គីមីវិទ្យាសរីរាង្គជាភាសាសាមញ្ញ។ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គសម្រាប់ "អត់ចេះសោះ": ប្រវត្តិសាស្រ្តគំនិត

មានមនុស្សតិចណាស់ដែលបានគិតអំពីតួនាទីនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គនៅក្នុងជីវិតរបស់មនុស្សសម័យទំនើប។ ប៉ុន្តែ​វា​ធំ​ណាស់ វា​ពិបាក​នឹង​ប៉ាន់ស្មាន​វា​លើស​។ តាំង​ពី​ព្រលឹម​ឡើង ពេល​មនុស្ស​ក្រោក​ឡើង​ទៅ​លាង​សម្អាត​ខ្លួន ហើយ​រហូត​ដល់​យប់​ចូល​គេង គេ​តែង​ទៅ​ជាមួយ​ផលិតផល​គីមី​សរីរាង្គ។ ច្រាសដុសធ្មេញ សំលៀកបំពាក់ ក្រដាស គ្រឿងសម្អាង គ្រឿងសង្ហារិម និងសម្ភារៈខាងក្នុង និងរបស់ជាច្រើនទៀត - នាងផ្តល់ឱ្យយើងនូវអ្វីៗទាំងអស់នេះ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺខុសគ្នាទាំងស្រុងហើយត្រូវបានគេដឹងតិចតួចបំផុតអំពីគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ។

ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលប្រវត្តិនៃការវិវត្តនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងជាដំណាក់កាល។

1. រយៈពេលនៃការអភិវឌ្ឍន៍រហូតដល់សតវត្សទី XIV ដែលហៅថា spontaneous ។

2. XV - សតវត្សទី XVII - ការចាប់ផ្តើមនៃការអភិវឌ្ឍន៍ឬ iatrochemistry, alchemy ។

3. សតវត្សទី XVIII - XIX - ឥទ្ធិពលនៃទ្រឹស្ដីសំខាន់។

4. សតវត្សទី XIX - XX - ការអភិវឌ្ឍន៍ដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង ដំណាក់កាលវិទ្យាសាស្ត្រ។

ការចាប់ផ្តើម ឬដំណាក់កាលឯកឯងក្នុងការបង្កើតគីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

រយៈពេលនេះបង្កប់ន័យប្រភពដើមនៃគំនិតនៃគីមីវិទ្យាប្រភពដើម។ ហើយប្រភពដើមត្រឡប់ទៅទីក្រុងរ៉ូមបុរាណ និងអេហ្ស៊ីប ដែលក្នុងនោះអ្នកស្រុកដែលមានសមត្ថភាពខ្លាំងបានរៀនទាញយកវត្ថុ និងសម្លៀកបំពាក់ពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ - ស្លឹក និងដើមរបស់រុក្ខជាតិ - សម្រាប់ការលាបពណ៌។ ទាំងនេះគឺជា indigo ដែលផ្តល់នូវពណ៌ខៀវដ៏សម្បូរបែប និង alizorin ដែលពណ៌ទាំងអស់នៅក្នុងពណ៌ទឹកក្រូច និងពណ៌ក្រហមដ៏គួរឱ្យទាក់ទាញ។ ប្រជាជនដែលមានភាពរហ័សរហួនមិនធម្មតានៃជាតិសាសន៍ផ្សេងៗគ្នាក្នុងពេលតែមួយក៏បានរៀនពីរបៀបទទួលបានទឹកខ្មេះធ្វើភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុលពីជាតិស្ករនិងសារធាតុដែលមានជាតិម្សៅនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិ។

វាត្រូវបានគេដឹងថាផលិតផលដែលប្រើជាទូទៅក្នុងសម័យប្រវត្តិសាស្ត្រនេះគឺខ្លាញ់សត្វ ជ័រ និងប្រេងបន្លែ ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយគ្រូបុរាណ និងចុងភៅ។ ហើយ​ថ្នាំ​ពុល​ផ្សេងៗ​ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​យ៉ាង​ក្រាស់​ក្រែល ជា​អាវុធ​សំខាន់​នៃ​ទំនាក់ទំនង​អន្តរកម្ម។ សារធាតុទាំងអស់នេះគឺជាផលិតផលនៃគីមីសរីរាង្គ។

ប៉ុន្តែជាអកុសល គំនិតនៃ "គីមីវិទ្យា" មិនមានទេ ហើយការសិក្សាអំពីសារធាតុជាក់លាក់ ដើម្បីបញ្ជាក់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងសមាសភាពមិនបានកើតឡើងទេ។ ដូច្នេះរយៈពេលនេះត្រូវបានគេហៅថា spontaneous ។ របកគំហើញទាំងអស់គឺជាលក្ខណៈចៃដន្យ ដែលមិនមានបំណងនៃសារៈសំខាន់ប្រចាំថ្ងៃ។ នេះបានបន្តរហូតដល់សតវត្សបន្ទាប់។

រយៈពេល iatrochemical គឺជាការចាប់ផ្តើមនៃការអភិវឌ្ឍន៍

ពិតប្រាកដណាស់ វាគឺនៅក្នុងសតវត្សទី 16-17 ដែលគំនិតផ្ទាល់អំពីគីមីវិទ្យា បានចាប់ផ្តើមលេចឡើង។ សូមអរគុណដល់ការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅសម័យនោះ សារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានទទួល ឧបករណ៍ដ៏សាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ការចម្រាញ់ និង sublimation នៃសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧបករណ៍គីមីពិសេសត្រូវបានប្រើសម្រាប់កិនសារធាតុ បំបែកផលិតផលធម្មជាតិទៅជាគ្រឿងផ្សំ។

ទិសដៅសំខាន់នៃការងារនៅសម័យនោះគឺថ្នាំ។ បំណងប្រាថ្នាដើម្បីទទួលបានឱសថចាំបាច់នាំឱ្យការពិតដែលថាប្រេងសំខាន់ៗនិងវត្ថុធាតុដើមផ្សេងទៀតត្រូវបានស្រង់ចេញពីរុក្ខជាតិ។ ដូច្នេះ Karl Scheele ទទួលបានអាស៊ីតសរីរាង្គមួយចំនួនពីវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិ៖

  • ផ្លែប៉ោម;
  • ក្រូចឆ្មា;
  • ហ្គាលីក;
  • ទឹកដោះគោ;
  • oxalic ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចំណាយពេល ១៦ឆ្នាំ ដើម្បីសិក្សារុក្ខជាតិ និងញែកអាស៊ីតទាំងនេះ (ពីឆ្នាំ ១៧៦៩ ដល់ ១៧៨៥)។ នេះគឺជាការចាប់ផ្តើមនៃការអភិវឌ្ឍន៍ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រូវបានដាក់ ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយផ្ទាល់ និងដាក់ឈ្មោះជាសាខានៃគីមីវិទ្យានៅពេលក្រោយ (ចាប់ផ្តើមនៃសតវត្សទី 18) ។

ក្នុងអំឡុងពេលដូចគ្នានៃមជ្ឈិមសម័យ G.F. Ruel បានញែកគ្រីស្តាល់អាស៊ីតអ៊ុយរិកចេញពីអ៊ុយ។ អ្នកគីមីវិទ្យាផ្សេងទៀតទទួលបានអាស៊ីត succinic ពី amber, អាស៊ីត tartaric ។ វិធីសាស្រ្តនៃការចម្រោះស្ងួតនៃវត្ថុធាតុដើមបន្លែ និងសត្វ អរគុណដែលអាស៊ីតអាសេទិក ឌីអេទីល អេធើរ និងអាល់កុលឈើត្រូវបានប្រើប្រាស់។

នេះគឺជាការចាប់ផ្តើមនៃការអភិវឌ្ឍន៍ខ្លាំងនៃឧស្សាហកម្មគីមីសរីរាង្គនាពេលអនាគត។

Vis vitalis ឬ "កម្លាំងជីវិត"

XVIII - XIX សតវត្សន៍សម្រាប់គីមីវិទ្យាសរីរាង្គគឺមានពីរដងខ្លាំងណាស់: នៅលើដៃមួយមានការរកឃើញមួយចំនួនដែលមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យ។ ម៉្យាងវិញទៀត អស់រយៈពេលជាយូរ ការរីកចម្រើន និងការប្រមូលផ្តុំនូវចំណេះដឹងចាំបាច់ និងគំនិតត្រឹមត្រូវត្រូវបានរារាំងដោយទ្រឹស្តីសំខាន់នៃជីវៈនិយម។

ទ្រឹស្ដីនេះត្រូវបានណែនាំអោយប្រើប្រាស់ និងកំណត់ថាជាទ្រឹស្តីចម្បងដោយ Jens Jacobs Berzelius ដែលក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះខ្លួនគាត់ផ្ទាល់បានផ្តល់និយមន័យនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ (ឆ្នាំពិតប្រាកដគឺមិនស្គាល់ ទាំង 1807 ឬ 1808)។ យោងតាមបទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តីនេះ សារធាតុសរីរាង្គអាចបង្កើតបានតែនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត (រុក្ខជាតិ និងសត្វ រួមទាំងមនុស្ស) ដោយសារមានតែសត្វមានជីវិតប៉ុណ្ណោះដែលមាន "កម្លាំងជីវិត" ពិសេសដែលអនុញ្ញាតឱ្យសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានផលិត។ ខណៈពេលដែលវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានសារធាតុសរីរាង្គពីសារធាតុអសរីរាង្គ ព្រោះវាជាផលិតផលនៃធម្មជាតិគ្មានជីវិត មិនងាយឆេះ ដោយគ្មានវីតាលីស។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដដែលបានស្នើឱ្យចាត់ថ្នាក់ដំបូងនៃសមាសធាតុទាំងអស់ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះទៅជាអសរីរាង្គ (គ្មានជីវិត សារធាតុទាំងអស់ដូចជាទឹក និងអំបិល) និងសរីរាង្គ (មានជីវិតដូចជាប្រេងអូលីវ និងស្ករ)។ Berzelius ក៏ជាអ្នកដំបូងគេដែលបញ្ជាក់យ៉ាងជាក់លាក់នូវអ្វីដែលជាគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ និយមន័យស្តាប់ទៅដូចនេះ៖ នេះគឺជាផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាសារធាតុដែលដាច់ចេញពីសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ក្នុងអំឡុងពេលនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលនូវការបំប្លែងសារធាតុសរីរាង្គទៅជាអសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលចំហេះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ គ្មានអ្វីត្រូវបានគេដឹងអំពីលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាសនោះទេ។

ជោគវាសនារីករាយក្នុងការបោះចោលដូច្នេះវាជាសិស្សរបស់ Jens Berzelius, Friedrich Wehler ដែលបានរួមចំណែកដល់ការចាប់ផ្តើមនៃការដួលរលំនៃទ្រឹស្តីរបស់គ្រូរបស់គាត់។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាឡឺម៉ង់ម្នាក់បានធ្វើការលើសមាសធាតុ cyanide ហើយនៅក្នុងការពិសោធន៍មួយរបស់គាត់គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទទួលបានគ្រីស្តាល់ស្រដៀងទៅនឹងអាស៊ីតអ៊ុយរិច។ ជាលទ្ធផលនៃការស្រាវជ្រាវកាន់តែប្រុងប្រយ័ត្ន គាត់ត្រូវបានគេជឿជាក់ថាគាត់ពិតជាអាចទទួលបានសារធាតុសរីរាង្គពីអសរីរាង្គដោយគ្មានសារធាតុ vis vitalis ។ មិនថា Berzelius មានការសង្ស័យយ៉ាងណានោះទេ គាត់ត្រូវបានគេបង្ខំឱ្យទទួលស្គាល់ការពិតដែលមិនអាចប្រកែកបាន។ ដូច្នេះ​ហើយ​បាន​ជា​ការ​វាយ​ប្រហារ​ដំបូង​ចំពោះ​ទស្សនៈ​សំខាន់។ ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានចាប់ផ្តើមទទួលបានសន្ទុះ។

