អុកស៊ីសែនកាន់កាប់ 21% នៃខ្យល់បរិយាកាស។ ភាគច្រើនវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី ទឹកសាប និងអតិសុខុមប្រាណដែលមានជីវិត។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ឧស្សាហកម្ម​ជា​ច្រើន ហើយ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​តម្រូវការ​ក្នុង​គ្រួសារ និង​ផ្នែក​វេជ្ជសាស្ត្រ។ តម្រូវការសម្រាប់សារធាតុគឺដោយសារតែលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្ត។

តើអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានផលិតយ៉ាងដូចម្តេចនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ 3 វិធីសាស្រ្ត

ការផលិតអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការបែងចែកបរិយាកាស។ វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការនេះ:

ការផលិតអុកស៊ីហ្សែននៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ការយកចិត្តទុកដាក់កាន់តែខ្លាំងគួរតែត្រូវបានបង់ទៅជម្រើសនៃបច្ចេកវិទ្យានិងឧបករណ៍សមស្រប។ កំហុសដែលបានធ្វើឡើងអាចជះឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដល់ដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជា និងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃការចំណាយបន្ទាប់ពីការសំលាប់។

លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

ម៉ាស៊ីនភ្លើងនៃប្រភេទឧស្សាហកម្ម "OXIMAT" ជួយបង្កើតដំណើរការនៃការទទួលបានអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ លក្ខណៈបច្ចេកទេស និងលក្ខណៈពិសេសនៃការរចនារបស់ពួកគេគឺសំដៅទទួលបានសារធាតុនេះនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនៃភាពបរិសុទ្ធដែលត្រូវការ និងបរិមាណដែលត្រូវការពេញមួយថ្ងៃ (ដោយគ្មានការរំខាន)។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាឧបករណ៍អាចដំណើរការក្នុងរបៀបណាមួយដោយមានឬគ្មានការឈប់។ អង្គភាពដំណើរការក្រោមសម្ពាធ។ នៅច្រកចូលត្រូវតែមានខ្យល់ស្ងួតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានបង្ហាប់ដោយមិនមានសំណើម។ គំរូផលិតភាពខ្នាតតូច មធ្យម និងធំត្រូវបានផ្តល់ជូន។

ផែនការ៖

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការដាក់ពាក្យ

10. អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីហ្សែន

អុកស៊ីហ្សែន- ធាតុនៃក្រុមទី 16 (យោងទៅតាមការចាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI) ដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 8 ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា O (lat .អុកសុីសែន)។ អុកស៊ីហ្សែន​ជា​សារធាតុ​មិន​មែន​លោហធាតុ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម ហើយ​ជា​ធាតុ​ស្រាល​បំផុត​នៃ​ក្រុម​ chalcogen។ សារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីសែន(លេខ CAS: 7782-44-7) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនពីរ (រូបមន្ត O 2) ដែលវាត្រូវបានគេហៅថា dioxygen ផងដែរ។ អុកស៊ីសែនរាវមាន ពណ៌ខៀវស្រាល ហើយវត្ថុរឹងគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្រាល។

មានទម្រង់អុកស៊ីហ្សែន allotropic ផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ អូហ្សូន (លេខ CAS: 10028-15-6) - នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នពណ៌ខៀវដែលមានក្លិនជាក់លាក់មួយ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី (រូបមន្ត O 3) ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

វាត្រូវបានគេជឿជាផ្លូវការថាអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានរកឃើញដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley នៅថ្ងៃទី 1 ខែសីហា ឆ្នាំ 1774 ដោយការរំលាយអុកស៊ីដបារតនៅក្នុងធុងបិទជិត (Priestley ដឹកនាំកាំរស្មីព្រះអាទិត្យនៅបរិវេណនេះដោយប្រើកែវដ៏មានថាមពល) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Priestley មិនបានដឹងថាដំបូងឡើយថាគាត់បានរកឃើញសារធាតុសាមញ្ញថ្មីមួយ គាត់ជឿថាគាត់បានញែកផ្នែកមួយនៃធាតុផ្សំនៃខ្យល់ (ហើយហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដែលបន្សាបជាតិពុល")។ Priestley បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងដ៏ឆ្នើម Antoine Lavoisier ។ នៅឆ្នាំ 1775 A. Lavoisier បានបង្កើតថា អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃខ្យល់ អាស៊ីត ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុជាច្រើន។

ប៉ុន្មានឆ្នាំមុន (ក្នុងឆ្នាំ 1771) អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Carl Scheele បានទទួលអុកស៊ីសែន។ គាត់​បាន​ធ្វើ​អំបិល​ប្រៃ​ជាមួយ​អាស៊ីត​ស៊ុល​ហ្វួ​រី​ក ហើយ​បន្ទាប់​មក​បំបែក​ជាតិ​នី​ទ្រី​ក​អុកស៊ីត​ជា​លទ្ធផល ។ Scheele បានហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដ៏ក្ដៅគគុក" ហើយបានពិពណ៌នាអំពីការរកឃើញរបស់គាត់នៅក្នុងសៀវភៅដែលបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1777 (ច្បាស់ណាស់ដោយសារតែសៀវភៅនេះត្រូវបានបោះពុម្ពក្រោយជាង Priestley បានប្រកាសពីការរកឃើញរបស់គាត់ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអុកស៊ីសែន)។ Scheele ក៏បានរាយការណ៍ពីបទពិសោធន៍របស់គាត់ទៅ Lavoisier ផងដែរ។

ដំណាក់កាលដ៏សំខាន់មួយដែលបានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនគឺជាស្នាដៃរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Pierre Bayen ដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយការងារស្តីពីអុកស៊ីតកម្មនៃបារត និងការបំបែកអុកស៊ីតជាបន្តបន្ទាប់របស់វា។

ទីបំផុត A. Lavoisier ទីបំផុតបានរកឃើញពីធម្មជាតិនៃឧស្ម័នលទ្ធផល ដោយប្រើព័ត៌មានពី Priestley និង Scheele ។ ការងាររបស់គាត់មានសារៈសំខាន់ណាស់ ពីព្រោះដោយសារវា ទ្រឹស្តី phlogiston ដែលគ្របដណ្តប់នៅពេលនោះ និងរារាំងដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្ដួលរំលំ។ Lavoisier បានធ្វើការពិសោធន៍លើការឆេះនៃសារធាតុផ្សេងៗ ហើយបានបដិសេធទ្រឹស្ដីនៃ phlogiston ដោយផ្សព្វផ្សាយលទ្ធផលលើទម្ងន់នៃធាតុដែលឆេះ។ ទម្ងន់នៃផេះលើសពីទម្ងន់ដំបូងនៃធាតុ ដែលផ្តល់សិទ្ធិឱ្យ Lavoisier អះអាងថា កំឡុងពេលឆេះ ប្រតិកម្មគីមី (អុកស៊ីតកម្ម) នៃសារធាតុកើតឡើង ពាក់ព័ន្ធនឹងបញ្ហានេះ ម៉ាស់នៃសារធាតុដើមកើនឡើង ដែលបដិសេធការ ទ្រឹស្តី phlogiston ។

