នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ការបំបែកដំណើរការមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ H + + OH - \u003d H 2 O ត្រូវគ្នាទៅនឹងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយ៖

1) សូដ្យូមអុកស៊ីដ

2) ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែន

3) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង ដូច្នេះម៉ូលេគុលស្ទើរតែទាំងអស់របស់វាបំបែកទៅជា H + cations និង NO 3 - anions ។ មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកខ្លាំងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH −, i.e. អាល់កាឡាំង។ ក្នុងចំណោមចម្លើយទាំងអស់ដែលបង្ហាញក្នុងកិច្ចការនោះ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺសមរម្យដែល decomposes ចូលទៅក្នុង Na + និង OH - នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញសម្រាប់ប្រតិកម្ម NaOH និង HNO 3: Na + + OH − + H + + NO 3 − = Na + + NO 3 − + H 2 O. កាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំក្នុងសមីការ។ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយដែលបង្ហាញក្នុងកិច្ចការ។ ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងដោយសារការបង្កើតសារធាតុដែលបែកខ្ញែកទាបគឺទឹក។

សូដ្យូមអុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយវាដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង៖

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH ។

ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាមូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះហើយមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ Cu(OH) 2 + 2H + + 2NO 3 − = Cu 2+ + 2NO 3 − + 2H 2 O

សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖ Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

អំបិល KNO 3 រលាយក្នុងទឹកមិនផ្តល់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅពេលបំបែកទេ។ ក្នុងនាមជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ វារលាយទៅជា K + cations និង NO 3 anions -

ទម្រង់ precipitate នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុង៖

1) NH 4 + និង NO 3 -

2) K + និង SiO 3 2−

ចម្លើយ៖ ២

ការពន្យល់៖

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ ហើយបំបែកនៅក្នុងទឹកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖ H + និង SO 4 2-។ នៅពេលដែល H + cations ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ SiO 3 2- anions អាស៊ីត silicic ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក H 2 SiO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក SO 4 2- មិនបង្កើតជាទឹកភ្លៀងជាមួយនឹង cations ដែលបានស្នើឡើង ដូចដែលអាចត្រូវបានពិនិត្យពីតារាងនៃការរលាយនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុងទឹក។

H + cation លើកលែងតែ SiO 3 2− ក៏មិនបង្កើត precipitates ជាមួយ anions ដែរ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអន្តរកម្មរវាង៖

១) CuSO 4 (p-p) និង Fe (OH) ៣

2) CuS និង Ba (OH) 2 (p-p)

3) CuCl 2 (p-p) និង NaOH (p-p)

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

ក្នុងករណីទី 1 ប្រតិកម្មរវាងស៊ុលទង់ដែង CuSO 4 និងជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 មិនដំណើរការទេព្រោះអ៊ីដ្រូសែនដែកគឺជាមូលដ្ឋានមិនរលាយនិងមិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

ក្នុងករណីទី 2 ប្រតិកម្មក៏មិនដំណើរការដែរដោយសារតែភាពមិនរលាយនៃស៊ុលហ្វីត CuS ។

នៅក្នុងបំរែបំរួលទី 3 ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងក្លរួទង់ដែង (II) និង NaOH ដំណើរការដោយសារទឹកភ្លៀងនៃ Cu (OH) 2 ។

សមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលមានដូចខាងក្រោម៖

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl ។

សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញលេញគឺ៖

Cu 2+ + 2Cl − + 2Na + + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl − ។

កាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា Na + និង Cl - នៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ៖

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓

អុកស៊ីដទង់ដែង CuO (II) ដែលជាអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ (ក្រុម IA) មិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេព្រោះវាមិនបង្កើតជាមូលដ្ឋានរលាយ។

អន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃទង់ដែង (II) ក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលកាត់បន្ថយ៖

1) Cl - + K + = KCl

2) CuCl 2 + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Cl -

3) Cu 2+ + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2K +

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយនៃទង់ដែង (II) ក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KCl

ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយសារទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃ Cu(OH) 2 ។

CuCl 2 និង KOH គឺជាសមាសធាតុរលាយ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយពួកវារលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

Cu 2+ + 2Cl − + 2K + + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ + 2Cl − + 2K +

យើងកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទ 2Cl − និង 2K +

ឆ្វេង និងស្តាំនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ ហើយយើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ៖

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓

KCl, CuCl 2 និង KOH គឺជាសារធាតុរលាយ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជា cations និង anions ស្ទើរតែទាំងស្រុង។ នៅក្នុងចម្លើយដែលបានស្នើឡើងផ្សេងទៀត សមាសធាតុទាំងនេះលេចឡើងក្នុងទម្រង់ដែលមិនទាក់ទងគ្នា ដូច្នេះជម្រើស 1, 2 និង 3 មិនត្រឹមត្រូវទេ។

តើសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់មួយណាដែលត្រូវនឹងអន្តរកម្មនៃស៊ីលីតសូដ្យូមជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក?

១) K + + NO 3 - = KNO ៣

2) H + + NO 3 - = HNO 3

3) 2H + + SiO 3 2- = H 2 SiO 3

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសូដ្យូម silicate ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

ដោយសារសូដ្យូមស៊ីលីកេតគឺជាអំបិលរលាយ ហើយអាស៊ីតនីទ្រីករឹងមាំ សារធាតុទាំងពីរនៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

2Na + + SiO 3 2− + 2H + + 2NO 3 − = H 2 SiO 3 ↓ + 2Na + + 2NO 3 −

SiO 3 2− + 2H + = H 2 SiO 3 ↓

នៅសល់នៃជម្រើសដែលបានស្នើឡើងមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីសញ្ញានៃប្រតិកម្ម - ទឹកភ្លៀង។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងជម្រើសចម្លើយដែលបានបង្ហាញ អំបិលរលាយនៃ KNO 3 និង K 2 SiO 3 និងអាស៊ីតខ្លាំង HNO 3 ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់ដែលមិនទាក់ទងគ្នា ដែលជាការពិតណាស់ វាមិនពិតទេ ព្រោះសារធាតុទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។

សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ Ba 2+ + SO 4 2− =BaSO 4 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអន្តរកម្ម

១) បា (លេខ ៣) ២ និងណា ២ សូ ៤

2) បា (OH) 2 និង CuSO 4

៣) BaO និង H 2 SO 4

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃបារីយ៉ូមនីត្រាតជាមួយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

បា(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3

ដោយសារបារីយ៉ូមនីត្រាត និងសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតគឺជាអំបិលរលាយ សារធាតុទាំងពីរនៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

បា 2+ + 2NO 3 − + 2Na + + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2NO 3 −

ដោយបានកាត់បន្ថយ Na + និង NO 3 − អ៊ីយ៉ុងនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ៖

Ba 2+ + SO 4 2− = BaSO 4 ↓

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃ barium hydroxide ជាមួយស៊ុលទង់ដែង (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

Ba(OH) 2 + CuSO 4 = BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓

ទឹកភ្លៀងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយសារបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងស៊ុលទង់ដែងគឺជាសារធាតុរលាយ ទាំងពីរបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

បា 2+ + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដបារីយ៉ូមជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

ដោយសារ BaO គឺជាអុកស៊ីដ វាមិនបែកគ្នាក្នុងទឹកទេ (BaO ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង) យើងសរសេររូបមន្ត BaO ក្នុងទម្រង់ undissociated ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាបំបែកទៅជា H + cations និង SO 4 2- anions ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយសារការធ្លាក់ភ្លៀងនៃបារីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត និងការបង្កើតសារធាតុដែលបែកខ្ញែកទាប។ យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

BaO + 2H + + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

នៅទីនេះផងដែរ មិនមានអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ ហើយវាមិនអាចកាត់បន្ថយអ្វីបានទេ បន្ទាប់មកសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលកាត់បន្ថយមើលទៅដូចគ្នាទៅនឹងសមីការពេញលេញ។
ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃបារីយ៉ូមកាបូនជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

BaCO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O

ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយសារការបង្កើតទឹកភ្លៀង ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន និងការបង្កើតសមាសធាតុដែលបំបែកខ្លួនទាប - ទឹក។ ដោយសារ BaCO 3 គឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះហើយវាមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយទេ យើងសរសេររូបមន្ត BaCO 3 ជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាបំបែកទៅជា H + cations និង SO 4 2- anions ។ យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

BaCO 3 + 2H + + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញត្រូវគ្នានឹងការកាត់បន្ថយ ព្រោះថាគ្មានអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនិងស្តាំនៃសមីការ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ Ba 2+ + CO 3 2− = BaCO 3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអន្តរកម្ម

1) barium sulfate និងប៉ូតាស្យូមកាបូន

2) បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត

3) barium chloride និង sodium carbonate

4) បារីយ៉ូមនីត្រាតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

ប្រតិកម្មរវាងបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 និងប៉ូតាស្យូមកាបូណាត K 2 CO 3 មិនដំណើរការទេព្រោះបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតគឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរអំបិលពីរគឺការរលាយនៃអំបិលទាំងពីរ។

ប្រតិកម្មរវាងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន Ba(OH) 2 និងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 (អុកស៊ីដអាស៊ីត) កើតឡើងដោយសារការបង្កើតអំបិលមិនរលាយ BaCO 3 ។ នេះគឺជាប្រតិកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក។ ចូរសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

ចាប់តាំងពីបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺជាមូលដ្ឋានរលាយក្នុងដំណោះស្រាយវាបំបែកទៅជា Ba 2+ cations និង OH − អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុង។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ដូច្នេះក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុង រូបមន្តរបស់វាគួរតែត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ បារីយ៉ូមកាបូណាតគឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង វាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុលផងដែរ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែននិងកាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញលេញមានដូចខាងក្រោម:

Ba 2+ + 2OH − + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

ដោយសារមិនមានអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ ហើយវាមិនអាចកាត់បន្ថយអ្វីបានទេ សមីការអ៊ីយ៉ុងដែលបានកាត់បន្ថយមើលទៅដូចគ្នាទៅនឹងសមីការពេញលេញ។

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃបារីយ៉ូមក្លរីតជាមួយកាបូនសូដ្យូម (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

BaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCl

ដោយសារបារីយ៉ូមក្លរ និងសូដ្យូមកាបូណាតគឺជាអំបិលរលាយ សារធាតុទាំងពីរនៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ យើងសរសេរប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ៖

បា 2+ + 2Cl − + 2Na + + CO 3 2− = BaCO 3 ↓ + 2Na + + 2Cl −

កាត់បន្ថយ Na + និង Cl − ions នៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ៖

បា 2+ + CO 3 2- \u003d BaCO 3 ↓

ប្រតិកម្មរវាងបារីយ៉ូមនីត្រាតបា (NO 3) 2 និងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 (អុកស៊ីដអាស៊ីត) នៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកមិនដំណើរការទេ។ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតបានជាអាស៊ីតកាបូនិកមិនស្ថិតស្ថេរខ្សោយ H 2 CO 3 ដែលមិនអាចបំលែង HNO 3 ខ្លាំងពីដំណោះស្រាយអំបិល Ba(NO 3) 2 បានទេ។

រូបមន្តសម្រាប់ការគណនា។

1. គណនាកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត (op. No. 1) ឬ alkali solution (op. No. 2) ពីរូបមន្តនៃច្បាប់សមមូលសម្រាប់ដំណោះស្រាយ៖

2. គណនាម៉ាស់អាស៊ីត (op. 1) ឬ alkali (op. 2) ដែលមានក្នុង 10 ml នៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវគ្នាពីរូបមន្តកំហាប់ធម្មតា៖

3. គណនាម៉ាស់ទឹក (សារធាតុរំលាយ) ក្នុងសូលុយស្យុង 10 មីលីលីត្រ ដោយសន្មត់ថាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1:

4. ដោយប្រើទិន្នន័យដែលទទួលបាន គណនាកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយប្រើរូបមន្តសមស្រប។

មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៥

គោលបំណង៖ដើម្បីសិក្សាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងច្បាប់សម្រាប់ការសរសេរប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល។

ផ្នែកទ្រឹស្តី.

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតហៅថាការបំបែកដោយផ្នែកឬពេញលេញនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូល ការបែកខ្ញែកកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរូបវិទ្យាស្មុគស្មាញនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូល អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងជាមួយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូលត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយ (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous - ជាតិទឹក) នៃអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

អេឡិចត្រូលីតធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ចាប់តាំងពីមានភាគល្អិតសាកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ ស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីយ៉ុង។

តាមបរិមាណ ដំណើរការបំបែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត α ។ កម្រិតនៃការបំបែកជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបានរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង n ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុល N នៃសារធាតុរំលាយ៖

កម្រិតនៃការបំបែកត្រូវបានបញ្ជាក់ជាភាគរយ ឬប្រភាគនៃឯកតា។

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖ ក) ខ្លាំង (α> 30%) ខ) មធ្យម (3)<α<30%), в) слабые (α<3%).

អក្សរសិល្ប៍អប់រំមានតារាងកម្រិតនៃការបំបែកអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិល។ កម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព ការប្រមូលផ្តុំ និងវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា។ ចំពោះអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ កម្រិតនៃការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងយ៉ាងសំខាន់អាស្រ័យលើកំហាប់៖ កំហាប់នៃសូលុយស្យុងកាន់តែទាប កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតកាន់តែធំ។

វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់អេឡិចត្រូលីតក្នុងការបំបែកទៅជាដំណោះស្រាយ ការបំបែកថេរ K ដែលមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។ ការបំបែកថេរ K គឺជាថេរលំនឹងនៃដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - អាស៊ីតឬមូលដ្ឋាន។ ថេរ dissociation នៃអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថាថេរអាស៊ីត, និងមូលដ្ឋាន - មូលដ្ឋានថេរ។ តម្លៃនៃថេរ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងសម្រាប់លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។

ថេរ dissociation (មូលដ្ឋាន) ត្រូវបានបង្ហាញជាសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅនឹងកំហាប់នៃម៉ូលេគុល undissociated:

ថេរ dissociation គឺជារង្វាស់នៃកម្លាំងដែលទាក់ទងនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ: វាតូចជាង អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ទំនាក់ទំនងរវាងថេរ និងកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតគោលពីរខ្សោយគោរពតាម ច្បាប់បង្កាត់ពូជរបស់ Ostwald៖

តាមទស្សនៈនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត អាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត ដែលបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាលក្ខណៈនៃអាស៊ីត និងកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ អាស៊ីតដែលមានអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង៖ នីទ្រីក HNO 3, អ៊ីដ្រូក្លរ HCl, hydrobromic HBr, hydroiodic HJ, sulfuric H 2 SO 4, ម៉ង់ហ្គាណែស HMnO 4 និងផ្សេងៗទៀត។

មានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាងវត្ថុខ្លាំង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាអាស៊ីត៖ ស្ពាន់ធ័រ H 2 SO 3, hydrofluoric HF, ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S, អាសេទិក CH 3 COOH ជាដើម។ អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ។ ឧទាហរណ៍នៃការបំបែកអាស៊ីត៖

HCl = H + + Cl-

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

ដំណាក់កាលទី I: H 2 SO 3 H + + HSO 3 -

ឬ H 2 SO 3 2H + + SO 3 2-,

ដំណាក់កាលទី II: HSO 3 - H + + SO 3 2 -

តាមទស្សនៈនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង OH hydroxide ដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន និង cations លោហៈនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកំណត់លក្ខណៈទូទៅនៃមូលដ្ឋាន។ មូលដ្ឋានដែលមាន valency cation ធំជាង dissociate មួយក្នុងជំហាន។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺជាមូលដ្ឋានដែលលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជា cations លើកលែងតែ Be (OH) 2 និង Mg (OH) 2 ។

ជាទូទៅ មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ជាពិសេសត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហៈ amphoteric ។ Amphoteric hydroxides dissociate ជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត និងជាអាស៊ីតនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៏នៃការបំបែកនៃមូលដ្ឋាន និង amphoteric hydroxides:

NaOH \u003d Na + + OH -

ទី 1 Fe (OH) 2 FeOH + + OH -

II សិល្បៈ។ FeOH + Fe 2+ + OH - ឬ Fe (OH) 2 Fe 2+ + 2OH -

Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 H 2 ZnО 2 2H + + ZnO 2 2-

អំបិលគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងទឹកទៅជាអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលទាំងអស់ដែលងាយរលាយក្នុងទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍នៃការបំបែកនៃអំបិលធម្មតា (មធ្យម) អាសុីត មូលដ្ឋាន ស្មុគស្មាញ និងអំបិលទ្វេរដង៖

KVg \u003d K + + Vg -; K 3 \u003d 3K + + 3-;

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -; KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-។

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2+ + 2C1 -;

ការសិក្សាអំពីប្រតិកម្មផ្សេងៗ ជាចម្បងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមិនមានជាតិទឹក បាននាំឱ្យមានការបង្កើតគំនិតទូទៅបន្ថែមទៀតអំពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទ្រឹស្ដីសំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋានគឺទ្រឹស្ដីប្រូតុង ដែលអាស៊ីតគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង នោះគឺជាភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន - ប្រូតុង និង មូលដ្ឋានគឺជាអ្នកទទួលប្រូតុង ឧ. ភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលអាចទទួលយកប្រូតុង។ ឧទាហរណ៍ក្នុងប្រតិកម្ម៖

HC1 + NH 3 \u003d NH 4 + + Cl -

អ៊ីយ៉ុង C1 គឺជាមូលដ្ឋានដែលភ្ជាប់ជាមួយអាស៊ីត HCl ហើយ NH 4 + អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាស៊ីតភ្ជាប់ទៅមូលដ្ឋាន NH 3 ។ ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដំណើរការរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយបានបំបែក។ ប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរជាបីទម្រង់៖ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលពេញលេញ និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលថយចុះ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រូលីតមធ្យម និងខ្សោយ ទឹកភ្លៀង និងឧស្ម័ន - ក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល។ ខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលអក្សរកាត់ ដែលមានតែភាគល្អិតដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ហើយអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលដែលកំហាប់មិនផ្លាស់ប្តូរខ្លាំងមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ប្រតិកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីតបន្តឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតឧស្ម័ន ទឹកភ្លៀង ឬខ្សោយជាង

អេឡិចត្រូលីត។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត: អព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតនីទ្រីកខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន) ។ សមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល៖

HNO 3 + NH 4 OH \u003d NH 4 NO 3 + H 2 O ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺអាស៊ីតនីទ្រីក ហើយជាលទ្ធផលអំបិលអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ដែលត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ហើយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកដែលត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល។ សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលពេញលេញមានទម្រង់៖

H + + NO 3 - + NH 4 OH \u003d NH 4 + + NO 3 - + H 2 O ។

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញមានតែ NO 3 - អ៊ីយ៉ុងមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្មដោយមិនរាប់បញ្ចូលពួកវាយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលដែលបានកាត់បន្ថយ:

H + + NH 4 OH \u003d NH 4 + + H 2 O ។

ផ្នែកជាក់ស្តែង

អ៊ីយ៉ុង - ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរម៉ូលេគុល

អនុវត្តប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតយោងទៅតាមភារកិច្ច។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចាក់ 7-8 ដំណក់នៃ reagent មួយចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែម 7-8 ដំណក់នៃ reagent ផ្សេងទៀត។ ចំណាំសញ្ញានៃប្រតិកម្ម៖ ទឹកភ្លៀង ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន ឬការផ្លាស់ប្តូរក្លិន (ដែលបង្ហាញពីការបង្កើតសារធាតុរំលាយទាប)។

បនា្ទាប់មកដោយអនុលោមតាមគស្ញដែលបានសង្កេត សូមសន្មតថាប្រតិកម្មទៅនឹងប្រភេទមួយក្នុងចំណោម 3 ប្រភេទ៖

1) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុរលាយមិនល្អ (precipitate);

2) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការវិវត្តនៃឧស្ម័ន;

3) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

សរសេរប្រតិកម្មនីមួយៗជា 3 ទម្រង់៖

ក) ម៉ូលេគុល

ខ) អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ - ម៉ូលេគុល;

គ) អ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលអក្សរកាត់។

ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

បញ្ជីកិច្ចការ៖

1. CH 3 COONa + H 2 SO 4 2. NaNO 2 + H 2 SO 4 3. MgCl 2 + Na 3 PO 4 4. NH 4 Cl + KOH 5. Na 2 CO 3 + HCl 6. Na 2 CO 3 + Ba (NO 3) 2 7. (CH 3 COO) 2 Pb + HCl 8. Hg (NO 3) 2 + NaOH 9. H 2 SO 4 + BaCl 2 10. NaCl + Pb (NO 3) 2 11. NiSO 4 ។ +KOH 12. NaNO 2 +HCl 13. Bi(NO 3) 3 +KOH 14. Na 2 S+CdCl 2 15. Bi(NO 3) 3 +Na 2 S 16. CoSO 4 +KOH 17. CuSO 4 +KOH 18. Na 2 CO 3 + HNO 3 19. K 2 CrO 4 + CuSO 4 20. K 2 CrO 4 + MnSO 4 21. K 2 CrO 4 + NiSO 4 22. K 2 CO 3 + MnSO 4 23. Na 2 SO 3+ HCl

24. Hg(NO 3) 2 + Na 2 S 25. NiSO 4 + NH 4 OH 26. NiSO 4 + NH 4 OH 27. AlCl 3 +KOH 28. FeCl 3 + Na 3 PO 4 29. K 2 CrO 4 + Ba(NO 3) 2 30. NaNO 2 + HNO 3 31. MgCl 2 + NaOH 32. CuSO 4 + NH 4 OH 33. CuSO 4 + NH 4 OH 34. AlCl 3 +KOH 35. Pb (NO 3) 2 + KI 36. CH 3 COOK+ HCl 37. Al 2 (SO 4) 3 + NaOH 38. Al 2 (SO 4) 3 + NaOH ex 39. CoSO 4 + Na 2 S 40. Pb (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 41. Na 3 PO 4 + CuSO 4 42. CH 3 COOK + HNO 3 43. CH 3 COOH + KOH 44. CoSO 4 + NH 4 OH 45. CoSO 4 + NH 4 OH ex 46. Hg (NO 3) 2 + គី

47. Hg(NO 3) 2 + KI 48. CdCl 2 + NH 4 OH 49. CdCl 2 + NH 4 OH 50. NaHCO 3 + HNO 3 51. ZnSO 4 + BaCl 2 52. ZnSO 4 +KOH 53. ZnSO 4 + KOH ex 54. (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 SO 4 55. NaHCO 3 + H 2 SO 4 56. (NH 4) 2 SO 4 +KOH 57. K 2 CO 3 + H 2 SO 4 58 . (NH 4) 2 SO 4 +NaOH 59. K 2 CO 3 + HCl 60. CrCl 3 +KOH 61. CrCl 3 +KOH ex 62. ZnCl 2 + NaOH 63. ZnCl 2 + NaOH ex 64. MnSO 4 +KOH 65. .MnSO 4 + Na 3 PO 4 66. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 67. K 2 CO 3 + CH 3 COOH 68. Na 2 CO 3 + CH 3 COOH 69. NaHCO 3 + CH 3 COOH

មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៦

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី - នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូល

អេឡិចត្រូលីត- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលរលាយ ឬដំណោះស្រាយ aqueous ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតរលាយនិងដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំងនិងអំបិល។ មិនមែនអេឡិចត្រូលីតគឺជាសារធាតុដែលមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។

អេឡិចត្រូលីតដែលស្ទើរតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ខ្លាំង;អេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ខ្សោយ។ដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃភាពពេញលេញនៃការបែកគ្នា គំនិតនៃកម្រិតនៃការបំបែកត្រូវបានណែនាំ។ កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខអេឡិចត្រូលីតហៅថាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបានរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ជាធម្មតាកម្រិតនៃការបែកបាក់ ( α ) ត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬ%៖

កន្លែងណា នគឺជាចំនួននៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានបំបែកដោយអេឡិចត្រូលីត;

ន 0 គឺជាចំនួនសរុបនៃភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង - អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ មូលដ្ឋានរលាយ ( ណាអូ, KOH, បា(អូ) 2 ល) អាស៊ីតអសរីរាង្គ ( ហ 2 ដូច្នេះ 4 , HCl, HNO 3 , HBr, ហ៊ី និងល) .

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ- មូលដ្ឋានមិនរលាយនិង NH 4 អូ, អាស៊ីតអសរីរាង្គ ( ហ 2 សហ 3, , ហ 2 ស, HNO 2, ហ 3 PO 4 ល) អាស៊ីតសរីរាង្គ និងទឹក។ ហ 2 អូ.

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងស្ទើរតែទាំងស្រុង (ពោលគឺដំណើរការបំបែកមិនអាចត្រឡប់វិញបាន) ហើយក្នុងមួយជំហាន៖

HCl=H + + Cl – ហ 2 ដូច្នេះ 4 = 2 ហ + + សូ 4 2–

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកដោយផ្នែក (ឧទាហរណ៍ ដំណើរការបំបែកគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន) និងជាជំហានៗ . ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាស៊ីត polybasic អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានផ្ដាច់នៅដំណាក់កាលនីមួយៗ៖

1. ហ 2 ដូច្នេះ 3 ⇄ ហ + + HSO 3 - 2. ស.ស.យ 3 - ⇄ ហ + + សូ 3 2-

ដូច្នេះចំនួនដំណាក់កាលនៃអាស៊ីត polybasic ត្រូវបានកំណត់ដោយមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត (ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន) ហើយចំនួនដំណាក់កាលនៃមូលដ្ឋាន polyacid នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយអាស៊ីតនៃមូលដ្ឋាន (ឬចំនួនក្រុម hydroxyl) ។ : NH 4 អូ ⇄ NH 4 + + អូ – . ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតបញ្ចប់ដោយការបង្កើតស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរលំនឹង៖

ថេរលំនឹងនៃដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថាថេរ dissociation - ទៅ ឃ. ថេរ dissociation អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត, ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ, សីតុណ្ហភាព, ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតនេះ។

រវាង ទៅ ឃនិង α មានទំនាក់ទំនងបរិមាណ

(13)

ទំនាក់ទំនង (13) ត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់រំលាយ Ostwald: កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយកើនឡើងជាមួយនឹងការរំលាយនៃដំណោះស្រាយ។

សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅពេលដែលα  1, ទៅ ឃ = α 2 ជាមួយ។

ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូច្នេះវាបំបែកបញ្ច្រាស៖

ហ 2 អូ ⇄ ហ + + អូ – ∆ ហ\u003d + 56.5 kJ / mol

ការបំបែកទឹកថេរ៖

កម្រិតនៃការបំបែកទឹកគឺតូចណាស់ (វាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយណាស់) ។ ដោយសារទឹកមានវត្តមាននៅក្នុងបរិមាណច្រើន កំហាប់របស់វាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតម្លៃថេរ
បន្ទាប់មក

ទៅ ឃ [ ហ 2 អូ] = [ ហ + ]∙[ អូ - ] = 55,6∙1,8∙10 -16 = 10 -14

[ ហ + ]∙[ អូ - ] = 10 -14 = ខេ វគឺជាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

ដោយសារកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន គឺស្មើគ្នាក្នុងទឹក ដូច្នេះ៖ [ ហ + ] = [ អូ - ] =
.

ការរំលាយសារធាតុផ្សេងទៀត (អាស៊ីត បាស អំបិល) ក្នុងទឹកផ្លាស់ប្តូរកំហាប់អ៊ីយ៉ុង ហ + ឬ គឺគាត់ – , ហើយផលិតផលរបស់ពួកគេតែងតែនៅថេរ និងស្មើនឹង 10 -14 នៅ T \u003d 25 0 C. ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង ហ + អាចប្រើជារង្វាស់នៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។ ជាធម្មតាសូចនាករ pH ត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះ៖ pH = - lg[ ហ + ]. ដូច្នេះ តម្លៃ pHគឺជាលោការីតទសភាគនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ។

អាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយបីត្រូវបានសម្គាល់។

អេ អព្យាក្រឹតបរិស្ថាន [ ហ + ] = [ អូ - ]= 10 -7 mol/l, pH = –lg 10 -7 = 7 . ឧបករណ៍ផ្ទុកនេះគឺធម្មតាសម្រាប់ទាំងទឹកសុទ្ធ និងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។ អេ ជូរដំណោះស្រាយ [ ហ + ] > 10 -7 mol / l, pH< 7 . នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត pHប្រែប្រួលនៅក្នុង 0 < рН < 7 . អេ អាល់កាឡាំងបរិស្ថាន [ ហ + ] < [ОН – ] និង [ ហ + ] < 10 -7 mol/lដូចនេះ pH > 7. ដែនកំណត់នៃការផ្លាស់ប្តូរ pH៖ 7 < рН < 14 .

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង (RIO)- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីត។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺថាធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេទេ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងគឺជាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយបន្ត បានផ្តល់ឱ្យនោះ។: 1) ការបង្កើតសារធាតុមិនរលាយ 2) ការបញ្ចេញសារធាតុឧស្ម័ន 3) ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

នៅពេលដែល RIO កើតឡើង អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានចង និងដកចេញពីចន្លោះប្រតិកម្ម។ ខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង ដែលមិនដូចម៉ូលេគុលទេ បង្ហាញអ្នកចូលរួមពិតក្នុងប្រតិកម្ម។ នៅពេលចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង វាគួរតែត្រូវបានណែនាំដោយការពិតដែលថាសារធាតុរលាយទាប រលាយបន្តិច (ទឹកភ្លៀង) និងឧស្ម័នត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ អេឡិចត្រូលីតរលាយខ្លាំងត្រូវបានសរសេរជាអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះនៅពេលសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង ចាំបាច់ត្រូវប្រើតារាងនៃការរលាយនៃអំបិល និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹក។

អ៊ីដ្រូលីស៊ីស- នេះគឺជាដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយម៉ូលេគុលទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសមាសធាតុបំបែកទាប។ គឺជាករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ Hydrolysis ឆ្លងកាត់អំបិលដែលបង្កើតឡើង:

អាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ( ណាច 3 នាយកប្រតិបត្តិ, ណា 2 សហ 3 , ណា 2 ស, );

មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង NH 4 ក្ល, FeCl 3 , AlCl 3 ,);

មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ NH 4 CN, NH 4 ឈ 3 នាយកប្រតិបត្តិ).

អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំមិនឆ្លងកាត់ការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ៖ ណា 2 ដូច្នេះ 4 , BaCl 2 , NaCl, ណាចល។

អ៊ីដ្រូលីស៊ីអំបិលបង្កើនកំហាប់អ៊ីយ៉ុង ហ + ឬ គឺគាត់ – . នេះនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក ហើយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអំបិល ផ្តល់បរិយាកាសអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងទៅក្នុងដំណោះស្រាយ (សូមមើលឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា)។

ជាធម្មតាកម្រិតនៃការបែកបាក់ ( α ) ត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬ%៖

កន្លែងណា នគឺជាចំនួននៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានបំបែកដោយអេឡិចត្រូលីត;

ន 0 គឺជាចំនួនសរុបនៃភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

HCl=H + + Cl – ហ 2 ដូច្នេះ 4 = 2 ហ + + សូ 4 2–

1. ហ 2 ដូច្នេះ 3 ⇄ ហ + + HSO 3 - 2. ស.ស.យ 3 - ⇄ ហ + + សូ 3 2-

រវាង ទៅ ឃនិង α មានទំនាក់ទំនងបរិមាណ

(13)

សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅពេលដែលα  1, ទៅ ឃ = α 2 ជាមួយ។

ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូច្នេះវាបំបែកបញ្ច្រាស៖

ហ 2 អូ ⇄ ហ + + អូ – ∆ ហ\u003d + 56.5 kJ / mol

ការបំបែកទឹកថេរ៖

ទៅ ឃ [ ហ 2 អូ] = [ ហ + ]∙[ អូ - ] = 55,6∙1,8∙10 -16 = 10 -14

[ ហ + ]∙[ អូ - ] = 10 -14 = ខេ វគឺជាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

អាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ( ណាច 3 នាយកប្រតិបត្តិ, ណា 2 សហ 3 , ណា 2 ស, );

មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង NH 4 ក្ល, FeCl 3 , AlCl 3 ,);

មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ NH 4 CN, NH 4 ឈ 3 នាយកប្រតិបត្តិ).

មេរៀន៖ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង
គោលដៅ៖ ដើម្បីរៀបចំចំណេះដឹងរបស់សិស្សានុសិស្សអំពីការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ បង្ហាញពីស្នាដៃវិទ្យាសាស្ត្ររបស់អ្នកបង្កើតទ្រឹស្តី។ បង្ហាញការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនៅលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ដើម្បីនាំយកចំណេះដឹងដែលទទួលបានដោយនិស្សិតលើប្រធានបទទៅជាប្រព័ន្ធតែមួយ។
ភារកិច្ច: ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវជំនាញ និងសមត្ថភាពនៃការចងក្រងសមីការ dissociation សមីការអ៊ីយ៉ុង សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ដើម្បីបង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការទស្សន៍ទាយបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលផ្សេងៗ។ ដើម្បីធ្វើប្រព័ន្ធចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពី hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គ។ អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការសង្កេត វិភាគ និងទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន។
ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម : ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំងពហុមេឌៀ កុំព្យូទ័រ។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ពេលវេលារៀបចំ

ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងមូលដ្ឋាន៖

សិស្សឆ្លើយតាមផែនការ៖
តើចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយគឺជាអ្វី?
- ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិល មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។
- យន្តការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។

សេចក្តីផ្តើមនៃការសិក្សាលើប្រធានបទថ្មី៖ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី?

ហេតុអ្វីបានជាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតតែងតែខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតដែលមានកំហាប់ដូចគ្នា?

រៀនសម្ភារៈថ្មី៖

1. គំនិតនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

នៅឆ្នាំ ១៨៨៧ រូបវិទូជនជាតិស៊ុយអែតអ្នកគីមីវិទ្យា Svante Arrhenius ការស៊ើបអង្កេតចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ aqueous គាត់បានស្នើថានៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះសារធាតុរលាយទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - អ៊ីយ៉ុងដែលអាចផ្លាស់ទីទៅអេឡិចត្រូត - cathode ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននិង anode វិជ្ជមាន។

នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត (ការបកប្រែតាមព្យញ្ជនៈ - ការបំបែក, ការរលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី) ។ ឈ្មោះនេះក៏បង្ហាញផងដែរថា ការដាច់ចរន្តអគ្គិសនីកើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី។ ការសិក្សាបន្ថែមបានបង្ហាញថានេះមិនមែនដូច្នោះទេ៖ អ៊ីយ៉ុងគ្រាន់តែជាអ្នកផ្ទុកបន្ទុកនៅក្នុងសូលុយស្យុង ហើយមាននៅក្នុងវាដោយមិនគិតពីថាតើចរន្តឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងឬអត់នោះទេ។ ដោយមានការចូលរួមយ៉ាងសកម្មពី Svante Arrhenius ទ្រឹស្ដីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជារឿយៗត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ គំនិតចម្បងនៃទ្រឹស្តីនេះគឺថា អេឡិចត្រូលីតដែលស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយដោយឯកឯង decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ហើយវាគឺជាអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះដែលជាអ្នកផ្ទុកបន្ទុក និងទទួលខុសត្រូវចំពោះចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។

ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាចលនាដឹកនាំនៃភាគល្អិតដែលមិនគិតថ្លៃ។ អ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអំបិល និងអាល់កាឡាំង គឺជាចរន្តអគ្គិសនី ព្រោះវាមិនមានម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតទេ ប៉ុន្តែមានភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - អ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលរលាយ ឬរលាយ អ៊ីយ៉ុងក្លាយជាឥតគិតថ្លៃ ក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនបន្ទុកអគ្គិសនី។

ដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងសេរី កំឡុងពេលរលាយ ឬការរលាយរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីត។

2. ខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិល

ខ្លឹមសារនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត គឺអ៊ីយ៉ុងក្លាយជាសេរីក្រោមឥទ្ធិពលនៃម៉ូលេគុលទឹក។ រូប ១. ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការគីមី។ ចូរយើងសរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់ sodium chloride និង calcium bromide ។ ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលមួយនៃក្លរួសូដ្យូមបង្កើតបានជាម៉ូលមួយនៃសារធាតុសូដ្យូម និងម៉ូលមួយនៃក្លរួ anions ។NaCl ⇄ Na+ + Cl-

ការបំបែកនៃ mole នៃកាល់ស្យូម bromide បង្កើត mole នៃ sodium cations និង moles ពីរនៃ bromide anions ។

CaBr2 ⇄ Ca2+ + 2Br-

សូមចំណាំ៖ ដោយសាររូបមន្តនៃភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន ៖ កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ជាតិដែក និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

3. ខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង។ ចូរយើងសរសេរសមីការ dissociation នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត។

ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្កើតបានជាម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូម cations និងមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។KOH ⇄ K+ + OH-

ការបំបែកនៃ mole មួយនៃ barium hydroxide បង្កើត mole មួយនៃ barium cations និង moles ពីរនៃ anions hydroxide ។បា(OH) ២ ⇄ Ba2+ + 2OH-

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង ជាតិដែក និងអ៊ីដ្រូសែន anions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនឆ្លងកាត់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទេ ព្រោះពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយនៅពេលដែលកំដៅ ពួកវានឹងរលាយ ដូច្នេះវាមិនអាចរលាយបាន។

4. ខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន ដែលមានន័យថាអាស៊ីតមិនមានអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែជាម៉ូលេគុល។

សំណួរកើតឡើង - តើអាស៊ីតបំបែកដោយរបៀបណា ពោលគឺ តើភាគល្អិតដែលគិតថ្លៃបង្កើតជាអាស៊ីតដោយរបៀបណា? វាប្រែថាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងអំឡុងពេលរំលាយ។

ពិចារណាពីដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងទឹក ប៉ុន្តែសម្រាប់រឿងនេះ យើងនឹងសរសេររចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងទឹក។ ម៉ូលេគុលទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមក្លរីន ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក - ទៅអាតូមអុកស៊ីសែន។ ម៉ូលេគុលទឹកអាចបំបែកអ៊ីដ្រូសែន cation ចេញពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ហើយអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីត H3O+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

បន្ទាប់មកសមីការសម្រាប់ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមើលទៅដូចនេះ៖HCl ⇄ H+ + Cl-

5. ការបំបែកអាស៊ីតជាជំហានៗ

ការបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាដំណាក់កាល

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំបែកជាជំហានៗ ជាពីរដំណាក់កាល។

I-I ដំណាក់កាលនៃការបែកបាក់

នៅដំណាក់កាលដំបូង អ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានផ្ដាច់ ហើយអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

H2SO4 ⇄ H+ + HSO4-

អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anion ។

II - ដំណាក់កាលនៃការផ្តាច់ខ្លួន

នៅដំណាក់កាលទីពីរ ការបំបែកបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anions កើតឡើង។HSO4- ⇄ H+ + SO42-

ដំណាក់កាលនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ពោលគឺស៊ុលហ្វាតជាលទ្ធផល - អ៊ីយ៉ុងអាចភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងទៅខ្លួនគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត - អ៊ីយ៉ុង។ នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញានៃការបញ្ច្រាស។

មានអាស៊ីតដែលមិនបំបែកទាំងស្រុងសូម្បីតែនៅដំណាក់កាលដំបូង - អាស៊ីតបែបនេះខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតកាបូន H2CO3 ។

សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនកំណត់លក្ខណៈនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសេរីនៅក្នុងទឹក។

ដើម្បីភាពងាយស្រួលក្នុងការបង្ហាញ សូចនករពិសេសមួយត្រូវបានណែនាំ ដែលហៅថា pH ដែលជាលោការីតនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ ពោលគឺឧ។ pH = -log ។

និយាយឱ្យសាមញ្ញតម្លៃ pH ត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្របរិមាណនៃអ៊ីយ៉ុង H នៅក្នុងទឹក។ + ហើយគាត់ - បង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលបំបែកទឹក។ ប្រសិនបើទឹកមានការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសេរី (pH> 7) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង OH - បន្ទាប់មកទឹកនឹងមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង ហើយជាមួយនឹងមាតិកាកើនឡើងនៃអ៊ីយ៉ុង H + (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

ការឆ្លុះបញ្ចាំង: តែង cinquain

D/W៖

សង្ខេបមេរៀន

នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកបានរៀនថា ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងមានចរន្តអគ្គិសនី ចាប់តាំងពីពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ីយ៉ុង។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ជាតិដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំឡុងពេលបំបែកអាល់កាឡាំង ជាតិដែក និងអ៊ីដ្រូសែន anions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង