ជាយូរមុនពេលការរកឃើញនៃ strontium សមាសធាតុ undeciphered របស់វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង pyrotechnics ដើម្បីផលិតពន្លឺក្រហម។ ហើយរហូតដល់ពាក់កណ្តាលទសវត្សរ៍ទី 40 នៃសតវត្សចុងក្រោយនេះ strontium គឺជាលោហៈនៃកាំជ្រួច ភាពសប្បាយរីករាយ និងសំពះ។ អាយុអាតូមបង្ខំឱ្យមើលវាខុសគ្នា។ ទីមួយ ជាការគំរាមកំហែងយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់ជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដី។ ទីពីរ ជាសម្ភារៈដែលអាចមានប្រយោជន៍ខ្លាំងក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។ ប៉ុន្តែបន្ថែមទៀតអំពីរឿងនោះនៅពេលក្រោយ ប៉ុន្តែសូមចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងប្រវត្តិនៃលោហៈ "កំប្លែង" ជាមួយនឹងប្រវត្តិសាស្រ្តដែលឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញ។

បើកបួនដង "ដី"

នៅឆ្នាំ 1764 រ៉ែមួយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែនាំមុខនៅជិតភូមិ Strontian ស្កុតឡេនដែលពួកគេហៅថា strontianite ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាពពួកហ្វ្លុយអូរី CaF 2 ឬក្រៀមស្វិត BaCO 3 ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំ 1790 អ្នករុករករ៉ែជនជាតិអង់គ្លេស Crawford និង Cruickshank បានវិភាគសារធាតុរ៉ែនេះហើយបានរកឃើញថាវាមាន "ផែនដី" ថ្មីហើយនៅក្នុងភាសាសព្វថ្ងៃគឺអុកស៊ីដ។

ដោយឯករាជ្យ សារធាតុរ៉ែដូចគ្នានេះត្រូវបានសិក្សាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសម្នាក់ទៀតឈ្មោះ Hope ។ ដោយបានឈានដល់លទ្ធផលដូចគ្នាគាត់បានប្រកាសថាមានធាតុថ្មីនៅក្នុង strontianite - លោហៈ strontium.

ជាក់ស្តែង ការរកឃើញនេះគឺ "នៅលើអាកាស" រួចទៅហើយ ពីព្រោះស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ដ៏លេចធ្លោ Klaproth បានប្រកាសពីការរកឃើញ "ផែនដី" ថ្មីមួយ។

ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ គីមីវិទូជនជាតិរុស្សីដ៏ល្បីគឺអ្នកសិក្សា Toviy Egorovich Lovitz ក៏បានរកឃើញដាននៃ "strontium earth" ផងដែរ។ គាត់ចាប់អារម្មណ៍នឹងសារធាតុរ៉ែដែលគេស្គាល់ថាជាស្ប៉ាធ្ងន់។ នៅក្នុងសារធាតុរ៉ែនេះ (សមាសភាពរបស់វាគឺ BaSO 4) លោក Karl Scheele បានរកឃើញអុកស៊ីដនៃបារីយ៉ូមធាតុថ្មីនៅឆ្នាំ 1774 ។ យើងមិនដឹងថាហេតុអ្វីបានជា Lovitz មិនព្រងើយកន្តើយនឹង spar ធ្ងន់; គេគ្រាន់តែដឹងថា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រូបយកធ្យូងថ្ម និងបានធ្វើច្រើនទៀតនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យាទូទៅ និងសរីរាង្គ បានប្រមូលសំណាកនៃសារធាតុរ៉ែនេះ។ ប៉ុន្តែ Lovitz មិនមែនគ្រាន់តែជាអ្នកប្រមូលទិញប៉ុណ្ណោះទេ គាត់បានចាប់ផ្តើមសិក្សាជាប្រព័ន្ធ ហើយនៅឆ្នាំ ១៧៩២ បានសន្និដ្ឋានថា សារធាតុរ៉ែនេះមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមិនស្គាល់។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទាញយកយ៉ាងច្រើនពីការប្រមូលរបស់គាត់ - ច្រើនជាង 100 ក្រាមនៃ "ផែនដី" ហើយបន្តរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លទ្ធផលនៃការស្រាវជ្រាវត្រូវបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1795 ។ Lovitz បានសរសេរនៅពេលនោះថា "ខ្ញុំពិតជាភ្ញាក់ផ្អើលនៅពេលខ្ញុំអាន... អត្ថបទដ៏ល្អរបស់សាស្រ្តាចារ្យ Klaproth នៅលើ strontium earth ដែលធ្លាប់មានគំនិតមិនច្បាស់លាស់ពីមុនមក។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីត hydrochloric និងអំបិលមធ្យម nitrate ដែលចង្អុលបង្ហាញដោយគាត់នៅក្នុងចំណុចទាំងអស់គឺស្របគ្នាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលដូចគ្នារបស់ខ្ញុំ។ ខ្ញុំគ្រាន់តែត្រូវពិនិត្យ។ ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃ strontium earth គឺពណ៌ភ្លើងវិញ្ញាណជាពណ៌ក្រហម carmine ហើយជាការពិតណាស់អំបិលរបស់ខ្ញុំ។ កាន់កាប់ទ្រព្យសម្បត្តិនេះយ៉ាងពេញលេញ។

ដូច្នេះ ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា អ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើននៅក្នុងប្រទេសផ្សេងៗគ្នាបានខិតជិតការរកឃើញនៃ strontium ។ ប៉ុន្តែ​ក្នុង​ទម្រង់​ធាតុ វា​ត្រូវ​បាន​ដាក់​ឱ្យ​នៅ​ដាច់​ដោយ​ឡែក​តែ​ក្នុង​ឆ្នាំ 1808 ប៉ុណ្ណោះ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ឆ្នើមនៅសម័យរបស់គាត់គឺលោក Humphry Davy បានយល់រួចហើយថាធាតុនៃ strontium earth គួរតែជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី ហើយគាត់ទទួលបានវាដោយ electrolysis នោះគឺតាមរបៀបដូចគ្នានឹងកាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម បារីយ៉ូម។ ដើម្បីឱ្យកាន់តែជាក់លាក់បន្ទាប់មក strontium លោហធាតុដំបូងគេរបស់ពិភពលោកត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃ hydroxide សំណើមរបស់វា។. strontium បញ្ចេញនៅ cathode ភ្លាមៗរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ បង្កើតជា amalgam ។ ការរំលាយអាម៉ាល់ហ្គាមដោយកំដៅ ដាវីបានញែកលោហៈសុទ្ធ។

លោហៈនេះមានពណ៌សមិនធ្ងន់ (ដង់ស៊ីតេ 2.6 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ជាទន់រលាយនៅ 770 ° C ។ យោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា វាគឺជាតំណាងធម្មតានៃគ្រួសារលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី។ ភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយកាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម បារីយ៉ូម គឺអស្ចារ្យណាស់ ដែលនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា និងសៀវភៅសិក្សា តាមក្បួនមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលរបស់ ស្ត្រូនញ៉ូម មិនត្រូវបានពិចារណាទេ - ពួកគេត្រូវបានវិភាគដោយប្រើឧទាហរណ៍ កាល់ស្យូម ឬម៉ាញេស្យូម។

ហើយនៅក្នុងវិស័យនៃការអនុវត្តជាក់ស្តែង លោហធាតុទាំងនេះច្រើនជាងមួយដងបានឈរនៅក្នុងវិធីនៃ strontium ព្រោះវាអាចចូលដំណើរការបាន និងថោកជាង។ នេះបានកើតឡើងឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្ករ។ នៅពេលមួយ អ្នកគីមីវិទ្យាបានរកឃើញថា ដោយមានជំនួយពី strontium disaccharate (C 12 H 22 O 4 * 2SrO) មិនរលាយក្នុងទឹក ស្ករអាចត្រូវបានញែកចេញពីម្សៅ។ ការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះ strontium បានកើនឡើងភ្លាមៗ មនុស្សកាន់តែច្រើនបានចាប់ផ្តើមទទួលវា ជាពិសេសនៅក្នុងប្រទេសអាល្លឺម៉ង់ និងប្រទេសអង់គ្លេស។ ប៉ុន្តែមិនយូរប៉ុន្មាន អ្នកគីមីវិទ្យាម្នាក់ទៀតបានរកឃើញថា សារជាតិកាល់ស្យូមដែលស្រដៀងនឹង saccharate ក៏មិនរលាយដែរ។ ហើយចំណាប់អារម្មណ៍លើ strontium បានបាត់ភ្លាមៗ។ វាមានផលចំណេញច្រើនក្នុងការប្រើកាល់ស្យូមថោកជាងធម្មតា។

ជាការពិតណាស់នេះមិនមានន័យថា strontium បាន "បាត់បង់មុខរបស់វា" ទាំងស្រុងនោះទេ។ មានគុណសម្បត្តិដែលបែងចែកនិងសម្គាល់វាពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ យើងនឹងប្រាប់អ្នកបន្ថែមអំពីពួកគេ។

ភ្លើងក្រហមលោហៈ Strontium

នេះជារបៀបដែលអ្នកសិក្សា A.E. Fersman ហៅថា strontium ។ ជាការពិត វាគឺមានតម្លៃបោះចោលអំបិល strontium ដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ព្រោះអណ្តាតភ្លើងនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមភ្លឺភ្លាមៗ។ បន្ទាត់ Strontium នឹងលេចឡើងនៅក្នុងវិសាលគមនៃអណ្តាតភ្លើង។

ចូរយើងព្យាយាមស្វែងយល់ពីខ្លឹមសារនៃបទពិសោធន៍ដ៏សាមញ្ញនេះ។ មានអេឡិចត្រុង 38 នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងទាំងប្រាំនៃអាតូម strontium ។ សំបកទាំងបីដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង ហើយមាន "កន្លែងទំនេរ" នៅលើពីរចុងក្រោយ។ នៅក្នុងអណ្ដាតភ្លើង អេឡិចត្រុងមានភាពរំជើបរំជួលដោយកម្ដៅ ហើយការទទួលបានថាមពលខ្ពស់ ផ្លាស់ទីពីកម្រិតថាមពលទាបទៅផ្នែកខាងលើ។ ប៉ុន្តែស្ថានភាពរំភើបបែបនេះមិនស្ថិតស្ថេរទេ ហើយអេឡិចត្រុងត្រឡប់ទៅកម្រិតទាបដែលអំណោយផលជាង ខណៈពេលដែលបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់នៃពន្លឺ quanta ។ អាតូម (ឬអ៊ីយ៉ុង) នៃ strontium បញ្ចេញ quanta លើសលុប ជាមួយនឹងប្រេកង់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងប្រវែងនៃរលកពន្លឺពណ៌ក្រហម និងពណ៌ទឹកក្រូច។ ដូច្នេះពណ៌ carmine - ក្រហមនៃអណ្តាតភ្លើង។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអំបិល strontium ងាយនឹងបង្កជាហេតុនេះបានធ្វើឱ្យពួកវាជាសមាសធាតុដែលមិនអាចខ្វះបាននៃសមាសធាតុ pyrotechnic ផ្សេងៗ។ តួលេខពណ៌ក្រហមនៃកាំជ្រួច ភ្លើងក្រហមនៃសញ្ញា និងគ្រាប់រ៉ុក្កែតបំភ្លឺ គឺជា "ស្នាដៃ" របស់ strontium ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់នៅក្នុង pyrotechnics Sr (NO 3) 2 nitrate, SrC 2 O 4 oxalate និង strontium carbonate SrCO 3 ត្រូវបានគេប្រើ។ Strontium nitrate ត្រូវបានគេពេញចិត្ត: វាមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យមានពណ៌ភ្លើងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានតួនាទីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងពេលតែមួយផងដែរ។ រលួយក្នុងអណ្តាតភ្លើង វាបញ្ចេញអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃ៖

Sr(NO 3) 2 → SrO + N2 + 2.502

Strontium oxide SrO ប្រែពណ៌ជាអណ្តាតភ្លើងតែពណ៌ផ្កាឈូក។ ដូច្នេះក្លរីនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងសមាសធាតុ pyrotechnic ក្នុងទម្រង់មួយឬមួយផ្សេងទៀត (ជាធម្មតានៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ organochlorine) ដូច្នេះលើសរបស់វាផ្លាស់ប្តូរលំនឹងប្រតិកម្មទៅខាងស្តាំ៖

2SrO + CI 2 → 2SrCl + O ២.

ការបំភាយនៃ strontium monochloride SrCl គឺខ្លាំងជាង និងភ្លឺជាង SrO ។ បន្ថែមពីលើសមាសធាតុទាំងនេះ សមាសធាតុ pyrotechnic រួមមានសារធាតុងាយឆេះសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ ដែលគោលបំណងគឺដើម្បីបង្កើតអណ្តាតភ្លើងធំមួយដែលគ្មានពណ៌។

មានរូបមន្តមួយចំនួនសម្រាប់ភ្លើងក្រហម។ សូម​យក​ពីរ​ក្នុង​ចំណោម​ពួក​គេ​ជា​ឧទាហរណ៍។ ទីមួយ: Sr (NO 3) 2 - 30%, Mg - 40%, ជ័រ - 5%,

hexachlorobenzene - 5%, ប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO 4 - 20% ។ ទីពីរ: ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, ជ័រ - 15% ។ វាមិនពិបាកក្នុងការរៀបចំសមាសភាពបែបនេះទេ ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា សូម្បីតែសមាសធាតុផ្សំពីសារធាតុ pyrotechnic ដែលបង្ហាញឱ្យឃើញច្រើនបំផុតក៏ទាមទារ "ការអំពាវនាវដល់អ្នក" ។ សិប្បកម្មផលិតនៅផ្ទះមានគ្រោះថ្នាក់...

Strontium, glaze និង enamel

កញ្ចក់ដំបូងបានលេចឡើងស្ទើរតែនៅព្រឹកព្រលឹមនៃការផលិតគ្រឿងស្មូន។ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅដើមសហវត្សទី 4 មុនគ។ ពួកគេត្រូវបានគ្របដោយផលិតផលដីឥដ្ឋ។ វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញថា ប្រសិនបើអ្នកគ្របគ្រឿងស្មូនដោយព្យួរដីខ្សាច់ ប៉ូតាស្យូម និងដីសឱ្យល្អិតក្នុងទឹក ហើយបន្ទាប់មកស្ងួត ហើយដាក់ក្នុងឡ នោះម្សៅដីឥដ្ឋគ្រើមនឹងត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃសារធាតុ vitreous និងក្លាយជា។ រលោងនិងភ្លឺចាំង។ ស្រទាប់ការពារទឹកកាមបិទរន្ធញើស និងធ្វើឱ្យនាវាមិនជ្រាបចូលខ្យល់ និងសំណើម។ សារធាតុកញ្ចក់នេះគឺជាកញ្ចក់។ ក្រោយមកផលិតផលដីឥដ្ឋត្រូវបានលាបមុនដោយថ្នាំលាបហើយបន្ទាប់មក glazed ។ វាប្រែថា glaze មិនអនុញ្ញាតឱ្យពណ៌បន្ថយនិងបន្ថយរយៈពេលយូរ។ សូម្បីតែក្រោយមក glazes បានមក faience និងការផលិតប៉សឺឡែន។ សព្វថ្ងៃនេះ សេរ៉ាមិច និងលោហៈ ប៉សឺឡែន និងគ្រឿងបរិក្ខារ គ្រឿងសំណង់ផ្សេងៗ ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយកញ្ចក់។

តើអ្វីទៅជាតួនាទីរបស់ strontium នៅទីនេះ?

ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ យើងនឹងត្រូវងាកទៅរកប្រវត្តិសាស្ត្រម្តងទៀត។ Glazes ត្រូវបានផ្អែកលើអុកស៊ីដផ្សេងៗ។ អាល់កាឡាំង (ប៉ូតាស្យូម) និងរបាំងមុខត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ។ មូលដ្ឋាននៃទីមួយគឺអុកស៊ីដនៃស៊ីលីកុន លោហធាតុអាល់កាឡាំង (K និង Na) និងកាល់ស្យូម។ ទីពីរក៏មានអុកស៊ីដនាំមុខផងដែរ។ ក្រោយមកទៀត កញ្ចក់ដែលមានផ្ទុកសារធាតុ boron ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ សារធាតុបន្ថែមនៃសារធាតុសំណ និងបូរុន ផ្តល់ឱ្យកញ្ចក់នូវពន្លឺចែងចាំង ការពារថ្នាំលាបក្រោមកញ្ចក់បានប្រសើរជាង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុសំណមានជាតិពុល ហើយសារធាតុ boron គឺខ្វះខាត។

នៅឆ្នាំ 1920 ភ្នំអាមេរិចកាំងគឺជាអ្នកដំបូងគេដែលប្រើ matte glaze ដែលរួមបញ្ចូល strontium oxides (ប្រព័ន្ធ Sr-Ca-Zn) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិតនេះមិនបានកត់សម្គាល់ឃើញទេ ហើយមានតែក្នុងកំឡុងឆ្នាំនៃសង្គ្រាមលោកលើកទី 2 នៅពេលដែលការនាំមុខកាន់តែខ្វះខាត ពួកគេបានចងចាំពីការរកឃើញរបស់ Hill ។ ហើយការដួលរលំនៃការស្រាវជ្រាវបានចាក់ចូលទៅក្នុង: រូបមន្តរាប់សិប (!) សម្រាប់ glazes strontium បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងប្រទេសផ្សេងគ្នា។ ការព្យាយាមក៏ត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីជំនួស strontium ជាមួយកាល់ស្យូម ប៉ុន្តែជាតិកាល់ស្យូម glazes បានបង្ហាញថាមិនមានការប្រកួតប្រជែង។

កញ្ចក់ Strontium មិនត្រឹមតែមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានតម្លៃសមរម្យផងដែរ (strontium carbonate SrCO 3 មានតម្លៃថោកជាងសំណក្រហម 3.5 ដង)។ គុណភាពវិជ្ជមានទាំងអស់នៃ glazes នាំមុខក៏ជាលក្ខណៈរបស់ពួកគេផងដែរ។ លើសពីនេះទៅទៀត ផលិតផលដែលស្រោបដោយកញ្ចក់បែបនេះ ទទួលបានភាពរឹងបន្ថែម ធន់នឹងកំដៅ និងធន់នឹងសារធាតុគីមី។

ដោយផ្អែកលើអុកស៊ីដនៃស៊ីលីកុននិង strontium, enamels ត្រូវបានរៀបចំផងដែរ - glazes ស្រអាប់។ ការបន្ថែមអុកស៊ីដទីតាញ៉ូម និងស័ង្កសី ធ្វើឱ្យពួកវាមានភាពស្រអាប់។ វត្ថុប៉សឺឡែន ជាពិសេស ថូ ជារឿយៗត្រូវបានតុបតែងដោយកញ្ចក់ឆ្កូត។ ថូបែបនេះហាក់ដូចជាត្រូវបានគ្របដោយក្រឡាចត្រង្គនៃការលាបពណ៌។ មូលដ្ឋាននៃបច្ចេកវិទ្យា crackle គឺមេគុណផ្សេងគ្នានៃការពង្រីកកំដៅនៃ glaze និងប៉សឺឡែន។ ប៉សឺឡែន glazed ត្រូវបានបាញ់នៅសីតុណ្ហភាព 1280-1300 ° C បន្ទាប់មកសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ 150-220 ° C ហើយផលិតផលដែលមិនទាន់ត្រជាក់ទាំងស្រុងត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលពណ៌ (ឧទាហរណ៍ cobalt ។ អំបិលប្រសិនបើអ្នកត្រូវការយកសំណាញ់ខ្មៅ) ។ អំបិលទាំងនេះបំពេញស្នាមប្រេះជាលទ្ធផល។ បន្ទាប់ពីនោះផលិតផលត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយកំដៅម្តងទៀតដល់ 800-850 អង្សាសេ - អំបិលរលាយក្នុងស្នាមប្រេះហើយបិទវា។ Crackle glaze មានប្រជាប្រិយភាពនិងរីករាលដាលនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើននៃពិភពលោក។ ស្នាដៃសិល្បៈ និងសិប្បកម្មដែលធ្វើឡើងតាមរបៀបនេះត្រូវបានកោតសរសើរដោយអ្នកស្ម័គ្រចិត្ត។ វានៅតែត្រូវបានបន្ថែមថាការប្រើប្រាស់ glazes strontium ដោយគ្មាន boron ផ្តល់នូវឥទ្ធិពលសេដ្ឋកិច្ចដ៏អស្ចារ្យ។

សារធាតុវិទ្យុសកម្ម Strontium

លក្ខណៈពិសេសមួយទៀតនៃ strontium ដែលបែងចែកវាយ៉ាងខ្លាំងពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺអត្ថិភាពនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃ strontium-90 ដែលមានការព្រួយបារម្ភចំពោះអ្នកជីវរូបវិទ្យា សរីរវិទ្យា ជីវវិទូ ជីវគីមី និងអ្នកគីមីវិទ្យាអស់រយៈពេលយូរមកហើយ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសង្វាក់នុយក្លេអ៊ែរ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មប្រហែល 200 ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃ plutonium និង uranium ។ ពួកគេភាគច្រើនមានអាយុខ្លី។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណើរការដូចគ្នា ស្នូលនៃ strontium-90 ក៏កើតមកដែរ ដែលពាក់កណ្តាលជីវិតគឺ 27.7 ឆ្នាំ។ Strontium-90 គឺជាអ្នកបញ្ចេញបេតាសុទ្ធ។ នេះមានន័យថា វាបញ្ចេញស្ទ្រីមនៃអេឡិចត្រុងដ៏ស្វាហាប់ ដែលធ្វើសកម្មភាពលើភាវៈរស់ទាំងអស់នៅចម្ងាយខ្លី ប៉ុន្តែសកម្មខ្លាំង។ Strontium ដែលជា analogue នៃកាល់ស្យូមត្រូវបានចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងការរំលាយអាហារហើយរួមជាមួយកាល់ស្យូមត្រូវបានដាក់នៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹង។

Strontium-90 ក៏ដូចជាអ៊ីសូតូបកូនស្រី yttrium-90 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការពុកផុយរបស់វា (ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 64 ម៉ោង បញ្ចេញភាគល្អិតបេតា) ប៉ះពាល់ដល់ជាលិកាឆ្អឹង ហើយសំខាន់បំផុតគឺខួរឆ្អឹងដែលងាយនឹងរងវិទ្យុសកម្ម។ ការផ្លាស់ប្តូរគីមីកើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុរស់នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃការ irradiation ។ រចនាសម្ព័ន្ធ និងមុខងារធម្មតារបស់កោសិកាត្រូវបានរំខាន។ នេះនាំឱ្យមានបញ្ហាមេតាប៉ូលីសធ្ងន់ធ្ងរនៅក្នុងជាលិកា។ ហើយជាលទ្ធផលការវិវត្តនៃជំងឺដ៏សាហាវ - មហារីកឈាម (ជំងឺមហារីកឈាម) និងឆ្អឹង។ លើសពីនេះ វិទ្យុសកម្មធ្វើសកម្មភាពលើម៉ូលេគុល DNA ហើយដូច្នេះវាប៉ះពាល់ដល់តំណពូជ។ វាមានឥទ្ធិពលអាក្រក់។

ខ្លឹមសារនៃ strontium-90 នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគឺពឹងផ្អែកដោយផ្ទាល់ទៅលើថាមពលសរុបនៃអាវុធអាតូមិកដែលបានបំផ្ទុះ។ វាចូលក្នុងរាងកាយដោយការស្រូបធូលីវិទ្យុសកម្មដែលបង្កើតកំឡុងពេលផ្ទុះ ហើយដឹកតាមខ្យល់ក្នុងរយៈចម្ងាយឆ្ងាយ។ ប្រភពនៃការឆ្លងមេរោគផ្សេងទៀតគឺទឹកផឹក បន្លែ និងអាហារទឹកដោះគោ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីទាំងពីរនេះ ធម្មជាតិបានដាក់ឧបសគ្គធម្មជាតិនៅលើផ្លូវនៃ strontium-90 ចូលទៅក្នុងខ្លួន។ មានតែភាគល្អិតដែលមានទំហំរហូតដល់ 5 មីក្រូនប៉ុណ្ណោះដែលអាចចូលទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដ៏ល្អបំផុតនៃសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម ហើយភាគល្អិតបែបនេះតិចតួចត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលផ្ទុះ។ ទីពីរក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះ strontium ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់នៃអុកស៊ីដ SrO ដែលការរលាយក្នុងសារធាតុរាវរាងកាយមានកម្រិតណាស់។ ការជ្រៀតចូលនៃ strontium តាមរយៈប្រព័ន្ធអាហារត្រូវបានរារាំងដោយកត្តាមួយហៅថា "ការរើសអើង strontium ក្នុងការពេញចិត្តនៃជាតិកាល់ស្យូម" ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការពិតដែលថាជាមួយនឹងវត្តមានក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃជាតិកាល់ស្យូមនិង strontium រាងកាយចូលចិត្តជាតិកាល់ស្យូម។ សមាមាត្រ Ca:Sr នៅក្នុងរុក្ខជាតិគឺពីរដងនៃដី។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងទឹកដោះគោនិងឈីសមាតិកានៃ strontium គឺ 5-10 ដងតិចជាងនៅក្នុងស្មៅដែលប្រើសម្រាប់ចិញ្ចឹមសត្វ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មនុស្សម្នាក់មិនអាចពឹងផ្អែកទាំងស្រុងលើកត្តាអំណោយផលទាំងនេះបានទេ - ពួកគេគ្រាន់តែអាចការពារប្រឆាំងនឹង strontium-90 ក្នុងកម្រិតខ្លះប៉ុណ្ណោះ។ វាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេដែលរហូតទាល់តែការសាកល្បងអាវុធបរមាណូ និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងបរិស្ថានចំនួនបីមិនត្រូវបានហាមឃាត់នោះ ចំនួនជនរងគ្រោះដោយសារសារធាតុ strontium បានកើនឡើងពីមួយឆ្នាំទៅមួយឆ្នាំ។ ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចដូចគ្នានៃ strontium-90 - ទាំងអ៊ីយ៉ូដដ៏មានឥទ្ធិពលនិងពាក់កណ្តាលជីវិត - ត្រូវបានប្រែទៅជាអត្ថប្រយោជន៍របស់មនុស្ស។

សារធាតុវិទ្យុសកម្ម strontium បានរកឃើញកម្មវិធីជាឧបករណ៍តាមដានអ៊ីសូតូបក្នុងការសិក្សាអំពី kinetics នៃដំណើរការផ្សេងៗ។ វាគឺដោយវិធីសាស្រ្តនេះនៅក្នុងការពិសោធន៍ជាមួយសត្វដែលពួកគេបានបង្កើតពីរបៀបដែល strontium មានឥរិយាបទនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត: កន្លែងដែលវាត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មជាចម្បងរបៀបដែលវាចូលរួមក្នុងការរំលាយអាហារជាដើម។ អ៊ីសូតូបដូចគ្នាត្រូវបានគេប្រើជាប្រភពវិទ្យុសកម្មក្នុងការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម។ អ្នកដាក់ពាក្យជាមួយ strontium-90 ត្រូវបានប្រើក្នុងការព្យាបាលជំងឺភ្នែកនិងស្បែក។ ការត្រៀមលក្ខណៈ Strontium-90 ក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍ចាប់កំហុស ក្នុងឧបករណ៍សម្រាប់ប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងអគ្គិសនីឋិតិវន្ត ក្នុងឧបករណ៍ស្រាវជ្រាវមួយចំនួន និងក្នុងអាគុយអាតូមិច។ មិនមានរបកគំហើញដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ជាមូលដ្ឋានទេ - ចំណុចទាំងមូលគឺស្ថិតនៅក្នុងដៃរបស់អ្នកដែលការរកឃើញនឹងត្រូវបញ្ចប់។ ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ strontium វិទ្យុសកម្មគឺជាភស្តុតាងនៃរឿងនេះ។

Strontium (Sr) គឺជាធាតុគីមីដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីនៃក្រុមទី 2 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ប្រើក្នុងភ្លើងសញ្ញាពណ៌ក្រហម និងផូស្វ័រ បង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការចម្លងរោគវិទ្យុសកម្ម។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

រ៉ែពីអណ្តូងរ៉ែនាំមុខនៅជិតភូមិ Strontian ក្នុងប្រទេសស្កុតឡែន។ ដើមឡើយវាត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ថាជាបារីយ៉ូមកាបូណាតជាច្រើនប្រភេទ ប៉ុន្តែ Adair Crawford និង William Cruikshank បានស្នើនៅឆ្នាំ 1789 ថាវាជាសារធាតុផ្សេងគ្នា។ អ្នកគីមីវិទ្យា Thomas Charles Hope បានដាក់ឈ្មោះរ៉ែថ្មី strontite តាមភូមិ និង strontium oxide SrO, strontium ដែលត្រូវគ្នា។ លោហៈនេះត្រូវបានញែកដាច់ពីគេនៅឆ្នាំ 1808 ដោយលោក Sir Humphry Davy ដែលបានអេឡិចត្រូលីតល្បាយនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតសើម ឬក្លរួជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារតដោយប្រើ cathode បារត ហើយបន្ទាប់មកបានហួតបារតចេញពីអាម៉ាល់ហ្គាមលទ្ធផល។ គាត់បានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មីដោយប្រើឫសនៃពាក្យ "strontium" ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងនៃ strontium ដែលជាធាតុទីសាមសិបប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងលំហ ត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានថាមានចំនួន 18.9 អាតូមសម្រាប់រាល់ 10 6 អាតូមនៃស៊ីលីកុន។ វាបង្កើតបានប្រហែល 0.04% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ កំហាប់មធ្យមនៃធាតុនៅក្នុងទឹកសមុទ្រគឺ 8 mg/l ។

ធាតុគីមី strontium កើតឡើងយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាជាសារធាតុមានច្រើនបំផុតទី 15 នៅលើផែនដី ដែលឈានដល់ការប្រមូលផ្តុំនៃ 360 ផ្នែកក្នុងមួយលាន។ ដោយសារប្រតិកម្មខ្លាំងរបស់វា វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗរបស់វាគឺសេឡេស្ទីន (SrSO 4 sulfate) និង strontianite (SrCO 3 carbonate) ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ សេឡេស្ទីនកើតឡើងក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការជីកយករ៉ែដែលមានផលចំណេញច្រើនជាង 2/3 នៃការផ្គត់ផ្គង់ពិភពលោកដែលមកពីប្រទេសចិន ខណៈដែលអេស្ប៉ាញ និងម៉ិកស៊ិកផ្គត់ផ្គង់ភាគច្រើនដែលនៅសល់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានផលចំណេញច្រើនជាងក្នុងការជីកយករ៉ែ strontianite ពីព្រោះ strontium ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាងក្នុងទម្រង់ជាកាបូណាត ប៉ុន្តែប្រាក់បញ្ញើដែលគេស្គាល់វាមានតិចតួច។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

Strontium គឺជាលោហៈទន់ ស្រដៀងនឹងសំណ ដែលភ្លឺដូចប្រាក់នៅពេលកាត់។ នៅក្នុងខ្យល់ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងរហ័សជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន និងសំណើមដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាស ដោយទទួលបានពណ៌លឿង។ ដូច្នេះវាត្រូវតែរក្សាទុកក្នុងភាពឯកោពីម៉ាស់ខ្យល់។ ភាគច្រើនវាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត។ វាមិនកើតឡើងនៅក្នុងរដ្ឋសេរីនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ អមដោយជាតិកាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរ៉ែចម្បងចំនួន 2 ប៉ុណ្ណោះ៖ សេឡេស្ទីន (SrSO 4) និង strontianite (SrCO 3) ។

នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមីម៉ាញេស្យូម-កាល់ស្យូម-ស្ត្រូនញ៉ូម (លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង) Sr ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 2 (ពីមុន 2A) នៃតារាងតាមកាលកំណត់រវាង Ca និង Ba ។ លើសពីនេះ វាមានទីតាំងនៅក្នុងកំឡុងទី 5 រវាង rubidium និង yttrium ។ ដោយសារកាំអាតូមនៃ strontium គឺស្រដៀងនឹងកាល់ស្យូម វាងាយស្រួលជំនួសសារធាតុរ៉ែ។ ប៉ុន្តែវាមានសភាពទន់ និងមានប្រតិកម្មច្រើនជាងនៅក្នុងទឹក។ បង្កើតជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅលើទំនាក់ទំនង។ មាន allotropes ដែលគេស្គាល់ចំនួន 3 នៃ strontium ដែលមានចំណុចផ្លាស់ប្តូរនៃ 235 ° C និង 540 ° C ។

លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីជាធម្មតាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតក្រោម 380 ° C. ហើយបង្កើតបានតែអុកស៊ីដនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ strontium បញ្ឆេះដោយឯកឯងជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដ និងនីត្រាត។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី

លក្ខណៈនៃធាតុគីមី strontium តាមផែនការ៖

• ឈ្មោះនិមិត្តសញ្ញាលេខអាតូមៈ strontium, Sr, 38 ។
• ក្រុម, រយៈពេល, ប្លុក: 2, 5, s ។
• ម៉ាស់អាតូមៈ 87.62 ក្រាម/mol ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក៖ 5s 2 ។
• ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល: 2, 8, 18, 8, 2 ។
• ដង់ស៊ីតេ: 2.64 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
• ចំណុចរលាយនិងរំពុះ: 777 °C, 1382 °C ។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ ២.

អ៊ីសូតូប

ស្តេរ៉ូអ៊ីតធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពចំនួន 4: 88 Sr (82.6%), 86 Sr (9.9%), 87 Sr (7.0%) និង 84 Sr (0.56%) ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ មានតែ 87 Sr ប៉ុណ្ណោះដែលជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម - វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការពុកផុយនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម rubidium 87 Rb ជាមួយនឹងអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 4.88 × 10 10 ឆ្នាំ។ វាត្រូវបានគេជឿថា 87 Sr ត្រូវបានផលិតក្នុងអំឡុងពេល "ការសំយោគស្នូលដំបូង" (ដំណាក់កាលដំបូងនៃ Big Bang) រួមជាមួយនឹងអ៊ីសូតូប 84 Sr, 86 Sr និង 88 Sr ។ អាស្រ័យលើទីតាំង សមាមាត្រនៃ 87 Sr និង 86 Sr អាចខុសគ្នាច្រើនជាង 5 ដង។ នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ណាត់​ជួប​គំរូ​ភូមិសាស្ត្រ និង​ក្នុង​ការ​កំណត់​ភស្តុតាង​នៃ​គ្រោង​ឆ្អឹង និង​វត្ថុ​បុរាណ​ដីឥដ្ឋ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសំយោគប្រហែល 16 នៃ strontium ត្រូវបានទទួល ដែលក្នុងនោះ 90 Sr គឺប្រើប្រាស់បានយូរបំផុត (ពាក់កណ្តាលជីវិត 28.9 ឆ្នាំ)។ អ៊ីសូតូប​នេះ​ផលិត​នៅ​ក្នុង​ការ​ផ្ទុះ​នុយក្លេអ៊ែរ​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ផលិតផល​ពុក​រលួយ​ដ៏​គ្រោះថ្នាក់​បំផុត។ ដោយសារតែជាតិគីមីរបស់វាស្រដៀងនឹងកាល់ស្យូម វាត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងឆ្អឹង និងធ្មេញ ដែលវាបន្តបញ្ចេញអេឡិចត្រុង បណ្តាលឱ្យខូចវិទ្យុសកម្ម ខូចខួរឆ្អឹង រំខានដល់ការបង្កើតកោសិកាឈាមថ្មី និងបង្កមហារីក។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយវេជ្ជសាស្រ្ដ strontium ត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺមហារីកស្បែក និងមហារីកឆ្អឹង។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងទម្រង់ជា strontium fluoride ក្នុង និងក្នុងម៉ាស៊ីនកំដៅវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប ដែលបំប្លែងកំដៅនៃការពុកផុយវិទ្យុសកម្មរបស់វាទៅជាអគ្គិសនី បម្រើជាប្រភពថាមពលទម្ងន់ស្រាលដែលមានអាយុកាលយូរនៅក្នុងរនាំងរុករក ស្ថានីយ៍អាកាសធាតុពីចម្ងាយ និងយានអវកាស។

89 Sr ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺមហារីក ព្រោះវាវាយប្រហារជាលិកាឆ្អឹង ផលិតវិទ្យុសកម្មបេតា និងរលួយបន្ទាប់ពីពីរបីខែ (ពាក់កណ្តាលជីវិត 51 ថ្ងៃ)។

ធាតុគីមី strontium មិនសំខាន់សម្រាប់ទម្រង់ជីវិតខ្ពស់ទេ ហើយអំបិលរបស់វាជាធម្មតាមិនមានជាតិពុល។ អ្វីដែលធ្វើឱ្យ 90 Sr មានគ្រោះថ្នាក់គឺថាវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើនដង់ស៊ីតេឆ្អឹងនិងការលូតលាស់។

ការតភ្ជាប់

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី strontium គឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុ Sr មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្តាច់មុខ +2 ក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង Sr 2+ ។ លោហៈធាតុគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្ម ហើយងាយប្រតិកម្មជាមួយ halogens អុកស៊ីហ្សែន និងស្ពាន់ធ័រ ដើម្បីបង្កើត halides អុកស៊ីដ និងស៊ុលហ្វីត។

សមាសធាតុ Strontium មានតម្លៃពាណិជ្ជកម្មមានកម្រិត ចាប់តាំងពីសមាសធាតុកាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូមដែលត្រូវគ្នាជាទូទៅធ្វើដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានតម្លៃថោកជាង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេមួយចំនួនបានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វា​នៅ​មិន​ទាន់​ត្រូវ​បាន​គេ​សន្និដ្ឋាន​ថា​មាន​សារធាតុ​អ្វី​ដើម្បី​សម្រេច​បាន​ពណ៌​ក្រហម​ក្នុង​កាំជ្រួច និង​ភ្លើង​សញ្ញា។ បច្ចុប្បន្ននេះមានតែអំបិល strontium ដូចជា Sr(NO 3) 2 nitrate និង Sr(ClO 3) 2 chlorate ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានពណ៌នេះ។ ប្រហែល 5-10% នៃផលិតកម្មសរុបនៃធាតុគីមីនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយ pyrotechnics ។ ជួនកាល Strontium hydroxide Sr(OH) 2 ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទាញយកជាតិស្ករពី molasses ព្រោះវាបង្កើតជា saccharide រលាយ ដែលស្ករអាចត្រូវបានរកឃើញវិញបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយសកម្មភាពនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។ SrS monosulfide ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារបន្សាបជាតិពុល និងជាធាតុផ្សំនៅក្នុងផូស្វ័រនៃឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក និងថ្នាំលាបពន្លឺ។

Strontium ferrites បង្កើតជាក្រុមគ្រួសារនៃសមាសធាតុដែលមានរូបមន្តទូទៅ SrFe x O y ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1000-1300 ° C) នៃ SrCO 3 និង Fe 2 O 3 ។ ពួកវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើមេដែកសេរ៉ាមិច ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវាគ្មិន ម៉ូទ័រ wiper កហ្ចក់ និងប្រដាប់ប្រដាក្មេងលេង។

ផលិតផល

ភាគច្រើននៃសារធាតុរ៉ែ SrSO 4 celestite ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកាបូនក្នុងវិធីពីរយ៉ាង៖ សេឡេស្ទីនត្រូវបានប្រោះដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូម ឬត្រូវបានកំដៅដោយធ្យូងថ្មដើម្បីបង្កើតជាស៊ុលហ្វីត។ នៅដំណាក់កាលទីពីរ សារធាតុពណ៌ងងឹតមួយត្រូវបានទទួល ដែលមានផ្ទុកជាចម្បង strontium sulfide ។ "ផេះខ្មៅ" នេះរលាយក្នុងទឹកហើយត្រង។ Strontium carbonate precipitates ពីដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វីតដោយការណែនាំកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស៊ុលហ្វីតដោយការកាត់បន្ថយកាបូអ៊ីដ្រាត SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2 ។ ក្រឡាអាចត្រូវបានផលិតដោយការទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រូគីមី cathodic ដែលក្នុងនោះដំបងដែកត្រជាក់ដែលដើរតួជា cathode ប៉ះផ្ទៃនៃល្បាយនៃប៉ូតាស្យូមនិងក្លរីត strontium ហើយកើនឡើងនៅពេលដែល strontium រឹងនៅលើវា។ ប្រតិកម្មនៅលើអេឡិចត្រូតអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: Sr 2+ + 2e - → Sr (cathode); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (anode) ។

លោហៈ sr ក៏អាចត្រូវបានរកឃើញពីអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមផងដែរ។ វា​អាច​បត់បែន​បាន និង​អាច​បត់បែន​បាន ជា​ចំហាយ​អគ្គិសនី​ដ៏​ល្អ ប៉ុន្តែ​ត្រូវ​បាន​ប្រើប្រាស់​តិចតួច​។ មួយនៃការប្រើប្រាស់របស់វាគឺជាភ្នាក់ងារយ៉ាន់ស្ព័រសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម ឬម៉ាញេស្យូមក្នុងការចាក់ប្លុកស៊ីឡាំង។ Strontium ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវម៉ាស៊ីន និងធន់នឹងការរអិលរបស់លោហៈ។ មធ្យោបាយជំនួសដើម្បីទទួលបាន strontium គឺដើម្បីកាត់បន្ថយអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាព distillation ។

ពាក្យសុំពាណិជ្ជកម្ម

ធាតុគីមី strontium ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងកញ្ចក់ទូរទស្សន៍ពណ៌ បំពង់កាំរស្មី cathode ដើម្បីការពារកាំរស្មី X ពីការជ្រៀតចូល។ វាក៏អាចប្រើក្នុងការបាញ់ថ្នាំផងដែរ។ នេះហាក់ដូចជាប្រភពមួយក្នុងចំណោមប្រភពទំនងបំផុតនៃការប៉ះពាល់ជាសាធារណៈចំពោះ strontium ។ លើសពីនេះទៀតធាតុនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតមេដែក ferrite និងចម្រាញ់ស័ង្កសី។

អំបិល Strontium ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​បាញ់​កាំជ្រួច ព្រោះ​នៅ​ពេល​ដែល​គេ​ដុត វា​មាន​ពណ៌​ភ្លើង​ក្រហម។ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រនៃអំបិល strontium ជាមួយម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានគេប្រើជាផ្នែកនៃល្បាយភ្លើង និងសញ្ញា។

Titanate មានសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរខ្ពស់ខ្លាំង និងការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយអុបទិក ដែលធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍ក្នុងវិស័យអុបទិក។ វាអាចត្រូវបានប្រើជំនួសពេជ្រ ប៉ុន្តែកម្រត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះ ដោយសារតែភាពទន់ខ្សោយខ្លាំង និងភាពងាយរងគ្រោះក្នុងការកោស។

Strontium aluminate គឺជាផូស្វ័រភ្លឺជាមួយនឹងស្ថេរភាព phosphorescence យូរអង្វែង។ ជួនកាលអុកស៊ីដនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីកែលម្អគុណភាពនៃកញ្ចក់សេរ៉ាមិច។ អ៊ីសូតូប 90 Sr គឺជាសារធាតុបញ្ចេញបេតាថាមពលខ្ពស់ដែលប្រើបានយូរបំផុតមួយ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាប្រភពថាមពលសម្រាប់ម៉ាស៊ីនបង្កើតកំដៅវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប (RTGs) ដែលបំប្លែងកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលការពុកផុយនៃធាតុវិទ្យុសកម្មទៅជាអគ្គិសនី។ ឧបករណ៍ទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងយានអវកាស ស្ថានីយ៍អាកាសធាតុពីចម្ងាយ ឧបករណ៍រុករក។

ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ Strontium: ការព្យាបាលដោយថ្នាំ

អ៊ីសូតូប 89 Sr គឺជាសារធាតុសកម្មនៅក្នុងថ្នាំវិទ្យុសកម្ម Metastron ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលការឈឺចាប់ឆ្អឹងដែលបណ្តាលមកពីមហារីកក្រពេញប្រូស្តាត។ ធាតុគីមី strontium ដើរតួដូចជាកាល់ស្យូម វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាចម្បងនៅក្នុងឆ្អឹងនៅកន្លែងដែលមានការកើនឡើង osteogenesis ។ ការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនេះផ្តោតលើឥទ្ធិពលវិទ្យុសកម្មលើដំបៅមហារីក។

វិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប 90 Sr ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការព្យាបាលជំងឺមហារីកផងដែរ។ វិទ្យុសកម្មបេតា និងរយៈពេលវែងរបស់វាគឺល្អសម្រាប់ការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម។

ថ្នាំពិសោធន៍ដែលធ្វើឡើងដោយការផ្សំ strontium ជាមួយអាស៊ីត ranelic ជំរុញការលូតលាស់ឆ្អឹង បង្កើនដង់ស៊ីតេឆ្អឹង និងកាត់បន្ថយការបាក់ឆ្អឹង។ Stronium ranelate ត្រូវបានចុះបញ្ជីនៅអឺរ៉ុបជាការព្យាបាលសម្រាប់ជំងឺពុកឆ្អឹង។

ជួនកាល Strontium chloride ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញសម្រាប់ធ្មេញដែលងាយប្រតិកម្ម។ មាតិការបស់វាឈានដល់ 10% ។

វិធានការការពារ

strontium សុទ្ធ​មាន​សកម្មភាព​គីមី​ខ្ពស់ ហើយ​ក្នុង​ស្ថានភាព​កំទេច លោហៈ​នឹង​ឆេះ​ដោយ​ឯកឯង។ ដូច្នេះធាតុគីមីនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។

ប៉ះពាល់ដល់រាងកាយមនុស្ស

រាងកាយរបស់មនុស្សស្រូបយក strontium តាមរបៀបដូចគ្នានឹងកាល់ស្យូម។ ធាតុទាំងពីរគឺស្រដៀងគ្នាគីមី ដូច្នេះទម្រង់ស្ថិរភាពនៃ Sr មិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពខ្លាំងនោះទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម 90 Sr អាចនាំឱ្យមានបញ្ហាឆ្អឹង និងជំងឺផ្សេងៗ រួមទាំងមហារីកឆ្អឹងផងដែរ។ ឯកតា strontium ត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់ស្ទង់វិទ្យុសកម្ម 90 Sr ដែលស្រូបចូល។

STRONTium (Strontium, Sr) - ធាតុគីមីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដែលជាក្រុមរងនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស S. ប្រកួតប្រជែងជាមួយកាល់ស្យូម (សូមមើល) សម្រាប់ការដាក់បញ្ចូលក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃឆ្អឹង oxyapatite (សូមមើល) ។ 90 Sr ដែលជាផលិតផលបំប្លែងវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលយូរបំផុតនៃសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (សូមមើល) ដែលកកកុញនៅក្នុងបរិយាកាស និងជីវមណ្ឌលកំឡុងពេលធ្វើតេស្តអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ (សូមមើល) បង្កគ្រោះថ្នាក់យ៉ាងខ្លាំងដល់មនុស្សជាតិ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មរបស់ S. ត្រូវបានប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម (សូមមើល) ជាស្លាកសញ្ញាវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងឱសថវិទ្យុសកម្មរោគវិនិច្ឆ័យ (សូមមើល) នៅក្នុងជីវវេជ្ជសាស្ត្រ។ ការស្រាវជ្រាវ ក៏ដូចជានៅក្នុងអាគុយអេឡិចត្រិចអាតូមិច។ សមាសធាតុ S. ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍ចាប់កំហុស ក្នុងឧបករណ៍រសើប និងនៅក្នុងឧបករណ៍សម្រាប់ទប់ទល់នឹងចរន្តអគ្គិសនីឋិតិវន្ត។ លើសពីនេះ S. ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិក សារធាតុ pyrotechnic នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងគីមី និងក្នុងការផលិតផលិតផលសេរ៉ាមិច។ ទំនាក់ទំនងរបស់ S. មិនមានជាតិពុលទេ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយលោហធាតុ S. មួយគួរតែត្រូវបានណែនាំដោយច្បាប់សម្រាប់ការគ្រប់គ្រងលោហធាតុអាល់កាឡាំង (សូមមើល) និងលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (សូមមើល) ។

S. ត្រូវបានគេរកឃើញជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែក្រោយមកដែលមានឈ្មោះថា SrC03 strontianite ក្នុងឆ្នាំ 1787 នៅជិតទីក្រុង Strontiana នៃប្រទេសស្កុតឡេន។

លេខសៀរៀលនៃ strontium គឺ 38 ទម្ងន់អាតូមិកគឺ 87.62 ។ មាតិការបស់ S. នៅក្នុងសំបកផែនដីជាមធ្យម 4-10 2 wt ។ %, នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ - 0,013% (13 មីលីក្រាម / លីត្រ) ។ សារធាតុរ៉ែ strontianite និង celestite SrSO 4 មានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្ម។

រាងកាយរបស់មនុស្សមានប្រហែល។ 0.32 ក្រាមនៃ strontium ជាចម្បងនៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹងក្នុងឈាមការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ S. គឺជាធម្មតា 0.035 mg / l ក្នុងទឹកនោម - 0.039 mg / l ។

S. គឺជាលោហៈទន់ពណ៌ប្រាក់-ស, t°pl 770°, t°kip 1383°។

នេះបើយោងតាមគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ S. គឺស្រដៀងទៅនឹងកាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូម (សូមមើល) នៅក្នុងការតភ្ជាប់វ៉ាល់នៃ strontium 4-2 គឺសកម្មគីមី ត្រូវបានកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាដោយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើត Sr(OH) 2 និងដោយអុកស៊ីសែន និងផ្សេងទៀតផងដែរ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

S. ចូលទៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្ស hl ។ អារេ ជាមួយអាហាររុក្ខជាតិ ក៏ដូចជាទឹកដោះគោ។ វាត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងពោះវៀនតូច និងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹង S. ដែលមាននៅក្នុងឆ្អឹង។ ការដក S. ចេញពីសារពាង្គកាយមួយត្រូវបានពង្រឹងដោយសារធាតុស្មុគស្មាញ អាស៊ីតអាមីណូ ប៉ូលីផូស្វាត។ ការកើនឡើងនៃជាតិកាល់ស្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន (សូមមើល) នៅក្នុងទឹករំខានដល់ការប្រមូលផ្តុំរបស់ S. នៅក្នុងឆ្អឹង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងរបបអាហារ 5 ដងការប្រមូលផ្តុំរបស់ S. នៅក្នុងខ្លួនត្រូវបានកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល។ ការទទួលទានអាហារ និងទឹកច្រើនពេករបស់ S. ដោយសារតែការកើនឡើងរបស់វានៅក្នុងដីនៃភូមិសាស្ត្រគីមីមួយចំនួន។ ខេត្តនានា (ឧ. នៅតាមស្រុកមួយចំនួននៃភាគខាងកើតស៊ីបេរី) បណ្តាលឱ្យមានជម្ងឺឆ្លង - ជំងឺ ur (សូមមើល Kashin - Beck disease) ។

នៅក្នុងឆ្អឹង ឈាម និងជីវជាតិផ្សេងៗទៀត។ ស្រទាប់ខាងក្រោមរបស់ S. កំណត់ hl ។ អារេ វិធីសាស្រ្តនៃវិសាលគម (សូមមើល Spectroscopy) ។

វិទ្យុសកម្ម strontium

ធម្មជាតិ S. មានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបួនដែលមានលេខម៉ាស់ 84, 86, 87, និង 88 ដែលក្រោយមកទៀតគឺជារឿងធម្មតាបំផុត (82.56%) ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មចំនួនដប់ប្រាំបីនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេស្គាល់ (ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 78–83, 85, 89–99) និងអ៊ីសូតូមចំនួនបួនដែលមានលេខម៉ាស់ 79, 83, 85, និង 87 (សូមមើល Isomerism) ។

នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ 90Sr ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការព្យាបាលដោយកាំរស្មីក្នុងផ្នែកភ្នែក និងសើស្បែក ក៏ដូចជានៅក្នុងការពិសោធន៍វិទ្យុសកម្មដែលជាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មβ។ 85Sr ត្រូវបានទទួលដោយការបំភាយគោលដៅ strontium ដែលសំបូរទៅដោយអ៊ីសូតូប 84Sr ជាមួយនឹងនឺត្រុងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរដោយប្រតិកម្ម 84Sr (11.7) 85Sr ឬផលិតនៅ cyclotron ដោយការបំភាយគោលដៅ rubidium ធម្មជាតិជាមួយនឹងប្រូតុង ឬ deuteron ប្រតិកម្ម។ 85Rb (p, n) 85Sr. radionuclide 85Sr រលួយជាមួយនឹងការចាប់យកអេឡិចត្រុង បញ្ចេញវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា ជាមួយនឹងថាមពល E gamma ស្មើនឹង 0.513 MeV (99.28%) និង 0.868 MeV (< 0,1%).

87mSr ក៏អាចទទួលបានដោយការបំភាយគោលដៅ strontium នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រដោយប្រតិកម្ម 86Sr (n, gamma) 87mSr ប៉ុន្តែទិន្នផលនៃអ៊ីសូតូបដែលចង់បានគឺទាប លើសពីនេះអ៊ីសូតូប 85Sr និង 89Sr ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹង 87mSr ។ ដូច្នេះ ជាធម្មតា 87niSr ត្រូវបានទទួលដោយប្រើម៉ាស៊ីនបង្កើតអ៊ីសូតូប (សូមមើលឧបករណ៍បង្កើតអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម) ដោយផ្អែកលើអ៊ីសូតូបមេនៃ yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 = 3.3 ថ្ងៃ) ។ 87mSr រលួយជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរ isomeric បញ្ចេញកាំរស្មីហ្គាម៉ាជាមួយនឹងថាមពល Egamma 0.388 MeV និងមួយផ្នែកជាមួយនឹងការចាប់យកអេឡិចត្រុង (0.6%) ។

89Sr មាននៅក្នុងផលិតផល fission រួមជាមួយ 90Sr ដូច្នេះហើយ 89Sr ត្រូវបានទទួលដោយការបំភាយស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ។ ក្នុងករណីនេះ ភាពមិនបរិសុទ្ធ 85Sr ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយជៀសមិនរួច។ អ៊ីសូតូប 89Sr រលួយជាមួយនឹងការបំភាយនៃវិទ្យុសកម្ម P ដែលមានថាមពល 1.463 MeV (ប្រហែល 100%)។ វិសាលគមនេះក៏មានជួរខ្សោយនៃវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ាជាមួយនឹងថាមពល E gamma ស្មើនឹង 0.95 MeV (0.01%)។

90Sr ត្រូវបានទទួលដោយការញែកចេញពីល្បាយនៃផលិតផលបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (សូមមើល) ។ អ៊ីសូតូប​នេះ​ពុក​រលួយ​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​វិទ្យុសកម្ម​បេតា​ដែល​មាន​ថាមពល​អ៊ី​បេតា​ស្មើ​នឹង ០.៥៤៦ មេវ (១០០%) ដោយ​មិន​មាន​វិទ្យុសកម្ម​ហ្គាម៉ា។ ការពុកផុយនៃ 90Sr នាំទៅដល់ការបង្កើតនូវ radionuclide 90Y កូនស្រីដែលពុកផុយ (T1/2 = 64 ម៉ោង) ជាមួយនឹងការបំភាយនៃ p-radiation ដែលមានធាតុផ្សំពីរដែលមាន Ep ស្មើនឹង 2.27 MeV (99%) និង 0.513 MeV ( 0 .02%)។ ការពុកផុយនៃ 90Y ក៏បញ្ចេញកាំរស្មីហ្គាម៉ាដែលខ្សោយខ្លាំងជាមួយនឹងថាមពល 1.75 MeV (0.02%)។

អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្ម 89Sr និង 90Sr ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងកាកសំណល់នៃឧស្សាហកម្មនុយក្លេអ៊ែរ និងត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលធ្វើតេស្តអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ អាចចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សជាមួយនឹងអាហារ ទឹក និងខ្យល់ នៅពេលដែលបរិស្ថានត្រូវបានបំពុល។ បរិមាណនៃការធ្វើចំណាកស្រុករបស់ S. នៅក្នុងជីវមណ្ឌលជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម។ ក្នុងករណីភាគច្រើននៅពេលដែល 90Sr ផ្លាស់ទីពីតំណមុននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ទៅបន្ទាប់ កំហាប់នៃ 90Sr ថយចុះក្នុង 1 ក្រាមនៃជាតិកាល់ស្យូម (ដែលហៅថាមេគុណការរើសអើង) ចំពោះមនុស្សពេញវ័យនៅក្នុងតំណភ្ជាប់របបអាហាររាងកាយ មេគុណនេះគឺ 0.25 ។ .

ដូចសមាសធាតុរលាយនៃធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត សមាសធាតុរលាយនៃ S. ត្រូវបានស្រូបយកបានយ៉ាងល្អពីទៅ។ - kish ។ ផ្លូវមួយ (10-60%) ការស្រូបយកទំនាក់ទំនងដែលរលាយមិនបានល្អ S. (ឧ. SrTi03) ធ្វើឱ្យតិចជាង 1% ។ កម្រិតនៃការស្រូបយក radionuclides របស់ S. នៅក្នុងពោះវៀនគឺអាស្រ័យលើអាយុ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃមាតិកាកាល់ស្យូមនៅក្នុងរបបអាហារការប្រមូលផ្តុំរបស់ S. នៅក្នុងខ្លួនមានការថយចុះ។ ទឹកដោះគោជួយបង្កើនការស្រូបយករបស់ S. និងកាល់ស្យូមនៅក្នុងពោះវៀន។ វាត្រូវបានគេជឿថានេះគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ lactose និង lysine នៅក្នុងទឹកដោះគោ។

នៅពេលស្រូបចូល សមាសធាតុ S. រលាយត្រូវបានលុបចោលយ៉ាងឆាប់រហ័សពីសួត ខណៈពេលដែល SrTi03 ដែលរលាយមិនបានល្អត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសួតយឺតបំផុត។ ការជ្រៀតចូលនៃ radionuclide S. តាមរយៈស្បែកដែលនៅដដែលធ្វើឱ្យ apprx ។ មួយ% តាមរយៈស្បែកដែលខូច (របួសកាត់ រលាក។ល។)? ក៏ដូចជាពីជាលិកា subcutaneous និងជាលិកាសាច់ដុំ S. ត្រូវបានស្រូបយកស្ទើរតែទាំងស្រុង។

S. គឺជាធាតុ osteotropic ។ ដោយមិនគិតពីផ្លូវ និងចង្វាក់នៃការចូលទៅក្នុងខ្លួន សមាសធាតុ 90Sr ដែលរលាយបានជ្រើសរើសប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឆ្អឹង។ តិចជាង 1% នៃ 90Sr ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងជាលិកាទន់។

ជាមួយនឹងការគ្រប់គ្រងតាមសរសៃឈាម S. ត្រូវបានលុបចោលយ៉ាងឆាប់រហ័សពីចរន្តឈាម។ ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការគ្រប់គ្រងការប្រមូលផ្តុំ S. នៅក្នុងឆ្អឹងក្លាយជា 100 ដងឬខ្ពស់ជាងជាលិកាទន់។ ភាពខុសគ្នានៃ Nek-ry ក្នុងការប្រមូលផ្តុំ 90Sr នៅក្នុងតួ និងក្រណាត់ដាច់ដោយឡែកត្រូវបានកត់សម្គាល់។ កំហាប់ខ្ពស់នៃ 90Sr នៅក្នុងសត្វពិសោធន៍ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតម្រងនោម ក្រពេញទឹកមាត់ និងក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត និងទាបបំផុត - នៅក្នុងស្បែក ខួរឆ្អឹង និងក្រពេញ adrenal ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 90Sr នៅក្នុង Cortex តំរងនោមតែងតែខ្ពស់ជាងនៅក្នុង medulla ។ S. ដំបូង​វា​ស្ថិត​នៅ​លើ​ផ្ទៃ​ឆ្អឹង (periosteum, endosteum) ហើយ​បន្ទាប់​មក​ត្រូវ​បាន​ចែកចាយ​ស្មើៗ​គ្នា​ទូទាំង​ទំហំ​ឆ្អឹង​ទាំងមូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការចែកចាយ 90Sr នៅក្នុងផ្នែកផ្សេងគ្នានៃឆ្អឹងដូចគ្នានិងនៅក្នុងឆ្អឹងផ្សេងគ្នាប្រែទៅជាមិនស្មើគ្នា។ ក្នុងអំឡុងពេលដំបូងបន្ទាប់ពីការចាក់ការប្រមូលផ្តុំនៃ 90Sr នៅក្នុង epiphysis និង metaphysis នៃឆ្អឹងរបស់សត្វពិសោធន៍គឺប្រហែល 2 ដងខ្ពស់ជាងនៅក្នុង diaphysis ។ ពី epiphysis និង metaphysis, 90Sr ត្រូវបានបញ្ចេញលឿនជាងពី diaphysis: ក្នុងរយៈពេល 2 ខែ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 90Sr នៅក្នុង epiphysis និង metaphysis នៃឆ្អឹងថយចុះ 4 ដងហើយនៅក្នុង diaphysis ស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដំបូង 90Sr ប្រមូលផ្តុំនៅកន្លែងទាំងនោះដែលក្នុងនោះមានការបង្កើតឆ្អឹងយ៉ាងសកម្ម។ លំហូរឈាម និងទឹករងៃច្រើននៅក្នុងតំបន់ epimetaphyseal នៃឆ្អឹងរួមចំណែកដល់ការទម្លាក់ 90Sr កាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងពួកវា បើប្រៀបធៀបទៅនឹង diaphysis នៃឆ្អឹង tubular ។ បរិមាណនៃ 90Sr នៅក្នុងឆ្អឹងរបស់សត្វគឺមិនថេរទេ។ ការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃការជួសជុលឆ្អឹង 90Sr ជាមួយនឹងអាយុត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទសត្វទាំងអស់។ ការធ្លាក់ចុះនៃ 90Sr នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើភេទ ការមានផ្ទៃពោះ ការបំបៅដោះកូន និងស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ neuroendocrine ។ ការទម្លាក់ខ្ពស់នៃ 90Sr នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញនៅក្នុងកណ្តុរឈ្មោល។ នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងរបស់ស្ត្រីមានផ្ទៃពោះ 90Sr ប្រមូលផ្តុំតិចជាង (រហូតដល់ 25%) ជាងសត្វគ្រប់គ្រង។ ការបំបៅដោះកូនមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើការប្រមូលផ្តុំ 90Sr នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងរបស់ស្ត្រី។ ជាមួយនឹងការណែនាំ 90Sr 24 ម៉ោងបន្ទាប់ពីកំណើត 90Sr ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងរបស់កណ្តុរ 1.5-2 ដងតិចជាងស្ត្រីដែលមិនបំបៅកូន។

ការជ្រៀតចូលនៃ 90Sr ទៅក្នុងជាលិកានៃអំប្រ៊ីយ៉ុង និងទារកគឺអាស្រ័យលើដំណាក់កាលនៃការអភិវឌ្ឍន៍របស់វា ស្ថានភាពសុក និងរយៈពេលនៃចរន្តឈាមរបស់អ៊ីសូតូបក្នុងឈាមរបស់ម្តាយ។ ការជ្រៀតចូលនៃ 90Sr ទៅក្នុងគភ៌គឺកាន់តែធំ អាយុកាលនៃគភ៌កាន់តែយូរនៅពេលគ្រប់គ្រង radionuclide ។

ដើម្បីកាត់បន្ថយឥទ្ធិពលបំផ្លាញនៃ strontium radionuclides វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងខ្លួន។ ចំពោះគោលបំណងនេះ នៅពេលដែលស្បែកមានភាពកខ្វក់ វាចាំបាច់ក្នុងការសម្អាតកន្លែងបើកចំហរបស់វាឱ្យបានឆាប់រហ័ស (ការត្រៀមលក្ខណៈការពារ-7, ម្សៅលាងសម្អាតអេរ៉ា ឬអេស្ត្រា, ការបិទភ្ជាប់ NEDE) ។ នៅក្នុងករណីនៃការទទួលទានតាមមាត់នៃសារធាតុ strontium radionuclides ថ្នាំប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មគួរតែត្រូវបានប្រើដើម្បីចង ឬស្រូបសារធាតុ radionuclide ។ អង់ទីករបែបនេះរួមមាន បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត (adso-bar) ប៉ូលីស៊ឺមីន ការត្រៀមអាស៊ីត អាល់ជីនីក ជាដើម។ ឧទាហរណ៍ ថ្នាំ adsobar នៅពេលលេបភ្លាមៗបន្ទាប់ពី radionuclides ចូលទៅក្នុងក្រពះ កាត់បន្ថយការស្រូបយករបស់វា 10-30 ដង។ ថ្នាំ adsorbents និង antidotes គួរតែត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញការខូចខាតដោយ strontium radionuclides ចាប់តាំងពីការពន្យារពេលក្នុងករណីនេះនាំឱ្យមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃឥទ្ធិពលវិជ្ជមានរបស់វា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាត្រូវបានណែនាំអោយចេញវេជ្ជបញ្ជាថ្នាំ emetics (apomorphine) ឬដើម្បីផលិតទឹកក្រពះឱ្យបានច្រើន ប្រើថ្នាំបញ្ចុះជាតិអំបិល លាងសម្អាត enemas ។ ក្នុងករណីមានការខូចខាតដោយការត្រៀមលក្ខណៈដូចធូលី ការលាងច្រមុះ និងមាត់ច្រើនក្រៃលែង ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម (thermopsis with soda) ammonium chloride ការចាក់ថ្នាំកាល់ស្យូម ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម គឺចាំបាច់។ នៅក្នុងរយៈពេលក្រោយៗទៀតបន្ទាប់ពីដំបៅ ដើម្បីកាត់បន្ថយការកកកុញនៃ radionuclides របស់ S. នៅក្នុងឆ្អឹង វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើអ្វីដែលគេហៅថា។ strontium មានស្ថេរភាព (S. lactate ឬ S. gluconate) ។ កម្រិតធំនៃកាល់ស្យូមតាមមាត់ ឬ MofyT ចាក់តាមសរសៃឈាម ជំនួសការត្រៀមលក្ខណៈ strontium ដែលមានស្ថេរភាព ប្រសិនបើទាំងនេះមិនមាន។ ទាក់ទងទៅនឹងការស្រូបយកសារឡើងវិញដ៏ល្អនៃ strontium radionuclides នៅក្នុងបំពង់តំរងនោម ការប្រើប្រាស់ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោមក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញផងដែរ។

ការថយចុះនៃ Nek-swarm ក្នុងការប្រមូលផ្តុំនៃ radionuclides របស់ S. នៅក្នុងសារពាង្គកាយមួយអាចឈានដល់ដោយការបង្កើតទំនាក់ទំនងប្រកួតប្រជែងរវាងពួកវា និងអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពនៃ S. ឬកាល់ស្យូម និងការបង្កើតនូវកង្វះនៃធាតុទាំងនេះនៅពេលដែល radionuclide របស់ S. មានរួចហើយ។ បានជួសជុលនៅក្នុងគ្រោងមួយ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃការតុបតែងសារធាតុ strontium វិទ្យុសកម្មពីរាងកាយមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញនៅឡើយ។

សកម្មភាពសំខាន់ៗអប្បបរមាដែលមិនតម្រូវឱ្យមានការចុះឈ្មោះ ឬការអនុញ្ញាតពីអធិការកិច្ចអនាម័យរដ្ឋសម្រាប់ 85mSr, 85Sr, 89Sr និង 90Sr គឺ 3.5*10 -8, 10 -10, 2.8*10 -11 និង 1.2*10 រៀងគ្នា -12 curies/ លីត្រ

គន្ថនិទ្ទេស៖ Borisov V.P. និងអ្នកដទៃ។ ការថែទាំសង្គ្រោះបន្ទាន់សម្រាប់ការប៉ះពាល់នឹងវិទ្យុសកម្មស្រួចស្រាវ, M., 1976; Buldakov L.A. និង Moskalev Yu. I. បញ្ហានៃការចែកចាយ និងការប៉ាន់ប្រមាណពិសោធន៍នៃកម្រិតដែលអាចទទួលយកបាននៃ Cs137, Sr90 និង Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃធាតុដាននៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វនិងមនុស្ស, ទំ។ 46, M. , 1960; អ៊ីលីន ជី។ A. និង Ivannikov A.T. សារធាតុវិទ្យុសកម្ម និងរបួស, M., 1979; ទៅ និងជាមួយ និងនៅក្នុង fi-on B. S. និង T អំពី r ben អំពី V. P. Life of a bone tissue, M., 1979; JI e in និង V. I N. ការទទួលបានការរៀបចំវិទ្យុសកម្ម, M., 1972; ការរំលាយអាហារនៃ strontium, ed ។ J. M. A. Lenihena និងអ្នកផ្សេងទៀត trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស, M., 1971; Poluektov N.S. និងអ្នកដទៃ។ គីមីវិទ្យាវិភាគនៃ strontium, M. , 1978; P em និង G. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា inorganic, trans ។ ពីអាឡឺម៉ង់, លេខ 1, M., 1972; ការការពារអ្នកជំងឺក្នុងការស៊ើបអង្កេត radionuclide, Oxford, 1969, bibliogr ។ តារាងនៃអ៊ីសូតូប, ed ។ ដោយ C. M. Lederer a. V. S. Shirley, N.Y. a. o, 1978 ។

A.V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad ។ ) ។

ស្ត្រូតូញ៉ូម- ធាតុមួយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 5 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិច 38. វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Sr (lat ។ Strontium) ។ សារធាតុដ៏សាមញ្ញ strontium គឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ ងាយបត់បែន និងអាចបត់បែនបាននៃពណ៌ប្រាក់-ស។ វា​មាន​សកម្មភាព​គីមី​ខ្ពស់ ខ្យល់​វា​មាន​ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​ជាមួយ​សំណើម និង​អុកស៊ីហ្សែន គ្រប​ដណ្ដប់​ដោយ​ខ្សែភាពយន្ត​អុកស៊ីត​ពណ៌​លឿង។

38 ← ស្ត្រូតូញ៉ូម→ Yttrium
លក្ខណៈសម្បត្តិអាតូម
ឈ្មោះ, និមិត្តសញ្ញា, លេខ	Strontium / Strontium (Sr), ៣៨
ម៉ាស់អាតូម (ម៉ាស)	87.62(1) ក. ឧ. (g/mol)
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច
កាំអាតូម
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
កាំ covalent
កាំអ៊ីយ៉ុង
ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ	0.95 (មាត្រដ្ឋាន Pauling)
សក្តានុពលអេឡិចត្រូត
រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អេឡិចត្រុងទីមួយ)	549.0 (5.69) kJ/mol (eV)
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញ
ដង់ស៊ីតេ (នៅ n.a.)
សីតុណ្ហភាពរលាយ
សីតុណ្ហភាពឆ្អិន
អ៊ូដ កំដៅនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា	9.20 kJ / mol
អ៊ូដ កំដៅនៃការហួត	144 kJ / mol
សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល	26.79 J/(K mol)
បរិមាណម៉ាឡា	33.7 សង់ទីម៉ែត្រ / mol
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ
រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ	ចំកណ្តាលមុខគូប
ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ
សីតុណ្ហភាព
លក្ខណៈផ្សេងទៀត។
ចរន្តកំដៅ	(300 K) (35.4) W/(m K)

នៅឆ្នាំ 1764 រ៉ែមួយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែនាំមុខនៅជិតភូមិ Strontian ស្កុតឡេនដែលពួកគេហៅថា strontianite ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាពពួកហ្វ្លុយអូរី CaF2 ឬក្រៀមស្វិត BaCO3 ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំ 1790 អ្នករុករករ៉ែជនជាតិអង់គ្លេស Crawford និង Cruickshank បានវិភាគសារធាតុរ៉ែនេះហើយបានរកឃើញថាវាមាន "ផែនដី" ថ្មី ហើយនៅក្នុងភាសាបច្ចុប្បន្នគឺអុកស៊ីដ។

ដោយឯករាជ្យ សារធាតុរ៉ែដូចគ្នានេះត្រូវបានសិក្សាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសម្នាក់ទៀតឈ្មោះ Hope ។ ដោយទទួលបានលទ្ធផលដូចគ្នាគាត់បានប្រកាសថាមានធាតុថ្មីនៅក្នុង strontianite - ដែក strontium ។

ជាក់ស្តែង ការរកឃើញនេះគឺ "នៅលើអាកាស" រួចទៅហើយ ពីព្រោះស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ដ៏លេចធ្លោ Klaproth បានប្រកាសពីការរកឃើញ "ផែនដី" ថ្មីមួយ។

ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ គីមីវិទូជនជាតិរុស្សីដ៏ល្បីគឺអ្នកសិក្សា Toviy Egorovich Lovitz ក៏បានរកឃើញដាននៃ "strontium earth" ផងដែរ។ គាត់ចាប់អារម្មណ៍នឹងសារធាតុរ៉ែដែលគេស្គាល់ថាជាស្ប៉ាធ្ងន់។ នៅក្នុងសារធាតុរ៉ែនេះ (សមាសភាពរបស់វាគឺ BaSO4) លោក Karl Scheele បានរកឃើញអុកស៊ីដនៃបារីយ៉ូមធាតុថ្មីនៅឆ្នាំ 1774 ។ យើងមិនដឹងថាហេតុអ្វីបានជា Lovitz មិនព្រងើយកន្តើយនឹង spar ធ្ងន់; គេគ្រាន់តែដឹងថា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រូបយកធ្យូងថ្ម និងបានធ្វើច្រើនទៀតនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យាទូទៅ និងសរីរាង្គ បានប្រមូលសំណាកនៃសារធាតុរ៉ែនេះ។ ប៉ុន្តែ Lovitz មិនមែនគ្រាន់តែជាអ្នកប្រមូលទិញប៉ុណ្ណោះទេ គាត់បានចាប់ផ្តើមសិក្សាជាប្រព័ន្ធ ហើយនៅឆ្នាំ ១៧៩២ បានសន្និដ្ឋានថា សារធាតុរ៉ែនេះមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមិនស្គាល់។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទាញយកយ៉ាងច្រើនពីការប្រមូលរបស់គាត់ - ច្រើនជាង 100 ក្រាមនៃ "ផែនដី" ហើយបន្តរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លទ្ធផលនៃការសិក្សាត្រូវបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ ១៧៩៥។

ដូច្នេះ ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា អ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើននៅក្នុងប្រទេសផ្សេងៗគ្នាបានខិតជិតការរកឃើញនៃ strontium ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់បឋមរបស់វា វាត្រូវបានជ្រើសរើសតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1808 ប៉ុណ្ណោះ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ឆ្នើមនៅសម័យរបស់គាត់គឺលោក Humphry Davy បានយល់រួចហើយថាធាតុនៃ strontium earth ត្រូវតែជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី ហើយគាត់ទទួលបានវាដោយ electrolysis ពោលគឺឧ។ ដូចគ្នានឹងកាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម បារីយ៉ូម។ កាន់តែពិសេសជាងនេះទៅទៀត សារធាតុ strontium លោហធាតុដំបូងគេរបស់ពិភពលោកត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃ hydroxide សំណើមរបស់វា។ strontium បញ្ចេញនៅ cathode ភ្លាមៗរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយបារត បង្កើតបានជា amalgam ។ ការរំលាយអាម៉ាល់ហ្គាមដោយកំដៅ ដាវីបានញែកលោហៈសុទ្ធ។

Strontium គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 5 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 38. វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Sr (lat. Strontium) ។ សារធាតុសាមញ្ញ strontium (លេខ CAS: 7440-24-6) គឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងពណ៌សប្រាក់ ទន់ អាចបត់បែនបាន និងអាចបត់បែនបាន។ វា​មាន​សកម្មភាព​គីមី​ខ្ពស់ ខ្យល់​វា​មាន​ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​ជាមួយ​សំណើម និង​អុកស៊ីហ្សែន គ្រប​ដណ្ដប់​ដោយ​ខ្សែភាពយន្ត​អុកស៊ីត​ពណ៌​លឿង។

ប្រវត្តិនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ធាតុថ្មីត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងរ៉ែ strontianite ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1764 នៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែនាំមុខមួយនៅជិតភូមិ Stronshian ស្កុតឡេន ដែលក្រោយមកបានដាក់ឈ្មោះទៅជាធាតុថ្មី។ វត្តមាននៃអុកស៊ីដលោហៈថ្មីនៅក្នុងរ៉ែនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1787 ដោយលោក William Cruikshank និង Ader Crawford ។ ឯកោក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធបំផុតដោយលោក Sir Humphry Davy ក្នុងឆ្នាំ 1808 ។

បង្កាន់ដៃ

មាន 3 វិធីដើម្បីទទួលបាន strontium លោហធាតុ:
1. ការរលាយកំដៅនៃសមាសធាតុមួយចំនួន
2. អេឡិចត្រូលីស
3. ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដឬក្លរួ
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ការទទួលបាន strontium លោហៈគឺការកាត់បន្ថយកំដៅនៃអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម។ លើសពីនេះទៀត strontium លទ្ធផលត្រូវបានបន្សុតដោយ sublimation ។
ការផលិតអេឡិចត្រូលីតនៃ strontium ដោយ electrolysis នៃការរលាយនៃល្បាយនៃ SrCl 2 និង NaCl មិនបានរីករាលដាលដោយសារតែប្រសិទ្ធភាពបច្ចុប្បន្នទាបនិងការចម្លងរោគនៃ strontium ជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធ។
កំឡុងពេលរលាយកម្ដៅនៃ strontium hydride ឬ nitride សារធាតុ strontium ដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលងាយនឹងងាយឆេះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Strontium នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាតែងតែបង្ហាញ valency +2 ។ ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិ strontium គឺនៅជិតកាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូម ដោយកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងពួកវា។
នៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូតនៃតង់ស្យុង strontium គឺជាលោហៈសកម្មបំផុត (សក្តានុពលអេឡិចត្រូតធម្មតារបស់វាគឺ −2.89 V) ។ ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន៖
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ផ្លាស់ប្តូរលោហៈធ្ងន់ចេញពីអំបិលរបស់វា។ ជាមួយនឹងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ (H 2 SO 4 , HNO 3) មានប្រតិកម្មខ្សោយ។
លោហៈធាតុ Strontium កត់សុីយ៉ាងលឿនក្នុងខ្យល់ បង្កើតជាខ្សែភាពយន្តពណ៌លឿង ដែលបន្ថែមពីលើអុកស៊ីដ SrO, SrO 2 peroxide និង Sr 3 N 2 nitride តែងតែមានវត្តមាន។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ វាបញ្ឆេះ ម្សៅ strontium នៅក្នុងខ្យល់ងាយនឹងបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។
ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - ស្ពាន់ធ័រផូស្វ័រ halogens ។ អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (លើសពី 200 អង្សាសេ) អាសូត (លើសពី 400 អង្សាសេ) ។ ជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ។
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ វាមានប្រតិកម្មជាមួយ CO 2 បង្កើតជា carbide៖
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

អំបិល strontium ងាយរលាយជាមួយ anions Cl - , I - , NO 3 - ។ អំបិលជាមួយ anions F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- គឺអាចរលាយបានតិចតួច។