របកគំហើញជាបន្តបន្ទាប់ដែលបំផ្លាញភាពរស់រវើក

ភាពជោគជ័យរបស់ Wöhler បានបំផុសគំនិតអ្នកគីមីវិទ្យានៃសតវត្សទី 18 ដូច្នេះការធ្វើតេស្ត និងការពិសោធន៍យ៉ាងទូលំទូលាយបានចាប់ផ្តើមដើម្បីទទួលបានសារធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌសិប្បនិម្មិត។ ការសំយោគបែបនេះជាច្រើន ដែលមានសារៈសំខាន់ និងសំខាន់បំផុត ត្រូវបានធ្វើឡើង។

  1. 1845 - Adolf Kolbe ដែលជាសិស្សរបស់ Wöhler បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតអាសេទិកដែលជាសារធាតុសរីរាង្គពីសារធាតុអសរីរាង្គសាមញ្ញ C, H 2, O 2 ដោយការសំយោគពេញលេញពហុដំណាក់កាល។
  2. 1812 Konstantin Kirchhoff បានសំយោគគ្លុយកូសពីម្សៅនិងអាស៊ីត។
  3. 1820 Henri Braconnot denatured ប្រូតេអ៊ីនជាមួយនឹងអាស៊ីតហើយបន្ទាប់មកបានព្យាបាលល្បាយជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកនិងទទួលបានដំបូងនៃអាស៊ីតអាមីណូ 20 សំយោគនៅពេលក្រោយ - glycine ។
  4. 1809 Michel Chevrel បានសិក្សាពីសមាសភាពនៃខ្លាញ់ ដោយព្យាយាមបំបែកវាចូលទៅក្នុងសមាសធាតុផ្សំរបស់វា។ ជាលទ្ធផលគាត់បានទទួលអាស៊ីតខ្លាញ់និងគ្លីសេរីន។ 1854 Jean Berthelot បានបន្តការងាររបស់ Chevrel និងកំដៅគ្លីសេរីនជាមួយនឹងលទ្ធផល - ខ្លាញ់ដែលបង្កើតឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុធម្មជាតិ។ នៅពេលអនាគត គាត់អាចទទួលបានខ្លាញ់ និងប្រេងផ្សេងទៀត ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលខុសគ្នាខ្លះពីសមភាគីធម្មជាតិរបស់វា។ នោះគឺគាត់បានបង្ហាញពីលទ្ធភាពនៃការទទួលបានសមាសធាតុសរីរាង្គថ្មីដែលមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។
  5. J. Berthelot សំយោគមេតានពីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) និងកាបូន disulfide (CS 2) ។
  6. 1842 Zinin បានគ្រប់គ្រងសំយោគ aniline ដែលជាថ្នាំជ្រលក់ពី nitrobenzene ។ នៅពេលអនាគត គាត់អាចទទួលបានថ្នាំពណ៌ aniline មួយចំនួន។
  7. A. Bayer បង្កើតមន្ទីរពិសោធន៍ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ ដែលក្នុងនោះគាត់កំពុងសំយោគសារធាតុពណ៌សរីរាង្គយ៉ាងសកម្ម និងជោគជ័យស្រដៀងនឹងសារធាតុធម្មជាតិ៖ alizarin, indigo, anthroquinone, xanthene។
  8. 1846 ការសំយោគ nitroglycerin ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Sobrero ។ គាត់ក៏បានបង្កើតទ្រឹស្ដីនៃប្រភេទដែលនិយាយថាសារធាតុគឺស្រដៀងទៅនឹងអសរីរាង្គមួយចំនួន ហើយអាចទទួលបានដោយការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ។
  9. 1861 A. M. Butlerov បានសំយោគសារធាតុស្ករពី formalin ។ គាត់ក៏បានបង្កើតបទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលពាក់ព័ន្ធដល់សព្វថ្ងៃនេះ។

ការរកឃើញទាំងអស់នេះបានកំណត់ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ - កាបូន និងសមាសធាតុរបស់វា។ ការរកឃើញបន្ថែមទៀតមានគោលបំណងសិក្សាពីយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ ដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិចនៃអន្តរកម្ម និងដើម្បីពិនិត្យមើលរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុ។

ពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី XIX និង XX - ពេលវេលានៃការរកឃើញគីមីសកល

ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរកាន់តែច្រើនឡើងៗតាមពេលវេលា។ ការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនលើយន្តការនៃដំណើរការខាងក្នុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ប្រតិកម្ម និងប្រព័ន្ធ បានផ្តល់លទ្ធផលជាផ្លែផ្កា។ ដូច្នេះនៅឆ្នាំ 1857 លោក Friedrich Kekule បានបង្កើតទ្រឹស្តីនៃភាពស្មោះត្រង់។ គាត់ក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គុណសម្បត្តិដ៏អស្ចារ្យបំផុតផងដែរ - ការរកឃើញរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល benzene ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ A. M. Butlerov បានបង្កើតបទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុដែលក្នុងនោះគាត់បានបង្ហាញពី tetravalence នៃកាបូននិងបាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃ isomerism និង isomers ។

V.V. Markovnikov និង A.M. Zaitsev សិក្សាអំពីយន្តការនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ និងបង្កើតច្បាប់មួយចំនួនដែលពន្យល់ និងបញ្ជាក់ពីយន្តការទាំងនេះ។ នៅឆ្នាំ 1873 - 1875 ។ I. Wislicenus, van't Hoff និង Le Bel សិក្សាពីការរៀបចំលំហនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល ស្វែងយល់ពីអត្ថិភាពនៃស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមឺរ និងក្លាយជាអ្នកបង្កើតវិទ្យាសាស្ត្រទាំងមូល - ស្តេរ៉េអូគីមីវិទ្យា។ មនុស្សផ្សេងគ្នាជាច្រើនបានចូលរួមក្នុងការបង្កើតវាលនៃសរីរាង្គដែលយើងមានសព្វថ្ងៃនេះ។ ដូច្នេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គសមនឹងទទួលបានការយកចិត្តទុកដាក់។

ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 និងទី 20 គឺជាពេលវេលានៃការរកឃើញសកលនៅក្នុងឱសថ ឧស្សាហកម្មថ្នាំលាប និងវ៉ានីស និងគីមីវិទ្យា quantum ។ ចូរយើងពិចារណាលើរបកគំហើញដែលធានានូវសារៈសំខាន់អតិបរមានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

  1. 1881 M. Conrad និង M. Gudzeit បានសំយោគថ្នាំស្ពឹក អាស៊ីត veronal និង salicylic ។
  2. 1883 L. Knorr បានទទួលថ្នាំ antipyrine ។
  3. 1884 F. Stol បានទទួលពីរ៉ាមីដុន។
  4. 1869 បងប្អូន Hyatt បានទទួលសរសៃសិប្បនិម្មិតដំបូងគេ។
  5. 1884 D. Eastman បានសំយោគខ្សែភាពយន្តរូបថត celluloid ។
  6. 1890 L. ជាតិសរសៃទង់ដែង-អាម៉ូញាក់ Depassy ត្រូវបានទទួល។
  7. 1891 Ch. Cross និងសហការីរបស់គាត់បានទទួល viscose ។
  8. 1897 F. Miescher និង Buchner បានបង្កើតទ្រឹស្ដី (ការ fermentation គ្មានកោសិកា និងអង់ស៊ីមជា biocatalysts ត្រូវបានរកឃើញ) ។
  9. 1897 F. Miescher បានរកឃើញអាស៊ីត nucleic ។
  10. ការចាប់ផ្តើមនៃសតវត្សទី 20 - គីមីវិទ្យាថ្មីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។
  11. 1917 Lewis បានរកឃើញលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិចនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល។
  12. ឆ្នាំ 1931 Hückel គឺជាអ្នកបង្កើតយន្តការ quantum ក្នុងគីមីវិទ្យា។
  13. ១៩៣១-១៩៣៣ Laimus Pauling បង្ហាញទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្មគីមី ហើយក្រោយមកបុគ្គលិករបស់គាត់បានបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃទិសដៅនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។
  14. 1936 នីឡុងសំយោគ។
  15. ១៩៣០-១៩៤០ A.E. Arbuzov បង្កើតឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុ organophosphorus ដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការផលិតផ្លាស្ទិក ថ្នាំ និងថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត។
  16. ឆ្នាំ 1960 អ្នកសិក្សា Nesmeyanov និងសិស្សរបស់គាត់បានបង្កើតអាហារសំយោគដំបូងគេនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។
  17. ឆ្នាំ 1963 Du Vigne បានទទួលអាំងស៊ុយលីន ដែលជាការជឿនលឿនដ៏ធំមួយក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។
  18. ឆ្នាំ 1968 ជនជាតិឥណ្ឌា H.G. Korana បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទទួលបានហ្សែនសាមញ្ញមួយ ដែលជួយក្នុងការបកស្រាយកូដហ្សែន។

ដូច្នេះសារៈសំខាន់នៃគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គក្នុងជីវិតរបស់មនុស្សគឺសាមញ្ញណាស់។ ផ្លាស្ទិក ប៉ូលីម័រ សរសៃ ថ្នាំលាប និងវ៉ារនីស ជ័រកៅស៊ូ សម្ភារៈ PVC ប៉ូលីប្រូភីលីន និងប៉ូលីអេទីឡែន និងសារធាតុទំនើបៗជាច្រើនទៀត ដែលគ្មានជីវិតគឺមិនអាចទៅរួចទេ សព្វថ្ងៃនេះ បានឆ្លងកាត់ផ្លូវលំបាកមួយក្នុងការរកឃើញរបស់ពួកគេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររាប់រយនាក់បានចូលរួមចំណែកការងារដ៏លំបាកជាច្រើនឆ្នាំរបស់ពួកគេដើម្បីបង្កើតជាប្រវត្តិសាស្ត្រទូទៅនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសរីរាង្គ។

ប្រព័ន្ធទំនើបនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

ដោយបានធ្វើដំណើរលើផ្លូវដ៏វែងឆ្ងាយ និងលំបាកក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គមិនស្ថិតស្ថេរដូចសព្វថ្ងៃនេះទេ។ សមាសធាតុច្រើនជាង 10 លានត្រូវបានគេស្គាល់ ហើយចំនួននេះកំពុងកើនឡើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ ដូច្នេះមានរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់នៃការរៀបចំសារធាតុដែលគីមីវិទ្យាសរីរាង្គផ្តល់ឱ្យយើង។ ការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។

ថ្នាក់តភ្ជាប់លក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធរូបមន្តទូទៅ
អ៊ីដ្រូកាបូន (បង្កើតឡើងពីអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនតែប៉ុណ្ណោះ)
  • ឆ្អែត (តែស៊ីជីម៉ាផ្លូវ);
  • មិនឆ្អែត (sigma និង pi St.);
  • អាសុីក្លីក;
  • វដ្ត។

អាល់កាន C n H 2n+2;

Alkenes, cycloalkanes C n H 2n;

Alkynes, alkadienes C n H 2n-2;

Arenas C 6 H 2n-6 ។
សារធាតុដែលមាន heteroatoms ផ្សេងគ្នានៅក្នុងក្រុមចម្បង
  • halogens;
  • ក្រុម OH (ជាតិអាល់កុលនិង phenols);
  • ការដាក់ជាក្រុម R-O-R
សមាសធាតុកាបូន
  • អាល់ឌីអ៊ីត;
  • សារធាតុ ketones;
  • quinones ។
R-C(H)=O
សមាសធាតុដែលមានក្រុម carboxyl
  • អាស៊ីត carboxylic;
  • esters ។
សមាសធាតុដែលមានស្ពាន់ធ័រ អាសូត ឬផូស្វ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាចជា cyclic ឬ acyclic-
សមាសធាតុសរីរាង្គកាបូនត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងធាតុមួយផ្សេងទៀត មិនមែនអ៊ីដ្រូសែនទេ។ស-អ៊ី
សមាសធាតុសរីរាង្គកាបូនភ្ជាប់ទៅនឹងលោហៈស-ខ្ញុំ
សមាសធាតុ heterocyclicរចនាសម្ព័ន្ធគឺផ្អែកលើវដ្ដមួយដែលមានធាតុផ្សំ heteroatoms-
សារធាតុធម្មជាតិម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer ដ៏ធំដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic អាស៊ីតអាមីណូ អាល់កាឡូអ៊ីត ជាដើម។
ប៉ូលីម័រសារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលធំ ដែលផ្អែកលើឯកតា monomern (-R-R-R-)

ការសិក្សាអំពីភាពខុសគ្នានៃសារធាតុទាំងមូល និងប្រតិកម្មដែលពួកគេចូលទៅក្នុងគឺជាប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គសព្វថ្ងៃនេះ។

ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ

សម្រាប់សមាសធាតុណាមួយ អន្តរកម្មអេឡិចត្រុង-ឋិតិវន្តនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺជាលក្ខណៈ ដែលនៅក្នុងសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងវត្តមាននៃចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល និងចំណងមិនប៉ូល covalent ។ នៅក្នុងសមាសធាតុ organometallic ការបង្កើតអន្តរកម្មអ៊ីយ៉ុងខ្សោយគឺអាចធ្វើទៅបាន។

កើតឡើងរវាងអន្តរកម្ម C-C នៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គទាំងអស់។ អន្តរកម្មប៉ូលកូវ៉ាលេន គឺជាលក្ខណៈនៃអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈផ្សេងគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ឧទាហរណ៍ C-Hal, C-H, C-O, C-N, C-P, C-S ។ ទាំងនេះគឺជាចំណងទាំងអស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គដែលមានដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុ។

ប្រភេទនៃរូបមន្តនៃសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ

រូបមន្តទូទៅបំផុតដែលបង្ហាញពីសមាសធាតុបរិមាណនៃសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តជាក់ស្តែង។ រូបមន្តបែបនេះមានសម្រាប់រាល់សារធាតុអសរីរាង្គ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលវាមកដល់ការចងក្រងរូបមន្តនៅក្នុងសរីរាង្គ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានប្រឈមមុខនឹងបញ្ហាជាច្រើន។ ទីមួយ បរិមាណនៃពួកគេជាច្រើនគឺរាប់រយ និងសូម្បីតែរាប់ពាន់នាក់។ វាពិបាកក្នុងការកំណត់រូបមន្តជាក់ស្តែងសម្រាប់សារធាតុដ៏ធំបែបនេះ។ ដូច្នេះយូរ ៗ ទៅសាខានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គដូចជាការវិភាគសរីរាង្គបានលេចឡើង។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Liebig, Wehler, Gay-Lussac និង Berzelius ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាស្ថាបនិករបស់វា។ វាគឺជាពួកគេរួមជាមួយនឹងស្នាដៃរបស់ A. M. Butlerov ដែលបានកំណត់អត្ថិភាពនៃអ៊ីសូមឺរ - សារធាតុដែលមានសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណដូចគ្នាប៉ុន្តែមានរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ូលេគុលខុសគ្នា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលរចនាសម្ព័ននៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបញ្ជាក់នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ មិនមែនដោយអព្ភូតហេតុទេ ប៉ុន្តែដោយរូបមន្តពេញលេញនៃរចនាសម្ព័ន្ធ ឬរចនាសម្ព័ន្ធ។

រចនាសម្ព័ន្ធទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈនិងលក្ខណៈពិសេសប្លែកដែលគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមាន។ រូបមន្តត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសញ្ញាដាច់ ៗ ដែលបង្ហាញពីចំណងគីមី។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធអក្សរកាត់នៃ butane នឹងមាន CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 ។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញបង្ហាញពីចំណងគីមីទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល។

វាក៏មានវិធីសរសេររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គផងដែរ។ វា​មើល​ទៅ​ដូច​គ្នា​នឹង​អរូបី​ក្នុង​អសរីរាង្គ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ butane វានឹងជា: C 4 H 10 ។ នោះ​គឺ​រូបមន្ត​ម៉ូលេគុល​ផ្ដល់​គំនិត​តែ​មួយ​គត់​អំពី​សមាសភាព​គុណភាព​និង​បរិមាណ​នៃ​សមាសធាតុ។ ចំណងរចនាសម្ព័ន្ធកំណត់លក្ខណៈនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដូច្នេះពួកវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទស្សន៍ទាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនាពេលអនាគត និងអាកប្បកិរិយាគីមីនៃសារធាតុមួយ។ ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសដែលគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមាន។ រូបមន្តត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ណាមួយ ពួកវានីមួយៗត្រូវបានចាត់ទុកថាត្រឹមត្រូវ។

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

មានការចាត់ថ្នាក់ជាក់លាក់នៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គយោងទៅតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត មានការចាត់ថ្នាក់បែបនេះជាច្រើន ដោយយោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។ ចូរយើងពិចារណាអំពីចំណុចសំខាន់ៗ។

យន្តការនៃប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែក និងបង្កើតចំណង៖

  • homolytic ឬរ៉ាឌីកាល់;
  • heterolytic ឬ ionic ។

ប្រតិកម្មតាមប្រភេទនៃការផ្លាស់ប្តូរ៖

  • រ៉ាឌីកាល់ខ្សែសង្វាក់;
  • ការជំនួស aliphatic nucleophilic;
  • ការជំនួសក្លិនក្រអូប nucleophilic;
  • ប្រតិកម្មនៃការលុបបំបាត់;
  • ការបន្ថែមអេឡិចត្រូហ្វីលីក;
  • condensation;
  • ការជិះកង់;
  • ការជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីក;
  • ប្រតិកម្មនៃការរៀបចំឡើងវិញ។

យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម (ការចាប់ផ្តើម) និងយោងទៅតាមលំដាប់ kinetic ជួនកាលប្រតិកម្មក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ផងដែរ។ ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃប្រតិកម្មដែលគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមាន។ ទ្រឹស្ដីដែលពិពណ៌នាលម្អិតនៃដំណើរនៃប្រតិកម្មគីមីនីមួយៗត្រូវបានរកឃើញនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 ហើយនៅតែត្រូវបានបញ្ជាក់ និងបន្ថែមជាមួយនឹងការរកឃើញថ្មី និងការសំយោគនីមួយៗ។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថា ជាទូទៅ ប្រតិកម្មនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ នេះគឺដោយសារតែស្ថេរភាពកាន់តែច្រើននៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដោយសារតែការបង្កើតចំណងរឹងមាំខាងក្នុងនិងអន្តរម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ ស្ទើរតែគ្មានប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានបញ្ចប់ដោយគ្មានការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ឬការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។

និយមន័យទំនើបនៃគីមីវិទ្យា

ជាទូទៅ ការអភិវឌ្ឍន៍នៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានដើរតាមគន្លងដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងក្នុងរយៈពេលជាច្រើនសតវត្ស។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃព័ត៌មានត្រូវបានប្រមូលផ្តុំអំពីសារធាតុ រចនាសម្ព័ន្ធ និងប្រតិកម្មរបស់ពួកគេ ដែលពួកគេអាចចូលបាន។ វត្ថុធាតុដើមដែលមានប្រយោជន៍ និងចាំបាច់រាប់លានដែលប្រើក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រ បច្ចេកវិទ្យា និងឧស្សាហកម្មត្រូវបានសំយោគ។ គោលគំនិតនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គសព្វថ្ងៃនេះត្រូវបានគេយល់ថាជាអ្វីដែលអស្ចារ្យ និងធំ ជាច្រើន និងស្មុគស្មាញ ចម្រុះ និងសំខាន់។

នៅពេលមួយ និយមន័យដំបូងនៃផ្នែកគីមីវិទ្យាដ៏អស្ចារ្យនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ Berzelius: វាគឺជាគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាសារធាតុដែលដាច់ដោយឡែកពីសារពាង្គកាយ។ ពេលវេលាជាច្រើនបានកន្លងផុតទៅចាប់តាំងពីពេលនោះមក ការរកឃើញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយយន្តការមួយចំនួនធំនៃដំណើរការ intrachemical ត្រូវបានដឹង និងបង្ហាញឱ្យឃើញ។ ជាលទ្ធផល សព្វថ្ងៃនេះមានគំនិតផ្សេងគ្នាអំពីអ្វីដែលគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ និយមន័យត្រូវបានផ្តល់ឱ្យវាដូចខាងក្រោម: វាគឺជាគីមីសាស្ត្រនៃកាបូននិងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការសំយោគរបស់ពួកគេ។

"មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ"

សំណួរមេរៀន៖

1. ទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ការចាត់ថ្នាក់ និងនាមនាមរបស់វា។ ប្រភេទនៃ isomerism ។

2. ទំនាក់ទំនងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្មនៅក្នុងគីមីសរីរាង្គ។

3. ប៉ូលីមែរ, អូលីហ្គោមឺរ។ រចនាសម្ព័ន្ធ, លក្ខណៈសម្បត្តិ។ ការសំយោគ

សំណួរ​ទី 1។

វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលការរីកចម្រើនក្នុងវិស័យណាមួយនៃសេដ្ឋកិច្ចដោយគ្មានគីមីសាស្ត្រ - ជាពិសេសដោយគ្មានគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ គ្រប់វិស័យនៃសេដ្ឋកិច្ចត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងបច្ចេកវិទ្យាទំនើប។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គសិក្សាសារធាតុដែលមានកាបូននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា លើកលែងតែកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត កាបូនឌីអុកស៊ីត និងអំបិលអាស៊ីតកាបូនិក (សមាសធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិជិតស្និតទៅនឹងសមាសធាតុអសរីរាង្គ)។

ក្នុងនាមជាវិទ្យាសាស្ត្រមួយ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គមិនមានរហូតដល់ពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 18 ។ នៅពេលនោះ គីមីវិទ្យាបីប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់៖ គីមីវិទ្យា សត្វ រុក្ខជាតិ និងសារធាតុរ៉ែ។ គីមីវិទ្យាសត្វបានសិក្សាសារធាតុដែលបង្កើតជាសារពាង្គកាយសត្វ; បន្លែ - សារធាតុដែលបង្កើតជារុក្ខជាតិ; រ៉ែ - សារធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃធម្មជាតិគ្មានជីវិត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គោលការណ៍នេះមិនអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់បំបែកសារធាតុសរីរាង្គចេញពីសារធាតុអសរីរាង្គនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត succinic ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមសារធាតុរ៉ែ ដោយសារវាត្រូវបានគេទទួលបានដោយការចម្រាញ់នៃហ្វូស៊ីល amber ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមសារធាតុរុក្ខជាតិ ហើយកាល់ស្យូមផូស្វាតស្ថិតនៅក្នុងក្រុមនៃសារធាតុសត្វ ចាប់តាំងពីពួកគេត្រូវបានទទួលដោយការកិន។ រៀងគ្នា សម្ភារៈរុក្ខជាតិ (ឈើ) និងសត្វ (ឆ្អឹង) ។

នៅពាក់កណ្តាលទីមួយនៃសតវត្សទី 19 វាត្រូវបានស្នើឱ្យបំបែកសមាសធាតុកាបូនទៅជាវិន័យគីមីឯករាជ្យ - គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

ក្នុងចំណោមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅពេលនោះ ទស្សនៈពិភពលោកដ៏សំខាន់មួយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយយោងទៅតាមសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក្រោមឥទ្ធិពលនៃ "កម្លាំងជីវិត" ពិសេសដែលមានជំនឿអរូបី។ នេះមានន័យថា វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានសារធាតុសរីរាង្គដោយការសំយោគពីអសរីរាង្គ ដែលវាមានច្រកសមុទ្រដែលមិនអាចតភ្ជាប់បានរវាងសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ភាពរស់រវើកបានដក់ជាប់ក្នុងគំនិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ ដែលមិនមានការប៉ុនប៉ងធ្វើសំយោគសារធាតុសរីរាង្គអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារៈសំខាន់និយមត្រូវបានបដិសេធដោយការអនុវត្តដោយការពិសោធន៍គីមី។

នៅឆ្នាំ 1828 អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Wöhler ធ្វើការជាមួយ ammonium cyanate បានទទួលអ៊ុយដោយចៃដន្យ។

នៅឆ្នាំ 1854 ជនជាតិបារាំងឈ្មោះ Berthelot បានសំយោគសារធាតុដែលទាក់ទងនឹងខ្លាញ់ ហើយនៅឆ្នាំ 1861 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី Butlerov បានសំយោគសារធាតុដែលទាក់ទងទៅនឹងថ្នាក់នៃជាតិស្ករ។ ទាំងនេះគឺជាការវាយប្រហារយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរចំពោះទ្រឹស្តីជីវសាស្ត្រ ដែលទីបំផុតបានបំបែកការជឿជាក់ដែលថាការសំយោគសមាសធាតុសរីរាង្គគឺមិនអាចទៅរួចនោះទេ។

សមិទ្ធិផលទាំងនេះ និងសមិទ្ធិផលផ្សេងទៀតរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា ទាមទារឱ្យមានការពន្យល់ទ្រឹស្តី និងការធ្វើឱ្យទូទៅនៃផ្លូវដែលអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ការសំយោគសមាសធាតុសរីរាង្គ និងទំនាក់ទំនងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធ។

ជាប្រវត្តិសាស្ត្រ ទ្រឹស្ដីគីមីសរីរាង្គដំបូងបង្អស់គឺទ្រឹស្តីរ៉ាឌីកាល់ (J. Dumas, J. Liebig, I. Berzelius)។ យោងតាមអ្នកនិពន្ធ ការផ្លាស់ប្តូរជាច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គដំណើរការតាមរបៀបដែលក្រុមអាតូមមួយចំនួន (រ៉ាឌីកាល់) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរ ឆ្លងកាត់ពីសមាសធាតុសរីរាង្គមួយទៅសមាសធាតុមួយទៀត។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងភ្លាមៗថានៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់សរីរាង្គ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានជំនួសសូម្បីតែដោយអាតូមដែលមានលក្ខណៈគីមីខុសពីអ៊ីដ្រូសែន ដូចជាអាតូមក្លរីន ហើយប្រភេទនៃសមាសធាតុគីមីត្រូវបានរក្សាទុក។

ទ្រឹស្ដីរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានជំនួសដោយទ្រឹស្ដីដ៏ល្អឥតខ្ចោះនៃប្រភេទដែលគ្របដណ្តប់លើសម្ភារៈពិសោធន៍បន្ថែមទៀត (O.Laurent, Ch.Gerard, J.Dumas)។ ទ្រឹស្ដីនៃប្រភេទបានចាត់ថ្នាក់សារធាតុសរីរាង្គតាមប្រភេទនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានគេចាត់ឱ្យទៅជាប្រភេទអ៊ីដ្រូសែន និស្សន្ទវត្ថុ halogen ទៅនឹងប្រភេទនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាតិអាល់កុល អេធើរ អាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេចំពោះប្រភេទទឹក និងអាមីនទៅនឹងប្រភេទអាម៉ូញាក់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្ភារៈពិសោធន៍ដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ លែងសមនឹងប្រភេទដែលគេស្គាល់ទៀតហើយ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត ទ្រឹស្ដីនៃប្រភេទមិនអាចទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាព និងវិធីនៃការសំយោគសមាសធាតុសរីរាង្គថ្មីបានទេ។ ការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រទាមទារឱ្យមានការបង្កើតទ្រឹស្ដីថ្មីដែលរីកចម្រើនបន្ថែមទៀតសម្រាប់កំណើតដែលតម្រូវការជាមុនមួយចំនួនមានរួចហើយ៖ tetravalence នៃកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើង (A. Kekule និង A. Kolbe, 1857) សមត្ថភាពនៃអាតូមកាបូនដើម្បី ទម្រង់ខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញ (A. Kekule និង A. Cooper, 1857) ។

តួនាទីសម្រេចចិត្តក្នុងការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Alexander Mikhailovich Butlerov ។ នៅថ្ងៃទី 19 ខែកញ្ញាឆ្នាំ 1861 នៅឯសមាជលើកទី 36 នៃអ្នកធម្មជាតិអាល្លឺម៉ង់ A.M. Butlerov បានបោះពុម្ពវានៅក្នុងរបាយការណ៍ "ស្តីពីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃរូបធាតុ" ។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់ A.M. Butlerov អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយដូចខាងក្រោម។

1. អាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយស្របតាម valent របស់វា។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលំដាប់នៃការរៀបចំអាតូមនាំឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុថ្មីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិថ្មី។ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុនៃសារធាតុ C2H6O ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុពីរផ្សេងគ្នា៖ ឌីមេទីលអេធើរ (CH3-O-CH3) និងជាតិអាល់កុលអេទីល (C2H5OH)។

2. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។ រចនាសម្ព័ន្ធគីមីគឺជាលំដាប់ជាក់លាក់មួយនៅក្នុងការជំនួសនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយនៅក្នុងអន្តរកម្មនិងឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមលើគ្នាទៅវិញទៅមក - ទាំងអ្នកជិតខាងនិងតាមរយៈអាតូមផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផល សារធាតុនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីពិសេសរៀងៗខ្លួន។ ឧទាហរណ៍ ឌីមេទីល អេធើរ គឺជាឧស្ម័នគ្មានក្លិន មិនរលាយក្នុងទឹក t0pl ។ = -1380C, t0bp ។ = 23.60C; ជាតិអាល់កុល ethyl គឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិន រលាយក្នុងទឹក t0pl ។ = -114.50C, t0bp = 78.30C ។

ទីតាំងនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គនេះបានពន្យល់ពីបាតុភូតនៃ isomerism ដែលរីករាលដាលនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ គូនៃសមាសធាតុ - dimethyl ether និង ethyl alcohol - គឺជាឧទាហរណ៍មួយក្នុងចំណោមឧទាហរណ៍ដែលបង្ហាញពីបាតុភូតនៃ isomerism ។

3. ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា ហើយរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសារធាតុកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។

4. អាតូមកាបូនអាចផ្សំជាមួយគ្នាបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់កាបូននៃប្រភេទផ្សេងៗ។ ពួកវាអាចបើក និងបិទ (ស៊ីក្លូ) ទាំងត្រង់ និងមែក។ អាស្រ័យលើចំនួនចំណងដែលចំណាយដោយអាតូមកាបូនដើម្បីភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក ខ្សែសង្វាក់អាចឆ្អែត (ជាមួយចំណងតែមួយ) ឬមិនឆ្អែត (ជាមួយចំណងទ្វេ និងបី)។

5. សមាសធាតុសរីរាង្គនីមួយៗមានរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ ឬរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃកាបូន tetravalent និងសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាដើម្បីបង្កើតខ្សែសង្វាក់ និងវដ្ត។ រចនាសម្ព័ននៃម៉ូលេគុលជាវត្ថុពិត អាចត្រូវបានសិក្សាដោយពិសោធន៍ដោយវិធីសាស្ត្រគីមី និងរូបវិទ្យា។

A.M. Butlerov មិនបានកំណត់ខ្លួនឯងចំពោះការពន្យល់ទ្រឹស្តីអំពីទ្រឹស្ដីរបស់គាត់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនោះទេ។ គាត់បានធ្វើការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់ដោយបញ្ជាក់ពីការព្យាករណ៍នៃទ្រឹស្តីដោយទទួលបាន isobutane, tert ។ អាល់កុល butyl ជាដើម។ នេះធ្វើឱ្យវាអាចទៅរួចសម្រាប់ A.M. Butlerov ដើម្បីប្រកាសនៅឆ្នាំ 1864 ថាការពិតដែលមានធ្វើឱ្យវាអាចបញ្ជាក់សម្រាប់លទ្ធភាពនៃការផលិតសំយោគនៃសារធាតុសរីរាង្គណាមួយ។

នៅក្នុងការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនិងការបញ្ជាក់ពីទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គអ្នកដើរតាម Butlerov - V.V. Markovnikov, E.E. Wagner, N.D. Zelinsky, A.N.

សម័យកាលទំនើបនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាសរីរាង្គក្នុងវិស័យទ្រឹស្តីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការជ្រៀតចូលកាន់តែច្រើនឡើងនៃវិធីសាស្រ្តនៃមេកានិចកង់ទិចទៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេសំណួរអំពីមូលហេតុនៃការបង្ហាញជាក់លាក់នៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានដោះស្រាយ។ នៅក្នុងការអភិវឌ្ឍនៃការសំយោគសរីរាង្គ សម័យទំនើបត្រូវបានកំណត់ដោយជោគជ័យយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការទទួលបានសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ដែលរួមមានសារធាតុធម្មជាតិ - ថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច សមាសធាតុឱសថផ្សេងៗ និងសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុលជាច្រើន។ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានជ្រាបចូលយ៉ាងជ្រៅទៅក្នុងអាណាចក្រនៃសរីរវិទ្យា។ ដូច្នេះតាមទស្សនៈគីមីមុខងារអ័រម៉ូននៃរាងកាយយន្តការនៃការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទត្រូវបានសិក្សា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានខិតមកជិតដោះស្រាយបញ្ហានៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងការសំយោគប្រូតេអ៊ីន។

គីមីវិទ្យា​សរីរាង្គ​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​ឯករាជ្យ​បន្ត​មាន និង​អភិវឌ្ឍ​យ៉ាង​ខ្លាំង។ នេះ​ដោយសារ​ហេតុផល​ដូច​ខាងក្រោម​៖

1. ភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គដោយសារតែកាបូនមិនដូចធាតុផ្សេងទៀតគឺអាចផ្សំជាមួយគ្នាដោយផ្តល់នូវខ្សែសង្វាក់វែង (អ៊ីសូមឺរ) ។ បច្ចុប្បន្ននេះមានសមាសធាតុសរីរាង្គប្រហែល 6 លានត្រូវបានគេស្គាល់ខណៈពេលដែលមានតែប្រហែល 700 ពាន់ប៉ុណ្ណោះដែលមិនមានសរីរាង្គ។

2. ភាពស្មុគស្មាញនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអាតូមរហូតដល់ 10 ពាន់ (ឧទាហរណ៍ biopolymers ធម្មជាតិ - ប្រូតេអ៊ីនកាបូអ៊ីដ្រាត) ។

3. ភាពជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយអសរីរាង្គ (អស្ថិរភាពនៅសីតុណ្ហភាពទាបទាប - រហូតដល់ 300 ° C - ចំណុចរលាយ ភាពងាយឆេះ) ។

4. ដំណើរការបន្តិចម្តងៗនូវប្រតិកម្មរវាងសារធាតុសរីរាង្គ ក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងប្រតិកម្មធម្មតាសម្រាប់សារធាតុអសរីរាង្គ ការបង្កើតអនុផល ភាពជាក់លាក់នៃការបញ្ចេញសារធាតុលទ្ធផល និងឧបករណ៍ដំណើរការ។

5. សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏ធំសម្បើមនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ពួកវាជាអាហារ និងសំលៀកបំពាក់របស់យើង ប្រេងឥន្ធនៈ ឱសថជាច្រើនប្រភេទ វត្ថុធាតុ polymeric ជាច្រើន ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

សមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនធំត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយគិតគូរពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែសង្វាក់កាបូន (គ្រោងឆ្អឹង) និងវត្តមាននៃក្រុមមុខងារនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ដ្យាក្រាមបង្ហាញពីការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែសង្វាក់កាបូន។

អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុ acyclic គឺអ៊ីដ្រូកាបូន aliphatic - សមាសធាតុដែលមានតែអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីដ្រូកាបូន aliphatic អាចត្រូវបានឆ្អែត (អាល់កាន) និងមិនឆ្អែត (អាល់ខេន, អាល់កាឌីន, អាល់គីន) ។

តំណាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃអ៊ីដ្រូកាបូនអាលីស៊ីកលីកគឺស៊ីក្លូប្រូផេនដែលមានវដ្តនៃអាតូមកាបូនចំនួនបី។

ស៊េរីក្លិនក្រអូបរួមបញ្ចូលគ្នានូវអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប - benzene, naphthalene, anthracene ជាដើម ក៏ដូចជានិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។

សមាសធាតុ Heterocyclic អាចមាននៅក្នុងវដ្ត បន្ថែមពីលើអាតូមកាបូន អាតូមមួយ ឬច្រើននៃធាតុផ្សេងទៀត - heteroatoms (អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ជាដើម)។

នៅក្នុងស៊េរីនីមួយៗដែលបានបង្ហាញ សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅជាថ្នាក់អាស្រ័យលើសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធ។ ថ្នាក់សាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺអ៊ីដ្រូកាបូន។ នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមផ្សេងទៀត ឬក្រុមនៃអាតូម (ក្រុមមុខងារ) ថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនៃស៊េរីនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ក្រុមមុខងារ - អាតូមឬក្រុមនៃអាតូមដែលបង្កើតជាកម្មសិទ្ធិនៃសមាសធាតុទៅជាថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គនិងកំណត់ទិសដៅសំខាន់នៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីរបស់វា។

សមាសធាតុដែលមានក្រុមមុខងារមួយត្រូវបានគេហៅថា monofunctional (methanol CH3-OH) ដែលមានក្រុមមុខងារដូចគ្នាបេះបិទជាច្រើន - polyfunctional (glycerol

ជាមួយនឹងក្រុមមុខងារផ្សេងៗគ្នា - មុខងារមុខងារច្រើន (អាស៊ីតឡាក់ទិក

សមាសធាតុនៃថ្នាក់នីមួយៗបង្កើតបានជាស៊េរីដូចគ្នា។ ស៊េរី homologous គឺជាស៊េរីគ្មានកំណត់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នា ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា និងខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយក្រុម CH2 ណាមួយ (ភាពខុសគ្នាដូចគ្នា) ។

ចំនួននៃថ្នាក់ដែលគេស្គាល់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គមិនត្រូវបានកំណត់ចំពោះអ្នកដែលបានរាយបញ្ជីនោះទេ វាមានទំហំធំ និងកំពុងកើនឡើងឥតឈប់ឈរជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ។

ថ្នាក់ទាំងអស់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការផ្លាស់ប្តូរពីថ្នាក់មួយនៃសមាសធាតុទៅមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានអនុវត្តជាចម្បងដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរនៃក្រុមមុខងារដោយមិនផ្លាស់ប្តូរគ្រោងកាបូន។

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គយោងទៅតាមលក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី។

សមាសធាតុសរីរាង្គមានសមត្ថភាពបំប្លែងសារជាតិគីមីផ្សេងៗគ្នា ដែលអាចប្រព្រឹត្តទៅបានទាំងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងកាបូន និងជាមួយវា។ ប្រតិកម្មភាគច្រើនដំណើរការដោយមិនផ្លាស់ប្តូរគ្រោងឆ្អឹង។

I. ប្រតិកម្មដោយមិនផ្លាស់ប្តូរគ្រោងឆ្អឹង

ប្រតិកម្ម​ដោយ​មិន​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​គ្រោង​ឆ្អឹង​កាបូន​រួម​មាន​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

1) ការជំនួស: RH + Br2 RBr + HBr,

2) ការបន្ថែម៖ CH2=CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br,

3) ការលុបបំបាត់ (ការលុបបំបាត់): CH3–CH2–Cl CH2=CH2 + HCl,C2H5ONa

4) isomerization: CH3CH2C?CH

ប្រតិកម្មជំនួសគឺជាលក្ខណៈនៃប្រភេទទាំងអស់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ឬអាតូមនៃធាតុណាមួយក្រៅពីកាបូនអាចត្រូវបានជំនួស។

ប្រតិកម្មបន្ថែមគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានចំណងច្រើន ដែលអាចស្ថិតនៅចន្លោះកាបូន កាបូន និងអុកស៊ីហ៊្សែន កាបូន និងអាសូត។

សមាសធាតុដែលមានក្រុម electronegative មានសមត្ថភាពបញ្ចេញប្រតិកម្ម។ សារធាតុដូចជាទឹក អ៊ីដ្រូសែន halides អាម៉ូញាក់ងាយបំបែកចេញ។

សមាសធាតុមិនឆ្អែត និងដេរីវេនៃពួកវាគឺងាយនឹងប្រតិកម្មអ៊ីសូមឺរីសិន ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរគ្រោងឆ្អឹង។

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងគ្រោងកាបូន

ប្រភេទនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនេះរួមមានប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

1) ការពង្រីកខ្សែសង្វាក់

2) ការកាត់ខ្សែសង្វាក់

3) isomerization ខ្សែសង្វាក់,

4) ជិះកង់

5) បើកវដ្ត,

6) ការកន្ត្រាក់និងការពង្រីកនៃវដ្ត។

ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលកម្រិតមធ្យមផ្សេងៗ។ ផ្លូវដែលការផ្លាស់ប្តូរពីវត្ថុធាតុដើមទៅផលិតផលចុងក្រោយត្រូវបានអនុវត្តត្រូវបានគេហៅថាយន្តការប្រតិកម្ម។ អាស្រ័យលើយន្តការប្រតិកម្មពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជារ៉ាឌីកាល់និងអ៊ីយ៉ុង។ ចំណង covalent រវាងអាតូម A និង B អាចត្រូវបានបំបែកតាមរបៀបដែលគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែករំលែករវាងអាតូម A និង B ឬផ្ទេរទៅអាតូមមួយ។ ក្នុងករណីដំបូង ភាគល្អិត A និង B ដែលបានទទួលអេឡិចត្រុងមួយ ក្លាយជារ៉ាឌីកាល់សេរី។ ការបំបែក homolytic កើតឡើង៖

ក្នុងករណីទីពីរ គូអេឡិចត្រុងឆ្លងទៅភាគល្អិតមួយ ហើយអ៊ីយ៉ុងផ្ទុយគ្នាពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយសារអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខុសៗគ្នា ប្រភេទនៃការបំបែកចំណងនេះត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែក heterolytic៖

អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងប្រតិកម្មនឹងមានទំនោរភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវា ពោលគឺវានឹងមានឥរិយាបទដូចជាភាគល្អិតអេឡិចត្រូហ្វីលីក។ អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន - អ្វីដែលគេហៅថា ភាគល្អិត nucleophilic នឹងវាយប្រហារមជ្ឈមណ្ឌលជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់វិជ្ជមានលើស។

ការសិក្សាអំពីលក្ខខណ្ឌ និងវិធីសាស្រ្តនៃការអនុវត្ត ក៏ដូចជាយន្តការនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ គឺជាខ្លឹមសារសំខាន់នៃវគ្គសិក្សានេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

ប្រសិនបើអ្នកបានចូលរៀននៅសកលវិទ្យាល័យ ប៉ុន្តែមកដល់ពេលនេះ អ្នកមិនទាន់បានស្វែងយល់ពីវិទ្យាសាស្ត្រដ៏លំបាកនេះទេ យើងត្រៀមខ្លួនរួចជាស្រេចដើម្បីបង្ហាញអាថ៌កំបាំងមួយចំនួនដល់អ្នក និងជួយអ្នកឱ្យរៀនគីមីសរីរាង្គពីដំបូង (សម្រាប់ "អត់ចេះសោះ")។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវអាននិងស្តាប់។

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

គីមីវិទ្យា​សរីរាង្គ​ត្រូវ​បាន​ជ្រើសរើស​ចេញ​ជា​ប្រភេទ​រង​ដោយ​ឡែក​មួយ​ដោយ​សារ​ធាតុ​នៃ​ការ​សិក្សា​របស់​វា​គឺ​ជា​អ្វី​គ្រប់​យ៉ាង​ដែល​មាន​កាបូន។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គគឺជាសាខានៃគីមីវិទ្យាដែលទាក់ទងនឹងការសិក្សាអំពីសមាសធាតុកាបូន រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុបែបនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងវិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់របស់វា។

ដូចដែលវាបានប្រែក្លាយកាបូនភាគច្រើនបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុដូចខាងក្រោម - H, N, O, S, P. ដោយវិធីនេះធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា សរីរាង្គ.

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលចំនួនដែលសព្វថ្ងៃនេះឈានដល់ 20 លានគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់អត្ថិភាពពេញលេញនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគ្មាននរណាម្នាក់សង្ស័យទេ បើមិនដូច្នេះទេ មនុស្សម្នាក់នឹងគ្រាន់តែបោះចោលការសិក្សាអំពីមិនស្គាល់នេះទៅក្នុងឡដុតខាងក្រោយ។

គោលបំណង វិធីសាស្រ្ត និងទ្រឹស្តីនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

  • ការបំបែកហ្វូស៊ីល វត្ថុធាតុដើមសត្វ ឬបន្លែទៅជាសារធាតុដាច់ដោយឡែក;
  • ការបន្សុតនិងការសំយោគនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ;
  • បង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ;
  • ការកំណត់មេកានិចនៃវគ្គនៃប្រតិកម្មគីមី;
  • ស្វែងរកទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គ។

បន្តិចពីប្រវត្តិគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

អ្នកប្រហែលជាមិនជឿទេ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅសម័យបុរាណក៏ដោយ អ្នករស់នៅទីក្រុងរ៉ូម និងអេហ្ស៊ីបបានយល់អ្វីមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

ដូចដែលយើងដឹងហើយថាពួកគេបានប្រើថ្នាំលាបធម្មជាតិ។ ហើយជារឿយៗពួកគេត្រូវប្រើមិនមែនជាថ្នាំជ្រលក់ធម្មជាតិដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវស្រង់វាចេញដោយញែកវាចេញពីរុក្ខជាតិទាំងមូល (ឧទាហរណ៍ អាលីហ្សារិន និង indigo ដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ)។

យើង​ក៏​អាច​ចងចាំ​ពី​វប្បធម៌​នៃ​ការ​ទទួល​ទាន​គ្រឿង​ស្រវឹង​ដែរ។ អាថ៌កំបាំងនៃការផលិតភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុលត្រូវបានដឹងនៅគ្រប់ជាតិសាសន៍។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រជាជនបុរាណជាច្រើនបានដឹងពីរូបមន្តសម្រាប់រៀបចំ "ទឹកក្តៅ" ពីម្សៅ និងផលិតផលដែលមានជាតិស្ករ។

វាបានបន្តអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ ហើយមានតែនៅក្នុងសតវត្សទី 16 និង 17 ប៉ុណ្ណោះដែលបានផ្លាស់ប្តូរខ្លះ ការរកឃើញតូចៗបានចាប់ផ្តើម។

នៅសតវត្សទី 18 Scheele ជាក់លាក់មួយបានរៀនដាច់ដោយឡែកពី malic, tartaric, oxalic, lactic, gallic និងអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។

បន្ទាប់មក វាច្បាស់ណាស់សម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នាថាផលិតផលដែលអាចញែកចេញពីវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិ ឬសត្វមានលក្ខណៈទូទៅជាច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកវាខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ ដូច្នេះហើយ អ្នកបម្រើនៃវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវការជាបន្ទាន់ដើម្បីបំបែកពួកគេទៅជាថ្នាក់ដាច់ដោយឡែក ហើយពាក្យថា "គីមីវិទ្យា" បានលេចចេញមក។

ទោះបីជាការពិតដែលថាគីមីវិទ្យាសរីរាង្គខ្លួនឯងជាវិទ្យាសាស្ត្របានបង្ហាញខ្លួនតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1828 (វាគឺនៅពេលនោះលោក Wöhler បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបំបែកអ៊ុយដោយការហួតអាម៉ូញ៉ូម cyanate) នៅឆ្នាំ 1807 Berzelius បានណែនាំពាក្យដំបូងនៅក្នុងនាមវចនានុក្រមគីមីសរីរាង្គសម្រាប់តែ:

សាខាគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាសារធាតុដែលបានមកពីសារពាង្គកាយ។

ជំហានសំខាន់បន្ទាប់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាសរីរាង្គគឺទ្រឹស្តីនៃ valency ដែលត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1857 ដោយ Kekule និង Cooper និងទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដោយលោក Butlerov ពីឆ្នាំ 1861 ។ សូម្បីតែពេលនោះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចាប់ផ្តើមរកឃើញថា កាបូនគឺ tetravalent និងអាចបង្កើតជាច្រវាក់បាន។

ជាទូទៅ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក វិទ្យាសាស្ត្របានជួបប្រទះនឹងភាពចលាចល និងភាពចលាចលជាប្រចាំ ដោយសារទ្រឹស្តីថ្មី ការរកឃើញនៃខ្សែសង្វាក់ និងសមាសធាតុ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យគីមីសរីរាង្គអាចអភិវឌ្ឍយ៉ាងសកម្មផងដែរ។

វិទ្យាសាស្រ្តខ្លួនឯងបានលេចឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាវឌ្ឍនភាពវិទ្យាសាស្ត្រនិងបច្ចេកវិទ្យាមិនអាចនៅស្ងៀមបានទេ។ គាត់បានបន្តដើរដោយទាមទារដំណោះស្រាយថ្មី។ ហើយនៅពេលដែល tar ធ្យូងថ្មលែងមានគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ មនុស្សគ្រាន់តែត្រូវបង្កើតការសំយោគសរីរាង្គថ្មីមួយ ដែលនៅទីបំផុតបានរីកចម្រើនទៅជាការរកឃើញសារធាតុសំខាន់មិនគួរឱ្យជឿ ដែលនៅតែមានតម្លៃថ្លៃជាងមាស - ប្រេង។ និយាយអីញ្ចឹង វាគឺជាអរគុណចំពោះគីមីវិទ្យាសរីរាង្គដែល "កូនស្រី" របស់នាងបានកើតមក - វិទ្យាសាស្ត្រដែលត្រូវបានគេហៅថា "គីមីវិទ្យា" ។

ប៉ុន្តែនេះគឺជារឿងខុសគ្នាទាំងស្រុង ដែលអ្នកអាចសិក្សាដោយខ្លួនឯងបាន។ បន្ទាប់ យើងស្នើឱ្យអ្នកមើលវីដេអូវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយមអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គសម្រាប់អត់ចេះសោះ៖

ជាការប្រសើរណាស់ ប្រសិនបើអ្នកមិនមានពេល ហើយត្រូវការជំនួយជាបន្ទាន់ អ្នកជំនាញអ្នកតែងតែដឹងពីកន្លែងដែលត្រូវរកពួកគេ។

1.1 ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ :

ទ្រឹស្តីរបស់ Butlerov គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ហើយបានរួមចំណែកដល់ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សរបស់វា។ ដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តី A.M. Butlerov បានពន្យល់ពីបាតុភូតនេះ។ isomerism, បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃ isomers ផ្សេងៗ និងទទួលបានមួយចំនួននៃពួកវាជាលើកដំបូង។ ដូច្នេះជាលើកដំបូងដែលគាត់បានពិសោធន៍បង្ហាញពីភាពខុសគ្នារវាង butane (C 4 H 10) និង isobutane (C 4 H 10) ទោះបីជារូបមន្តម៉ូលេគុលធម្មតាក៏ដោយ។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តី A.M. Butlerov មានដូចខាងក្រោម៖

1. នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុមានលំដាប់ជាក់លាក់នៃការភ្ជាប់អាតូមដែលត្រូវបានគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធ។

2. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។

ដើម្បីពន្យល់ពីបទប្បញ្ញត្តិទាំងនេះ យើងអាចលើកឡើងពីការពិតដែលថាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលំដាប់នៃការរៀបចំអាតូមនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិថ្មី។ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុនៃសារធាតុ C 2 H 6 O ត្រូវគ្នានឹងសមាសធាតុពីរផ្សេងគ្នាគឺ ឌីមេទីលអេធើរ (CH 3 -O - CH 3) និងជាតិអាល់កុលអេទីល (C 2 H 5 OH) ។

3. រចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នាដែលមានសមាសភាពដូចគ្នានិងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយបណ្តាលឱ្យបាតុភូតនៃ isomerism ។

4. លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលប្រែប្រួលអាស្រ័យលើអាតូមដែលពួកវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលនេះ។

1.2 ប្រភេទនៃ isomerism ។

· isomerism- បាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុដែលមានសមាសធាតុដូចគ្នា (រូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា) ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូមឺរ. ដោយសារតែភាពចម្រុះនៃសារធាតុសរីរាង្គ មានប្រភេទជាច្រើននៃ isomerism ។ នេះគឺជាពួកគេមួយចំនួន៖

· Isomerism នៃគ្រោងកាបូន (រចនាសម្ព័ន្ធ isomerism) ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ខ្សែសង្វាក់កាបូនអាចជាលីនេអ៊ែរ ឬបែក។

ឧទាហរណ៍៖ n - butane (លីនេអ៊ែរ)

អ៊ីសូប៊ូតាន; 2 មេទីលប្រូផេន (សាខា)

អាតូមកាបូនដែលបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាអាចជាបឋម អនុវិទ្យាល័យ ទីបី និងបួន។

បឋមសិក្សាអាតូមកាបូន (I) ត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅអាតូមកាបូនជិតខាងមួយ អនុវិទ្យាល័យអាតូម (II) - រៀងគ្នាជាមួយពីរ, ឧត្តមសិក្សាអាតូម (III) - ជាមួយអាតូមកាបូនបី និង quaternary - ជាមួយបួន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល 2 - methylbutane អាតូមកាបូនដែលត្រូវបានពិចារណាត្រូវបានបង្ហាញ។

· Isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងច្រើន។

butene-1 ,

· Isomerism នៃស៊េរី homologous (អន្តរប្រភេទ) ។

ម៉ូលេគុលដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូន ឧទាហរណ៍ alkadienes និង alkynes មានរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា ប៉ុន្តែខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ហើយជាលទ្ធផលនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

Butadiene ១, ៣

butin-1 ។

· ធរណីមាត្រ isomerism (លំហ) ។

លក្ខណៈនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេមួយ ឬច្រើន។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាចំណងទ្វេជាយន្តហោះ នោះសារធាតុជំនួសដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនតាមបណ្តោយចំណងទ្វេ មានទីតាំងខុសគ្នាទាក់ទងនឹងយន្តហោះនៃចំណងទ្វេ។


ស៊ីសប៊ីតទីន - ២ ត្រេកត្រអាល។ប៊ីតទីន - ២

ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល butene-2 ​​​​ក្រុម CH 3 អាចមានទីតាំងនៅផ្នែកម្ខាងនៃយន្តហោះចំណងទ្វេក្នុង ស៊ីស- isomer ឬនៅលើជ្រុងផ្ទុយគ្នានៅក្នុង ត្រេកត្រអាល។- អ៊ីសូមឺរ។

1.3 ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ

ម៉ូលេគុលសរីរាង្គដ៏សាមញ្ញបំផុតគឺអ៊ីដ្រូកាបូន ពួកគេបានទទួលឈ្មោះព្រោះវាមានតែកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីដ្រូកាបូនគឺជាបុព្វបុរសនៃថ្នាក់ផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ចាត់ថ្នាក់សារធាតុសរីរាង្គដោយវត្តមាន និងលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ អាស្រ័យលើលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នេះ សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជា acyclic ដែលមិនមានច្រវាក់បិទជិតនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល និង carbocyclic ដែលមានច្រវាក់បែបនេះ (វដ្ត) នៅក្នុងម៉ូលេគុល (សូមមើលដ្យាក្រាម) ។

នៅក្នុងសៀវភៅណែនាំនេះ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត មិនឆ្អែត និងក្លិនក្រអូប នឹងត្រូវបានពិចារណាយ៉ាងលម្អិត ចាប់តាំងពីគន្លឹះនៃការយល់ដឹងអំពីគីមីសរីរាង្គទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងការរួមផ្សំនៃវត្ថុសាមញ្ញៈ ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុសរីរាង្គ គំរូនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងពួកគេ។ ជាទូទៅ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រភេទសារធាតុដែលត្រូវបានពិចារណាត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងតារាងទី 1 ។

តារាងទី 1

តារាងសង្ខេបនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (អ៊ីដ្រូកាបូន) និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

គីមីសរីរាង្គ

គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

គីមីសរីរាង្គ – គឺជាសាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាពីសមាសធាតុនៃកាបូន. កាបូនមានភាពលេចធ្លោក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់ដែលអាតូមរបស់វាអាចភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងខ្សែសង្វាក់វែងៗ ឬជារង្វង់។ វាគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនេះដែលអនុញ្ញាតឱ្យកាបូនបង្កើតសមាសធាតុរាប់លានដែលត្រូវបានសិក្សាដោយគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់ A.M. Butlerov ។

ទ្រឹស្តីទំនើបនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលពន្យល់ទាំងចំនួនដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុទាំងនេះលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។ វាក៏បញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញនូវគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីឆ្នើម A.M. Butlerov ។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះ (ជួនកាលគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធ)៖

1) អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយដោយចំណងគីមីយោងទៅតាម valent របស់ពួកគេ;

2) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយសមាសភាពគុណភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយរចនាសម្ព័ន្ធ និងឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូម។

3) ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ អ្នកអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា និងដោយរចនាសម្ព័ន្ធ - លក្ខណៈសម្បត្តិ។

ផលវិបាកដ៏សំខាន់មួយនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគឺការសន្និដ្ឋានថាសមាសធាតុសរីរាង្គនីមួយៗត្រូវតែមានរូបមន្តគីមីមួយដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ការ​សន្និដ្ឋាន​នេះ​បាន​បញ្ជាក់​ជា​ទ្រឹស្ដី​អំពី​បាតុភូត​ដែល​គេ​ស្គាល់​ថា​ពេល​នោះ​ isomerism, - អត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលមានសមាសធាតុម៉ូលេគុលដូចគ្នាប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។

អ៊ីសូមឺរ– សារធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ. អត្ថិភាពនៃ isomers តម្រូវឱ្យប្រើមិនត្រឹមតែរូបមន្តម៉ូលេគុលសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីសូម័រនីមួយៗ។ នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ ចំណង covalent ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាចុច។ សញ្ញានីមួយៗមានន័យថាគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុល។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ - រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយគិតគូរពីចំណងគីមី.

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ.

ដើម្បីចាត់ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គតាមប្រភេទ និងបង្កើតឈ្មោះរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកគ្រោងឆ្អឹងកាបូន និងក្រុមមុខងារ។

គ្រោងឆ្អឹងកាបូនតំណាង លំដាប់នៃអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់គីមី។

ប្រភេទនៃគ្រោងឆ្អឹង. គ្រោងឆ្អឹងកាបូនត្រូវបានបែងចែកជា អាសុីក្លីក(មិនមានវដ្ត) , វដ្ត និង heterocyclic ។

ក្នុង​គ្រោង​ឆ្អឹង​ប្រភេទ Heterocyclic អាតូម​មួយ​ឬ​ច្រើន​ផ្សេង​ទៀត​ក្រៅពី​កាបូន​ត្រូវ​បាន​បញ្ចូល​ក្នុង​វដ្ដ​កាបូន។ នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងកាបូនខ្លួនឯង អាតូមកាបូននីមួយៗត្រូវតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនអាតូមកាបូនដែលជាប់ទាក់ទងគីមី។ ប្រសិនបើអាតូមកាបូនដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនមួយ នោះវាត្រូវបានគេហៅថាបឋមដោយមានពីរ - អនុវិទ្យាល័យ បី - ទីបី - ទីបួន និងបួន - បួន។

ដោយសារអាតូមកាបូនអាចបង្កើតរវាងខ្លួនវាមិនត្រឹមតែនៅលីវប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានចំណងច្រើន (ទ្វេ និងបី) បន្ទាប់មក សមាសធាតុដែលមានចំណង C-C តែមួយត្រូវបានគេហៅថា សម្បូរ, សមាសធាតុដែលមានចំណងច្រើនត្រូវបានគេហៅថា មិនឆ្អែត.

អ៊ីដ្រូកាបូន– សមាសធាតុដែលអាតូមកាបូនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនតែប៉ុណ្ណោះ.

អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានទទួលស្គាល់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គថាជាបុព្វបុរស។ សមាសធាតុជាច្រើនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលទទួលបានដោយការណែនាំក្រុមមុខងារទៅក្នុងពួកវា។

ក្រុមមុខងារ. សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន បន្ថែមពីលើអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន មានអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត (មិនរាប់បញ្ចូលក្នុងគ្រោងឆ្អឹង)។ អាតូមទាំងនេះ ឬក្រុមរបស់ពួកគេ ដែលភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថា ក្រុមមុខងារ។

ក្រុមមុខងារប្រែទៅជាលក្ខណៈពិសេសចុងក្រោយយោងទៅតាមសមាសធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់មួយឬផ្សេងទៀត។

ក្រុមមុខងារសំខាន់បំផុត

ក្រុមមុខងារ

ថ្នាក់តភ្ជាប់

ការកំណត់

ចំណងជើង

F, -Cl, -Br, -I

ដេរីវេនៃ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន

អ៊ីដ្រូស៊ីល

ជាតិអាល់កុល, phenols

កាបូនអ៊ីល

អាល់ឌីអ៊ីត, ខេតូន

កាបូអ៊ីល

អាស៊ីត carboxylic

ក្រុមអាមីណូ

ក្រុម nitro

សមាសធាតុ nitro

ស៊េរី homologous. គំនិតនៃស៊េរី homologous មានប្រយោជន៍សម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ស៊េរី homologous បង្កើតសមាសធាតុដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយក្រុម -CH 2 និងមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា។ក្រុម CH 2 ត្រូវបានគេហៅថា ភាព​ខុស​គ្នា​ដូច​គ្នា​ .

ឧទាហរណ៏នៃស៊េរី homologous គឺជាស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត (អាល់កាន) ។ អ្នកតំណាងដ៏សាមញ្ញបំផុតរបស់វាគឺមេតាន CH 4 ។ ភាពដូចគ្នានៃមេតានគឺ៖ អេតាន C 2 H 6, propane C 3 H 8, butane C 4 H 10, pentane C 5 H 12, hexane C 6 H 14, heptane C 7 H 16 ជាដើម។ រូបមន្តនៃភាពដូចគ្នាជាបន្តបន្ទាប់ណាមួយ អាចទទួលបានដោយការបន្ថែមទៅរូបមន្តនៃភាពខុសគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូនពីមុន។

សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលនៃសមាជិកទាំងអស់នៃស៊េរី homologous អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តទូទៅមួយ។ សម្រាប់ស៊េរីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដែលត្រូវបានពិចារណា រូបមន្តបែបនេះនឹងមាន C n H 2n + 2ដែល n ជាចំនួនអាតូមកាបូន។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ. នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃ IUPAC (IUPAC - សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត) ត្រូវបានទទួលស្គាល់។

យោងតាមច្បាប់របស់ IUPAC ឈ្មោះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃខ្សែសង្វាក់សំខាន់ដែលបង្កើតជាឫសគល់នៃពាក្យ និងឈ្មោះនៃមុខងារដែលប្រើជាបុព្វបទ ឬបច្ច័យ។

សម្រាប់ការសាងសង់ត្រឹមត្រូវនៃឈ្មោះវាចាំបាច់ត្រូវជ្រើសរើសខ្សែសង្វាក់សំខាន់និងលេខអាតូមកាបូននៅក្នុងវា។

ការដាក់លេខនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់សំខាន់ចាប់ផ្តើមពីចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់ដែលខិតទៅជិតក្រុមដែលមានវ័យចំណាស់។ ប្រសិនបើមានលទ្ធភាពបែបនេះជាច្រើន នោះលេខរៀងត្រូវបានអនុវត្តតាមរបៀបដែលចំណងច្រើន ឬសារធាតុជំនួសផ្សេងទៀតដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលទទួលបានចំនួនតូចបំផុត។

នៅក្នុងសមាសធាតុ carbocyclic លេខរៀងចាប់ផ្តើមពីអាតូមកាបូនដែលក្រុមលក្ខណៈខ្ពស់បំផុតស្ថិតនៅ។ ប្រសិនបើក្នុងករណីនេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការជ្រើសរើសលេខរៀងតែមួយគត់នោះ វដ្ដត្រូវបានដាក់លេខ ដូច្នេះអ្នកជំនួសមានលេខតូចបំផុត។

នៅក្នុងក្រុមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនស៊ីក្លូ អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូបត្រូវបានសម្គាល់ជាពិសេស ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃរង្វង់ benzene នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ អ្នកតំណាងដ៏ល្បីមួយចំនួននៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមានឈ្មោះមិនសំខាន់ ការប្រើប្រាស់ដែលត្រូវបានអនុញ្ញាតដោយច្បាប់ IUPAC៖ benzene, toluene, phenol, benzoic acid ។

C 6 H 5 - រ៉ាឌីកាល់ដែលបង្កើតឡើងពី benzene ត្រូវបានគេហៅថា phenyl មិនមែន benzyl ។ Benzyl គឺជា C 6 H 5 CH 2 - រ៉ាឌីកាល់ដែលបង្កើតឡើងពី toluene ។

ការផ្សំឈ្មោះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ. មូលដ្ឋាននៃឈ្មោះនៃសមាសធាតុគឺជាឫសនៃពាក្យ ដែលបង្ហាញពីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតជាមួយនឹងចំនួនអាតូមដូចគ្នាទៅនឹងខ្សែសង្វាក់មេ ( meth-, et-, prop-, but-, pent: hex-ល។ ) បន្ទាប់មកធ្វើតាមបច្ច័យដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការតិត្ថិភាព -enប្រសិនបើមិនមានចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល -enនៅក្នុងវត្តមាននៃចំណងទ្វេនិង - ក្នុងសម្រាប់ចំណងបីដង (ឧទាហរណ៍ pentane, pentene, pentene)។ ប្រសិនបើមានចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះចំនួននៃចំណងបែបនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងបច្ច័យ៖ - ឌី en, - បី en ហើយ​បន្ទាប់​ពី​បច្ច័យ ទីតាំង​នៃ​ចំណង​ច្រើន​ត្រូវ​តែ​បង្ហាញ​ជា​លេខ​អារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ butene-1, butene-2, butadiene-1.3):

លើសពីនេះ ឈ្មោះនៃក្រុមលក្ខណៈចាស់ជាងគេនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានដាក់ក្នុងបច្ច័យ ដែលបង្ហាញពីទីតាំងរបស់វាជាមួយនឹងលេខ។ សារធាតុជំនួសផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់ដោយបុព្វបទ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេមិនត្រូវបានចុះបញ្ជីតាមលំដាប់អតីតភាពទេ ប៉ុន្តែតាមអក្ខរក្រម។ ទីតាំងរបស់ជំនួសត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខបុព្វបទ ឧទាហរណ៍៖ 3 - មេទីល; 2 -chlorine ។ល។ ប្រសិនបើមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នាបេះបិទជាច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះលេខរបស់ពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅពីមុខឈ្មោះក្រុមដែលត្រូវគ្នា (ឧទាហរណ៍។ ឌី methyl-, trichloro- ជាដើម) ។ លេខទាំងអស់នៅក្នុងឈ្មោះម៉ូលេគុលត្រូវបានបំបែកចេញពីពាក្យដោយសហសញ្ញា និងពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយសញ្ញាក្បៀស។ រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន។

កំណត់រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖

រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត៖

រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប៖

ចូរយើងយកការតភ្ជាប់ខាងក្រោមជាឧទាហរណ៍៖

1) ជម្រើសនៃខ្សែសង្វាក់គឺមិនច្បាស់លាស់ដូច្នេះឫសនៃពាក្យគឺ pent; បន្តដោយបច្ច័យ − នបង្ហាញពីវត្តមាននៃចំណងច្រើន;

2) លំដាប់នៃលេខផ្តល់ក្រុមខ្ពស់បំផុត (-OH) ជាមួយនឹងចំនួនតូចបំផុត;

3) ឈ្មោះពេញនៃបរិវេណបញ្ចប់ដោយបច្ច័យតំណាងក្រុមជាន់ខ្ពស់ (ក្នុងករណីនេះបច្ច័យ - អូល។បង្ហាញពីវត្តមានរបស់ក្រុម hydroxyl); ទីតាំងនៃចំណងទ្វេ និងក្រុម hydroxyl ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខ។

ដូច្នេះសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា penten-4-ol-2 ។

នាមត្រកូលគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃឈ្មោះប្រវត្តិសាស្ត្រដែលមិនមែនជាប្រព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (ឧទាហរណ៍៖ អាសេតូន អាស៊ីតអាសេទិក ហ្វមម៉ាលឌីអ៊ីត ជាដើម)។

Isomerism ។

វាត្រូវបានបង្ហាញខាងលើថាសមត្ថភាពនៃអាតូមកាបូនដើម្បីបង្កើតចំណង covalent បួនរួមទាំងអាតូមកាបូនផ្សេងទៀតបើកលទ្ធភាពនៃអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុជាច្រើននៃសមាសធាតុធាតុដូចគ្នា - isomers ។ isomers ទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរថ្នាក់ធំ - isomers រចនាសម្ព័ន្ធនិង isomers លំហ។

រចនាសម្ព័ន្ធ ហៅថា isomers ដែលមានលំដាប់ផ្សេងគ្នានៃការតភ្ជាប់អាតូម។

isomers លំហមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នានៅលើអាតូមកាបូននីមួយៗ និង ខុសគ្នាតែក្នុងការរៀបចំទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេនៅក្នុងលំហ.

isomers រចនាសម្ព័ន្ធ. យោងតាមការចាត់ថ្នាក់ខាងលើនៃសមាសធាតុសរីរាង្គតាមប្រភេទ ក្រុមបីត្រូវបានសម្គាល់ក្នុងចំណោម isomers រចនាសម្ព័ន្ធ៖

1) សមាសធាតុដែលខុសគ្នានៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង:

2) សមាសធាតុដែលខុសគ្នានៅក្នុងទីតាំងនៃសារធាតុជំនួស ឬចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

3) សមាសធាតុដែលមានក្រុមមុខងារផ្សេងៗ និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ៖

isomers លំហ(ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមឺរ) ។ Stereoisomers អាចចែកចេញជាពីរប្រភេទគឺ Geometric isomers និង optical isomers ។

ធរណីមាត្រ isomerismលក្ខណៈនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេ ឬវដ្ត។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលបែបនេះ ជាញឹកញាប់អាចគូរប្លង់តាមលក្ខខណ្ឌតាមរបៀបដែលសារធាតុជំនួសនៅលើអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នាអាចនៅម្ខាង (cis-) ឬនៅម្ខាង (trans-) នៃយន្តហោះនេះ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរការតំរង់ទិសនៃសារធាតុជំនួសទាំងនេះទាក់ទងទៅនឹងយន្តហោះគឺអាចធ្វើទៅបានតែដោយសារតែការបំបែកនៃចំណងគីមីមួយ នោះគេនិយាយអំពីវត្តមានរបស់អ៊ីសូមធរណីមាត្រ។ អ៊ីសូមធរណីមាត្រមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។

ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។.

អាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយទទួលឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានបញ្ជូនជាចម្បងតាមរយៈប្រព័ន្ធនៃចំណង covalent ដោយមានជំនួយពីអ្វីដែលហៅថាឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិច។

ឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិចគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលក្រោមឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួស។

អាតូម​ដែល​ចង​ភ្ជាប់​ដោយ​ចំណង​ប៉ូល​មាន​បន្ទុក​មួយ​ផ្នែក ដែល​តំណាង​ដោយ​អក្សរ​ក្រិក delta (δ)។ អាតូមដែល "ទាញ" ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង δ ក្នុងទិសដៅរបស់វាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន δ − ។ នៅពេលពិចារណាអាតូមមួយគូដែលភ្ជាប់ដោយចំណង covalent អាតូម electronegative កាន់តែច្រើនត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង។ ដៃគូ δ-bond របស់វានឹងមានឱនភាពដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងស្មើគ្នា ពោលគឺ បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ + ហើយនឹងត្រូវបានគេហៅថាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងតាមបណ្តោយខ្សែសង្វាក់នៃ σ-bonds ត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពល inductive ហើយត្រូវបានតាងដោយ I.

ឥទ្ធិពល inductive ត្រូវបានបញ្ជូនតាមរយៈសៀគ្វីជាមួយនឹងការសើម។ ទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃ σ-bonds ទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញត្រង់។

អាស្រ័យលើថាតើដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីអាតូមកាបូនដែលបានពិចារណា ឬចូលទៅជិតវា ឥទ្ធិពលអាំងឌុចទ័ត្រូវបានគេហៅថាអវិជ្ជមាន (-I) ឬវិជ្ជមាន (+I) ។ សញ្ញា និងទំហំនៃឥទ្ធិពល inductive ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងសំណួរ និងក្រុមដែលបណ្តាលឱ្យវា។

សារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុង i.e. អាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង σ ពីអាតូមកាបូនបង្ហាញពីឥទ្ធិពលអវិជ្ជមាន (−I effect) ។

សារធាតុជំនួសអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ពោលគឺ អាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមកាបូន បង្ហាញពីឥទ្ធិពលវិជ្ជមាន (+ I-effect) ។

I-effect ត្រូវបានបង្ហាញដោយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន aliphatic ពោលគឺ រ៉ាឌីកាល់អាល់គីល (មេទីល អេទីល ជាដើម)។

ក្រុមមុខងារភាគច្រើនបង្ហាញ -I-effect: halogens ក្រុមអាមីណូ hydroxyl ក្រុម carbonyl ក្រុម carboxyl ។

ឥទ្ធិពល inductive ក៏បង្ហាញដោយខ្លួនវាផងដែរនៅក្នុងករណីនៅពេលដែលអាតូមកាបូនដែលបានផ្សារភ្ជាប់ខុសគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល propene ក្រុម methyl បង្ហាញ + I-effect ចាប់តាំងពីអាតូមកាបូននៅក្នុងវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាព sp3-hybrid ហើយអាតូម sp2-hybridized (មានចំណងទ្វេរដង) ដើរតួជាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង ចាប់តាំងពីវា មាន electronegativity ខ្ពស់ជាង៖

នៅពេលដែលឥទ្ធិពល inductive នៃក្រុម methyl ត្រូវបានផ្ទេរទៅចំណងទ្វេរដង ទំនាក់ទំនង π-bond ត្រូវបានប៉ះពាល់ជាបឋម។

ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួសលើការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលបញ្ជូនតាមរយៈ π bonds ត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពល mesomeric (M) ។ ឥទ្ធិពល mesomeric ក៏អាចអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមានផងដែរ។ នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធវាត្រូវបានតំណាងដោយព្រួញកោងដែលចាប់ផ្តើមនៅកណ្តាលនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនិងបញ្ចប់នៅកន្លែងដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរ។

វត្តមាននៃឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិចនាំឱ្យមានការបែងចែកឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងរូបរាងនៃការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែកលើអាតូមនីមួយៗ។ នេះកំណត់ប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុល។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ

- ការចាត់ថ្នាក់តាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងភាគល្អិតប្រតិកម្ម។ ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មទាំងនេះ ក្រុមធំពីរអាចត្រូវបានសម្គាល់ - រ៉ាឌីកាល់ និងអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់ - ទាំងនេះគឺជាដំណើរការដែលដំណើរការជាមួយនឹងការប្រេះឆា homolytic នៃចំណង covalent ។នៅក្នុងការប្រេះស្រាំ homolytic អេឡិចត្រុងមួយគូដែលបង្កើតជាចំណងត្រូវបានបែងចែកតាមរបៀបដែលភាគល្អិតដែលបានបង្កើតឡើងនីមួយៗទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ។ ជាលទ្ធផលនៃការបែកបាក់ homolytic រ៉ាឌីកាល់សេរីត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អាតូមអព្យាក្រឹត ឬភាគល្អិតដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងត្រូវបានគេហៅថារ៉ាឌីកាល់សេរី។

ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ូដ- ទាំងនេះគឺជាដំណើរការដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបំបែក heterolytic នៃចំណង covalent នៅពេលដែលចំណងអេឡិចត្រុងទាំងពីរនៅជាមួយមួយនៃភាគល្អិតដែលបានចងពីមុន។:

ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង heterolytic ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានទទួល: nucleophilic និង electrophilic ។

ភាគល្អិត nucleophilic (nucleophile) គឺជាភាគល្អិតដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ ដោយសារតែគូនៃអេឡិចត្រុង nucleophile អាចបង្កើតចំណង covalent ថ្មី។

ភាគល្អិតអេឡិចត្រូហ្វីលីក (អេឡិចត្រូហ្វីល) គឺជាភាគល្អិតដែលមានកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅដែលមិនបំពេញ។ អេឡិចត្រុងតំណាងឱ្យគន្លងដែលមិនបំពេញ និងទំនេរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែអេឡិចត្រុងនៃភាគល្អិតដែលវាធ្វើអន្តរកម្ម។.

- ការចាត់ថ្នាក់តាមសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដំបូង និងផលិតផលប្រតិកម្ម។នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ទុកថាទាក់ទងទៅនឹងអាតូមកាបូន (ឬអាតូម) ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ ប្រភេទនៃការបំប្លែងទូទៅបំផុតគឺ៖

ការចូល

ការជំនួស

ការបំបែក (ការលុបបំបាត់)

វត្ថុធាតុ polymerization

អនុលោមតាមអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ក្លរីននៃមេតានដោយសកម្មភាពនៃពន្លឺត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាការជំនួសរ៉ាឌីកាល់ ការបន្ថែម halogens ទៅ alkenes ជាការបន្ថែម electrophilic និង hydrolysis នៃ alkyl halides ជាការជំនួស nucleophilic ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង