-field systems ការអភិវឌ្ឍន៍ដំណើរការទៅតាមទិសដៅ។

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ បាតុភូតវិទ្យាសាស្ត្រ [Cybernetic Approach to Evolution] អ្នកនិពន្ធ Turchin Valentin Fedorovich

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ ណាណូបច្ចេកវិទ្យា [វិទ្យាសាស្ត្រ នវានុវត្តន៍ និងឱកាស] ដោយ Foster Lynn

៤.៤.១. ច្បាប់ Fitts ចូរយើងស្រមៃថាអ្នកផ្លាស់ទីទស្សន៍ទ្រនិចទៅប៊ូតុងដែលបង្ហាញនៅលើអេក្រង់។ ប៊ូតុងគឺជាគោលដៅនៃចលនានេះ។ ប្រវែងនៃបន្ទាត់ត្រង់តភ្ជាប់ទីតាំងចាប់ផ្តើមរបស់ទស្សន៍ទ្រនិច និងចំណុចជិតបំផុតនៃវត្ថុគោលដៅត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងច្បាប់ Fitts ជាចម្ងាយ។ នៅ​លើ

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ ប្រវត្តិនៃរបកគំហើញ និងប្រឌិតដ៏អស្ចារ្យ (វិស្វកម្មអគ្គិសនី ឧស្សាហកម្មថាមពលអគ្គិសនី វិទ្យុអេឡិចត្រូនិក) អ្នកនិពន្ធ Shneiberg Jan Abramovich

៤.៤.២. ច្បាប់របស់ Hick មុនពេលផ្លាស់ទីទស្សន៍ទ្រនិចទៅគោលដៅ ឬធ្វើសកម្មភាពផ្សេងទៀតពីសំណុំនៃជម្រើស អ្នកប្រើប្រាស់ត្រូវតែជ្រើសរើសវត្ថុ ឬសកម្មភាពនោះ។ ច្បាប់របស់ Hick ចែងថានៅពេលដែលមានជម្រើស n ដែលត្រូវជ្រើសរើស ពេលវេលាដែលត្រូវជ្រើសរើសគឺ

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

9. ច្បាប់ចែកចាយ Poisson និង Gauss ច្បាប់របស់ Poisson ។ ឈ្មោះមួយទៀតសម្រាប់វាគឺជាច្បាប់នៃការកំណត់រ៉ានៃព្រឹត្តិការណ៍ដ៏កម្រ។ ច្បាប់របស់ Poisson (P.P.) ត្រូវបានអនុវត្តក្នុងករណីដែលវាមិនទំនង ដូច្នេះហើយការប្រើប្រាស់ B/Z/R គឺមិនសមរម្យ គុណសម្បត្តិនៃច្បាប់គឺ៖ ភាពងាយស្រួលក្នុង

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

23. ច្បាប់ Gay-Lussac ច្បាប់ Gay-Lussac ចែងថាៈ សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នមួយទៅសីតុណ្ហភាពរបស់វានៅសម្ពាធឧស្ម័នថេរ ហើយម៉ាស់របស់វាគឺថេរ។V/T=m/MO R/P=const at P=const, m = const. ឈ្មោះនៃសមីការ isobar ។ isobar ត្រូវបានបង្ហាញនៅលើដ្យាក្រាម PV ដោយបន្ទាត់ត្រង់,

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

24. ច្បាប់របស់ Charles ច្បាប់ Charles ចែងថា សមាមាត្រនៃសម្ពាធឧស្ម័នទៅនឹងសីតុណ្ហភាពរបស់វាថេរ ប្រសិនបើបរិមាណ និងម៉ាស់ឧស្ម័នមិនផ្លាស់ប្តូរ៖ P / T = m / MО R / V = ​​const នៅ V = const, m = const.។ isochore ត្រូវបានបង្ហាញនៅលើដ្យាក្រាម PV ជាបន្ទាត់ត្រង់ស្របទៅនឹងអ័ក្ស P និង

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

30. ច្បាប់នៃការអភិរក្ស និងការបំប្លែងថាមពល ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិចគឺផ្អែកលើច្បាប់សកលនៃការអភិរក្ស និងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល ដែលកំណត់ថាថាមពលមិនត្រូវបានបង្កើត ឬបាត់ឡើយ។ រាងកាយដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិកមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

ព្រះនាងកង្កែប និងច្បាប់នៃស្ថេរភាព ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ (ច្បាប់នៃអរូបី) ការគិតបឋមអាចវិភាគបាតុភូតជាក់ស្តែង និងសំយោគប្រព័ន្ធអរូបីថ្មី។ ម្នាលភិក្ខុ​ទាំងឡាយ វត្ថុ​ដែល​សាង​ឡើង​ដោយ​មនសិការ ត្រូវ​បាន​គេ​យល់​ឃើញ​ថា មាន​ជីវិត និង​រស់

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

១.១. ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃការវិវត្តន៍ នៅក្នុងដំណើរការនៃការវិវត្តន៍ជីវិត ដូចដែលយើងដឹងគឺតែងតែមាន ហើយឥឡូវនេះការកើនឡើងនៃម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុរស់នៅ និងភាពស្មុគស្មាញនៃអង្គការរបស់វា។ ភាពស្មុគស្មាញនៃការរៀបចំនៃការបង្កើតជីវសាស្រ្ត, ធម្មជាតិធ្វើសកម្មភាពយោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃការសាកល្បងនិង

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

៤.២. Moore's Law នៅក្នុងទម្រង់សាមញ្ញបំផុត ច្បាប់ Moore គឺជាសេចក្តីថ្លែងការណ៍ដែលដង់ស៊ីតេនៃសៀគ្វីត្រង់ស៊ីស្ទ័រកើនឡើងទ្វេដងរៀងរាល់ 18 ខែម្តង។ ភាពជាអ្នកនិពន្ធនៃច្បាប់នេះត្រូវបានសន្មតថាជាស្ថាបនិកម្នាក់នៃក្រុមហ៊ុនល្បី Intel គឺ Gordon Moore ។ និយាយយ៉ាងតឹងរឹងនៅក្នុង

ទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងបរិមាណ និងសម្ពាធនៃឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយ Robert Boyle ក្នុងឆ្នាំ 1662។ * ច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte ចែងថា នៅសីតុណ្ហភាពថេរ បរិមាណនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសម្ពាធរបស់វា។ ច្បាប់នេះអនុវត្តចំពោះបរិមាណឧស្ម័នថេរណាមួយ។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភព។ 3.2 តំណាងក្រាហ្វិករបស់វាអាចខុសគ្នា។ ក្រាហ្វនៅខាងឆ្វេងបង្ហាញថានៅសម្ពាធទាបបរិមាណនៃបរិមាណឧស្ម័នថេរមានទំហំធំ។ បរិមាណឧស្ម័នថយចុះ ដោយសារសម្ពាធរបស់វាកើនឡើង។ តាមគណិតវិទ្យា វាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte ជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់

ជាឧទាហរណ៍ កំណត់ត្រាបែបនេះអនុញ្ញាតឱ្យដឹងពីបរិមាណឧស្ម័នដំបូង V1 និងសម្ពាធ p របស់វាដើម្បីគណនាសម្ពាធ p2 ក្នុងបរិមាណថ្មី V2 ។

ច្បាប់ Gay-Lussac (ច្បាប់របស់ Charles)

នៅឆ្នាំ 1787 លោក Charles បានបង្ហាញថានៅសម្ពាធថេរបរិមាណនៃឧស្ម័នផ្លាស់ប្តូរ (សមាមាត្រទៅនឹងសីតុណ្ហភាពរបស់វា។ ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់ក្រាហ្វិកនៅក្នុងរូបភាព 3.3 ដែលវាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាបរិមាណឧស្ម័នគឺទាក់ទងគ្នាជាលីនេអ៊ែរ។ ក្នុងទម្រង់គណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖

ច្បាប់របស់ Charles ត្រូវបានសរសេរជាញឹកញាប់ក្នុងទម្រង់ផ្សេងគ្នា៖

V1IT1 = V2T1 (2)

ច្បាប់របស់ Charles ត្រូវបានកែលម្អដោយ J. Gay-Lussac ដែលក្នុងឆ្នាំ 1802 បានរកឃើញថា បរិមាណនៃឧស្ម័ន នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាប្រែប្រួល 1°C ផ្លាស់ប្តូរដោយ 1/273 នៃបរិមាណដែលវាកាន់កាប់នៅ 0°C។ វាធ្វើតាមថាប្រសិនបើយើងយកបរិមាណឧស្ម័នដោយបំពាននៅ 0 ° C ហើយនៅសម្ពាធថេរកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពរបស់វាត្រឹម 273 ° C នោះបរិមាណចុងក្រោយនឹងស្មើនឹងសូន្យ។ នេះត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាព -273°C ឬ 0 K។ សីតុណ្ហភាពនេះត្រូវបានគេហៅថាសូន្យដាច់ខាត។ តាមពិតទៅ វាមិនអាចសម្រេចបានទេ។ នៅលើរូបភព។ រូបភាពទី 3.3 បង្ហាញពីរបៀបដែលការបូកសរុបនៃបរិមាណឧស្ម័នធៀបនឹងសីតុណ្ហភាពនាំទៅរកបរិមាណសូន្យនៅ 0 K ។

សូន្យដាច់ខាតគឺនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹង មិនអាចសម្រេចបាន។ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍វាអាចទៅរួចដើម្បីសម្រេចបាននូវសីតុណ្ហភាពដែលខុសគ្នាពីសូន្យដាច់ខាតត្រឹមតែ 0.001 K. នៅសីតុណ្ហភាពបែបនេះ ចលនាចៃដន្យនៃម៉ូលេគុលឈប់អនុវត្ត។ នេះបណ្តាលឱ្យមានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏អស្ចារ្យ។ ជាឧទាហរណ៍ លោហធាតុដែលត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាតបាត់បង់ភាពធន់នឹងអគ្គិសនីរបស់វាស្ទើរតែទាំងស្រុង ហើយក្លាយជាអនុភាពខ្លាំង*។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិសីតុណ្ហភាពទាបខុសពីធម្មតាគឺអេលីយ៉ូម។ នៅសីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាត helium បាត់បង់ viscosity របស់វា ហើយក្លាយជា superfluid ។

* ក្នុងឆ្នាំ 1987 សារធាតុត្រូវបានគេរកឃើញ (សេរ៉ាមិច sintered ពីអុកស៊ីដនៃធាតុ lanthanide, បារីយ៉ូម និងទង់ដែង) ដែលក្លាយជា superconducting នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ទាក់ទងនៃ 100 K (-173 ° C) ។ អាំងវឺតទ័រ "សីតុណ្ហភាពខ្ពស់" ទាំងនេះបើកការរំពឹងទុកដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។- ប្រហាក់ប្រហែល។ បកប្រែ