តើអ្វីទៅជាធាតុ 1 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ - moscovium - គឺជាធាតុសំយោគខ្លាំងដែលមាននិមិត្តសញ្ញា Mc និងលេខអាតូមិក 115។ វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 2003 ដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី និងអាមេរិកនៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរ (JINR) ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ , ប្រទេស​រុស្ស៊ី។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 វាត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុថ្មីទាំងបួនដោយក្រុមការងាររួមនៃអង្គការវិទ្យាសាស្ត្រអន្តរជាតិ IUPAC/IUPAP ។ នៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 2016 វាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាផ្លូវការតាមតំបន់ម៉ូស្គូដែល JINR ស្ថិតនៅ។

លក្ខណៈ

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់មានវិទ្យុសកម្មខ្លាំង៖ អ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ថាមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ moscovium-290 មានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែ 0.8 វិនាទីប៉ុណ្ណោះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចាត់ថ្នាក់ moscovium ជាលោហៈធាតុចូល ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងប៊ីស្មុត។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់វាជារបស់ធាតុ transactinide នៃ p-block នៃអំឡុងពេល 7 ហើយត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមទី 15 ជា pnictogen ធ្ងន់បំផុត (ធាតុនៃក្រុមរងអាសូត) ទោះបីជាវាមិនត្រូវបានគេបញ្ជាក់ថាវាមានឥរិយាបទដូចជាធ្ងន់ជាងក៏ដោយ។ ភាពដូចគ្នានៃប៊ីស្មុត។

យោងតាមការគណនា ធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនស្រដៀងទៅនឹងភាពដូចគ្នានៃស្រាលជាងនេះ៖ អាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុត។ វាបង្ហាញពីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗមួយចំនួនពីពួកគេ។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន អាតូម moscovium ប្រហែល 100 ត្រូវបានសំយោគដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 287 ទៅ 290 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុ 115 នៃតារាងកាលកំណត់ muscovy ត្រូវបានបែងចែកជា 3 subshells: 7s (អេឡិចត្រុងពីរ), 7p 1/2 (អេឡិចត្រុងពីរ) និង 7p 3/2 (អេឡិចត្រុងមួយ) ។ ពួកវាទាំងពីរដំបូងមានស្ថេរភាពទាក់ទងគ្នា ហើយដូច្នេះមានឥរិយាបទដូចជាឧស្ម័នអសកម្ម ខណៈពេលដែលឧស្ម័នបន្ទាប់បន្សំមានស្ថេរភាពទំនាក់ទំនង និងអាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមីបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ដូច្នេះសក្តានុពល ionization ចម្បងរបស់ moscovium គួរតែមានប្រហែល 5.58 eV ។ យោងតាមការគណនា moscovium គួរតែជាលោហៈក្រាស់ដោយសារតែទម្ងន់អាតូមិកខ្ពស់ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេប្រហែល 13.5 g/cm3 ។

លក្ខណៈរចនាប៉ាន់ស្មាន៖

  • ដំណាក់កាល៖ រឹង។
  • ចំណុចរលាយ: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F) ។
  • ចំណុចរំពុះ: 1100 ° C (1400 ° K, 2000 ° F) ។
  • កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយបញ្ចូលគ្នា: 5.90-5.98 kJ / mol ។
  • កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយនិង condensation: 138 kJ / mol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ធាតុទី 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ គឺជាធាតុទី 3 ក្នុងស៊េរី 7p នៃធាតុគីមី ហើយជាសមាជិកធ្ងន់បំផុតនៃក្រុមទី 15 នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ ដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោមប៊ីស្មុត។ អន្តរកម្មគីមីនៃ moscovium នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈរបស់ Mc+ និង Mc 3+ ions ។ អតីតត្រូវបានសន្មតយ៉ាងងាយស្រួល hydrolyzed និងបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយ halogens, cyanides និងអាម៉ូញាក់។ Moscovium (I) hydroxide (McOH), carbonate (Mc 2 CO 3), oxalate (Mc 2 C 2 O 4) និង fluoride (McF) ត្រូវតែរលាយក្នុងទឹក។ ស៊ុលហ្វីត (Mc 2 S) ត្រូវតែមិនរលាយ។ ក្លរ (McCl), ប្រូម (McBr), អ៊ីយ៉ូត (McI) និង thiocyanate (McSCN) គឺជាសមាសធាតុដែលរលាយបានតិចតួច។

Moscovium (III) fluoride (McF 3) និង thiozonide (McS 3) ត្រូវបានគេសន្មត់ថាមិនរលាយក្នុងទឹក (ស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុប៊ីស្មុតដែលត្រូវគ្នា)។ ខណៈពេលដែលក្លរួ (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) និង iodide (McI 3) គួរតែងាយរលាយ និងងាយរំលាយអ៊ីដ្រូលីតដើម្បីបង្កើតជា oxohalides ដូចជា McOCl និង McOBr (ស្រដៀងទៅនឹងប៊ីស្មុតផងដែរ)។ អុកស៊ីដ Moscovium (I) និង (III) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្រដៀងគ្នា ហើយស្ថេរភាពដែលទាក់ទងរបស់វាអាស្រ័យទៅលើវិសាលភាពដ៏ធំនៃធាតុដែលពួកវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ។

