ក្លរីន(lat. Chlorum), Cl ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev លេខអាតូមិក 17 ម៉ាស់អាតូម 35.453; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ halogen ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0°C, 0.1 MN/m 2, ឬ 1 kgf/cm 2) ឧស្ម័នលឿងបៃតងជាមួយនឹងក្លិនមុតស្រួច។ ក្លរីនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរគឺ 35 Cl (75.77%) និង 37 Cl (24.23%) ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មដែលទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិតដែលមានលេខម៉ាស់ 31-47 ជាពិសេស៖ 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត (T ½) រៀងគ្នា 0.31; ២.៥; 1.56 វិ; 3.1 10 5 ឆ្នាំ; 37.3, 55.5 និង 1.4 នាទី 36 Cl និង 38 Cl ត្រូវបានប្រើជាដាន។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ក្លរីនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1774 ដោយ K. Scheele ដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ pyrolusite MnO 2 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1810 ជីដាវីបានបង្កើតឡើងថាក្លរីនគឺជាធាតុមួយហើយដាក់ឈ្មោះវាថាក្លរីន (មកពីភាសាក្រិច chloros - លឿងបៃតង) ។ នៅឆ្នាំ 1813 J.L. Gay-Lussac បានស្នើសុំឈ្មោះក្លរីនសម្រាប់ធាតុនេះ។

ការចែកចាយក្លរីននៅក្នុងធម្មជាតិ។ក្លរីនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិតែក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ មាតិកាជាមធ្យមនៃក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដី (ក្លាក) គឺ 1.7 · 10 -2% ដោយម៉ាស់នៅក្នុងថ្មអាសុីត - ថ្មក្រានីតនិងផ្សេងទៀត 2.4 · 10 -2 នៅក្នុងមូលដ្ឋាននិងជ្រុល 5 · 10 -3 ។ ការធ្វើចំណាកស្រុកទឹកដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដី។ នៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង Cl - វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមហាសមុទ្រពិភពលោក (1.93%) ទឹកប្រៃក្រោមដី និងបឹងអំបិល។ ចំនួននៃសារធាតុរ៉ែផ្ទាល់ខ្លួន (ជាចម្បងក្លរីតធម្មជាតិ) គឺ 97 ដែលសំខាន់គឺ halite NaCl (អំបិលថ្ម) ។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃប៉ូតាស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមក្លរីត និងក្លរីតចម្រុះត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ៖ ស៊ីលវីន KCl, ស៊ីលវីន (Na,K)Cl, carnalite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl 2 6H 2 O នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រ នៃផែនដីការផ្គត់ផ្គង់ HCl ដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើងទៅផ្នែកខាងលើនៃសំបកផែនដីគឺមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យ។

លក្ខណៈរូបវន្តនៃក្លរីន។ក្លរីនមាន t bp -34.05°C, t pl -101°C ។ ដង់ស៊ីតេនៃក្លរីនឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ 3.214 ក្រាម / លីត្រ; ចំហាយឆ្អែតនៅ 0 ° C 12.21 ក្រាម / លីត្រ; ក្លរីនរាវនៅចំណុចរំពុះ 1.557 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3; ក្លរីនរឹងនៅ -102°C 1.9 g/cm 3 . សម្ពាធចំហាយឆ្អែតនៃក្លរីននៅ 0°C 0.369; នៅ 25°C 0.772; នៅ 100 ° C 3.814 MN / m 2 ឬ 3.69 រៀងគ្នា; ៧.៧២; 38.14 kgf/cm ២. កំដៅនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា 90.3 kJ / គីឡូក្រាម (21.5 cal / g); កំដៅនៃចំហាយ 288 kJ / គីឡូក្រាម (68.8 cal / g); សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័ននៅសម្ពាធថេរ 0.48 kJ / (kg K) ។ កម្រិតសំខាន់នៃក្លរីន៖ សីតុណ្ហភាព ១៤៤°C សម្ពាធ ៧.៧២ MN/m2 (77.2 kgf/cm2) ដង់ស៊ីតេ 573 g/l បរិមាណជាក់លាក់ 1.745 · 10 -3 l/g ។ ភាពរលាយ (ក្នុងក្រាម / លីត្រ) ក្លរីននៅសម្ពាធផ្នែកនៃ 0.1 MN / m 2 ឬ 1 kgf / សង់ទីម៉ែត្រ 2 ក្នុងទឹក 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 (70 ° C); នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 300 ក្រាម / លីត្រ NaCl 1.42 (30 ° C), 0.64 (70 ° C) ។ នៅក្រោម 9.6 ° C នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, chlorine hydrates នៃសមាសភាពអថេរ Cl 2 ·nH 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង (ដែល n = 6-8); ទាំងនេះ​គឺជា​គ្រីស្តាល់​ពណ៌​លឿង​នៃ​សមាស​ធាតុ​គូប ដែល​រលាយ​នៅពេល​សីតុណ្ហភាព​ឡើង​ដល់​ក្លរីន និង​ទឹក។ ក្លរីនរលាយបានល្អនៅក្នុង TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គមួយចំនួន (ជាពិសេសនៅក្នុង hexane C 6 H 14 និងកាបូន tetrachloride CCl 4) ។ ម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ diatomic (Cl 2) ។ កម្រិតនៃការបំបែកកម្ដៅនៃ Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl នៅ 1000 K គឺ 2.07 10 -4%, នៅ 2500 K 0.909% ។

លក្ខណៈគីមីនៃក្លរីន។ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូម Cl 3s 2 Зр 5 ។ ដោយអនុលោមតាមនេះក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1, +1, +3, +4, +5, +6 និង +7 ។ កាំកូវ៉ាលេននៃអាតូមគឺ 0.99Å, កាំអ៊ីយ៉ុងនៃ Cl គឺ 1.82Å, ទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក្លរីនគឺ 3.65 eV និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺ 12.97 eV ។

គីមីក្លរីនគឺសកម្មខ្លាំងណាស់ វារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (ដោយខ្លះតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម ឬនៅពេលដែលកំដៅ) និងជាមួយលោហៈមិនមែន (លើកលែងតែកាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ឧស្ម័នអសកម្ម) បង្កើតជាក្លរីតដែលត្រូវគ្នា មានប្រតិកម្ម។ ជាមួយនឹងសមាសធាតុជាច្រើន ជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត និងចូលរួមជាមួយសមាសធាតុមិនឆ្អែត។ ក្លរីនផ្លាស់ទីលំនៅ bromine និង iodine ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ; ពីសមាសធាតុនៃក្លរីនជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះវាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយហ្វ្លុយអូរីន។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃដាននៃសំណើមមានអន្តរកម្មជាមួយក្លរីនជាមួយនឹងការបញ្ឆេះលោហៈភាគច្រើនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីនស្ងួតតែនៅពេលដែលកំដៅ។ ដែកថែបក៏ដូចជាលោហធាតុមួយចំនួនមានភាពធន់នឹងក្លរីនស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាពទាប ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតឧបករណ៍ និងកន្លែងស្តុកទុកសម្រាប់ក្លរីនស្ងួត។ ផូស្វ័របញ្ឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសនៃក្លរីនបង្កើត РCl 3 ហើយនៅពេលមានក្លរីនបន្ថែមទៀត - РCl 5 ; ស្ពាន់ធ័រជាមួយក្លរីននៅពេលដែលកំដៅផ្តល់ S 2 Cl 2 SCl 2 និង S n Cl m ផ្សេងទៀត។ អាសេនិច, អង់ទីម៉ូនី, ប៊ីស្មុត, ស្ត្រូនញ៉ូម, តេលូរីម ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយក្លរីន។ ល្បាយនៃក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនដុតដោយអណ្តាតភ្លើងគ្មានពណ៌ ឬលឿងបៃតង ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (នេះជាប្រតិកម្មសង្វាក់)។

សីតុណ្ហភាពអតិបរិមានៃអណ្តាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែនក្លរីនគឺ 2200 អង្សាសេ។ ល្បាយនៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលមានពី 5.8 ទៅ 88.5% H 2 គឺផ្ទុះ។

ក្លរីនបង្កើតជាអុកស៊ីតជាមួយនឹងអុកស៊ីដ៖ Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 ក៏ដូចជា hypochlorites (អំបិលអាស៊ីត hypochlorous) chlorites chlorates និង perchlorates ។ សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់នៃក្លរីនបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងងាយស្រួល។ ក្លរីនអុកស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរ និងអាចផ្ទុះដោយឯកឯង អ៊ីប៉ូក្លរីតរលួយយឺតៗក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក ក្លរ និង perchlorates អាចផ្ទុះក្រោមឥទ្ធិពលរបស់អ្នកចាប់ផ្តើម។

ក្លរីន​ក្នុង​ទឹក​ត្រូវ​បាន​បំប្លែង​ជា​អ៊ីដ្រូលីស៊ីត​បង្កើត​ជា​អាស៊ីត​អ៊ីដ្រូក្លរ និង​អ៊ីដ្រូក្លរ៖ Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl ។ នៅពេល chlorinating ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis នៅត្រជាក់ hypochlorites និង chlorides ត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O ហើយនៅពេលដែលកំដៅ - chlorates ។ ដោយក្លរីននៃជាតិកាល់ស្យូម hydroxide ស្ងួត សារធាតុ bleach ត្រូវបានទទួល។

នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន អាសូត trichloride ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងក្លរីននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ក្លរីនអាចជំនួសអ៊ីដ្រូសែន ឬបន្ថែមតាមរយៈចំណងច្រើន បង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានសារធាតុក្លរីនផ្សេងៗ។

ក្លរីនបង្កើតជាសមាសធាតុ interhalogen ជាមួយ halogens ផ្សេងទៀត។ ហ្វ្លុយអូរី ClF, ClF 3, ClF 3 មានប្រតិកម្មខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងបរិយាកាសនៃ ClF 3 រោមចៀមកញ្ចក់ឆេះដោយឯកឯង។ សមាសធាតុក្លរីនដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិងហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានគេស្គាល់ - ក្លរីនអុកស៊ីហ៊្លូរីតៈ ClO 3 F, ClO 2 F 3 ClOF, ClOF 3 និង fluorine perchlorate FClO 4 ។

ការទទួលបានក្លរីន។ក្លរីនបានចាប់ផ្តើមផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនៅឆ្នាំ 1785 ដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដ ឬ pyrolusite ។ នៅឆ្នាំ 1867 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស G. Deacon បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ផលិតក្លរីនដោយការកត់សុី HCl ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ចាប់តាំងពីចុងសតវត្សទី 19 - ដើមសតវត្សទី 20 ក្លរីនត្រូវបានផលិតដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួដែកអាល់កាឡាំង។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះផលិត 90-95% នៃក្លរីននៅលើពិភពលោក។ បរិមាណក្លរីនតិចតួចត្រូវបានទទួលដោយចៃដន្យនៅក្នុងការផលិតម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម សូដ្យូម និងលីចូម ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួរលាយ។ វិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous NaCl ត្រូវបានប្រើ: 1) នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដែលមាន cathode រឹងនិង diaphragm តម្រង porous; 2) នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដែលមាន cathode បារត។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តទាំងពីរក្លរីនឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើក្រាហ្វិចឬអុកស៊ីដ titanium-ruthenium anode ។ យោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តដំបូង អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ហើយដំណោះស្រាយនៃ NaOH និង NaCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលសូដា caustic ពាណិជ្ជកម្មត្រូវបានបំបែកដោយដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តទីពីរ សូដ្យូម amalgam ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើ cathode នៅពេលដែលវាត្រូវបាន decomposed ជាមួយទឹកសុទ្ធនៅក្នុងបរិធានដាច់ដោយឡែក ដំណោះស្រាយ NaOH អ៊ីដ្រូសែន និងបារតសុទ្ធត្រូវបានទទួល ដែលម្តងទៀតចូលទៅក្នុងការផលិត។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះផ្តល់ឱ្យ 1.125 តោននៃ NaOH ក្នុង 1 តោននៃក្លរីន។

អេឡិចត្រូលីតដ្យ៉ាហ្វ្រាមទាមទារការវិនិយោគដើមទុនតិចសម្រាប់ការផលិតក្លរីន និងផលិត NaOH ថោកជាង។ វិធីសាស្ត្រ cathode បារតផលិត NaOH ដ៏បរិសុទ្ធ ប៉ុន្តែការបាត់បង់បារតបំពុលបរិស្ថាន។

ការប្រើប្រាស់ក្លរីន។សាខាសំខាន់មួយនៃឧស្សាហកម្មគីមីគឺឧស្សាហកម្មក្លរីន។ បរិមាណសំខាន់នៃក្លរីនត្រូវបានដំណើរការនៅកន្លែងផលិតរបស់វាទៅជាសមាសធាតុដែលមានក្លរីន។ ក្លរីនត្រូវបានរក្សាទុក និងដឹកជញ្ជូនក្នុងទម្រង់រាវក្នុងស៊ីឡាំង ធុង ធុងផ្លូវដែក ឬក្នុងកប៉ាល់ដែលបំពាក់ជាពិសេស។ សម្រាប់ប្រទេសឧស្សាហកម្ម ការប្រើប្រាស់ក្លរីនប្រហាក់ប្រហែលខាងក្រោមគឺជាតួយ៉ាង៖ សម្រាប់ការផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្លរីន - ៦០-៧៥%; សមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានក្លរីន -១០-២០%; សម្រាប់ការ bleaching នៃ pulp និងក្រណាត់ - 5-15%; សម្រាប់តម្រូវការអនាម័យនិងក្លរីនទឹក - 2-6% នៃទិន្នផលសរុប។

ក្លរីនក៏ត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ក្លរីននៃរ៉ែមួយចំនួនដើម្បីទាញយកសារធាតុទីតាញ៉ូម នីអូប៊ីយ៉ូម ហ្សីកញ៉ូម និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

ក្លរីននៅក្នុងខ្លួនក្លរីនគឺជាធាតុមួយក្នុងចំនោមធាតុជីវសាស្ត្រ ដែលជាសមាសធាតុថេរនៃជាលិការុក្ខជាតិ និងសត្វ។ មាតិកានៃក្លរីននៅក្នុងរុក្ខជាតិ (ក្លរីនច្រើននៅក្នុង halophytes) - ពីរាប់ពាន់ភាគរយទៅភាគរយទាំងមូលនៅក្នុងសត្វ - ភាគដប់និងរយនៃភាគរយ។ តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃរបស់មនុស្សពេញវ័យក្នុងក្លរីន (2-4 ក្រាម) ត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយផលិតផលអាហារ។ ជាមួយនឹងអាហារ ក្លរីនជាធម្មតាត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់លើសក្នុងទម្រង់ជាសូដ្យូមក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមក្លរួ។ នំប៉័ង សាច់ និងផលិតផលទឹកដោះគោជាពិសេសសម្បូរទៅដោយក្លរីន។ នៅក្នុងសត្វ ក្លរីនគឺជាសារធាតុសកម្ម osmotically នៅក្នុងប្លាស្មាឈាម កូនកណ្តុរ សារធាតុរាវ cerebrospinal និងជាលិកាមួយចំនួន។ ដើរតួនាទីក្នុងការរំលាយអាហារអំបិលទឹក រួមចំណែកដល់ការរក្សាទឹកដោយជាលិកា។ បទប្បញ្ញត្តិនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងជាលិកាត្រូវបានអនុវត្តរួមជាមួយនឹងដំណើរការផ្សេងទៀតដោយការផ្លាស់ប្តូរការចែកចាយក្លរីនរវាងឈាមនិងជាលិកាផ្សេងទៀត។ ក្លរីនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបំប្លែងថាមពលនៅក្នុងរុក្ខជាតិដោយធ្វើឱ្យសកម្មទាំង phosphorylation អុកស៊ីតកម្ម និង photophosphorylation ។ ក្លរីនមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើការស្រូបយកអុកស៊ីសែនដោយឫស។ ក្លរីនគឺចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីហ្សែនក្នុងអំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគដោយ chloroplasts ដាច់ដោយឡែក។ ក្លរីនមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយសារធាតុចិញ្ចឹមភាគច្រើនសម្រាប់ការដាំដុះសិប្បនិម្មិតនៃរុក្ខជាតិ។ វាអាចទៅរួចដែលកំហាប់ក្លរីនទាបបំផុតគឺគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍរុក្ខជាតិ។

ការពុលក្លរីនអាចធ្វើទៅបាននៅក្នុងសារធាតុគីមី ម្សៅ និងក្រដាស វាយនភណ្ឌ ឧស្សាហកម្មឱសថ និងផ្សេងៗទៀត។ ក្លរីនធ្វើឱ្យរលាកភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក និងផ្លូវដង្ហើម។ ការឆ្លងមេរោគបន្ទាប់បន្សំជាធម្មតាចូលរួមជាមួយការផ្លាស់ប្តូររលាកបឋម។ ការពុលស្រួចស្រាវកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ។ ការស្រូបក្លរីនក្នុងកំហាប់មធ្យម និងទាប បណ្តាលឱ្យតឹងទ្រូង និងឈឺចាប់ក្នុងទ្រូង ក្អកស្ងួត ដកដង្ហើមលឿន ឈឺចាប់ក្នុងភ្នែក ក្រហាយទ្រូង ការកើនឡើងកម្រិតនៃ leukocytes ក្នុងឈាម សីតុណ្ហភាពរាងកាយ។ល។ , ប្រកាច់។ ក្នុងករណីស្រាល ការជាសះស្បើយកើតឡើងក្នុងរយៈពេល 3-7 ថ្ងៃ។ ជាផលវិបាករយៈពេលវែង catarrhs ​​នៃផ្លូវដង្ហើមខាងលើ, រលាកទងសួតកើតឡើងវិញ, រលាកសួតនិងអ្នកផ្សេងទៀតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ; លទ្ធភាពនៃការធ្វើឱ្យសកម្មនៃជំងឺរបេងសួត។ ជាមួយនឹងការដកដង្ហើមចូលយូរនៃកំហាប់ក្លរីនតិចតួច ទម្រង់នៃជំងឺស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមានការវិវត្តន៍យឺតៗត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ការការពារការពុល៖ ការផ្សាភ្ជាប់កន្លែងផលិត បរិក្ខារ ខ្យល់ចេញចូលប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព បើចាំបាច់ ការប្រើរបាំងឧស្ម័ន។ ការផលិតក្លរីន សារធាតុ bleach និងសមាសធាតុដែលមានសារធាតុក្លរីនផ្សេងទៀត ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ឧស្សាហកម្មដែលមានលក្ខខណ្ឌការងារបង្កគ្រោះថ្នាក់។

ការណែនាំ

ដើម្បីទប់ទល់នឹងកិច្ចការ ចាំបាច់ត្រូវប្រើរូបមន្តលើដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង៖

ជាដំបូង ចូរស្វែងរកទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាម៉ូញាក់ ដែលអាចត្រូវបានគណនាពីតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3 ដូច្នេះហើយ
លោក (NH3) = 14 + 3 = 17

ជំនួសទិន្នន័យដែលទទួលបានទៅក្នុងរូបមន្តសម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេទាក់ទងដោយខ្យល់៖
ឃ (ខ្យល់) = លោក (អាម៉ូញាក់) / លោក (ខ្យល់);
ឃ (ខ្យល់) = លោក (អាម៉ូញាក់) / 29;
ឃ (ខ្យល់) = 17/ 29 = 0.59 ។

ឧទាហរណ៍លេខ 2. គណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអាម៉ូញាក់ដោយគោរពតាមអ៊ីដ្រូសែន។

ជំនួសទិន្នន័យក្នុងរូបមន្តសម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន៖
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = លោក (អាម៉ូញាក់) / លោក (អ៊ីដ្រូសែន);
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = លោក (អាម៉ូញាក់) / 2;
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = 17/2 = 8.5 ។

អ៊ីដ្រូសែន (ពីឡាតាំង "អ៊ីដ្រូសែន" - "បង្កើតទឹក") គឺជាធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបចំនួនបី - protium, deuterium និង tritium ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ស្រាល (ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៥ ដង)។ វាផ្ទុះខ្លាំងនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ និងអុកស៊ីសែន។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ឧស្សាហកម្ម​គីមី អាហារ និង​ក៏​ជា​ឥន្ធនៈ​រ៉ុក្កែត​ផង​ដែរ។ ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការលើលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរថយន្ត។ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែន(ដូចជាឧស្ម័នផ្សេងទៀត) អាចត្រូវបានកំណត់តាមវិធីជាច្រើន។

ការណែនាំ

ទីមួយដោយផ្អែកលើនិយមន័យជាសកលនៃដង់ស៊ីតេ - បរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ក្នុងករណីដែលវាស្ថិតនៅក្នុងកប៉ាល់បិទជិត ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ជាបឋមយោងទៅតាមរូបមន្ត (M1 - M2) / V ដែល M1 គឺជាម៉ាស់សរុបនៃនាវាដែលមានឧស្ម័ន M2 គឺជាម៉ាស់របស់ នាវាទទេ ហើយ V គឺជាបរិមាណខាងក្នុងនៃនាវា។

ប្រសិនបើអ្នកចង់កំណត់ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែនដោយមានទិន្នន័យដំបូងដូចជា នៅទីនេះសមីការសកលនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយមកជួយសង្គ្រោះ ឬសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖ PV = (mRT)/M ។
P - សម្ពាធឧស្ម័ន
V គឺជាបរិមាណរបស់វា។
R គឺជាអថេរឧស្ម័នសកល
T គឺជាសីតុណ្ហភាពឧស្ម័ននៅក្នុង Kelvin
M គឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន
m គឺជាម៉ាស់ឧស្ម័នពិត។

ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឧស្ម័នគណិតវិទ្យាដែលថាមពលសក្តានុពលនៃម៉ូលេគុលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពល kinetic របស់វាអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ នៅក្នុងគំរូឧស្ម័នដ៏ល្អ មិនមានកម្លាំងទាក់ទាញ ឬច្រណែនរវាងម៉ូលេគុលទេ ហើយការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតជាមួយភាគល្អិត ឬជញ្ជាំងនាវាគឺពិតជាមានភាពយឺត។

ជាការពិតណាស់ ទាំងអ៊ីដ្រូសែន និងឧស្ម័នផ្សេងទៀតគឺល្អមិនចាញ់គ្នានោះទេ ប៉ុន្តែគំរូនេះអនុញ្ញាតឱ្យការគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់នៅជិតសម្ពាធបរិយាកាស និងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់។ ឧទាហរណ៍​ដែល​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​នូវ​ភារកិច្ច៖ ស្វែង​រក​ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែននៅសម្ពាធ 6 និងសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ។

ជាដំបូង បម្លែងតម្លៃដំបូងទាំងអស់ទៅជាប្រព័ន្ធ SI (6 បរិយាកាស \u003d 607950 Pa, 20 ° C \u003d 293 ° K) ។ បន្ទាប់មកសរសេរសមីការ Mendeleev-Clapeyron PV = (mRT)/M ។ បំប្លែងវាទៅជា P = (mRT)/MV ។ ចាប់តាំងពី m / V គឺជាដង់ស៊ីតេ (សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វា) អ្នកទទួលបាន: ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែន=PM/RT ហើយយើងមានទិន្នន័យចាំបាច់ទាំងអស់សម្រាប់ដំណោះស្រាយ។ អ្នកដឹងពីសម្ពាធ (607950), សីតុណ្ហភាព (293), ថេរនៃឧស្ម័នសកល (8.31), ម៉ាស molar អ៊ីដ្រូសែន (0,002).

ការជំនួសទិន្នន័យនេះទៅក្នុងរូបមន្ត អ្នកទទួលបាន៖ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពគឺ 0,499 គីឡូក្រាម / ម៉ែត្រគូបឬប្រហែល 0,5 ។

ប្រភព៖

• វិធីស្វែងរកដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែន

ដង់ស៊ីតេ- នេះគឺជាលក្ខណៈមួយនៃសារធាតុ ដូចគ្នានឹងម៉ាស់ បរិមាណ សីតុណ្ហភាព ផ្ទៃ។ វាស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅបរិមាណ។ ភារកិច្ចចម្បងគឺរៀនពីរបៀបគណនាតម្លៃនេះហើយដឹងពីអ្វីដែលវាអាស្រ័យលើ។

ការណែនាំ

ដង់ស៊ីតេគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុមួយ ហើយអ្នកដឹងពីម៉ាស់ និងបរិមាណរបស់វា ការស្វែងរកដង់ស៊ីតេនឹងមិនពិបាកសម្រាប់អ្នកទេ។ មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីស្វែងរកដង់ស៊ីតេក្នុងករណីនេះគឺ p = m/V ។ វាគិតជា kg/m^3 នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតម្លៃទាំងពីរនេះមិនតែងតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេដូច្នេះអ្នកគួរតែដឹងពីវិធីជាច្រើនដែលអ្នកអាចគណនាដង់ស៊ីតេ។

ដង់ស៊ីតេមានអត្ថន័យខុសៗគ្នា អាស្រ័យលើប្រភេទសារធាតុ។ លើសពីនេះ ដង់ស៊ីតេប្រែប្រួលទៅតាមកម្រិតនៃជាតិប្រៃ និងសីតុណ្ហភាព។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ ដង់ស៊ីតេក៏កើនឡើង ហើយនៅពេលដែលកម្រិតជាតិប្រៃថយចុះ ដង់ស៊ីតេក៏ថយចុះផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេនៃសមុទ្រក្រហមនៅតែត្រូវបានគេចាត់ទុកថាខ្ពស់ ខណៈពេលដែលវាតិចជាងនៅក្នុងសមុទ្របាល់ទិក។ តើ​អ្នក​ទាំង​អស់​គ្នា​បាន​កត់​សម្គាល់​ទេ​ថា​ប្រសិន​បើ​អ្នក​បន្ថែម​ទឹក​ទៅ​វា​អណ្តែត។ ទាំងអស់នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាវាមានដង់ស៊ីតេទាបជាងទឹក។ ផ្ទុយទៅវិញ សារធាតុលោហធាតុ និងថ្មបានលិច ដោយសារដង់ស៊ីតេរបស់វាខ្ពស់ជាង។ ដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេនៃសាកសពបានកើតឡើងអំពីការហែលទឹករបស់ពួកគេ។

សូមអរគុណដល់ទ្រឹស្តីនៃសាកសពអណ្តែតទឹក ដោយអ្នកអាចរកឃើញដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ ទឹក បរិមាណនៃរាងកាយទាំងមូល និងបរិមាណនៃផ្នែកដែលលិចរបស់វា។ រូបមន្តនេះមើលទៅដូចជា៖ Vimmersed ។ ផ្នែក / រាងកាយ V \u003d ទំរាងកាយ / រាវ។ វាដូចខាងក្រោមថាដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយអាចត្រូវបានរកឃើញដូចខាងក្រោម: p រាងកាយ \u003d V ជ្រមុជ។ ផ្នែក * p អង្គធាតុរាវ / V លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានពេញចិត្តដោយផ្អែកលើទិន្នន័យតារាងនិងបរិមាណដែលបានបញ្ជាក់ V ជ្រមុជ។ ផ្នែកនិងរាងកាយ V ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

គន្លឹះទី 4: របៀបគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាតម្លៃគ្មានវិមាត្រដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ដូច្នោះហើយម៉ាស់អាតូមកាបូនគឺ 12 ឯកតា។ អ្នកអាចកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុគីមីដោយបន្ថែមម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ប៊ិច​មួយ;
• - ក្រដាសចំណាំ;
• - ម៉ាស៊ីនគិតលេខ;
• - តារាងតាមកាលកំណត់។

ការណែនាំ

រកមើលនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃកោសិកានៃធាតុដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនេះ។ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (Ar) សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោមនៃកោសិកា។ សរសេរឡើងវិញពួកវាបង្គត់ទៅចំនួនទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត: Ar(H) - 1; Ar(P) - 31; អា(O) - ១៦.

កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុ (Mr) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគុណម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនីមួយៗដោយចំនួនអាតូមនៅក្នុង . បន្ទាប់មកបន្ថែមតម្លៃលទ្ធផល។ សម្រាប់អាស៊ីតផូស្វ័រ៖ Mr(n3po4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាលេខដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ កិច្ចការមួយចំនួនប្រើតំណនេះ។ ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 200 K និងសម្ពាធ 0.2 MPa មានដង់ស៊ីតេ 5.3 kg/m3 ។ កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វា។

ប្រើសមីការ Mendeleev-Claiperon សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ៖ PV = mRT/M ដែល V ជាបរិមាណឧស្ម័ន m3; m គឺជាម៉ាស់នៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ, គីឡូក្រាម; M គឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម / mol; R គឺជាអថេរឧស្ម័នសកល។ R=8.314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; T - ឧស្ម័ន, K; P - សម្ពាធដាច់ខាត, ប៉ា។ បង្ហាញម៉ាស់ថ្គាមពីទំនាក់ទំនងនេះ៖ М = mRT/(PV) ។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាដង់ស៊ីតេ: p = m / V, kg / m3 ។ ជំនួសវាទៅក្នុងកន្សោម: M = pRT / P ។ កំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន៖ M \u003d 5.3 * 8.31 * 200 / (2 * 10 ^ 5) \u003d 0.044 គីឡូក្រាម / mol ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន៖ លោក = 44។ អ្នកអាចទាយថាវាជាកាបូនឌីអុកស៊ីត៖ Mr(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 ។

ប្រភព៖

• គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍គីមីនៅផ្ទះ ជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។ Relative density គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយ ឬចំពោះដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុយោង ដែលត្រូវបានយកជាទឹកចម្រោះ។ ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងត្រូវបានបង្ហាញជាលេខអរូបី។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - តារាងនិងថតឯកសារ;
• - hydrometer, pycnometer ឬជញ្ជីងពិសេស។

ការណែនាំ

ដង់ស៊ីតេទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុដែលទាក់ទងទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃទឹកចម្រោះត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត: d = p / p0 ដែល d គឺជាដង់ស៊ីតេដែលចង់បាន p គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុសាកល្បង p0 គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុយោង។ . ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយគឺតារាងហើយត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ: នៅ 20 ° C ទឹកមានដង់ស៊ីតេ 998.203 គីឡូក្រាម / m3 ហើយវាឈានដល់ដង់ស៊ីតេអតិបរមានៅ 4 ° C - 999.973 គីឡូក្រាម / m3 ។ មុនពេលគណនា កុំភ្លេចថា p និង p0 ត្រូវតែបង្ហាញជាឯកតាដូចគ្នា។

លើសពីនេះទៀត ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោងរូបវិទ្យា និងគីមី។ តម្លៃជាលេខនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងគឺតែងតែស្មើនឹងទំនាញជាក់លាក់ដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រើតារាងទំនាញជាក់លាក់ដែលទាក់ទងតាមវិធីដូចគ្នានឹងតារាងនៃដង់ស៊ីតេទាក់ទង។

នៅពេលកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង តែងតែយកទៅក្នុងគណនីសីតុណ្ហភាពនៃការធ្វើតេស្ត និងសារធាតុយោង។ ការពិតគឺថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុថយចុះជាមួយនិងកើនឡើងជាមួយនឹងភាពត្រជាក់។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុតេស្តខុសពីឯកសារយោង សូមធ្វើការកែតម្រូវ។ គណនាវាជាការផ្លាស់ប្តូរជាមធ្យមនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងក្នុង 1°C។ រកមើលទិន្នន័យចាំបាច់នៅលើ nomograms នៃការកែតម្រូវសីតុណ្ហភាព។

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអង្គធាតុរាវបានយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងការអនុវត្ត សូមប្រើអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ។ ប្រើ pycnometers និងមាត្រដ្ឋានពិសេសដើម្បីវាស់ស្ទង់សារធាតុដែលទាក់ទងនិងស្ងួត។ Hydrometer បុរាណគឺជាបំពង់កែវដែលពង្រីកនៅខាងក្រោម។ នៅចុងខាងក្រោមនៃបំពង់មានអាងស្តុកទឹកឬសារធាតុពិសេស។ ផ្នែកខាងលើនៃបំពង់ត្រូវបានសម្គាល់ដោយការបែងចែកដែលបង្ហាញពីតម្លៃលេខនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុសាកល្បង។ អ៊ីដ្រូម៉ែត្រជាច្រើនត្រូវបានបំពាក់បន្ថែមជាមួយនឹងទែម៉ូម៉ែត្រសម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុសាកល្បង។

ច្បាប់របស់ Avogadro

ចម្ងាយនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នពីគ្នាទៅវិញទៅមកអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ: សម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចគ្នាគម្លាតរវាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នាគឺដូចគ្នា។ ច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1811 ចែងថាបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចគ្នា (សីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធ) មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ទាំងនោះ។ ប្រសិនបើ V1 = V2, T1 = T2 និង P1 = P2 បន្ទាប់មក N1 = N2 ដែល V ជាបរិមាណ T ជាសីតុណ្ហភាព P ជាសម្ពាធ N ជាចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័ន (សន្ទស្សន៍ "1" សម្រាប់ឧស្ម័នមួយ "2" សម្រាប់មួយផ្សេងទៀត) ។

ផ្នែកទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro, បរិមាណថ្គាម

ច្បាប់ទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro ចែងថាចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា៖ V1=V2 នៅ N1=N2, T1=T2 និង P1=P2 ។ បរិមាណនៃម៉ូលមួយនៃឧស្ម័នណាមួយ (បរិមាណម៉ូល) គឺជាតម្លៃថេរ។ សូមចាំថា 1 mole មានចំនួនភាគល្អិត Avogadrian - 6.02x10^23 ម៉ូលេគុល។

ដូច្នេះ បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​នៃ​ឧស្ម័ន​អាស្រ័យ​លើ​សម្ពាធ និង​សីតុណ្ហភាព​ប៉ុណ្ណោះ។ ជាធម្មតាឧស្ម័នត្រូវបានគេចាត់ទុកថានៅសម្ពាធធម្មតានិងសីតុណ្ហភាពធម្មតា: 273 K (0 អង្សាសេ) និង 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាដែលតំណាងឱ្យ "n.o" បរិមាណ molar នៃឧស្ម័នណាមួយគឺ 22.4 លីត្រ / mol ។ ដោយដឹងពីតម្លៃនេះ គេអាចគណនាបរិមាណនៃម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងបរិមាណឧស្ម័នណាមួយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ផលវិបាកទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន លទ្ធផលទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានអនុវត្ត។ តាមនិយមន័យ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណរបស់វា៖ ρ = m/V ។ សម្រាប់ 1 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ម៉ាស់គឺស្មើនឹងម៉ាស់ molar M ហើយបរិមាណគឺស្មើនឹងបរិមាណ molar V(M)។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នគឺ ρ = M (ឧស្ម័ន) / V (M) ។

អនុញ្ញាតឱ្យមានឧស្ម័នពីរ - X និង Y. ដង់ស៊ីតេ និងម៉ាសម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ - ρ(X), ρ(Y), M(X), M(Y) ដែលភ្ជាប់គ្នាដោយទំនាក់ទំនង៖ ρ(X)=M(X) / V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M)។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X លើឧស្ម័ន Y ដែលតំណាងថា Dy(X) គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាំងនេះ ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV(M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y)។ បរិមាណម៉ូលេគុលត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថា ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X លើឧស្ម័ន Y គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុល ឬម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នា (ពួកវាជាលេខស្មើគ្នា)។

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ជាញឹកញាប់ទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលជាពន្លឺបំផុតនៃឧស្ម័នទាំងអស់ម៉ាស់ molar ដែលមាន 2 ក្រាម / mol ។ ទាំងនោះ។ ប្រសិនបើបញ្ហានិយាយថាឧស្ម័នមិនស្គាល់ X មានដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែន 15 (ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ!) នោះការស្វែងរកម៉ាសរបស់វាមិនពិបាកទេ៖ M(X)=15xM(H2)=15x2=30 ក្រាម / mol ។ ជាញឹកញាប់ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញផងដែរ។ នៅទីនេះអ្នកត្រូវដឹងថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 ហើយអ្នកត្រូវគុណរួចហើយមិនមែនដោយ 2 ប៉ុន្តែដោយ 29 ។

និយមន័យ

ឥតគិតថ្លៃ ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតងដែលមានម៉ូលេគុល diatomic ។

នៅក្រោមសម្ពាធធម្មតា វារលាយនៅ (-34 o C) និងរឹងនៅ (-101 o C) ។ បរិមាណទឹកមួយរលាយប្រហែលពីរភាគនៃក្លរីន។ ដំណោះស្រាយពណ៌លឿងជាលទ្ធផលត្រូវបានសំដៅជាញឹកញាប់ថាជា "ទឹកក្លរីន" ។

ក្លរីនមានក្លិនខ្លាំង។ ការស្រូបចូលធ្វើឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម។ ជាមធ្យោបាយជំនួយដំបូងសម្រាប់ការពុលក្លរីនស្រួចស្រាវ ការស្រូបចូលនៃចំហាយនៃល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងអេធើរត្រូវបានប្រើ។

សីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃក្លរីនគឺ ១៤៤ អង្សាសេ សម្ពាធសំខាន់គឺ ៧៦ atm ។ នៅចំណុចរំពុះ ក្លរីនរាវមានដង់ស៊ីតេ 1.6 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ហើយកំដៅនៃចំហាយរបស់វាគឺ 4.9 kcal / mol ។ ក្លរីនរឹងមានដង់ស៊ីតេ 2.0 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 និងកំដៅនៃការលាយ 165 kcal / mol ។ គ្រីស្តាល់របស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុល Cl 2 នីមួយៗ (ចម្ងាយខ្លីបំផុតរវាង 3.34 A) ។

ចំណង Cl-Cl ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចម្ងាយនុយក្លេអ៊ែរ 1.98 A និងកម្លាំងថេរ 3.2 ។ ការបំបែកកំដៅនៃក្លរីនម៉ូលេគុលយោងទៅតាមសមីការ

Cl 2 + 58 kcal = 2Cl

វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីប្រហែល 1000 អង្សាសេ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៃក្លរីននៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិក្លរីនគឺនៅជិតហ្វ្លុយអូរីន - វាមាន 0.02% នៃចំនួនអាតូមសរុបនៅក្នុងសំបកផែនដី។ រាងកាយមនុស្សមានក្លរីន 0.25 (wt.)% ។

ទម្រង់ចម្បងនៃក្លរីននៅលើផ្ទៃផែនដី ទាក់ទងទៅនឹងការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយខ្លាំងរបស់វា។ ជាលទ្ធផលនៃការងារនៃទឹកដែលអស់រយៈពេលជាច្រើនលានឆ្នាំបានបំផ្លាញថ្មហើយលាងចេញពីពួកគេនូវសមាសធាតុរលាយទាំងអស់សមាសធាតុក្លរីនប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសមុទ្រ។ ការស្ងួតនៃក្រោយមកទៀតនាំឱ្យមានការបង្កើតនៅកន្លែងជាច្រើននៃពិភពលោកនៃប្រាក់បញ្ញើដ៏មានឥទ្ធិពលនៃ NaCl ដែលបម្រើជាចំណីសម្រាប់ការផលិតសមាសធាតុក្លរីនទាំងអស់។

ការពិពណ៌នាសង្ខេបអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងដង់ស៊ីតេនៃក្លរីន

ខ្លឹមសារនៃសកម្មភាពគីមីនៃក្លរីនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។

សកម្មភាពគីមីនៃក្លរីនគឺខ្ពស់ណាស់ - វារួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (ជួនកាលមានតែនៅក្នុងវត្តមាននៃដានទឹកឬនៅពេលកំដៅ) និងជាមួយធាតុលោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែ C, N និង O ។ អវត្ដមានពេញលេញនៃជាតិសំណើមក្លរីនមិនប៉ះពាល់ដល់ជាតិដែកទេ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករក្សាទុកវានៅក្នុងស៊ីឡាំងដែក។

អន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនយោងទៅតាមប្រតិកម្ម

H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal

វាដំណើរការយឺតបំផុត ប៉ុន្តែការឡើងកំដៅល្បាយឧស្ម័ន ឬការបំភ្លឺខ្លាំងរបស់វា (ពន្លឺព្រះអាទិត្យដោយផ្ទាល់ ការដុតម៉ាញេស្យូម។ល។) ត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។

ក្នុងចំណោមសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលក្លរីនមានប្រតិកម្មគឺទឹក អាល់កាឡាំង និងលោហៈធាតុ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	យោងទៅតាម TCA នៃការឆេះសូដ្យូមនៅក្នុងក្លរីន 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ គណនាថាតើសូដ្យូមប៉ុន្មានត្រូវបានដុតប្រសិនបើកំដៅ 1.43 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។
ដំណោះស្រាយ	ជាលទ្ធផលនៃការដុតសូដ្យូមនៅក្នុងក្លរីន សូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ 819 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ ពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មខាងក្រៅកើតឡើង៖ 2Na + Cl 2 = 2NaCl + 819 kJ ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម 2 mol នៃសូដ្យូមត្រូវបានទទួលរងនូវការចំហេះ។ ម៉ូលេគុលសូដ្យូមគឺ 23 ក្រាម / mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់ទ្រឹស្តីនៃសូដ្យូមនឹងស្មើនឹង៖ m(Na) th = n(Na) × M(Na); m(Na)th = 2 × 23 = 46 ក្រាម។ ចូរកំណត់ម៉ាស់ជាក់ស្តែងនៃសូដ្យូមជា "x" ។ តោះធ្វើសមាមាត្រ៖ x g Na - 1.43 kJ នៃកំដៅ; 46 ក្រាមនៃ Na - 819 kJ នៃកំដៅ។ បញ្ចេញ "x"៖ x \u003d (46 × 1.43) / 819 \u003d 0.08 ។ ជាលទ្ធផលសូដ្យូម 0,08 ក្រាមត្រូវបានដុតចេញ។
ចម្លើយ	ម៉ាស់សូដ្យូមគឺ 0,08 ក្រាម។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	ស្វែងរកដង់ស៊ីតេអាសូតនៃខ្យល់ដែលមានសមាសភាពបរិមាណដូចខាងក្រោម: 20.0% អុកស៊ីសែន; អាសូត 79.0% និង 1.0% argon ។
ដំណោះស្រាយ	ដោយសារបរិមាណនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណរបស់វា (ច្បាប់របស់ Avogadro) ម៉ាសមធ្យមនៃល្បាយអាចត្រូវបានបង្ហាញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ moles ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងបរិមាណផងដែរ: M = (M 1 V 1 + M 2 V 2 + M 3 V 3) / (V 1 + V 2 + V 3) ។ M(O 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 16 \u003d 32 ក្រាម / mol; M (N 2) \u003d 2 × Ar (O) \u003d 2 × 14 \u003d 28 ក្រាម / mol; M(Ar) = Ar(Ar) = 40 ក្រាម/mol ។ យក 100 dm 3 នៃល្បាយបន្ទាប់មក V (O 2) \u003d 20 dm 3, V (N 2) \u003d 79 dm 3, V (Ar) \u003d 1 dm 3 ។ ការជំនួសតម្លៃទាំងនេះទៅក្នុងរូបមន្តខាងលើ យើងទទួលបាន៖ M = (32x20 + 28x79 + 40x1) / (20 + 79 + 1); M = 28,9 ក្រាម / mol ។ ដង់ស៊ីតេ​អាសូត​ត្រូវ​បាន​ទទួល​ដោយ​ការ​បែង​ចែក​ម៉ាស់​ម៉ូល​មធ្យម​នៃ​ល្បាយ​ដោយ​ម៉ាស់​ម៉ូល​នៃ​អាសូត៖ D N 2 \u003d 28.9 / 28 \u003d 1.03 ។
ចម្លើយ	ដង់ស៊ីតេអាសូតនៃខ្យល់គឺ 1.03 ។

ក្លរីន

ក្លរីន-a; ម[មកពីភាសាក្រិក។ chlōros - បៃតងស្លេក] ធាតុគីមី (Cl) ឧស្ម័ន asphyxiating ពណ៌បៃតងលឿងជាមួយក្លិន pungent (ប្រើជាថ្នាំពុលនិង disinfectant) ។ សមាសធាតុក្លរីន។ ការពុលក្លរីន។

◁ ក្លរីន (សូមមើល) ។

ក្លរីន

(lat. Chlorum) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សំដៅទៅលើ halogens ។ ឈ្មោះ​នេះ​មក​ពី​ភាសា​ក្រិច chloros លឿង​បៃតង ។ ក្លរីនឥតគិតថ្លៃមានម៉ូលេគុល diatomic (Cl 2); ឧស្ម័នលឿង - បៃតងជាមួយនឹងក្លិនស្អុយមួយ; ដង់ស៊ីតេ 3.214 ក្រាម / លីត្រ; t pl -101°C; tគីប -33.97°C; នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាត្រូវបានរាវយ៉ាងងាយស្រួលក្រោមសម្ពាធ 0.6 MPa ។ សកម្មគីមីខ្លាំង (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺ halite (អំបិលថ្ម), sylvin, bischofite; ទឹកសមុទ្រមានក្លរីត សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ម៉ាញេស្យូម និងធាតុផ្សេងៗទៀត។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្លរីន (60-75%) សារធាតុអសរីរាង្គ (10-20%) សម្រាប់ការបន្សុទ្ធសែលុយឡូស និងក្រណាត់ (5-15%) សម្រាប់តម្រូវការអនាម័យ និងការសម្លាប់មេរោគ (ក្លរីន) នៃទឹក . ពុល។

ក្លរីន

ក្លរីន (ឡាតាំង ក្លរ) Cl (អានថា ក្លរីន) ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម ១៧ ម៉ាស់អាតូម ៣៥.៤៥៣។ នៅក្នុងទម្រង់សេរីរបស់វា វាគឺជាឧស្ម័នធុនធ្ងន់ពណ៌លឿងបៃតង ដែលមានក្លិនមុតស្រួច ថប់ដង្ហើម (ហេតុនេះឈ្មោះ៖ ក្លរ៉ូក្រិក - លឿងបៃតង)។
ក្លរីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃនុយក្លីដពីរ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នុយក្លេអ៊ែរ)ជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 35 (ក្នុងល្បាយនៃ 75.77% ដោយម៉ាស់) និង 37 (24.23%) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 3 ស 2 ទំ 5 . នៅក្នុងសមាសធាតុ វាបង្ហាញជាចម្បងនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1, +1, +3, +5 និង +7 (valences I, III, V និង VII) ។ ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៅក្នុងក្រុម VIIA នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ Mendeleev សំដៅទៅលើ halogens ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALOGENS).
កាំនៃអាតូមក្លរីនអព្យាក្រឹតគឺ 0.099 nm កាំអ៊ីយ៉ុងគឺស្មើគ្នារៀងគ្នា (ក្នុងវង់ក្រចកគឺជាតម្លៃនៃលេខសំរបសំរួល): Cl - 0.167 nm (6), Cl 5+ 0.026 nm (3) និង Clr 7+ 0.022 nm (3) និង 0.041 nm (6) ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដជាបន្តបន្ទាប់នៃអាតូមក្លរីនអព្យាក្រឹតគឺ 12.97, 23.80, 35.9, 53.5, 67.8, 96.7 និង 114.3 eV រៀងគ្នា។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង 3.614 eV ។ នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃក្លរីនគឺ 3.16 ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
សមាសធាតុគីមីសំខាន់បំផុតនៃក្លរីន - អំបិលតុ (រូបមន្តគីមី NaCl ឈ្មោះគីមីសូដ្យូមក្លរួ) - ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សតាំងពីបុរាណកាល។ មានភស្តុតាងដែលថាការទាញយកអំបិលតុត្រូវបានធ្វើឡើងនៅដើមឆ្នាំ 3-4 ពាន់ឆ្នាំមុនគ.ស.នៅប្រទេសលីប៊ី។ វាអាចទៅរួចដែលថា ដោយប្រើអំបិលតុសម្រាប់ឧបាយកលផ្សេងៗ អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រក៏បានជួបប្រទះនូវក្លរីនឧស្ម័នផងដែរ។ ដើម្បីរំលាយ "ស្តេចនៃលោហធាតុ" - មាស - ពួកគេបានប្រើ "aqua regia" - ល្បាយនៃអាស៊ីត hydrochloric និង nitric ដែលជាអន្តរកម្មនៃក្លរីន។
ជាលើកដំបូង ឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានទទួល និងពិពណ៌នាលម្អិតដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត K. Scheele (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ SCHEELE Karl Wilhelm)នៅឆ្នាំ ១៧៧៤ ។ គាត់បានកំដៅអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងសារធាតុរ៉ែ pyrolusite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ PYROLUSITE) MnO 2 និងបានសង្កេតមើលការវិវត្តនៃឧស្ម័នលឿងបៃតង ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមកទ្រឹស្តីនៃ phlogiston បានគ្របដណ្តប់ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ PHLOGISTON) Scheele បានចាត់ទុកឧស្ម័នថ្មីនេះថាជា "អាស៊ីត hydrochloric dephlogistinated" ពោលគឺជាអុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ) នៃអាស៊ីត hydrochloric ។ A. Lavoisier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ Lavoisier Antoine Laurent)ឧស្ម័នត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអុកស៊ីដនៃធាតុ "muria" (អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត muriic មកពីឡាតាំង muria - brine) ។ ទស្សនៈដូចគ្នានេះត្រូវបានចែករំលែកជាលើកដំបូងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Davy (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ DEVI Humphrey)ដែលបានចំណាយពេលច្រើនក្នុងការបំបែក "murium oxide" ទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ គាត់មិនបានជោគជ័យទេ ហើយនៅឆ្នាំ 1811 ដាវីបានសន្និដ្ឋានថាឧស្ម័ននេះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ហើយធាតុគីមីមួយត្រូវនឹងវា។ ដាវី គឺជាអ្នកដំបូងដែលស្នើឡើង ដោយអនុលោមតាមពណ៌លឿងបៃតងនៃឧស្ម័ន ដើម្បីហៅវាថាក្លរីន (ក្លរីន)។ ឈ្មោះ "ក្លរីន" ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យធាតុនៅឆ្នាំ 1812 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង J. L. Gay-Lussac ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ GAY LUSSAC Joseph Louis); វាត្រូវបានទទួលយកនៅគ្រប់ប្រទេសទាំងអស់ លើកលែងតែចក្រភពអង់គ្លេស និងសហរដ្ឋអាមេរិក ដែលឈ្មោះដែលណែនាំដោយដាវីត្រូវបានរក្សាទុក។ វាត្រូវបានគេណែនាំថាធាតុនេះគួរតែត្រូវបានគេហៅថា "halogen" (ពោលគឺការផលិតអំបិល) ប៉ុន្តែនៅទីបំផុតវាបានក្លាយជាឈ្មោះទូទៅសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុម VIIA ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
មាតិកានៃក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.013% ដោយម៉ាស់ក្នុងកំហាប់គួរឱ្យកត់សម្គាល់វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង Cl - មានវត្តមាននៅក្នុងទឹកសមុទ្រ (ជាមធ្យមប្រហែល 18,8 ក្រាម / លីត្រ) ។ តាម​គីមី ក្លរីន​មាន​សកម្មភាព​ខ្លាំង​ហើយ​ដូច្នេះ​មិន​កើត​ឡើង​ក្នុង​ទម្រង់​សេរី​ក្នុង​ធម្មជាតិ​ទេ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែដែលបង្កើតបានជាប្រាក់បញ្ញើធំៗ ដូចជាអំបិលតុ ឬថ្ម (halite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALITE)) NaCl, carnallite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ CARNALLITE) KCl MgCl 2 6H 21 O, sylvite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ស៊ីលវីន) KCl, sylvinite (Na, K) Cl, kainite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។កាអ៊ីន) KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ BISHOPHIT) MgCl 2 6H 2 O និងផ្សេងៗទៀត។ ក្លរីនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្មជាច្រើនប្រភេទនៅក្នុងដី។
បង្កាន់ដៃ
ដើម្បីទទួលបានក្លរីនឧស្ម័ន អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous ដ៏រឹងមាំនៃ NaCl ត្រូវបានប្រើ (ជួនកាល KCl ត្រូវបានប្រើ) ។ អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើភ្នាសផ្លាស់ប្តូរ cation ដែលបំបែកចន្លោះ cathode និង anode ។ ទន្ទឹមនឹងនេះតាមរយៈដំណើរការ
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
ផលិតផលគីមីដ៏មានតម្លៃចំនួនបីត្រូវបានទទួលក្នុងពេលតែមួយ: នៅ anode - ក្លរីន, នៅ cathode - អ៊ីដ្រូសែន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អ៊ីដ្រូសែន)ហើយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងកោសិកា (1.13 តោននៃ NaOH សម្រាប់រាល់តោននៃក្លរីនដែលផលិត) ។ ការផលិតក្លរីនដោយអេឡិចត្រូលីសតម្រូវឱ្យមានការចំណាយដ៏ធំនៃអគ្គីសនី: ពី 2,3 ទៅ 3,7 មេហ្គាវ៉ាត់ត្រូវបានចំណាយលើការទទួលបានក្លរីន 1 តោន។
ដើម្បីទទួលបានក្លរីននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងមួយចំនួន (ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4, ប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr 2 O 7, ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3, bleach CaClOCl, អុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) MnO 2) គឺ បានប្រើ។ វាងាយស្រួលបំផុតក្នុងការប្រើប៉ូតាស្យូម permanganate សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ: ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ:
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O ។
បើចាំបាច់ក្លរីនក្នុងទម្រង់រាវ (ក្រោមសម្ពាធ) ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងផ្លូវដែក ឬក្នុងស៊ីឡាំងដែក។ ស៊ីឡាំងក្លរីនមានសញ្ញាសម្គាល់ពិសេស ប៉ុន្តែទោះបីជាអវត្ដមាននៃស៊ីឡាំងក្លរីនបែបនេះក៏ដោយ ក៏វាងាយស្រួលក្នុងការបែងចែកវាពីស៊ីឡាំងជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលគ្មានជាតិពុលផ្សេងទៀត។ បាតនៃស៊ីឡាំងក្លរីនមានរាងអឌ្ឍគោល ហើយស៊ីឡាំងដែលមានក្លរីនរាវមិនអាចដាក់បញ្ឈរដោយគ្មានការគាំទ្របានទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្លរីនគឺជាឧស្ម័នលឿងបៃតងដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅ 25 ° C គឺ 3.214 g / dm 3 (ប្រហែល 2.5 ដងនៃដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់) ។ ចំណុចរលាយនៃក្លរីនរឹងគឺ -100.98°C ចំណុចរំពុះគឺ -33.97°C។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ Cl 2 / Cl - នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺ +1.3583 V ។
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic Cl 2 ។ ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ 0.1987 nm ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុល Cl 2 គឺ 2.45 eV សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដគឺ 11.48 eV ។ ថាមពលបំបែកនៃម៉ូលេគុល Cl 2 ទៅជាអាតូមមានកម្រិតទាប ហើយមានចំនួន 239.23 kJ/mol ។
ក្លរីនគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ នៅសីតុណ្ហភាព 0°C ភាពរលាយគឺ 1.44 wt.%, នៅ 20°C - 0.711°C wt.%, នៅ 60°C - 0.323 wt. % ដំណោះស្រាយក្លរីនក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាទឹកក្លរីន។ លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទឹកក្លរីន៖
Cl 2 + H 2 O H + = Cl − + HOCl ។
ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនេះទៅខាងឆ្វេង ពោលគឺដើម្បីកាត់បន្ថយការរលាយនៃក្លរីនក្នុងទឹក ទាំងសូដ្យូមក្លរួ NaCl ឬអាស៊ីតខ្លាំងដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វួរិក) គួរតែត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។
ក្លរីនគឺរលាយខ្ពស់ក្នុងវត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូលច្រើន។ ក្លរីនរាវខ្លួនវាបម្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់សារធាតុដូចជា Bcl 3, SiCl 4, TiCl 4 ។
ដោយសារតែថាមពលទាបនៃការបំបែកម៉ូលេគុល Cl 2 ចូលទៅក្នុងអាតូម និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់នៃអាតូមក្លរីន ក្លរីនមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។ វាចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហៈភាគច្រើន (រួមទាំងមាស) និងមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន។ ដូច្នេះដោយគ្មានកំដៅក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។លោហធាតុអាល់កាលី)និងលោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង)ជាមួយ antimony:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl ៣
នៅពេលកំដៅ ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូម៖
3Cl 2 + 2Al = 2A1Cl ៣
និងជាតិដែក៖
2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl ៣.
ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន H 2 ទាំងនៅពេលបញ្ឆេះ (ក្លរីនឆេះដោយស្ងប់ស្ងាត់ក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន) ឬនៅពេលដែលល្បាយក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំភាយដោយពន្លឺអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ក្នុងករណីនេះ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl ។
ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរីតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydrochloric (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីត​អ៊ីដ្រូ​ក្លរិច​)(អ៊ីដ្រូក្លរីក) អាស៊ីត។ កំហាប់អតិបរមានៃអាស៊ីត hydrochloric គឺប្រហែល 38% ។ អំបិលអាស៊ីត hydrochloric - ក្លរួ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ក្លរ)ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl, កាល់ស្យូមក្លរួ CaCl 2 , barium chloride BaCl 2 និងផ្សេងៗទៀត។ ក្លរីតជាច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក និងក្នុងដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតនៃក្លរួប្រាក់ AgCl ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងក្លរីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺការបង្កើត AgCl ពណ៌សជាមួយអ៊ីយ៉ុង Ag + ដែលស្ទើរតែមិនអាចរលាយបាននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនីទ្រីក៖
CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCl ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ (អ្វីដែលគេហៅថា sulfur monochloride S 2 Cl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) និង fluorine (សមាសធាតុ ClF និង ClF 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ នៅពេលដែលកំដៅឡើង ក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ (អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម សមាសធាតុ PCl 3 ឬ PCl 5 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) អាសេនិច បូរុន និងលោហធាតុមិនមែនលោហៈផ្សេងទៀត។ ក្លរីនមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន អាសូត កាបូន (សមាសធាតុជាច្រើននៃក្លរីនជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល) និងឧស្ម័នអសកម្ម (ថ្មីៗនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញវិធីដើម្បីធ្វើឱ្យប្រតិកម្មបែបនេះសកម្ម និងអនុវត្តវា "ដោយផ្ទាល់")។ ជាមួយនឹង halogens ផ្សេងទៀត chlorine បង្កើតជាសមាសធាតុ interhalogen ឧទាហរណ៍ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង - fluorides ClF, ClF 3, ClF 5 ។ ថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺខ្ពស់ជាង bromine ដូច្នេះក្លរីនផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង bromide ពីដំណោះស្រាយ bromide ឧទាហរណ៍៖
Cl 2 + 2NaBr \u003d Br 2 + 2NaCl
ក្លរីនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹង methane CH 4 និង benzene C 6 H 6៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ឬ C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + Hcl ។
ម៉ូលេគុលក្លរីនមានសមត្ថភាពបន្ថែមចំណងច្រើន (ទ្វេ និងបីដង) ទៅនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ អេទីឡែន C 2 H 4៖
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 ClCH 2 Cl ។
ក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់នោះក្លរួ (ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl) និងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ជាតិស្ករក្នុងឈាម)(ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូម hypochlorite KClO)៖
Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O ។
នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ (សីតុណ្ហភាពប្រហែល 70-80 អង្សាសេ) ក្លរីត និងក្លរីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។កូឡូរ៉ាត), ឧទាហរណ៍:
3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KSl + KClO 3 + 3H 2 អូ។
នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងសារធាតុរអិលសើមនៃកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Ca (OH) 2 សារធាតុ bleach ត្រូវបានបង្កើតឡើង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ម្សៅផាត់)("bleach") CaClOCl ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +1 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត hypochlorous ខ្សោយ និងមិនមានស្ថេរភាព (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីត hypochlorous) HClO ។ អំបិលរបស់វាគឺ hypochlorites ឧទាហរណ៍ NaClO គឺជា sodium hypochlorite ។ Hypochlorites គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារ bleaching និង disinfecting ។ នៅពេលដែល hypochlorites ជាពិសេស bleach ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 អាស៊ីត hypochlorous ងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងចំណោមផលិតផលផ្សេងទៀត។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីត hypochlorous)ដែលអាចរលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញក្លរីនអុកស៊ីដ (I) Cl 2 O៖
2HClO \u003d Cl 2 O + H 2 O ។
វាគឺជាក្លិននៃឧស្ម័ននេះ Cl 2 O ដែលជាក្លិនលក្ខណៈនៃសារធាតុ bleach ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតដែលមានស្ថេរភាពទាបនៃកម្លាំងមធ្យម HclO 2 ។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានគេហៅថាក្លរួ អំបិលរបស់វាគឺក្លរីត។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ក្លរីត (អំបិល))ឧទាហរណ៍ NaClO 2 - សូដ្យូមក្លរ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +4 ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុតែមួយ - ក្លរីនឌីអុកស៊ីតСlО 2 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +5 ត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពរឹងមាំ មានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៅកំហាប់ខាងក្រោម 40%, អាស៊ីត chloric (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីត hypochlorous) HClO ៣. អំបិលរបស់វាគឺជាក្លរ ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរ KClO 3 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +6 ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុតែមួយ - ក្លរីនទ្រីអុកស៊ីត ClO 3 (មានជាឌីម័រ Cl 2 O 6) ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +7 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត perchloric ដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំង និងមានស្ថេរភាព។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីត PERCHLORIC) HClO ៤. អំបិលរបស់វាគឺ perchlorates (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ PERCHLOORATES)ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូម perchlorate NH 4 ClO 4 ឬប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO 4 ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថា perchlorates នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងធ្ងន់ - ប៉ូតាស្យូមនិងជាពិសេស rubidium និង Cesium គឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +7 - Cl 2 O 7 ។
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលមានក្លរីននៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន hypochlorites មានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។ សម្រាប់ perchlorates លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មគឺមិនមានលក្ខណៈទេ។
ការដាក់ពាក្យ
ក្លរីនគឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃឧស្សាហកម្មគីមី។ ផលិតកម្មពិភពលោករបស់វាគឺរាប់សិបលានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ ក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងសារធាតុ bleaching (សូដ្យូម hypochlorite, bleach និងផ្សេងទៀត), អាស៊ីត hydrochloric, ក្លរួនៃលោហៈជាច្រើន និងមិនមែនលោហធាតុ, ផ្លាស្ទិចជាច្រើន (ប៉ូលីវីនីលក្លរួ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ប៉ូលីវីនីលក្លរ)និងផ្សេងទៀត), សារធាតុរំលាយដែលមានក្លរីន (dichloroethane CH 2 ClCH 2 Cl, carbon tetrachloride CCl 4 ។ល។) សម្រាប់បើករ៉ែ ការបំបែក និងការបន្សុតលោហធាតុ។ល។ ក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ chlorINATION)) និងសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងៗជាច្រើនទៀត។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
ក្លរីនគឺជាសារធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុតមួយ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ធាតុជីវសាស្រ្ត)ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។ រុក្ខជាតិមួយចំនួនដែលហៅថា halophytes មិនត្រឹមតែអាចដុះនៅលើដីដែលមានជាតិប្រៃខ្លាំងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងប្រមូលផ្តុំក្លរក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនផងដែរ។ អតិសុខុមប្រាណ (halobacteria ជាដើម) និងសត្វដែលរស់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃជាតិប្រៃខ្ពស់នៃបរិស្ថានត្រូវបានគេស្គាល់។ ក្លរីនគឺជាធាតុសំខាន់មួយនៃការរំលាយអាហារអំបិលទឹករបស់សត្វ និងមនុស្ស ដែលកំណត់ដំណើរការគីមីសាស្ត្រនៅក្នុងជាលិកានៃរាងកាយ។ វាត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការថែរក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងជាលិកា, osmoregulation (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ OSMO-បទប្បញ្ញត្តិ)(ក្លរីនគឺជាសារធាតុសកម្ម osmotically សំខាន់នៃឈាម កូនកណ្តុរ និងសារធាតុរាវក្នុងរាងកាយផ្សេងទៀត) ដែលភាគច្រើននៅខាងក្រៅកោសិកា។ នៅក្នុងរុក្ខជាតិ ក្លរីនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម និងរស្មីសំយោគ។
ជាលិកាសាច់ដុំរបស់មនុស្សមានក្លរីន 0,20-0,52%, ឆ្អឹង - 0,09%; ក្នុងឈាម - 2,89 ក្រាម / លីត្រ។ នៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សជាមធ្យម (ទំងន់រាងកាយ 70 គីឡូក្រាម) 95 ក្រាមនៃក្លរីន។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃជាមួយនឹងអាហារមនុស្សម្នាក់ទទួលបានក្លរីន 3-6 ក្រាមដែលលើសពីតម្រូវការសម្រាប់ធាតុនេះ។
លក្ខណៈពិសេសនៃការធ្វើការជាមួយក្លរីន
ក្លរីន គឺជាឧស្ម័នពុលដែលធ្វើឲ្យថប់ដង្ហើម ប្រសិនបើវាចូលទៅក្នុងសួត បណ្តាលឱ្យរលាកជាលិកាសួត និងថប់ដង្ហើម។ វាមានឥទ្ធិពលឆាប់ខឹងនៅលើផ្លូវដង្ហើមនៅកំហាប់នៅក្នុងខ្យល់ប្រហែល 0.006 mg / l ។ ក្លរីនគឺជាសារធាតុពុលគីមីដំបូងគេ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។សារធាតុពុល)ប្រើដោយប្រទេសអាឡឺម៉ង់ក្នុងសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយក្លរីន សម្លៀកបំពាក់ការពារ របាំងឧស្ម័ន និងស្រោមដៃគួរតែត្រូវបានប្រើ។ ក្នុងរយៈពេលខ្លី វាអាចការពារសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើមពីការជ្រៀតចូលនៃក្លរីនជាមួយនឹងបង់រុំដែលមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត Na 2 SO 3 ឬសូដ្យូម thiosulfate Na 2 S 2 O 3 ។ MPC នៃក្លរីននៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការគឺ 1 មីលីក្រាម / ម 3 នៅក្នុងខ្យល់នៃការតាំងទីលំនៅ 0,03 មីលីក្រាម / ម 3 ។

មិនថាយើងមានអារម្មណ៍អវិជ្ជមានយ៉ាងណាចំពោះបន្ទប់ទឹកសាធារណៈ ធម្មជាតិកំណត់ច្បាប់របស់វា ហើយអ្នកត្រូវតែទៅលេងពួកគេ។ បន្ថែមពីលើក្លិនធម្មជាតិ (សម្រាប់កន្លែងនេះ) ក្លិនក្រអូបដែលធ្លាប់ស្គាល់មួយទៀតគឺសារធាតុ bleach ដែលប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគក្នុងបន្ទប់។ វាបានទទួលឈ្មោះដោយសារតែសារធាតុសកម្មសំខាន់នៅក្នុងវា - Cl ។ ចូរយើងសិក្សាអំពីធាតុគីមីនេះ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ហើយក៏ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីក្លរីនតាមទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

របៀបដែលវត្ថុនេះត្រូវបានរកឃើញ

ជាលើកដំបូងដែលសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកក្លរីន (HCl) ត្រូវបានសំយោគនៅឆ្នាំ 1772 ដោយបូជាចារ្យជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley ។

បន្ទាប់ពី 2 ឆ្នាំ សហសេវិកស៊ុយអែតរបស់គាត់ឈ្មោះ Karl Scheele បានគ្រប់គ្រងដើម្បីពិពណ៌នាអំពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែក Cl ដោយប្រើប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត hydrochloric និងម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកគីមីវិទ្យានេះមិនយល់ថា ធាតុគីមីថ្មីមួយកំពុងត្រូវបានសំយោគជាលទ្ធផលនោះទេ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចំណាយពេលជិត 40 ឆ្នាំដើម្បីរៀនពីរបៀបទាញយកក្លរីនក្នុងការអនុវត្ត។ នេះត្រូវបានធ្វើជាលើកដំបូងដោយជនជាតិអង់គ្លេស Humphrey Davy ក្នុងឆ្នាំ 1811។ ក្នុងការធ្វើដូច្នេះ គាត់បានប្រើប្រតិកម្មខុសពីទ្រឹស្តីមុនៗរបស់គាត់។ ដាវីបំបែក NaCl (ដែលគេស្គាល់ភាគច្រើនថាជាអំបិលតុ) ដោយអេឡិចត្រូលីស។

បន្ទាប់ពីសិក្សាសារធាតុលទ្ធផល គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេសបានដឹងថាវាជាសារធាតុ។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញនេះ ដាវីមិនត្រឹមតែដាក់ឈ្មោះវាថា ក្លរីន (ក្លរីន) ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងអាចកំណត់លក្ខណៈរបស់ក្លរីនបាន បើទោះបីជាវាមានលក្ខណៈដើមណាស់។

ក្លរីនបានប្រែក្លាយទៅជាក្លរីន (ក្លរីន) អរគុណដល់យ៉ូសែប ហ្គេយ-លូសាក់ ហើយមាននៅក្នុងទម្រង់នេះជាភាសាបារាំង អាឡឺម៉ង់ រុស្ស៊ី បេឡារុស្ស អ៊ុយក្រែន ឆេក ប៊ុលហ្គារី និងភាសាមួយចំនួនទៀតសព្វថ្ងៃនេះ។ នៅក្នុងភាសាអង់គ្លេសរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះឈ្មោះ "chlorin" ត្រូវបានគេប្រើហើយនៅក្នុងអ៊ីតាលីនិងអេស្ប៉ាញ "chloro" ។

ធាតុដែលកំពុងពិចារណាត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងលម្អិតដោយលោក Jens Berzelius ក្នុងឆ្នាំ 1826។ វាគឺជាគាត់ដែលអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

តើអ្វីទៅជាក្លរីន (Cl)

ដោយបានពិចារណាពីប្រវត្តិនៃការរកឃើញនៃធាតុគីមីនេះ វាមានតម្លៃសិក្សាបន្ថែមអំពីវា។

ឈ្មោះក្លរីនបានមកពីពាក្យក្រិក χλωρός ("បៃតង") ។ វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយសារតែពណ៌លឿងបៃតងនៃសារធាតុនេះ។

ក្លរីនមានដោយខ្លួនឯងជាឧស្ម័នឌីអាតូម Cl 2 ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់នេះ វាមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ ជាញឹកញាប់វាលេចឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ។

បន្ថែមពីលើម្លប់ដ៏ប្លែក ក្លរីនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយក្លិនផ្អែម - ផុយ។ វាជាសារធាតុពុលខ្លាំង ដូច្នេះប្រសិនបើវាចូលទៅក្នុងខ្យល់ ហើយត្រូវបានស្រូបចូលដោយមនុស្ស ឬសត្វ វាអាចបណ្តាលឱ្យពួកគេស្លាប់ក្នុងរយៈពេលពីរបីនាទី (អាស្រ័យលើកំហាប់ Cl) ។

ដោយសារក្លរីនគឺស្ទើរតែ 2.5 ដងធ្ងន់ជាងខ្យល់ វានឹងតែងតែនៅខាងក្រោមវា ពោលគឺនៅជិតដី។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ប្រសិនបើអ្នកសង្ស័យថាមានវត្តមានរបស់ Cl អ្នកគួរតែឡើងខ្ពស់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ព្រោះវានឹងមានកំហាប់ឧស្ម័ននេះទាបជាង។

ម្យ៉ាងវិញទៀត មិនដូចសារធាតុពុលផ្សេងទៀតទេ សារធាតុដែលមានក្លរីនមានពណ៌លក្ខណៈ ដែលអាចឱ្យពួកវាអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយមើលឃើញ និងធ្វើសកម្មភាពបាន។ របាំងឧស្ម័នស្តង់ដារភាគច្រើនជួយការពារសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម និងភ្នាសរំអិលពីការបំផ្លាញ Cl ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីសុវត្ថិភាពពេញលេញ ត្រូវតែចាត់វិធានការធ្ងន់ធ្ងរជាងនេះ រហូតដល់ការបន្សាបសារធាតុពុល។

គួរកត់សម្គាល់ថាវាជាការប្រើប្រាស់ក្លរីនជាឧស្ម័នពុលដោយជនជាតិអាល្លឺម៉ង់ក្នុងឆ្នាំ 1915 ដែលអាវុធគីមីបានចាប់ផ្តើមប្រវត្តិសាស្ត្ររបស់ពួកគេ។ ជាលទ្ធផលនៃការប្រើប្រាស់សារធាតុជិត 200 តោនមនុស្ស 15 ពាន់នាក់ត្រូវបានបំពុលក្នុងរយៈពេលពីរបីនាទី។ មួយភាគបីនៃពួកគេបានស្លាប់ស្ទើរតែភ្លាមៗ ទីបីបានទទួលការខូចខាតជាអចិន្ត្រៃយ៍ ហើយមានតែ 5 ពាន់នាក់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចរត់គេចខ្លួនបាន។

ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុគ្រោះថ្នាក់បែបនេះនៅតែមិនត្រូវបានហាមឃាត់ ហើយរាប់លានតោនត្រូវបានជីកយករ៉ែជារៀងរាល់ឆ្នាំ? វាទាំងអស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់វាហើយដើម្បីយល់ពីពួកវាវាមានតម្លៃពិចារណាពីលក្ខណៈនៃក្លរីន។ មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីធ្វើវាគឺជាមួយនឹងតារាងតាមកាលកំណត់។

លក្ខណៈនៃក្លរីននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ក្លរីនជា halogen

បន្ថែមពីលើការពុលខ្លាំងនិងក្លិនស្អុយ (លក្ខណៈនៃអ្នកតំណាងទាំងអស់នៃក្រុមនេះ) Cl គឺរលាយក្នុងទឹក។ ការបញ្ជាក់ជាក់ស្តែងនៃការនេះគឺការបន្ថែមសារធាតុសាប៊ូដែលមានក្លរីនទៅក្នុងទឹកអាង។

នៅពេល​ប៉ះ​នឹង​ខ្យល់​សំណើម សារធាតុ​ដែល​ចោទ​សួរ​នឹង​ចាប់​ផ្តើម​ជក់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Cl ជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ

ដោយពិចារណាលើលក្ខណៈគីមីនៃក្លរីនវាគួរអោយយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វា។

វាមានសមត្ថភាពបង្កើតសមាសធាតុជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្មជាមួយអាតូមដែក៖ 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 ។

ជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវប្រើកាតាលីករដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម។ តួនាទីនេះអាចត្រូវបានលេងដោយ H 2 O ។

ជាញឹកញាប់ ប្រតិកម្មជាមួយ Cl គឺមានលក្ខណៈ endothermic (ពួកគេស្រូបយកកំដៅ)។

វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ (ក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ) ក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុតែនៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត (លើកលែងតែ O 2, N, F, C និងឧស្ម័នអសកម្ម) Cl បង្កើតជាសមាសធាតុ - ក្លរួ។

នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយ O 2 អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង ហើយងាយនឹងរលួយ។ នៅក្នុងពួកគេស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ Cl អាចបង្ហាញខ្លួនវាពី +1 ដល់ +7 ។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ F ហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេអាចខុសគ្នា។

ក្លរីន៖ លក្ខណៈនៃសារធាតុមួយទាក់ទងនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។

បន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធាតុដែលកំពុងពិចារណាក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផងដែរ។

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើស្ថានភាពសរុបនៃ Cl

ដោយបានពិចារណាលើលក្ខណៈរូបវន្តនៃធាតុក្លរីន យើងយល់ថាវាអាចចូលទៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើរបបសីតុណ្ហភាព។

នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា Cl គឺជាឧស្ម័នដែលមានសារធាតុច្រេះខ្លាំង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយគាត់អាចរាវបានយ៉ាងងាយស្រួល។ នេះត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើវាស្មើនឹង 8 បរិយាកាស ហើយសីតុណ្ហភាពគឺ +20 អង្សាសេ Cl 2 គឺជាវត្ថុរាវពណ៌លឿងអាស៊ីត។ វាអាចរក្សាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនេះរហូតដល់ +143 ដឺក្រេ ប្រសិនបើសម្ពាធនៅតែបន្តកើនឡើង។

នៅពេលឈានដល់ -32 ° C ស្ថានភាពនៃក្លរីនឈប់ពឹងផ្អែកលើសម្ពាធហើយវានៅតែបន្តរាវ។

ការគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុមួយ (ស្ថានភាពរឹង) កើតឡើងនៅ -101 ដឺក្រេ។

កន្លែងដែលនៅក្នុងធម្មជាតិមាន Cl

ដោយបានពិចារណាលក្ខណៈទូទៅនៃក្លរីនវាមានតម្លៃក្នុងការស្វែងរកកន្លែងដែលធាតុពិបាកបែបនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។

ដោយសារតែប្រតិកម្មខ្ពស់របស់វា វាស្ទើរតែមិនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា (ហេតុដូច្នេះហើយ នៅដើមដំបូងនៃការសិក្សាអំពីធាតុនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចំណាយពេលច្រើនឆ្នាំដើម្បីរៀនពីរបៀបសំយោគវា)។ ជាធម្មតា Cl ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗ៖ halite, sylvin, kainite, bischofite ជាដើម។

ភាគច្រើនវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអំបិលដែលស្រង់ចេញពីទឹកសមុទ្រ ឬមហាសមុទ្រ។

ឥទ្ធិពលលើរាងកាយ

នៅពេលពិចារណាលើលក្ខណៈនៃក្លរីន វាត្រូវបានគេនិយាយច្រើនជាងម្តងរួចមកហើយថាវាមានជាតិពុលខ្លាំង។ ទន្ទឹមនឹងនេះ អាតូមនៃរូបធាតុមិនត្រឹមតែមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងសារពាង្គកាយស្ទើរតែទាំងអស់ផងដែរ ចាប់ពីរុក្ខជាតិរហូតដល់មនុស្ស។

ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់វា Cl ions ជ្រាបចូលទៅក្នុងភ្នាសកោសិកាបានល្អជាងអ្នកដទៃ (ដូច្នេះច្រើនជាង 80% នៃក្លរីនទាំងអស់នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះរវាងកោសិកា)។

រួមគ្នាជាមួយ K Cl ទទួលខុសត្រូវចំពោះបទប្បញ្ញត្តិនៃតុល្យភាពទឹក - អំបិលហើយជាលទ្ធផលសម្រាប់សមភាព osmotic ។

ទោះបីជាមានតួនាទីសំខាន់បែបនេះនៅក្នុងរាងកាយក៏ដោយ Cl 2 សុទ្ធសម្លាប់ភាវៈរស់ទាំងអស់ - ពីកោសិកាទៅសារពាង្គកាយទាំងមូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងកម្រិតដែលបានគ្រប់គ្រងនិងជាមួយនឹងការប៉ះពាល់រយៈពេលខ្លីវាមិនមានពេលវេលាដើម្បីបង្កការខូចខាតទេ។

ឧទាហរណ៍ដ៏រស់រវើកនៃសេចក្តីថ្លែងការណ៍ចុងក្រោយគឺអាងណាមួយ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាទឹកនៅក្នុងស្ថាប័នបែបនេះត្រូវបាន disinfected ជាមួយ Cl ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់កម្រទៅមើលស្ថាប័នបែបនេះ (ម្តងក្នុងមួយសប្តាហ៍ឬមួយខែ) វាមិនទំនងថាគាត់នឹងទទួលរងពីវត្តមានសារធាតុនេះនៅក្នុងទឹកនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បុគ្គលិកនៃស្ថាប័នបែបនេះ ជាពិសេសអ្នកដែលស្នាក់នៅក្នុងទឹកស្ទើរតែពេញមួយថ្ងៃ (អ្នកជួយសង្គ្រោះ គ្រូបង្ហាត់) តែងតែទទួលរងនូវជំងឺស្បែក ឬមានប្រព័ន្ធការពាររាងកាយចុះខ្សោយ។

នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយទាំងអស់នេះបន្ទាប់ពីបានទៅលេងអាងហែលទឹកវាជាការចាំបាច់ក្នុងការងូតទឹកមួយ - ដើម្បីលាងសម្អាតសំណល់ក្លរីនដែលអាចធ្វើបានពីស្បែកនិងសក់។

ការប្រើប្រាស់របស់មនុស្ស Cl

ដោយចងចាំពីលក្ខណៈនៃក្លរីនថាវាជាធាតុ "capricious" (នៅពេលនិយាយអំពីអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត) វានឹងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលដឹងថាវាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ដំបូងបង្អស់វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគសារធាតុជាច្រើន។

Cl ត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការផលិតថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតប្រភេទមួយចំនួនដែលជួយសន្សំសំចៃដំណាំពីសត្វល្អិត។

សមត្ថភាពនៃសារធាតុនេះដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ (លក្ខណៈនៃក្លរីនជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ) ជួយទាញយកប្រភេទលោហៈមួយចំនួន (Ti, Ta និង Nb) ក៏ដូចជាកំបោរ និងអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងរបស់វា។ ជួយ

បន្ថែមពីលើទាំងអស់ខាងលើ Cl ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតសារធាតុឧស្សាហកម្ម (ប៉ូលីវីនីលក្លរ) និងថ្នាំពេទ្យ (ក្លរហេកស៊ីឌីន)។

គួរ​បញ្ជាក់​ផង​ដែរ​ថា សព្វ​ថ្ងៃ​នេះ​ថ្នាំ​សម្លាប់​មេរោគ​ដែល​មាន​ប្រសិទ្ធភាព និង​សុវត្ថិភាព​ជាង​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​គឺ អូហ្សូន (O 3) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការផលិតរបស់វាមានតម្លៃថ្លៃជាងក្លរីនហើយឧស្ម័ននេះគឺមិនស្ថិតស្ថេរជាងក្លរីន (ការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តក្នុង 6-7 ទំ។ ) ។ ដូច្នេះហើយ មានមនុស្សតិចណាស់ដែលមានលទ្ធភាពប្រើ ozonation ជំនួសឱ្យ chlorination ។

តើក្លរីនត្រូវបានផលិតយ៉ាងដូចម្តេច?

សព្វថ្ងៃនេះវិធីសាស្រ្តជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់ការសំយោគនៃសារធាតុនេះ។ ពួកគេទាំងអស់ធ្លាក់ជាពីរប្រភេទ៖

• គីមី។
• អេឡិចត្រូគីមី។

ក្នុងករណីដំបូង Cl ត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការអនុវត្តពួកគេចំណាយច្រើននិងមិនមានប្រសិទ្ធភាព។

ដូច្នេះវិធីសាស្រ្ត electrochemical (electrolysis) ត្រូវបានគេពេញចិត្តនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ មានបីក្នុងចំនោមពួកគេគឺ diaphragm ភ្នាសនិងអេឡិចត្រូលីតបារត។