ដើម្បីប្រើការមើលជាមុននៃបទបង្ហាញ សូមបង្កើតគណនី Google (គណនី) ហើយចូល៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

MENDELEEV Dmitry Ivanovich (1834-1907) ជាឥស្សរជនរុស្ស៊ីឆ្នើមខាងវិទ្យាសាស្ត្រ និងវប្បធម៌ អ្នកនិពន្ធនៃការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា បច្ចេកវិទ្យាគីមី រូបវិទ្យា មាត្រវិទ្យា អាកាសយានិក ឧតុនិយម កសិកម្ម សេដ្ឋកិច្ច។ល។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញតារាង អ្នកត្រួសត្រាយនៃតារាងគឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី Dmitry Mendeleev ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវិសាមញ្ញម្នាក់ដែលមានការយល់ដឹងវិទ្យាសាស្ត្រទូលំទូលាយបំផុតបានគ្រប់គ្រងដើម្បីបញ្ចូលគ្នានូវគំនិតទាំងអស់អំពីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីទៅជាគំនិតរួមតែមួយ។ នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ធាតុគីមីចំនួន 63 ត្រូវបានគេរកឃើញ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោកបានព្យាយាមម្តងហើយម្តងទៀតក្នុងការបញ្ចូលគ្នានូវធាតុដែលមានស្រាប់ទាំងអស់ទៅជាគំនិតតែមួយ។ ធាតុត្រូវបានគេស្នើឱ្យដាក់ក្នុងលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ហើយបែងចែកជាក្រុមទៅតាមភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ នៅឆ្នាំ 1863 គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ ចន អាឡិចសាន់ឌឺ ញូវឡែន បានស្នើទ្រឹស្ដីរបស់គាត់ ដែលបានស្នើប្លង់នៃធាតុគីមីស្រដៀងនឹងអ្វីដែលបានរកឃើញដោយ ម៉ែនដេឡេវ ប៉ុន្តែការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងដោយសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រដោយសារតែការពិតដែលថាអ្នកនិពន្ធគឺ អនុវត្តទៅឆ្ងាយដោយការស្វែងរកភាពសុខដុមរមនានិងការភ្ជាប់តន្ត្រីជាមួយគីមីសាស្ត្រ។ នៅឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបោះពុម្ភផ្សាយគ្រោងការណ៍របស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ីហើយបានផ្ញើការជូនដំណឹងអំពីការរកឃើញនេះទៅឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេនៃពិភពលោក។ នៅពេលអនាគត អ្នកគីមីវិទ្យាបានកែលម្អ និងកែលម្អគ្រោងការណ៍នេះម្តងហើយម្តងទៀត រហូតដល់វាទទួលបានទម្រង់ដែលធ្លាប់ស្គាល់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីចំនួនជាក់លាក់នៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិចាប់ផ្តើមម្តងទៀត។ ដូច្នេះប៉ូតាស្យូមគឺស្រដៀងនឹងសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីនស្រដៀងនឹងក្លរីនហើយមាសស្រដៀងនឹងប្រាក់និងទង់ដែង។ នៅឆ្នាំ 1871 ទីបំផុត Mendeleev បានបង្រួបបង្រួមគំនិតចូលទៅក្នុងច្បាប់តាមកាលកំណត់។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទស្សន៍ទាយពីការរកឃើញធាតុគីមីថ្មីជាច្រើន និងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ បនា្ទាប់មកការគណនារបស់គីមីវិទូត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញ - gallium, scandium និង germanium ត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែល Mendeleev សន្មតថាពួកគេ។

គំរូនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់វិទ្យាសាស្ត្រនៃធាតុគឺតារាង "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិកនិងភាពស្រដៀងគ្នាគីមី" ចងក្រងដោយ Mendeleev នៅថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 ។ ក្នុងរយៈពេលពីរឆ្នាំបន្ទាប់អ្នកនិពន្ធបានកែលម្អតារាងនេះ ណែនាំគំនិតអំពីក្រុម ស៊េរី និងរយៈពេលនៃធាតុ។ បានព្យាយាមប៉ាន់ប្រមាណសមត្ថភាពនៃរយៈពេលតូច និងធំ ដែលមាននៅក្នុងគំនិតរបស់គាត់ 7 និង 17 ធាតុរៀងៗខ្លួន។ នៅឆ្នាំ 1870 គាត់បានហៅប្រព័ន្ធរបស់គាត់ថាធម្មជាតិហើយនៅឆ្នាំ 1871 - តាមកាលកំណត់។ ទោះបីជាពេលនោះក៏ដោយ រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដែលទទួលបាននៅក្នុងការគោរពជាច្រើននៃគ្រោងទំនើប។ សារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការវិវត្តនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាគំនិតដែលណែនាំដោយ Mendeleev នៃកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ទីតាំងរបស់ធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយលេខ និងលេខក្រុម។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ។

ការបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បានអនុញ្ញាតឱ្យ D.I. Mendeleev ទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាពនៃធាតុទាំងដប់ពីរដែលមិនស្គាល់នៅពេលនោះ៖ scandium (ekaboru), gallium (ekaaluminium), germanium (ekasilicium), technetium (ecamarganese), hafnium (analogue នៃ zirconium), polonium (ecateluru), astatine (ecaiodu), francium (ekacesium), រ៉ាដ្យូម (ekabarium), actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum) ។ D. I. Mendeleev បានគណនាទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុទាំងនេះ ហើយពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ scandium, gallium និង germanium ។ ដោយប្រើតែទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ D. I. Mendeleev បានកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃ boron, uranium, titanium, cerium និង indium ។

កំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ

កំណែដ៏ជោគជ័យនៃប្រព័ន្ធធាតុ

លើប្រធានបទ៖ ការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត បទបង្ហាញ និងកំណត់ចំណាំ

សញ្ញា (និមិត្តសញ្ញា) នៃធាតុគីមី។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

ការអភិវឌ្ឍន៍មេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ "សញ្ញានៃធាតុគីមី ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev" ដោយប្រើបច្ចេកវិទ្យាអប់រំ...

"លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុគីមី។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I.Mendeleev »

សម្ភារៈសម្រាប់គ្រូបង្រៀនដែលធ្វើការក្រោមកម្មវិធី O.S. Gabrielyan...

ការងារផ្ទៀងផ្ទាត់លើប្រធានបទ "តារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev នៃធាតុគីមី។ សញ្ញានៃធាតុគីមី រូបមន្តគីមី ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង" មានគោលបំណងសម្រាប់...

1

ការបើក
ច្បាប់តាមកាលកំណត់
ដោយផ្អែកលើចំណាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ។
ធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ
ដាក់ពីរនៃមេនិងអចិន្រ្តៃយ៍របស់ពួកគេ។
សញ្ញា៖
ម៉ាស់អាតូម
លក្ខណៈសម្បត្តិដែលបង្កើតឡើងដោយគីមី
ធាតុនៃរូបធាតុ។
2

ការបើកតាមកាលកំណត់
ច្បាប់
ក្នុងការធ្វើដូច្នេះគាត់បានរកឃើញថាលក្ខណៈសម្បត្តិ
ធាតុនៅក្នុងដែនកំណត់ជាក់លាក់
ផ្លាស់ប្តូរលីនេអ៊ែរ (monotonically
កើនឡើងឬថយចុះ) បន្ទាប់មកបន្ទាប់ពី
ការលោតត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត
ទៀងទាត់, i.e. តាមរយៈជាក់លាក់មួយ។
ចំនួននៃធាតុដែលបានរកឃើញស្រដៀងគ្នា។
3

ជម្រើសដំបូង
តារាងតាមកាលកំណត់
ផ្អែកលើពួកគេ។
ការសង្កេតថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 D.I.
Mendeleev បានបង្កើត
ច្បាប់តាមកាលកំណត់
ដំបូង
ពាក្យទៅដូចនេះ៖
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសាកសពសាមញ្ញ, និង
ទម្រង់និងលក្ខណៈសម្បត្តិផងដែរ។
ការតភ្ជាប់នៃធាតុ
ស្ថិតក្នុងកាលកំណត់
អាស្រ័យលើបរិមាណ
ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ
4

ច្បាប់តាមកាលកំណត់
ឌី. ម៉ែនដេឡេវ
ប្រសិនបើអ្នកសរសេរជួរដេកមួយនៅក្រោមផ្សេងទៀតដូចនេះ,
ដូច្នេះសូដ្យូមស្ថិតនៅក្រោមលីចូមនិងក្រោម
neon - argon យើងទទួលបានដូចខាងក្រោម
ការរៀបចំធាតុ៖
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
ជាមួយនឹងការរៀបចំនេះនៅក្នុងបញ្ឈរ
ជួរឈរ
មានធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងពួកគេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិ។
5

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

ការបកស្រាយសម័យទំនើបនៃសម័យកាល
ច្បាប់៖
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី
និងសមាសធាតុដែលពួកគេបង្កើត
ស្ថិតក្នុងកាលកំណត់
អាស្រ័យលើចំនួននៃការគិតថ្លៃ
ស្នូលអាតូមិចរបស់ពួកគេ។
6

រ
19
30,974
ផូស្វ័រ
7

8

រយៈពេល

កំឡុងពេល - ជួរដេកផ្ដេក
ធាតុគីមីមានតែ ៧ សម័យប៉ុណ្ណោះ។
រយៈពេលត្រូវបានបែងចែកទៅជាតូច (I, II, III) និង
ធំ (IV, V, VI), VII - មិនទាន់បញ្ចប់។
9

រយៈពេល

រយៈពេលនីមួយៗ (លើកលែងតែលើកទីមួយ)
ចាប់ផ្តើមដោយលោហៈធម្មតា (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) និងបញ្ចប់ដោយសេចក្តីថ្លៃថ្នូរ
ឧស្ម័ន (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ដែល
នាំមុខដោយមិនមែនលោហៈធម្មតា។
10

ក្រុម

ជួរឈរបញ្ឈរ
ធាតុជាមួយដូចគ្នា។
ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ
អេឡិចត្រូនិកខាងក្រៅ
កម្រិតស្មើនឹងលេខ
ក្រុម។
11

ក្រុម

មានមេ (A) និង
ក្រុមរង (B) ។
ក្រុមរងសំខាន់ៗគឺ
ពីធាតុតូចនិងធំ
រយៈពេល។
ក្រុមរងរួមមាន
នៃធាតុធំតែប៉ុណ្ណោះ
រយៈពេល។
ធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា
អន្តរកាល។
12

13

ចាំ!!!
លេខកំឡុងពេល = ចំនួនថាមពល
កម្រិតអាតូម។
លេខក្រុម = ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ
អាតូម។
(សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ)
14

វ៉ាឡេន

លេខក្រុមបង្ហាញខ្ពស់បំផុត
ភាពធន់នៃធាតុទាក់ទងនឹងអុកស៊ីសែន។
15

វ៉ាឡេន

ធាតុ IV, V, VI និង VII នៃទម្រង់ក្រុម
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។
លេខក្រុមបង្ហាញ
valence នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយ
អ៊ីដ្រូសែន។
លេខ ៨ ក្រុម។
16

17

លំហាត់ប្រាណ៖

ដាក់ឈ្មោះរយៈពេល និង
ក្រុមណា, ក្រុមរង
មានដូចខាងក្រោម
ធាតុគីមី៖
សូដ្យូម ស្ពាន់ កាបូន ស្ពាន់ធ័រ
ក្លរីន ក្រូមីញ៉ូម ជាតិដែក ប្រូមីន
18

ការផ្លាស់ប្តូរកាំនៃអាតូម
នៅក្នុងអំឡុងពេល
កាំនៃអាតូមថយចុះជាមួយ
ការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមក្នុងរយៈពេលមួយ។
19

ការផ្លាស់ប្តូរកាំនៃអាតូម
នៅក្នុងអំឡុងពេល
នៅក្នុងក្រុមមួយជាមួយនឹងការកើនឡើង
លេខរ៉ាឌីកាអាតូម
កើនឡើង។
20

ការផ្លាស់ប្តូរកាំនៃអាតូមក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ

21

លំហាត់ប្រាណ៖

ប្រៀបធៀបរ៉ាឌីខាងក្រោម
ធាតុគីមី៖
លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម
បូរុង កាបូន អាសូត
អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម
អ៊ីយ៉ូត ក្លរីន ហ្វ្លុយអូរីន
ក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ
22

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
Electronegativity គឺ
សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីទាក់ទាញ
ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។
ភាពឆបគ្នានៃអេឡិចត្រូនិក្នុងរយៈពេលមួយ។
កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង
បន្ទុកស្នូលនៃធាតុគីមី បន្ទាប់មក
គឺពីឆ្វេងទៅស្តាំ។
23

ភាពឆបគ្នាអគ្គីសនីនៅក្នុង
ក្រុមកើនឡើងជាមួយ
ថយចុះនៅក្នុងចំនួន
ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម
(ខាងលើ) ។
ដោយច្រើនបំផុត
អេឡិចត្រូនិក
ធាតុគឺ fluorine (F),
ប៉ុន្តែយ៉ាងហោចណាស់
អេឡិចត្រូនិក -
ហ្វ្រង់ស្យូម (Fr) ។
24

ភាពអវិជ្ជមាននៃអគ្គិសនីដែលទាក់ទង
អាតូម
ហ
2,1
លី
ត្រូវ
ពី
ន
អូ
0,98
1,5
អេ
3,5
ច
4,0
ណា
មីលីក្រាម
អាល់
ស៊ី
ទំ
ស
ក្ល
0,93
1,2
ទៅ
Ca
0,91
1,04
Rb
ស
0,89
0,99
2,0
1,6
ហ្គា
1,8
នៅក្នុង
1,5
2,5
1,9
ជី
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
ជា
2,1
ស
1,8
2,6
ស
2,5
ទាំងនោះ
2,1
3,0
Br
2,8
ខ្ញុំ
2,6
25

លំហាត់ប្រាណ៖

ប្រៀបធៀប EOs ខាងក្រោម
ធាតុគីមី៖
សូដ្យូម និងអុកស៊ីសែន
កាបូននិងអ៊ីដ្រូសែន
អុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន
បូរុន និងអាសូត
អ៊ីយ៉ូត, ហ្វ្លុយអូរីន
ក្លរីន ផូស្វ័រ
26

លក្ខណៈសម្បត្តិ
លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញនៃអាតូម សមត្ថភាពក្នុងការបាត់បង់អេឡិចត្រុងនៅពេលដែល

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងនៅ
ការបង្កើតចំណងគីមី។
27

redox
លក្ខណៈសម្បត្តិ
នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗពីបាតដល់កំពូល, ក្នុង
រយៈពេល - ពីឆ្វេងទៅស្តាំ
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មសាមញ្ញ
សារធាតុនៃធាតុកើនឡើងនិង
លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ,
រៀងគ្នាថយចុះ។
28

ផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ
ធាតុគីមី
អុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុ
លក្ខណៈសម្បត្តិ
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុ
29

មេតាឡូអ៊ីត

ខ
ជី
ស
ប៉ូ
30

មេតាឡូអ៊ីត

នេះបើយោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។
semimetals គឺជា nonmetals,
ប៉ុន្តែយោងទៅតាមប្រភេទនៃចរន្តដែលពួកគេជាកម្មសិទ្ធិ
អ្នកដឹកនាំ។
31

32

សូម​អរគុណ​ចំពោះ​ការ​យកចិត្ត​ទុកដាក់​របស់​លោកអ្នក!!

33

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

34

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

ឆ្នាំ 1911 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Ernest Rutherford
បានស្នើគំរូភពនៃអាតូម
35

រចនាសម្ព័ន្ធ
អាតូម
1. នៅចំកណ្តាលអាតូមគឺ
ចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន
ស្នូល។
2. រាល់បន្ទុកវិជ្ជមាន
និងស្ទើរតែទាំងមូលនៃអាតូម
ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។
ភាគល្អិត
3. ស្នូលនៃអាតូមមាន
ប្រូតុង និងនឺត្រុង
(នុយក្លេអ៊ែរ) ។
4. ជុំវិញស្នូលនៅក្នុងបិទ
គន្លងវិលជុំវិញ
អេឡិចត្រុង។
គិតប្រាក់ច្រើន
ចំនួន
អេឡិចត្រុង
អ៊ី-
-1
0
ប្រូតុង
p+
+1
1
នឺត្រុង
n0
0
1
36

37

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

អេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
38

ធាតុគីមីគឺជាប្រភេទមួយ។
អាតូមដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា។
ខឺណែល
ធម្មតា
បន្ទប់
ធាតុ
នៅក្នុង PS
=
គិតថ្លៃ
ស្នូល
ចំនួន
ចំនួន
= ប្រូតុង = អេឡិចត្រុង
នៅក្នុងស្នូល
ē
បន្ទុកស្នូល
ធម្មតា
លេខ →
12
មីលីក្រាម
ចំនួនប្រូតុង
ចំនួនអេឡិចត្រុង
Z = +12
p+ = ១២
ē = ១២
39

ចំនួននឺត្រុង

នៅក្នុងអាតូមនៃសារធាតុគីមីមួយ។
លេខធាតុ
p + ប្រូតុងគឺតែងតែដូចគ្នា។
(ស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល Z) និងលេខ
នឺត្រុង N ខុសគ្នា។
40

ចំនួននឺត្រុង
ចំនួន
ប្រូតុង Z
+
ចំនួន
នឺត្រុង N
=
អភិបូជា
លេខ A
ចំនួននឺត្រុង N = A -Z
លេខម៉ាស -
24
លេខ​សម្គាល់ -
12
មីលីក្រាម
N = 24 − 12 = 12
41

ភារកិច្ចគំរូ

កំណត់សម្រាប់ ChE ដែលបានស្នើឡើង៖
លេខ​សម្គាល់
លេខម៉ាស
ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ
ចំនួនប្រូតុង
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ចំនួននឺត្រុង
42

អ៊ីសូតូបគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលមានមួយ។
និងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែម៉ាស់ខុសគ្នា។
អ៊ី-
-
អ៊ី
–
អ៊ី-
-
-
p+
ន
+n
រ
+
រ
អ៊ីសូតូប
អ៊ីដ្រូសែន
ន
អ៊ីដ្រូសែន
Deuterium
ទ្រីទីយ៉ូម
1H
2D
3T
ចំនួន
ប្រូតុង (Z)
ដូច​គ្នា
1
1
1
ចំនួន
នឺត្រុង N
ខុសគ្នា
0
1
2
អភិបូជា
លេខ A
ខុសគ្នា
1
2
3
43

អ៊ីសូតូបនៃក្លរីន
35
17
ក្ល
75%
37
17
ក្ល
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

សែលអេឡិចត្រូនិចគឺជាចំនួនសរុប
អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។
ជុំវិញស្នូល។
45

សែលអេឡិចត្រូនិច

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានចង
រដ្ឋជាមួយនឹងស្នូលនិងមានថាមពល,
ដែលកំណត់កម្រិតថាមពល
ដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។
46

សែលអេឡិចត្រូនិច

អេឡិចត្រុងមិនអាចមានដូចនោះទេ។
ថាមពលដែលត្រូវនៅចន្លោះ
កម្រិតថាមពល។
អាតូមអាលុយមីញ៉ូម
អាតូមកាបូន
អាតូម
អ៊ីដ្រូសែន
47

ស្ថាន​ភាព​ស្ថិតស្ថេរ និង​រំភើប​នៃ​អាតូម

48

1
អ៊ី ១< E2 < E3
2
ស្នូល
3
កម្រិតថាមពល n
(ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) - កំណត់
អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃស្រដៀងគ្នា
ថាមពល
ចំនួនកម្រិតថាមពលក្នុងអាតូម
ស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេលនោះ។
ChE មានទីតាំងនៅ PSCE ។
49

កំណត់

ចំនួន
ថាមពល
កម្រិតសម្រាប់
H, Li, Na, K, Cu
50

ការចែកចាយកម្រិតអេឡិចត្រុង

N=2n2
រូបមន្ត
សម្រាប់
ការគណនា
ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ
កម្រិតថាមពល ដែល n ជាលេខកម្រិត។
កម្រិតទី 1 - អេឡិចត្រុង 2 ។
កម្រិតទី 2 - អេឡិចត្រុង 8 ។
កម្រិតទី 3 - 18 អេឡិចត្រុង។
51

ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងក្នុង 1 កម្រិត

កម្រិត 1: 2ē
52

ចំនួនអតិបរមា
អេឡិចត្រុងនៅកម្រិត 1 និង 2
កម្រិត 1: 2ē
កម្រិត 2: 8ē
53

ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិត 1,2,3

1 កម្រិត -2
2 កម្រិត -8
3 កម្រិត -18
54

ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច

លេខ​សម្គាល់
ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ +6, ចំនួនសរុប ē - 6,
កាបូន 6C ស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ
កម្រិតថាមពលពីរ (នៅក្នុងគ្រោងការណ៍
បង្ហាញក្នុងតង្កៀប នៅក្រោមពួកវាសរសេរលេខ
អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យ):
C +6))
6
2
4
55

គូរដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់៖

លី, ណា
ត្រូវ, O, P,
F, BR
56

កម្រិតថាមពល,
ដែលមានចំនួនអតិបរមា
អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា
បានបញ្ចប់។
ពួកគេមានការកើនឡើង
ភាពធន់និងស្ថេរភាព
កម្រិតថាមពល,
មានតិចជាង
អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា
មិន​ទាន់​ចប់
57

4
បេរីលៀន
2
2
9,0122
កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី

ចំនួនថាមពល
កម្រិតអាតូម។
= លេខអំឡុងពេល
ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ = ក្រុមលេខ។
59

11
ណា
22,99
សូដ្យូម
60

អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ

ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ = ក្រុមលេខ។
អេឡិចត្រុង
ខាងក្រៅ
កម្រិត
61

រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពល

កម្រិតថាមពលនីមួយៗ
មានអនុកម្រិត៖ s, p, d, f ។
កម្រិតរងមានគន្លង។
អេឡិចត្រុងគន្លង - តំបន់
ភាគ​ច្រើន​ទំនង
ទីតាំងនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង
លំហ

គន្លងអេឡិចត្រូនិច

អេឡិចត្រុង S-sublevel នៅពេលផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូល
បង្កើតជាពពកអេឡិចត្រុងរាងស្វ៊ែរ
ព្រំដែន
កម្រិតរង
អេស - ពពក
63

អេឡិចត្រុង p-sublevel បង្កើតបានជាបី
ពពកអេឡិចត្រូនិចក្នុងទម្រង់ជាបរិមាណ
ប្រាំបី
ទំ - ពពក
64

រូបរាងនៃគន្លង p-sublevel

65

រូបរាងនៃគន្លង ឃ - កម្រិតរង

ឃ - ពពក
66

រូបរាងនៃគន្លង f - កម្រិតរង

67

ទំ
- អេឡិចត្រុងគន្លង,
- អេឡិចត្រុង,
- ទីតាំងនៃជាន់
តំណាង​ឱ្យ​កម្រិត​និង​កម្រិត​រង​
អេឡិចត្រុង។
ដ្យាក្រាមបង្ហាញ
រចនាសម្ព័ន្ធនៃទី 1 និងទី 2
កម្រិតអេឡិចត្រូនិច
អាតូមអុកស៊ីសែន
68

រូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិច
ក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិច
រូបមន្ត
កម្រិតរងមានគន្លង E
n=4 - 4 កម្រិតរង (S, p, d, f)
n=4
ស
n=3
ស
n=2
ស
n=1S
ឃ
ទំ
ទំ
ឃ
f
n=3 - 3 កម្រិតរង (S, p, d)
n=2 - 2 កម្រិតរង (S, p)
ទំ
n=1–1 កម្រិតរង (S)
ដែល n ជាលេខកម្រិត
69

លេខ quantum

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូមមួយ។
ជាធម្មតាត្រូវបានពិពណ៌នាដោយបួន
លេខ Quantum៖
មេ (n)
គន្លង (l),
ម៉ាញេទិក (ម) និង
បង្វិល (s) ។
បីដំបូងកំណត់លក្ខណៈនៃចលនា
អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហ និងទីបួនជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។
70

លេខ quantum

- ប៉ារ៉ាម៉ែត្រថាមពល
កំណត់ស្ថានភាពអេឡិចត្រុង
និងប្រភេទនៃគន្លងអាតូមិកដែលក្នុងនោះ
គាត់គឺនៅក្នុង។
1. Principal quantum number n
កំណត់ថាមពលសរុបរបស់អេឡិចត្រុង
និងកម្រិតនៃការដកខ្លួនចេញពីស្នូល
(លេខកម្រិតថាមពល);
n = 1, 2, 3, ។ . .
71

លេខ quantum

2. គន្លង (ចំហៀង)
លេខ quantum l កំណត់រូបរាង
គន្លងអាតូមិច។
តម្លៃពី 0 ទៅ n-1 (l = 0, 1, 2, 3, ... , n-1) ។
តម្លៃនីមួយៗនៃ l ត្រូវគ្នានឹង
គន្លងពិសេស។
l = 0 - s-orbital,
l \u003d 1 - p-orbital,
l \u003d 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. លេខម៉ាញេទិក quantum m

- កំណត់ទិសដៅនៃគន្លងនៅក្នុង
លំហដែលទាក់ទងទៅខាងក្រៅ
វាលម៉ាញេទិកឬអគ្គិសនី។
m = 2 l +1
តម្លៃមានចាប់ពី +l ដល់ -l រួមទាំង 0 ។
ឧទាហរណ៍សម្រាប់ l = 1 លេខ m យក
តម្លៃ 3: +1, 0, -1 ដូច្នេះមាន
3 ប្រភេទនៃ p-AO: px, py, pz ។
73

លេខ quantum

4. ការបង្វិលលេខ Quantum s អាច
យកតែពីរតម្លៃដែលអាចធ្វើបាន
+1/2 និង -1/2 ។
ពួកគេត្រូវគ្នាទៅនឹងពីរដែលអាចធ្វើបាននិង
ទិសដៅផ្ទុយ
ពេលម៉ាញេទិកផ្ទាល់ខ្លួន
អេឡិចត្រុងហៅថាវិល។


74

លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រុង
Spin កំណត់លក្ខណៈរបស់វា។
ពេលម៉ាញ៉េទិចនៃអេឡិចត្រុង។
ដើម្បីសម្គាល់អេឡិចត្រុងជាមួយភាពខុសគ្នា
និមិត្តសញ្ញាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបង្វិល៖ និង ↓ ។

គោលការណ៍ Pauli ។
ក្បួនរបស់ ហ៊ុន។
គោលការណ៍នៃនិរន្តរភាព
Klechkovsky ។
76

1) Pauli Ban
AO មួយ​អាច​មាន​មិន​លើស​ពី​ពីរ
អេឡិចត្រុងដែលត្រូវតែមានភាពខុសគ្នា
ត្រឡប់មកវិញ។
អនុញ្ញាត
ហាម!
អាតូមមិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរជាមួយ
ឈុតដូចគ្នាទាំងបួន
លេខ quantum ។
77

គំរូភពនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូម

4
បេរីលៀន
2
2
1 វិ
9,0122
2 វិ

គំរូភពនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូម

4
បេរីលៀន
2
2
1 វិ
9,0122
2 វិ
2 ទំ

ការបំពេញគន្លងអាតូមិចជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង

២) គោលការណ៍របស់ ហ៊ុន៖
ស្ថិរភាពនៃអាតូម
ទាក់ទងទៅនឹងការចែកចាយបែបនេះ
អេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុង
កម្រិតរងថាមពល,
ដែលជាតម្លៃដាច់ខាត
ការបង្វិលសរុបនៃអាតូម
អតិបរមា
អនុញ្ញាត
ហាម!
80

ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតថាមពល

ក្បួនរបស់ ហ៊ុន
ប្រសិនបើឧទាហរណ៍បី
p-កោសិកានៃអាតូមអាសូត
ចែកចាយអេឡិចត្រុងបីបន្ទាប់មកពួកវា
នឹងមានទីតាំងនៅនីមួយៗ
ក្រឡាដាច់ដោយឡែកមួយ i.e. ត្រូវបានដាក់
នៅលើបីផ្សេងគ្នា
p-orbitals:
ក្នុងករណីនេះការបង្វិលសរុប
គឺ +3/2 ដោយសារតែការព្យាករណ៍របស់វា។
គឺស្មើនឹង
អេឡិចត្រុងទាំងបីនេះមិនអាចទេ។
មានទីតាំងនៅ
ដូច្នេះ,
ដោយសារតែបន្ទាប់មកការព្យាករណ៍
ការបង្វិលសរុប
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 ។
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 ។
ហាម!
អនុញ្ញាត
81

ការបំពេញគន្លងអាតូមិចជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង

3) គោលការណ៍នៃស្ថេរភាព
Klechkovsky ។
AO ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុង
លំដាប់នៃការបង្កើនថាមពលរបស់ពួកគេ។
កម្រិតថាមពល។
1 វិ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

គោលការណ៍ស្ថេរភាពរបស់ Klechkovsky ។

ជាបឋមសូមបំពេញ
គន្លងដែលផលបូកអប្បបរមាគឺ (n + l) ។
ប្រសិនបើផលបូកស្មើគ្នា (n+l) នោះ y
ដែល n តិចជាង
1 វិ< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
អាតូម
ដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
(ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ) អាចត្រូវបានបង្ហាញ
ការចែកចាយអេឡិចត្រុង
កម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង៖
1 វិ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
ឧទាហរណ៍៖ កាបូន, #6, រយៈពេល II,
ក្រុម IV ។
គ្រោងការណ៍អេឡិចត្រូនិច
រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច
ស៊ី+៦))
2 4
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖ 1s2 2s22p2
85

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។

សរសេរសញ្ញានៃធាតុគីមីនិង
បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា (លេខធាតុ) ។
កំណត់បរិមាណថាមពល
កម្រិត (លេខអំឡុងពេល) និងលេខ
អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតនីមួយៗ។
យើងបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
ដោយគិតគូរពីចំនួនកម្រិត ប្រភេទនៃគន្លង និង
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើវា (គោលការណ៍
Klechkovsky) ។
86 រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម
លី
ណា
ទៅ
Rb
អូ
ស
ស
តេ
90

91

ការសន្និដ្ឋាន

រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្រៅ
កម្រិតថាមពល
ធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់,
ដូច្នេះតាមកាលកំណត់
ធ្វើម្តងទៀតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ
ធាតុគីមី។
92

រដ្ឋនៃអាតូម
អាតូមមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងខ្លះប៉ុណ្ណោះ។
រដ្ឋស្ថានី, ដែល
ឆ្លើយតបទៅនឹងតម្លៃជាក់លាក់នៃថាមពល។
កម្រិតទាបបំផុតនៃថាមពលដែលបានអនុញ្ញាត
រដ្ឋនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា រដ្ឋដី និងទាំងអស់។
នៅសល់គឺរំភើប។
រដ្ឋរំភើបនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើង
ពីស្ថានភាពដីក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរមួយ។
ឬអេឡិចត្រុងជាច្រើនពីរវល់
គន្លងទៅដោយសេរី (ឬកាន់កាប់តែប៉ុណ្ណោះ
93
អេឡិចត្រុង ១)

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស៖

ន
+25
2
8
13
2
ឃ - ធាតុ
1s22s22p63s23p64s23d54p0
ស្ថានភាពដីនៃអាតូម
ស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូម
94

តម្លៃនៃការផ្លាស់ប្តូរលោហៈសម្រាប់រាងកាយនិងជីវិត។

ដោយគ្មានលោហៈផ្លាស់ប្តូររាងកាយរបស់យើង។
មិនអាចមាន។
ជាតិដែកគឺជាគោលការណ៍សកម្ម
អេម៉ូក្លូប៊ីន។
ស័ង្កសីចូលរួមក្នុងការផលិតអាំងស៊ុយលីន។
Cobalt គឺជាមជ្ឈមណ្ឌលនៃវីតាមីន B-12 ។
ទង់ដែង ម៉ង់ហ្គាណែស និងម៉ូលីបដិន ក៏ដូចជា
លោហធាតុមួយចំនួនទៀតត្រូវបានរួមបញ្ចូល
សមាសភាពនៃអង់ស៊ីម។
95

អ៊ីយ៉ុង

អ៊ីយ៉ុង - វិជ្ជមានឬអវិជ្ជមាន
ភាគល្អិតសាកដែលផលិតដោយ
ការបរិច្ចាក ឬភ្ជាប់ដោយអាតូម ឬ
ក្រុមនៃអាតូមមួយឬច្រើន។
អេឡិចត្រុង
Cation - (+) ភាគល្អិតសាក, Kat
អ៊ីយ៉ុង - (-) ភាគល្អិត​មាន​បន្ទុក, អាន
96

4. ការប្រៀបធៀបលោហៈ
(មិនមែនលោហធាតុ) ទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយអ្នកជិតខាង
រយៈពេល និងធាតុក្រុមរង។
5. Electronegativity, ឧ. កម្លាំង
ការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅស្នូល។
101

សូម​អរគុណ​ចំពោះ​ការ​យកចិត្ត​ទុកដាក់​របស់​លោកអ្នក!

102

ធនធានអ៊ីនធឺណិតបានប្រើ៖

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
វីដេអូគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

ស្វែងរកធាតុដែលត្រូវគ្នា និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វា៖

ធាតុ
សញ្ញា
ក. លីចូម
ខ.ហ្វ្លុយអូរីន
ខ.អាសូត
ឃ.បេរីលីយ៉ូម។
1) ធាតុ s
2) មិនមែនលោហៈ
៣) ចំនួនប្រូតុង ៩
4) ធាតុ f
៥) ចំនួនអេឡិចត្រុង ៤
6) ឃ-ធាតុ
7) លោហៈ
8) EC ខ្ពស់បំផុតដោយ
បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ្វីដែលនៅសល់
វ៉ារ្យ៉ង់នៃអាតូម
104

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Dmitri Mendeleev នៅខែមីនាឆ្នាំ 1869 ហើយទីបំផុតបានបង្កើតជាឆ្នាំ។

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich ថ្ងៃទី 27 ខែមករា (ថ្ងៃទី 8 ខែកុម្ភៈ) ឆ្នាំ 1834 - ថ្ងៃទី 20 ខែមករា (ថ្ងៃទី 2 ខែកុម្ភៈ) ឆ្នាំ 1907 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្ស៊ី Dmitry Ivanovich Mendeleev កើតនៅ Tobolsk ក្នុងគ្រួសាររបស់នាយកកន្លែងហាត់ប្រាណ។ ឌីមីទ្រី គឺជាកូនចុងក្រោយទីដប់ប្រាំពីរនៅក្នុងគ្រួសារ។ ក្នុង​ចំណោម​ក្មេង​ទាំង​ដប់ប្រាំពីរ​នាក់ មាន​ប្រាំបី​នាក់​បាន​ស្លាប់​ក្នុង​វ័យ​កុមារភាព។ ពេលកំពុងសិក្សានៅក្លឹបហាត់ប្រាណ Mendeleev មានកម្រិតមធ្យម ជាពិសេសភាសាឡាតាំង។

នៅឆ្នាំ 1850 គាត់បានចូលនាយកដ្ឋានវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនៃមហាវិទ្យាល័យរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យានៃវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យចម្បងនៅសាំងពេទឺប៊ឺគ។ នៅឆ្នាំ 1850 គាត់បានចូលនាយកដ្ឋានវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនៃមហាវិទ្យាល័យរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យានៃវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យចម្បងនៅសាំងពេទឺប៊ឺគ។ នៅឆ្នាំ 1855 Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីវិទ្យាស្ថានដោយទទួលបានមេដាយមាស ហើយត្រូវបានតែងតាំងជាគ្រូជាន់ខ្ពស់នៅឯកន្លែងហាត់ប្រាណនៅ Simferopol ប៉ុន្តែដោយសារតែការផ្ទុះឡើងនៃសង្រ្គាម Crimean គាត់បានផ្ទេរទៅ Odessa ជាកន្លែងដែលគាត់បានធ្វើការជាគ្រូបង្រៀននៅ Richelieu Lyceum ។ នៅក្នុងឆ្នាំ Mendeleev កំពុងបំពេញបេសកកម្មវិទ្យាសាស្ត្រនៅប្រទេសអាល្លឺម៉ង់។ នៅក្នុងឆ្នាំ Mendeleev កំពុងបំពេញបេសកកម្មវិទ្យាសាស្ត្រនៅប្រទេសអាល្លឺម៉ង់។

ត្រលប់មកវិញ Mendeleev បានសរសេរ "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" - សៀវភៅសិក្សាដំបូងរបស់រុស្ស៊ីស្តីពីវិន័យនេះដែលត្រូវបានផ្តល់រង្វាន់ Demidov ។ ការរកឃើញដ៏សំខាន់មួយរបស់ Mendeleev ជាកម្មសិទ្ធិរបស់សម័យកាលនេះ - និយមន័យនៃ "ចំណុចរំពុះដាច់ខាតនៃវត្ថុរាវ" ឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសីតុណ្ហភាពដ៏សំខាន់។ បានសរសេរការងារបុរាណ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ។ នៅក្នុងបុព្វកថានៃការបោះពុម្ពលើកទី 2 នៃផ្នែកដំបូងនៃសៀវភៅសិក្សា Mendeleev បានដកស្រង់តារាងនៃធាតុដែលមានចំណងជើងថា "បទពិសោធន៍នៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិកនិងភាពស្រដៀងគ្នាគីមីរបស់ពួកគេ" ។

នៅឆ្នាំ 1860 Mendeleev រួមជាមួយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីផ្សេងទៀតបានចូលរួមក្នុងការងាររបស់សមាជអន្តរជាតិនៃអ្នកគីមីវិទ្យាដែល S. Cannizzaro បានបង្ហាញការបកស្រាយរបស់គាត់អំពីទ្រឹស្តីម៉ូលេគុលរបស់ A. Avogadro ។ សុន្ទរកថា និងការពិភាក្សានេះអំពីភាពខុសគ្នារវាងគោលគំនិតនៃអាតូម ម៉ូលេគុល និងសមមូលបានបម្រើជាតម្រូវការជាមុនដ៏សំខាន់សម្រាប់ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ នៅឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបោះពុម្ភផ្សាយគ្រោងការណ៍របស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ីហើយបានផ្ញើការជូនដំណឹងអំពីការរកឃើញនេះទៅឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេនៃពិភពលោក។ នៅពេលអនាគត អ្នកគីមីវិទ្យាបានកែលម្អ និងកែលម្អគ្រោងការណ៍នេះម្តងហើយម្តងទៀត រហូតដល់វាទទួលបានទម្រង់ដែលធ្លាប់ស្គាល់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។

រឿងព្រេងនិទានមួយបាននិយាយថា Mendeleev បានរកឃើញតារាងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងការគេងរបស់គាត់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ Mendeleev បានត្រឹមតែសើចចំអកឱ្យអ្នករិះគន់ប៉ុណ្ណោះ។ "ខ្ញុំបានគិតអំពីវាអស់រយៈពេល 20 ឆ្នាំហើយអ្នកនិយាយថា: ខ្ញុំបានអង្គុយហើយភ្លាមៗ ... វារួចរាល់ហើយ!" អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធ្លាប់និយាយអំពីការរកឃើញរបស់គាត់។

រឿងព្រេងមួយទៀតផ្តល់កិត្តិយសដល់ Mendeleev ជាមួយនឹងការរកឃើញវ៉ូដកា។ នៅឆ្នាំ 1865 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យបានការពារនិក្ខេបបទរបស់គាត់លើប្រធានបទ "សុន្ទរកថាស្តីពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" ហើយនេះបានធ្វើឱ្យមានរឿងព្រេងថ្មីមួយភ្លាមៗ។ សហសម័យនៃអ្នកគីមីវិទ្យាបានសើចដោយនិយាយថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ "ធ្វើបានយ៉ាងល្អនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃជាតិអាល់កុលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងទឹក" ហើយមនុស្សជំនាន់ក្រោយបានហៅ Mendeleev ថាជាអ្នករកឃើញវ៉ូដកា។

ដូចគ្នានេះផងដែរសហសម័យបានលេងសើចចំពោះចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់ Mendeleev ចំពោះវ៉ាលី។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅពេលនៃភាពអសកម្មដោយចេតនារបស់គាត់នៅ Simferopol ត្រូវបានបង្ខំឱ្យឆ្លងកាត់ពេលវេលាត្បាញវ៉ាលី។ នៅពេលអនាគតគាត់បានធ្វើធុងក្រដាសកាតុងធ្វើកេសដោយឯករាជ្យសម្រាប់តម្រូវការរបស់មន្ទីរពិសោធន៍។ ទោះបីជាធម្មជាតិ "ស្ម័គ្រចិត្ត" យ៉ាងច្បាស់នៃចំណង់ចំណូលចិត្តនេះ Mendeleev ត្រូវបានគេហៅថាជា "មេវ៉ាលី" ។

ចំណេះដឹងអប្បបរមាចាំបាច់

ក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ឌី. ម៉ែនដេឡេវ និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

គ្រូគីមីវិទ្យា

សាខាគ្រឹះស្ថានអប់រំក្រុង ភូមិប៉ោម

ស្រុក Belinsky នៃតំបន់ Penza នៅក្នុងភូមិ Chernyshevo

• ធ្វើឡើងវិញនូវបញ្ហាទ្រឹស្តីសំខាន់ៗនៃកម្មវិធីថ្នាក់ទី៨;
• ដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងអំពីមូលហេតុនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៅក្នុង PSCE D.I. Mendeleev;
• បង្រៀនឱ្យពន្យល់ដោយសមហេតុផល និងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាយោងទៅតាមទីតាំងនៅក្នុង PSCE;
• រៀបចំសម្រាប់ការប្រលង OGE ដោយជោគជ័យផ្នែកគីមីវិទ្យា

លេខ​សម្គាល់ ធាតុគីមី

បង្ហាញចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។

(បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ Z) នៃអាតូមនៃធាតុនេះ។

12 រ +

មីលីក្រាម 12

ម៉ាញ៉េស្យូម

នេះ​គឺជា

របស់គាត់។ អត្ថន័យរាងកាយ

12 អ៊ី -

ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម

ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង

ដោយសារតែអាតូម

អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី

តោះជួសជុលវា!

ស 20

កាល់ស្យូម

20 រ +

ទី 20 -

៣២ រ +

ទី 32 -

ស៊ុលហ្វួរ

តោះជួសជុលវា!

Zn 30

ZINC

30 រ +

ថ្ងៃទី 30 -

៣៥ រ +

ទី 35 -

ប្រូមីន

ជួរផ្តេកនៃធាតុគីមី - រយៈពេល

តូច

ធំ

មិន​ទាន់​ចប់

ជួរឈរបញ្ឈរនៃធាតុគីមី - ក្រុម

មេ

ផ្នែក​ដែល​រង​ឥទ្ធិពល

ឧទាហរណ៍នៃការសរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។

ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង

នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង

(បង្គត់ទៅលេខទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត)

សរសេរនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើ

លេខ​សម្គាល់

11 ណា

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (Z) នៃសូដ្យូម

សូដ្យូម៖ លេខ​សម្គាល់ 11

(សរសេរនៅជ្រុងខាងក្រោមខាងឆ្វេង)

នៅជាប់និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

ទី 11 -

១១ រ +

ចំនួននឺត្រុងត្រូវបានគណនា

យោងតាមរូបមន្ត៖ ន(ន 0 ) = ក r - អិន (ទំ + )

12 ន 0

ចំនួន អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ស្មើនឹងលេខក្រុម , ដែល​ធាតុ​មាន​ទីតាំង​

អតិបរមា ចំនួនអេឡិចត្រុង

នៅកម្រិត គណនាដោយរូបមន្ត៖

2 ន 2

តោះជួសជុលវា!

13 អាល់

ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម (Z) នៃអាលុយមីញ៉ូម

2∙ 1 2

2∙ 2 2

ទី 13 -

13r +

១៤ ន 0

តោះជួសជុលវា!

9 ច

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (Z) នៃហ្វ្លុយអូរីន

2∙ 1 2

9r +

9e -

10 ន 0

ក្នុងរយៈពេលមួយ។

1. ការកើនឡើង៖

I II III IV V VI VII VIII

លី ត្រូវ ខ គ ន O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិច
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូម
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ

លី +1 ត្រូវ +2 ខ +3 គ +4 ន +5

• ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម
• លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ
• លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាង

ក្នុងរយៈពេលមួយ។

2. បន្ថយ៖

I II III IV V VI VII VIII

លី ត្រូវ ខ គ ន O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• កាំអាតូម
• លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ
• លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ៖

លី - តែប៉ុណ្ណោះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ , គ - និង អុកស៊ីតកម្ម , និង ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ,

ច - តែប៉ុណ្ណោះ អុកស៊ីតកម្ម

• លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់៖

LiOH- មូលដ្ឋាន Be(OH) 2 – amphoteric អ៊ីដ្រូសែន

HNO 3 - អាស៊ីត

ក្នុងរយៈពេលមួយ។

3. មិនផ្លាស់ប្តូរ៖

I II III IV V VI VII VIII

លី ត្រូវ ខ គ ន O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង

(កម្រិតថាមពល)

នៅក្នុងអាតូម

ស្មើ លេខអំឡុងពេល

តោះជួសជុលវា!

នៅក្នុងរយៈពេល

ឆ្វេង ត្រឹមត្រូវ។

បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។

• កំពុងកើនឡើង
• ថយចុះ
• មិនផ្លាស់ប្តូរ

តោះជួសជុលវា!

នៅក្នុងរយៈពេល

នៅខាងស្ដាំ ឆ្វេង

ចំនួននៃកម្រិតថាមពល

• កំពុងកើនឡើង
• ថយចុះ
• មិនផ្លាស់ប្តូរ
• ដំបូងកើនឡើងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

តោះជួសជុលវា!

នៅក្នុងរយៈពេល

ឆ្វេង ត្រឹមត្រូវ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញនៃធាតុ

• កាន់តែរឹងមាំ
• ចុះខ្សោយ
• កុំផ្លាស់ប្តូរ
• ចុះខ្សោយជាដំបូង បន្ទាប់មកកាន់តែខ្លាំង

តោះជួសជុលវា!

អាតូមនៃធាតុគីមី

អាលុយមីញ៉ូម និង ស៊ីលីកុន

មានដូចគ្នា៖

• ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច;
• ចំនួនអេឡិចត្រុង

តោះជួសជុលវា!

អាតូមនៃធាតុគីមី

ស្ពាន់ធ័រ និង ក្លរីន

មាន​ភាព​ខុស​គ្នា​:

• តម្លៃនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម;
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ;
• ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច;
• ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង

នៅក្នុងក្រុម A ដូចគ្នា។

1. ការកើនឡើង៖

• ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិច
• ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម
• កាំអាតូម
• លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ
• លោហៈ លក្ខណៈសម្បត្តិ

សារធាតុសាមញ្ញ

• លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាង
• លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត (កម្រិតនៃការបំបែក) នៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីសែន មិនមែនលោហធាតុ

2 8 18 8 1

នៅក្នុងក្រុម A ដូចគ្នា។

2. បន្ថយ៖

• ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូនិ;

• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម;

• មិនមែនលោហធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ

សារធាតុសាមញ្ញ;

• កម្លាំង (ស្ថេរភាព) នៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

2 8 18 7

2 8 18 18 7

នៅក្នុងក្រុម A ដូចគ្នា។

3. កុំផ្លាស់ប្តូរ៖

• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុង ខាងក្រៅ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ធាតុនៅក្នុង ខ្ពស់ជាង អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន (ជាធម្មតាស្មើនឹងលេខក្រុម)

• ត្រូវ +2 មីលីក្រាម +2 Ca +2 ស +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

តោះជួសជុលវា!

• នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ

ពី​ខាងក្រោម ឡើង

បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។

• កំពុងកើនឡើង
• ថយចុះ
• មិនផ្លាស់ប្តូរ
• ដំបូងកើនឡើងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

តោះជួសជុលវា!

នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ

ពី​ខាងក្រោម ឡើង

ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ

• កំពុងកើនឡើង
• ថយចុះ
• មិនផ្លាស់ប្តូរ
• ដំបូងកើនឡើងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

តោះជួសជុលវា!

នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ

ឡើងលើ

អុកស៊ីតកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ

• កាន់តែរឹងមាំ
• ចុះខ្សោយ
• មិនផ្លាស់ប្តូរ
• ដំបូងកើនឡើងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

តោះជួសជុលវា!

អាតូមនៃធាតុគីមី

កាបូន និង ស៊ីលីកុន

មានដូចគ្នា៖

• តម្លៃនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម;
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ;
• ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច;
• ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

តោះជួសជុលវា!

អាតូមនៃធាតុគីមី

អាសូត និង ផូស្វ័រ

មាន​ភាព​ខុស​គ្នា​:

• តម្លៃនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម;
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ;
• ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច;
• ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង

• § 36 សាកល្បង ទំព័រ 268-272

• តារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 9 "- DROFA, M. , - 2013, ទំ។ ២៦៧-២៦៨
• Saveliev A.E. គោលគំនិត និងច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។ ប្រតិកម្មគីមី។ ៨-៩ ថ្នាក់។ - M.: DROFA, 2008, - ទំ។ ៦–៤៨។
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "តេស្តក្នុងគីមីវិទ្យា" ទៅសៀវភៅសិក្សាដោយ O.S. Gabrielyan "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៩"។ - M. : EXAM, 2010, ទំ។ ៥-៧