កំណត់លក្ខណៈ និងប្រៀបធៀបការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែន លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេ; សារៈសំខាន់នៃស្រទាប់អូហ្សូនសម្រាប់ជីវិតនៅលើផែនដី;
ពន្យល់ពីខ្លឹមសារនៃ allotropy;
បង្កើតសមីការ និងគ្រោងការណ៍នៃតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិចនៃប្រតិកម្មគីមីដែលត្រូវគ្នា។
អុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន។ អុកស៊ីហ្សែនបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញពីរគឺ អុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 ។ លោក (O2) = 32, លោក (O3) = 48 ។
នៅក្នុងធម្មជាតិ អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសពីអុកស៊ីសែន កំឡុងពេលបញ្ចេញចរន្តអគ្គិសនីតាមរន្ទះ។ ក្លិនលក្ខណៈនៃភាពស្រស់ស្រាយ ដែលយើងមានអារម្មណ៍បន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ គឺជាក្លិនអូហ្សូន។ បាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមីក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ដែលមានលក្ខណៈ និងរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា ត្រូវបានគេហៅថា allotropy ហើយសារធាតុសាមញ្ញបំផុតត្រូវបានគេហៅថា allotropic modifications (ទម្រង់ការកែប្រែ) នៃធាតុគីមីមួយ។
អុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 គឺជាការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែនធាតុគីមី។
តើអ្វីជាហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នានៃការកែប្រែ allotropic គឺអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន? អ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូនមានសមាសភាពគុណភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែបរិមាណខុសគ្នា។ រចនាសម្ព័នម៉ូលេគុលដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលខុសគ្នា៖ លីនេអ៊ែរ - នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលមិនមានប៉ូល និងជ្រុង - នៅក្នុងម៉ូលេគុលអូហ្សូនប៉ូល ដូច្នេះបន្ថែមពីលើសារធាតុស្រដៀងគ្នាសារធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នា។
- ធ្វើដ្យាក្រាមសមតុល្យអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់សមីការនីមួយៗ។ ពន្យល់ពីរបៀបដែលវត្តមានអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អណ្តែតទៅឆ្ងាយក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម decomposition នៃ H2O2 និង KClO3 ។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អូហ្សូនត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - អូហ្សូនពីអុកស៊ីហ៊្សែនក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនី (រូបភាព 36) ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែន។ electronegativity ខ្ពស់នៃអុកស៊ីសែនបណ្តាលឱ្យមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃការកែប្រែ allotropic របស់វា។
អ្នកដឹងថាអុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មខ្លាំង។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញបំផុតដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ។
ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែននៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មបានចាប់ផ្តើមនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 ។ - បន្ទាប់ពីការបង្កើតឧបករណ៍សម្រាប់រាវ និងបំបែកខ្យល់។ ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ការផលិតដែកដោយវិធីបំប្លែង កាត់លោហធាតុ ក្នុងល្បាយជាមួយសមាសធាតុដែលសម្បូរទៅដោយអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងទៀតសម្រាប់ការកត់សុីនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត ក្នុងល្បាយឧស្ម័នសម្រាប់ដកដង្ហើមអំឡុងពេលការងារក្រោមទឹក និងក្នុង ថ្នាំសម្រាប់ការបរាជ័យផ្លូវដង្ហើម។
ការប្រើប្រាស់អូហ្សូនគឺដោយសារតែមានប្រតិកម្មខ្ពស់របស់វា។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីលាងសម្អាតទឹកផឹក ឧស្ម័នរាវ ទឹកសំណល់ឧស្សាហកម្ម និងក្នុងស្រុក ក្រណាត់ bleach និងជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
សកម្មភាពសរីរវិទ្យានៃ O3 ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាថាមពលអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងនៃអូហ្សូននាំឱ្យមានឥទ្ធិពលពុលរបស់វាទៅលើមនុស្សសត្វនិងរុក្ខជាតិ។ សូម្បីតែកំហាប់តិចតួចនៃអូហ្សូន ដែលលើសពីធម្មជាតិ បណ្តាលឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម ក្អក ក្អួត វិលមុខ និងអស់កម្លាំង។ រោគសញ្ញាបែបនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងទីក្រុងធំៗ ដែលការកើនឡើងនៃការបំភាយរថយន្តដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីដអាសូតបណ្តាលឱ្យអុកស៊ីសែនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអូហ្សូន។
អូហ្សូនឈានដល់កំហាប់អតិបរមារបស់វានៅក្នុងបរិយាកាសនៅចម្ងាយ 23-25 គីឡូម៉ែត្រពីផ្ទៃផែនដីបង្កើតបានជាស្រទាប់អូហ្សូន។
ស្រទាប់អូហ្សូនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការថែរក្សាជីវិតនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ វាពន្យារផ្នែកនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យអ៊ុលត្រាវីយូឡេដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស សត្វ និងរុក្ខជាតិ ដែលអាចបង្កឱ្យមានជំងឺស្បែក (រួមទាំងមហារីក) និងប៉ះពាល់យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់ដំណើរការជីវសាស្ត្រ។ លើសពីនេះទៀត រួមជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត ស្រទាប់អូហ្សូនស្រូបយកកំដៅ វិទ្យុសកម្មអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដនៃផែនដី និងការពារវាពីការត្រជាក់។
ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាមនុស្សភពផែនដី ស្រទាប់អូហ្សូនត្រូវរងការបំផ្លិចបំផ្លាញ "រន្ធអូហ្សូន" ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវា។ សារធាតុរាប់សិបត្រូវបានគេស្គាល់ - ការបំពុលបរិយាកាសដែលបំផ្លាញស្រទាប់អូហ្សូន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសិក្សាថា អុកស៊ីដអាសូត ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិបត្តិការម៉ាស៊ីនយន្តហោះ មានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។ យោងតាមកម្រិតនៃឥទ្ធិពលនៃសារធាតុផ្សេងទៀតវាមិនទាន់ត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិទេ។
ការអភិរក្ស និងការស្ដារឡើងវិញនូវស្រទាប់អូហ្សូន ការបង្កើតមូលហេតុនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វាគឺជាបញ្ហាមួយក្នុងចំណោមបញ្ហាបន្ទាន់បំផុតរបស់មនុស្សជាតិដែលត្រូវដោះស្រាយ។
សង្ខេបអំពីមេ
អុកស៊ីសែនបង្កើតការកែប្រែ allotropic ពីរ - អុកស៊ីសែន O2 និងអូហ្សូន O3 ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលហើយតាមលក្ខណៈសម្បត្តិ។ អត្ថិភាពនៃធាតុគីមីក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ដែលមានលក្ខណៈ និងរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា ត្រូវបានគេហៅថា allotropy ហើយសារធាតុសាមញ្ញបំផុតត្រូវបានគេហៅថា ការកែប្រែ allotropic (ទម្រង់) នៃធាតុគីមី។ ការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែន - អុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 - គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដែលបង្ហាញខ្លួនវានៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញបំផុតនិងសារធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើន។ ផលិតផលនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនជាធម្មតាមានអុកស៊ីតកម្ម។ ថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃអូហ្សូន O3 គឺខ្ពស់ជាងអុកស៊ីសែន O2 ដែលបណ្តាលមកពីការបង្កើតអាតូមអុកស៊ីសែនសកម្មទាំងស្រុង។
អាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នាអាចជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ សម្រាប់ធាតុដែលតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា "O" (ពីឈ្មោះឡាតាំង Oxygenium) សារធាតុសាមញ្ញពីរដែលជាទូទៅនៅក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានគេស្គាល់។ រូបមន្តមួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺ O 2 ទីពីរគឺ O 3 ។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីសែន (allotropes) ។ មានសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលមិនសូវមានស្ថេរភាព (O 4 និង O 8) ។ ដើម្បីយល់ពីភាពខុសគ្នារវាងទម្រង់ទាំងនេះ ការប្រៀបធៀបនៃម៉ូលេគុល និង
ការកែប្រែ?
ធាតុគីមីជាច្រើនអាចមានក្នុងទម្រង់ពីរ បី ឬច្រើន។ ការកែប្រែទាំងនេះនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ J. Berzellius ក្នុងឆ្នាំ 1841 គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលហៅបាតុភូតបែបនេះថា allotropy ។ ភាពទៀងទាត់នៃការបើកចំហត្រូវបានប្រើប្រាស់ដំបូងដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍ ការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេដឹង អាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ក្រោយមកអ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញថាការកែប្រែអាចស្ថិតក្នុងចំណោមគ្រីស្តាល់។ យោងតាមគំនិតទំនើប allotropy គឺជាករណីមួយនៃ polymorphism ។ ភាពខុសគ្នារវាងទម្រង់គឺបណ្តាលមកពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ លក្ខណៈពិសេសនេះត្រូវបានបង្ហាញជាចម្បងដោយធាតុនៃក្រុម 13-16 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។
តើការផ្សំអាតូមខុសៗគ្នាមានឥទ្ធិពលយ៉ាងណាទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់រូបធាតុ?
ការកែប្រែ Allotropic នៃអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខអាតូម 8 និងចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលនាំឱ្យមានភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
| សញ្ញា | អុកស៊ីហ្សែន | អូហ្សូន |
សមាសភាពនៃម៉ូលេគុល | 2 អាតូមអុកស៊ីសែន | 3 អាតូមអុកស៊ីសែន |
| រចនាសម្ព័ន្ធ |
|
|
| ស្ថានភាព និងពណ៌សរុប | ឧស្ម័នថ្លាគ្មានពណ៌ ឬរាវពណ៌ខៀវស្លេក | ឧស្ម័នពណ៌ខៀវ រាវពណ៌ខៀវ រឹងពណ៌ស្វាយងងឹត |
| ក្លិន | អវត្តមាន | ស្រួច, នឹកឃើញដល់ព្យុះផ្គររន្ទះ, ស្មៅដែលកាត់ថ្មីៗ |
ចំណុចរលាយ (°C) | -219 | -193 |
| ចំណុចក្តៅ (°C) | -183 | -112 |
ដង់ស៊ីតេ | 1,4 | 2,1 |
ភាពរលាយក្នុងទឹក។ | រលាយតិចតួច | ប្រសើរជាងអុកស៊ីសែន |
សកម្មភាពគីមី | មានស្ថេរភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ | ងាយរលាយដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីសែន |
ការសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការប្រៀបធៀប: ការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែនមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងសមាសភាពគុណភាពរបស់ពួកគេទេ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុ។
តើបរិមាណអុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូនដូចគ្នាក្នុងធម្មជាតិទេ?
សារធាតុដែលមានរូបមន្ត O2 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាស អ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ សំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ប្រហែល 20% នៃបរិយាកាសត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន diatomic ។ នៅក្នុង stratosphere នៅរយៈកំពស់ប្រហែល 12-50 គីឡូម៉ែត្រពីផ្ទៃផែនដីមានស្រទាប់មួយហៅថា "អេក្រង់អូហ្សូន" ។ សមាសភាពរបស់វាឆ្លុះបញ្ចាំងពីរូបមន្ត O 3 ។ អូហ្សូនការពារភពផែនដីរបស់យើងដោយការស្រូបយកយ៉ាងខ្លាំងនូវកាំរស្មីដ៏គ្រោះថ្នាក់នៃវិសាលគមក្រហម និងអ៊ុលត្រាវីយូឡេនៃព្រះអាទិត្យ។ កំហាប់នៃសារធាតុមួយកំពុងផ្លាស់ប្តូរជានិច្ច ហើយកំហាប់ទាបរបស់វាគឺ 0.001%។ ដូច្នេះ O 2 និង O 3 គឺជាការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែនដែលមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។
របៀប
ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺជាសារធាតុសាមញ្ញបំផុតនៅលើផែនដី។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផ្នែកពណ៌បៃតងនៃរុក្ខជាតិនៅក្នុងពន្លឺនៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនីនៃប្រភពដើមធម្មជាតិឬសិប្បនិម្មិត, ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន diatomic decomposes ។ សីតុណ្ហភាពដែលដំណើរការចាប់ផ្តើមគឺប្រហែល 2000 ° C ។ រ៉ាឌីកាល់លទ្ធផលមួយចំនួនរួមបញ្ចូលគ្នាម្ដងទៀតបង្កើតជាអុកស៊ីហ្សែន។ ភាគល្អិតសកម្មមួយចំនួនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន diatomic ។ ប្រតិកម្មនេះផលិតអូហ្សូន ដែលក៏មានប្រតិកម្មជាមួយរ៉ាឌីកាល់សេរីអុកស៊ីហ្សែន។ នេះបង្កើតម៉ូលេគុល diatomic ។ ភាពច្រាសមកវិញនៃប្រតិកម្មនាំឱ្យការពិតដែលថាកំហាប់នៃអូហ្សូនបរិយាកាសត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឥតឈប់ឈរ។ នៅក្នុង stratosphere ការបង្កើតស្រទាប់ដែលមានម៉ូលេគុល O 3 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេពីព្រះអាទិត្យ។ បើគ្មានខែលការពារនេះទេ កាំរស្មីដ៏គ្រោះថ្នាក់អាចទៅដល់ផ្ទៃផែនដី និងបំផ្លាញគ្រប់ទម្រង់នៃជីវិត។
ការកែប្រែ Allotropic នៃអុកស៊ីសែន និងស្ពាន់ធ័រ
ធាតុគីមី O (អុកស៊ីហ្សែន) និង S (ស្ពាន់ធ័រ) ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមដូចគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតទម្រង់ allotropic ។ ក្នុងចំណោមម៉ូលេគុលដែលមានលេខផ្សេងគ្នានៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ (2, 4, 6, 8) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ស្ថេរភាពបំផុតគឺ S8 ដែលស្រដៀងនឹងមកុដនៅក្នុងរូបរាង។ Rhombic និង monoclinic sulfur ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលអាតូម 8 បែបនេះ។
នៅសីតុណ្ហភាព 119 ° C ទម្រង់ monoclinic ពណ៌លឿងបង្កើតជាម៉ាស់ viscous ពណ៌ត្នោត - ការកែប្រែផ្លាស្ទិច។ ការសិក្សាអំពីការកែប្រែ allotropic នៃស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែនមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងនៅក្នុងទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យា និងសកម្មភាពជាក់ស្តែង។
នៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃទម្រង់ផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ អូហ្សូនត្រូវបានគេប្រើដើម្បីលាងសម្អាតខ្យល់ និងទឹក។ ប៉ុន្តែនៅកំហាប់លើសពី 0.16 mg/m3 ឧស្ម័ននេះមានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស និងសត្វ។ អុកស៊ីហ្សែនម៉ូលេគុលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការដកដង្ហើម ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម និងឱសថ។ តួនាទីដ៏សំខាន់នៅក្នុងសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចត្រូវបានលេងដោយ allotropes នៃកាបូន (ពេជ្រ, graphite, ក្រហម) និងធាតុគីមីផ្សេងទៀត។
ឥទ្ធិពលនៃអូហ្សូនលើសុខភាពមនុស្សគឺមានភាពចម្រូងចម្រាស។ ជាច្រើនឆ្នាំមកនេះ មានការសិក្សាយ៉ាងស៊ីជម្រៅអំពីផលប៉ះពាល់នៃអូហ្សូន ពីព្រោះគំនិតនៃអូហ្សូនគឺជាខ្យល់គឺមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុងនោះទេ។ ស្វែងយល់បន្ថែមអំពីវា ហើយបន្ទាប់មកអ្នកនឹងនិយាយដោយទំនុកចិត្តថាតើអូហ្សូនជាមិត្តរបស់អ្នកឬអត់។
អូហ្សូនគឺជាអុកស៊ីសែនជាក់ស្តែង វាមិនមានកោសិកាដាច់ដោយឡែកក្នុងតារាងកាលកំណត់ទេ។ ដោយចៃដន្យ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនបានតភ្ជាប់ជាបី និងមិននៅក្នុងពីរ ដូចធម្មតា។ នៅពេលមួយ រូបវិទូជនជាតិហូឡង់ ដែលធ្វើការពិសោធន៍ បានរកឃើញភាពខុសគ្នានេះ។ ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលជាអ្វី អូហ្សូននិងអ្វីដែលអុកស៊ីហ្សែនគឺវាមានតម្លៃនិយាយឱ្យលម្អិតបន្ថែមទៀត។ អុកស៊ីសែនគឺជាខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើមរាល់នាទី ប៉ុន្តែអូហ្សូនគឺជាក្លិននៃខ្យល់បន្ទាប់ពីព្យុះផ្គររន្ទះ។ ខ្យល់ព្យុះធ្វើសកម្មភាពតាមរបៀបនេះ ដោយថាមពលនៃមេដែករបស់វា បង្ខំឱ្យអុកស៊ីសែនបញ្ចូលគ្នាក្នុងអាតូមបី ហើយជាលទ្ធផល អ្វីដែលកើតឡើងគឺមានអ្វីកើតឡើង។ កម្រណាស់ ប៉ុន្តែនៅតែមានទំនាក់ទំនងបែបនេះកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃសមាសធាតុគីមីមួយចំនួន។ ហើយទោះបីជាអូហ្សូនត្រូវបានពិចារណា និងជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃខ្យល់ក៏ដោយ ក៏កាលបរិច្ឆេទផ្លូវការនៃរូបរាងរបស់អូហ្សូនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឆ្នាំ 1840 ដែលមានន័យថាអូហ្សូនគឺជាសមាសធាតុដ៏ក្មេងនៃខ្យល់។ នៅក្នុងការបកប្រែ អូហ្សូនមានន័យថាធុំក្លិន ការពិតដែលវាមានក្លិនគឺជាការពិតដែលបង្ហាញឱ្យឃើញ ប៉ុន្តែវាពិបាកក្នុងការនិយាយអំពីអ្វីៗផ្សេងទៀត ចាប់តាំងពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់បានយល់ស្រប ហើយជាអកុសលគ្មាននរណាម្នាក់អាចនិយាយថាអ្វីដែលមានគ្រោះថ្នាក់ឬអត្ថប្រយោជន៍ច្រើនជាងនៅក្នុងវា។
សម្រាប់ព័ត៌មាន នៅសហរដ្ឋអាមេរិក វិធីសាស្ត្រព្យាបាលអូហ្សូនមានតម្រូវការខ្ពស់ ហើយដូចដែលស្ថិតិបង្ហាញ ការព្យាបាលបែបនេះអាចទប់ទល់នឹងជំងឺមួយចំនួនធំ នៅពេលនេះ ការព្យាបាលដោយអូហ្សូនក៏ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីផងដែរ។ ប៉ុន្តែនៅទីនេះ អ្នកឯកទេសជំងឺឆ្លង ធ្វើអន្តរាគមន៍ ពួកគេនិយាយថា មេរោគមួយចំនួនធំអាចចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សបានដោយវិធីនេះ ដែលជាលទ្ធផលអាចផ្លាស់ប្តូរបាន ហើយនេះគឺធ្ងន់ធ្ងររួចទៅហើយ។ ប៉ុន្តែពួកគេមិនអាចបម្រុងទុកពាក្យរបស់ពួកគេជាមួយនឹងការពិតបានទេ។ បន្ទាប់មកវាលឿនពេកក្នុងការគិត និងនិយាយអំពីវា។ នៃការព្យាបាលដោយអូហ្សូន, ខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់, ទីមួយគឺនាវា។ ឈាមដែលសំបូរទៅដោយអូហ្សូនធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវ microcirculation នៅក្នុង capillaries នៃស្បែកដោយហេតុនេះបំបាត់ការហើមនិងការរលាកទាំងខាងក្រៅនិងខាងក្នុង។ អូហ្សូនក៏មានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានដ៏ទេវភាពលើប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទទាំងមូលរបស់មនុស្សដែរ ព្រោះវាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេដែលបន្ទាប់ពីទីក្រុងដ៏អ៊ូអរ ការចូលទៅក្នុងព្រៃ ជាឧទាហរណ៍ វាប្រែជាល្អមិនគួរឱ្យជឿទាំងផ្លូវកាយ និងផ្លូវចិត្ត។
ប្រហែលជាពេលវេលាមិនឆ្ងាយប៉ុន្មានទេ នៅពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនឹងប្រាប់យើងថា តើអូហ្សូនមានប្រយោជន៍ ឬមានគ្រោះថ្នាក់ ប៉ុន្តែដំបូងគេទំនងជាត្រូវបានបញ្ជាក់ ព្រោះថាអូហ្សូនមិនអាចមានផលប៉ះពាល់អ្វីឡើយ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មនុស្សជាច្រើន ទាំងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និង មនុស្សសាមញ្ញ ជឿជាក់លើរឿងនេះ ភពដែលចង់ដកដង្ហើមខ្យល់ស្អាត និងមានសុខភាពល្អ។