ភាពមិនប្រាកដប្រជា

ដោយសារតែធាតុទី 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសំយោគដោយពិសោធន៍មួយចំនួន លក្ខណៈពិតប្រាកដរបស់វាមានបញ្ហា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវផ្តោតលើការគណនាតាមទ្រឹស្តី ហើយប្រៀបធៀបជាមួយធាតុដែលមានស្ថេរភាពជាង ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ក្នុងឆ្នាំ 2011 ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃ nihonium, flerovium និង moscovium ក្នុងប្រតិកម្មរវាង "ឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន" (កាល់ស្យូម-48) និង "គោលដៅ" (americium-243 និង plutonium-244) ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "គោលដៅ" រួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធនៃសំណ និងប៊ីស្មុត ហើយជាលទ្ធផល អ៊ីសូតូបមួយចំនួននៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានទទួលនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរនុយក្លេអុង ដែលធ្វើអោយការពិសោធន៍មានភាពស្មុគស្មាញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ទិន្នន័យដែលទទួលបាននឹងជួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនាពេលអនាគតក្នុងការសិក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីភាពដូចគ្នានៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូម ដូចជា moscovium និង livermorium។

ការបើក

ការសំយោគដោយជោគជ័យដំបូងនៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាការងាររួមគ្នារបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីនិងអាមេរិកក្នុងខែសីហាឆ្នាំ 2003 នៅ JINR ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ ក្រុមដែលដឹកនាំដោយអ្នករូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ Yuri Oganesyan បន្ថែមពីលើអ្នកឯកទេសក្នុងស្រុក រួមមានសហការីមកពីមន្ទីរពិសោធន៍ជាតិ Lawrence Livermore ។ នៅថ្ងៃទី 2 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 2004 អ្នកស្រាវជ្រាវបានបោះពុម្ពផ្សាយព័ត៌មាននៅក្នុងការបោះពុម្ពផ្សាយ Physical Review ដែលពួកគេបានទម្លាក់គ្រាប់បែក americium-243 ជាមួយនឹងកាល់ស្យូម-48 ions នៅ U-400 cyclotron ហើយទទួលបានអាតូមចំនួន 4 នៃសារធាតុថ្មី (មួយ 287 Mc nucleus និង 3 288 Mc nuclei ។ ) អាតូមទាំងនេះបំបែក (បំបែក) ដោយការបញ្ចេញភាគល្អិតអាល់ហ្វាទៅធាតុ nihonium ក្នុងរយៈពេលប្រហែល 100 មីលីវិនាទី។ អ៊ីសូតូមធ្ងន់ជាងពីរនៃ moscovium គឺ 289 Mc និង 290 Mc ត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងឆ្នាំ 2009-2010 ។

ដំបូងឡើយ IUPAC មិនអាចអនុម័តការរកឃើញធាតុថ្មីនេះទេ។ ត្រូវការការបញ្ជាក់ពីប្រភពផ្សេងៗ។ ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំខាងមុខ ការវាយតម្លៃមួយផ្សេងទៀតនៃការពិសោធន៍ក្រោយៗទៀតត្រូវបានអនុវត្ត ហើយការទាមទាររបស់ក្រុម Dubna សម្រាប់ការរកឃើញធាតុទី 115 ត្រូវបានដាក់ចេញម្តងទៀត។

នៅខែសីហា ឆ្នាំ 2013 ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវមកពីសាកលវិទ្យាល័យ Lund និងវិទ្យាស្ថានសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងធុនធ្ងន់នៅទីក្រុង Darmstadt (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) បានប្រកាសថាពួកគេបានធ្វើការពិសោធន៍ម្តងទៀតក្នុងឆ្នាំ 2004 ដោយបញ្ជាក់ពីលទ្ធផលដែលទទួលបាននៅក្នុងទីក្រុង Dubna ។ ការបញ្ជាក់មួយផ្សេងទៀតត្រូវបានចេញផ្សាយដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលធ្វើការនៅ Berkeley ក្នុងឆ្នាំ 2015 ។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ក្រុមការងារ IUPAC/IUPAP រួមមួយបានទទួលស្គាល់ការរកឃើញនៃធាតុនេះ ហើយបានផ្តល់អាទិភាពដល់ការរកឃើញរបស់ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ី-អាមេរិក។

ឈ្មោះ

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងឆ្នាំ 1979 យោងតាមអនុសាសន៍របស់ IUPAC វាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តដាក់ឈ្មោះ "ununpentium" ហើយកំណត់វាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា UUP ។ ទោះបីជាឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ធាតុដែលមិនបានរកឃើញ (ប៉ុន្តែតាមទ្រឹស្ដីទស្សន៍ទាយ) ក៏ដោយ វាមិនជាប់នៅក្នុងសហគមន៍រូបវិទ្យាទេ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់សារធាតុត្រូវបានគេហៅថា - ធាតុលេខ 115 ឬ E115 ។

