MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO DA REGIÃO DE NIZHNY NOVGOROD Instituição Educacional Orçamentária do Estado de Educação Profissional Secundária "Shakhunsky Agro-Industrial Technical College" PRÁTICA DE LABORATÓRIO na disciplina "Química" Aluno ____________________________________________________________________ (Nome completo) Especialidade __________________________________________________________ _________________________________________________________________ (código, nome de acordo com a Educação Estadual Federal Padrões NiSPO) Grupo _________ Curso_______ Período para o qual os materiais são apresentados de _______________________ 20_____ ano a ______________________20_____ Shakhunya, 2014 Recomendado para publicação pelo conselho metodológico da Instituição Educacional Orçamentária do Estado SPO SHAPT Protocolo nº 1 datado de 02/09/2013 Workshop de laboratório sobre o O curso de química foi desenvolvido para alunos de instituições de ensino médio especializado que estudam em turmas de perfil técnico. Inclui recomendações metodológicas para a realização de trabalhos laboratoriais no curso de Química, requisitos de segurança na sala de aula e na realização de trabalhos laboratoriais e critérios para avaliação do sucesso de um workshop laboratorial. O principal objetivo da oficina laboratorial de química geral, inorgânica e orgânica é ajudar os alunos a aprender as disposições mais importantes do programa do curso de química geral, a adquirir as competências para a realização de uma experiência química respeitando todas as normas de segurança. Desenvolvedor: Natalya Vasilievna Sofronova, professora de OOD GBOU SPO SHAPT Requisitos de segurança ao trabalhar em sala de aula de química e fundamentos ambientais da gestão da natureza 1. Requisitos gerais para o comportamento dos alunos em sala de aula. 1.1. Entrar na sala de aula e no laboratório de química somente com a autorização do professor. 1.2. Entre e saia do escritório com calma, para não derrubar acidentalmente vidros químicos, equipamentos ou reagentes sobre a mesa. 1.3. Ocupar sempre o mesmo local de trabalho na sala de aula, e não se deslocar para outro local sem autorização do professor. 1.4. Mantenha a limpeza e a ordem em seu local de trabalho. 1.5. Não deve haver nada desnecessário na bancada do laboratório durante o trabalho. Pode conter livro didático, caderno, instrumentos de escrita, livro de referência. 1.6. Trabalhe sentado, rapidamente, mas sem pressa desnecessária, e mantenha silêncio enquanto trabalha. 2. Requisitos de segurança antes de iniciar o trabalho. 2.1. Realizar apenas as experiências químicas acordadas com o professor, sob a sua supervisão ou sob a supervisão de um auxiliar de laboratório. 2.2. Não comece a trabalhar antes de verificar se tudo o que é necessário para os experimentos está disponível e se a sequência de execução de cada um deles foi pensada. 2.3. Ao aquecer soluções em um tubo de ensaio, use um suporte de madeira. 2.4. Não experimente nenhuma substância. 3. Requisitos de segurança durante a operação. 3.1. Siga as regras para manuseio de reagentes, vidrarias químicas e equipamentos de laboratório. Conheça as precauções de segurança ao trabalhar em uma sala de química. 3.2. Leia atentamente o rótulo do frasco da substância que você está usando para o experimento. 3.3. Leve reagentes para experimentos nas quantidades especificadas nas instruções. 3.4. Se as instruções não indicarem qual massa ou volume da substância deve ser retirada, então pegue a substância seca em uma quantidade que cubra apenas o fundo do tubo de ensaio, a solução de forma que não ocupe mais que 1/6 do volume do tubo de ensaio. 3.5. O restante do reagente retirado não deve ser despejado de volta no recipiente onde foi armazenado. Deve ser drenado (despejado) em uma jarra separada. 3.6. Ao despejar líquidos, leve o recipiente com os reagentes de forma que o rótulo fique voltado para a palma da mão, retire uma gota da borda do gargalo do recipiente, caso contrário o líquido escorrerá pelo vidro, estragará o rótulo, podendo danificar a pele das mãos. 3.7. Fechar imediatamente o recipiente de onde foi retirado o reagente com uma rolha e colocá-lo no lugar. 3.8. Não olhe para um tubo de ensaio no qual um líquido esteja sendo aquecido e não se incline sobre um recipiente onde esteja sendo bebido algum líquido, pois pequenas gotas podem entrar em contato com seus olhos. 3.9. Cheire todas as substâncias com cuidado, não se incline sobre o tubo de ensaio e não inspire profundamente, mas direcione o vapor ou gás em sua direção com movimentos das mãos. 4. Requisitos de segurança após a conclusão do trabalho. 4.1. Limpe sua área de trabalho. 4.2. Verifique se as torneiras da água estão fechadas. 4.3. Certifique-se de lavar bem as mãos. 5. Requisitos de segurança em situações de emergência. 5.1. Deve-se ter cuidado ao trabalhar com ácidos. Você precisa cuidar especialmente dos seus olhos. Se o ácido entrar em contato com suas mãos, lave-as imediatamente com bastante água. 5.2. Colocar até mesmo uma solução alcalina diluída nos olhos pode levar à perda irreversível da visão. Se uma solução alcalina entrar em contato com suas mãos, lave imediatamente com bastante água até que a sensação de sabão desapareça. 5.3. Tenha especial cuidado ao trabalhar com dispositivos de aquecimento. 5.4. Coloque itens inflamáveis em uma grade de cerâmica ou em espiral. 5.5. Para impedir que a lamparina a álcool acenda, é necessário cobri-la com uma tampa (não é possível apagá-la!). Estou familiarizado com as precauções de segurança ao trabalhar na sala de aula de química e com os fundamentos ecológicos da gestão da natureza. _____________________________ Critérios para avaliar o desempenho do trabalho laboratorial em química O trabalho laboratorial é avaliado pelo professor como numa aula: competências na preparação e condução de um trabalho químico experiência, conhecimento das precauções de segurança, posse de conhecimentos teóricos básicos necessários à competente condução da experiência e elaboração de relatório de trabalho laboratorial - e de acordo com o resultado do trabalho, nomeadamente o relatório em apostila. Para avaliar os trabalhos, é utilizado um sistema de classificação, que envolve a pontuação de diversas competências e habilidades dos alunos, confirmadas por eles durante os trabalhos laboratoriais. 1. O trabalho foi realizado de acordo com todas as normas de segurança (5 pontos) 2. A experiência foi realizada corretamente: foram retiradas as substâncias necessárias, nas proporções corretas, foi seguido o procedimento de execução (10 pontos) 3. O relatório foi elaborado de acordo com os requisitos, de forma correta, precisa, foram anotadas as equações de reação, observações, conclusão (5 pontos). 4. Foram recebidas respostas às questões do teste, resolvidos problemas adicionais (5 pontos) 5. Realização repetida de trabalhos laboratoriais (2 pontos) Assim, o número máximo de pontos que um aluno pode receber pela realização de trabalhos laboratoriais é de 25 pontos. Uma nota "5" é dada para 24-25 pontos, pontuação "4" para 20-23 pontos "3" para 15-19 pontos "2" menos de 15 pontos Formulário de relatório de workshop de laboratório na apostila nº l/r Tópico Data de entrega Data de controle Avaliação Assinatura 1. Testando soluções salinas com indicadores. Hidrólise de sais.2. Propriedades gerais dos metais. Propriedades dos óxidos e hidróxidos de ferro e cobre.3. Reações qualitativas a ânions cloreto, sulfato, fosfato e carbonato.4. Resolução de problemas experimentais em química inorgânica.5. Determinação qualitativa de carbono, hidrogénio e cloro em substâncias orgânicas.6. Propriedades químicas dos ácidos carboxílicos.7. Reconhecimento de plásticos e fibras químicas.8. Resolução de problemas experimentais de identificação de compostos orgânicos. Trabalho de laboratório nº 1 Testando soluções salinas com indicadores. Hidrólise de sais Objetivo do trabalho: estudar a natureza da hidrólise de sais em soluções aquosas por meio de indicadores. Reagentes: tornassol, fenolftaleína, soluções de cloreto de sódio, carbonato de potássio e sulfato de alumínio, sulfato de sódio, cloreto de bário, ácido clorídrico. Instrumentos e equipamentos: tubos de ensaio, papel indicador universal, suporte para tubos de ensaio, pipetas. Progresso: I. Investigar a natureza da hidrólise de sais em solução aquosa. Registre os resultados do teste na tabela. Solução salinaFenolftaleínaLitmusPapel indicador universalNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Escreva equações iônicas para a hidrólise de sais, indicando a natureza (ácida, alcalina ou neutra) das soluções. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Tarefa experimental. Três tubos de ensaio com números contêm soluções de substâncias: sulfato de sódio, carbonato de potássio, cloreto de sódio. Determine qual tubo de ensaio contém qual sal usando dois reagentes. Reflita o progresso da resolução do problema na tabela: Substância Reagente nº 1 Reagente de observação nº 2 Tubo de ensaio de observação nº K2CO3Na2SO4NaCl Perguntas de controle: 1. Quais bases e ácidos (fortes ou fracos) são os sais estudados no experimento que formei? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Quais sais não sofrem hidrólise? Por que? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusão: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Professor: Trabalho laboratorial nº 2 Propriedades gerais dos metais. Propriedades dos óxidos e hidróxidos de ferro e cobre Objetivo do trabalho: Realizar reações químicas que confirmem as propriedades gerais dos metais. Considere as propriedades dos óxidos e hidróxidos de ferro e cobre. Reagentes: ácido clorídrico, magnésio (pó), zinco (grânulos), cobre, sulfato de ferro (II), hidróxido de potássio, peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico, cloreto de cobre (II). Instrumentos e equipamentos: tubos de ensaio, lamparina a álcool, fósforos, colher para reagentes sólidos, pipetas, suporte, suporte para tubos de ensaio. Andamento do trabalho: I. Deslocamento do hidrogênio de uma solução ácida por metais. Nome do metalDescrição do experimentoObservaçãoEquação de reaçãoMg ________________________ ______________ _______________________Zn ________________________ ______________ ______________________Cu ________________________ ______________ ______________________ II. Preparação e propriedades dos hidróxidos de ferro. Nome do experimento Descrição do experimento Observação Equação de reação 1. Preparação de hidróxido de ferro (II) ___________________ ______________ ______________________2. Oxidação de hidróxido de ferro (II) em hidróxido de ferro (III) ___________________ ______________ ______________________3. Interação do hidróxido de ferro (III) com ácidos ___________________ ______________ ____________________________________________ III. Preparação e propriedades de óxidos e hidróxidos de cobre(II). Nome do experimento Descrição do experimento Observação Equação de reação 1. Preparação de hidróxido de cobre (II) ___________________ ______________ ______________________2. Preparação de óxido de cobre (II) ___________________ ______________ ______________________3. Interação do hidróxido de cobre (II) com ácidos ___________________ ______________ ____________________________________________ Pergunta do teste: Qual dos seguintes metais irá interagir com o cloreto de ferro (III): a) Al; b)Zn; c) Ag? Escreva as equações para as reações correspondentes. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusão: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Professor: Trabalho de laboratório nº 3 Reações qualitativas a ânions cloreto, sulfato, fosfato, carbonato. Objetivo do trabalho: aprender a reconhecer vários sais inorgânicos por meio de reações qualitativas. Reagentes: cloreto de sódio, cloreto de bário, ortofosfato de potássio, sulfato de alumínio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico, carbonato de potássio, nitrato de prata. Instrumentos e equipamentos: suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, pipetas. Progresso do trabalho: I. Realizar reações qualitativas para ânions cloreto, sulfato, fosfato e carbonato utilizando os reagentes disponíveis. Insira os resultados dos experimentos na tabela: Experimento nº Descrição do experimento Observações Equação da reação na forma molecular Equação da reação na forma iônica 1.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Tarefa experimental. Utilizando os reagentes químicos disponíveis, reconheça os sais emitidos: cloreto de sódio, fosfato, sulfato, carbonato de potássio, realizando um número mínimo de operações. Reflita o progresso do experimento na tabela. Substância Reagente nº 1 Reagente de observação nº 2 Observação Tubo de ensaio nº K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Resolva o problema do teste: Que massa de SiO2 pode ser reduzida com coque pesando 7,5 g. com impurezas de 20%? Dado: Solução: Conclusão: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Docente: Trabalho laboratorial n.º 4 Resolução de problemas experimentais em química inorgânica Objectivo do trabalho: resolver problemas experimentais em química inorgânica, aplicando conhecimentos sobre as propriedades químicas das substâncias inorgânicas. Reagentes: sulfato de cobre (II), hidróxido de sódio, ácido clorídrico, magnésio, cloreto de bário, carbonato de potássio, ortofosfato de potássio. Instrumentos e equipamentos: porta-tubos, tubos de ensaio, pipetas, lamparina a álcool, fio de cobre, fósforos. Andamento dos trabalhos: I. Substâncias emitidas: sulfato de cobre (II), hidróxido de sódio, ácido clorídrico, magnésio, cloreto de bário, carbonato de potássio, ortofosfato de potássio. Usando essas substâncias, você obterá: A) óxido de cobre (II); B) dióxido de carbono; B) hidróxido de magnésio. Reflita o progresso do experimento na tabela: Nome do experimento Descrição do experimento Observação Equação de reação 1. Preparação de óxido de cobre (II) ___________________ ______________ ______________________2. Obtenção de dióxido de carbono ___________________ ______________ ______________________3. Preparação de hidróxido de magnésio ___________________ ______________ ______________________ II. Prove que uma solução de sulfato de cobre (II) contém íons Cu+2 e SO-2 usando um experimento químico. Descreva suas observações e forneça equações para as reações correspondentes. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Equação 1. ________________________________________________________________ Equação 2. ______________________________________________________________ Resolva o problema de teste: Calcule a massa de ferro que pode ser obtida do minério de ferro magnético Fe3O4 quando interage com alumínio técnico pesando 114 g, com uma fração de massa de impurezas de 10%. Dado: Solução: Conclusão: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Professor: Trabalho de laboratório nº 5 Determinação qualitativa de carbono, hidrogênio e cloro em substâncias orgânicas Objetivo do trabalho: provar que a matéria orgânica contém átomos de carbono, hidrogênio e cloro. Reagentes: solução de hidróxido de cálcio, solução de monocloramina. Instrumentos e equipamentos: vela de parafina, béquer, vidro químico, fósforos, suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, fio de cobre, rolha de borracha. Progresso: Realize um experimento químico. Registre o progresso do experimento e seus resultados na tabela. Experimento nº Nome do experimento Descrição do experimento Observações, desenho do dispositivo, equação de reação 1. Determinação qualitativa de hidrogênio em parafina. ___________________________________ ___________________________________ ______________________________ 2. Determinação qualitativa de carbono em parafina ___________________________________ ______________________________ 3. Determinação qualitativa de cloro em monocloramina ___________________________________ ______________________________ Resolva o problema de teste. Derive a fórmula estrutural de um alcano contendo 83,3% de carbono e 16,6% de hidrogênio. A densidade relativa de vapor deste alcano em relação ao oxigênio é 2,25. Dado: Solução: Conclusão: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Professor: Trabalho de laboratório nº 6 Propriedades químicas dos ácidos carboxílicos Objetivo do trabalho: Realizar reações que comprovem as propriedades químicas dos ácidos carboxílicos. Reagentes: solução de ácido acético, tornassol, fenolftaleína, magnésio (pó), zinco (grânulos), hidróxido de potássio, carbonato de cálcio. Instrumentos e equipamentos: suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, suporte, lamparina a álcool, fósforos, pipetas. Progresso: Conduza um experimento químico. Insira os resultados do experimento na tabela. Experimento nº Nome do experimento Descrição do experimento Observações, equação de reação 1. Ação do indicador em uma solução de ácido acético 2. Interação do ácido acético com magnésio ___________________________________ ______________________________ 3. Interação do ácido acético com zinco ___________________________________ ______________________________ 4. Interação do acético ácido com álcalis ___________________________________ ______________________________ 5. Interação do ácido acético com sais de ácidos mais fracos ___________________________________ ______________________________ Pergunta do teste: Quais propriedades do ácido acético são semelhantes às propriedades dos ácidos inorgânicos? Quais propriedades específicas os ácidos carboxílicos exibem? Confirme sua resposta com equações de reação. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusão: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Professor: Trabalho laboratorial nº 7 Reconhecimento de plásticos e fibras químicas Objetivo do trabalho: reconhecer as amostras fornecidas de plásticos e fibras. Reagentes: conjunto de plásticos - poliestireno, polietileno, polimetilmetacrilato; conjunto de fibras - algodão, lã, lavsan; acetona, ácido nítrico, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio. Instrumentos e equipamentos: pinças para cadinho, lamparina a álcool, fósforos, suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio. Progresso do trabalho: Experimento nº Estudo de plásticos e fibras Observação Conclusão 1. Reconhecimento de plásticos1. 1. Exame externo de plásticos ________________________________ _____________ 1.2. Estudo da relação das amostras com a combustão ________________________________ _____________ 1.3. Estudo da dissolução de amostras em acetona ________________________________ _____________ 2. Reconhecimento de fibras 2.1. Exame externo de fibras ________________________________ _____________ 2.2. Estudo da relação das amostras com a combustão ________________________________ _____________ 2.3. Estudo da dissolução de amostras em ácido nítrico ________________________________ _____________ 2.4. Estudo da dissolução de amostras em ácido sulfúrico ________________________________ _____________ 2.5 Estudo da dissolução de amostras em hidróxido de sódio ________________________________ _____________Responda às questões de controle: 1. Quais são as diferenças fundamentais entre reações de polimerização e policondensação? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Escreva a equação para a polimerização do butadieno -1,3 e a equação para a policondensação da glicose. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusão: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Avaliação: Docente: Trabalho laboratorial n.º 8 Resolução de problemas experimentais de identificação de compostos orgânicos Objectivo do trabalho: através de reacções químicas características, resolver problemas experimentais utilizando substâncias orgânicas. Reagentes: álcool etílico, sulfato de cobre(II), hidróxido de potássio, álcool isobutílico, glicerina, solução de fenol, ácido acético, solução de glicose, pasta de amido, água de bromo, solução alcoólica de iodo, carbonato de cálcio. Instrumentos e equipamentos: suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, lâmpada de álcool, suporte, fósforos, fio de cobre, vareta de vidro, pipeta. Progresso. 1. A partir do álcool etílico, obtém-se: a) aldeído; b) ácido carboxílico; c) éster. Apresente o resultado do experimento na forma de uma tabela: Experimento nº Nome do experimento Descrição do experimento Observações Equação de reação 1. Oxidação de álcool etílico a aldeído _________________________ ________________ ________________ 2. Oxidação de aldeído a ácido carboxílico _________________________ ________________ ________________3. Síntese de éster ______________________________ ________________ ________________2. Usando reações qualitativas, reconheça soluções das seguintes substâncias orgânicas: glicerina, solução de fenol, ácido acético, solução de glicose, pasta de amido. Cada substância química é colocada em 4 tubos de ensaio numerados de 1 a 6. Realizando sucessivas reações qualitativas a um determinado reagente orgânico, determine seu número de série. Apresente o andamento do experimento na forma de uma tabela. Nome da reação Descrição da reação qualitativa Observações Equações de reação Tubo de ensaio nº 1. Reação qualitativa ao fenol________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Reação qualitativa à pasta de amido________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Reconhecimento de glicerol e glicose________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Confirmando a presença de ácido acético no tubo de ensaio restante.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Resolva o problema do teste: A fração de massa do amido nas batatas é de 20%. Calcule a massa de glicose que pode ser obtida a partir do amido isolado de 891 kg de batatas. Dado: Solução: Conclusão: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Classificação: Professor: Literatura 1. Gabrielyan O.S. Workshop de química geral, inorgânica e orgânica: livro didático. ajuda para estudantes média. prof. livro didático Estabelecimentos / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Centro Editorial "Academia", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Trabalhos laboratoriais e práticos de química, 10º a 11º anos - São Petersburgo: Vlados, 2011. OFICINA DE LABORATÓRIO na disciplina "Química" para alunos em tempo integral do ensino secundário profissional A publicação é impressa a partir do layout original do autor por decisão de conselho metodológico da Instituição de Ensino Orçamental do Estado SPO SHAPT Digitação, revisão e edição informática - Layout do autor - metodologista do centro de recursos Assinado para impressão em 03/10/2014 Impresso no centro de recursos da Instituição de Ensino Secundário Orçamental do Estado "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Rússia, região de Nizhny Novgorod, Shakhunya, st. Turgeneva, 15 Risografia. Papel para equipamento de escritório. (tiragem 100 exemplares)
Trabalho laboratorial de química - vídeo demonstrativo de experiências em química sobre o tema Química Orgânica. O conteúdo do vídeo apresentado atende integralmente ao conteúdo educacional mínimo obrigatório.
Este vídeo de 5 partes de trabalho de laboratório em química orgânica apresenta 70 experimentos que demonstram:
O vídeo de trabalhos de laboratório sobre propriedades gerais dos metais demonstra 5 experimentos:
Trabalho laboratorial de química - vídeo demonstrativo de experiências em química sobre o tema Química Inorgânica: Carbono e Silício. O conteúdo do vídeo apresentado atende integralmente ao conteúdo educacional mínimo obrigatório.
No vídeo de trabalhos de laboratório de química ″Química inorgânica. Carbono e silício ″ incluíram 23 experimentos demonstrando adsorção por carvão, interação de carvão e óxido de cobre (II), produção de óxido de carbono (II), sua combustão no ar, aparelho Kipp, produção de monóxido de carbono (IV) no aparelho de Kiryushkin, evaporação de gelo seco em água, decomposição de carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio por aquecimento, relação do quartzo com aquecimento, preparação de gel de ácido silícico, hidrólise de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e silicato de sódio. reação qualitativa ao íon carbonato e ao íon silicato, dissolução parcial do vidro em água, amostras de carbonatos e silicatos naturais, tipos de vidro.
Trabalho laboratorial de química - demonstração em vídeo de experimentos de química sobre o tema Metais de subgrupos secundários. O conteúdo do vídeo apresentado atende integralmente ao conteúdo educacional mínimo obrigatório.
No vídeo de trabalhos de laboratório em Química Metais de subgrupos secundários, foram demonstrados 13 experimentos referentes a:
Trabalho laboratorial de química - demonstração em vídeo de experimentos de química sobre o tema Metais dos principais subgrupos. O conteúdo do vídeo apresentado atende integralmente ao conteúdo educacional mínimo obrigatório.
Nos trabalhos laboratoriais de Química Metais dos principais subgrupos, tópicos relacionados a:
Trabalho de laboratório em química - vídeo de experimentos de demonstração em química inorgânica no que se refere à corrente elétrica. O conteúdo do trabalho de vídeo laboratório de química atende integralmente ao conteúdo educacional mínimo obrigatório.
Este vídeo demonstra experimentos químicos para testar a condutividade elétrica de substâncias e suas soluções; condutividade elétrica de metais; eletrólise de solução de cloreto de cobre; eletrólise de solução de iodeto de potássio; eletrólise de solução de sulfato de sódio.
Trabalho laboratorial de química - vídeo de experiências de demonstração em química inorgânica realizadas no 9º ano do ensino secundário. O objetivo deste vídeo de demonstração de trabalho laboratorial em química é preencher as lacunas na clareza do ensino das seções de Halogênios e Enxofre da química inorgânica em instituições de ensino secundário. O conteúdo do trabalho de vídeo laboratório de química atende integralmente ao conteúdo educacional mínimo obrigatório.
Relatório “Ensino de química em escola técnica por meio de programas especializados”
A Química, como uma das disciplinas mais importantes das ciências naturais, é de grande importância para a formação e formação de trabalhadores altamente qualificados e especialistas de nível médio.
O papel da química no sistema de ensino profissional é duplo. Por um lado, é uma das principais disciplinas que constituem a base da educação geral; por outro lado, a química influencia significativamente a formação profissional de futuros trabalhadores e especialistas.
Na formação de alunos nas profissões de “Paramédico Veterinário”, “Confeiteiro-Cozinheiro” e na especialidade “Mecanização Agrícola” da escola técnica, utilizo programas de cursos especializados de química.
Ao desenvolver programas de trabalho, o método de criação de perfil mais racional é o método combinado. Sua essência é que, ao estudar temas individuais, se note a importância dos conceitos em estudo para a futura profissão ou especialidade. Mas essas questões não são discutidas em detalhes; o material profissionalmente significativo é separado em uma seção “modular” separada, que completa o curso de química, e ao estudar esta seção, questões sobre a química de compostos amplamente utilizados nesta profissão são discutidas com detalhes suficientes. . Ao mesmo tempo, é dada muita atenção ao estudo da influência desses compostos no meio ambiente e no corpo humano e animal.
Ao estudar o bloco “Química na Agricultura” na preparação dos alunos para a especialidade “Mecanização Agrícola”, é feita uma breve descrição de uma seção especial da química - agroquímica, são fornecidas informações sobre a química dos fertilizantes e o papel dos elementos químicos na a vida das plantas e dos animais.
Ao treinar assistentes veterinários, muita atenção é dada ao papel da química na pecuária. São fornecidas características de alguns compostos que podem aumentar a produtividade do gado, como suplementos proteicos e vitamínicos. É feita uma descrição geral dos compostos incluídos na alimentação de animais de fazenda, são estudados os tipos de alimentos, bem como as características dos aditivos que melhoram a qualidade dos alimentos.
Ao estudar os blocos “Fundamentos da Química Orgânica” e “Química Geral”, os tópicos individuais incluem questões profissionalmente significativas que ilustram o uso das leis químicas gerais para compreender os fundamentos de uma determinada profissão e especialidade.
Assim, ao estudar temas de química geral “Sistemas dispersos”, “Soluções”, em química orgânica temas como “Álcoois monohídricos e polihídricos”, “Fenóis”, “Aldeídos”, “Ácidos carboxílicos”, “Carboidratos”, “Proteínas” leva-se em consideração a importância desse material no preparo e uso de medicamentos.
A ciência da farmacologia está intimamente relacionada à química. Na minha prática docente utilizo aulas binárias (química-farmacologia). Princípios básicos de uma lição binária:
Orientação profissional - o conteúdo do material educativo tem orientação profissional baseada na relação dos temas em estudo (química e farmacologia);
Politécnicos - os alunos apostam na aplicação dos conhecimentos teóricos nas atividades produtivas.
Ao preparar aulas binárias, é necessário levar em consideração que a estrutura da aula deve refletir a sequência lógica de aprendizagem, levando em consideração o lugar e o papel da aula no sistema geral. É necessária uma estreita ligação entre os elementos estruturais da aula. Um exemplo é conduzir uma aula binária sobre o tema: “Glicose”.
Para os trabalhadores envolvidos na produção e processamento de compostos químicos e matérias-primas alimentares em alimentos, as questões relacionadas à química dos carboidratos, gorduras e proteínas são de grande importância. Eles constituem a base dos alimentos, bem como os compostos inorgânicos que fazem parte dos alimentos ou são utilizados no processamento de matérias-primas a partir das quais os alimentos são preparados ou utilizados para melhorar a qualidade dos produtos alimentares.
Este módulo é composto por 5 tópicos: “Alimentos e sua composição química”, “O papel das proteínas, gorduras, carboidratos na nutrição humana”, “Substâncias orgânicas utilizadas para melhorar as propriedades de consumo dos alimentos”, “Substâncias inorgânicas utilizadas na indústria alimentícia para melhorar a qualidade dos produtos alimentares”, “Indústria alimentar e problemas ambientais”.
Na minha prática docente presto muita atenção na resolução de diversos problemas com conteúdo profissional. Em primeiro lugar, a resolução de problemas é a aplicação prática do material teórico, a aplicação do conhecimento científico na prática. Em segundo lugar, resolver problemas é uma excelente forma de implementar conexões interdisciplinares e de cursos, bem como conectar a ciência química com a vida. Uma tarefa educacional química é um modelo de situação-problema, cuja solução exige que os alunos se envolvam em ações mentais e práticas baseadas no conhecimento das leis, teorias e métodos da química, visando consolidar, ampliar conhecimentos e desenvolver o pensamento químico.
Na elaboração de um programa de trabalhos para um curso de especialização em Química, tenho definitivamente em conta os trabalhos laboratoriais e práticos integrados com trabalhos similares para o ciclo profissional. Um exemplo é a realização de trabalhos laboratoriais de preparação de soluções. Este tema é estudado na disciplina “Farmacologia” do departamento de veterinária.
O desenvolvimento de cursos especializados de química para instituições de ensino profissionalizante com ensino geral completo (secundário) ajuda a criar uma motivação positiva para o estudo da química, uma vez que tais cursos mostram de forma visível e clara o papel e o conhecimento do conhecimento químico nas futuras atividades práticas dos alunos tanto em produção e na vida cotidiana, contribuem para a implementação da segurança da vida.
Pershina Irina Vasilievna GBOU SPO "Kurganinsky Agrarian and Technological College" KKMinistrar aulas laboratoriais de química
Estas orientações destinam-se aos alunos do primeiro ano do ensino secundário profissional com base no ensino básico (geral) da especialidade 260807 “Tecnologia de produtos de restauração pública” e são compiladas de acordo com o programa de trabalho da disciplina académica “Química”, desenvolvido com base no Padrão Educacional do Estado Federal. Mas também podem ser do interesse dos professores do ensino secundário.
O trabalho laboratorial é realizado no processo de estudo dos temas, consolidando os conhecimentos do curso teórico e é oferecido como uma das formas de trabalho independente dos alunos.
Em cada trabalho laboratorial são identificados separadamente os objetivos, suas características motivacionais, equipamentos, lista de reagentes e sequência de ações.
Requisitos gerais para trabalho de laboratório
Durante os trabalhos laboratoriais são observados os requisitos gerais de comportamento dos alunos na aula de química e as regras de segurança no laboratório químico. Os alunos são obrigados a seguir rigorosamente a metodologia e técnica recomendadas para a realização do experimento.
Todo o trabalho é realizado sob a orientação de um professor. O professor deve planejar com antecedência o tempo para conclusão de cada etapa da tarefa. Antes de começar o trabalho, faça
é feita uma verificação preliminar da prontidão dos alunos para realizar o trabalho de forma independente e são dadas as instruções necessárias sobre a metodologia e técnica de execução do trabalho;
dividir os alunos em pequenos grupos de acordo com a disponibilidade de espaço e equipamentos;
instruções sobre as regras de comportamento nas aulas de química e precauções de segurança no trabalho com reagentes químicos.
A qualidade do trabalho laboratorial é avaliada através da observação da experiência do aluno, tendo em conta explicações e relatórios escritos. As observações do trabalho dos alunos durante as aulas devem ser registradas.
Na avaliação do desempenho dos trabalhos laboratoriais, é importante ter em consideração a forma como os alunos dominam este ou aquele conhecimento, a capacidade de aplicação dos conhecimentos numa situação experimental, a capacidade de formalizar os resultados da experiência, bem como a conclusão do toda a tarefa como um todo; é necessário avaliar não só os resultados de sua realização no caderno, mas também toda a execução do processo. A avaliação para trabalhos laboratoriais está incluída no controle atual.
Trabalho de laboratório nº 1
Assunto"Água. Soluções. Dissociação eletrolítica. Preparação de uma solução de determinada concentração, cálculo da fração mássica da substância dissolvida."Objetivo do trabalho de laboratório consolidar os conhecimentos e competências dos alunos sobre o tema: “Água. Soluções. Dissociação eletrolítica”; testar a capacidade de pesar em balanças, usar utensílios de medição e reagentes químicos e fazer cálculos usando fórmulas.
Você terá 2 horas para concluir este trabalho de laboratório.
Nos trabalhos de laboratório são utilizadas balanças, balanças, utensílios de medição (copos medidores e cilindros) e reagentes químicos.
Neste trabalho é necessário preparar uma solução de determinada concentração e fazer os cálculos necessários.
Progresso
1. Pese uma amostra de 10 g de sal (pese até a unidade inteira mais próxima).
2. Calcule a massa do solvente usando a fórmula: m H2O = m solução – m substância. 100g – 10g = 90g
3. Meça 90 ml de água em um cilindro medidor.
4. Despeje uma porção de sal em um copo, adicione água e mexa com uma vareta de vidro.
5. Concluir tarefas para resolver problemas para determinar a fração mássica de uma substância dissolvida, a massa de uma substância, solução, solvente.
6. Anote os resultados das observações e cálculos em um caderno e tire as conclusões apropriadas.
Recomenda-se trabalhar em pequenos grupos de pelo menos 4 pessoas. Cada grupo recebe tarefas separadas e começa a concluí-las.
Na preparação para os trabalhos de laboratório, os alunos deverão repetir o conteúdo do caderno sobre este tema, bem como o capítulo 4 “Teoria da dissociação eletrolítica” do livro didático O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov - Química.
Os critérios para a qualidade do trabalho laboratorial são:
1. Capacidade de usar balanças e utensílios de medição.
2. Correção dos cálculos efetuados.
3. Elaboração de relatório de conclusão da obra.
4. Disciplina durante o trabalho.
Trabalho de laboratório nº 2
Assunto“Classificação das substâncias inorgânicas e suas propriedades. Realização de reações que confirmam as propriedades químicas das principais classes de substâncias químicas.”O objetivo deste trabalho de laboratório aprender a aplicar conhecimentos sobre as propriedades das substâncias inorgânicas. Ser capaz de realizar reações entre substâncias inorgânicas, obter substâncias inorgânicas, tirar conclusões, escrever equações de reação nas formas moleculares e iônicas, traçar um balanço eletrônico das reações redox.
Progresso
Utilizando os reagentes necessários, realize as seguintes reações químicas que caracterizam as propriedades de ácidos, bases, metais, óxidos metálicos e sais:
1) interação do magnésio com ácido clorídrico;
2) interação do óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico;
3) obtenção de hidróxido de cobre (II);
4) interação do hidróxido de cobre (II) com ácido nítrico;
5) reações qualitativas a:
a) íons de bário;
b) íons de ferro (+2);
c) íons de ferro (+3);
6) o efeito dos indicadores (torassol, laranja de metila, fenolftaleína) sobre ácidos e álcalis.
Para trabalhos de laboratório são utilizados paletes para reagentes químicos e equipamentos; fique com um conjunto de tubos de ensaio. Um conjunto de reagentes químicos: magnésio (pó ou aparas), ácido clorídrico, óxido de cobre (II), ácido sulfúrico, solução de sulfato de cobre (II), solução de hidróxido de sódio; ácido nítrico, solução de cloreto de bário, solução de sulfato de ferro (II), solução de cloreto de ferro (III), solução de sal de sangue vermelho, solução de sal de sangue amarelo.