ដូច្នេះ ក្រេឌីតសម្រាប់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនពិតជាត្រូវបានចែករំលែកដោយ Priestley, Scheele និង Lavoisier ។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ពាក្យអុកស៊ីសែន (នៅដើមសតវត្សទី 19 វានៅតែត្រូវបានគេហៅថា "អាស៊ីត") រូបរាងរបស់វានៅក្នុងភាសារុស្ស៊ីគឺដោយសារតែ M.V. Lomonosov ដែលបានណែនាំរួមជាមួយ neologisms ផ្សេងទៀតពាក្យ "អាស៊ីត"; ដូច្នេះពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" ជាក្រដាសតាមដាននៃពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" (អុកស៊ីហ្សែនបារាំង) ដែលស្នើឡើងដោយ A. Lavoisier (មកពីភាសាក្រិក ὀξύς - "ជូរ" និង γεννάω - "ខ្ញុំសម្រាលកូន") ដែលបកប្រែថាជា "ការបង្កើតអាស៊ីត" ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអត្ថន័យដើមរបស់វា - "អាស៊ីត" ដែលពីមុនមានន័យថាសារធាតុដែលគេហៅថាអុកស៊ីដយោងទៅតាមឈ្មោះអន្តរជាតិទំនើប។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី ចំណែករបស់វា (ជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ ភាគច្រើនជាសារធាតុ silicates) មានប្រហែល 47.4% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ សមុទ្រ និងទឹកសាបផ្ទុកនូវបរិមាណអុកស៊ីសែនដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ - ៨៨,៨% (ដោយម៉ាស់) ក្នុងបរិយាកាសមាតិកានៃអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃគឺ ២០,៩៥% ដោយបរិមាណ និង ២៣,១២% ដោយម៉ាស់។ សមាសធាតុជាង 1500 នៃសំបកផែនដីមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងកោសិការស់នៅវាគឺប្រហែល 25% នៅក្នុងប្រភាគម៉ាស់ - ប្រហែល 65% ។

បង្កាន់ដៃ

នាពេលបច្ចុប្បន្ននៅក្នុងឧស្សាហកម្មអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺការចំហុយ cryogenic ។ រុក្ខជាតិអុកស៊ីហ្សែនដែលមានមូលដ្ឋានលើបច្ចេកវិជ្ជាភ្នាសក៏ត្រូវបានគេស្គាល់ និងប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផងដែរ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនឧស្សាហកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលផ្គត់ផ្គង់ក្នុងស៊ីឡាំងដែកក្រោមសម្ពាធប្រហែល 15 MPa ។

បរិមាណអុកស៊ីសែនតិចតួចអាចទទួលបានដោយកំដៅប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4៖

ប្រតិកម្មនៃការបំបែកកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 នៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ:

អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយការបំបែកកាតាលីករនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ (អំបិលប៊ឺតូឡេត) KClO 3៖

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែនរួមមានវិធីសាស្រ្តនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងក៏ដូចជាការ decomposition នៃបារត (II) អុកស៊ីដ (នៅ t = 100 ° C):

នៅលើនាវាមុជទឹក ជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃជាតិសូដ្យូម peroxide និងកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលដកដង្ហើមចេញដោយមនុស្សម្នាក់៖

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្នុងមហាសមុទ្រ មាតិកានៃ O 2 ដែលរលាយគឺធំជាងនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយតិចជាងនៅក្នុងទឹកក្តៅ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។

1 លីត្ររបស់វាមានម៉ាស់ 1.429 ក្រាម វាធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (4.9 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 0 ° C, 2.09 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 50 ° C) និងអាល់កុល (2.78 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 25 ° C) ។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងប្រាក់រលាយ (បរិមាណ 22 នៃ O 2 ក្នុង 1 បរិមាណនៃ Ag នៅ 961 ° C) ។ ចម្ងាយអន្តរអាតូម - 0.12074 nm ។ វាជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។

នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំដៅ ការបំបែកបញ្ច្រាសរបស់វាទៅជាអាតូមកើតឡើង: នៅ 2000 ° C - 0.03%, នៅ 2600 ° C - 1%, 4000 ° C - 59%, 6000 ° C - 99.5% ។

អុកស៊ីសែនរាវ (ចំណុចរំពុះ −182.98 °C) គឺជាវត្ថុរាវពណ៌ខៀវស្លេក។

O 2 ដ្យាក្រាមដំណាក់កាល

អុកស៊ីសែនរឹង (ចំណុចរលាយ −218.35°C) - គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ។ ដំណាក់កាលគ្រីស្តាល់ចំនួនប្រាំមួយត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលក្នុងនោះបីមាននៅសម្ពាធ 1 atm ។

α-O 2 - មាននៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 23.65 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវភ្លឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រព័ន្ធ monoclinic ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53°។

β-O 2 - មាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 23.65 ទៅ 43.65 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្លេក (ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធពណ៌ប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក) មានបន្ទះឈើ rhombohedral ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា a=4.21 Å, α=46.25°។

γ-O 2 - មាននៅសីតុណ្ហភាពពី 43.65 ដល់ 54.21 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្លេកមានស៊ីមេទ្រីគូប រយៈពេលបន្ទះ a=6.83 Å។

បីដំណាក់កាលទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសម្ពាធខ្ពស់៖

δ-O 2 ជួរសីតុណ្ហភាព 20-240 K និងសម្ពាធ 6-8 GPa, គ្រីស្តាល់ពណ៌ទឹកក្រូច;

ε-O 4 សម្ពាធពី 10 ទៅ 96 GPa, ពណ៌គ្រីស្តាល់ពីក្រហមងងឹតទៅខ្មៅ, ប្រព័ន្ធ monoclinic;

ζ-O n សម្ពាធលើសពី 96 GPa, ស្ថានភាពលោហធាតុដែលមានភាពរលោងនៃលោហៈលក្ខណៈ, នៅសីតុណ្ហភាពទាបឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាព superconducting ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់បង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ −2 ។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ និងបង្កើនល្បឿនជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព (សូមមើលការឆេះ)។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖

អុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុដែលមានធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនអតិបរិមា៖

អុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន៖

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន វាអាចធ្វើអុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ៖

អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា នៅពេលដែលកំដៅ និង/ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ) ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័ន Au និង inert (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); ប្រតិកម្មជាមួយ halogens កើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃការឆក់អគ្គិសនី ឬវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ អុកស៊ីដមាស និងឧស្ម័នអសកម្មធ្ងន់ (Xe, Rn) ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ នៅក្នុងសមាសធាតុធាតុពីរទាំងអស់នៃអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀត អុកស៊ីសែនដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន។

អុកស៊ីសែនបង្កើតជា peroxides ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនជាផ្លូវការស្មើនឹង −1 ។

ឧទាហរណ៍ peroxides ត្រូវបានទទួលដោយការដុតលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអុកស៊ីសែន៖

អុកស៊ីដខ្លះស្រូបយកអុកស៊ីហ៊្សែន៖

យោងតាមទ្រឹស្ដីចំហេះដែលបង្កើតឡើងដោយ A. N. Bach និង K. O. Engler ការកត់សុីកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាលជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុ peroxide កម្រិតមធ្យម។ សមាសធាតុកម្រិតមធ្យមនេះអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគេ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអណ្ដាតភ្លើងនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលកំពុងឆេះត្រូវបានត្រជាក់ដោយទឹកកក រួមជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

នៅក្នុង superoxides អុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជា −½ ពោលគឺអេឡិចត្រុងមួយក្នុងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (អ៊ីយ៉ុង O − 2) ។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ peroxides ជាមួយអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព:

ប៉ូតាស្យូម K, rubidium Rb និង Cesium Cs ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា superoxides:

នៅក្នុង dioxygenyl ion O 2 + អុកស៊ីហ្សែនជាផ្លូវការមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +½។ ទទួលបានដោយប្រតិកម្ម៖

ហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត

អុកស៊ីសែន difluoride, នៃ 2 អុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ +2, ត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ fluorine តាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង:

អុកស៊ីហ្សែន monofluoride (Dioxydifluoride), O 2 F 2, មិនស្ថិតស្ថេរ, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីសែនគឺ +1 ។ ទទួលបានពីល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងការបញ្ចេញពន្លឺនៅសីតុណ្ហភាព −196 អង្សារសេ៖

ការឆ្លងកាត់ការបញ្ចេញពន្លឺតាមរយៈល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតខ្ពស់ជាង O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 និង O 6 F 2 ត្រូវបានទទួល។

ការគណនាមេកានិច Quantum ព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពស្ថេរភាពនៃអ៊ីយ៉ុង OF 3 + trifluorohydroxonium ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងនេះពិតជាមានមែននោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងវានឹងជា +4 ។

អុកស៊ីហ្សែនគាំទ្រដល់ដំណើរការដកដង្ហើម ចំហេះ និងការពុកផុយ។

នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា ធាតុមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ពីរ: O 2 និង O 3 (អូហ្សូន) ។ ដូចដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1899 ដោយ Pierre Curie និង Maria Sklodowska-Curie ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ O 2 ប្រែទៅជា O 3 ។

ការដាក់ពាក្យ

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងទូលំទូលាយបានចាប់ផ្តើមនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 បន្ទាប់ពីការបង្កើត turboexpanders - ឧបករណ៍សម្រាប់រាវ និងបំបែកខ្យល់រាវ។

អេលោហធាតុ

វិធីសាស្រ្តបំប្លែងនៃការផលិតដែក ឬដំណើរការ Matt ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងគ្រឿងលោហធាតុជាច្រើន សម្រាប់ការចំហេះឥន្ធនៈកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព ល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡដុតជំនួសឱ្យខ្យល់។

ការផ្សារនិងកាត់លោហៈ

អុកស៊ីសែននៅក្នុងស៊ីឡាំងពណ៌ខៀវត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការកាត់អណ្តាតភ្លើង និងការផ្សារដែក។

ប្រេងគ្រាប់រ៉ុក្កែត

អុកស៊ីសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាស៊ីតនីទ្រីក និងសមាសធាតុដែលសម្បូរដោយអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងទៀត ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែនរាវ និងអូហ្សូនរាវ គឺជាភ្នាក់ងារកត់សុីឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ (កម្លាំងជាក់លាក់នៃល្បាយអ៊ីដ្រូសែន-អូហ្សូន លើសពីកម្លាំងជាក់លាក់សម្រាប់គូអ៊ីដ្រូសែន-ហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីត)។

អេថ្នាំ

អុកស៊ីសែនវេជ្ជសាស្រ្តត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងឧស្ម័នលោហៈសម្ពាធខ្ពស់ពណ៌ខៀវ (សម្រាប់ឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់ ឬរាវ) ដែលមានសមត្ថភាពផ្សេងៗពី 1.2 ទៅ 10.0 លីត្រក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 15 MPa (150 atm) ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីពង្រឹងល្បាយឧស្ម័នផ្លូវដង្ហើមនៅក្នុងឧបករណ៍ប្រើថ្នាំសន្លប់។ ការបរាជ័យផ្លូវដង្ហើម សម្រាប់ការធូរស្រាលនៃការវាយប្រហារនៃជំងឺហឺត bronchial ការលុបបំបាត់ hypoxia នៃប្រភពដើមណាមួយជាមួយនឹងជំងឺ decompression សម្រាប់ការព្យាបាលនៃរោគវិទ្យានៃការរលាក gastrointestinal ក្នុងទម្រង់នៃស្រាក្រឡុកអុកស៊ីសែន។ សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាលក្ខណៈបុគ្គល អុកស៊ីសែនវេជ្ជសាស្រ្តពីស៊ីឡាំងត្រូវបានបំពេញដោយធុងកៅស៊ូពិសេស - ខ្នើយអុកស៊ីសែន។ ដើម្បីផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែន ឬល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែនក្នុងពេលដំណាលគ្នាដល់ជនរងគ្រោះម្នាក់ ឬពីរនាក់នៅក្នុងទីវាល ឬក្នុងមន្ទីរពេទ្យ ឧបករណ៍ដកដង្ហើមអុកស៊ីសែននៃម៉ូដែល និងការកែប្រែផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ អត្ថប្រយោជន៍នៃប្រដាប់ស្រូបអុកស៊ីសែនគឺវត្តមានរបស់ condenser-humidifier នៃល្បាយឧស្ម័ន ដែលប្រើសំណើមនៃខ្យល់ exhaled ។ ដើម្បីគណនាបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលនៅសល់ក្នុងស៊ីឡាំងគិតជាលីត្រ សម្ពាធក្នុងស៊ីឡាំងក្នុងបរិយាកាស (យោងតាមរង្វាស់សម្ពាធរបស់ឧបករណ៍កាត់បន្ថយ) ជាធម្មតាត្រូវគុណនឹងសមត្ថភាពស៊ីឡាំងជាលីត្រ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស៊ីឡាំងដែលមានសមត្ថភាព 2 លីត្ររង្វាស់សម្ពាធបង្ហាញសម្ពាធអុកស៊ីសែន 100 atm ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនក្នុងករណីនេះគឺ 100 × 2 = 200 លីត្រ។

អេឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E948 ជាសារធាតុជំរុញ និងឧស្ម័នវេចខ្ចប់។

អេឧស្សាហកម្មគីមី

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងការសំយោគជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទៅជាសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (អាល់កុល អាល់ដេអ៊ីត អាស៊ីត) អាម៉ូញាក់ទៅអុកស៊ីដអាសូតក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។ ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកត់សុី ក្រោយមកទៀតត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់នៅក្នុងរបៀបចំហេះ។

អេកសិកម្ម

នៅក្នុងផ្ទះកញ្ចក់សម្រាប់ផលិតស្រាក្រឡុកអុកស៊ីហ្សែន សម្រាប់ការឡើងទម្ងន់របស់សត្វ សម្រាប់ការពង្រឹងបរិយាកាសក្នុងទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងការចិញ្ចឹមត្រី។

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអុកស៊ីសែន

ការផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែនបន្ទាន់នៅក្នុងជម្រកគ្រាប់បែក

