ព័ត៌មានទូទៅអំពីការដុត

ខ្លឹមសារនៃដំណើរការចំហេះ

បាតុភូតគីមីដំបូងបង្អស់មួយដែលមនុស្សជាតិស្គាល់នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃអត្ថិភាពរបស់វាគឺការឆេះ។ ដំបូងឡើយ វាត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ចម្អិនអាហារ និងកំដៅ ហើយបន្ទាប់ពីរាប់ពាន់ឆ្នាំទើបមនុស្សរៀនប្រើវា ដើម្បីបំប្លែងថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីទៅជាថាមពលមេកានិច អគ្គិសនី និងប្រភេទថាមពលផ្សេងទៀត។

ចំហេះគឺជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មគីមីដែលអមដោយការបញ្ចេញកំដៅនិងពន្លឺដ៏ច្រើន។ នៅក្នុងចង្រ្កាន ម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង និងកំឡុងពេលឆេះ ដំណើរការចំហេះតែងតែត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ដែលក្នុងនោះសារធាតុងាយឆេះ និងអុកស៊ីសែនខ្យល់ចូល។ ប្រតិកម្ម​ផ្សំ​កើតឡើង​រវាង​ពួកវា ដែល​ជា​លទ្ធផល​ដែល​កំដៅ​ត្រូវបាន​បញ្ចេញ ហើយ​ផលិតផល​ប្រតិកម្ម​ត្រូវបាន​កំដៅ​ទៅជា​ពន្លឺ​។ នេះជារបៀបដែលផលិតផលប្រេង ឈើ peat និងសារធាតុជាច្រើនទៀតឆេះ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណើរការចំហេះអាចអមជាមួយមិនត្រឹមតែប្រតិកម្មនៃការផ្សំសារធាតុដែលអាចឆេះបានជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានប្រតិកម្មគីមីផ្សេងទៀតដែលទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏សំខាន់ផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែន ផូស្វ័រ អាសេទីលីន និងសារធាតុផ្សេងទៀត ដុតឧទាហរណ៍ ក្នុងក្លរីន។ ទង់ដែង - នៅក្នុងចំហាយស្ពាន់ធ័រម៉ាញ៉េស្យូម - នៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ អាសេទីលីនដែលត្រូវបានបង្ហាប់ អាសូតក្លរួ និងសារធាតុមួយចំនួនទៀតអាចផ្ទុះបាន។ កំឡុងពេលផ្ទុះ សារធាតុ decompose ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ និងការបង្កើតអណ្តាតភ្លើង។ ដូច្នេះដំណើរការ្រំមហះគឺជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានិងការរលួយនៃសារធាតុ។

លក្ខខណ្ឌអំណោយផលដល់ការដុត

ដើម្បីឱ្យចំហេះកើតឡើង លក្ខខណ្ឌមួយចំនួនគឺចាំបាច់៖ វត្តមាននៃឧបករណ៍ផ្ទុកដែលអាចឆេះបាន (សារធាតុដែលអាចឆេះបាន + អុកស៊ីតកម្ម) និងប្រភពបញ្ឆេះ។ ខ្យល់ និងសារធាតុងាយឆេះបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធដែលមានសមត្ថភាពដុត ហើយលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពកំណត់លទ្ធភាពនៃការបញ្ឆេះ និងការឆេះនៃប្រព័ន្ធនេះ។

ដូចដែលបានដឹងហើយថា ធាតុចំហេះសំខាន់ៗនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ កាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកវាជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័នស្ទើរតែទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ ឈើ ធ្យូងថ្ម ហ្វូស៊ីល peat កប្បាស ក្រណាត់ ក្រដាស។ល។

ការបញ្ឆេះ និងការឆេះនៃសារធាតុងាយឆេះភាគច្រើនកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬចំហាយ។ ការបង្កើតចំហាយនិងឧស្ម័ននៅក្នុងវត្ថុងាយឆេះរឹងនិងរាវកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃកំដៅរបស់វា។ សារធាតុងាយឆេះខ្លាំង ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រ ស្តេរីន ផូស្វ័រ និងផ្លាស្ទិចខ្លះរលាយ និងហួតនៅពេលកំដៅ។ ឈើ peat និងធ្យូងថ្មរលួយនៅពេលដែលកំដៅបង្កើតជាចំហាយ ឧស្ម័ន និងសំណល់រឹង - ធ្យូងថ្ម។

សូមក្រឡេកមើលដំណើរការនេះឱ្យបានលំអិតដោយប្រើឈើជាឧទាហរណ៍។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 110 ° C ឈើស្ងួតហើយជ័រហួតបន្តិច។ ការរលាយខ្សោយចាប់ផ្តើមនៅ 130 ° C ។ ការរលួយឈើគួរឱ្យកត់សម្គាល់ (ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌) កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 150 ° C និងខ្ពស់ជាងនេះ។ ផលិតផលរលួយដែលបង្កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 150-200°C គឺជាទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ជាចម្បង ដូច្នេះពួកវាមិនអាចឆេះបានទេ។

នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 200 អង្សាសេ សមាសធាតុសំខាន់នៃឈើ សរសៃចាប់ផ្តើមរលួយ។ ឧស្ម័នដែលបានបង្កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពទាំងនេះគឺងាយឆេះ ព្រោះវាផ្ទុកបរិមាណដ៏ច្រើននៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូកាបូន និងចំហាយនៃសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលកំហាប់នៃផលិតផលទាំងនេះនៅក្នុងខ្យល់បានគ្រប់គ្រាន់ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ពួកគេនឹងបញ្ឆេះ។

វត្ថុរាវដែលងាយឆេះទាំងអស់មានសមត្ថភាពហួត ហើយការឆេះរបស់វាកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ ដូច្នេះនៅពេលដែលពួកគេនិយាយអំពីការឆេះ ឬការបញ្ឆេះនៃអង្គធាតុរាវ នេះមានន័យថាការឆេះ ឬបញ្ឆេះនៃចំហាយរបស់វា។

ការឆេះនៃសារធាតុទាំងអស់ចាប់ផ្តើមដោយការបញ្ឆេះរបស់វា។ ចំពោះសារធាតុដែលអាចឆេះបានភាគច្រើន គ្រានៃការបញ្ឆេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរូបរាងនៃអណ្តាតភ្លើង ហើយចំពោះសារធាតុទាំងនោះដែលមិនឆេះដោយអណ្តាតភ្លើង ការលេចចេញជាពន្លឺ (ការវាយប្រហារ)។

ធាតុដំបូងនៃចំហេះដែលកើតឡើងក្រោមឥទិ្ធពលនៃប្រភពដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថា បញ្ឆេះ។

សារធាតុមួយចំនួនមានសមត្ថភាពបញ្ចេញកំដៅ និងកំដៅដោយខ្លួនឯងដោយមិនមានឥទ្ធិពលនៃប្រភពកំដៅខាងក្រៅ។ ដំណើរការនៃការដុតកំដៅដោយខ្លួនឯងដែលបញ្ចប់ដោយការចំហេះត្រូវបានគេហៅថា ចំហេះដោយឯកឯង។

ការដុតដោយឯកឯងគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយក្នុងការបញ្ឆេះមិនត្រឹមតែនៅពេលដែលកំដៅប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្រោមឥទ្ធិពលនៃដំណើរការគីមី មីក្រូជីវសាស្រ្ត និងរូបវិទ្យា។

សីតុណ្ហភាព​ដែល​សារធាតុ​ងាយ​ឆេះ​ត្រូវ​បាន​កំដៅ​ដើម្បី​ឱ្យ​វា​បញ្ឆេះ​ដោយ​មិន​មាន​ប្រភព​បញ្ឆេះ​មក​ជិត​វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា​សីតុណ្ហភាព​បញ្ឆេះ​ដោយ​ស្វ័យ​ប្រវត្តិ។

ដំណើរការនៃការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុមួយកើតឡើងដូចខាងក្រោម។ នៅពេលដែលកំដៅសារធាតុងាយឆេះ ជាឧទាហរណ៍ ល្បាយនៃចំហាយសាំង និងខ្យល់ វាអាចឈានដល់សីតុណ្ហភាពដែលប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មយឺតចាប់ផ្តើមកើតឡើងនៅក្នុងល្បាយ។ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅហើយល្បាយចាប់ផ្តើមឡើងកំដៅលើសពីសីតុណ្ហភាពដែលវាត្រូវបានកំដៅ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយរួមជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅនិងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយកំដៅត្រូវបានផ្ទេរពីល្បាយដែលមានប្រតិកម្មទៅបរិស្ថាន។ នៅអត្រាអុកស៊ីតកម្មទាបបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅតែងតែលើសពីការបញ្ចេញកំដៅដូច្នេះសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយបន្ទាប់ពីការកើនឡើងខ្លះចាប់ផ្តើមថយចុះហើយការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងមិនកើតឡើងទេ។ ប្រសិនបើល្បាយត្រូវបានកំដៅពីខាងក្រៅទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បន្ទាប់មករួមជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាកើនឡើង។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយត្រូវបានឈានដល់ ការបញ្ចេញកំដៅចាប់ផ្តើមលើសពីការផ្ទេរកំដៅ ហើយប្រតិកម្មទទួលបានលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើនល្បឿនខ្លាំង។ នៅពេលនេះការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុកើតឡើង។ សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុងាយឆេះគឺខុសគ្នា។

ដំណើរការនៃការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង ដែលត្រូវបានពិភាក្សាខាងលើ គឺជាបាតុភូតលក្ខណៈដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទាំងអស់ មិនថាពួកវាស្ថិតក្នុងស្ថានភាពណាក៏ដោយ ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ការឆេះនៃសារធាតុកើតឡើងដោយសារតែការប៉ះពាល់នឹងអណ្តាតភ្លើង ផ្កាភ្លើង ឬវត្ថុដែលឆេះ។

សីតុណ្ហភាពនៃប្រភពបញ្ឆេះទាំងនេះតែងតែខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពនៃការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន ដូច្នេះការឆេះកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ សារធាតុដែលមានសមត្ថភាពចំហេះដោយឯកឯង ត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម។ ទីមួយរួមមានសារធាតុដែលអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ ទីពីរមានវត្ថុដែលមានកំដៅខ្សោយ។ ក្រុមទី 3 រួមមានសារធាតុដែលឆេះដោយឯកឯងនៅពេលប៉ះទឹក។

ឧទាហរណ៍ ផលិតផលរុក្ខជាតិ ធ្យូង ស៊ុលហ្វាតដែក ធ្យូងពណ៌ត្នោត ខ្លាញ់ និងប្រេង សារធាតុគីមី និងល្បាយអាចងាយនឹងឆេះដោយឯកឯង។

ក្នុងចំណោមផលិតផលរុក្ខជាតិ ចំបើង ចំបើង ស្លឹក clover ស្លឹក malt និង hops ងាយនឹងឆេះដោយឯកឯង។ ជាពិសេសងាយនឹងឆេះដោយឯកឯងគឺជាផលិតផលរុក្ខជាតិដែលមិនទាន់ស្ងួត ដែលក្នុងនោះសកម្មភាពសំខាន់នៃកោសិការុក្ខជាតិនៅតែបន្ត។

យោងតាមទ្រឹស្ដីបាក់តេរី វត្តមាននៃសំណើម និងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ដោយសារតែសកម្មភាពសំខាន់នៃកោសិការុក្ខជាតិ រួមចំណែកដល់ការរីកសាយនៃមីក្រូសរីរាង្គដែលមានវត្តមាននៅក្នុងផលិតផលរុក្ខជាតិ។ ដោយសារតែចរន្តកំដៅមិនល្អនៃផលិតផលរុក្ខជាតិ កំដៅដែលបញ្ចេញបានប្រមូលផ្តុំបន្តិចម្តងៗ ហើយសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។

នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អតិសុខុមប្រាណស្លាប់ និងប្រែទៅជាកាបូន porous ដែលមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការឡើងកំដៅដោយសារតែការកត់សុីខ្លាំងហើយដូច្នេះគឺជាប្រភពបន្ទាប់នៃការបញ្ចេញកំដៅបន្ទាប់ពី microorganisms ។ សីតុណ្ហភាពនៅក្នុងផលិតផលរុក្ខជាតិកើនឡើងដល់ 300 អង្សាសេ ហើយពួកវាឆេះដោយឯកឯង។

ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត និងធ្យូងថ្មរឹង peat ក៏បញ្ឆេះដោយឯកឯងដោយសារតែការកត់សុីខ្លាំងដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

ខ្លាញ់បន្លែ និងសត្វ ប្រសិនបើគេយកវាទៅលាបលើវត្ថុធាតុរឹង ឬសរសៃ (ក្រណាត់ ខ្សែពួរ កន្ទេល រោមចៀម ស្មៅ ក្រមួន។ល។) មានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយឯកឯង។

នៅពេលដែលវត្ថុធាតុកំទេច ឬសរសៃត្រូវបានសើមដោយប្រេង វាត្រូវបានចែកចាយលើផ្ទៃ ហើយនៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ វាចាប់ផ្តើមកត់សុី។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការកត់សុីដំណើរការនៃវត្ថុធាតុ polymerization (ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃម៉ូលេគុលជាច្រើនចូលទៅក្នុងមួយ) កើតឡើងនៅក្នុងប្រេង។ ទាំងដំណើរការទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏សំខាន់។ ប្រសិនបើកំដៅដែលបានបង្កើតមិនត្រូវបានរលាយទេ សីតុណ្ហភាពនៅក្នុងវត្ថុធាតុប្រេងកើនឡើង ហើយអាចឈានដល់សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយស្វ័យប្រវត្តិ។

សារធាតុគីមីមួយចំនួនអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់។ ទាំងនេះរួមមានផូស្វ័រ (ស លឿង) ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូសែន ធូលីស័ង្កសី ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម លោហធាតុ៖ rubidium, Cesium ជាដើម។ សារធាតុទាំងអស់នេះមានសមត្ថភាពកត់សុីក្នុងខ្យល់ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ ដោយសារប្រតិកម្មត្រូវបានពន្លឿនដល់ខ្លួន។ - បញ្ឆេះ។

ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម rubidium សេស៊ីម កាល់ស្យូម carbide carbides នៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី រួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក ហើយនៅពេលអន្តរកម្មបញ្ចេញឧស្ម័នដែលងាយឆេះ ដែលត្រូវបានកំដៅដោយសារកំដៅនៃប្រតិកម្ម បញ្ឆេះដោយឯកឯង។

នៅពេលដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជា អុកស៊ីហ្សែនដែលបានបង្ហាប់ ក្លរីន ប្រូមីន ហ្វ្លុយអូរីន អាស៊ីតនីទ្រីក សូដ្យូម និងបារីយ៉ូម peroxide ប៉ូតាស្យូម permanganate នីត្រាត ជាដើម ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ ដំណើរការនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃល្បាយទាំងនេះកើតឡើង។

គ្រោះថ្នាក់នៃការឆេះនៃសារធាតុ និងសម្ភារៈ មិនត្រឹមតែត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃការបញ្ឆេះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានកត្តាជាច្រើនផ្សេងទៀតផងដែរ៖ អាំងតង់ស៊ីតេនៃដំណើរការចំហេះដោយខ្លួនឯង និងបាតុភូតដែលអមជាមួយការឆេះ (ការបង្កើតផ្សែង ចំហាយពុល។ល។) លទ្ធភាពនៃការបញ្ឈប់ដំណើរការនេះ។ សូចនាករទូទៅនៃគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងគឺភាពងាយឆេះ។

យោងតាមសូចនាករនេះ សារធាតុ និងសម្ភារៈទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតាជាបីក្រុម៖ មិនងាយឆេះ ឆាប់ឆេះ ងាយឆេះ។

សារធាតុ និងសម្ភារៈដែលមិនអាចឆេះបានក្នុងខ្យល់ (ប្រហែល 21%) ត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនងាយឆេះ។ ទាំងនេះរួមមាន ដែក ឥដ្ឋ ថ្មក្រានីត ជាដើម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចជាកំហុសក្នុងការបែងចែកសម្ភារៈដែលមិនងាយឆេះថាជាសុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (អាស៊ីតនីទ្រិច និងស៊ុលហ្វួរិក ប្រូមីន អ៊ីដ្រូសែន peroxide permanganates ជាដើម) ត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនងាយឆេះ ប៉ុន្តែងាយឆេះ។ សារធាតុដែលបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៅពេលកំដៅនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក សារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដែលបញ្ចេញកំដៅក្នុងបរិមាណច្រើន ឧទាហរណ៍ Quicklime ។

ងាយឆេះ គឺជាសារធាតុ និងវត្ថុធាតុដែលអាចឆេះក្នុងខ្យល់ពីប្រភពបញ្ឆេះ ប៉ុន្តែមិនមានសមត្ថភាពឆេះដោយខ្លួនឯងបន្ទាប់ពីវាត្រូវបានយកចេញ។

សារធាតុងាយឆេះ គឺជាសារធាតុ និងវត្ថុធាតុដែលមានសមត្ថភាពចំហេះដោយឯកឯង ដោយបញ្ឆេះចេញពីប្រភពបញ្ឆេះ និងឆេះបន្ទាប់ពីការដកយកចេញរបស់វា។

ការដុតឈើគឺជាការកត់សុីនៃផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វាទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 និងទឹក H 2 O ។

ដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះ បរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (អុកស៊ីហ្សែន) និងការឡើងកំដៅឈើដល់សីតុណ្ហភាពជាក់លាក់គឺចាំបាច់។

នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានអុកស៊ីសែន ការរលួយកំដៅនៃឈើកើតឡើង (pyrolysis) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតធ្យូងថ្ម ឧស្ម័ន ទឹក និងសារធាតុសរីរាង្គងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

អនុលោមតាមទ្រឹស្ដីដែលបង្កើតឡើងដោយ G. F. Knorre និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដទៃទៀត ការដុតឈើអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម។

នៅពេលចាប់ផ្តើមកំដៅសំណើមហួតចេញពីឈើ។ បនា្ទាប់មកការរលាយកំដៅនៃផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វាកើតឡើង។ ផ្នែកធាតុផ្សំនៃឈើត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងច្រើន ដូច្នេះពួកវារលួយនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ការបង្កើតសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុឈានដល់អតិបរមា (រហូតដល់ 85% ដោយទម្ងន់ចាប់ផ្តើមនៅជុំវិញ 160 °និងឈើស្ងួត) នៅ 300 °។

ផលិតផលនៃការរលួយបឋមនៃឈើ ដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយស្មុគស្មាញ ឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ដែលពួកគេអាចលាយជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ្សែនបានយ៉ាងងាយស្រួល បង្កើតជាល្បាយដែលអាចឆេះបានដែលបញ្ឆេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ (អុកស៊ីហ្សែនលើស ខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់។ សីតុណ្ហភាព) ។ អាស្រ័យលើគុណភាពនៃឈើវាបញ្ឆេះនៅ 250-350 °។

ផលិតផលដែលមានឧស្ម័នឆេះនៅគែមខាងក្រៅនៃអណ្តាតភ្លើង ខណៈពេលដែលនៅខាងក្នុងអណ្តាតភ្លើង ផលិតផលដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃ pyrolysis ឈើប្រែទៅជាស្ថានភាពឧស្ម័ន។

ពន្លឺនៃអណ្តាតភ្លើងគឺបណ្តាលមកពីភាគល្អិតកាបូនក្តៅដែលឆេះនៅក្នុង CO 2 នៅគែមខាងក្រៅរបស់វាជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនលើស។ ផ្ទុយទៅវិញ ដោយការខ្វះអុកស៊ីហ្សែន នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពទាប អណ្តាតភ្លើងមានពណ៌ក្រហម ហើយបរិមាណដ៏ច្រើននៃ soot ត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារតែភាគល្អិតកាបូនដែលមិនឆេះ។

ការផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែនកាន់តែច្រើន សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ អណ្តាតភ្លើងកាន់តែធំ និងភ្លឺ។

រូបរាងនៃអណ្តាតភ្លើងក៏អាស្រ័យលើសមាសភាពនៃឈើនិងជាចម្បងលើមាតិកានៃអ៊ីដ្រូកាបូននិងជ័រ។ ជ័រភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដើមស្រល់ និងដើមប៊ីច ដែលនៅពេលដុតវាបង្កើតបានជាអណ្តាតភ្លើងដ៏ក្រាស់។ អណ្តាតភ្លើងនៃ aspen ដែលសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតច្រើន និងអ៊ីដ្រូកាបូនតិច មានទំហំតូច មានតម្លាភាព និងមានពណ៌ខៀវ។ នៅពេលដុត alder ដែលមានជ័រតិចតួច វាក៏បង្កើតអណ្តាតភ្លើងខ្លី និងថ្លាជាង។

លំដាប់នៃការរលាយកំដៅនៃ sawdust កំឡុងពេលបង្កើតផ្សែងបារីអាចត្រូវបានតំណាងដោយដំណាក់កាលដូចខាងក្រោម។

នៅដំណាក់កាលទី 1 ភាគល្អិត "ស្រស់" បន្ទាប់នៃ sawdust នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃល្បាយក្តៅនៃចំហាយទឹកនិងឧស្ម័ននិងវិទ្យុសកម្មកំដៅពីភាគល្អិតដុតដែលនៅជិតខាងឡើងកំដៅរហូតដល់ 150-160 °។ ក្នុងអំឡុងពេលនេះសំណើមហួតជាចម្បង;

នៅដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់ សីតុណ្ហភាពនៃភាគល្អិតក៏កើនឡើងផងដែរ ដែលជាលទ្ធផលដែលការរលាយកម្ដៅនៃម៉ាស់សរីរាង្គនៃភាគល្អិតឈើកើតឡើង និងការបញ្ឆេះផ្នែកនៃផលិតផល pyrolysis gasified ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុមួយចំនួន រួមជាមួយនឹងបរិមាណជាក់លាក់នៃកាបូនដែលមិនបានដុត (សារធាតុសូលុយស្យុង) ត្រូវបានបញ្ជូនឡើងលើដោយចរន្ត convection បង្កើតជាផ្សែង។ នៅចុងបញ្ចប់នៃដំណើរការនៃការរលួយឈើនិងការបញ្ចេញសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុទំហំភាគល្អិតមានការថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់។

ធ្យូងថ្ម (កាបូនរឹង) ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរលាយកំដៅនៃ sawdust ត្រូវបានកំដៅដោយកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុមួយចំនួន ហើយចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត និងអុកស៊ីសែន៖

C + CO 2 → 2CO

2CO + O 2 → 2CO 2

នេះបង្កើតជាអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវតូចមួយនៃការដុតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

បរិមាណនៃភាគល្អិតបន្តធ្លាក់ចុះ; នៅដំណាក់កាលចុងក្រោយផេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកំដៅដែលបានបង្កើតភាគល្អិត "ស្រស់" បន្ទាប់នៃ sawdust ចាប់ផ្តើមឡើងកំដៅ។

យន្តការ និងគីមីសាស្ត្រនៃការដុតឈើក្នុងទម្រង់ជាអុស បន្ទះសៀគ្វី ឬគំនរ sawdust គឺដូចគ្នា។ មានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងទិដ្ឋភាពបរិមាណ និងគុណភាពនៃដំណើរការចំហេះដោយខ្លួនវា ពោលគឺការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន នៅពេលប្រើអុស ឬ sawdust ។

នៅទីនេះយើងប្រឈមមុខនឹងគំនិតនៃអ្វីដែលហៅថាចំហេះពេញលេញនិងមិនពេញលេញ។ ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញ សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ចំហាយទឹក និងឧស្ម័នត្រូវបានកត់សុីទាំងស្រុង (ឬដុត) ទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងចំហាយទឹក។

ឧទាហរណ៏នៃការឆេះពេញលេញគឺជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុមួយនៃផ្សែង - ជាតិអាល់កុលមេទីល CH 3 OH:

CH 3 OH + O 2 → CO 2 + 2H 2 O

ប្រតិកម្ម និងអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀតដែលកើតឡើងកំឡុងពេលខូចកំដៅនៃឈើអាចដំណើរការស្រដៀងគ្នា។

ជាលទ្ធផលនៃការឆេះពេញលេញ ល្បាយឧស្ម័នចំហាយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និងចំហាយទឹក មិនមានសមាសធាតុជក់បារី និងគ្មានតម្លៃសម្រាប់ការជក់បារី។

ដើម្បីទទួលបានផ្សែងដែលសមស្របសម្រាប់ការផលិតផ្សែងវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការឆេះមិនពេញលេញនៃឈើ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះជាឧទាហរណ៍ស្រទាប់នៃ sawdust ដែលមានសំណើមត្រូវបានដាក់នៅលើអុសដែលជាលទ្ធផលដែលតំបន់ដុតនិងអាំងតង់ស៊ីតេត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ ជាមួយនឹងការចំហេះមិនពេញលេញ សារធាតុសរីរាង្គងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានកត់សុីដោយផ្នែកប៉ុណ្ណោះ ហើយផ្សែងត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងសមាសធាតុជក់បារី។

ជម្រៅនៃការកត់សុីនៃផលិតផល pyrolysis ឈើគឺអាស្រ័យលើបរិមាណនៃអុកស៊ីសែនក៏ដូចជានៅលើសីតុណ្ហភាព្រំមហះនិងអត្រានៃការយកចេញនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុចេញពីតំបន់្រំមហះ។

ជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែន ការកត់សុីនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុល មេទីល ដំណើរការទៅតាមប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

2CH 3 OH + O 2 → 2C + 4H 2 O

ភាគល្អិតកាបូនដែលមិនអាចឆេះបាន បន្សល់ទុកតំបន់អណ្តាតភ្លើង ត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស និងបង្កើតជាផ្សែង រួមជាមួយនឹងផលិតផលរលួយផ្សេងទៀតដែលមិនត្រូវបានកត់សុីទាំងស្រុង។ ពួកគេខ្លះតាំងទីលំនៅនៅលើជញ្ជាំងនៃបន្ទប់ជក់បារីក្នុងទម្រង់ជាផេះ (soot) ។ ប្រសិនបើអ៊ីសូឡង់នៃបន្ទប់ជក់បារីមិនល្អគ្រប់គ្រាន់ សារធាតុផ្សែងដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ជ័រ, ជ័រ) ក៏នៅជាប់នឹងជញ្ជាំងផងដែរ។

ជាមួយនឹងអុកស៊ីតកម្មកាន់តែស៊ីជម្រៅ ប៉ុន្តែក៏មិនពេញលេញនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

CH 3 OH + O 2 → CO + 2H 2 O

ដូច្នេះបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនគឺជាកត្តាដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលជះឥទ្ធិពលដល់សមាសធាតុគីមីនៃផ្សែង ជាពិសេសការផ្លាស់ប្តូរខ្លឹមសារនៃជាតិអាល់កុលមេទីល សារធាតុ formaldehyde និងអាស៊ីត formic នៅក្នុងវា។ ដូច្នេះ ជាមួយនឹងការចូលប្រើប្រាស់មានកម្រិតនៃខ្យល់ទៅកាន់តំបន់ចំហេះ អាល់ឌីអ៊ីតទម្រង់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីជាតិអាល់កុលមេទីល៖

CH 3 OH + O 2 → CH 2 O + 4H 2 O

នៅពេលដែលខ្យល់ចូលកាន់តែច្រើន ហើយជាលទ្ធផល អុកស៊ីសែន សារធាតុ formaldehyde ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីត formic៖

2CH 2 O + O 2 → 2CHOOH

ជាមួយនឹងខ្យល់លើស អាស៊ីត formic ត្រូវបានកត់សុីទាំងស្រុងទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖

2СНOOH + O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

នៅពេលដុតផលិតផល pyrolysis ផ្សេងទៀតអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងស្រដៀងគ្នាដែលប៉ះពាល់ដល់សមាសភាពនៃផ្សែង។

សីតុណ្ហភាព​ចំហេះ​ក៏​អាស្រ័យ​លើ​បរិមាណ​អុកស៊ីហ្សែន​ចូល​ក្នុង​ស្រទាប់​ចំហេះ​ដែរ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឈើក្នុងទម្រង់ជាឈើមិនអាចឆេះដោយគ្មានអណ្តាតភ្លើងទេ ដូច្នេះហើយ ដោយមិនបញ្ចេញកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងពីម៉ាស់សរីរាង្គនៃឈើត្រូវបានកត់សុីជាងកំឡុងពេលឆេះ (ការឆេះ) នៃ sawdust ។ ដូច្នេះផ្នែកសំខាន់នៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅពេលដុតឈើមិនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការជក់បារីទេហើយផ្សែងគឺទាបជាងនៅក្នុងសមាសភាពទៅនឹងផ្សែងដែលទទួលបានពីការឆេះយឺតនៃ sawdust ។ នៅពេលដែលដុតអុសគឺពោរពេញទៅដោយ sawdust សើម បរិមាណនៃផ្សែងកើនឡើង ប៉ុន្តែសូម្បីតែក្នុងករណីនេះ អុសត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយមិនសន្សំសំចៃ។

របបសីតុណ្ហភាពនៃការឆេះធម្មជាតិ (ការឆេះ) នៃ sawdust គឺស្រាលជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងការដុតអុស។ នៅពេលដុតធ្យូងថ្មដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីការបញ្ចេញសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុអណ្តាតភ្លើងតូចមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំដៅលទ្ធផលត្រូវបានចំណាយជាចម្បងលើការកំដៅស្រទាប់ដែលនៅជាប់គ្នានៃ sawdust ដែលឆ្លងកាត់ការរលាយកម្ដៅដោយមិនមានអុកស៊ីសែន ព្រោះខ្យល់ត្រូវបានរុញច្រានដោយចំហាយ និងឧស្ម័ននៃស្រទាប់ដុត។

ការដុតគឺយឺត។ ផ្នែកសំខាន់នៃផលិតផលរលាយកំដៅមិនត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងទេ ដូច្នេះសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាច្រើនត្រូវបានយកចេញដោយចរន្តកំដៅ។

ឧទាហរណ៏នៃការឆេះមិនពេញលេញនៃ sawdust គឺការដុតវាជាមួយនឹងការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់ទាបដោយមិនបង្ខំ។ នៅក្នុងករណីនេះមានតែស្រទាប់ខាងក្រោមនៃ sawdust រលាកទាំងស្រុង។ ឧស្ម័នក្តៅ និងចំហាយទឹកផ្លាស់ប្តូរខ្យល់ និងកំដៅស្រទាប់ខាងលើនៃ sawdust ដែលបណ្តាលឱ្យស្ងួតនៃឈើ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតធ្យូងថ្ម ឧស្ម័ន ទឹក និងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ជាមួយនឹងការផ្គត់ផ្គង់ឯកសណ្ឋាននៃ sawdust ស្រស់ពីខាងលើមានតែស្រទាប់ខាងក្រោមនៃធ្យូងថ្មដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការ distillation ស្ងួតនៃស្រទាប់ overlying រលាក។ នេះបង្កើតផ្សែងដែលឆ្អែតកាន់តែច្រើនជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

មធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតក្នុងការផលិតផ្សែងដែលសម្បូរទៅដោយសមាសធាតុជក់បារីគឺត្រូវផលិតវានៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្កើតផ្សែងដែលដំណើរការលើម្សៅដោយកំដៅឧបករណ៍ជក់ដោយឧស្ម័ន ចំហាយទឹក ឬអគ្គិសនី និងនៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្កើតផ្សែងកកិត។ ក្នុងករណីនេះលទ្ធផលគឺផ្សែងដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គងាយនឹងបង្កជាហេតុដែលកើតឡើងដោយសារសីតុណ្ហភាពទាបនៃការបង្កើតផ្សែងនិងការកត់សុីបន្តិចបន្តួចនៃផលិតផលបំបែកបឋមនៃឈើ។

ប្រសិនបើអ្នករកឃើញកំហុស សូមរំលេចអត្ថបទមួយ ហើយចុច បញ្ជា (Ctrl)+បញ្ចូល.

អត្រានៃការឆេះនៃសារធាតុ និងវត្ថុធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីសែន (រាវ និងឧស្ម័ន) គឺខ្ពស់ជាងនៅក្នុងខ្យល់ 10-100 ដង។ អត្រានៃការឆេះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺខ្ពស់ជាពិសេស។ 

នៅក្នុងធម្មជាតិ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងឧស្ម័នពីភ្នំភ្លើង អណ្តូងរ៉ែ និងវាលភក់។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយការចំហរស្ងួត ក៏ដូចជាដោយការដុតធ្យូងថ្ម។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការខ្វះអុកស៊ីសែន។ ជាឧទាហរណ៍ ការឆេះពេញលេញនៃមេតានផលិតកាបូនឌីអុកស៊ីត 

ភាពថេរប្រហាក់ប្រហែលនៃ Tal, co ត្រូវបានពន្យល់ដូចខាងក្រោម។ ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើការឆេះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងខ្យល់កើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះខ្ញុំកំណត់ 

សមាសភាពនៃផលិតផលចំហេះគឺអាស្រ័យលើសមាសភាពនៃសារធាតុដុត លក្ខខណ្ឌដែលការឆេះកើតឡើង និងជាចម្បង ភាពពេញលេញនៃចំហេះ។ ផលិតផលចំហេះអាចមានសារធាតុអសរីរាង្គជាច្រើន (កាបូន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។ ផ្សែងដែលបង្កើតកំឡុងពេលដំណើរការចំហេះ មានភាគល្អិតរឹងតូចៗ ដែលមានទំហំចាប់ពី ០.០១ ដល់ 

នៅសីតុណ្ហភាព្រំមហះមធ្យម - ជាធម្មតារហូតដល់ 2000-2200 ° K សម្រាប់ 1 នៅ (abs) - សមាសភាពលំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្ម adiabatic នៃប្រព័ន្ធជាច្រើនដែលមានកាបូនអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីហ៊្សែននិងអាសូតត្រូវបានកំណត់ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវល្អដោយទំនាក់ទំនង stoichiometric សាមញ្ញ។ ប្រព័ន្ធបែបនេះដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះនៃល្បាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗជាមួយអុកស៊ីហ្សែន គឺជាប្រភេទផលិតផលចំហេះទូទៅបំផុត។ ក្នុងករណីលើស 

ឥទ្ធិពលជាក់លាក់នៃសារធាតុបន្ថែម inhibitory ត្រូវបានកំណត់។ ប្រសិទ្ធភាពបំផុតគឺដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ដែលក្នុងនោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម halogen ។ ដេរីវេនៃ Halogen នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលអាចកត់សុីរារាំងការឆេះ និងកាត់បន្ថយល្បឿនអណ្តាតភ្លើងធម្មតា ជាក់ស្តែងសម្រាប់តែល្បាយដែលមានប្រេងឥន្ធនៈលើស។ ការបន្ថែមផលិតផលបែបនេះទៅក្នុងល្បាយគ្មានខ្លាញ់អាចបង្កើនល្បឿនអណ្តាតភ្លើងដោយសារតែការកើនឡើងនៃមាតិកាកាឡូរីនៃល្បាយ។ 

បញ្ចប់ការពិនិត្យឡើងវិញនៃការសិក្សានៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការឆេះនៃប្រព័ន្ធតំណពូជដែលឧទ្ទិសដល់ការកំណត់តួនាទីរបស់វិទ្យុសកម្មយើងកត់សំគាល់ដូចខាងក្រោម។ មានភ័ស្តុតាងពិសោធន៍នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍នៃអត្ថិភាពនៃយន្តការវិទ្យុសកម្មសម្រាប់ការបញ្ឆេះនៃ aerosols នៃលោហៈមួយចំនួន និងសមាសធាតុដែលមានកាបូនដោយវិទ្យុសកម្មពីការដុត aerosols នៃ zirconium និង titanium ។ ចំពោះសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានម៉ូលេគុលខ្ពស់មួយចំនួន រួមទាំងប៉ូលីមែរ ការបង្កើតសំណល់កូកាកូឡាអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញកំឡុងពេលបញ្ចេញឧស្ម័នក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មខាងក្រៅ។ ជាគោលការណ៍ សមាសធាតុកាបូនខ្ពស់អាចក្លាយជាមជ្ឈមណ្ឌលបញ្ឆេះនៅក្នុង aerosol ស្រស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការប៉ាន់ប្រមាណបង្ហាញថាការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃគ្រោងការណ៍កំដៅនៃផលិតផលចំហេះ - ភាគល្អិតនៃល្បាយស្រស់ -> - ការបង្កើតឧស្ម័នជាមួយនឹងការបង្កើតកូកាកូឡា -> ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុកើតឡើងជាមួយនឹងផ្នែកខាងមុខអណ្តាតភ្លើងធំទូលាយ (អង្កត់ផ្ចិតឆានែលគឺច្រើនម៉ែត្រ។ ) នៅពេលដែលវាចាំបាច់រួចហើយដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីឥទ្ធិពលឧស្ម័ន-ថាមវន្ត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តុល្យភាពថាមពលនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង នៅពេលកែលម្អលក្ខណៈដែលបានគណនា ត្រូវតែគិតគូរដល់ការផ្ទេរកំដៅដោយវិទ្យុសកម្ម (យោងទៅតាមការប៉ាន់ស្មានរបស់ Palmer ចំណែកនៃវិទ្យុសកម្មក្នុងការផ្ទេរកំដៅសម្រាប់ប្រព័ន្ធនៃមាត្រដ្ឋានផ្សេងៗគឺតិចជាង 20%) ជាពិសេស។ សម្រាប់ដំណើរការទ្រង់ទ្រាយធំ។ 

ដំណើរការនៃការចំហេះនៃភាគល្អិតវត្ថុធាតុ polymer ដែលចែកចាយក្នុងខ្យល់មានច្រើនដូចគ្នាជាមួយនឹងការឆេះនៃ aerosols នៃសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃលំហូរកំដៅពីប្រភពបញ្ឆេះ (កំឡុងពេលបញ្ឆេះ) ឬពីខាងមុខអណ្តាតភ្លើង (កំឡុងពេលឃោសនានៃផ្នែកខាងមុខអណ្តាតភ្លើង) ភាគល្អិតត្រូវបានកំដៅ។ ការឡើងកំដៅផែនដីត្រូវបានអមដោយដំណើរការនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញដោយកម្ដៅ - អុកស៊ីតកម្ម ដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតផលិតផលឧស្ម័នដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប។ នៅក្នុងតំបន់អណ្តាតភ្លើង ផលិតផលដែលមានម៉ូលេគុលទាបទាំងនេះឆេះដល់ស្ថានភាពចុងក្រោយ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌអំណោយផលបំផុតចំពោះការឆេះ - ទៅ CO2 និង H20) ។ សមាសភាពនៃផលិតផលនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញអុកស៊ីតកម្មកំដៅគឺអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃវត្ថុធាតុ polymer macromolecules លក្ខខណ្ឌបញ្ឆេះនិង្រំមហះ។ ជាទូទៅប៉ូលីមែរមានផ្នែកដែលអាចឆេះបាន និងមិនងាយឆេះ។ ផ្នែកដែលអាចឆេះបានរួមមានអ៊ីដ្រូសែន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូកាបូនទាបឆ្អែត និងមិនឆ្អែត អាល់ឌីអ៊ីតទាប ខេតូន ជាតិអាល់កុល និងសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ផ្នែកដែលមិនងាយឆេះរួមមាន ចំហាយទឹក អាសូត កាបូនឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន halides ។ 

ថាមពលដែលប្រើសម្រាប់ការបំបែកត្រូវបានគេហៅថាថាមពលបំបែកចំណង។ វាគឺ 50-100 kcal-mol-1 ។ នៅពេលដែលបរិមាណថាមពលតិចតួចត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ ចំណងដែលខ្សោយត្រូវបានបំបែកជាមុនសិន។ នៅក្នុងប្រតិកម្មចំហេះ ការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់កើតឡើងស្ទើរតែទាំងស្រុងតាមរយៈ pyrolysis ។ ករណីបីអាចកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល pyrolysis នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ:  

ការអប់រំ។ PAHs ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ pyrolysis ឬការឆេះមិនពេញលេញនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ pyrolysis នៃសមាសធាតុសរីរាង្គបង្កើតបំណែកម៉ូលេគុលនិងរ៉ាឌីកាល់ដែលរួមបញ្ចូលគ្នាបង្កើត PAHs ។ សមាសភាពនៃផលិតផលចុងក្រោយនៃការសំយោគ pyrolysis អាស្រ័យលើឥន្ធនៈសីតុណ្ហភាពនិងពេលវេលារំខាននៅក្នុងតំបន់ចំហេះ។ ឥន្ធនៈ បន្ទាប់ពីការឆេះដែល PAHs ត្រូវបានបង្កើតឡើង រួមមាន មេតាន អ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត លីកនីន ភីបទីត លីពីត ជាដើម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុដែលមានខ្សែសង្វាក់សាខា ចំណងមិនឆ្អែត ឬរចនាសម្ព័ន្ធរង្វិល ជាទូទៅពេញចិត្តនឹងការបង្កើត PAH ។ ជាក់ស្តែង PAHs ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាចំហាយចេញពីតំបន់ចំហេះ។ ដោយសារសម្ពាធចំហាយទឹកទាប PAHs ភាគច្រើនផ្តោតភ្លាមៗលើភាគល្អិតនៃផេះ ឬបង្កើតជាភាគល្អិតតូចៗដោយខ្លួនឯង។ PAHs ចូលទៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងទម្រង់ជាចំហាយទឹកត្រូវបានស្រូបយកដោយភាគល្អិតខ្យល់។ Aerosols ដែលមាន PAHs ដូច្នេះ បែកខ្ចាត់ខ្ចាយទៅក្នុងខ្យល់ អាចដឹកតាមខ្យល់ក្នុងរយៈចម្ងាយឆ្ងាយ។ 

ការរីករាលដាល។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយការដុតសម្ភារៈសរីរាង្គដូចជាធ្យូងថ្ម ឈើ ក្រដាស ប្រេង ប្រេងសាំង ឧស្ម័ន សារធាតុផ្ទុះ ឬប្រភេទផ្សេងទៀតនៃសម្ភារៈកាបូនក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែនមិនគ្រប់គ្រាន់។ នៅពេលដែលដំណើរការចំហេះកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់លើស ហើយអណ្តាតភ្លើងមិនប៉ះនឹងផ្ទៃណាមួយទេ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតមិនត្រូវបានផលិតទេ។ CO ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអណ្តាតភ្លើងចូលមកប៉ះនឹងផ្ទៃដែលមានសីតុណ្ហភាពទាបជាងសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះនៃផ្នែកឧស្ម័ននៃអណ្តាតភ្លើង។ 90% នៃ CO បរិយាកាសត្រូវបានផលិតដោយធម្មជាតិ ហើយ 10% ត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពរបស់មនុស្ស។ ម៉ាស៊ីនយានយន្តមានចំនួនពី 55 ទៅ 60% នៃបរិមាណសរុបនៃ CO នៃប្រភពដើមសិប្បនិម្មិត។ ឧស្ម័នផ្សងនៃម៉ាស៊ីនសាំង (បញ្ឆេះអគ្គីសនី) គឺជាប្រភពទូទៅនៃការបង្កើត CO ។ ការហត់នឿយរបស់ម៉ាស៊ីនម៉ាស៊ូត (ការបញ្ឆេះការបង្ហាប់) មានប្រហែល 0.1% CO នៅពេលដែលម៉ាស៊ីនដំណើរការត្រឹមត្រូវ ប៉ុន្តែម៉ាស៊ីនម៉ាស៊ូតដែលបានតម្លើងមិនត្រឹមត្រូវ ផ្ទុកលើសទម្ងន់ ឬថែទាំមិនបានល្អ អាចបញ្ចេញបរិមាណ CO យ៉ាងច្រើន។ ឧបករណ៍ដុតកម្ដៅ ឬកាតាលីករនៅក្នុងបំពង់ផ្សែង កាត់បន្ថយបរិមាណ CO យ៉ាងសំខាន់។ ប្រភពសំខាន់ៗផ្សេងទៀតនៃ CO រួមមាន រោងចក្រ ស្ទូច កាតាលីករ នំកែកឃឺនៅក្នុងរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង ដំណើរការចម្រាញ់ធ្យូងថ្ម និងឈើ ឡដុតកំបោរ និងឡដុតកាត់បន្ថយនៅក្នុងរោងម៉ាស៊ីនក្រដាស kraft ការផលិតមេតាណុលសំយោគ និងសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀតពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ការដុតចំណីក្នុងឡផ្ទុះ ការផលិតកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ការផលិត formaldehyde, រុក្ខជាតិខ្មៅកាបូន, អាគុយ oven coke, រោងចក្រឧស្ម័ន និងរោងចក្រព្យាបាលកាកសំណល់។ 

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃភាពមិនបរិសុទ្ធ ដែលកើតឡើងជាចម្បងពីប្រភពដែលទាក់ទងនឹងដំណើរការចំហេះ គឺត្រូវប្រឈមនឹងការផ្លាស់ប្ដូរបណ្ដោះអាសន្នដ៏ធំបំផុត ហើយការចេញផ្សាយរបស់វាមានភាពមិនទៀងទាត់។ ការចេញផ្សាយម្តងម្កាលនៃ VOCs ពីសកម្មភាពរបស់មនុស្សដូចជាការគូរគំនូរឬការគូរគំនូរក៏បណ្តាលឱ្យមានការប្រែប្រួលខាងសាច់ឈាមដ៏ធំនៅក្នុងការបំភាយ។ ការបំភាយឧស្ម័នផ្សេងទៀត ដូចជាការបញ្ចេញសារធាតុ formaldehyde ទៅក្នុងខ្យល់ក្នុងផ្ទះពីផលិតផលឈើ អាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាព និងសំណើមនៅក្នុងអាគារ ប៉ុន្តែការបំភាយឧស្ម័នទាំងនោះនៅតែបន្ត។ ការបំភាយសារធាតុគីមីសរីរាង្គពីវត្ថុធាតុផ្សេងទៀតអាចរងផលប៉ះពាល់តិចជាងដោយសីតុណ្ហភាព និងសំណើម ប៉ុន្តែកំហាប់របស់វានៅក្នុងខ្យល់ក្នុងផ្ទះនឹងត្រូវបានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដោយខ្យល់នៃបរិវេណទាំងនេះ។ 

វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថាឥទ្ធិពលកាតាលីករសម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គមានទំហំធំណាស់។ ដូច្នេះអត្រាដុតអាម៉ូញ៉ូម perchlorate ជាមួយនឹងកាតាលីករដែលមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត - អុកស៊ីដទង់ដែង - នៅ 300 atm លើសពីអត្រាដុតនៃ perchlorate សុទ្ធ 21 ដង។ ហើយសូម្បីតែនៅ 1000 atm, perchlorate ជាមួយ oxinate ទង់ដែងបានដុត 4 ដងលឿនជាង perchlorate សុទ្ធ។ 

នៅក្នុងតារាង 25 សង្ខេបលទ្ធផលដែលទទួលបាន និងបង្ហាញតម្លៃនៃ B និង V ក្នុងសមីការចំហេះ។ ចំណាំថាវត្តមាននៃអាម៉ូញាក់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (អាម៉ូញ៉ូម salicylate) មិនប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃការឆេះទេ - ខ្សែកោងសម្រាប់ល្បាយនៃអាម៉ូញ៉ូម perchlorate ជាមួយ ammonium salicylate និងអាស៊ីត salicylic ស្របគ្នា។ 

ការឆេះពេញលេញនៃសារធាតុភាគច្រើនបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងចំហាយទឹក។ ចំហេះមិនពេញលេញបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ជាតិអាល់កុល សារធាតុ ketones aldehydes អាស៊ីត និងសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត។ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃកង្វះអុកស៊ីសែនខ្យល់នៅក្នុងតំបន់្រំមហះ។ ផលិតផលទាំងនេះងាយឆេះ ហើយអាចបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់ ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ លើសពីនេះ ផលិតផលនៃចំហេះមិនពេញលេញ តែងតែមានជាតិពុល និងមានជាតិពុល ដែលធ្វើអោយអ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យពិបាកធ្វើការ។ 

តាមទស្សនៈនៃការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមីសមាសធាតុអាសូតសមនឹងទទួលបានការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេស។ សមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គជាច្រើនរបស់វាមានជាតិពុលខ្លាំង; អាសូតខ្លួនវាមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិពុល ឬឆាប់ខឹងទេ វាមានអកម្មនៅក្នុងដំណើរការចំហេះ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំដ៏ធំនៃវាត្រូវបានស្រូបចូល មនុស្សម្នាក់មានបាតុភូតរោគសាស្ត្រដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែន (ជំងឺ Caisson) ។ ទន្ទឹមនឹងនេះនៅក្នុងទម្រង់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុរបស់វាអាសូតត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការសរីរវិទ្យាដ៏សំខាន់។ ការរំខាននៅក្នុងដំណើរការធម្មតានៃការរំលាយអាហារអាសូតនៅក្នុងរាងកាយជារឿយៗបណ្តាលឱ្យមានជំងឺធ្ងន់ធ្ងរ។ សមាសធាតុអាសូតខាងក្រោមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍៖ អាស៊ីតនីទ្រីក និងនីត្រាត អាម៉ូញាក់ នីត្រូស៊ីលក្លរ ជាដើម។ 

ដូចដែលបានដឹងហើយថា ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាភាពដូចគ្នា កើតឡើងក្នុងបរិមាណច្រើន និងខុសពីគ្នា ដែលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់។ ដំណើរការចំហេះនៃវត្ថុធាតុរឹងគឺខុសគ្នា។ ដូច្នេះទំហំ និងធម្មជាតិនៃផ្ទៃនៃដំណាក់កាលរឹង និងភាពប្រែប្រួលរបស់វាក៏ដើរតួយ៉ាងពិសេសនៅក្នុងដំណើរការនេះផងដែរ។ ដើម្បីឱ្យចំហេះកើតឡើង ប្រព័ន្ធដែលងាយនឹងដំណើរការនេះ (សារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម) និងកម្លាំងជំរុញដែលបង្កឱ្យមានប្រតិកម្មចំហេះគីមីត្រូវបានទាមទារ។ ឥន្ធនៈដែលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអុកស៊ីតកម្មរួមមានអង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័នមួយចំនួន ក៏ដូចជាសារធាតុរឹងជាច្រើន៖ លោហធាតុក្នុងទម្រង់សេរី ស្ពាន់ធ័រក្នុងទម្រង់ជាធាតុ និងចង និងសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងដំណើរការចំហេះគឺអុកស៊ីសែន (ខ្យល់) អូហ្សូន peroxides សារធាតុដែលសំបូរទៅដោយអុកស៊ីសែន (សមាសធាតុ nitro អាស៊ីតនីទ្រីក perchlorates នីត្រាត) halogens ។ 

ចំហេះគឺជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មគីមីខ្លាំងដែលត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅនិងពន្លឺ។ ការឆេះកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុងាយឆេះ សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងប្រភពបញ្ឆេះ។ អុកស៊ីហ្សែន អាស៊ីតនីទ្រីក សូដ្យូម peroxide អំបិល Berthollet សារធាតុ perchlorates សមាសធាតុ nitro ជាដើម អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងដំណើរការចំហេះ សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត pyrites លោហៈភាគច្រើនក្នុងទម្រង់សេរី កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន និង។ ល។ 

សារធាតុផ្ទុះភាគច្រើននៅក្នុងក្រុមនេះគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានសមត្ថភាពចំហេះខាងក្នុងដោយផ្នែក ឬពេញលេញ។ 

Freons មិនដូចផលិតផល Foam ទឹក និងសារធាតុរំលាយអសកម្ម គឺជាសារធាតុទប់ស្កាត់ការឆេះ ពោលគឺសារធាតុដែលអាចជ្រៀតជ្រែកយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងដំណើរការគីមី រារាំងពួកគេ។ Freons រារាំងការដុតបំផ្លាញសារធាតុសរីរាង្គ (ផលិតផលប្រេង សារធាតុរំលាយ។ Freons គឺមិនអាចទទួលយកបានសម្រាប់ការពន្លត់លោហៈ សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ជាតិដែក hydrides មួយចំនួន ហើយនៅពេលដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងភ្លើងមិនមែនជាអុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែសារធាតុផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ halogens អុកស៊ីដអាសូត)។ 

សមាសភាពនៃផលិតផលចំហេះគឺអាស្រ័យលើសមាសភាពនៃសារធាតុដុត លក្ខខណ្ឌដែលការឆេះកើតឡើង និងជាចម្បង ភាពពេញលេញនៃចំហេះ។ ផលិតផលចំហេះអាចមានសារធាតុអសរីរាង្គជាច្រើន (កាបូន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។ ផ្សែងដែលបង្កើតកំឡុងពេលដំណើរការចំហេះមានភាគល្អិតរឹងតូចៗដែលមានទំហំចាប់ពី 0.01 ដល់ 1 micron ។ 

សម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមិនមានប៉ូល វានៅជិតនឹងការរួបរួម។ សម្រាប់​ការ​ឆេះ​ផលិតផល​ប្រេង​ដែល​មាន​ផ្ទៃ​ឆេះ​លើស​ពី 10 m2 អត្រា​ឆេះ (គិត​ជា m/s) អាច​ត្រូវ​បាន​រក​ឃើញ​ប្រហែល​ដោយ​ប្រើ​រូបមន្ត​ជាក់ស្តែង 

ផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ (6.2) និង (6.3) បង្ហាញពី enthalpy ដាច់ខាត (ថាមពលខាងក្នុង) នៃល្បាយដែលអាចឆេះបាននៅសីតុណ្ហភាពដំបូង T0 ហើយផ្នែកខាងស្តាំបង្ហាញពី enthalpy (ថាមពលខាងក្នុង) នៃល្បាយនៃផលិតផលចំហេះនៅ សីតុណ្ហភាពចំហេះ Tt ឬការផ្ទុះ Gvzr. វិធីសាស្រ្តលម្អិតសម្រាប់ការគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដោយផ្អែកលើគំនិតទាំងនេះត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងផ្នែកពីរបន្ទាប់។ ក្នុងករណីនេះ មានតែប្រព័ន្ធដែលបង្កើតឡើងដោយកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និង argon ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានពិចារណា ចាប់តាំងពីការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិកពិតប្រាកដនៃប្រព័ន្ធដែលមានធាតុផ្សេងទៀតដោយមិនប្រើកុំព្យូទ័រគឺស្មុគស្មាញខ្លាំង ហើយលើសពីវិសាលភាពនៃសៀវភៅនេះ។ វិធីសាស្ត្រគណនាប្រហាក់ប្រហែលមិនមានប្រសិទ្ធភាពទេ ដូច្នេះគេក៏មិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដែរ។ 

ការពុលស្រួចស្រាវ និងរ៉ាំរ៉ៃក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ ក្នុងអំឡុងពេលដប ការបន្សុទ្ធ ការបន្សុត និងការដឹកជញ្ជូន Hg កំឡុងពេលផលិតបារត fulminate (នៅពេលជាមួយគ្នានោះ អាសូតអុកស៊ីត អេស្ត្រូស អាស៊ីតនីទ្រីក ចំហាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គងាយនឹងបង្កជាហេតុ អ៊ីដ្រូសែន cyanide អាចត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុង ខ្យល់) កំឡុងពេលទាញយកលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូពីរ៉ែ និងយ៉ាន់ស្ព័រ សំណល់អេតចាយពីដំណើរការអេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗ នៅពេលធ្វើការជាមួយសារធាតុ photoreagents ដែលមានកំឡុងពេលដំណើរការ និងប្រតិបត្តិការគីមីផ្សេងៗ (ឧទាហរណ៍ ក្នុងការផលិតអាស៊ីតអាសេទិកសំយោគ ក្នុងដំណើរការនៃការវិភាគសមាសធាតុសរីរាង្គ នៅពេល កំណត់អាសូត) នៅពេលដាក់កម្រាលពូក បង្គោល និងរចនាសម្ព័ន្ធឈើផ្សេងៗក្នុងគោលបំណងរក្សាពួកវានៅពេលប្រើ 1 ជាតំបន់ (អ៊ីសូឡង់) រាវក្នុងការផលិតអេឡិចត្រូត និងអាគុយអគ្គិសនី នៅពេលសម្អាត ផ្សារ ឬជួសជុលឡចំហាយ ដែលពីមុនមាននៅក្នុងគំនូរ។ ផ្នែកក្រោមទឹកនៃកប៉ាល់សមុទ្រ (Goldwater និង Jeffers) នៅពេលត្រួតពិនិត្យការដំឡើងឧបករណ៍វាស់ទឹក ជួនកាលកំឡុងពេលភ្លើងឆេះក្នុងអណ្តូងរ៉ែបារត (Kulbasov Mirochnik) កំឡុងពេលផ្ទុះចង្កៀងបារត ការឆេះនៃអ្វីដែលគេហៅថាពស់ផារ៉ាអុង (បារត rhodanide) ការផ្ទុះ។ ការបំពេញជាតិបារតនៅជិតរោងចក្របារតក្នុងអំឡុងពេលការងារផ្សេងៗជាមួយក្រុមហ៊ុន H ជាពិសេសនៅក្នុងដំណើរការនៃការផលិតធុងបារត (ឧបករណ៍កែតម្រូវខ្នាតតូច) និងក្នុងការផលិតទែម៉ូម៉ែត្រ។ 

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយឥទ្ធិពលជាក់លាក់នៃសារធាតុបន្ថែម inhibitory ត្រូវបានកំណត់។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនត្រូវបានជំនួសដោយ halogen ។ ដេរីវេនៃ Halo នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលអាចត្រូវបានកត់សុីជាក់ស្តែងរារាំងការឆេះនៃល្បាយដែលអាចឆេះបាន។ ការបន្ថែមផលិតផលបែបនេះទៅក្នុងល្បាយគ្មានខ្លាញ់អាចបង្កើនល្បឿនអណ្តាតភ្លើងដោយសារតែការកើនឡើងនៃមាតិកាកាឡូរីនៃល្បាយ។ 

ជាលទ្ធផលនៃការឆេះនៃសារធាតុ, ផលិតផលឧស្ម័ន, រាវនិងរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង; ការចំហេះមិនពេញលេញនៃសារធាតុសរីរាង្គបង្កើតឱ្យមានភាពចម្រុះនៃផលិតផល។ បន្ថែមពីលើផលិតផលចំហេះពេញលេញ សមាសភាពរបស់វារួមមានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ជាតិអាល់កុល សារធាតុ ketones aldehydes អាស៊ីត និងសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត។ ផលិតផលនៃចំហេះមិនពេញលេញ ច្រើនតែពុល មានសមត្ថភាពដុត និងបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់។ ផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញនិងមិនពេញលេញបង្កើតផ្សែងនៃសមាសភាពផ្សេងគ្នា។ ផ្សែង​មាន​ភាគល្អិត​រឹង​តូចៗ​ដែល​ផ្អាក​ក្នុង​ប្រភេទ​ឧស្ម័ន។ ភាគល្អិតរឹងគឺភាគច្រើនជាកាបូនដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 0.002 ទៅ 1 ម។ ភាគល្អិត​ទាំងនេះ​ងាយ​នឹង​រលាយ​ជា​ក្លិនស្អុយ ឬ​មាន​ក្លិនស្អុយ។ 

ជាលទ្ធផលនៃការឆេះ ផលិតផលឧស្ម័ន រាវ និងរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាមួយនឹងចំហេះពេញលេញ - CO2, HgO, BO2 និង P2O5 ជាមួយនឹងចំហេះមិនពេញលេញ ផលិតផលចម្រុះត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបន្ថែមពីលើផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ រួមមានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ខេតូន អាល់ឌីអ៊ីត អាស៊ីត និងសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត។ ផលិតផលនៃចំហេះមិនពេញលេញ ច្រើនតែពុល មានសមត្ថភាពដុត និងបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់។ 

សូដ្យូម ណា ជាលោហៈទន់ប្រាក់-ស។ នៅ។ ទម្ងន់ 22,997 សាច់។ 970 គីឡូក្រាម / ម 3, mp ។ ៩៧.៧ អង្សាសេ។ 883° ពីការវាយ។ អគ្គិសនី។ ការតស៊ូ នៅសីតុណ្ហភាព 20°C 4.879 10" ohm cm. កំដៅនៃចំហេះរហូតដល់ Na202 2600 kcal/kg មេគុណចរន្តកំដៅក្នុង cal/(cm sec deg) 0.317 នៅសីតុណ្ហភាព 21°C, 0.205 នៅ 100°C។ មានប្រតិកម្មខ្ពស់នៅពេលកំដៅក្នុង សីតុណ្ហភាពឆេះបានយ៉ាងងាយស្រួលប្រហែល 900 °С សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង 330-360 °С (នៅក្នុងខ្យល់) 97-106 °С (នៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិសូដ្យូម peroxide) II8 °С (នៅក្នុងអុកស៊ីសែន) បរិមាណអុកស៊ីសែនអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់។ ការដុតបញ្ឆេះ 5% vol. ជួនកាលជាមួយនឹងការផ្ទុះ កាបូនឌីអុកស៊ីតរឹងនឹងផ្ទុះនៅពេលប៉ះនឹងដែកកំដៅដល់ 350°C ប្រតិកម្មជាមួយទឹកចាប់ផ្តើមនៅ -98°C ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន អន្តរកម្មនៃសូដ្យូមជាមួយនឹងទឹក ដំណោះស្រាយអាស៊ីត ឬសមាសធាតុសរីរាង្គ ជាញឹកញាប់អមដោយការផ្ទុះ) នៅពេលចំហេះបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូន halogenated ។ ពន្លត់ជាមួយ PS-1 និងឧស្ម័នអសកម្មរាវ។ នៅពេលពន្លត់ក្នុងផ្ទះ argon និងអាសូតផ្តល់នូវឥទ្ធិពលដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ Quenching សូមមើលផងដែរ លោហៈ។ ភ្នាក់ងារពន្លត់។ 

លក្ខណៈសម្បត្តិគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង លោហៈដែលអាចឆេះបាន។ T. ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។ នៅក្នុងខ្យល់ 330-360 ° C (នៅក្នុងវត្តមាននៃសូដ្យូម peroxide 97-106 ° C) នៅក្នុងអុកស៊ីសែន 118 ° C MVSA 5% វ៉ុល។ អត្រាដុត (1.1-1.5) I02 kg/(m3s) ។ នៅពេលដុតក្នុងអុកស៊ីសែនលើស Na2O2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងងាយស្រួល (ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម ស្ពាន់ធ័រ ធ្យូងថ្ម។ល។) យ៉ាងខ្លាំង ជួនកាលមានការផ្ទុះ។ Carbides ដែកអាល់កាឡាំងមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៅក្នុងបរិយាកាសនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត ពួកវាបញ្ឆេះដោយឯកឯង និងប្រតិកម្មដោយទឹក ។ កាបូនឌីអុកស៊ីតរឹងជាមួយសូដ្យូមរលាយផ្ទុះនៅ 350 ° C ។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកកកចាប់ផ្តើមនៅ -98 ° C ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលបរិមាណដ៏ច្រើននៃសូដ្យូម និងទឹកចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនង ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។ អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតដំណើរការស្រដៀងគ្នាទៅនឹងប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ អន្តរកម្មនៃសូដ្យូមជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គអាស្រ័យលើធម្មជាតិនិងសីតុណ្ហភាពរបស់វា។ សូដ្យូម ជាពិសេសសូដ្យូមរលាយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលឆេះ) បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូន halogenated ។ សូដ្យូមអាហ្សីត NaN3 ផ្ទុះនៅសីតុណ្ហភាពជិតដល់ចំណុចរលាយរបស់វា។ នៅក្នុងក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីន សូដ្យូមបញ្ឆេះនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយប្រូមីននៅ 200°C ជាមួយនឹងការផ្ទុះ។ ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីកើនឡើងរបស់វា សូដ្យូមត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ឬប្រេងរ៉ែ។ 

ការបំពុលបរិយាកាសអាចបណ្តាលមកពីប្រតិបត្តិការស្ទើរតែទាំងអស់ដែលបានអនុវត្តក្នុងអំឡុងពេលសាងសង់ ថែទាំ ឬជួសជុលកប៉ាល់ និងទូក។ ការបំពុលបរិយាកាសដែលត្រូវបានគ្រប់គ្រងក្នុងប្រទេសជាច្រើនរួមមាន អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ អុកស៊ីដអាសូត កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ភាគល្អិត (ផ្សែង ធូលី ធូលី ជាដើម) សំណ និងសមាសធាតុសរីរាង្គងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ នៅក្នុងសកម្មភាពសាងសង់កប៉ាល់ និងជួសជុលកប៉ាល់ ការបំពុលរួមមានប្រភពចំហេះដូចជា boiler និងរោងចក្រកែច្នៃដែក ម៉ាស៊ីនភ្លើង និងឡ។ មីក្រូភាគល្អិតអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាជាផ្សែងចេញពីដំណើរការចំហេះ ហើយក៏ជាធូលីដែលបានមកពីការងារឈើ ការបិតខ្សាច់ ការបូមខ្សាច់ កិន និងប៉ូលា។ 

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងជួរសម្ពាធនៃ 250-500 atm ទង់ដែង (II) bichromate dihydrate មានប្រសិទ្ធភាពជាងសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនដែលបានពិភាក្សាខាងលើដែលប្រហែលជាដោយសារតែការរលាយល្អនៃអំបិលអសរីរាង្គនៅក្នុងទឹកដែលមាន ឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើដំណើរការចំហេះនៅក្នុងជួរសម្ពាធនេះ។ ផ្នែកសរីរាង្គនៃម៉ូលេគុលក៏មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើសកម្មភាពកាតាលីករនៃសមាសធាតុដែលមានទង់ដែង។ ដូច្នេះពីតុ។ 20 និងរូបភព។ 88 វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាអាស្រ័យលើផ្នែកសរីរាង្គនៃម៉ូលេគុល មេគុណ K អាចប្រែប្រួលពី 1.2 ទៅ 3.0 នៅ 50 atm និងពី 10 ទៅ 21 នៅ 300 atm ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធភាពខុសគ្នានេះកាន់តែតូច។ លើសពីនេះទៅទៀត ភាពខុសគ្នានៃប្រសិទ្ធភាពកាតាលីករនៃឧទាហរណ៍ សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានទង់ដែង មិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងបរិមាណដាច់ខាតនៃលោហៈនៅក្នុងម៉ូលេគុលសមាសធាតុនោះទេ។ ដូច្នេះ 5 wt.% copper salicylate មានផ្ទុកលោហៈធាតុ 0.96 ក្រាម ហើយអុកស៊ីដទង់ដែងមាន 0.83 ក្រាម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុចុងក្រោយគឺមានប្រសិទ្ធភាពជាងជាកាតាលីករ។ រូបភាពស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់អំបិលដែលមានជាតិសូដ្យូមឧទាហរណ៍នៅ 50 នៅ K - 1.3 សម្រាប់សូដ្យូម benzoate K = 1.8 សម្រាប់សូដ្យូម salicylate និង K = 0.7 សម្រាប់ fuchsin ។ 

ចំពោះការថយចុះខុសពីធម្មតានៃអត្រាចំហេះអាម៉ូញ៉ូម perchlorate នៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន (សូមមើលតារាងទី 20) ជាពិសេសនៅក្នុងតំបន់សម្ពាធទាប វាប្រហែលជាដោយសារតែការពិតដែលថា ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សម្រាប់ ឧទាហរណ៍ ប៊ីស្មុត បារត ម៉ាញេស្យូម 15 ឬ កាដ្យូម) មិនមានឥទ្ធិពលកាតាលីករលើដំណើរការទេ ឥទ្ធិពលលេចធ្លោគឺជាផ្នែកសរីរាង្គនៃម៉ូលេគុល ហើយជាពិសេស លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វា។ លើសពីនេះ ការចូលរួមរបស់អ៊ីយ៉ុងដែកក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃប្រភេទដែលបានពិពណ៌នាមុននេះ និងការយឺតយ៉ាវនៃការឆេះដោយសារតែការភ្ជាប់អាស៊ីត perchloric ដែលជាផលិតផលរលួយដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុដែលអាចឆេះបាននៃ perchlorate មិនអាចគ្រប់គ្រងបានទេ។ ចេញ។ 

ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃតារាង យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា សមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ដែលយើងសិក្សាបានរារាំងការដុតមេតាន ប៉ុន្តែមិនមែនក្នុងកម្រិតដូចគ្នានោះទេ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈគីមី សារធាតុបន្ថែមមួយចំនួនមានប្រសិទ្ធភាពដូចគ្នានឹងក្លរួសូដ្យូម (ឧទាហរណ៍ប៉ូលីវីនីលក្លរ) សារធាតុផ្សេងទៀតមានប្រសិទ្ធភាពតិច (o-phenylenediamine, lithium benzoate, silicon oxide) និងសារធាតុផ្សេងទៀតមានប្រសិទ្ធភាពជាង (សូដ្យូម benzoate និង salicylate , indole, ប៉ូតាស្យូម salicylate, sodium diphthylmethane disulfonate) ។ 

ទោះបីជាសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដែលយើងសិក្សាបានរារាំងការរីករាលដាលនៃអណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នមេតាន - ខ្យល់ stoichiometric មានប្រសិទ្ធភាពជាងសូដ្យូមក្លរួក៏ដោយ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា សមាសធាតុសរីរាង្គអាចចូលរួមក្នុងដំណើរការចំហេះ ធ្វើឱ្យល្បាយនេះប្រសើរឡើង។ ដើម្បីសាកល្បងការសន្មត់នេះ ការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្តនៅពេលដែលសារធាតុបន្ថែមដែលបានសិក្សាត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងល្បាយមេតាន-ខ្យល់នៅកម្រិតកំហិតគ្មានខ្លាញ់ (5% CH) ។ លទ្ធផលពិសោធន៍ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។ 58. ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាង សមាសធាតុសរីរាង្គរឹងដែលមានលោហធាតុអាល់កាឡាំង ឬក្លរីននៅក្នុងម៉ូលេគុល ក៏ដូចជាសមាសធាតុដែលមានក្រុមអាមីណូគឺពិតជាសារធាតុរារាំង។ 

ចំពោះការផ្ទុះនីមួយៗនៅក្នុងជួរសម្ពាធជាក់លាក់មួយ មានកាតាលីករចំហេះដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតរបស់វា - vanadium pentoxide, lead chromate និងទង់ដែង chloride សម្រាប់ nitroguanidine, copper(II) bichromate dihydrate និង copper oxinate for ammonium perchlorate, hexavalent chromium salts និង chlorides ក៏ដូចជា សមាសធាតុសរីរាង្គនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងសម្រាប់អាម៉ូញ៉ូមលីត្រ។ 

ការងារនេះបានរកឃើញថាអុកស៊ីដនាំមុខមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកស៊ីលនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ការដុតបំផ្លាញដែលពួកវាជំរុញ និងមិនប្រតិកម្មជាមួយអេធើរ និងអ៊ីដ្រូកាបូន ការឆេះដែលពួកវារារាំង។ (សូមចាំថាឥទ្ធិពលនៃការលើកកម្ពស់នៃ hydroxyl លើឥទ្ធិពលកាតាលីករនៃប៉ូតាស្យូម dichromate ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយពួកយើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការឆេះអាស៊ីត picric ដែលប្រហែលជាដោយសារតែការលើកកម្ពស់ឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើអុកស៊ីតកម្មដំណាក់កាលឧស្ម័ននៃ CO ។ ) ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរ សមាសធាតុសរីរាង្គ tetraethyl នាំមុខនិងជាតិដែក pentacarbonyl រារាំងយ៉ាងខ្លាំងនូវអណ្តាតភ្លើង hexane-air លើកលែងតែលើសពីនេះទៀតពួកគេគឺជាភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការគោះដ៏ល្អបំផុត។ 

នៅពេលដុតសារធាតុផ្ទុះ សារធាតុសំណ និងជាតិដែក គឺជាកាតាលីករដ៏មានប្រសិទ្ធភាព។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុ chromate និង chloride ជំរុញការដុតបញ្ឆេះនៃ nitroguanidine និង ammonium nitrate ហើយសមាសធាតុដែកសរីរាង្គគឺជាកាតាលីករដ៏មានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការដុតម្សៅ smey ដែលមានមូលដ្ឋានលើ ammonium perchlorate ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ កំឡុងពេលរលាយកម្ដៅនៃអេទីលនីត្រាត អុកស៊ីដនាំមុខគឺជាសារធាតុរារាំង ហើយផ្ទៃទង់ដែងបង្កើនល្បឿននៃការរលួយ។ 

ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ CO2, BOg, H20, N2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាមួយនឹងការឆេះនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស្រ័យលើចំណុចរលាយ ផលិតផលប្រតិកម្មអាចមានទម្រង់រលាយ (Al2O3, TiO2) ឬឡើងលើអាកាសក្នុងទម្រង់ជាផ្សែង (P2O5, Na2O, AO)។ សារធាតុរលាយបង្កើតពន្លឺនៃអណ្តាតភ្លើង។ នៅពេលដុតអ៊ីដ្រូកាបូន ពន្លឺដ៏ខ្លាំងនៃអណ្តាតភ្លើងត្រូវបានធានាដោយពន្លឺនៃភាគល្អិតកាបូនខ្មៅដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន។ ការថយចុះនៃមាតិកាកាបូនខ្មៅដែលជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីរបស់វាកាត់បន្ថយពន្លឺនៃអណ្តាតភ្លើងហើយការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពធ្វើឱ្យមានភាពស្មុគស្មាញដល់ការកត់សុីនៃកាបូនខ្មៅហើយនាំទៅដល់ការបង្កើតកំណកនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ 

ដោយពិចារណាលើសមាសធាតុសរីរាង្គណាមួយជាអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម និងក្រុមនៃអាតូមផ្សេងទៀត ហើយពិចារណាអំពីកំដៅនៃការឆេះជាមុខងារនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីពីអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមអុកស៊ីហ្សែន កំឡុងពេលចំហេះ , Karrasch បានមកដល់ការពឹងផ្អែកសម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គរាវ 

អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ជាសារធាតុទប់ស្កាត់ការដុត។ Oxychlorination នៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំយោគ organochlorine ប្រព័ន្ធដែលមានឥន្ធនៈ អុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ល្បាយបែបនេះគឺជារឿងធម្មតាជាពិសេសនៅក្នុងដំណើរការនៃអុកស៊ីតកម្មក្លរីន (oxychlorination) ។ ភារកិច្ចចម្បងនៃដំណើរការទាំងនេះគឺដើម្បីប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលមួយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន ជាចម្បងនៅក្នុងដំណើរការនៃក្លរីនដោយផ្ទាល់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ក៏ដូចជា dehydrochlorination នៃ polychloroalkanes ។ សម្រាប់ក្លរីនដោយផ្ទាល់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គឆ្អែត ប្រតិកម្មសរុបសំខាន់ៗអាចត្រូវបានសរសេរជា 

ការដុត- ដំណើរការគីមីនៃការផ្សំឥន្ធនៈជាមួយអុកស៊ីតកម្ម អមដោយការបញ្ចេញកំដៅខ្លាំង និងការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះ។

ការដុតបញ្ឆេះត្រូវបានអមដោយការបង្កើតល្បាយ ការសាយភាយ ការបញ្ឆេះ ការផ្លាស់ប្តូរកំដៅ និងដំណើរការផ្សេងទៀតដែលកើតឡើងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធ។

មាន​ការ​ឆេះ​ដូចគ្នា​និង​ខុស​គ្នា​។ ជាមួយនឹងចំហេះដូចគ្នា ការផ្ទេរកំដៅ និងម៉ាស់កើតឡើងរវាងសារធាតុដែលស្ថិតក្នុងសភាពដូចគ្នា (ជាធម្មតាមានឧស្ម័ន)។

ចំហេះមិនស្មើគ្នា គឺជាលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈរាវ និងរឹង។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ reactants

កន្លែងណា k 0 គឺជាអថេរជាក់ស្តែង។

ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម អ៊ី- នេះគឺជាថាមពលទាបបំផុត (សម្រាប់ល្បាយឧស្ម័ន 85–170 MJ/kmol) ដែលម៉ូលេគុលត្រូវតែមាននៅពេលប៉ះទង្គិច ដើម្បីមានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មគីមី។ ភាពខុសគ្នារវាងថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសបង្កើតបានជាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី។

ប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបញ្ចេញកំដៅខ្លាំងដែលបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្មគឺខ្លាំងជាងឥទ្ធិពលនៃកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ ទោះបីជាមានការថយចុះនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មកំឡុងពេលចំហេះក៏ដោយ ក៏អត្រានៃប្រតិកម្មចំហេះកើនឡើង និងឈានដល់អតិបរមាបន្ទាប់ពី 80-90% នៃសារធាតុដែលឆេះបានឆេះអស់។ ប្រតិកម្មចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ ដែលត្រូវបានពន្យល់មិនត្រឹមតែដោយឥទ្ធិពលខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ដោយសារលក្ខណៈសង្វាក់នៃការកើតឡើងរបស់វាផងដែរ។

អត្រាប្រតិកម្មក៏អាស្រ័យលើសម្ពាធផងដែរ។
(ន- លំដាប់ប្រតិកម្ម) ។

ដំណើរការចំហេះឥន្ធនៈមានពីរផ្នែក៖ kinetic ដែលក្នុងនោះអត្រានៃការដុតឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី និងការសាយភាយ ដែលអត្រានៃការឆេះត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយអត្រានៃការបង្កើតល្បាយ។ ឧទាហរណ៏នៃតំបន់ចំហេះ kinetic គឺការឆេះនៃល្បាយឧស្ម័ន-ខ្យល់ដូចគ្នា។ ឥន្ធនៈឧស្ម័នដែលត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះប្រតិកម្មដាច់ដោយឡែកពីសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម រលាកដោយការសាយភាយ។

ជួរ kinetic នៃឥទ្ធិពលគីមីលើអត្រាឆេះគឺមានអារម្មណ៍ខ្លាំងបំផុតនៅកំហាប់ទាប សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធនៅក្នុងល្បាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ប្រតិកម្មគីមីអាចថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ដែលវាចាប់ផ្តើមរារាំងការដុត។ តំបន់សាយភាយនៃឥទ្ធិពលលើអត្រាដុតឥន្ធនៈបង្ហាញខ្លួនវានៅកំហាប់ខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព។ ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការយ៉ាងលឿន ហើយការពន្យាពេលក្នុងការឆេះអាចបណ្តាលមកពីអត្រាខ្ពស់មិនគ្រប់គ្រាន់នៃការបង្កើតល្បាយ។

ដំណើរការនៃការបង្កើតល្បាយគឺអនុវត្តដោយឯករាជ្យនៃសីតុណ្ហភាព។

ការចំហេះ kinetic នៃល្បាយដែលអាចឆេះបានរួចរាល់ក្នុងចលនាច្របូកច្របល់គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង។ ដូច្នេះនៅក្នុងឧបករណ៍ចំហេះឧស្សាហកម្មដែលមានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏ច្របូកច្របល់នៃលំហូរឧស្ម័ន ការចំហេះគឺមានការសាយភាយជាចម្បង។

ដំណើរការចំហេះនៃល្បាយដែលអាចឆេះបានអាចចាប់ផ្តើមដោយការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង ឬបញ្ឆេះដោយបង្ខំ (ផ្កាភ្លើងអគ្គិសនី ពិលជាដើម)។ សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនិងបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាសខាងក្រៅ។ បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះគឺអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងការផ្លាស់ប្តូរអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល 1 (រូបភាព 1.1)

ដែល α គឺជាមេគុណផ្ទេរកំដៅ; ក- ផ្ទៃ; ធ c គឺជាសីតុណ្ហភាពនៃជញ្ជាំងត្រជាក់។

ជាមួយនឹងការដកកំដៅតិចតួច (ដោយផ្ទាល់ 2""" ) បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញ qក្នុង > qពីដូច្នេះប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃប្រព័ន្ធដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។

ជាមួយនឹងការដកកំដៅកាន់តែច្រើន (ដោយផ្ទាល់ 2"" ) ត្រង់ចំណុច ខ qក្នុង = qពី សីតុណ្ហភាព ធនៅចំណុចនេះត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះនៃល្បាយដែលអាចឆេះបាន។ វាអាស្រ័យលើល័ក្ខខ័ណ្ឌសម្រាប់ការដកកំដៅ ហើយមិនមែនជាថេរ physicochemical លក្ខណៈនៃល្បាយដែលអាចឆេះបាន។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងការដកកំដៅ (ដោយផ្ទាល់ 2" ) ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងគឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ចំណុច A ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីតកម្មដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុងតំបន់សីតុណ្ហភាពទាប ហើយចំណុច B ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំនឹងមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងតំបន់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះអាចរកបានពីលក្ខខណ្ឌ

qក្នុង = qពី និង dqវី / dT=dqពី / dT,

កំណត់ដោយចំណុច B (សូមមើលរូប 1.1)។

ដោយគិតពីសមីការ (1.8) និង (1.9) យើងមាន
. ការដោះស្រាយសមីការនេះយើងទទួលបាន

.

ចំណុច​ពន្លឺ ធសម្រាប់ឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ១.៤.

កំហាប់អប្បបរមា និងអតិបរមានៃសមាសធាតុងាយឆេះ ខាងក្រោម និងខាងលើ ដែលការបញ្ឆេះដោយបង្ខំនៃល្បាយមិនកើតឡើង ត្រូវបានគេហៅថាដែនកំណត់នៃការបញ្ឆេះកំហាប់ (តារាង 1.4); ពួកគេពឹងផ្អែកលើបរិមាណ និងសមាសភាពនៃសមាសធាតុមិនឆេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន ដែលបង្កើនកម្រិតនៃការបញ្ឆេះខាងលើ និងទាប។

1.6. ផលិតផលដុត

ផលិតផលចំហេះគឺជាឧស្ម័ន រាវ ឬសារធាតុរឹងដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការចំហេះ។ សមាសភាពនៃផលិតផលចំហេះគឺអាស្រ័យលើសមាសភាពនៃសារធាតុដុតនិងលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះរបស់វា។ សារធាតុងាយឆេះក្នុងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គមានជាចម្បងនៃកាបូន អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងអាសូត។ ក្នុងចំណោមនោះ កាបូន អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ មានសមត្ថភាពកត់សុីនៅសីតុណ្ហភាពចំហេះ និងបង្កើតផលិតផលចំហេះ៖ CO, CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 .

ជាមួយនឹងការឆេះមិនពេញលេញនៃសារធាតុសរីរាង្គនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពទាបនិងកង្វះខ្យល់ផលិតផលចម្រុះត្រូវបានបង្កើតឡើង - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតអាល់កុល ketones aldehydes អាស៊ីតនិងសមាសធាតុគីមីស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីដោយផ្នែកនៃឥន្ធនៈដោយខ្លួនឯង និងផលិតផលនៃការចំហុយស្ងួតរបស់វា (pyrolysis) ។ ផលិតផលទាំងនេះផលិតផ្សែងពុល និងពុល។ លើសពីនេះទៀតផលិតផលនៃចំហេះមិនពេញលេញខ្លួនឯងមានសមត្ថភាពដុតនិងបង្កើតល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់។ ការផ្ទុះបែបនេះកើតឡើងនៅពេលពន្លត់ភ្លើងនៅក្នុងបន្ទប់ក្រោមដី កន្លែងសម្ងួត និងក្នុងកន្លែងបិទជិត ដែលមានសម្ភារៈងាយឆេះច្រើន។ ចូរយើងពិចារណាដោយសង្ខេបអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផលិតផលចំហេះសំខាន់ៗ។

កាបូន​ឌីអុកស៊ីត

កាបូនឌីអុកស៊ីត ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) គឺជាផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូន។ វាគ្មានក្លិន និងគ្មានពណ៌។ ដង់ស៊ីតេរបស់វាទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ = 1.52 ។ ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាពធ = 0 0 C និងនៅសម្ពាធធម្មតា។រ= 760 មីល្លីម៉ែត្របារត (ម ហ ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាព) គឺស្មើនឹង 1.96 គីឡូក្រាម/ម 3 (ដង់ស៊ីតេខ្យល់ក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺ ρ = 1.29 គីឡូក្រាម/ម 3)។ កាបូនឌីអុកស៊ីតគឺរលាយក្នុងទឹកខ្លាំង (នៅ

= 15 0 C ឧស្ម័នមួយលីត្ររលាយក្នុងទឹកមួយលីត្រ)។ កាបូនឌីអុកស៊ីតមិនគាំទ្រការឆេះសារធាតុទេ លើកលែងតែលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។ ជាឧទាហរណ៍ ការដុតម៉ាញេស្យូមកើតឡើងក្នុងបរិយាកាសនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត យោងទៅតាមសមីការ៖ .

CO 2 +2 Mg = C + 2 MgO ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាពការពុលនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺមានការធ្វេសប្រហែស។ ការប្រមូលផ្តុំកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់ 1.5% គឺមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្សក្នុងរយៈពេលយូរ។ នៅពេលដែលកំហាប់កាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងខ្យល់លើសពី 3-4.5% ការស្នាក់នៅក្នុងផ្ទះ និងស្រូបឧស្ម័នរយៈពេលកន្លះម៉ោងគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដល់អាយុជីវិត។ នៅសីតុណ្ហភាពមួយ។ = 0 0 C និងនៅសម្ពាធធម្មតា។= 0 0 C និងសម្ពាធ ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាព= 3.6 MPa កាបូនឌីអុកស៊ីតក្លាយជារាវ។ ចំណុចរំពុះនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតរាវគឺ

= –78 0 C. ជាមួយនឹងការហួតយ៉ាងលឿននៃកាបូនឌីអុកស៊ីតរាវ ឧស្ម័នត្រជាក់ ហើយប្រែទៅជាសភាពរឹង។ ទាំងនៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង ដំណក់ទឹក និងម្សៅកាបូនឌីអុកស៊ីត ត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្លត់ភ្លើង។

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាពកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ឬកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) គឺជាផលិតផលនៃការឆេះមិនពេញលេញនៃកាបូន។ ឧស្ម័ននេះមិនមានក្លិន និងគ្មានពណ៌ ដែលធ្វើឱ្យវាមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។ ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង = 0.97 ។ ដង់ស៊ីតេកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនៅ = 0 0 C និងនៅសម្ពាធធម្មតា។= 0 0 C និង= 760 មីល្លីម៉ែត្របារត (ម 1,25 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ ឧស្ម័ននេះស្រាលជាងខ្យល់ ហើយកកកុញនៅផ្នែកខាងលើនៃបន្ទប់កំឡុងពេលឆេះ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក។ មានសមត្ថភាពដុត និងបង្កើតល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតបង្កើតជាអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវនៅពេលដុត។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតគឺពុលណាស់។ ការស្រូបខ្យល់ដែលមានកំហាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ០,៤% មានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស។

របាំងឧស្ម័នស្តង់ដារមិនការពារប្រឆាំងនឹងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតទេ ដូច្នេះក្នុងករណីមានអគ្គីភ័យ តម្រងពិសេស ឬឧបករណ៍បំបែកអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានប្រើ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO 2 ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាពកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ឬកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) គឺជាផលិតផលនៃការឆេះមិនពេញលេញនៃកាបូន។ ឧស្ម័ននេះមិនមានក្លិន និងគ្មានពណ៌ ដែលធ្វើឱ្យវាមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។ ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង = 0.97 ។ ដង់ស៊ីតេកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនៅ = 0 0 C និងនៅសម្ពាធធម្មតា។= 0 0 C និង= 760 មីល្លីម៉ែត្របារត (ម ) គឺជាផលិតផលចំហេះនៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ និងស្ពាន់ធ័រ។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត = 2.25 ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ននេះនៅ ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាពគឺ 2.9 គីឡូក្រាម / ម 3 ពោលគឺវាធ្ងន់ជាងខ្យល់។ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺរលាយខ្លាំងក្នុងទឹក ឧទាហរណ៍នៅសីតុណ្ហភាព = 0 0 C ប៉ែតសិបលីត្រ រលាយក្នុងទឹកមួយលីត្រ ដង់ស៊ីតេនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅសីតុណ្ហភាព SO 2

, ហើយ​នៅពេល​ដែល

= 20 0 C - សែសិបលីត្រ។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមិនគាំទ្រការដុត។ វាធ្វើឱ្យរលាកភ្នាស mucous នៃផ្លូវដង្ហើម ហើយដូច្នេះវាមានជាតិពុលខ្លាំង។ ផ្សែងនៅពេលដែលសារធាតុជាច្រើនឆេះ បន្ថែមពីលើផលិតផលចំហេះដែលបានពិភាក្សាខាងលើ ផ្សែងត្រូវបានបញ្ចេញ - ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកដែលមានភាគល្អិតរឹងតូចៗដែលផ្អាកនៅក្នុងឧស្ម័ន។ អង្កត់ផ្ចិតនៃភាគល្អិតផ្សែងគឺ 10 -4 -10 -6 សង់ទីម៉ែត្រ (ពី 1 ដល់ 0.01 មីក្រូ) ។ ចំណាំថា 1 μm (micron) ស្មើនឹង 10 -6 m ឬ 10 -4 ស។ នៅពេលដែលសារធាតុសរីរាង្គឆេះ ផ្សែងមានផ្ទុកនូវភាគល្អិត soot រឹងដែលផ្អាកនៅក្នុង