ចំណង covalent គឺជាប្រភេទទូទៅបំផុតនៃចំណងគីមីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងតម្លៃ electronegativity ដូចគ្នា ឬស្រដៀងគ្នា។

ចំណង covalent គឺជាចំណងរវាងអាតូមដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។

ចាប់តាំងពីការរកឃើញអេឡិចត្រុង ការប៉ុនប៉ងជាច្រើនត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្កើតទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចនៃការភ្ជាប់គីមី។ ជោគជ័យបំផុតគឺស្នាដៃរបស់លោក Lewis (1916) ដែលបានស្នើឱ្យពិចារណាការបង្កើតចំណងដែលជាលទ្ធផលនៃរូបរាងនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅអាតូមពីរ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អាតូមនីមួយៗផ្តល់ចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា ហើយព្យាយាមព័ទ្ធជុំវិញខ្លួនដោយ octet ឬ doublet នៃអេឡិចត្រុង ដែលជាលក្ខណៈនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃឧស្ម័នអសកម្ម។ តាមក្រាហ្វិច ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង យោងតាមវិធីសាស្ត្រ Lewis ត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើចំនុចដែលបង្ហាញពីអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម។

ការបង្កើតចំណង covalent យោងទៅតាមទ្រឹស្តី Lewis

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent

សញ្ញាសំខាន់នៃចំណង covalent គឺវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរដែលភ្ជាប់គ្នាដោយគីមី ចាប់តាំងពីវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងសកម្មភាពនៃស្នូលពីរគឺមានភាពស្វាហាប់ជាងវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងវាលនៃ ស្នូលរបស់វា។ ការលេចចេញនៃចំណងគូអេឡិចត្រុងធម្មតាអាចកើតឡើងតាមរយៈយន្តការផ្សេងៗគ្នា ជាញឹកញាប់តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរ និងជួនកាលតាមរយៈអ្នកទទួលអំណោយ។

យោងតាមគោលការណ៍នៃយន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent អាតូមអន្តរកម្មនីមួយៗផ្តល់ចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលទៅនឹងការបង្កើតចំណង។ ឧទាហរណ៍:

គ្រោងការណ៍ទូទៅសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent: ក) ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ; ខ) យោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ

យោងតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ចំណងអេឡិចត្រុងពីរកើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតផ្សេងៗ។ ម្នាក់ក្នុងចំនោមពួកគេគឺជាម្ចាស់ជំនួយ ប៉ុន្តែ៖មានអេឡិចត្រុងមួយគូដែលមិនចែករំលែក (នោះគឺមួយដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមតែមួយ) ហើយមួយទៀតគឺជាអ្នកទទួល អេមានគន្លងទំនេរ។

ភាគល្អិតដែលផ្តល់ចំណងអេឡិចត្រុងពីរ (គូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក) ត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយភាគល្អិតដែលមានគន្លងសេរីដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែពពកអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃមួយទៀតត្រូវបានគេហៅថា យន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

ចំណងអ្នកទទួលអ្នកបរិច្ចាគត្រូវបានគេហៅថា semipolar ចាប់តាំងពីបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ+ កើតឡើងនៅលើអាតូមអ្នកផ្តល់ (ដោយសារតែការពិតដែលថាគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបែងចែករបស់វាបានបង្វែរចេញពីវា) ហើយនៅលើអាតូមទទួលបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ - (ដោយសារតែមានការផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅរបស់វានៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបែងចែករបស់អ្នកបរិច្ចាគ) ។

ឧទាហរណ៍នៃអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុងសាមញ្ញគឺអ៊ីយ៉ុង H ។ — ដែលមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក។ ជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអ៊ីតអវិជ្ជមានទៅម៉ូលេគុលដែលអាតូមកណ្តាលមានគន្លងទំនេរ (ចង្អុលបង្ហាញថាជាកោសិកាកង់ទិចទទេនៅក្នុងដ្យាក្រាម) ឧទាហរណ៍ ВН 3 អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ VН 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ — ជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមាន (N — + VN 3 ⟶⟶ [VN 4] -):

ឧបករណ៍ទទួលគូអេឡិចត្រុងគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬជាធម្មតាប្រូតុង H + ។ ការបន្ថែមរបស់វាទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលអាតូមកណ្តាលមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ឧទាហរណ៍ទៅ NH 3 ក៏នាំទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ NH 4 + ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាន៖

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

ទីមួយ ទ្រឹស្តីមេកានិចកង់ទិចនៃចំណង covalentត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Heitler និងទីក្រុងឡុងដ៍ (ក្នុងឆ្នាំ 1927) ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុវត្តដោយ Pauling ទៅនឹងម៉ូលេគុល polyatomic ។ ទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានគេហៅថា វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុលចំណុចសំខាន់ៗដែលអាចត្រូវបានសង្ខេបដូចខាងក្រោម:

• គូនៃអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាដោយគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាមួយ ឬច្រើន ជាមួយនឹងគន្លងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្មត្រួតលើគ្នា។
• កម្លាំងចំណងអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង;
• លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent គឺជាការប្រឆាំងនឹងទិសដៅនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុង; ដោយសារតែនេះ គន្លងអេឡិចត្រុងទូទៅកើតឡើងជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ដែលធានានូវការទាក់ទាញនៃស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទៅគ្នាទៅវិញទៅមក និងត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក

ទោះបីជាការពិតដែលថាអេឡិចត្រុងនៃ s-, p- ឬ d-orbitals ដែលមានរាងផ្សេងគ្នានិងទិសដៅផ្សេងគ្នានៅក្នុងលំហចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ក៏ដោយនៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើនចំណងទាំងនេះគឺសមមូល។ ដើម្បីពន្យល់ពីបាតុភូតនេះ គំនិតនៃ "ការបង្កាត់" ត្រូវបានណែនាំ។

Hybridization គឺជាដំណើរការនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា និងការតម្រឹមគន្លងរាង និងថាមពល ដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃគន្លងដែលមានថាមពលស្រដៀងគ្នាត្រូវបានចែកចាយឡើងវិញ ដែលជាលទ្ធផលដែលពួកវាក្លាយជាសមមូល។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីបង្កាត់៖

1. កំឡុងពេលបង្កាត់ រូបរាងដំបូង និងគន្លងផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមក ខណៈពេលដែលគន្លងបង្កាត់ថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ប៉ុន្តែមានថាមពលដូចគ្នា និងរូបរាងដូចគ្នា ស្រដៀងនឹងរូបមិនទៀងទាត់ចំនួនប្រាំបី។
2. ចំនួននៃគន្លងបង្កាត់គឺស្មើនឹងចំនួននៃគន្លងទិន្នផលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កាត់។
3. គន្លងដែលមានថាមពលស្រដៀងគ្នា (s- និង p-orbitals នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និង d-orbitals នៃកម្រិតខាងក្រៅ ឬបឋម) អាចចូលរួមក្នុងការបង្កាត់។
4. គន្លងចម្រុះត្រូវបានពន្លូតកាន់តែច្រើនក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតចំណងគីមី ដូច្នេះហើយទើបផ្តល់នូវការត្រួតស៊ីគ្នាបានល្អប្រសើរជាមួយនឹងគន្លងនៃអាតូមជិតខាង ជាលទ្ធផលវាកាន់តែរឹងមាំជាងគន្លងដែលមិនមែនជាកូនកាត់នីមួយៗដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុង។
5. ដោយសារតែការបង្កើតចំណងកាន់តែរឹងមាំ និងការចែកចាយស៊ីមេទ្រីកាន់តែច្រើននៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ការទទួលបានថាមពលមួយត្រូវបានទទួល ដែលលើសពីសំណងសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការបង្កាត់។
6. គន្លងកូនកាត់ត្រូវតែតម្រង់ទិសក្នុងលំហក្នុងរបៀបមួយ ដើម្បីធានាបាននូវការបំបែកគ្នាទៅវិញទៅមកអតិបរមាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះថាមពល repulsion គឺតូចបំផុត។
7. ប្រភេទនៃការបង្កាត់ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទ និងចំនួននៃគន្លងចេញ និងផ្លាស់ប្តូរទំហំនៃមុំចំណង ក៏ដូចជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល។

ទម្រង់នៃគន្លងបង្កាត់ និងមុំវ៉ាឡង់ (មុំធរណីមាត្ររវាងអ័ក្សស៊ីមេទ្រីនៃគន្លង) អាស្រ័យលើប្រភេទនៃការបង្កាត់៖ ក) sp-hybridization; ខ) ការបង្កាត់ sp 2; គ) sp 3 កូនកាត់

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុល (ឬបំណែកនីមួយៗនៃម៉ូលេគុល) ប្រភេទនៃការបង្កាត់ខាងក្រោមកើតឡើងញឹកញាប់បំផុត៖

គ្រោងការណ៍ទូទៅនៃការបង្កាត់ sp

មូលបត្របំណុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃគន្លង sp-hybridized ក៏ត្រូវបានដាក់នៅមុំ 180 0 ដែលនាំឱ្យមានរូបរាងលីនេអ៊ែរនៃម៉ូលេគុល។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុង halides នៃធាតុនៃក្រុមទីពីរ (Be, Zn, Cd, Hg) ដែលអាតូមនៅក្នុងរដ្ឋ valence មាន unpaired s- និង p-electrons ។ ទម្រង់លីនេអ៊ែរក៏ជាលក្ខណៈនៃម៉ូលេគុលនៃធាតុផ្សេងទៀត (0=C=0,HC≡CH) ដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម sp-hybridized ។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កាត់ sp 2 នៃគន្លងអាតូមិច និងរាងត្រីកោណសំប៉ែតនៃម៉ូលេគុល ដែលបណ្តាលមកពី sp 2 hybridization នៃគន្លងអាតូមិច

ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះគឺជារឿងធម្មតាបំផុតសម្រាប់ម៉ូលេគុលនៃធាតុ p នៃក្រុមទីបី ដែលអាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ns 1 np 2 ដែល n ជាចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ ВF 3, BCl 3, AlF 3 និងចំណងផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ sp 2 -hybridized orbitals នៃអាតូមកណ្តាល។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កាត់ sp 3 នៃគន្លងអាតូមិច

ការដាក់គន្លងបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាលនៅមុំ 109 0 28` បណ្តាលឱ្យមានរូបរាង tetrahedral នៃម៉ូលេគុល។ នេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់សមាសធាតុឆ្អែតនៃកាបូន tetravalent CH 4 , CCl 4 , C 2 H 6 និង alkanes ផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុនៃធាតុផ្សេងទៀតដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ដោយសារតែ sp 3 hybridization នៃគន្លង valence នៃអាតូមកណ្តាលគឺ ions: BH 4 - , BF 4 - , PO 4 3- , SO 4 2- , FeCl 4 - ។

គ្រោងការណ៍ទូទៅនៃ sp 3d hybridization

ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅនៅក្នុង halides មិនមែនលោហៈ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺរចនាសម្ព័ន្ធនៃផូស្វ័រក្លរួ PCl 5 ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតដែលអាតូមផូស្វ័រ (P ... 3s 2 3p 3) ដំបូងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយ (P ... 3s 1 3p 3 3d 1) ហើយបន្ទាប់មក ឆ្លងកាត់ s 1 p 3 d-hybridization - គន្លងមួយអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំក្លាយជាសមមូលនិងតម្រង់ទិសជាមួយនឹងចុងពន្លូតរបស់ពួកគេទៅជ្រុងនៃ bipyramid trigonal ផ្លូវចិត្ត។ នេះកំណត់រូបរាងនៃម៉ូលេគុល PCl 5 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលគន្លង 5 s 1 p 3 d-hybridized ត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លង 3p នៃអាតូមក្លរីនប្រាំ។

1. sp - បង្កាត់។ នៅពេលដែល s-i មួយត្រូវបានផ្សំជាមួយ p-orbitals មួយ នោះគន្លង sp-hybridized ពីរកើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីនៅមុំ 180 0 ។
2. sp 2 - បង្កាត់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ s- និង p-orbitals ពីរនាំឱ្យមានការបង្កើតចំណង sp 2 -hybridized ដែលមានទីតាំងនៅមុំ 120 0 ដូច្នេះម៉ូលេគុលបង្កើតជាត្រីកោណធម្មតា។
3. sp 3 - បង្កាត់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគន្លងទាំងបួន - មួយ s- និង 3 p នាំទៅដល់ sp 3 - ការធ្វើកូនកាត់ដែលក្នុងនោះគន្លងកូនកាត់ចំនួនបួនត្រូវបានតម្រង់ទិសស៊ីមេទ្រីក្នុងលំហទៅកំពូលទាំងបួននៃ tetrahedron ពោលគឺនៅមុំ 109 0 28 `។
4. sp 3 ឃ - បង្កាត់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ s-, 3 p- និងមួយ d-orbitals ផ្តល់នូវ sp 3 d-hybridization ដែលកំណត់ការតំរង់ទិសនៃលំហនៃ sp 3 d-hybridized orbitals ចំនួនប្រាំទៅចំនុចកំពូលនៃ trigonal bipyramid ។
5. ប្រភេទផ្សេងទៀតនៃការបង្កាត់។ នៅក្នុងករណីនៃ sp 3 d 2 hybridization គន្លងកូនកាត់ចំនួនប្រាំមួយ sp 3 d 2 ត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកកំពូលនៃ octahedron ។ ការតំរង់ទិសនៃគន្លងទាំងប្រាំពីរទៅកាន់កំពូលនៃ pentagonal bipyramid ត្រូវគ្នាទៅនឹង sp 3 d 3 hybridization (ឬជួនកាល sp 3 d 2 f) នៃ orbitals valence នៃអាតូមកណ្តាលនៃម៉ូលេគុល ឬស្មុគស្មាញ។

វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកពន្យល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលមួយចំនួនធំ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យោងតាមទិន្នន័យពិសោធន៍ ម៉ូលេគុលដែលមានមុំចំណងខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញញឹកញាប់ជាង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល CH 4, NH 3 និង H 2 O អាតូមកណ្តាលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពបង្កាត់ sp 3 ដូច្នេះគេរំពឹងថាមុំចំណងនៅក្នុងពួកវាគឺស្មើនឹង tetrahedral (~ 109.5 0) ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាមុំចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល CH 4 គឺពិតជា 109.5 0 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 និង H 2 O តម្លៃនៃមុំមូលបត្របំណុលខុសគ្នាពី tetrahedral មួយ: វាគឺ 107.3 0 នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 និង 104.5 0 នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O ។ គម្លាតបែបនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមានរបស់ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបែងចែកនៅអាតូមអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន។ គន្លង​អេឡិចត្រុង​ពីរ​ដែល​ផ្ទុក​អេឡិចត្រុង​មួយ​គូ​ដែល​មិន​បាន​ចែក​រំលែក​ដោយ​សារ​តែ​ដង់ស៊ីតេ​កើនឡើង​របស់​វា​រុញ​ច្រាន​គន្លង​អេឡិចត្រុង​មួយ​ដែល​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការថយចុះ​នៃ​មុំ​ចំណង។ នៅអាតូមអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 ក្នុងចំណោមគន្លងបង្កាត់ sp 3 ចំនួនបួន អេឡិចត្រុងមួយគន្លងបីបង្កើតជាចំណងជាមួយអាតូម H បី ហើយគន្លងទី 4 មានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក។

គូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណង ដែលកាន់កាប់គន្លងបង្កាត់ sp 3 មួយក្នុងចំនោមគន្លងបង្កាត់ដែលតម្រង់ទៅកំពូលនៃ tetrahedron ដែលច្រានចោលគន្លងអេឡិចត្រុងតែមួយ បណ្តាលឱ្យមានការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញអាតូមអាសូត ហើយជាលទ្ធផល បង្រួមមុំចំណងទៅ 107.3 0 . រូបភាពស្រដៀងគ្នានៃការថយចុះនៃមុំចំណងពី 109.5 0 ដល់ 107 0 ជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៃអាតូម N ក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុល NCl 3 ផងដែរ។

គម្លាតនៃមុំចំណងពី tetrahedral (109.5 0) នៅក្នុងម៉ូលេគុល: a) NH3; ខ) NCl3

នៅអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O គន្លងកូនកាត់ sp 3 ចំនួនបួនមានគន្លងអេឡិចត្រុងមួយ និងពីរអេឡិចត្រុងពីរ។ គន្លង​កូនកាត់​អេឡិចត្រុង​មួយ​ចូល​រួម​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​ពីរ​ជាមួយ​អាតូម H ពីរ ហើយ​អេឡិចត្រុង​ពីរ​គូ​នៅតែ​មិន​បែងចែក​នោះ​គឺ​ជា​កម្មសិទ្ធិ​តែ​របស់​អាតូម H ប៉ុណ្ណោះ​។​ វា​ជួយ​បង្កើន​ភាព​ស៊ីមេទ្រី​នៃ​ការ​ចែកចាយ​ដង់ស៊ីតេ​អេឡិចត្រុង​ជុំវិញ​អាតូម O និង កាត់បន្ថយមុំចំណងធៀបនឹង tetrahedral មួយទៅ 104.5 0 ។

ដូច្នេះហើយ ចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណងនៃអាតូមកណ្តាល និងការដាក់របស់ពួកគេនៅក្នុងគន្លងដែលបង្កាត់ ប៉ះពាល់ដល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។

លក្ខណៈពិសេសនៃចំណង covalent

ចំណង covalent មានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ដែលកំណត់លក្ខណៈជាក់លាក់ ឬលក្ខណៈរបស់វា។ ទាំងនេះ បន្ថែមពីលើលក្ខណៈដែលបានពិចារណារួចហើយថា "ថាមពលចំណង" និង "ប្រវែងចំណង" រួមមាន: មុំចំណង តិត្ថិភាព ទិសដៅ បន្ទាត់រាងប៉ូល និងផ្សេងទៀត។

1. មុំ Valence- នេះគឺជាមុំរវាងអ័ក្សចំណងដែលនៅជាប់គ្នា (នោះគឺបន្ទាត់តាមលក្ខខណ្ឌដែលគូសតាមរយៈស្នូលនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល)។ តម្លៃនៃមុំចំណងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃគន្លង, ប្រភេទនៃការធ្វើកូនកាត់នៃអាតូមកណ្តាល, ឥទ្ធិពលនៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។

2. តិត្ថិភាព. អាតូមមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ដែលដំបូងបង្អស់អាចបង្កើតបានដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមដែលមិនរំភើប និងដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការរំភើបរបស់វា និងទីពីរដោយអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ - យន្តការទទួល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំនួនសរុបនៃចំណងអាតូមអាចបង្កើតបានត្រូវបានកំណត់។

តិត្ថិភាពគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុមួយដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់ និងកំណត់នៃចំណងកូវ៉ាលេនជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។

ដូច្នេះដំណាក់កាលទីពីរដែលមានគន្លងចំនួនបួននៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (មួយ s- និង 3 p-) បង្កើតចំណងដែលចំនួនដែលមិនលើសពីបួន។ អាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលផ្សេងទៀតដែលមានចំនួនច្រើននៃគន្លងនៅកម្រិតខាងក្រៅអាចបង្កើតចំណងបន្ថែមទៀត។

3. ការតំរង់ទិស. យោងតាមវិធីសាស្រ្ត ចំណងគីមីរវាងអាតូមគឺដោយសារតែការត្រួតគ្នានៃគន្លងដែលលើកលែងតែ s-orbitals មានទិសដៅជាក់លាក់នៅក្នុងលំហ ដែលនាំទៅដល់ទិសដៅនៃចំណង covalent ។

ការតំរង់ទិសនៃចំណង covalent គឺជាការរៀបចំនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូម ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការតំរង់ទិសលំហនៃគន្លង valence និងធានាការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមារបស់វា។

ដោយសារគន្លងអេឡិចត្រូនិចមានរាងខុសៗគ្នា និងការតំរង់ទិសផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងលំហ ភាពត្រួតស៊ីគ្នារបស់ពួកវាអាចត្រូវបានគេដឹងតាមវិធីផ្សេងៗ។ អាស្រ័យលើនេះ σ-, π- និង δ-bonds ត្រូវបានសម្គាល់។

ចំណង sigma (σ bond) គឺជាការត្រួតគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង ដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃដែលតភ្ជាប់ស្នូលពីរ។

ចំណង sigma អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរ s មួយ s និងមួយ p អេឡិចត្រុង p អេឡិចត្រុងពីរឬអេឡិចត្រុង d ពីរ។ ចំណងσ-bond បែបនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃតំបន់មួយនៃគន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតស៊ីគ្នា វាតែងតែនៅលីវ ពោលគឺវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងតែមួយ។

ទម្រង់ជាច្រើននៃការតំរង់ទិសលំហនៃគន្លង "សុទ្ធ" និងគន្លងចម្រុះមិនតែងតែអនុញ្ញាតឱ្យមានលទ្ធភាពនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងនៅលើអ័ក្សចំណងនោះទេ។ ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លង valence អាចកើតឡើងនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃអ័ក្សចំណង - ការត្រួតស៊ីគ្នាដែលគេហៅថា "នៅពេលក្រោយ" ដែលភាគច្រើនកើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតចំណងπ។

Pi-bond (π-bond) គឺជាការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង ដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃខ្សែដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម (ពោលគឺពីអ័ក្សចំណង)។

ចំណង pi អាច​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​អន្តរកម្ម​នៃ​គន្លង p ស្រប​គ្នា​ពីរ, d orbitals ពីរ ឬ​បន្សំ​ផ្សេងទៀត​នៃ​គន្លង​ដែល​អ័ក្ស​មិន​ស្រប​គ្នា​នឹង​អ័ក្ស​ចំណង។

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងπរវាងអាតូមតាមលក្ខខណ្ឌ A និង B នៅក្នុងការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃគន្លងអេឡិចត្រុង

4. ពហុគុណ។លក្ខណៈនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូម។ ចំណង covalent ក្នុងពហុគុណអាចជាទោល (សាមញ្ញ) ទ្វេ និងបីដង។ ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា ចំណងតែមួយ (សាមញ្ញ) អេឡិចត្រុងពីរគូ - ចំណងទ្វេរ អេឡិចត្រុងបីគូ - ចំណងបីដង។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 អាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងតែមួយ (H-H) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 - ទ្វេដង (B \u003d O) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N 2 - បីដង (N≡N) ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺភាពច្រើននៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ - អ៊ីដ្រូកាបូន និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា៖ នៅក្នុងអេតាន C 2 H 6 ចំណងតែមួយ (C-C) កើតឡើងរវាងអាតូម C នៅក្នុងអេទីឡែន C 2 H 4 - ទ្វេដង (C \u003d C) នៅក្នុង acetylene C 2 H 2 - បីដង (C ≡ C) (C≡C) ។

ពហុគុណនៃចំណងប៉ះពាល់ដល់ថាមពល: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃពហុគុណកម្លាំងរបស់វាកើនឡើង។ ការកើនឡើងនៃពហុគុណនាំឱ្យមានការថយចុះនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ (ប្រវែងចំណង) និងការកើនឡើងនៃថាមពលភ្ជាប់។

ពហុចំណងរវាងអាតូមកាបូន៖ ក) ចំណង σ-bond ក្នុង ethane H3C-CH3; ខ) ទ្វេ σ + π - ចំណងនៅក្នុងអេទីឡែន H2C = CH2; គ) σ+π+π-ចំណងបីដងនៅក្នុង acetylene HC≡CH

5. ប៉ូលា និងប៉ូឡារីស. ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង covalent អាចស្ថិតនៅខុសគ្នាក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។

Polarity គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរដែលទាក់ទងទៅនឹងអាតូមដែលបានតភ្ជាប់។

អាស្រ័យលើទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ចំណងកូវ៉ាឡង់ប៉ូល និងមិនមែនប៉ូលត្រូវបានសម្គាល់។ ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូល គឺជាចំណងមួយដែលពពកអេឡិចត្រុងទូទៅមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រី ទាក់ទងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូមដែលតភ្ជាប់ ហើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរស្មើគ្នា។

ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថា non-polar ឬ homonuclear (នោះគឺអាតូមនៃធាតុមួយ)។ ចំណងដែលមិនមានប៉ូលលេចឡើងជាក្បួននៅក្នុងម៉ូលេគុល homonuclear (H 2, Cl 2, N 2 ។ ចំណងប៉ូល (ឬ heteropolar) គឺជាចំណងមួយដែលពពកអេឡិចត្រុងធម្មតាមិនស្មើគ្នា ហើយផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមមួយ។

ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប៉ូលត្រូវបានគេហៅថាប៉ូល ឬ heteronuclear ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប៉ូលមួយ គូអេឡិចត្រុងទូទៅផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកអាតូមជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិកាធីវីខ្ពស់ជាង។ ជាលទ្ធផល បន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកជាក់លាក់ (δ-) លេចឡើងនៅលើអាតូមនេះ ដែលត្រូវបានគេហៅថាមានប្រសិទ្ធភាព ហើយអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិតិចមានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៃរ៉ិចទ័រដូចគ្នា ប៉ុន្តែផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា (δ+) ។ ឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថា បន្ទុកមានប្រសិទ្ធភាពលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl គឺ δH=+0.17 ហើយនៅលើអាតូមក្លរីន δCl=-0.17 នៃបន្ទុកអេឡិចត្រុងដាច់ខាត។

ដើម្បី​កំណត់​ថា​ដង់ស៊ីតេ​អេឡិចត្រុង​នៃ​ចំណង​កូវ៉ាលេន​ប៉ូល​នឹង​ផ្លាស់ប្តូរ​ទៅ​ក្នុង​ទិសដៅ​ណា​នោះ ​វា​ចាំបាច់​ដើម្បី​ប្រៀបធៀប​អេឡិចត្រុង​នៃ​អាតូម​ទាំងពីរ។ ដើម្បីបង្កើន electronegativity ធាតុគីមីទូទៅបំផុតត្រូវបានដាក់ក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោម:

ម៉ូលេគុលប៉ូលត្រូវបានគេហៅថា ឌីប៉ូល។ - ប្រព័ន្ធដែលចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល និងបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រុងមិនស្របគ្នា។

ឌីប៉ូល គឺជាប្រព័ន្ធមួយដែលប្រមូលផ្តុំនៃបន្ទុកអគ្គីសនីពីរចំនុច ស្មើរនឹងរ៉ិចទ័រ និងទល់មុខសញ្ញា ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយខ្លះពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃការទាក់ទាញត្រូវបានគេហៅថាប្រវែងនៃ dipole និងត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ l ។ ប៉ូលនៃម៉ូលេគុល (ឬចំណង) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាបរិមាណដោយឌីប៉ូល μ ដែលក្នុងករណីម៉ូលេគុលឌីប៉ូលគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃប្រវែងឌីប៉ូល និងតម្លៃនៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង៖ μ = el ។

នៅក្នុងឯកតា SI ពេលវេលា dipole ត្រូវបានវាស់ជា [C × m] (Coulomb ម៉ែត្រ) ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់ពួកគេប្រើឯកតាក្រៅប្រព័ន្ធ [D] (debye): 1D = 3.33 10 -30 C × m. តម្លៃនៃ ពេល dipole នៃម៉ូលេគុល covalent ប្រែប្រួលក្នុងចន្លោះ 0-4 D និង ionic - 4-11D ។ ប្រវែងឌីប៉ូលកាន់តែវែង ប៉ូលកាន់តែមានម៉ូលេគុល។

ពពកអេឡិចត្រុងរួមគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ រួមទាំងវាលនៃម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។

Polarizability គឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅ រួមទាំងវាលកម្លាំងនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត។

ភាពអាចបត់បែនបាននៃម៉ូលេគុលមួយអាស្រ័យទៅលើការចល័តរបស់អេឡិចត្រុង ដែលខ្លាំងជាង ចម្ងាយកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូល។ លើសពីនេះទៀត ភាពអាចបត់បែនបានអាស្រ័យលើទិសដៅនៃវាលអគ្គិសនី និងលើសមត្ថភាពនៃពពកអេឡិចត្រុងក្នុងការខូចទ្រង់ទ្រាយ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលខាងក្រៅ ម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលក្លាយជាប៉ូល ហើយម៉ូលេគុលប៉ូលក្លាយជាប៉ូលកាន់តែច្រើន ពោលគឺឌីប៉ូលត្រូវបានជំរុញនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដែលត្រូវបានគេហៅថាឌីប៉ូលកាត់បន្ថយ ឬជំរុញ។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើត dipole ជំរុញ (កាត់បន្ថយ) ពីម៉ូលេគុល nonpolar នៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលកម្លាំងនៃភាគល្អិតប៉ូលមួយ - ឌីប៉ូល។

មិនដូចវត្ថុអចិន្រ្តៃយ៍ទេ ឌីប៉ូលដែលបង្កហេតុកើតឡើងតែនៅក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គីសនីខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។ Polarization អាចបណ្តាលឱ្យមិនត្រឹមតែ polarizability នៃចំណង, ប៉ុន្តែក៏ rupture របស់វា, នៅក្នុងការដែលការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងចងទៅមួយនៃអាតូមកើតឡើងហើយ ions ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននិងវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ភាពរាងប៉ូល និងភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent កំណត់នូវប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលទាក់ទងនឹងសារធាតុប៉ូឡា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent

សារធាតុដែលមានចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមមិនស្មើគ្នា៖ ម៉ូលេគុល និងអាតូមិក (ឬមិនមែនម៉ូលេគុល) ដែលតូចជាងម៉ូលេគុលច្រើន។

សមាសធាតុម៉ូលេគុលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា៖ ក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន (CO 2, NH 3, CH 4, Cl 2, O 2, NH 3) វត្ថុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ (Br 2, H 2 O, C 2) H 5 OH) ឬសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹង ដែលភាគច្រើនទោះបីជាមានកំដៅបន្តិចក៏ដោយ ក៏វាអាចរលាយបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស និងងាយរលាយ (S 8, P 4, I 2, ស្ករ C 12 H 22 O 11, "ទឹកកកស្ងួត" CO ២).

ការរលាយទាប ការរលាយ និងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុម៉ូលេគុលត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងខ្សោយនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងខ្ពស់ ភាពរឹង និងចរន្តអគ្គិសនី (ទឹកកក ឬស្ករ)។ ជាងនេះទៅទៀត សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូឡាមានចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះខ្ពស់ជាងសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូឡា។ ពួកវាខ្លះរលាយក្នុង ឬសារធាតុរំលាយប៉ូលផ្សេងទៀត។ ហើយសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូល ផ្ទុយទៅវិញ រំលាយបានល្អជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល (benzene, carbon tetrachloride)។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ូត ដែលម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូឡា មិនរលាយក្នុងទឹកប៉ូលទេ ប៉ុន្តែរលាយក្នុងទឹកគ្មានប៉ូល CCl 4 និងជាតិអាល់កុលទាប។

សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល (អាតូមិក) ដែលមានចំណង covalent (ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ស៊ីលីកុន ស៊ី រ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 កាបូរុនដម ស៊ីស៊ី និងផ្សេងៗទៀត) បង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង លើកលែងតែក្រាហ្វិតដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់។ ឧទាហរណ៍ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ គឺជាក្របខ័ណ្ឌបីវិមាត្រធម្មតា ដែលអាតូមកាបូនបង្កាត់ sp 3 នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូម C ជិតខាងចំនួនបួនដោយចំណង σ ។ តាមពិតទៅ គ្រីស្តាល់ពេជ្រទាំងមូលគឺជាម៉ូលេគុលដ៏ធំ និងខ្លាំង។ គ្រីស្តាល់ស៊ីលីកុន Si ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិច និងវិស្វកម្មអេឡិចត្រូនិច មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នា។ ប្រសិនបើយើងជំនួសពាក់កណ្តាលនៃអាតូម C នៅក្នុងពេជ្រជាមួយអាតូម Si ដោយមិនរំខានដល់រចនាសម្ព័ន្ធស៊ុមនៃគ្រីស្តាល់នោះយើងទទួលបានគ្រីស្តាល់នៃ carborundum - silicon carbide SiC - សារធាតុរឹងខ្លាំងណាស់ដែលប្រើជាសម្ភារៈសំណឹក។ ហើយប្រសិនបើអាតូម O ត្រូវបានបញ្ចូលរវាងអាតូម Si ពីរនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃស៊ីលីកុន នោះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃរ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសារធាតុរឹងខ្លាំងផងដែរ ដែលប្រភេទផ្សេងៗត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុសំណឹកផងដែរ។

គ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ ស៊ីលីកុន រ៉ែថ្មខៀវ និងស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគឺជាគ្រីស្តាល់អាតូម ពួកវាជា "supermolecules" ដ៏ធំ ដូច្នេះរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេមិនអាចត្រូវបានបង្ហាញពេញលេញបានទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាបំណែកដាច់ដោយឡែក ឧទាហរណ៍៖

គ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ, ស៊ីលីកុន, រ៉ែថ្មខៀវ

គ្រីស្តាល់ដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល (អាតូមិក) ដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ ឬពីរដែលទាក់ទងគ្នាដោយចំណងគីមី ជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុ refractory ។ សីតុណ្ហភាពរលាយខ្ពស់គឺដោយសារតែតម្រូវការចំណាយថាមពលច្រើនដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដ៏រឹងមាំកំឡុងពេលរលាយនៃគ្រីស្តាល់អាតូមិក ហើយមិនមានអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយដូចនៅក្នុងករណីនៃសារធាតុម៉ូលេគុលនោះទេ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ គ្រីស្តាល់អាតូមិកជាច្រើនមិនរលាយនៅពេលកំដៅទេ ប៉ុន្តែរលួយឬភ្លាមៗចូលទៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយទឹក (sublimation) ឧទាហរណ៍ ក្រាហ្វីត sublimes នៅសីតុណ្ហភាព 3700 o C ។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent គឺមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត ដែលភាគច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី (លើកលែងតែក្រាហ្វិតដែលមានចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ល។)។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់(ពីឡាតាំង "ជាមួយ" រួមគ្នានិង "វ៉ាល់" ត្រឹមត្រូវ) ត្រូវបានអនុវត្តដោយគូអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរ។ បង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ។

electronegativity នៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានទំហំធំណាស់ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីនៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុពីរ ការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីមួយទៅមួយទៀត (ដូចករណី) គឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ក្នុងករណីនេះការបញ្ចូលអេឡិចត្រុងគឺចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្ត។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិភាក្សាអំពីអន្តរកម្មនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន៖

H 1s 1 - អេឡិចត្រុងមួយ។

Cl 1s 2 2s ២ 2 ទំ ៦ 3 ស២ 3 ទំ ៥ - អេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៅកម្រិតខាងក្រៅ

អាតូមទាំងពីរខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ ដើម្បីមានសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពេញលេញ។ ហើយអាតូមនីមួយៗបែងចែក "សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅ" អេឡិចត្រុងមួយ។ ដូច្នេះក្បួន octet គឺពេញចិត្ត។ មធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតដើម្បីតំណាងឱ្យនេះគឺជាមួយនឹងរូបមន្ត Lewis:

ការបង្កើតចំណង covalent

អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកឥឡូវនេះជារបស់អាតូមទាំងពីរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងពីរ (របស់វាផ្ទាល់ និងអេឡិចត្រុងរួមនៃអាតូមក្លរីន) ហើយអាតូមក្លរីនមានអេឡិចត្រុងប្រាំបី (របស់វាបូកនឹងអេឡិចត្រុងរួមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន)។ អេឡិចត្រុងរួមគ្នាទាំងពីរនេះបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់រវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន។ ភាគល្អិតដែលបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំណងអាតូមពីរត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូលេគុល

ចំណង covalent មិនប៉ូល

ចំណង covalent អាចបង្កើតបានរវាងពីរ ដូច​គ្នាអាតូម។ ឧទាហរណ៍:

ដ្យាក្រាមនេះពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនមានជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។ សូមអរគុណចំពោះការផ្គូផ្គង និងសង្គមនៃអេឡិចត្រុងពីរ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំពេញច្បាប់ octet សម្រាប់អាតូមទាំងពីរ។

បន្ថែមពីលើចំណងតែមួយ ចំណង covalent ទ្វេរ ឬបីដងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 ឬអាសូត N 2 ។ អាតូមអាសូតនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ប្រាំ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងបីទៀតត្រូវបានទាមទារដើម្បីបំពេញសែល។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងបីគូដូចបានបង្ហាញខាងក្រោម៖

សមាសធាតុ covalent ជាធម្មតាគឺជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬសារធាតុរលាយទាប។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺពេជ្រ ដែលរលាយលើសពី 3,500°C។ នេះគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពេជ្រ ដែលជាបន្ទះឈើបន្តនៃអាតូមកាបូនដែលជាប់ចំណងកូវ៉ាឡង់ ហើយមិនមែនជាបណ្តុំនៃម៉ូលេគុលនីមួយៗនោះទេ។ តាមពិតទៅ គ្រីស្តាល់ពេជ្រណាមួយ ដោយមិនគិតពីទំហំរបស់វា គឺជាម៉ូលេគុលដ៏ធំមួយ។

ចំណង covalent កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម nonmetal ពីរភ្ជាប់ជាមួយគ្នា។ រចនាសម្ព័ន្ធលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាម៉ូលេគុល។

ចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

ក្នុងករណីភាគច្រើន អាតូមដែលជាប់ចំណង covalently ពីរមាន ខុសគ្នា electronegativity និងអេឡិចត្រុងចែករំលែក មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរទេ។ ភាគច្រើននៃពេលដែលពួកវានៅជិតអាតូមមួយជាងទៅអាតូមមួយទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន មានទីតាំងនៅជិតអាតូមក្លរីន ដោយសារអេឡិចត្រូនីតរបស់វាខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាពខុសគ្នានៃសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងគឺមិនសូវអស្ចារ្យទេដែលថាមានការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន។ ដូច្នេះ ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន អាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាជាការឆ្លងរវាងចំណងអ៊ីយ៉ុង (ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពេញលេញ) និងចំណងកូវ៉ាលេនដែលមិនមានប៉ូល (ការរៀបចំស៊ីមេទ្រីនៃគូអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមពីរ)។ ការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែកលើអាតូមត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក δ ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា កូវ៉ាលេនប៉ូល ចំណង ហើយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ត្រូវបានគេនិយាយថាជាប៉ូល ពោលគឺវាមានចុងបន្ទុកវិជ្ជមាន (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) និងចុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (អាតូមក្លរីន)។

តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីប្រភេទមូលបត្របំណុលសំខាន់ៗ និងឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ៖

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ និងម្ចាស់ជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent

1) យន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ អាតូមនីមួយៗរួមចំណែកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយទៅគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។

2) យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។ អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ផ្តល់គន្លងទទេសម្រាប់គូនេះ។

ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីគឺដោយសារតែរូបរាងនៃចំណងគីមីរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។

ចំណងគីមីគឺជាការស្អិតជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ និងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការទាក់ទាញរវាងអាតូម។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងទូទៅដែលកើតឡើងនៅក្នុងសំបកនៃអាតូមដែលជាប់។ វាអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាហើយបន្ទាប់មកវា។ មិនរាងប៉ូល; ឧទាហរណ៍ ចំណង covalent បែបនេះមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នធាតុតែមួយ H2, O2, N2, Cl2 ជាដើម។

ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាដែលស្រដៀងគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិគីមីហើយបន្ទាប់មកវា។ ប៉ូល; ឧទាហរណ៍ ចំណង covalent បែបនេះមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល H2O, NF3, CO2 ។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុ,

លក្ខណៈបរិមាណនៃចំណងគីមី។ ថាមពលទំនាក់ទំនង។ ប្រវែងភ្ជាប់។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងគីមី។ មុំវ៉ាឡង់។ ការចោទប្រកាន់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពលើអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ពេល Dipole នៃចំណងគីមី។ ពេល Dipole នៃម៉ូលេគុល polyatomic ។ កត្តាដែលកំណត់ទំហំនៃពេលវេលាឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមិច។

លក្ខណៈពិសេសនៃចំណង covalent . លក្ខណៈបរិមាណសំខាន់ៗនៃចំណង covalent គឺថាមពលចំណង ប្រវែងរបស់វា និងពេលឌីប៉ូល។

ថាមពលចំណង- ថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតរបស់វា ឬចាំបាច់ដើម្បីបំបែកអាតូមដែលជាប់ចំណងពីរ។ ថាមពលចំណងកំណត់លក្ខណៈកម្លាំងរបស់វា។

ប្រវែងភ្ជាប់គឺជាចំងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលបានចង។ ប្រវែងកាន់តែខ្លី ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។

Dipole ពេលនៃចំណង(m) - តម្លៃវ៉ិចទ័រកំណត់លក្ខណៈប៉ូលនៃចំណង។

ប្រវែងវ៉ិចទ័រគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃប្រវែងចំណង l និងបន្ទុកប្រសិទ្ធភាព q ដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរ៖ | m | =lh q ។ វ៉ិចទ័រនៃពេលឌីប៉ូលត្រូវបានដឹកនាំពីបន្ទុកវិជ្ជមានទៅអវិជ្ជមាន។ ជាមួយនឹងការបន្ថែមវ៉ិចទ័រនៃគ្រា dipole នៃចំណងទាំងអស់ គ្រា dipole នៃម៉ូលេគុលត្រូវបានទទួល។

លក្ខណៈនៃមូលបត្របំណុលត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយគុណរបស់វា។:

ថាមពលចំណងកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់;

ប្រវែងចំណងកើនឡើងក្នុងលំដាប់បញ្ច្រាស។

ថាមពលចំណង(សម្រាប់ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ) គឺជាភាពខុសគ្នារវាងថាមពលនៃរដ្ឋដែលផ្នែកធាតុផ្សំនៃប្រព័ន្ធនៅឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃការសម្រាកសកម្ម និងថាមពលសរុបនៃរដ្ឋដែលចងភ្ជាប់។ ប្រព័ន្ធ៖

ដែល E គឺជាថាមពលភ្ជាប់នៃសមាសធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃ N សមាសធាតុ (ភាគល្អិត) Еi គឺជាថាមពលសរុបនៃសមាសធាតុ i-th នៅក្នុងស្ថានភាពគ្មានព្រំដែន (ភាគល្អិតឆ្ងាយគ្មានកំណត់នៅពេលសម្រាក) ហើយ E គឺជាថាមពលសរុបនៃ ប្រព័ន្ធចង។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានភាគល្អិតនៅពេលសម្រាកនៅភាពគ្មានកំណត់ ថាមពលចងត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងសូន្យ ពោលគឺនៅពេលដែលរដ្ឋចងត្រូវបានបង្កើតឡើង ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។ ថាមពលភ្ជាប់គឺស្មើនឹងការងារអប្បបរមាដែលត្រូវតែចំណាយដើម្បី decompose ប្រព័ន្ធចូលទៅក្នុងភាគល្អិតធាតុផ្សំរបស់វា។

វាកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធ៖ ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែខ្ពស់ ប្រព័ន្ធកាន់តែមានស្ថេរភាព។ សម្រាប់ valence អេឡិចត្រុង (អេឡិចត្រុងនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ) នៃអាតូមអព្យាក្រឹតនៅក្នុងស្ថានភាពដី ថាមពលចងស្របគ្នាជាមួយនឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន ជាមួយនឹងភាពស៊ីសង្វាក់នៃអេឡិចត្រុង។ ថាមពលនៃចំណងគីមីនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមត្រូវគ្នានឹងថាមពលនៃការបំបែកកម្ដៅរបស់វា ដែលតាមលំដាប់រាប់រយ kJ/mol ។ ថាមពលភ្ជាប់នៃ hadrons នៃស្នូលអាតូមិកត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយអន្តរកម្មខ្លាំង។ សម្រាប់ស្នូលពន្លឺវាគឺ ~ 0.8 MeV ក្នុងមួយនុយក្លេអុង។

ប្រវែងចំណងគីមីគឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមដែលមានទំនាក់ទំនងគីមី។ ប្រវែងនៃចំណងគីមីគឺជាបរិមាណរូបវន្តដ៏សំខាន់ដែលកំណត់វិមាត្រធរណីមាត្រនៃចំណងគីមី និងវិសាលភាពរបស់វានៅក្នុងលំហ។ វិធីសាស្រ្តផ្សេងៗត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ប្រវែងនៃចំណងគីមី។ ការបំភាយអេឡិចត្រុងឧស្ម័ន វិសាលគមមីក្រូវ៉េវ វិសាលគមរ៉ាម៉ាន និងវិសាលគម IR កម្រិតច្បាស់ខ្ពស់ ត្រូវបានប្រើដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណប្រវែងនៃចំណងគីមីនៃម៉ូលេគុលដាច់ស្រយាលក្នុងដំណាក់កាលចំហាយ (ឧស្ម័ន) ។ វាត្រូវបានគេជឿថាប្រវែងនៃចំណងគីមីគឺជាបរិមាណបន្ថែមដែលកំណត់ដោយផលបូកនៃកាំ covalent នៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងគីមី។

ប៉ូលនៃចំណងគីមី- លក្ខណៈនៃចំណងគីមី ដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរនៃការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងក្នុងលំហជុំវិញស្នូល ក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹតដែលបង្កើតជាចំណងនេះ។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់បរិមាណប៉ូលនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ការលំបាកនៃការវាយតម្លៃបរិមាណត្រឹមត្រូវស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាប៉ូលនៃចំណងអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន: លើទំហំនៃអាតូមនិងអ៊ីយ៉ុងនៃម៉ូលេគុលតភ្ជាប់; ពីចំនួន និងធម្មជាតិនៃចំណង ដែលអាតូមតភ្ជាប់មានរួចហើយ មុនពេលអន្តរកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យរបស់ពួកគេ; នៅលើប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងសូម្បីតែនៅលើលក្ខណៈពិសេសនៃពិការភាពនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ។ ការគណនាបែបនេះត្រូវបានធ្វើឡើងដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗ ដែលជាទូទៅផ្តល់លទ្ធផលប្រហាក់ប្រហែលគ្នា (តម្លៃ)។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ HCl វាត្រូវបានគេរកឃើញថាអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះមានបន្ទុកស្មើនឹង 0.17 នៃបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងទាំងមូល។ នៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន +0.17 និងនៅលើអាតូមក្លរីន -0.17 ។ អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​ការ​គិត​ថ្លៃ​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​លើ​អាតូម​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​ញឹក​ញាប់​ជា​រង្វាស់​បរិមាណ​នៃ​ប៉ូល​ចំណង។ ការចោទប្រកាន់ដែលមានប្រសិទ្ធភាពត្រូវបានកំណត់ថាជាភាពខុសគ្នារវាងការចោទប្រកាន់នៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅតំបន់មួយចំនួននៃលំហនៅជិតស្នូលនិងបន្ទុកនៃស្នូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធានការនេះមានតែអត្ថន័យតាមលក្ខខណ្ឌ និងប្រហាក់ប្រហែលប៉ុណ្ណោះ ព្រោះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបំបែកតំបន់មួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមិនច្បាស់លាស់ដែលជាកម្មសិទ្ធិផ្តាច់មុខរបស់អាតូមតែមួយ ហើយក្នុងករណីនៃចំណងជាច្រើនទៅនឹងចំណងជាក់លាក់មួយ។

មុំវ៉ាឡង់- មុំដែលបង្កើតឡើងដោយទិសដៅនៃចំណងគីមី (covalent) ដែលចេញពីអាតូមមួយ។ ចំណេះដឹងអំពីមុំចំណងគឺចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ មុំ Valence អាស្រ័យទាំងលើលក្ខណៈបុគ្គលនៃអាតូមភ្ជាប់ និងលើការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមកណ្តាល។ សម្រាប់ម៉ូលេគុលសាមញ្ញ មុំចំណង ក៏ដូចជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រធរណីមាត្រផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុល អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើវិធីសាស្ត្រគីមីសាស្ត្រកង់ទិច។ តាមការពិសោធន៍ ពួកវាត្រូវបានកំណត់ពីតម្លៃនៃគ្រានៃនិចលភាពនៃម៉ូលេគុលដែលទទួលបានដោយការវិភាគវិសាលគមបង្វិលរបស់ពួកគេ។ មុំចំណងនៃម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធឌីផេរ៉ង់ស្យែល។

ការចោទប្រកាន់ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូម, កំណត់លក្ខណៈខុសគ្នារវាងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងគីមី។ Comm ។ និងចំនួនអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ។ អាតូម។ សម្រាប់ការប៉ាន់ស្មាន E. z. ក. គំរូត្រូវបានប្រើប្រាស់ដែលបរិមាណដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ត្រូវបានបង្ហាញជាមុខងារនៃចំណុចបន្ទុកដែលមិនអាចបំបែកបានដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មលើអាតូម។ ជាឧទាហរណ៍ គ្រាឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលរបស់អ៊ី។ ក. ទៅចម្ងាយអន្តរអាតូមិច។ នៅក្នុងដែនកំណត់នៃម៉ូដែលស្រដៀងគ្នា E. z. ក. អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើទិន្នន័យអុបទិក។ ឬកាំរស្មីអ៊ិច spectroscopy ។

Dipole ពេលនៃម៉ូលេគុល។

ចំណងកូវ៉ាឡេនដ៏ល្អមួយមានតែនៅក្នុងភាគល្អិតដែលមានអាតូមដូចគ្នា (H2, N2 ជាដើម)។ ប្រសិនបើចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមផ្សេងគ្នា នោះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជាស្នូលមួយនៃអាតូម ពោលគឺចំណងត្រូវបានប៉ូល្លាស។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពេលវេលា dipole របស់វា។

ពេល dipole នៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកវ៉ិចទ័រនៃពេល dipole នៃចំណងគីមីរបស់វា។ ប្រសិនបើចំណងប៉ូលមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីក្នុងម៉ូលេគុល នោះបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានផ្តល់សំណងដល់គ្នាទៅវិញទៅមក ហើយម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺមិនប៉ូឡា។ នេះកើតឡើងជាឧទាហរណ៍ជាមួយម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ម៉ូលេគុល Polyatomic ជាមួយនឹងការរៀបចំ asymmetric នៃចំណងប៉ូល ជាទូទៅគឺប៉ូល នេះអនុវត្តជាពិសេសចំពោះម៉ូលេគុលទឹក។

តម្លៃលទ្ធផលនៃពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយគូឯកតានៃអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល NH3 និង NF3 មានធរណីមាត្រ tetrahedral (គិតគូរពីគូអេឡិចត្រុងតែមួយ)។ ដឺក្រេនៃ ionicity នៃចំណងអាសូត-អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត-ហ្វ្លុយអូរីន គឺ 15 និង 19% រៀងគ្នា ហើយប្រវែងរបស់វាគឺ 101 និង 137 យប់ រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើចំណុចនេះ គេអាចសន្និដ្ឋានថា ពេលវេលា dipole នៃ NF3 គឺធំជាង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិសោធន៍បង្ហាញផ្ទុយពីនេះ។ ជាមួយនឹងការទស្សន៍ទាយត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតនៃពេល dipole ទិសដៅនៃពេល dipole នៃគូឯកកោគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា (រូបភាព 29) ។

គំនិតនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក និងរចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ ភាពប្លែកនៃការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃគន្លងកូនកាត់។ ប្រភេទសំខាន់ៗនៃការបង្កាត់៖ sp, sp2, sp3, dsp2, sp3d, sp3d2 ។ ការបង្កាត់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងគូអេឡិចត្រុងឯកកោ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក។

ដើម្បីពន្យល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលមួយចំនួននៅក្នុងវិធីសាស្ត្រ VS គំរូនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក (AO) ត្រូវបានប្រើ។ សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន (beryllium, boron, carbon) ទាំង s- និង p-electrons ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះមានទីតាំងនៅលើ AOs ដែលមានរូបរាង និងថាមពលខុសគ្នា។ ទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយមានការចូលរួមរបស់ពួកគេប្រែទៅជាសមមូល និងមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រី។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ BeC12, BC13 និង CC14 ជាឧទាហរណ៍ មុំចំណង C1-E-C1 គឺ 180, 120, និង 109.28 o ។ តម្លៃ​និង​ថាមពល​នៃ​ប្រវែង​ចំណង E-C1 គឺ​ដូចគ្នា​សម្រាប់​ម៉ូលេគុល​នីមួយៗ​ទាំងនេះ។ គោលការណ៍នៃការបង្កាត់នៃគន្លងគឺថា AO ដើមនៃរាង និងថាមពលផ្សេងគ្នា នៅពេលដែលលាយបញ្ចូលគ្នា ផ្តល់គន្លងថ្មីនៃរូបរាង និងថាមពលដូចគ្នា។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាលកំណត់រូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយវា។

ចូរយើងពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលពីទស្សនៈនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក។

រាងលំហនៃម៉ូលេគុល.

រូបមន្ត Lewis បាននិយាយច្រើនអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុល ប៉ុន្តែរហូតមកដល់ពេលនេះ គេមិនអាចនិយាយអ្វីអំពីរចនាសម្ព័ន្ធលំហរបស់ពួកគេបានទេ។ នៅក្នុងទ្រឹស្ដីចំណងគីមី មានវិធីសាស្រ្តល្អពីរក្នុងការពន្យល់ និងព្យាករណ៍ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ ពួក​គេ​មាន​ការ​យល់​ព្រម​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក។ វិធីសាស្រ្តដំបូងគេហៅថា valence electron pair repulsion theory (OVEP)។ ទោះបីជាឈ្មោះ "គួរឱ្យភ័យខ្លាច" ក៏ដោយ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺសាមញ្ញ និងច្បាស់លាស់ណាស់៖ ចំណងគីមី និងគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៅក្នុងម៉ូលេគុលមានទំនោរទៅឆ្ងាយតាមដែលអាចធ្វើទៅបានពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចូរយើងពន្យល់ជាមួយឧទាហរណ៍ជាក់លាក់។ មានចំណង Be-Cl ពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល BeCl2 ។ រូបរាងរបស់ម៉ូលេគុលនេះគួរតែដូចដែលចំណងទាំងពីរនេះ និងអាតូមក្លរីននៅខាងចុងរបស់វាស្ថិតនៅឆ្ងាយពីគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន៖

នេះគឺអាចធ្វើទៅបានតែជាមួយទម្រង់លីនេអ៊ែរនៃម៉ូលេគុល នៅពេលដែលមុំរវាងចំណង (មុំ ClBeCl) ស្មើនឹង 180o ។

ឧទាហរណ៍មួយទៀត៖ មានចំណង B-F 3 នៅក្នុងម៉ូលេគុល BF3 ។ ពួកវាស្ថិតនៅឆ្ងាយពីគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយម៉ូលេគុលមានរាងជាត្រីកោណរាបស្មើ ដែលមុំទាំងអស់រវាងចំណង (មុំ FBF) គឺស្មើនឹង 120 o៖

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក។

Hybridization ពាក់ព័ន្ធនឹងមិនត្រឹមតែការផ្សារភ្ជាប់អេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានផងដែរ។ គូអេឡិចត្រុងឯកោ . ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹកមានចំណងគីមី covalent ពីររវាងអាតូមអុកស៊ីសែន និងរូបភាពទី 21 អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (រូបភាពទី 21) ។

បន្ថែមលើពីរគូនៃអេឡិចត្រុងធម្មតាជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាតូមអុកស៊ីសែនមានពីរគូនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង ( គូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក) ។ អេឡិចត្រុងទាំងបួនគូកាន់កាប់តំបន់ជាក់លាក់នៅក្នុងលំហជុំវិញអាតូមអុកស៊ីសែន។ ដោយសារអេឡិចត្រុងដេញគ្នាទៅវិញទៅមក ពពកអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅឆ្ងាយពីគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ក្នុងករណីនេះ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ រូបរាងរបស់គន្លងអាតូមិកផ្លាស់ប្តូរ ពួកវាត្រូវបានពន្លូត និងតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកកំពូលនៃតេត្រេដ្រូន។ ដូច្នេះ​ម៉ូលេគុល​ទឹក​មាន​រាង​ជ្រុង ហើយ​មុំ​រវាង​ចំណង​អុកស៊ីហ្សែន​អ៊ីដ្រូសែន​គឺ 104.5 o ។

រូបរាងនៃម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុងដូចជា AB2, AB3, AB4, AB5, AB6 ។ d-AO ចូលរួមក្នុងការបង្កើត σ-bonds នៅក្នុងម៉ូលេគុលការេ planar ក្នុងម៉ូលេគុល octahedral និងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ជា trigonal bipyramid។ ឥទ្ធិពលនៃការច្រានចោលគូអេឡិចត្រុងលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល (គំនិតនៃការចូលរួមនៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៃ KNEP) ។

រូបរាងនៃម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុងដូចជា AB2, AB3, AB4, AB5, AB6. ប្រភេទនីមួយៗនៃ AO hybridization ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបរាងធរណីមាត្រដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដោយបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍។ មូលដ្ឋានរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ σ-bonds ដែលបង្កើតឡើងដោយគន្លងកូនកាត់; នៅក្នុងវាលអេឡិចត្រូស្ទិចរបស់ពួកគេ គូ π-អេឡិចត្រុង delocalized ផ្លាស់ទី (ក្នុងករណីមានចំណងច្រើន) (តារាង 5.3) ។ ការបង្កាត់ sp. ប្រភេទនៃការបង្កាត់ស្រដៀងគ្នានេះកើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមបង្កើតចំណងពីរដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុង s- និង p-orbitals និងមានថាមពលស្រដៀងគ្នា។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះគឺជាលក្ខណៈនៃម៉ូលេគុលនៃប្រភេទ AB2 (រូបភាព 5.4) ។ ឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុងបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ 5.3 (រូបភាព 5.4) ។

តារាង 5.3

រាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល

អ៊ី គឺជាគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល BeCl2 ។ អាតូម beryllium ក្នុងស្ថានភាពធម្មតាមាន s-electrons ពីរគូនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ។ ជាលទ្ធផលនៃការរំភើបមួយ អេឡិចត្រុង s ចូលទៅក្នុងរដ្ឋ p - អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរលេចឡើងដែលខុសគ្នានៅក្នុងរូបរាងគន្លងនិងថាមពល។ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង ពួកវាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាគន្លង sp-hybrid ដូចគ្នាបេះបិទពីរ ដែលតម្រង់នៅមុំ 180 ដឺក្រេទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

Be 2s2 Be 2s1 2p1 - ស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូម

អង្ករ។ ៥.៤. ការរៀបចំលំហនៃពពក sp-hybrid

ប្រភេទសំខាន់ៗនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ រូបធាតុនៅក្នុងរដ្ឋ condensed ។ កត្តាកំណត់ថាមពលនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈបរិមាណនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនអន្តរ និងខាងក្នុង។

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល- អន្តរកម្ម។ ម៉ូលេគុល​ក្នុង​ចំណោម​ខ្លួន​គេ មិន​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការ​ប្រេះឆា ឬ​ការ​បង្កើត​សារធាតុ​គីមី​ថ្មី​ឡើយ។ ការតភ្ជាប់។ M. v. កំណត់ភាពខុសគ្នារវាងឧស្ម័នពិត និងឧស្ម័នឧត្តមគតិ អត្ថិភាពនៃអង្គធាតុរាវ ហើយពួកគេនិយាយ។ គ្រីស្តាល់។ ពី M. ទៅ។ ជាច្រើនអាស្រ័យ។ រចនាសម្ព័ន្ធ, វិសាលគម, ទែរម៉ូឌីណាមិក។ និងកោះ St. ផ្សេងទៀតនៅក្នុង។ ការលេចឡើងនៃគំនិតនៃសតវត្សទី M. ទាក់ទងនឹងឈ្មោះរបស់ Van der Waals ដែលដើម្បីពន្យល់ St. ក្នុងឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវពិត បានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1873 សមីការនៃរដ្ឋដែលគិតគូរពី M. v. ដូច្នេះកងកម្លាំងរបស់ M. ជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេហៅថា van der Waals ។

មូលដ្ឋាននៃសតវត្សទី M.បង្កើតជាកងកម្លាំង Coulomb នៃអន្តរកម្ម។ រវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលនៃម៉ូលេគុលមួយ និងស្នូល និងអេឡិចត្រុងនៃមួយទៀត។ នៅក្នុងការពិសោធន៍ដែលបានកំណត់ St.-vahs in-va អន្តរកម្មជាមធ្យមត្រូវបានបង្ហាញ ដែលអាស្រ័យលើចម្ងាយ R រវាងម៉ូលេគុល ការតំរង់ទិសគ្នាទៅវិញទៅមក រចនាសម្ព័ន្ធ និងរូបវន្ត។ លក្ខណៈ (ពេលវេលា dipole, polarizability ជាដើម) ។ នៅ R ដ៏ធំដែលលើសពីវិមាត្រលីនេអ៊ែរនៃម៉ូលេគុលខ្លួនឯងដែលជាលទ្ធផលដែលសែលអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលមិនត្រួតលើគ្នានោះកម្លាំងរបស់ M. v. អាចបែងចែកដោយសមហេតុផលជាបីប្រភេទ - អេឡិចត្រូស្តាតប៉ូឡារីសៀ (អាំងឌុចស្យុង) និងការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។ កម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាតម្រង់ទិស ប៉ុន្តែនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះការតំរង់ទិសទៅវិញទៅមកនៃម៉ូលេគុលក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទាត់រាងប៉ូលផងដែរ។ បង្ខំប្រសិនបើម៉ូលេគុលគឺ anisotropic ។

នៅចម្ងាយតូចរវាងម៉ូលេគុល (R ~ l) ដើម្បីបែងចែកប្រភេទបុគ្គលនៃសតវត្ស M. គឺអាចធ្វើទៅបានតែប្រមាណប៉ុណ្ណោះ ខណៈពេលដែលបន្ថែមលើបីប្រភេទដែលបានរៀបរាប់ ពីរប្រភេទទៀតត្រូវបានសម្គាល់ដែលទាក់ទងនឹងការត្រួតស៊ីគ្នានៃសំបកអេឡិចត្រុង - អន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរ និងអន្តរកម្មដោយសារតែការផ្ទេរបន្ទុកអេឡិចត្រូនិច។ ទោះបីជាមានលក្ខណៈសាមញ្ញខ្លះក៏ដោយ ការបែងចែកបែបនេះនៅក្នុងករណីជាក់លាក់នីមួយៗអនុញ្ញាតឱ្យយើងពន្យល់ពីលក្ខណៈនៃសតវត្ស M. និងគណនាថាមពលរបស់វា។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនៅក្នុងរដ្ឋ condensed ។

អាស្រ័យលើចម្ងាយរវាងភាគល្អិតដែលបង្កើតជាសារធាតុ និងលើធម្មជាតិ និងថាមពលនៃអន្តរកម្មរវាងពួកវា សារធាតុអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពមួយក្នុងចំណោមបីនៃការប្រមូលផ្តុំ៖ ជារឹង រាវ និងឧស្ម័ន។

នៅសីតុណ្ហភាពទាបគ្រប់គ្រាន់ សារធាតុស្ថិតក្នុងសភាពរឹង។ ចម្ងាយរវាងភាគល្អិតនៃសារធាតុគ្រីស្តាល់គឺតាមលំដាប់នៃទំហំនៃភាគល្អិតខ្លួនឯង។ ថាមពលសក្តានុពលជាមធ្យមនៃភាគល្អិតគឺធំជាងថាមពល kinetic មធ្យមរបស់វា។ ចលនានៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់មានកម្រិតណាស់។ កម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងភាគល្អិតធ្វើឱ្យពួកវានៅជិតទីតាំងលំនឹងរបស់ពួកគេ។ នេះពន្យល់អំពីវត្តមានរបស់អង្គធាតុគ្រីស្តាល់នៃរូបរាង និងបរិមាណផ្ទាល់របស់ពួកគេ និងភាពធន់ទ្រាំនឹងការកាត់ខ្ពស់។

នៅពេលរលាយ សារធាតុរឹងប្រែទៅជារាវ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធ សារធាតុរាវខុសពីគ្រីស្តាល់មួយ ដែលមិនមែនគ្រប់ភាគល្អិតទាំងអស់ស្ថិតនៅចម្ងាយដូចគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដូចគ្រីស្តាល់ទេ ម៉ូលេគុលមួយចំនួនត្រូវបានបំបែកពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចម្ងាយឆ្ងាយ។ ថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃភាគល្អិតសម្រាប់សារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវគឺប្រហែលស្មើនឹងថាមពលសក្តានុពលជាមធ្យមរបស់វា។

រដ្ឋរឹង និងរាវ ច្រើនតែរួមបញ្ចូលគ្នានៅក្រោមពាក្យទូទៅ - រដ្ឋ condensed ។

ប្រភេទនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។មូលបត្របំណុល ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតដែលការរៀបចំឡើងវិញនៃសែលអេឡិចត្រុងមិនកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា អន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុល . ប្រភេទសំខាន់ៗនៃអន្តរកម្មម៉ូលេគុលរួមមានកងកម្លាំង van der Waals ចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងអន្តរកម្មអ្នកទទួលជំនួយ។

នៅពេលដែលម៉ូលេគុលចូលទៅជិតគ្នា ការទាក់ទាញនឹងលេចឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការលេចចេញនូវសភាពខាប់នៃរូបធាតុ (រាវ រឹងជាមួយនឹងបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល)។ កម្លាំងដែលរួមចំណែកដល់ការទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។

ពួកគេត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបីប្រភេទ អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល :

ក) អន្តរកម្មតំរង់ទិស ដែលបង្ហាញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់រវាងម៉ូលេគុលប៉ូល មានទំនោរទៅរកទីតាំងមួយដែល dipoles របស់ពួកគេនឹងត្រូវប្រឈមមុខគ្នាទៅវិញទៅមកជាមួយប៉ូលទល់មុខ ហើយវ៉ិចទ័រនៃគ្រានៃ dipoles ទាំងនេះនឹងត្រូវបានតម្រង់ទិសតាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់មួយ (និយាយម្យ៉ាងទៀត វាត្រូវបានគេហៅថាអន្តរកម្ម dipole-dipole );

ខ) អាំងឌុចស្យុងដែលកើតឡើងរវាងឌីប៉ូលដែលបង្កឡើង ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតដែលជាប៉ូលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៃម៉ូលេគុលជិតពីរ។

គ) ការបែកខ្ញែកដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃ microdipoles ដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការផ្លាស់ទីលំនៅភ្លាមៗនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលក្នុងអំឡុងពេលចលនានៃអេឡិចត្រុងនិងរំញ័រនៃស្នូល។

កម្លាំងបែកខ្ញែកធ្វើសកម្មភាពរវាងភាគល្អិតណាមួយ។ ការតំរង់ទិស និងអន្តរកម្មអាំងឌុចស្យុងសម្រាប់ភាគល្អិតនៃសារធាតុជាច្រើន ឧទាហរណ៍៖ He, Ar, H2, N2, CH4 មិនត្រូវបានអនុវត្តទេ។ សម្រាប់ម៉ូលេគុល NH3 អន្តរកម្មការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយមានចំនួន 50% អន្តរកម្មតំរង់ទិស 44.6% និងអន្តរកម្មបញ្ជូលគ្នា 5.4% ។ ថាមពលប៉ូលនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញ van der Waals ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃទាប។ ដូច្នេះសម្រាប់ទឹកកកវាគឺ 11 kJ/mol ពោលគឺឧ។ 2.4% ថាមពលចំណង H-O covalent (456 kJ/mol) ។ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់ van der Waals គឺជាអន្តរកម្មរាងកាយ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- នេះគឺជាចំណងរូបវិទ្យារវាងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលមួយ និងធាតុ EO នៃម៉ូលេគុលមួយទៀត។ ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូល ឬក្រុម អាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស៖ អវត្ដមាននៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្នុង ការផ្លាស់ប្តូរដ៏សំខាន់នៃគូអេឡិចត្រុងទៅអាតូមដែលមាន EO ខ្ពស់ និងតូចបំផុត។ ទំហំ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនអាចជ្រាបចូលយ៉ាងជ្រៅទៅក្នុងសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមប៉ូលដែលមានអវិជ្ជមានជិតខាង។ ដូចដែលទិន្នន័យវិសាលគមបង្ហាញ អន្តរកម្មអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយនៃអាតូម EO ជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាអ្នកទទួលក៏ដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចជា អន្តរម៉ូលេគុល ឬ intramolecular ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងទាំងរវាងម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នា និងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលនេះមានក្រុមដែលមានសមត្ថភាពអ្នកផ្តល់ និងអ្នកទទួល។ ដូច្នេះវាគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular ដែលដើរតួនាទីសំខាន់ក្នុងការបង្កើតខ្សែសង្វាក់ peptide ដែលកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រូតេអ៊ីន។ ឧទាហរណ៍មួយក្នុងចំណោមឧទាហរណ៍ដែលល្បីបំផុតនៃឥទ្ធិពលនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន intramolecular លើរចនាសម្ព័ន្ធគឺអាស៊ីត deoxyribonucleic (DNA) ។ ម៉ូលេគុល DNA ត្រូវបានបត់ចូលទៅក្នុង helix ពីរ។ ខ្សែទាំងពីរនៃ helix ទ្វេនេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានតួអក្សរកម្រិតមធ្យមរវាង valence និងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិតែមួយគត់នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូឡូញ ទំហំតូចរបស់វា និងអវត្ដមាននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុង។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល និងអន្តរម៉ូលេគុល

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុគីមីជាច្រើន។ ពួកវាកើតឡើងជាក្បួនរវាងអាតូមនៃហ្វ្លុយអូរីន អាសូត និងអុកស៊ីហ៊្សែន (ធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនបំផុត) មិនសូវជាញឹកញាប់ទេ - ដោយមានការចូលរួមពីអាតូមក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ និងលោហធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុរាវដូចជាទឹក អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អាស៊ីតអសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន អាស៊ីត carboxylic អាស៊ីត phenols ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់ អាមីន។ កំឡុងពេលគ្រីស្តាល់ ចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុទាំងនេះជាធម្មតាត្រូវបានរក្សាទុក។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេមានទម្រង់ជាច្រវាក់ (មេតាណុល) ស្រទាប់ពីរវិមាត្រ (អាស៊ីត boric) ក្រឡាចត្រង្គទំហំបីវិមាត្រ (ទឹកកក)។

ប្រសិនបើចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្រួបបង្រួមផ្នែកនៃម៉ូលេគុលមួយ នោះពួកគេនិយាយអំពី intramolecular ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (រូបភាព 42) ។ ប្រសិនបើចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមមិនមែនលោហធាតុនៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត (ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល), បន្ទាប់មក ម៉ូលេគុលបង្កើតជាគូខ្លាំង ច្រវាក់ ចិញ្ចៀន។ ដូច្នេះ អាស៊ីត formic មាននៅក្នុងសភាពរាវ និងឧស្ម័នក្នុងទម្រង់ជា dimers៖

និងឧស្ម័នហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនមានម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymeric រួមទាំងភាគល្អិតរហូតដល់បួននៃ HF ។ ចំណងដ៏រឹងមាំរវាងម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹក អាម៉ូញាក់រាវ ជាតិអាល់កុល ។ អាតូមអុកស៊ីសែន និងអាសូត ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន មានផ្ទុកនូវកាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីកទាំងអស់។ ជាឧទាហរណ៍ គេស្គាល់ថាជាតិស្ករ fructose និង sucrose គឺអាចរលាយបានយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុងទឹក។ តួនាទីសំខាន់ក្នុងរឿងនេះត្រូវបានលេងដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងក្រុម OH ជាច្រើននៃកាបូអ៊ីដ្រាត។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - គំនូរក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ កំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈពិសេសនៃការបំពេញគន្លងអាតូមិចជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងនិងការបង្កើតរយៈពេល។ s-, p-, d-, f- ធាតុ និងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ក្រុម, រយៈពេល។ ក្រុមរងចម្បង និងអនុវិទ្យាល័យ។ ព្រំដែននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា - ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានរកឃើញដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 នៅពេលដែលអាតូមត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចបំបែកបាន ហើយគ្មានអ្វីត្រូវបានគេដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់វា។ មូលដ្ឋាននៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev បានដាក់ម៉ាស់អាតូម (មុននេះ - ទម្ងន់អាតូមិក) និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុ។

ការរៀបចំធាតុចំនួន 63 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅពេលនោះក្នុងលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមិច D.I. Mendeleev បានទទួលស៊េរីនៃធាតុគីមីធម្មជាតិ (ធម្មជាតិ) ដែលក្នុងនោះគាត់បានរកឃើញការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈធម្មតា Lithium Li ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតសម្រាប់ធាតុសូដ្យូម Na និងប៉ូតាស្យូម K លក្ខណៈសម្បត្តិនៃហ្វ្លុយអូរីន F ធម្មតាដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតសម្រាប់ធាតុ chlorine Cl, bromine Br, iodine I ។

ធាតុមួយចំនួនរបស់ D.I. Mendeleev មិនបានរកឃើញអាណាឡូកគីមី (ឧទាហរណ៍អាលុយមីញ៉ូម Al និង silicon Si) ចាប់តាំងពីអាណាឡូកបែបនេះនៅតែមិនស្គាល់នៅពេលនោះ។ សម្រាប់ពួកគេគាត់បានចាកចេញពីកន្លែងទទេនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិហើយនៅលើមូលដ្ឋាននៃការកើតឡើងវិញតាមកាលកំណត់បានព្យាករណ៍អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា (អាណាឡូកនៃអាលុយមីញ៉ូម - ហ្គាលីយ៉ូមហ្គាអាណាឡូកនៃស៊ីលីកុន - ហ្គេម៉ាញ៉ូមជី។ ល។ ) ការព្យាករណ៍របស់ឌីអាយ. Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញ។

ទិន្នន័យស្តីពីថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (EI) PEI និងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលស្ថិរភាព - តម្លៃពិតប្រាកដ និងការប្រៀបធៀបរបស់ពួកគេ - ទាំងអាតូមសេរី និងអាតូមដែលចងភ្ជាប់ជាម៉ូលេគុល អនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ពីរបៀបដែលអាតូមបង្កើតម៉ូលេគុលតាមរយៈយន្តការនៃការភ្ជាប់កូវ៉ាលេន។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់- (មកពីឡាតាំង "co" រួមគ្នានិង "vales" មានកម្លាំង) (homeopolar bond) ដែលជាចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងនេះត្រូវបានចែករំលែក។ អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នសាមញ្ញត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។ ចំណង​ដែល​មាន​គូ​អេឡិចត្រុង​ធម្មតា​មួយ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ទោល; វាក៏មានចំណងទ្វេរនិងបីផងដែរ។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួនដើម្បីមើលពីរបៀបដែលយើងអាចប្រើច្បាប់របស់យើងដើម្បីកំណត់ចំនួននៃចំណងគីមី covalent ដែលអាតូមអាចបង្កើតបាន ប្រសិនបើយើងដឹងពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វា។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនិងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ហើយត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងធាតុ។

ការគណនាចំនួនដែលអាចធ្វើបាននៃចំណង covalent

ជាឧទាហរណ៍ ចូររាប់ចំនួនចំណង covalent ដែលសូដ្យូមអាចបង្កើតបាន ( ណា)អាលុយមីញ៉ូម (អាល់)ផូស្វ័រ (ព)និងក្លរីន ( Cl). សូដ្យូម ( ណា)និងអាលុយមីញ៉ូម ( អាល់)មានអេឡិចត្រុង 1 និង 3 រៀងៗខ្លួននៅលើសំបកខាងក្រៅ ហើយយោងទៅតាមច្បាប់ទីមួយ (សម្រាប់យន្តការនៃការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេន អេឡិចត្រុងមួយនៅលើសំបកខាងក្រៅត្រូវបានប្រើ) ពួកគេអាចបង្កើតបាន៖ សូដ្យូម (ណា) 1 និងអាលុយមីញ៉ូម ( អាល់)- 3 មូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេន។ បន្ទាប់ពីការបង្កើតចំណង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសំបកខាងក្រៅនៃសូដ្យូម ( ណា)និងអាលុយមីញ៉ូម ( អាល់)ស្មើ, រៀងគ្នា, 2 និង 6; ឧ. តិចជាងចំនួនអតិបរមា (8) សម្រាប់អាតូមទាំងនេះ។ ផូស្វ័រ ( ទំ)និងក្លរីន ( Cl)មានអេឡិចត្រុង 5 និង 7 រៀងៗខ្លួននៅលើសំបកខាងក្រៅ ហើយយោងទៅតាមភាពទៀងទាត់ទីពីរខាងលើ ពួកគេអាចបង្កើតជាចំណង 5 និង 7 ។ យោងទៅតាមភាពទៀងទាត់ទី 4 ការបង្កើតចំណង covalent ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមទាំងនេះកើនឡើង 1. យោងតាមភាពទៀងទាត់ទីប្រាំមួយ នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ នៃអាតូមដែលជាប់ចំណងមិនអាចលើសពី 8 ។ នោះគឺ ផូស្វ័រ ( ទំ)អាចបង្កើតបានតែ 3 ចំណង (8-5 = 3) ចំណែកក្លរីន ( Cl)អាចបង្កើតបានតែមួយប៉ុណ្ណោះ (8-7 = 1)។

ឧទាហរណ៍៖ដោយផ្អែកលើការវិភាគយើងបានរកឃើញថាសារធាតុជាក់លាក់មួយមានអាតូមសូដ្យូម (ណា)និងក្លរីន ( Cl). ដោយដឹងពីភាពទៀងទាត់នៃយន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent យើងអាចនិយាយបានថា សូដ្យូម ( ណា) អាចបង្កើតបានតែ 1 ចំណង covalent ។ ដូច្នេះយើងអាចសន្មត់ថា អាតូមសូដ្យូមនីមួយៗ ( ណា)ជាប់នឹងអាតូមក្លរីន ( Cl)តាមរយៈចំណង covalent នៅក្នុងសារធាតុនេះ ហើយសារធាតុនេះត្រូវបានផ្សំឡើងដោយម៉ូលេគុលនៃអាតូម NaCl. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធសម្រាប់ម៉ូលេគុលនេះគឺ៖ Na-Cl ។ត្រង់នេះ សញ្ញា (-) មានន័យថា ចំណង covalent ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ
. .
ណា: Cl:
. .
អនុលោមតាមរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច សំបកខាងក្រៅនៃអាតូមសូដ្យូម ( ណា)ក្នុង NaClមានអេឡិចត្រុង 2 ហើយនៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមក្លរីន ( Cl)មានអេឡិចត្រុងចំនួន ៨ ។ នៅក្នុងរូបមន្តនេះ អេឡិចត្រុង (ចំនុច) រវាងអាតូមសូដ្យូម ( ណា)និង ក្លរីន (Cl)អេឡិចត្រុងភ្ជាប់។ ចាប់តាំងពី PEI នៅក្នុងក្លរីន ( Cl)ស្មើនឹង 13 eV និងសម្រាប់សូដ្យូម (ណា)វាស្មើនឹង 5.14 eV ដែលជាគូនៃអេឡិចត្រុងដែលនៅជិតនឹងអាតូម ក្លជាងអាតូម ណា. ប្រសិនបើថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង នោះចំណងដែលបង្កើតឡើងនឹងមាន ប៉ូលសម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់។

ចូរយើងពិចារណាករណីមួយទៀត។ ដោយផ្អែកលើការវិភាគ យើងបានរកឃើញថាសារធាតុជាក់លាក់មួយមានអាតូមអាលុយមីញ៉ូម ( អាល់)និងអាតូមក្លរីន ( Cl). សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម ( អាល់)មានអេឡិចត្រុង 3 នៅក្នុងសែលខាងក្រៅ; ដូច្នេះវាអាចបង្កើតជាចំណងគីមី 3 covalent ខណៈ ក្លរីន (Cl)ដូចនៅក្នុងករណីមុន អាចបង្កើតបានតែ 1 ចំណង។ សារធាតុនេះត្រូវបានបង្ហាញជា AlCl ៣ហើយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

រូបភាព 3.1 ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចAlCl 3

រូបមន្តរបស់វាគឺ៖
Cl - Al - Cl
ក្ល

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនេះបង្ហាញថា AlCl ៣នៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមក្លរីន ( ក្ល) មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 ខណៈនៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម ( អាល់)មាន 6 ក្នុងចំណោមពួកវា។ យោងតាមយន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent អេឡិចត្រុងដែលចងទាំងពីរ (មួយចេញពីអាតូមនីមួយៗ) ចូលទៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមដែលបានចង។

ចំណងកូវ៉ាលេនច្រើន។

អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ មិនអាចបង្កើតបានតែមួយទេ ប៉ុន្តែជាចំណង covalent ជាច្រើនជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថាច្រើន (ញឹកញាប់ជាង ពហុគុណ) ទំនាក់ទំនង។ ឧទាហរណ៍នៃចំណងទាំងនេះគឺជាចំណងនៃម៉ូលេគុលអាសូត ( ន= ន) និងអុកស៊ីសែន ( O=O).

ចំណងដែលបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមតែមួយបញ្ចូលគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ចំណង covalent homoatomic, eប្រសិនបើអាតូមខុសគ្នា នោះចំណងត្រូវបានគេហៅថា ចំណង covalent heteroatomic[បុព្វបទភាសាក្រិច "homo" និង "hetero" រៀងគ្នាមានន័យដូចគ្នា និងខុសគ្នា]។

ស្រមៃមើលថាតើម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមផ្គូផ្គងមើលទៅដូចម្ដេច។ ម៉ូលេគុលសាមញ្ញបំផុតដែលមានអាតូមផ្គូផ្គងគឺម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណង covalent ត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែការធ្វើសង្គមនៃអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរដែលចូលរួមក្នុងអន្តរកម្ម។ electronegativities នៃមិនមែនលោហធាតុមានទំហំធំល្មមដែលការផ្ទេរអេឡិចត្រុងមិនកើតឡើង។

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតស៊ីគ្នាត្រូវបានចែករំលែក។ ក្នុងករណីនេះ ស្ថានភាពមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលកម្រិតអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញ ពោលគឺសំបកខាងក្រៅ 8- ឬ 2-electron ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ

មិត្តរួមថ្នាក់

ស្ថានភាពដែលសែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលទាបបំផុតហើយតាមនោះស្ថេរភាពអតិបរមា។

មានយន្តការពីរនៃការអប់រំ៖

1. អ្នកទទួលជំនួយ;
2. ដោះដូរ។

ក្នុងករណីទីមួយ អាតូមមួយផ្តល់នូវអេឡិចត្រុងគូរបស់វា ហើយទីពីរ - អេឡិចត្រុងគន្លងដោយសេរី។

នៅក្នុងទីពីរ អេឡិចត្រុងមួយពីអ្នកចូលរួមនីមួយៗក្នុងអន្តរកម្មមកដល់គូធម្មតា។

អាស្រ័យលើប្រភេទដែលពួកគេមាន- អាតូម ឬម៉ូលេគុល សមាសធាតុដែលមានប្រភេទដូចគ្នានៃចំណងអាចប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈរូបវិទ្យា។

សារធាតុម៉ូលេគុលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬវត្ថុធាតុរឹងដែលមានចំណុចរលាយទាប និងចំណុចរំពុះ មិនមានចរន្ត និងកម្លាំងទាប។ ទាំងនេះរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន (H 2) អុកស៊ីសែន (O 2) អាសូត (N 2) ក្លរីន (Cl 2) ប្រូមីន (Br 2) ស្ពាន់ធ័រ rhombic (S 8) ផូស្វ័រពណ៌ស (P 4) និងសារធាតុសាមញ្ញដទៃទៀត។ ; កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2), ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO 2), នីទ្រីកអុកស៊ីដ V (N 2 O 5), ទឹក (H 2 O), អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl), អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី (HF), អាម៉ូញាក់ (NH 3), មេតាន (CH 4), ជាតិអាល់កុលអេទីល (C 2 H 5 OH), សារធាតុប៉ូលីម៊ែរសរីរាង្គ និងផ្សេងៗទៀត។

សារធាតុអាតូមិចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់ដ៏រឹងមាំដែលមានចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់ មិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត មនុស្សជាច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ឧទាហរណ៍មួយគឺពេជ្រដែលមានកម្លាំងពិសេស។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាពេជ្រគឺជាគ្រីស្តាល់ដែលមានអាតូមកាបូនដែលតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។ មិនមានម៉ូលេគុលបុគ្គលនៅក្នុងពេជ្រទេ។ សារធាតុដូចជា graphite, silicon (Si), silicon dioxide (SiO 2), silicon carbide (SiC) និងផ្សេងទៀតក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចផងដែរ។

ចំណង covalent អាចមិនត្រឹមតែនៅលីវទេ (ដូចនៅក្នុងម៉ូលេគុលក្លរីន Cl2) ប៉ុន្តែក៏មានទ្វេដងផងដែរ ដូចជានៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O2 ឬបីដង ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N2 ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ បីដងមានថាមពលច្រើនជាង និងប្រើប្រាស់បានយូរជាងប្រភេទទ្វេ និងទោល។

ចំណង covalent អាចជាវាត្រូវបានបង្កើតឡើងទាំងពីររវាងអាតូមពីរនៃធាតុដូចគ្នា (មិនមែនប៉ូល) និងរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នា (ប៉ូល)។

វាមិនពិបាកក្នុងការចង្អុលបង្ហាញរូបមន្តនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡេនទេ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបតម្លៃនៃអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃអាតូម។ អវត្ដមាននៃភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នឹងកំណត់ភាពមិនរាងប៉ូល ប្រសិនបើមានភាពខុសគ្នានោះម៉ូលេគុលនឹងក្លាយជាប៉ូល។

កុំនឹក៖ យន្តការនៃការអប់រំ ករណីសិក្សា។

ចំណងគីមីដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ Covalent

ធម្មតាសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមែនជាលោហធាតុ. អេឡិចត្រុងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមស្មើគ្នា ហើយមិនមានការផ្លាស់ទីលំនៅនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទេ។

ម៉ូលេគុលខាងក្រោមគឺជាឧទាហរណ៍៖

H2, O2, O3, N2, F2, Cl2 ។

ករណីលើកលែងគឺឧស្ម័នអសកម្ម. កម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង ហើយការបង្កើតម៉ូលេគុលគឺមិនអំណោយផលសម្រាប់ពួកគេ ដូច្នេះហើយពួកវាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដាច់ដោយឡែក។

ផងដែរ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានចំណង covalent មិនប៉ូលនឹងជាឧទាហរណ៍ PH3 ។ ទោះបីជាការពិតដែលថាសារធាតុមានធាតុផ្សេងគ្នាក៏ដោយតម្លៃនៃ electronegativity នៃធាតុពិតជាមិនខុសគ្នាទេដែលមានន័យថានឹងមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងទេ។

ចំណងគីមីប៉ូឡូញ Covalent

ដោយពិចារណាលើចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់ មានឧទាហរណ៍ជាច្រើន៖ HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, CO ។

បង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹង electronegativity ផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ ស្នូលនៃធាតុដែលមាន electronegativity ធំជាង ទាក់ទាញអេឡិចត្រុងធម្មតាឱ្យខិតទៅជិតខ្លួនវា។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់

អាស្រ័យលើយន្តការនៃការបង្កើត, ទូទៅអាចក្លាយជា អេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយឬទាំងពីរ.

រូបភាពបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីអន្តរកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត hydrochloric ។

អេឡិចត្រុងមួយគូជារបស់អាតូមមួយ និងអាតូមទីពីរ ទាំងពីរនាក់ ដូច្នេះកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញ។ ប៉ុន្តែក្លរីនដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើនទាក់ទាញអេឡិចត្រុងមួយគូនៅជិតខ្លួនវាបន្តិច (ខណៈពេលដែលវានៅតែជារឿងធម្មតា)។ ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity គឺមិនធំល្មមសម្រាប់អេឡិចត្រុងមួយគូឆ្លងទៅអាតូមមួយទាំងស្រុងនោះទេ។ លទ្ធផលគឺជាបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកសម្រាប់ក្លរីន និងបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ូលេគុល HCl គឺជាម៉ូលេគុលប៉ូល

លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃចំណង

ការទំនាក់ទំនងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោម៖ ទិសដៅ, បន្ទាត់រាងប៉ូល, ភាពអាចបត់បែនបាន និងតិត្ថិភាព។