តើឧស្ម័នអ្វីជាអាសូត? អាសូតគឺជាឧស្ម័នដែលគ្មានជីវិត ដែលចាំបាច់សម្រាប់ជីវិត។


អាសូតគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងទឹកបន្តិច ហើយគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា អាសូតអាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីឧស្សាហកម្មទាំងនោះដែលអាសូតត្រូវបានប្រើ។

លោហធាតុ

  • ក្នុងអំឡុងពេល annealing, sintering ជាមួយលោហៈម្សៅ។
  • ជាមួយនឹងការរឹងអព្យាក្រឹត, soldering រឹង។
  • នៅពេលដែល cyanidation (អាសូតគឺចាំបាច់ដើម្បីការពារលោហៈដែកនិងមិនមែនជាតិដែក) ។
  • អាសូតក៏ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រតិបត្តិការឧបករណ៍សាកថ្មនៅក្នុងឡភ្លើង ដែលជាម៉ាស៊ីនសម្អាតភ្លើងសម្រាប់លោហធាតុ។
  • នៅរោងចក្រកូកាកូឡា។

គីមី ឧស្ម័ន ប្រេង

  • អាសូតឧស្ម័នត្រូវបានប្រើក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍អណ្តូង។ ដោយមានជំនួយរបស់វា កម្រិតទឹកនៅក្នុងអណ្តូងត្រូវបានបន្ទាប។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺមានជោគជ័យខ្លាំងណាស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយភាពជឿជាក់ក៏ដូចជាភាពងាយស្រួលនៃការគ្រប់គ្រងនិងបទប្បញ្ញត្តិនៃដំណើរការនៅក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយនៃសម្ពាធនិងអត្រាលំហូរ។ ដោយមានជំនួយពីឧស្ម័នអាសូត អណ្តូងជ្រៅត្រូវបានបញ្ចេញចោលយ៉ាងលឿន រហ័ស និងស្រួច ឬការថយចុះសម្ពាធក្នុងអណ្តូងយឺត និងរលូន។ អាសូត​ផ្តល់​នូវ​ការ​បង្ហូរ​ទឹក​អាង​ស្តុក​ទឹក​និង​ការ​បំពេញ​បន្ថែម​ឧស្ម័ន​សម្ពាធ​ដែល​ជា​ការ​ចាំបាច់​សម្រាប់​លំហូរ​នៃ​វត្ថុ​រាវ​។
  • អាសូត​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​បង្កើត​បរិយាកាស​អសកម្ម​ក្នុង​ធុង​ផ្សេងៗ​ក្នុង​កំឡុង​ពេល​ប្រតិបត្តិការ​ដក​និង​ផ្ទុក។ អាសូតក៏ត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្លត់ភ្លើង កំឡុងពេលធ្វើតេស្ត និងសម្អាតបំពង់។
  • អាសូតនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់ ក្នុងការផលិតជីប្រភេទអាសូត ក៏ដូចជានៅក្នុងដំណើរការនៃឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ និងការបំប្លែងឧស្ម័នមេតាន។
  • អាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយប្រាក់បញ្ញើនៅក្នុងរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង ដើម្បីដំណើរការសមាសធាតុ octane ខ្ពស់ ដើម្បីបង្កើនផលិតភាពនៃរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង។

ការពន្លត់អគ្គីភ័យ

  • អាសូត​មាន​លក្ខណៈ​អសកម្ម ដោយសារ​វា​អាច​បំលាស់​ទី​អុកស៊ីហ្សែន និង​ការពារ​ប្រតិកម្ម​អុកស៊ីតកម្ម។ តាមពិតការឆេះគឺជាការកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដោយសារតែវត្តមានអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិយាកាស និងជាប្រភពនៃចំហេះដែលអាចជាផ្កាភ្លើង ធ្នូអគ្គិសនី ឬគ្រាន់តែជាប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងបរិមាណដ៏ច្រើននៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញ។ ដោយប្រើអាសូត ស្ថានភាពនេះអាចត្រូវបានជៀសវាង។ ប្រសិនបើកំហាប់អាសូតនៅក្នុងបរិស្ថានគឺ 90% នោះការបញ្ឆេះនឹងមិនកើតឡើងទេ។
  • ទាំងរោងចក្រអាសូត និងស្ថានីយ៍ផលិតអាសូតចល័តអាចការពារភ្លើងបានយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេប្រភពនៃការបញ្ឆេះក៏អាចត្រូវបានពន្លត់ដោយជោគជ័យផងដែរ។

ថ្នាំ

  • នៅក្នុងការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍, សម្រាប់ការវិភាគមន្ទីរពេទ្យ។

ឧស្សាហកម្មរ៉ែ

  • នៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែធ្យូងថ្ម អាសូតក៏ត្រូវការសម្រាប់ការពន្លត់ភ្លើងផងដែរ។

ឱសថ

  • អាសូត​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​វេចខ្ចប់ ដឹកជញ្ជូន និង​ផ្លាស់​ទីលំនៅ​អុកស៊ីហ្សែន​ពី​ធុង​ផលិតផល​ផ្សេងៗ។

ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

  • អាសូតគឺចាំបាច់សម្រាប់ការដឹកជញ្ជូន ការស្តុកទុក ការវេចខ្ចប់ផលិតផលអាហារ (ជាពិសេសឈីស និងផលិតផលប្រេង និងខ្លាញ់ ដែលត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងរហ័សដោយអុកស៊ីសែន) ដើម្បីបង្កើនអាយុកាលធ្នើរបស់វា និងដើម្បីរក្សារសជាតិនៃផលិតផលទាំងនេះផងដែរ។
  • ល្បាយនៃអាសូត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ជួយបញ្ឈប់ការលូតលាស់របស់បាក់តេរី។
  • អាសូត បង្កើតបរិយាកាសអសកម្ម អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកការពារអាហារពីសត្វល្អិតដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់។
  • អាសូតដើរតួជាសារធាតុរំលាយដើម្បីបង្កើតល្បាយឧស្ម័ន។

ឧស្សាហកម្មក្រដាស និងម្សៅ

  • អាសូតត្រូវបានប្រើនៅក្នុងដំណើរការកាំរស្មី cathode នៅលើក្រដាស ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស និងសូម្បីតែផលិតផលឈើមួយចំនួនដើម្បីព្យាបាលថ្នាំកូតវ៉ានីស។ វិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យកាត់បន្ថយថ្លៃដើមនៃ photoinitiators ក៏ដូចជាកាត់បន្ថយការបំភាយនៃសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុនិងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវគុណភាពនៃដំណើរការ។
ដូច្នេះមានឧស្សាហកម្មជាច្រើនដែលអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ហើយទាំងអស់នេះបង្ហាញពីភាពអាចបត់បែនបាន និងភាពពាក់ព័ន្ធរបស់វា។

និយមន័យ

អាសូត- ធាតុទីប្រាំពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - N មកពីឡាតាំង "អាសូត" ។ ដែលមានទីតាំងនៅសម័យទីពីរ ក្រុម VA ។ សំដៅលើមិនមែនលោហធាតុ។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ 7 ។

អាសូតភាគច្រើនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរី។ អាសូតសេរីគឺជាធាតុសំខាន់នៃខ្យល់ដែលមានអាសូត 78.2% (vol.) ។ សមាសធាតុអាសូតអសរីរាង្គមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណច្រើនទេ លើកលែងតែសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 ដែលបង្កើតជាស្រទាប់ក្រាស់នៅលើឆ្នេរសមុទ្រប៉ាស៊ីហ្វិកក្នុងប្រទេសឈីលី។ ដីមានបរិមាណអាសូតតិចតួច ជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញ - ប្រូតេអ៊ីន - អាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។

ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ អាសូតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ វាស្រាលជាងខ្យល់បន្តិច៖ ម៉ាស់អាសូត ១ លីត្រគឺ ១,២៥ ក្រាម។

ទម្ងន់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃអាសូត

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនមួយ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺគ្មានវិមាត្រ ហើយត្រូវបានតំណាងថា A r (សន្ទស្សន៍ "r" គឺជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យភាសាអង់គ្លេសដែលទាក់ទងដែលមានន័យថា "ទាក់ទង" នៅក្នុងការបកប្រែ) ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាសូតអាតូមគឺ 14.0064 amu ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ដូចជាម៉ាស់អាតូម ត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​គឺ​ជា​ម៉ាស់​នៃ​ម៉ូលេគុល​ដែល​បង្ហាញ​ក្នុង​ឯកតា​ម៉ាស់​អាតូម។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន ដែលម៉ាស់គឺ 12 អាមូ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាម៉ូលេគុលអាសូតគឺ diatomic - N 2 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលអាសូតនឹងស្មើនឹង៖

M r (N 2) \u003d 14.0064 × 2 ≈ 28 ។

អ៊ីសូតូបនៃអាសូត

នៅក្នុងធម្មជាតិ អាសូតមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 14 N (99.635%) និង 15 N (0.365%) ។ លេខម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 14 និង 15 រៀងគ្នា។ ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបអាសូត 14 N មានប្រូតុងប្រាំពីរ និងនឺត្រុងប្រាំពីរ ហើយអ៊ីសូតូប 15 N មានប្រូតុង និងនឺត្រុងប្រាំមួយដូចគ្នា។

មានអ៊ីសូតូមអាសូតសិប្បនិម្មិតចំនួនដប់បួនដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 10 ដល់ 13 និងពី 16 ដល់ 25 ដែលក្នុងនោះអ៊ីសូតូម 13N មានស្ថេរភាពបំផុតជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 10 នាទី។

អ៊ីយ៉ុងអាសូត

នៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមអាសូត មានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំដែលជាវ៉ាឡង់៖

1s 2 2s 2 2p ៣ .

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអាសូតត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីអាសូតអាចបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាពោលគឺឧ។ ធ្វើជាម្ចាស់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬទទួលយកអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៀត ពោលគឺឧ។ ក្លាយជាអ្នកទទួលរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន៖

N 0 -5e → N 2+;

N 0 -4e → N 4+;

N 0 -3e → N 3+;

N 0 -2e → N 2+;

N 0 -1e → N 1+;

N 0 +1e → N 1- ;

N 0 +2e → N 2- ;

N 0 +3e → N 3- .

ម៉ូលេគុល និងអាតូមអាសូត

ម៉ូលេគុលអាសូតមានអាតូមពីរ - N 2 ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈអាតូមអាសូត និងម៉ូលេគុល៖

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ សម្រាប់ការបង្កើតក្លរួអាម៉ូញ៉ូម ១១.២ លីត្រ (n.o.) នៃអាម៉ូញាក់ឧស្ម័ន និង ១១.៤ លីត្រ (n.o.) នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានយក។ តើម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មលទ្ធផលគឺជាអ្វី?
ការសម្រេចចិត្ត ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានក្លរួអាម៉ូញ៉ូមពីអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ៖

NH 3 + HCl = NH 4 Cl ។

ស្វែងរកចំនួន moles នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម៖

n (NH 3) \u003d V (NH 3) / V m;

n (NH 3) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0.5 mol ។

n(HCl) \u003d V (NH 3) / V m;

n(HCl) = 11.4 / 22.4 = 0.51 mol ។

n(NH3)

n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0.5 mol ។

បន្ទាប់មកម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមក្លរួនឹងស្មើនឹង៖

M (NH 4 Cl) \u003d 14 + 4 × 1 + 35.5 \u003d 53.5 ក្រាម / mol ។

m (NH 4 Cl) \u003d n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl);

m (NH 4 Cl) \u003d 0.5 × 53.5 \u003d 26.75 ក្រាម។
ចម្លើយ 26.75 ក្រាម។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ 10.7 ក្រាមនៃ ammonium chloride ត្រូវបានលាយជាមួយ 6 ក្រាមនៃជាតិកាល់ស្យូម hydroxide ហើយល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅ។ តើឧស្ម័នអ្វី និងបរិមាណរបស់វាចេញដោយម៉ាស់ និងបរិមាណប៉ុន្មាន (n.o.s.)?
ការសម្រេចចិត្ត ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃក្លរួ ammonium ជាមួយកាល់ស្យូម hydroxide៖

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 − + 2H 2 O ។

កំណត់ថាតើប្រតិកម្មមួយណាដែលលើស។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងគណនាចំនួន moles របស់ពួកគេ:

M(NH 4 Cl) = A r (N) + 4 × A r (H) + A r (Cl);

M(NH 4 Cl) \u003d 14 + 4 × 1 + 35.5 \u003d 53.5 ក្រាម / mol ។

n (NH 4 Cl) \u003d m (NH 4 Cl) / M (NH 4 Cl);

n (NH 4 Cl) \u003d 10.7 / 53.5 \u003d 0.1 mol ។

M(Ca(OH) 2) = A r (Ca) + 2 × A r (H) + 2 × A r (O);

M (Ca (OH) 2) \u003d 40 + 2 × 1 + 2 × 16 \u003d 42 + 32 \u003d 74 ក្រាម / mol ។

n (Ca (OH) 2) \u003d m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2);

n (Ca (OH) 2) \u003d 6/74 \u003d 0.08 mol ។

n(Ca(OH) 2)

n (NH 3) \u003d 2 × n (Ca (OH) 2) \u003d 2 × 0.08 \u003d 0.16 mol ។

បន្ទាប់មកម៉ាស់អាម៉ូញាក់នឹងស្មើនឹង៖

M(NH 3) \u003d A r (N) + 3 × A r (H) \u003d 14 + 3 × 1 \u003d 17 ក្រាម / mol ។

m (NH 3) \u003d n (NH 3) × M (NH 3) \u003d 0.16 × 17 \u003d 2.72 ក្រាម។

បរិមាណអាម៉ូញាក់គឺ៖

V (NH 3) \u003d n (NH 3) × V m;

V (NH 3) \u003d 0.16 × 22.4 \u003d 3.584 លីត្រ។
ចម្លើយ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងបរិមាណ 3.584 លីត្រនិងម៉ាស់ 2.72 ក្រាម។

ធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមទី 15 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ - អាសូត 2 អាតូមដែលនៅពេលបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុលគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ ដែលបង្កើតបានជាបរិយាកាសភាគច្រើននៃផែនដី និងជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃ ជីវិតទាំងអស់។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ឧស្ម័នអាសូតបង្កើតបានប្រហែល 4/5 នៃបរិយាកាសផែនដី។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​ឱ្យ​នៅ​ដាច់​ដោយ​ឡែក​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​នៃ​ការ​ស្រាវ​ជ្រាវ​ខ្យល់​ដំបូង​។ នៅឆ្នាំ 1772 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត Karl-Wilhelm Scheele គឺជាអ្នកដំបូងដែលបង្ហាញពីអ្វីដែលអាសូត។ តាមគំនិតរបស់គាត់ ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នពីរ ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះគាត់ហៅថា "ខ្យល់ដ៏កាចសាហាវ" ព្រោះវាគាំទ្រការចំហេះ និងមួយទៀត - "ខ្យល់មិនបរិសុទ្ធ" ព្រោះវានៅតែមានបន្ទាប់ពីការប្រើប្រាស់លើកដំបូង។ ពួកវាជាអុកស៊ីសែន និងអាសូត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ អាសូតត្រូវបានញែកដាច់ដោយអ្នករុក្ខសាស្ត្រជនជាតិស្កុតឡេន Daniel Rutherford ដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយការរកឃើញរបស់គាត់ជាលើកដំបូង ក៏ដូចជាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish និងបព្វជិតជនជាតិអង់គ្លេស និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Joseph Priestley ដែលបានចែករំលែកជាមួយ Scheele អំពីការរកឃើញអុកស៊ីសែន។ ការស្រាវជ្រាវបន្ថែមបានបង្ហាញថា ឧស្ម័នថ្មីគឺជាផ្នែកមួយនៃអំបិល ឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (KNO 3) ហើយតាមនោះ វាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា អាសូត ("ផលិតនីត្រាត") ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Chaptal ក្នុងឆ្នាំ 1790។ អាសូតត្រូវបានចាត់តាំងដំបូងទៅក្នុងសារធាតុគីមី។ ធាតុដោយ Lavoisier ដែលការពន្យល់អំពីតួនាទីរបស់អុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងចំហេះបានបដិសេធទ្រឹស្ដី phlogiston - ពេញនិយមនៅសតវត្សទី 18 ។ ការយល់ខុសអំពីការដុត។ អសមត្ថភាពនៃធាតុគីមីនេះដើម្បីទ្រទ្រង់ជីវិត (ជាភាសាក្រិច ζωή) បាននាំឱ្យ Lavoisier ហៅអាសូតឧស្ម័ន។

ការលេចឡើងនិងការចែកចាយ

តើអាសូតគឺជាអ្វី? បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមី វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីប្រាំមួយ។ បរិយាកាសនៃផែនដីគឺ 75.51% ដោយទម្ងន់ និង 78.09% ដោយបរិមាណមានធាតុនេះហើយជាប្រភពសំខាន់សម្រាប់ឧស្សាហកម្ម។ បរិយាកាសក៏មានបរិមាណតិចតួចនៃអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ក៏ដូចជាអុកស៊ីដអាសូត និងបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ ក៏ដូចជានៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង។ អាសូតឥតគិតថ្លៃត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាចម៍ផ្កាយជាច្រើន ភ្នំភ្លើង និងឧស្ម័នអណ្តូងរ៉ែ និងប្រភពរ៉ែមួយចំនួន នៅក្នុងព្រះអាទិត្យ ក្នុងផ្កាយ និង nebulae ។

អាសូតត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងស្រទាប់រ៉ែនៃប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូមនីត្រាត ប៉ុន្តែទាំងនេះមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញតម្រូវការរបស់មនុស្សនោះទេ។ វត្ថុធាតុមួយទៀតដែលសំបូរទៅដោយធាតុនេះគឺ ក្វាណូ ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរូងភ្នំដែលមានប្រចៀវច្រើន ឬនៅកន្លែងស្ងួតដែលបក្សីឧស្សាហ៍មកលេង។ អាសូតត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងទឹកភ្លៀង និងដីក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ហើយនៅក្នុងទឹកសមុទ្រក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង (NH 4+) នីទ្រីត (NO 2 -) និងនីត្រាត (NO 3 -) ។ ជាមធ្យម វាបង្កើតបានប្រហែល 16% នៃសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញ ដូចជាប្រូតេអ៊ីន ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។ មាតិកាធម្មជាតិរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.3 ផ្នែកក្នុង 1000 ។ អត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងលំហគឺចាប់ពី 3 ទៅ 7 អាតូមក្នុងមួយអាតូមស៊ីលីកុន។

ប្រទេសដែលផលិតអាសូតធំជាងគេ (ក្នុងទម្រង់អាម៉ូញាក់) នៅដើមសតវត្សទី 21 គឺប្រទេសឥណ្ឌា រុស្ស៊ី សហរដ្ឋអាមេរិក ទ្រីនីដាដ និងតូបាហ្គោ និងអ៊ុយក្រែន។

ផលិតកម្មនិងការប្រើប្រាស់ពាណិជ្ជកម្ម

ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាសូតគឺផ្អែកលើការចម្រាញ់ប្រភាគនៃខ្យល់រាវ។ ចំណុចរំពុះរបស់វាគឺ -195.8 ° C ដែលទាបជាង 13 ° C នៃអុកស៊ីសែនដែលត្រូវបានបំបែកដូច្នេះ។ អាសូតក៏អាចត្រូវបានផលិតក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំដោយការដុតកាបូន ឬអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងខ្យល់ ហើយបំបែកកាបូនឌីអុកស៊ីតជាលទ្ធផល និងទឹកចេញពីអាសូតដែលនៅសេសសល់។ នៅលើមាត្រដ្ឋានតូចមួយ អាសូតសុទ្ធត្រូវបានផលិតដោយកំដៅបារីយ៉ូមអាហ្សីត Ba(N 3) 2 ។ ប្រតិកម្មក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍រួមមានកំដៅដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (NH 4 NO 2) ការកត់សុីនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ bromine ឬ heated:

  • NH 4 + + NO 2 - → N 2 + 2H 2 O ។
  • 8NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6NH 4 + + 6Br - ។
  • 2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu ។

អាសូតធាតុអាចត្រូវបានប្រើជាបរិយាកាសអសកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលទាមទារការដកអុកស៊ីសែន និងសំណើម។ ស្វែងរកកម្មវិធី និងអាសូតរាវ។ អ៊ីដ្រូសែន មេតាន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែន គឺជាសារធាតុតែមួយគត់ដែលនៅចំណុចក្តៅនៃអាសូត មិនឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់រឹង។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី សារធាតុគីមីនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ដើម្បីការពារការកត់សុីនៃផលិតផល ឬការខ្សោះជីវជាតិផ្សេងទៀត ជាសារធាតុរំលាយឧស្ម័នប្រតិកម្មអសកម្ម ដើម្បីយកកំដៅ ឬសារធាតុគីមី និងជាសារធាតុទប់ស្កាត់ភ្លើង ឬការផ្ទុះ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីការពារអាហារខូច ហើយអាសូតរាវត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការស្ងួតត្រជាក់ និងនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រជាក់។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី ឧស្ម័នការពារការកត់សុី និងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងទៀត សង្កត់លើសំបកខ្សែ និងការពារម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ នៅក្នុងលោហធាតុ អាសូតត្រូវបានប្រើក្នុងការផ្សារដែក និងដែកដើម្បីការពារការកត់សុី ការដុត និង decarburization ។ ក្នុងនាមជាឧស្ម័នអសកម្ម វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតកៅស៊ូកោសិកា ផ្លាស្ទិច និងអេឡាស្តូមឺរ វាដើរតួជាសារធាតុជំរុញនៅក្នុងកំប៉ុង aerosol ហើយវាក៏ជួយរុញច្រានរាវនៅក្នុងយន្តហោះផងដែរ។ នៅក្នុងឱសថ ការត្រជាក់រហ័សជាមួយនឹងអាសូតរាវត្រូវបានប្រើដើម្បីរក្សាឈាម ខួរឆ្អឹង ជាលិកា បាក់តេរី និងទឹកកាម។ វាក៏បានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងការស្រាវជ្រាវ cryogenic ។

ការតភ្ជាប់

អាសូតភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតសមាសធាតុគីមី។ ចំណងបីដងរវាងអាតូមនៃធាតុគឺខ្លាំង (226 kcal ក្នុងមួយ mole, ពីរដងនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន) ដែលម៉ូលេគុលអាសូតស្ទើរតែចូលទៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងទៀត។

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ជួសជុលធាតុមួយគឺដំណើរការ Haber-Bosch សម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 ដើម្បីកាត់បន្ថយការពឹងផ្អែករបស់ប្រទេសអាឡឺម៉ង់លើវា។ វាពាក់ព័ន្ធនឹងការសំយោគដោយផ្ទាល់នៃ NH 3 - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនឆ្អែត និងឆាប់ខឹង - ដោយផ្ទាល់។ ពីធាតុរបស់វា។

អាម៉ូញាក់ភាគច្រើនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) និងនីត្រាត - អំបិល និងអេស្ទ័រនៃអាស៊ីតនីទ្រីក សូដាផេះ (Na 2 CO 3) អ៊ីដ្រូហ្សីន (N 2 H 4) - វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលប្រើជាឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត និងជាច្រើន ដំណើរការឧស្សាហកម្ម។

អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសមាសធាតុពាណិជ្ជកម្មសំខាន់ផ្សេងទៀតនៃធាតុគីមីនេះ។ វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ ច្រេះខ្លាំង ប្រើក្នុងការផលិតជី ថ្នាំជ្រលក់ថ្នាំ និងជាតិផ្ទុះ។ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (NH 4 NO 3) - អំបិលអាម៉ូញាក់និងអាស៊ីតនីទ្រីក - គឺជាសមាសធាតុទូទៅបំផុតនៃជីអាសូត។

អាសូត + អុកស៊ីសែន

ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន អាសូតបង្កើតបានជាអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួន រួមទាំងអុកស៊ីដនីត្រាត (N 2 O) ដែលតម្លៃរបស់វាគឺ +1 អុកស៊ីដ (NO) (+2) និងឌីអុកស៊ីត (NO 2) (+4) ។ អុកស៊ីដអាសូតជាច្រើនគឺងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំង; ពួកគេគឺជាប្រភពសំខាន់នៃការបំពុលបរិយាកាស។ Nitrous oxide ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាឧស្ម័នសើច ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំស្ពឹក។ ពេល​ស្រូប​ចូល វា​បណ្តាល​ឱ្យ​មាន​អា​ការៈឈឺ​ចាប់​ស្រាល ។ នីត្រាតអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនដើម្បីបង្កើតជាឌីអុកស៊ីតពណ៌ត្នោត ដែលជាសារធាតុអន្តរការី និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលនៅក្នុងដំណើរការគីមី និងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

ត្រូវបានគេប្រើផងដែរគឺ nitrides មួយចំនួនដែលបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលោហធាតុជាមួយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ Boron, titanium, zirconium និង tantalum nitrides មានកម្មវិធីពិសេស។ ជាឧទាហរណ៍ ទម្រង់គ្រីស្តាល់មួយនៃ boron nitride (BN) មិនទាបជាងពេជ្រក្នុងភាពរឹង ហើយមិនកត់សុីបានល្អ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុសំណឹកដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

cyanides អសរីរាង្គមានក្រុម CN ។ អ៊ីដ្រូសែន cyanide ឬ HCN គឺជាឧស្ម័នដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងពុលខ្ពស់ ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការដុតបំផ្លាញ កំហាប់រ៉ែ និងដំណើរការឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត។ Cyanogen (CN) 2 ត្រូវបានគេប្រើជាកម្រិតមធ្យមគីមី និងសម្រាប់ការដុត។

Azides គឺជាសមាសធាតុដែលមានក្រុមនៃអាតូមអាសូតបី -N 3 ។ ពួកគេភាគច្រើនមិនស្ថិតស្ថេរ និងងាយនឹងឆក់។ ពួកវាមួយចំនួនដូចជា lead azide Pb(N 3) 2 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍បំផ្ទុះ និងថ្នាំ primers ។ Azides ដូចជា halogens ងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត និងបង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើន។

អាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គរាប់ពាន់។ ភាគច្រើននៃពួកវាជាដេរីវេនៃអាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែន ស៊ីយ៉ាន ស៊ីយ៉ាន នីត្រាត ឬអាស៊ីតនីទ្រីក។ ឧទាហរណ៍ អាមីន អាមីណូ អាមីដ អាមីដ មានប្រភពមកពី ឬទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយអាម៉ូញាក់។ Nitroglycerin និង nitrocellulose គឺជា esters នៃអាស៊ីតនីទ្រីក។ Nitrites ទទួលបានពីអាស៊ីតនីត្រូស (HNO 2)។ Purines និង alkaloids គឺជាសមាសធាតុ heterocyclic ដែលអាសូតជំនួសអាតូមកាបូនមួយ ឬច្រើន។

លក្ខណៈសម្បត្តិនិងប្រតិកម្ម

តើអាសូតគឺជាអ្វី? វាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែល condensate នៅ -195.8 ° C ទៅជារាវគ្មានពណ៌ និង viscosity ទាប។ ធាតុមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល N 2 តំណាងថា N::: N: ដែលក្នុងនោះថាមពលភ្ជាប់នៃ 226 kcal ក្នុងមួយ mol គឺទីពីរបន្ទាប់ពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (256 kcal ក្នុងមួយ mol) ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ថាមពលសកម្មនៃអាសូតម៉ូលេគុលគឺខ្ពស់ណាស់ ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ធាតុគឺមានភាពអសកម្ម។ លើសពីនេះ ម៉ូលេគុលអាសូតដែលមានស្ថេរភាពខ្ពស់រួមចំណែកដល់វិសាលភាពដ៏ធំមួយចំពោះអស្ថិរភាពនៃទែរម៉ូម៉ែត្រនៃសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូតជាច្រើន ដែលចំណងទោះបីជាខ្លាំងក៏ដោយ ចំណងគឺទាបជាងចំណងនៃអាសូតម៉ូលេគុល។

