Tipo de lição: aprendendo um novo material.

Alvo. Formação dos conhecimentos iniciais dos alunos sobre as equações das reacções químicas.
Tarefas:
- educacional:
1) revelar a essência dos processos em andamento durante uma reação química;
2) ensinar os alunos a escrever um fenômeno químico usando fórmulas químicas;
3) desenvolver a capacidade de calcular o peso molecular.
- desenvolvendo:
1) desenvolver o pensamento lógico identificando a relação entre as leis de conservação de átomos, massas e energia;
2) continuar o desenvolvimento do conceito de unidade material do mundo;
3) trabalhar com diferentes tipos de informação.
- educacional:
1) formar uma cosmovisão científica, convicção na cognoscibilidade do mundo;
2) formar a educação moral por meio da construção de relações harmoniosas aluno-aluno, ensino-professor;
3) evocar um sentimento de orgulho e patriotismo ao estudar a história da descoberta do direito.
Novos conceitos: reagentes, produtos de reação, reações exotérmicas e endotérmicas, lei da conservação dos átomos, lei da conservação das massas, lei da conservação da energia.
Novas habilidades: determinar reagentes e produtos de reação a partir de uma equação pronta, calcular as massas de reagentes e produtos de reação, escrever equações de reações químicas de acordo com as leis de conservação de átomos e massas.

Consolidação dos conceitos previamente estudados: sinais de elementos químicos, átomos e moléculas, fórmula química, coeficiente e índice, sinais e condições de reações químicas, massa molecular e molar, medida da quantidade de substância - mol.

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Legendas dos slides:

tópico da lição: "EQUAÇÕES DE REAÇÕES QUÍMICAS"

Objetivos da aula: - Estudar a lei da conservação da massa das substâncias. - Para formar uma ideia da equação química; - Aprenda a escrever equações de reações químicas;

A lei da conservação da massa das substâncias: A massa das substâncias que entraram em uma reação é igual à massa das substâncias resultantes dela.

elaboração de uma equação de reação (no exemplo da interação de fósforo e oxigênio). Algoritmo

Exemplo: Escreva uma equação para a reação da interação de fósforo e oxigênio. PO 2 + 1. No lado esquerdo da equação, escreva as fórmulas das substâncias que reagem. (As fórmulas de substâncias gasosas simples consistem em dois átomos: H 2, O 2, N 2, Cl 2, etc.)

Exemplo: Escreva uma equação para a reação da interação de fósforo e oxigênio. P O 2 + P 2 O 5 2. No lado direito da equação, escreva as fórmulas das substâncias formadas como resultado da reação. 3. Determine os átomos, qual elemento está mais no lado esquerdo da equação. (Primeiro, o número de átomos é equalizado, que estão mais no lado esquerdo da equação.)

P O 2 + P 2 O 5 4. Conecte os átomos deste elemento nas partes esquerda e direita com uma seta curva. Exemplo: Escreva uma equação para a reação da interação de fósforo e oxigênio.

P O 2 + P 2 O 5 10 5. Determine o N.O.K. número de átomos nos lados esquerdo e direito da equação. 6. Escreva N.O.K. na caixa sob a seta. Exemplo: Escreva uma equação para a reação da interação de fósforo e oxigênio.

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 7. Tira N.O.K. pelo número de átomos de cada elemento conectado. 8. Escreva o coeficiente resultante na frente da fórmula. Exemplo: Escreva uma equação para a reação da interação de fósforo e oxigênio.

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 4 4: 4 = 1 4: 1 = 4 4 9. Determine: Ainda existem átomos desbalanceados (não conectados): a) Se sim , então volte ao ponto 3. b) Se não, então a tarefa está completa. Exemplo: Escreva uma equação para a reação da interação de fósforo e oxigênio.

