Como determinar o grau de oxidação? A tabela periódica permite registrar um determinado valor quantitativo para qualquer elemento químico.

Definição

Primeiro, vamos tentar entender o que é esse termo. O estado de oxidação de acordo com a tabela periódica é o número de elétrons que são aceitos ou cedidos por um elemento no processo de interação química. Pode assumir valores negativos e positivos.

Link para a tabela

Como é determinado o estado de oxidação? A tabela periódica consiste em oito grupos dispostos verticalmente. Cada um deles possui dois subgrupos: principal e secundário. Para definir indicadores para elementos, certas regras devem ser usadas.

Instrução

Como calcular os estados de oxidação dos elementos? A tabela permite que você lide totalmente com um problema semelhante. Metais alcalinos, que estão localizados no primeiro grupo (subgrupo principal), o estado de oxidação é mostrado em compostos, corresponde a +, é igual à sua valência mais alta. Os metais do segundo grupo (subgrupo A) têm estado de oxidação +2.

A tabela permite determinar este valor não apenas para elementos que apresentam propriedades metálicas, mas também para não metais. Seu valor máximo corresponderá à valência mais alta. Por exemplo, para enxofre será +6, para nitrogênio +5. Como é calculado o valor mínimo (mais baixo) deles? A tabela também responde a essa pergunta. Subtraia o número do grupo de oito. Por exemplo, para oxigênio será -2, para nitrogênio -3.

Para substâncias simples que não entraram em interação química com outras substâncias, o indicador determinado é considerado zero.

Vamos tentar identificar as principais ações relacionadas ao arranjo em compostos binários. Como colocar neles o grau de oxidação? A tabela periódica ajuda a resolver o problema.

Por exemplo, tome óxido de cálcio CaO. Para o cálcio localizado no subgrupo principal do segundo grupo, o valor será constante, igual a +2. Para o oxigênio, que possui propriedades não metálicas, esse indicador será um valor negativo e corresponde a -2. Para verificar a exatidão da definição, resumimos os números obtidos. Como resultado, obtemos zero, portanto, os cálculos estão corretos.

Vamos determinar indicadores semelhantes em mais um composto binário CuO. Como o cobre está localizado em um subgrupo secundário (o primeiro grupo), portanto, o indicador em estudo pode apresentar valores diferentes. Portanto, para determiná-lo, você deve primeiro identificar o indicador de oxigênio.

Para um não metal localizado no final de uma fórmula binária, o estado de oxidação tem um valor negativo. Como esse elemento está localizado no sexto grupo, ao subtrair seis de oito, obtemos que o estado de oxidação do oxigênio corresponde a -2. Como não há índices no composto, portanto, o estado de oxidação do cobre será positivo, igual a +2.

De que outra forma a tabela de química é usada? Os estados de oxidação dos elementos em fórmulas compostas por três elementos também são calculados de acordo com um determinado algoritmo. Primeiro, esses indicadores são colocados no primeiro e no último elemento. Para o primeiro, este indicador terá um valor positivo, correspondendo à valência. Para o elemento extremo, que é um não metal, este indicador tem um valor negativo, é determinado como uma diferença (o número do grupo é subtraído de oito). Ao calcular o estado de oxidação do elemento central, é usada uma equação matemática. Os cálculos levam em consideração os índices disponíveis para cada elemento. A soma de todos os estados de oxidação deve ser zero.

Exemplo de determinação em ácido sulfúrico

A fórmula deste composto é H 2 SO 4 . O hidrogênio tem um estado de oxidação de +1, o oxigênio tem -2. Para determinar o estado de oxidação do enxofre, compomos uma equação matemática: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Obtemos que o estado de oxidação do enxofre corresponde a +6.

Conclusão

Ao usar as regras, você pode organizar os coeficientes em reações redox. Essa questão é considerada no curso de química do nono ano do currículo escolar. Além disso, as informações sobre os graus de oxidação permitem concluir as tarefas do OGE e do Exame Estadual Unificado.

Para colocar corretamente estados de oxidação Há quatro regras a ter em mente.

1) Em uma substância simples, o estado de oxidação de qualquer elemento é 0. Exemplos: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Você deve se lembrar dos elementos para os quais são característicos estados de oxidação constantes. Todos eles estão listados na tabela.

3) O estado de oxidação mais alto de um elemento, como regra, coincide com o número do grupo em que esse elemento está localizado (por exemplo, o fósforo está no grupo V, o SD mais alto do fósforo é +5). Exceções importantes: F, O.

4) A busca dos estados de oxidação dos elementos restantes é baseada em uma regra simples:

Em uma molécula neutra, a soma dos estados de oxidação de todos os elementos é igual a zero e em um íon - a carga do íon.

Alguns exemplos simples para determinar estados de oxidação

Exemplo 1. É necessário encontrar os estados de oxidação dos elementos na amônia (NH 3).

Decisão. Já sabemos (ver 2) que o art. OK. hidrogênio é +1. Resta encontrar essa característica para o nitrogênio. Seja x o estado de oxidação desejado. Compomos a equação mais simples: x + 3 (+1) \u003d 0. A solução é óbvia: x \u003d -3. Resposta: N -3 H 3 +1.

Exemplo 2. Especifique os estados de oxidação de todos os átomos na molécula de H 2 SO 4.

Decisão. Os estados de oxidação do hidrogênio e do oxigênio já são conhecidos: H(+1) e O(-2). Compomos uma equação para determinar o grau de oxidação do enxofre: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. Resolvendo esta equação, encontramos: x \u003d +6. Resposta: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Exemplo 3. Calcule os estados de oxidação de todos os elementos na molécula de Al(NO 3) 3.

Decisão. O algoritmo permanece inalterado. A composição da "molécula" do nitrato de alumínio inclui um átomo de Al (+3), 9 átomos de oxigênio (-2) e 3 átomos de nitrogênio, cujo estado de oxidação temos que calcular. Equação correspondente: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Resposta: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Exemplo 4. Determine os estados de oxidação de todos os átomos no íon (AsO 4) 3-.

Decisão. Nesse caso, a soma dos estados de oxidação não será mais igual a zero, mas sim à carga do íon, ou seja, -3. Equação: x + 4 (-2) = -3. Resposta: As(+5), O(-2).

O que fazer se os estados de oxidação de dois elementos são desconhecidos

É possível determinar os estados de oxidação de vários elementos ao mesmo tempo usando uma equação semelhante? Se considerarmos este problema do ponto de vista da matemática, a resposta será negativa. Uma equação linear com duas variáveis ​​não pode ter uma solução única. Mas não estamos apenas resolvendo uma equação!

Exemplo 5. Determine os estados de oxidação de todos os elementos em (NH 4) 2 SO 4.

Decisão. Os estados de oxidação do hidrogênio e do oxigênio são conhecidos, mas o enxofre e o nitrogênio não. Um exemplo clássico de um problema com duas incógnitas! Consideraremos o sulfato de amônio não como uma única "molécula", mas como uma combinação de dois íons: NH 4 + e SO 4 2-. Conhecemos as cargas dos íons, cada um deles contém apenas um átomo com um grau de oxidação desconhecido. Usando a experiência adquirida na resolução de problemas anteriores, podemos encontrar facilmente os estados de oxidação do nitrogênio e do enxofre. Resposta: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Conclusão: se a molécula contém vários átomos com estados de oxidação desconhecidos, tente “dividir” a molécula em várias partes.

Como organizar os estados de oxidação em compostos orgânicos

Exemplo 6. Indique os estados de oxidação de todos os elementos em CH 3 CH 2 OH.

Decisão. Encontrar estados de oxidação em compostos orgânicos tem suas próprias especificidades. Em particular, é necessário encontrar separadamente os estados de oxidação para cada átomo de carbono. Você pode raciocinar da seguinte forma. Considere, por exemplo, o átomo de carbono no grupo metila. Este átomo de C está conectado a 3 átomos de hidrogênio e um átomo de carbono adjacente. Na ligação C-H, a densidade eletrônica se desloca em direção ao átomo de carbono (porque a eletronegatividade de C excede o EO de hidrogênio). Se esse deslocamento fosse completo, o átomo de carbono adquiriria uma carga de -3.

O átomo de C no grupo -CH 2 OH está ligado a dois átomos de hidrogênio (mudança da densidade eletrônica para C), um átomo de oxigênio (mudança da densidade eletrônica para O) e um átomo de carbono (podemos supor que as mudanças na densidade eletrônica neste caso não aconteça). O estado de oxidação do carbono é -2 +1 +0 = -1.

Resposta: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Não confunda os conceitos de "valência" e "estado de oxidação"!

O estado de oxidação é muitas vezes confundido com valência. Não cometa esse erro. Vou listar as principais diferenças:

• o estado de oxidação tem um sinal (+ ou -), valência - não;
• o grau de oxidação pode ser igual a zero mesmo em uma substância complexa, a igualdade de valência a zero significa, via de regra, que o átomo desse elemento não está ligado a outros átomos (não discutiremos nenhum tipo de compostos de inclusão e outros "exóticos" aqui);
• o grau de oxidação é um conceito formal que adquire significado real apenas em compostos com ligações iônicas, o conceito de "valência", ao contrário, é mais convenientemente aplicado a compostos covalentes.

O estado de oxidação (mais precisamente, seu módulo) é muitas vezes numericamente igual à valência, mas ainda mais frequentemente esses valores NÃO coincidem. Por exemplo, o estado de oxidação do carbono em CO 2 é +4; valência C também é igual a IV. Mas no metanol (CH 3 OH), a valência do carbono permanece a mesma e o estado de oxidação de C é -1.

Um pequeno teste sobre o tema "O grau de oxidação"

Reserve alguns minutos para verificar como você entendeu este tópico. Você precisa responder a cinco perguntas simples. Boa sorte!

A formulação moderna da Lei Periódica, descoberta por D. I. Mendeleev em 1869:

As propriedades dos elementos estão em uma dependência periódica do número ordinal.

A natureza periodicamente recorrente da mudança na composição da camada eletrônica dos átomos dos elementos explica a mudança periódica nas propriedades dos elementos ao se mover pelos períodos e grupos do sistema periódico.

Vamos traçar, por exemplo, a mudança nos estados de oxidação superior e inferior dos elementos dos grupos IA - VIIA no segundo - quarto períodos de acordo com a Tabela. 3.

Positivo estados de oxidação são exibidos por todos os elementos, com exceção do flúor. Seus valores aumentam com o aumento da carga nuclear e coincidem com o número de elétrons no último nível de energia (exceto oxigênio). Esses estados de oxidação são chamados de superior estados de oxidação. Por exemplo, o estado de oxidação mais alto do fósforo P é +V.

Negativo estados de oxidação são exibidos por elementos começando com carbono C, silício Si e germânio Ge. Seus valores são iguais ao número de elétrons faltando até oito. Esses estados de oxidação são chamados de inferior estados de oxidação. Por exemplo, o átomo de fósforo P no último nível de energia carece de três elétrons a oito, o que significa que o estado de oxidação mais baixo do fósforo P é -III.

Os valores dos estados de oxidação mais altos e mais baixos são repetidos periodicamente, coincidindo em grupos; por exemplo, no grupo IVA, carbono C, silício Si e germânio Ge têm o estado de oxidação mais alto +IV e o estado de oxidação mais baixo - IV.

Essa frequência de mudanças nos estados de oxidação se reflete na mudança periódica na composição e nas propriedades dos compostos químicos dos elementos.

Da mesma forma, uma mudança periódica na eletronegatividade dos elementos nos 1º-6º períodos dos grupos IA-VIIA pode ser rastreada (Tabela 4).

Em cada período da Tabela Periódica, a eletronegatividade dos elementos aumenta com o aumento do número de série (da esquerda para a direita).

Em cada grupo Na tabela periódica, a eletronegatividade diminui à medida que o número atômico aumenta (de cima para baixo). O flúor F tem a maior eletronegatividade e o césio Cs a menor eletronegatividade entre os elementos do 1º ao 6º períodos.

Os não-metais típicos têm alta eletronegatividade, enquanto os metais típicos têm baixa eletronegatividade.

Exemplos de tarefas das partes A, B

1. No 4º período, o número de elementos é

2. Propriedades metálicas de elementos do 3º período de Na a Cl

1) força

2) enfraquecer

3) não mude

4) não sei

3. Propriedades não metálicas de halogênios com número atômico crescente

1) aumentar

2) descer

3) permanecem inalterados

4) não sei

4. Na série de elementos Zn - Hg - Co - Cd, um elemento que não está incluído no grupo é

5. As propriedades metálicas dos elementos aumentam em uma linha

1) In-Ga-Al

2) K - Rb - Sr

3) Ge-Ga-Tl

4) Li - Be - Mg

6. Propriedades não metálicas na série de elementos Al - Si - C - N

1) aumentar

2) diminuir

3) não mude

4) não sei

7. Na série de elementos O - S - Se - Te, as dimensões (raios) do átomo

1) diminuir

2) aumentar

3) não mude

4) não sei

8. Na série de elementos P - Si - Al - Mg, as dimensões (raios) do átomo

1) diminuir

2) aumentar

3) não mude

4) não sei

9. Para o fósforo, o elemento com menor eletronegatividade é

10. Uma molécula na qual a densidade eletrônica é deslocada para o átomo de fósforo é

11. Supremo o estado de oxidação dos elementos se manifesta em um conjunto de óxidos e fluoretos

1) СlO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7

12. Inferior o grau de oxidação dos elementos - em seus compostos de hidrogênio e fluoretos do conjunto

1) ClF 3 , NH 3 , NaH, OF 2

2) H3S+, NH+, SiH4, H2Se

3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3

4) PH 3 , NF+, HF 2 , CF 4

13. Valência para um átomo polivalente o mesmo em uma série de conexões

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) H 2 O - BClg - NF 3

14. Indique a correspondência entre a fórmula de uma substância ou íon e o grau de oxidação do carbono neles

Preparação química para ZNO e DPA
Edição abrangente

PARTE E

QUÍMICA GERAL

LIGAÇÃO QUÍMICA E ESTRUTURA DA SUBSTÂNCIA

Estado de oxidação

O estado de oxidação é a carga condicional em um átomo em uma molécula ou cristal que surgiu nele quando todas as ligações polares criadas por ele eram de natureza iônica.

Ao contrário da valência, os estados de oxidação podem ser positivos, negativos ou zero. Em compostos iônicos simples, o estado de oxidação coincide com as cargas dos íons. Por exemplo, no cloreto de sódio NaCl (Na + Cl - ) O sódio tem um estado de oxidação de +1, e o Cloro -1, no óxido de cálcio CaO (Ca +2 O -2) o Cálcio exibe um estado de oxidação de +2 e o Oxisen - -2. Esta regra se aplica a todos os óxidos básicos: o estado de oxidação de um elemento metálico é igual à carga do íon metálico (Sódio +1, Bário +2, Alumínio +3), e o estado de oxidação do Oxigênio é -2. O grau de oxidação é indicado por algarismos arábicos, que são colocados acima do símbolo do elemento, como valência, e indicam primeiro o sinal da carga e depois seu valor numérico:

Se o módulo do estado de oxidação for igual a um, o número "1" pode ser omitido e apenas o sinal pode ser escrito: Na + Cl - .

O estado de oxidação e a valência são conceitos relacionados. Em muitos compostos, o valor absoluto do estado de oxidação dos elementos coincide com sua valência. No entanto, existem muitos casos em que a valência difere do estado de oxidação.

Em substâncias simples - não metais, há uma ligação não polar covalente, um par de elétrons conjunto é deslocado para um dos átomos, portanto, o grau de oxidação dos elementos em substâncias simples é sempre zero. Mas os átomos estão ligados entre si, ou seja, exibem uma certa valência, como, por exemplo, no oxigênio, a valência do oxigênio é II, e no nitrogênio, a valência do nitrogênio é III:

Em uma molécula de peróxido de hidrogênio, a valência do oxigênio também é II e o hidrogênio é I:

Definição de graus possíveis oxidação do elemento

Os estados de oxidação, que os elementos podem apresentar em vários compostos, na maioria dos casos podem ser determinados pela estrutura do nível eletrônico externo ou pelo lugar do elemento no sistema periódico.

Átomos de elementos metálicos só podem doar elétrons, então em compostos eles exibem estados de oxidação positivos. Seu valor absoluto em muitos casos (com exceção de d -elementos) é igual ao número de elétrons no nível externo, ou seja, o número do grupo no sistema Periódico. átomos d -elementos também podem doar elétrons do nível frontal, ou seja, de não preenchidos d -orbitais. Portanto, para d -elementos, é muito mais difícil determinar todos os estados de oxidação possíveis do que para s- e elementos p. É seguro dizer que a maioria d -elementos exibem um estado de oxidação de +2 devido aos elétrons do nível eletrônico externo, e o estado de oxidação máximo na maioria dos casos é igual ao número do grupo.

Átomos de elementos não metálicos podem exibir estados de oxidação positivos e negativos, dependendo de qual átomo de qual elemento eles formam uma ligação. Se o elemento for mais eletronegativo, exibirá um estado de oxidação negativo e, se menos eletronegativo - positivo.

O valor absoluto do estado de oxidação de elementos não metálicos pode ser determinado a partir da estrutura da camada eletrônica externa. Um átomo é capaz de aceitar tantos elétrons que oito elétrons estão localizados em seu nível externo: elementos não metálicos do grupo VII recebem um elétron e mostram um estado de oxidação de -1, grupo VI - dois elétrons e mostram um estado de oxidação de - 2, etc

Elementos não metálicos são capazes de emitir um número diferente de elétrons: no máximo tantos quantos estão localizados no nível de energia externo. Em outras palavras, o estado de oxidação máximo de elementos não metálicos é igual ao número do grupo. Devido ao spool de elétrons no nível externo dos átomos, o número de elétrons desemparelhados que um átomo pode doar em reações químicas varia, de modo que os elementos não metálicos são capazes de exibir vários estados de oxidação intermediários.

Possíveis estados de oxidação s - e p-elementos

Grupo PS
Estado de oxidação mais alto
Estado de oxidação intermediário
Estado de oxidação mais baixo

Determinação de estados de oxidação em compostos

Qualquer molécula eletricamente neutra, então a soma dos estados de oxidação dos átomos de todos os elementos deve ser zero. Vamos determinar o grau de oxidação do enxofre (I V) óxido SO 2 taufósforo (V) sulfeto P 2 S 5.

Óxido de enxofre (E V) SO 2 formado por átomos de dois elementos. Destes, o oxigênio tem a maior eletronegatividade, então os átomos de oxigênio terão um estado de oxidação negativo. Para o oxigênio é -2. Neste caso, o enxofre tem um estado de oxidação positivo. Em diferentes compostos, o Enxofre pode apresentar diferentes estados de oxidação, portanto, neste caso, deve ser calculado. Em uma molécula SO2 dois átomos de oxigênio com um estado de oxidação de -2, então a carga total dos átomos de oxigênio é -4. Para que a molécula seja eletricamente neutra, o átomo de Enxofre tem que neutralizar completamente a carga de ambos os átomos de Oxigênio, então o estado de oxidação do Enxofre é +4:

Na molécula de fósforo V) sulfeto P 2 S 5 o elemento mais eletronegativo é o Enxofre, ou seja, apresenta um estado de oxidação negativo, e o Fósforo, positivo. Para o Enxofre, o estado de oxidação negativo é apenas 2. Juntos, cinco átomos de Enxofre carregam uma carga negativa de -10. Portanto, dois átomos de Fósforo precisam neutralizar essa carga com uma carga total de +10. Como existem dois átomos de Fósforo na molécula, cada um deve ter um estado de oxidação de +5:

É mais difícil calcular o grau de oxidação em compostos não binários - sais, bases e ácidos. Mas para isso, deve-se também usar o princípio da neutralidade elétrica, e também lembrar que na maioria dos compostos o estado de oxidação do Oxigênio é -2, Hidrogênio +1.

Considere isso usando o exemplo do sulfato de potássio K2SO4. O estado de oxidação do Potássio em compostos só pode ser +1 e Oxigênio -2:

A partir do princípio da eletroneutralidade, calculamos o estado de oxidação do Enxofre:

2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0, portanto x = +6.

Ao determinar os estados de oxidação dos elementos em compostos, as seguintes regras devem ser seguidas:

1. O estado de oxidação de um elemento em uma substância simples é zero.

2. O flúor é o elemento químico mais eletronegativo, então o estado de oxidação do flúor em todos os compostos é -1.

3. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo depois do flúor, portanto, o estado de oxidação do oxigênio em todos os compostos, exceto nos fluoretos, é negativo: na maioria dos casos é -2 e nos peróxidos é -1.

4. O estado de oxidação do hidrogênio na maioria dos compostos é +1, e em compostos com elementos metálicos (hidretos) -1.

5. O estado de oxidação dos metais nos compostos é sempre positivo.

6. Um elemento mais eletronegativo sempre tem um estado de oxidação negativo.

7. A soma dos estados de oxidação de todos os átomos em uma molécula é zero.

DEFINIÇÃO

Estado de oxidaçãoé uma avaliação quantitativa do estado de um átomo de um elemento químico em um composto, com base em sua eletronegatividade.

Aceita valores positivos e negativos. Para indicar o estado de oxidação de um elemento em um composto, você precisa colocar um algarismo arábico com o sinal correspondente ("+" ou "-") acima de seu símbolo.

Deve-se lembrar que o grau de oxidação é uma quantidade que não tem significado físico, pois não reflete a carga real do átomo. No entanto, este conceito é muito utilizado em química.

Tabela do estado de oxidação dos elementos químicos

Os estados de oxidação positivos máximos e negativos mínimos podem ser determinados usando a Tabela Periódica de D.I. Mendeleiev. Eles são iguais ao número do grupo no qual o elemento está localizado e a diferença entre o valor do estado de oxidação "mais alto" e o número 8, respectivamente.

Se considerarmos os compostos químicos mais especificamente, então em substâncias com ligações não polares, o estado de oxidação dos elementos é zero (N 2, H 2, Cl 2).

O estado de oxidação dos metais no estado elementar é zero, pois a distribuição da densidade eletrônica neles é uniforme.

Em compostos iônicos simples, o estado de oxidação de seus elementos constituintes é igual à carga elétrica, pois durante a formação desses compostos ocorre uma transferência quase completa de elétrons de um átomo para outro: Na +1 I -1, Mg +2 Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.

Ao determinar o grau de oxidação de elementos em compostos com ligações covalentes polares, os valores de sua eletronegatividade são comparados. Uma vez que, durante a formação de uma ligação química, os elétrons são deslocados para átomos de elementos mais eletronegativos, estes últimos apresentam um estado de oxidação negativo nos compostos.

Existem elementos para os quais apenas um valor do estado de oxidação é característico (flúor, metais dos grupos IA e IIA, etc.). O flúor, que é caracterizado pela maior eletronegatividade, sempre tem um estado de oxidação negativo constante (-1) nos compostos.

Os elementos alcalinos e alcalino-terrosos, que se caracterizam por um valor relativamente baixo de eletronegatividade, sempre têm um estado de oxidação positivo, igual a (+1) e (+2), respectivamente.

No entanto, também existem esses elementos químicos, caracterizados por vários valores do grau de oxidação (enxofre - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), etc.) .

Para facilitar a lembrança de quantos e quais estados de oxidação são característicos de um determinado elemento químico, são usadas tabelas dos estados de oxidação dos elementos químicos, que se parecem com isso:

Número de série	russo / inglês título	símbolo químico	Estado de oxidação
	Hidrogênio
	Hélio / Hélio
	Lítio / Lítio
	Berílio / Berílio
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Carbono / Carbono		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Nitrogênio / Nitrogênio		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Oxigênio / Oxigênio		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Flúor / Flúor
	Sódio
	Magnésio / Magnésio
	Alumínio
	Silício / Silício		(-4), 0, (+2), (+4)
	Fósforo / Fósforo		(-3), 0, (+3), (+5)
	Enxofre		(-2), 0, (+4), (+6)
	Cloro / Cloro		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), raramente (+2) e (+4)
	Argônio / Argônio
	Potássio / Potássio
	Cálcio / Cálcio
	Escândio / Escândio
	Titânio / Titânio		(+2), (+3), (+4)
	Vanádio / Vanádio		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Cromo / Cromo		(+2), (+3), (+6)
	Manganês / Manganês		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Ferro / Ferro		(+2), (+3), raramente (+4) e (+6)
	Cobalto / Cobalto		(+2), (+3), raramente (+4)
	Níquel / Níquel		(+2), raramente (+1), (+3) e (+4)
	Cobre		+1, +2, raro (+3)
	Gálio / Gálio		(+3), raro (+2)
	Germânio / Germânio		(-4), (+2), (+4)
	Arsênico / Arsênico		(-3), (+3), (+5), raramente (+2)
	Selênio / Selênio		(-2), (+4), (+6), raramente (+2)
	Bromo / Bromo		(-1), (+1), (+5), raramente (+3), (+4)
	Krypton / Krypton
	Rubídio / Rubídio
	Estrôncio / Estrôncio
	Ítrio / Ítrio
	Zircônio / Zircônio		(+4), raramente (+2) e (+3)
	Nióbio / Nióbio		(+3), (+5), raramente (+2) e (+4)
	Molibdênio / Molibdênio		(+3), (+6), raramente (+2), (+3) e (+5)
	Tecnécio / tecnécio
	Rutênio / Rutênio		(+3), (+4), (+8), raramente (+2), (+6) e (+7)
	Ródio		(+4), raramente (+2), (+3) e (+6)
	Paládio / Paládio		(+2), (+4), raramente (+6)
	Prata / Prata		(+1), raramente (+2) e (+3)
	Cádmio / Cádmio		(+2), raro (+1)
	Índio / Índio		(+3), raramente (+1) e (+2)
	Estanho / Estanho		(+2), (+4)
	Antimônio / Antimônio		(-3), (+3), (+5), raramente (+4)
	Telúrio / Telúrio		(-2), (+4), (+6), raramente (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), raramente (+3), (+4)
	Xenônio / Xenônio
	Césio / Césio
	Bário / Bário
	Lantânio / Lantânio
	Cério / Cério		(+3), (+4)
	Praseodímio / Praseodímio
	Neodímio / Neodímio		(+3), (+4)
	Promécio / Promécio
	Samaria / Samário		(+3), raro (+2)
	Európio / Európio		(+3), raro (+2)
	Gadolínio / Gadolínio
	Térbio / Térbio		(+3), (+4)
	Disprósio / Disprósio
	Hólmio / Hólmio
	Érbio / Érbio
	Túlio / Túlio		(+3), raro (+2)
	Itérbio / Itérbio		(+3), raro (+2)
	Lutécio / Lutécio
	Háfnio / Háfnio
	Tântalo / Tântalo		(+5), raramente (+3), (+4)
	Tungstênio / Tungstênio		(+6), raro (+2), (+3), (+4) e (+5)
	Rênio / Rênio		(+2), (+4), (+6), (+7), raramente (-1), (+1), (+3), (+5)
	Ósmio / Ósmio		(+3), (+4), (+6), (+8), raramente (+2)
	Irídio / Irídio		(+3), (+4), (+6), raramente (+1) e (+2)
	Platina / Platina		(+2), (+4), (+6), raramente (+1) e (+3)
	Ouro / Ouro		(+1), (+3), raramente (+2)
	Mercúrio / Mercúrio		(+1), (+2)
	Cintura / Tálio		(+1), (+3), raramente (+2)
	Liderar / Liderar		(+2), (+4)
	Bismuto / Bismuto		(+3), raramente (+3), (+2), (+4) e (+5)
	Polônio / Polônio		(+2), (+4), raramente (-2) e (+6)
	Astatine / Astatine
	Radão / Radão
	Frâncio / Frâncio
	Rádio / Rádio
	Actínio / Actínio
	Tório / Tório
	Proactínio / Protactínio
	Urano / Urânio		(+3), (+4), (+6), raramente (+2) e (+5)

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Responda Determinaremos alternadamente o grau de oxidação do fósforo em cada um dos esquemas de transformação propostos e, em seguida, escolheremos a resposta correta.

• O estado de oxidação do fósforo na fosfina é (-3), e no ácido fosfórico - (+5). Mudança no estado de oxidação do fósforo: +3 → +5, ou seja a primeira resposta.
• O estado de oxidação de um elemento químico em uma substância simples é zero. O estado de oxidação do fósforo na composição de óxidos P 2 O 5 é igual a (+5). Mudança no estado de oxidação do fósforo: 0 → +5, ou seja. terceira resposta.
• O estado de oxidação do fósforo em um ácido de composição HPO 3 é (+5), e H 3 PO 2 é (+1). Mudança no estado de oxidação do fósforo: +5 → +1, ou seja quinta resposta.

EXEMPLO 2

Exercício	O carbono do estado de oxidação (-3) tem no composto: a) CH 3 Cl; b) C2H2; c) HCOH; d) C2H6.
Decisão	Para dar uma resposta correta à questão colocada, vamos determinar alternadamente o grau de oxidação do carbono em cada um dos compostos propostos. a) o estado de oxidação do hidrogênio é (+1), e do cloro - (-1). Tomamos como "x" o grau de oxidação do carbono: x + 3×1 + (-1) =0; A resposta está incorreta. b) o estado de oxidação do hidrogênio é (+1). Tomamos para "y" o grau de oxidação do carbono: 2×y + 2×1 = 0; A resposta está incorreta. c) o estado de oxidação do hidrogênio é (+1), e do oxigênio - (-2). Vamos tomar como "z" o estado de oxidação do carbono: 1 + z + (-2) +1 = 0: A resposta está incorreta. d) o estado de oxidação do hidrogênio é (+1). Vamos tomar como "a" o estado de oxidação do carbono: 2×a + 6×1 = 0; Resposta correta.
Responda	Opção (d)