"លក្ខណៈនៃធាតុផូស្វ័រ" - រកឃើញដោយ alchemist អាល្លឺម៉ង់ X. Brand ។ ផូស្វ័រឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌បៃតងស្លេក។ ផូស្វ័រពណ៌ស។ ការប្រើប្រាស់ផូស្វ័រ។ ការផ្លាស់ប្តូរផូស្វ័រក្រហម។ ការប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអាសូត និងផូស្វ័រ។ ការដុតផូស្វ័រនៅក្នុងក្លរីន។ អន្តរកម្មនៃផូស្វ័រជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ការទទួលបានផូស្វ័រ។ ការកែប្រែ Allotropic នៃផូស្វ័រ។

"អាសូតនិងផូស្វ័រ" - អ្វីដែលអំបិលបង្កើតជាអាម៉ូញាក់។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់។ បង្កាន់ដៃ។ អុកស៊ីដអាសូត។ អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក។ តើអាសូតអុកស៊ីតអ្វីខ្លះដែលអ្នកដឹង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ការបំផ្លាញនីត្រាត។ សមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ ក្រុម។ ការទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ការតភ្ជាប់ផុយស្រួយ។ លក្ខណៈគីមីនៃអាសូត។ អាម៉ូញាក់។

"ផូស្វ័រនិងសមាសធាតុរបស់វា" - សមាសធាតុផូស្វ័រនៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ។ ការរកឃើញ។ ទឹកភ្លៀង។ ជាមួយនឹងកង្វះផូស្វ័រជំងឺរុក្ខជាតិមានការរីកចម្រើន។ ជីផូស្វ័រ។ ម្សៅផូស្វាត។ ផូស្វ័រនិងរុក្ខជាតិ។ ម្សៅឆ្អឹង។ គោលបំណង៖ ដើម្បីសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃផូស្វ័រលើការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍របស់រុក្ខជាតិ។ ការផ្គត់ផ្គង់ផូស្វ័រដល់រុក្ខជាតិគឺចាំបាច់ជាពិសេសនៅវ័យក្មេង។

"មេរៀននៃសមាសធាតុផូស្វ័រ" - ដំណាក់កាលទី 2. ការអនុវត្តប្រតិបត្តិការ។ កម្មវិធីអប់រំគីមីវិទ្យាបើកចំហ (ផ្នែកប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev) ។ 1. ការតំរង់ទិស - ការលើកទឹកចិត្ត។ 2. ប្រតិបត្តិការ និងប្រតិបត្តិ។ 3. ការឆ្លុះបញ្ចាំង-វាយតម្លៃ។ ដើម្បីបង្កើតចំណេះដឹងអំពីផូស្វ័រជាធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញ។ កម្មវិធីអប់រំរបស់ Cyril និង Methodius (ផ្នែកមិនមែនលោហធាតុ។

"សារៈសំខាន់នៃផូស្វ័រ" - ផូស្វ័រគឺជាធាតុកម្រ។ វាមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់សេរីនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ តម្លៃនៃផូស្វ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រាក់បញ្ញើ Apatite ។ សារធាតុឧស្ម័ននិងរាវ។ ផូស្វ័រនិងរុក្ខជាតិ។ ផលិតផលដែលមានផូស្វ័រ។ ការស្វែងរកផូស្វ័រនៅក្នុងមនុស្ស។ ផូស្វ័រត្រូវបានត្រូវការដោយមនុស្សសម្រាប់គោលបំណងជាច្រើន។ ផូស្វ័រគឺជាសារធាតុពុល និងប្រតិកម្មខ្លាំង។

"ផូស្វ័រ 1" - កិច្ចការផ្ទះ។ ផូស្វ័រ។ ដំណាក់កាលលើកទឹកចិត្ត III ។ I. ពេលវេលារៀបចំ II. ផូស្វ័រពណ៌ស (P4) ។ ផូស្វ័រ allotropy (n.o.s. 159-160) ។ ដំណាក់កាលលើកទឹកចិត្ត។ (ទស្សនាវីដេអូឃ្លីប) III. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃផូស្វ័រ។ រាងកាយរបស់មនុស្សមានផ្ទុកផូស្វ័រប្រហែល 1,5 គីឡូក្រាម: 1,4 គីឡូក្រាមនៅក្នុងឆ្អឹង, 130 ក្រាមនៅក្នុងសាច់ដុំនិង 13 ក្រាមនៅក្នុងជាលិកាសរសៃប្រសាទ។

មានបទបង្ហាញសរុបចំនួន 12 នៅក្នុងប្រធានបទ

ក) អាស៊ីតផូស្វ័រ H3PO3 ។ អាស៊ីតផូស្វ័រគ្មានជាតិទឹក H3PO3 បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.65 ក្រាម/cm3 រលាយនៅ 74°C ។

រូបមន្ត​រចនាសម្ព័ន្ធ៖

នៅពេលដែល H3PO3 ដែលគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានកំដៅ ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ (ការកត់សុីដោយខ្លួនឯង - ការងើបឡើងវិញដោយខ្លួនឯង) កើតឡើង៖

4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4 ។

អំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ។ ឧទាហរណ៍ K3PO3 (ប៉ូតាស្យូម phosphite) ឬ Mg3 (PO3)2 (ម៉ាញ៉េស្យូម phosphite) ។

អាស៊ីតផូស្វ័រ H3PO3 ត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដក្នុងទឹក ឬដោយអ៊ីដ្រូលីសនៃផូស្វ័រ (III) ក្លរួ РCl3:

РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^។

ខ) អាស៊ីតផូស្វ័រ (អាស៊ីតអ័រធូហ្វ័រ) H3PO4 ។

អាស៊ីត​ផូស្វ័រ​គ្មាន​ជាតិ​ទឹក គឺជា​គ្រីស្តាល់​ថ្លា​ស្រាល ដែល​សាយភាយ​ក្នុង​ខ្យល់​នៅ​សីតុណ្ហភាព​បន្ទប់។ ចំណុច​រលាយ 42.35°C ។ ជាមួយនឹងទឹកអាស៊ីត phosphoric បង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំណាមួយ។

អាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមៈ

អាស៊ីតផូស្វ័រមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដាររហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន ជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីផូស្វ័រជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក 30%៖

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^ ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាស៊ីត phosphoric ត្រូវបានទទួលតាមពីរវិធី: ការទាញយកនិងកំដៅ។ វិធីសាស្រ្តស្រង់ចេញគឺផ្អែកលើការព្យាបាលនៃផូស្វាតធម្មជាតិដែលកំទេចដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v ។

បន្ទាប់មកអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានច្រោះចេញ ហើយប្រមូលផ្តុំដោយការហួត។

វិធីសាស្រ្តកំដៅមាននៅក្នុងការកាត់បន្ថយនៃផូស្វ័រធម្មជាតិទៅជាផូស្វ័រដោយឥតគិតថ្លៃបន្ទាប់មកដោយ្រំមហះរបស់វាទៅ P4O10 និងការរំលាយនៃក្រោយនៅក្នុងទឹក។ អាស៊ីតផូស្វ័រដែលផលិតដោយវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានកំណត់ដោយភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់និងកំហាប់ខ្ពស់ (រហូតដល់ 80% ដោយទម្ងន់) ។

អាស៊ីត phosphoric ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតជីសម្រាប់ការរៀបចំ reagents សារធាតុសរីរាង្គនិងសម្រាប់ការបង្កើតថ្នាំកូតការពារនៅលើលោហធាតុ។ អាស៊ីត phosphoric បន្សុតគឺត្រូវការសម្រាប់ការរៀបចំឱសថការប្រមូលផ្តុំចំណី។

អាស៊ីតផូស្វ័រមិនមែនជាអាស៊ីតខ្លាំងទេ។ ក្នុងនាមជាអាស៊ីត tribasic វាបំបែកនៅក្នុងជំហាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ វាងាយស្រួលក្នុងការបំបែកនៅដំណាក់កាលដំបូង។

H3PO4/>H++ /> (អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូផូស្វាត);

/>/> H ++ /> (អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូផូស្វាត);

