ចំណង covalent គឺជាប្រភេទទូទៅបំផុតនៃចំណងគីមីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងតម្លៃ electronegativity ដូចគ្នា ឬស្រដៀងគ្នា។

ចំណង covalent គឺជាចំណងរវាងអាតូមដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។

ចាប់តាំងពីការរកឃើញអេឡិចត្រុង ការប៉ុនប៉ងជាច្រើនត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្កើតទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចនៃការភ្ជាប់គីមី។ ជោគជ័យបំផុតគឺស្នាដៃរបស់លោក Lewis (1916) ដែលបានស្នើឱ្យពិចារណាការបង្កើតចំណងដែលជាលទ្ធផលនៃរូបរាងនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅអាតូមពីរ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អាតូមនីមួយៗផ្តល់ចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា ហើយព្យាយាមព័ទ្ធជុំវិញខ្លួនដោយ octet ឬ doublet នៃអេឡិចត្រុង ដែលជាលក្ខណៈនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃឧស្ម័នអសកម្ម។ តាមក្រាហ្វិច ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង យោងតាមវិធីសាស្ត្រ Lewis ត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើចំនុចដែលបង្ហាញពីអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម។

ការបង្កើតចំណង covalent យោងទៅតាមទ្រឹស្តី Lewis

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent

សញ្ញាសំខាន់នៃចំណង covalent គឺវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរដែលភ្ជាប់គ្នាដោយគីមី ចាប់តាំងពីវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងសកម្មភាពនៃស្នូលពីរគឺមានភាពស្វាហាប់ជាងវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងវាលនៃ ស្នូលរបស់វា។ ការលេចចេញនៃចំណងគូអេឡិចត្រុងធម្មតាអាចកើតឡើងតាមរយៈយន្តការផ្សេងៗគ្នា ជាញឹកញាប់តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរ និងជួនកាលតាមរយៈអ្នកទទួលអំណោយ។

យោងតាមគោលការណ៍នៃយន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent អាតូមអន្តរកម្មនីមួយៗផ្តល់ចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលទៅនឹងការបង្កើតចំណង។ ឧទាហរណ៍:

គ្រោងការណ៍ទូទៅសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent: ក) ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ; ខ) យោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ

យោងតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ចំណងអេឡិចត្រុងពីរកើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតផ្សេងៗ។ ម្នាក់ក្នុងចំនោមពួកគេគឺជាម្ចាស់ជំនួយ ប៉ុន្តែ៖មានអេឡិចត្រុងមួយគូដែលមិនចែករំលែក (នោះគឺមួយដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមតែមួយ) ហើយមួយទៀតគឺជាអ្នកទទួល អេមានគន្លងទំនេរ។

ភាគល្អិតដែលផ្តល់ចំណងអេឡិចត្រុងពីរ (គូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក) ត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយភាគល្អិតដែលមានគន្លងសេរីដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែពពកអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃមួយទៀតត្រូវបានគេហៅថា យន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

ចំណងអ្នកទទួលអ្នកបរិច្ចាគត្រូវបានគេហៅថា semipolar ចាប់តាំងពីបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ+ កើតឡើងនៅលើអាតូមអ្នកផ្តល់ (ដោយសារតែការពិតដែលថាគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបែងចែករបស់វាបានបង្វែរចេញពីវា) ហើយនៅលើអាតូមទទួលបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ - (ដោយសារតែមានការផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅរបស់វានៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបែងចែករបស់អ្នកបរិច្ចាគ) ។

ឧទាហរណ៍នៃអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុងសាមញ្ញគឺអ៊ីយ៉ុង H ។ — ដែលមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក។ ជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអ៊ីដអវិជ្ជមានទៅម៉ូលេគុលដែលអាតូមកណ្តាលមានគន្លងទំនេរ (ចង្អុលបង្ហាញថាជាកោសិកាកង់ទិចទទេនៅក្នុងដ្យាក្រាម) ឧទាហរណ៍ ВН 3 អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ VН 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ — ជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមាន (N — + VN 3 ⟶⟶ [VN 4] -):

ឧបករណ៍ទទួលគូអេឡិចត្រុងគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬជាធម្មតាប្រូតុង H + ។ ការបន្ថែមរបស់វាទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលអាតូមកណ្តាលមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ឧទាហរណ៍ទៅ NH 3 ក៏នាំទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ NH 4 + ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាន៖

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

ទីមួយ ទ្រឹស្តីមេកានិចកង់ទិចនៃចំណង covalentត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Heitler និងទីក្រុងឡុងដ៍ (ក្នុងឆ្នាំ 1927) ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុវត្តដោយ Pauling ទៅនឹងម៉ូលេគុល polyatomic ។ ទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានគេហៅថា វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុលចំណុចសំខាន់ៗដែលអាចត្រូវបានសង្ខេបដូចខាងក្រោម:

• គូនៃអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាដោយគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាមួយ ឬច្រើន ជាមួយនឹងគន្លងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្មត្រួតលើគ្នា។
• កម្លាំងចំណងអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង;
• លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent គឺជាការប្រឆាំងនឹងទិសដៅនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុង; ដោយសារតែនេះ គន្លងអេឡិចត្រុងទូទៅកើតឡើងជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ដែលធានានូវការទាក់ទាញនៃស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទៅគ្នាទៅវិញទៅមក និងត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក

ទោះបីជាការពិតដែលថាអេឡិចត្រុងនៃ s-, p- ឬ d-orbitals ដែលមានរាងផ្សេងគ្នានិងទិសដៅផ្សេងគ្នានៅក្នុងលំហចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ក៏ដោយនៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើនចំណងទាំងនេះគឺសមមូល។ ដើម្បីពន្យល់ពីបាតុភូតនេះ គំនិតនៃ "ការបង្កាត់" ត្រូវបានណែនាំ។

Hybridization គឺជាដំណើរការនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា និងតម្រឹមគន្លងរាង និងថាមពល ដែលក្នុងនោះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃគន្លងដែលមានថាមពលស្រដៀងគ្នាត្រូវបានចែកចាយឡើងវិញ ដែលជាលទ្ធផលដែលពួកវាក្លាយជាសមមូល។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីបង្កាត់៖

1. កំឡុងពេលបង្កាត់ រូបរាងដំបូង និងគន្លងផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមក ខណៈពេលដែលគន្លងបង្កាត់ថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ប៉ុន្តែមានថាមពលដូចគ្នា និងរូបរាងដូចគ្នា ស្រដៀងនឹងរូបមិនទៀងទាត់ចំនួនប្រាំបី។
2. ចំនួននៃគន្លងបង្កាត់គឺស្មើនឹងចំនួនគន្លងទិន្នផលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការធ្វើកូនកាត់។
3. គន្លងដែលមានថាមពលស្រដៀងគ្នា (s- និង p-orbitals នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និង d-orbitals នៃកម្រិតខាងក្រៅ ឬបឋម) អាចចូលរួមក្នុងការបង្កាត់។
4. គន្លងចម្រុះត្រូវបានពន្លូតកាន់តែច្រើនក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតចំណងគីមី ដូច្នេះហើយទើបផ្តល់នូវការត្រួតស៊ីគ្នាបានល្អប្រសើរជាមួយនឹងគន្លងនៃអាតូមជិតខាង ជាលទ្ធផលវាកាន់តែរឹងមាំជាងគន្លងដែលមិនមែនជាកូនកាត់នីមួយៗដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុង។
5. ដោយសារតែការបង្កើតចំណងកាន់តែរឹងមាំ និងការចែកចាយស៊ីមេទ្រីកាន់តែច្រើននៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ការទទួលបានថាមពលមួយត្រូវបានទទួល ដែលច្រើនជាងសំណងសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការបង្កាត់។
6. គន្លងកូនកាត់ត្រូវតែតម្រង់ទិសក្នុងលំហក្នុងរបៀបមួយ ដើម្បីធានាបាននូវការបំបែកគ្នាទៅវិញទៅមកអតិបរមាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះថាមពល repulsion គឺតូចបំផុត។
7. ប្រភេទនៃការបង្កាត់ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទ និងចំនួននៃគន្លងចេញ និងផ្លាស់ប្តូរទំហំនៃមុំចំណង ក៏ដូចជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល។

ទម្រង់នៃគន្លងបង្កាត់ និងមុំវ៉ាឡង់ (មុំធរណីមាត្ររវាងអ័ក្សស៊ីមេទ្រីនៃគន្លង) អាស្រ័យលើប្រភេទនៃការបង្កាត់៖ ក) sp-hybridization; ខ) ការបង្កាត់ sp 2; គ) sp 3 កូនកាត់

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុល (ឬបំណែកនីមួយៗនៃម៉ូលេគុល) ប្រភេទនៃការបង្កាត់ខាងក្រោមកើតឡើងញឹកញាប់បំផុត៖

គ្រោងការណ៍ទូទៅនៃការបង្កាត់ sp

មូលបត្របំណុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃគន្លង sp-hybridized ក៏ត្រូវបានដាក់នៅមុំ 180 0 ដែលនាំឱ្យមានរូបរាងលីនេអ៊ែរនៃម៉ូលេគុល។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុង halides នៃធាតុនៃក្រុមទីពីរ (Be, Zn, Cd, Hg) ដែលអាតូមនៅក្នុងរដ្ឋ valence មាន unpaired s- និង p-electrons ។ ទម្រង់លីនេអ៊ែរក៏ជាលក្ខណៈនៃម៉ូលេគុលនៃធាតុផ្សេងទៀត (0=C=0,HC≡CH) ដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម sp-hybridized ។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កាត់ sp 2 នៃគន្លងអាតូមិច និងរាងត្រីកោណសំប៉ែតនៃម៉ូលេគុល ដែលបណ្តាលមកពី sp 2 hybridization នៃគន្លងអាតូមិច

ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះគឺជារឿងធម្មតាបំផុតសម្រាប់ម៉ូលេគុលនៃធាតុ p នៃក្រុមទីបី ដែលអាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ns 1 np 2 ដែល n ជាចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ ВF 3, BCl 3, AlF 3 និងចំណងផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ sp 2 -hybridized orbitals នៃអាតូមកណ្តាល។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កាត់ sp 3 នៃគន្លងអាតូមិច

ការដាក់គន្លងបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាលនៅមុំ 109 0 28` បណ្តាលឱ្យមានរូបរាង tetrahedral នៃម៉ូលេគុល។ នេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់សមាសធាតុឆ្អែតនៃកាបូន tetravalent CH 4 , CCl 4 , C 2 H 6 និង alkanes ផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុនៃធាតុផ្សេងទៀតដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ដោយសារតែ sp 3 hybridization នៃគន្លង valence នៃអាតូមកណ្តាលគឺ ions: BH 4 - , BF 4 - , PO 4 3- , SO 4 2- , FeCl 4 - ។

គ្រោងការណ៍ទូទៅនៃ sp 3d hybridization

ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅនៅក្នុង halides មិនមែនលោហៈ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺរចនាសម្ព័ន្ធនៃផូស្វ័រក្លរួ PCl 5 កំឡុងពេលបង្កើតដែលអាតូមផូស្វ័រ (P … 3s 2 3p 3) ដំបូងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប (P … 3s 1 3p 3 3d 1) ហើយបន្ទាប់មកឆ្លងកាត់ s 1 ទំ។ 3 ឃ-hybridization - គន្លងមួយអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំក្លាយជាសមមូល និងតម្រង់ទិសជាមួយនឹងចុងពន្លូតរបស់ពួកគេទៅជ្រុងនៃ bipyramid trigonal ផ្លូវចិត្ត។ នេះកំណត់រូបរាងនៃម៉ូលេគុល PCl 5 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលគន្លង 5 s 1 p 3 d-hybridized ត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លង 3p នៃអាតូមក្លរីនប្រាំ។

1. sp - បង្កាត់។ នៅពេលដែល s-i មួយត្រូវបានផ្សំជាមួយ p-orbitals មួយ នោះគន្លង sp-hybridized ពីរកើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីនៅមុំ 180 0 ។
2. sp 2 - បង្កាត់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ s- និង p-orbitals ពីរនាំឱ្យមានការបង្កើតចំណង sp 2 -hybridized ដែលមានទីតាំងនៅមុំ 120 0 ដូច្នេះម៉ូលេគុលបង្កើតជាត្រីកោណធម្មតា។
3. sp 3 - បង្កាត់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគន្លងទាំងបួន - មួយ s- និង 3 p នាំទៅដល់ sp 3 - ការធ្វើកូនកាត់ដែលក្នុងនោះគន្លងកូនកាត់ចំនួនបួនត្រូវបានតម្រង់ទិសស៊ីមេទ្រីក្នុងលំហទៅកំពូលទាំងបួននៃ tetrahedron ពោលគឺនៅមុំ 109 0 28 `។
4. sp 3 ឃ - បង្កាត់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ s-, 3 p- និងមួយ d-orbitals ផ្តល់ឱ្យ sp 3 d-hybridization ដែលកំណត់ការតំរង់ទិសនៃលំហនៃ sp 3 d-hybridized orbitals ចំនួនប្រាំទៅចំនុចកំពូលនៃ bipyramid trigonal ។
5. ប្រភេទផ្សេងទៀតនៃការបង្កាត់។ នៅក្នុងករណីនៃ sp 3 d 2 hybridization គន្លងកូនកាត់ចំនួនប្រាំមួយ sp 3 d 2 ត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកកំពូលនៃ octahedron ។ ការតំរង់ទិសនៃគន្លងទាំងប្រាំពីរទៅកាន់ចំនុចកំពូលនៃ bipyramid pentagonal ត្រូវគ្នាទៅនឹង sp 3 d 3 hybridization (ឬជួនកាល sp 3 d 2 f) នៃ orbitals valence នៃអាតូមកណ្តាលនៃម៉ូលេគុល ឬស្មុគស្មាញ។

វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកពន្យល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលមួយចំនួនធំ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យោងតាមទិន្នន័យពិសោធន៍ ម៉ូលេគុលដែលមានមុំចំណងខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញញឹកញាប់ជាង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល CH 4, NH 3 និង H 2 O អាតូមកណ្តាលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពបង្កាត់ sp 3 ដូច្នេះគេរំពឹងថាមុំចំណងនៅក្នុងពួកវាគឺស្មើនឹង tetrahedral (~ 109.5 0) ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាមុំចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល CH 4 គឺពិតជា 109.5 0 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 និង H 2 O តម្លៃនៃមុំមូលបត្របំណុលខុសគ្នាពី tetrahedral មួយ: វាគឺ 107.3 0 នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 និង 104.5 0 នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O ។ គម្លាតបែបនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមានរបស់ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបែងចែកនៅអាតូមអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន។ គន្លង​អេឡិចត្រុង​ពីរ​ដែល​ផ្ទុក​អេឡិចត្រុង​មួយ​គូ​ដែល​មិន​បាន​ចែក​រំលែក​ដោយ​សារ​តែ​ដង់ស៊ីតេ​កើនឡើង​របស់​វា​រុញ​ច្រាន​គន្លង​អេឡិចត្រុង​មួយ​ដែល​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការថយចុះ​នៃ​មុំ​ចំណង។ នៅអាតូមអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 ក្នុងចំណោមគន្លងបង្កាត់ sp 3 ចំនួនបួន អេឡិចត្រុងមួយគន្លងបីបង្កើតជាចំណងជាមួយអាតូម H បី ហើយគន្លងទី 4 មានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក។

គូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណងដែលកាន់កាប់មួយនៃ sp 3 -hybridized orbitals តម្រង់ទៅកំពូលនៃ tetrahedron ដែលច្រានចោលគន្លងអេឡិចត្រុងមួយ បណ្តាលឱ្យមានការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញអាតូមអាសូត ហើយជាលទ្ធផល បង្រួមមុំចំណង ទៅ 107.3 0 ។ រូបភាពស្រដៀងគ្នានៃការថយចុះនៃមុំចំណងពី 109.5 0 ដល់ 107 0 ជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៃអាតូម N ក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុល NCl 3 ផងដែរ។

គម្លាតនៃមុំចំណងពី tetrahedral (109.5 0) នៅក្នុងម៉ូលេគុល: a) NH3; ខ) NCl3

នៅអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O គន្លងកូនកាត់ sp 3 ចំនួនបួនមានគន្លងអេឡិចត្រុងមួយ និងពីរអេឡិចត្រុងពីរ។ គន្លង​កូនកាត់​អេឡិចត្រុង​មួយ​ចូល​រួម​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​ពីរ​ជាមួយ​អាតូម H ពីរ ហើយ​អេឡិចត្រុង​ពីរ​គូ​នៅតែ​មិន​បែងចែក​នោះ​គឺ​ជា​កម្មសិទ្ធិ​តែ​របស់​អាតូម H ប៉ុណ្ណោះ​។​ វា​ជួយ​បង្កើន​ភាព​ស៊ីមេទ្រី​នៃ​ការ​ចែកចាយ​ដង់ស៊ីតេ​អេឡិចត្រុង​ជុំវិញ​អាតូម O និង កាត់បន្ថយមុំចំណងធៀបនឹង tetrahedral មួយទៅ 104.5 0 ។

ដូច្នេះហើយ ចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណងនៃអាតូមកណ្តាល និងការដាក់របស់ពួកគេនៅក្នុងគន្លងដែលបង្កាត់ ប៉ះពាល់ដល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។

លក្ខណៈពិសេសនៃចំណង covalent

ចំណង covalent មានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ដែលកំណត់លក្ខណៈជាក់លាក់ ឬលក្ខណៈរបស់វា។ ទាំងនេះ បន្ថែមពីលើលក្ខណៈដែលបានពិចារណារួចហើយថា "ថាមពលចំណង" និង "ប្រវែងចំណង" រួមមាន: មុំចំណង តិត្ថិភាព ទិសដៅ បន្ទាត់រាងប៉ូល និងផ្សេងទៀត។

1. មុំ Valence- នេះគឺជាមុំរវាងអ័ក្សចំណងដែលនៅជាប់គ្នា (នោះគឺបន្ទាត់តាមលក្ខខណ្ឌដែលគូសតាមរយៈស្នូលនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល)។ តម្លៃនៃមុំចំណងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃគន្លង, ប្រភេទនៃការធ្វើកូនកាត់នៃអាតូមកណ្តាល, ឥទ្ធិពលនៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។

2. តិត្ថិភាព. អាតូមមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ដែលដំបូងបង្អស់អាចបង្កើតបានដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមដែលមិនរំភើប និងដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការរំភើបរបស់វា និងទីពីរដោយអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ - យន្តការទទួល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំនួនសរុបនៃចំណងអាតូមអាចបង្កើតបានត្រូវបានកំណត់។

តិត្ថិភាពគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុមួយដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់ និងកំណត់នៃចំណងកូវ៉ាលេនជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។

ដូច្នេះដំណាក់កាលទីពីរដែលមានគន្លងចំនួនបួននៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (មួយ s- និង 3 p-) បង្កើតចំណងដែលចំនួនដែលមិនលើសពីបួន។ អាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលផ្សេងទៀតដែលមានចំនួនច្រើននៃគន្លងនៅកម្រិតខាងក្រៅអាចបង្កើតចំណងបន្ថែមទៀត។

3. ការតំរង់ទិស. យោងតាមវិធីសាស្រ្ត ចំណងគីមីរវាងអាតូមគឺដោយសារតែការត្រួតគ្នានៃគន្លងដែលលើកលែងតែ s-orbitals មានទិសដៅជាក់លាក់នៅក្នុងលំហ ដែលនាំទៅដល់ទិសដៅនៃចំណង covalent ។

ការតំរង់ទិសនៃចំណង covalent គឺជាការរៀបចំនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូម ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការតំរង់ទិសលំហនៃគន្លង valence និងធានាការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមារបស់វា។

ដោយសារគន្លងអេឡិចត្រូនិចមានរាងខុសៗគ្នា និងការតំរង់ទិសផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងលំហ ភាពត្រួតស៊ីគ្នារបស់ពួកវាអាចត្រូវបានគេដឹងតាមវិធីផ្សេងៗ។ អាស្រ័យលើនេះ σ-, π- និង δ-bonds ត្រូវបានសម្គាល់។

ចំណង sigma (σ bond) គឺជាការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង ដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃដែលតភ្ជាប់ស្នូលពីរ។

ចំណង sigma អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរ s មួយ s និងមួយ p អេឡិចត្រុង p អេឡិចត្រុងពីរឬអេឡិចត្រុង d ពីរ។ ចំណងσ-bond បែបនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃតំបន់មួយនៃគន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតស៊ីគ្នា វាតែងតែនៅលីវ ពោលគឺវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងតែមួយ។

ទម្រង់ជាច្រើននៃការតំរង់ទិសលំហនៃគន្លង "សុទ្ធ" និងគន្លងចម្រុះមិនតែងតែអនុញ្ញាតឱ្យមានលទ្ធភាពនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងនៅលើអ័ក្សចំណងនោះទេ។ ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លង valence អាចកើតឡើងនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃអ័ក្សចំណង - ការត្រួតស៊ីគ្នាដែលគេហៅថា "នៅពេលក្រោយ" ដែលភាគច្រើនកើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតចំណងπ។

Pi-bond (π-bond) គឺជាការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង ដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃខ្សែដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម (ឧទាហរណ៍ពីអ័ក្សចំណង)។

ចំណង pi អាច​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​អន្តរកម្ម​នៃ​គន្លង p ស្រប​គ្នា​ពីរ, d orbitals ពីរ ឬ​បន្សំ​ផ្សេងទៀត​នៃ​គន្លង​ដែល​អ័ក្ស​មិន​ស្រប​គ្នា​នឹង​អ័ក្ស​ចំណង។

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងπរវាងអាតូមតាមលក្ខខណ្ឌ A និង B នៅក្នុងការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃគន្លងអេឡិចត្រុង

4. ពហុគុណ។លក្ខណៈនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូម។ ចំណង covalent ក្នុងពហុគុណអាចជាទោល (សាមញ្ញ) ទ្វេ និងបី។ ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា ចំណងតែមួយ (សាមញ្ញ) អេឡិចត្រុងពីរគូ - ចំណងទ្វេរ អេឡិចត្រុងបីគូ - ចំណងបីដង។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 អាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងតែមួយ (H-H) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 - ទ្វេ (B \u003d O) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N 2 - បីដង (N≡N) ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺភាពច្រើននៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ - អ៊ីដ្រូកាបូន និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា៖ នៅក្នុងអេតាន C 2 H 6 ចំណងតែមួយ (C-C) កើតឡើងរវាងអាតូម C នៅក្នុងអេទីឡែន C 2 H 4 - ទ្វេដង (C \u003d C) នៅក្នុង acetylene C 2 H 2 - បីដង (C ≡ C) (C≡C) ។

ពហុគុណនៃចំណងប៉ះពាល់ដល់ថាមពល: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃពហុគុណកម្លាំងរបស់វាកើនឡើង។ ការកើនឡើងនៃពហុគុណនាំឱ្យមានការថយចុះនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ (ប្រវែងចំណង) និងការកើនឡើងនៃថាមពលភ្ជាប់។

ពហុចំណងរវាងអាតូមកាបូន៖ ក) ចំណង σ-bond តែមួយនៅក្នុង ethane H3C-CH3; ខ) ទ្វេ σ + π - ចំណងនៅក្នុងអេទីឡែន H2C = CH2; គ) σ+π+π-ចំណងបីដងក្នុង acetylene HC≡CH

5. ប៉ូលា និងប៉ូឡារីស. ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង covalent អាចស្ថិតនៅខុសគ្នាក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។

Polarity គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរដែលទាក់ទងទៅនឹងអាតូមដែលបានតភ្ជាប់។

អាស្រ័យលើទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ចំណងកូវ៉ាឡង់ប៉ូល និងមិនមែនប៉ូលត្រូវបានសម្គាល់។ ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូល គឺជាចំណងមួយដែលពពកអេឡិចត្រុងទូទៅមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រី ទាក់ទងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូមដែលតភ្ជាប់ ហើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរស្មើគ្នា។

ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថា non-polar ឬ homonuclear (នោះគឺអាតូមនៃធាតុមួយ)។ ចំណងដែលមិនមានប៉ូលបង្ហាញរាងជាក្បួននៅក្នុងម៉ូលេគុល homonuclear (H 2, Cl 2, N 2 ។ ចំណងប៉ូល (ឬ heteropolar) គឺជាចំណងមួយដែលពពកអេឡិចត្រុងធម្មតាមិនស្មើគ្នា ហើយផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមមួយ។

ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប៉ូលត្រូវបានគេហៅថាប៉ូល ឬ heteronuclear ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប៉ូលមួយ គូអេឡិចត្រុងទូទៅផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអាតូមជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិកាធីវីខ្ពស់ជាង។ ជាលទ្ធផល បន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកជាក់លាក់ (δ-) លេចឡើងនៅលើអាតូមនេះ ដែលត្រូវបានគេហៅថាមានប្រសិទ្ធភាព ហើយអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិតិចមានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៃរ៉ិចទ័រដូចគ្នា ប៉ុន្តែផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា (δ+) ។ ឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថា បន្ទុកមានប្រសិទ្ធភាពលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl គឺ δH=+0.17 ហើយនៅលើអាតូមក្លរីន δCl=-0.17 នៃបន្ទុកអេឡិចត្រុងដាច់ខាត។

ដើម្បី​កំណត់​ថា​ដង់ស៊ីតេ​អេឡិចត្រុង​នៃ​ចំណង​កូវ៉ាលេន​ប៉ូល​នឹង​ផ្លាស់ប្តូរ​ទៅ​ក្នុង​ទិសដៅ​ណា​នោះ ​វា​ចាំបាច់​ដើម្បី​ប្រៀបធៀប​អេឡិចត្រុង​នៃ​អាតូម​ទាំងពីរ។ ដើម្បីបង្កើន electronegativity ធាតុគីមីទូទៅបំផុតត្រូវបានដាក់ក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោម:

ម៉ូលេគុលប៉ូលត្រូវបានគេហៅថា ឌីប៉ូល។ - ប្រព័ន្ធដែលចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល និងបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រុងមិនស្របគ្នា។

ឌីប៉ូល គឺជាប្រព័ន្ធមួយដែលប្រមូលផ្តុំនៃបន្ទុកអគ្គីសនីពីរចំនុច ស្មើរនឹងរ៉ិចទ័រ និងទល់មុខសញ្ញា ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយខ្លះពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃការទាក់ទាញត្រូវបានគេហៅថាប្រវែងនៃ dipole និងត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ l ។ ប៉ូលនៃម៉ូលេគុល (ឬចំណង) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាបរិមាណដោយឌីប៉ូល μ ដែលក្នុងករណីម៉ូលេគុលឌីប៉ូលគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃប្រវែងឌីប៉ូល និងតម្លៃនៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង៖ μ = el ។

នៅក្នុងឯកតា SI ពេលវេលា dipole ត្រូវបានវាស់ជា [C × m] (Coulomb ម៉ែត្រ) ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់ពួកគេប្រើឯកតាក្រៅប្រព័ន្ធ [D] (debye): 1D = 3.33 10 -30 C × m. តម្លៃនៃ ពេល dipole នៃម៉ូលេគុល covalent ប្រែប្រួលក្នុងចន្លោះ 0-4 D និង ionic - 4-11D ។ ប្រវែងឌីប៉ូលកាន់តែវែង ប៉ូលកាន់តែមានម៉ូលេគុល។

ពពកអេឡិចត្រុងរួមគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ រួមទាំងវាលនៃម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។

Polarizability គឺជាការផ្លាស់ប្តូរបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងបង្កើតចំណងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅ រួមទាំងវាលកម្លាំងនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត។

ភាពអាចបត់បែនបាននៃម៉ូលេគុលអាស្រ័យទៅលើការចល័តរបស់អេឡិចត្រុង ដែលខ្លាំងជាង ចម្ងាយកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូល។ លើសពីនេះទៀត ភាពអាចបត់បែនបានអាស្រ័យលើទិសដៅនៃវាលអគ្គិសនី និងលើសមត្ថភាពនៃពពកអេឡិចត្រុងក្នុងការខូចទ្រង់ទ្រាយ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលខាងក្រៅ ម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលក្លាយជាប៉ូល ហើយម៉ូលេគុលប៉ូលក្លាយជាប៉ូលកាន់តែច្រើន ពោលគឺឌីប៉ូលត្រូវបានជំរុញនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដែលត្រូវបានគេហៅថាឌីប៉ូលកាត់បន្ថយ ឬជំរុញ។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើត dipole ជំរុញ (កាត់បន្ថយ) ពីម៉ូលេគុល nonpolar នៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលកម្លាំងនៃភាគល្អិតប៉ូលមួយ - ឌីប៉ូល។

មិនដូចវត្ថុអចិន្រ្តៃយ៍ទេ ឌីប៉ូលដែលបង្កហេតុកើតឡើងតែនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។ Polarization អាចបណ្តាលឱ្យមិនត្រឹមតែ polarizability នៃចំណង, ប៉ុន្តែក៏ rupture របស់វា, នៅក្នុងការដែលការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងចងទៅមួយនៃអាតូមកើតឡើងហើយ ions ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននិងវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ភាពរាងប៉ូល និងភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent កំណត់នូវប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលទាក់ទងនឹងសារធាតុប៉ូឡា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent

សារធាតុដែលមានចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមមិនស្មើគ្នា៖ ម៉ូលេគុល និងអាតូមិក (ឬមិនមែនម៉ូលេគុល) ដែលតូចជាងម៉ូលេគុលច្រើន។

សមាសធាតុម៉ូលេគុលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា៖ ក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន (CO 2, NH 3, CH 4, Cl 2, O 2, NH 3) វត្ថុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ (Br 2, H 2 O, C 2) H 5 OH ) ឬសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹង ដែលភាគច្រើនទោះបីជាមានកំដៅបន្តិចក៏ដោយ ក៏វាអាចរលាយបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស និងងាយរលាយ (S 8, P 4, I 2, ស្ករ C 12 H 22 O 11, "ទឹកកកស្ងួត" CO ២).

ការរលាយទាប ការរលាយ និងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុម៉ូលេគុលត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងខ្សោយនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងខ្ពស់ ភាពរឹង និងចរន្តអគ្គិសនី (ទឹកកក ឬស្ករ)។ ជាងនេះទៅទៀត សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូឡាមានចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះខ្ពស់ជាងសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូឡា។ ពួកវាខ្លះរលាយក្នុង ឬសារធាតុរំលាយប៉ូលផ្សេងទៀត។ ហើយសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូល ផ្ទុយទៅវិញ រំលាយបានល្អជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល (benzene, carbon tetrachloride)។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ូត ដែលម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូឡា មិនរលាយក្នុងទឹកប៉ូលទេ ប៉ុន្តែរលាយក្នុងទឹកគ្មានប៉ូល CCl 4 និងជាតិអាល់កុលទាប។

សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល (អាតូមិក) ដែលមានចំណង covalent (ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ស៊ីលីកុន ស៊ី រ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 កាបូរុនដម ស៊ីស៊ី និងផ្សេងៗទៀត) បង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង លើកលែងតែក្រាហ្វិតដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់។ ឧទាហរណ៍ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ គឺជាក្របខ័ណ្ឌបីវិមាត្រធម្មតា ដែលអាតូមកាបូនបង្កាត់ sp 3 នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូម C ជិតខាងចំនួនបួនដោយចំណង σ ។ តាមពិតទៅ គ្រីស្តាល់ពេជ្រទាំងមូលគឺជាម៉ូលេគុលដ៏ធំ និងខ្លាំង។ គ្រីស្តាល់ស៊ីលីកុន Si ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិច និងវិស្វកម្មអេឡិចត្រូនិច មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នា។ ប្រសិនបើយើងជំនួសពាក់កណ្តាលនៃអាតូម C នៅក្នុងពេជ្រជាមួយអាតូម Si ដោយមិនរំខានដល់រចនាសម្ព័ន្ធស៊ុមនៃគ្រីស្តាល់នោះយើងទទួលបានគ្រីស្តាល់នៃ carborundum - silicon carbide SiC - សារធាតុរឹងខ្លាំងណាស់ដែលប្រើជាសម្ភារៈសំណឹក។ ហើយប្រសិនបើអាតូម O ត្រូវបានបញ្ចូលរវាងអាតូម Si ទាំងពីរនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃស៊ីលីកុន នោះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃរ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសារធាតុរឹងខ្លាំងផងដែរ ដែលប្រភេទផ្សេងៗត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុសំណឹកផងដែរ។

គ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ ស៊ីលីកុន រ៉ែថ្មខៀវ និងស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគឺជាគ្រីស្តាល់អាតូម ពួកវាជា "supermolecules" ដ៏ធំ ដូច្នេះរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេមិនអាចត្រូវបានបង្ហាញពេញលេញបានទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាបំណែកដាច់ដោយឡែកប៉ុណ្ណោះ ឧទាហរណ៍៖

គ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ, ស៊ីលីកុន, រ៉ែថ្មខៀវ

គ្រីស្តាល់ដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល (អាតូមិក) ដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ ឬពីរដែលទាក់ទងគ្នាដោយចំណងគីមី ជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុ refractory ។ សីតុណ្ហភាពរលាយខ្ពស់គឺដោយសារតែតម្រូវការចំណាយថាមពលច្រើនដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដ៏រឹងមាំកំឡុងពេលរលាយនៃគ្រីស្តាល់អាតូមិក ហើយមិនមានអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយដូចនៅក្នុងករណីនៃសារធាតុម៉ូលេគុលនោះទេ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ គ្រីស្តាល់អាតូមិកជាច្រើនមិនរលាយនៅពេលកំដៅទេ ប៉ុន្តែរលួយឬភ្លាមៗចូលទៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយទឹក (sublimation) ឧទាហរណ៍ ក្រាហ្វីត sublimes នៅសីតុណ្ហភាព 3700 o C ។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent គឺមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត ដែលភាគច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី (លើកលែងតែក្រាហ្វិតដែលមានចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ល។)។

គំនិតនៃការបង្កើតចំណងគីមី ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រុងមួយគូ ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមតភ្ជាប់ទាំងពីរ ត្រូវបានដាក់ចេញនៅឆ្នាំ 1916 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក J. Lewis ។

ចំណង covalent មានរវាងអាតូមទាំងនៅក្នុងម៉ូលេគុល និងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ វាកើតឡើងទាំងរវាងអាតូមដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2, Cl 2, O 2 នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ពេជ្រ) និងរវាងអាតូមផ្សេងៗគ្នា (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O និង NH 3 ក្នុងគ្រីស្តាល់ SiC) ។ ចំណងស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺ covalent (C-C, C-H, C-N ។ ល។ ) ។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖

1) ការផ្លាស់ប្តូរ;

2) អ្នកបរិច្ចាគ - អ្នកទទួល។

យន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalentគឺថាអាតូមភ្ជាប់គ្នាផ្តល់សម្រាប់ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (ចំណង) ដោយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្មត្រូវតែមានការបង្វិលផ្ទុយ។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ពពកអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេជ្រាបចូលទៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលត្រូវបានគេហៅថាការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង (រូបភាព 3.2) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលកើនឡើង។ ស្នូលត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាលទ្ធផលថាមពលនៃប្រព័ន្ធថយចុះ។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តដ៏ខ្លាំងក្លានៃអាតូម ការច្រានចោលនៃស្នូលកើនឡើង។ ដូច្នេះមានចម្ងាយដ៏ល្អប្រសើររវាងស្នូល (ប្រវែងចំណង l) ដែលប្រព័ន្ធមានថាមពលអប្បបរមា។ នៅក្នុងស្ថានភាពនេះ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលហៅថាថាមពលចង E St.

អង្ករ។ ៣.២. គ្រោងការណ៍នៃពពកអេឡិចត្រុងត្រួតស៊ីគ្នាកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន

តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម (ចំនុចមានន័យថាអេឡិចត្រុង របារមានន័យថាអេឡិចត្រុងមួយគូ)៖

H + H → H: H ឬ H + H → H - H ។

ជាទូទៅសម្រាប់ម៉ូលេគុល AB នៃសារធាតុផ្សេងទៀត៖

A + B = A: B ។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalentមាននៅក្នុងការពិតដែលថាភាគល្អិតមួយ - ម្ចាស់ជំនួយ - បង្ហាញគូអេឡិចត្រុងសម្រាប់ការបង្កើតចំណងមួយនិងទីពីរ - អ្នកទទួល - គន្លងដោយឥតគិតថ្លៃ:

A: + B = A: B ។

អ្នកទទួលអំណោយ

ពិចារណាអំពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។

1. ការអប់រំ

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងពីរគូ និងបីដែលមិនផ្គូផ្គងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា៖

អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅលើកម្រិតរង s មានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ អេឡិចត្រុង 2p ដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមអាសូតបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងបីជាមួយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 ចំណង covalent 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។

2. ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។

NH 3 + HCl = NH 4 Cl ឬ NH 3 + H + = NH 4 +

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងមួយគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងពីរដែលមានការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលនៅក្នុងគន្លងអាតូមដូចគ្នា។ គន្លងអាតូមិកនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមិនមានអេឡិចត្រុងទេ (គន្លងទំនេរ) ។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនចូលជិតគ្នា អេឡិចត្រុងឯកកោនៃអាតូមអាសូត និងគន្លងទំនេរនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្ម។ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកក្លាយជារឿងធម្មតាសម្រាប់អាតូមអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងគីមីកើតឡើងយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ អាតូមអាសូតនៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់គឺជាអ្នកផ្តល់ ហើយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជាអ្នកទទួល៖

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុង NH 4 + ion ចំណងទាំងបួនគឺសមមូល និងមិនអាចបែងចែកបាន ដូច្នេះហើយនៅក្នុង ion បន្ទុកត្រូវបាន delocalized (បំបែក) លើស្មុគស្មាញទាំងមូល។

ឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណាបង្ហាញថាសមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់ដោយមិនត្រឹមតែដោយអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយ 2-electron clouds ឬដោយវត្តមាននៃគន្លងសេរី។

យោងតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖ - ; 2+ ; ២-ល។

ចំណង covalent មានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

- ឆ្អែត;

- ការតំរង់ទិស;

- polarity និង polarizability ។

ផ្នែក I

1. Electronegativity (EO) គឺសមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនគេ។

3. ប្រសិនបើចំណងគីមី covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុផ្សេងគ្នាគូអេឡិចត្រុងធម្មតាគឺលំអៀងទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ បន្ទុកអវិជ្ជមានលើសកើតឡើងលើវា ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានលើសកើតឡើងលើអាតូមដៃគូ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉ូល covalent ។

5. បំពេញតារាង "Covalent polar bond" ។

ផ្នែកទី II

1. លេង tic-tac-toe ។ បង្ហាញផ្លូវឈ្នះ រួមមានរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន ហើយសរសេរគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា។

2. ជ្រើសរើសរូបមន្តនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីប៉ូលកូវ៉ាឡង់។ ពីអក្សរដែលត្រូវនឹងចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងបង្កើតជាពាក្យដែលមានន័យថា ក្លែងបន្លំពេជ្រ ឬត្បូងមានតម្លៃផ្សេងទៀតធ្វើពីកញ្ចក់៖ រមាស។
1) HF C
3) FeBr3 T
5) SO2 P
7) ឧស្ម័ន CO2 A
9) PCl5 Z

3. គ្រោងការពឹងផ្អែកនៃលេខស៊េរីនៃធាតុគីមីមួយនៅលើ electronegativity នៃធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នា។ ស្វែងរកតម្លៃពិតប្រាកដនៃ electronegativity ដោយប្រើអ៊ីនធឺណិត។ សន្និដ្ឋាន៖
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី EO កើនឡើង។

4. គ្រោងការពឹងផ្អែកនៃលេខស៊េរីនៃធាតុគីមីមួយនៅលើ electronegativity នៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់មួយ។ ស្វែងរកតម្លៃពិតប្រាកដនៃ electronegativity ដោយប្រើអ៊ីនធឺណិត។
នៅក្នុងក្រុមជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី EO ថយចុះ។

5. ប៉ូលបំផុតគឺជាចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖
4) អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី - HF

6. រៀបចំសារធាតុដូចខាងក្រោមតាមលំដាប់លំដោយនៃការថយចុះប៉ូលនៃចំណងគីមី។
4) ប៉ូតាស្យូម phosphide - K3P
2) អាលុយមីញ៉ូម phosphide - AlP
3) ផូស្វ័រ (V) ក្លរួ - PCl5
1) ផូស្វ័រពណ៌ស - P4

ដែលក្នុងនោះអាតូមមួយបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយហើយក្លាយជា cation ហើយអាតូមមួយទៀតទទួលយកអេឡិចត្រុងហើយក្លាយជា anion ។

លក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃចំណង covalent - ទិសដៅ, តិត្ថិភាព, បន្ទាត់រាងប៉ូល, ភាពអាចបត់បែនបាន - កំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវន្តនៃសមាសធាតុ។

ទិសដៅនៃចំណងគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនិងរូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ មុំរវាងចំណងពីរត្រូវបានគេហៅថាមុំចំណង។

តិត្ថិភាព - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ។ ចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃគន្លងអាតូមខាងក្រៅរបស់វា។

ប៉ូលនៃចំណងគឺដោយសារតែការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដោយសារតែភាពខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជាមិនមែនប៉ូល និងប៉ូល (មិនមែនប៉ូល - ម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកមានអាតូមដូចគ្នា (H 2, Cl 2, N 2)) ហើយពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនីមួយៗត្រូវបានចែកចាយស៊ីមេទ្រីទាក់ទងនឹងវត្ថុទាំងនេះ។ អាតូម; ប៉ូល - ម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា ហើយពពកអេឡិចត្រុងទូទៅផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយដោយហេតុនេះបង្កើតបានជាភាពមិនស្មើគ្នាក្នុងការចែកចាយបន្ទុកអគ្គីសនីនៅក្នុងម៉ូលេគុល បង្កើតជាដំណាក់កាលឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុល) .

ភាពរាងប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅនៃចំណងអេឡិចត្រុងនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ រួមទាំងភាគល្អិតប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ Polarizability ត្រូវបានកំណត់ដោយការចល័តអេឡិចត្រុង។ ភាពរាងប៉ូល និងភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent កំណត់នូវប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលទាក់ទងនឹងសារធាតុប៉ូឡា។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែលពីរដង L. Pauling បានចង្អុលបង្ហាញថា "នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយចំនួនមានចំណង covalent ដោយសារតែអេឡិចត្រុងមួយ ឬបីជំនួសឱ្យគូធម្មតា" ។ មូលបត្របំណុលគីមីអេឡិចត្រុងតែមួយត្រូវបានដឹងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ហ 2 + ។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល H 2 + មានប្រូតុងពីរ និងអេឡិចត្រុងមួយ។ អេឡិចត្រុងតែមួយនៃប្រព័ន្ធម៉ូលេគុលទូទាត់សងសម្រាប់ការច្រានចោលអេឡិចត្រូតនៃប្រូតុងពីរហើយរក្សាវានៅចម្ងាយ 1.06 Å (ប្រវែងនៃចំណងគីមី H 2 +) ។ កណ្តាលនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃពពកអេឡិចត្រុងនៃប្រព័ន្ធម៉ូលេគុលគឺស្មើគ្នាពីប្រូតុងទាំងពីរដោយកាំ Bohr α 0 = 0.53 A និងជាចំណុចកណ្តាលនៃស៊ីមេទ្រីនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល H 2 + ។

សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube

• 1 / 5

  ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូនៃអេឡិចត្រុងដែលចែករំលែករវាងអាតូមពីរ ហើយអេឡិចត្រុងទាំងនេះត្រូវតែកាន់កាប់គន្លងស្ថេរភាពពីរ ដែលមួយមកពីអាតូមនីមួយៗ។

  A + B → A: B

  ជាលទ្ធផលនៃសង្គមភាវូបនីយកម្ម អេឡិចត្រុងបង្កើតបានជាកម្រិតថាមពលពេញ។ ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើថាមពលសរុបរបស់ពួកគេនៅកម្រិតនេះតិចជាងនៅក្នុងស្ថានភាពដំបូង (ហើយភាពខុសគ្នានៃថាមពលនឹងគ្មានអ្វីលើសពីថាមពលចំណង)។

  យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃគន្លងម៉ូលេគុល ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមិកពីរនាំឱ្យករណីសាមញ្ញបំផុតដល់ការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលពីរ (MOs)៖ ការចង MOនិង អង់ទីករ (ការបន្ធូរ) MO. អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកមានទីតាំងនៅលើ MO ដែលភ្ជាប់ថាមពលទាប។

  ការបង្កើតចំណងកំឡុងពេលផ្សំអាតូមឡើងវិញ

  ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យន្តការនៃអន្តរអាតូមិក នៅតែមិនស្គាល់អស់រយៈពេលជាយូរ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1930 អេហ្វ ទីក្រុងឡុងដ៍បានណែនាំគំនិតនៃការទាក់ទាញការបែកខ្ញែក - អន្តរកម្មរវាង dipoles ភ្លាមៗ និង induced (induced) dipoles ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ កម្លាំងដ៏គួរឱ្យទាក់ទាញដោយសារតែអន្តរកម្មរវាង dipoles អគ្គិសនីដែលប្រែប្រួលនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា "កងកម្លាំងទីក្រុងឡុងដ៍" ។

  ថាមពលនៃអន្តរកម្មបែបនេះគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការ៉េនៃប៉ូលអេឡិចត្រូនិច α និងសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងចម្ងាយរវាងអាតូម ឬម៉ូលេគុលពីរទៅថាមពលទីប្រាំមួយ។

  ការបង្កើតមូលបត្របំណុលដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ

  បន្ថែមពីលើយន្តការដូចគ្នាសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ដែលបានពិពណ៌នានៅក្នុងផ្នែកមុន មានយន្តការខុសគ្នា - អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ប្រូតុង H + និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអវិជ្ជមាន H - ហៅថាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

  H + + H − → H ២

  នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងខិតជិត ពពកអេឡិចត្រុងពីរ (គូអេឡិចត្រុង) នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាក់ទាញទៅប្រូតុង ហើយនៅទីបំផុតក្លាយជារឿងធម្មតាចំពោះស្នូលអ៊ីដ្រូសែនទាំងពីរ ពោលគឺវាប្រែទៅជាគូអេឡិចត្រុងចង។ ភាគល្អិតដែលផ្គត់ផ្គង់គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាអ្នកបរិច្ចាគ ហើយភាគល្អិតដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។ យន្តការ​បែប​នេះ​សម្រាប់​ការ​បង្កើត​ចំណង​កូវ៉ាឡេន​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​អ្នក​ផ្តល់​ជំនួយ។

  H + + H 2 O → H 3 O +

  ប្រូតុងវាយប្រហារគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃម៉ូលេគុលទឹក ហើយបង្កើតជា cation ស្ថិរភាពដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត។

  ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ប្រូតុងមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ ជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញ៉ូមស្មុគ្រស្មាញ៖

  NH 3 + H + → NH 4 +

  នៅក្នុងវិធីនេះ (យោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent) សមាសធាតុ onium មួយក្រុមធំត្រូវបានទទួល ដែលរួមមានអាម៉ូញ៉ូម អុកស៊ីតូនីញ៉ូម ផូស្វ័រ ស៊ុលហ្វូនីញ៉ូម និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។

  ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនអាចដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ដែលនៅពេលទំនាក់ទំនងជាមួយប្រូតុង នាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល H 3 + :

  H 2 + H + → H 3 +

  គូអេឡិចត្រុងចងនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល H 3 + ជាកម្មសិទ្ធិក្នុងពេលដំណាលគ្នាទៅនឹងប្រូតុងបី។

  ប្រភេទនៃចំណង covalent

  មានចំណងគីមី covalent បីប្រភេទដែលខុសគ្នានៅក្នុងយន្តការនៃការបង្កើត៖

  1. ចំណង covalent សាមញ្ញ. សម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា អាតូមនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។ នៅពេលដែលចំណង covalent សាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើង ការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃអាតូមនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

  • ប្រសិនបើអាតូមដែលបង្កើតជាចំណង covalent ធម្មតាគឺដូចគ្នា នោះការចោទប្រកាន់ពិតនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដូចគ្នាដែរ ព្រោះអាតូមដែលបង្កើតចំណងស្មើៗគ្នាមានគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណង covalent មិនប៉ូល. សារធាតុសាមញ្ញមានទំនាក់ទំនងបែបនេះឧទាហរណ៍៖ 2, 2, 2 ។ ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែមិនមែនលោហធាតុនៃប្រភេទដូចគ្នាប៉ុណ្ណោះទេដែលអាចបង្កើតជាចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់។ ធាតុមិនមែនលោហធាតុដែល electronegativity មានតម្លៃស្មើគ្នាក៏អាចបង្កើតជាចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូល covalent ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល PH 3 ចំណងគឺ covalent non-polar ចាប់តាំងពី EO នៃអ៊ីដ្រូសែនស្មើនឹង EO នៃផូស្វ័រ។
  • ប្រសិនបើអាតូមខុសគ្នា នោះកម្រិតនៃភាពជាម្ចាស់នៃគូអេឡិចត្រុងសង្គមត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ អាតូមដែលមាន electronegativity ខ្លាំងជាង ទាក់ទាញគូនៃចំណងអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវាកាន់តែខ្លាំង ហើយបន្ទុកពិតរបស់វាក្លាយជាអវិជ្ជមាន។ អាតូមដែលមាន electronegativity តិចទទួលបាន រៀងគ្នា បន្ទុកវិជ្ជមានដូចគ្នា។ ប្រសិនបើសមាសធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហៈពីរផ្សេងគ្នា នោះសមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូល.

  នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែន C 2 H 4 មានចំណងទ្វេ CH 2 \u003d CH 2 រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា៖ H: C:: C: H ។ ស្នូលនៃអាតូមអេទីឡែនទាំងអស់មានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ ពពកអេឡិចត្រុងចំនួនបីនៃអាតូមកាបូននីមួយៗបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនចំនួនបីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នា (មានមុំរវាងពួកវាប្រហែល 120°)។ ពពកនៃអេឡិចត្រុងទីបួននៃអាតូមកាបូនមានទីតាំងនៅខាងលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល។ ពពកអេឡិចត្រុងបែបនេះនៃអាតូមកាបូនទាំងពីរ ដែលផ្នែកខ្លះត្រួតលើគ្នាខាងលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល បង្កើតជាចំណងទីពីររវាងអាតូមកាបូន។ ចំណង covalent ដំបូងដែលខ្លាំងជាងរវាងអាតូមកាបូនត្រូវបានគេហៅថា σ-bond; ទីពីរ ចំណង covalent ខ្សោយត្រូវបានគេហៅថា π (\ រចនាប័ទ្ម\pi )-ការ​ទំនាក់ទំនង។

  នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលីនលីនេអ៊ែរ

  H-S≡S-N (N:S:::S:N)

  មាន σ- ចំណងរវាងអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន មួយ σ- ចំណងរវាងអាតូមកាបូនពីរ និងពីរ π (\ រចនាប័ទ្ម\pi )ចំណងរវាងអាតូមកាបូនដូចគ្នា។ ពីរ π (\ រចនាប័ទ្ម\pi )-bonds មានទីតាំងនៅខាងលើលំហនៃសកម្មភាពនៃ σ-bond ក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នាពីរ។

  អាតូមកាបូនទាំងប្រាំមួយនៃម៉ូលេគុល benzene cyclic C 6 H 6 ស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ σ- ចំណងធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងយន្តហោះនៃសង្វៀន; ចំណងដូចគ្នាមានសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមកាបូននីមួយៗចំណាយអេឡិចត្រុងបីដើម្បីបង្កើតចំណងទាំងនេះ។ ពពកនៃអេឡិចត្រុង valence ទីបួននៃអាតូមកាបូន ដែលមានរាងជាប្រាំបី មានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល benzene ។ ពពកបែបនេះនីមួយៗត្រួតលើគ្នាស្មើគ្នាជាមួយនឹងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាបូនដែលនៅជិតខាង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene មិនមែនបីដាច់ដោយឡែកទេ។ π (\ រចនាប័ទ្ម\pi )- ការតភ្ជាប់ប៉ុន្តែតែមួយ π (\displaystyle \pi) dielectrics ឬ semiconductors ។ ឧទាហរណ៍ធម្មតានៃគ្រីស្តាល់អាតូមិក (អាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអាតូមិក) គឺ

  វាកម្រណាស់ដែលសារធាតុគីមីមានអាតូមនីមួយៗដែលមិនទាក់ទងគ្នានៃធាតុគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែឧស្ម័នមួយចំនួនតូចដែលហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ មានរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះ៖ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ សារធាតុគីមីមិនមានអាតូមខុសគ្នាទេ ប៉ុន្តែការរួមផ្សំរបស់វាទៅជាក្រុមផ្សេងៗ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមបែបនេះអាចរួមបញ្ចូលឯកតាជាច្រើន រាប់រយ រាប់ពាន់ ឬសូម្បីតែអាតូមជាច្រើនទៀត។ កម្លាំងដែលរក្សាអាតូមទាំងនេះនៅក្នុងក្រុមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងគីមី.

  ម្យ៉ាងវិញទៀត យើងអាចនិយាយបានថា ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មដែលធានាការភ្ជាប់អាតូមនីមួយៗទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គ្រីស្តាល់ ។ល។)។

  ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីគឺថាថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញគឺតិចជាងថាមពលសរុបនៃអាតូមនីមួយៗដែលបង្កើតវា។

  ដូច្នេះជាពិសេសប្រសិនបើម៉ូលេគុល XY ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូម X និង Y នេះមានន័យថាថាមពលខាងក្នុងនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះគឺទាបជាងថាមពលខាងក្នុងនៃអាតូមនីមួយៗដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង:

  អ៊ី(XY)< E(X) + E(Y)

  សម្រាប់ហេតុផលនេះ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនីមួយៗ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។

  នៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានថាមពលចងទាបបំផុតជាមួយស្នូល ហៅថា valence. ឧទាហរណ៍នៅក្នុង boron ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលទី 2 - 2 អេឡិចត្រុងក្នុងមួយ 2 ស-គន្លង និង ១ គុណ ២ ទំ-គន្លង៖

  នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ពោលគឺឧ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាមាន 8 អេឡិចត្រុង (2 សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលដំបូង) ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាក្បួន octet ។

  វាអាចទៅរួចសម្រាប់អាតូមដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមួយ ប្រសិនបើអាតូមតែមួយដំបូងចែករំលែកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់មួយចំនួនរបស់ពួកគេជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ក្នុងករណីនេះគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។

  អាស្រ័យលើកម្រិតនៃសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុង ចំណង covalent អ៊ីយ៉ុង និងលោហធាតុអាចត្រូវបានសម្គាល់។

  សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

  ចំណង covalent កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ប្រសិនបើអាតូមនៃលោហធាតុដែលបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ហេតុផលសម្រាប់ឈ្មោះនេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាក៏មានសមត្ថភាពផ្សេងគ្នាដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅខ្លួនគេ។ ជាក់ស្តែង នេះនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយ ដែលជាលទ្ធផលនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើវា។ នៅក្នុងវេន បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន៖

  ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន៖

  СCl 4 , H 2 S , CO 2 , NH 3 , SiO 2 ជាដើម។

  ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ ដោយសារអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ សមត្ថភាពទាញអេឡិចត្រុងរួមគ្នាគឺដូចគ្នា។ ក្នុងន័យនេះ គ្មានការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ៖

  យន្តការខាងលើសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent នៅពេលដែលអាតូមទាំងពីរផ្តល់អេឡិចត្រុងសម្រាប់ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ។

  វាក៏មានយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយផងដែរ។

  នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគន្លងពេញនៃអាតូមមួយ (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) និងគន្លងទទេនៃអាតូមមួយទៀត។ អាតូមដែលផ្តល់គូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយអាតូមដែលមានគន្លងទំនេរត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។ ម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុងគឺជាអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងផ្គូផ្គងឧទាហរណ៍ N, O, P, S ។

  ឧទាហរណ៍ យោងទៅតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ចំណង N-H covalent ទី 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុង cation ammonium NH 4 +:

  បន្ថែមពីលើភាពរាងប៉ូល ចំណង covalent ក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលផងដែរ។ ថាមពលចំណង គឺជាថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងរវាងអាតូម។

  ថាមពលភ្ជាប់ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំនៃអាតូមដែលបានចង។ ដោយសារយើងដឹងថារ៉ាឌីអាតូមិកបង្កើនក្រុមរងនេះ ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចសន្និដ្ឋានថាកម្លាំងនៃចំណង halogen-hydrogen កើនឡើងជាស៊េរី៖

  ហ៊ី< HBr < HCl < HF

  ផងដែរ ថាមពលនៃចំណងអាស្រ័យលើពហុគុណរបស់វា - ភាពច្រើននៃចំណង ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ គុណនៃចំណង គឺជាចំនួនគូអេឡិចត្រុងទូទៅរវាងអាតូមពីរ។

  ចំណងអ៊ីយ៉ុង

  ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីកំណត់នៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ប្រសិនបើនៅក្នុងចំណង covalent-polar គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយផ្នែកទៅអាតូមមួយក្នុងចំនោមគូនៃអាតូម បន្ទាប់មកនៅក្នុងអាតូមអ៊ីយ៉ុង វាត្រូវបាន "ផ្តល់ឱ្យ" ស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅអាតូមមួយ។ អាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយក្លាយជា cationហើយអាតូមដែលយកអេឡិចត្រុងពីវាទទួលបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយក្លាយជា អ៊ីយ៉ុង.

  ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃ cations ទៅ anions ។

  ការបង្កើតចំណងប្រភេទនេះគឺជាលក្ខណៈនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃលោហៈធម្មតា និង nonmetals ធម្មតា។

  ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី។ ប៉ូតាស្យូម cation ត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃការផ្តាច់អេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមអព្យាក្រឹត ហើយអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយទៅនឹងអាតូមហ្វ្លុយអូរីន៖

  

  រវាងអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតកើតឡើង ដែលជាលទ្ធផលនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

  ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមបានឆ្លងទៅអាតូមក្លរីន ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពេញលេញ។

  វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថា អេឡិចត្រុងមិនផ្តាច់ចេញពីអាតូមដែកទាំងស្រុងនោះទេ ប៉ុន្តែមានតែការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមក្លរីន ដូចនៅក្នុងចំណង covalent ដែរ។

  សមាសធាតុគោលពីរភាគច្រើនដែលមានអាតូមដែកគឺអ៊ីយ៉ុង។ ឧទហរណ៍ កត់សុី, halides, sulfides, nitrides។

  ចំណងអ៊ីយ៉ុងក៏កើតឡើងរវាង cations សាមញ្ញ និង anions សាមញ្ញ (F -, Cl -, S 2-) ក៏ដូចជារវាង cations សាមញ្ញ និង anions ស្មុគស្មាញ (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) . ដូច្នេះ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងរួមមាន អំបិល និងមូលដ្ឋាន (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH)

  ការភ្ជាប់ដែក

  ប្រភេទនៃចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ។

  អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានថាមពលភ្ជាប់ទាបជាមួយស្នូលអាតូម។ សម្រាប់លោហធាតុភាគច្រើនការបាត់បង់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺមានភាពស្វាហាប់អំណោយផល។

  ដោយមើលឃើញពីអន្តរកម្មខ្សោយជាមួយនឹងស្នូល អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហធាតុគឺចល័តខ្លាំងណាស់ ហើយដំណើរការខាងក្រោមកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈនីមួយៗ៖

  M 0 - ne - \u003d M n +,

  ដែល M 0 គឺជាអាតូមដែកអព្យាក្រឹត ហើយ M n + cation នៃលោហៈដូចគ្នា។ រូបខាងក្រោមបង្ហាញពីការបង្ហាញពីដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ។

  នោះគឺអេឡិចត្រុង "ប្រញាប់" តាមបណ្តោយគ្រីស្តាល់ដែកដោយបំបែកចេញពីអាតូមដែកមួយបង្កើត cation ពីវាភ្ជាប់ជាមួយ cation មួយទៀតបង្កើតជាអាតូមអព្យាក្រឹត។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់អេឡិចត្រូនិច" ហើយសំណុំនៃអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមលោហធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។

  ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

  ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុដែលមានអេឡិចត្រូណិចទ័រខ្ពស់ (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ឬហ្វ្លុយអូរីន) សារធាតុនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។

  ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអេឡិចត្រុង បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអេឡិចត្រុង។ ក្នុងន័យនេះ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រិចអាចកើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនវិជ្ជមានដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមអេឡិចត្រុងនៃមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ម៉ូលេគុលទឹក៖

  វាគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលពន្យល់ពីចំណុចរលាយខ្ពស់មិនធម្មតានៃទឹក។ បន្ថែមពីលើទឹក ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុដូចជា អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អាម៉ូញាក់ អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ផូណុល អាល់កុល អាមីន។