តើអ្វីជាដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈពិសេសអ្វីខ្លះនៃសមាសធាតុគីមី និងល្បាយមេកានិច តើពួកគេមានអ្វីខ្លះ?

តើអ្វីកំណត់ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការរំលាយ?

តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ការ​រលាយ ហើយ​វា​អាស្រ័យ​លើ​អ្វី?

តើអ្វីជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ? ផ្តល់និយមន័យនៃភាគរយ, ដុំពក, កំហាប់សមមូល molar និងកំហាប់ molar ក៏ដូចជាប្រភាគនៃ mole ។

កំណត់ច្បាប់របស់ Raoult ។

តើអ្វីទៅជាផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Raoult?

តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ថេរ​នៃ​សារធាតុ​រំលាយ​គ្រីអូស្កូប និង​អេប៊ូលីយ៉ូស្កូប?

អក្សរសិល្ប៍។

Korovin N.V. គីមីវិទ្យាទូទៅ - M.: ខ្ពស់ជាង។ សាលា, 2002. Ch ។ 8, § 8.1 ។

Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ.- M.: អាំងតេក្រាល-សារព័ត៌មាន, 2002, Ch ។ ៧,

១.៦. ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១. នៅពេលរំលាយប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (KNO 3) 10 ក្រាមក្នុងទឹក 240 ក្រាមសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយបានថយចុះ 3,4 ដឺក្រេ។ កំណត់កំដៅនៃដំណោះស្រាយអំបិល។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ (ssp) នៃដំណោះស្រាយគឺ 4.18 J/g ។ TO

ការសម្រេចចិត្ត៖

1. រកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល (m)៖

m = 10 + 240 = 250 (g) ។

2. ចូរកំណត់បរិមាណកំដៅដែលស្រូបដោយសូលុយស្យុង៖

Q=m។ តុលាការ។  ធ

សំណួរ = 250 ។ ៤.១៨. (-3.4) \u003d - 3556.4 J \u003d - 3.56 kJ ។

3. យើងគណនាបរិមាណនៃការស្រូបយកកំដៅដោយការរំលាយមួយ mole នៃ KNO 3, i.e. កំដៅនៃការរំលាយរបស់វា (ម៉ាសនៃ KNO 3 គឺ 101 ក្រាម / mol):

នៅពេលដែលអំបិល 10 ក្រាមត្រូវបានរំលាយ 3.56 kJ ត្រូវបានស្រូបយក

នៅពេលរំលាយអំបិល 101 ក្រាម --------- x,

x = = 35.96 kJ

ចម្លើយ: កំដៅនៃការរំលាយ KNO 3 គឺ 35.96 kJ/mol ។

ការសម្រេចចិត្ត៖

1. យើងរកឃើញបរិមាណទម្ងន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 17.5%៖

ក) រកម៉ាស់មួយលីត្រ (1000 មីលីលីត្រ) នៃដំណោះស្រាយ៖

m =  . V = 1.12 . 1000 = 1120 ក្រាម;

ខ) រកទម្ងន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 17,5 ក្រាមនៃ H 2 SO 4;

ក្នុង ១១២០ ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ - x,

2. យើងរកឃើញ titer នៃដំណោះស្រាយ; ដើម្បីធ្វើដូចនេះត្រូវបែងចែកទម្ងន់នៃអាស៊ីតដែលមាននៅក្នុងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវបានគេស្គាល់ដោយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវបានបង្ហាញជាមីល្លីលីត្រ:

T = = 0.196 ក្រាម / មីលីលីត្រ។

3. ស្វែងរកកំហាប់ molar នៃដំណោះស្រាយ; សម្រាប់ការនេះ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែកទម្ងន់នៃអាស៊ីតដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយដោយម៉ាស់ molar (MH 2 SO 4), 98 ក្រាម / mol:

2 mol / លីត្រ។

4. ស្វែងរកកំហាប់ថ្គាមនៃដំណោះស្រាយសមមូល; សម្រាប់ការនេះ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែកទម្ងន់នៃអាស៊ីតដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ (196 ក្រាម) ដោយម៉ាស់សមមូល (EH 2 SO 4) ។

ម៉ាស់សមមូលនៃ H 2 SO 4 គឺស្មើនឹងម៉ាសរបស់វាបែងចែកដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ដូច្នេះ C eq = = 4 moleq / l ។

កំហាប់ថ្គាមនៃសមមូលក៏អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តផងដែរ។

.

5. យើងគណនា molality នៃដំណោះស្រាយ; សម្រាប់ការនេះ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកចំនួន moles នៃអាស៊ីតដែលមាននៅក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ (ទឹក) ។

ពីការគណនាពីមុន (សូមមើលកថាខណ្ឌទី 3) វាត្រូវបានគេដឹងថា 1120 ក្រាម (1 លីត្រ) នៃដំណោះស្រាយមាន 196 ក្រាមឬ 2 moles នៃ H 2 SO 4 ដូច្នេះទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ:

១១២០ - ១៩៦ = ៩២៤

យើងបង្កើតសមាមាត្រ៖

924 ក្រាមនៃទឹកមាន 2 moles នៃ H 2 SO 4

ក្នុង 1000 ក្រាមនៃទឹក - x ។

C m \u003d x \u003d \u003d 2.16 mol / 1000 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ T = 0.196 ក្រាម / មីលីលីត្រ; = 2 mol / លីត្រ; C eq = 4 moleq/l;

ជាមួយ m = 2.16 mol / 1000 ក្រាម។

ឧទាហរណ៍ ៣តើមានប៉ុន្មានមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 96% នៃ H 2 SO 4 ( \u003d 1.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់សមមូលនៃ 0.5?