ភាវៈរស់ភាគច្រើន (Aerobes) ដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងថ្នាំ។ នៅក្នុងជំងឺសរសៃឈាមបេះដូង ដើម្បីកែលម្អដំណើរការមេតាបូលីស ពពុះអុកស៊ីហ្សែន ("ស្រាក្រឡុកអុកស៊ីហ្សែន") ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងក្រពះ។ ការគ្រប់គ្រងអុកស៊ីហ្សែន subcutaneous ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ដំបៅ trophic, ជំងឺដំរី, gangrene និងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផ្សេងទៀត។ ការបង្កើនសិប្បនិម្មិតជាមួយនឹងអូហ្សូន ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ និងបំបាត់ក្លិនខ្យល់ និងបន្សុទ្ធទឹកផឹក។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃអុកស៊ីសែន 15 O ត្រូវបានប្រើដើម្បីសិក្សាអត្រាលំហូរឈាម ខ្យល់សួត។

ដេរីវេនៃអុកស៊ីសែនពុល

ដេរីវេនៃអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន (ហៅថាប្រភេទអុកស៊ីសែនដែលមានប្រតិកម្ម) ដូចជាអុកស៊ីសែន singlet, hydrogen peroxide, superoxide, ozone និង hydroxyl radical គឺជាផលិតផលដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើឱ្យសកម្មឬការថយចុះដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែន។ Superoxide (រ៉ាឌីកាល់ superoxide) អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងរ៉ាឌីកាល់ hydroxyl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកោសិកានិងជាលិកានៃរាងកាយមនុស្សនិងសត្វហើយបណ្តាលឱ្យមានភាពតានតឹងអុកស៊ីតកម្ម។

អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីសែនមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបី៖ 16 O, 17 O និង 18 O មាតិកាជាមធ្យមគឺរៀងគ្នា 99.759%, 0.037% និង 0.204% នៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនសរុបនៅលើផែនដី។ ភាពលេចធ្លោខ្លាំងនៃពន្លឺបំផុតនៃពួកវា 16 O នៅក្នុងល្បាយនៃអ៊ីសូតូបគឺដោយសារតែការពិតដែលថាស្នូលនៃអាតូម 16 O មាន 8 ប្រូតុង និង 8 នឺត្រុង (ស្នូលវេទមន្តទ្វេដែលមាននឺត្រុងពេញនិងសែលប្រូតុង) ។ ហើយ​ស្នូល​បែប​នេះ ដូច​ខាង​ក្រោម​ពី​ទ្រឹស្ដី​នៃ​រចនាសម្ព័ន្ធ​នៃ​ស្នូល​អាតូម មាន​លំនឹង​ពិសេស។

អ៊ីសូតូមអុកស៊ីសែនវិទ្យុសកម្មដែលមានលេខម៉ាស់ពី 12 O ដល់ 24 O ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ អ៊ីសូតូមអុកស៊ីហ្សែនវិទ្យុសកម្មទាំងអស់មានពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លី អាយុកាលវែងបំផុតគឺ 15 O ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតនៃ ~ 120 វិនាទី។ អ៊ីសូតូប 12 O ដែលមានអាយុកាលខ្លីបំផុតមានពាក់កណ្តាលជីវិត 5.8 · 10 −22 វិ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីហ្សែន និងមធ្យោបាយសម្រាប់ផលិតរបស់វា។

អុកស៊ីហ្សែន O 2 គឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។ វាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុគីមីជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗនៅក្នុងសំបកផែនដី (រហូតដល់ 50% wt ។ ) រួមផ្សំជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក (ប្រហែល 86% wt ។ ) និងក្នុងស្ថានភាពទំនេរនៅក្នុងបរិយាកាសបរិយាកាស។ លាយជាចម្បងជាមួយអាសូតក្នុងបរិមាណ 20.93% វ៉ុល។ (23.15% ដោយទម្ងន់) ។

អុកស៊ីសែន​មាន​សារៈសំខាន់​ខ្លាំង​ក្នុង​សេដ្ឋកិច្ចជាតិ។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុ; ឧស្សាហកម្មគីមី; សម្រាប់ការព្យាបាលអណ្តាតភ្លើងនៃលោហធាតុ ការខួងយកថ្មរឹង ការដុតធ្យូងថ្មក្រោមដី។ នៅក្នុងឱសថ និងឧបករណ៍ដកដង្ហើមផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ជើងហោះហើរកម្ពស់ខ្ពស់ និងក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀត។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ មិនងាយឆេះ ប៉ុន្តែគាំទ្រយ៉ាងសកម្មនូវការដុត។ នៅ​សីតុណ្ហភាព​ទាប​ខ្លាំង អុកស៊ីហ្សែន​ប្រែ​ទៅ​ជា​អង្គធាតុ​រាវ ហើយ​សូម្បី​តែ​រឹង។

អថេររាងកាយសំខាន់បំផុតនៃអុកស៊ីសែនមានដូចខាងក្រោម៖

ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល	32
ទំងន់ 1 m 3 នៅ 0 ° C និង 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ក្នុង​គីឡូក្រាម	1,43
ដូចគ្នានៅ 20 ° C និង 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ក្នុង​គីឡូក្រាម	1,33
សីតុណ្ហភាពសំខាន់ក្នុង°С	-118
សម្ពាធសំខាន់ក្នុង kgf / m 3	51,35
ចំណុចរំពុះនៅ 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ នៅ°C	-182,97
ទំងន់នៃ 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនរាវនៅ -182, 97 ° C និង 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ក្នុង​គីឡូក្រាម	1,13
បរិមាណឧស្ម័នអុកស៊ីសែនដែលទទួលបានពី 1 លីត្រនៃរាវនៅ 20 ° C និង 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ នៅក្នុង l	850
សីតុណ្ហភាពរឹងនៅ 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ នៅ°C	-218,4

អុកស៊ីសែនមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ ហើយបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយធាតុគីមីទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័នកម្រ។ ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គមានតួអក្សរបញ្ចេញកំដៅ។ ដូច្នេះ នៅពេលដែលអុកស៊ីហ្សែនដែលបានបង្ហាប់មានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុងាយឆេះ ឬបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អ ពួកវាត្រូវបានកត់សុីភ្លាមៗ ហើយកំដៅដែលបានបញ្ចេញរួមចំណែកដល់ការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុទាំងនេះ ដែលអាចបណ្តាលឱ្យឆេះ ឬផ្ទុះ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវតែត្រូវបានយកមកពិចារណាជាពិសេសនៅពេលគ្រប់គ្រងឧបករណ៍អុកស៊ីសែន។

លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់មួយនៃអុកស៊ីសែន គឺសមត្ថភាពបង្កើតល្បាយផ្ទុះយ៉ាងទូលំទូលាយជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន និងចំហាយនៃវត្ថុងាយឆេះ ដែលអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះនៅក្នុងវត្តមាននៃអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬសូម្បីតែផ្កាភ្លើង។ សារធាតុផ្ទុះក៏ជាល្បាយនៃខ្យល់ជាមួយនឹងឧស្ម័ន ឬចំហាយដែលអាចឆេះបាន។

អុកស៊ីសែនអាចទទួលបាន: 1) ដោយមធ្យោបាយគីមី; 2) អេឡិចត្រូលីតទឹក; 3) ដោយមធ្យោបាយរាងកាយពីខ្យល់។

វិធីសាស្រ្តគីមីដែលមាននៅក្នុងការទទួលបានអុកស៊ីសែនពីសារធាតុផ្សេងៗគឺគ្មានប្រសិទ្ធភាពទេ ហើយបច្ចុប្បន្នមានសារសំខាន់តែមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។

អេឡិចត្រូលីសនៃទឹក ពោលគឺការរលាយរបស់វាទៅជាសមាសធាតុ - អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ដែលហៅថា អេឡិចត្រូលីស។ ចរន្តដោយផ្ទាល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកដែលក្នុងនោះសូដាដុត NaOH ត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីបង្កើនចរន្តអគ្គិសនី។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រមូលនៅ anode ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រមូលនៅ cathode ។ គុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺការប្រើប្រាស់ថាមពលខ្ពស់: 12-15 kW ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុង 1 m 3 0 2 (លើសពីនេះទៀត 2 m 3 H 2 ត្រូវបានទទួល) ។ h. វិធីសាស្រ្តនេះគឺសមហេតុផលនៅក្នុងវត្តមាននៃចរន្តអគ្គិសនីដែលមានតំលៃថោកក៏ដូចជានៅក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនអេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលអុកស៊ីសែនគឺជាផលិតផលកាកសំណល់។

វិធីសាស្រ្តរាងកាយមាននៅក្នុងការបំបែកខ្យល់ចូលទៅក្នុងសមាសធាតុដោយការត្រជាក់ជ្រៅ។ វិធីសាស្រ្តនេះធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានអុកស៊ីសែនក្នុងបរិមាណគ្មានដែនកំណត់ជាក់ស្តែង និងមានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្ម។ ការប្រើប្រាស់អគ្គិសនីក្នុង 1 m 3 O 2 គឺ 0.4-1.6 kW ។ h អាស្រ័យលើប្រភេទនៃការដំឡើង។

ការទទួលបានអុកស៊ីហ្សែនពីខ្យល់

ខ្យល់បរិយាកាសជាមូលដ្ឋានជាល្បាយមេកានិកនៃឧស្ម័នបីដែលមានបរិមាណដូចខាងក្រោមៈ អាសូត - 78.09%, អុកស៊ីសែន - 20.93%, argon - 0.93% ។ លើសពីនេះ វាមានកាបូនឌីអុកស៊ីតប្រហែល 0.03% និងឧស្ម័នកម្រ អ៊ីដ្រូសែន នីត្រាតអុកស៊ីត ជាដើម។

ភារកិច្ចចម្បងក្នុងការទទួលបានអុកស៊ីសែនពីខ្យល់គឺដើម្បីបំបែកខ្យល់ទៅជាអុកស៊ីសែននិងអាសូត។ នៅតាមផ្លូវ argon ត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា ការប្រើប្រាស់ដែលក្នុងវិធីសាស្រ្តផ្សារពិសេសកំពុងកើនឡើងឥតឈប់ឈរ ក៏ដូចជាឧស្ម័នដ៏កម្រដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មមួយចំនួន។ អាសូតមានការប្រើប្រាស់មួយចំនួនក្នុងការផ្សារដែកជាឧស្ម័នការពារ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងផ្នែកផ្សេងៗទៀត។

ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តគឺស្ថិតនៅក្នុងភាពត្រជាក់ជ្រៅនៃខ្យល់ជាមួយនឹងការបំប្លែងរបស់វាទៅជាសភាពរាវ ដែលនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតាអាចសម្រេចបានក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី -191.8 ° C (ការចាប់ផ្តើមនៃការរាវ) ដល់ -193.7 ° C (the ចុងបញ្ចប់នៃការរាវ) ។

ការបំបែកអង្គធាតុរាវទៅជាអុកស៊ីហ៊្សែន និងអាសូតត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះរបស់ពួកគេគឺ៖ ធីគីប។ o2 \u003d -182.97 ° C; ចំណុចរំពុះ N2 = -195.8 ° C (នៅ 760 mm Hg) ។

ជាមួយនឹងការហួតបន្តិចម្តងៗនៃអង្គធាតុរាវ អាសូតដែលមានចំណុចក្តៅទាបជាងដំបូងនឹងឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានបញ្ចេញ អង្គធាតុរាវនឹងសំបូរទៅដោយអុកស៊ីហ្សែន។ ដំណើរការនេះម្តងទៀតច្រើនដងធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានអុកស៊ីសែន និងអាសូតនៃភាពបរិសុទ្ធដែលត្រូវការ។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកសារធាតុរាវចូលទៅក្នុងផ្នែកសមាសភាគរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា rectification ។

សម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីសែនពីខ្យល់មានសហគ្រាសឯកទេសដែលបំពាក់ដោយរោងចក្រដែលមានសមត្ថភាពខ្ពស់។ លើសពីនេះទៀតសហគ្រាសដែកធំ ៗ មានស្ថានីយ៍អុកស៊ីសែនផ្ទាល់ខ្លួន។

សីតុណ្ហភាពទាបដែលតម្រូវឱ្យបញ្ចេញខ្យល់ត្រូវបានទទួលដោយមធ្យោបាយនៃអ្វីដែលហៅថាវដ្តទូរទឹកកក។ វដ្តទូរទឹកកកសំខាន់ៗដែលប្រើក្នុងការដំឡើងទំនើបត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងខ្លីខាងក្រោម។

វដ្តនៃទូរទឹកកកជាមួយនឹងការបិទបើកខ្យល់គឺផ្អែកលើឥទ្ធិពល Joule-Thomson ពោលគឺការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័នកំឡុងពេលពង្រីកដោយសេរីរបស់វា។ ដ្យាក្រាមវដ្តត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ ២.

ខ្យល់ត្រូវបានបង្ហាប់ក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ពហុដំណាក់កាល 1 ដល់ 200 kgf/cm 2 ហើយបន្ទាប់មកឆ្លងកាត់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ 2 ជាមួយនឹងទឹកដែលកំពុងរត់។ ភាពត្រជាក់នៃខ្យល់ជ្រៅកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ 3 ដោយលំហូរបញ្ច្រាសនៃឧស្ម័នត្រជាក់ពីឧបករណ៍ប្រមូលរាវ (liquefier) ​​​​4. ជាលទ្ធផលនៃការពង្រីកខ្យល់នៅក្នុងសន្ទះបិទបើក 5 វាត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់បន្ថែម និងរាវដោយផ្នែក។

សម្ពាធក្នុងការប្រមូលផ្តុំ 4 ត្រូវបានកំណត់ក្នុងរង្វង់ 1-2 kgf/cm 2 ។ វត្ថុរាវត្រូវបានបង្ហូរតាមកាលកំណត់ពីអ្នកប្រមូលចូលទៅក្នុងធុងពិសេសតាមរយៈសន្ទះបិទបើក 6. ផ្នែកដែលមិនរាវនៃខ្យល់ត្រូវបានយកចេញតាមរយៈឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅដោយធ្វើឱ្យផ្នែកថ្មីនៃខ្យល់ចូល។

ខ្យល់ត្រូវបាន cooled ចុះទៅសីតុណ្ហភាព liquefaction បន្តិចម្តង; នៅពេលដែលអង្គភាពត្រូវបានបើក មានរយៈពេលចាប់ផ្តើមឡើង ក្នុងអំឡុងពេលដែលមិនមានការរាវខ្យល់ត្រូវបានអង្កេតឃើញ ប៉ុន្តែមានតែអង្គធាតុត្រជាក់ចុះ។ រយៈពេលនេះចំណាយពេលច្រើនម៉ោង។

អត្ថប្រយោជន៍នៃវដ្តគឺភាពសាមញ្ញរបស់វាហើយគុណវិបត្តិគឺការប្រើប្រាស់ថាមពលខ្ពស់ - រហូតដល់ 4.1 kW ។ h ក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃខ្យល់រាវនៅសម្ពាធម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ 200 kgf / សង់ទីម៉ែត្រ 2; នៅសម្ពាធទាប ការប្រើប្រាស់ថាមពលជាក់លាក់កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ វដ្តនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការដំឡើងសមត្ថភាពតូច និងមធ្យម ដើម្បីផលិតឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន។

ភាពស្មុគស្មាញជាងនេះទៅទៀតគឺ វដ្តបិទបើកជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់មុនត្រជាក់។

វដ្តនៃទូរទឹកកកសម្ពាធមធ្យមជាមួយនឹងការពង្រីកនៅក្នុងឧបករណ៍ពង្រីកគឺផ្អែកលើការបន្ថយសីតុណ្ហភាពឧស្ម័នកំឡុងពេលពង្រីកជាមួយនឹងការត្រឡប់មកវិញនៃការងារខាងក្រៅ។ លើសពីនេះទៀតឥទ្ធិពល Joule-Thomson ក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ ដ្យាក្រាមវដ្តត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ ៣.

ខ្យល់ត្រូវបានបង្ហាប់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ 1 ដល់ 20-40 kgf / សង់ទីម៉ែត្រ 2 ឆ្លងកាត់ទូទឹកកក 2 ហើយបន្ទាប់មកតាមរយៈឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ 3 និង 4 ។ បន្ទាប់ពីឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ 3 ភាគច្រើននៃខ្យល់ (70-80%) ត្រូវបានបញ្ជូន ទៅម៉ាស៊ីនពង្រីក piston-expander 6 ហើយផ្នែកតូចជាងខ្យល់ (20-30%) ទៅការពង្រីកដោយឥតគិតថ្លៃទៅក្នុងសន្ទះបិទបើក 5 ហើយបន្ទាប់មកអ្នកប្រមូល 7 ដែលមានសន្ទះបិទបើក 8 សម្រាប់បង្ហូររាវ។ នៅក្នុងឧបករណ៍ពង្រីក 6

ខ្យល់ដែលត្រជាក់រួចទៅហើយនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅដំបូងដំណើរការ - វារុញស្តុងរបស់ម៉ាស៊ីនសម្ពាធរបស់វាធ្លាក់ចុះដល់ 1 kgf / សង់ទីម៉ែត្រ 2 ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំង។ ពីឧបករណ៍ពង្រីក ខ្យល់ត្រជាក់ដែលមានសីតុណ្ហភាពប្រហែល -100 ° C ត្រូវបានរំសាយចេញពីខាងក្រៅតាមរយៈឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅទី 4 និងទី 3 ដែលធ្វើអោយខ្យល់ដែលចូលមក។ ដូច្នេះឧបករណ៍ពង្រីកផ្តល់នូវភាពត្រជាក់យ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពនៃរោងចក្រនៅសម្ពាធទាបនៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់។ ការងាររបស់ឧបករណ៍ពង្រីកត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងមានប្រយោជន៍ ហើយផ្នែកនេះទូទាត់សងសម្រាប់ថាមពលដែលបានចំណាយលើការបង្ហាប់ខ្យល់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់។

គុណសម្បត្តិនៃវដ្តគឺ៖ សម្ពាធបង្ហាប់ទាប ដែលជួយសម្រួលដល់ការរចនាម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ និងបង្កើនសមត្ថភាពត្រជាក់ (អរគុណចំពោះឧបករណ៍ពង្រីក) ដែលធានាបាននូវប្រតិបត្តិការមានស្ថេរភាពនៃអង្គភាព នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានយកក្នុងទម្រង់រាវ។

វដ្តនៃទូរទឹកកកសម្ពាធទាបជាមួយនឹងការពង្រីកនៅក្នុង turbo-expander ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Acad ។ P. L. Kapitsa ត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ខ្យល់សម្ពាធទាបជាមួយនឹងការផលិតត្រជាក់តែប៉ុណ្ណោះដោយសារតែការពង្រីកនៃខ្យល់នេះនៅក្នុងទួរប៊ីនខ្យល់ (ឧបករណ៍ពង្រីក turbo) ជាមួយនឹងការផលិតនៃការងារខាងក្រៅ។ ដ្យាក្រាមវដ្តត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ ៤.

ខ្យល់ត្រូវបានបង្ហាប់ដោយម៉ាស៊ីន turbocharger 1 ដល់ 6-7 kgf/cm 2 ត្រជាក់ដោយទឹកក្នុងម៉ាស៊ីនត្រជាក់ 2 ហើយចូលទៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្កើតឡើងវិញ 3 (ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ) ដែលវាត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ដោយលំហូរបញ្ច្រាសនៃខ្យល់ត្រជាក់។ រហូតដល់ 95% នៃខ្យល់បន្ទាប់ពីម៉ាស៊ីនបង្កើតឡើងវិញត្រូវបានបញ្ជូនទៅឧបករណ៍ពង្រីក turbo 4 ពង្រីកដល់សម្ពាធដាច់ខាត 1 kgf / សង់ទីម៉ែត្រ 2 ជាមួយនឹងការអនុវត្តការងារខាងក្រៅហើយត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័សបន្ទាប់ពីនោះវាត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងចន្លោះបំពង់នៃ condenser 5 និង condenses នៅសល់នៃខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់ (5%), ចូលទៅក្នុង annulus ។ ពី condenser 5 លំហូរខ្យល់ចម្បងត្រូវបានដឹកនាំទៅកាន់ regenerator និង cools ខ្យល់ចូល ហើយខ្យល់រាវត្រូវបានឆ្លងកាត់សន្ទះបិទបើក 6 ទៅកាន់ collector 7 ដែលវាត្រូវបានបង្ហូរតាម valve 8. ដ្យាក្រាមបង្ហាញមួយ regenerator ប៉ុន្តែការពិតមានពួកវាជាច្រើន ហើយត្រូវបានបើកជាវេន។

គុណសម្បត្តិនៃវដ្តសម្ពាធទាបជាមួយ turbo-expander គឺ៖ ប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នៃ turbomachines បើប្រៀបធៀបទៅនឹងម៉ាស៊ីនប្រភេទ piston ភាពសាមញ្ញនៃគ្រោងការណ៍បច្ចេកវិទ្យា និងការបង្កើនភាពជឿជាក់ និងសុវត្ថិភាពនៃការផ្ទុះនៃការដំឡើង។ វដ្តនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការដំឡើងនៃផលិតភាពខ្ពស់។

ការបំបែកខ្យល់រាវចូលទៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានអនុវត្តដោយមធ្យោបាយនៃដំណើរការកែតម្រូវ ខ្លឹមសារគឺថាល្បាយចំហាយនៃអាសូត និងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលហួតនៃខ្យល់រាវត្រូវបានឆ្លងកាត់អង្គធាតុរាវដែលមានបរិមាណអុកស៊ីសែនទាប។ ចាប់តាំងពីមានអុកស៊ីសែនតិចនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងអាសូតច្រើន វាមានសីតុណ្ហភាពទាបជាងចំហាយទឹកដែលឆ្លងកាត់វា ហើយនេះបណ្តាលឱ្យមានការ condensation នៃអុកស៊ីសែនពីចំហាយទឹក និងការបង្កើននៃអង្គធាតុរាវជាមួយនឹងការហួតក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃអាសូតចេញពីអង្គធាតុរាវ ពោលគឺឧ។ ភាពសម្បូរបែបនៃចំហាយទឹកខាងលើអង្គធាតុរាវ។

គំនិតនៃខ្លឹមសារនៃដំណើរការកែតម្រូវអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយអ្នកដែលបង្ហាញក្នុងរូបភព។ 5 គឺជាដ្យាក្រាមសាមញ្ញនៃដំណើរការនៃការហួតច្រើន និងការ condensation នៃខ្យល់រាវ។

យើងសន្មត់ថាខ្យល់មានតែអាសូត និងអុកស៊ីសែនប៉ុណ្ណោះ។ ស្រមៃថាមាននាវាជាច្រើនតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក (I-V) នៅផ្នែកខាងលើមានខ្យល់រាវដែលមានបរិមាណអុកស៊ីសែន 21% ។ ដោយសារតែការរៀបចំជាជំហាន ៗ នៃនាវា អង្គធាតុរាវនឹងហូរចុះមក ហើយនៅពេលជាមួយគ្នានេះ វានឹងសំបូរទៅដោយអុកស៊ីសែនបន្តិចម្តងៗ ហើយសីតុណ្ហភាពរបស់វានឹងកើនឡើង។

ចូរយើងសន្មត់ថានៅក្នុងនាវាទី II មានអង្គធាតុរាវដែលមាន 30% 0 2 នៅក្នុងនាវា III - 40%, នៅក្នុងនាវា IV - 50%, និងនៅក្នុងនាវា V - 60% អុកស៊ីសែន។

ដើម្បីកំណត់បរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងដំណាក់កាលចំហាយយើងប្រើក្រាហ្វពិសេស - រូបភព។ 6 ដែលខ្សែកោងបង្ហាញពីបរិមាណអុកស៊ីសែននៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងចំហាយទឹកនៅសម្ពាធផ្សេងៗ។

ចូរចាប់ផ្តើមហួតវត្ថុរាវនៅក្នុងនាវា V នៅសម្ពាធដាច់ខាត 1 kgf/cm 2 ។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភព។ 6, នៅពីលើអង្គធាតុរាវនៅក្នុងនាវានេះដែលមាន 60% 0 2 និង 40% N 2 អាចមានចំហាយលំនឹងនៅក្នុងសមាសភាពដែលមាន 26.5% 0 2 និង 73.5% N 2 មានសីតុណ្ហភាពដូចគ្នានឹងអង្គធាតុរាវ។ យើងបញ្ចូនចំហាយទឹកនេះទៅក្នុងកប៉ាល់ IV ដែលអង្គធាតុរាវមានត្រឹមតែ 50% 0 2 និង 50% N 2 ដូច្នេះហើយនឹងកាន់តែត្រជាក់។ ពីរូបភព។ 6 វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាចំហាយទឹកខាងលើអង្គធាតុរាវនេះអាចផ្ទុកបានតែ 19% 0 2 និង 81% N 2 ហើយមានតែនៅក្នុងករណីនេះទេ សីតុណ្ហភាពរបស់វានឹងស្មើនឹងសីតុណ្ហភាពនៃអង្គធាតុរាវនៅក្នុងនាវានេះ។

ដូច្នេះចំហាយដែលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅឱ្យនាវា IV ពីនាវា V ដែលមាន 26.5% O 2 មានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងអង្គធាតុរាវនៅក្នុងនាវា IV ។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែននៃចំហាយទឹក condenses នៅក្នុងអង្គធាតុរាវនៃនាវា IV ហើយផ្នែកមួយនៃអាសូតពីវានឹងហួត។ ជាលទ្ធផល អង្គធាតុរាវក្នុងកប៉ាល់ IV នឹងត្រូវបានសំបូរទៅដោយអុកស៊ីហ្សែន ហើយចំហាយពីលើវាជាមួយនឹងអាសូត។

ដូចគ្នានេះដែរ ដំណើរការនឹងប្រព្រឹត្តទៅនៅក្នុងនាវាផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះនៅពេលដែលបង្ហូរចេញពីនាវាខាងលើ ចូលទៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោម អង្គធាតុរាវត្រូវបានបំពេញដោយអុកស៊ីហ៊្សែន ដោយបង្រួមវាពីចំហាយទឹកដែលកើនឡើង និងផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវអាសូតរបស់វា។

ការបន្តដំណើរការឡើង អ្នកអាចទទួលបានចំហាយទឹកដែលមានអាសូតសុទ្ធស្ទើរតែទាំងស្រុង ហើយនៅផ្នែកខាងក្រោម - អុកស៊ីសែនរាវសុទ្ធ។ ជាការពិត ដំណើរការកែតំរូវដែលកើតឡើងនៅក្នុងជួរឈរចំហុយនៃរុក្ខជាតិអុកស៊ីហ្សែនមានភាពស្មុគស្មាញជាងការពិពណ៌នា ប៉ុន្តែខ្លឹមសារជាមូលដ្ឋានរបស់វាគឺដូចគ្នា។

ដោយមិនគិតពីគ្រោងការណ៍បច្ចេកវិទ្យានៃការដំឡើងនិងប្រភេទនៃវដ្តទូរទឹកកកដំណើរការនៃការផលិតអុកស៊ីសែនពីខ្យល់រួមមានដំណាក់កាលដូចខាងក្រោម:

1) ការបន្សុតខ្យល់ពីធូលី ចំហាយទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ការផ្សារភ្ជាប់នៃ CO 2 ត្រូវបានសម្រេចដោយការឆ្លងកាត់ខ្យល់តាមរយៈដំណោះស្រាយ aqueous នៃ NaOH;

2) ការបង្ហាប់ខ្យល់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ជាមួយនឹងការត្រជាក់ជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងទូទឹកកក;

3) ការត្រជាក់នៃខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ;

4) ការពង្រីកនៃខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់នៅក្នុងសន្ទះបិទបើកឬឧបករណ៍ពង្រីកសម្រាប់ការត្រជាក់និង liquefaction របស់វា;

5) liquefaction និង rectification នៃខ្យល់ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីសែននិងអាសូត;

6) ការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនរាវទៅក្នុងធុងស្ថានី និងការយកចេញនៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងអ្នកកាន់ឧស្ម័ន;

7) ការត្រួតពិនិត្យគុណភាពនៃអុកស៊ីសែនលទ្ធផល;

8) បំពេញធុងដឹកជញ្ជូនដោយអុកស៊ីសែនរាវ និងបំពេញស៊ីឡាំងដោយឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន។

គុណភាពនៃឧស្ម័ន និងអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយ GOSTs ពាក់ព័ន្ធ។

យោងតាម ​​​​GOST 5583-58 ឧស្ម័នបច្ចេកទេសអុកស៊ីសែននៃបីថ្នាក់ត្រូវបានផលិត: ខ្ពស់បំផុត - ជាមួយនឹងមាតិកាយ៉ាងហោចណាស់ 99,5% O 2, ទី 1 - យ៉ាងហោចណាស់ 99,2% O 2 និងទីពីរ - យ៉ាងហោចណាស់ 98,5% O 2 , នៅសល់គឺ argon និងអាសូត (0.5-1.5%) ។ សំណើមមិនគួរលើសពី 0.07 ក្រាម / លីត្រ 3 ។ អុកស៊ីសែនដែលទទួលបានដោយ electrolysis នៃទឹកមិនត្រូវមានអ៊ីដ្រូសែនលើសពី 0.7% តាមបរិមាណទេ។

យោងតាម ​​​​GOST 6331-52 អុកស៊ីសែនរាវនៃថ្នាក់ពីរត្រូវបានផលិត: ថ្នាក់ទី A ដែលមានមាតិកាយ៉ាងហោចណាស់ 99,2% O 2 និងថ្នាក់ទី B ដែលមានមាតិកាយ៉ាងហោចណាស់ 98,5% O 2 ។ មាតិកាអាសេទីលលីនក្នុងអុកស៊ីសែនរាវមិនគួរលើសពី 0.3 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / លីត្រទេ។

ប្រើសម្រាប់ការពង្រឹងដំណើរការផ្សេងៗនៅឯសហគ្រាសនៃឧស្សាហកម្មលោហធាតុ គីមី និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត អុកស៊ីសែនបច្ចេកវិជ្ជាមានផ្ទុក 90-98% O 2 ។

ការត្រួតពិនិត្យគុណភាពនៃឧស្ម័នក៏ដូចជាអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្ទាល់នៅក្នុងដំណើរការផលិតដោយប្រើឧបករណ៍ពិសេស។

រដ្ឋបាល ការវាយតម្លៃសរុបនៃអត្ថបទ៖ បោះពុម្ពផ្សាយ៖ 2012.06.01

សំណួរទី 2 តើអុកស៊ីសែនទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។ តើវិធីសាស្រ្តទាំងនេះខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងដូចម្តេច?

ចម្លើយ៖

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

1) ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (អុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស

2) ការបំបែកអំបិល Berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ)៖

3) ការបំបែកសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate៖

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ដែលមានប្រហែល 20% តាមបរិមាណ។ ខ្យល់ត្រូវបានរាវនៅក្រោមសម្ពាធ និងជាមួយនឹងភាពត្រជាក់ខ្លាំង។ អុកស៊ីសែន និងអាសូត (ធាតុសំខាន់ទីពីរនៃខ្យល់) មានចំណុចរំពុះខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះពួកវាអាចត្រូវបានបំបែកដោយការចំហុយ៖ អាសូតមានចំណុចក្តៅទាបជាងអុកស៊ីហ៊្សែន ដូច្នេះអាសូតហួតមុនពេលអុកស៊ីសែន។

ភាពខុសគ្នារវាងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែន៖

1) វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ទាំងអស់សម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺជាសារធាតុគីមី ពោលគឺក្នុងករណីនេះសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត។ ដំណើរការនៃការទទួលបានអុកស៊ីសែនពីខ្យល់គឺជាដំណើរការរាងកាយចាប់តាំងពីការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតមិនកើតឡើងទេ។

2) អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានពីខ្យល់ក្នុងបរិមាណធំជាង។

មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការសិក្សាអំពីវិធីសាស្រ្តទំនើបនៃការទទួលបានអុកស៊ីសែន។ អ្នក​នឹង​រៀន​តាម​វិធី​ណា​ខ្លះ និង​ពី​សារធាតុ​អ្វី​ដែល​អុកស៊ីហ្សែន​ត្រូវ​បាន​ទទួល​នៅ​ក្នុង​មន្ទីរពិសោធន៍ និង​ឧស្សាហកម្ម។

ប្រធានបទ៖ សារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។

មេរៀន៖ការទទួលបានអុកស៊ីសែន

សម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវតែទទួលបានក្នុងបរិមាណធំ និងថោកតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអុកស៊ីសែននេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែលលោក Peter Leonidovich Kapitsa ។ គាត់បានបង្កើតរោងចក្រផលិតទឹករំអិលខ្យល់។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាប្រហែល 21% ដោយបរិមាណនៃអុកស៊ីសែនគឺនៅក្នុងខ្យល់។ អុកស៊ីសែន​អាច​ត្រូវ​បាន​បំបែក​ចេញ​ពី​ខ្យល់​រាវ​ដោយ​ការ​ចម្រោះ​ព្រោះ សារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងខ្យល់មានចំណុចរំពុះខុសៗគ្នា។ ចំណុចរំពុះនៃអុកស៊ីសែនគឺ -183 ° C និងអាសូតគឺ -196 ° C ។ នេះមានន័យថាក្នុងអំឡុងពេលចម្រោះនៃខ្យល់រាវ អាសូតនឹងឆ្អិន និងហួតជាមុន ហើយបន្ទាប់មកអុកស៊ីសែន។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទាមទារក្នុងបរិមាណច្រើនដូចនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនោះទេ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបាននាំយកមកនូវស៊ីឡាំងដែកពណ៌ខៀវដែលវាស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធ។ ក្នុង​ករណី​ខ្លះ វា​នៅ​តែ​ត្រូវ​ការ​ដើម្បី​ទទួល​បាន​អុកស៊ីហ្សែន​គីមី។ ចំពោះបញ្ហានេះប្រតិកម្ម decomposition ត្រូវបានប្រើ។

ការពិសោធន៍ 1. ចាក់សូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ចូលទៅក្នុងចាន Petri ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អ៊ីដ្រូសែន peroxide decomposes យឺត (យើងមិនឃើញសញ្ញានៃប្រតិកម្ម) ប៉ុន្តែដំណើរការនេះអាចត្រូវបានពន្លឿនដោយបន្ថែមគ្រាប់ធញ្ញជាតិមួយចំនួននៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅជុំវិញគ្រាប់ធញ្ញជាតិនៃអុកស៊ីដខ្មៅ ពពុះឧស្ម័នចាប់ផ្តើមលេចចេញភ្លាមៗ។ នេះគឺជាអុកស៊ីសែន។ មិនថាប្រតិកម្មត្រូវចំណាយពេលយូរប៉ុណ្ណានោះទេ គ្រាប់ធញ្ញជាតិនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយឡើយ។ នោះគឺម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មបង្កើនល្បឿនវា ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងវាទេ។

សារធាតុដែលបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ.

ប្រតិកម្មបង្កើនល្បឿនដោយកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ.

ការបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មដោយកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ.

ដូច្នេះម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដដើរតួជាកាតាលីករក្នុងការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម រូបមន្តកាតាលីករត្រូវបានសរសេរនៅខាងលើសញ្ញាស្មើគ្នា។ ចូរយើងសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានអនុវត្ត។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន peroxide decompose អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែនពីសូលុយស្យុងត្រូវបានបង្ហាញដោយព្រួញដែលចង្អុលឡើងលើ៖

2. ការប្រមូលផ្តុំតែមួយនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។

3. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

ជាមួយ។ 66-67 №№ 2 - 5 ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា: ថ្នាក់ទី 8: ទៅសៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។