តើត្រូវប្រើតារាងកាលកំណត់ដោយរបៀបណា?សម្រាប់អ្នកដែលមិនទាន់ចេះអក្សរ ការអានតារាងតាមកាលកំណត់គឺដូចគ្នាទៅនឹងការមើលអក្សររត់ពីបុរាណរបស់ elves សម្រាប់មនុស្សតឿ។ ហើយតារាងតាមកាលកំណត់ដោយវិធីនេះប្រសិនបើប្រើត្រឹមត្រូវអាចប្រាប់បានច្រើនអំពីពិភពលោក។ បន្ថែមពីលើការបម្រើអ្នកក្នុងការប្រឡង វាក៏មិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី និងរាងកាយមួយចំនួនធំផងដែរ។ ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitri Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ មេត្រូវិទូ អ្នកបរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ ជាងប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើនក្នុងវិស័យចំណេះដឹងផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដាកា - 40 ដឺក្រេ។ យើងមិនដឹងថាតើ Mendeleev ព្យាបាលវ៉ូដកាដោយរបៀបណានោះទេ ប៉ុន្តែគេដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "ការនិយាយស្តីអំពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះគាត់គ្រាន់តែត្រូវបញ្ចប់គំនិតដែលបានលេចឡើង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់ .. កំណែនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់នេះជាក់ស្តែងគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំបានគិតអំពីវាប្រហែលជាម្ភៃឆ្នាំមកហើយ ហើយអ្នកគិតថា: ខ្ញុំបានអង្គុយហើយភ្លាមៗ ... វារួចរាល់ហើយ។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ការប៉ុនប៉ងដើម្បីសម្រួលធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅឆ្នាំ 1862 Alexandre Émile Chancourtois បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។ គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានស្នើកំណែរបស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថានៅក្នុងការរៀបចំធាតុដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួន។ ក្នុងចំណោមការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀតគឺការប៉ុនប៉ងរបស់ Mendeleev ដែលត្រូវបានគ្រងរាជ្យដោយជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 គ្រោងការណ៍ដំបូងនៃតារាងត្រូវបានបោះពុម្ពហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមកើនឡើងមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ កំណែដំបូងនៃតារាងមានធាតុ 63 ប៉ុន្តែ Mendeleev បានធ្វើការសម្រេចចិត្តមិនស្តង់ដារច្រើន។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​កន្លែង​មួយ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ gallium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង។

សព្វថ្ងៃនេះជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាធាតុ។ តារាងមានធាតុចំនួន 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរ​ឈរ​នៃ​តារាង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម ហើយ​ជួរ​ដេក​គឺ​ជា​ចន្លោះ។ មាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គនៅក្នុងតារាង។

• លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ ហើយកើនឡើងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។
• វិមាត្រនៃអាតូមថយចុះ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមចន្លោះ។
• នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ខ្ញុំ

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមិកនៃធាតុ តាមលំដាប់លំដោយដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ គឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយ (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមលេខអាតូម (នៅក្នុងតារាងកំណែនេះ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងលេខម៉ាស់ និងលេខអាតូម ផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរហើយនៅក្នុងលីចូម - បួន។

ដូច្នេះវគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាង Mendeleev សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថាសំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ យើងរំលឹកអ្នកថាការរៀនមុខវិជ្ជាថ្មីតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងមិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីអ្នកដែលរីករាយនឹងចែករំលែកចំណេះដឹងនិងបទពិសោធន៍របស់ពួកគេជាមួយអ្នក។

វិធីបួនយ៉ាងដើម្បីភ្ជាប់នុយក្លេអុង
យន្តការភ្ជាប់នុយក្លេអុងអាចបែងចែកជាបួនប្រភេទគឺ S, P, D និង F. ប្រភេទឯកសារភ្ជាប់ទាំងនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌នៅក្នុងតារាង D.I. របស់យើង។ ម៉ែនដេឡេវ។
ប្រភេទទីមួយនៃឯកសារភ្ជាប់គឺ S scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង nucleus តាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ការបង្ហាញនៃនុយក្លេអុងភ្ជាប់នៃប្រភេទនេះ នៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ឥឡូវនេះត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រុង S ទោះបីជាមិនមានអេឡិចត្រុង S នៅក្នុងតំបន់នេះក៏ដោយ ប៉ុន្តែមានតែតំបន់ស្វ៊ែរនៃបន្ទុកអវកាសដែលផ្តល់អន្តរកម្មម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទទីពីរនៃឯកសារភ្ជាប់គឺ P scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង nucleus ក្នុងយន្តហោះផ្តេក។ ការគូសផែនទីនៃនុយក្លេអុងទាំងនេះនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ថាជា P អេឡិចត្រុង ទោះបីជាទាំងនេះក៏គ្រាន់តែជាតំបន់នៃបន្ទុកអវកាសដែលបង្កើតដោយស្នូលនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។
ប្រភេទទី 3 នៃឯកសារភ្ជាប់គឺគ្រោងការណ៍ D នៅពេលដែលនឺត្រុងភ្ជាប់ទៅនឹងនឺត្រុងក្នុងយន្តហោះផ្តេក ហើយចុងក្រោយ ឯកសារភ្ជាប់ប្រភេទទី 4 គឺជាគ្រោងការណ៍ F នៅពេលដែលនឺត្រុងភ្ជាប់ទៅនឹងនឺត្រុងតាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ប្រភេទនៃឯកសារភ្ជាប់នីមួយៗផ្តល់ឱ្យអាតូមនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រភេទនៃចំណងនេះ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសភាពនៃអំឡុងពេលនៃ D.I. Mendeleev បានកំណត់អត្តសញ្ញាណក្រុមរងជាយូរមកហើយ យោងទៅតាមប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ S, P, D និង F ។
ចាប់តាំងពីការបន្ថែមនៃ nucleon បន្តបន្ទាប់គ្នាបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃធាតុមុន ឬបន្ទាប់ ការរៀបចំពិតប្រាកដនៃ nucleon យោងទៅតាមប្រភេទ S, P, D និង F bonds អាចបង្ហាញបានតែដោយប្រើតារាងនៃអ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ (nuclides) a កំណែដែល (ពីវិគីភីឌា) យើងបានប្រើ។
យើងបានបែងចែកតារាងនេះទៅជារយៈពេល (សូមមើលតារាងនៃរយៈពេលបំពេញ) ហើយនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ យើងបានចង្អុលបង្ហាញគ្រោងការណ៍ដែលស្នូលនីមួយៗចូលរួម។ ដោយសារអនុលោមតាមទ្រឹស្ដី microquantum នុយក្លេអុងនីមួយៗអាចភ្ជាប់ស្នូលបានតែនៅក្នុងកន្លែងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ចំនួននិងគ្រោងការណ៍នៃការភ្ជាប់នុយក្លេអុងក្នុងសម័យកាលនីមួយៗគឺខុសគ្នា ប៉ុន្តែនៅគ្រប់សម័យកាលនៃ D.I. ច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងរបស់ Mendeleev ត្រូវបានអនុវត្តដូចគ្នាសម្រាប់ nucleon ទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅដំណាក់កាល II និង III នុយក្លេអុងត្រូវបានបន្ថែមតែតាមគ្រោងការណ៍ S និង P ក្នុងដំណាក់កាល IV និង V - យោងតាមគ្រោងការណ៍ S, P និង D ហើយនៅក្នុងអំឡុងពេល VI និង VII - យោងតាម ​​S, P, គ្រោងការណ៍ D និង F ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាបានប្រែក្លាយថាច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងត្រឹមត្រូវដូច្នេះវាមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការគណនាសមាសធាតុនៃស្នូលនៃធាតុកំណត់នៃសម័យកាល VII ដែលនៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev មានលេខ 113, 114, 115, 116 និង 118។
យោងតាមការគណនារបស់យើង ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលទី VII ដែលយើងហៅថា Rs ("រុស្ស៊ី" ពី "រុស្ស៊ី") មាន 314 nucleon និងមានអ៊ីសូតូប 314, 315, 316, 317 និង 318 ។ ធាតុមុនវាគឺ Nr ( "Novorossiya" ពី " Novorossiya) មាន 313 nucleon ។ យើងនឹងដឹងគុណយ៉ាងខ្លាំងចំពោះនរណាម្នាក់ដែលអាចបញ្ជាក់ ឬបដិសេធការគណនារបស់យើង។
និយាយឱ្យត្រង់ទៅ យើងខ្លួនឯងមានការភ្ញាក់ផ្អើលយ៉ាងខ្លាំងចំពោះរបៀបដែល Universal Constructor ដំណើរការបានត្រឹមត្រូវ ដែលធានាថា nucleon បន្តបន្ទាប់នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅកន្លែងត្រឹមត្រូវតែមួយគត់របស់វា ហើយប្រសិនបើ nucleon ត្រូវបានដាក់មិនត្រឹមត្រូវនោះ Constructor ធានានូវការបែកខ្ញែកនៃអាតូម និងការប្រមូលផ្តុំ។ អាតូមថ្មីពីផ្នែករបស់វា។ នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តរបស់យើង យើងបានបង្ហាញតែច្បាប់សំខាន់នៃការងាររបស់ Universal Constructor ប៉ុន្តែមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាច្រើននៅក្នុងការងាររបស់គាត់ ដែលវានឹងត្រូវការការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនជំនាន់ដើម្បីយល់ពីពួកគេ។
ប៉ុន្តែវាចាំបាច់សម្រាប់មនុស្សជាតិក្នុងការយល់ដឹងអំពីច្បាប់នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប្រសិនបើគេចាប់អារម្មណ៍លើវឌ្ឍនភាពបច្ចេកវិទ្យា ដោយសារចំណេះដឹងអំពីគោលការណ៍នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកលបើកឱ្យឃើញនូវទស្សនៈថ្មីទាំងស្រុងលើគ្រប់វិស័យនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស - ពី ការបង្កើតសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធតែមួយគត់សម្រាប់ការជួបប្រជុំគ្នានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីបីនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅដំណាក់កាលទីបួននៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីប្រាំនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងរយៈពេលទីប្រាំមួយនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញនៅក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

អ្នក​ណា​ដែល​បាន​ទៅ​សាលា​ចាំ​ថា មុខវិជ្ជា​មួយ​ដែល​ត្រូវ​សិក្សា​គឺ គីមីវិទ្យា។ នាងអាចចូលចិត្តវា ឬនាងមិនអាចចូលចិត្តវា - វាមិនសំខាន់ទេ។ ហើយវាទំនងជាថាចំណេះដឹងជាច្រើននៅក្នុងវិន័យនេះត្រូវបានគេបំភ្លេចចោល ហើយមិនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជីវិត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមនុស្សគ្រប់គ្នាប្រហែលជាចងចាំតារាងនៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ សម្រាប់មនុស្សជាច្រើន វានៅតែជាតារាងពហុពណ៌ ដែលអក្សរមួយចំនួនត្រូវបានចារឹកក្នុងការ៉េនីមួយៗ ដោយបង្ហាញពីឈ្មោះធាតុគីមី។ ប៉ុន្តែនៅទីនេះយើងនឹងមិននិយាយអំពីគីមីសាស្ត្របែបនេះទេ ហើយពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម និងដំណើរការគីមីរាប់រយ ប៉ុន្តែយើងនឹងនិយាយអំពីរបៀបដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញខ្លួនជាទូទៅ - រឿងនេះនឹងចាប់អារម្មណ៍ចំពោះមនុស្សណាម្នាក់ ហើយជាការពិតសម្រាប់អ្នកដែលចង់បាន។ ព័ត៌មានគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងមានប្រយោជន៍។

ផ្ទៃខាងក្រោយតិចតួច

ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1668 គីមីវិទូជនជាតិអៀរឡង់ដ៏ឆ្នើម រូបវិទ្យា និងជាអ្នកទ្រឹស្ដីលោក Robert Boyle បានបោះពុម្ពសៀវភៅមួយក្បាលដែលក្នុងនោះទេវកថាជាច្រើនអំពី alchemy ត្រូវបានលុបចោល ហើយនៅក្នុងនោះគាត់បាននិយាយអំពីតម្រូវការក្នុងការស្វែងរកធាតុគីមីដែលមិនអាចបំបែកបាន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានផ្តល់បញ្ជីនៃពួកវាដែលមានតែ 15 ធាតុ ប៉ុន្តែបានអនុញ្ញាតឱ្យមានគំនិតថាអាចមានធាតុជាច្រើនទៀត។ នេះបានក្លាយជាចំណុចចាប់ផ្តើមមិនត្រឹមតែក្នុងការស្វែងរកធាតុថ្មីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេផងដែរ។

មួយរយឆ្នាំក្រោយមក អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង លោក Antoine Lavoisier បានចងក្រងបញ្ជីថ្មីមួយ ដែលរួមបញ្ចូលធាតុចំនួន ៣៥ រួចហើយ។ ២៣ ក្នុងចំណោមពួកគេ ក្រោយមកត្រូវបានគេរកឃើញថា មិនអាចរំលាយបានឡើយ។ ប៉ុន្តែការស្វែងរកធាតុថ្មីបន្តដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោក។ ហើយតួនាទីសំខាន់ក្នុងដំណើរការនេះត្រូវបានលេងដោយគីមីវិទូរុស្ស៊ីដ៏ល្បីល្បាញ Dmitry Ivanovich Mendeleev - គាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មថាវាអាចមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ និងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

សូមអរគុណចំពោះការងារដែលមានការយកចិត្តទុកដាក់ និងការប្រៀបធៀបនៃធាតុគីមី Mendeleev អាចរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងធាតុដែលពួកគេអាចជាវត្ថុតែមួយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាមិនមែនជាអ្វីដែលទទួលយកបានឡើយ ប៉ុន្តែជាបាតុភូតដដែលៗជាប្រចាំ។ ជាលទ្ធផលនៅខែកុម្ភៈឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដំបូងហើយរួចទៅហើយនៅក្នុងខែមីនារបាយការណ៍របស់គាត់ "ទំនាក់ទំនងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ត្រូវបានដាក់ជូនទៅសង្គមគីមីរុស្ស៊ីដោយអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តគីមីវិទ្យា N. A. Menshutkin ។ បន្ទាប់មកក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ ការបោះពុម្ភផ្សាយរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ Zeitschrift fur Chemie នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ហើយនៅឆ្នាំ 1871 ការបោះពុម្ពផ្សាយដ៏ទូលំទូលាយថ្មីមួយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលឧទ្ទិសដល់ការរកឃើញរបស់គាត់ត្រូវបានបោះពុម្ពដោយទស្សនាវដ្តីអាល្លឺម៉ង់មួយផ្សេងទៀត Annalen der Chemie ។

ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់

នៅឆ្នាំ 1869 គំនិតចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Mendeleev ហើយក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លីមួយ ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចបង្កើតវាជាផ្លូវការទៅជាប្រព័ន្ធបញ្ជាណាមួយដែលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាអ្វីជាអ្វីដែលគាត់មិនអាចប្រើបានយូរ។ នៅក្នុងការសន្ទនាមួយជាមួយមិត្តរួមការងាររបស់គាត់ A. A. Inostrantsev គាត់ថែមទាំងបាននិយាយថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងបានដំណើរការរួចហើយនៅក្នុងក្បាលរបស់គាត់ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចនាំយកអ្វីគ្រប់យ៉ាងទៅតុបានទេ។ បន្ទាប់ពីនោះ យោងទៅតាមអ្នកជីវប្រវត្តិរបស់ Mendeleev គាត់បានចាប់ផ្តើមធ្វើការយ៉ាងលំបាកនៅលើតុរបស់គាត់ ដែលមានរយៈពេលបីថ្ងៃដោយមិនសម្រាកសម្រាប់ការគេង។ គ្រប់វិធីដើម្បីរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងមួយត្រូវបានតម្រៀបចេញ ហើយការងារមានភាពស្មុគស្មាញដោយការពិតដែលថានៅពេលនោះវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់ដឹងអំពីធាតុគីមីទាំងអស់។ ប៉ុន្តែទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ តារាងនៅតែត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយធាតុនានាត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធ។

រឿងព្រេងនៃក្តីសុបិន្តរបស់ Mendeleev

មនុស្សជាច្រើនបានឮរឿងដែល D. I. Mendeleev សុបិនអំពីតុរបស់គាត់។ កំណែនេះត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងសកម្មដោយសហសេវិកដែលបានរៀបរាប់ខាងលើរបស់ Mendeleev A. A. Inostrantsev ជារឿងកំប្លែងដែលគាត់បានធ្វើឱ្យសិស្សរបស់គាត់។ គាត់បាននិយាយថា Dmitry Ivanovich បានចូលគេងហើយនៅក្នុងសុបិនមួយគាត់បានឃើញតុរបស់គាត់យ៉ាងច្បាស់ដែលធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ត្រឹមត្រូវ។ បន្ទាប់ពីនោះ សិស្សថែមទាំងនិយាយលេងថា វ៉ូដាកា 40° ត្រូវបានរកឃើញតាមរបៀបដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែនៅតែមានតម្រូវការពិតប្រាកដសម្រាប់រឿងរ៉ាវនៃការគេង: ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ Mendeleev បានធ្វើការនៅលើតុដោយមិនដេកនិងសម្រាកហើយ Inostrantsev ធ្លាប់ឃើញថាគាត់អស់កម្លាំងនិងអស់កម្លាំង។ នៅពេលរសៀល Mendeleev បានសម្រេចចិត្តឈប់សម្រាក ហើយមួយសន្ទុះក្រោយមក គាត់ភ្ញាក់ឡើងភ្លាមៗ យកក្រដាសមួយសន្លឹក ហើយពណ៌នាតារាងដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៅលើវា។ ប៉ុន្តែ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ខ្លួន​ឯង​បាន​បដិសេធ​រឿង​នេះ​ទាំង​ស្រុង​ដោយ​និយាយ​ថា​៖ «​ខ្ញុំ​បាន​គិត​អំពី​វា​ប្រហែល​ម្ភៃ​ឆ្នាំ​ហើយ ហើយ​អ្នក​គិត​ថា​៖ ​ខ្ញុំ​បាន​អង្គុយ​ហើយ​ភ្លាមៗ ... វា​រួចរាល់​ហើយ​»​។ ដូច្នេះរឿងព្រេងនិទាននៃក្តីសុបិន្តអាចមានភាពទាក់ទាញខ្លាំងប៉ុន្តែការបង្កើតតារាងគឺអាចធ្វើទៅបានតែតាមរយៈការខិតខំប៉ុណ្ណោះ។

ការងារបន្ថែមទៀត

នៅក្នុងអំឡុងពេលពីឆ្នាំ 1869 ដល់ឆ្នាំ 1871 Mendeleev បានបង្កើតគំនិតនៃសម័យកាល ដែលសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមានទំនោរ។ ហើយដំណាក់កាលសំខាន់មួយនៃដំណើរការនេះគឺការយល់ដឹងថាធាតុណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធគួរតែស្ថិតនៅដោយផ្អែកលើចំនួនសរុបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើនេះ និងផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការស្រាវជ្រាវក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអុកស៊ីដបង្កើតកញ្ចក់ អ្នកគីមីវិទ្យាបានគ្រប់គ្រងដើម្បីកែប្រែតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ដែលក្នុងនោះមាន អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឥណ្ឌូម បេរីលញ៉ូម និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

ជាការពិតណាស់ Mendeleev ចង់បំពេញកោសិកាទទេដែលនៅសេសសល់ក្នុងតារាងឱ្យបានឆាប់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយនៅឆ្នាំ 1870 គាត់បានទស្សន៍ទាយថាធាតុគីមីដែលមិនស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្រ្តនឹងត្រូវបានរកឃើញក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ ដែលជាម៉ាស់អាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគាត់អាចគណនាបាន។ ទីមួយនៃទាំងនេះគឺហ្គាលីយ៉ូម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1875) ស្កែនឌីម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1879) និង ហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម (បានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1885) ។ បន្ទាប់មកការព្យាករណ៍បានបន្តត្រូវបានដឹង ហើយធាតុថ្មីចំនួនប្រាំបីទៀតត្រូវបានគេរកឃើញ រួមមានៈ ប៉ូឡូញ៉ូម (1898), rhenium (1925), technetium (1937), francium (1939) និង astatine (1942-1943) ។ ដោយវិធីនេះនៅឆ្នាំ 1900 D. I. Mendeleev និងគីមីវិទូជនជាតិស្កុតឡេន William Ramsay បានសន្និដ្ឋានថាធាតុនៃក្រុមសូន្យគួរតែត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងផងដែរ - រហូតដល់ឆ្នាំ 1962 ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអសកម្មហើយបន្ទាប់ពី - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

ការរៀបចំប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានរៀបចំជាជួរៗ ស្របតាមការកើនឡើងនៃម៉ាស់របស់វា ហើយប្រវែងនៃជួរដេកត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីឱ្យធាតុនៅក្នុងពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដូចជា រ៉ាដុន ស៊ីណុន គ្រីបតុន អាហ្គុន អ៊ីយ៉ូត និងអេលីយ៉ូម មិនងាយប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទេ ហើយថែមទាំងមានសកម្មភាពគីមីទាប ដែលជាមូលហេតុដែលពួកវាស្ថិតនៅក្នុងជួរខាងស្តាំបំផុត។ ហើយធាតុនៃជួរឈរខាងឆ្វេង (ប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមលីចូម។ ល។ ) មានប្រតិកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយធាតុផ្សេងទៀតហើយប្រតិកម្មខ្លួនឯងគឺផ្ទុះ។ ដើម្បី​និយាយ​ឲ្យ​សាមញ្ញ​ទៅ​ក្នុង​ជួរ​ឈរ​នីមួយៗ ធាតុ​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ស្រដៀង​គ្នា ប្រែប្រួល​ពី​ជួរ​ឈរ​មួយ​ទៅ​ជួរ​បន្ទាប់។ ធាតុទាំងអស់រហូតដល់លេខ 92 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយជាមួយនឹងធាតុសិប្បនិម្មិតលេខ 93 ចាប់ផ្តើមដែលអាចបង្កើតបានតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងកំណែដើមរបស់វា ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេយល់ថាគ្រាន់តែជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីលំដាប់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនមានការពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាអ្វីៗទាំងអស់គួរតែទៅជាបែបនោះទេ។ ហើយនៅពេលដែលមេកានិចកង់ទិចបានបង្ហាញខ្លួន អត្ថន័យពិតនៃលំដាប់នៃធាតុនៅក្នុងតារាងបានច្បាស់។

មេរៀនដំណើរការច្នៃប្រឌិត

និយាយអំពីអ្វីដែលមេរៀននៃដំណើរការច្នៃប្រឌិតអាចត្រូវបានទាញចេញពីប្រវត្តិសាស្រ្តទាំងមូលនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចដកស្រង់ជាឧទាហរណ៍នូវគំនិតរបស់អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអង់គ្លេសក្នុងវិស័យគំនិតច្នៃប្រឌិត Graham Wallace និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង។ លោក Henri Poincaré។ ចូរយើងយកពួកគេដោយសង្ខេប។

យោងទៅតាម Poincaré (1908) និង Graham Wallace (1926) មានដំណាក់កាលសំខាន់ៗចំនួនបួនក្នុងការគិតប្រកបដោយការច្នៃប្រឌិត៖

• ការបណ្តុះបណ្តាល- ដំណាក់កាលនៃការបង្កើតកិច្ចការសំខាន់ និងការព្យាយាមដំបូងដើម្បីដោះស្រាយវា;
• ការភ្ញាស់- ដំណាក់កាលដែលមានការរំខានបណ្តោះអាសន្នពីដំណើរការ ប៉ុន្តែការងារលើការស្វែងរកដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាត្រូវបានអនុវត្តនៅកម្រិត subconscious មួយ;
• ការយល់ដឹង- ដំណាក់កាលដែលដំណោះស្រាយវិចារណញាណត្រូវបានរកឃើញ។ ជាងនេះទៅទៀត ដំណោះស្រាយនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពដែលពិតជាមិនពាក់ព័ន្ធទៅនឹងកិច្ចការ។
• ការប្រឡង- ដំណាក់កាលនៃការធ្វើតេស្ត និងការអនុវត្តដំណោះស្រាយ ដែលការផ្ទៀងផ្ទាត់ដំណោះស្រាយនេះ និងការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតដែលអាចធ្វើទៅបាន។

ដូចដែលយើងអាចឃើញនៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតតារាងរបស់គាត់ Mendeleev បានធ្វើតាមដំណាក់កាលទាំងបួននេះដោយវិចារណញាណ។ តើ​វា​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​ប៉ុណ្ណា​អាច​ត្រូវ​បាន​វិនិច្ឆ័យ​ដោយ​លទ្ធផល ឧ. ដោយសារតែតារាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយដោយសារការបង្កើតរបស់វាគឺជាជំហានដ៏ធំមួយឆ្ពោះទៅមុខមិនត្រឹមតែសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសម្រាប់មនុស្សជាតិទាំងមូល ដំណាក់កាលទាំងបួនខាងលើអាចត្រូវបានអនុវត្តទាំងការអនុវត្តគម្រោងតូចៗ និងការអនុវត្តផែនការសកល។ រឿងចំបងដែលត្រូវចងចាំគឺថា មិនមែនការរកឃើញតែមួយទេ មិនមែនដំណោះស្រាយតែមួយចំពោះបញ្ហាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយខ្លួនឯងនោះទេ មិនថាយើងចង់ឃើញពួកគេក្នុងសុបិនប៉ុណ្ណា ហើយមិនថាយើងគេងប៉ុន្មាននោះទេ។ ដើម្បីទទួលបានជោគជ័យ មិនថាជាការបង្កើតតារាងធាតុគីមី ឬការបង្កើតផែនការទីផ្សារថ្មីនោះទេ អ្នកត្រូវមានចំណេះដឹង និងជំនាញជាក់លាក់ ក៏ដូចជាជំនាញប្រើប្រាស់សក្តានុពលរបស់អ្នក និងខិតខំប្រឹងប្រែង។

យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យក្នុងការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកនិងការអនុវត្តផែនការរបស់អ្នកដោយជោគជ័យ!

មនុស្សពេញវ័យតិចណាស់ដែលដឹងថាមានធាតុប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ផងដែរ ចំណេះដឹងរបស់អ្នកប្រហែលជាហួសសម័យហើយ។

ការពិតគឺថាតារាងនៅតែស្ថិតក្នុងទម្រង់បើកចំហ ពោលគឺវាមិនទាន់បញ្ចប់ទេ ព្រោះមិនមែនគ្រប់ធាតុផ្សំរបស់វាទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់នោះទេ។

ប្រសិនបើអ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវបានគេសួរអំពីចំនួននៃធាតុដែលគេស្គាល់នៅចុងសតវត្សទី 17 គាត់នឹងនិយាយដោយទំនុកចិត្តថាមាន 21 នៃពួកគេ។ -១៨៧១) មានតែ ៦៣ នាក់ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេរកឃើញ។

ការព្យាយាមរៀបចំប្រព័ន្ធត្រូវបានធ្វើឡើងច្រើនជាងមួយដង ប៉ុន្តែវាពិបាកណាស់ក្នុងការវិនិច្ឆ័យទាំងមូលដោយផ្នែករបស់វា ហើយសូម្បីតែច្រើនទៀតដូច្នេះដើម្បីរកមើលគំរូនៅក្នុងវា។

ការលំបាកដាក់យ៉ាងជាក់លាក់នៅក្នុងការពិតដែលថានៅពេលនោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិននឹកស្មានថាពួកគេដឹងតែពាក់កណ្តាលនៃតំណភ្ជាប់ពីខ្សែសង្វាក់ដែលមានស្រាប់។

ដរាបណាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនិងអ្នកស្រាវជ្រាវបានព្យាយាមបង្កើតតារាងពាក់កណ្តាលដែលស្គាល់ពួកគេ។ នេះត្រូវបានធ្វើមិនត្រឹមតែដោយអ្នកគីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយតន្ត្រីករដែលកំពុងស្វែងរកប្រព័ន្ធមួយដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃ octaves ។

Newlands ស្ទើរតែទទួលបានជោគជ័យ ប៉ុន្តែគាត់បានសម្របសម្រួលខ្លួនឯងជាមួយនឹងផ្ទៃខាងក្រោយអាថ៌កំបាំង ដែលគាត់ស្ទើរតែបានរកឃើញនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រនៃភាពសុខដុមនៃតន្ត្រី។ ត្រឹមតែប៉ុន្មានឆ្នាំបន្ទាប់ពីនេះ តារាងដែលគេស្គាល់យើងត្រូវបានបង្កើតឡើង ចំនួននៃសមាសធាតុដែលបានកើនឡើងបន្តិចម្តងៗរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន។

ប្រហែលជាប្រព័ន្ធនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំង 63 នេះត្រូវបានរកឃើញយោងទៅតាមរឿងព្រេងដោយ Mendeleev នៅក្នុងសុបិនមួយ ប៉ុន្តែគាត់ផ្ទាល់បាននិយាយថាវាមិនបានកើតឡើងភ្លាមៗទេមិនមែននៅពេលម្រាមដៃរបស់គាត់នោះទេ។ ដើម្បីស្វែងរកគំរូ គាត់បានគិតអស់រយៈពេលជិត 20 ឆ្នាំ។ ជាងនេះទៅទៀត ពួកគេត្រូវបានទុកចោលដោយកន្លែងទទេសម្រាប់តំណភ្ជាប់ដែលមិនបានរកឃើញនៃខ្សែសង្វាក់ដ៏វែងនេះ។

ការពង្រីកបន្ថែមទៀត

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 តារាងត្រូវបានបំពេញដោយធាតុចំនួន 84 រួចហើយ (ការអភិវឌ្ឍន៍ spectroscopy ផ្តល់កម្លាំងរុញច្រានដល់ការរកឃើញ) ហើយនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 មាន 13 បន្ថែមទៀតត្រូវបានបន្ថែម។ ដូច្នេះហើយសិស្សសាលានៅឆ្នាំ 1950 អាចប្រកាសដោយទំនុកចិត្តថានៅទីនោះ។ មានធាតុផ្សំចំនួន 97 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

តារាងតាមកាលកំណត់។

ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ធាតុដែលមានលេខពី 98 ត្រូវបានបើក និងពង្រីកតារាងជាបណ្តើរៗ បន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃការប្រើប្រាស់ថាមពលអាតូមិក។ ដូច្នេះក្នុងឆ្នាំ 2011 កោសិកាទី 114 និង 116 ត្រូវបានបំពេញរួចហើយ។

នៅដើមឆ្នាំ 2016 តារាងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត - ធាតុថ្មីចំនួន 4 ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ទោះបីជាពួកគេត្រូវបានរកឃើញមុនច្រើនក៏ដោយ។

លេខអាតូមិករបស់ពួកគេគឺ 113, 115, 117 និង 118 និងធាតុគីមីមួយនៃប្រភពដើមរបស់ជប៉ុន (ឈ្មោះធ្វើការ ununtrium ឬអក្សរកាត់ថា Uut) ។ ការរកឃើញនេះនៅទីបំផុតបានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យានៃប្រទេសជប៉ុន រួមជាមួយនឹងអ្នកផ្សេងទៀតចូលទៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដោយដាក់ការរកឃើញរបស់ពួកគេនៅក្នុងកោសិកាទី 113 ។

ធាតុដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានរកឃើញដោយក្រុមជនជាតិអាមេរិក-រុស្ស៊ី៖

• ununpentium ឬ Uup (115);
• ununseptium, ឬ Uus (117);
• ununoctium ឬ Uuo (118) ។

ទាំងនេះគឺជាឈ្មោះបណ្តោះអាសន្ន ហើយនៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃឆ្នាំ 2016 ឈ្មោះពិត និងអក្សរកាត់ចំនួន 2 របស់ពួកគេនឹងបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ សិទ្ធិក្នុងការជ្រើសរើសឈ្មោះជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នករកឃើញ។ តើ​ពួកគេ​នឹង​បញ្ចប់​នៅ​ទីណា​នៅ​មិន​ទាន់​ដឹង​នៅឡើយ​ទេ​។

ឈ្មោះអាចទាក់ទងនឹងទេវកថា តារាសាស្ត្រ ភូមិសាស្ត្រ ឬពួកវាអាចជាពាក្យមកពីគីមីសាស្ត្រ ឬប្រហែលជាឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

តើមានប៉ុន្មាននាក់?

ទោះបីជាអ្នកដឹងច្បាស់ថាមានធាតុប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ក៏ដោយ អ្នកអាចឆ្លើយតាមពីរវិធី ហើយចម្លើយទាំងពីរនឹងត្រឹមត្រូវ។

ការពិតគឺថាតារាងនេះមានពីរកំណែ។ មួយមាន 118 ធាតុផ្សំ និងទីពីរ 126 ។

ភាពខុសគ្នារវាងពួកវាគឺថានៅក្នុងកំណែទីមួយ សមាសធាតុត្រូវបានបើកចំហ និងទទួលយកជាផ្លូវការដោយសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ហើយនៅក្នុងទីពីរ សម្មតិកម្មក៏ត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរ ពោលគឺវាមាននៅលើក្រដាស និងក្នុងគំនិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះ។ ពួកគេអាចទទួលបាននៅថ្ងៃស្អែក ឬប្រហែលជាក្នុង 100 ឆ្នាំ។

ប៉ុន្តែនៅក្នុងកំណែ 118-element សមាសធាតុទាំងអស់ពិតជាមាន។ ក្នុងចំណោមនោះ ៩៤ ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នៅសល់ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ យ៉ាង​ណា​ក៏​ដោយ ជម្រើស​ទី​ពីរ​ក៏​មាន​សិទ្ធិ​មាន​ដែរ ព្រោះ​ធម្មជាតិ​ស្រឡាញ់​សណ្ដាប់ធ្នាប់។

ប្រសិនបើគំរូបង្ហាញថាធាតុគីមីដែលមានស្រាប់គួរតែមានការបន្ត នោះមិនយូរមិនឆាប់ វានឹងលេចឡើងដោយសារបច្ចេកវិទ្យាថ្មីៗ ដែលមិនទាន់ស្គាល់។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា។ ចូរយើងចូលទៅក្នុងឆ្នាំ 1871 នៅពេលដែលសាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យា D.I. Mendeleev តាមរយៈការសាកល្បង និងកំហុសជាច្រើនបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននោះ។ "... លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអង្គធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលពួកវាបង្កើត ឈរនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិក។"កំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុកើតឡើងដោយសារតែការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺ៖

"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី (ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលពួកវាបង្កើត) គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។"

ពេលកំពុងបង្រៀនគីមីវិទ្យា Mendeleev យល់ថាការចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលនៃធាតុនីមួយៗបង្កឱ្យមានការលំបាកដល់សិស្ស។ គាត់ចាប់ផ្តើមស្វែងរកវិធីបង្កើតវិធីសាស្រ្តប្រព័ន្ធ ដើម្បីងាយស្រួលចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ។ ជាលទ្ធផលមាន តារាងធម្មជាតិក្រោយមកវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា តាមកាលកំណត់.

តារាងសម័យទំនើបរបស់យើងគឺស្រដៀងទៅនឹង Mendeleev's ។ ចូរយើងពិចារណាវាឱ្យកាន់តែលម្អិត។

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មាន 8 ក្រុម និង 7 ដំណាក់កាល។

ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាងត្រូវបានគេហៅថា ក្រុម . ធាតុនៅក្នុងក្រុមនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តស្រដៀងគ្នា។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាធាតុនៃក្រុមមួយមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកស្រដៀងគ្នានៃស្រទាប់ខាងក្រៅចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើដែលស្មើនឹងលេខក្រុម។ បន្ទាប់មកក្រុមត្រូវបានបែងចែកទៅជា ក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ.

អេ ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមបញ្ចូលធាតុដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើ ns- និង np-sublevels ខាងក្រៅ។ អេ ក្រុមរងចំហៀងរួមបញ្ចូលធាតុដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើ ns-sublevel ខាងក្រៅ និងខាងក្នុង (n - 1) d-sublevel (ឬ (n - 2) f-sublevel) ។

ធាតុទាំងអស់នៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើកម្រិតរង (s-, p-, d- ឬ f-) គឺជា valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជា: ធាតុ s (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ I និង II) ធាតុ p (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III ។ - ក្រុម VII), d- ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង), ធាតុ f (lanthanides, actinides) ។

តម្លៃខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយ (លើកលែងតែ O, F ធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង និងក្រុមទីប្រាំបី) គឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលវាស្ថិតនៅ។

សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ (និងជាតិទឹករបស់វា) គឺដូចគ្នា។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ សមាសភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុនៅក្នុងក្រុមនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនរឹងបង្កើតជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I-III និងក្រុម IV-VII បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃប្រភេទ EN 4 គឺជាសមាសធាតុអព្យាក្រឹតជាង EN 3 គឺជាមូលដ្ឋាន H 2 E និង NE គឺជាអាស៊ីត។

ជួរដេកផ្ដេកនៃតារាងត្រូវបានគេហៅថា រយៈពេល. ធាតុនៅក្នុងរយៈពេលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ប៉ុន្តែពួកវាមានជាទូទៅថា អេឡិចត្រុងចុងក្រោយគឺនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា ( លេខ quantum សំខាន់ន- ស្មើគ្នា ).

កំឡុងពេលដំបូងខុសពីជំនាន់ផ្សេងទៀត ដែលមានតែធាតុ 2 ប៉ុណ្ណោះនៅទីនោះ៖ អ៊ីដ្រូសែន H និងអេលីយ៉ូម He ។

មាន ៨ ធាតុ (លី - ណេ) ក្នុងសម័យទីពីរ។ លីចូមលី - លោហធាតុអាល់កាឡាំងចាប់ផ្តើមដំណាក់កាលហើយបិទឧស្ម័នអ៊ីយូតាននី។

ក្នុង​សម័យ​ទី​៣ ក៏​ដូច​ជា​ក្នុង​ទី​២ មាន​អង្គ ៨ (ណា-អារ)។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងសូដ្យូម Na ចាប់ផ្តើមសម័យកាល ហើយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ argon Ar បិទវា។

នៅសម័យទីបួនមានធាតុ 18 (K - Kr) - Mendeleev បានកំណត់វាជារយៈពេលធំដំបូង។ វាក៏ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំងប៉ូតាស្យូម ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម គ្រីបតុន ខេ។ សមាសភាពនៃរយៈពេលធំរួមមានធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Sc - Zn) - ឃ-ធាតុ។

នៅសម័យទី 5 ស្រដៀងនឹងទី 4 មាន 18 ធាតុ (Rb - Xe) ហើយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹងទី 4 ។ វាក៏ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំង rubidium Rb ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម xenon Xe ។ សមាសភាពនៃរយៈពេលធំរួមមានធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Y - Cd) - ឃ-ធាតុ។

សម័យទី ៦ មាន ៣២ ធាតុ ( ស៊ី- ន ) ។ លើកលែងតែ 10 ឃ- ធាតុ (La, Hf - Hg) វាមានជួរ 14 f-ធាតុ (lanthanides) - Ce - Lu

រយៈពេលទីប្រាំពីរមិនទាន់ចប់ទេ។ វាចាប់ផ្តើមជាមួយ Francium Fr វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាវានឹងមានដូចជាសម័យទីប្រាំមួយ 32 ធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញរួចហើយ (រហូតដល់ធាតុជាមួយ Z = 118) ។

តារាងកាលកំណត់អន្តរកម្ម

ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើល តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleevហើយគូរបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃដែលចាប់ផ្តើមពីបូរុន និងបញ្ចប់រវាងប៉ូឡូញ៉ូម និងអាស្តាទីន បន្ទាប់មកលោហៈទាំងអស់នឹងនៅខាងឆ្វេងនៃបន្ទាត់ ហើយមិនមែនលោហធាតុទៅខាងស្តាំ។ ធាតុភ្លាមៗដែលនៅជាប់នឹងបន្ទាត់នេះនឹងមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា metalloids ឬ semimetals ។ ទាំងនេះគឺជា boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, tellurium និង polonium ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់

Mendeleev បានផ្តល់រូបមន្តដូចខាងក្រោមនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ ដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា ឈរនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់។ ទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ»។
មានលំនាំតាមកាលកំណត់សំខាន់ៗចំនួនបួន៖

ក្បួន Octetចែងថាធាតុទាំងអស់មានទំនោរទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ដើម្បីឱ្យមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅជិតបំផុត។ ដោយសារតែ ដោយសារគន្លង s និង p ខាងក្រៅនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង ពួកវាជាធាតុដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាបរិមាណថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្តាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម។ យោងតាមច្បាប់ octet ការផ្លាស់ប្តូរពីឆ្វេងទៅស្តាំឆ្លងកាត់តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវការថាមពលបន្ថែមទៀតដើម្បីផ្តាច់អេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងមានទំនោរបាត់បង់អេឡិចត្រុង ហើយអ្នកដែលនៅខាងស្តាំ - ដើម្បីទទួលបានវា។ ឧស្ម័នអសកម្មមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់បំផុត។ ថាមពល ionization ថយចុះនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុម ដោយសារតែ អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលទាបមានសមត្ថភាពបណ្តេញអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រសិទ្ធិភាពការពារ. ដោយសារឥទ្ធិពលនេះ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនសូវជាប់ស្អិតខ្លាំងជាមួយស្នូលទេ។ ផ្លាស់ទីតាមកំឡុងពេល ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើងបន្តិចម្តងៗពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅពេលទទួលបានអេឡិចត្រុងបន្ថែមដោយអាតូមនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ នៅពេលរំកិលក្រុមចុះក្រោម ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែអវិជ្ជមាន ដោយសារឥទ្ធិពលនៃការបញ្ចាំង។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃថាតើវាមានទំនោរទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយផ្សេងទៀតដែលចងភ្ជាប់វាខ្លាំងប៉ុណ្ណា។ ចរន្តអគ្គិសនីកើនឡើងនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទី តារាងតាមកាលកំណត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីក្រោមទៅកំពូល។ វាត្រូវតែចងចាំថាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមិនមាន electronegativity ទេ។ ដូច្នេះ ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺហ្វ្លុយអូរីន។

ដោយផ្អែកលើគោលគំនិតទាំងនេះ ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម និងសមាសធាតុរបស់វាប្រែប្រួល តារាងតាមកាលកំណត់។

ដូច្នេះ នៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់វា៖ កាំអាតូម ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលអេឡិចត្រុង។

ពិចារណាលើការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម និងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យលើទីតាំងនៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី.

ភាពមិនលោហធាតុនៃអាតូមកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីក្រោមទៅកំពូល. ទាក់ទងនឹង លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដថយចុះ,និងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើងក្នុងលំដាប់ដូចគ្នា - ពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងពីបាតទៅកំពូល។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដគឺខ្លាំងជាង កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតវាកាន់តែធំ។

តាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗពីកំពូលទៅបាត កម្លាំងនៃមូលដ្ឋានកើនឡើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រសិនបើលោហធាតុអាចបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន នោះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ។

តាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែនកើនឡើង។ នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមតែមួយ កម្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនថយចុះ។ ក្នុងករណីនេះកម្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។

តាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត anoxic កើនឡើង។ នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមតែមួយ កម្លាំងនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីកកើនឡើង។

ប្រភេទ ,