A química é uma ciência interessante que explica a maioria dos processos e fenômenos que ocorrem ao nosso redor. Além disso, estes fenómenos não se limitam à simples dissolução do açúcar numa chávena de chá ou à hidrólise de substâncias, que muitas vezes é a base de um processo industrial, mas também a fenómenos complexos como a criação de uma substância orgânica sem a participação de um organismo vivo. Em outras palavras, a química é a ciência da vida em termos da maioria dos fenômenos que ocorrem ao nosso redor. A química pode lhe dizer tudo sobre ácidos, bases, álcalis e sais. Um destes últimos será discutido mais adiante - o carbonato de sódio. Vejamos tudo relacionado ao carbonato de sódio, desde sua fórmula química até seus usos industriais e cotidianos.
Assim, o carbonato de sódio, cuja fórmula é escrita da seguinte forma: Na2CO3, é um sal do ácido carbônico, também chamado de carbonato de sódio ou carbonato de sódio. Esta substância assemelha-se a um simples pó branco, constituído por pequenos grãos, não tem odor e tem um sabor bastante desagradável. Pode causar intoxicações graves e úlceras do trato gastrointestinal se entrar no corpo humano em grandes quantidades. fica assim: dois átomos de sódio são conectados por um par de elétrons a átomos de oxigênio (para cada átomo de sódio há um oxigênio), os átomos de oxigênio são conectados por ligações simples a um átomo de carbono e o carbono, por sua vez, é conectado por quatro (dois pares) elétrons para um átomo de oxigênio. Assim, vemos o seguinte quadro interessante: os átomos de sódio tornaram-se íons positivos com carga de +1, os átomos de oxigênio tornaram-se negativos e têm carga de -2, e o carbono, que cedeu quatro elétrons, tem carga de +4. Assim, o carbonato de sódio, ou melhor, sua molécula, tem polaridade em alguns lugares.
Existe também um sal um pouco diferente: o bicarbonato de sódio, que tem fórmula química NaHCO3, que também pode causar intoxicação se entrar no corpo. reage com metais que são mais ativos que o sódio e o sódio é reduzido. Este sal também pode reagir com o álcali de um metal mais ativo e o sódio será reduzido. Se fizermos a hidrólise deste sal, deve-se notar que o hidróxido de sódio é um álcali forte, mas tem um caráter bastante fraco, então primeiro você obterá uma base e haverá um ambiente alcalino no tubo de ensaio, que pode ser reconhecido usando fenol-ftaleína (ele irá colorir a solução salina em Crimson).
Se falamos de carbonato de sódio, cujas propriedades químicas praticamente não diferem das propriedades químicas do bicarbonato, então pode-se notar que se você realizar a eletrólise de um fundido e de uma solução desse sal, então seu “comportamento” irá seja exatamente igual. Vamos considerar.
A eletrólise do fundido terminará com a liberação de íon carbonato e dois moles de sódio. Se você hidrolisar uma solução desse sal, obterá a seguinte imagem: o hidrogênio será reduzido no ânodo, o grupo hidroxo será reduzido no cátodo e, como resultado, permanecerão um ânion carbonato e dois moles de sódio.
Pode e deve também notar-se que o carbonato de sódio reage com substâncias como, por exemplo, azoto, ácido clorídrico ou sulfúrico. Ocorre a substituição, ou seja, reduz-se o ácido carbônico, que imediatamente se decompõe em água e dióxido de carbono, ou obtém-se um sal do ácido que foi adicionado ao carbonato de sódio.
Aproximadamente a mesma imagem é obtida se você adicionar um sal solúvel (e nenhum outro, caso contrário a reação não prosseguirá!) de um ácido mais forte, mas os produtos da reação devem produzir gás, precipitado ou água.
O Na 2 CO 3 no estado anidro é um pó branco com gravidade específica de 2,4-2,54, que derrete a cerca de 850 °C. O refrigerante se dissolve facilmente em água e, devido à formação de hidratos, a dissolução é acompanhada de aquecimento. O mais importante dos hidratos obtidos no estado sólido, a soda cristalina, Na 2 CO 3 ∙10H 2 O, cristaliza a partir de soluções aquosas em temperaturas abaixo de 32 ° C na forma de grandes cristais monoclínicos incolores de gravidade específica 1,45, que derretem em sua própria água de cristalização a 32°C. As soluções aquosas de refrigerante apresentam uma reação alcalina pronunciada, pois devido à fraqueza do ácido carbônico, o sal sofre clivagem hidrolítica de longo alcance.
Além do decahidrato, existe o heptahidrato rômbico, que é estável quando em contato com uma solução na faixa de temperatura de 32,017-35,3°C, bem como o monohidrato rômbico, que, segundo Waldeck, quando em solução; a 112,5 °C e pressão de 1,27 atm., transforma-se em sal anidro. O heptahidrato também existe em outra modificação, que, quando em contato com uma solução aquosa, não é estável a qualquer temperatura.
Às vezes, o refrigerante é encontrado naturalmente nas águas dos lagos, por exemplo, no Lago Owens, no estado. Califórnia, cujo teor total de refrigerante chega a 100 milhões de toneladas; o refrigerante, embora bastante sujo, é extraído deste lago como resultado da evaporação da água do sol. Os lagos de soda, juntamente com o carbonato neutro, contêm principalmente bicarbonato. Em alguns lugares, um composto duplo de bicarbonato de sódio com carbonato normal Na 2 CO 3 ∙NaHCO 3, denominado trona, é precipitado. As águas de fontes alcalinas, por exemplo em Carlsbad, contêm Na 2 CO 3 e NaHCO 3 .
Contido nas cinzas de algumas algas marinhas. Há 100 anos, o refrigerante era extraído principalmente de cinzas vegetais.
Agora o refrigerante é produzido quase exclusivamente pelo método Solve (método de amônia para produção de refrigerante). O antigo método Leblanc agora, pelo menos na Alemanha, não é mais usado. A produção de soda por carbonatação de álcali de sódio obtido por eletrólise, ao contrário da produção de potássio realizada desta forma, é de importância limitada. Conforme indicado, a soda cáustica, pelo contrário, é frequentemente obtida por caustificação da soda. Nos EUA, o refrigerante é parcialmente obtido a partir da criolita.
De acordo com o método de Leblanc, o sal-gema foi primeiro tratado com ácido sulfúrico concentrado; produzindo sulfato de sódio (geralmente chamado de sulfato abreviadamente em tecnologia) e ácido clorídrico como o subproduto mais importante
2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HC1.
O sulfato foi então misturado com carbonato de cálcio (calcário) e carvão para fazer refrigerante e fundido em uma fornalha ardente. Ocorreram as seguintes reações:
Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2
Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS
A soda foi removida da liga resfriada por lixiviação com água, enquanto o CaS insolúvel permaneceu em 
como lixo de baixo valor. O método foi desenvolvido por Leblanc em 1791 para um prêmio da Académie Française. Pouco tempo depois, primeiro na Inglaterra, depois na Alemanha e na França, desenvolveu-se a indústria de refrigerantes, que até 1870 se baseava exclusivamente no processo Leblanc. Só recentemente o processo Leblanc foi substituído pelo processo rentável Solvay.
O método Solva para produção de refrigerante, ou método da amônia, baseava-se na formação de bicarbonato de sódio NaHCO 3 relativamente pouco solúvel pela interação do cloreto de sódio com bicarbonato de amônio em solução aquosa:
NaCl + NH 4 HCO 3 = NaHCO 3 + NH 4 C1.
Na técnica, primeiro a amônia é passada para uma solução quase saturada de sal de cozinha e depois para o dióxido de carbono. O NaHCO 3 resultante é filtrado e transferido por aquecimento (calcinação) para Na 2 CO 3 (carbonato de sódio)
2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O.
Nesse caso, metade do dióxido de carbono inicialmente retirado é liberada e devolvida ao processo. Para recuperar o NH 3, a amônia e o vapor d'água são passados para a solução mãe da qual o bicarbonato foi precipitado. Devido a isso, o bicarbonato de amônio ali contido transforma-se primeiro em carbonato neutro e este último, em temperaturas acima de 58 ° C, decompõe-se em dióxido de carbono, água e amônia.
NH 4 HCO 3 + NH 3 = (NH 4) 2 HCO 3
2NH 4 C1 + Ca(OH) 2 = CaC1 2 + 2H 2 O + 2NH 3.
portanto, junto com o cloreto de sódio que não reagiu, o único produto residual é o cloreto de cálcio, que geralmente é descartado nos rios.
O refrigerante é um dos produtos mais importantes da indústria química. É utilizado em grandes quantidades na produção de vidro e sabão. É também o material de partida para muitos outros compostos importantes de sódio, como o hidróxido de sódio. bórax, fosfato de sódio, vidro solúvel, etc. Grandes quantidades de refrigerante também são utilizadas em lavanderias, fábricas de papel, indústrias de tinturaria e também para amaciar a água de caldeiras a vapor. Na casa, o refrigerante é usado como agente de limpeza.
Nome
Propriedades
Aparece como cristais incolores ou pó branco. Existe em várias modificações diferentes: a modificação α com uma rede cristalina monoclínica é formada em temperaturas de até 350 °C, então, quando aquecida acima dessa temperatura e até 479 °C, ocorre uma transição para a modificação β, que também possui uma rede cristalina monoclínica. Quando a temperatura aumenta acima de 479 °C, o composto sofre uma modificação γ com uma rede hexagonal. Derrete a 854 °C; quando aquecido acima de 1000 °C, decompõe-se para formar óxido de sódio e dióxido de carbono.
Os hidratos cristalinos de carbonato de sódio existem em diferentes formas: Na 2 CO 3 10H 2 O monoclínico incolor, a 32,017 °C transforma-se em Na 2 CO 3 7H 2 O ortorrômbico incolor, este último, quando aquecido a 35,27 °C, incolor transforma-se em Na 2 CO 3 ·H 2 O ortorrômbico. Na faixa de 100-120 °C, o monohidrato perde água.
| Parâmetro | Carbonato de sódio anidro | Decaidrato Na 2 CO 3 10H 2 O |
|---|---|---|
| Massa molecular | 105,99 a. comer. | 286,14 a. comer. |
| Temperatura de fusão | 854°C | 32°C |
| Solubilidade | Insolúvel em acetona e dissulfeto de carbono, ligeiramente solúvel em etanol, altamente solúvel em glicerina e água | |
| Densidade ρ | 2,53 g/cm³ (a 20°C) | 1,446 g/cm³ (a 17°C) |
| Entalpia padrão de formação ΔH | −1131 kJ/mol (t) (a 297 K) | −4083,5 kJ/mol ((t) (a 297 K) |
| Energia padrão de formação de Gibbs G | −1047,5 kJ/mol (t) (a 297 K) | −3242,3 kJ/mol ((t) (a 297 K) |
| Entropia padrão da formação S | 136,4 J/mol K (t) (a 297 K) | |
| Capacidade térmica molar padrão C p | 109,2 J/mol K (lg) (a 297 K) |
Em solução aquosa, o carbonato de sódio é hidrolisado, o que garante uma reação alcalina do meio ambiente. Equação de hidrólise (na forma iônica):
C O 3 2 − + H 2 O ⇄ H C O 3 − + O H − (\displaystyle (\mathsf (CO_(3)^(2-)+H_(2)O\rightleftarrows HCO_(3)^(-)+OH^ (-))))Método Leblanc
Em 1791, o químico francês Nicolas Leblanc recebeu a patente do “Método de conversão do sal de Glauber em refrigerante”. Neste método, uma mistura de sulfato de sódio (“sal de Glauber”), giz ou calcário (carbonato de cálcio) e carvão vegetal é cozida a uma temperatura de cerca de 1000 °C. O carvão reduz o sulfato de sódio a sulfeto:
N a 2 S O 4 + 2 C → N a 2 S + 2 C O 2 (\displaystyle (\mathsf (Na_(2)SO_(4)+2C\rightarrow Na_(2)S+2CO_(2))))O sulfeto de sódio reage com o carbonato de cálcio:
N a 2 S + C a C O 3 → N a 2 C O 3 + C a S (\displaystyle (\mathsf (Na_(2)S+CaCO_(3)\rightarrow Na_(2)CO_(3)+CaS)) )O fundido resultante é tratado com água, durante a qual o carbonato de sódio entra em solução, o sulfeto de cálcio é filtrado e a solução de carbonato de sódio é evaporada. O refrigerante bruto é purificado por recristalização. O processo Leblanc produz refrigerante na forma de hidrato cristalino (veja acima), de modo que o refrigerante resultante é desidratado por calcinação.
O sulfato de sódio foi preparado tratando sal-gema (cloreto de sódio) com ácido sulfúrico:
2 N a C l + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H C l (\displaystyle (\mathsf (2NaCl+H_(2)SO_(4)\rightarrow Na_(2)SO_(4)+2HCl) ))O cloreto de hidrogênio liberado durante a reação foi capturado com água para produzir ácido clorídrico.
A primeira fábrica de refrigerantes desse tipo na Rússia foi fundada pelo industrial M. Prang e surgiu em Barnaul em 1864.
Após o advento do método Solvay, mais econômico (não sobrou sulfeto de cálcio em grandes quantidades) e tecnologicamente avançado, as fábricas que operavam pelo método Leblanc começaram a fechar. Em 1900, 90% das fábricas produziam refrigerantes pelo método Solvay, e as últimas fábricas que usavam o método Leblanc fecharam no início da década de 1920.
Método de amônia industrial (método Solvay)
A primeira fábrica de refrigerantes deste tipo no mundo foi inaugurada na Bélgica; A primeira fábrica deste tipo na Rússia foi fundada na área da cidade de Berezniki, nos Urais, pela empresa Lyubimov, Solve and Co. Sua produtividade era de 20 mil toneladas de refrigerante por ano. Em 2010, o Serviço Federal Antimonopólio da Rússia recusou-se a comprar esta fábrica da Solvay, permitindo a compra ao grupo Bashkir Chemistry (que também possui a fábrica de Soda). [
Você está vagando pelo supermercado em busca de sabão em pó sem fosfato. Naturalmente, para saber qual produto de todo o arsenal de produtos químicos domésticos é o mais adequado para você, pegue cada embalagem com a classificação exigida e observe a composição do produto que ela contém. Por fim, escolhemos um produto adequado, mas no processo de estudar todos os detergentes em pó da loja, notamos um padrão estranho: em cada caixa ou embalagem havia algo escrito como: “O produto contém carbonato de sódio”. Cada pessoa tem um pouco de curiosidade e você não é exceção. Eu queria saber o que era essa substância, não é? O artigo de hoje irá adicionar algumas informações sobre este composto ao seu conhecimento.
Definição
Carbonato de sódio (fórmula Na 2 CO 3) é o sal de sódio do ácido carbônico. Em diferentes fontes, pode ser denominado de forma diferente: carbonato de sódio, trioxocarbonato dissódico e carbonato de sódio. Aliás, sobre o sobrenome. O composto químico discutido em sua forma pura não é o mesmo bicarbonato de sódio adicionado a vários produtos. Seu nome é bicarbonato de sódio. Substâncias com presença de carbonato de sódio (e do próprio carbonato de sódio) são chamadas de refrigerante. A exceção é a soda cáustica, cujo nome científico é hidróxido do metal de mesmo nome. Contudo, o bicarbonato de sódio reage com esta substância para formar o composto agora discutido. Todos os outros refrigerantes são carbonatados com água ou hidrogênio em uma fórmula. Hoje, são consideradas as propriedades, produção e uso apenas do carbonato de sódio puro.
Carbonato de sódio: propriedades físicas
Essa substância no estado anidro tem o aspecto de um pó cristalino incolor (foto acima). A estrutura da sua rede cristalina depende da temperatura ambiente: se esta não for inferior a 350, mas inferior a 479 o C, então é monoclínica, se a temperatura for superior, é hexagonal.
Carbonato de sódio: propriedades químicas
Se você reduzi-lo a um ácido forte, o carbono obtido durante a reação e é extremamente instável se decomporá em óxido de carbono tetravalente gasoso e água. O segundo produto da reação é o sal de sódio do ácido correspondente (por exemplo, ao lançar cristais do carbonato agora discutido em ácido sulfúrico, serão obtidos dióxido de carbono, água e sulfato de sódio). Na água, este composto irá hidrolisar, fazendo com que o ambiente neutro se torne alcalino
Recibo
Pode ser obtido de várias maneiras, todas diferentes, mas este artigo falará de apenas uma. É necessário misturar giz e carvão com sulfato de sódio e depois assar essa mistura a uma temperatura de cerca de 1000 o C. O carvão reduzirá este último a sulfeto, que, ao reagir com o carbonato de cálcio, forma um fundido de sulfeto de cálcio e o substância desejada. Deve ser tratado com água, depois filtrar o sulfeto desnecessário e evaporar a solução resultante. O carbonato de sódio bruto resultante é purificado por recristalização e depois desidratado por calcinação. Este método é denominado método Leblanc.
Aplicativo
As indústrias produtoras de vidros, sabões em pó, sabões e esmaltes não podem prescindir do carbonato de sódio, onde é utilizado para a obtenção do ultramarino. Também é utilizado para remover a dureza da água, desengordurar metais e realizar a dessulfatação, cujo objeto é o ferro fundido de alto-forno. O carbonato de sódio é um bom agente oxidante e regulador de acidez; é encontrado em detergentes para lavar louça, cigarros e pesticidas. É também conhecido como aditivo alimentar E500, que evita que os ingredientes se aglomerem e endureçam. A substância agora discutida também é necessária para preparar o revelador fotográfico.
Conclusão
É para isso que serve o carbonato de sódio. Em sua forma pura, muitas pessoas podem nunca tê-lo encontrado, mas seus hidratos cristalinos (todos são refrigerantes, exceto soda cáustica) são usados por pessoas em quase todos os lugares. Esta é uma das substâncias cujos compostos com água são utilizados na indústria com muito mais frequência do que eles próprios na sua forma pura.
Instituição educacional estadual
Educação profissional superior
"Academia Farmacêutica do Estado de Perm
Agência Federal de Saúde e Desenvolvimento Social
Federação Russa"
Departamento de Química Analítica
Trabalho do curso:
Carbonato de Sódio.
Realizado:
aluno do grupo 26
Lekomtseva Verônica
Verificado:
Lídia Andreevna
Permanente, 2010
Reações analíticas do cátion sódio 5
Reações analíticas do íon carbonato 6
Titulação ácido-base em soluções aquosas 8
Método potenciométrico 9
Carbonato de sódio (descrição da substância) 3
4 maneiras de conseguir
Análise qualitativa 5
Análise Quantitativa 8
Análise instrumental 9
Aplicação Prática de Carbonato de Sódio 10
Referências 11
Carbonato de Sódio.
Fórmula composta:
Nome químico:
Carbonato de Sódio. Cinza de refrigerante.
REFRIGERANTE– nome técnico dos carbonatos de sódio. Na 2 CO 3 é carbonato normal ou carbonato de sódio (anidro).
O Na 2 CO 3 são cristais incolores, com solubilidade em 100 g de água, à temperatura de 20ºC igual a - 14,9 g. As soluções aquosas apresentam reação alcalina.
As fontes naturais são menores (minerais: natrão, termossódico, trona).
Recibo:
O carbonato de sódio é obtido principalmente pela saturação de uma solução de cloreto de sódio com amônia e dióxido de carbono e posterior aquecimento a 140º - 160º C, bem como a partir da nefelina.
Análise qualitativa.
A análise qualitativa é a identificação de substâncias inorgânicas a partir da detecção, por meio de reações analíticas, de cátions e ânions que formam a molécula da substância.
3.1. Reações para determinação do cátion sódio.
Reação com acetato de dixourano (VI) de zinco Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 para formar um precipitado cristalino amarelo ou cristais amarelos de formato tetraédrico e octaédrico, insolúveis em ácido acético. Para aumentar a sensibilidade da reação, a mistura teste deve ser aquecida em uma lâmina de vidro:
NaNO 2 + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 + CH 3 COOH + 9H 2 O →
→NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HNO 2
Excesso de íons de potássio, cátions de metais pesados (Hg 2+, Sn 2+, Bi 3+, Fe 3+, etc.). A reação é usada como uma reação fracionada após a remoção dos íons interferentes.
Colorir a chama do queimador incolor de amarelo.
Reação com ácido pícrico, com formação de cristais amarelos de picrato de sódio em forma de agulha, emanados de um ponto:
A reação é usada como uma reação fracionada apenas na ausência de íons interferentes (K +, NH 4+, Ag +).
Reação com hexahidroxostibato de potássio (V) K para formar um precipitado cristalino branco, solúvel em álcalis:
NaNO 2 + K → Na↓ + KNO 2
Condições de reação:
Concentração suficiente de Na+;
Reação em solução neutra;
Realizando a reação no frio;
Esfregar uma vareta de vidro contra a parede de um tubo de ensaio.
Íons interferentes: NH 4+, Mg 2+, etc.
Em ambiente ácido, o reagente é destruído com a formação de um precipitado branco amorfo de ácido metaantimônio HSbO 3:
K + HCl → KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 → HSbO 3 ↓ + H 2 O.
Reações para determinação do íon carbonato.
Análise quantitativa.
4.1. Titulação ácido-base em soluções aquosas.
Padronização de solução de ácido sulfúrico 0,1 M
por pesagem precisa de carbonato de sódio (método de pesagem individual).
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
M (Na 2 CO 3) = 105,99 g/mol
Metodologia: 0,05-0,07 g (pesado exatamente) de carbonato de sódio é transferido quantitativamente para um frasco de titulação, dissolvido em 25 cm 3 de água destilada, 2-3 gotas de solução de laranja de metila são adicionadas e tituladas com solução de ácido sulfúrico 0,1 M até a cor ficar amarela para laranja rosado.
O fator de correção para solução de ácido sulfúrico é calculado pela fórmula:
Análise instrumental.
5.1. Método potenciométrico.
O método potenciométrico de análise baseia-se na utilização da dependência da força eletromotriz (EMF) da célula eletroquímica da concentração do analito na solução.
Determinação potenciométrica de hidróxido e carbonato de sódio
quando presentes juntos.
A determinação dos componentes de uma mistura em solução baseia-se na sua titulação diferenciada com solução de ácido clorídrico com fixação de dois pontos de equivalência a partir de um salto acentuado de potencial. Um eletrodo de vidro é usado como eletrodo indicador e um eletrodo de cloreto de prata é usado como eletrodo de referência. Uma solução de uma mistura de hidróxido de sódio e carbonato de sódio pode conter simultaneamente íons Na +, OH -, HCO 3 -, CO 3 2-:
NaOH → Na + + OH -
Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -
A presença de hidróxido de sódio inibe a hidrólise do carbonato de sódio, portanto, ao titular uma mistura desses compostos com um ácido, o hidróxido de sódio é titulado primeiro. À medida que o teor de álcali na solução diminui, ocorre na primeira etapa a hidrólise do carbonato de sódio e sua interação com o titulante.
Neste caso, a hidrólise do carbonato de sódio na segunda etapa e a titulação dos produtos da hidrólise não ocorrem, uma vez que as constantes de ionização das bases correspondentes diferem em quatro ordens de grandeza:
Neste caso, observa-se o primeiro salto de titulação (pH 8,3):
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + NaHCO 3
Em seguida, o bicarbonato de sódio é titulado, observa-se um segundo salto de titulação (pH 3,8):
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
M NaOH = 40,00 g/mol
MNa 2 CO 3 = 105,99 g/mol
Metodologia: 2-4 cm 3 da solução analisada são colocados em um copo com capacidade de 50 cm 3 com haste magnética, água destilada é adicionada ao volume.
A bureta é preenchida com uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/dm3 e o suporte é fixado. O vidro com a solução analisada é colocado sobre a mesa do agitador eletromagnético, os eletrodos são imersos na solução e inicia-se a titulação. Titulações aproximadas e precisas são realizadas de acordo com instruções gerais, registrando dois saltos de titulação com base em uma mudança brusca de potencial. Os resultados da medição são inseridos em tabelas.
Usando gráficos integrais ou diferenciais encontra-se:
V 1 – volume de titulante correspondente ao primeiro salto de titulação, reagindo com todo o álcali e ½ quantidade de carbonato de sódio para formar NaHCO 3;
V total é o volume de titulante correspondente ao segundo salto de titulação, reagido com álcali e carbonato de sódio.
Com base nos resultados da titulação, calcule:
V 2 = V total - V 1 – volume de titulante consumido para titulação
½ Na 2 CO 3 para NaHCO 3 ;
V 3 = 2 V 2 = 2(V total - V 1) – volume de titulante consumido
para titulação de todo Na 2 CO 3 ;
V 4 = (V 1 - V 2) – volume de titulante consumido para titulação de NaOH.
Q e ω% são então calculados.
Uso pratico.
Utilizado nas indústrias de vidro, sabão, têxtil, papel e celulose; para purificação de óleo, etc.
Bibliografia.
Lurie Yu.Yu. "Manual de Química Analítica", Moscou, 1979;
Manual metódico de química analítica.
“Métodos instrumentais de análise”, Perm, 2004;
Manual metódico de química analítica.
“Análise química qualitativa”, Perm, 2003;
Manual metódico de química analítica.
"Análise química quantitativa", Perm, 2004;
"Nova Enciclopédia Ilustrada", volume nº 8, 12, 17. Moscou,
