ប្រតិកម្មគីមីគួរតែត្រូវបានសម្គាល់ពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ចំនួនអាតូមសរុបនៃធាតុគីមីនីមួយៗ និងសមាសធាតុអ៊ីសូតូមរបស់វាមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរគឺជាបញ្ហាមួយផ្សេងទៀត - ដំណើរការនៃការបំប្លែងនុយក្លេអ៊ែរអាតូមដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយស្នូលផ្សេងទៀតឬភាគល្អិតបឋមឧទាហរណ៍ការបំលែងអាលុយមីញ៉ូមទៅជាម៉ាញេស្យូម:
27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 គាត់
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីគឺមានច្រើនមុខ ពោលគឺវាអាចផ្អែកលើសញ្ញាផ្សេងៗ។ ប៉ុន្តែនៅក្រោមសញ្ញាណាមួយទាំងនេះ ប្រតិកម្មទាំងរវាងអសរីរាង្គ និងរវាងសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ។
ពិចារណាលើចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។
I. យោងទៅតាមចំនួននិងសមាសធាតុនៃប្រតិកម្ម
ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប្រតិកម្មបែបនេះរួមមានដំណើរការនៃការទទួលបានការកែប្រែ allotropic នៃធាតុគីមីមួយ ឧទាហរណ៍៖
C (ក្រាហ្វិច) ↔ C (ពេជ្រ)
S (rhombic) ↔ S (monoclinic)
R (ស) ↔ R (ក្រហម)
Sn (សំណប៉ាហាំងពណ៌ស) ↔ Sn (សំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ)
3O 2 (អុកស៊ីសែន) ↔ 2O 3 (អូហ្សូន)
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មប្រភេទនេះអាចរួមបញ្ចូលប្រតិកម្ម isomerization ដែលកើតឡើងដោយមិនមានការផ្លាស់ប្តូរមិនត្រឹមតែគុណភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានសមាសធាតុបរិមាណនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផងដែរ ឧទាហរណ៍៖
1. Isomerization នៃ alkanes ។
ប្រតិកម្មនៃ isomerization នៃ alkanes គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងណាស់ ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូកាបូននៃ isostructure មានសមត្ថភាពបំផ្ទុះទាប។
2. Isomerization នៃ alkenes ។
3. Isomerization នៃ alkynes (ប្រតិកម្មរបស់ A. E. Favorsky) ។
CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C- CH 3
អេទីឡាសេទីលីន ឌីមេទីឡាទីលីន
4. Isomerization នៃ haloalkanes (A. E. Favorsky, 1907) ។
5. Isomerization នៃ ammonium cyanite នៅពេលកំដៅ។
ជាលើកដំបូង អ៊ុយត្រូវបានសំយោគដោយ F. Wehler ក្នុងឆ្នាំ 1828 ដោយ isomerization នៃ ammonium cyanate នៅពេលកំដៅ។
ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុមួយ។
ប្រតិកម្មបែបនោះមានបួនប្រភេទ៖ សមាសធាតុ ការរលាយ ការជំនួស និងការផ្លាស់ប្តូរ។
1. ប្រតិកម្មតភ្ជាប់គឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុពីរឬច្រើន។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុអាចត្រូវបានគេពិចារណាឧទាហរណ៍ ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស្ពាន់ធ័រ៖
1. ការទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV):
S + O 2 \u003d SO - សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញពីរ។
2. ការទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI):
SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
3. ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - ស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្សំដែលសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមច្រើនជាងពីរ គឺជាដំណាក់កាលចុងក្រោយក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក៖
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មផ្សំត្រូវបានសំដៅជាទូទៅថាជា "ប្រតិកម្មបន្ថែម"។ ភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានពិចារណាលើឧទាហរណ៍នៃប្លុកប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនឆ្អែត ឧទាហរណ៍ អេទីឡែន៖
1. ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន - ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន៖
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3
អេទីន → អេតាន
2. ប្រតិកម្មជាតិទឹក - ការបន្ថែមទឹក។
3. ប្រតិកម្មប៉ូលីម៊ែរ។
2. ប្រតិកម្មរលាយគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុថ្មីជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ភាពខុសគ្នាទាំងមូលនៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងប្លុកនៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនដោយវិធីសាស្ត្រមន្ទីរពិសោធន៍៖
1. ការរលាយនៃបារត (II) អុកស៊ីដ - សារធាតុសាមញ្ញពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
2. ការរលាយនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត - ពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
3. ការរលាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate - ពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញពីរ និងសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ពោលគឺសារធាតុថ្មីចំនួនបី។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានពិចារណាលើប្លុកនៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតអេទីឡែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
1. ប្រតិកម្មនៃការខះជាតិទឹក (ការបំបែកទឹក) នៃអេតាណុល៖
C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
2. ប្រតិកម្ម dehydrogenation (ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន) នៃ ethane:
CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2
ឬ CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2
3. ប្រតិកម្មបំបែក (បំបែក) នៃ propane:
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4
3. ប្រតិកម្មជំនួសគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលជាលទ្ធផលដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គឧទាហរណ៍នៃដំណើរការបែបនេះគឺជាប្លុកនៃប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃលោហៈឧទាហរណ៍៖
1. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក៖
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H ២
2. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីតក្នុងដំណោះស្រាយ៖
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ៖
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4. លោហៈធាតុដែក៖
2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr
មុខវិជ្ជានៃការសិក្សាគីមីសរីរាង្គមិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញទេ ប៉ុន្តែមានតែសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួស យើងផ្តល់លក្ខណៈលក្ខណៈភាគច្រើននៃសមាសធាតុឆ្អែត ជាពិសេសមេតាន សមត្ថភាពនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម halogen ។ ឧទាហរណ៏មួយទៀតគឺ bromination នៃសមាសធាតុក្រអូប (benzene, toluene, aniline) ។
C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr
benzene → bromobenzene
ចូរយើងយកចិត្តទុកដាក់លើភាពប្លែកនៃប្រតិកម្មជំនួសនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ៖ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ មិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ប៉ុន្តែសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មជំនួសក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវប្រតិកម្មមួយចំនួនរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ ឧទាហរណ៍ nitration នៃ benzene ។ វាគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាផ្លូវការ។ ការពិតដែលថានេះគឺជាប្រតិកម្មជំនួសបានច្បាស់លាស់តែនៅពេលពិចារណាយន្តការរបស់វា។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មបែបនេះដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។