ការសម្រេចចិត្ត.

1. យើងគណនាបរិមាណទម្ងន់នៃ H 2 SO 4 ដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងកំហាប់សមមូលនៃ molar នៃ 0.5 (សមមូលនៃអាស៊ីត sulfuric គឺ 49 ក្រាម):

1000 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 N មាន 49 ។ 0.5 \u003d 24.5 ក្រាម H 2 SO 4 ។

2. យើងកំណត់បរិមាណទម្ងន់នៃដំណោះស្រាយដំបូង (96% th) ដែលមាន 24.5 ក្រាមនៃ H 2 SO 4:

100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 96 ក្រាមនៃ H 2 SO 4,

ក្នុង x g នៃដំណោះស្រាយ - 24.5 ក្រាមនៃ H 2 SO 4 ។

x == 25.52 ក្រាម។

3. ស្វែងរកបរិមាណដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយដំបូងដោយបែងចែកទម្ងន់នៃដំណោះស្រាយដោយដង់ស៊ីតេរបស់វា ():

V = = 13.87 មីលីលីត្រ។

ចម្លើយ៖ដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើនឹង 0.5 អ្នកត្រូវការ 13.87 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 96% នៃ H 2 SO 4 ។

ឧទាហរណ៍ 4ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំពី 2 គីឡូក្រាម (m) នៃជាតិអាល់កុល ethyl និង 8 គីឡូក្រាម (g) នៃទឹកត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងវិទ្យុសកម្មរថយន្ត។ គណនាចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។ ថេរគ្រីអូស្កូបនៃទឹក K ស្មើនឹង 1.86 ។

ការសម្រេចចិត្ត.

1. យើងរកឃើញការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយដោយប្រើ corollary ពីច្បាប់របស់ Raoult:

t s \u003d K ទៅ C m \u003d K ទៅ .

ម៉ាស់ថ្គាមនៃ C 2 H 5 OH គឺ 46 ក្រាម / mol ដូច្នេះ

T s \u003d 1.86 \u003d 10.1 o C ។

2. ស្វែងរកចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ៖

T s \u003d 0 - 10.1 \u003d - 10.1 o C ។

ចម្លើយ៖ដំណោះស្រាយបង្កកនៅសីតុណ្ហភាព -១០.១ អង្សាសេ។

២.១០.១. ការគណនានៃម៉ាស់ដែលទាក់ទង និងដាច់ខាតនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល

ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នា ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើ D.I. Mendeleev តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរ នៅពេលអនុវត្តការគណនាសម្រាប់គោលបំណងអប់រំ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ទៅជាចំនួនគត់ (លើកលែងតែក្លរីន ដែលម៉ាស់អាតូមត្រូវបានសន្មត់ថាជា 35.5)។

ឧទាហរណ៍ 1 ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃកាល់ស្យូម និង r (Ca) = 40; ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃផ្លាទីន និង r (Pt) = 195 ។

ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគណនាជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនេះដោយគិតគូរពីបរិមាណនៃសារធាតុរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ទី 2. ម៉ាសម៉ូលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានរកឃើញដោយការបែងចែកម៉ាស់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុដោយលេខ Avogadro ។

ឧទាហរណ៍ 3. កំណត់ម៉ាស់នៃអាតូមមួយនៃកាល់ស្យូម។

ការសម្រេចចិត្ត។ម៉ាស់អាតូមនៃកាល់ស្យូមគឺ And r (Ca) = 40 ក្រាម/mol ។ ម៉ាស់អាតូមកាល់ស្យូមមួយនឹងស្មើនឹង៖

m (Ca) \u003d A r (Ca): N A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· ១០-២៣ ឆ្នាំ។

ឧទាហរណ៍ទី 4 កំណត់ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ការសម្រេចចិត្ត។ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ M r (H 2 SO 4) = 98. ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m (H 2 SO 4) គឺ៖

m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4): N A \u003d 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· ១០-២៣ ឆ្នាំ។

២.១០.២. ការគណនាបរិមាណនៃរូបធាតុ និងការគណនាចំនួននៃភាគល្អិតអាតូម និងម៉ូលេគុលពីតម្លៃដែលគេស្គាល់នៃម៉ាស់ និងបរិមាណ

បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកម៉ាស់របស់វា បង្ហាញជាក្រាមដោយម៉ាស់អាតូម (ម៉ូឡា) របស់វា។ បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ននៅ n.o. ត្រូវបានរកឃើញដោយការបែងចែកបរិមាណរបស់វាដោយបរិមាណនៃឧស្ម័ន 1 mol (22.4 លីត្រ) ។

ឧទាហរណ៍ទី 5 កំណត់បរិមាណសារធាតុសូដ្យូម n(Na) ក្នុង 57.5 ក្រាមនៃជាតិសូដ្យូមលោហធាតុ។

ការសម្រេចចិត្ត។ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃសូដ្យូមគឺ And r (Na) = 23 ។ បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានរកឃើញដោយបែងចែកម៉ាស់នៃលោហធាតុសូដ្យូមដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា៖

n(Na)=57.5:23=2.5 mol ។

ឧទាហរណ៍ 6 ។ កំណត់បរិមាណសារធាតុអាសូត ប្រសិនបើបរិមាណរបស់វានៅ n.o. គឺ 5.6 លីត្រ។

ការសម្រេចចិត្ត។បរិមាណសារធាតុអាសូត n(N 2) យើងរកឃើញដោយបែងចែកបរិមាណរបស់វាដោយបរិមាណនៃឧស្ម័ន 1 mol (22.4 លីត្រ):

n(N 2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol ។

ចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយគុណចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុដោយលេខរបស់ Avogadro ។