Matérias-primas e produtos de reação

Escreva os nomes das substâncias iniciais e produtos de reação para as seguintes equações de reações químicas: a) Fe + S = FeS, Substâncias iniciais ____________________, Produtos de reação _____________________; b) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O, Substâncias de partida ____________________, Produtos de reação _____________________; c) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O Substâncias de partida ____________________, Produtos de reação _____________________; Ferro, enxofre Sulfeto de ferro(II) Hidróxido de cobre(II) Óxido de cobre(II), água Ácido clorídrico, hidróxido de sódio Cloreto de sódio, água

Lição de casa: § 27, I ur. exercícios 1, 2 II ur. p.93 ex. 7 (b.t.)

Para descrever as reações químicas em curso, as equações das reações químicas são compiladas. Neles, à esquerda do sinal de igual (ou seta →), estão escritas as fórmulas dos reagentes (substâncias que entram na reação) e à direita estão os produtos da reação (substâncias que são obtidas após uma reação química) . Como estamos falando de uma equação, o número de átomos do lado esquerdo da equação deve ser igual ao do lado direito. Portanto, após traçar o esquema de uma reação química (registro de reagentes e produtos), os coeficientes são substituídos para equalizar o número de átomos.

Os coeficientes são números na frente das fórmulas das substâncias, indicando o número de moléculas que reagem.

Por exemplo, suponha que em uma reação química, o gás hidrogênio (H 2) reage com o gás oxigênio (O 2). Como resultado, forma-se água (H 2 O). Esquema de reação ficará assim:

H 2 + O 2 → H 2 O

À esquerda estão dois átomos de hidrogênio e oxigênio, e à direita estão dois átomos de hidrogênio e apenas um oxigênio. Suponha que, como resultado da reação para uma molécula de hidrogênio e uma de oxigênio, duas moléculas de água sejam formadas:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Agora o número de átomos de oxigênio antes e depois da reação é equalizado. No entanto, o hidrogênio antes da reação é duas vezes menor do que depois. Deve-se concluir que para a formação de duas moléculas de água, são necessárias duas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio. Então você obtém o seguinte esquema de reação:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Aqui, o número de átomos de diferentes elementos químicos é o mesmo antes e depois da reação. Isso significa que este não é mais apenas um esquema de reação, mas equação de reação. Nas equações de reação, a seta é frequentemente substituída por um sinal de igual para enfatizar que o número de átomos de diferentes elementos químicos é equalizado:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Considere esta reação:

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Após a reação, formou-se um fosfato, que inclui três átomos de sódio. Equalize a quantidade de sódio antes da reação:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

A quantidade de hidrogênio antes da reação é de seis átomos (três em hidróxido de sódio e três em ácido fosfórico). Após a reação - apenas dois átomos de hidrogênio. Dividindo seis por dois dá três. Então, antes da água, você precisa colocar o número três:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

O número de átomos de oxigênio antes e depois da reação é o mesmo, o que significa que o cálculo adicional dos coeficientes pode ser omitido.

Tópico 3. Número da lição 3. Elaboração de equações de reações químicas. 8 ª série

A natureza química de uma partícula complexa

determinado pela natureza do elementar

componentes,

seu número e

estrutura química.

D.I. Mendeleev

O objetivo da lição: para ajudar os alunos a formar conhecimento sobre uma equação química como um registro condicional de uma reação química usando fórmulas químicas.

Tarefas:

educacional:

sistematizar material previamente estudado;

ensinar a capacidade de escrever equações de reações químicas;

educacional:

desenvolver habilidades de comunicação (trabalho em pares, capacidade de ouvir e ouvir);

em desenvolvimento :

desenvolver habilidades educacionais e organizacionais visando o cumprimento da tarefa;

desenvolver habilidades de pensamento analítico.

Tipo de aula: combinado.

Equipamento: quadro-negro, mesa D. I. Mendeleev, estênceis, cadernos de estudantes, cartões

Durante as aulas

I. Momento organizacional

Determinando o objetivo da aula

Verificação de conhecimento.

Tarefas:

A - fenômenos físicos

B - fenômenos químicos

B - condições de reação

G - sinais de reações

Códigos:

1 - neve derretida

2 - formação de sedimentos

3 - vela acesa

4 - açúcar de moer

5 - evaporação da água

6 - pá enferrujando

7 - evolução de gás

8 - sinais

2. Teste sobre o tema “Fenômenos físicos e químicos. A lei da conservação da massa das substâncias "

1 . Como as reações químicas são diferentes dos fenômenos físicos?

