ទំព័រ 1

កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (សែលអេឡិចត្រូនិច) នៃអាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង s ។ នៅក្នុងនេះពួកគេស្រដៀងទៅនឹងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់។ កម្រិតថាមពលចុងក្រោយមាន 18 អេឡិចត្រុង។

កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអ៊ីយ៉ុង S2 ត្រូវបានបំពេញដោយចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុង (8) ហើយជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុង S2 អាចបង្ហាញមុខងារផ្តល់អេឡិចត្រុងតែប៉ុណ្ណោះ៖ ដោយបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង 2 វាត្រូវបានកត់សុីទៅជាស្ពាន់ធ័រធាតុ។ ដែលមានលេខអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងសូន្យ។

ប្រសិនបើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមមួយមានអេឡិចត្រុងបី ប្រាំ ឬប្រាំពីរ ហើយអាតូមជារបស់/J-ធាតុ នោះវាអាចផ្តល់ឱ្យចេញជាបន្តបន្ទាប់ពី 1 ទៅ 7 អេឡិចត្រុង។ អាតូមដែលកម្រិតខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងបីអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយ ពីរ ឬបី។

ប្រសិនបើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមមានអេឡិចត្រុងបី ប្រាំ ឬប្រាំពីរ ហើយអាតូមជារបស់ធាតុ p នោះវាអាចផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយពីអេឡិចត្រុងមួយទៅប្រាំពីរជាប់ៗគ្នា។ អាតូមដែលកម្រិតខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងបីអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយ ពីរ ឬបី។

ដោយសារកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានពីរ s - អេឡិចត្រុង ដូច្នេះពួកវាស្រដៀងទៅនឹងធាតុនៃក្រុមរង PA ។ កម្រិតថាមពលចុងក្រោយមាន 18 អេឡិចត្រុង។ ប្រសិនបើនៅក្នុងក្រុមរងទង់ដែងកម្រិតរង (n - l) d10 មិនទាន់មានស្ថេរភាពទេនោះនៅក្នុងក្រុមរងស័ង្កសីវាមានស្ថេរភាពហើយ ឃ - អេឡិចត្រុងនៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរងស័ង្កសីមិនចូលរួមក្នុងចំណងគីមីទេ។

ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ អាតូមក្លរីនខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ។

អាតូមអុកស៊ីសែនខ្វះអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីសែនជាមួយ OF2 ហ្វ្លុយអូរីន គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនជាង។

អុកស៊ីសែនខ្វះអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។

នៅក្នុងអាតូម argon កម្រិតថាមពលខាងក្រៅគឺពេញលេញ។

យោងទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងពីរ: VA - N, P, As, Sb, Bi - non-metals និង VB - V, Nb, Ta - metals ។ កាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 5 នៅក្នុងក្រុមរង VA កើនឡើងជាប្រព័ន្ធពីអាសូតទៅប៊ីស្មុត។ ដូច្នេះភាពខុសគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់មុនខាងក្រៅមានឥទ្ធិពលតិចតួចលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុហើយពួកគេអាចចាត់ទុកថាជាក្រុមរងមួយ។

ភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (តារាងទី 5) ត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមានទីតាំងនៅ p-orbitals នៃស្រទាប់ទីពីរដែលអាចមានអេឡិចត្រុងអតិបរមាប្រាំបី។

ឈ្មោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រ	អត្ថន័យ
ប្រធានបទអត្ថបទ៖	កម្រិតថាមពល
Rubric (ប្រភេទប្រធានបទ)	ការអប់រំ

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

1. ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ពី

2. ស្នូល និងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ពី

3. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ពី

4. នុយក្លីដ អ៊ីសូតូប ចំនួនម៉ាស។ ពី

5. កម្រិតថាមពល។

6. ការពន្យល់អំពី Quantum-mechanical នៃរចនាសម្ព័ន្ធ។

៦.១. គំរូគន្លងនៃអាតូម។

៦.២. ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញគន្លង។

៦.៣. គន្លងដែលមានអេឡិចត្រុង (អាតូម s-orbitals) ។

៦.៤. គន្លងដែលមាន p-អេឡិចត្រុង (អាតូម p-orbitals) ។

៦.៥. គន្លងជាមួយអេឡិចត្រុង d-f

7. កម្រិតរងថាមពលនៃអាតូមពហុអេឡិចត្រូនិច។ លេខ quantum ។

កម្រិតថាមពល

រចនាសម្ព័ននៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលបម្រុងផ្សេងៗគ្នានៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូម។ យោងទៅតាមគំរូ Bohr នៃអាតូម អេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ទីតាំងនៅក្នុងអាតូម ដែលត្រូវនឹងស្ថានភាពថាមពលដែលបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ (បរិមាណ)។ រដ្ឋទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតថាមពល។

ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលអាចនៅលើកម្រិតថាមពលដាច់ដោយឡែកត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 2n 2 ដែល n គឺជាចំនួននៃកម្រិតដែលត្រូវបានតាងដោយលេខអារ៉ាប់ 1 - 7. ការបំពេញអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលបួនដំបូងនៅក្នុង។ យោងទៅតាមរូបមន្ត 2n 2 គឺ: សម្រាប់កម្រិតទីមួយ - 2 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ទីពីរ - 8 សម្រាប់ទីបី -18 និងសម្រាប់កម្រិតទី 4 - 32 អេឡិចត្រុង។ ការបំពេញអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលខ្ពស់នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលគេស្គាល់ជាមួយអេឡិចត្រុងមិនបានសម្រេចទេ។

អង្ករ។ 1 បង្ហាញពីការបំពេញកម្រិតថាមពលនៃធាតុម្ភៃដំបូងជាមួយអេឡិចត្រុង (ពីអ៊ីដ្រូសែន H ទៅកាល់ស្យូម Ca រង្វង់ខ្មៅ) ។ ដោយ​ការ​បំពេញ​កម្រិត​ថាមពល​តាម​លំដាប់​ដែល​បាន​បង្ហាញ គំរូ​សាមញ្ញ​បំផុត​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នានា​ត្រូវ​បាន​ទទួល ខណៈ​ដែល​ការ​សង្កេត​តាម​លំដាប់​នៃ​ការ​បំពេញ (ពី​ក្រោម​ដល់​កំពូល និង​ពី​ឆ្វេង​ទៅ​ស្តាំ​ក្នុង​រូប) ក្នុង​របៀប​ដែល​ចុងក្រោយ អេឡិចត្រុងចង្អុលទៅនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅកម្រិតថាមពលទីបី ម(សមត្ថភាពអតិបរមាគឺ 18 អ៊ី -) សម្រាប់ធាតុ Na - Ar មានត្រឹមតែ 8 អេឡិចត្រុង បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលទី 4 ចាប់ផ្តើមឡើង ន- អេឡិចត្រុងពីរលេចឡើងនៅលើវាសម្រាប់ធាតុ K និង Ca ។ អេឡិចត្រុង 10 បន្ទាប់ទៀតកាន់កាប់កម្រិត ម(ធាតុ Sc – Zn (មិនត្រូវបានបង្ហាញ) ហើយបន្ទាប់មកការបំពេញកម្រិត N ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងប្រាំមួយបន្ថែមទៀតបន្ត (ធាតុ Ca-Kr, រង្វង់ពណ៌ស) ។

អង្ករ។ មួយ។

អង្ករ។ ២

ប្រសិនបើអាតូមស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដី នោះអេឡិចត្រុងរបស់វាកាន់កាប់កម្រិតជាមួយនឹងថាមពលអប្បបរមា ពោលគឺ អេឡិចត្រុងជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗកាន់កាប់ទីតាំងអំណោយផលបំផុតដូចជានៅក្នុងរូបភព។ 1. ជាមួយនឹងផលប៉ះពាល់ខាងក្រៅលើអាតូមដែលទាក់ទងនឹងការផ្ទេរថាមពលទៅវា ឧទាហរណ៍ដោយកំដៅ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង (រូបភាពទី 2)។ ស្ថានភាពនៃអាតូមនេះត្រូវបានគេហៅថារំភើប។ កន្លែងទំនេរនៅកម្រិតថាមពលទាបត្រូវបានបំពេញ (ជាទីតាំងគុណសម្បត្តិ) ដោយអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរ អេឡិចត្រុងផ្តល់ថាមពលជាក់លាក់មួយ ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ ត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងកម្រិត។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិចវិទ្យុសកម្មលក្ខណៈកើតឡើង។ ពីបន្ទាត់វិសាលគមនៃពន្លឺដែលស្រូប (បញ្ចេញ) មនុស្សម្នាក់អាចធ្វើការសន្និដ្ឋានជាបរិមាណអំពីកម្រិតថាមពលនៃអាតូម។

យោងទៅតាមគំរូ Bohr quantum នៃអាតូម អេឡិចត្រុងដែលមានស្ថានភាពថាមពលជាក់លាក់មួយផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងរាងជារង្វង់នៅក្នុងអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលមានបម្រុងថាមពលដូចគ្នាគឺនៅចម្ងាយស្មើគ្នាពីស្នូល កម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងសំណុំអេឡិចត្រុងរបស់វា ដែលហៅថាស្រទាប់អេឡិចត្រុងដោយ Bohr ។ Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ យោងទៅតាម Bohr អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់មួយផ្លាស់ទីតាមបណ្តោយផ្ទៃស្វ៊ែរ អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់បន្ទាប់តាមបណ្តោយផ្ទៃស្វ៊ែរមួយទៀត។ ស្វ៊ែរ​ទាំងអស់​ត្រូវ​បាន​ចារឹក​មួយ​ទៅ​ក្នុង​មួយ​ទៀត​ដោយ​មាន​ចំណុច​កណ្តាល​ដែល​ត្រូវ​នឹង​ស្នូល​អាតូមិក។

កម្រិតថាមពល - គំនិតនិងប្រភេទ។ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈនៃប្រភេទ "កម្រិតថាមពល" ឆ្នាំ 2017, 2018 ។

កាន់តែខិតទៅជិតស្នូលអាតូម គឺជាសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម អេឡិចត្រុងកាន់តែមានភាពរឹងមាំទៅនឹងស្នូល ហើយថាមពលភ្ជាប់របស់វាកាន់តែខ្លាំងជាមួយស្នូល។ ដូច្នេះការរៀបចំសែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង និងការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើពួកវា។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលអេឡិចត្រូនិចគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេល,ដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ផលបូកនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលគឺស្មើនឹងលេខធម្មតានៃធាតុ។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ 1.9 ក្នុងទម្រង់ជាដ្យាក្រាមនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។ ដ្យាក្រាមមានកោសិកាអេឡិចត្រូនិចដែលបង្ហាញដោយការ៉េ។ កោសិកានីមួយៗតំណាងឱ្យគន្លងអេឡិចត្រុងមួយដែលអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរដែលមានបង្វិលផ្ទុយ ដែលបង្ហាញដោយព្រួញឡើងលើ និងចុះក្រោម។

អង្ករ។ ១.៩.

ដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមលំដាប់លំដោយ បង្កើនចំនួនកម្រិតថាមពល។ក្នុងទិសដៅដូចគ្នា។ ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងកើនឡើងនិង ថាមពលនៃការតភ្ជាប់របស់វាជាមួយស្នូលមានការថយចុះ។សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់យើងអាចស្រមៃថាស្នូលនៃអាតូមគឺ "នៅខាងក្រោម" នៃដ្យាក្រាម។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលពោលគឺឧ។ លេខអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

កម្រិតថាមពលទីមួយមានគន្លងតែមួយ ដែលត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ស.គន្លងនេះត្រូវបានបំពេញដោយអ៊ីដ្រូសែននិងអេឡិចត្រុងអេលីយ៉ូម។ អ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអ៊ីដ្រូសែនគឺ monovalent ។ អេលីយ៉ូមមានអេឡិចត្រុងផ្គូផ្គងពីរដែលមានវិលផ្ទុយ អេលីយ៉ូមមានសូន្យ និងមិនបង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ ថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីជំរុញអាតូមអេលីយ៉ូម និងផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅកម្រិតទីពីរនោះទេ។

កម្រិតថាមពលទីពីរមាន។"-sublevel និង/.(-sublevel, which has three orbitals (cells). Lithium sending the third Electron to the 2"-sublevel. Electron unpaired one a unpaired electron makes lithium to monovalent. Beryllium បំពេញដូចគ្នា កម្រិតរងជាមួយអេឡិចត្រុងទីពីរ ដូច្នេះនៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនរំភើប បេរីលញ៉ូមមានអេឡិចត្រុងពីរគូ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ថាមពលរំភើបដែលមិនសំខាន់ប្រែទៅជាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយទៅកម្រិតរង ^ ដែលធ្វើឱ្យបេរីលញ៉ូមមានភាពចម្រុះ។

ការបំពេញបន្ថែមនៃកម្រិតរង 2p ដំណើរការតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុគឺខុសគ្នា។ អុកស៊ីហ្សែនមិនបង្ហាញ valences ខ្ពស់ជាងនេះទេ ដោយសារតែភាពមិនអាចទៅរួចនៃការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងកម្រិតទីពីរ និងផ្ទេរពួកវាទៅកម្រិតថាមពលទីបី។

ផ្ទុយទៅនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ស្ពាន់ធ័រដែលស្ថិតនៅក្រោមអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងក្រុមរងដូចគ្នាអាចបង្ហាញវ៉ាល់ 2, 4, និង 6 នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាដោយសារតែលទ្ធភាពនៃការ depairing អេឡិចត្រុងកម្រិតទីបី និងផ្លាស់ទីពួកវាទៅកម្រិតរង ^ ។ ចំណាំថារដ្ឋវ៉ាឡង់ផ្សេងទៀតនៃស្ពាន់ធ័រក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។

ធាតុដែលកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញត្រូវបានគេហៅថា "-ធាតុ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ, លំដាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង R-ធាតុ។ ធាតុ ស-និង p-sublevels ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំគឺ ^-ធាតុ (ឈ្មោះខុស - ធាតុអន្តរកាល)។

វាងាយស្រួលក្នុងការសម្គាល់ក្រុមរងដោយនិមិត្តសញ្ញាអេឡិចត្រុង ដោយសារតែធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមរងត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍ ស"-ក្រុមរង (អ៊ីដ្រូសែន លីចូម សូដ្យូម ជាដើម) ឬ //- ក្រុមរង (អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ។ល។)

ប្រសិនបើតារាងកាលកំណត់ត្រូវបានសាងសង់តាមរបៀបដែលលេខរយៈពេលកើនឡើងពីបាតឡើងលើ ហើយទីមួយ ហើយបន្ទាប់មកអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានដាក់ក្នុងកោសិកាអេឡិចត្រុងនីមួយៗ តារាងតាមកាលកំណត់រយៈពេលវែងនឹងត្រូវបានទទួល ដែលស្រដៀងនឹងដ្យាក្រាមនៃការចែកចាយ។ នៃអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។

Malyugin 14. កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និងខាងក្នុង។ ការបញ្ចប់កម្រិតថាមពល។

ចូរយើងរំលឹកដោយសង្ខេបនូវអ្វីដែលយើងបានដឹងរួចហើយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម៖

ü ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូម = ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ;

ü សមត្ថភាពអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត 2n2

ü សំបកថាមពលខាងក្រៅមិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពី 2 សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលទី 1 លើសពី 8 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលផ្សេងទៀត

ជាថ្មីម្តងទៀតអនុញ្ញាតឱ្យយើងត្រឡប់ទៅការវិភាគនៃគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតថាមពលនៅក្នុងធាតុនៃរយៈពេលតូច:

តារាងទី 1. ការបំពេញកម្រិតថាមពល

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលតូច

លេខអំឡុងពេល	ចំនួនកម្រិតថាមពល = លេខរយៈពេល	និមិត្តសញ្ញាធាតុ, លេខធម្មតារបស់វា។	សរុប អេឡិចត្រុង	ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល	លេខក្រុម
				H +1 )1	+1 H, 1e-
		ហអ៊ី + 2 ) 2	+2 ទេ ទី២
				លី + 3 ) 2 ) 1	+ 3 លី, 2e- , 1e-
		ត្រូវ +4 ) 2 )2	+ 4 ត្រូវ, 2e-,2 អ៊ី-
		ខ +៥ ) 2 )3	+5 B, 2e-, 3e-
		គ +៦ ) 2 )4	+6 C, 2e-, 4e-
		ន + 7 ) 2 ) 5	+ 7 ន, 2e-,5 អ៊ី-
		អូ + 8 ) 2 ) 6	+ 8 អូ, 2e-,6 អ៊ី-
		ច + 9 ) 2 ) 7	+ 9 ច, 2e-,7 អ៊ី-
		ណ + 10 ) 2 ) 8	+ 10 ណ, 2e-,8 អ៊ី-
				ណា + 11 ) 2 ) 8 )1	+1 1 ណា, 2e-, 8e-, 1e-
		មីលីក្រាម + 12 ) 2 ) 8 )2	+1 2 មីលីក្រាម, 2e-, 8e-, 2 អ៊ី-
		អាល់ + 13 ) 2 ) 8 )3	+1 3 អាល់, 2e-, 8e-, 3 អ៊ី-
		ស៊ី + 14 ) 2 ) 8 )4	+1 4 ស៊ី, 2e-, 8e-, 4 អ៊ី-
		ទំ + 15 ) 2 ) 8 )5	+1 5 ទំ, 2e-, 8e-, 5 អ៊ី-
		ស + 16 ) 2 ) 8 )6	+1 5 ទំ, 2e-, 8e-, 6 អ៊ី-
		ក្ល + 17 ) 2 ) 8 )7	+1 7 ក្ល, 2e-, 8e-, 7 អ៊ី-
18 អា		អា+ 18 ) 2 ) 8 )8	+1 8 អា, 2e-, 8e-, 8 អ៊ី-

តារាងវិភាគ 1. ប្រៀបធៀបចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ និងចំនួនក្រុមដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។

តើអ្នកបានកត់សម្គាល់ឃើញទេ? ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមគឺដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនក្រុមតើធាតុស្ថិតនៅត្រង់ណា (ករណីលើកលែងគឺអេលីយ៉ូម)?

!!! ច្បាប់នេះជាការពិត តែប៉ុណ្ណោះសម្រាប់ធាតុ មេក្រុមរង។

រយៈពេលនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធ បញ្ចប់ដោយធាតុអសកម្ម(អេលីយ៉ូម He, អ៊ីយ៉ូត Ne, argon Ar) ។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះផ្ទុកនូវចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុង៖ អេលីយ៉ូម -2 ធាតុដែលនៅសល់ - 8. ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃក្រុមរងសំខាន់។ កម្រិតថាមពលស្រដៀងគ្នាទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលនៃឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានគេហៅថា បានបញ្ចប់. នេះគឺជាប្រភេទនៃដែនកំណត់កម្លាំងនៃកម្រិតថាមពលសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធ Periodic ។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ - ឧស្ម័នអសកម្ម មានអាតូមមួយ ហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពអសកម្មគីមី ពោលគឺ ពួកវាអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

សម្រាប់ធាតុដែលនៅសល់នៃ PSCE កម្រិតថាមពលខុសគ្នាពីកម្រិតថាមពលនៃធាតុ inert កម្រិតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មិន​ទាន់​ចប់. អាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានទំនោរបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេដោយការបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

1. តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាខាងក្រៅ?

2. តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាផ្ទៃក្នុង?

3. តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាពេញលេញ?

4. ធាតុនៃក្រុម និងក្រុមរងមួយណាដែលមានកម្រិតថាមពលពេញលេញ?

5. តើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺជាអ្វី?

6. តើធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់មួយមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាយ៉ាងដូចម្តេចនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច

7. តើអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅកម្រិតខាងក្រៅមានធាតុនៃ ក) ក្រុម IIA;

ខ) ក្រុម IVA; គ) ក្រុម VII A

មើលចម្លើយ

1. ចុងក្រោយ

2. ណាមួយប៉ុន្តែចុងក្រោយ

3. មួយដែលផ្ទុកចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង។ ក៏ដូចជាកម្រិតខាងក្រៅប្រសិនបើវាមាន 8 អេឡិចត្រុងសម្រាប់រយៈពេល I - 2 អេឡិចត្រុង។

4. ធាតុនៃក្រុម VIIIA (ធាតុអសកម្ម)

5. ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ

6. ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងច្រើនដូចលេខក្រុម

7. ក) ធាតុនៃក្រុម IIA មានអេឡិចត្រុង 2 នៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ខ) ធាតុ IVA ក្រុមមាន 4 អេឡិចត្រុង; គ) ធាតុនៃក្រុម VII A មាន 7 អេឡិចត្រុង។

ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ

1. កំណត់ធាតុដោយយោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យដូចខាងក្រោម: ក) វាមាន 2 កម្រិតអេឡិចត្រូនិច, នៅផ្នែកខាងក្រៅ - 3 អេឡិចត្រុង; ខ) មានកម្រិតអេឡិចត្រូនិច 3 នៅផ្នែកខាងក្រៅ - 5 អេឡិចត្រុង។ សរសេរការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលនៃអាតូមទាំងនេះ។

2. តើអាតូមពីរណាដែលមានកម្រិតថាមពលបំពេញដូចគ្នា?

មើលចម្លើយ:

1. ក) ចូរយើងបង្កើត "កូអរដោនេ" នៃធាតុគីមី: 2 កម្រិតអេឡិចត្រូនិច - ដំណាក់កាល II; 3 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ - III ក្រុម A ។ នេះគឺជា 5B bur ។ គ្រោងការណ៍ចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល៖ 2e-, 3e-

ខ) រយៈពេល III ក្រុម VA ធាតុផូស្វ័រ 15Р។ គ្រោងការណ៍ចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល៖ 2e-, 8e-, 5e-

2. ឃ) សូដ្យូម និងក្លរីន។

ការពន្យល់: ក) សូដ្យូម: +11 )2)8 )1 (បំពេញ 2) ← → អ៊ីដ្រូសែន៖ +1)1

ខ) អេលីយ៉ូម៖ +២ )2 (បំពេញ 1) ← → អ៊ីដ្រូសែន៖ អ៊ីដ្រូសែន៖ +1)1

គ) អេលីយ៉ូម៖ +២ )2 (បំពេញ 1) ← → អ៊ីយូតា: +10 )2)8 (បំពេញ 2)

*G)សូដ្យូម៖ +១១ )2)8 )1 (បំពេញ 2) ← → ក្លរីន: +17 )2)8 7 (បំពេញ 2)

4. ដប់។ ចំនួនអេឡិចត្រុង = លេខសៀរៀល

5 គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ។ អាតូមដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នា មានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។

ការពន្យល់៖

ក) សូដ្យូមនិងម៉ាញេស្យូម (នៅក្នុងក្រុមផ្សេងគ្នា); ខ) កាល់ស្យូម និងស័ង្កសី (នៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ប៉ុន្តែក្រុមរងផ្សេងគ្នា); * គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ (ក្នុងក្រុមមួយ មេ ក្រុមរង) ឃ) អុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន (ក្នុងក្រុមផ្សេងៗគ្នា) ។

7. ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ

8. ខ) ចំនួននៃកម្រិតថាមពល

9. ក) លីចូម (ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IA នៃសម័យកាល II)

10. គ) ស៊ីលីកុន (ក្រុម IVA រយៈពេល III)

11. ខ) boron (2 កម្រិត - IIរយៈពេល, 3 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ - IIIAក្រុម)

តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះអាតូមនៃធាតុកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី? តើអ្វីជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ? ចម្លើយមួយអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យចំពោះសំណួរទាំងពីរនេះ៖ ហេតុផលស្ថិតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្រៅ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងពិចារណាអំពីអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយស្វែងយល់ពីទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ នៃធាតុ។

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអេឡិចត្រុង

នៅពេលដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្មពីរ ឬច្រើន ការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម ខណៈដែលស្នូលរបស់វានៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ជាដំបូង ចូរយើងស្គាល់លក្ខណៈរបស់អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅកម្រិតឆ្ងាយបំផុតនៃអាតូមពីស្នូល។ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានរៀបចំជាស្រទាប់នៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយពីស្នូល និងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ លំហជុំវិញស្នូលដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញត្រូវបានគេហៅថាគន្លងអេឡិចត្រុង។ ប្រហែល 90% នៃពពកអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានត្រូវបាន condensed នៅក្នុងវា។ អេឡិចត្រុងខ្លួនវានៅក្នុងអាតូមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ duality វាអាចដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាទាំងជាភាគល្អិត និងជារលក។

ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ។

ចំនួន​កម្រិត​ថាមពល​ដែល​ភាគល្អិត​ស្ថិតនៅ គឺ​ស្មើនឹង​ចំនួន​នៃ​រយៈពេល​ដែល​ធាតុ​ស្ថិតនៅ។ តើសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិចបង្ហាញអ្វីខ្លះ? វាបានប្រែក្លាយថាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅសម្រាប់ s- និង p- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃរយៈពេលតូចនិងធំត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុម។ ឧទាហរណ៍ អាតូមលីចូមនៃក្រុមទីមួយដែលមានស្រទាប់ពីរ មានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រមានអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ចាប់តាំងពីធាតុនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយ។ គឺ 1 (សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម និងទង់ដែង) ឬ 2. នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមកើនឡើង កម្រិតរង d ខាងក្នុងត្រូវបានបំពេញដំបូង ហើយកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

ហេតុអ្វី​បាន​ជា​លក្ខណៈ​នៃ​ធាតុ​នៃ​សម័យកាល​តូច​ប្រែប្រួល?

រយៈពេល 1, 2, 3 និង 7 ត្រូវបានចាត់ទុកថាតូច។ ការផ្លាស់ប្តូរដោយរលូននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅពេលដែលការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរកើនឡើងដោយចាប់ផ្តើមពីលោហៈសកម្មនិងបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានពន្យល់ដោយការកើនឡើងបន្តិចម្តងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ធាតុដំបូងនៅក្នុងសម័យកាលនោះ គឺជាធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងតែមួយ ឬពីរ ដែលអាចបំបែកចេញពីស្នូលបានយ៉ាងងាយ។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ធាតុ Amphoteric ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម ឬស័ង្កសី បំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេជាមួយនឹងបរិមាណអេឡិចត្រុងតិចតួច (1 សម្រាប់ស័ង្កសី 3 សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម)។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកគេអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃកំឡុងពេលតូចៗមានភាគល្អិតអវិជ្ជមានពី 4 ទៅ 7 នៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា ហើយបំពេញវាទៅជា octet ដែលទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ មិនមែនលោហធាតុដែលមានសន្ទស្សន៍អេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត - ហ្វ្លុយអូរីន មានអេឡិចត្រុង 7 នៅស្រទាប់ចុងក្រោយ ហើយតែងតែយកអេឡិចត្រុងមួយមិនត្រឹមតែពីលោហធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមកពីធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មផងដែរ៖ អុកស៊ីហ្សែន ក្លរីន អាសូត។ ដំណាក់កាលតូចៗបញ្ចប់ ក៏ដូចជាទំហំធំ ជាមួយនឹងឧស្ម័នអសកម្ម ដែលម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេបានបញ្ចប់ទាំងស្រុងនូវកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរហូតដល់ 8 អេឡិចត្រុង។

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃរយៈពេលធំ

ជួរគូនៃ 4, 5, និង 6 មានធាតុដែលសំបកខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងមួយឬពីរប៉ុណ្ណោះ។ ដូចដែលយើងបាននិយាយពីមុន ពួកគេបំពេញស្រទាប់រង d- ឬ f- នៃស្រទាប់ penultimate ជាមួយអេឡិចត្រុង។ ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាលោហៈធម្មតា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរយឺតណាស់។ ជួរសេសមានធាតុបែបនេះដែលក្នុងនោះកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម: លោហៈ - ធាតុ amphoteric - មិនមែនលោហធាតុ - ឧស្ម័នអសកម្ម។ យើងបានសង្កេតឃើញការបង្ហាញរបស់វារួចហើយនៅក្នុងរយៈពេលតូចៗទាំងអស់។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងស៊េរីសេសនៃ 4 សម័យកាល ទង់ដែងគឺជាលោហៈធាតុ ស័ង្កសីគឺជាអំពិលអំពែក បន្ទាប់មកពីហ្គាលីយ៉ូមទៅប្រូមីន លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង។ រយៈពេលបញ្ចប់ដោយ krypton ដែលជាអាតូមដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់ទាំងស្រុង។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់ពីការបែងចែកធាតុទៅជាក្រុម?

ក្រុមនីមួយៗ - ហើយមានប្រាំបីក្នុងចំណោមពួកគេនៅក្នុងទម្រង់ខ្លីនៃតារាងក៏ត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងដែលហៅថាមេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ ចំណាត់ថ្នាក់នេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីទីតាំងផ្សេងគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុ។ វាបានប្រែក្លាយថាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ឧទាហរណ៍លីចូមសូដ្យូមប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium អេឡិចត្រុងចុងក្រោយមានទីតាំងនៅ s-sublevel ។ ធាតុនៃក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់ (halogens) បំពេញកម្រិត p របស់ពួកគេជាមួយនឹងភាគល្អិតអវិជ្ជមាន។

សម្រាប់អ្នកតំណាងនៃក្រុមរងចំហៀង ដូចជាក្រូមីញ៉ូម ការបំពេញនៃ d-sublevel ជាមួយអេឡិចត្រុងនឹងមានលក្ខណៈធម្មតា។ ហើយសម្រាប់ធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងគ្រួសារ ការប្រមូលផ្តុំនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានកើតឡើងនៅកម្រិត f-sublevel នៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ។ លើសពីនេះទៅទៀត លេខក្រុម ជាក្បួនត្រូវគ្នានឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងគីមី។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានរកឃើញថាតើរចនាសម្ព័ន្ធកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមានរចនាសម្ព័ន្ធអ្វីខ្លះ និងកំណត់តួនាទីរបស់ពួកគេក្នុងអន្តរអាតូមិក។