នៅថ្ងៃទី 30 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ការរកឃើញធាតុថ្មីមួយត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត។ នៅក្រោមច្បាប់ថ្មី អ្នករកឃើញមានសិទ្ធិស្នើឈ្មោះរបស់ពួកគេសម្រាប់សារធាតុថ្មីមួយ។ ដំបូង វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដាក់ឈ្មោះធាតុទី 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ថា "langevinium" ជាកិត្តិយសរបស់អ្នករូបវិទ្យា Paul Langevin ។ ក្រោយមកក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពីទីក្រុង Dubna ដែលជាជម្រើសមួយបានស្នើរសុំឈ្មោះ "Muscovite" ជាកិត្តិយសនៃតំបន់មូស្គូ ជាកន្លែងដែលការរកឃើញត្រូវបានធ្វើឡើង។ នៅក្នុងខែមិថុនា ឆ្នាំ 2016 IUPAC បានអនុម័តគំនិតផ្តួចផ្តើមនេះ ហើយនៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកា ឆ្នាំ 2016 បានអនុម័តជាផ្លូវការនូវឈ្មោះ "moscovium" ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev)- ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធនេះគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។ កំណែដើមរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ហើយបានបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅលើទម្ងន់អាតូមិក (ក្នុងន័យទំនើបលើម៉ាស់អាតូម) ។ សរុបមក វ៉ារ្យ៉ង់ជាច្រើនរយនៃការតំណាងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (ខ្សែកោងវិភាគ តារាង តួលេខធរណីមាត្រ។ល។) ត្រូវបានស្នើឡើង។ នៅក្នុងកំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធ វាត្រូវបានសន្មត់ថាកាត់បន្ថយធាតុចូលទៅក្នុងតារាងពីរវិមាត្រ ដែលជួរឈរនីមួយៗ (ក្រុម) កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីសំខាន់ៗ ហើយជួរដេកតំណាងឱ្យរយៈពេលប្រហាក់ប្រហែលគ្នាក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយ។ .

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev

រយៈពេល ជួរដេក ក្រុមនៃធាតុ
ខ្ញុំ II III IV វ VI VII VIII
ខ្ញុំ 1 ហ
1,00795

4,002602
អេលីយ៉ូម
II 2 លី
6,9412
 ត្រូវ
9,01218
 ខ
10,812
 ពី
12,0108
កាបូន		 ន
14,0067
អាសូត		 អូ
15,9994
អុកស៊ីសែន		 ច
18,99840
ហ្វ្លុយអូរីន

20,179
អ៊ីយូតា
III 3 ណា
22,98977
 មីលីក្រាម
24,305
 អាល់
26,98154
 ស៊ី
28,086
ស៊ីលីកុន		 ទំ
30,97376
ផូស្វ័រ		 ស
32,06
ស្ពាន់ធ័រ		 ក្ល
35,453
ក្លរីន

អា 18
39,948
argon
IV 4 ខេ
39,0983
 Ca
40,08
 sc
44,9559
 ទី
47,90
ទីតាញ៉ូម		 វ
50,9415
វ៉ាណាដ្យូម		 Cr
51,996
ក្រូមីញ៉ូម		 ន
54,9380
ម៉ង់ហ្គាណែស		 ហ្វេ
55,847
ជាតិដែក		 សហ
58,9332
cobalt		 នី
58,70
នីកែល
គ
63,546
 Zn
65,38
 ហ្គា
69,72
 ជី
72,59
អាល្លឺម៉ង់		 ជា
74,9216
អាសេនិច		 ស
78,96
សេលេញ៉ូម		 Br
79,904
ប្រូមីន

83,80
គ្រីបតុន
វ 5 Rb
85,4678
 ស
87,62
 យ
88,9059
 Zr
91,22
zirconium		 ណប
92,9064
នីអូប៊ីយ៉ូម		 ម៉ូ
95,94
ម៉ូលីបដិន		 ធី
98,9062
បច្ចេកទេស		 រូ
101,07
ruthenium		 Rh
102,9055
រ៉ូដ្យូម		 ភី
106,4
ប៉ាឡាដ្យូម
អា
107,868
 ស៊ីឌី
112,41
 ក្នុង
114,82
 sn
118,69
សំណប៉ាហាំង		 ស
121,75
អង់ទីម៉ូនី		 តេ
127,60
តូរីយ៉ូម		 ខ្ញុំ
126,9045
អ៊ីយ៉ូត

131,30
xenon
VI 6 ស៊ី
132,9054
 បា
137,33
 ឡា
138,9
 hf
178,49
ហាហ្វនីញ៉ូម		 តា
180,9479
តានតាលូម		 វ
183,85
tungsten		 ឡើងវិញ
186,207
រីញ៉ូម		 អូ
190,2
osmium		 អ៊ី
192,22
អ៊ីរីដ្យូម		 ភី
195,09
ប្លាទីន
អូ
196,9665
 hg
200,59
 Tl
204,37
ថលញ៉ូម		 ប
207,2
នាំមុខ		 ប៊ី
208,9
ប៊ីស្មុត		 ប៉ូ
209
ប៉ូឡូញ៉ូម		 នៅ
210
អាស្តាទីន