ឧទាហរណ៍ 7. កំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលដែលមានក្នុងទឹក 1 គីឡូក្រាម។

ការសម្រេចចិត្ត។បរិមាណនៃសារធាតុទឹកត្រូវបានរកឃើញដោយបែងចែកម៉ាស់របស់វា (1000 ក្រាម) ដោយម៉ាស់ molar (18 ក្រាម / mol):

n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 mol ។

ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងទឹក 1000 ក្រាមនឹងមានៈ

N (H 2 O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

ឧទាហរណ៍ 8. កំណត់ចំនួនអាតូមដែលមានក្នុង 1 លីត្រ (n.o.) នៃអុកស៊ីសែន។

ការសម្រេចចិត្ត។បរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីហ៊្សែនបរិមាណដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ 1 លីត្រគឺស្មើនឹង:

n(O 2) \u003d 1: 22.4 \u003d 4.46 · 10-2 mol ។

ចំនួនម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនក្នុង 1 លីត្រ (N.O.) នឹងមានៈ

N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

គួរកត់សម្គាល់ថា 26.9 · 10 22 ម៉ូលេគុលនឹងមាននៅក្នុង 1 លីត្រនៃឧស្ម័នណាមួយនៅ n.o. ដោយសារម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនមានឌីអាតូម ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនក្នុង 1 លីត្រនឹងធំជាង 2 ដង ពោលគឺឧ។ ៥.៣៨ · 10 22 .

២.១០.៣. ការគណនាម៉ាសមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័ន និងប្រភាគបរិមាណ
ឧស្ម័នដែលវាមាន

ម៉ាស់ថ្គាមមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានគណនាពីម៉ាស់ថ្គាមនៃឧស្ម័នធាតុផ្សំនៃល្បាយនេះ និងប្រភាគបរិមាណរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ទី 9 សន្មត់ថាមាតិកា (គិតជាភាគរយ) នៃអាសូត អុកស៊ីសែន និង argon នៅក្នុងខ្យល់គឺ 78, 21 និង 1 រៀងគ្នា គណនាម៉ាស់មធ្យមនៃខ្យល់។

ការសម្រេចចិត្ត។

M ខ្យល់ = 0.78 · M r (N 2) + 0.21 · M r (O 2) + 0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

ឬប្រហែល 29 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ 10. ល្បាយឧស្ម័នមាន 12 លីត្រនៃ NH 3 , 5 លីត្រនៃ N 2 និង 3 លីត្រនៃ H 2 វាស់នៅ n.o ។ គណនាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយនេះ និងម៉ាសមធ្យមរបស់វា។

ការសម្រេចចិត្ត។បរិមាណសរុបនៃល្បាយឧស្ម័នគឺ V = 12 + 5 + 3 = 20 លីត្រ។ ប្រភាគបរិមាណ j នៃឧស្ម័ននឹងស្មើគ្នា៖

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15។

ម៉ាស់ថ្គាមជាមធ្យមត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័នធាតុផ្សំនៃល្បាយនេះ និងម៉ាស់ម៉ូលេគុលរបស់វា៖

M = 0.6 · M (NH 3) + 0.25 · M(N2)+0.15 · M (H 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

២.១០.៤. ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីក្នុងសមាសធាតុគីមី

ប្រភាគម៉ាស់ ω នៃធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ថាជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ X ដែលមាននៅក្នុងម៉ាសនៃសារធាតុមួយទៅនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុនេះ m ។ ប្រភាគម៉ាសគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា៖

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

ឬគិតជាភាគរយ

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

ដែល ω(X) គឺជាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមី X; m(X) គឺជាម៉ាស់នៃធាតុគីមី X; m គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍ទី 11 គណនាប្រភាគម៉ាសនៃម៉ង់ហ្គាណែសក្នុងអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (VII) ។

ការសម្រេចចិត្ត។ម៉ាសនៃសារធាតុគឺស្មើគ្នា៖ M (Mn) \u003d 55 ក្រាម / mol, M (O) \u003d 16 ក្រាម / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះម៉ាស់ Mn 2 O 7 ជាមួយនឹងបរិមាណសារធាតុ 1 mol គឺ៖

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · ១=២២២

តាមរូបមន្ត Mn 2 O 7 វាដូចខាងក្រោមថាបរិមាណនៃសារធាតុនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសគឺពីរដងនៃបរិមាណសារធាតុម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ (VII) ។ មានន័យថា

n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,

m(Mn)=n(Mn) · M(Mn) = ២ · 55 = 110 ក្រាម។

ដូច្នេះប្រភាគនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (VII) គឺ៖

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 ឬ 49.5%។

២.១០.៥. ការបង្កើតរូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមីដោយសមាសធាតុធាតុរបស់វា។

រូបមន្តគីមីសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើតម្លៃដែលគេស្គាល់នៃប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុដែលបង្កើតសារធាតុនេះ។

ឧបមាថាមានសំណាកនៃសារធាតុ Na x P y O z ដែលមានម៉ាស់ m o g ។ ពិចារណាពីរបៀបដែលរូបមន្តគីមីរបស់វាត្រូវបានកំណត់ ប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុអាតូមនៃធាតុ ម៉ាស់ ឬប្រភាគម៉ាស់នៅក្នុងម៉ាស់ដែលគេស្គាល់។ សារធាតុត្រូវបានគេស្គាល់។ រូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រ៖

x: y: z = N(Na): N(P) : N(O) ។

សមាមាត្រនេះមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌនីមួយៗរបស់វាត្រូវបានបែងចែកដោយលេខរបស់ Avogadro៖

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na): ν(P): ν(O).

ដូច្នេះ ដើម្បីស្វែងរករូបមន្តនៃសារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីសមាមាត្ររវាងបរិមាណនៃសារធាតុនៃអាតូមក្នុងម៉ាស់ដូចគ្នានៃសារធាតុមួយ៖

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O) ។

ប្រសិនបើយើងបែងចែកពាក្យនីមួយៗនៃសមីការចុងក្រោយដោយម៉ាស់នៃគំរូ m o នោះយើងទទួលបានកន្សោមដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុ៖

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r(P) : ω(O)/M r(O)។

ឧទាហរណ៍ 12. សារធាតុមាន 85.71 wt ។ កាបូន% និង 14.29 wt ។ % អ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាស់ថ្គាមរបស់វាគឺ 28 ក្រាម / mol ។ កំណត់រូបមន្តគីមីសាមញ្ញបំផុត និងពិតនៃសារធាតុនេះ។

ការសម្រេចចិត្ត។សមាមាត្ររវាងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល C x H y ត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា៖

x: y \u003d 85.71 / 12: 14.29 / 1 \u003d 7.14: 14.29 \u003d 1: 2 ។

ដូច្នេះរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុគឺ CH 2 ។ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុមិនតែងតែស្របគ្នាជាមួយនឹងរូបមន្តពិតរបស់វានោះទេ។ ក្នុងករណីនេះ រូបមន្ត CH 2 មិនត្រូវគ្នានឹង valent នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ដើម្បីស្វែងរករូបមន្តគីមីពិត អ្នកត្រូវដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ ម៉ាសនៃសារធាតុគឺ 28 ក្រាម/mol ។ ចែក 28 គុណនឹង 14 (ផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលត្រូវគ្នានឹងឯកតារូបមន្ត CH 2) យើងទទួលបានសមាមាត្រពិតរវាងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ៖

យើងទទួលបានរូបមន្តពិតនៃសារធាតុ: C 2 H 4 - អេទីឡែន។

ជំនួសឱ្យម៉ាស់ម៉ូលេគុលសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន និងចំហាយទឹក ដង់ស៊ីតេសម្រាប់ឧស្ម័ន ឬខ្យល់ណាមួយអាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា។

ក្នុងករណីដែលកំពុងពិចារណា ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.9655។ ដោយផ្អែកលើតម្លៃនេះ ម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានរកឃើញ៖

M = M ខ្យល់ · ឃ ខ្យល់ = ២៩ · 0,9655 = 28.

នៅក្នុងកន្សោមនេះ M ជាម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន C x H y ខ្យល់ M គឺជាម៉ាសមធ្យមនៃខ្យល់ ខ្យល់ D គឺជាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន C x H y ក្នុងខ្យល់។ តម្លៃលទ្ធផលនៃម៉ាស់ molar ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់រូបមន្តពិតនៃសារធាតុ។

ស្ថានភាពនៃបញ្ហាអាចមិនបង្ហាញពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុណាមួយឡើយ។ វាត្រូវបានរកឃើញដោយការដកចេញពីការរួបរួម (100%) ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។

ឧទាហរណ៍ 13 សមាសធាតុសរីរាង្គមាន 38.71 wt ។ កាបូន% 51.61 wt ។ % អុកស៊ីសែន និង 9.68 wt ។ % អ៊ីដ្រូសែន។ កំណត់រូបមន្តពិតនៃសារធាតុនេះ ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេចំហាយអុកស៊ីសែនរបស់វាគឺ 1.9375។

ការសម្រេចចិត្ត។យើងគណនាសមាមាត្ររវាងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល C x H y O z៖

x: y: z = 38.71/12:9.68/1:51.61/16 = 3.226:9.68:3.226= 1:3:1 ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល M នៃសារធាតុគឺ៖

M \u003d M (O 2) · ឃ(O2) = ៣២ · 1,9375 = 62.

រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុគឺ CH 3 O។ ផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមសម្រាប់ឯកតារូបមន្តនេះនឹងមាន 12+3+16=31។ ចែក 62 ដោយ 31 ហើយទទួលបានសមាមាត្រពិតរវាងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

x:y:z = 2:6:2 ។

ដូច្នេះរូបមន្តពិតនៃសារធាតុគឺ C 2 H 6 O 2 ។ រូបមន្តនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុនៃជាតិអាល់កុល dihydric - អេទីឡែន glycol: CH 2 (OH) -CH 2 (OH) ។

២.១០.៦. ការ​កំណត់​ម៉ាស់​ថ្គាម​នៃ​សារធាតុ​មួយ​

ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេនៃចំហាយឧស្ម័នរបស់វាជាមួយនឹងម៉ាស់ម៉ូលដែលគេស្គាល់។

ឧទាហរណ៍ 14 ។ ដង់ស៊ីតេចំហាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអុកស៊ីសែនគឺ 1.8125 ។ កំណត់ម៉ាសថ្គាមនៃសមាសធាតុនេះ។

ការសម្រេចចិត្ត។ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុដែលមិនស្គាល់ M x គឺស្មើនឹងផលិតផលនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះ D និងម៉ាសម៉ូលនៃសារធាតុ M ដែលតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងត្រូវបានកំណត់៖

ម x = ឃ · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

សារធាតុ​ដែល​មាន​តម្លៃ​រក​ឃើញ​នៃ​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល​អាច​ជា​អាសេតូន propionaldehyde និង​អាល់កុល allyl ។

ម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើតម្លៃនៃបរិមាណ molar របស់វានៅ n.c.

ឧទាហរណ៍ 15. ម៉ាស់ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ននៅ n.o. គឺ 5.046 ក្រាម គណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ននេះ។

ការសម្រេចចិត្ត។បរិមាណឧស្ម័ននៅ n.s. គឺ 22.4 លីត្រ។ ដូច្ន្រះម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដែលចង់បានគឺ

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

ឧស្ម័នដែលចង់បានគឺអ៊ីយូតា។

សមីការ Clapeyron-Mendeleev ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័នដែលបរិមាណត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្រោមលក្ខខណ្ឌមិនធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ទី 16 នៅសីតុណ្ហភាព 40 ° C និងសម្ពាធ 200 kPa ម៉ាស់ 3.0 លីត្រនៃឧស្ម័នគឺ 6.0 ក្រាម កំណត់ម៉ាសនៃឧស្ម័ននេះ។

ការសម្រេចចិត្ត។ការជំនួសបរិមាណដែលគេស្គាល់ទៅក្នុងសមីការ Clapeyron-Mendeleev យើងទទួលបាន៖

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

ឧស្ម័នដែលកំពុងពិចារណាគឺ acetylene C 2 H 2 ។

ឧទាហរណ៍ទី 17 ការឆេះ 5.6 លីត្រ (N.O.) នៃអ៊ីដ្រូកាបូនបង្កើតបាន 44.0 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និង 22.5 ក្រាមនៃទឹក។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាក់ទងនឹងអុកស៊ីសែនគឺ 1.8125 ។ កំណត់រូបមន្តគីមីពិតនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។

ការសម្រេចចិត្ត។សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការដុតអ៊ីដ្រូកាបូនអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0.5 y H 2 O ។

បរិមាណអ៊ីដ្រូកាបូនគឺ 5.6:22.4 = 0.25 mol ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម 1 mol នៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនិង 1.25 mol នៃទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមាន 2.5 mol នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានដុតជាមួយនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ 1 mole កាបូនឌីអុកស៊ីត 4 moles និង 5 moles នៃទឹកត្រូវបានទទួល។ ដូច្នេះ 1 mol នៃអ៊ីដ្រូកាបូនមានអាតូមកាបូន 4 mol និង 10 mol នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺឧ។ រូបមន្តគីមីនៃអ៊ីដ្រូកាបូន C 4 H 10 ។ ម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូកាបូននេះគឺ M=4 · ១២+១០=៥៨។ ដង់ស៊ីតេអុកស៊ីសែនដែលទាក់ទងរបស់វា D=58:32=1.8125 ត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា ដែលបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃរូបមន្តគីមីដែលបានរកឃើញ។

បញ្ហា 427.
គណនាប្រភាគម៉ូលនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកក្នុងដំណោះស្រាយ 96% (ដោយម៉ាស់) នៃជាតិអាល់កុលអេទីល។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ប្រភាគ Mole(N i) - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ (ឬសារធាតុរំលាយ) ទៅនឹងផលបូកនៃបរិមាណទាំងអស់
សារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានជាតិអាល់កុល និងទឹក ប្រភាគនៃទឹក (N 1) គឺស្មើនឹង

និងប្រភាគ mole នៃគ្រឿងស្រវឹង ដែលជាកន្លែងដែល n 1 - បរិមាណនៃជាតិអាល់កុល; n 2 - បរិមាណទឹក។

យើងគណនាម៉ាស់អាល់កុល និងទឹកដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ ផ្តល់ថាដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺស្មើនឹងមួយពីសមាមាត្រ៖

ក) បរិមាណអាល់កុល៖

ខ) បរិមាណទឹក៖

យើងរកឃើញបរិមាណសារធាតុតាមរូបមន្ត៖ ដែល m (B) និង M (B) - ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ។

ឥឡូវនេះយើងគណនាប្រភាគ mole នៃសារធាតុ:

ចម្លើយ: 0,904; 0,096.

បញ្ហា 428 ។
666 ក្រាមនៃ KOH ត្រូវបានរំលាយក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃទឹក; ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1.395 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ ស្វែងរក៖ ក) ប្រភាគម៉ាសនៃ KOH; ខ) ភាពស្លេកស្លាំង; គ) molality; ឃ) ប្រភាគប្រភាគនៃអាល់កាឡាំង និងទឹក។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក) ប្រភាគម៉ាស- ភាគរយនៃម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយទៅម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

កន្លែងណា

m (ដំណោះស្រាយ) \u003d m (H 2 O) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

ខ) កំហាប់ Molar (volume-molar) បង្ហាញពីចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់ KOH ក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយយោងតាមរូបមន្ត: រូបមន្ត: m = ទំ V ដែល p ជាដង់ស៊ីតេនៃសូលុយស្យុង V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395

ឥឡូវនេះយើងគណនាម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ៖

យើងរកឃើញថាតើ HNO 3 មានប៉ុន្មានក្រាមក្នុងទឹក 1000 ក្រាមដែលបង្កើតជាសមាមាត្រ៖

ឃ) ប្រភាគ Mole (N i) - សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុរំលាយ (ឬសារធាតុរំលាយ) ទៅនឹងផលបូកនៃបរិមាណនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានជាតិអាល់កុល និងទឹក ប្រភាគម៉ូលនៃទឹក (N 1) គឺស្មើនឹង និងប្រភាគម៉ូលនៃជាតិអាល់កុល ដែល n 1 គឺជាបរិមាណអាល់កាឡាំង។ n 2 - បរិមាណទឹក។

100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយនេះមាន 40 ក្រាម KOH 60 ក្រាម H2O ។

ចម្លើយ: ក) 40%; ខ) 9.95 mol / l; គ) ១១,៨៨ mol / គីឡូក្រាម; ឃ) 0.176; ០.៨២៤.

បញ្ហា 429 ។
ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ 15% (ដោយទម្ងន់) នៃ H 2 SO 4 គឺ 1.105 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ ការគណនា៖ ក) ភាពធម្មតា; ខ) ភាពស្លេកស្លាំង; គ) ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយដោយប្រើរូបមន្ត៖ m = ទំ V, កន្លែងណា ទំគឺជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។

m(H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105

ម៉ាស់ H 2 SO 4 ដែលមានក្នុង 1000 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានរកឃើញពីសមាមាត្រ៖

ចូរកំណត់ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូល H 2 SO 4 ពីសមាមាត្រ៖

M E (B) - ម៉ាស molar នៃសមមូលអាស៊ីត, g / mol; M(B) គឺជាម៉ាសនៃអាស៊ីត; Z(B) - ចំនួនសមមូល; Z (អាស៊ីត) ស្មើនឹងចំនួនអ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុង H 2 SO 4 → 2 ។

ក) កំហាប់សមមូល Molar (ឬធម្មតា) បង្ហាញពីចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

ខ) កំហាប់ Molar

ឥឡូវនេះយើងគណនា molality នៃដំណោះស្រាយ៖

គ) កំហាប់ Molar (ឬ molality) បង្ហាញពីចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុង 1000 g នៃសារធាតុរំលាយ។

យើងរកឃើញថាតើ H 2 SO 4 មានប៉ុន្មានក្រាមក្នុងទឹក 1000 ក្រាមដែលបង្កើតជាសមាមាត្រ៖

ឥឡូវនេះយើងគណនា molality នៃដំណោះស្រាយ៖

ចម្លើយ: ក) 3.38n; ខ) 1.69 mol / l; 1.80 mol / គីឡូក្រាម

បញ្ហា 430 ។
ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ 9% (ដោយទម្ងន់) នៃ sucrose C 12 H 22 O 11 គឺ 1.035 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ គណនា៖ ក) កំហាប់ sucrose ក្នុង g/l; ខ) ភាពស្លេកស្លាំង; គ) ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
M (C 12 H 22 O 11) \u003d 342 ក្រាម / mol ។ ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយដោយប្រើរូបមន្ត៖ m = p V ដែល p ជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ V ជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។

m (C 12 H 22 O 11) \u003d 1.035 ។ 1000 = 1035

ក) ម៉ាស់ C 12 H 22 O 11 ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

កន្លែងណា
- ប្រភាគធំនៃសារធាតុរំលាយ; m (in-va) - ម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ; m (r-ra) - ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។

កំហាប់នៃសារធាតុក្នុង g / l បង្ហាញពីចំនួនក្រាម (ឯកតាម៉ាស់) ដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះកំហាប់នៃ sucrose គឺ 93.15 ក្រាម / លីត្រ។

ខ) កំហាប់ Molar (volume-molar) (C M) បង្ហាញពីចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

ក្នុង) កំហាប់ Molar(ឬ molality) បង្ហាញពីចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។

យើងរកឃើញថាតើ C 12 H 22 O 11 មានប៉ុន្មានក្រាមក្នុងទឹក 1000 ក្រាម បង្កើតជាសមាមាត្រ៖

ឥឡូវនេះយើងគណនា molality នៃដំណោះស្រាយ៖

ចម្លើយ: ក) 93.15 ក្រាម / លីត្រ; ខ) 0.27 mol / l; គ) 0,29 mol / គីឡូក្រាម។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយពនឺដែលពឹងផ្អែកតែលើបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេហៅថា លក្ខណៈសម្បត្តិ colligative. ទាំងនេះរួមមានការបន្ថយសម្ពាធចំហាយនៃសារធាតុរំលាយពីលើសូលុយស្យុង ការបង្កើនចំណុចរំពុះ និងការថយចុះចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ និងសម្ពាធ osmotic ។

បន្ថយចំណុចត្រជាក់ និងបង្កើនចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយធៀបនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ៖

ធអនុប្រធាន == ខេ TO ម 2 ,

ធបេល។ = = ខេអ៊ី. ម 2 .

កន្លែងណា ម 2 - molality នៃដំណោះស្រាយ, ខេ K និង ខេអ៊ី - ថេរ cryoscopic និង ebullioscopic នៃសារធាតុរំលាយ, X 2 គឺជាប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ ហ sq ។ និង ហភាសាអេស្ប៉ាញ គឺជា enthalpies នៃការរលាយ និងហួតនៃសារធាតុរំលាយ ធ sq ។ និង ធបេល។ គឺជាចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ ម 1 គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។

សម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ dilute អាចត្រូវបានគណនាពីសមីការ

កន្លែងណា X 2 គឺជាប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ គឺជាបរិមាណម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំង សមីការនេះក្លាយជា សមីការ van't Hoff:

កន្លែងណា គគឺជាភាពស្លេកស្លាំងនៃដំណោះស្រាយ។

សមីការ​ដែល​ពិពណ៌នា​អំពី​លក្ខណៈ​ផ្សំ​នៃ​សារធាតុ​មិន​អេឡិចត្រូលីត​ក៏​អាច​ត្រូវ​បាន​អនុវត្ត​ផងដែរ​ដើម្បី​ពិពណ៌នា​អំពី​លក្ខណៈសម្បត្តិ​នៃ​ដំណោះស្រាយ​អេឡិចត្រូលីត​ដោយ​ការ​ណែនាំ​កត្តា​កែតម្រូវ Van't Hoff ខ្ញុំ, ឧទាហរណ៍:

= iCRTឬ ធអនុប្រធាន = អាយខេ TO ម 2 .

មេគុណ isotonic គឺទាក់ទងទៅនឹងកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត៖

i = 1 + (–1),

តើចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុលមួយនៅឯណា។

ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយនៅសីតុណ្ហភាព ធបានពិពណ៌នា សមីការ Schroeder:

,

កន្លែងណា Xគឺជាប្រភាគ mole នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ធ sq ។ គឺជាចំណុចរលាយ និង ហ sq ។ គឺជា enthalpy នៃការលាយបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុរំលាយ។

ឧទាហរណ៍

ឧទាហរណ៍ 8-1 ។ គណនាភាពរលាយនៃប៊ីស្មុតក្នុងកាដមីញ៉ូមនៅ 150 និង 200 o C. ការរលាយនៃប៊ីស្មុតនៅចំណុចរលាយ (273 o C) គឺ 10.5 kJ ។ mol -1 ។ សន្មតថាដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ enthalpy នៃ fusion មិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពទេ។

ការសម្រេចចិត្ត។ តោះប្រើរូបមន្ត .

នៅ 150 ° C កន្លែងណា X = 0.510

នៅ 200 ° C កន្លែងណា X = 0.700

ភាពរលាយកើនឡើងជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព ដែលជាលក្ខណៈនៃដំណើរការ endothermic ។

ឧទាហរណ៍ 8-2 ។ ដំណោះស្រាយនៃ 20 ក្រាមនៃ hemoglobin ក្នុង 1 លីត្រនៃទឹកមានសម្ពាធ osmotic នៃ 7.52 10 -3 atm នៅ 25 o C. កំណត់ម៉ាស់ molar នៃ hemoglobin ។

65 គីឡូក្រាម។ mol -1 ។

ភារកិច្ច

1. គណនាការងារ osmotic អប្បបរមាដែលធ្វើដោយតម្រងនោមដើម្បីបញ្ចេញអ៊ុយនៅសីតុណ្ហភាព 36.6 o C ប្រសិនបើកំហាប់អ៊ុយក្នុងប្លាស្មាគឺ 0.005 mol ។ លីត្រ -1 និងក្នុងទឹកនោម 0.333 mol ។ លីត្រ -1 ។
2. 10 ក្រាមនៃ polystyrene ត្រូវបានរំលាយក្នុង 1 លីត្រនៃ benzene ។ កម្ពស់នៃជួរឈរសូលុយស្យុង (ដង់ស៊ីតេ 0.88 ក្រាម cm–3) ក្នុង osmometer នៅ 25 o C គឺ 11.6 សង់ទីម៉ែត្រ។ គណនាម៉ាស molar នៃ polystyrene ។
3. អាល់ប៊ុយមីននៃសេរ៉ូមប្រូតេអ៊ីនរបស់មនុស្សមានម៉ាសចំនួន 69 គីឡូក្រាម។ mol -1 ។ គណនាសម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយនៃប្រូតេអ៊ីន 2 ក្រាមក្នុង 100 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 25 o C ក្នុង Pa និង mm ជួរឈរនៃដំណោះស្រាយ។ សន្មត់ថាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1.0 ក្រាម cm-3 ។
4. នៅសីតុណ្ហភាព 30 អង្សាសេ សម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sucrose គឺ 31.207 mm Hg ។ សិល្បៈ។ សម្ពាធចំហាយនៃទឹកសុទ្ធនៅ 30 o C គឺ 31.824 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 0.99564 ក្រាម cm–3 ។ តើសម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយនេះគឺជាអ្វី?
5. ប្លាស្មាឈាមរបស់មនុស្សបង្កកនៅ -0.56 o C. តើសម្ពាធ osmotic របស់វានៅសីតុណ្ហភាព 37 o C វាស់ដោយភ្នាសដែលអាចជ្រាបចូលបានតែក្នុងទឹក?
6. * ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអង់ស៊ីមត្រូវបានកំណត់ដោយការរំលាយវាក្នុងទឹក និងវាស់កម្ពស់នៃជួរឈរដំណោះស្រាយក្នុង osmometer នៅសីតុណ្ហភាព 20 o C ហើយបន្ទាប់មកបន្ថែមទិន្នន័យទៅជាសូន្យកំហាប់។ ទិន្នន័យខាងក្រោមត្រូវបានទទួល៖

គ, មីលីក្រាម សង់ទីម៉ែត្រ -3
ម៉ោង, សង់​ទី​ម៉ែ​ត

7. ម៉ាសនៃជាតិខ្លាញ់ត្រូវបានកំណត់ដោយការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ។ lipid អាចត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង methanol ឬ chloroform ។ ចំណុចរំពុះនៃមេតាណុលគឺ 64.7 o C កំដៅនៃចំហាយគឺ 262.8 cal ។ g –1 ។ ចំណុចរំពុះនៃ chloroform 61.5 o C, កំដៅនៃចំហាយ 59.0 cal ។ g –1 ។ គណនាថេរ ebullioscopic នៃ methanol និង chloroform ។ តើសារធាតុរំលាយល្អបំផុតសម្រាប់ប្រើដើម្បីកំណត់ម៉ាសថ្គាមដោយភាពត្រឹមត្រូវអតិបរមា?
8. គណនាចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ aqueous ដែលមាន 50.0 ក្រាមនៃ ethylene glycol ក្នុងទឹក 500 ក្រាម។
9. ដំណោះស្រាយដែលមាន 0.217 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ និង 19.18 ក្រាមនៃ CS 2 ឆ្អិននៅ 319.304 K. ចំណុចរំពុះនៃ CS 2 សុទ្ធគឺ 319.2 K. ថេរ ebullioscopic នៃ CS 2 គឺ 2.37 K. គីឡូក្រាម។ mol -1 ។ តើមានអាតូមស្ពាន់ធ័រប៉ុន្មានក្នុងម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រដែលរលាយក្នុង CS 2?
10. 68.4 ក្រាមនៃ sucrose រំលាយក្នុង 1000 ក្រាម។ គណនា៖ ក) សម្ពាធចំហាយទឹក ខ) សម្ពាធ osmotic គ) ចំណុចត្រជាក់ ឃ) ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ។ សម្ពាធចំហាយនៃទឹកសុទ្ធនៅ 20 o C គឺ 2314.9 Pa ។ ថេរគ្រីអូស្កូបនិងអេប៊ូលីយ៉ូស្កូបនៃទឹកគឺ 1.86 និង 0.52 K. គីឡូក្រាម។ mol -1 រៀងគ្នា។
11. សូលុយស្យុងដែលមានផ្ទុក 0.81 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូកាបូន H(CH 2) n H និង 190 ក្រាមនៃ ethyl bromide បង្កកនៅ 9.47 o C. ចំណុចត្រជាក់នៃ ethyl bromide គឺ 10.00 o C, ថេរ cryoscopic គឺ 12.5 K. kg ។ mol -1 ។ គណនា ន.
12. នៅពេលដែល 1.4511 ក្រាមនៃអាស៊ីត dichloroacetic ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង 56.87 ក្រាមនៃកាបូន tetrachloride ចំណុចរំពុះកើនឡើង 0.518 deg ។ ចំណុចរំពុះ CCl 4 76.75 o C កំដៅនៃចំហាយទឹក 46.5 cal ។ g –1 ។ តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ម៉ាស់​មាត់​របស់​អាស៊ីត? តើ​អ្វី​ពន្យល់​ពី​ភាព​ខុស​គ្នា​ជាមួយ​នឹង​ម៉ាស់​ថ្គាម​ពិត?
13. បរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃ benzene បន្ថយចំណុចត្រជាក់របស់វាត្រឹម 1.28 o C. បរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុដែលរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម បន្ថយចំណុចត្រជាក់របស់វាត្រឹម 1.395 o C. សារធាតុនេះមានម៉ាសធម្មតានៅក្នុង benzene ហើយនៅក្នុងទឹកត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុង។ តើសារធាតុមួយបំបែកដោយអ៊ីយ៉ុងប៉ុន្មានក្នុងដំណោះស្រាយទឹក? ថេរគ្រីអូស្កូបសម្រាប់ benzene និងទឹកគឺ 5.12 និង 1.86 K. kg ។ mol -1 ។
14. គណនាការរលាយដ៏ល្អនៃអង់ត្រាសេនក្នុង benzene នៅ 25 o C ក្នុងឯកតា molal ។ អង់ទីករនៃការរលាយនៃ anthracene នៅសីតុណ្ហភាពរលាយ (217 o C) គឺ 28.8 kJ ។ mol -1 ។
15. គណនាភាពរលាយ ទំ-dibromobenzene ក្នុង benzene នៅ 20 និង 40 o C ដោយសន្មត់ថាដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Enthalpy នៃការលាយបញ្ចូលគ្នា ទំ-dibromobenzene នៅចំណុចរលាយរបស់វា (86.9 o C) គឺ 13.22 kJ ។ mol -1 ។
16. គណនាការរលាយនៃ naphthalene ក្នុង benzene នៅ 25 o C ដោយសន្មតថាដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អង់ទីករនៃការរលាយនៃ naphthalene នៅចំណុចរលាយរបស់វា (80.0 o C) គឺ 19.29 kJ ។ mol -1 ។
17. គណនាការរលាយនៃ anthracene ក្នុង toluene នៅ 25 o C ដោយសន្មតថាដំណោះស្រាយដ៏ល្អមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អង់ទីករនៃការរលាយនៃ anthracene នៅសីតុណ្ហភាពរលាយ (217 o C) គឺ 28.8 kJ ។ mol -1 ។
18. គណនាសីតុណ្ហភាពដែល cadmium សុទ្ធស្ថិតក្នុងលំនឹងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ Cd - Bi ដែលប្រភាគ mole នៃ Cd គឺ 0.846 ។ enthalpy នៃការរលាយនៃ cadmium នៅចំណុចរលាយ (321.1 o C) គឺ 6.23 kJ ។ mol -1 ។