ប្រតិកម្មទាំងនេះកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីត ហើយបន្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយយោងទៅតាមច្បាប់ Berthollet ពោលគឺលុះត្រាតែមានទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬសារធាតុរំលាយទាប (ឧទាហរណ៍ H 2 O) ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ នេះអាចជាប្លុកនៃប្រតិកម្មដែលមានលក្ខណៈជាឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំង៖
1. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតដែលទៅជាមួយការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។
2. ប្រតិកម្មរវាងអាល់កាឡាំងនិងអំបិលដែលទៅជាមួយការបង្កើតឧស្ម័ន។
3. ប្រតិកម្មរវាងអាល់កាឡាំង និងអំបិល ដែលទៅជាមួយការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖
សូ 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
ឬក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) ២
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គេអាចពិចារណាពីប្លុកនៃប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈ ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអាសេទិក៖
1. ប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - H 2 O:
CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O
2. ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយការបង្កើតឧស្ម័ន៖
2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
3. ប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖
2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3
2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3
II. ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ
នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ឬប្រតិកម្ម redox ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មជាច្រើន រួមទាំងប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា និងការរលាយដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយចូលរួម ឧទាហរណ៍៖
1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2
2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O −2
ប្រតិកម្ម redox ស្មុគស្មាញត្រូវបានចងក្រងដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង។
2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes អាចដើរតួជាឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃប្រតិកម្ម redox ។
1. ពួកវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា៖
Aldecides ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖
2. ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មផ្សំជាច្រើន ប្រតិកម្ម decomposition ជាច្រើន ប្រតិកម្ម esterification៖
HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O
III. ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
យោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅ ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា exothermic និង endothermic ។
1. ប្រតិកម្ម Exothermic ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មផ្សំស្ទើរតែទាំងអស់។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺប្រតិកម្ម endothermic នៃការសំយោគនៃ nitric oxide (II) ពីអាសូត និងអុកស៊ីសែន និងប្រតិកម្មនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីយ៉ូតរឹង។
ប្រតិកម្ម Exothermic ដែលដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញពន្លឺត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មចំហេះ។ អ៊ីដ្រូសែននៃអេទីឡែនគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម exothermic ។ វាដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
2. ប្រតិកម្ម Endothermic ដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល។
ជាក់ស្តែង ស្ទើរតែគ្រប់ប្រតិកម្មនៃការរលួយទាំងអស់នឹងអនុវត្តចំពោះពួកវា ឧទាហរណ៍៖
1. Calcination នៃថ្មកំបោរ
2. ការបំបែក Butane
បរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម ហើយសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលបង្ហាញពីឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេហៅថាសមីការកម្ដៅ៖
H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92.3 kJ
N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90.4 kJ
IV. យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម (សមាសភាពដំណាក់កាល)
យោងតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មមាន:
1. Heterogeneous reactions - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ (ក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា)។
2. ប្រតិកម្មដូចគ្នា - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា (ក្នុងមួយដំណាក់កាល)។
V. យោងទៅតាមការចូលរួមរបស់កាតាលីករ
យោងតាមការចូលរួមរបស់កាតាលីករមាន៖
1. ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដែលកើតឡើងដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ។
2. ប្រតិកម្មកាតាលីករកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីកាតាលីករ។ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មជីវគីមីទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិតដំណើរការដោយការចូលរួមនៃកាតាលីករជីវសាស្រ្តពិសេសនៃធម្មជាតិប្រូតេអ៊ីន - អង់ស៊ីម ពួកវាទាំងអស់សុទ្ធតែជាកាតាលីករ ឬច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត អង់ស៊ីម។ គួរកត់សម្គាល់ថាជាង 70% នៃឧស្សាហកម្មគីមីប្រើកាតាលីករ។
VI. ឆ្ពោះទៅរក
តាមទិសដៅមាន៖
1. ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទិសដៅតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះរាប់បញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ដែលអមដោយការបង្កើតទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬសារធាតុរលាយទាប (ទឹក) និងប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់។
2. ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ។ ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មទាំងនេះគឺ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ សញ្ញានៃការបញ្ច្រាសត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះ - អនាមិកនៃដំណើរការ៖
អ៊ីដ្រូសែន - dehydrogenation,
ជាតិទឹក - ខះជាតិទឹក,
វត្ថុធាតុ polymerization - depolymerization ។
ប្រតិកម្ម esterification ទាំងអស់គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន (ដំណើរការផ្ទុយដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាត្រូវបានគេហៅថា hydrolysis) និង hydrolysis នៃប្រូតេអ៊ីន esters កាបូអ៊ីដ្រាត polynucleotides ។ ភាពច្រាសមកវិញនៃដំណើរការទាំងនេះបង្កប់នូវទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត - ការរំលាយអាហារ។
VII. យោងតាមយន្តការលំហូរមាន៖
1. ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់កើតឡើងរវាងរ៉ាឌីកាល់ និងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។
ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់ ចំណងគីមីចាស់ត្រូវបានខូច ហើយចំណងគីមីថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមកំណត់យន្តការ (ផ្លូវ) នៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណង covalent នោះអាចមានវិធីពីរយ៉ាងដើម្បីបំបែកចំណងនេះ៖ hemolytic និង heterolytic ។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ម៉ូលេគុលនៃ Cl 2 , CH 4 ជាដើម។ ការដាច់រហែកនៃចំណង hemolytic ត្រូវបានគេដឹង វានឹងនាំទៅដល់ការបង្កើតភាគល្អិតជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ពោលគឺរ៉ាឌីកាល់សេរី។
រ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតនៅពេលដែលចំណងត្រូវបានបំបែកដែលគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានចែកចាយប្រហែលស្មើៗគ្នារវាងអាតូម (ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូល) ប៉ុន្តែចំណងប៉ូលជាច្រើនក៏អាចខូចតាមរបៀបស្រដៀងគ្នាដែរ ជាពិសេសនៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុង ដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺ ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃដំណើរការដែលបានពិភាក្សាខាងលើ - អន្តរកម្មនៃ C 12 និង CH 4 - ។ រ៉ាឌីកាល់មានប្រតិកម្មខ្លាំង ដោយសារពួកគេមានទំនោរក្នុងការបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេដោយយកអេឡិចត្រុងពីអាតូម ឬម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលរ៉ាឌីកាល់ក្លរីនប៉ះគ្នាជាមួយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន វាបំបែកគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាដែលភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទីពីរ ក្លាយជារ៉ាឌីកាល់ បង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមក្លរីន ពីម៉ូលេគុល Cl 2 ដែលដួលរលំ បណ្តាលឱ្យរ៉ាឌីកាល់ក្លរីនវាយប្រហារម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនថ្មី។ល។
ប្រតិកម្មដែលជាខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មសង្វាក់។ សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្មសង្វាក់ អ្នកគីមីវិទ្យាឆ្នើមពីរនាក់គឺជនរួមជាតិរបស់យើង N. N. Semenov និងជនជាតិអង់គ្លេស S. A. Hinshelwood បានទទួលរង្វាន់ណូបែល។
ប្រតិកម្មជំនួសរវាងក្លរីន និងមេតានដំណើរការស្រដៀងគ្នា៖
ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មចំហេះនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ ការសំយោគទឹក អាម៉ូញាក់ វត្ថុធាតុ polymerization នៃអេទីឡែន វីនីលក្លរ ជាដើម ដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់។
2. ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានស្រាប់ ឬបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។
ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងធម្មតាគឺជាអន្តរកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រឹមតែក្នុងអំឡុងពេលបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនីកំដៅឬវិទ្យុសកម្មផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ γ-rays បំប្លែងម៉ូលេគុលទឹក និងមេតានទៅជាអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល។
យោងតាមយន្តការអ៊ីយ៉ុងមួយផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូសែន halides អ៊ីដ្រូសែន halogens ទៅ alkenes ការកត់សុីនិងការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុល ការជំនួសនៃជាតិអាល់កុល hydroxyl ដោយ halogen; ប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes និងអាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងករណីនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបំបែក heterolytic នៃចំណងប៉ូល covalent ។
VIII. យោងទៅតាមប្រភេទនៃថាមពល
ចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មមាន៖
1. ប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយថាមពលពន្លឺ។ បន្ថែមពីលើដំណើរការគីមីខាងលើនៃការសំយោគ HCl ឬប្រតិកម្មនៃមេតានជាមួយក្លរីន ពួកគេរួមបញ្ចូលការផលិតអូហ្សូននៅក្នុង troposphere ដែលជាការបំពុលបរិយាកាសបន្ទាប់បន្សំ។ ក្នុងករណីនេះ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) ដើរតួជាសារធាតុចម្បងដែលបង្កើតជារ៉ាឌីកាល់អុកស៊ីហ្សែននៅក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺ។ រ៉ាឌីកាល់ទាំងនេះធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលបណ្តាលឱ្យមានអូហ្សូន។
ការបង្កើតអូហ្សូននៅតែបន្តដរាបណាមានពន្លឺគ្រប់គ្រាន់ ព្រោះថា NO អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា NO 2 ដូចគ្នា។ ការប្រមូលផ្តុំនៃអូហ្សូន និងការបំពុលបរិយាកាសបន្ទាប់បន្សំផ្សេងទៀតអាចនាំឱ្យមានផ្សែងអ័ព្ទគីមី។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតដែលកើតឡើងនៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ - រស្មីសំយោគ ឈ្មោះដែលនិយាយសម្រាប់ខ្លួនវាផ្ទាល់។
2. ប្រតិកម្មវិទ្យុសកម្ម។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយវិទ្យុសកម្មថាមពលខ្ពស់ - កាំរស្មីអ៊ិច វិទ្យុសកម្មនុយក្លេអ៊ែរ (γ-rays, a-particles - He 2+ ។ល។)។ ដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មវិទ្យុសកម្ម ការធ្វើវិទ្យុសកម្មលឿនបំផុត វិទ្យុសកម្ម (ការរលាយវិទ្យុសកម្ម) ត្រូវបានអនុវត្ត។
ឧទាហរណ៍ជំនួសឱ្យការផលិត phenol ពីរដំណាក់កាលពី benzene វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ benzene ជាមួយទឹកនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវិទ្យុសកម្ម។ ក្នុងករណីនេះ រ៉ាឌីកាល់ [OH] និង [H] ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលទឹក ដែល benzene ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើត phenol:
C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O
vulcanization កៅស៊ូអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្មានស្ពាន់ធ័រដោយប្រើ radiovulcanization ហើយកៅស៊ូលទ្ធផលនឹងមិនអាក្រក់ជាងកៅស៊ូប្រពៃណីទេ។
3. ប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយចរន្តអគ្គិសនី។ បន្ថែមពីលើប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីតដែលស្គាល់អ្នកយ៉ាងច្បាស់ យើងក៏បង្ហាញពីប្រតិកម្មនៃការសំយោគអេឡិចត្រូលីត ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៃផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មអសរីរាង្គ។
4. ប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយថាមពលកំដៅ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្ម endothermic ទាំងអស់ និងប្រតិកម្មខាងក្រៅជាច្រើនដែលតម្រូវឱ្យមានការផ្គត់ផ្គង់កំដៅដំបូង ពោលគឺការចាប់ផ្តើមនៃដំណើរការ។
ការចាត់ថ្នាក់ខាងលើនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងដ្យាក្រាម។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី ដូចជាការចាត់ថ្នាក់ផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺមានលក្ខខណ្ឌ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយល់ព្រមបែងចែកប្រតិកម្មទៅជាប្រភេទមួយចំនួនតាមសញ្ញាដែលពួកគេកំណត់អត្តសញ្ញាណ។ ប៉ុន្តែការបំប្លែងគីមីភាគច្រើនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការសំយោគអាម៉ូញាក់។
នេះគឺជាប្រតិកម្មផ្សំ, redox, exothermic, reversible, catalytic, heterogeneous (កាន់តែជាក់លាក់, heterogeneous catalytic) ដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ដើម្បីគ្រប់គ្រងដំណើរការដោយជោគជ័យ ព័ត៌មានទាំងអស់ខាងលើត្រូវតែយកមកពិចារណា។ ប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយតែងតែមានលក្ខណៈពហុគុណលក្ខណៈ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈផ្សេងៗគ្នា។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដែលស្ថិតនៅក្រោមដំណើរការគីមីឧស្សាហកម្ម - បច្ចេកវិទ្យា
ដំណើរការគីមី-បច្ចេកវិទ្យា និងខ្លឹមសាររបស់វា។
ដំណើរការគីមី - បច្ចេកវិជ្ជាគឺជាសំណុំនៃប្រតិបត្តិការដែលធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានផលិតផលគោលដៅពីស្តុក។ ប្រតិបត្តិការទាំងអស់នេះគឺជាផ្នែកមួយនៃដំណាក់កាលសំខាន់បី ដែលជាលក្ខណៈនៃស្ទើរតែគ្រប់ដំណើរការគីមី-បច្ចេកវិទ្យា។
នៅដំណាក់កាលទី 1 ប្រតិបត្តិការចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំភ្នាក់ងារដំបូងសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអនុវត្ត។ ជាពិសេស សារធាតុ reagents ត្រូវបានផ្ទេរទៅរដ្ឋដែលមានប្រតិកម្មច្រើនបំផុត។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេដឹងថា អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីយ៉ាងខ្លាំងអាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាព ដូច្នេះជាញឹកញាប់សារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅមុនពេលប្រតិកម្ម។ វត្ថុធាតុដើមឧស្ម័នត្រូវបានទទួលរងនូវការបង្ហាប់ទៅនឹងសម្ពាធជាក់លាក់មួយដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃដំណើរការនិងកាត់បន្ថយទំហំនៃឧបករណ៍។ ដើម្បីលុបបំបាត់ផលប៉ះពាល់ និងទទួលបានផលិតផលដែលមានគុណភាពខ្ពស់ ចំណីសត្វត្រូវទទួលរងការបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត (ការរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗ ដង់ស៊ីតេ ការកកិត និងសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់ ។ល។)។ នៅក្នុងការបន្សុតនៃវត្ថុធាតុដើមនិងល្បាយប្រតិកម្មបាតុភូតនៃការផ្ទេរកំដៅនិងម៉ាស់ដំណើរការ hydromechanical ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ វិធីសាស្ត្រលាងសម្អាតគីមីក៏អាចប្រើបានដែរ ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមិនចាំបាច់ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុដែលអាចបំបែកបានយ៉ាងងាយស្រួល។
សារធាតុដែលរៀបចំបានត្រឹមត្រូវក្នុងដំណាក់កាលបន្ទាប់គឺត្រូវទទួលរងនូវអន្តរកម្មគីមីដែលអាចមានដំណាក់កាលជាច្រើន។ នៅចន្លោះពេលរវាងដំណាក់កាលទាំងនេះ ជួនកាលចាំបាច់ត្រូវប្រើឡើងវិញនូវកំដៅ និងការផ្ទេរម៉ាស់ និងដំណើរការរាងកាយផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកត់សុីដោយផ្នែកទៅជាទ្រីអុកស៊ីតបន្ទាប់មកល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតត្រូវបានយកចេញពីវាដោយការស្រូបយកហើយម្តងទៀតត្រូវបានដឹកនាំទៅអុកស៊ីតកម្ម។
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ល្បាយនៃផលិតផល (គោលដៅ ផលិតផល អនុផល) និងសារធាតុប្រតិកម្មដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបានទទួល។ ប្រតិបត្តិការចុងក្រោយនៃដំណាក់កាលចុងក្រោយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបំបែកនៃល្បាយនេះ ដែលដំណើរការនៃការផ្ទេរ hydromechanical កំដៅ និងម៉ាស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ម្តងទៀត ឧទាហរណ៍៖ ការច្រោះ ការ centrifugation ការកែតម្រូវ ការស្រូបយក ការស្រង់ចេញជាដើម។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ជូនទៅ ឃ្លាំងផលិតផលសម្រេច ឬសម្រាប់ដំណើរការបន្ថែម។ វត្ថុធាតុដើមដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ឡើងវិញក្នុងដំណើរការរៀបចំការកែច្នៃរបស់វា។
នៅគ្រប់ដំណាក់កាលទាំងអស់ និងជាពិសេសនៅដំណាក់កាលចុងក្រោយ ការងើបឡើងវិញនៃសម្ភារៈបន្ទាប់បន្សំ និងធនធានថាមពលក៏ត្រូវបានអនុវត្តផងដែរ។ លំហូរនៃសារធាតុឧស្ម័ន និងរាវដែលចូលទៅក្នុងបរិស្ថានត្រូវបានទទួលរងនូវការបន្សុត និងអព្យាក្រឹតភាពពីភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមានគ្រោះថ្នាក់។ សំណល់រឹងត្រូវបានបញ្ជូនសម្រាប់ដំណើរការបន្ថែម ឬដាក់សម្រាប់ការរក្សាទុកក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។
ដូច្នេះ ដំណើរការគីមី-បច្ចេកវិជ្ជាទាំងមូល គឺជាប្រព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញ ដែលមានដំណើរការអន្តរកម្មតែមួយ (ធាតុ) និងអន្តរកម្មជាមួយបរិស្ថាន។
ធាតុនៃប្រព័ន្ធគីមី - បច្ចេកវិទ្យាគឺជាដំណើរការខាងលើនៃការផ្ទេរកំដៅនិងម៉ាស់ អ៊ីដ្រូមេកានិក គីមី ជាដើម ពួកគេត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាដំណើរការតែមួយនៃបច្ចេកវិទ្យាគីមី។
ប្រព័ន្ធរងសំខាន់នៃដំណើរការគីមី - បច្ចេកវិជ្ជាស្មុគស្មាញគឺជាដំណើរការគីមី។
ដំណើរការគីមី គឺជាប្រតិកម្មគីមីមួយ ឬច្រើន ដែលអមដោយបាតុភូតនៃការផ្ទេរកំដៅ ម៉ាស និងសន្ទុះ ដែលប៉ះពាល់ដល់គ្នាទៅវិញទៅមក និងដំណើរនៃប្រតិកម្មគីមី។
ការវិភាគនៃដំណើរការបុគ្គល ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យយើងបង្កើតរបបបច្ចេកវិទ្យា។
របបបច្ចេកវិទ្យាគឺជាសំណុំនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្របច្ចេកវិទ្យា (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ កំហាប់នៃសារធាតុ reagents ។
លក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការល្អបំផុតគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រចម្បង (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ សមាសភាពនៃល្បាយប្រតិកម្មដំបូង។ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការប្រើប្រាស់វត្ថុធាតុដើម និងថាមពលដោយសមហេតុផល និងកាត់បន្ថយការខូចខាតដែលអាចកើតមានដល់បរិស្ថាន។
ដំណើរការតែមួយកើតឡើងនៅក្នុងបរិធានផ្សេងៗ - រ៉េអាក់ទ័រគីមី ជួរឈរស្រូប និងចម្រោះ ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ។ល។ ឧបករណ៍ដាច់ដោយឡែកត្រូវបានភ្ជាប់នៅក្នុងដ្យាក្រាមលំហូរដំណើរការ។
គ្រោងការណ៍បច្ចេកវិទ្យាគឺជាប្រព័ន្ធដែលបង្កើតដោយសមហេតុផលនៃឧបករណ៍តែមួយដែលតភ្ជាប់ដោយប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ផ្សេងៗ (ដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស សៀរៀល ប៉ារ៉ាឡែល) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានផលិតផលនៃគុណភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ ឬផលិតផលពាក់កណ្តាលសម្រេច។
គ្រោងការណ៍បច្ចេកវិជ្ជាគឺបើកចំហ និងបិទ អាចមានលំហូរឆ្លងកាត់ (ផ្លូវវាង) និងការកែច្នៃឡើងវិញ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃប្រព័ន្ធគីមី-បច្ចេកវិទ្យាទាំងមូល។
ការអភិវឌ្ឍន៍និងការសាងសង់គ្រោងការណ៍បច្ចេកវិជ្ជាសមហេតុផលគឺជាកិច្ចការសំខាន់នៃបច្ចេកវិទ្យាគីមី។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដែលស្ថិតនៅក្រោមដំណើរការគីមីឧស្សាហកម្ម - បច្ចេកវិទ្យា
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប មួយចំនួនធំនៃប្រតិកម្មគីមីផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេស្គាល់។ ពួកវាជាច្រើនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រគីមីឧស្សាហកម្ម ហើយដូច្នេះក្លាយជាវត្ថុនៃការសិក្សានៅក្នុងវិស្វកម្មគីមី។
ដើម្បីជួយសម្រួលដល់ការសិក្សាអំពីបាតុភូតដែលជិតស្និទ្ធនៅក្នុងធម្មជាតិ វាជាទម្លាប់ក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដើម្បីចាត់ថ្នាក់ពួកវាទៅតាមលក្ខណៈទូទៅ។ ដោយផ្អែកលើសញ្ញាអ្វីដែលត្រូវបានគេយកជាមូលដ្ឋាន មានប្រភេទមួយចំនួននៃការបែងចែកប្រតិកម្មគីមី។
ប្រភេទសំខាន់នៃការចាត់ថ្នាក់គឺការចាត់ថ្នាក់ដោយ យន្តការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។មានប្រតិកម្មសាមញ្ញ (ដំណាក់កាលតែមួយ) និងស្មុគស្មាញ (ច្រើនដំណាក់កាល) ជាពិសេស ប៉ារ៉ាឡែល បន្តបន្ទាប់ និងស៊េរី-ប៉ារ៉ាឡែល។
ប្រតិកម្មសាមញ្ញត្រូវបានគេហៅថាសម្រាប់ការអនុវត្តដែលវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីយកឈ្នះឧបសគ្គថាមពលតែមួយ (ដំណាក់កាលមួយ) ។
ប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញរួមមានជំហានប៉ារ៉ាឡែល ឬបន្តបន្ទាប់គ្នាជាច្រើន (ប្រតិកម្មសាមញ្ញ)។
ប្រតិកម្មមួយជំហានពិតប្រាកដគឺកម្រណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញមួយចំនួនដែលឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលមធ្យមជាបន្តបន្ទាប់អាចចាត់ទុកថាសាមញ្ញជាផ្លូវការ។ វាអាចទៅរួចក្នុងករណីដែលផលិតផលប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យមមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាដែលកំពុងពិចារណា។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្ម ដោយម៉ូលេគុលយកទៅក្នុងគណនីថាតើម៉ូលេគុលប៉ុន្មានត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងសកម្មភាពបឋមនៃប្រតិកម្ម; បែងចែករវាងប្រតិកម្ម mono-, bi- និង trimolecular ។
ទម្រង់នៃសមីការ kinetic (ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃសារធាតុ reagents) ធ្វើឱ្យវាអាចចាត់ថ្នាក់ តាមលំដាប់នៃប្រតិកម្ម។លំដាប់ប្រតិកម្មគឺជាផលបូកនៃនិទស្សន្តនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងសមីការ kinetic ។ មានប្រតិកម្មនៃលំដាប់ទីមួយ ទីពីរ ទីបី ប្រភាគ។
ប្រតិកម្មគីមីក៏មានដែរ។ ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ។នៅពេលដែលប្រតិកម្ម exothermic កើតឡើង អមដោយការបញ្ចេញកំដៅ ( សំណួរ> 0), enthalpy នៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្មថយចុះ ( ∆H < 0); при протекании эндотермических реакций, сопровождающихся поглощением теплоты (សំណួរ< 0), enthalpy នៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្មកើនឡើង ( ∆H> 0).
សម្រាប់ជម្រើសនៃការរចនានៃរ៉េអាក់ទ័រគីមី និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់គ្រប់គ្រងដំណើរការនៃដំណើរការវាចាំបាច់ណាស់។ សមាសភាពដំណាក់កាលប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម។
អាស្រ័យលើចំនួនដំណាក់កាល (មួយ ឬច្រើន) បង្កើតជាសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង និងផលិតផលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា homophasic និង heterophasic ។
ប្រតិកម្ម Homophasic គឺជាសារធាតុដែលសារធាតុប្រតិកម្ម អន្តរការីមានស្ថេរភាព និងផលិតផលប្រតិកម្មទាំងអស់ស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលតែមួយ។
ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា heterophasic ដែលសារធាតុចាប់ផ្តើម អន្តរការីមានស្ថេរភាព និងផលិតផលប្រតិកម្មបង្កើតបានច្រើនជាងមួយដំណាក់កាល។
អាស្រ័យលើ តំបន់លេចធ្លាយប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកជាប្រតិកម្មដូចគ្នានិងតំណពូជ។
គំនិតនៃប្រតិកម្ម "ដូចគ្នា" និង "ខុសគ្នា" មិនស្របគ្នានឹងគំនិតនៃដំណើរការ "homophasic" និង "heterophasic" ទេ។ ភាពដូចគ្នា។ លក្ខណៈ homophasic និង heterophasic នៃដំណើរការធ្វើឱ្យវាអាចវិនិច្ឆ័យសមាសភាពដំណាក់កាលនៃអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។
ក្នុងករណីមានប្រតិកម្មដូចគ្នា ប្រតិកម្ម និងផលិតផលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលដូចគ្នា (រាវ ឬឧស្ម័ន) ហើយប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងកម្រិតសំឡេងនៃដំណាក់កាលនេះ។ ឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាប្រតិកម្មដំណាក់កាលឧស្ម័ន ខណៈពេលដែលប្រតិកម្មអេស្ត្រូហ្វីក (ការទទួលបាន esters ពីអាស៊ីតសរីរាង្គ និងអាល់កុល) គឺជាដំណាក់កាលរាវ។
នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មខុសប្រក្រតីកើតឡើង យ៉ាងហោចណាស់ប្រតិកម្ម ឬផលិតផលមួយស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដំណាក់កាលដែលខុសពីស្ថានភាពដំណាក់កាលនៃអ្នកចូលរួមផ្សេងទៀត ហើយចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាលត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលវិភាគវា។ ឧទាហរណ៍ អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង គឺជាដំណើរការ homophasic ដូចគ្នា។ ការសំយោគកាតាលីករនៃអាម៉ូញាក់គឺជាដំណើរការ homophasic heterogeneous ។ ការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្នុងដំណាក់កាលរាវជាមួយនឹងឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនគឺជាដំណើរការ heterophasic ប៉ុន្តែប្រតិកម្មគីមីដែលកំពុងដំណើរការគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ការរលាយនៃកំបោរ CaO + H 2 O Ca (OH) 2 ដែលក្នុងនោះអ្នកចូលរួមទាំងបីនៅក្នុងប្រតិកម្មបង្កើតជាដំណាក់កាលដាច់ដោយឡែក ហើយប្រតិកម្មកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់រវាងទឹក និងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ គឺជាដំណើរការ heterogeneous heterophase ។
អាស្រ័យលើថាតើសារធាតុពិសេស ឬអត់ កាតាលីករ ត្រូវបានប្រើដើម្បីផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្ម ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់ កាតាលីករនិង មិនកាតាលីករប្រតិកម្ម និងដំណើរការគីមី-បច្ចេកវិទ្យា។ ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការគីមីឧស្សាហកម្មផ្អែកលើគឺជាប្រតិកម្មកាតាលីករ។
រហូតមកដល់ពេលនេះ មិនមានការចាត់ថ្នាក់ដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងល្អនោះទេ។ ដំណើរការគីមីបច្ចេកវិទ្យា។ វាពិតជាសមរម្យក្នុងការផ្សំពួកវា អាស្រ័យលើគំរូសំខាន់ៗ ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការនៅក្នុង ក្រុមបន្ទាប់:
ដំណើរការធារាសាស្ត្រ; រួមបញ្ចូលចលនានៃអង្គធាតុរាវ ការបំបែកការផ្អាក ការលាយ។ ដើម្បីផ្លាស់ទីសារធាតុរាវ និងផលិតផលកម្រិតមធ្យម ម៉ាស៊ីនបូមផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ ស្តុង កណ្តាល យន្តហោះប្រតិកម្ម។ល។ ការព្យួរត្រូវបានបំបែកដោយការតាំងលំនៅ ការច្រោះ។
2 ដំណើរការកំដៅ; ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពម៉ាក្រូស្កូបនៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក។
3 ដំណើរការសាយភាយ; ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពម៉ាក្រូស្កូបនៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក។
ប្រព័ន្ធដែលដំណើរការកំដៅកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុរាវធ្វើការ។
ដំណើរការកំដៅអាចបែងចែកទៅជាលំនឹង និងមិនមានលំនឹង។ លំនឹងគឺជាដំណើរការដែលរដ្ឋទាំងអស់ដែលតាមរយៈប្រព័ន្ធឆ្លងកាត់គឺជារដ្ឋលំនឹង។
ដំណើរការកំដៅអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា បញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ដំណើរការមួយត្រូវបានគេហៅថាបញ្ច្រាសប្រសិនបើវាអាចត្រូវបានអនុវត្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយតាមរយៈរដ្ឋកម្រិតមធ្យមដូចគ្នាទាំងអស់។
ដំណើរការទូរទឹកកក; ផ្តល់នូវសិល្បៈបន្ត, decomp ត្រជាក់។ នៅខាងក្នុង (រាងកាយ) ដោយយកកំដៅចេញពីពួកគេ។ ធម្មជាតិ ការធ្វើឱ្យត្រជាក់ជាមួយនឹងទឹកត្រជាក់ឬខ្យល់អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកត្រជាក់ចុះទៅសីតុណ្ហភាពនៃឧបករណ៍ផ្ទុកត្រជាក់ហើយមិនត្រូវការការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលទេ។ ការចុះត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពទាបកើតឡើងនៅក្នុងសិល្បៈ។ បរិស្ថានត្រជាក់ ការបង្កើតដែលប្រើប្រាស់មេកានិក កម្ដៅ ឬគីមី។ ថាមពល
ដំណើរការមេកានិកដែលទាក់ទងនឹងដំណើរការនៃសារធាតុរឹង;
ដំណើរការគីមីដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបំប្លែងគីមីនៃវត្ថុធាតុដើមកែច្នៃ។
ដំណើរការ បែងចែករងផងដែរនៅលើ:
តាមកាលកំណត់,
បន្ត,
រួមបញ្ចូលគ្នា។
ដំណើរការបាច់វាត្រូវបានកំណត់ដោយការរួបរួមនៃកន្លែងដែលដំណាក់កាលនីមួយៗរបស់វាកើតឡើងនិងដោយស្ថានភាពមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងពេលវេលា។ ដំណើរការតាមកាលកំណត់ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍នៃសកម្មភាពតាមកាលកំណត់ ដែលផលិតផលចុងក្រោយត្រូវបានដកចេញទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែកនៅចន្លោះពេលជាក់លាក់។ បន្ទាប់ពីការដកគ្រឿងបរិក្ខារួច បាច់ថ្មីនៃវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានផ្ទុកទៅក្នុងវា ហើយវដ្តនៃការផលិតត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតម្តងទៀត។ ដោយសារតែស្ថានភាពមិនស្ថិតស្ថេរក្នុងដំណើរការតាមកាលកំណត់ នៅចំណុចណាមួយនៃម៉ាស់សម្ភារៈដែលកំពុងដំណើរការ ឬនៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃបរិធាន បរិមាណ ឬប៉ារ៉ាម៉ែត្ររាងកាយនីមួយៗ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ការប្រមូលផ្តុំ សមត្ថភាពកំដៅ ល្បឿន។ល។ ) លក្ខណៈនៃដំណើរការ និងស្ថានភាពនៃសារធាតុដែលកំពុងដំណើរការផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលដំណើរការ។
ដំណើរការបន្តកំណត់លក្ខណៈដោយការរួបរួមនៃពេលវេលានៃដំណើរការនៃដំណាក់កាលទាំងអស់របស់វា ស្ថានភាពស្ថិរភាព និងការជ្រើសរើសជាបន្តបន្ទាប់នៃផលិតផលចុងក្រោយ។ ដំណើរការបន្តត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍បន្ត។ ដោយសារតែស្ថានភាពស្ថិរភាពនៅចំណុចណាមួយនៃម៉ាស់នៃសម្ភារៈដែលកំពុងដំណើរការ ឬនៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃបរិធានដែលកំពុងដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់ បរិមាណរូបវន្ត ឬប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងដំណើរការទាំងមូល។
ដំណើរការរួមបញ្ចូលគ្នាគឺជាដំណើរការបន្តមួយ ដំណាក់កាលនីមួយៗដែលត្រូវបានអនុវត្តតាមកាលកំណត់ ឬដំណើរការតាមកាលកំណត់ ដំណាក់កាលមួយ ឬច្រើនដែលត្រូវបានអនុវត្តជាបន្តបន្ទាប់។ ដំណើរការបន្តមានគុណសម្បត្តិសំខាន់ៗមួយចំនួនលើតាមកាលកំណត់ និងរួមបញ្ចូលគ្នា។ អត្ថប្រយោជន៍ទាំងនេះជាចម្បងរួមមាន:
លទ្ធភាពនៃយន្តការពេញលេញ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្ម ដែលកាត់បន្ថយការប្រើប្រាស់កម្លាំងពលកម្មដោយដៃដល់អប្បបរមា។
ភាពដូចគ្នានៃផលិតផលដែលទទួលបាននិងលទ្ធភាពនៃការកែលម្អគុណភាពរបស់ពួកគេ;
ការបង្រួមនៃឧបករណ៍ដែលត្រូវការសម្រាប់ការអនុវត្តដំណើរការ ដែលកាត់បន្ថយទាំងថ្លៃដើមទុន និងថ្លៃជួសជុល។
ដូច្នេះហើយនៅពេលបច្ចុប្បន្ននេះ នៅគ្រប់សាខានៃបច្ចេកវិទ្យាគេកំពុងតែខិតខំផ្លាស់ប្តូរពីសម័យកាលទៅ ដំណើរការផលិតបន្ត.
26. វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការគណនាបច្ចេកវិជ្ជានៃរថក្រោះដោះស្រាយបឋមមាននៅក្នុងការជ្រើសរើសប្រភេទនិងចំនួនដែលត្រូវការនៃរចនាសម្ព័ន្ធធម្មតាដែលផ្តល់នូវប្រសិទ្ធិភាពបំភ្លឺដែលត្រូវការ។
មានច្រើន វិធីសាស្រ្តនៃការគណនាបច្ចេកវិទ្យានៃរថក្រោះតាំងទីលំនៅផ្ដេកដែលត្រូវបានផ្អែកលើភាពអាស្រ័យជាក់ស្តែង និងមេគុណដែលទទួលបានដោយពិសោធន៍។ រូបមន្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើទំនាក់ទំនងរវាងពេលវេលាទូទាត់ដែលត្រូវការដើម្បីទទួលបានប្រសិទ្ធិភាពដែលចង់បាននៃការបញ្ជាក់ទឹកសំណល់ និងអត្រានៃការតាំងទីលំនៅ (ការកើតឡើង) នៃភាគល្អិតទាំងនោះដែលត្រូវតែរក្សាទុកនៅក្នុងបូម។
ពីចំនួនដ៏ច្រើន។ នៅក្នុងរូបមន្តគណនាដែលបានស្នើឡើងសម្រាប់នេះ មានតែពួកគេប៉ុណ្ណោះដែលមានការរីកចម្រើន ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានការពិចារណាពេញលេញបំផុតនៃលក្ខខណ្ឌជាក់ស្តែងនៃការដាក់ប្រាក់ និងទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រគណនាចម្បង។ តម្រូវការនេះត្រូវបានបំពេញតាមរូបមន្តដែលទាក់ទងនឹងពេលវេលាទូទាត់ដែលត្រូវការដើម្បីទទួលបានប្រសិទ្ធិភាពដែលចង់បាននៃការបំភ្លឺទឹកសំណល់ និងអត្រាដោះស្រាយនៃភាគល្អិតទាំងនោះដែលត្រូវតែរក្សាទុកនៅក្នុងបូមទឹក។
ពីចំនួនដ៏ច្រើន។ វិធីសាស្រ្តនៃការគណនាបច្ចេកវិទ្យានៃធុង sedimentationនិងរូបមន្តគណនាដែលបានស្នើឡើងសម្រាប់គោលបំណងនេះ មានតែពួកគេប៉ុណ្ណោះដែលមានការរីកចម្រើន ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានការពិចារណាពេញលេញបំផុតនៃលក្ខខណ្ឌជាក់ស្តែងនៃការដាក់ប្រាក់ និងទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រគណនាចម្បង។ តម្រូវការនេះត្រូវបានបំពេញដោយរូបមន្តដែលទាក់ទងនឹងពេលវេលាទូទាត់ដែលត្រូវការដើម្បីទទួលបានប្រសិទ្ធិភាពដែលចង់បាននៃការបំភ្លឺទឹកសំណល់ និងទំហំធារាសាស្ត្រនៃភាគល្អិតទាំងនោះដែលត្រូវតែរក្សាទុកនៅក្នុងបូមទឹក។
27. នៅក្នុងការប៉ាន់ប្រមាណដំបូងឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ van't Hoff ។ នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 0 ° C ដល់ 100 ° C ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ 10 ដឺក្រេ អត្រានៃ ប្រតិកម្មគីមីកើនឡើង 2-4 ដង:
ក្បួនរបស់ Van't Hoff- ក្បួនជាក់ស្តែងដែលអនុញ្ញាតឱ្យជាការប៉ាន់ស្មានដំបូងដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចមួយ (ជាធម្មតាពី 0 ° C ដល់ 100 ° C) ។ J.H. van't Hoff ដោយផ្អែកលើការពិសោធន៍ជាច្រើន បានបង្កើតច្បាប់ដូចខាងក្រោមៈ
សមីការដែលពិពណ៌នាអំពីច្បាប់នេះមានដូចខាងក្រោម៖
តើអត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពនៅឯណា អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើវាជា 2 នោះអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 2 ដងនៅពេលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 10 ដឺក្រេ)។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាច្បាប់ van't Hoff គឺអាចអនុវត្តបានសម្រាប់តែប្រតិកម្មជាមួយនឹងថាមពលសកម្ម 60-120 kJ / mol ក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 10-400 o C. ច្បាប់ van't Hoff ក៏មិនគោរពតាមប្រតិកម្មដែល ម៉ូលេគុលសំពីងសំពោងចូលរួម ឧទាហរណ៍ ប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។ ការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងត្រឹមត្រូវដោយសមីការ Arrhenius ។ បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាព។ យោងទៅតាមគំរូការប៉ះទង្គិចដ៏សាមញ្ញ ប្រតិកម្មគីមីរវាងសារធាតុដំបូងពីរអាចកើតឡើងបានតែដោយសារការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនេះប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែមិនមែនរាល់ការប៉ះទង្គិចគ្នានាំឲ្យមានប្រតិកម្មគីមីនោះទេ។ វាចាំបាច់ក្នុងការយកឈ្នះលើឧបសគ្គថាមពលជាក់លាក់មួយ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។ នោះគឺ ម៉ូលេគុលត្រូវតែមានថាមពលអប្បបរមាជាក់លាក់មួយ (ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម) ដើម្បីយកឈ្នះឧបសគ្គនេះ។ ការចែកចាយ Boltzmann សម្រាប់ថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុល វាត្រូវបានគេដឹងថាចំនួនម៉ូលេគុលដែលមានថាមពលគឺសមាមាត្រទៅនឹង 
. ជាលទ្ធផល អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានតំណាងដោយសមីការមួយដែលទទួលបានដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Svante Arrhenius ពីការពិចារណាលើទែម៉ូម៉ែត្រ៖
នៅទីនេះកំណត់លក្ខណៈប្រេកង់នៃការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មគឺថេរនៃឧស្ម័នសកល។
ការស្រង់ចេញ(ពីឡាតាំង។ extraho - ស្រង់ចេញ) - វិធីសាស្រ្តទាញយកសារធាតុចេញពីដំណោះស្រាយ ឬល្បាយស្ងួតដោយប្រើសារធាតុរំលាយសមស្រប ( សារធាតុចម្រាញ់) ចំពោះការស្រង់ចេញពីសូលុយស្យុងមួយ សារធាតុរំលាយត្រូវបានគេប្រើដែល immiscible ជាមួយដំណោះស្រាយនេះ ប៉ុន្តែនៅក្នុងនោះសារធាតុរលាយល្អជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដំបូង។
ការស្រង់ចេញអាចមានតែមួយ (តែមួយ ឬច្រើន) ឬបន្ត ( percolation).
វិធីសាស្រ្ដសាមញ្ញបំផុតនៃការស្រង់ចេញពីដំណោះស្រាយគឺការលាងតែមួយ ឬច្រើនជាមួយនឹងសារធាតុចម្រាញ់នៅក្នុងចីវលោដែលបំបែក។ ចីវលោដែលបំបែកគឺជាកប៉ាល់ដែលមានរន្ធបិទ និងម៉ាស៊ីនសម្រាប់បង្ហូរស្រទាប់រាវទាប។ សម្រាប់ការស្រង់ចេញជាបន្ត ឧបករណ៍ពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់ - ឧបករណ៍ស្រង់ចេញ ឬ percolators ។
ដើម្បីទាញយកសារធាតុបុគ្គល ឬល្បាយជាក់លាក់មួយ (ការស្រង់ចេញ) ពីផលិតផលស្ងួតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ការស្រង់ចេញ Soxhlet ជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។
នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍នៃការសំយោគគីមី ការស្រង់ចេញអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីញែកសារធាតុសុទ្ធចេញពីល្បាយប្រតិកម្ម ឬបន្តយកផលិតផលប្រតិកម្មចេញពីល្បាយប្រតិកម្មកំឡុងពេលសំយោគ។
ការស្រង់ចេញត្រូវបានប្រើនៅក្នុងគីមី ការចម្រាញ់ប្រេង ម្ហូបអាហារ លោហធាតុ ឱសថ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត ក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ និងការសំយោគគីមី។
29. ដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជា- នេះគឺជាផ្នែកនៃដំណើរការផលិតកម្ម ដែលមានសកម្មភាពដែលមានគោលបំណងផ្លាស់ប្តូរ និង (ឬ) កំណត់ស្ថានភាពនៃកម្មវត្ថុនៃកម្លាំងពលកម្ម។ វត្ថុនៃកម្លាំងពលកម្មរួមមានចន្លោះទទេ និងផលិតផល។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមី។
ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី. និយមន័យខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់៖ ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល) ត្រូវបានគេហៅថា។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមី និងគ្រោងការណ៍ដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងសមីការគីមី មិនដូចគ្រោងការណ៍ទេ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗគឺដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់។
នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានសរសេរ នៅខាងស្តាំ - សារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី (ផលិតផលប្រតិកម្ម សារធាតុចុងក្រោយ)។ សញ្ញាស្មើគ្នាដែលភ្ជាប់ផ្នែកខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្ហាញថាចំនួនអាតូមសរុបនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនៅតែថេរ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្ត ដែលបង្ហាញពីសមាមាត្របរិមាណរវាង reactants និងផលិតផលប្រតិកម្ម។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។
ចំនួនដ៏ច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាប្រភេទនៃប្រតិកម្មជាច្រើនដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈពិសេសដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ។
ជា លក្ខណៈពិសេសនៃការចាត់ថ្នាក់ខាងក្រោមអាចត្រូវបានជ្រើសរើស៖
1. ចំនួននិងសមាសភាពនៃសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម។
2. ស្ថានភាពសរុបនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្ម។
3. ចំនួនដំណាក់កាលដែលអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។
4. ធម្មជាតិនៃភាគល្អិតដែលបានផ្ទេរ។
5. លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។
6. សញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅបំបែករាល់ប្រតិកម្មទៅជា៖ exothermicប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយផលប៉ះពាល់ exo - ការបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q> 0, ∆H<0):
C + O 2 \u003d CO 2 + Q
និង កំដៅចុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយឥទ្ធិពល endo - ការស្រូបយកថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q<0, ∆H >0):
N 2 + O 2 \u003d 2NO - សំណួរ។
ប្រតិកម្មបែបនេះគឺ គីមីវិទ្យា.
ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនូវប្រភេទនៃប្រតិកម្មនីមួយៗ។
ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ reagents និងសារធាតុចុងក្រោយ
1. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយពីសារធាតុប្រតិកម្មជាច្រើននៃសមាសធាតុសាមញ្ញមួយ សារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានទទួល៖
តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ i.e. នាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព និងថាមពលតិច។
ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែ redox នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចកើតឡើងទាំងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរវ៉ាឡង់៖
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា redox:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣.
2. ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្ម decomposition នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើនពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ:
A = B + C + D ។
ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។
នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរ valence states ការ decomposition នៃ crystalline hydrates, bases, acids និង salts of oxygen-containing acids គួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់:
| t o | ||
| ៤HNO ៣ | = | 2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O ។ |
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ។
លក្ខណៈពិសេសជាពិសេសគឺប្រតិកម្ម redox នៃការ decomposition សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
ប្រតិកម្មរលាយក្នុងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
ឬ dehydrogenation
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 ។
3. ប្រតិកម្មជំនួស
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស ជាធម្មតាសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញមួយ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត និងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត៖
A + BC = AB + C ។
ប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្ម redox:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូមមានតិចតួចបំផុត។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានឧស្ម័នឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
ពេលខ្លះប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុពីរដែលផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា៖
AB + CD = AD + CB ។
ប្រសិនបើដំណើរការ redox កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូម។ នេះគឺជាក្រុមប្រតិកម្មទូទៅបំផុតរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ - អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល៖
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl ។
ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត:
Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O ។
ជាធម្មតា ប្រតិកម្មទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃលំនឹងគីមី ហើយដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុឧស្ម័ន សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ទឹកភ្លៀង ឬការបែកខ្ញែកទាប (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ) សមាសធាតុ៖
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO ៤.
5. ប្រតិកម្មផ្ទេរ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរ អាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមឆ្លងកាត់ពីអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធមួយទៅមួយទៀត៖
AB + BC \u003d A + B 2 C,
A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3 ។
ឧទាហរណ៍:
2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,
H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3 ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមលក្ខណៈដំណាក់កាល
អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ប្រតិកម្មឧស្ម័ន
| H 2 + Cl 2 | 2HCl ។ |
2. ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ
NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)
3. ប្រតិកម្មរវាងអង្គធាតុរឹង
| t o | ||
| CaO (tv) + SiO 2 (tv) | = | CaSiO 3 (ទូរទស្សន៍) |
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមចំនួនដំណាក់កាល។
ដំណាក់កាលមួយត្រូវបានយល់ថាជាសំណុំនៃផ្នែកដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីដូចគ្នា ហើយបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណុចប្រទាក់មួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មទាំងមូលអាចបែងចែកជាពីរថ្នាក់៖
1. ប្រតិកម្មដូចគ្នា (ដំណាក់កាលតែមួយ) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
2. ប្រតិកម្មចម្រុះ (ពហុដំណាក់កាល) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍:
ប្រតិកម្មនៃដំណាក់កាលឧស្ម័ន - រាវ
CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p) ។
ប្រតិកម្មឧស្ម័ន - ដំណាក់កាលរឹង
CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ - រឹង
Na 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) + BaCl 3 (ដំណោះស្រាយ) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ-ឧស្ម័ន-រឹង
Ca (HCO 3) 2 (ដំណោះស្រាយ) + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓ ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលផ្ទុក
1. ប្រតិកម្ម Protolytic ។
ទៅ ប្រតិកម្ម protolyticរួមបញ្ចូលដំណើរការគីមី ដែលជាខ្លឹមសារនៃការផ្ទេរប្រូតុងពីប្រតិកម្មមួយទៅសារធាតុមួយទៀត។
ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើទ្រឹស្ដីប្រូតូលីកនៃអាស៊ីត និងបាស ដោយយោងទៅតាមថាអាស៊ីតគឺជាសារធាតុណាដែលបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលអាចទទួលយកប្រូតុងបាន ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្ម Protolytic រួមមានអព្យាក្រឹតភាព និងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
2. ប្រតិកម្ម Redox ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មដែល reactants ផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើត reactants ។ ឧទាហរណ៍:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,
ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីគឺ redox ពួកវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់។
3. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ Ligand ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលការផ្ទេរគូអេឡិចត្រុងកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ ឧទាហរណ៍:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
Al(OH) 3 + NaOH = ។
លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ligand គឺថាការបង្កើតសមាសធាតុថ្មីដែលហៅថាស្មុគស្មាញកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
4. ប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូម-ម៉ូលេគុល។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មជំនួសជាច្រើនដែលបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់ អេឡិចត្រូហ្វីលីក ឬនុយក្លេអូហ្វីលីក។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ច្រាសមកវិញគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេត្រូវបានទទួល ជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
ព្រួញតម្រង់ទិសផ្ទុយគ្នាពីរបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា ឧទាហរណ៍៖
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O ។
មិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ដែលផលិតផលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺការរលួយនៃអំបិល Bertolet នៅពេលកំដៅ៖
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,
ឬការកត់សុីនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O ។
