អំពីសាប៊ូនិងអ្វីដែលកំពុងកើតឡើង
នៅពេលដែលវាជួបទឹក។

ត្រួតពិនិត្យ និងសង្ខេបមេរៀន

ទម្រង់មេរៀន។រួមបញ្ចូលគ្នា។

គោលបំណងនៃមេរៀន។ដើម្បីធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង និងជំនាញរបស់និស្សិតលើប្រធានបទ។

ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម។តារាង "រចនាសម្ព័ន្ធ ឈ្មោះ និងប្រភពនៃការទទួលបានអាស៊ីតខ្លាញ់មួយចំនួន។"

នៅលើតុរបស់គ្រូ៖ឧបករណ៍សម្រាប់បង្កើតពពុះសាប៊ូ; ដីឥដ្ឋ ម្សៅ ទឹក សាប៊ូ ប៉ារ៉ាហ្វីនរាវ ស័ង្កសី អាស៊ីត hydrochloric ។

នៅលើតុរបស់សិស្សសាលា៖សៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា-10" ដោយ E.E. Nifantiev និង L.A. Tsvetkov សៀវភៅណែនាំរបស់ N.P. Gavruseyko "ពិនិត្យការងារក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" ទឹករឹងនិងទន់ ក្រដាស litmus សកល ដំណោះស្រាយសាប៊ូ 1% កញ្ចប់សាប៊ូជាច្រើនប្រភេទ។

នៅលើតុដាច់ដោយឡែកមួយ៖កញ្ចប់សាប៊ូសំយោគ (SMS) កញ្ចប់សាប៊ូ សាប៊ូកក់សក់។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

គ្រូ។ វាចាំបាច់ដែលនៅពេលបោកគក់ និងបោកគក់របស់របរ ភាពកខ្វក់ឆ្លងកាត់ពីផ្ទៃរបស់វាទៅក្នុងដំណោះស្រាយបោកគក់ចូលទៅក្នុងទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសារធាតុកខ្វក់ជាច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរក្សាពួកវានៅទីនោះ និងការពារពួកគេពីការតាំងទីលំនៅម្តងទៀតលើផ្ទៃនៃវត្ថុ?

នេះត្រូវបានសម្រេចដោយមានជំនួយពីសារធាតុសកម្មលើផ្ទៃ (សារធាតុ surfactants) ដែលរួមមានសាប៊ូ។ សារធាតុទាំងនេះមានសមត្ថភាពកំទេចសារធាតុកខ្វក់ទៅជាភាគល្អិតតូចៗ ហើយរក្សាវានៅក្នុងទឹក ការពារពួកវាពីការតាំងទីលំនៅម្តងទៀតលើផ្ទៃដែលបានសម្អាត។

ដាក់ឈ្មោះម៉ាកសាប៊ូដែលអ្នកមាននៅលើតុរបស់អ្នក។

សិស្សសាលាដាក់ឈ្មោះសាប៊ូរឹងជាង 15 ប្រភេទ: "ទារក", "ដាច់ខាត", "ងូតទឹក", "គ្រួសារ", "ស្ត្រប៊េរី" ...

គ្រូ។ តើ​ពួក​គេ​មាន​លក្ខណៈ​ខុស​គ្នា​យ៉ាង​ណា​ខ្លះ ហើយ​អ្វី​ដែល​ស្រដៀង​គ្នា?

សិស្ស។ សមាសភាពជាមូលដ្ឋាននៃសាប៊ូរឹងណាមួយគឺដូចគ្នា។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ដែលជាធម្មតាទទួលបានពីខ្លាញ់ធម្មជាតិ។ ភាពខុសគ្នាគឺនៅក្នុងសារធាតុបន្ថែមដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅសាប៊ូអាស្រ័យលើគោលបំណងរបស់វា។

គ្រូកំណត់ភារកិច្ចសម្រាប់ថ្នាក់ - សរសេរប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានសាប៊ូដោយប្រើតារាង "រចនាសម្ព័ន្ធ ឈ្មោះ និងប្រភពសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីតខ្លាញ់មួយចំនួន"៖

គ្រូ។ដោះស្រាយបញ្ហាពីការប្រមូល N.P. Gavruseyko នៅលើទំ។ ៣១ នៃខ្លឹមសារខាងក្រោម.

កិច្ចការ។ តើផេះសូដា (គិតជាក្រាម) ត្រូវការប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត stearic ដែលមានទម្ងន់ 28.4 ក្រាម ហើយតើចំនួនប៉ុន្មាន (ជាក្រាម) សូដ្យូម stearate ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅទិន្នផល 90%?

ក) ៥.៣ និង ១៧.២; ខ) 7.2 និង 27.54;

គ) 10.6 និង 17.2; ឃ) ៥.៣ និង ២៧.៥៤។

ការសម្រេចចិត្ត

ចម្លើយ. ជី

គ្រូ។ ហេតុអ្វីបានជាសាប៊ូបោកខោអាវ? តោះ​ធ្វើ​វា បទពិសោធន៍ ១. យើង​នឹង​ប្រឡាក់​ម្រាម​ដៃ​ម្ខាង​ដោយ​ដីឥដ្ឋ ទីពីរ​មាន​ក្លិន​ស្អុយ និង​ទី​បី​ដោយ​ដី​មាន​ក្លិន​ស្អុយ​ក្នុង​ប្រេង​វ៉ាសេលីន។ ជំនួសដៃដែលប្រឡាក់ដោយវិធីនេះនៅក្រោមស្ទ្រីមទឹកត្រជាក់។ ម្រាម​ដៃ​ទី​មួយ​នឹង​ស្អាត សល់​តែ​ជាតិ​ម្សៅ​ដែល​លើស​ចេញ​ពី​ម្រាម​ទី​ពីរ ហើយ​ស្រទាប់​ដែល​ជាប់​នឹង​ស្បែក​នឹង​នៅ​ដដែល ចំណែក​ម្រាម​ដៃ​ទី​បី​នឹង​មិន​ត្រូវ​បាន​សម្អាត​ទាល់​តែ​សោះ។ តោះព្យាយាមលាងដៃក្នុងទឹកក្តៅ - ក៏ជាលទ្ធផលអវិជ្ជមានផងដែរ។

តោះធ្វើនីតិវិធីដែលធ្លាប់ស្គាល់មួយទៀត - លាងដៃឱ្យបានហ្មត់ចត់ជាមួយសាប៊ូ និងទឹក។ បន្ទាប់ពីពីរបីនាទី ដៃនឹងមើលទៅហាក់បីដូចជាម្រាមដៃមិនបានប៉ះនឹងក្លិនស្អុយណាមួយឡើយ។

ហេតុអ្វីបានជាស្នាមប្រឡាក់ខ្លាំង? តាមពិត ដីឥដ្ឋក៏មានស្នាមប្រឡាក់ដែរ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានទឹកនាំទៅយ៉ាងងាយ ដែលមានន័យថាមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរនៅទីនេះ។ វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាភាគល្អិតដីឥដ្ឋគឺ hydrophilic, i.e. សើមបានយ៉ាងល្អដោយទឹក - ពួកគេនិងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានទាក់ទាញយ៉ាងខ្លាំងទៅគ្នាទៅវិញទៅមកហើយខ្លាំងជាងភាគល្អិតដីឥដ្ឋត្រូវបានទាក់ទាញទៅលើផ្ទៃនៃស្បែកដែលតែងតែលាបបន្តិចជាមួយនឹងការសំងាត់ខ្លាញ់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលភាគល្អិតដីឥដ្ឋងាយបំបែកចេញពីផ្ទៃដៃ។

ភាគល្អិត​កាបូន ដែល​មាន​ជាតិ​ម្សៅ​ស្ទើរតែ​ទាំងស្រុង គឺ​ជា​សារធាតុ​អ៊ីដ្រូហ្វូប៊ីក ពោលគឺ​ឧ។ ពួកវាមិនត្រូវបានសើមដោយទឹកទេ ពីព្រោះម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានទាក់ទាញឱ្យពួកគេខ្សោយខ្លាំង។ ប៉ុន្តែពួកគេងាយ "លាបប្រេង" ។ ពួកគេត្រូវបានគេនិយាយថាជា oleophilic ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល soot ប្រកាន់ខ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំងទៅនឹងស្បែកនៃដៃ។

ហេតុអ្វី​បាន​ជា​ម្សៅ​លាយ​ជាមួយ​នឹង​ស្នាមប្រឡាក់​ប្រេង​កាន់តែ​ច្រើន? ដោយសារតែខ្សែភាពយន្តស្តើងបំផុតនៃម៉ូលេគុលប្រេងរ៉ែបានយ៉ាងងាយស្រួលរុំព័ទ្ធភាគល្អិតនៃម្សៅ (ដូចជាម៉ូលេគុលទឹកជុំវិញភាគល្អិតដីឥដ្ឋ)។ ការព្យួរមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ ភាគល្អិតនៃម្សៅដែលតូចបំផុតមិនអាចកកិតបានឡើយ ពីព្រោះប្រេងមិនអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាចូលទៅជិតគ្នា។

ឥឡូវនេះយើងមកដល់បេះដូងនៃបញ្ហានៃការលាងនិងការលាង។ ផ្នែក hydrophobic នៃម៉ូលេគុលសាប៊ូជ្រាបចូលទៅក្នុងសារធាតុបំពុល hydrophobic (ខ្លាញ់) ដែលជាលទ្ធផលដែលផ្ទៃនៃភាគល្អិត ឬដំណក់ទឹកនៃការបំពុលនីមួយៗគឺដូចដែលវាត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសំបកនៃក្រុម hydrophilic ។ ក្រុម Hydrophilic មានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល ដោយសារតែនេះ ម៉ូលេគុលរបស់សាប៊ូបោកខោអាវ រួមជាមួយនឹងការបំពុល បំបែកចេញពីផ្ទៃក្រណាត់ ហើយចូលទៅក្នុងបរិយាកាសទឹក។ (រឿងត្រូវបានអមដោយការបង្ហាញគំនូរពីសៀវភៅសិក្សារបស់ Tsvetkov ទំព័រ 109 ។ . )សមត្ថភាពបោកគក់របស់សាប៊ូត្រូវបានពង្រឹងដោយសារតែការពិតដែលថាអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃសាប៊ូដែលមានលក្ខណៈ emulsifying ។

បទពិសោធន៍ ២. សិស្សសាលាកំណត់បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយសាប៊ូដោយប្រើក្រដាស litmus ជាសកល ហើយសរសេរសមីការ hydrolysis សាប៊ូ៖

C 17 H 35 COONa + H 2 O \u003d C 17 H 35 COOH + NaOH ។

គ្រូ។ នៅក្នុងទឹករឹង សមត្ថភាពបោកគក់របស់សាប៊ូត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារតែអំបិលសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូមរលាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងកាបូនអាស៊ីតរលាយនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ជាចម្បងកាល់ស្យូម ដែលមាននៅក្នុងទឹករឹង៖

2C 15 H 31 COONa + Ca(HCO 3) 2 (C 15 H 31 COO) 2 Ca + 2NaHCO 3 .

លទ្ធផលនៃអំបិលកាល់ស្យូមដែលមិនរលាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់បង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងស្អិត។

បទពិសោធន៍ ៣. សិស្សកំណត់ទឹករឹង និងទន់ដោយប្រើដំណោះស្រាយសាប៊ូ។ កន្លែងដែលវាអាចទទួលបានពពុះទឹកគឺទន់។

គ្រូ។ ការលាងដៃតែងតែជាប់ទាក់ទងនឹងហ្វូមច្រើន ហើយពពុះកាន់តែច្រើន វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការលាងដៃ។ ពពុះយកភាគល្អិតកខ្វក់ចេញ។ ប៉ុន្តែស្នោគឺមិនចាំបាច់ទាល់តែសោះសម្រាប់ការលាង។ សាប៊ូ​ប្រេង Castor មិន​មាន​ពពុះ​ទេ ប៉ុន្តែ​កម្លាំង​សម្អាត​របស់​វា​គឺ​ល្អ​បំផុត។

ហ្វូមគឺជាដៃគូរបស់សាប៊ូល្អណាមួយ ដូចជាសូចនាករនៃវត្តមានរបស់វា។ តំបន់គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃការអនុវត្តពពុះសាប៊ូ។ វាប្រែថាជាមួយនឹងជំនួយរបស់ពួកគេបញ្ហាគណិតវិទ្យាដ៏លំបាកនៃការកំណត់ផ្ទៃអប្បបរមាត្រូវបានដោះស្រាយ។ ពពុះសាប៊ូត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយសេវាកម្មព្យាករណ៍អាកាសធាតុ។ ការ​ផ្លុំ​ពពុះ​សាប៊ូ​គឺ​មាន​ការ​ពេញ​និយម​យ៉ាង​ខ្លាំង​ចំពោះ​កុមារ​តូចៗ។

បទពិសោធន៍ ៤.គ្រូទទួលបានពពុះសាប៊ូដែលពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែនដែលកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

គ្រូ . សាប៊ូណាមួយមានគុណវិបត្តិយ៉ាងសំខាន់ - សម្រាប់ការផលិតរបស់វា ផលិតផលអាហារមួយចំនួនធំ (ខ្លាញ់សត្វ និងបន្លែ) គឺត្រូវការជាចាំបាច់។ សាប៊ូត្រូវបានជំនួសដោយសារ SMS - surfactants ដែលក្នុងនោះការកំណត់អ៊ីដ្រូកាបូនយូរ (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់មិនមានសាខា) រ៉ាឌីកាល់ (ដូចនៅក្នុងសាប៊ូ) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមស៊ុលហ្វាតឬស៊ុលហ្វាត។ ការផលិតរបស់ពួកគេគឺផ្អែកលើផលិតផលប្រេង។

សរសេរខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា៖

សូដ្យូម alkylbenzenesulfonate គឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃម្សៅលាងសម្អាតជាច្រើន (ម្សៅលាងសម្អាត) ។ មិនដូចជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម stearates ដែលមិនអាចរលាយបាន ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបោកគក់ក្នុងទឹករឹង និងដាក់នៅលើក្រណាត់នោះ អំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វិក មានភាពរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ជាង។ អាស្រ័យហេតុនេះ សារ SMS ជាច្រើនលាងសម្អាតបានល្អស្មើគ្នាទាំងក្នុងទឹកទន់ និងទឹករឹង។ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេ (សារ SMS) គឺតិចជាងច្រើនបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសាប៊ូ (ប្រហែល 25% នៃសាប៊ូត្រូវបានប្រើដើម្បីភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម)។ ប៉ុន្តែសារធាតុសាប៊ូមិនដូចសាប៊ូទេ រលួយបន្តិចម្តងៗ ហើយចូលទៅក្នុងទឹកដែលមានទឹកស្អុយ មានឥទ្ធិពលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សារពាង្គកាយមានជីវិត។

សាររបស់សិស្ស "អាយុនៃសាប៊ូ"

នៅក្នុងការព្យាបាលវេជ្ជសាស្រ្តអេហ្ស៊ីបបុរាណដោយ G. Ebers (ដាក់ឈ្មោះតាមគាត់និងបោះពុម្ពដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1875) សាប៊ូត្រូវបានលើកឡើងថាជាថ្នាំ។

មិនមានការនិយាយអំពីសាប៊ូនៅក្នុងឯកសារនៃយុគសម័យកណ្តាលដំបូងដែលបានចុះមកយើងទេ។ ហើយនេះមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេ។ នៅក្នុងឆ្នាំដ៏អាក្រក់ទាំងនោះ ដែលបំភ្លឺដោយភ្លើងដ៏អាក្រក់នៃ Inquisition គំនិតនៃភាពស្អាតស្អំ និងអនាម័យបានធ្លាក់ចុះមកក្នុងផ្ទៃខាងក្រោយ។

ប្រសិនបើនៅទីក្រុងរ៉ូមបុរាណមានអាងងូតទឹកប្រហែល 800 បន្ទាប់មកនៅពាក់កណ្តាលសហវត្សទី 2 ម្ចាស់ក្សត្រីអេស្ប៉ាញ Isabella ដែលជាកាតូលិកមានមោទនភាពដែលនាងបានងូតទឹកពីរដងក្នុងជីវិតរបស់នាង - បន្ទាប់ពីកំណើតនិងមុនពេលរៀបការ។

យោងទៅតាមរឿងព្រេងស្តេចអង់គ្លេស Henry II បានបង្កើត Order of the Bath ។ ឯកសិទ្ធិរបស់សុភាពបុរសនៃលំដាប់នេះគឺការបោកគក់។

ការផលិតសាប៊ូបានបង្ហាញខ្លួននៅអឺរ៉ុបតែនៅក្នុងសតវត្សទី XIV ប៉ុណ្ណោះ។ ការផលិតសាប៊ូត្រូវបានដាក់នៅលើមូលដ្ឋានវិទ្យាសាស្ត្រនៅដើមសតវត្សទី 19 ។ នេះត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយការសិក្សាជាច្រើនរបស់គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Michel Chevrel ក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យាខ្លាញ់។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ការផលិតសាប៊ូមិនបានទទួលការផ្លាស់ប្តូរជាមូលដ្ឋានទេ។

សាររបស់និស្សិត "វិជ្ជាជីវៈសាប៊ូ"

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការសើម និងសារធាតុ emulsifying នៃសាប៊ូធ្វើឱ្យវាក្លាយជាសារធាតុជំនួយក្នុងដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាសម្រាប់ការផលិតក្រណាត់ ថ្នាំ ផ្លាស្ទិច កៅស៊ូសំយោគ ទឹកថ្នាំ និងទឹកថ្នាំ។ ដំណោះស្រាយសាប៊ូជួយយកប្រេងចេញពីអណ្តូងដែលអស់។ ដើម្បីឱ្យកប៉ាល់មិនដុះសំបកពីបាត ហើយដោយសារតែល្បឿនរបស់វាមិនថយចុះ ស្បែកខាងក្រៅនៃសមបកត្រូវបានគ្របដោយសាប៊ូ (អំបិលអាលុយមីញ៉ូម) មិនរលាយក្នុងទឹក។

នៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀន សិស្សបញ្ចប់ការប្រលង "សាប៊ូបោកខោអាវ"។

សាកល្បង "សាប៊ូបោកខោអាវ"

1. តើ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ខាង​ក្រោម​មួយ​ណា​ដែល​ផលិត​សាប៊ូ​លើ​មូលដ្ឋាន​វិទ្យាសាស្ត្រ?

ក) A.M. Butlerov; ខ) P.E.M. Berthelot;

គ) C.L. Berthollet; ឃ) K.V. Scheele;

ង) M.E.Chevrel ។

(ចម្លើយ។ ឃ)

2. តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលមិនអាចបង្កើតបានក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃខ្លាញ់?

ក) ទឹក; ខ) អាស៊ីត formic;

គ) គ្លីសេរីន; ឃ) អាស៊ីត oleic;

ង) អេតាណុល; ង) អាស៊ីត butyric ។

(ចម្លើយ។ ក, ខ, អ៊ី។ )

3. សូដ្យូម stearate មានរូបមន្ត:

ក) C 15 H 31 COONa; ខ) C 17 H 35 COONa;

គ) C 18 H 37 COONa; ឃ) C 19 H 39 COONa ។

(ចម្លើយ។ ខ។ )

4. សូដ្យូម lauryl sulfate CH 3 (CH 2) 11 OSO 3 Na - surfactant ។

តើសមាសធាតុនេះរលាយក្នុងទឹកទេ?

ក) បាទ; ខ) ទេ។

តើសមាសធាតុនេះរលាយក្នុងប្រេងទេ?

គ) បាទ; ឃ) ទេ។

(ចម្លើយ។ ក, ឃ។ )

5. សារធាតុ C 17 H 33 COONa គឺ៖

ក) ester មួយ; ខ) អំបិល;

គ) ជាតិអាល់កុល; ឃ) អាស៊ីត។

(ចម្លើយ។ ខ។ )

ឯកសារយោងសម្រាប់មេរៀន
រចនាសម្ព័ន្ធ ឈ្មោះ និងប្រភពនៃអាស៊ីតខ្លាញ់មួយចំនួន

រចនាសម្ព័ន្ធ (រូបមន្ត)	ឈ្មោះអាស៊ីត	ប្រភពនៃបង្កាន់ដៃ
CH 3 (CH 2) 10 COOH (C 11 H 23 COOH)	Lauric	ប្រេងដូង
CH 3 (CH 2) 12 COOH (C 13 H 27 COOH)	អាថ៌កំបាំង	ប្រេង Nutmeg
CH 3 (CH 2) 16 COOH (C 17 H 35 COOH)	Stearic	ខ្លាញ់សត្វ
CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH (C 17 H 33 COOH)	អូឡេក	ប្រេង​អូ​លីវ
CH 3 (CH 2) 4 CH \u003d CHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH (C 17 H 31 COOH)	លីណូលិក	ប្រេង hemp
CH 3 CH2CH \u003d CHCH 2 CH \u003d CHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH (C 17 H 29 COOH)	លីណូឡេនិច	ប្រេង linseed

អក្សរសាស្ត្រ

Gabrielyan O.S., Lysova G.G.គីមីវិទ្យា-១១. អិមៈ Blik-plus, 2000;
Pisarenko A.N., Khavin Z.Ya. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: វិទ្យាល័យឆ្នាំ 1985;
Brown T., Lemay G.Yu. គីមីវិទ្យានៅកណ្តាលវិទ្យាសាស្ត្រ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: Mir, 1983;
Yudin A.M., Suchkov V.N.. គីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នក។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: គីមីវិទ្យាឆ្នាំ 1983 ។

មីក្រូជីវវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Louis Pasteur ត្រលប់មកវិញក្នុងសតវត្សទី 19 ។ បានរកឃើញសមត្ថភាពរបស់សាប៊ូ ដើម្បីកម្ចាត់បាក់តេរី។ របកគំហើញនេះគឺជាការចាប់ផ្តើមនៃការផលិតសាប៊ូដ៏ធំ។

ប្រវត្តិនៃសាប៊ូ

បុរសម្នាក់បានជួបសាប៊ូជាច្រើនសតវត្សមុន។

សាប៊ូទទួលបានឈ្មោះពីភ្នំសុផា (ជាភាសាអង់គ្លេសថាសាប៊ូ)។ យោងទៅតាមរឿងព្រេងនៅសហវត្សទី 1 មុនគ.ស ការបូជាត្រូវបានធ្វើឡើងចំពោះព្រះនៅលើភ្នំនេះ។ ដំណក់ខ្លាញ់ពីការដុតសាច់បានធ្លាក់ចូលទៅក្នុងផេះ។ ថ្ងៃមួយ ភ្លៀងបានលាងជម្រះល្បាយខាញ់ និងផេះ។ នៅលើជម្រាលភ្នំ ល្បាយនេះបានចូលទៅក្នុងដីឥដ្ឋនៃច្រាំងទន្លេ។ ស្ត្រីដែលបោកគក់ក្នុងទន្លេបានកត់សម្គាល់ថា ដោយសារល្បាយនេះ សម្លៀកបំពាក់ចាប់ផ្តើមបោកគក់បានប្រសើរជាងមុន។ ដូច្នេះផេះរួមជាមួយនឹងជាតិខ្លាញ់បានក្លាយជាគំរូដើមនៃសាប៊ូទំនើប។ ប៉ុន្តែនៅពេលនោះមនុស្សមិនបានដឹងថានៅក្នុងដំណើរការនៃការលាយខ្លាញ់និងផេះដំណើរការគីមីកើតឡើង។ ក្រោយមក ប្រតិកម្មគីមីរវាងខ្លាញ់ និងផេះ ឬសូដា ត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម saponification ។ ប្រតិកម្មនេះនៅតែជាមូលដ្ឋាននៃការបង្កើតសាប៊ូ។ ហើយសមាសធាតុគីមីនៃសាប៊ូត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Michel Eugene Chevreul។ គាត់បានរកឃើញថាសាប៊ូគឺជាអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់ (carboxylic) ។

Michel Eugene Chevreul

សាប៊ូសាមញ្ញបំផុតគឺជាល្បាយនៃអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់: palmitic C 15 H 31 -COONa, stearic C 17 H 35 -COONa និង oleic C 17 H 33 -COONa ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ សម្រាប់ការរៀបចំសាប៊ូ ល្បាយខ្លាញ់ត្រូវបានរៀបចំដំបូង ដែលត្រូវបានរលាយ និងដាំឱ្យពុះជាមួយអាល់កាឡាំង ពោលគឺ saponified ។ ដំណើរការនេះផលិតសាប៊ូនិងគ្លីសេរីន។ អំបិល​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​កាត់​បន្ថយ​គ្លីសេរីន។ នៅក្នុងម៉ាស់លទ្ធផល សាប៊ូសុទ្ធ និងម្សៅសាប៊ូត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូចគ្នានេះដែរសាប៊ូត្រូវបានទទួលនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម។

ប្រភេទនៃសាប៊ូទំនើប

សាប៊ូទំនើបមានបីប្រភេទ៖ ធម្មជាតិ ផ្សំ និងសំយោគ។ ប្រភេទសត្វទាំងអស់នេះមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

សមាសធាតុសំខាន់នៃសាប៊ូធម្មជាតិគឺអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ ប្រេងបន្លែ និងខ្លាញ់សត្វ។ គ្លីសេរីន, សារធាតុចម្រាញ់, ថ្នាំជ្រលក់ក៏ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយនេះផងដែរ។ មានសាប៊ូដែលមិនមានសារធាតុបន្ថែម។

សាប៊ូផ្សំគឺជាល្បាយនៃសាប៊ូធម្មជាតិ និងសារធាតុសំយោគដែលមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់។ សារធាតុសំយោគទាំងនេះត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីកែលម្អលក្ខណៈរបស់សាប៊ូ៖ ប្លាស្ទិក ភាពរឹង តម្លាភាព។ល។

សាប៊ូសំយោគគឺផ្អែកលើសារធាតុ surfactants និងបន្សំផ្សេងៗនៃ waxes, fatty acids និងផ្សេងទៀត។ Surfactants ត្រូវបានសំយោគពីឧស្ម័នឬប្រេង។

សាប៊ូសំយោគ

ហេតុអ្វីបានជាយើងត្រូវការសាប៊ូសំយោគ?

ប្រហែលជាមនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថានៅក្នុងទឹក "រឹង" សាប៊ូធម្មជាតិលុបយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ ហេតុអ្វីបានជារឿងនេះកើតឡើង? ការពិតគឺថាទឹក "រឹង" មានជាតិកាល់ស្យូមរលាយ និងអំបិលម៉ាញេស្យូម។ សាប៊ូបង្កើតជាសមាសធាតុមិនរលាយជាមួយអំបិលទាំងនេះ៖

2C !7 H 35 COO - + Ca 2+ → (C !7 H 35 COO) 2 C a↓

2C !7 H 35 COO - + Mg 2+ → (C !7 H 35 COO) 2 Mg↓

ជាលទ្ធផលសាប៊ូបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិលាងសម្អាតរបស់វា។

លើសពីនេះ ការផលិតសាប៊ូធម្មជាតិទាមទារនូវបរិមាណដ៏ច្រើននៃវត្ថុធាតុដើមអាហារធម្មជាតិ។ ដូច្នេះ វត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិត្រូវបានជំនួសជាបន្តបន្ទាប់ដោយផលិតផលកែច្នៃប្រេង ធ្យូងថ្ម និងឧស្ម័នធម្មជាតិ - surfactants ។ ដូច្នេះវាប្រែចេញសាប៊ូសំយោគ។

សាប៊ូសំយោគក្នុងការអនុវត្តមានទាំងក្នុងទម្រង់ជាដុំ និងក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរាវ។ មនុស្សមួយចំនួនចូលចិត្តសាប៊ូរាវ ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតចូលចិត្តសាប៊ូដុំ។ សាប៊ូដុំសំយោគមានតិចជាងធម្មតាជាងវត្ថុរាវសំយោគ។ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការនិយាយថាសាប៊ូដុំសំយោគគឺជាសារធាតុសាប៊ូរឹងដែលមានរូបរាង និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សាប៊ូដុំ។ សាប៊ូសំយោគត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយល្បាយនៃសារធាតុសំយោគ និងសាប៊ូធម្មតាដោយខ្លួនវាផ្ទាល់។ សាប៊ូធម្មតាត្រូវបានបន្ថែម ដើម្បីបង្កើតជាដុំរឹង និងជាប់លាប់ ដែលនឹងមិនដាច់ពីគ្នាពេលបោកគក់។ នៅក្នុងសាប៊ូដុំសំយោគប្រហែល 10% គឺជាសាប៊ូធម្មជាតិ។ ដូច្នេះមានតែសាប៊ូរាវទេដែលសំយោគ 100% ។

ប្រសិនបើយើងប្រើទឹករឹងសម្រាប់បោកគក់ និងបោកគក់ ហើយទឹកទាំងនោះមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ និង Mg 2+ នោះសាប៊ូបាត់បង់សមត្ថភាពបោកគក់របស់វា។

នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាអំបិលកាល់ស្យូមនិងម៉ាញ៉េស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់គឺមិនរលាយក្នុងទឹក។ ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

2C 17 H 35 COOHa + CaCI 2 \u003d (C 17 H 35 COO) 2 Ca ↓ + 2NaCI

ហេតុអ្វីបានជាអ្នកចាំបាច់ត្រូវលាងសក់របស់អ្នកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹកខ្មេះបន្ទាប់ពីលាងសក់របស់អ្នកជាមួយនឹងសាប៊ូរឹង និងទឹករឹង?

ដើម្បីយកអំបិលមិនរលាយនៃជាតិកាល់ស្យូម និងអាស៊ីតខ្លាញ់។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់ទឹកនិទាឃរដូវពីព្រិលដោយប្រើដំណោះស្រាយសាប៊ូ? (ទឹកភ្លៀងនឹងធ្លាក់នៅនិទាឃរដូវ) ។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

តើប្រតិកម្មអាស៊ីតជាមួយអាល់កុលហៅថាអ្វី? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃជាតិអាល់កុល isoamyl ជាមួយអាស៊ីតអាសេទិក។

¾ ហេតុអ្វីបានជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្មដែលមានជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីត carboxylic?

¾ តើអ្នកគិតថា esters ត្រូវបានគេប្រើនៅឯណា?

¾ តើ esters អាចទទួលបានដោយរបៀបណា?

¾ ការធ្វើតេស្ត

1 - ជាលទ្ធផលនៃការ hydrolysis នៃជាតិខ្លាញ់រាវ, ដូចខាងក្រោមត្រូវបានបង្កើតឡើង:

1) ខ្លាញ់រឹងនិងគ្លីសេរីន; 3) គ្លីសេរីននិងអាស៊ីតមិនឆ្អែត;

2) glycerol និងអាស៊ីតឆ្អែត; 4) ខ្លាញ់រឹង និងល្បាយនៃអាស៊ីត។

តើសារធាតុណាដែលមិនរំលាយខ្លាញ់?

1) នៅក្នុង benzene; 3) នៅក្នុងទឹក;

2) នៅក្នុងសាំង; 4) ក្នុង chloroform ។

៣- ដើម្បីបំប្លែងខ្លាញ់រាវទៅជារឹង ប្រតិកម្មត្រូវប្រើ៖

1) dehydrogenation; 3) អ៊ីដ្រូសែន;

2) ជាតិទឹក; 4) dehydrocyclization ។

4 - ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូសែននៃខ្លាញ់រាវ, ខាងក្រោមត្រូវបានបង្កើតឡើង:

1) ខ្លាញ់រឹងនិងអាស៊ីតមិនឆ្អែត; 3) ខ្លាញ់រឹងនិងគ្លីសេរីន;

2) ខ្លាញ់រឹងនិងអាស៊ីតឆ្អែត; 4) ខ្លាញ់រឹង។

¾ ភារកិច្ចនៃការកើនឡើងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញ

បង្កើតសមីការប្រតិកម្មដែលអ្នកអាចអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោម។ បញ្ជាក់លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ផ្តល់ឈ្មោះទៅសមាសធាតុទាំងអស់។

កម្រិតទី 1

CH 4 ® CH 3 Cl ® CH 3 OH ® HCOOH ® HCOOC 3 H 7

កម្រិតទី 2

អេទីឡែន ® អេតាណុល ® អាសេតាល់ដេអ៊ីត ®

អាស៊ីតអាសេទិក ® អេទីលអាសេតាត ® អេតាណុល ® កាបូនឌីអុកស៊ីត

កម្រិតទី 3

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទៅពីអ៊ីដ្រូកាបូន (រឹម, unsaturated) ទៅ ester មួយ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបង្កើត "ខ្សែសង្វាក់" នៃការផ្លាស់ប្តូរផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អ្នក។

ផែនការមេរៀន #១៤

វិន័យ៖គីមីវិទ្យា។

ប្រធានបទ៖កាបូអ៊ីដ្រាត។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ដើម្បីស្គាល់សិស្សអំពីថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន: កាបូអ៊ីដ្រាតការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ: monosaccharides (គ្លុយកូស, fructose), disaccharides (sucrose) និង polysaccharides (ម្សៅនិងសែលុយឡូស) ។ គ្លុយកូសគឺជាសារធាតុដែលមានមុខងារពីរ - អាល់កុល aldehyde ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិគ្លុយកូស៖ អុកស៊ីតកម្មទៅអាស៊ីតគ្លុយកូស ការថយចុះនៃ sorbitol ការ fermentation ជាតិអាល់កុល ការអនុវត្តលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានមូលដ្ឋានលើគ្លុយកូស។

លទ្ធផលដែលបានគ្រោងទុក

ប្រធានបទ៖ការយល់ដឹងអំពីតួនាទីនៃគីមីសាស្ត្រក្នុងការកំណត់ផ្ទៃមេឃ និងអក្ខរកម្មមុខងាររបស់បុគ្គល ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាជាក់ស្តែង។ ការបង្កើតទីតាំងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់បុគ្គលទាក់ទងនឹងព័ត៌មានគីមីដែលទទួលបានពីប្រភពផ្សេងៗ។ ការកាន់កាប់គោលគំនិតគីមី ទ្រឹស្តី ច្បាប់ និងភាពទៀងទាត់; ការប្រើប្រាស់ប្រកបដោយទំនុកចិត្តនៃវាក្យស័ព្ទគីមី និងនិមិត្តសញ្ញា;

ប្រធានបទ៖ការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗនៃការយល់ដឹង (ការសង្កេត ការពិសោធន៍វិទ្យាសាស្ត្រ) ដើម្បីសិក្សាទិដ្ឋភាពផ្សេងៗនៃវត្ថុគីមី និងដំណើរការដែលត្រូវជួបប្រទះក្នុងវិស័យវិជ្ជាជីវៈ។

ផ្ទាល់ខ្លួន៖ការត្រៀមខ្លួនដើម្បីបន្តការអប់រំ និងការបណ្តុះបណ្តាលកម្រិតខ្ពស់នៅក្នុងសកម្មភាពវិជ្ជាជីវៈដែលបានជ្រើសរើស និងការយល់ដឹងអំពីគោលបំណងនៃតួនាទីនៃសមត្ថភាពគីមីនៅក្នុងនេះ;

បទដ្ឋានពេលវេលា៖ 2 ម៉ោង

ប្រភេទថ្នាក់៖ការបង្រៀន។

ផែនការ​មេរៀន:

ឧបករណ៍៖សៀវភៅសិក្សា។

អក្សរសិល្ប៍៖

1. គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 10: សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ អង្គការជាមួយកម្មវិធី។ ទៅអេឡិចត្រុង។ ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ (ឌីវីឌី) / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - អិមៈ ការត្រាស់ដឹង ឆ្នាំ ២០១៤ -២០៨ ទំ៖ ឈឺ។

2. គីមីវិទ្យាសម្រាប់វិជ្ជាជីវៈ និងឯកទេសនៃទម្រង់បច្ចេកទេស៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សិស្ស។ ស្ថាប័នមធ្យម។ សាស្រ្តាចារ្យ ការអប់រំ / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov ។ - ទី 5 ed ។ , លុប។ - M.: មជ្ឈមណ្ឌលបោះពុម្ព "Academy", 2017. - 272 pp., with color ។ ឈឺ។

គ្រូ៖ Tubaltseva Yu.N.

ប្រធានបទ 14. CARBOHYDRATES ។

1. កាបូអ៊ីដ្រាត ការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ៖ monosaccharides (glucose, fructose), disaccharides (sucrose) និង polysaccharides (ម្សៅ និង cellulose) ។

2. គ្លុយកូស - សារធាតុដែលមានមុខងារពីរ - អាល់កុល aldehyde ។

3. លក្ខណៈគីមីនៃជាតិគ្លុយកូស៖ អុកស៊ីតកម្មទៅអាស៊ីតគ្លុយកូស ការកាត់បន្ថយ sorbitol ជាតិ fermentation ជាតិអាល់កុល ។

4. ការអនុវត្តលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានមូលដ្ឋានលើគ្លុយកូស។

1) កាបូអ៊ីដ្រាតការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ៖ monosaccharides (គ្លុយកូស fructose) disaccharides (sucrose) និង polysaccharides (ម្សៅនិងសែលុយឡូស) ។

ដំណាក់កាលសំខាន់នៃការរីករាលដាលនៃ sucrose ពីប្រទេសកំណើតរបស់ខ្លួននៃប្រទេសឥណ្ឌា:

ប្រទេសរុស្ស៊ី - ទឹកឃ្មុំត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផ្តល់នូវរសជាតិផ្អែម

ប្រទេសឥណ្ឌា - "សាការ៉ា" ដែលជាសារធាតុដែលទទួលបានពីទឹកអំពៅ

អំពៅ "ការតាំងទីលំនៅថ្មី" - អាមេរិកខាងត្បូងអេហ្ស៊ីបនិងស៊ីរី

ស៊ីស៊ីលី - បានចាប់ផ្តើមដាំដុះតាំងពីសតវត្សទី 12

អឺរ៉ុប គុយបា កោះការាបៀន - នាំយកមកនៅសតវត្សទី 16

ការជំនួសផលិតផលក្រៅប្រទេសជាមួយស្ករដែលទទួលបានពី beets ស្ករ - សតវត្សទី 18

រោងចក្រស្ករដំបូង - អាល្លឺម៉ង់ឆ្នាំ 1802

រោងចក្រស្ករទីពីរ - រុស្ស៊ី

· រូបមន្តស្ករ C 12 H 22 O 11 ត្រូវបានគេស្គាល់ - ពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ។

ទន្ទឹមនឹងនេះ រូបមន្តនៃសមាសធាតុធម្មជាតិមួយចំនួនទៀតដែលមានរសជាតិផ្អែម និងសមាសភាពដែលត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត C n (H 2 O) m ត្រូវបានគេស្គាល់។ រូបមន្តបង្ហាញថាសារធាតុមានកាបូន និងម៉ូលេគុលទឹក ដូច្នេះឈ្មោះនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គនេះ - កាបូអ៊ីដ្រាត។ គំនិតសម័យទំនើបនៃកាបូអ៊ីដ្រាតគឺផ្អែកលើភាពស្រដៀងគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនៃថ្នាក់នេះពីព្រោះសមាសធាតុនៃកាបូអ៊ីដ្រាតមួយចំនួនមិនត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តនេះទេហើយសារធាតុជាច្រើនដែលមានសមាសភាពស្រដៀងគ្នាមិនមែនជាកាបូអ៊ីដ្រាតទេ។

កាបូអ៊ីដ្រាត

Monosaccharides Disaccharides Polysaccharides

គ្លុយកូស SucroseStarch

FructoseLactose សែលុយឡូស

C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 (C 6 H 10 O 5) n

រីបូស

Deoxyribose

សមាសភាពនៃសាប៊ូ សកម្មភាពលាងរបស់វា។ គំនិតនៃសាប៊ូសំយោគ ការការពារបរិស្ថានពីការបំពុលដោយពួកគេ។

សមាសភាពនៃសាប៊ូរួមមានអំបិលសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់: stearic និង palmitic ។ អំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់គឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃសាប៊ូរឹង អំបិលប៉ូតាស្យូម - សាប៊ូរាវ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម សាប៊ូត្រូវបានផលិតដោយការរំលាយខ្លាញ់អាល់កាឡាំង។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា saponification នៃខ្លាញ់ផងដែរ។ សម្រាប់ការ saponification នៃជាតិខ្លាញ់ជំនួសឱ្យវាលស្មៅអ្នកអាចប្រើ soda Na2CO3 ។ សាប៊ូដែលទទួលបានពីប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថា សាប៊ូបេះដូង ហើយត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសាប៊ូបោកខោអាវ។ សាប៊ូបង្គន់ខុសពីសាប៊ូផ្ទះដែលមានសារធាតុបន្ថែម៖ ថ្នាំជ្រលក់ ក្រុមសារធាតុ ថ្នាំសំលាប់មេរោគ។ល។

សកម្មភាពលាងសាប៊ូគឺជាដំណើរការរាងកាយ និងគីមីដ៏ស្មុគស្មាញ។ សាប៊ូគឺជាអន្តរការីរវាងម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល និងភាគល្អិតដែលមិនមានប៉ូលនៃភាពកខ្វក់ដែលមិនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ តាមធម្មតា សមាសភាពនៃសាប៊ូអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត R-COONa ដែល R គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ដែលអាចរួមបញ្ចូលអាតូមកាបូន 12-17 ។ ដោយធម្មជាតិគីមី សាប៊ូគឺជាអំបិលដែលជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ វាមានផ្ទុកនូវសំណល់ប៉ូល-COO-Na+ និងរ៉ាឌីកាល់មិនប៉ូល R. ក្នុងអំឡុងពេលលាងសម្អាត ម៉ូលេគុលសាប៊ូត្រូវបានតម្រង់ទិសនៅលើផ្ទៃដែលមានមេរោគ ដូច្នេះក្រុមប៉ូល-COONa ប្រឈមមុខនឹងម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានប៉ូល- ទៅភាគល្អិតកខ្វក់ដែលមិនមានប៉ូល ដូច្នេះ ភាគល្អិតកខ្វក់ហាក់ដូចជាធ្លាក់ចូលទៅក្នុងបរិយាកាសនៃម៉ូលេគុលសាប៊ូ ហើយងាយនឹងលាងសម្អាតចេញពីផ្ទៃជាមួយនឹងទឹក។

នៅក្នុងទឹករឹង សាប៊ូបាត់បង់ប្រសិទ្ធភាពលាងរបស់វា ពីព្រោះអំបិលម៉ាញ៉េស្យូមមិនរលាយ និងកាល់ស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងន័យនេះការផលិតសាប៊ូសំយោគកំពុងអភិវឌ្ឍយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ពួកវាមានប្រសិទ្ធិភាពលាងសម្អាតល្អហើយមិនបាត់បង់វានៅក្នុងទឹករឹង។ អាល់គីលស៊ុលហ្វាតគឺជាសារធាតុសាប៊ូសំយោគដ៏មានប្រសិទ្ធភាព។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក monoester ដែលមានជាតិអាល់កុលខ្ពស់ RO-SO2ONa ដែល R គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត។ ម៉ូលេគុលនៃអំបិលទាំងនេះមានអាតូមកាបូន 12-14 និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិសាប៊ូល្អខ្លាំងណាស់។ អំបិល​កាល់ស្យូម និង​ម៉ាញេស្យូម​គឺ​អាច​រលាយ​ក្នុង​ទឹក ហើយ​ហេតុ​ដូច្នេះ​ហើយ​បាន​ជា​សាប៊ូ​លាង​សម្អាត​ក្នុង​ទឹក​រឹង​ផង​ដែរ។ ពួកវាគឺជាផ្នែកមួយនៃសាប៊ូបោកខោអាវធម្មតា។

សាប៊ូ និង​ថ្នាំ​បន្សាប​សំយោគ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា surfactants ។ ការ​ប្រើ​ប្រាស់​យ៉ាង​ទូលំ​ទូលាយ​របស់​ពួក​វា​ច្រើន​តែ​ជាប់​ពាក់​ព័ន្ធ​នឹង​ការ​បំពុល​ទឹក និង​បរិស្ថាន។ ការពិតគឺថា ផូស្វ័រត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុសាប៊ូ ដែលនៅក្នុងទឹកពួកវាប្រែទៅជាសារធាតុដែលចិញ្ចឹមមីក្រូសរីរាង្គ។ ពួកគេចាប់ផ្តើមកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ហើយ​នេះ​បណ្តាល​ឱ្យ​មាន​ការ​ជ្រាប​ទឹក ។ ដូច្នេះ សាប៊ូបោកខោអាវទំនើបត្រូវតែបំប្លែងសារជាតិគីមី ឬជីវសាស្រ្តទៅជាសារធាតុគ្មានគ្រោះថ្នាក់ ដែលមិនបំពុលបំពង់បង្ហូរ។

ទំព័រ 1

ការថយចុះនៃថាមពលលាងសម្អាតនៅក្នុងទឹករឹងនៅក្នុង hexa- និង octadecyl sulfates ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតអំបិលកាល់ស្យូមដែលរលាយមិនបានល្អនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ ជាមួយនឹងការបញ្ចូលសារធាតុបន្ទន់ទឹកទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ hexa- និង octadecyl sulfates សមត្ថភាពលាងសម្អាតរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹករឹងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។

ជាមួយនឹងការបន្ថែមផលិតផល ethoxylated ទៅសាប៊ូ ការថយចុះនៃសមត្ថភាពលាងសម្អាតនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង និងការកើនឡើងនៃបរិយាកាសអព្យាក្រឹតត្រូវបានអង្កេត។

ការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃបរិមាណកញ្ចក់រាវនាំឱ្យមានការថយចុះនៃសមត្ថភាពលាងនិងការបំបែកសារធាតុ emulsion ។

ដើម្បីបងា្ករការចម្លងរោគឡើងវិញនិងដើម្បីបង្កើនរយៈពេលនៃដំណោះស្រាយដោយមិនកាត់បន្ថយការលាងសម្អាតប្រេងគួរតែត្រូវបានដកចេញជាទៀងទាត់ពីផ្ទៃរបស់វា។

ការប៉ុនប៉ងកាត់បន្ថយសមត្ថភាពបង្កើតពពុះរបស់ CMC ដោយការណែនាំប្រេងម៉ាស៊ូត ប្រេងកាត ឬសារធាតុបន្ថែមស៊ីលីកូន ជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការថយចុះនៃសមត្ថភាពលាងនៃដំណោះស្រាយ ដោយសារសារធាតុបន្ថែមទាំងនេះស្រូបយកសារធាតុ surfactants យ៉ាងសកម្មលើខ្លួនគេ ដោយមិនរាប់បញ្ចូលពួកវាពីដំណើរការសម្អាតចម្បង។ វាចាំបាច់ក្នុងការអនុវត្ត CMC ឱ្យបានត្រឹមត្រូវដោយផ្អែកលើ surfactant ដែលមិនរាប់បញ្ចូលអន្តរកម្មសកម្មនៃដំណោះស្រាយជាមួយខ្យល់។

ការចូលទៅក្នុងតំបន់នៃការ coolant សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ភាគល្អិតសើមគ្រប់គ្រាន់ក៏ត្រូវបានទទួលរងនូវសកម្មភាពកម្ដៅដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៅក្នុងសមាសភាពនិងការថយចុះនៃការ detergency នៃម្សៅ។ ពណ៌នៃចុងក្រោយទទួលបានពណ៌លឿង។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីទិន្នន័យនៅក្នុងតារាងដែលសំណាកដែលមានពី 3 ទៅ 5% សាប៊ូសូដ្យូមនៃអាស៊ីតខ្លាញ់សំយោគនៃប្រភាគ Cu-Cie មានការបន្សាបខ្ពស់បំផុត និងស្ថេរភាពនៃពពុះទាបជាងយ៉ាងខ្លាំង។ ការជំនួសអាល់កុលស៊ុលហ្វាត 1 នៃជាតិអាល់កុលបឋមជាមួយនឹងសាប៊ូអាស៊ីតខ្លាញ់សំយោគនៃប្រភាគ Cu-C13 និង Q7-C2o នាំឱ្យមានការថយចុះមួយចំនួននៃសារធាតុសាប៊ូ។

លក្ខណៈសម្បត្តិសកម្មលើផ្ទៃ និងបរិមាណនៃអំបិលអាស៊ីត និងមធ្យមនៃ អេសស៊ីស៊ី ត្រូវបានសិក្សា។ ទិន្នន័យទាំងនេះផ្តល់សក្ខីកម្មដល់ការបន្សាបជាតិប្រៃខ្ពស់នៃអាស៊ីតអាល់ហ្វា-ស៊ុលហ្វូកាបូស៊ីលីក។ ចំពោះអំបិលមធ្យមដែលបានមកពីអំបិលអាស៊ីតបែបនេះមិនមានការថយចុះនៃការបន្សាបទេ THJK ជាអាស៊ីតត្រូវបានបំលែងទៅជាសាប៊ូ។ អំបិល a - SCC គឺជាសារធាតុ surfactants ទន់ជីវសាស្រ្ត។ ពួកវាមានជាតិពុលទាប និងសុវត្ថិភាពធម្មតា វិធានការអនាម័យ និងអនាម័យផ្ទាល់ខ្លួនគឺគ្រប់គ្រាន់នៅពេលធ្វើការជាមួយពួកគេ។

ក្នុងន័យនេះ វាហាក់បីដូចជាពាក់ព័ន្ធក្នុងការជំនួសសារធាតុរំលាយសរីរាង្គជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលាងសម្អាតដែលមានជាតិទឹក។ ជោគជ័យបំផុតនៃសាប៊ូបោកខោអាវបច្ចេកទេស (TMS) គឺជាល្បាយសរីរាង្គទឹកដែលមានសារធាតុ surfactants ។ ពួកវាត្រូវបានសម្គាល់ដោយសមត្ថភាពលាងខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពទាប និងសុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ។ ការដាក់បញ្ចូលសារធាតុរំលាយសរីរាង្គទៅក្នុងល្បាយធ្វើឱ្យវាអាចកាត់បន្ថយកំហាប់នៃសារធាតុ surfactants ដោយមិនកាត់បន្ថយការបន្សាបជាតិពុល និងដើម្បីលុបបំបាត់ដំណាក់កាលនៃការលាងបន្ទាប់ពីការលាងសម្អាតសំខាន់នៃផលិតផល។ ការប្រើប្រាស់ល្បាយទឹក - សរីរាង្គនឹងធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវលក្ខខណ្ឌការងារ។

ការចាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសនិងការកើនឡើងសារៈសំខាន់គឺ sulfoethoxylates - អំបិលសូដ្យូមនៃ sulfoesters នៃជាតិអាល់កុល ethoxylated ។ surfactants ទាំងនេះមិនងាយប្រតិកម្មទៅនឹងអំបិលរឹងទឹក។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុដែលមាន 2 - 4 ម៉ូលេគុលនៃអេទីឡែនអុកស៊ីដមានសមត្ថភាពបង្កើតពពុះអតិបរមា។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃមាតិកានៃអេទីឡែនអុកស៊ីដនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កុលការបន្សាបកើនឡើងប៉ុន្តែភាពរលាយមានការថយចុះ។ ការណែនាំនៃក្រុម hydroxyethyl បង្កើនស្ថេរភាពនិងសមត្ថភាពបំបែកនៃ surfactants ទៅអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម។ ដូច្នេះការកើនឡើងនៃភាពរលាយ និងស្ថេរភាពចំពោះសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃសមត្ថភាពបោកគក់ទាក់ទងនឹងក្រណាត់ និងចាន។ ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរដែលបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស្រ័យលើចំនួននៃក្រុមអេទីឡែនអុកស៊ីដដែលភ្ជាប់មក កម្រិតអប្បរមានៃអុកស៊ីតកម្មត្រូវតែត្រូវបានរក្សាដើម្បីរក្សាបាននូវសារធាតុលាងសម្អាតល្អ។

ទំព័រ៖