/>/>H++ /> (អ៊ីយ៉ុងផូស្វាត)។

សមីការអ៊ីយ៉ុងសរុបសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតផូស្វ័រ៖

H3PO4/>3H++ />។

អាស៊ីតផូស្វ័រអុកស៊ីដ

អាស៊ីតផូស្វ័របង្កើតជាអំបិលបីស៊េរី៖

• ក) K3PO4, Ca3(PO4)2-trisubstituted ឬ phosphates;
• ខ) K2HPO4, CaHPO4 - រំលាយឬអ៊ីដ្រូផូស្វាត;
• គ) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - ជំនួសតែមួយ ឬ dihydrophosphates ។

ផូស្វាតជំនួសមួយគឺអាស៊ីត ផូស្វាតជំនួសពីរគឺអាល់កាឡាំងបន្តិច ហើយផូស្វ័រជំនួសបីគឺអាល់កាឡាំង។

លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញ៉ូមផូស្វាតគឺរលាយក្នុងទឹក។ ក្នុងចំណោមអំបិលកាល់ស្យូមនៃអាស៊ីត phosphoric មានតែកាល់ស្យូម dihydrogen phosphate ប៉ុណ្ណោះដែលរលាយក្នុងទឹក។ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតនិងកាល់ស្យូមផូស្វាតគឺរលាយក្នុងអាស៊ីតសរីរាង្គ។

នៅពេលកំដៅអាស៊ីត phosphoric បាត់បង់ទឹកជាលើកដំបូង - សារធាតុរំលាយបន្ទាប់មកការខះជាតិទឹកនៃអាស៊ីត phosphoric ចាប់ផ្តើមហើយអាស៊ីត diphosphoric ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2H3PO4= H4P2O7+ H2O ។

ផ្នែកសំខាន់នៃអាស៊ីត phosphoric ត្រូវបានបំលែងទៅជាអាស៊ីត diphosphoric នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 260 អង្សាសេ។

គ) អាស៊ីតផូស្វ័រ (អាស៊ីតអ៊ីប៉ូផូស្វ័រ) H4P2O6 ។

H4P2O6 គឺជាអាស៊ីត tetrabasic កម្លាំងមធ្យម។ ក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុកអាស៊ីត hypophosphoric រលាយបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅពេលដែលកំដៅ ដំណោះស្រាយរបស់វាប្រែទៅជា H3PO4 និង H3PO3 ។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មយឺតនៃ H3PO3 នៅក្នុងខ្យល់ឬការកត់សុីនៃផូស្វ័រពណ៌សនៅក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើម។

ឃ) អាស៊ីតផូស្វ័រ (អាស៊ីតអ៊ីប៉ូផូស្វ័រ) H3PO2 ។ អាស៊ីតនេះគឺ monobasic, ខ្លាំង។ អាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមៈ

Hypophosphites - អំបិលនៃអាស៊ីត hypophosphorous - ជាធម្មតារលាយក្នុងទឹក។

Hypophosphites និង H3PO2 គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពល (ជាពិសេសនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត)។ លក្ខណៈពិសេសដ៏មានតម្លៃរបស់ពួកគេគឺសមត្ថភាពក្នុងការស្តារអំបិលរលាយនៃលោហធាតុមួយចំនួន (Ni, Cu, ល) ទៅជាលោហៈដោយឥតគិតថ្លៃ:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni++ />+ 6H+ ។

អាស៊ីត Hypophosphorous ត្រូវបានទទួលដោយការបំប្លែងសារជាតិកាល់ស្យូម ឬបារីយ៉ូម អ៊ីប៉ូផូសហ្វីត ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

បា(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4v។

Hypophosphites ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ការ​ពុះ​ផូស្វ័រ​ពណ៌ស​នៅ​ក្នុង​ការ​ព្យួរ​កាល់ស្យូម ឬ​បារីយ៉ូម​អ៊ីដ្រូស៊ីត។

2P4(ស) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

ផូស្វាន

PhosphinePH3 - សមាសធាតុនៃផូស្វ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនខ្ទឹមសមិនល្អរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (វាមិនមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយវា) និងមានជាតិពុលខ្លាំង។ នៅក្នុងខ្យល់ ផូស្វ័រសុទ្ធ និងស្ងួតបញ្ឆេះនៅពេលកំដៅលើសពី 100-140°C។ ប្រសិនបើ phosphine មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃ diphosphine Р2Н4 វាបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅលើអាកាស។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំងមួយចំនួន ផូស្ហ្វីនបង្កើតជាអំបិលផូស្វូញ៉ូម ឧទាហរណ៍៖

PH3+ HCl = PH4Cl (ផូស្វ័រក្លរ) ។

រចនាសម្ព័ននៃ phosphonium cation [РН4]+ គឺស្រដៀងទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃ ammonium cation + ។ ទឹក​រំលាយ​អំបិល​ផូស្វ័រ​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​ផូស្វ័រ និង​អ៊ីដ្រូសែន​ហាលីត។ ផូស្វ័រអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផូស្វ័រជាមួយទឹក៖

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^។

ហើយចុងក្រោយ។ នៅពេលដែលផូស្វ័រមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ ផូស្វ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ Ca3P2 (កាល់ស្យូម phosphide), Mg3P2 (ម៉ាញ៉េស្យូម phosphide) ។

1) បន្ថែមសមីការប្រតិកម្ម បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ និងរៀបចំមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច៖ Ca + O2 ->, N2 + H2 -> ។ 2)

កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនីមួយៗ រៀបចំមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច៖ KCIO3 + S -> KCI + SO2 ។ 3) សូមកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសធាតុដូចខាងក្រោម: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3 ។ 4 ឆ្ពោះទៅរកអាតូមនៃធាតុគីមីដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុដូចខាងក្រោម: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? សូមផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវ! 5) ប្រាប់ខ្ញុំតើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន? 6) សរសេរសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតៈ នីត្រាតទង់ដែង អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូម បារីយ៉ូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។ 7) សូមសរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយ៖ លីចូម អ៊ីដ្រូស៊ីត និងអាស៊ីតនីទ្រីក នីត្រាតទង់ដែង និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត និងអាស៊ីតផូស្វ័រ។ ៨) ក្នុងអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយណា ផលិតផលប្រតិកម្មគឺទឹក? K2CO3 និង HCI: Ca(OH)2 និង HNO3: NaOH និង H2SO4: NaNO3 និង H2SO4? សូមសរសេរសមីការប្រតិកម្មនៅក្នុងរូបមន្តម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ 9) តើអំបិលមួយណាក្នុងចំណោមអំបិលខាងក្រោមដែលឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក៖ ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត សូដ្យូមក្លរ? សរសេរសមីការសម្រាប់ hydrolysis ។

1. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្ម (នៅ N.C.) នៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន 11.2 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គណនាម៉ាស់ និងចំនួន moles នៃ reactants
3. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា៖
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. គណនាប្រភាគម៉ាសនៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium (NaCl) ប្រសិនបើ 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមានអំបិល 16 ក្រាម។
5. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា៖
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាន (n.c.) ដែលត្រូវការសម្រាប់ការឆេះពេញលេញនៃ 5 m3 នៃ methane CH4?
7. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា៖
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅ n.c. 8.96 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គណនាម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ (mol) ដែលធ្វើប្រតិកម្ម។
9. ស្វែងរកមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងសមីការ៖
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. គណនាប្រភាគម៉ាស (%) នៃធាតុដែលបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន។
11. គណនាម៉ាស់ និងចំនួន moles នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ Ca ជាមួយ 16 g នៃអុកស៊ីសែន។
12. ចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិកនៃធាតុ លេខ 28. កំណត់លក្ខណៈធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា
13. នៅពេលដែលកាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន 32 ក្រាម កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ 100 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ គណនាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។
14. សរសេរសមីការដែលពិពណ៌នាអំពីប្រភេទសំខាន់ៗនៃប្រតិកម្មគីមី
15. គណនាបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 64 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែននៅ n.c.

បន្ថែមគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មទាំងនោះដែលអាចកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជ្រើសរើសមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច ក) AgNO3 + NI --> ...

ខ) CdSO4+NI -->...

គ) HCL+NI-->...

ឃ) Hg2(NO3)2+Sn-->...

e) Hg2(NO3)2+Ag -->...

f) Mg(NO3)2+Fe-->...

ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច សូមជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងលោហធាតុ៖

ក) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O

ខ) Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O

គ) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O

ជាបន្ទាន់

plz យ៉ាងហោចណាស់អ្វីមួយ ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្ម redox និងបង្ហាញពីដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម