ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាការប្រឡងមួយដែលនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាដែលមានគម្រោងចូលសាកលវិទ្យាល័យសម្រាប់ជំនាញជាក់លាក់មួយចំនួនដែលទាក់ទងនឹងវិញ្ញាសានេះ។ គីមីវិទ្យាមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងបញ្ជីមុខវិជ្ជាជាកំហិតនោះទេ បើយោងតាមស្ថិតិ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា 1 នាក់ក្នុងចំណោម 10 នាក់បានចូលរៀនផ្នែកគីមីវិទ្យា។

• សម្រាប់ការធ្វើតេស្ត និងបញ្ចប់កិច្ចការទាំងអស់ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាទទួលបានម៉ោង 3 - ការធ្វើផែនការ និងបែងចែកពេលវេលាដើម្បីធ្វើការជាមួយគ្រប់កិច្ចការ គឺជាកិច្ចការសំខាន់សម្រាប់មុខវិជ្ជាធ្វើតេស្ត។
• ជាធម្មតា ការប្រឡងរួមបញ្ចូលកិច្ចការ 35-40 ដែលត្រូវបានបែងចែកជា 2 ប្លុកឡូជីខល។
• ដូចជាការប្រឡងដែលនៅសល់ ការធ្វើតេស្តក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានបែងចែកជា 2 ប្លុកឡូជីខល៖ ការធ្វើតេស្ត (ជ្រើសរើសជម្រើសត្រឹមត្រូវ ឬជម្រើសដែលបានផ្តល់ជូន) និងសំណួរដែលទាមទារចម្លើយលម្អិត។ វាគឺជាប្លុកទីពីរដែលជាធម្មតាត្រូវចំណាយពេលយូរជាងនេះ ដូច្នេះប្រធានបទត្រូវបែងចែកពេលវេលាដោយសមហេតុផល។

• រឿងចំបងគឺត្រូវមានចំណេះដឹងទ្រឹស្ដីស៊ីជម្រៅដែលអាចទុកចិត្តបាន ដែលនឹងជួយអ្នកឱ្យបំពេញកិច្ចការផ្សេងៗនៃប្លុកទីមួយ និងទីពីរដោយជោគជ័យ។
• អ្នកត្រូវចាប់ផ្តើមរៀបចំជាមុន ដើម្បីធ្វើការជាប្រព័ន្ធតាមរយៈប្រធានបទទាំងអស់ - ប្រាំមួយខែប្រហែលជាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។ ជម្រើសដ៏ល្អបំផុតគឺត្រូវចាប់ផ្តើមហ្វឹកហាត់ឱ្យបានឆាប់ត្រឹមថ្នាក់ទី 10 ។
• កំណត់ប្រធានបទដែលមានបញ្ហាបំផុតសម្រាប់អ្នក ដូច្នេះនៅពេលអ្នកសុំជំនួយពីគ្រូ ឬគ្រូរបស់អ្នក អ្នកដឹងពីអ្វីដែលត្រូវសួរ។
• ការរៀនដើម្បីអនុវត្តភារកិច្ចធម្មតាសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីធ្វើជាម្ចាស់នៃទ្រឹស្តី, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីនាំយកជំនាញនៃការអនុវត្តភារកិច្ចនិងភារកិច្ចផ្សេងគ្នាទៅជាស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។
  

គន្លឹះមានប្រយោជន៍៖ របៀបប្រលងគីមីវិទ្យា?

• ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងមិនតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពនោះទេ ដូច្នេះវាមានតម្លៃស្វែងរកអ្នកឯកទេសដែលអ្នកអាចស្វែងរកជំនួយ។ ជម្រើសដ៏ល្អបំផុតគឺគ្រូជំនាញ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ កុំខ្លាចក្នុងការសួរសំណួរទៅកាន់គ្រូសាលា។ កុំ​ធ្វេសប្រហែស​ក្នុង​ការ​អប់រំ​នៅ​សាលា ត្រូវ​បំពេញ​កិច្ចការ​ក្នុង​ថ្នាក់​ដោយ​ប្រុង​ប្រយ័ត្ន!
• គន្លឹះប្រឡង! រឿងចំបងគឺត្រូវរៀនពីរបៀបប្រើប្រាស់ប្រភពព័ត៌មានទាំងនេះ។ សិស្សមានតារាងតាមកាលកំណត់ តារាងនៃភាពតានតឹងនៃលោហៈ និងការរលាយ - នេះគឺជាទិន្នន័យប្រហែល 70% ដែលនឹងជួយឱ្យយល់ពីកិច្ចការផ្សេងៗ។

របៀបធ្វើការជាមួយតុ? រឿងសំខាន់គឺសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវលក្ខណៈពិសេសនៃធាតុរៀន "អាន" តារាង។ ទិន្នន័យមូលដ្ឋានអំពីធាតុ៖ ភាពប៉ិនប្រសប់ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិ កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម។

• គីមីវិទ្យាតម្រូវឱ្យមានចំនេះដឹងដ៏រឹងមាំនៃគណិតវិទ្យា - បើគ្មាននេះទេវានឹងពិបាកក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហា។ ត្រូវប្រាកដថាធ្វើការម្តងទៀតជាមួយនឹងភាគរយនិងសមាមាត្រ។
• រៀនរូបមន្តដែលត្រូវការដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យា។
• សិក្សាទ្រឹស្ដី៖ សៀវភៅសិក្សា សៀវភៅយោង ការប្រមូលកិច្ចការនឹងមានប្រយោជន៍។
• មធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតក្នុងការបង្រួបបង្រួមកិច្ចការទ្រឹស្តីគឺការដោះស្រាយភារកិច្ចយ៉ាងសកម្មក្នុងគីមីវិទ្យា។ នៅក្នុងរបៀបអនឡាញ អ្នកអាចដោះស្រាយក្នុងបរិមាណណាមួយ បង្កើនជំនាញរបស់អ្នកក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានៃប្រភេទផ្សេងៗ និងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញ។
• ចំណុចចម្រូងចម្រាសក្នុងការចាត់តាំង និងកំហុសនានាត្រូវបានណែនាំឲ្យធ្វើការរុះរើ និងវិភាគដោយជំនួយពីគ្រូ ឬគ្រូបង្រៀន។

“ខ្ញុំនឹងដោះស្រាយការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា” គឺជាឱកាសសម្រាប់និស្សិតគ្រប់រូបដែលមានគម្រោងប្រឡងយកមុខវិជ្ជានេះ ដើម្បីពិនិត្យមើលកម្រិតចំណេះដឹងរបស់ពួកគេ បំពេញចន្លោះប្រហោង ហើយជាលទ្ធផល ទទួលបានពិន្ទុខ្ពស់ និងចូលសាកលវិទ្យាល័យ។

ជម្រើសបទបង្ហាញសម្រាប់ការប្រឡងគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១មានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយរួមបញ្ចូលភារកិច្ចដែលអ្នកត្រូវផ្តល់ចម្លើយខ្លី។ ចំពោះភារកិច្ចពីផ្នែកទីពីរវាចាំបាច់ត្រូវផ្តល់ចម្លើយលម្អិត។

ទាំងអស់។ កំណែបង្ហាញនៃការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យាមានចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះកិច្ចការទាំងអស់ និងលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យវាយតម្លៃសម្រាប់កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត។

មិនមានការផ្លាស់ប្តូរទេបើប្រៀបធៀបទៅនឹង។

ជម្រើសបទបង្ហាញសម្រាប់ការប្រឡងគីមីវិទ្យា

ចំណាំ​ថា ការបង្ហាញគីមីវិទ្យាត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់ pdf ហើយដើម្បីមើលពួកវា អ្នកត្រូវដំឡើងឧទាហរណ៍ កញ្ចប់កម្មវិធី Adobe Reader ដែលបានចែកចាយដោយសេរីនៅលើកុំព្យូទ័ររបស់អ្នក។

កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០៧

កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០២

កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០៤

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០៥

កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០៦

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០៨

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០០៩

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១០

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១១

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១២

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១៣

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១៤

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ២០១៥

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១៦

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០១៧

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2018

កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2019

ការផ្លាស់ប្តូរកំណែបង្ហាញនៃការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា

កំណែទម្រង់នៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ សម្រាប់ឆ្នាំ ២០០២ - ២០១៤មានបីផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយរួមបញ្ចូលភារកិច្ចដែលអ្នកត្រូវជ្រើសរើសចម្លើយមួយក្នុងចំណោមចម្លើយដែលបានស្នើឡើង។ ភារកិច្ចពីផ្នែកទីពីរត្រូវបានទាមទារដើម្បីផ្តល់ចម្លើយខ្លី។ ចំពោះភារកិច្ចពីផ្នែកទីបីវាចាំបាច់ត្រូវផ្តល់ចម្លើយលម្អិត។

ក្នុងឆ្នាំ 2014 នៅ កំណែបង្ហាញនៃការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យាលំនាំ​តាម ការផ្លាស់ប្តូរ:

• កិច្ចការគណនាទាំងអស់។ការអនុវត្តដែលត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណនៅ 1 ពិន្ទុ ត្រូវបានដាក់នៅក្នុងផ្នែកទី 1 នៃការងារ (A26-A28),
• ប្រធានបទ "ប្រតិកម្ម Redox"សាកល្បងជាមួយកិច្ចការ IN 2និង គ១;
• ប្រធានបទ "អ៊ីដ្រូសែនអំបិល"បានពិនិត្យតែជាមួយភារកិច្ច នៅ ៤;
• កិច្ចការថ្មីត្រូវបានរួមបញ្ចូល(នៅក្នុងទីតាំង នៅ ៦) ដើម្បីពិនិត្យមើលប្រធានបទ "ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុអសរីរាង្គ និងអ៊ីយ៉ុង" "ប្រតិកម្មគុណភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ"
• ចំនួនការងារសរុបនៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់នីមួយៗគឺ 42 (ជំនួសឱ្យ 43 នៅក្នុងការងារឆ្នាំ 2013) ។

ក្នុងឆ្នាំ 2015 មាន ការផ្លាស់ប្តូរជាមូលដ្ឋានត្រូវបានធ្វើឡើង:

ជម្រើសបានក្លាយជា ជាពីរផ្នែក(ភាគ ១- សំណួរចម្លើយខ្លី, ផ្នែកទី 2 - សំណួរបើកចំហ).

លេខរៀងកិច្ចការបានក្លាយជា តាមរយៈនៅទូទាំងវ៉ារ្យ៉ង់ដោយគ្មានការរចនាអក្សរ A, B, C ។

បាន ទម្រង់នៃការកត់ត្រាចម្លើយនៅក្នុងភារកិច្ចជាមួយនឹងជម្រើសនៃចម្លើយត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ៖ចម្លើយបានក្លាយទៅជាចាំបាច់ដើម្បីសរសេរលេខជាមួយនឹងចំនួននៃចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវ (ហើយមិនត្រូវគូសដោយឈើឆ្កាង)។

វាគឺ ចំនួនភារកិច្ចនៃកម្រិតមូលដ្ឋាននៃភាពស្មុគស្មាញត្រូវបានកាត់បន្ថយពី 28 ទៅ 26 ភារកិច្ច.

ពិន្ទុអតិបរមាសម្រាប់ការបំពេញភារកិច្ចទាំងអស់នៃក្រដាសប្រឡងនៅឆ្នាំ 2015 បានក្លាយជា 64 (ជំនួសឱ្យ 65 ពិន្ទុក្នុងឆ្នាំ 2014) ។

• ប្រព័ន្ធចំណាត់ថ្នាក់ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ។ ភារកិច្ចស្វែងរករូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។. ពិន្ទុអតិបរមាសម្រាប់ការអនុវត្តរបស់វា - 4 (ជំនួសឱ្យ 3ពិន្ទុក្នុងឆ្នាំ 2014) ។

អេ 2016 ឆ្នាំនៅក្នុង ការបង្ហាញនៅក្នុងគីមីវិទ្យាការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់ៗត្រូវបានធ្វើឡើងធៀប​នឹង​ឆ្នាំ​២០១៥ :

ផ្នែកទី 1 បានផ្លាស់ប្តូរទម្រង់នៃកិច្ចការ 6, 11, 18, 24, 25 និង 26កម្រិតមូលដ្ឋាននៃការលំបាកជាមួយនឹងចម្លើយខ្លី។

បានផ្លាស់ប្តូរទម្រង់នៃកិច្ចការ 34 និង 35កម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញកើនឡើង : កិច្ចការទាំងនេះឥឡូវនេះតម្រូវឱ្យអ្នកផ្គូផ្គងជាជាងជ្រើសរើសចម្លើយត្រឹមត្រូវជាច្រើនពីបញ្ជីដែលបានស្នើ។

ការចែកចាយភារកិច្ចតាមកម្រិតលំបាក និងប្រភេទនៃជំនាញដែលកំពុងធ្វើតេស្តត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ។

ក្នុងឆ្នាំ ២០១៧ ធៀបនឹង កំណែសាកល្បងនៃឆ្នាំ 2016 នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់ៗ។រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រដាសប្រឡងត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរ៖

បាន បានផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធនៃផ្នែកទីមួយកំណែសាកល្បង៖ ភារកិច្ចដែលមានជម្រើសនៃចម្លើយមួយត្រូវបានដកចេញពីវា; ភារកិច្ចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាប្លុកប្រធានបទដាច់ដោយឡែក ដែលនីមួយៗចាប់ផ្តើមមានភារកិច្ចទាំងកម្រិតមូលដ្ឋាន និងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញ។

វាគឺ កាត់បន្ថយចំនួនការងារសរុបរហូតដល់ 34 ។

បាន មាត្រដ្ឋានចំណាត់ថ្នាក់បានផ្លាស់ប្តូរ(ពី 1 ទៅ 2 ពិន្ទុ) ការបំពេញភារកិច្ចនៃកម្រិតមូលដ្ឋាននៃភាពស្មុគស្មាញដែលសាកល្បងការបញ្ចូលចំណេះដឹងអំពីទំនាក់ទំនងហ្សែននៃសារធាតុសរីរាង្គនិងសរីរាង្គ (9 និង 17) ។

ពិន្ទុអតិបរមាសម្រាប់ការបញ្ចប់ភារកិច្ចទាំងអស់នៃក្រដាសប្រឡងគឺ កាត់បន្ថយមកត្រឹម 60 ពិន្ទុ.

នៅឆ្នាំ 2018 នៅ កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យាប្រៀបធៀប​ជាមួយ កំណែសាកល្បងនៃឆ្នាំ 2017 នៅក្នុងគីមីវិទ្យាលំនាំ​តាម ការផ្លាស់ប្តូរ:

វាគឺ កិច្ចការ 30 បានបន្ថែមកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញជាមួយនឹងចម្លើយលម្អិត,

ពិន្ទុអតិបរមាសម្រាប់ការបញ្ចប់ភារកិច្ចទាំងអស់នៃការងារប្រឡងនៅតែមាន ដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរដោយការផ្លាស់ប្តូរមាត្រដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់កិច្ចការនៅក្នុងផ្នែកទី 1 ។

អេ កំណែសាកល្បងនៃ USE 2019 ក្នុងគីមីវិទ្យាប្រៀបធៀប​ជាមួយ កំណែសាកល្បងនៃឆ្នាំ 2018 នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមិនមានការផ្លាស់ប្តូរទេ។

នៅលើគេហទំព័ររបស់យើងអ្នកក៏អាចស្គាល់សម្ភារៈបណ្តុះបណ្តាលដែលរៀបចំដោយគ្រូនៃមជ្ឈមណ្ឌលបណ្តុះបណ្តាលរបស់យើង "Resolventa" សម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងក្នុងគណិតវិទ្យា។

សម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទី 10 និងទី 11 ដែលចង់រៀបចំបានល្អហើយប្រលងជាប់ ប្រើក្នុងគណិតវិទ្យា ឬភាសារុស្សីសម្រាប់ពិន្ទុខ្ពស់ មជ្ឈមណ្ឌលបណ្តុះបណ្តាល "Resolventa" ដឹកនាំ

យើងក៏បានរៀបចំសម្រាប់សិស្សសាលាផងដែរ។

ស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូមត្រូវគ្នាទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

ថាមពលនៃកម្រិតរង 3s គឺទាបជាងថាមពលនៃកម្រិតរង 3p ប៉ុន្តែកម្រិតរង 3s ដែលគួរតែមាន 2 អេឡិចត្រុង មិនត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងនោះទេ។ ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកបែបនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូម (អាលុយមីញ៉ូម) ។

ជម្រើសទី 4 មិនមែនជាចម្លើយទេដោយសារតែការពិតដែលថាទោះបីជាកម្រិត 3d មិនត្រូវបានបំពេញក៏ដោយក៏ថាមពលរបស់វាខ្ពស់ជាងកម្រិតរង 4s ពោលគឺឧ។ ក្នុងករណីនេះវាត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ។

តើ​ធាតុ​ត្រូវ​បាន​រៀបចំ​ក្នុង​លំដាប់​ណា​ក្នុង​ការ​បន្ថយ​កាំ​អាតូមិក​របស់​វា?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

កាំអាតូមនៃធាតុមានការថយចុះជាមួយនឹងការថយចុះនៃចំនួនសែលអេឡិចត្រុង (ចំនួនសែលអេឡិចត្រុងត្រូវគ្នានឹងចំនួននៃរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី) និងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរទៅជាមិនមែនលោហធាតុ (នោះគឺជាមួយនឹង ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ) ។ ដូច្នេះនៅក្នុងតារាងនៃធាតុគីមីកាំអាតូមនៃធាតុថយចុះពីបាតទៅកំពូលនិងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ដែលទាក់ទងដូចគ្នា។

2) ប៉ូលកូវ៉ាលេន

3) covalent មិនមែនប៉ូល។

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

រវាងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទងដូចគ្នា ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ចាប់តាំងពីមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទេ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតក្នុង (NH 4) 2 SO 3 គឺស្មើគ្នា។

១) +៤ និង -៣ ២) -២ និង +៥ ៣) +៦ និង +៣ ៤) -២ និង +៤

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

(NH 4) 2 SO 3 (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វីត) - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសនិងអាម៉ូញាក់ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនិងអាសូតគឺ +4 និង -3 រៀងគ្នា (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរគឺ +4 ។ , ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនៅក្នុងអាម៉ូញាក់គឺ - 3) ។

មានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមិច

1) ផូស្វ័រពណ៌ស

3) ស៊ីលីកុន

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

ផូស្វ័រពណ៌សមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលរូបមន្តនៃម៉ូលេគុលផូស្វ័រពណ៌សគឺ P 4 ។

ទាំងការកែប្រែ allotropic នៃស្ពាន់ធ័រ (rhombic និង monoclinic) មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល នៅថ្នាំងដែលមានម៉ូលេគុលរាងជារង្វង់មូល S 8 ។

សំណគឺជាលោហៈ និងមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

ស៊ីលីកុនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ប្រភេទពេជ្រ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែប្រវែងចំណង Si-Si វែងជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹង C-C វាទាបជាងពេជ្រក្នុងភាពរឹង។

ក្នុងចំណោមសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី សូមជ្រើសរើសសារធាតុចំនួនបីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអ៊ីត amphoteric ។

ចម្លើយ៖ ២៤៥

ការពន្យល់៖

លោហធាតុ Amphoteric រួមមាន Be, Zn, Al (អ្នកអាចចងចាំ "BeZnAl") ក៏ដូចជា Fe III និង Cr III ។ ដូច្នេះពីចម្លើយដែលបានស្នើឡើង Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ amphoteric hydroxides ។

សមាសធាតុ Al(OH) 2 Br គឺជាអំបិលមូលដ្ឋាន។

តើ​ការ​លើក​ឡើង​ខាង​ក្រោម​អំពី​លក្ខណៈ​របស់​អាសូត​ត្រឹមត្រូវ​ឬ​ទេ?

A. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយប្រាក់។

ខ. អាសូតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្នុងអវត្ដមាននៃកាតាលីករ មិនមានប្រតិកម្ម ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

ចម្លើយ៖ ២

ការពន្យល់៖

អាសូត​ជា​ឧស្ម័ន​អសកម្ម​ខ្លាំង ហើយ​មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​លោហធាតុ​ផ្សេង​ពី​លីចូម​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា។

អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនសំដៅលើការផលិតអាម៉ូញាក់ក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ដំណើរការនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់កំដៅបាន ហើយដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករប៉ុណ្ណោះ។

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុទាំងពីរ៖

1) អុកស៊ីសែននិងទឹក។

2) ទឹកនិងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

3) ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតនិងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

4) ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) និងអ៊ីដ្រូសែន

ចម្លើយ៖ ២

ការពន្យល់៖

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) (កាបូនឌីអុកស៊ីត) គឺជាអុកស៊ីដអាសុីត ដូច្នេះវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតកាបូនិក អាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO ៣

នីមួយៗនៃទាំងពីរមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

៣) H 2 O និង P 2 O ៥

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

NaOH គឺជាអាល់កាឡាំង (វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន) ដូច្នេះអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត - SO 2 និងអ៊ីដ្រូសែនលោហៈ amphoteric - Al (OH) 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ឬ NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

កាល់ស្យូមកាបូណាតមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ

1) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

2) អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត

3) បារីយ៉ូមក្លរីត

ចម្លើយ៖ ២

ការពន្យល់៖

កាល់ស្យូមកាបូណាតគឺជាអំបិលមិនរលាយក្នុងទឹក ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល និងមូលដ្ឋានទេ។ កាល់ស្យូមកាបូណាតរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

នៅក្នុងគ្រោងការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ

1) អុកស៊ីដដែក (II)

2) ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន

3) ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន

4) ក្លរួជាតិដែក (II)

ចម្លើយ៖ X-5; យ-២

ការពន្យល់៖

ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (ថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃ halogens កើនឡើងពី I 2 ទៅ F 2) កត់សុីដែកទៅ Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl ៣

ជាតិដែក (III) ក្លរួ គឺជាអំបិលរលាយហើយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាទឹកភ្លៀង - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន៖

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

មនុស្សដូចគ្នាគឺ

1) គ្លីសេរីននិងអេទីឡែន glycol

2) មេតាណុល និង butanol-1

3) ប្រូភីននិងអេទីឡែន

ចម្លើយ៖ ២

ការពន្យល់៖

Homologues គឺជាសារធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ដូចគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងខុសគ្នាដោយក្រុម CH 2 មួយ ឬច្រើន។

គ្លីសេរីន និងអេទីឡែន glycol គឺជាជាតិអាល់កុល trihydric និង dihydric រៀងគ្នា ខុសគ្នានៅក្នុងចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន ដូច្នេះពួកវាមិនមែនជា isomers ឬ homologues ទេ។
មេតាណុល និង butanol-1 គឺជាជាតិអាល់កុលចម្បងដែលមានគ្រោងឆ្អឹង ពួកវាខុសគ្នាដោយក្រុម CH 2 ពីរ ដូច្នេះពួកវាមានលក្ខណៈដូចគ្នា។

Propyne និង ethylene ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃ alkynes និង alkenes រៀងគ្នាមានលេខផ្សេងគ្នានៃអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះពួកវាមិនមែនជា homologues ឬ isomers ជាមួយគ្នាទេ។

Propanone និង propanal ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ប៉ុន្តែមានអាតូមកាបូន 3 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 6 និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន 1 ដូច្នេះពួកវាជាក្រុមអ៊ីសូម័រដែលមានមុខងារ។

សម្រាប់ butene-2 មិនអាចទៅរួច ប្រតិកម្ម

1) ការខះជាតិទឹក។

2) វត្ថុធាតុ polymerization

3) halogenation

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

Butene-2 ​​​​ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃ alkenes ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែមជាមួយ halogens អ៊ីដ្រូសែន halides ទឹកនិងអ៊ីដ្រូសែន។ លើសពីនេះទៀតអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតអាចធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize ។

ប្រតិកម្ម​ខ្សោះ​ជាតិ​ទឹក​គឺ​ជា​ប្រតិកម្ម​ដែល​ដំណើរការ​ជាមួយ​នឹង​ការ​កម្ចាត់​ម៉ូលេគុល​ទឹក។ ចាប់តាំងពី butene-2 ​​​​ជាអ៊ីដ្រូកាបូន, i.e. មិនមាន heteroatoms ការលុបបំបាត់ទឹកគឺមិនអាចទៅរួចទេ។

Phenol មិនមានអន្តរកម្មជាមួយទេ។

1) អាស៊ីតនីទ្រីក

2) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

3) ទឹក bromine

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ជាមួយនឹងសារធាតុ phenol អាស៊ីតនីទ្រីក និងទឹក bromine ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីកនៅលើសង្វៀន benzene ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត nitrophenol និង bromophenol រៀងគ្នា។

សារធាតុ Phenol ដែល​មាន​លក្ខណៈ​ជា​អាស៊ីត​ខ្សោយ មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​នឹង​អាល់កាឡាំង​ដើម្បី​បង្កើត​ជា phenolates ។ ក្នុងករណីនេះសូដ្យូម phenolate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Alkanes មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ phenol ទេ។

អាស៊ីត acetic methyl ester ប្រតិកម្មជាមួយ

1) NaCl 2) Br 2 (ដំណោះស្រាយ) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (ដំណោះស្រាយ)

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

Methyl ester នៃអាស៊ីតអាសេទិក (methyl acetate) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃ esters ឆ្លងកាត់អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង hydrolysis ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអាស៊ីត hydrolysis មេទីលអាសេតាតត្រូវបានបំលែងទៅជាអាស៊ីតអាសេទិក និងមេតាណុល ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីអាល់កាឡាំងជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូមអាសេតាត និងមេតាណុល។

Butene-2 ​​​​អាចទទួលបានដោយការខះជាតិទឹក។

1) butanone 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

វិធីមួយក្នុងចំណោមវិធីដើម្បីទទួលបានអាល់ខេនគឺ ប្រតិកម្មនៃការខះជាតិទឹកតាមម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលបឋម និងបន្ទាប់បន្សំ ដែលដំណើរការនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគ្មានជាតិទឹក និងនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 140 o C ។ ការបំបែកម៉ូលេគុលទឹកចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កុលដំណើរការទៅតាម ច្បាប់ Zaitsev៖ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្រុមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកចេញពីអាតូមកាបូនជិតខាង លើសពីនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកចេញពីអាតូមកាបូន ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនតូចបំផុតស្ថិតនៅ។ ដូច្នេះការខះជាតិទឹកតាមម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលបឋម - butanol-1 នាំទៅរកការបង្កើត butene-1 ការខះជាតិទឹក intramolecular នៃអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ - butanol-2 ដល់ការបង្កើត butene-2 ​​។

Methylamine អាចប្រតិកម្មជាមួយ (c)

1) អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង

2) អាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីត

3) អុកស៊ីសែននិងអាល់កាឡាំង

4) អាស៊ីតនិងអុកស៊ីសែន

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

Methylamine ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាមីន ហើយដោយសារតែវត្តមានរបស់គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៅលើអាតូមអាសូត មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ លើសពីនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានរបស់មេទីលមីនគឺច្បាស់ជាងអាម៉ូញាក់ ដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រុមមេទីលដែលមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះ​ដោយ​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​មូលដ្ឋាន មេទីឡាមីន​មាន​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីត​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អំបិល។ នៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ៊្សែន មេទីឡាមីនដុតទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត អាសូត និងទឹក។

នៅក្នុងគ្រោងការណ៍ផ្លាស់ប្តូរដែលបានផ្តល់ឱ្យ

សារធាតុ X និង Y រៀងគ្នា។

1) ethanediol-1,2

3) អាសេទីលីន

4) ឌីអេទីលអេធើរ

ចម្លើយ៖ X-2; យ-៥

ការពន្យល់៖

Bromoethane នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ជាមួយនឹងការបង្កើតអេតាណុល:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 140 0 C ការខះជាតិទឹកក្នុងកោសិកាកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអេទីឡែន និងទឹក៖

អាល់ខេនទាំងអស់ងាយប្រតិកម្មជាមួយប្រូមីន៖

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

ប្រតិកម្មជំនួសរួមមានអន្តរកម្ម

1) អាសេទីលីននិងអ៊ីដ្រូសែនប្រូម

2) ប្រូផេននិងក្លរីន

3) អេទីននិងក្លរីន

4) អេទីឡែននិងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ

ចម្លើយ៖ ២

ការពន្យល់៖

ប្រតិកម្មបន្ថែមរួមមានអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែត (alkenes, alkynes, alkadienes) ជាមួយ halogens, hydrogen halides, hydrogen និងទឹក។ អាសេទីឡែន (អេទីឡែន) និងអេទីឡែន ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអាល់គីន និងអាល់ខេនរៀងៗខ្លួន ដូច្នេះហើយពួកវាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែមជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ប្រូមីត អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងក្លរីន។

Alkanes ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសជាមួយ halogens នៅក្នុងពន្លឺឬនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ប្រតិកម្មដំណើរការដោយយន្តការខ្សែសង្វាក់ដោយមានការចូលរួមពីរ៉ាឌីកាល់សេរី - ភាគល្អិតដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ៖

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

មិនផ្តល់ ឥទ្ធិពល

1) សម្ពាធកើនឡើង

2) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព

3) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃ HCOOCH 3

4) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព និងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។ យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Van't Hoff រាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មដូចគ្នាកើនឡើង 2-4 ដង។

ការប្រើប្រាស់កាតាលីករក៏បង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មផងដែរ ខណៈពេលដែលកាតាលីករមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃផលិតផល។

សមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលនៃប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មនេះទេ។

កាត់បន្ថយសមីការអ៊ីយ៉ុង

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អំបិលរលាយ អាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតខ្លាំងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង មូលដ្ឋានមិនរលាយ អំបិលមិនរលាយ អាស៊ីតខ្សោយ ឧស្ម័ន និងសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការរលាយនៃអំបិល និងមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងសមីការទីមួយ ដែលអំបិលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអាល់កាឡាំង ដើម្បីបង្កើតជាមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងអំបិលរលាយមួយទៀត។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម៖

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

តើឧស្ម័នខាងក្រោមមួយណាមានជាតិពុល និងមានក្លិនស្អុយ?

1) អ៊ីដ្រូសែន

2) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II)

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

អ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានជាតិពុល គ្មានក្លិន។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងក្លរីនមានជាតិពុល ប៉ុន្តែមិនដូច CO ទេ ក្លរីនមានក្លិនខ្លាំង។

ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization

1) phenol 2) benzene 3) toluene 4) styrene

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

សារធាតុទាំងអស់ពីជម្រើសដែលបានស្នើឡើងគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប ប៉ុន្តែប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization មិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ប្រព័ន្ធក្លិនក្រអូបនោះទេ។ ម៉ូលេគុល styrene មានរ៉ាឌីកាល់ vinyl ដែលជាបំណែកនៃម៉ូលេគុលអេទីឡែន ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ។ ដូច្នេះ styrene polymerizes បង្កើតជា polystyrene ។

240 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយជាមួយប្រភាគដ៏ធំនៃអំបិល 10% ត្រូវបានបន្ថែមទឹក 160 មីលីលីត្រ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ (សរសេរលេខទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត។)

ចម្លើយ៖ ៦%ការពន្យល់៖

ប្រភាគអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

ដោយផ្អែកលើរូបមន្តនេះ យើងគណនាម៉ាស់អំបិលក្នុងដំណោះស្រាយដំបូង៖

m (in-va) \u003d ω (in-va នៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម) ។ m (ដំណោះស្រាយដើម) / 100% \u003d 10% ។ 240 ក្រាម / 100% = 24 ក្រាម។

នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅសូលុយស្យុងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងមាន 160 ក្រាម + 240 ក្រាម = 400 ក្រាម (ដង់ស៊ីតេទឹក 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។

ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងមានៈ

គណនាបរិមាណអាសូត (N.O.) ដែលផលិតដោយការចំហេះពេញលេញនៃ 67.2 L (N.O.) នៃអាម៉ូញាក់។ (សរសេរលេខទៅភាគដប់។ )

ចម្លើយ៖ ៣៣,៦ លីត្រ

ការពន្យល់៖

ការឆេះពេញលេញនៃអាម៉ូញាក់នៅក្នុងអុកស៊ីសែនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ៖

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

ផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Avogadro គឺថាបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបដូចគ្នានឹងចំនួន moles នៃឧស្ម័នទាំងនេះ។ ដូច្នេះយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

ដូច្នេះ បរិមាណអាម៉ូញាក់ និងអាសូត គឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបដូចគ្នា៖

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67.2 លីត្រ / 2 \u003d 33.6 លីត្រ

តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាន (ក្នុងលីត្រ NL) ត្រូវបានផលិតដោយការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide 4 ម៉ូល? (សរសេរលេខទៅភាគដប់)។

ចម្លើយ៖ ៤៤,៨ លីត្រ

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត peroxide រលាយជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីសែននិងទឹក:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

យោងតាមសមីការប្រតិកម្មបរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនដែលបានបង្កើតឡើងគឺពាក់កណ្តាលបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន peroxide៖

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2) ដូច្នេះ ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol ។

បរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

V = Vm ν ដែលជាកន្លែងដែល V m គឺជាបរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននៅ n.o. ស្មើនឹង 22.4 លីត្រ / mol

បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល decomposition នៃ peroxide គឺស្មើនឹង:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22.4 លីត្រ / mol 2 mol \u003d 44.8 លីត្រ

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងថ្នាក់នៃសមាសធាតុ និងឈ្មោះមិនសំខាន់នៃសារធាតុ ដែលជាតំណាងរបស់វា។

ចម្លើយ៖ ក-៣; ខ-២; IN 1; G-5

ការពន្យល់៖

ជាតិអាល់កុលគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុម hydroxyl មួយឬច្រើន (-OH) ដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអាតូមកាបូនឆ្អែត។ Ethylene glycol គឺជាអាល់កុល dihydric មានក្រុម hydroxyl ពីរ៖ CH 2 (OH)-CH 2 OH ។

កាបូអ៊ីដ្រាតគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលមានកាបូនអ៊ីដ្រាតនិងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលជាច្រើន រូបមន្តទូទៅនៃកាបូអ៊ីដ្រាតត្រូវបានសរសេរជា C n (H 2 O) m (ដែល m, n > 3) ។ ក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានស្នើឡើង កាបូអ៊ីដ្រាតរួមមានម្សៅ - ប៉ូលីកាបូអ៊ីដ្រាត កាបូអ៊ីដ្រាតម៉ូលេគុលខ្ពស់ដែលមានសំណល់ monosaccharide មួយចំនួនធំ រូបមន្តដែលត្រូវបានសរសេរជា (C 6 H 10 O 5) n ។

អ៊ីដ្រូកាបូនគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលមានធាតុពីរប៉ុណ្ណោះ - កាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូកាបូនពីជម្រើសដែលបានស្នើឡើងរួមមាន តូលូអ៊ីន ដែលជាសមាសធាតុក្រអូបដែលមានតែអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយមិនមានក្រុមមុខងារជាមួយ heteroatoms ទេ។

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl ដែលមានក្រុម carbonyl និង hydroxyl ភ្ជាប់ជាមួយគ្នា។ ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic រួមមានអាស៊ីត butyric (butanoic) - C 3 H 7 COOH ។

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសមីការប្រតិកម្ម និងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវា។

សមីការប្រតិកម្ម ក) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O ខ) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 គ) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O ឃ) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO

ការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម

ចម្លើយ៖ ក-១; B-4; AT 6; G-3

ការពន្យល់៖

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមដែលមានសមត្ថភាពភ្ជាប់អេឡិចត្រុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី ហើយកាត់បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមដែលអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីហើយដូច្នេះបង្កើនកម្រិតនៃការកត់សុី។

ក) អុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនាំឱ្យមានការបង្កើតអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីតនិងទឹក។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន ដែលដំបូងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ 0 ដែលដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 នៅក្នុងសមាសធាតុ NO និង H 2 O ។

ខ) នីត្រាតស្ពាន់ Cu (NO 3) 2 - អំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីតជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត និងអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតគឺ +5 និង -2 រៀងគ្នា។ កំឡុងពេលប្រតិកម្ម អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាសូតឌីអុកស៊ីត NO 2 (ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូត +4) និងអុកស៊ីហ៊្សែន O 2 (ជាមួយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម 0)។ ដូច្នេះអាសូតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មព្រោះវាបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +5 ក្នុងនីត្រាតអ៊ីយ៉ុងទៅ +4 ក្នុងអាសូតឌីអុកស៊ីត។

គ) នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox នេះ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺអាស៊ីតនីទ្រីក ដែលប្រែទៅជាអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតពី +5 (ក្នុងអាស៊ីតនីទ្រិក) ទៅ -3 (ក្នុងអាម៉ូញ៉ូម ស៊ីអ៊ីត) ។ កម្រិតនៃការកត់សុីអាសូតនៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតនៃ ammonium nitrate និង zinc nitrate នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដូចគ្នានឹងអាសូតនៅក្នុង HNO 3 ។

ឃ) នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះអាសូតនៅក្នុងឌីអុកស៊ីតមិនសមាមាត្រ i.e. កើនឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា (ពី N +4 ក្នុង NO 2 ទៅ N +5 ក្នុង HNO 3) និងបន្ថយ (ពី N +4 ក្នុង NO 2 ទៅ N +2 ក្នុង NO) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុមួយនិងផលិតផលនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូតអសកម្ម។

ចម្លើយ៖ ក-៤; B-3; IN 2; G-5

ការពន្យល់៖

Electrolysis គឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីផ្ទាល់ឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយ។ នៅ cathode ការកាត់បន្ថយកើតឡើងភាគច្រើននៃ cations ទាំងនោះដែលមានសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត។ នៅ anode, anions ទាំងនោះត្រូវបានកត់សុីជាដំបូងនៃការទាំងអស់, ដែលមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous

1) ដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅលើ cathode មិនអាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ cathode នោះទេប៉ុន្តែអាស្រ័យលើទីតាំងនៃ cation លោហៈនៅក្នុងស៊េរី electrochemical នៃវ៉ុល។

សម្រាប់ cations ជាប់ៗគ្នា។

លី + - ដំណើរការកាត់បន្ថយ Al 3+៖

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode)

Zn 2+ - ដំណើរការកាត់បន្ថយ Pb 2+៖

Me n + + ne → Me 0 និង 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 និង Me ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode)

Cu 2+ - ដំណើរការកាត់បន្ថយ Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode)

2) ដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅ anode អាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ anode និងនៅលើធម្មជាតិនៃ anion នេះ។ ប្រសិនបើ anode មិនរលាយ, i.e. inert (ប្លាទីន, មាស, ធ្យូងថ្ម, ក្រាហ្វិច) ដំណើរការនឹងអាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃ anions នេះ។

សម្រាប់ anions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ដំណើរការកត់សុី៖

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ឬ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode)

អ៊ីយ៉ុង halide (លើកលែងតែ F -) ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម 2Hal - - 2e → Hal 2 ( halogens ឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ)

ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីតសរីរាង្គ៖

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

សមីការអេឡិចត្រូលីតទូទៅគឺ៖

ក) ដំណោះស្រាយ Na 2 CO 3៖

2H 2 O → 2H 2 (នៅ cathode) + O 2 (នៅ anode)

ខ) ដំណោះស្រាយ Cu (NO 3) 2៖

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (នៅ cathode) + 4HNO 3 + O 2 (នៅ anode)

គ) ដំណោះស្រាយ AuCl 3៖

2AuCl 3 → 2Au (នៅ cathode) + 3Cl 2 (នៅ anode)

ឃ) ដំណោះស្រាយ BaCl 2៖

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (នៅ cathode) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (នៅ anode)

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងឈ្មោះអំបិល និងសមាមាត្រនៃអំបិលនេះទៅនឹងអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។

ចម្លើយ៖ ក-២; ខ-៣; IN 2; G-1

ការពន្យល់៖

អ៊ីដ្រូសែនអំបិលគឺជាអន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយនឹងទឹកដែលនាំទៅដល់ការបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីយ៉ូត H + នៃម៉ូលេគុលទឹកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត និង (ឬ) ក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល OH − នៃម៉ូលេគុលទឹកទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែក។ អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anions ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់ការ hydrolysis ។

ក) សូដ្យូម stearate - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត stearic (អាស៊ីត carboxylic monobasic ខ្សោយនៃស៊េរី aliphatic) និង sodium hydroxide (អាល់កាឡាំង - មូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ) ដូច្នេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (ការបង្កើតអាស៊ីត carboxylic dissociating ខ្សោយ)

ដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំង (pH> 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

ខ) ផូស្វ័រអាម៉ូញ៉ូម - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតផូស្វ័រខ្សោយនិងអាម៉ូញាក់ (មូលដ្ឋានខ្សោយ) ដូច្នេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតទាំងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ូតនិងអ៊ីយ៉ុង។

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូផូស្វាតដែលបែកខ្ញែកខ្សោយ)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (ការបង្កើតអាម៉ូញាក់រលាយក្នុងទឹក)

ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺនៅជិតអព្យាក្រឹត (pH ~ 7) ។

គ) សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតគឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរីកខ្សោយ និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ) ដូច្នេះវាឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីតអ៊ីដ្រូសែន។

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតដែលបែកខ្ញែកខ្សោយ)

ដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំង (pH> 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

ឃ) បេរីលញ៉ូមស៊ុលហ្វាត - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំងនិងបេរីលយ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (មូលដ្ឋានខ្សោយ) ដូច្នេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៅស៊ីអ៊ីត។

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (ការបង្កើត Be(OH) + cation)

ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីត (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងវិធីសាស្រ្តនៃឥទ្ធិពលលើប្រព័ន្ធលំនឹង

MgO (រឹង) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (រឹង) + Q

និងការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីដែលជាលទ្ធផលនៃផលប៉ះពាល់នេះ។

ចម្លើយ៖ ក-១; ខ-២; IN 2; G-3ការពន្យល់៖

ប្រតិកម្មនេះគឺនៅក្នុងលំនឹងគីមី i.e. នៅក្នុងស្ថានភាពដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃការបញ្ច្រាស។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅដែលចង់បានត្រូវបានសម្រេចដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធលំនឹងត្រូវបានទទួលឥទ្ធិពលពីខាងក្រៅ ការផ្លាស់ប្តូរកត្តាណាមួយដែលកំណត់ទីតាំងលំនឹង នោះទិសដៅនៃដំណើរការដែលធ្វើឱ្យឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយនឹងកើនឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

កត្តាកំណត់ទីតាំងលំនឹង៖

— សម្ពាធ: ការកើនឡើងនៃសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃបរិមាណ (ផ្ទុយទៅវិញការថយចុះនៃសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃបរិមាណ)

— សីតុណ្ហភាព៖ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មកំដៅ (ផ្ទុយទៅវិញការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅជាប្រតិកម្មខាងក្រៅ)

— ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម: ការកើនឡើងនៃកំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម និងការដកផលិតផលចេញពីលំនឹងប្រតិកម្ម ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មផ្ទាល់ (ផ្ទុយទៅវិញ ការថយចុះនៃកំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម និងការកើនឡើងនៃផលិតផលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។ ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មបញ្ច្រាស)

— កាតាលីករមិនប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែបង្កើនល្បឿននៃសមិទ្ធិផលរបស់វា។.

ដោយវិធីនេះ

ក) ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មនៃការទទួលបានម៉ាញេស្យូមកាបូនគឺ exothermic ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពនឹងរួមចំណែកដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់។

ខ) កាបូនឌីអុកស៊ីតគឺជាសារធាតុដំបូងក្នុងការផលិតម៉ាញ៉េស្យូមកាបូណាត ដូច្នេះការថយចុះនៃកំហាប់របស់វានឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកសារធាតុដំបូង ដោយសារតែ ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស;

គ) ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ និងម៉ាញេស្យូមកាបូនគឺជាសារធាតុរឹង មានតែ CO 2 ជាឧស្ម័ន ដូច្នេះការប្រមូលផ្តុំរបស់វានឹងប៉ះពាល់ដល់សម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធ។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកំហាប់កាបូនឌីអុកស៊ីតសម្ពាធថយចុះដូច្នេះលំនឹងនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកសារធាតុចាប់ផ្តើម (ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស) ។

ឃ) ការណែនាំនៃកាតាលីករមិនប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទេ។

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងរូបមន្តនៃសារធាតុមួយ និងសារធាតុ reagents ដែលសារធាតុនីមួយៗអាចធ្វើអន្តរកម្មបាន។

រូបមន្តសារធាតុ

សារធាតុ REAGENTS 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 , NaOH , HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl

ចម្លើយ៖ ក-៤; B-4; IN 2; G-3

ការពន្យល់៖

ក) ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលអាចដុតក្នុងអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

S + O 2 → SO 2

ស្ពាន់ធ័រ (ដូចជា halogens) មិនសមាមាត្រនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីត៖

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រទៅ S +6 កាត់បន្ថយទៅជាអាសូតឌីអុកស៊ីត:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ខ) ផូផូរីត (III) អុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ដូច្នេះវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតផូស្វ័រ៖

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

លើសពីនេះទៀតផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនិងអាស៊ីតនីទ្រីក:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O ៥

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

គ) អុកស៊ីដដែក (III) - អុកស៊ីដ amphoteric, ដោយសារតែ បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន (ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង)៖

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (ការលាយបញ្ចូលគ្នា)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (រំលាយ)

Fe 2 O 3 ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មសហសមាមាត្រជាមួយដែកដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដដែក (II)៖

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

ឃ) Cu (OH) 2 - មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក រលាយជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង ប្រែទៅជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា៖

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 កត់សុី aldehydes ទៅជាអាស៊ីត carboxylic (ស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់"):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសារធាតុ និងសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលពួកវាអាចសម្គាល់ពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ចម្លើយ៖ ក-៣; B-1; AT 3; G-5

ការពន្យល់៖

ក) អំបិលរលាយពីរ CaCl 2 និង KCl អាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមកាបូណាត។ កាល់ស្យូមក្លរួចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយវា ដែលជាលទ្ធផលដែលកាល់ស្យូមកាបូណាត precipitates:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

ខ) ដំណោះស្រាយនៃស៊ុលហ្វីតនិងសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយសូចនាករមួយ - phenolphthalein ។

សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតគឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាសមិនស្ថិតស្ថេរខ្សោយ និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ) ដូច្នេះវាឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីតអ៊ីដ្រូសែន។

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតដែលបំបែកខ្លួនទាប)

ដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំង (pH> 7) ពណ៌នៃសូចនាករ phenolphthalein នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងគឺ raspberry ។

សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៏រឹងមាំនិងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (អាល់កាឡាំង - មូលដ្ឋានរឹងមាំ) មិនអ៊ីដ្រូលីតទេ។ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត (pH = 7) ពណ៌នៃសូចនាករ phenolphthalein នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹតគឺពណ៌ផ្កាឈូកស្លេក។

គ) អំបិល Na 2 SO 4 និង ZnSO 4 ក៏អាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយប្រើដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមកាបូណាតផងដែរ។ ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយប៉ូតាស្យូមកាបូណាត ដែលជាលទ្ធផលដែលស័ង្កសីកាបូណាត precipitates:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

ឃ) អំបិល FeCl 2 និង Zn (NO 3) 2 អាចត្រូវបានសម្គាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតនាំមុខ។ នៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយក្លរួជាតិដែក សារធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ PbCl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលដែលមានកាបូននៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ។

សារធាតុប្រតិកម្ម ក) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → ខ) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → ខ) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → ឃ) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ផលិតផលអន្តរកម្ម 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH ៣ 3) CH 3 -CH 2 -CH ៣ 4) CH 3 -COOH និង CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg

ចម្លើយ៖ ក-៣; ខ-២; AT 4; G-6

ការពន្យល់៖

ក) Propyne ភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន ដែលលើសរបស់វាប្រែទៅជា propane៖

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

ខ) ការបន្ថែមទឹក (ជាតិទឹក) នៃ alkynes នៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលនៃបារត divalent ដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ carbonyl គឺជាប្រតិកម្មរបស់ M.G. Kucherov ។ ជាតិទឹកនៃ propyn នាំឱ្យមានការបង្កើតអាសេតូន:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH ៣

គ) អុកស៊ីតកម្មនៃប្រូភីនជាមួយនឹងសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនាំទៅដល់ការបំបែកចំណងបីដងនៅក្នុងអាល់គីន ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអាស៊ីតអាសេទិក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

ឃ) ប្រាក់ propinide ត្រូវបានបង្កើតឡើង និង precipitates នៅពេលដែល propyne ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់។ ប្រតិកម្មនេះបម្រើដើម្បីរកឃើញ alkynes ជាមួយនឹងចំណងបីដងនៅចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់។

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

ផ្គូផ្គងប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គដែលជាផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។

ផលិតផលអន្តរកម្ម 5) (CH 3 COO) 2 Cu

ចម្លើយ៖ ក-៤; B-6; IN 1; G-6

ការពន្យល់៖

ក) នៅពេលដែលជាតិអាល់កុលអេទីលត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង (II) អាសេតាល់ដេអ៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងខណៈពេលដែលអុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈ៖

ខ) នៅពេលដែលជាតិអាល់កុលត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 140 0 អង្សារសេ ប្រតិកម្មនៃការខះជាតិទឹក intramolecular កើតឡើង - ការលុបបំបាត់ម៉ូលេគុលទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអេទីឡែន៖

គ) ជាតិអាល់កុលមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។ លោហៈសកម្មជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្រុមអ៊ីដ្រូសែននៃជាតិអាល់កុល៖

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

ឃ) នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កុលនៃអាល់កាឡាំង, ជាតិអាល់កុលឆ្លងកាត់ប្រតិកម្មលុបបំបាត់ (ការបំបែក) ។ ក្នុងករណីអេតាណុលអេទីឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើង:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (អាល់កុល) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង សូមសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម៖

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អាស៊ីត chloric គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ព្រោះក្លរីនដែលវាមាន បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +5 ទៅ -1 ក្នុង HCl ។ ដូច្នេះភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺអាស៊ីតផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដដែលផូស្វ័របង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +3 ដល់អតិបរមា +5 ប្រែទៅជាអាស៊ីត orthophosphoric ។

យើងបង្កើតអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល៖

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម redox ជាទម្រង់៖

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

ទង់ដែងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ ឧស្ម័នដែលវិវឌ្ឍន៍ត្រូវបានឆ្លងកាត់ម្សៅស័ង្កសីដែលគេឱ្យឈ្មោះថា។ លទ្ធផលរឹងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ កាបូនឌីអុកស៊ីតលើសត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយលទ្ធផល ហើយការបង្កើតទឹកភ្លៀងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។
សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាទាំងបួន។

1) នៅពេលដែលទង់ដែងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រិចប្រមូលផ្តុំ ទង់ដែងត្រូវបានកត់សុីទៅជា Cu +2 ហើយឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានបញ្ចេញ៖

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) នៅពេលដែលឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានឆ្លងកាត់ម្សៅស័ង្កសីដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ស័ង្កសីត្រូវបានកត់សុី ហើយអាសូតឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអាសូតម៉ូលេគុល (សន្មត់ដោយមនុស្សជាច្រើនដោយយោងទៅវិគីភីឌា ស័ង្កសីនីត្រាតមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលកំដៅទេព្រោះវាមិនស្ថិតស្ថេរដោយកម្ដៅ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N ២

3) ZnO - អុកស៊ីដ amphoteric រំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រែទៅជា tetrahydroxozincate:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na ២

4) នៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតលើសត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម tetrahydroxozincate អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង - សូដ្យូមប៊ីកាបូណាតស័ង្កសីអ៊ីដ្រូស៊ីត precipitates:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអាចប្រើដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ

នៅពេលសរសេរសមីការប្រតិកម្ម សូមប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ។

1) លក្ខណៈភាគច្រើននៃអាល់កានគឺប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់សេរី ក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម halogen ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ butane ជាមួយ bromine អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានជំនួសយ៉ាងលើសលប់ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត 2-bromobutane ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថារ៉ាឌីកាល់ជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅអាតូមកាបូនបន្ទាប់បន្សំមានស្ថេរភាពជាងរ៉ាឌីកាល់សេរីដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅអាតូមកាបូនបឋម៖

2) នៅពេលដែល 2-bromobutane ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុល ចំណងទ្វេរដងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការលុបបំបាត់ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត (ច្បាប់របស់ Zaitsev: នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន halide ត្រូវបានលុបចេញពី haloalkanes ទីពីរ និងទីបី អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែក។ ចេញពីអាតូមកាបូនអ៊ីដ្រូសែនតិចបំផុត)៖

3) អន្តរកម្មនៃ butene-2 ​​​​ជាមួយនឹងទឹក bromine ឬដំណោះស្រាយនៃ bromine នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គនាំឱ្យមានការប្រែពណ៌យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃដំណោះស្រាយទាំងនេះជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមនៃម៉ូលេគុល bromine ទៅ butene-2 ​​​​និងការបង្កើតនៃ 2,3-dibromobutane៖

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដេរីវេឌីប្រូម៉ូ ដែលក្នុងនោះអាតូម halogen គឺនៅអាតូមកាបូនជិតខាង (ឬអាតូមដូចគ្នា) ដំណោះស្រាយអាល់កុលនៃអាល់កាឡាំង ម៉ូលេគុលពីរនៃអ៊ីដ្រូសែន halide ត្រូវបានបំបែកចេញ (dehydrohalogenation) ហើយចំណងបីដងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ :

5) នៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលបារត divalent, alkynes បន្ថែមទឹក (ជាតិទឹក) ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុ carbonyl:

ល្បាយនៃម្សៅដែក និងស័ង្កសីត្រូវបានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 153 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% (ρ = 1.05 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ អន្តរកម្មជាមួយនឹងទំងន់ដូចគ្នានៃល្បាយតម្រូវឱ្យមាន 40 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 20% សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (ρ = 1.10 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃជាតិដែកនៅក្នុងល្បាយ។
នៅក្នុងចម្លើយរបស់អ្នក សូមសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ហើយផ្តល់ការគណនាចាំបាច់ទាំងអស់។

ចម្លើយ៖ ៤៦,២៨%

នៅពេលដុត 2.65 ក្រាមនៃសារធាតុសរីរាង្គ 4.48 លីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (n.o.) និង 2.25 ក្រាមនៃទឹកត្រូវបានទទួល។

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនៃប៉ូតាស្យូម permanganate អាស៊ីត monobasic ត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ។

ដោយផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌនៃការងារនេះ៖

1) ធ្វើការគណនាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គមួយ;

2) សរសេររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដើម;

3) បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងដោយមិនច្បាស់លាស់នូវលំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា;

4) សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការកត់សុីនៃសារធាតុនេះជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ។

ចម្លើយ៖
1) C x H y ; x=8, y=10
២) គ ៨ ហ ១០
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - ethylbenzene

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

ព័ត៌មានជំនួយសម្រាប់ត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា នៅលើគេហទំព័រ

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីឆ្លងកាត់ការប្រឡង (និង OGE) ឱ្យបានត្រឹមត្រូវក្នុងគីមីវិទ្យា? បើ​ពេល​វេលា​ត្រឹម​តែ​២​ខែ​ហើយ​អ្នក​មិន​ទាន់​ត្រៀម​ខ្លួន​ទេ? បាទ​ហើយ​កុំ​ធ្វើ​ជា​មិត្ត​នឹង​គីមី​អី…

វាផ្តល់នូវការធ្វើតេស្តជាមួយនឹងចម្លើយសម្រាប់ប្រធានបទ និងកិច្ចការនីមួយៗ ដោយឆ្លងកាត់ដែលអ្នកអាចរៀនគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាន លំនាំ និងទ្រឹស្តីដែលបានរកឃើញនៅក្នុងការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តរបស់យើងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្វែងរកចម្លើយចំពោះសំណួរភាគច្រើនដែលបានរកឃើញនៅក្នុងការប្រឡងផ្នែកគីមីវិទ្យា ហើយការធ្វើតេស្តរបស់យើងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈ ស្វែងរកចំណុចខ្សោយ និងធ្វើការស្វែងរកសម្ភារៈ។

អ្វីទាំងអស់ដែលអ្នកត្រូវការគឺអ៊ីនធឺណិត សម្ភារៈការិយាល័យ ពេលវេលា និងគេហទំព័រ វាជាការល្អបំផុតដែលមានសៀវភៅកត់ត្រាដាច់ដោយឡែកសម្រាប់រូបមន្ត/ដំណោះស្រាយ/កំណត់ចំណាំ និងវចនានុក្រមនៃឈ្មោះមិនសំខាន់នៃសមាសធាតុ។

1. តាំងពីដើមដំបូង អ្នកត្រូវវាយតម្លៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នរបស់អ្នក និងចំនួនពិន្ទុដែលអ្នកត្រូវការ សម្រាប់ការនេះអ្នកគួរតែឆ្លងកាត់។ ប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺអាក្រក់ណាស់ប៉ុន្តែអ្នកត្រូវការការសម្តែងដ៏ល្អឥតខ្ចោះសូមអបអរសាទរសូម្បីតែឥឡូវនេះអ្វីៗទាំងអស់មិនបាត់បង់ទេ។ អ្នកអាចហ្វឹកហាត់ខ្លួនឯងឱ្យឆ្លងកាត់ដោយជោគជ័យ ដោយគ្មានជំនួយពីគ្រូ។
   សម្រេចចិត្តលើចំនួនពិន្ទុអប្បបរមាដែលអ្នកចង់ដាក់ពិន្ទុ នេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកយល់ថាតើកិច្ចការប៉ុន្មានដែលអ្នកត្រូវដោះស្រាយឱ្យបានច្បាស់លាស់ដើម្បីទទួលបានពិន្ទុដែលអ្នកត្រូវការ។
   ជាធម្មជាតិ សូមចាំថាអ្វីៗអាចមិនដំណើរការទៅដោយរលូន និងដោះស្រាយកិច្ចការច្រើនតាមតែអាចធ្វើទៅបាន និងជាជម្រើសទាំងអស់។ អប្បបរមាដែលអ្នកបានកំណត់សម្រាប់ខ្លួនអ្នក - អ្នកត្រូវតែសម្រេចចិត្តតាមឧត្ដមគតិ។
2. ចូរបន្តទៅផ្នែកជាក់ស្តែង - ការបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ដំណោះស្រាយ។
   មធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតគឺដូចខាងក្រោម។ ជ្រើសរើសតែការប្រឡងដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍ និងដោះស្រាយការប្រលងដែលត្រូវគ្នា។ កិច្ចការដែលបានដោះស្រាយប្រហែល 20 ធានាការប្រជុំនៃកិច្ចការគ្រប់ប្រភេទ។ ដរាបណាអ្នកចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍ថាអ្នកដឹងពីរបៀបដោះស្រាយរាល់កិច្ចការដែលអ្នកឃើញតាំងពីដើមដល់ចប់ សូមបន្តទៅកិច្ចការបន្ទាប់។ ប្រសិនបើអ្នកមិនដឹងពីរបៀបដោះស្រាយកិច្ចការណាមួយទេ សូមប្រើការស្វែងរកនៅលើគេហទំព័ររបស់យើង។ ស្ទើរតែតែងតែមានដំណោះស្រាយនៅលើគេហទំព័ររបស់យើង បើមិនដូច្នេះទេគ្រាន់តែសរសេរទៅគ្រូដោយចុចលើរូបតំណាងនៅជ្រុងខាងក្រោមខាងឆ្វេង - វាមិនគិតថ្លៃទេ។
3. ស្របគ្នា យើងនិយាយឡើងវិញនូវកថាខណ្ឌទីបីសម្រាប់អ្នករាល់គ្នានៅលើគេហទំព័ររបស់យើង ដោយចាប់ផ្តើមជាមួយ។
4. នៅពេលដែលផ្នែកទីមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យអ្នកយ៉ាងហោចណាស់នៅកម្រិតមធ្យមអ្នកចាប់ផ្តើមសម្រេចចិត្ត។ ប្រសិនបើកិច្ចការណាមួយមិនផ្តល់ប្រាក់កម្ចីដោយខ្លួនឯង ហើយអ្នកបានប្រព្រឹត្តកំហុសក្នុងការអនុវត្តរបស់វា នោះអ្នកត្រឡប់ទៅការសាកល្បងសម្រាប់កិច្ចការនេះ ឬប្រធានបទដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការធ្វើតេស្ត។
5. ផ្នែកទី 2. ប្រសិនបើអ្នកមានគ្រូម្នាក់ ចូរផ្តោតលើការរៀនផ្នែកនេះជាមួយគាត់។ (សន្មតថាអ្នកអាចដោះស្រាយនៅសល់យ៉ាងហោចណាស់ 70%) ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមផ្នែកទី 2 នោះអ្នកគួរតែទទួលបានពិន្ទុឆ្លងកាត់ដោយគ្មានបញ្ហាក្នុង 100% នៃករណី។ ប្រសិនបើរឿងនេះមិនកើតឡើងទេ វាជាការប្រសើរក្នុងការបន្តនៅផ្នែកទីមួយសម្រាប់ពេលនេះ។ នៅពេលអ្នករួចរាល់សម្រាប់ផ្នែកទី 2 យើងសូមណែនាំឱ្យអ្នកទទួលបានសៀវភៅកត់ត្រាដាច់ដោយឡែកមួយដែលអ្នកនឹងសរសេរតែដំណោះស្រាយនៃផ្នែកទី 2 ។ គន្លឹះនៃភាពជោគជ័យគឺការដោះស្រាយកិច្ចការជាច្រើនតាមតែអាចធ្វើទៅបាន ដូចនៅក្នុងផ្នែកទី 1 ដែរ។

សូដ្យូមនីត្រាតមានទម្ងន់ 8.3 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ 20% និងម៉ាស់ 490 ក្រាម។ បន្ទាប់មក សូដាគ្រីស្តាល់ដែលមានទម្ងន់ 57.2 ក្រាមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាស់ (%) នៃអាស៊ីតក្នុងដំណោះស្រាយចុងក្រោយ។ . សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ផ្តល់ការគណនាចាំបាច់ទាំងអស់ (ចង្អុលបង្ហាញឯកតានៃការវាស់វែងនៃបរិមាណរូបវន្តដែលត្រូវការ)។ បង្គត់ចម្លើយរបស់អ្នកទៅលេខទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត។

Real USE 2017. Task 34.

សារធាតុរង្វិល A (មិនមានអុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុជំនួស) ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងការបំបែកវដ្តទៅជាសារធាតុ B ដែលមានទំងន់ 20.8 ក្រាម ផលិតផលចំហេះគឺកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលមានបរិមាណ 13.44 លីត្រ និងទឹកដែលមានម៉ាស់ 7.2 ក្រាម ដោយផ្អែកលើ ល័ក្ខខ័ណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃកិច្ចការ៖ 1) អនុវត្តការគណនាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ B; 2) សរសេររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ A និង B; 3) បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ A និង B ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងដោយមិនច្បាស់លាស់នូវលំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ; 4) សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការកត់សុីនៃសារធាតុ A ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate ស៊ុលហ្វាត ដើម្បីបង្កើតសារធាតុ B. នៅក្នុងចម្លើយសម្រាប់គេហទំព័រ បង្ហាញពីផលបូកនៃអាតូមទាំងអស់ក្នុងម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គដើម A។