មិនដូចប្រភេទនៃវាលមួយចំនួនដូចជាអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច។

ជាធម្មតា (នៅសីតុណ្ហភាព និងដង់ស៊ីតេទាប) សារធាតុមានភាគល្អិត ដែលក្នុងចំនោមនោះ អេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវបានជួបប្រទះញឹកញាប់បំផុត។ ពីរចុងក្រោយបង្កើតជាស្នូលអាតូម ហើយទាំងអស់រួមគ្នា - អាតូម (សារធាតុអាតូមិច) ដែលក្នុងនោះ - ម៉ូលេគុល គ្រីស្តាល់ និងអ្វីៗផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ដូចជានៅក្នុងផ្កាយនឺត្រុង ប្រភេទរូបធាតុមិនធម្មតាអាចមាន។ គោលគំនិតនៃសារធាតុជួនកាលត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងទស្សនវិជ្ជាដែលស្មើនឹងពាក្យឡាតាំង ភស្តុតាង .

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបញ្ហា

សារធាតុទាំងអស់អាចពង្រីក ចុះកិច្ចសន្យា ប្រែទៅជាឧស្ម័ន រាវ ឬរឹង។ ពួកគេអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាដោយទទួលបានសារធាតុថ្មី។

សារធាតុនីមួយៗមានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់មួយ - លក្ខណៈគោលបំណងដែលកំណត់លក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ ហើយដូច្នេះធ្វើឱ្យវាអាចបែងចែកវាពីសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ លក្ខណៈរូបវិទ្យាដែលមានលក្ខណៈពិសេសបំផុតរួមមានថេរ - ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ ចំណុចរំពុះ លក្ខណៈទែរម៉ូឌីណាមិក ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

រដ្ឋសរុប

ជាគោលការណ៍ស្ទើរតែទាំងអស់ សារធាតុគីមីអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋបីនៃការប្រមូលផ្តុំ - រឹង រាវ និងឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ ទឹកកក ទឹករាវ និងចំហាយទឹកគឺរឹង រាវ និងឧស្ម័ននៃសារធាតុគីមីដូចគ្នា - ទឹក H 2 O. ទម្រង់រឹង រាវ និងឧស្ម័ន មិនមែនជាលក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុគីមីទេ ប៉ុន្តែត្រូវគ្នានឹងធាតុផ្សេងគ្នា អាស្រ័យលើខាងក្រៅ។ លក្ខខណ្ឌរាងកាយទៅនឹងស្ថានភាពនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុគីមី។ ដូច្នេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការសន្មតថាទឹកគ្រាន់តែជាសញ្ញានៃអង្គធាតុរាវទៅអុកស៊ីសែន - សញ្ញានៃឧស្ម័ននិងក្លរួសូដ្យូម - សញ្ញានៃស្ថានភាពរឹង។ សារធាតុទាំងនេះនីមួយៗ (និងសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរអាចចូលទៅក្នុងរដ្ឋណាមួយផ្សេងទៀតក្នុងចំណោមរដ្ឋទាំងបីនៃការប្រមូលផ្តុំ។

នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីគំរូដ៏ល្អនៃរដ្ឋរឹង រាវ និងឧស្ម័នទៅជាស្ថានភាពពិតនៃរូបធាតុ ប្រភេទកម្រិតមធ្យមព្រំដែនជាច្រើនត្រូវបានបង្ហាញ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ថាជារដ្ឋអាម៉ូហ្វូស (កញ្ចក់) ស្ថានភាពគ្រីស្តាល់រាវ និងមានភាពយឺតខ្លាំង។ (វត្ថុធាតុ polymer) ។ ក្នុងន័យនេះ គំនិតទូលំទូលាយនៃ "ដំណាក់កាល" ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។

នៅក្នុងរូបវិទ្យា ស្ថានភាពសរុបនៃរូបធាតុទីបួនត្រូវបានពិចារណា - ប្លាស្មា ធាតុអ៊ីយ៉ូដដោយផ្នែក ឬទាំងស្រុង ដែលដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានគឺដូចគ្នា (ប្លាស្មាគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី)។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (ជាធម្មតាខុសពីធម្មតា) សារធាតុមួយចំនួនអាចឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពពិសេសដូចជា វត្ថុរាវលើស និងវត្ថុធាតុលើស។

សារធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យា

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា សារធាតុគឺជាប្រភេទនៃរូបធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាក់លាក់ - សមត្ថភាពក្នុងការចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីតាមរបៀបជាក់លាក់មួយ។

សារធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីភាគល្អិត - អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល; ខណៈពេលដែលម៉ូលេគុលមួយអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទាំងអស់។ ជាការពិតសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានតំណាងមិនត្រឹមតែដោយម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយភាគល្អិតផ្សេងទៀតដែលអាចផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុមិនដូចលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមិនអាស្រ័យលើ

ជីវវិទូសម័យទំនើបត្រូវតែដឹងពីគោលការណ៍នៃការធ្វើការជាមួយ DNA ។ បញ្ហាគឺថា DNA គឺមិនអាចមើលឃើញទាំងស្រុងនៅឯការប្រមូលផ្តុំដែលមនុស្សភាគច្រើនប្រើ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់បំបែកបំណែក DNA អ្នកត្រូវលាបពណ៌ពួកវា។ Ethidium bromide គឺល្អជាស្នាមប្រឡាក់ DNA ។ វា​មាន​ពន្លឺ​យ៉ាង​ស្រស់​ស្អាត ហើយ​តោង​ជាប់​នឹង DNA ។ តើត្រូវការអ្វីទៀតសម្រាប់សុភមង្គល? ប្រហែលជាសមាសធាតុនេះមិនបង្កឱ្យមានជំងឺមហារីក?

Ethidium bromide ប្រឡាក់ DNA ដោយការច្របាច់រវាងគូមូលដ្ឋាន។ នេះនាំឱ្យមានការខូចខាតដល់ភាពសុចរិតនៃ DNA ចាប់តាំងពីវត្តមានរបស់ ethidium bromide បណ្តាលឱ្យមានភាពតានតឹងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ។ ការសម្រាកក្លាយជាកន្លែងសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរ។

ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូរ ដូចដែលអ្នកដឹង ជាញឹកញាប់បំផុតមិនចង់បាន។ ខណៈពេលដែលអ្នកត្រូវការប្រើពន្លឺអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ដែលជាភ្នាក់ងារបង្កមហារីកមួយផ្សេងទៀត ដើម្បីមើលឃើញថ្នាំជ្រលក់ នោះច្បាស់ណាស់មិនធ្វើឱ្យសមាសធាតុនេះមានសុវត្ថិភាពជាងនោះទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនដែលធ្វើការជាមួយ DNA ចូលចិត្តប្រើសមាសធាតុដែលមានសុវត្ថិភាពជាងមុនសម្រាប់ស្នាមប្រឡាក់អាស៊ីត deoxyribonucleic ។

ឌីមេទីលកាដមីញ៉ូម

ជាតិសំណ បារត និងមិត្តភ័ក្តិរបស់ពួកគេទាំងអស់ បង្កបញ្ហាសុខភាពផ្សេងៗនៅពេលទទួលទាន។ ក្នុងទម្រង់ខ្លះ លោហធាតុធ្ងន់ទាំងនេះអាចឆ្លងកាត់រាងកាយដោយមិនស្រូបចូល។ នៅក្នុងអ្នកផ្សេងទៀតពួកគេត្រូវបានចាប់យកយ៉ាងងាយស្រួល។ នៅពេលដែលនៅខាងក្នុងពួកគេចាប់ផ្តើមបង្កបញ្ហា។

Dimethylcadmium បណ្តាលឱ្យរលាកស្បែកធ្ងន់ធ្ងរនិងការខូចខាតភ្នែក។ វាក៏ជាសារធាតុពុលដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិកា។ លើសពីនេះ ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងសរីរវិទ្យាមិនគ្រប់គ្រាន់ សារធាតុគីមីនេះងាយឆេះក្នុងទម្រង់រាវ និងឧស្ម័ន។ អន្តរកម្មជាមួយខ្យល់គឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ឆេះវា ហើយទឹកធ្វើឱ្យដំណើរការចំហេះកាន់តែធ្ងន់ធ្ងរ។

កំឡុងពេលចំហេះ dimethylcadmium ផលិត cadmium oxide ដែលជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀតដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនល្អ។ សារធាតុ Cadmium oxide បណ្តាលឱ្យកើតជំងឺមហារីក និងជំងឺផ្តាសាយ ហៅថា គ្រុនក្តៅ។

VX

VX ដូចដែល Venomous Agent X ត្រូវបានគេហៅថា គឺជាសារធាតុគីមីដែលមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្រៅពីអាវុធគីមី។ បង្កើតឡើងដោយស្ថានីយ៍ស្រាវជ្រាវយោធាអង់គ្លេសនៅ Porton សារធាតុគ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិនេះ មានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជីវិតសូម្បីតែក្នុងកម្រិត 10 មីលីក្រាមក៏ដោយ។ រដ្ឋាភិបាលអង់គ្លេសបានជួញដូរព័ត៌មាន VX ជាមួយសហរដ្ឋអាមេរិកជាថ្នូរនឹងការអភិវឌ្ឍអាវុធនុយក្លេអ៊ែរ។

VX ងាយជ្រាបចូលទៅក្នុងស្បែក។ លើសពីនេះទៀតវាមិនធ្វើឱ្យខូចបរិស្ថានភ្លាមៗទេដូច្នេះការវាយប្រហារ VX នឹងមានផលវិបាករយៈពេលវែង។ សម្លៀកបំពាក់​ដែល​ពាក់​ពេល​ប៉ះ​នឹង​សារធាតុ​នឹង​គ្រប់គ្រាន់​ដើម្បី​បំពុល​អ្នក​ណា​ដែល​ប៉ះ​ពាល់​វា។ ការប៉ះពាល់នឹង VX សម្លាប់ភ្លាមៗ បណ្តាលឱ្យប្រកាច់ និងខ្វិន។ ការស្លាប់កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការបរាជ័យនៃប្រព័ន្ធដង្ហើម។

ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត

ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតគឺជាបុព្វកថានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកហើយក៏ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ប្រតិកម្មស៊ុលហ្វានមួយចំនួនផងដែរ។ ប្រសិនបើស៊ុលហ្វួទ្រីអុកស៊ីតមិនមានប្រយោជន៍ គ្មានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាម្នាក់អាចរក្សាវាបានទេ។ ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតមានសារធាតុពុលខ្លាំងនៅពេលវាប៉ះនឹងសារធាតុសរីរាង្គ។

តាមរយៈការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក (ដែលបង្កើតបានជារាងកាយរបស់យើងភាគច្រើន) វាបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ទោះបីជាវាមិនបានប៉ះសាច់របស់អ្នកដោយផ្ទាល់ក៏ដោយ សូម្បីតែនៅជិតនឹងមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់។ ចំហាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធ្វើអាក្រក់ដល់សួត។ ការកំពប់ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតលើសម្ភារៈសរីរាង្គដូចជាក្រដាសឬឈើបង្កើតជាភ្លើងពុល។

ថ្នាំ Batrachotoxin

Batrachotoxin គឺជាម៉ូលេគុលដែលមានរូបរាងស្មុគ្រស្មាញ ដែលមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជីវិត ដែលសារធាតុនេះ 136 លានក្រាមអាចស្លាប់ដល់មនុស្ស 68 គីឡូក្រាម។ ដើម្បីផ្តល់គំនិតមួយ វាគឺអំពីអំបិលពីរគ្រាប់។ Batrachotoxin គឺជាសារធាតុគីមីដ៏គ្រោះថ្នាក់ និងពុលបំផុត។

Batrachotoxin ភ្ជាប់ទៅនឹងបណ្តាញសូដ្យូមនៅក្នុងកោសិកាសរសៃប្រសាទ។ តួនាទីរបស់បណ្តាញទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ក្នុងមុខងារសាច់ដុំ និងសរសៃប្រសាទ។ ដោយរក្សាបណ្តាញទាំងនេះបើកចំហ សារធាតុគីមីនឹងលុបបំបាត់ការគ្រប់គ្រងសាច់ដុំណាមួយចេញពីរាងកាយ។

Batrachotoxin ត្រូវបានគេរកឃើញនៅលើស្បែកកង្កែបតូចៗ ដែលពិសរបស់វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ព្រួញពុល។ កុលសម្ព័ន្ធមួយចំនួននៃជនជាតិឥណ្ឌាបានជ្រលក់គន្លឹះនៃព្រួញនៅក្នុងថ្នាំពុលដែលលាក់ដោយកង្កែប។ ព្រួញ និងព្រួញបានធ្វើឱ្យសត្វខ្វិន ហើយបានអនុញ្ញាតឱ្យពួកព្រានចាប់វាដោយស្ងប់ស្ងាត់។

ឌីអុកស៊ីតឌីហ្វ្លុយអូរី

Dioxydifluoride គឺជាសារធាតុគីមីដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចដែលមានឈ្មោះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរ FOOF ដោយសារតែអាតូមអុកស៊ីសែនពីរត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមហ្វ្លុយអូរីនពីរ។ នៅឆ្នាំ 1962 អ្នកគីមីវិទ្យា A.G. Streng បានបោះពុម្ពការងារមួយដែលមានចំណងជើងថា "លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ Dioxydifluoride" ។ ហើយទោះបីជាឈ្មោះនេះហាក់ដូចជាមិនគួរឱ្យភ័យខ្លាចក៏ដោយក៏ការពិសោធន៍របស់ Streng ប្រាកដជាមាន។

FOOF ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​នៅ​សីតុណ្ហភាព​ទាប​បំផុត​ខណៈ​ដែល​វា​បំបែក​នៅ​ចំណុច​ក្តៅ​ប្រហែល -57 អង្សាសេ។ ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍របស់គាត់ Streng បានរកឃើញថា FOOF ផ្ទុះនៅពេលដែលវាប៉ះនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គសូម្បីតែនៅ -183 អង្សាសេ។ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយក្លរីន FOOF ផ្ទុះយ៉ាងខ្លាំងក្លា ហើយការទាក់ទងជាមួយប្លាទីននាំឱ្យមានផលប៉ះពាល់ដូចគ្នា។

សរុបមក នៅក្នុងផ្នែកលទ្ធផលនៃការងាររបស់ Streng មានពាក្យ "flash", "spark", "explosion", "strong" និង "fire" នៅក្នុងបន្សំផ្សេងៗ។ សូមចងចាំថា អ្វីៗទាំងអស់នេះបានកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព ដែលសារធាតុគីមីភាគច្រើនមានភាពអសកម្ម។

ប៉ូតាស្យូម cyanide

Cyanide គឺជាម៉ូលេគុលដ៏សាមញ្ញមួយ គ្រាន់តែជាអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់បីដងទៅនឹងអាតូមអាសូត។ ដោយនៅតូច ម៉ូលេគុល cyanide អាចជ្រាបចូលទៅក្នុងប្រូតេអ៊ីន និងធ្វើឱ្យពួកវាមានសភាពធ្ងន់ធ្ងរ។ ជាពិសេស cyanide ចូលចិត្តភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមដែកនៅកណ្តាលនៃ hemoproteins ។

មួយនៃ hemoproteins មានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់សម្រាប់យើង: អេម៉ូក្លូប៊ីន, ប្រូតេអ៊ីនដែលផ្ទុកអុកស៊ីសែននៅក្នុងឈាមរបស់យើង។ Cyanide ដកសមត្ថភាពរបស់អេម៉ូក្លូប៊ីនដើម្បីដឹកអុកស៊ីសែន។

នៅពេលដែលប៉ូតាស្យូម cyanide ចូលទៅក្នុងទឹក វានឹងបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cyanide ដែលងាយស្រូបយកដោយរាងកាយ។ ឧស្ម័ននេះមានក្លិនដូចអាល់ម៉ុនជូរចត់ ទោះបីជាមិនមែនគ្រប់គ្នាសុទ្ធតែអាចធុំក្លិនវាបានក៏ដោយ។

ដោយសារតែប្រតិកម្មរហ័សរបស់វា ប៉ូតាស្យូម cyanide ជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើជាមធ្យោបាយដោះស្រាយសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន។ ភ្នាក់ងារអង់គ្លេសសម័យសង្គ្រាមលោកលើកទី 2 បានកាន់គ្រាប់ថ្នាំស៊ីយ៉ានុតក្នុងករណីដែលពួកគេត្រូវបានចាប់ខ្លួន ហើយពួកណាស៊ីដែលមានឋានៈខ្ពស់ជាច្រើនក៏បានប្រើគ្រាប់ប៉ូតាស្យូម cyanide ដើម្បីគេចពីយុត្តិធម៌ផងដែរ។

dimethylmercury

ពីរដំណក់នៃ dimethylmercury - ហើយនោះហើយជាវា។

នៅឆ្នាំ 1996 Karen Wetterhahn បានស៊ើបអង្កេតផលប៉ះពាល់នៃលោហធាតុធ្ងន់លើសារពាង្គកាយ។ លោហធាតុធ្ងន់នៅក្នុងទម្រង់លោហធាតុរបស់វាមានអន្តរកម្មមិនសូវល្អជាមួយសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ទោះបីជាមិនត្រូវបានណែនាំក៏ដោយ វាពិតជាអាចទៅរួចក្នុងការជ្រលក់ដៃរបស់អ្នកចូលទៅក្នុងបារតរាវ ហើយយកវាចេញដោយជោគជ័យ។

ដូច្នេះដើម្បីណែនាំបារតចូលទៅក្នុង DNA លោក Wetterhahn បានប្រើ dimethylmercury ដែលជាអាតូមបារតដែលមានក្រុមសរីរាង្គពីរភ្ជាប់។ នៅពេលដែលនាងធ្វើការ Wetterhahn បានទម្លាក់មួយដំណក់ ប្រហែលជាពីរនៅលើស្រោមដៃជ័ររបស់នាង។ នាងបានស្លាប់ប្រាំមួយខែក្រោយមក។

Wetterhahn គឺជាសាស្ត្រាចារ្យដែលមានបទពិសោធន៍ និងបានចាត់វិធានការប្រុងប្រយ័ត្នដែលបានណែនាំទាំងអស់។ ប៉ុន្តែ dimethylmercury ជ្រាបចូលតាមស្រោមដៃក្នុងរយៈពេលតិចជាងប្រាំវិនាទី និងតាមរយៈស្បែកក្នុងរយៈពេលតិចជាងដប់ប្រាំ។ សារធាតុគីមីនេះមិនបានបន្សល់ទុកនូវដានជាក់ស្តែងណាមួយឡើយ ហើយ Wetterhahn មិនបានកត់សម្គាល់ពីផលប៉ះពាល់រហូតដល់ប៉ុន្មានខែក្រោយមក នៅពេលដែលវាយឺតពេលសម្រាប់ការព្យាបាល។

ក្លរីនទ្រីហ្វ្លុយអូរី

ក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីនតែមួយមុខ គឺជាធាតុមិនល្អ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងក្លរីនទ្រីហ្វ្លុយអូរី នោះអ្វីៗកាន់តែអាក្រក់ទៅៗ។

ក្លរីន ទ្រីហ្វ្លុយអូរី គឺជាសារធាតុច្រេះ ដែលវាមិនអាចរក្សាទុកក្នុងកែវបានឡើយ។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដែលវាអាចដុតបំផ្លាញវត្ថុដែលសូម្បីតែនៅក្នុងអុកស៊ីសែនមិនឆេះក៏ដោយ។

សូម្បីតែផេះនៃវត្ថុដែលបានឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ្សែននឹងឆេះនៅក្រោមសកម្មភាពនៃក្លរីនទ្រីហ្វ្លុយអូរីត។ គាត់មិនត្រូវការប្រភពបញ្ឆេះទេ។ នៅពេលដែលសារធាតុ chlorine trifluoride 900 គីឡូក្រាមត្រូវបានកំពប់ក្នុងឧបទ្ទវហេតុឧស្សាហកម្ម សារធាតុគីមីបានរលាយ 0.3 ម៉ែត្រនៃបេតុង និង 1 ម៉ែត្រនៃក្រួសនៅក្រោម។

មធ្យោបាយសុវត្ថិភាពតែមួយគត់ (ដែលទាក់ទង) ក្នុងការរក្សាទុកសារធាតុនេះគឺនៅក្នុងធុងដែកដែលត្រូវបាន fluoridated រួចហើយ។ វាបង្កើតរបាំងហ្វ្លុយអូរីដែលក្លរីនទ្រីហ្វ្លុយអូរីមិនប្រតិកម្ម។ នៅពេលប៉ះនឹងទឹក ក្លរីន ទ្រីហ្វ្លុយអូរី ផ្ទុះភ្លាមៗ បញ្ចេញកំដៅ និងអាស៊ីត hydrofluoric ។

អាស៊ីត hydrofluoric

អ្នក​ណា​ដែល​ធ្លាប់​ធ្វើ​ការ​នៅ​ផ្នែក​គីមីវិទ្យា​បាន​ឮ​រឿង​រ៉ាវ​អំពី​អាស៊ីត​អ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក។ ក្នុងន័យបច្ចេកទេស វាគឺជាអាស៊ីតខ្សោយដែលមិនងាយចែកជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា។ ដូច្នេះហើយ វាពិតជាលំបាកណាស់ក្នុងការទទួលបានជាតិគីមីភ្លាមៗពីវា។ ហើយនេះគឺជាអាថ៌កំបាំងនៃល្បិចកលរបស់នាង។ ដោយមានភាពអព្យាក្រឹត អាស៊ីត hydrofluoric អាចឆ្លងកាត់ស្បែកដោយមិនជូនដំណឹងដល់អ្នក និងចូលទៅក្នុងខ្លួន។ ហើយនៅពេលដែលនៅនឹងកន្លែង អាស៊ីត hydrofluoric នឹងដំណើរការ។

នៅពេលដែលអាស៊ីតមួយបរិច្ចាគប្រូតុងរបស់វា ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានទុកចោល ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត។ ប្រតិកម្មទាំងនេះព្រិលៗ ហើយហ្វ្លុយអូរីនធ្វើឱ្យមានការបំផ្លិចបំផ្លាញ។ គោលដៅមួយក្នុងចំណោមគោលដៅសំណព្វរបស់ហ្វ្លុយអូរីគឺកាល់ស្យូម។ ដូច្នេះអាស៊ីត hydrofluoric នាំឱ្យមានការស្លាប់នៃជាលិកាឆ្អឹង។ ប្រសិនបើជនរងគ្រោះមិនត្រូវបានព្យាបាលទេនោះ ការស្លាប់នឹងមានរយៈពេលយូរ និងឈឺចាប់។

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ និងនាមនាមរបស់ពួកវាគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសាមញ្ញបំផុត និងថេរបំផុតតាមពេលវេលា - សមាសធាតុ​គីមីដែលបង្ហាញអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសមាមាត្រលេខរបស់វា។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ ពោលគឺឧ។ គឺជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុនេះក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ សារធាតុ; ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុពីរ ឬច្រើន នោះគេហៅថា សារធាតុស្មុគស្មាញ. សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ (លើកលែងតែ monatomic) និងសារធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមីចាប់តាំងពីនៅក្នុងពួកវា អាតូមនៃធាតុមួយ ឬផ្សេងគ្នាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងគីមី។

នាមនាមនៃសារធាតុអសរីរាង្គមានរូបមន្ត និងឈ្មោះ។ រូបមន្តគីមី - ការពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុនៃសារធាតុ ដោយមានជំនួយពីនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី សន្ទស្សន៍លេខ និងសញ្ញាមួយចំនួនទៀត។ ឈ្មោះគីមី - តំណាងនៃសមាសភាពនៃសារធាតុដោយប្រើពាក្យឬក្រុមនៃពាក្យ។ ការស្ថាបនារូបមន្តគីមីនិងឈ្មោះត្រូវបានកំណត់ដោយប្រព័ន្ធ ច្បាប់នាមត្រកូល.

និមិត្តសញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ធាតុត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌ លោហធាតុ និង មិនមែនលោហធាតុ . មិនមែនលោហធាតុរួមមានធាតុទាំងអស់នៃក្រុម VIIIA (ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) និងក្រុម VIIA (halogens) ធាតុនៃក្រុម VIA (លើកលែងតែប៉ូឡូញ៉ូម) ធាតុអាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច (ក្រុម VA); កាបូន, ស៊ីលីកុន (IVA-ក្រុម); boron (IIIA-group) ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហធាតុ។

នៅពេលចងក្រងឈ្មោះនៃសារធាតុ ជាធម្មតាឈ្មោះរបស់ធាតុរុស្ស៊ីត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍ ឌីអុកស៊ីហ្សែន ស៊ីណូឌីហ្វ្លុយអូរី ប៉ូតាស្យូមសេលេណេត។ តាមប្រពៃណី សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន ឫសគល់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងពាក្យដេរីវេ៖

ឧទាហរណ៍: កាបូន, ម៉ង់ហ្គាណែ, អុកស៊ីដ, ស៊ុលហ្វីត, ស៊ីលីកេត។

ចំណងជើង សារធាតុសាមញ្ញមានពាក្យមួយ - ឈ្មោះនៃធាតុគីមីដែលមានបុព្វបទលេខឧទាហរណ៍៖

លំនាំ​តាម បុព្វបទលេខ:

ចំនួនមិនកំណត់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខ ន- ប៉ូលី។

សម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនក៏ប្រើផងដែរ។ ពិសេសឈ្មោះដូចជា O 3 - អូហ្សូន P 4 - ផូស្វ័រពណ៌ស។

រូបមន្តគីមី សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចាត់តាំង electropositive(លក្ខខណ្ឌ និង cations ពិត) និង អេឡិចត្រូនិកសមាសធាតុ (តាមលក្ខខណ្ឌ និង anions ពិត) ឧទាហរណ៍ CuSO 4 (នៅទីនេះ Cu 2+ គឺជា cation ពិត SO 4 2 គឺជា anion ពិត) និង PCl 3 (នៅទីនេះ P + III គឺជា cation តាមលក្ខខណ្ឌ Cl -I គឺជា cation តាមលក្ខខណ្ឌ អ៊ីយ៉ុង) ។

ចំណងជើង សារធាតុស្មុគស្មាញបង្កើតរូបមន្តគីមីពីស្តាំទៅឆ្វេង។ ពួកវាមានពីរពាក្យ - ឈ្មោះនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រុង (ក្នុងករណីតែងតាំង) និងសមាសធាតុអេឡិចត្រុង (ក្នុងករណីហ្សែន) ឧទាហរណ៍៖

CuSO 4 - ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត
PCl 3 - ផូស្វ័រ trichloride
LaCl 3 - lanthanum (III) ក្លរ
CO - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត

ចំនួននៃសមាសធាតុ electropositive និង electronegative នៅក្នុងឈ្មោះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ (វិធីសាស្ត្រសកល) ឬដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម (ប្រសិនបើពួកគេអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត) ដោយប្រើលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងវង់ក្រចក (សញ្ញាបូកត្រូវបានលុបចោល) . ក្នុងករណីខ្លះបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (សម្រាប់ cations ស្មុគស្មាញ និង anions) ដោយប្រើលេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា។

ឈ្មោះពិសេសខាងក្រោមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ cations និង anions ទូទៅ៖

H 2 F + - fluoronium	C 2 2 - - អាសេទីលលីន
H 3 O + - អុកស៊ីតូនីញ៉ូម	CN - - ស៊ីយ៉ាន
H 3 S + - sulfonium	CNO - - បំពេញ
NH 4 + - អាម៉ូញ៉ូម	HF 2 - - hydrodifluoride
N 2 H 5 + - hydrazinium (1+)	ហូ 2 - - អ៊ីដ្រូពែរអុកស៊ីត
N 2 H 6 + - hydrazinium (2+)	HS - - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត
NH 3 OH + - hydroxylaminium	N 3 - - អាហ្សីដ
NO + - nitrosyl	NCS - - thiocyanate
NO 2 + - nitroyl	O 2 2 - - peroxide
O 2 + - dioxygenyl	O 2 - - superoxide
PH 4 + - ផូស្វ័រ	អូ 3 - - អូហ្សូន
VO 2 + - vanadyl	OCN - - cyanate
UO 2 + - uranyl	អូ - - អ៊ីដ្រូសែន

សម្រាប់មួយចំនួនតូចនៃសារធាតុល្បីក៏ប្រើ ពិសេសចំណងជើង៖

1. អាស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន។ អំបិល

អ៊ីដ្រូសែន - ប្រភេទនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលរួមបញ្ចូលអាតូមនៃធាតុជាក់លាក់ E (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីននិងអុកស៊ីហ៊្សែន) និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ OH; រូបមន្តទូទៅនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ី (OH) នកន្លែងណា ន= ១÷៦. ទម្រង់អ៊ីដ្រូសែន E(OH) នបានហៅ អ័រថូ- ទម្រង់; នៅ ន> 2 អ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង មេតា-ទម្រង់ រួមទាំង បន្ថែមលើអាតូម E និងក្រុម OH អាតូមអុកស៊ីសែន O ឧទាហរណ៍ E (OH) 3 និង EO (OH) E (OH) 4 និង E (OH) 6 និង EO 2 (OH) 2 .

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមផ្ទុយគ្នាគីមី៖ អ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែក ដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ stoichiometric valency ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង មេតា-ទម្រង់ ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរូបមន្តនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដាក់ក្នុងកន្លែងដំបូង ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 HNO 3 និង H 2 CO 3 ហើយមិនមែន SO 2 (OH) 2 ទេ NO 2 (OH) និង CO (OH) ២. រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនគឺ H Xអ៊ីអូ នៅដែលជាកន្លែងដែលសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិ EO y x - ហៅថាសំណល់អាស៊ីត។ ប្រសិនបើមិនមែនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈទេ នោះពួកវានៅតែមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃសំណល់អាស៊ីត។

ឈ្មោះនៃអាស៊ីត hydroxides ទូទៅមានពីរពាក្យ: ឈ្មោះផ្ទាល់របស់ពួកគេជាមួយនឹងការបញ្ចប់ "aya" និងពាក្យក្រុម "អាស៊ីត" ។ នេះគឺជារូបមន្ត និងឈ្មោះត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនទូទៅ និងសំណល់អាស៊ីតរបស់វា (សញ្ញាសម្គាល់មានន័យថា អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានគេស្គាល់ក្នុងទម្រង់សេរី ឬក្នុងដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីត)៖

អាស៊ីត hydroxide	សំណល់អាស៊ីត
HAsO 2 - metaarsenous	AsO 2 - - metaarsenite
H 3 AsO 3 - orthoarsenic	AsO 3 3 - - orthoarsenite
H 3 AsO 4 - អាសេនិច	AsO 4 3 - arsenate
	B 4 O 7 2 - - tetraborate
	ВiО 3 - - ប៊ីស្មូថេត
HBrO - ប្រូមីន	BroO - - hypobromite
HBrO 3 - ប្រូមីន	ប្រូអូ ៣ - ប្រូមេត
H 2 CO 3 - ធ្យូងថ្ម	CO 3 2 - - កាបូន
HClO - hypochlorous	ក្លូន- - hypochlorite
HClO 2 - ក្លរួ	ClO 2 - - ក្លរីត
HClO 3 - ក្លរីន	ClO 3 - - ក្លរ
HClO 4 - ក្លរីន	ClO 4 - - perchlorate
H 2 CrO 4 - chrome	CrO 4 2 - - ក្រូម
	НCrO 4 - - hydrochromate
H 2 Cr 2 O 7 - dichromic	Cr 2 O 7 2 - - dichromate
	FeO 4 2 - - ferrate
HIO 3 - អ៊ីយ៉ូត	IO3- - អ៊ីយ៉ូត
HIO 4 - មេទីយ៉ូឌីន	អាយអូ ៤ - - metaperiodate
H 5 IO 6 - orthoiodic	អាយអូ ៦៥ - - orthoperiodate
HMnO 4 - ម៉ង់ហ្គាណែស	MnO4- - permanganate
	MnO 4 2 - - ម៉ង់ហ្គាណេត
	ម.ក ៤២ - - ម៉ូលីបដេត
HNO 2 - អាសូត	លេខ 2 - - នីទ្រីត
HNO 3 - អាសូត	លេខ ៣ - - នីត្រាត
HPO 3 - metaphosphoric	PO 3 - - មេតាផូស្វាត
H 3 PO 4 - orthophosphoric	PO 43 - - អ័រថូផូស្វាត
	HPO 4 2 - - អ៊ីដ្រូសែន orthophosphate
	H 2 PO 4 - - dihydrootophosphate
H 4 P 2 O 7 - diphosphoric	ទំ ២ ឱ ៧ ៤ - - ឌីផូស្វាត
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2 - - ស៊ុលហ្វីត
	HSO 3 - - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត
H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ	SO 4 2 - - ស៊ុលហ្វាត
	НSO 4 - - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត
H 2 S 2 O 7 - បែកខ្ញែក	ស ២ អូ ៧ ២ - - disulfate
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodisulfur	ស ២ អូ ៦ (អូ ២) ២ - - peroxodisulfate
H 2 SO 3 S - thiosulfuric	SO 3 S 2 - - thiosulfate
H 2 SeO 3 - សេលេញ៉ូម	SeO 3 2 - - សេលេនីត
H 2 SeO 4 - សេលេញ៉ូម	SeO 4 2 - - សេលេណេត
H 2 SiO 3 - មេតាស៊ីលីកុន	SiO 3 2 - - មេតាស៊ីលីត
H 4 SiO 4 - អ័រតូស៊ីលីកុន	ស៊ីអូ ៤ ៤ - - orthosilicate
H 2 TeO 3 - telluric	TeO 3 2 - - tellurite
H 2 TeO 4 - metatellurium	TeO 4 2 - - metatellurate
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	វីអូ៣- - metavanadate
	វីអូ ៤៣ - - អ័រថូវ៉ាណាដេត
	WO 4 3 - - tungstate

អាស៊ីត hydroxides មិនសូវសាមញ្ញត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះយោងទៅតាមច្បាប់នាមត្រកូលសម្រាប់សមាសធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍៖

ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានប្រើក្នុងការសាងសង់ឈ្មោះអំបិល។

អ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋានមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីត ដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ valency stoichiometric ។ អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋានទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង អ័រថូ- ទម្រង់; រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ M (OH) នកន្លែងណា ន= 1.2 (កម្រ 3.4) និង M ន+ - ជាតិដែក។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត និងឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន៖

ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដ៏សំខាន់បំផុតនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតគឺអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល ( ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិល), ឧទាហរណ៍:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

អំបិល - ប្រភេទនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដែលរួមមាន cations M ន+ និងសំណល់អាស៊ីត*។

អំបិលជាមួយរូបមន្តទូទៅ M X(EO នៅ)នបានហៅ មធ្យម អំបិល និងអំបិលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនអាចជំនួសបាន - ជូរអំបិល។ ជួនកាលអំបិលក៏មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង/ឬអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មេអំបិល។ នេះជាឧទាហរណ៍ និងឈ្មោះអំបិល៖

	កាល់ស្យូម orthophosphate
	កាល់ស្យូម dihydroorthophosphate
	កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត
	ស្ពាន់ (II) កាបូន
Cu 2 CO 3 (OH) ២	Dicopper dihydroxide កាបូន
	លែនថុន (III) នីត្រាត
	ទីតានីញ៉ូមអុកស៊ីដឌីនីត្រាត

អាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអំបិលមធ្យមដោយប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ឧទាហរណ៍៖

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

វាក៏មានអំបិលដែលមាន cations ពីរផ្សេងគ្នាផងដែរ: ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ អំបិលពីរដង, ឧទាហរណ៍:

2. អាស៊ីតនិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដ អ៊ី Xអូ នៅ- ផលិតផលនៃការខះជាតិទឹកពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន៖

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន (H 2 SO 4, H 2 CO 3) ជួបជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត(SO 3, CO 2) និង hydroxides មូលដ្ឋាន (NaOH, Ca (OH) 2) - មេអុកស៊ីដ(Na 2 O, CaO) និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E មិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអុកស៊ីដ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត និងឈ្មោះអុកស៊ីដ៖

អាស៊ីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិបង្កើតអំបិលនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលត្រូវគ្នា នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នា ឬជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក៖

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

ឡា 2 O 3 + 3SO 3 \u003d ឡា 2 (SO 4) 3

3. អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides

Amphotericអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ - ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដែលមាននៅក្នុងការបង្កើតអំបិលពីរជួរដោយពួកវាឧទាហរណ៍សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមក្នុងប្រតិកម្ម (ក) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ មេអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ, ឧ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ បង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា - អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) 3 ខណៈពេលដែលមានប្រតិកម្ម (ខ) ពួកគេក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផងដែរ។ អាសុីតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ, ឧ។ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល - សូដ្យូម ឌីយ៉ូអូអាលូមីត (III) NaAlO 2 ។ ក្នុងករណីទី 1 ធាតុអាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហៈហើយជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុ electropositive (Al 3+) នៅក្នុងទីពីរ - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃមិនមែនលោហធាតុនិងជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិនៃរូបមន្តអំបិល ( អាឡូ 2 -) ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មទាំងនេះដំណើរការនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នោះសមាសភាពនៃអំបិលលទ្ធផលបានផ្លាស់ប្តូរ ប៉ុន្តែវត្តមានរបស់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង cation និង anion នៅតែមាន:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

នៅទីនេះតង្កៀបការ៉េបង្ហាញពីអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 3+ - អ៊ីយ៉ុង hexaaquaaluminum(III) - - tetrahydroxoaluminate(III)-ion ។

ធាតុដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុម A នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po ជាដើម។ ក៏ដូចជាធាតុភាគច្រើននៃក្រុម B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au ជាដើម។ អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានគេហៅថាដូចគ្នានឹងធាតុសំខាន់ៗ ឧទាហរណ៍៖

Amphoteric hydroxides (ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុលើសពី + II) អាចស្ថិតនៅក្នុង អ័រថូ- ឬ (និង) មេតា- ទម្រង់។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃ amphoteric hydroxides:

អុកស៊ីដ amphoteric មិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ទេ ចាប់តាំងពីពេលដែលព្យាយាមទទួលបានចុងក្រោយ អុកស៊ីដ hydrated ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

ប្រសិនបើរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុ amphoteric នៅក្នុងសមាសធាតុ នោះ amphotericity នៃអុកស៊ីដ និង hydroxides ដែលត្រូវគ្នា (ហើយជាលទ្ធផល amphotericity នៃធាតុខ្លួនវា) នឹងត្រូវបានបង្ហាញខុសគ្នា។ សម្រាប់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដមានគុណសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ហើយធាតុខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ដូច្នេះវាតែងតែជាផ្នែកមួយនៃ cations ។ ចំពោះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដមានគុណសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំង ហើយធាតុខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ ដូច្នេះហើយ វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលស្ទើរតែជានិច្ចនៅក្នុងសមាសភាពនៃ anions ។ ដូច្នេះម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានហើយម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនវាគឺជាផ្នែកមួយនៃ cations ប្រភេទ 2+ ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតគឺលេចធ្លោនៅក្នុងម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនហើយម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនវាគឺជាផ្នែកមួយនៃ anion នៃ MnO 4 - ។ Amphoteric hydroxides ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតច្រើនជាងគេត្រូវបានផ្តល់រូបមន្ត និងឈ្មោះដោយផ្អែកលើគំរូនៃអាស៊ីត hydroxides ឧទាហរណ៍ HMn VII O 4 - អាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស។

ដូច្នេះការបែងចែកធាតុទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុគឺមានលក្ខខណ្ឌ។ រវាងធាតុ (Na, K, Ca, Ba ។ ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

4. ការតភ្ជាប់ប្រព័ន្ធគោលពីរ

ប្រភេទដ៏ទូលំទូលាយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញអសរីរាង្គគឺជាសមាសធាតុគោលពីរ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាដំបូង សមាសធាតុធាតុពីរទាំងអស់ (លើកលែងតែអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាមផូទែរិច) ឧទាហរណ៍ H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC 2 , SiH 4 ។ សមាសធាតុ electropositive និង electronegative នៃរូបមន្តនៃសមាសធាតុទាំងនេះរួមមាន អាតូមតែមួយ ឬក្រុមភ្ជាប់នៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។

សារធាតុពហុធាតុនៅក្នុងរូបមន្តដែលសមាសធាតុមួយមានអាតូមនៃធាតុជាច្រើនដែលមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកក៏ដូចជាក្រុមធាតុតែមួយឬពហុធាតុនៃអាតូម (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែននិងអំបិល) ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុគោលពីរ។ ឧទាហរណ៍ CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2) ។ ដូច្នេះ CSO អាចត្រូវបានតំណាងថាជាសមាសធាតុ CS 2 ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមអុកស៊ីសែន។

ឈ្មោះ​នៃ​សមាសធាតុ​គោលពីរ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​យោង​ទៅ​តាម​ច្បាប់​នាមនាម​ធម្មតា ឧទាហរណ៍៖

នៃ 2 - difluoride អុកស៊ីសែន	K 2 O 2 - ប៉ូតាស្យូម peroxide
HgCl 2 - ក្លរួបារត (II)	Na 2 S - សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត
Hg 2 Cl 2 - ធូលីដីក្លរួ	Mg 3 N 2 - ម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត
SBr 2 O - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដឌីប្រូម	NH 4 Br - អាម៉ូញ៉ូម bromide
N 2 O - អុកស៊ីដឌីនីត្រូសែន	Pb (N 3) 2 - នាំមុខ (II) azide
លេខ 2 - អាសូតឌីអុកស៊ីត	CaC 2 - កាល់ស្យូម acetylenide

សម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរមួយចំនួន ឈ្មោះពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់ បញ្ជីដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យមុន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុគោលពីរគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមជាញឹកញាប់ទៅតាមឈ្មោះរបស់ anions i.e. halides, chalcogenides, nitrides, carbides, hydrides ជាដើម ត្រូវបានចាត់ទុកដោយឡែកពីគ្នា ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគោលពីរ ក៏មានសារធាតុទាំងនោះដែលមានសញ្ញានៃប្រភេទផ្សេងទៀតនៃសារធាតុអសរីរាង្គផងដែរ។ ដូច្នេះសមាសធាតុ CO, NO, NO 2, និង (Fe II Fe 2 III) O 4 ដែលឈ្មោះរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើពាក្យអុកស៊ីដមិនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈប្រភេទអុកស៊ីដ (អាស៊ីតមូលដ្ឋាន amphoteric) ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO, អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត NO និងអាសូតឌីអុកស៊ីត NO 2 មិនមានអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាទេ (ទោះបីជាអុកស៊ីដទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុ C និង N) ពួកវាមិនបង្កើតជាអំបិលទេ អ៊ីយ៉ុងដែលរួមមានអាតូម C II, N II និង N IV ។ អុកស៊ីដពីរដង (Fe II Fe 2 III) O 4 - អុកស៊ីដនៃ diiron (III) - ជាតិដែក (II) ទោះបីជាវាមានអាតូមនៃធាតុ amphoteric - ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុ electropositive ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរផ្សេងគ្នា។ ជាលទ្ធផលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន វាមិនមែនជាអំបិលមួយទេ ប៉ុន្តែជាអំបិលពីរផ្សេងគ្នា។

សមាសធាតុគោលពីរដូចជា AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, និង Pb (N 3) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចជាអំបិលពី cations និង anions ពិតប្រាកដ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានគេហៅថា អំបិល សមាសធាតុគោលពីរ (ឬគ្រាន់តែអំបិល) ។ ពួកវាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុ HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN និង HN 3 ។ ក្រោយមកទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានមុខងារអាស៊ីត ហើយដូច្នេះដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ HF (aqua) - អាស៊ីត hydrofluoric, H 2 S (aqua) - អាស៊ីត hydrosulfide ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាមិនមែនជារបស់ប្រភេទអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមិនមែនជារបស់អំបិលក្នុងចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គនោះទេ។

• សារធាតុ- ទម្រង់នៃរូបធាតុនៃសមាសភាពជាក់លាក់មួយ រួមមាន ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង។
• ម៉ូលេគុល- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ ដែលរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។
• អាតូមភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបានដោយគីមី។
• ហើយ​គាត់- អាតូមដែលសាកដោយអេឡិចត្រិច (ក្រុមអាតូម) ។

ពិភពលោកជុំវិញខ្លួនយើង មានវត្ថុផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន (រូបរាងកាយ)៖ តុ កៅអី ផ្ទះ ឡាន ដើមឈើ មនុស្ស... ម្យ៉ាងវិញទៀត រូបរាងកាយទាំងអស់នេះមានសមាសធាតុសាមញ្ញហៅថា សារធាតុ: កញ្ចក់ ទឹក លោហៈ ដីឥដ្ឋ ផ្លាស្ទិច ។ល។

រូបរាងកាយផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានធ្វើពីសារធាតុដូចគ្នាឧទាហរណ៍គ្រឿងអលង្ការផ្សេងៗ (ចិញ្ចៀន ក្រវិល ចិញ្ចៀន) ចាន អេឡិចត្រូត កាក់ត្រូវបានផលិតពីមាស។

វិទ្យាសាស្រ្តសម័យទំនើបដឹងពីសារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាង 10 លាន។ ដោយសារនៅលើដៃម្ខាង រូបកាយជាច្រើនអាចបង្កើតចេញពីសារធាតុមួយ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀត រូបកាយស្មុគស្មាញមានសារធាតុជាច្រើន ចំនួននៃរូបរាងកាយផ្សេងៗជាទូទៅពិបាកក្នុងការគណនា។

សារធាតុណាមួយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ដែលមានតែចំពោះវាប៉ុណ្ណោះ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចបែងចែកសារធាតុមួយពីសារធាតុមួយទៀត - នេះគឺជាក្លិន ពណ៌ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ដង់ស៊ីតេ ចរន្តកំដៅ ភាពផុយ ភាពរឹង ភាពរលាយ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។ ល។

រូបរាងកាយផ្សេងៗគ្នា ដែលមានសារធាតុដូចគ្នា ស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌបរិស្ថានដូចគ្នា (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ សំណើម។ល។) មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីដូចគ្នា។

សារធាតុផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ដ៏សាមញ្ញបំផុតគឺទឹកដែលគេស្គាល់ច្បាស់ ដែលនៅសីតុណ្ហភាពអវិជ្ជមានក្នុងអង្សាសេ បង្កើតជារូបធាតុរឹង (ទឹកកក) ក្នុងចន្លោះសីតុណ្ហភាពពី ០ ដល់ ១០០ ដឺក្រេ វាគឺជាអង្គធាតុរាវ ហើយលើសពី 100 ដឺក្រេនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា វាប្រែជា ចូលទៅក្នុងចំហាយទឹក (ឧស្ម័ន) ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំគ្នា ទឹកមានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលបំផុតមួយនៃសារធាតុគឺសមត្ថភាពរបស់វា នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត ជាលទ្ធផលនៃសារធាតុថ្មីអាចលេចឡើង។ អន្តរកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី.

ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅផ្លាស់ប្តូរសារធាតុអាចឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម - រូបវិទ្យានិងគីមី។

នៅ ការផ្លាស់ប្តូររាងកាយសារធាតុនៅតែដដែល មានតែលក្ខណៈរូបវន្តរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ៖ រូបរាង ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ដង់ស៊ីតេ។ល។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលទឹកកករលាយ ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅពេលដែលទឹកពុះ វាប្រែទៅជាចំហាយទឹក ប៉ុន្តែការបំប្លែងទាំងអស់សំដៅទៅលើសារធាតុតែមួយ - ទឹក។

នៅ ការផ្លាស់ប្តូរគីមីសារធាតុនេះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលឈើត្រូវបានកំដៅ វាចាប់ផ្តើមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាស ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរខាងក្រៅ: ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌រូបរាងក្លិនទឹកភ្លៀងការបញ្ចេញពន្លឺឧស្ម័នកំដៅជាដើម។

សូមឱ្យនៅសាលារៀនយើងព្យាបាល គីមីវិទ្យាជាមុខវិជ្ជាមួយក្នុងចំណោមមុខវិជ្ជាដែលស្មុគ្រស្មាញបំផុត ហើយដូច្នេះ "មិនចូលចិត្ត" ប៉ុន្តែវាមិនសមហេតុផលថា គីមីវិទ្យាមានសារៈសំខាន់ និងសំខាន់នោះទេ ពីព្រោះអំណះអំណាងនឹងត្រូវបំផ្លាញចោល។ គីមីវិទ្យា ដូចជារូបវិទ្យា នៅជុំវិញយើង៖ វា។ ម៉ូលេគុល, អាតូម, ក្នុង​ចំ​នោម​នោះ សារធាតុ, លោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុ, ការតភ្ជាប់ល ដូច្នេះ គីមីវិទ្យា- ផ្នែកសំខាន់បំផុតមួយ និងទូលំទូលាយនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។

គីមីវិទ្យា–វាជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។

ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាគឺ ទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃវត្ថុនៃពិភពសម្ភារៈ។អាស្រ័យលើវត្ថុ (សារធាតុ) ការសិក្សាគីមីវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជា អសរីរាង្គនិង សរីរាង្គ. ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុអសរីរាង្គគឺ អុកស៊ីសែន, ទឹក, ស៊ីលីកា, អាម៉ូញាក់ និងសូដា, ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសរីរាង្គ - មេតាន អាសេទីលីន អេតាណុល អាស៊ីតអាសេទិក និង sucrose ។

សារធាតុទាំងអស់ដូចជាអគារត្រូវបានសាងសង់ពីឥដ្ឋ - ភាគល្អិតនិងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ សំណុំជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី- សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

ប្រតិកម្មគីមី -ទាំងនេះគឺជាដំណើរការនៃការបង្កើតសារធាតុស្មុគ្រស្មាញពីវត្ថុសាមញ្ញ ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមួយទៅសារធាតុមួយទៀត ការបំបែកសារធាតុស្មុគ្រស្មាញទៅជាសារធាតុជាច្រើនដែលមានលក្ខណៈសាមញ្ញក្នុងសមាសភាព។ ក្នុង​ន័យ​ផ្សេងទៀត, ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត។

ត្រូវបានគេស្គាល់នាពេលបច្ចុប្បន្ន សារធាតុជាច្រើនលាន, សារធាតុថ្មីត្រូវបានបន្ថែមជានិច្ចទៅពួកគេ - ទាំងពីរបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនិងសំយោគដោយមនុស្ស, i.e. ទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត។ ចំនួនប្រតិកម្មគីមីមិនត្រូវបានកំណត់ទេ។, i.e. អស្ចារ្យមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន។

រំលឹកឡើងវិញនូវគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា បញ្ហា, ប្រតិកម្មគីមីនិងល។

គោលគំនិតកណ្តាលនៃគីមីវិទ្យាគឺជាគំនិត សារធាតុ. សារធាតុនីមួយៗមាន សំណុំលក្ខណៈពិសេស- លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដែលកំណត់លក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុជាក់លាក់នីមួយៗ ឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេ ពណ៌ viscosity ភាពប្រែប្រួល ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។

សារធាតុទាំងអស់អាចមាន រដ្ឋសរុបចំនួនបី – រឹង (ទឹកកក), រាវ (ទឹក) និង ឧស្ម័ន (ចំហាយ) អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌរាងកាយខាងក្រៅ។ ដូចដែលយើងឃើញ, ទឹក H2Oបង្ហាញនៅក្នុងរដ្ឋដែលបានប្រកាសទាំងអស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុមិនអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនោះទេ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ដូច្នេះនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំណាមួយ។ ស្ពាន់ធ័រ Sទម្រង់នៅពេលដុត ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2, i.e. បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដូចគ្នា ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ស្ពាន់ធ័រមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ: ឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេនៃស្ពាន់ធ័ររាវគឺ 1.8 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3,ស្ពាន់ធ័ររឹង 2.1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3និងស្ពាន់ធ័រឧស្ម័ន 0.004 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានបង្ហាញ និងកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មគីមី។ប្រតិកម្មអាចកើតឡើងទាំងនៅក្នុងល្បាយនៃសារធាតុផ្សេងគ្នា និងនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង សារធាតុថ្មីតែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបង្ហាញក្នុងន័យទូទៅ សមីការ​ប្រតិកម្ម​: សារធាតុ → ផលិតផលកន្លែងណា សារធាតុប្រតិកម្ម គឺជាវត្ថុធាតុដើមដែលយកសម្រាប់ប្រតិកម្ម និង ផលិតផល - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុថ្មីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។

តែងតែមានប្រតិកម្មគីមី ផលប៉ះពាល់រាងកាយ- វា​អាច​ជា ការស្រូបយក ឬបញ្ចេញកំដៅ ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងពណ៌នៃសារធាតុ; វគ្គនៃប្រតិកម្មត្រូវបានវិនិច្ឆ័យជាញឹកញាប់ដោយវត្តមាននៃផលប៉ះពាល់ទាំងនេះ។ បាទ​ការ​ខូច​ខាត រ៉ែបៃតង malachiteអម ការស្រូបយកកំដៅ(នោះហើយជាមូលហេតុដែលប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលកំដៅ) ហើយជាលទ្ធផលនៃការរលួយ។ ទង់ដែងខ្មៅរឹង (II) អុកស៊ីដនិងសារធាតុគ្មានពណ៌ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 និងទឹករាវ H 2 O ។

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវតែសម្គាល់ពី ដំណើរការរាងកាយដែលផ្លាស់ប្តូរតែទម្រង់ខាងក្រៅ ឬស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ សារធាតុ (ប៉ុន្តែមិនមែនសមាសភាពរបស់វា); ដំណើរការរាងកាយទូទៅបំផុតដូចជា កំទេច, ចុច, លាយបញ្ចូលគ្នា, លាយ, រំលាយ, ច្រោះ sediment, distillation ។

ដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មគីមី វាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានសារធាតុសំខាន់ៗដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណកំណត់ ( ជីអាសូត) ឬមិនកើតឡើងទាល់តែសោះ ( ថ្នាំសំយោគ ជាតិសរសៃគីមី ប្លាស្ទិក) ក្នុង​ន័យ​ផ្សេងទៀត, គីមីវិទ្យាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកសំយោគសារធាតុចាំបាច់សម្រាប់ជីវិតមនុស្ស. ប៉ុន្តែការផលិតគីមីក៏នាំមកនូវគ្រោះថ្នាក់ជាច្រើនដល់ពិភពលោកជុំវិញយើងផងដែរ - ក្នុងទម្រង់ជា ការបំពុល ការបំភាយឧស្ម័នដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ការពុលនៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ, នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល ការប្រើប្រាស់គីមីសាស្ត្រគួរតែមានហេតុផល ប្រុងប្រយ័ត្ន និងសមស្រប។

គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។