ថ្មីៗនេះ និងមិននឹកស្មានដល់ សមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុលអាសូតដើម្បីបម្រើជា ligands នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានរកឃើញ។ ការសង្កេតដែលដំណោះស្រាយមួយចំនួននៃស្មុគស្មាញ ruthenium អាចស្រូបយកអាសូតបរិយាកាសបាននាំឱ្យការពិតដែលថាវិធីងាយស្រួល និងប្រសើរជាងក្នុងការជួសជុលធាតុនេះអាចត្រូវបានរកឃើញក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ។

អាសូតសកម្មអាចទទួលបានដោយឆ្លងកាត់ឧស្ម័នសម្ពាធទាបតាមរយៈការឆក់អគ្គិសនីតង់ស្យុងខ្ពស់។ ផលិតផលមានពន្លឺពណ៌លឿង និងមានប្រតិកម្មច្រើនជាងផលិតផលម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងលោហធាតុផ្សេងៗ ហើយវាក៏មានសមត្ថភាពបំបែក NO ទៅ N 2 និង O 2 ផងដែរ។

គំនិត​កាន់តែ​ច្បាស់​អំពី​អ្វី​ដែល​អាសូត​គឺ​អាច​ទទួលបាន​ពី​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​របស់​វា​ដែល​មាន​ទម្រង់ 1s 2 2s 2 2p 3 ។ អេឡិចត្រុងទាំងប្រាំនៃសំបកខាងក្រៅការពារការចោទប្រកាន់ខ្សោយ ជាលទ្ធផលនៃការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរដែលមានប្រសិទ្ធភាពត្រូវបានគេមានអារម្មណ៍ថានៅចម្ងាយនៃកាំ covalent ។ អាតូមអាសូតគឺតូច ហើយមានអេឡិចត្រុងខ្ពស់ ដែលស្ថិតនៅចន្លោះកាបូន និងអុកស៊ីសែន។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរួមមានគន្លងខាងក្រៅដែលបំពេញពាក់កណ្តាលចំនួនបី ដែលអនុញ្ញាតឱ្យបង្កើតចំណង covalent បី។ ដូច្នេះ អាតូមអាសូតត្រូវតែមានប្រតិកម្មខ្លាំង បង្កើតសមាសធាតុគោលពីរដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀតភាគច្រើន ជាពិសេសនៅពេលដែលធាតុផ្សេងទៀតមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity ដែលផ្តល់ភាពប៉ូលយ៉ាងសំខាន់ដល់ចំណង។ នៅពេលដែល electronegativity នៃធាតុមួយផ្សេងទៀតទាបជាង ប៉ូលប៉ូលផ្តល់ឱ្យអាតូមអាសូតនូវបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក ដែលបញ្ចេញអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែករបស់វា ដើម្បីចូលរួមក្នុងចំណងសំរបសំរួល។ នៅពេលដែលធាតុផ្សេងទៀតគឺ electronegative ច្រើនជាង បន្ទុកវិជ្ជមានផ្នែកខ្លះនៃអាសូតកំណត់យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់លក្ខណៈសម្បត្តិម្ចាស់ជំនួយនៃម៉ូលេគុល។ ជាមួយនឹងភាពប៉ូលទាបនៃចំណង ដោយសារភាពស្មើគ្នានៃ electronegativity នៃធាតុផ្សេងទៀត ចំណងច្រើនមានលើវត្ថុតែមួយ។ ប្រសិនបើភាពមិនស៊ីគ្នានៃទំហំអាតូមិករារាំងការបង្កើតចំណងច្រើន នោះចំណងតែមួយដែលបង្កើតឡើងទំនងជាខ្សោយ ហើយចំណងនឹងមិនស្ថិតស្ថេរ។

គីមីវិទ្យាវិភាគ

ជាញឹកញាប់ភាគរយនៃអាសូតនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់បរិមាណរបស់វាបន្ទាប់ពីសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានស្រូបយកដោយសារធាតុគីមី។ ការ decomposition នៃ nitrates ជាមួយនឹងអាស៊ីត sulfuric នៅក្នុងវត្តមាននៃបារតបញ្ចេញ nitric oxide ដែលអាចវាស់វែងជាឧស្ម័ន។ អាសូតត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសមាសធាតុសរីរាង្គនៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានដុតលើអុកស៊ីដទង់ដែង ហើយអាសូតសេរីអាចត្រូវបានវាស់ជាឧស្ម័នបន្ទាប់ពីផលិតផលចំហេះផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ វិធីសាស្រ្ត Kjeldahl ដ៏ល្បីល្បាញសម្រាប់កំណត់មាតិកានៃសារធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណានៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមាននៅក្នុងការរលួយនៃសមាសធាតុជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ (បើចាំបាច់ មានផ្ទុកបារត ឬអុកស៊ីតរបស់វា ក៏ដូចជាអំបិលផ្សេងៗ)។ ដូច្នេះអាសូតត្រូវបានបំលែងទៅជាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ ការបន្ថែមនៃសូដ្យូម hydroxide បញ្ចេញអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវបានប្រមូលជាមួយអាស៊ីតធម្មតា; បរិមាណសំណល់នៃអាស៊ីតដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ។

សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តនិងសរីរវិទ្យា

តួនាទីរបស់អាសូតនៅក្នុងសារធាតុរស់នៅបញ្ជាក់ពីសកម្មភាពសរីរវិទ្យានៃសមាសធាតុសរីរាង្គរបស់វា។ សារពាង្គកាយមានជីវិតភាគច្រើនមិនអាចប្រើប្រាស់ធាតុគីមីនេះដោយផ្ទាល់បានទេ ហើយត្រូវតែមានសិទ្ធិចូលប្រើសមាសធាតុរបស់វា។ ដូច្នេះ ការជួសជុលអាសូតមានសារៈសំខាន់ណាស់។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការសំខាន់ពីរ។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេគឺជាសកម្មភាពនៃថាមពលអគ្គិសនីនៅលើបរិយាកាសដោយសារតែម៉ូលេគុលអាសូតនិងអុកស៊ីហ៊្សែនផ្តាច់ខ្លួនដែលអនុញ្ញាតឱ្យអាតូមសេរីបង្កើត NO និង NO 2 ។ បន្ទាប់មក ឌីអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖ 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO ។

HNO 3 រលាយ​ហើយ​មក​ផែនដី​ដោយ​ភ្លៀង​ជា​ដំណោះស្រាយ​ខ្សោយ។ យូរ ៗ ទៅអាស៊ីតក្លាយជាផ្នែកនៃអាសូតដីរួមបញ្ចូលគ្នាដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានបន្សាបបង្កើតជា nitrites និង nitrates ។ មាតិកា N នៅក្នុងដីដាំដុះជាធម្មតាត្រូវបានស្ដារឡើងវិញដោយការប្រើប្រាស់ជីដែលមានជាតិនីត្រាត និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។ ការបញ្ចេញចោលរបស់សត្វ និងរុក្ខជាតិ និងការរលួយរបស់វាត្រឡប់សមាសធាតុអាសូតទៅដី និងខ្យល់។

ដំណើរការសំខាន់ផ្សេងទៀតនៃការជួសជុលធម្មជាតិគឺសកម្មភាពសំខាន់នៃ legumes ។ តាមរយៈភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាជាមួយបាក់តេរី វប្បធម៌ទាំងនេះអាចបំប្លែងអាសូតបរិយាកាសដោយផ្ទាល់ទៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ អតិសុខុមប្រាណមួយចំនួនដូចជា Azotobacter Chroococcum និង Clostridium pasteurianum អាចជួសជុល N ដោយខ្លួនឯងបាន។

ឧស្ម័នខ្លួនវាដោយអសកម្ម គឺមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ទេ លើកលែងតែនៅពេលដែលវាត្រូវបានដកដង្ហើមក្រោមសម្ពាធ ហើយវារលាយក្នុងឈាម និងសារធាតុរាវក្នុងរាងកាយផ្សេងទៀតក្នុងកំហាប់ខ្ពស់។ នេះបណ្តាលឱ្យមានឥទ្ធិពលគ្រឿងញៀន ហើយប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានកាត់បន្ថយលឿនពេក អាសូតលើសត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាពពុះឧស្ម័ននៅកន្លែងផ្សេងៗក្នុងរាងកាយ។ នេះអាចបណ្តាលឱ្យឈឺសាច់ដុំ និងសន្លាក់ ដួលសន្លប់ ខ្វិនមួយផ្នែក និងសូម្បីតែស្លាប់។ រោគសញ្ញាទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាជំងឺ decompression ។ ដូច្នេះ អ្នកដែលត្រូវបានបង្ខំឱ្យដកដង្ហើមខ្យល់ក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះ ត្រូវតែកាត់បន្ថយសម្ពាធបន្តិចម្តងៗមកត្រឹមកម្រិតធម្មតា ដូច្នេះអាសូតលើសអាចត្រូវបានបញ្ចេញតាមសួតដោយមិនបង្កើតពពុះ។ ជម្រើសដ៏ល្អបំផុតគឺត្រូវប្រើល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអេលីយ៉ូមសម្រាប់ការដកដង្ហើម។ អេលីយ៉ូម មិនសូវរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវ ហើយគ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

អ៊ីសូតូប

អាសូតមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរគឺ 14N (99.63%) និង 15N (0.37%) ។ ពួកវាអាចត្រូវបានបំបែកដោយការផ្លាស់ប្តូរគីមីឬដោយការសាយភាយកំដៅ។ ម៉ាស់អាសូតនៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិតគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ 10-13 និង 16-24 ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 10 នាទី។ ការបំប្លែងនុយក្លេអែរដោយសិប្បនិម្មិតដំបូងបង្អស់ត្រូវបានអនុវត្តនៅឆ្នាំ 1919 ដោយរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស ដែលដោយការទម្លាក់គ្រាប់បែកអាសូត-14 ជាមួយភាគល្អិតអាល់ហ្វា បានបង្កើតស្នូលអុកស៊ីហ្សែន-17 និងប្រូតុង។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ជាចុងក្រោយ យើងរាយបញ្ជីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗរបស់អាសូត៖

  • លេខអាតូមិក៖ ៧.
  • ម៉ាស់អាតូមអាសូត៖ ១៤.០០៦៧។
  • ចំណុច​រលាយ​: -209.86 ° C ។
  • ចំណុច​ក្តៅ​: -195.8 ° C ។
  • ដង់ស៊ីតេ (1 atm, 0 ° C): 1.2506 ក្រាមនៃអាសូតក្នុងមួយលីត្រ។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទូទៅ៖ -3, +3, +5 ។
  • ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង៖ 1s 2 2s 2 2p 3 ។

អាសូតគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 5 នៃដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 7. វាត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា N (lat ។ អាសូត) ។ អាសូតសារធាតុសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7727-37-9) គឺជាឧស្ម័នឌីអាតូមគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (រូបមន្ត N 2) ដែលក្នុងនោះមានបីភាគបួននៃបរិយាកាសរបស់ផែនដី។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

នៅឆ្នាំ 1772 លោក Henry Cavendish បានធ្វើការពិសោធន៍ដូចខាងក្រោមៈ គាត់បានឆ្លងកាត់ខ្យល់ម្តងហើយម្តងទៀតលើធ្យូងថ្មក្តៅ បន្ទាប់មកបានព្យាបាលវាដោយអាល់កាឡាំង ដែលបណ្តាលឱ្យមានសំណល់ដែល Cavendish ហៅថា suffocating (ឬ mephitic) ខ្យល់។ តាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាទំនើប វាច្បាស់ណាស់ថានៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ អុកស៊ីសែននៃខ្យល់ត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានស្រូបយកដោយអាល់កាឡាំង។ ឧស្ម័នដែលនៅសល់ភាគច្រើនគឺអាសូត។ ដូច្នេះ Cavendish ឯកោអាសូត ប៉ុន្តែមិនអាចយល់ថានេះជាសារធាតុសាមញ្ញថ្មី (ធាតុគីមី)។ នៅឆ្នាំដដែលនោះ Cavendish បានរាយការណ៍ពីបទពិសោធន៍នេះទៅ Joseph Priestley ។
Priestley នៅពេលនោះបានធ្វើការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់ដែលក្នុងនោះគាត់ក៏បានចងអុកស៊ីហ្សែននៃខ្យល់ និងបានដកកាបូនឌីអុកស៊ីតចេញ ពោលគឺគាត់ក៏ទទួលបានអាសូតផងដែរ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងនាមជាអ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តី phlogiston ដែលមានស្រាប់នៅពេលនោះ គាត់ទាំងស្រុង។ បកស្រាយខុសលទ្ធផលដែលទទួលបាន (តាមគំនិតរបស់គាត់ ដំណើរការគឺផ្ទុយពីនេះ - មិនមែនអុកស៊ីសែនត្រូវបានយកចេញពីល្បាយឧស្ម័នទេ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ ជាលទ្ធផលនៃការបាញ់ ខ្យល់ត្រូវបានឆ្អែតដោយ phlogiston ហើយគាត់បានហៅខ្យល់ដែលនៅសល់ (អាសូត។ ) ឆ្អែតដោយ phlogiston នោះគឺ phlogistic) ។ វាច្បាស់ណាស់ថា Priestley ទោះបីជាគាត់អាចញែកអាសូតបាន ប៉ុន្តែគាត់មិនបានយល់ពីខ្លឹមសារនៃការរកឃើញរបស់គាត់ ហើយដូច្នេះវាមិនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអាសូតនោះទេ។
ក្នុងពេលដំណាលគ្នាការពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងលទ្ធផលដូចគ្នាត្រូវបានអនុវត្តដោយ Karl Scheele ។
នៅឆ្នាំ 1772 អាសូត (ក្រោមឈ្មោះ "ខ្យល់ដែលខូច") ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ Daniel Rutherford គាត់បានបោះពុម្ពនិក្ខេបបទរបស់មេរបស់គាត់ដែលគាត់បានបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអាសូត (មិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងមិនគាំទ្រការឆេះ។ មិនសមរម្យសម្រាប់ការដកដង្ហើម) ។ វាគឺ Daniel Rutherford ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអាសូត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Rutherford ក៏ជាអ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តី phlogiston ផងដែរ ដូច្នេះគាត់ក៏មិនអាចយល់ពីអ្វីដែលគាត់បានជ្រើសរើសដែរ។ ដូច្នេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណអ្នករកឃើញអាសូតយ៉ាងច្បាស់។
ក្រោយមក អាសូតត្រូវបានសិក្សាដោយ Henry Cavendish (ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថា គាត់អាចចងអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនី ហើយបន្ទាប់ពីស្រូបយកអុកស៊ីដអាសូតនៅក្នុងសំណល់ គាត់បានទទួលឧស្ម័នចំនួនតិចតួច ដែលពិតជាអសកម្ម ទោះបីជាដូចនៅក្នុង ករណីនៃអាសូត មិនមែនខ្ញុំអាចយល់បានថាខ្ញុំបានញែកធាតុគីមីថ្មី - អាហ្គុនឧស្ម័នអសកម្ម) ។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

អាសូត (មកពីភាសាក្រិច ἄζωτος - lifeless, lat. nitrogenium) ជំនួសឱ្យឈ្មោះមុន ("phlogistic", "mephitic" និង "spoiled" air) ត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1787 ដោយ Antoine Lavoisier ដែលនៅពេលនោះជាផ្នែកមួយនៃក្រុម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំងផ្សេងទៀតបានបង្កើតគោលការណ៍នៃឈ្មោះគីមី។ ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ នៅពេលនោះ វាត្រូវបានគេដឹងរួចហើយថា អាសូតមិនគាំទ្រការចំហេះ ឬការដកដង្ហើមទេ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសំខាន់បំផុត។ ទោះបីជាក្រោយមកវាបានប្រែក្លាយថាអាសូត, ផ្ទុយទៅវិញ, គឺចាំបាច់សម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់, ឈ្មោះនេះត្រូវបានរក្សាទុកជាភាសាបារាំងនិងរុស្ស៊ី។
មានកំណែមួយទៀត។ ពាក្យ "អាសូត" មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Lavoisier ឬសហសេវិករបស់គាត់នៅក្នុងគណៈកម្មាការនាមត្រកូលទេ។ វាបានចូលទៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍ alchemical រួចហើយនៅដើមយុគសម័យកណ្តាល ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្គាល់ "បញ្ហាចម្បងនៃលោហៈ" ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា "អាល់ហ្វា និងអូមេហ្គា" នៃអ្វីៗទាំងអស់។ ពាក្យ​នេះ​ត្រូវ​បាន​ខ្ចី​ពី Apocalypse ថា​៖ «ខ្ញុំ​ជា​អាល់ផា និង​ជា​អូមេហ្គា ជា​ដើម​និង​ទី​បញ្ចប់» (វិវរណៈ ១:៨-១០)។ ពាក្យនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអក្សរដំបូង និងអក្សរចុងក្រោយនៃអក្ខរក្រមបីភាសាគឺ ឡាតាំង ក្រិក និងហេប្រ៊ូ - ចាត់ទុកថា "ពិសិដ្ឋ" ពីព្រោះយោងទៅតាមដំណឹងល្អ សិលាចារឹកនៅលើឈើឆ្កាងនៅឯការឆ្កាងរបស់ព្រះគ្រីស្ទត្រូវបានធ្វើឡើង។ ជាភាសាទាំងនេះ (a, alpha, aleph និង zet, omega, tav - AAAZOTH)។ អ្នកចងក្រងនៃឈ្មោះគីមីថ្មី បានដឹងយ៉ាងច្បាស់អំពីអត្ថិភាពនៃពាក្យនេះ; អ្នកផ្តួចផ្តើមបង្កើត Guiton de Morvo របស់គាត់បានកត់សម្គាល់នៅក្នុង "សព្វវចនាធិប្បាយវិធីសាស្រ្ត" (1786) អំពីអត្ថន័យគីមីនៃពាក្យនេះ។
ប្រហែលជាពាក្យ "អាសូត" បានមកពីពាក្យអារ៉ាប់ពីរ - ទាំងពីពាក្យ "az-zat" ("ខ្លឹមសារ" ឬ "ការពិតខាងក្នុង") ឬពីពាក្យ "zibak" ("បារត") ។
នៅក្នុងឡាតាំង អាសូតត្រូវបានគេហៅថា "nitrogenium" មានន័យថា "ផ្តល់កំណើតឱ្យអំបិល"; ឈ្មោះអង់គ្លេសបានមកពីឡាតាំង។ នៅក្នុងភាសាអាឡឺម៉ង់ឈ្មោះ Stickstoff ត្រូវបានគេប្រើដែលមានន័យថា "សារធាតុថប់ដង្ហើម" ។

បង្កាន់ដៃ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយប្រតិកម្ម decomposition នៃ ammonium nitrite:
NH 4 NO 2 → N2 + 2H 2 O

ប្រតិកម្មគឺ exothermic បញ្ចេញ 80 kcal (335 kJ) ដូច្នេះការត្រជាក់នៃនាវាគឺត្រូវបានទាមទារក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់វា (ទោះបីជា ammonium nitrite ត្រូវបានទាមទារដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម) ។
នៅក្នុងការអនុវត្ត ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយការបន្ថែម dropwise ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ nitrite សូដ្យូមទៅដំណោះស្រាយឆ្អែតដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ammonium sulfate ខណៈពេលដែល ammonium nitrite បានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ decompose ។
ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានបំពុលដោយអាម៉ូញាក់នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) និងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលវាត្រូវបានបន្សុតដោយការឆ្លងកាត់ជាបន្តបន្ទាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតស៊ុលហ្វាតដែក (II) និងលើទង់ដែងក្តៅ។ បន្ទាប់មកអាសូតត្រូវបានស្ងួត។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ការទទួលបានអាសូតគឺដោយកំដៅល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate និង ammonium sulfate (ក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1 ដោយទម្ងន់) ។ ប្រតិកម្ម​ទៅ​តាម​សមីការ៖
K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 Cr 2 O 4 + K 2 SO 4 (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → (t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H2O

អាសូត​សុទ្ធ​បំផុត​អាច​ទទួល​បាន​ដោយ​ការ​បំបែក​សារធាតុ azides ដែក៖
2NaN 3 →(t) 2Na + 3N ២

អាសូតដែលហៅថា "ខ្យល់" ឬ "បរិយាកាស" នោះគឺជាល្បាយនៃអាសូតជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មខ្យល់ជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ៖
O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N ២

ក្នុងករណីនេះអ្វីដែលគេហៅថា "ម៉ាស៊ីនភ្លើង" ឬ "ខ្យល់" ត្រូវបានទទួល - វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការសំយោគគីមីនិងឥន្ធនៈ។ បើចាំបាច់ អាសូតអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីវាដោយស្រូបយកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
អាសូតម៉ូលេគុលត្រូវបានផលិតដោយឧស្សាហកម្មដោយការចម្រាញ់ប្រភាគនៃខ្យល់រាវ។ វិធីសាស្រ្តនេះក៏អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន "អាសូតបរិយាកាស" ។ រោងចក្រអាសូត និងស្ថានីយ៍ដែលប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការស្រូបយក និងការបំបែកឧស្ម័នភ្នាសក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយគឺការឆ្លងកាត់អាម៉ូញាក់លើអុកស៊ីដទង់ដែង (II) នៅសីតុណ្ហភាព ~ 700 °C:
2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu

អាម៉ូញាក់ត្រូវបានយកចេញពីសូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វាដោយកំដៅ។ បរិមាណ CuO គឺ 2 ដងច្រើនជាងការគណនា។ ភ្លាមៗមុនពេលប្រើប្រាស់ អាសូតត្រូវបានបន្សុតចេញពីអុកស៊ីហ្សែន និងអាម៉ូញាក់ ដោយមិនបរិសុទ្ធដោយឆ្លងកាត់ទង់ដែង និងអុកស៊ីដរបស់វា (II) (ផងដែរ ~ 700 អង្សាសេ) បន្ទាប់មកស្ងួតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាល់កាឡាំងស្ងួត។ ដំណើរការនេះគឺយឺតបន្តិច ប៉ុន្តែមានតម្លៃវា៖ ឧស្ម័នគឺសុទ្ធណាស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (2.3ml/100 ក្រាមនៅ 0 °C, 0.8 ml/100 ក្រាមនៅ 80 °C) ដង់ស៊ីតេ 1.2506 គីឡូក្រាម/m³ (ផងដែរ) ។
នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ (ចំណុចរំពុះ -195.8 ° C) - គ្មានពណ៌ចល័តដូចជាទឹករាវ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាសូតរាវគឺ 808 គីឡូក្រាម / មការ៉េ។ នៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ វាស្រូបអុកស៊ីសែនចេញពីវា។
នៅ −209.86 °C អាសូតរឹងជាម៉ាស់ដូចព្រិល ឬគ្រីស្តាល់ព្រិលពណ៌សធំ។ ពេល​ប៉ះ​នឹង​ខ្យល់ វា​ស្រូប​យក​អុកស៊ីហ្សែន​ពី​វា ខណៈ​ពេល​ដែល​រលាយ​បង្កើត​ជា​ដំណោះស្រាយ​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​អាសូត។

Saltpeter - នេះគឺជារបៀបដែលពាក្យ Nitrogenium ត្រូវបានបកប្រែពីឡាតាំង។ នេះគឺជាឈ្មោះអាសូតដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 7 ដែលដឹកនាំក្រុមទី 15 នៅក្នុងកំណែវែងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយវាត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងស្រោមសំបុត្រខ្យល់នៃផែនដី - បរិយាកាស។ សមាសធាតុអាសូតជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម កិច្ចការយោធា កសិកម្ម និងថ្នាំពេទ្យ។

ហេតុអ្វីបានជាអាសូតត្រូវបានគេហៅថា "ថប់ដង្ហើម" និង "គ្មានជីវិត"

ដូចដែលប្រវត្ដិវិទូគីមីវិទ្យាណែនាំ Henry Cavendish (1777) គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញនេះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានឆ្លងកាត់ខ្យល់ពីលើធ្យូងក្តៅ ដោយប្រើអាល់កាឡាំងដើម្បីស្រូបយកផលិតផលប្រតិកម្ម។ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយធ្យូងថ្ម។ Cavendish បានហៅវាថា "ការថប់ដង្ហើម" សម្រាប់អសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការទ្រទ្រង់ការដកដង្ហើម ក៏ដូចជាការឆេះ។

អ្នកគីមីវិទ្យាទំនើបនឹងពន្យល់ថា អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ផ្នែក "ថប់ដង្ហើម" ដែលនៅសល់នៃខ្យល់ភាគច្រើនមានម៉ូលេគុល N 2 ។ Cavendish និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតនៅពេលនោះមិនទាន់ដឹងអំពីសារធាតុនេះទេ ទោះបីជាសមាសធាតុអាសូត និងអំបិលត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងសេដ្ឋកិច្ចក៏ដោយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរាយការណ៍អំពីឧស្ម័នមិនធម្មតាមួយទៅកាន់សហសេវិករបស់គាត់ ដែលបានធ្វើការពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នាគឺ Joseph Priestley ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ លោក Karl Scheele បានទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍ទៅលើធាតុផ្សំនៃខ្យល់ដែលមិនស្គាល់ ប៉ុន្តែបានបរាជ័យក្នុងការពន្យល់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវពីប្រភពដើមរបស់វា។ មានតែលោក Daniel Rutherford ក្នុងឆ្នាំ 1772 ប៉ុណ្ណោះដែលដឹងថា ឧស្ម័ន "ថប់ដង្ហើម" "ខូច" ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងការពិសោធន៍ គឺជាអាសូត។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាដែលត្រូវចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញរបស់គាត់នៅតែត្រូវបានជំទាស់ដោយអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តវិទ្យាសាស្ត្រ។

ដប់ប្រាំឆ្នាំបន្ទាប់ពីការពិសោធន៍របស់ Rutherford គីមីវិទូដ៏ល្បីល្បាញ Antoine Lavoisier បានស្នើឱ្យផ្លាស់ប្តូរពាក្យ "ខូច" ខ្យល់ដែលសំដៅទៅលើអាសូតទៅមួយទៀត - អាសូត។ នៅពេលនោះវាត្រូវបានបង្ហាញថាសារធាតុនេះមិនឆេះមិនជួយដល់ការដកដង្ហើម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះរុស្ស៊ី "អាសូត" បានបង្ហាញខ្លួនដែលត្រូវបានបកស្រាយតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា។ ពាក្យនេះច្រើនតែនិយាយមានន័យថា "គ្មានជីវិត"។ ការងារជាបន្តបន្ទាប់បានបដិសេធការយល់ឃើញយ៉ាងទូលំទូលាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុ។ សមាសធាតុអាសូត - ប្រូតេអ៊ីន - គឺជាម៉ាក្រូម៉ូលេគុលដ៏សំខាន់បំផុតនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ដើម្បីបង្កើតពួកវា រុក្ខជាតិស្រូបយកធាតុចាំបាច់នៃសារធាតុរ៉ែពីដី - NO 3 2- និង NH 4+ ions ។

អាសូតគឺជាធាតុគីមី

វាជួយឱ្យយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (PS)។ យោងតាមទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ ចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង (ចំនួនម៉ាស់)។ វាចាំបាច់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម - នេះគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃធាតុ។ លេខអំឡុងពេលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនកម្រិតថាមពល។ នៅក្នុងកំណែខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខក្រុមត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ចូរយើងសង្ខេបទិន្នន័យទាំងអស់នៅក្នុងលក្ខណៈទូទៅនៃអាសូតយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖

  • នេះគឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃ PS ។
  • សញ្ញាគីមី៖ ន.
  • លេខរៀង៖ ៧.
  • ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖ ១៤.០០៦៧។
  • រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖ NH 3 (អាម៉ូញាក់) ។
  • បង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត N 2 O 5 ដែល valency អាសូតគឺ V ។

រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអាសូត៖

  • បន្ទុកស្នូល៖ +7 ។
  • ចំនួនប្រូតុង: 7; ចំនួននឺត្រុង៖ ៧.
  • ចំនួនកម្រិតថាមពល៖ ២.
  • ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង: 7; រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖ 1s 2 2s 2 2p 3 .

អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពនៃធាតុលេខ 7 ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលម្អិត លេខម៉ាស់របស់វាគឺ 14 និង 15 ។ ខ្លឹមសារនៃអាតូមនៃស្រាលជាងនេះគឺ 99.64% ។ ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលខ្លីក៏មានប្រូតុង 7 ផងដែរ ហើយចំនួននឺត្រុងប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង៖ 4, 5, 6, 9, 10 ។

អាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ

សំបកខ្យល់នៃផែនដីមានម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ រូបមន្តគឺ N 2 ។ មាតិកានៃអាសូតឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាសគឺប្រហែល 78.1% ដោយបរិមាណ។ សមាសធាតុអសរីរាង្គនៃធាតុគីមីនេះនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីគឺអំបិលអាម៉ូញ៉ូម និងនីត្រាត (នីត្រាត) ផ្សេងៗ។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុ និងឈ្មោះនៃសារធាតុសំខាន់ៗមួយចំនួន៖

  • NH3 អាម៉ូញាក់។
  • NO 2 អាសូតឌីអុកស៊ីត។
  • NaNO 3, សូដ្យូមនីត្រាត។
  • (NH 4) 2 SO 4 អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

បរិមាណអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុពីរចុងក្រោយគឺ IV ។ ធ្យូងថ្ម ដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏មានផ្ទុកអាតូម N ផងដែរ។ អាសូតគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃអាស៊ីតអាមីណូម៉ាក្រូម៉ូលេគុល DNA និង RNA nucleotides អរម៉ូន និងអេម៉ូក្លូប៊ីន។ មាតិកាសរុបនៃធាតុគីមីនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សឈានដល់ 2,5% ។

សារធាតុសាមញ្ញ

អាសូតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូម គឺជាផ្នែកដ៏ធំបំផុតនៃបរិយាកាសក្នុងបរិមាណ និងម៉ាស។ សារធាតុដែលមានរូបមន្ត N2 មិនមានក្លិន ពណ៌ ឬរសជាតិ។ ឧស្ម័ននេះបង្កើតបានច្រើនជាង 2/3 នៃស្រោមសំបុត្រខ្យល់របស់ផែនដី។ ក្នុងទម្រង់រាវ អាសូតគឺជាសារធាតុគ្មានពណ៌ស្រដៀងនឹងទឹក។ ឆ្អិននៅ -195.8 ° C ។ M (N 2) \u003d 28 ក្រាម / mol ។ អាសូតសារធាតុសាមញ្ញគឺស្រាលជាងអុកស៊ីសែនបន្តិច ដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្នុងខ្យល់គឺជិត 1 ។

អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយចងយ៉ាងរឹងមាំ 3 គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក។ សមាសធាតុនេះបង្ហាញពីស្ថេរភាពគីមីខ្ពស់ ដែលសម្គាល់វាពីអុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុឧស្ម័នមួយចំនួនទៀត។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលអាសូតបំបែកចូលទៅក្នុងអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា ចាំបាច់ត្រូវចំណាយថាមពល 942.9 kJ / mol ។ ចំណងនៃអេឡិចត្រុងបីគូគឺខ្លាំង វាចាប់ផ្តើមបំបែកនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 2000 ° C ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ការបំបែកម៉ូលេគុលចូលទៅក្នុងអាតូមមិនកើតឡើងទេ។ ភាពអសកម្មគីមីនៃអាសូតក៏ដោយសារតែអវត្តមានពេញលេញនៃប៉ូលនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ពួកវាមានទំនាក់ទំនងខ្សោយខ្លាំងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលជាហេតុផលសម្រាប់ស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសម្ពាធធម្មតា និងសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ប្រតិកម្មទាបនៃអាសូតម៉ូលេគុលរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងដំណើរការ និងឧបករណ៍ផ្សេងៗ ដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអសកម្ម។

ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលេគុល N 2 អាចកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ។ អាតូមអាសូតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួននិងមិនមែនលោហធាតុ (ផូស្វ័រស្ពាន់ធ័រអាសេនិច) ។ ជាលទ្ធផលមានការសំយោគនៃសារធាតុដែលទទួលបានដោយប្រយោលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផែនដី។

វ៉ាឡង់អាសូត

ស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង 2 s និង 3 p ។ ភាគល្អិតអវិជ្ជមានទាំងនេះនៃអាសូតអាចបោះបង់ចោលនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ដែលត្រូវនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វា។ ដោយការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង 3 ដែលបាត់ទៅ octet អាតូមបង្ហាញសមត្ថភាពកត់សុី។ electronegativity នៃអាសូតគឺទាបជាង លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាមានការបញ្ចេញសំឡេងតិចជាង fluorine អុកស៊ីសែន និងក្លរីន។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយធាតុគីមីទាំងនេះ អាសូតនឹងបញ្ចេញអេឡិចត្រុង (ត្រូវបានកត់សុី)។ ការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានត្រូវបានអមដោយប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុនិងលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈផ្សេងទៀត។

ចន្លោះធម្មតានៃអាសូតគឺ III ។ ក្នុងករណីនេះចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញនៃ p-electrons ខាងក្រៅនិងការបង្កើតគូទូទៅ (ចំណង) ។ អាសូតគឺមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ ដោយសារគូអេឡិចត្រុងឯកកោរបស់វា ដូចដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង NH 4+ ។

ទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្ម

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុអាសូតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើ - អាម៉ូញាក់ NH 3 ។ ឧស្ម័នដែលមានក្លិនមិនល្អនេះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម្សៅអុកស៊ីដទង់ដែងខ្មៅ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាសូតត្រូវបានបញ្ចេញហើយទង់ដែងលោហធាតុ (ម្សៅក្រហម) លេចឡើង។ ដំណក់ទឹកដែលជាផលិតផលមួយទៀតនៃប្រតិកម្មបានតាំងលំនៅនៅលើជញ្ជាំងនៃបំពង់។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតដែលប្រើការរួមផ្សំនៃអាសូតជាមួយលោហធាតុគឺអាហ្សីតដូចជា NaN 3 ។ វាប្រែចេញឧស្ម័នដែលមិនចាំបាច់ត្រូវបានបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានបំបែកទៅជាអាសូត និងទឹក។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមកំដៅត្រូវបានទាមទារបន្ទាប់មកដំណើរការដំណើរការដោយការបញ្ចេញកំដៅ (exothermic) ។ អាសូតត្រូវបានបំពុលដោយភាពមិនបរិសុទ្ធដូច្នេះវាត្រូវបានបន្សុតនិងស្ងួត។

ការទទួលបានអាសូតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖

  • ការចម្រោះប្រភាគនៃខ្យល់រាវ - វិធីសាស្រ្តដែលប្រើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាសូតនិងអុកស៊ីសែន (ចំណុចរំពុះផ្សេងគ្នា);
  • ប្រតិកម្មគីមីនៃខ្យល់ជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ;
  • ការបំបែកឧស្ម័ន adsorption ។

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈនិងអ៊ីដ្រូសែន - លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

ភាពអសកម្មនៃម៉ូលេគុលខ្លាំងមិនអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានសមាសធាតុអាសូតមួយចំនួនដោយការសំយោគដោយផ្ទាល់ទេ។ ដើម្បីធ្វើឱ្យអាតូមសកម្ម កំដៅខ្លាំង ឬការ irradiation នៃសារធាតុគឺចាំបាច់។ អាសូតអាចប្រតិកម្មជាមួយលីចូមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម និងសូដ្យូម ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅ។ nitrides ដែកដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធខ្ពស់។ ដំណើរការនេះក៏ត្រូវការកាតាលីករផងដែរ។ វាប្រែចេញអាម៉ូញាក់ - ផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃការសំយោគគីមី។ អាសូត ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានបីនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា៖

  • -3 (អាម៉ូញាក់និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងទៀតនៃអាសូត - nitrides);
  • −2 (hydrazine N 2 H 4);
  • −1 (អ៊ីដ្រូកស៊ីឡាមីន NH 2 OH) ។

សារធាតុ nitride សំខាន់បំផុតអាម៉ូញាក់ត្រូវបានទទួលក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ភាពអសកម្មគីមីនៃអាសូតនៅតែជាបញ្ហាធំអស់រយៈពេលជាយូរ។ អំបិលគឺជាប្រភពនៃវត្ថុធាតុដើមរបស់វា ប៉ុន្តែទុនបម្រុងរ៉ែបានចាប់ផ្តើមធ្លាក់ចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅពេលដែលផលិតកម្មកើនឡើង។

សមិទ្ធិផលដ៏អស្ចារ្យនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងការអនុវត្តគឺការបង្កើតវិធីសាស្ត្រអាម៉ូញាក់នៃការកំណត់អាសូតនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ការសំយោគដោយផ្ទាល់ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជួរឈរពិសេស - ដំណើរការបញ្ច្រាសរវាងអាសូតដែលទទួលបានពីខ្យល់និងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលបង្កើតលក្ខខណ្ឌល្អប្រសើរបំផុតដែលផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះឆ្ពោះទៅរកផលិតផលដោយប្រើកាតាលីករ ទិន្នផលអាម៉ូញាក់ឈានដល់ 97% ។

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន - លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ

ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន កំដៅខ្លាំងគឺចាំបាច់។ ការបញ្ចេញផ្លេកបន្ទោរនៅក្នុងបរិយាកាសក៏មានថាមពលគ្រប់គ្រាន់ផងដែរ។ សមាសធាតុអសរីរាង្គដ៏សំខាន់បំផុតដែលអាសូតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរបស់វា៖

  • +1 (នីត្រាតអុកស៊ីដ (I) N 2 O);
  • +2 (អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត NO);
  • +3 (នីត្រាតអុកស៊ីដ (III) N 2 O 3; អាស៊ីត nitrous HNO 2 អំបិលរបស់វាគឺ nitrites);
  • +4 (អាសូត (IV) NO 2);
  • +5 (អាសូត pentoxide (V) N 2 O 5, nitric acid HNO 3, nitrates)។

តម្លៃនៅក្នុងធម្មជាតិ

រុក្ខជាតិស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតពីដី ប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី សំយោគម៉ូលេគុលសរីរាង្គ ដែលបន្តកើតមានជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងកោសិកា។ អាសូតបរិយាកាសអាចត្រូវបានស្រូបយកដោយបាក់តេរី nodule - មីក្រូទស្សន៍ដែលបង្កើតការលូតលាស់នៅលើឫសនៃ legumes ។ ជាលទ្ធផល រុក្ខជាតិក្រុមនេះទទួលបានសារធាតុចិញ្ចឹមចាំបាច់ ធ្វើអោយដីសំបូរទៅដោយវា។

ក្នុងអំឡុងពេលភ្លៀងត្រូពិច ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មអាសូតបរិយាកាសកើតឡើង។ អុកស៊ីដរលាយដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត សមាសធាតុអាសូតទាំងនេះនៅក្នុងទឹកចូលទៅក្នុងដី។ ដោយសារតែការចរាចរនៃធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ ទុនបម្រុងរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដី និងខ្យល់ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមឥតឈប់ឈរ។ ម៉ូលេគុលសរីរាង្គស្មុគស្មាញដែលមានអាសូតនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាត្រូវបាន decomposed ដោយបាក់តេរីចូលទៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង

សមាសធាតុអាសូតដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់កសិកម្មគឺអំបិលដែលរលាយបានខ្ពស់។ រុក្ខជាតិ assimilate អ៊ុយ ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម) សមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម (ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ អាម៉ូញាក់ ក្លរួ ស៊ុលហ្វាត អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត) ។
លក្ខណៈសម្បត្តិអសកម្មនៃអាសូត ភាពអសមត្ថភាពរបស់រុក្ខជាតិក្នុងការបញ្ចូលវាពីខ្យល់ នាំឱ្យតម្រូវការប្រើប្រាស់នីត្រាតច្រើនដងក្នុងមួយឆ្នាំ។ ផ្នែកខ្លះនៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិអាចផ្ទុកសារធាតុ macronutrients "សម្រាប់ពេលអនាគត" ដែលធ្វើអោយគុណភាពផលិតផលកាន់តែអាក្រក់។ លើសនិងផ្លែឈើអាចបណ្តាលឱ្យពុលនៅក្នុងមនុស្សការលូតលាស់នៃ neoplasms សាហាវ។ បន្ថែមពីលើវិស័យកសិកម្ម សមាសធាតុអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត៖

  • ទទួលថ្នាំ;
  • សម្រាប់ការសំយោគគីមីនៃសមាសធាតុ macromolecular;
  • នៅក្នុងការផលិតសារធាតុផ្ទុះពី trinitrotoluene (TNT);
  • សម្រាប់ការផលិតថ្នាំពណ៌។

NO oxide ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការវះកាត់ សារធាតុនេះមានប្រសិទ្ធិភាពថ្នាំស្ពឹក។ ការបាត់បង់អារម្មណ៍នៅពេលស្រូបឧស្ម័ននេះត្រូវបានកត់សម្គាល់ឃើញសូម្បីតែដោយអ្នកស្រាវជ្រាវដំបូងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាសូត។ នេះជារបៀបដែលឈ្មោះមិនសំខាន់ "ឧស្ម័នសើច" បានបង្ហាញខ្លួន។

បញ្ហានីត្រាតនៅក្នុងផលិតផលកសិកម្ម

អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត - មានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង NO 3- ។ រហូតមកដល់ពេលនេះឈ្មោះចាស់នៃក្រុមសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើ - អំបិល។ Nitrates ត្រូវបានប្រើដើម្បីជីជាតិលើវាលស្រែ ផ្ទះកញ្ចក់ សួនផ្កា។ ពួកវាត្រូវបានអនុវត្តនៅដើមនិទាឃរដូវមុនពេលសាបព្រួសនៅរដូវក្តៅ - ក្នុងទម្រង់នៃការស្លៀកពាក់រាវ។ សារធាតុខ្លួនឯងមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់មនុស្សទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងខ្លួនវាប្រែទៅជា nitrites បន្ទាប់មកទៅជា nitrosamines ។ អ៊ីយ៉ុងនីទ្រីត NO 2- គឺជាភាគល្អិតពុល ពួកវាបណ្តាលឱ្យអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលអេម៉ូក្លូប៊ីនទៅជាអ៊ីយ៉ុង trivalent ។ នៅក្នុងស្ថានភាពនេះ សារធាតុសំខាន់នៃឈាមរបស់មនុស្ស និងសត្វគឺមិនអាចយកអុកស៊ីសែន និងយកកាបូនឌីអុកស៊ីតចេញពីជាលិកាបានទេ។

តើអ្វីទៅជាគ្រោះថ្នាក់នៃការចម្លងរោគនីត្រាតនៃអាហារសម្រាប់សុខភាពមនុស្ស៖

  • ដុំសាច់សាហាវដែលកើតឡើងពីការបំប្លែង nitrates ទៅជា nitrosamines (សារធាតុបង្កមហារីក);
  • ការវិវត្តនៃជំងឺរលាកពោះវៀនធំ
  • hypotension ឬលើសឈាម;
  • ជំងឺខ្សោយបេះដូង;
  • ជំងឺស្ទះសរសៃឈាម
  • ដំបៅនៃថ្លើម, លំពែង, ការអភិវឌ្ឍនៃជំងឺទឹកនោមផ្អែម;
  • ការវិវត្តនៃការខ្សោយតំរងនោម;
  • ភាពស្លេកស្លាំង ការចងចាំខ្សោយ ការយកចិត្តទុកដាក់ ភាពវៃឆ្លាត។

ការប្រើប្រាស់ដំណាលគ្នានៃផលិតផលផ្សេងគ្នាជាមួយនឹងកម្រិតធំនៃ nitrates នាំឱ្យមានការពុលស្រួចស្រាវ។ ប្រភពអាចជារុក្ខជាតិ ទឹកផឹក ចានសាច់ដែលបានរៀបចំ។ ការត្រាំក្នុងទឹកស្អាត និងចម្អិនអាហារអាចកាត់បន្ថយបរិមាណនីត្រាតនៃអាហារ។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញថាកម្រិតខ្ពស់នៃសមាសធាតុគ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផលិតផលរុក្ខជាតិដែលមិនទាន់ពេញវ័យ និងផ្ទះកញ្ចក់។

ផូស្វ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងអាសូត

អាតូមនៃធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បង្ហាញលក្ខណៈទូទៅ។ ផូស្វ័រមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមទី 15 ដូចជាអាសូត។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគឺស្រដៀងគ្នាប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ អាសូត និងផូស្វ័របង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន និងវ៉ាឡង់ III នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។

ប្រតិកម្មជាច្រើននៃផូស្វ័រកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាជាធាតុសកម្មគីមី។ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ P 2 O 5 ខ្ពស់។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត (metaphosphoric) ។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅអាស៊ីត orthophosphoric ត្រូវបានទទួល។ វាបង្កើតជាអំបិលជាច្រើនប្រភេទ ដែលភាគច្រើនប្រើជាជីរ៉ែ ដូចជា superphosphates ។ សមាសធាតុនៃអាសូត និងផូស្វ័រ គឺជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់នៃវដ្តនៃសារធាតុ និងថាមពលនៅលើភពផែនដីរបស់យើង ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម កសិកម្ម និងវិស័យផ្សេងៗទៀតនៃសកម្មភាព។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង