Thorium គឺជាធាតុវិទ្យុសកម្មមួយក្នុងចំណោមធាតុវិទ្យុសកម្មមួយចំនួនដែលត្រូវបានរកឃើញជាយូរមកហើយមុនពេលគំនិតនៃ "វិទ្យុសកម្ម" លេចឡើង។

វាជាការចង់ដឹងចង់ឃើញដែលថាឈ្មោះនៃធាតុនេះបានបង្ហាញខ្លួនដប់បីឆ្នាំមុនជាងវាត្រូវបានរកឃើញពិតប្រាកដ។ រឿងនេះមិនកើតឡើងញឹកញាប់ទេ។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិស៊ុយអែតដ៏ឆ្នើម Jens Jakob Berzelius ត្រូវបានគេហៅយ៉ាងត្រឹមត្រូវថាជាស្តេចនៃអ្នកគីមីវិទ្យាដែលមិនស្គាល់ឈ្មោះនៅក្នុងពាក់កណ្តាលទីមួយនៃសតវត្សទី 19 ។ បុរសដែលមានចំណេះដឹងខាងសព្វវចនាធិប្បាយ និងជាអ្នកវិភាគដ៏ល្អម្នាក់ លោក Berzelius បានធ្វើការយ៉ាងមានផ្លែផ្កា ហើយស្ទើរតែមិនដែលធ្វើខុស។ សិទ្ធិអំណាចរបស់គាត់គឺខ្ពស់ណាស់ ដែលភាគច្រើននៃអ្នកគីមីវិទ្យានៅសម័យរបស់គាត់ មុនពេលបោះពុម្ពលទ្ធផលនៃការងារសំខាន់ៗណាមួយ បានផ្ញើសារអំពីវាទៅ Stockholm ទៅ Berzelius ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់គាត់ ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុដែលគេស្គាល់ភាគច្រើន (ប្រហែល 50) ត្រូវបានកំណត់ សេរ៉ូម និងកាល់ស្យូម strontium និង barium ស៊ីលីកុន និង zirconium ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងស្ថានភាពសេរី សេលេញ៉ូម និងថូរៀមត្រូវបានរកឃើញ។ ប៉ុន្តែវាច្បាស់ណាស់នៅឯការរកឃើញនៃ thorium ដែល Berzelius ដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបានបានធ្វើកំហុសពីរ។

នៅឆ្នាំ 1815 ខណៈពេលដែលការវិភាគរ៉ែដ៏កម្រមួយដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងតំបន់ Falun (ស៊ុយអែត) Berzelius បានរកឃើញអុកស៊ីដនៃធាតុថ្មីមួយនៅក្នុងវា។ ធាតុ​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​ឈ្មោះ​ថា thorium ជា​កិត្តិយស​ដល់​អាទិទេព Norse ដែល​មាន​អំណាច​ទាំង​អស់​គឺ Thor ។ (យោងទៅតាមរឿងព្រេង Thor គឺជាសហសេវិកនៃភពព្រះអង្គារនិងភពព្រហស្បតិ៍ក្នុងពេលតែមួយ - ព្រះនៃសង្គ្រាមផ្គរលាន់និងផ្លេកបន្ទោរ។ )

ដប់ឆ្នាំបានកន្លងផុតទៅមុនពេល Berzelius បានរកឃើញកំហុសរបស់គាត់: សារធាតុដែលគាត់ជឿថាជាសារធាតុ thorium oxide បានប្រែក្លាយទៅជាផូស្វ័រនៃ yttrium ដែលគេស្គាល់រួចហើយ។

ដោយបាន "កប់" thorium, Berzelius "បានរស់ឡើងវិញ" វា។ បីឆ្នាំក្រោយមក រ៉ែដ៏កម្រមួយទៀតត្រូវបានបញ្ជូនទៅគាត់ពីប្រទេសន័រវេស ដែលឥឡូវនេះត្រូវបានគេហៅថា thorite (ThSiO 4) ។ ថូរីតមានផ្ទុកសារធាតុ thorium oxide ThO 2 រហូតដល់ 77% ។ វាមិនពិបាកសម្រាប់ Berzelius ក្នុងការរកឃើញសមាសធាតុច្បាស់លាស់បែបនេះទេ។ ដោយបានពិនិត្យមើលផែនដីដែលបានជ្រើសរើស Berzelius ត្រូវបានគេជឿជាក់ថានេះគឺជាអុកស៊ីដនៃធាតុថ្មីដែលឈ្មោះ "thorium" បានឆ្លងកាត់។

Berzelius បានបរាជ័យក្នុងការទទួលបាន thorium លោហធាតុសុទ្ធ។ ពិតមែន គាត់បានកាត់បន្ថយសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនៃធាតុថ្មីជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូម ហើយទទួលបានម្សៅដែកពណ៌ប្រផេះដែលកខ្វក់យ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធ។ ដោយសារតែភាពមិនបរិសុទ្ធទាំងនេះ កំហុសទីពីរ ឬជាស៊េរីនៃកំហុសមួយបានកើតឡើងនៅក្នុងការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ thorium ។

ការរៀបចំដ៏បរិសុទ្ធនៃ thorium ត្រូវបានគេទទួលបានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1882 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែតដ៏ល្បីល្បាញម្នាក់ទៀតជាអ្នករកឃើញស្កែនឌីមគឺលោក Lars Frederik Nilson ។

ព្រឹត្តិការណ៍សំខាន់បន្ទាប់នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃធាតុលេខ 90 បានកើតឡើងនៅឆ្នាំ 1898 នៅពេលដែលដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមក និងស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា Maria Sklodowska-Curie និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ Herbert Schmidt បានរកឃើញថា thorium គឺជាវិទ្យុសកម្ម។ Sklodowska-Curie បានកត់សម្គាល់ក្នុងពេលតែមួយថាសកម្មភាពនៃ thorium សុទ្ធគឺខ្ពស់ជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

វា​គឺ​ជា​វិទ្យុសកម្ម​ដែល​ជា​មូលហេតុ​ចម្បង​នៃ​ការ​ចាប់​អារម្មណ៍​កាន់​តែ​ខ្លាំង​នៅ​ក្នុង​ធាតុ​លេខ 90។ Thorium ត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើងជាវត្ថុធាតុដើមនៅក្នុងឧស្សាហកម្មថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ដើម្បីទទួលបានឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរបឋម; ប៉ុន្តែ​យើង​មិន​ត្រូវ​ឈាន​មុខ​គេ​ឡើយ។

វាច្បាស់ណាស់ថាអ្នកស្គាល់គ្នាដំបូងជាមួយ thorium មិនបានសន្យាអ្វីពិសេសសម្រាប់មនុស្សជាតិទេ។ លោហៈធាតុពណ៌ប្រផេះ - សធម្មតា មានភាពធន់នឹងការសាយភាយ (ចំណុចរលាយ 1750 ° C) ប៉ុន្តែមានកម្លាំងទាប និងមិនស្ថិតស្ថេរក្នុងការច្រេះ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងទឹកក្តៅអត្រា corrosion នៃ thorium និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើវាគឺខ្ពស់ជាងរាប់រយដងនៃអាលុយមីញ៉ូម។ អាស្រ័យហេតុនេះ ថូរៀមមិនចាប់អារម្មណ៍ជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធ ឬជាមូលដ្ឋានសម្រាប់សម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធទេ។

វាច្បាស់ណាស់ថាសារធាតុបន្ថែម thorium ពង្រឹងយ៉ាន់ស្ព័រដោយផ្អែកលើជាតិដែក និងទង់ដែង ប៉ុន្តែ thorium មិនមានគុណសម្បត្តិពិសេសណាមួយលើធាតុយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀតទេ។ ជាច្រើនឆ្នាំបានកន្លងផុតទៅមុនពេលការយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយ thorium ទទួលបានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ យ៉ាន់ស្ព័រចម្រុះដែលមានមូលដ្ឋានលើម៉ាញេស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍ និងការពារសព្វថ្ងៃនេះ។ រួមជាមួយស័ង្កសីម៉ង់ហ្គាណែស zirconium ពួកវារួមបញ្ចូលសារធាតុ thorium និងកម្រ។ Thorium បង្កើនកម្លាំង និងធន់កំដៅយ៉ាងសំខាន់នៃយ៉ាន់ស្ព័រពន្លឺទាំងនេះ ដែលប្រើសម្រាប់ផលិតផ្នែកសំខាន់ៗនៃយន្តហោះប្រតិកម្ម គ្រាប់រ៉ុក្កែត ឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក...

ឥឡូវ​នេះ ថូរីយ៉ូមវាក៏ត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករផងដែរ - នៅក្នុងដំណើរការនៃការសំយោគសរីរាង្គនិងការបំបែកប្រេងក៏ដូចជានៅក្នុងការផលិតឥន្ធនៈរាវពីធ្យូងថ្ម។ ប៉ុន្តែ​អ្វីៗ​ទាំង​អស់​នេះ​គឺ​ជា​ការ​ទទួល​បាន​នៃ​សតវត្ស​ទី​២០។ នៅសតវត្សទី 19 មានតែសមាសធាតុមួយនៃធាតុលេខ 90 ប៉ុណ្ណោះដែលបានរកឃើញវិធីរបស់វាទៅក្នុងការអនុវត្ត - ឌីអុកស៊ីតថូ 2 របស់វា។ វាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតបណ្តាញដុតឧស្ម័ន។

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី XIX ។ ការបំភ្លឺឧស្ម័នគឺជារឿងធម្មតាជាងអគ្គិសនី។ មួកធ្វើពីស៊ីម៉ងត៍ និងអុកស៊ីដ thorium ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអូទ្រីសដ៏ល្បីឈ្មោះ Karl Auer von Welsbach បានបង្កើនពន្លឺ និងផ្លាស់ប្តូរវិសាលគមនៃអណ្តាតភ្លើងនៃស្នែងឧស្ម័ន - ពន្លឺរបស់ពួកគេកាន់តែភ្លឺ និងរលោង។

ពី thorium dioxide - សមាសធាតុ refractory ខ្លាំងណាស់ - ពួកគេក៏បានព្យាយាមបង្កើត crucibles សម្រាប់ smelting លោហៈកម្រ។ ប៉ុន្តែដោយទប់ទល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បំផុត សារធាតុនេះត្រូវបានរំលាយដោយផ្នែកនៅក្នុងលោហធាតុរាវជាច្រើន ហើយបានបំពុលពួកវា។ ដូច្នេះ ឈើច្រត់ ThO 2 មិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយទេ។

ប្រហែលជាការសន្ទនាអំពីការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃ thorium ជាទូទៅនឹងគ្មានន័យទេ ប្រសិនបើមនុស្សជាតិមានតែ thorium រុំព័ទ្ធនៅក្នុង thorite ។ រ៉ែ​នេះ​សម្បូរ​ណាស់ ប៉ុន្តែ​កម្រ​ដូច​ជា​រ៉ែ​ថូ​រី​ញ៉ូម​ដ៏​សម្បូរ​បែប​មួយទៀត​ដែរ​គឺ ថូ​រី​ន​នី​ត (Th, U) O 2,

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សចុងក្រោយដោយមានការចូលរួមពី Auer von Welsbach ការអភិវឌ្ឍន៍នៃខ្សាច់ monazite ត្រូវបានចាប់ផ្តើមនៅលើឆ្នេរសមុទ្រអាត្លង់ទិកនៃប្រទេសប្រេស៊ីល។ សារធាតុរ៉ែ monazite គឺជាប្រភពដ៏សំខាន់បំផុតនៃធាតុកម្រនៃផែនដី និង thorium ។ ជាទូទៅ រូបមន្តនៃសារធាតុរ៉ែនេះជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖ (Ce, Th) RO 4 ប៉ុន្តែវាមានបន្ថែមពីលើ សេរ៉ូម ផងដែរ lanthanum និង praseodymium និង neodymium និង កម្រដទៃទៀត។ ហើយក្រៅពី thorium - អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

Thorium នៅក្នុង monazite ជាក្បួនមានពី 2.5 ទៅ 12% ។ កន្លែងដាក់ monazite សម្បូរបែប បន្ថែមពីលើប្រទេសប្រេស៊ីល ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រទេសឥណ្ឌា សហរដ្ឋអាមេរិក អូស្ត្រាលី និងម៉ាឡេស៊ី។ ប្រាក់បញ្ញើសរសៃនៃសារធាតុរ៉ែនេះត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ - នៅអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។

thorite និង thorianite ដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ (និងភាពខុសគ្នានៃក្រោយមកទៀត - uranothorianite) ក៏ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជារ៉ែឧស្សាហកម្មនៃ thorium ប៉ុន្តែចំណែករបស់ពួកគេនៅក្នុងផលិតកម្មពិភពលោកនៃធាតុនេះគឺមិនសំខាន់ទាំងស្រុង។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៃ uranothorianite មានទីតាំងនៅលើកោះម៉ាដាហ្គាស្ការ។

វាជាការខុសក្នុងការចាត់ទុក thorium ជាលោហៈដ៏កម្រមួយ។ នៅក្នុងសំបកផែនដីវាមាន 8-10 "4% ប្រហាក់ប្រហែលនឹងសំណ។ ប៉ុន្តែវត្ថុធាតុដើម thorium តែងតែជាវត្ថុធាតុដើមស្មុគស្មាញ។

ការស្រង់ចេញនៃ thorium ពី monazite

Monazite គឺជាសារធាតុរ៉ែប្រើប្រាស់បានយូរ ធន់នឹងអាកាសធាតុ។ ក្នុងអំឡុងពេលអាកាសធាតុនៃថ្មដែលខ្លាំងជាពិសេសនៅក្នុងតំបន់ត្រូពិចនិងស៊ុបត្រូពិចនៅពេលដែលសារធាតុរ៉ែស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានបំផ្លាញនិងរលាយ monazite មិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ស្ទ្រីមនិងទន្លេនាំវាទៅសមុទ្ររួមជាមួយនឹងសារធាតុរ៉ែដែលមានស្ថេរភាពផ្សេងទៀត - zircon, quartz, រ៉ែទីតានីញ៉ូម។ រលកនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្របញ្ចប់ការងារបំផ្លាញ និងតម្រៀបសារធាតុរ៉ែដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងតំបន់ឆ្នេរសមុទ្រ។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលរបស់ពួកគេ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុរ៉ែធ្ងន់ៗកើតឡើង ដែលនេះជាមូលហេតុដែលខ្សាច់នៃឆ្នេរទទួលបានពណ៌ងងឹត។ នេះជារបៀបដែល monazite placers ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើឆ្នេរ។ ប៉ុន្តែជាការពិតណាស់ ខ្សាច់ monazite ក៏ត្រូវបានលាយជាមួយនឹងរ៉ែថ្មខៀវ, zircon, ខ្សាច់ rutile... ដូច្នេះហើយ ដំណាក់កាលដំបូងនៃការផលិត thorium គឺការទទួលបាន monazite សុទ្ធ។

វិធីសាស្រ្ត និងឧបករណ៍ផ្សេងៗត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែក monazite ។ ដំបូង វាត្រូវបានបំបែកប្រហែលនៅលើ disintegrators និងតារាងកំហាប់ ដោយប្រើភាពខុសគ្នានៃដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុរ៉ែ និងសំណើមរបស់វាជាមួយនឹងវត្ថុរាវផ្សេងៗ។ ការបំបែកដ៏ល្អត្រូវបានសម្រេចដោយការបំបែកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច និងអេឡិចត្រូស្តាត។ ការប្រមូលផ្តុំដែលទទួលបានដូច្នេះមាន 95-98% monazite ។ បន្ទាប់ពីនោះផ្នែកពិបាកបំផុតចាប់ផ្តើម។ ការបំបែកសារធាតុ thorium គឺពិបាកខ្លាំងណាស់ ចាប់តាំងពី monazite មានធាតុដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសារធាតុ thorium - លោហៈធាតុកម្រ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ... ​​ចូរនិយាយអំពីភាពឯកោនៃ thorium នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌទូទៅបំផុត។

ដំបូងបង្អស់ រ៉ែត្រូវបាន "បើក" ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម monazite ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយកំហាប់ក្តៅនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកឬសូដា caustic ។ ស៊ុលហ្វាតនៃសារធាតុ thorium អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និងកម្រដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងករណីដំបូងគឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងករណីនៃការបើកអាល់កាឡាំង សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតនៃ monazite នៅតែមាននៅក្នុងដីល្បាប់ក្នុងទម្រង់ជា hydroxides រឹង ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុរលាយ។ "ការផ្តាច់ដោះ" នៃសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និងថូរីយ៉ូមពីភពកម្រកើតឡើងនៅដំណាក់កាលបន្ទាប់។ ឥឡូវនេះដំណើរការស្រង់ចេញត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការនេះ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ thorium និង uranium ត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹង tributyl phosphate ក្នុងទឹក។ ការ​បំបែក​អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និង​ថូ​រីម កើតឡើង​នៅ​ដំណាក់កាល​នៃ​ការ​ដក​ស្រង់​ចេញ​ដោយ​ជ្រើសរើស​។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន សារធាតុ thorium ត្រូវបានទាញចេញពីសារធាតុរំលាយសរីរាង្គទៅជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនីទ្រីក ខណៈដែលអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមនៅតែស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលសរីរាង្គ។ យើងចង់បញ្ជាក់ម្តងទៀតថាមានតែដ្យាក្រាមគ្រោងការណ៍ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានពិពណ៌នានៅទីនេះ - នៅក្នុងការអនុវត្តអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺស្មុគស្មាញជាង។

បន្ទាប់ពី thorium ត្រូវបានបំបែកវាចាំបាច់ដើម្បីបង្វែរសមាសធាតុរបស់វាទៅជាលោហៈ។ វិធីសាស្រ្តពីរគឺជារឿងធម្មតា: ការកាត់បន្ថយនៃ ThO 2 ឌីអុកស៊ីតឬ ThF 4 tetrafluoride ជាមួយដែកកាល់ស្យូមនិងអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុ thorium halides រលាយ។ ជាធម្មតាផលិតផលនៃការបំប្លែងទាំងនេះគឺជាម្សៅ thorium ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានដុតក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាព 1100-1350 អង្សាសេ។

ការលំបាកជាច្រើននៃការផលិត thorium ត្រូវបានកាន់តែធ្ងន់ធ្ងរឡើងដោយតម្រូវការសម្រាប់ការការពារវិទ្យុសកម្មដែលអាចទុកចិត្តបាន។

វិទ្យុសកម្មគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ thorium ។ ប៉ុន្តែការសិក្សាស៊ីជម្រៅដំបូងបំផុតនៃបាតុភូតនេះនៅឯកន្លែងថ្មីបានផ្តល់លទ្ធផលដែលមិននឹកស្មានដល់។ វិទ្យុសកម្មនៃ thorium ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពមិនស៊ីសង្វាក់ចម្លែកមួយ៖ មិនថាអ្នកពិសោធន៍គោះទ្វារ កណ្តាស់ ឬបើកភ្លើងទេ អាំងតង់ស៊ីតេនៃវិទ្យុសកម្មបានផ្លាស់ប្តូរ។ អ្នកដំបូងដែលជួបប្រទះភាពចម្លែកនេះ ដោយចាប់ផ្តើមធ្វើការជាមួយ thorium គឺជាសាស្ត្រាចារ្យវ័យក្មេងពីរនាក់នៅសាកលវិទ្យាល័យ McGill ក្នុងទីក្រុង Montreal - E. Rutherford និង R.B. Owens ។ ពួកគេមានការភ្ញាក់ផ្អើលជាខ្លាំង នៅពេលដែលបន្ទាប់ពីខ្យល់ចេញចូលយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៃមន្ទីរពិសោធន៍ វិទ្យុសកម្មនៃ thorium បានក្លាយជាមើលមិនឃើញទាំងស្រុង! វិទ្យុសកម្មអាស្រ័យលើចលនារបស់ខ្យល់?!

វាជារឿងធម្មតាទេដែលសន្មតថាសកម្មភាពត្រូវបាន "ផ្លុំចេញ" ពី thorium ដោយសារតែផលិតផលឧស្ម័នវិទ្យុសកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការពុកផុយ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញ សិក្សា និងដាក់ឈ្មោះថា ការបញ្ចេញចោលនៃ thorium ឬ thoron ។ ឥឡូវនេះឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើកម្រណាស់៖ តូរីត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអ៊ីសូតូបរ៉ាដុន-២២០។

មិនយូរប៉ុន្មាន ក្នុងឆ្នាំ 1902 នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ Montreal McGill ដដែល F. Soddy បានញែកផលិតផលវិទ្យុសកម្មថ្មីមួយទៀតគឺ thorium-X ចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលចុង។ Thorium-X ត្រូវបានគេរកឃើញនៅកន្លែងណាក៏ដោយមាន thorium ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីការបំបែកចេញពី thorium អាំងតង់ស៊ីតេនៃវិទ្យុសកម្មរបស់វាបានធ្លាក់ចុះយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ក្នុង​រយៈពេល​មិន​ដល់​បួន​ថ្ងៃ​ផង វា​បាន​ធ្លាក់​ចុះ​ពាក់​កណ្តាល ហើយ​បន្ត​ធ្លាក់​ចុះ​យ៉ាង​ខ្លាំង! ដូច្នេះគំនិតនៃពាក់កណ្តាលជីវិតបានចូលមកក្នុងរូបវិទ្យា។ Thorium-X ក្រោយមកត្រូវបានគេរកឃើញថាជាអ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលខ្លីធៀបនឹងរ៉ាដ្យូម-២២៤។

យូរ ៗ ទៅផលិតផលជាច្រើននៃការផ្លាស់ប្តូរ alchemical នៃ thorium ត្រូវបានរកឃើញ។ Rutherford បានសិក្សាពួកគេ បង្កើតទំនាក់ទំនងហ្សែន។ ដោយផ្អែកលើការសិក្សាទាំងនេះ គាត់បានបង្កើតច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរវិទ្យុសកម្ម ហើយនៅខែឧសភា ឆ្នាំ 1903 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានស្នើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបំបែកជាបន្តបន្ទាប់នៃស៊េរីវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិនៃ thorium ។

Thorium បានក្លាយជាបុព្វបុរសនៃគ្រួសារធំមួយ។ "បុព្វបុរស", "គ្រួសារ" - ពាក្យទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅទីនេះមិនមែនសម្រាប់ជាប្រយោជន៍នៃរូបភាពនោះទេប៉ុន្តែជាពាក្យវិទ្យាសាស្រ្តដែលទទួលយកជាទូទៅ។ នៅក្នុងគ្រួសាររបស់គាត់ Thorium ក៏អាចត្រូវបានគេហៅថាបុព្វបុរសផងដែរ: គាត់ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពជាប់បានយូរបំផុតនៅក្នុងស៊េរីនេះ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតនៃ thorium-232 (ហើយស្ទើរតែទាំងអស់នៃ thorium ធម្មជាតិគឺ 232 Th អ៊ីសូតូប) គឺ 13.9 ពាន់លានឆ្នាំ។ អាយុនៃ "កូនចៅនៃគ្រួសារអភិជន" ទាំងអស់គឺខ្លីជាងដែលមិនអាចប្រៀបផ្ទឹមបាន: អាយុវែងបំផុតនៃពួកគេ - mesothorium-I (radium-228) មានពាក់កណ្តាលជីវិត 6,7 ឆ្នាំ។ អ៊ីសូតូបភាគច្រើននៃស៊េរីចុងក្រោយ "បន្តផ្ទាល់" តែថ្ងៃ ម៉ោង នាទី វិនាទី និងជួនកាលសូម្បីតែមីលីវិនាទី។ ផលិតផលបំបែកចុងក្រោយនៃ thorium-232 គឺសំណដូចអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ប៉ុន្តែជាតិសំណ "អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម" ​​និង "ថូរីយ៉ូម" មិនមែនជារឿងដូចគ្នាទេ។ នៅទីបំផុត Thorium ប្រែទៅជាសំណ -208 ហើយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម -238 ទៅជាសំណ -206 ។

ភាពស្ថិតស្ថេរនៃអត្រានៃការពុកផុយ និងវត្តមានរួមគ្នានៃអ៊ីសូតូបមេ និងកូនស្រីនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ (នៅក្នុងលំនឹងវិទ្យុសកម្មជាក់លាក់មួយ) ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបាននៅដើមឆ្នាំ 1904 ដើម្បីបង្កើតថាពួកវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់អាយុភូមិសាស្ត្រ។ គំនិតនេះត្រូវបានបង្ហាញជាលើកដំបូងដោយគំនិតដ៏ភ្លឺស្វាងបំផុតនៃសម័យរបស់គាត់ - Pierre Curie ។

រឿង

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

Thorium ត្រូវបានគេរកឃើញស្ទើរតែជានិច្ចនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែកម្រ ដែលបម្រើជាប្រភពមួយនៃការផលិតរបស់វា។ មាតិកានៃ thorium នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 8-13 ក្រាម / t នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ - 0.05 μg / l ។ នៅក្នុងថ្មដែលឆេះ មាតិកានៃ thorium ថយចុះពីអាស៊ីត (18 ក្រាម / t) ទៅមូលដ្ឋាន (3 ក្រាម / t) ។ ចំនួនដ៏ច្រើននៃ thorium កកកុញទាក់ទងនឹងដំណើរការ pegmatite និង postmagmatic ខណៈពេលដែលមាតិការបស់វាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបរិមាណប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងថ្ម។ ទម្រង់សំខាន់នៃការកើតឡើងនៃ thorium នៅក្នុងថ្មគឺនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុសំខាន់នៃ uranium-thorium ឬភាពមិនបរិសុទ្ធ isomorphic នៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ។ នៅក្នុងដំណើរការក្រោយ magmatic នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអំណោយផលមួយចំនួន (ការបង្កើនដំណោះស្រាយនៅក្នុង halogens អាល់កាឡាំង និងកាបូនឌីអុកស៊ីត) thorium អាចធ្វើចំណាកស្រុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ hydrothermal និងត្រូវបានជួសជុលនៅក្នុង skarn uranium-thorium និង garnet-diopside orthite-bearing deposits ។ នៅទីនេះសារធាតុរ៉ែ thorium សំខាន់គឺខ្សាច់ monazite និង ferritorite ។ Thorium ក៏កកកុញនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើ greisen មួយចំនួនដែលវាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង ferritorite ឬបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែដែលមានទីតាញ៉ូម អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ល។ ) - រ៉ែថ្មក្រានីត។ ដូច្នេះថ្មក្រានីតនៃប្រាក់បញ្ញើមួយចំនួន (ដោយសារតែភាពទន់ខ្សោយ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការប៉ះពាល់យូរទៅនឹងវិទ្យុសកម្មដ៏គ្រោះថ្នាក់មកលើមនុស្ស) ត្រូវបានហាមឃាត់មិនឱ្យប្រើប្រាស់ជាសារធាតុបំពេញសម្រាប់បេតុងកំឡុងពេលសាងសង់។

ទី​កន្លែង​កំណើត

Thorium ត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែចំនួន 12 ។

ប្រាក់បញ្ញើនៃសារធាតុរ៉ែទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងប្រទេសអូស្ត្រាលី ឥណ្ឌា ន័រវែស សហរដ្ឋអាមេរិក កាណាដា អាហ្វ្រិកខាងត្បូង ប្រេស៊ីល ប៉ាគីស្ថាន ម៉ាឡេស៊ី ស្រីលង្កា កៀហ្ស៊ីស៊ីស្ថាន និងប្រទេសដទៃទៀត។

ការជីកយករ៉ែ

នៅពេលទទួលបាន thorium ការប្រមូលផ្តុំ monazite ដែលមានផ្ទុក thorium ត្រូវបានទទួលរងនូវការបើកដោយប្រើអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំង។ ធាតុកម្រនៃផែនដីត្រូវបានស្រង់ចេញដោយការស្រង់ចេញជាមួយ tributyl phosphate និង sorption ។ លើសពីនេះទៀត thorium ត្រូវបានញែកចេញពីល្បាយនៃសមាសធាតុដែកក្នុងទម្រង់ជាឌីអុកស៊ីត tetrachloride ឬ tetrafluoride ។

បន្ទាប់មក លោហធាតុ thorium ត្រូវបានបំបែកចេញពី halides ឬ oxide ដោយ metallothermy (calcium, magnesium or sodium) នៅ 900-1000 °C:

T h F 4 + 2 C a ⟶ T h + 2 C a F 2 (\displaystyle (\mathsf (ThF_(4)+2Ca\longrightarrow Th+2CaF_(2))))

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Thorium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ actinide ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់នៃសែលអេឡិចត្រុងធ្វើឱ្យវានៅជិត Ti, Zr, Hf នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួន។

Thorium មានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4, +3 និង +2 ។ ស្ថេរភាពបំផុត +4 ។ Thorium បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +2 នៅក្នុង halides ជាមួយ Br និង I ដែលទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលរឹង។ អ៊ីយ៉ុង Th 4+ ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទំនោរខ្លាំងចំពោះអ៊ីដ្រូលីស៊ីស និងការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។

សារធាតុ Thorium គឺ​មិន​សូវ​រលាយ​ក្នុង​អាស៊ីត​មូលដ្ឋាន។ វារលាយក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ HCl (6-12 mol/l) និង HNO 3 (8-16 mol/l) នៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីន។ ងាយរលាយក្នុង aqua regia ។ មិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង caustic ។

នៅពេលដែលកំដៅ វាមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ហាឡូហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត ស៊ីលីកុន អាលុយមីញ៉ូម និងធាតុមួយចំនួនទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែននៅ 400-600 ° C វាបង្កើតជា ThH 2 hydride ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Thorium គឺជា​លោហៈ​ពណ៌​ស​ពណ៌​ប្រផេះ រលោង ទន់ និង​អាច​បត់បែន​បាន​។ លោហៈធាតុគឺ pyrophoric ដូច្នេះម្សៅ thorium ត្រូវបានគេណែនាំឱ្យរក្សាទុកនៅក្នុងប្រេងកាត។ នៅលើអាកាស លោហៈសុទ្ធមួយរលាយបន្តិចម្តងៗ ហើយងងឹត នៅពេលដែលកំដៅវាឆេះ និងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌សភ្លឺ ជាមួយនឹងការបង្កើតឌីអុកស៊ីត។ វារលួយយឺតក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយក្នុងទឹកក្តៅ អត្រាច្រេះនៃសារធាតុ thorium និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើវាគឺខ្ពស់ណាស់។

រហូតដល់ 1400 ° C, thorium មានបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើមុខគូប; នៅខាងលើសីតុណ្ហភាពនេះ បន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយគូបមានស្ថេរភាព។ នៅសីតុណ្ហភាព 1.4°K ថូរីយ៉ូមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការបញ្ជូនបន្តបន្ទាប់បន្សំ។

ចំណុចរលាយ 1750 ° C; ចំណុច​ក្តៅ 4788°C ។ Enthalpy នៃការរលាយ 19.2, ហួត 513.7 kJ / mol ។ មុខងារការងាររបស់អេឡិចត្រុងគឺ 3.51 eV ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺ M → M+ , M+ → M2+, M2+ → M3+, M3+ → M4+ គឺ 587, 1110, 1978, និង 2780 kJ/mol រៀងគ្នា។

អ៊ីសូតូប

គិតត្រឹមឆ្នាំ 2012 អ៊ីសូតូបចំនួន 30 នៃ thorium និង 3 រដ្ឋដែលអាចបំប្លែងបានដ៏រំភើបនៃនុយក្លីដមួយចំនួនរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់។

មានតែនុយក្លីដ thorium មួយប៉ុណ្ណោះ (thorium-232) ដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលវែងគ្រប់គ្រាន់ទាក់ទងទៅនឹងអាយុនៃផែនដី ដូច្នេះហើយ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃ thorium ធម្មជាតិមានតែនុយក្លេតនេះប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីសូតូមមួយចំនួនរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់ក្នុងសំណាកធម្មជាតិក្នុងបរិមាណដាន ដូចដែលពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងស៊េរីវិទ្យុសកម្មនៃរ៉ាដ្យូម អេកទីញ៉ូម និងថូរីម ហើយមានឈ្មោះជាប្រវត្តិសាស្ត្រដែលឥឡូវលែងប្រើហើយ៖

• វិទ្យុសកម្ម 227 ថ
• វិទ្យុសកម្ម 228 ធី
• អ៊ីយ៉ូដ ២៣០ ធី
• អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម Y 231 ធី
• អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម X1 234 ធី

អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 232 Th (ពាក់កណ្តាលជីវិតគឺ 14.05 ពាន់លានឆ្នាំ), 230 Th (75380 ឆ្នាំ), 229 Th (7340 ឆ្នាំ), 228 Th (1.9116 ឆ្នាំ) ។ អ៊ីសូតូបដែលនៅសល់មានពាក់កណ្តាលជីវិតតិចជាង 30 ថ្ងៃ (ភាគច្រើនមានពាក់កណ្តាលជីវិតតិចជាង 10 នាទី) ។

ការដាក់ពាក្យ

Thorium មានកម្មវិធីមួយចំនួនដែលជួនកាលវាដើរតួនាទីមិនអាចខ្វះបាន។ ទីតាំងនៃលោហៈនេះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលបានកំណត់ទុកជាមុននូវការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងវិស័យនៃការប្រើប្រាស់ថាមពលអាតូមិចដោយសន្តិវិធី។

Thorium-232 គឺជាអ៊ីសូតូបស្មើគ្នា (ចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង) ដូច្នេះវាមិនអាចបំបែកនឺត្រុងកម្ដៅ និងធ្វើជាឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរបានទេ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលនឺត្រុងកម្តៅត្រូវបានចាប់យក 232 Th ប្រែទៅជា 233 U តាមគ្រោងការណ៍៖

232 T h → 1 n 233 T h → β − 233 P a → β − 233 U (\displaystyle (\mathsf (^(232)Th(\xrightarrow[()](^(1)n)))\ ^( 233)Th(\xrightarrow[()](\beta ^(-)))\ ^(233)Pa(\xrightarrow[()](\beta ^(-)))\ ^(233)U)))

អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៣ មានសមត្ថភាពប្រេះឆាដូចជា អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៥ និងប្លាតូនីញ៉ូម-២៣៩ ដែលបើកលើសពីការរំពឹងទុកដ៏ធ្ងន់ធ្ងរសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ (

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់យើងដោយគ្មានថាមពល។ដោយគ្មានការប្រើប្រាស់របស់វា និងការប្រើប្រាស់និស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។ ភាពស្វាហាប់ដំណើរការដូចខ្សែក្រហមឆ្លងកាត់អត្ថិភាពទាំងមូលរបស់មនុស្សជាតិ។ គ្រប់ពេលវេលា "អ្នកស្រាវជ្រាវ" ព្យាយាមប្រើប្រាស់ចំណេះដឹងដែលទទួលបាន និងប្រភពធម្មជាតិជុំវិញខ្លួនយើង ធាតុដើម្បីទទួលបាន និងបំប្លែងថាមពល ហើយប្រើប្រាស់វាដើម្បីបំពេញតម្រូវការរបស់ពួកគេ។

ក្នុងន័យនេះ ទិសដៅវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗត្រូវបានពិចារណា និងសិក្សា។ ការស្រាវជ្រាវយ៉ាងទូលំទូលាយដោយផ្ទាល់ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងការសិក្សាអំពីធាតុគីមីផ្សេងៗនៃប្រតិកម្មរបស់ពួកគេអំឡុងពេលអន្តរកម្ម និងក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន។ ចូរយើងបញ្ឈប់ជម្រើសរបស់យើងលើធាតុគីមីវិទ្យុសកម្មដែលហាក់ដូចជា "មិនច្បាស់លាស់" ដូចជា thorium ។

អត្ថប្រយោជន៍នៃថាមពល thorium

ថូរៀម

ថូរីយ៉ូមល្មម តាមការពិនិត្យមើលកាន់តែជិត បង្ហាញការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍អំពីប្រវត្តិនៃរូបរាងរបស់វានៅក្នុងពិភពគីមីវិទ្យា។

1. ការពិតទីមួយ យើងនឹងសន្មត់ថា ធាតុ thorium ត្រូវបានរកឃើញជាយូរមកហើយ មុនពេលគំនិតនៃ "វិទ្យុសកម្ម" លេចឡើង។
2. ទីពីរគឺថាឈ្មោះនៃធាតុ "Thorium" បានបង្ហាញខ្លួន 13 ឆ្នាំមុនការរកឃើញនៃធាតុគីមីខ្លួនវា;
3. ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ទីបីគឺថាធាតុ thorium បានទទួលឈ្មោះរបស់វាជាកិត្តិយសដល់អាទិទេព Scandinavian បុរាណ Thor ។ ជនជាតិ Scandinavians បានចាត់ទុក Thor ជាព្រះនៃសង្រ្គាម ផ្គរលាន់ និងផ្លេកបន្ទោរ។
4. ការពិតប្រវត្តិសាស្រ្តបន្ទាប់គឺការផលិតនៃ thorium សុទ្ធពោលគឺថាដំបូង thorium ត្រូវបានរកឃើញមិនមែននៅក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វានោះទេប៉ុន្តែនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលក្រោយមកបានទទួលឈ្មោះ thorite នៅឆ្នាំ 1828 - ដោយស្តេចមិនស្គាល់ឈ្មោះនៃអ្នកគីមីវិទ្យា Berzelius ។ ធាតុ thorium នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1882 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែតដ៏ល្បីល្បាញ Nilsson ។
5. ព្រឹត្តិការណ៍សំខាន់មួយទៀតនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រនៃការលេចចេញនូវសារធាតុ thorium កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1898 នៅពេលកំណត់វិទ្យុសកម្មនៃ thorium សុទ្ធ ដែលយោងទៅតាម Maria Sklodowska-Curie សូម្បីតែលើសពីវិទ្យុសកម្មអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

និងនៅឡើយទេ - thorium តើវាជាធាតុប្រភេទណា: ធាតុគីមីវិទ្យុសកម្មដែលមានទីតាំងនៅតារាងតាមកាលកំណត់នៅលេខ 90 និងរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈខាងក្រៅរបស់វាគឺជាលោហៈទន់ប្រាក់-ស ដែលនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អុកស៊ីតកម្មបន្តិច ហើយក្លាយទៅជាខ្សែភាពយន្តការពារពណ៌ខ្មៅ។

រោងចក្រថាមពល Thorium - ថាមពលនៃអនាគត

ការប្រើប្រាស់សារធាតុ thorium ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ

ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ការស្រាវជ្រាវ និងរបកគំហើញវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ជាប្រយោជន៍ដល់មនុស្សជាតិ។ សម្រាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងស្រុក និងសង្គម។ ដំបូង thorium បានចាប់ផ្តើមប្រើនៅសតវត្សទី 19 សម្រាប់បំភ្លឺ។

ដើម្បីឱ្យពន្លឺកាន់តែរលោង និងភ្លឺជាងមុន មួកត្រូវបានដាក់នៅលើស្នែងឧស្ម័ន ដែលរួមមានសារធាតុ thorium និង cerium oxides ។

ក្រោយមកជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍនៃអេឡិចត្រូនិច thorium បានចាប់ផ្តើមប្រើនៅក្នុងបំពង់បូមធូលីនិង។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, សារធាតុបន្ថែម thorium ទៅ tungsten ជួយឱ្យមានស្ថេរភាពរចនាសម្ព័ន្ធនៃ filament នៃចង្កៀង incandescent មួយ។

ថាមពល Thorium

នៅក្នុងពិភពវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេសទំនើប ថូរៀម ត្រូវបានប្រើក្នុងវិស័យផ្សេងៗ ដែលជារឿយៗវាដើរតួនាទីមិនអាចជំនួសបាន។ នៅក្នុងលោហធាតុ, thorium ត្រូវបានប្រើដោយជោគជ័យជាលោហៈដើម្បីបង្កើនភាពធន់ទ្រាំកំដៅនិងធន់ទ្រាំនឹងការបង្ហូរទឹកភ្នែកវាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ជាសារធាតុរឹងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអុបទិក thorium ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមទៅកញ្ចក់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យបង្កើនសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរ។

ប៉ុន្តែ​សាខា​ដែល​មាន​ជោគជ័យ​បំផុត​នៃ​ការ​អភិវឌ្ឍ​នៃ​ការ​ប្រើប្រាស់​សារធាតុ thorium គឺ​ថាមពល​នុយក្លេអ៊ែរ​ទាំងអស់។ ទោះបីជាឥឡូវនេះ។ បន្ទាប់ពី Chernobyl និង Fukushima ការប្រណាំងនុយក្លេអ៊ែរបានបាត់បង់ភាពពាក់ព័ន្ធរបស់វា ប៉ុន្តែវាសមហេតុផលក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ និងស្រាវជ្រាវរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ thorium ។

ចាប់តាំងពីពេលប្រៀបធៀបរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរបច្ចុប្បន្ន និងរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរដែលដំណើរការលើម៉ាស៊ីនភ្លើង thorium នោះ រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ thorium លេចធ្លោភ្លាមៗក្នុងទិដ្ឋភាពជាច្រើន។

• ទុនបំរុងនៃ thorium នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺធំជាងបម្រុងនៃសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមច្រើនដង ហើយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងថ្មភាគច្រើន ហើយវត្តមានរបស់ thorium ក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកសមុទ្រផងដែរ។
• អត្ថប្រយោជន៍បន្ទាប់គឺថា thorium អាចត្រូវបានផ្ទុកភ្លាមៗទៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការទាញយករបស់វាដោយគ្មានការពង្រឹងដែលកាត់បន្ថយការលេចធ្លាយនៃសម្ភារៈនិងបង្កើនកម្រិតសុវត្ថិភាពយ៉ាងខ្លាំង។
• ការប្រៀបធៀបបរិមាណថាមពលដែលទទួលបានក៏មិនពេញចិត្តនឹងសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែរ។ នៅពេលឆ្លងកាត់វដ្ត ថាមពលពីររយដងច្រើនជាងត្រូវបានទទួលពីមួយតោននៃ thorium ជាងពីបរិមាណដូចគ្នានៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។
• ដូចគ្នានេះផងដែរ, អត្ថប្រយោជន៍ដែលមិនអាចប្រកែកបាននៃរ៉េអាក់ទ័រ thorium គឺថាការបង្កើតរបស់វាគឺអាចធ្វើទៅបាននៅលើមាត្រដ្ឋានផ្សេងគ្នា, នោះគឺ, លទ្ធភាពនិង, តាមនោះ, អត្ថប្រយោជន៍នៃការបង្កើតតូច;
• ជាការប្រសើរណាស់ អត្ថប្រយោជន៍ចម្បងនៃរ៉េអាក់ទ័រ thorium គឺសុវត្ថិភាពរបស់វា។ វាអាចដំណើរការទាំងសម្ពាធធម្មតា និងកាត់បន្ថយ។ ប្រសិនបើភ្លាមៗមានស្ថានភាពដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃសម្ពាធ ការកើនឡើងនៃបរិមាណនៃល្បាយ thorium កើតឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះនៃដង់ស៊ីតេ និងការថយចុះនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ ហើយអាស្រ័យហេតុនេះ ការបញ្ឈប់ការកើនឡើងនៃសម្ពាធ។ ពីដែលវាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាការផ្ទុះនៃរ៉េអាក់ទ័របែបនេះត្រូវបានដកចេញដោយយោងទៅតាមច្បាប់រូបវន្តទាំងអស់។

Thorium ឬ uranium

ហើយក្រៅពីអ្វីៗផ្សេងទៀត ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីការផ្លាស់ប្តូរទៅជាថាមពល thorium នេះមិនមែនជាការងារដ៏អស្ចារ្យ និងមានតម្លៃថ្លៃនោះទេ។ ជាការពិតណាស់ សូម្បីតែជាមួយនឹងការធ្វើទំនើបកម្មនៃរ៉េអាក់ទ័រនៃរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរដែលមានស្រាប់ និងការផ្ទេររបស់ពួកគេទៅឥន្ធនៈ thorium វានឹងចាំបាច់ក្នុងការចំណាយប្រាក់ 100 លានដុល្លារ ខណៈដែលសមត្ថភាពនៃរោងចក្រនុយក្លេអ៊ែរ thorium ទំនើបនឹងកើនឡើងយ៉ាងហោចណាស់ពីរដង។ ប្រសិនបើយើងសាងសង់រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរនៅលើរ៉េអាក់ទ័រ thorium ពីដំបូង - ថ្មីមួយនោះប្រហែល 2-3 ពាន់លានដុល្លារនឹងត្រូវបែងចែកសម្រាប់ការសាងសង់របស់វា។

ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការវិភាគលម្អិតបន្ថែមទៀត បរិមាណទាំងនេះហាក់បីដូចជាមិនហួសហេតុពេកទេ ព្រោះជាដំបូង ការចំណាយទាំងនេះនឹងសងបានយ៉ាងលឿនដោយសារតែការកើនឡើងនៃថាមពលដោយការបញ្ជាទិញជាច្រើននៃរ៉ិចទ័រ។ ទីពីរ អាយុកាលសេវាកម្មរបស់រ៉េអាក់ទ័រ thorium គឺយ៉ាងហោចណាស់ 100 ឆ្នាំ ខណៈពេលដែលដំណើរការដោយមិនចាក់ប្រេងរហូតដល់ហាសិបឆ្នាំ (សម្រាប់ការប្រៀបធៀប រ៉េអាក់ទ័រអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមត្រូវបានចាក់ប្រេងរៀងរាល់មួយកន្លះទៅពីរឆ្នាំ)។ ហើយទីបី ប្រសិនបើសហគមន៍ពិភពលោកទាំងមូលតម្រង់ខ្លួនទៅរកការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនុយក្លេអ៊ែរទៅជាឥន្ធនៈ thorium នោះតម្លៃអគ្គិសនីនឹងធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំង ហើយនឹងធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីជៀសវាងវិបត្តិថាមពលដែលជៀសមិនរួច។

Thorium (ធាតុគីមី) ថូរៀម(ឡា. ថូរីម), ថ, ធាតុគីមីវិទ្យុសកម្ម, សមាជិកដំបូងនៃគ្រួសារ សារធាតុ actinidesរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុម III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev; លេខអាតូមិក 90 ម៉ាស់អាតូម 232.038; លោហៈធាតុដែកពណ៌សប្រាក់។ ធម្មជាតិ t. អនុវត្តជាក់ស្តែងមានអ៊ីសូតូប 232 ធ - បុព្វបុរសនៃមួយនៃ ស៊េរីវិទ្យុសកម្ម- ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត T 1/2 = 1.39 × 1010 ឆ្នាំ (មាតិកានៃអ៊ីសូតូប 228 Th ដែលមានលំនឹងជាមួយវាមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស - 1.37 × 10 - 8%) និងអ៊ីសូតូបអាយុខ្លីចំនួនបួន ពីរនៃ ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ស៊េរីវិទ្យុសកម្មអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម - រ៉ាដ្យូម: 234 ធី (T 1/2 \u003d 24.1 ថ្ងៃ) និង 230 ធី (T 1/2 \u003d 8.0 × 104 ឆ្នាំ) នៅសល់ - ទៅស៊េរី actinium: 231 ធី (T ។ 1/2 \u003d 25, 6 ម៉ោង) និង 227 Th (T 1/2 = 18.17 ថ្ងៃ) ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបដែលទទួលបានសិប្បនិម្មិត 229 Th គឺជាស្ថេរភាពបំផុត (T 1/2 = 7340 ឆ្នាំ) ។

T. ត្រូវបានបើកនៅឆ្នាំ 1828 ដោយ I. Ya ។ ប៊ឺហ្សេលីសនៅក្នុងមួយនៃ ស៊ីនីតនៅប្រទេសន័រវេស។ ធាតុនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមព្រះនៃផ្គរលាន់នៅក្នុងទេវកថា Scandinavian - Thor និងសារធាតុរ៉ែ - thorium silicate - ថូរីត.

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ T. គឺជាធាតុលក្ខណៈនៃផ្នែកខាងលើនៃសំបកផែនដី - ស្រទាប់ថ្មក្រានីត និងសំបក sedimentary ដែលវាមានជាមធ្យម 1.8 · 10 - 3% និង 1.3 · 10 - 3% ដោយទម្ងន់រៀងគ្នា។ T. គឺជាធាតុផ្លាស់ប្តូរខ្សោយ។ វាត្រូវបានចូលរួមជាចម្បងនៅក្នុងដំណើរការ magmatic ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងថ្មក្រានីត ថ្មអាល់កាឡាំង និង pegmatites ។ សមត្ថភាពក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍គឺខ្សោយ។ មានសារធាតុរ៉ែចំនួន 12 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថា T. (សូមមើល។ រ៉ែ Thorium) T. មាននៅក្នុង monazite, uraninite, zircon, apatite, ortite ។ល។ (សូមមើល សារធាតុរ៉ែវិទ្យុសកម្ម) ប្រភពឧស្សាហកម្មសំខាន់នៃ t. គឺ monazite placers (សមុទ្រ និងទ្វីប)។ ទឹកធម្មជាតិមានផ្ទុក T. តិចតួចជាពិសេស: នៅក្នុងទឹកសាប 2 × 10-9%, ក្នុងទឹកសមុទ្រ 1 × 10-9% ។ វាធ្វើចំណាកស្រុកខ្សោយយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងជីវមណ្ឌល និងដំណោះស្រាយ hydrothermal ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ T. មាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែពីរ៖ ទម្រង់ a ដែលមានបន្ទះគូបដែលដាក់កណ្តាលមុខនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1400 °C (a = 5.086 Å) និងទម្រង់ b ជាមួយបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1400 °C (a = 4.11 Å) ។ ដង់ស៊ីតេ T. (ក្រាហ្វិកកាំរស្មីអ៊ិច) 11.72 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (២៥ អង្សាសេ); អង្កត់ផ្ចិតអាតូមក្នុងទម្រង់ a 3.59 Å, ក្នុងទម្រង់ b 3.56 Å; អ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌី Th3+ 1.08 Å, Th4+ 0.99 Å; t pl 1750 ° C; t kip 3500 - 4200 ° C ។

សមត្ថភាពកំដៅ Molar T. 27.32 kJ / (kmol × K) នៅ 25 ° C; ចរន្តកំដៅនៅ 20 ° C 40.19 W / m × K); មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ 12.5 × 10 - 6 (25 - 100 ° C); ធន់ទ្រាំនឹងអគ្គិសនី 13 × 10–6–18 × 10–6 ohm × សង់ទីម៉ែត្រ (25 °С); មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនី 3.6 × 10–3–4 × 10–3 ។ T. គឺ paramagnetic; ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់ 0.54 × 10-6 (20 ° C) ។ នៅ 1.4K វាចូលទៅក្នុងស្ថានភាពនៃ superconductivity ។

T. ត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយយ៉ាងងាយស្រួលនៅពេលត្រជាក់; លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់ T. ពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើភាពបរិសុទ្ធរបស់វា ដូច្នេះកម្លាំង tensile របស់ T. ប្រែប្រួលពី 150 ទៅ 290 MN / m 2 (15 - 29 kgf / mm 2) ភាពរឹងរបស់ Brinell ពី 450 ទៅ 700 MN / m 2 ( 45 - 70 kgf / mm 2) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម Th 6d 2 7s 2 ។

ទោះបីជា T. ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមគ្រួសារនៃ actinides យ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនវាក៏នៅជិតធាតុនៃក្រុមរងទីពីរនៃក្រុម IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev - Ti, Zr, Hf ។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន T. មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +4 ។

T. oxidizes បន្តិចនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្លាយជាគ្របដណ្តប់ជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្តការពារខ្មៅមួយ; លើសពី 400°C វាកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការបង្កើត ThO2 ដែលជាអុកស៊ីតតែមួយគត់ដែលរលាយនៅសីតុណ្ហភាព 3200°C និងមានស្ថេរភាពគីមីខ្ពស់។ ThO2 ត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកកម្ដៅនៃ nitrate, oxalate, ឬ hydroxide T. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 200 ° C, T. មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតម្សៅ hydrides ThH2, ThH3 និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។ នៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាព 700 - 800 អង្សាសេ អ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់អាចត្រូវបានយកចេញពីទែម៉ូម៉ែត្រ។ នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅក្នុងអាសូតលើសពី 800 °C នោះ nitrides ThN និង Th2 N3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបាន decomposed ដោយទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់។ វាបង្កើតជា carbides ពីរជាមួយកាបូន ThC និង ThC2; ពួកវាត្រូវបានរលួយដោយទឹក ជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័នមេតាន និងអាសេទីលីន។ ស៊ុលហ្វីត ThS, Th2 S3, Th7 S12, ThS2 អាចទទួលបានដោយកំដៅលោហៈជាមួយចំហាយស្ពាន់ធ័រ (600 - 800 ° C) ។ T. ប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយ halogens ផ្សេងទៀត - នៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងការបង្កើត halides នៃប្រភេទ ThX4 (ដែល X គឺជា halogen) ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុ halides ThF4 fluoride និង ThCl4 chloride មានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្មបំផុត។ ហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពរបស់ HF នៅលើ ThO2 នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង; ក្លរួ - ដោយក្លរីននៃល្បាយនៃ ThO2 ជាមួយធ្យូងថ្មនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ហ្វ្លុយអូរីតគឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក និងអាស៊ីតរ៉ែ; chloride, bromide និង iodide គឺ hygroscopic និង រលាយ ក្នុង ទឹក ខ្លាំង ។ សម្រាប់ halides ទាំងអស់ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលត្រូវបានបំបែកដោយគ្រីស្តាល់ពីដំណោះស្រាយ aqueous ។

បង្រួម T. នៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 100 អង្សារសេ រលួយបន្តិចម្តងៗនៅក្នុងទឹក ក្លាយជាគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ។ លើសពី 200 °C វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជា ThO2 និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលត្រជាក់ លោហៈមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក ស៊ុលហ្វួរិក និងអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក ហើយងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត hydrochloric និង aqua regia ។ អំបិល T. ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។ ភាពរលាយនៃអំបិលក្នុងទឹកគឺខុសគ្នា៖ នីត្រាត ធី (NO3) 4 × n H 2 O គឺរលាយខ្ពស់; ស៊ុល​ហ្វាត​ដែល​រលាយ​បន្តិច​បន្តួច Th (SO4 )2 × n H2 O, កាបូន​មូលដ្ឋាន ThOCO3 × 8H2 O, ផូស្វាត Th3 (PO4) 4 × 4H2 O និង ThP2 O7 × 2H2 O; Th(C2O4)2×6H2O oxalate មិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានឥទ្ធិពលតិចតួចលើ T. Th(OH)4 hydroxide precipitates ពីអំបិល T. ក្នុងជួរ pH 3.5-3.6 ក្នុងទម្រង់ជា amorphous precipitate ។ អ៊ីយ៉ុង Th4+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពបញ្ចេញសម្លេងដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ និងអំបិលទ្វេរដង។

បង្កាន់ដៃ។ T. ត្រូវបានស្រង់ចេញជាចម្បងពីការប្រមូលផ្តុំ monazite ដែលក្នុងនោះវាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃផូស្វ័រ។ វិធីសាស្រ្តពីរនៃការបើក (បំបែក) ការប្រមូលផ្តុំបែបនេះមានសារៈសំខាន់ឧស្សាហកម្ម:

1) ការព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅ 200 ° C (sulfation);

2) ការព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៅ 140 ° C ។ ធាតុកម្រនៃផែនដីទាំងអស់ អាសូត និងអាស៊ីតផូស្វ័រ ឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក នៃផលិតផលស៊ុលហ្វាតស៊ីសៀ។ នៅពេលដែល pH នៃដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានលៃតម្រូវទៅ 1, T phosphate precipitates; precipitate ត្រូវបានបំបែកនិងរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកហើយបន្ទាប់មក T. nitrate ត្រូវបានស្រង់ចេញជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែល T. ត្រូវបានទឹកនាំទៅយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ កំឡុងពេលបើកអាល់កាឡាំងនៃការប្រមូលផ្តុំ អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុទាំងអស់នៅតែមាននៅក្នុង precipitate ហើយ trisodium phosphate ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ precipitate ត្រូវបានបំបែកនិងរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric; ដោយបន្ទាប pH នៃដំណោះស្រាយនេះទៅ 3.6-5 T ត្រូវបាន precipitated ក្នុងទម្រង់នៃ hydroxide ។ ThO2, ThCl4, និង ThF4 ត្រូវបានទទួលពីសមាសធាតុដាច់ដោយឡែក និងបន្សុតរបស់ Th. ដែលជាវត្ថុធាតុដើមសំខាន់សម្រាប់ការផលិតលោហធាតុ Th. ដោយវិធីសាស្រ្តលោហធាតុ ឬដោយ electrolysis នៃអំបិលរលាយ។ វិធីសាស្រ្តលោហធាតុរួមមាន: ការកាត់បន្ថយ ThO2 ជាមួយកាល់ស្យូមនៅក្នុងវត្តមាន CaCl2 នៅក្នុងបរិយាកាស argon នៅ 1100 - 1200 ° C, ការថយចុះនៃ ThCl4 ជាមួយម៉ាញ៉េស្យូមនៅ 825 - 925 ° C និងការថយចុះនៃ ThF4 ជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងវត្តមាន។ នៃ ZnCl2 ដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ T. និងការបំបែកជាបន្តបន្ទាប់នៃស័ង្កសីដោយកំដៅយ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងឡខ្វះចន្លោះនៅ 1100 ° C ។ ក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ T. ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ ឬអេប៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលរលាយត្រូវបានអនុវត្តចេញពីអេឡិចត្រូលីតដែលមាន ThCl4 និង NaCl ឬពីការងូតទឹកដែលមានល្បាយនៃ ThF4, NaCl, KCl ។ T. ត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើ cathode ក្នុងទម្រង់ជាម្សៅដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំបែកចេញពីអេឡិចត្រូលីតដោយការព្យាបាលជាមួយទឹកឬ dilute alkalis ។ ដើម្បីទទួលបានការបង្រួម T. វិធីសាស្រ្តនៃការលោហធាតុម្សៅត្រូវបានប្រើ (ចន្លោះទទេត្រូវបានដុតក្នុងកន្លែងទំនេរនៅ 1100 - 1350 ° C) ឬរលាយនៅក្នុងឡចំហាយ induction ទំនេរនៅក្នុង ZrO2 ឬ BeO crucibles ។ ដើម្បីទទួលបាន T. នៃភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ជាពិសេសវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកកំដៅនៃ lodide T ត្រូវបានប្រើ។

ការដាក់ពាក្យ។ cathodes thoriated ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបំពង់អេឡិចត្រុង ហើយអុកស៊ីដ-ថូរីយ៉ូម ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបំពង់មេដែក និងបំពង់បង្កើតថាមពលខ្ពស់។ ការបន្ថែម 0.8 - 1% ThO2 ទៅ tungsten ធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពរចនាសម្ព័ន្ធនៃសរសៃចង្កៀង incandescent ។ ThO2 ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុ refractory និងក៏ជាធាតុធន់ទ្រាំនៅក្នុង furnace សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ T. និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសមាសភាពនៃកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រម៉ាញេស្យូម និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត ដែលបានក្លាយជាសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍ និងរ៉ុក្កែត។ លោហៈ T. ត្រូវបានប្រើនៅក្នុង រ៉េអាក់ទ័រ thorium.

នៅពេលធ្វើការជាមួយ T. អ្នកត្រូវតែអនុវត្តតាមច្បាប់ សុវត្ថិភាពវិទ្យុសកម្ម.

A. N. Zelikman ។

T. នៅក្នុងខ្លួន។ T. មានវត្តមានជានិច្ចនៅក្នុងជាលិកានៃរុក្ខជាតិនិងសត្វ។ មេគុណនៃការប្រមូលផ្តុំ T. (នោះគឺសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងរាងកាយទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងបរិស្ថាន) នៅក្នុង Plankton សមុទ្រគឺ 1250; នៅក្នុងសារាយខាងក្រោម, 10; នៅក្នុងជាលិកាទន់នៃ invertebrates, 50-300; របស់វា ការផ្តោតអារម្មណ៍ប្រែប្រួលពី 3 × 10-7 ទៅ 1 × 10-5% នៅក្នុងសត្វសមុទ្រពី 3 × 10-7 ទៅ 3 × 10-6% ។ T. ត្រូវបានស្រូបយកជាចម្បងដោយថ្លើម និងលំពែង ក៏ដូចជាដោយខួរឆ្អឹង ក្រពេញទឹករងៃ និងក្រពេញ Adrenal ។ ស្រូបយកមិនល្អពីក្រពះពោះវៀន។ ចំពោះមនុស្សការទទួលទាន T. ប្រចាំថ្ងៃជាមួយអាហារនិងទឹកគឺ 3 មីក្រូក្រាម; វាត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយដោយទឹកនោមនិងលាមក (0.1 និង 2.9 mcg រៀងគ្នា) ។ T. គឺមានជាតិពុលទាប ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាធាតុវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិ វារួមចំណែកដល់ផ្ទៃខាងក្រោយធម្មជាតិនៃការ irradiation នៃសារពាង្គកាយ (សូមមើល។ ផ្ទៃខាងក្រោយវិទ្យុសកម្ម).

G.G. Polikarpov ។

Lit ។ : Thorium, វត្ថុធាតុដើមរបស់វា, គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យា, M. , 1960; Zelikman A. N. , លោហធាតុនៃលោហៈធាតុកម្រ, ថូរៀម និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម, M. , 1961; Emelyanov V. S. , Evstyukh និង N A. I. , លោហធាតុនៃឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរ, ទី 2, M. , 1968; Seaborg G.T., Katz J., គីមីវិទ្យានៃធាតុ actinide, trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស M. , 1960; Bowen, H. J. M., ធាតុដាននៅក្នុងជីវគីមី, L.‒N. យ., ១៩៦៦។

សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ។ - អិមៈសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត. 1969-1978 .

រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុម III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev; លេខអាតូមិក 90 ម៉ាស់អាតូម 232.038; លោហៈធាតុដែកពណ៌សប្រាក់។ ថូរីយ៉ូមធម្មជាតិអនុវត្តជាក់ស្តែងមានអ៊ីសូតូប 232 ធី ដែលជាបុព្វបុរសនៃស៊េរីវិទ្យុសកម្មមួយ ដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ T ½ \u003d 1.39 10 10 ឆ្នាំ (ខ្លឹមសារនៃអ៊ីសូតូប 228 ធី ដែលស្ថិតក្នុងលំនឹងជាមួយ វាមានការធ្វេសប្រហែស - 1.37 10 - 8%) និងអ៊ីសូតូបអាយុខ្លីចំនួន 4 ដែលពីរជាកម្មសិទ្ធិរបស់ស៊េរីវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម - រ៉ាដ្យូម: 234 ធី (T ½ \u003d 24.1 ថ្ងៃ) និង 230 ធី (T ½ \u003d 8.0 ។ 10 4 ឆ្នាំ), នៅសល់ - ទៅស៊េរី actinium: 23l Th (T ½ = 25.6 ម៉ោង) និង 227 Th (T ½ = 18.17 ថ្ងៃ) ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបដែលទទួលបានសិប្បនិម្មិត 229 Th គឺជាស្ថេរភាពបំផុត (T ½ = 7340 ឆ្នាំ) ។

Thorium ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1828 ដោយ J. J. Berzelius នៅក្នុង syenites មួយក្នុងប្រទេសន័រវេស។ ធាតុនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមព្រះនៃផ្គរលាន់នៅក្នុងទេវកថា Scandinavian - Thor និងសារធាតុរ៉ែ - thorium silicate - thorite ។

ការចែកចាយ Thorium នៅក្នុងធម្មជាតិ។ Thorium គឺជាធាតុលក្ខណៈនៃផ្នែកខាងលើនៃសំបកផែនដី - ស្រទាប់ថ្មក្រានីត និងសំបក sedimentary ដែលវាមានជាមធ្យម 1.8·10 -3% និង 1.3·10 -3% ដោយទម្ងន់រៀងគ្នា។ Thorium គឺជាធាតុផ្លាស់ប្តូរខ្សោយ។ វាត្រូវបានចូលរួមជាចម្បងនៅក្នុងដំណើរការ magmatic ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងថ្មក្រានីត ថ្មអាល់កាឡាំង និង pegmatites ។ សមត្ថភាពក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍គឺខ្សោយ។ មានសារធាតុរ៉ែចំនួន 12 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថា Thorium ។ Thorium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង monazite, uraninite, zircon, apatite, orthite និងផ្សេងទៀត។ ប្រភពឧស្សាហកម្មសំខាន់នៃ Thorium គឺ monazite placers (សមុទ្រ និងទ្វីប)។ ទឹកធម្មជាតិមានផ្ទុកសារធាតុ Thorium តិចតួច៖ នៅក្នុងទឹកសាប 2·10 -9%, ក្នុងទឹកសមុទ្រ 1·10 -9% ។ វាធ្វើចំណាកស្រុកខ្សោយយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងជីវមណ្ឌល និងដំណោះស្រាយ hydrothermal ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃថូរីយ៉ូម។ Thorium មាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែពីរ៖ ទម្រង់ α ដែលមានបន្ទះគូបដែលផ្តោតលើមុខនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1400 °C (a = 5.086 Å) និងទម្រង់ β-form ជាមួយបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1400 °។ C (a = 4.11 Å) ។ ដង់ស៊ីតេថូរីយ៉ូម (កាំរស្មីអ៊ិច) ១១,៧២ ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ ៣ (២៥ អង្សាសេ); អង្កត់ផ្ចិតអាតូមក្នុងα-form 3.59 Å, ក្នុង β-form 3.56 Å; អ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌី Th 3+ 1.08 Å, Th 4+ 0.99 Å; t pl 1750 ° C; t kip 3500-4200 °C ។

សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុលនៃថូរីយ៉ូមគឺ 27.32 kJ / (kmol K) នៅ 25 ° C; ចរន្តកំដៅនៅ 20 ° C 40.19 W / (m K); មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ 12.5 10 -6 (25-100 ° C); ធន់នឹងអគ្គិសនី 13 10 -6 - 18 10 -6 ohm សង់ទីម៉ែត្រ (25 ° C); មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនី 3.6 · 10 -3 -4 · 10 -3 ។ Thorium គឺ paramagnetic; ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់ 0.54 10 -6 (20 ° C) ។ នៅ 1.4K វាចូលទៅក្នុងស្ថានភាពនៃ superconductivity ។

Thorium ត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយយ៉ាងងាយស្រួលនៅពេលត្រជាក់; លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិករបស់ Thorium ពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើភាពបរិសុទ្ធរបស់វា ដូច្នេះកម្លាំង tensile នៃ Thorium ប្រែប្រួលពី 150 ទៅ 290 MN / m 2 (15-29 kgf / mm 2), ភាពរឹងរបស់ Brinell ពី 450 ទៅ 700 MN / m 2 (45- 70 kgf / mm 2) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម Th 6d 2 7s 2 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃថូរីយ៉ូម។ទោះបីជា thorium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមគ្រួសារ actinides យ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនវាក៏នៅជិតធាតុនៃក្រុមរងទីពីរនៃក្រុម IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev - Ti, Zr, Hf ។ Thorium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន។

Thorium កត់សុីបន្តិចនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្លាយជាគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តការពារខ្មៅ។ លើសពី 400 °C វាកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការបង្កើត ThO 2 - អុកស៊ីដតែមួយគត់ដែលរលាយនៅ 3200 ° C និងមានភាពធន់ទ្រាំគីមីខ្ពស់។ ThO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកកំដៅនៃ thorium nitrate, oxalate ឬ hydroxide ។ Thorium ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 200 °C ដើម្បីបង្កើតជាម្សៅ hydrides ThH 2, ThH 3 និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។ នៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាព 700-800 ° C អ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់អាចត្រូវបានយកចេញពី Thorium ។ នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅក្នុងអាសូតលើសពី 800 °C, ThN និង Th 2 N 3 nitrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបាន decomposed ដោយទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់។ ជាមួយនឹងកាបូនបង្កើតជា carbides ពីរ - ThC និង ThC 2 ; ពួកវាត្រូវបានរលួយដោយទឹក ជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័នមេតាន និងអាសេទីលីន។ ស៊ុលហ្វីត ThS, Th 2 S 3, Th 7 S 12, ThS 2 អាចទទួលបានដោយកំដៅលោហៈជាមួយចំហាយស្ពាន់ធ័រ (600-800 °C) ។ Thorium មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹង halogens ផ្សេងទៀត - នៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងការបង្កើត halides ប្រភេទ ThX 4 (ដែល X គឺជា halogen) ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុ halides ThF 4 fluoride និង ThCl 4 chloride គឺមានសារៈសំខាន់ឧស្សាហកម្មបំផុត។ ហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពរបស់ HF នៅលើ ThO 2 នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង; ក្លរួ - ដោយក្លរីននៃល្បាយនៃ ThO 2 ជាមួយធ្យូងថ្មនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ហ្វ្លុយអូរីគឺរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីតរ៉ែតិចតួច; chloride, bromide និង iodide គឺ hygroscopic និង រលាយ ក្នុង ទឹក ខ្លាំង ។ សម្រាប់ halides ទាំងអស់ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលត្រូវបានបំបែកដោយគ្រីស្តាល់ពីដំណោះស្រាយ aqueous ។

បង្រួម Thorium នៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 100 °C រលួយបន្តិចម្តងៗនៅក្នុងទឹក ក្លាយជាគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ។ លើសពី 200 °C វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជា ThO 2 និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ លោហៈមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក ស៊ុលហ្វួរិច និងអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក ក្នុងពេលត្រជាក់ ហើយងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត hydrochloric និង aqua regia ។ អំបិល Thorium ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។ ភាពរលាយនៃអំបិលក្នុងទឹកគឺខុសគ្នា៖ នីត្រាត Th(NO 3) 4 nH 2 O គឺអាចរលាយបានខ្ពស់; ស៊ុល​ហ្វាត​ដែល​រលាយ​បន្តិច​បន្តួច Th(SO 4) 2 nH 2 O, កាបូន​មូលដ្ឋាន ThOCO 3 8H 2 O, phosphates Th 3 (PO 4) 4 4H 2 O និង ThP 2 O 7 2H 2 O; Th(C 2 O 4) 2 6H 2 O oxalate មិនរលាយក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានឥទ្ធិពលតិចតួចលើសារធាតុ Thorium ។ អ៊ីដ្រូសែន Th(OH) 4 ត្រូវបាន precipitated ពីអំបិល thorium ក្នុងជួរនៃ pH = 3.5-3.6 ក្នុងទម្រង់នៃ amorphous precipitate មួយ។ អ៊ីយ៉ុង Th 4+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពបញ្ចេញសម្លេងដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ និងអំបិលទ្វេរដង។

ការទទួលបាន Thorium ។ Thorium ត្រូវបានស្រង់ចេញជាចម្បងពីការប្រមូលផ្តុំ monazite ដែលមានវានៅក្នុងទម្រង់នៃផូស្វ័រ។ វិធីសាស្រ្តពីរនៃការបើក (បំបែក) ការប្រមូលផ្តុំបែបនេះមានសារៈសំខាន់ឧស្សាហកម្ម:

1) ការព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅ 200 ° C (sulfation);

2) ការព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៅ 140 ° C ។ ធាតុកម្រនៃផែនដីទាំងអស់ អាស៊ីត thorium និង phosphoric ឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៃផលិតផល sulfatization ។ នៅពេលដែល pH នៃដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានលៃតម្រូវទៅ 1, thorium phosphate precipitates; precipitate ត្រូវបានបំបែកនិងរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកហើយបន្ទាប់មក thorium nitrate ត្រូវបានស្រង់ចេញជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែល thorium ត្រូវបានលាងសម្អាតយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ កំឡុងពេលបើកអាល់កាឡាំងនៃការប្រមូលផ្តុំ អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុទាំងអស់នៅតែមាននៅក្នុង precipitate ហើយ trisodium phosphate ឆ្លងកាត់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ precipitate ត្រូវបានបំបែកនិងរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric; ដោយបន្ទាប pH នៃដំណោះស្រាយនេះទៅ 3.6-5, thorium ត្រូវបាន precipitated ក្នុងទម្រង់នៃ hydroxide ។ ពីសមាសធាតុ thorium ដាច់ដោយឡែក និងបន្សុត សារធាតុ ThO 2 , ThCl 4 និង ThF 4 ត្រូវបានទទួល - វត្ថុធាតុដើមសំខាន់សម្រាប់ការផលិតលោហធាតុ thorium ដោយវិធីសាស្រ្តលោហធាតុ ឬដោយ electrolysis នៃអំបិលរលាយ។ វិធីសាស្ត្រកំដៅលោហៈរួមមានៈ ការកាត់បន្ថយ ThO 2 ជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូមក្នុងវត្តមាន CaCl 2 នៅក្នុងបរិយាកាស argon នៅ 1100-1200 ° C ការកាត់បន្ថយ ThCl 4 ជាមួយម៉ាញ៉េស្យូមនៅ 825-925 ° C និងការកាត់បន្ថយ ThF 4 ជាមួយ កាល់ស្យូមនៅក្នុងវត្តមាននៃ ZnCl 2 ដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ Thorium និងការបំបែកស័ង្កសីជាបន្តបន្ទាប់ដោយកំដៅលោហៈធាតុនៅក្នុងឡដែលខ្វះចន្លោះនៅ 1100 ° C ។ ក្នុងករណីទាំងអស់ thorium ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាម្សៅឬអេប៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលរលាយត្រូវបានអនុវត្តចេញពីអេឡិចត្រូលីតដែលមាន ThCl 4 និង NaCl ឬងូតទឹកដែលមានល្បាយនៃ ThF 4, NaCl, KCl ។ Thorium precipitates នៅ cathode ក្នុងទម្រង់ជាម្សៅដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំបែកចេញពីអេឡិចត្រូលីតដោយការព្យាបាលជាមួយទឹកឬ dilute alkalis ។ ដើម្បីទទួលបានការបង្រួមនៃ thorium វិធីសាស្រ្តនៃលោហធាតុម្សៅត្រូវបានគេប្រើ (ការដុតចន្លោះប្រហោងត្រូវបានអនុវត្តដោយកន្លែងទំនេរនៅ 1100-1350 ° C) ឬរលាយ induction induction furnaces induction vacuum furnaces in crucibles made of ZrO 2 ឬ BeO ។ ដើម្បីទទួលបាន thorium នៃភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ជាពិសេសវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកកំដៅនៃ thorium iodide ត្រូវបានប្រើ។

ការប្រើប្រាស់សារធាតុ Thorium ។ cathodes thoriated ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបំពង់អេឡិចត្រុង ហើយអុកស៊ីដ-thorium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុង magnetrons និងចង្កៀងបង្កើតថាមពលខ្ពស់។ ការបន្ថែម 0.8-1% ThO 2 ទៅ tungsten ធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពរចនាសម្ព័ន្ធនៃសរសៃនៃចង្កៀង incandescent ។ ថូ 2 ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈទប់ទល់ និងជាធាតុធន់ទ្រាំនៅក្នុងឡដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ Thorium និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសមាសភាពនៃកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រម៉ាញេស្យូមនិងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀតដែលបានក្លាយជាសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអាកាសចរណ៍និងរ៉ុក្កែត។ លោហធាតុ thorium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ thorium ។

នៅពេលធ្វើការជាមួយ Thorium ច្បាប់សុវត្ថិភាពវិទ្យុសកម្មត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត។

Thorium នៅក្នុងខ្លួន។ Thorium មានវត្តមានជានិច្ចនៅក្នុងជាលិកានៃរុក្ខជាតិនិងសត្វ។ មេគុណនៃការប្រមូលផ្តុំ Thorium (ឧទាហរណ៍សមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងរាងកាយទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងបរិស្ថាន) នៅក្នុង Plankton សមុទ្រ - 1250 នៅក្នុងសារាយខាងក្រោម - 10 នៅក្នុងជាលិកាទន់នៃសត្វឆ្អឹងខ្នង - 50-300 ត្រី - 100 ។ នៅក្នុង mollusks ទឹកសាប (Unio mancus) ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាមានចាប់ពី 3 10 -7 ទៅ 1 10 -5%, នៅក្នុងសត្វសមុទ្រពី 3 10 -7 ទៅ 3 10 -6% ។ Thorium ត្រូវបានស្រូបយកជាចម្បងដោយថ្លើម និងលំពែង ក៏ដូចជាដោយខួរឆ្អឹង ក្រពេញកូនកណ្តុរ និងក្រពេញ Adrenal ។ ស្រូបយកមិនល្អពីក្រពះពោះវៀន។ ចំពោះមនុស្សការទទួលទានថូរីយ៉ូមប្រចាំថ្ងៃជាមួយនឹងអាហារនិងទឹកគឺ 3 μg; វាត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយដោយទឹកនោមនិងលាមក (0.1 និង 2.9 mcg រៀងគ្នា) ។ ថូរីយ៉ូម មានជាតិពុលទាប ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាធាតុវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិ វារួមចំណែកដល់ផ្ទៃខាងក្រោយធម្មជាតិនៃការ irradiation នៃសារពាង្គកាយ។