Mudança na forma, estado de agregação da matéria

Formação de novas substâncias

Mudança de local

2. Quais são os sinais de uma reação química?

Precipitação, mudança de cor, evolução de gás

Magnetização, evaporação, oscilação

Crescimento e desenvolvimento, movimento, reprodução

3. De acordo com que lei são compiladas as equações das reações químicas?

A lei da constância da composição da matéria

A lei da conservação da massa da matéria

Lei Periódica

Lei da Dinâmica

Lei da gravidade

4. A lei da conservação da massa da matéria descoberta

DI. Mendeleiev

C. Darwin

M.V. Lomonossov

I. Newton

IA Butlerov

5. Uma equação química é chamada:

Notação condicional de uma reação química

Registro condicional da composição de uma substância

Registrando as condições de um problema químico.

II . Aprendendo novos materiais

1.Problema

A química é a ciência das substâncias, suas propriedades e transformações. .
Ou seja, se nada acontecer com as substâncias ao nosso redor, isso não se aplica à química. Mas o que significa "nada acontece"? Se uma tempestade de repente nos pegou no campo e todos nós ficamos molhados, como se costuma dizer, “até a pele”, isso não é uma transformação: afinal, as roupas estavam secas, mas ficaram molhadas.

Se, por exemplo, você pegar um prego de ferro, processá-lo com uma lima e depois montarlimalha de ferro (Fe), então isso também não é uma transformação: havia um prego - tornou-se pó. Mas se depois disso montar o aparelho e segurarobtenção de oxigênio (O 2): aquecer permanganato de potássio (KMPO 4 ) e coletar oxigênio em um tubo de ensaio e, em seguida, colocar essas limalhas de ferro aquecidas “a vermelho”, então elas se acenderão com uma chama brilhante e, após a combustão, se transformarão em um pó marrom. E isso também é uma transformação. Então, onde está a química? Apesar de nestes exemplos a forma (prego de ferro) e o estado da roupa (seco, molhado) mudarem, não são transformações. O fato é que o próprio prego, como era uma substância (ferro), permaneceu assim, apesar de sua forma diferente, e nossas roupas absorveram a água da chuva e depois evaporou na atmosfera. A água em si não mudou. Então, o que são transformações em termos de química?

Do ponto de vista da química, as transformações são fenômenos que são acompanhados por uma mudança na composição de uma substância. Vamos pegar o mesmo prego como exemplo. Não importa a forma que tomou depois de ser arquivada, mas depois de ser coletadalimalha de ferro colocada em atmosfera de oxigênio - transformou-se emóxido de ferro (Fe 2 O 3 ). Então, algo realmente mudou? Sim, tem. Havia uma substância nas unhas, mas sob a influência do oxigênio uma nova substância foi formada -óxido do elemento ferro.equação molecular esta transformação pode ser representada pelos seguintes símbolos químicos:

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

A lei da conservação da massa das substâncias é a base para a compilação de equações de reações químicas

2. resolução de problemas

Formação do conceito de “coeficientes e capacidade de organizar coeficientes na equação de uma reação química.

Agora vamos relembrar a lei da conservação da massa das substâncias, que foi descoberta por M.V. Lomonosov em 1756.

A lei da conservação da massa das substâncias (A massa das substâncias que entraram em uma reação é igual à massa das substâncias resultantes dela).

Os portadores materiais da massa das substâncias são os átomos dos elementos químicos, porque eles não são formados e destruídos durante as reações químicas, mas são rearranjados, então a validade dessa lei se torna óbvia.

O número de átomos de um elemento no lado esquerdo da equação deve ser igual ao número de átomos desse elemento no lado direito da equação.

3.Equações químicas

A equação da reação emQuímica é o registro de um processo químico usando fórmulas químicas e símbolos matemáticos. Tal registro é um esquema

e reação química. Quando o sinal “=” aparece, é chamado de “equação”.

O cálcio tem um átomo, já que o coeficiente não vale a pena. O índice também não está escrito aqui, o que significa que é um. No lado direito da equação, Ca também é um. Não precisamos trabalhar com cálcio.

Nós olhamos para o próximo elemento - oxigênio. O índice 2 indica que existem 2 átomos de oxigênio. Não há índices no lado direito, ou seja, uma partícula de oxigênio e no lado esquerdo - 2 partículas. O que estamos fazendo? Nenhum índice ou correção adicional pode ser feito na fórmula química, desde que esteja escrita corretamente. Os coeficientes são o que está escrito antes da menor parte. Eles têm o direito de mudar. Por conveniência, não reescrevemos a fórmula em si. No lado direito, multiplicamos um por 2 para obter 2 íons de oxigênio também.

Depois de definir o coeficiente, temos 2 átomos de cálcio. Há apenas um do lado esquerdo. Então agora temos que colocar 2 na frente do cálcio.

Agora vamos verificar o resultado. Se o número de átomos do elemento for igual em ambos os lados, podemos colocar um sinal de "igual".

distribuindo cartões

- memorandos 4. Designações

Para elaborar equações de reações químicas, é necessário conhecer certas notações que mostram como a reação ocorre. Os seguintes sinais são usados ​​em equações químicas:

→ – reação direta e irreversível (vai em uma direção);

⇄ ou ↔ - a reação é reversível (flui em ambas as direções);

– gás é liberado;

↓ – cai um precipitado;

hv - iluminação;

t° - temperatura (o número de graus pode ser indicado);

Q - calor;

E (tv.) - matéria sólida;

E (gás) ou E (g) - uma substância gasosa;

E (conc.) - substância concentrada;

E (aq.) - uma solução aquosa de uma substância.

III. Ancoragem

1. organize os coeficientes

4. Trabalho de casa § dezenove

Instrução

Determine quais substâncias interagem umas com as outras em sua reação. Escreva-os no lado esquerdo da equação. Por exemplo, considere a reação química entre e sulfúrico. Disponha os reagentes à esquerda: Al+H2SO4

Como resultado de um metal com um ácido, um sal e hidrogênio são formados. Escreva os produtos da reação após o sinal de igual, à direita.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Um esquema de reação foi obtido.

Para escrever uma equação química, você precisa encontrar os coeficientes. No lado esquerdo do esquema obtido anteriormente, o ácido sulfúrico contém átomos de hidrogênio, enxofre e oxigênio na proporção de 2:1:4, no lado direito há 3 átomos de enxofre e 12 átomos de oxigênio na composição do sal e 2 átomos de hidrogênio na molécula de gás H2. No lado esquerdo, a proporção desses três elementos é 2:3:12.

Para igualar o número de átomos de enxofre e oxigênio no sulfato de alumínio(III), coloque um fator de 3 no lado esquerdo da equação na frente do ácido.Agora há seis átomos de hidrogênio no lado esquerdo. Para igualar o número de elementos de hidrogênio, coloque um fator de 3 na frente dele no lado direito. Agora a proporção de átomos em ambas as partes é 2:1:6.

Resta equalizar a quantidade de alumínio. Como o sal contém dois átomos de metal, coloque um fator de 2 na frente do alumínio no lado esquerdo do diagrama.

Como resultado, você obterá a equação de reação para este esquema.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Conselho util

Para verificar o desempenho da tarefa, você pode usar a lei da conservação da massa.

Origens:

• como balancear uma equação química
• escreva uma equação de reação completa

Uma equação química é uma reação expressa usando fórmulas. A equação química mostra quais substâncias entram em uma reação e quais substâncias serão obtidas como resultado dessa reação. A base da compilação de equações químicas é a lei da conservação da massa. Também mostra a proporção quantitativa de substâncias que participam de uma reação química. Para resolver uma equação química, você precisa conhecer certos métodos, métodos, abordagens para esse processo. Pode-se seguir tal algoritmo para resolver equações químicas.

Instrução

Em seguida, acima da equação, anote as quantidades conhecidas e, indicando as correspondentes (somente para substâncias puras que não possuem impurezas). .

Sob as fórmulas de substâncias com incógnitas e conhecidas, anote os valores correspondentes dessas quantidades, que foram encontradas de acordo com a equação da reação química.
Agora desenhe e resolva a proporção.
Anote a resposta.Deve ser lembrado que as equações químicas são diferentes das equações matemáticas, você não pode trocar o lado esquerdo e o lado direito nelas. As substâncias do lado esquerdo de uma equação química são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito são chamadas de produtos da reação. Se você reorganizar os lados direito e esquerdo, obtém uma equação para uma reação química completamente diferente. Depois de aprender a resolver equações químicas, o processo de resolvê-las se tornará emocionante, como resolver palavras cruzadas. E há apenas uma maneira de aprender a resolver essas equações - treinar sistematicamente na resolução de equações químicas.

Origens:

• solução de equação química

As reações químicas são a transformação de algumas substâncias com uma determinada composição e propriedades em outras substâncias com uma composição diferente e outras propriedades. Durante esta transformação, não ocorrem mudanças na composição dos núcleos atômicos. Esta é a principal diferença entre as reações químicas e as que ocorrem em um reator nuclear.

Instrução

Considere uma reação química típica que é familiar a quase todos. O que acontece quando um fogo é aceso? O combustível orgânico (neste caso, a madeira), ou melhor, seu principal componente, o carbono, entra em uma reação de oxidação com o oxigênio atmosférico. Ocorre uma reação, acompanhada por uma liberação tão profusa de calor que ocorre uma chama. Está escrito assim:
C + O2 = CO2 Ou, por exemplo, a conversão de óxido de cálcio (cal viva) em (cal apagada):
CaO + H2O = Ca(OH)2

Devemos lembrar imediatamente que, ao contrário das equações matemáticas, as partes esquerda e direita não podem ser trocadas! As substâncias do lado esquerdo da equação química são chamadas de reagentes e as do lado direito são chamadas de produtos da reação.

Também é necessário anotar corretamente as fórmulas das substâncias e produtos iniciais. Depois disso, certifique-se de que tal reação química é possível, ou seja, sua ocorrência não contradiz leis e regras físicas e químicas conhecidas. Por exemplo, a reação AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl é possível, mas a reação inversa:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - não, pois o cloreto de prata é praticamente insolúvel. E, apesar de as fórmulas das substâncias serem escritas corretamente, essa reação não é viável.

É necessário garantir que o número de átomos de cada elemento que participou da reação seja o mesmo nos lados esquerdo e direito. Este é o principal indicador da correção da solução da equação de uma reação química. Exemplo: como resolver a equação de uma reação química como a redução de ferro com hidrogênio a partir de óxido férrico? Escreva os materiais de partida e os produtos da reação.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Você vê imediatamente que o coeficiente na frente da fórmula da água no lado direito da reação deve ser um múltiplo de 3 (porque já existem três átomos de oxigênio no lado esquerdo). Defina este fator. Você vai ter:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Por seleção elementar, você descobrirá que no lado esquerdo e no lado direito da equação deve haver: 2 átomos de ferro, 3 átomos de oxigênio, 6 átomos de hidrogênio, 3 átomos de oxigênio. Assim, o registro final da equação da reação química é o seguinte:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

O que é uma equação de reação química e como ela deve ser resolvida? Este é um registro feito com símbolos químicos. Mostra quais substâncias entraram na reação e quais substâncias foram formadas como resultado de sua ocorrência. A equação de uma reação química, como uma equação matemática, consiste em um lado esquerdo e direito, separados por um sinal de igual. As substâncias do lado esquerdo são chamadas de “fonte” e as do lado direito são chamadas de “produtos de reação”.

Instrução

Certifique-se de que a reação é geralmente possível, pois o fluxo de alguns produtos químicos é contrário às substâncias físico-químicas. Por exemplo, não com ácidos clorídrico ou nítrico. Portanto, é inútil escrever, por exemplo, tal equação:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Apesar dos símbolos usados ​​corretamente e dos coeficientes colocados corretamente, essa reação não funcionará.
Mas com uma mistura desses ácidos - "aqua regia" - o ouro reage.

Lembre-se que uma equação química não é matemática! Você não pode trocar as partes esquerda e direita nele! Uma vez que o próprio significado da equação será completamente distorcido, mostrando quais substâncias sofrem alterações em sua composição e quais substâncias são obtidas como resultado.

Por exemplo, a equação BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl descreve uma reação realmente possível e de fácil execução, como resultado da qual uma substância praticamente insolúvel é formada - sulfato de bário. A entrada inversa - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - não tem sentido, tal reação não funcionará.

Lembre-se de que o número de átomos de qualquer elemento do lado esquerdo e direito da equação deve corresponder! O "ajuste" é feito pela seleção e colocação correta dos coeficientes.

Assim, escrevendo corretamente a equação de uma reação química, você resolverá qualquer problema colocado em relação a essa equação em particular. Por exemplo: quanto sulfato de bário será obtido pela reação de 10 gramas de cloreto de bário com um excesso de sulfato de potássio (veja a equação acima)?
Solução: a massa molar de uma molécula de cloreto de bário é 208, a massa molar de uma molécula de sulfato de bário é 233. Considerando que todo cloreto de bário reagiu (já que o sulfato de potássio foi tomado em excesso!), Resolvendo a proporção, você obterá :
233 * 10 / 208 \u003d 11,2 gramas.
10 gramas de cloreto de bário produziram 11,2 gramas de sulfato de bário.

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Parte I

1. Lei de Lomonosov-Lavoisier - a lei da conservação da massa das substâncias:

2. As equações de uma reação química são notação condicional de uma reação química usando fórmulas químicas e sinais matemáticos.

3. A equação química deve estar de acordo com a lei conservação da massa das substâncias, que é conseguido arranjando os coeficientes na equação da reação.

4. O que a equação química mostra?
1) Quais substâncias reagem.
2) Que substâncias são formadas como resultado.
3) Razões quantitativas de substâncias na reação, ou seja, a quantidade de substâncias reagindo e formadas na reação.
4) Tipo de reação química.

5. Regras para organizar os coeficientes no esquema de uma reação química no exemplo da interação de hidróxido de bário e ácido fosfórico com a formação de fosfato de bário e água.
a) Escreva o esquema da reação, ou seja, as fórmulas das substâncias reagentes e formadas:

b) começar a equalizar o esquema de reação com a fórmula do sal (se disponível). Ao mesmo tempo, lembre-se de que vários íons complexos na composição de uma base ou sal são indicados por colchetes e seu número é indicado por índices fora dos colchetes:

c) equalizar o hidrogênio na penúltima volta:

d) equalizar o oxigênio por último - este é um indicador da colocação correta dos coeficientes.
Antes da fórmula de uma substância simples, é possível escrever um coeficiente fracionário, após o qual a equação deve ser reescrita com coeficientes dobrados.

parte II

1. Faça as equações de reação, cujos esquemas são:

2. Escreva as equações das reações químicas:

3. Estabelecer uma correspondência entre o esquema e a soma dos coeficientes da reação química.

4. Estabelecer uma correspondência entre os materiais de partida e os produtos da reação.

5. O que a equação da seguinte reação química mostra:

1) Hidróxido de cobre e ácido clorídrico reagiram;
2) Formado como resultado da reação de sal e água;
3) Coeficientes antes de iniciar as substâncias 1 e 2.

6. Usando o diagrama a seguir, escreva uma equação para uma reação química usando a duplicação do coeficiente fracionário:

7. Equação da reação química:
4P+5O2=2P2O5
mostra a quantidade de substância das substâncias e produtos de partida, sua massa ou volume:
1) fósforo - 4 mol ou 124 g;
2) óxido de fósforo (V) - 2 mol, 284 g;
3) oxigênio - 5 mol ou 160 litros.