អំបិលអាម៉ូញ៉ូមភាគច្រើនគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ដែលងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ពណ៌ និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត ពួកវាស្រដៀងទៅនឹងអំបិលសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូមដែលត្រូវគ្នា ដោយសារ Na +, K + និង NH 4+ ions មានទំហំស្រដៀងគ្នា។

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ ដូច្នេះអំបិល ammonium ត្រូវបាន hydrolyzed នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាម៉ូញាក់និងអាស៊ីតខ្លាំងមានប្រតិកម្មអាសុីតបន្តិច។ អ៊ីដ្រូលីសនៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O +

វត្តមាននៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានរកឃើញដោយកំដៅដំណោះស្រាយដែលត្រូវគ្នាហើយអំបិលរលាយ - អាម៉ូញាក់ហួតដូចដែលអាចមើលឃើញពីក្លិនស្អុយលក្ខណៈ។

ការ​រលាយ​កម្ដៅ​នៃ​អំបិល​អាច​ដំណើរការ​ជា​ពីរ​វិធី​គឺ​អាច​បញ្ច្រាស​បាន​ឬ​មិន​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងដែលមិនមែនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ រលួយបញ្ច្រាស់មកវិញ។ ឧទាហរណ៍:

NH 4 Cl↔NH 3 + HCl

អំបិលអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកាន់តែច្បាស់ រលាយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖ OVR កើតឡើង ក្នុងអំឡុងពេលដែលអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានកត់សុី ហើយអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O

អន្តរកម្មនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមជាមួយអាស៊ីត និងអំបិលផ្សេងទៀតដំណើរការទៅតាមយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍:

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4 + + 2Cl - + H 2 O + CO 2

CO 3 2− + 2H + → H 2 O + CO 2

(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

2NH 4 + + SO 4 2− + Ba 2+ + 2NO 3 − → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 −

Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4 ↓

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមគឺជាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមជាមួយអាល់កាឡាំងនៅពេលកំដៅដែលបណ្តាលឱ្យការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយក្លិនលក្ខណៈ (ក្លិនអាម៉ូញាក់)៖

NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O

តំណាងសំខាន់ៗ

អ្នកតំណាងសំខាន់បំផុតនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមគឺស៊ុលហ្វាត nitrate និង ammonium chloride ។

អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត ((NH 4) 2 SO 4) - គ្រីស្តាល់ថ្លាគ្មានពណ៌ (ឬម្សៅពណ៌ស) គ្មានក្លិន។ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកលើដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ និងដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិលផ្សេងទៀត៖

អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាតបានរកឃើញកម្មវិធីធំទូលាយជាជីរ៉ែ ប្រើក្នុងការផលិត viscose ក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ល។

អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (NH 4 NO 3) គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ នៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្ម អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំលើអាម៉ូញាក់គ្មានជាតិទឹក៖

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានគេប្រើជាជីរ៉ែ - មាតិកាអាសូតនៅក្នុងវាគឺខ្ពស់ជាងជីផ្សេងទៀតដែលបានប្រើ។ វាបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន (អាម៉ូន) ដូច្នេះវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំផ្ទុះ។

អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ (អាម៉ូញាក់) (NH 4 Cl) គឺជាម្សៅគ្រីស្តាល់ពណ៌ស គ្មានក្លិន។ វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ការទទួលបានក្លរួអាម៉ូញ៉ូមគឺការហួតនៃស្រាម្តាយដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការបំបែកសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់និងសូដ្យូមក្លរួ:

NH 3 + H 2 O + CO 2 + NaCl \u003d NaHCO 3 + NH 4 Cl

ក្លរួអាម៉ូញ៉ូម ត្រូវបានប្រើក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ ការបោះពុម្ពកាលីកូ ការបិទភ្ជាប់ និងសំណប៉ាហាំង ក៏ដូចជានៅក្នុងកោសិកា galvanic ផងដែរ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	កំណត់បរិមាណសារធាតុ បរិមាណ (N.O.) និងម៉ាស់អាម៉ូញាក់ ដែលត្រូវការដើម្បីទទួលបានអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត 250 ក្រាមដែលប្រើជាជី។
ដំណោះស្រាយ	ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖ 2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

អំបិលអាម៉ូញ៉ូម

ទៅអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH4+ ដើរតួនាទីជាសារធាតុដែក ហើយវាបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត៖ NH4NO3 - ammonium nitrate ឬ ammonium nitrate (NH4) 2SO4 - ammonium sulfate ជាដើម។

អំបិលអាម៉ូញ៉ូមទាំងអស់គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹង ងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួន ពួកវាស្រដៀងទៅនឹងអំបិលដែកអាល់កាឡាំង ហើយជាចម្បងចំពោះអំបិលប៉ូតាស្យូម ចាប់តាំងពីកាំនៃអ៊ីយ៉ុង K+ និង NH+ គឺប្រហែលស្មើគ្នា។

អំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ ឬដំណោះស្រាយទឹករបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីត។

ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអំបិលដោយសារតែវត្តមាននៃសំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ ឬស៊ុលហ្វាតមានប្រតិកម្មជាមួយនីត្រាតប្រាក់ ឬបារីយ៉ូមក្លរីតរៀងៗខ្លួន ដើម្បីបង្កើតជាទឹកភ្លៀងលក្ខណៈ។ អាម៉ូញ៉ូមកាបូណាតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនៅពេលដែលប្រតិកម្មបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត។

លើសពីនេះ អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមបណ្តាលឱ្យមានទ្រព្យសម្បត្តិមួយទៀតដែលកើតមានជាទូទៅចំពោះអំបិលអាម៉ូញ៉ូមទាំងអស់៖ អំបិលរបស់វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅពេលកំដៅដើម្បីបញ្ចេញអាម៉ូញាក់។

ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អំបិលអាម៉ូញ៉ូម ចាប់តាំងពីអាម៉ូញាក់ជាលទ្ធផលត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងងាយស្រួល (តើពិតប្រាកដយ៉ាងណា?)។

ក្រុមទី 3 នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមគឺជាសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការរលួយនៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់ឧស្ម័នឧទាហរណ៍:

NH4Cl = NH3 + HCl

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ឧស្ម័នក្លរួអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ ដែលប្រែប្រួលជាមួយអាម៉ូញាក់ ហើយនៅពេលដែលត្រជាក់ ផ្សំជាមួយវា បង្កើតជាអំបិល ពោលគឺនៅពេលដែលកំដៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ក្លរីតអាម៉ូញ៉ូមស្ងួតហាក់ដូចជាអស្ចារ្យ ប៉ុន្តែគ្រីស្តាល់ពណ៌សលេចឡើងម្តងទៀត។ នៅលើជញ្ជាំងត្រជាក់ខាងលើនៃបំពង់សាកល្បង NH4Cl (រូបភាព 32) ។

ផ្នែកសំខាន់ៗនៃការប្រើប្រាស់អំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានបង្ហាញនៅមុននេះក្នុងរូបភាពទី 31 ។ នៅទីនេះយើងគូរយកចិត្តទុកដាក់របស់អ្នកចំពោះការពិតដែលថាអំបិលអាម៉ូញ៉ូមស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាជីអាសូត។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា រុក្ខជាតិអាចបញ្ចូលអាសូតបានតែក្នុងទម្រង់ចង ពោលគឺក្នុងទម្រង់នៃ NH4 ឬ NO3 ions។ អ្នកជំនាញកសិកម្មរុស្សីដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់ D. N. Pryanishnikov បានរកឃើញថា ប្រសិនបើរុក្ខជាតិមានជម្រើស នោះវាចូលចិត្ត cation ammonium ទៅ nitrate anion ដូច្នេះការប្រើប្រាស់អំបិល ammonium ជាជីអាសូតមានប្រសិទ្ធភាពជាពិសេស។ ជីអាសូតដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH4NO3 ។

ចូរយើងកត់សំគាល់ផ្នែកផ្សេងទៀតនៃការប្រើប្រាស់អំបិលអាម៉ូញ៉ូមមួយចំនួន។

អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH4Cl ត្រូវបានប្រើក្នុងការផ្សារដែកព្រោះវាសំអាតផ្ទៃលោហៈចេញពីខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីត ហើយ solder ប្រកាន់ខ្ជាប់បានល្អ។

អាម៉ូញ៉ូមប៊ីកាបូណាត NH4NC03 និងអាម៉ូញ៉ូមកាបូណាត (NH4) 2CO3 ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងបង្អែម ព្រោះវាងាយរលួយនៅពេលកំដៅ និងបង្កើតជាឧស្ម័នដែលបន្ធូរម្សៅ ហើយធ្វើឱ្យវាមានជាតិទឹក ឧទាហរណ៍៖

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH4NO3 លាយជាមួយអាលុយមីញ៉ូម និងម្សៅធ្យូងថ្ម ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុផ្ទុះ - អាម៉ូញ៉ូម ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ថ្ម។

ដីឥដ្ឋ- nitrates ធម្មជាតិ - ត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងប្រទេសចិននៅក្នុងសតវត្សដំបូងនៃសម័យរបស់យើង; វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​ធ្វើ​ម្សៅ​កាំភ្លើង និង​កាន់​កាំជ្រួច។ ក្រោយមកវាត្រូវបានរៀបរាប់នៅក្នុងសំណេរ (ឈ្មោះឡាតាំង - nitro ឬ sal nitri) ។ ដោយកំដៅអំបិលជាមួយស៊ុលហ្វាតដែកអ្នក alchemists បានទទួលដែលអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយត្រូវបានគេហៅថាជាឡាតាំង aqua fortis ("ទឹកខ្លាំង"; នៅក្នុងអត្ថបទរុស្ស៊ីពាក្យ " vodka ខ្លាំង»).

អាស៊ីត​នីទ្រីក​សុទ្ធ​ត្រូវ​បាន​រក​ឃើញ​ដំបូង​ដោយ​អ្នក​គីមី​អាឡឺម៉ង់ Johann Rudolf Glauberធ្វើសកម្មភាពលើដីឥដ្ឋជាមួយប្រេង vitriol (ប្រមូលផ្តុំ)៖

KNO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + HNO 3

វាលខ្សាច់ Atacama ។ កន្លែងជីកយករ៉ែសម្រាប់អំបិលឈីលី

គាត់ក៏បានរកឃើញថាអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយប៉ូតាស្យូម K 2 CO 3 បង្កើតបានជាសុទ្ធ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត. របកគំហើញនេះមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងណាស់ ពីព្រោះមុននេះ ដីឥដ្ឋដែលចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតម្សៅកាំភ្លើងត្រូវបាននាំចូលទៅអឺរ៉ុបពីបណ្តាប្រទេសនៅបូព៌ា ហើយក៏ដាច់ដោយឡែកពីស្រទាប់អំបិលនៅលើជញ្ជាំងក្រោល ឬពីរណ្តៅអំបិល ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់អតិសុខុមប្រាណដែលជាផលិតផលចុងក្រោយនៃការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូត។

នៅពេល​ធ្វើ​ការ​លាយ​អំបិល NaNO 3, ferrous sulfate FeSO 4 ∙7H 2 O, ប៉ូតាស្យូម alum KAl (SO 4) 2 ∙12H 2 O និង​អាម៉ូញាក់ NH 4 Cl អ្នក alchemists បាន​គ្រប់​គ្រង​ដើម្បី​ទទួល​បាន​អង្គធាតុ​រាវ​ដែល​រលាយ​សូម្បី​តែ​ស្តេច​លោហធាតុ។ ” -។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេហៅថា aqua regia ដែលមានន័យថា " ទឹករាជ"ឬ" Aqua regia"។ Royal vodka គឺជាវត្ថុរាវពណ៌លឿងដែលបង្កើតឡើងដោយលាយបរិមាណបី និងបរិមាណអាសូត។ សូម្បីតែផ្លាទីនក៏រលាយបានយ៉ាងងាយនៅក្នុង aqua regia ។

អាសូតត្រូវបានរកឃើញដោយឯករាជ្យនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ អ្នករុករកភាសាអង់គ្លេស លោក Henry Cavendishបានទទួល "ខ្យល់ mephitic" (ដូចដែលគាត់ហៅថាអាសូត) ម្តងហើយម្តងទៀតឆ្លងកាត់ខ្យល់នៅលើធ្យូងថ្មក្តៅ (ដោយហេតុនេះយកអុកស៊ីសែនចេញ) ហើយបន្ទាប់មកតាមរយៈដំណោះស្រាយដើម្បីស្រូបយកដែលបានបង្កើតឡើង។

លោក Henry Cavendish

មិត្តរួមជាតិរបស់ Cavendish Joseph Priestleyបានពិពណ៌នាអំពីការបង្កើតឧស្ម័នដែលមិនគាំទ្រការចំហេះនិងការដកដង្ហើម - "ខ្យល់ phlogistic" - ខណៈពេលដែលសង្កេតមើលការដុតទៀននៅក្នុងនាវាបិទជិត។

ទីបំផុត អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសម្នាក់ទៀត Daniel Rutherfordក៏ទទួលបានអាសូតពីខ្យល់។ មិនដូច Cavendish និង Priestley គាត់ភ្លាមៗនៅឆ្នាំ 1772 បានបោះពុម្ពការងារមួយដែលគាត់បានពិពណ៌នាអំពីការផលិតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ "ខ្យល់ដកដង្ហើម" ដែលគាត់បាននៅដាច់ដោយឡែក។ ដូច្នេះ វាគឺជា Rutherford ដែលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអាសូត។

នៅក្នុងធម្មជាតិ បរិមាណដ៏ធំបំផុតនៃអាសូតគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់មិនជាប់នៅក្នុងខ្យល់។ សមាសភាពសំខាន់នៃខ្យល់បរិយាកាសត្រូវបានកំណត់ដោយ A.L. Lavoisier តាមការស្នើរថាធាតុថ្មីត្រូវបានគេហៅថា អាសូត។ ឈ្មោះនេះត្រូវបានផ្សំឡើងដោយពាក្យក្រិក "zoe" ("ជីវិត") និងបុព្វបទ "a" - ("non-") ហើយមានន័យថា "គ្មានជីវិត" "មិនផ្តល់ជីវិត" ។ ឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់អាសូតគឺ Nitrogenium ដែលបកប្រែថា "បង្កើតនីត្រាត" ។

សារធាតុរ៉ែដែលមានអាសូតគឺកម្រណាស់ ឧទាហរណ៍ អំបិល Chilean NaNO 3 ដែលជាប្រាក់បញ្ញើដែលលាតសន្ធឹងតាមបណ្តោយឆ្នេរសមុទ្រនៃប្រទេសឈីលី និងប្រទេសប៉េរូក្នុងចម្ងាយជាង 3600 គីឡូម៉ែត្រ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី XIX ។ ផលិតកម្មរបស់វាគឺប្រហែល 0,5 តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ វាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេដែលសហគ្រិន និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមានការភ័យខ្លាចថាទុនបម្រុងរបស់វានឹងអស់ក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ។ នេះបានជំរុញឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យាបង្កើតបច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការចងអាសូតនៅក្នុងខ្យល់។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាសូតត្រូវបានទទួលពីខ្យល់រាវ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះខ្យល់ត្រូវបានផ្ទេរទៅរដ្ឋរាវហើយនៅសីតុណ្ហភាព - 196 0 C អាសូតហួត។

អាសូតត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ការបំបែកអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH 4 NO 2 នៅពេលកំដៅ៖

NH 4 NO 2 \u003d N 2 + H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាសូតរាវ

អាសូត- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ រសជាតិ និងក្លិន (t pl = -210 0 C, t bp = -196 0 C) រលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ អាសូតឥតគិតថ្លៃគឺអសកម្មគីមីដោយសារតែកម្លាំងខ្ពស់របស់វា។ ម៉ូលេគុល N 2កន្លែងដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់បីដង។ ដូច្នេះ អាសូតស្ទើរតែមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី មិនគាំទ្រការចំហេះ និងការដកដង្ហើម។

លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មបញ្ជាក់៖

— 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាសូតអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

អាសូតមានអន្តរកម្ម ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម:

N 2 + 3Ca \u003d Ca 3 N ២

អាសូតមានអន្តរកម្ម ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ:

N 2 + F 2 \u003d 2NF ៣

ការដាក់ពាក្យ

អាសូតគឺជាចំណីសម្រាប់ផលិតអាម៉ូញាក់។

អាម៉ូញាក់

អាម៉ូញាក់- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ មានក្លិនស្អុយ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ ក្នុងមួយលីត្រនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 20 0 C អាម៉ូញាក់ 700 លីត្ររលាយ។ ដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថាទឹកអាម៉ូញាក់ឬអាម៉ូញាក់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

អាតូមអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់មានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។ ជាពិសេស អាតូមអាសូតនៅក្នុង NH 3 អាចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ ។ សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានសមត្ថភាពភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះអាម៉ូញាក់មានលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ៖

• អន្តរកម្មនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយទឹក៖

NH 3 + HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + + OH -

• អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន halides៖

NH 3 + HCl ⇄ NH 4 Cl

• អន្តរកម្មជាមួយ (ជាលទ្ធផល អំបិលមធ្យម និងអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង)៖

NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 3 PO 4; (NH 4) 2 HPO 4 ; (NH 4) H 2 PO ៤

• អាម៉ូញាក់ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួនដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ - អាម៉ូញាក់៖

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4 ស្ពាន់ (II) tetraammine ស៊ុលហ្វាត

AgCl + 2NH 3 \u003d Cl Silver (I) diamine chloride

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 3 ដូច្នេះក្នុងប្រតិកម្ម redox វាអាចបរិច្ចាគបានតែអេឡិចត្រុង និងគ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយប៉ុណ្ណោះ។

• អាម៉ូញាក់ធ្វើឱ្យពួកគេមួយចំនួនឡើងវិញ:

2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O

• អាម៉ូញាក់ត្រូវបានកត់សុីដោយគ្មានកាតាលីករទៅអាសូត៖

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• អាម៉ូញាក់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត NO:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

អំបិលអាម៉ូញ៉ូម

អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត

នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ឬអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម:

អំបិលអាម៉ូញ៉ូមទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមមាន លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម រួមមានប្រតិកម្មនៃការរលាយកម្ដៅរបស់វា ដែលដំណើរការខុសគ្នា អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖

(NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 3 + NH 4 HSO 4

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមគឺ ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអាម៉ូញ៉ូម cationNH 4 + :

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

អាម៉ូញាក់ដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានកំណត់ដោយក្លិនឬដោយពណ៌ខៀវនៃក្រដាស litmus សើម។

ការប្រើប្រាស់អំបិលអាម៉ូញាក់និងអាម៉ូញាក់

អ្នកអាចទាញយកអត្ថបទលើប្រធានបទផ្សេងៗ

អាម៉ូញ៉ូមគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអាសូតជាច្រើន។ អំបិលរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើន និងស្វែងរកការអនុវត្តជាក់ស្តែងក្នុងវិស័យជាច្រើននៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស។ គីមីវិទ្យាគឺជាការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនេះ។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងផ្នែកស្តីពីអន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយធាតុគីមីផ្សេងទៀត។

អាម៉ូញ៉ូមគឺជាអ្វី

ដើម្បីស្វែងយល់ថាតើអាម៉ូញ៉ូមជាអ្វី អ្នកគួរតែពិនិត្យមើលឱ្យបានដិតដល់នូវគោលការណ៍នៃការផ្សំអាតូមអាសូត និងកាបូន។ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសរសេរជា NH 3។ អាតូមអាសូតត្រូវបានចងដោយចំណង covalent របស់វាជាមួយនឹងប្រូតុងបី។ ដោយសាររចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃអាសូត ចំណងមួយនៅតែមិនត្រូវបានចែកចាយ។

ដូច្នេះ NH 3 ចូលយ៉ាងសកម្មទៅក្នុងចំណង covalent ផ្សេងៗជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែកចាយ។ ប្រសិនបើស្នូលអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងបរិវេណនោះ អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

ដូចដែលអាចមើលឃើញនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់គឺជាអ្នកទទួលយកប្រូតុងមួយ ហើយដូច្នេះមានឥរិយាបទដូចជាមូលដ្ឋានមួយ។ អាម៉ូញ៉ូមមិនមាននៅក្នុងទម្រង់សេរីរបស់វាទេព្រោះវាស្ទើរតែរលាយភ្លាមៗទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញាក់។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃធាតុនេះជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ ដូចដែលការពិសោធន៍ជាក់ស្តែងបង្ហាញ អាម៉ូញ៉ូមចូលទៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗជាមួយអាស៊ីត បន្សាបពួកវា និងបង្កើតជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។ ឧទាហរណ៍ក្នុងករណីប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric អំបិលមួយនៃធាតុនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាម៉ូញ៉ូមក្លរួអំបិលត្រូវបានទទួល។

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

អាម៉ូញ៉ូមមានអន្តរកម្មល្អជាមួយនឹងទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ hydrates ត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ OH - . កំណត់ត្រាគីមីនៃប្រតិកម្ម៖

NH 3 + H 2 O → NH 4 + OH -

ចាប់តាំងពីចំនួនអ៊ីយ៉ុងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូគឺមានទំហំធំណាស់ ដំណោះស្រាយទឹកនៃអាម៉ូញាក់មានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យោងតាមទម្លាប់គីមីចាស់ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសរសេរថា NH 4 OH ។ សារធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថា ammonium hydroxide ហើយប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងនៃសមាសធាតុនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាទម្រង់នៃការបំបែកនៃម៉ូលេគុលដែលអាម៉ូញាក់ត្រូវបាន decomposed ។

អំបិលអាម៉ូញ៉ូម។ លក្ខណៈសម្បត្តិនិងលក្ខណៈសំខាន់ៗ

អំបិល NH 4 ភាគច្រើនមិនមានពណ៌ និងរលាយក្នុងទឹក។ សមាសធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃលោហៈ ដូច្នេះអំបិលអាម៉ូញ៉ូមមានឥរិយាបទដូចគ្នានឹងអំបិលនៃលោហធាតុផ្សេងៗដែរ។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃភាពស្រដៀងគ្នានេះ៖

អំបិល NH 4 គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏ល្អ។ ពួកគេឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសនៅក្នុងដំណោះស្រាយផ្សេងៗ។ ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានតាមដានលើឧទាហរណ៍នៃការបំបែកអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ៖

NH 4 Cl \u003d NH 4 + + HCl -

ប្រធានបទដើម្បី hydrolysis ។ លទ្ធផលគឺ ប្រតិកម្មអំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង៖

ពួកវាមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង មានចរន្តអគ្គិសនី។

ពួកវាមិនទប់ទល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងបំបែកទៅជាសមាសធាតុ។

ដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងអាចត្រឡប់វិញបាន។

ការរលាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពអាចមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ឬវាអាចជាដំណើរការដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ប្រសិនបើអំបិល anion បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាល អំបិលនឹង decompose បញ្ច្រាស។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺក្លរួអាម៉ូញ៉ូម៖ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្មកើនឡើង ទីបំផុតវារលាយទៅជាធាតុចាប់ផ្តើមរបស់វា - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ក៏ដូចជាអាម៉ូញាក់។ ប្រសិនបើជញ្ជាំងនៃនាវាមិនត្រូវបានកំដៅទេបន្ទះលេចឡើងនៅលើពួកវា។ នេះជារបៀបដែលអាម៉ូញ៉ូមក្លរីតត្រូវបានបង្កើត។

អំបិលផ្សេងទៀតនៃធាតុនេះ ដែលក្នុងនោះ អ៊ីយ៉ុងបានបញ្ចេញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម បំបែកដោយមិនអាចដកហូតបាន។ ឧទាហរណ៍ស្ដង់ដារនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺការ decomposition នៃ ammonium nitrate ដែលមើលទៅដូចនេះ:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + H 2 O

ចាប់តាំងពីផលិតផលអន្តរកម្មមួយចាកចេញពីវាលរបស់វា ប្រតិកម្មនឹងឈប់។

ការប្រើប្រាស់អំបិលអាម៉ូញាក់និងអាម៉ូញាក់

សមាមាត្រដ៏សំខាន់នៃអាម៉ូញាក់ដែលផលិតដោយឧស្សាហកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងរោងចក្របង្កក និងទូរទឹកកក។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានប្រើក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ និងក្នុងឱសថ។ ប៉ុន្តែអាម៉ូញាក់ភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក និងសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូតផ្សេងៗ ជាចម្បង ជីរ៉ែផ្សេងៗ។

ជីអាសូត

អំបិលដេរីវេនៃអាសូតដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ការប្រើប្រាស់ដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងក្នុងសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចគឺ អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត អាម៉ូញ៉ូមក្លរ។ អាសូតគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃប្រូតេអ៊ីន។ ធាតុនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។ រុក្ខជាតិទាញយកអាសូតពីដីមានជីជាតិ ដែលធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញលើសលុបក្នុងទម្រង់ចង។ អាសូតជាធម្មតាកើតឡើងជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម និងសមាសធាតុអាស៊ីតនីទ្រីក។ ការរំលាយនៅក្នុងដីដែលមានសំណើម សមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងនេះចូលទៅក្នុងសារពាង្គកាយរបស់រុក្ខជាតិ ហើយត្រូវបានដំណើរការដោយពួកវាទៅជាប្រូតេអ៊ីន និងអាស៊ីតអាមីណូផ្សេងៗ។ សត្វ និងមនុស្សមិនអាចបញ្ចូលអាសូតក្នុងទម្រង់សេរី ឬជាសមាសធាតុសាមញ្ញរបស់វាបានទេ។ សម្រាប់អាហារូបត្ថម្ភ និងការលូតលាស់ ពួកគេត្រូវការប្រូតេអ៊ីន ដែលជាផ្នែកសំខាន់មួយគឺអាសូត។ មានតែការចូលរួមពីរុក្ខជាតិប៉ុណ្ណោះដែលយើងទទួលបានធាតុចាំបាច់សម្រាប់យើងសម្រាប់ជីវិត និងសុខភាព។

ដីនៅក្នុងបរិយាកាសធម្មជាតិមានបរិមាណអាសូតតិចតួច។ បន្ទាប់ពីការប្រមូលផលនៃដំណាំនីមួយៗរួមជាមួយនឹងរុក្ខជាតិបរិមាណអាសូតតិចតួចដែលមានពីមុននៅក្នុងដីត្រូវបានអនុវត្តទៅឆ្ងាយ។ ដើម្បីពន្លឿនដំណើរការនៃការបង្កើតដីឡើងវិញ ជីអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់។

អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុនេះគឺ (NH4) 2 SO 4 ។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមនេះបម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ជីជាច្រើន។

អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត។ រូបមន្តនៃសារធាតុនេះគឺ NH 4 NO 3 ។ វា​ក៏​ជា​ជី​ដ៏​ល្បី​មួយ​ដែល​ត្រូវ​បាន​រុក្ខជាតិ​ស្រូប​យក​បាន​យ៉ាង​ល្អ។ បន្ថែមពីលើការប្រើប្រាស់កសិកម្ម អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា និងរ៉ែ - ល្បាយផ្ទុះ (អាម៉ូញ៉ូម) ដែលប្រើសម្រាប់ការងារកម្ទេចត្រូវបានធ្វើឡើងនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា។

អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត

អាម៉ូញ៉ូមក្លរីត។ ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាម៉ូញាក់។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ NH 4 Cl ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងការផលិតថ្នាំលាបនិងផលិតផលវ៉ារនីសនៅក្នុងអាជីវកម្មវាយនភ័ណ្ឌអាម៉ូញាក់ត្រូវបានគេប្រើនិងនៅក្នុងកោសិកា galvanic ។ អាម៉ូញ៉ូមក្លរីតត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះម្ចាស់ភាគហ៊ុន និងអ្នកវិនិយោគ។ នៅក្នុងការងារពួកគេជារឿយៗប្រើអំបិលអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ។ ការប្រើប្រាស់សារធាតុនេះជួយយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើងបំផុតចេញពីផ្ទៃលោហៈ។ ការប៉ះលោហធាតុដែលគេឱ្យឈ្មោះថាទៅនឹងអាម៉ូញាក់បណ្តាលឱ្យមានប្រតិកម្មអុកស៊ីតដែលត្រូវគ្នា - ពួកវាអាចប្រែទៅជាក្លរីតឬត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ក្លរីតហួតយ៉ាងលឿនពីផ្ទៃលោហៈ។ ដំណើរការប្រតិកម្មសម្រាប់ទង់ដែងអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

4CuO + 2NH 4 Cl \u003d 3Cu + 2CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O ។

អាម៉ូញាក់ក្នុងទម្រង់រាវ និងដំណោះស្រាយដ៏រឹងមាំនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមក៏ត្រូវបានគេប្រើជាជីអាសូតផងដែរ - មាតិកាអាសូតនៅក្នុងពួកវាគឺខ្ពស់ជាងនៅក្នុងជីរឹង ហើយវាត្រូវបានស្រូបយកបានល្អជាងដោយរុក្ខជាតិ។

ទំព័រ 1

អំបិលអាម៉ូញ៉ូម - អំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន NH4 +; នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ពណ៌ និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត ពួកវាស្រដៀងទៅនឹងអំបិលប៉ូតាស្យូមដែលត្រូវគ្នា។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក ហើយបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមបង្ហាញពីលក្ខណៈទូទៅនៃអំបិល។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូមទាំងអស់រលួយនៅពេលកំដៅ។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម NH3 ឬ NH4OH ជាមួយអាស៊ីត។

ការដាក់ពាក្យ

អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត) NH4NO3 ត្រូវបានគេប្រើជាជីអាសូត និងសម្រាប់ការផលិតសារធាតុផ្ទុះ - អាម៉ូញ៉ូម;

អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត (NH4) 2SO4 - ជាជីអាសូតថោក;

អាម៉ូញ៉ូមប៊ីកាបូណាត NH4HCO3 និងអាម៉ូញ៉ូមកាបូណាត (NH4) 2CO3 - នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារក្នុងការផលិតផលិតផលនំម្សៅជាម្សៅដុតនំគីមីក្នុងការជ្រលក់ក្រណាត់ក្នុងការផលិតវីតាមីនក្នុងឱសថ។

អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ (អាម៉ូញាក់) NH4Cl - នៅក្នុងកោសិកា galvanic (ថ្មស្ងួត) ក្នុងការលក់ និងសំណប៉ាហាំង ក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ ជាជី ក្នុងឱសថពេទ្យសត្វ។

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង (បំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous):

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−

ការរលួយលើកំដៅ៖

ក) ប្រសិនបើអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ

NH4Cl → NH3 + HCl

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

ខ) ប្រសិនបើ anion បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

NH4NO3 → N2O + 2Н2O

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4Н2O

ជាមួយនឹងអាស៊ីត (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2

CO32− + 2H+ → Н2O + CO2

ជាមួយអំបិល (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−

Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓

អំបិលអាម៉ូញ៉ូមឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស (ជាអំបិលនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង) - បរិយាកាសអាស៊ីត៖

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

នៅពេលកំដៅជាមួយអាល់កាឡាំង អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបញ្ចេញ (ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម)

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

ភាពស្លេកស្លាំងកង្វះជាតិដែក (IDA) គឺជារោគសញ្ញានៃប្រព័ន្ធឈាមដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការសំយោគអេម៉ូក្លូប៊ីនដែលខ្សោយដោយសារតែកង្វះជាតិដែក និងបង្ហាញដោយភាពស្លេកស្លាំង និង sideropenia ។ មូលហេតុចម្បងនៃ IDA គឺការបាត់បង់ឈាម និងកង្វះអាហារសម្បូរ heme - សាច់ និងត្រី។

ការព្យាបាលត្រូវបានអនុវត្តដោយការទទួលទានយូរនៃការត្រៀមលក្ខណៈជាតិដែកនៅខាងក្នុងក្នុងកម្រិតមធ្យម ហើយការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃអេម៉ូក្លូប៊ីន ផ្ទុយទៅនឹងការកែលម្អសុខុមាលភាពនឹងមិនលឿនទេ - បន្ទាប់ពី 4-6 សប្តាហ៍។

ជាធម្មតា ការរៀបចំជាតិដែកណាមួយត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជា - ច្រើនតែវាជាស៊ុលហ្វាត - ទម្រង់កិតើយូររបស់វាល្អប្រសើរជាង ក្នុងកម្រិតព្យាបាលជាមធ្យមរយៈពេលជាច្រើនខែ បន្ទាប់មកកម្រិតថ្នាំត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅអប្បបរមាសម្រាប់ពីរបីខែទៀត ហើយបន្ទាប់មក (ប្រសិនបើ មូលហេតុនៃភាពស្លេកស្លាំងមិនត្រូវបានលុបចោលទេ) ការថែទាំតិចតួចបំផុតត្រូវបានបន្ត។ ដូច្នេះការអនុវត្តនេះបានបង្ហាញពីភាពត្រឹមត្រូវដោយខ្លួនឯងក្នុងការព្យាបាលស្ត្រីដែលមានភាពស្លេកស្លាំងកង្វះជាតិដែករ៉ាំរ៉ៃដោយសារជំងឺលើសឈាមក្នុងរយៈពេលយូរជាមួយ tardiferron - មួយគ្រាប់នៅពេលព្រឹកនិងពេលល្ងាចរយៈពេល 6 ខែដោយមិនសម្រាកបន្ទាប់មក 1 គ្រាប់ក្នុងមួយថ្ងៃសម្រាប់ 6 គ្រាប់ទៀត។ ខែបន្ទាប់មកជាច្រើនឆ្នាំជារៀងរាល់ថ្ងៃសម្រាប់មួយសប្តាហ៍នៅថ្ងៃមករដូវ។ នេះ​ជា​វិន័យ​ដល់​អ្នក​ជំងឺ មិន​អនុញ្ញាត​ឱ្យ​ពួក​គេ​ភ្លេច​ពេល​វេលា​នៃ​ការ​លេប​ថ្នាំ និង​ផ្តល់​នូវ​ការ​ផ្ទុក​ជាតិ​ដែក​នៅ​ពេល​ដែល​ការ​មាន​រដូវ​ធ្ងន់​អូស​បន្លាយ​ពេល​អស់​រដូវ។ ភាពអនាធិបតេយ្យគ្មានន័យគឺដើម្បីកំណត់កម្រិតអេម៉ូក្លូប៊ីនមុន និងក្រោយពេលមករដូវ។