222
រ៉ាដុន
VII 7 ហ្វ្រី
223
 រ៉ា
226,0
 AC
227
actinium ××		 RF
261
rutherfordium		 ឌីប៊ី
262
ឌូនីញ៉ូម		 ស
266
seaborgium		 ប
269
បូរៀម		 hs
269
ហាស្យូម		 ភ្នំ
268
meitnerium		 ឌីស
271
Darmstadtium
Rg
272

ស
285

អ៊ុត 113
284 ununtrium

អ៊ុក
289
ununquadium

 ឡើង 115
288
ununpentium		 អ៊ូ 116
293
unungexium		 យូស 117
294
ununseptium

អ៊ូអូ 118

295
ununoctium
ឡា
138,9
lanthanum		 ស៊ី
140,1
សេរ៉ូម		 Pr
140,9
praseodymium		 ន
144,2
នីអូឌីមៀ		 ល្ងាច
145
ប្រូមេទីម		 sm
150,4
samarium		 អឺ
151,9
អឺរ៉ុប		 Gd
157,3
ហ្គាដូលីញ៉ូម		 ធីប
158,9
terbium		 ឌី
162,5
dysprosium		 ហូ
164,9
holmium		 អេ
167,3
erbium		 ម
168,9
ធូលៀម		 យប
173,0
អាយតឺប៊ី		 លូ
174,9
lutetium
AC
227
actinium		 ធ
232,0
ថូរីយ៉ូម		 ប៉ា
231,0
protactinium		 យូ
238,0
អ៊ុយរ៉ានុស		 ណ
237
ណេបទុយញ៉ូម		 ពូ
244
ប្លាតូនីញ៉ូម		 អឹម
243
អាមេរីក		 សង់​ទី​ម៉ែ​ត
247
គុយរី		 bk
247
ប៊ឺកលីយ៉ូម		 cf
251
កាលីហ្វ័រញ៉ា		 អេស
252
អ៊ីស្ទីនញ៉ូម		 fm
257
fermium		 md
258
Mendelevium		 ទេ
259
ណូបែល		 lr
262
lawrencium

ការរកឃើញដែលធ្វើឡើងដោយគីមីវិទូជនជាតិរុស្សី Mendeleev បានដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ពោលគឺក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រអាតូមិច និងម៉ូលេគុល។ របកគំហើញនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានគំនិតដែលអាចយល់បាន និងងាយស្រួលសិក្សាបំផុតអំពីសមាសធាតុគីមីសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ មានតែអរគុណចំពោះតារាងទេដែលយើងមានគំនិតទាំងនោះអំពីធាតុដែលយើងប្រើនៅក្នុងពិភពទំនើប។ នៅក្នុងសតវត្សទី 20 តួនាទីទស្សន៍ទាយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងការវាយតម្លៃលក្ខណៈគីមីនៃធាតុ transuranium ដែលបង្ហាញដោយអ្នកបង្កើតតារាងបានបង្ហាញខ្លួនវាផ្ទាល់។

ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ក្នុងផលប្រយោជន៍នៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា បានផ្តល់ជាប្រព័ន្ធដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៃប្រភេទអាតូម សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ PHYSICS នៅសតវត្សទី 20 (រូបវិទ្យានៃអាតូម និងស្នូលនៃ អាតូម) ។ នៅដើមសតវត្សទី 20 អ្នករូបវិទ្យា តាមរយៈការស្រាវជ្រាវ បានរកឃើញថា លេខសៀរៀល (អាតូមិក) ក៏ជារង្វាស់នៃបន្ទុកអគ្គិសនីនៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុនេះផងដែរ។ ហើយចំនួននៃកំឡុងពេល (ពោលគឺជួរដេកផ្ដេក) កំណត់ចំនួនសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ វាក៏បានប្រែក្លាយថាចំនួននៃជួរដេកបញ្ឈរនៃតារាងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធកង់ទិចនៃសែលខាងក្រៅនៃធាតុ (ដូច្នេះធាតុនៃជួរដេកដូចគ្នាគឺដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី) ។

របកគំហើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបានកត់សម្គាល់យុគសម័យថ្មីមួយក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក ការរកឃើញនេះមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានសម្រាប់វិស័យវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនទៀត។ តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្ដល់ឱ្យប្រព័ន្ធចម្រុះនៃព័ត៌មានអំពីធាតុ ដោយផ្អែកលើវា វាអាចទាញការសន្និដ្ឋានតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយថែមទាំងអាចព្យាករណ៍ពីការរកឃើញមួយចំនួនទៀតផង។

តារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺថាក្រុម (ជួរឈរក្នុងតារាង) មានកន្សោមសំខាន់ៗនៃនិន្នាការតាមកាលកំណត់ជាជាងរយៈពេល ឬប្លុក។ សព្វថ្ងៃនេះ ទ្រឹស្ដីនៃមេកានិចកង់ទិច និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកពន្យល់ពីខ្លឹមសារក្រុមនៃធាតុដោយការពិតដែលថាពួកវាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកដូចគ្នានៃសែលវ៉ាឡង់ ហើយជាលទ្ធផល ធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងជួរដូចគ្នាមានលក្ខណៈពិសេសដូចគ្នា (ដូចគ្នាបេះបិទ)។ នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា វាក៏មាននិន្នាការច្បាស់លាស់នៃការផ្លាស់ប្តូរស្ថិរភាពនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមកើនឡើង។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងតំបន់មួយចំនួននៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្លុក D និង F) ភាពស្រដៀងគ្នានៃផ្ដេកគឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាងតារាងបញ្ឈរ។

តារាងតាមកាលកំណត់មានក្រុមដែលត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលពី 1 ដល់ 18 (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) នេះបើយោងតាមប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះក្រុមអន្តរជាតិ។ នៅសម័យបុរាណ លេខរ៉ូម៉ាំងត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ក្រុម។ នៅអាមេរិក ការអនុវត្តគឺត្រូវដាក់តាមលេខរ៉ូម៉ាំង អក្សរ "A" នៅពេលដែលក្រុមមានទីតាំងនៅប្លុក S និង P ឬអក្សរ "B" - សម្រាប់ក្រុមដែលមានទីតាំងនៅប្លុក D. អត្តសញ្ញាណដែលប្រើនៅពេលនោះគឺ ដូចគ្នានឹងចំនួនចុងក្រោយនៃទ្រនិចទំនើបនៅក្នុងពេលវេលារបស់យើង (ឧទាហរណ៍ឈ្មោះ IVB ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុនៃក្រុមទី 4 នៅសម័យរបស់យើងហើយ IVA គឺជាក្រុមទី 14 នៃធាតុ) ។ នៅក្នុងបណ្តាប្រទេសអ៊ឺរ៉ុបនៅសម័យនោះប្រព័ន្ធស្រដៀងគ្នាមួយត្រូវបានគេប្រើប៉ុន្តែនៅទីនេះអក្សរ "A" សំដៅទៅលើក្រុមរហូតដល់ 10 ហើយអក្សរ "B" - បន្ទាប់ពី 10 រួមបញ្ចូល។ ប៉ុន្តែក្រុម 8,9,10 មានអ្នកកំណត់អត្តសញ្ញាណ VIII ជាក្រុមបី។ ឈ្មោះក្រុមទាំងនេះបានឈប់មានបន្ទាប់ពីប្រព័ន្ធកំណត់សម្គាល់ IUPAC ថ្មីដែលនៅតែប្រើសព្វថ្ងៃនេះបានចូលជាធរមាននៅឆ្នាំ 1988 ។

ក្រុមជាច្រើនបានទទួលឈ្មោះដែលមិនមែនជាប្រព័ន្ធនៃធម្មជាតិប្រពៃណី (ឧទាហរណ៍ "លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី" ឬ "halogens" និងឈ្មោះស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត) ។ ក្រុមពី 3 ទៅ 14 មិនបានទទួលឈ្មោះបែបនេះទេ ដោយសារតែពួកគេមិនសូវស្រដៀងនឹងគ្នា និងមិនសូវមានទំនាក់ទំនងជាមួយលំនាំបញ្ឈរ ពួកគេជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាតាមលេខ ឬតាមឈ្មោះនៃធាតុដំបូងនៃក្រុម (ទីតានីញ៉ូម , cobalt ជាដើម) ។

ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់ បង្ហាញពីនិន្នាការជាក់លាក់នៅក្នុង electronegativity កាំអាតូម និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ នៅក្នុងក្រុមមួយ ពីកំពូលទៅបាត កាំនៃអាតូមកើនឡើង នៅពេលដែលកម្រិតថាមពលត្រូវបានបំពេញ អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុត្រូវបានដកចេញពី nucleus ខណៈពេលដែលថាមពល ionization ថយចុះ ហើយចំណងនៅក្នុងអាតូមចុះខ្សោយ ដែលធ្វើអោយសាមញ្ញ ការដកអេឡិចត្រុងចេញ។ electronegativity ក៏ថយចុះដែរ នេះគឺជាផលវិបាកនៃការពិតដែលថា ចម្ងាយរវាង nucleus និង valence electrons កើនឡើង។ ប៉ុន្តែក៏មានការលើកលែងចំពោះគំរូទាំងនេះផងដែរ ឧទាហរណ៍ ការកើនឡើងនៃ electronegativity ជំនួសឱ្យការថយចុះនៅក្នុងក្រុមទី 11 ពីកំពូលទៅបាត។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានបន្ទាត់មួយហៅថា "កំឡុងពេល" ។

ក្នុងចំណោមក្រុមទាំងនោះ មានក្រុមដែលទិសដៅផ្តេកមានសារៈសំខាន់ជាង (មិនដូចអ្នកផ្សេងទៀតដែលទិសដៅបញ្ឈរមានសារៈសំខាន់ជាង) ក្រុមទាំងនោះរួមមានប្លុក F ដែល lanthanides និង actinides បង្កើតជាលំដាប់ផ្តេកសំខាន់ពីរ។

ធាតុបង្ហាញពីគំរូមួយចំនួនទាក់ទងនឹងកាំអាតូម ថាមពលអេឡិចត្រុង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុង។ ដោយសារតែធាតុបន្ទាប់នីមួយៗចំនួននៃភាគល្អិតត្រូវបានចោទប្រកាន់កើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូល កាំអាតូមថយចុះក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ រួមជាមួយនឹងនេះ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ ចំណងនៅក្នុងអាតូម ការលំបាកក្នុងការដកអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ លោហៈដែលស្ថិតនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទាប ហើយស្របទៅតាមនោះ នៅផ្នែកខាងស្តាំ សូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ សូចនាករនេះគឺខ្ពស់ជាង (មិនរាប់បញ្ចូលឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ)។

តំបន់ផ្សេងៗគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev អាស្រ័យលើសែលនៃអាតូមដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយបើក ហើយដោយមើលឃើញពីសារៈសំខាន់នៃសែលអេឡិចត្រុង វាជាទម្លាប់ក្នុងការពណ៌នាវាជាប្លុក។

S-block រួមបញ្ចូលធាតុពីរក្រុមដំបូង (លោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម)។
ប្លុក P រួមបញ្ចូលក្រុមចុងក្រោយចំនួនប្រាំមួយពី 13 ទៅ 18 (យោងទៅតាម IUPAC ឬយោងទៅតាមប្រព័ន្ធដែលបានអនុម័តនៅអាមេរិក - ពី IIIA ដល់ VIIIA) ប្លុកនេះក៏រួមបញ្ចូលលោហៈធាតុទាំងអស់ផងដែរ។

ប្លុក - D ក្រុម 3 ដល់ 12 (IUPAC ឬ IIIB ទៅ IIB ជាភាសាអាមេរិក) ប្លុកនេះរួមបញ្ចូលលោហៈផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
ប្លុក - F ជាធម្មតាត្រូវបានដកចេញពីតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយរួមបញ្ចូលទាំង lanthanides និង actinides ។

ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់ហាក់ដូចជាពិបាកសម្រាប់អ្នកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនធ្វើការជាមួយវានឹងជួយក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម សូមសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយចុងក្រោយ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

    តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង និងបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ខាងស្តាំខាងក្រោម)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូម ប្រាប់អ្នកពីចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏ដូចគ្នាដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

    ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាតារាងមួយចំនួននៅតែទទេ។

    • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខអាតូម 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅទល់មុខគ្នា ដោយសារពួកវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

  1. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ តាមក្បួនពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ដូចគ្នាដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីស្រដៀងគ្នានិងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅ។

    • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
    • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
    • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតពួកគេនិយាយថាអ្នកកំពុង "រុករកក្រុម" ។

  2. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមលេខអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលយល់ពីរបៀបដែលធាតុមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។

    • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ទីមួយមានក្រឡាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
    • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

  3. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

    • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
    • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
    • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមខ្សែបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនឆ្លងកាត់រយៈពេលមួយ" ។

  4. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហៈគឺនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

    ផ្នែកទី 2

    ការកំណត់ធាតុ

    1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះអក្សរកាត់សម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញានៃធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកគេ។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកវាមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

    2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

    3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

    4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នេះទេ ធាតុគីមីមួយទៀតនឹងចេញមក!

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងក្រុមសមស្រប។ នៅលើគោលការណ៍នេះ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលផ្លាស់ប្តូរគំនិតនៃសារធាតុដែលមានស្រាប់ និងធ្វើឱ្យវាអាចសន្មត់ថាអត្ថិភាពនៃធាតុថ្មីដែលមិនស្គាល់ពីមុន។

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានចងក្រងដោយ D. I. Mendeleev នៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 19 ។ តើវាជាអ្វី ហើយហេតុអ្វីបានជាវាត្រូវការ? វារួមបញ្ចូលគ្នានូវធាតុគីមីទាំងអស់តាមលំដាប់លំដោយនៃទម្ងន់អាតូមិក ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំដើម្បីឱ្យលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បាននាំចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ រាល់ធាតុដែលមានស្រាប់ ដែលពីមុនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។

ផ្អែកលើការសិក្សារបស់វា សារធាតុគីមីថ្មីត្រូវបានគេព្យាករណ៍ ហើយត្រូវបានសំយោគជាបន្តបន្ទាប់។ សារៈសំខាន់នៃរបកគំហើញនេះសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចប៉ាន់ស្មានបានលើសនេះទេ។វាគឺនៅឆ្ងាយជាងពេលវេលារបស់វា ហើយបានផ្តល់កម្លាំងចិត្តដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រអស់រយៈពេលជាច្រើនទសវត្សរ៍។

មានជម្រើសតារាងសាមញ្ញបំផុតចំនួនបី ដែលតាមធម្មតាហៅថា "ខ្លី" "វែង" និង "វែងបន្ថែម"។ ». តារាងសំខាន់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតារាងវែង បានអនុម័តជាផ្លូវការ។ភាពខុសគ្នារវាងពួកវាគឺប្លង់នៃធាតុនិងរយៈពេលនៃរយៈពេល។

តើអ្វីទៅជារយៈពេល

ប្រព័ន្ធមាន 7 ដំណាក់កាល. ពួកវាត្រូវបានតំណាងក្រាហ្វិកជាបន្ទាត់ផ្ដេក។ ក្នុងករណីនេះ កំឡុងពេលអាចមានមួយ ឬពីរជួរ ហៅថា ជួរដេក។ ធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗខុសពីធាតុមុន ដោយបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ចំនួនអេឡិចត្រុង) ម្តង។

និយាយឱ្យសាមញ្ញ រយៈពេលគឺជាជួរផ្ដេកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកវានីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយលោហៈ ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។ តាមពិត នេះបង្កើតភាពទៀងទាត់ - លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងរយៈពេលមួយ ធ្វើម្តងទៀតនៅបន្ទាប់។ ដំណាក់កាលទី 1 ទី 2 និងទី 3 មិនពេញលេញទេ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាតូច និងមានធាតុ 2, 8 និង 8 រៀងគ្នា។ នៅសល់ត្រូវបានបញ្ចប់ពួកគេមាន 18 ធាតុនីមួយៗ។

តើអ្វីទៅជាក្រុម

ក្រុមគឺជាជួរឈរបញ្ឈរមានធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នា ឬសាមញ្ញជាងនេះទៅទៀត ជាមួយនឹងខ្ពស់ជាងដូចគ្នា . តារាងវែងដែលត្រូវបានអនុម័តជាផ្លូវការមាន 18 ក្រុមដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម។

ក្រុមនីមួយៗមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន ដែលធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរក ឬចាត់ថ្នាក់ធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងដោយមិនគិតពីធាតុនៅក្នុងទិសដៅពីកំពូលទៅបាត។ នេះគឺដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនគន្លងអាតូមិក - កាន់តែច្រើន ចំណងអេឡិចត្រូនិចកាន់តែខ្សោយ ដែលធ្វើឲ្យបន្ទះគ្រីស្តាល់កាន់តែច្បាស់។

លោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

លោហៈនៅក្នុងតារាង Mendeleev មានលេខលេចធ្លោ បញ្ជីរបស់ពួកគេគឺទូលំទូលាយណាស់។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈទូទៅ ពួកវាមានលក្ខណៈខុសពីគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ និងត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុម។ ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈដូចគ្នាតិចតួចជាមួយលោហធាតុក្នុងន័យរូបវន្ត ខណៈខ្លះទៀតអាចមានត្រឹមតែប្រភាគនៃវិនាទីប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ (យ៉ាងហោចណាស់នៅលើភពផែនដី) ព្រោះវាត្រូវបានបង្កើតឡើង គណនា និងបញ្ជាក់បានច្បាស់លាស់ជាង។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍, សិប្បនិម្មិត។ ក្រុមនីមួយៗមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនឈ្មោះគឺខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីអ្នកដទៃ។ ភាពខុសគ្នានេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសនៅក្នុងក្រុមទីមួយ។

ទីតាំងនៃលោហៈ

តើអ្វីទៅជាទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់? ធាតុត្រូវបានរៀបចំដោយការបង្កើនម៉ាស់អាតូម ឬចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុង។ ទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះមិនមានការដាក់មួយទល់មួយយ៉ាងស្អាតនៅក្នុងតារាងនោះទេ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់លោហធាតុ, ហើយតើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើបែបនេះយោងទៅតាមតារាងកាលកំណត់? ដើម្បីសម្រួលសំណួរ ល្បិចពិសេសមួយត្រូវបានបង្កើត៖ តាមលក្ខខណ្ឌ បន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងត្រូវបានដកចេញពី Bor ទៅ Polonius (ឬទៅ Astatine) នៅចំនុចប្រសព្វនៃធាតុ។ នៅខាងឆ្វេងគឺជាលោហធាតុ ហើយនៅខាងស្តាំគឺជាលោហធាតុ។ វានឹងមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងអស្ចារ្យ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង - Germanium និង Antimony ។

"វិធីសាស្រ្ត" បែបនេះគឺជាប្រភេទនៃសន្លឹកបន្លំ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីសម្រួលដល់ដំណើរការទន្ទេញចាំ។ សម្រាប់តំណាងត្រឹមត្រូវជាងនេះ សូមចាំថា បញ្ជីនៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានតែ 22 ធាតុប៉ុណ្ណោះដូច្នេះ ការឆ្លើយសំណួរថាតើមានលោហៈប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

នៅក្នុងរូប អ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ថាធាតុណាដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងតារាងតាមក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយទូទៅ

មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តទូទៅនៃលោហធាតុ។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

  • ផ្លាស្ទិច។
  • ភាពវៃឆ្លាតលក្ខណៈ។
  • ចរន្តអគ្គិសនី។
  • ចរន្តកំដៅខ្ពស់។
  • អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែបារតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង។

វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុគឺខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងទាក់ទងទៅនឹងធម្មជាតិគីមីឬរូបវន្តរបស់វា។ ពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងលោហៈតិចតួចក្នុងន័យធម្មតានៃពាក្យ។ ឧទាហរណ៍បារតកាន់កាប់ទីតាំងពិសេស។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរាវមិនមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់វត្តមាននៃការជំពាក់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាទៅនឹងលោហៈផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃវត្ថុក្រោយៗទៀតក្នុងករណីនេះគឺមានលក្ខខណ្ឌ បារតជាប់ទាក់ទងនឹងពួកវាក្នុងវិសាលភាពកាន់តែច្រើនដោយលក្ខណៈគីមី។

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍!ធាតុនៃក្រុមទី 1 លោហធាតុអាល់កាឡាំងមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេគឺស្ថិតនៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។

លោហធាតុទន់បំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ - ស៊ីស្យូម - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនេះ។ គាត់ដូចជាសារធាតុស្រដៀងគ្នាអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតមានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយលោហធាតុធម្មតាជាង។ ប្រភពខ្លះអះអាងថា តាមពិតទៅ លោហៈដែលទន់បំផុតគឺប៉ូតាស្យូម ដែលពិបាកនឹងប្រកែក ឬបញ្ជាក់ ព្រោះថាធាតុមួយ ឬធាតុផ្សេងទៀតមិនមានដោយខ្លួនឯងទេ ដែលត្រូវបានបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកវាអុកស៊ីតកម្ម ឬប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ក្រុមទី 2 នៃលោហធាតុ - ផែនដីអាល់កាឡាំង - គឺកាន់តែជិតទៅនឹងក្រុមសំខាន់ៗ។ ឈ្មោះ "ផែនដីអាល់កាឡាំង" មកពីសម័យបុរាណនៅពេលដែលអុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថា "ផែនដី" ដោយសារតែពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធរលុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលធ្លាប់ស្គាល់ច្រើន ឬតិច (ក្នុងន័យប្រចាំថ្ងៃ) ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយលោហធាតុដែលចាប់ផ្តើមពីក្រុមទី 3 ។ នៅពេលដែលចំនួនក្រុមកើនឡើង បរិមាណលោហៈមានការថយចុះ។

តើត្រូវប្រើតារាងកាលកំណត់ដោយរបៀបណា?សម្រាប់អ្នកដែលមិនទាន់ចេះអក្សរ ការអានតារាងតាមកាលកំណត់គឺដូចគ្នាទៅនឹងការមើលអក្សររត់ពីបុរាណរបស់ elves សម្រាប់មនុស្សតឿ។ ហើយតារាងតាមកាលកំណត់ដោយវិធីនេះប្រសិនបើប្រើត្រឹមត្រូវអាចប្រាប់បានច្រើនអំពីពិភពលោក។ បន្ថែមពីលើការបម្រើអ្នកក្នុងការប្រឡង វាក៏មិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី និងរូបរាងកាយមួយចំនួនធំផងដែរ។ ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាង Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitri Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ មេត្រូវិទូ អ្នកបរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ ជាងប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើនក្នុងវិស័យចំណេះដឹងផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដាកា - 40 ដឺក្រេ។ យើងមិនដឹងថាតើ Mendeleev ព្យាបាលវ៉ូដកាដោយរបៀបណានោះទេ ប៉ុន្តែគេដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "ការនិយាយស្តីអំពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះគាត់គ្រាន់តែត្រូវបញ្ចប់គំនិតដែលបានលេចឡើង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់ .. កំណែនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់នេះជាក់ស្តែងគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំបានគិតអំពីវាប្រហែលជាម្ភៃឆ្នាំមកហើយ ហើយអ្នកគិតថា: ខ្ញុំបានអង្គុយហើយភ្លាមៗ ... វារួចរាល់ហើយ។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន ការប៉ុនប៉ងដើម្បីសម្រួលធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅឆ្នាំ 1862 អាឡិចសាន់ឌឺ អេមីល ឆានឃ័រតូស បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។ គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានស្នើកំណែរបស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថានៅក្នុងការរៀបចំធាតុដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួន។ ក្នុងចំណោមការប៉ុនប៉ងផ្សេងទៀតគឺការប៉ុនប៉ងរបស់ Mendeleev ដែលត្រូវបានគ្រងរាជ្យដោយជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 គ្រោងការណ៍ដំបូងនៃតារាងត្រូវបានបោះពុម្ពហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមានការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ កំណែដំបូងនៃតារាងមានធាតុ 63 ប៉ុន្តែ Mendeleev បានធ្វើការសម្រេចចិត្តមិនស្តង់ដារច្រើន។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​កន្លែង​មួយ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ Galium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង។

សព្វថ្ងៃនេះជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាធាតុ។ តារាងមានធាតុចំនួន 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរ​ឈរ​នៃ​តារាង​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ជា​ក្រុម ហើយ​ជួរ​ដេក​គឺ​ជា​ចន្លោះ។ មាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គនៅក្នុងតារាង។

  • លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ ហើយកើនឡើងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។
  • វិមាត្រនៃអាតូមថយចុះ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមចន្លោះ។
  • នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
  • លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ខ្ញុំ

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមិកនៃធាតុ តាមលំដាប់លំដោយដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ គឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយ (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមលេខអាតូម (នៅក្នុងតារាងកំណែនេះ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងលេខម៉ាស់ និងលេខអាតូម ផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរហើយនៅក្នុងលីចូម - បួន។

ដូច្នេះវគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាង Mendeleev សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថាសំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ យើងរំលឹកអ្នកថាការរៀនមុខវិជ្ជាថ្មីតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងមិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីអ្នកដែលរីករាយនឹងចែករំលែកចំណេះដឹងនិងបទពិសោធន៍របស់ពួកគេជាមួយអ្នក។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង