A representação gráfica da Lei Periódica é o Sistema Periódico (tabela). As linhas horizontais do sistema são chamadas de períodos e as colunas verticais são chamadas de grupos.

No total, existem 7 períodos no sistema (tabela), e o número do período é igual ao número de camadas de elétrons no átomo do elemento, o número do nível de energia externo (valência) e o valor do principal número quântico para o nível de energia mais alto. Cada período (exceto o primeiro) começa com um elemento s - um metal alcalino ativo e termina com um gás inerte, que é precedido por um elemento p - um não metal ativo (halogênio). Se nos movermos ao longo do período da esquerda para a direita, com um aumento na carga dos núcleos dos átomos de elementos químicos de pequenos períodos, o número de elétrons no nível de energia externa aumentará, como resultado das propriedades de os elementos mudam - de tipicamente metálico (porque há um metal alcalino ativo no início do período), anfotérico (o elemento exibe as propriedades de metais e não metais) para não metálico (não metal ativo - halogênio no final do período), ou seja, propriedades metálicas enfraquecem gradualmente e as não metálicas aumentam.

Em grandes períodos, com o aumento da carga nuclear, o preenchimento de elétrons é mais difícil, o que explica uma mudança mais complexa nas propriedades dos elementos em relação aos elementos de pequenos períodos. Assim, em linhas pares de longos períodos, com o aumento da carga nuclear, o número de elétrons no nível de energia externo permanece constante e igual a 2 ou 1. Portanto, enquanto os elétrons estão preenchendo o nível seguinte ao externo (segundo do lado de fora) , as propriedades dos elementos em linhas pares mudam lentamente. Ao mover-se para linhas ímpares, com o aumento da carga nuclear, o número de elétrons no nível de energia externa aumenta (de 1 a 8), as propriedades dos elementos mudam da mesma maneira que em pequenos períodos.

DEFINIÇÃO

Colunas verticais no sistema Periódico são grupos de elementos com estrutura eletrônica semelhante e são análogos químicos. Os grupos são designados por algarismos romanos de I a VIII. Os subgrupos principal (A) e secundário (B) são distinguidos, o primeiro dos quais contém elementos s e p, o segundo - elementos d.

O número do subgrupo A indica o número de elétrons no nível de energia externo (o número de elétrons de valência). Para elementos de subgrupos B, não há relação direta entre o número do grupo e o número de elétrons no nível de energia externo. Nos subgrupos A, as propriedades metálicas dos elementos aumentam e as propriedades não metálicas diminuem com o aumento da carga do núcleo do átomo do elemento.

Existe uma relação entre a posição dos elementos no sistema periódico e a estrutura de seus átomos:

- os átomos de todos os elementos do mesmo período têm um número igual de níveis de energia, parcial ou completamente preenchidos com elétrons;

— os átomos de todos os elementos dos subgrupos A têm um número igual de elétrons no nível de energia externa.

Um plano para caracterizar um elemento químico com base em sua posição na Tabela Periódica

Normalmente, uma característica de um elemento químico com base em sua posição no sistema Periódico é dada de acordo com o seguinte plano:

- indicar o símbolo do elemento químico, bem como seu nome;

- indicar o número de série, número do período e grupo (tipo de subgrupo) em que o elemento está localizado;

- indicar a carga nuclear, número de massa, número de elétrons, prótons e nêutrons no átomo;

- anotar a configuração eletrônica e indicar os elétrons de valência;

- desenhar fórmulas eletrônicas para elétrons de valência nos estados fundamental e excitado (se possível);

- indicar a família do elemento, bem como seu tipo (metálico ou não metálico);

- comparar as propriedades de uma substância simples com as propriedades de substâncias simples formadas por elementos vizinhos em um subgrupo;

- comparar as propriedades de uma substância simples com as propriedades de substâncias simples formadas por elementos vizinhos em um período;

- indicar as fórmulas de óxidos e hidróxidos superiores com uma breve descrição de suas propriedades;

- indicar os valores dos estados de oxidação mínimo e máximo de um elemento químico.

Características de um elemento químico usando magnésio (Mg) como exemplo

Considere as características de um elemento químico usando o exemplo do magnésio (Mg) de acordo com o plano descrito acima:

1. Mg - magnésio.

2. Número ordinal - 12. O elemento está no período 3, no grupo II, subgrupo A (principal).

3. Z=12 (carga nuclear), M=24 (número de massa), e=12 (número de elétrons), p=12 (número de prótons), n=24-12=12 (número de nêutrons).

4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – configuração eletrônica, elétrons de valência 3s 2 .

5. Estado básico

Estado de excitação

6. elemento s, metal.

7. O óxido mais alto - MgO - apresenta as principais propriedades:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) 2

Como hidróxido de magnésio, corresponde a base Mg (OH) 2, que exibe todas as propriedades típicas das bases:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

8. O grau de oxidação "+2".

9. As propriedades metálicas do magnésio são mais pronunciadas que as do berílio, mas mais fracas que as do cálcio.

10. As propriedades metálicas do magnésio são menos pronunciadas que as do sódio, mas mais fortes que as do alumínio (elementos vizinhos do 3º período).

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Exercício

Caracterize o elemento químico enxofre com base em sua posição na Tabela Periódica de D.I. Mendeleiev

Decisão

1. S - enxofre. 2. Número ordinal - 16. O elemento está no 3º período, no grupo VI, subgrupo A (principal). 3. Z=16 (carga nuclear), M=32 (número de massa), e=16 (número de elétrons), p=16 (número de prótons), n=32-16=16 (número de nêutrons). 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – configuração eletrônica, elétrons de valência 3s 2 3p 4 . 5. Estado básico Estado de excitação 6. Elemento p, não-metal. 7. O óxido mais alto - SO 3 - apresenta propriedades ácidas: SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 8. O hidróxido correspondente ao óxido superior - H 2 SO 4, apresenta propriedades ácidas: H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. Estado de oxidação mínimo "-2", máximo - "+6" 10. As propriedades não metálicas do enxofre são menos pronunciadas que as do oxigênio, mas mais fortes que as do selênio. 11. As propriedades não metálicas do enxofre são mais pronunciadas que as do fósforo, mas mais fracas que as do cloro (elementos adjacentes no 3º período).

EXEMPLO 2

Exercício

Descreva o elemento químico sódio com base em sua posição na Tabela Periódica de D.I. Mendeleiev

Decisão

1. Na - sódio. 2. Número ordinal - 11. O elemento está no período 3, no grupo I, subgrupo A (principal). 3. Z=11 (carga nuclear), M=23 (número de massa), e=11 (número de elétrons), p=11 (número de prótons), n=23-11=12 (número de nêutrons). 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – configuração eletrônica, elétrons de valência 3s 1 . 5. Estado básico 6. elemento s, metal. 7. O óxido mais alto - Na 2 O - apresenta as principais propriedades: Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Como hidróxido de sódio, corresponde a base NaOH, que exibe todas as propriedades típicas das bases: 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. O estado de oxidação "+1". 9. As propriedades metálicas do sódio são mais pronunciadas que as do lítio, mas mais fracas que as do potássio. 10. As propriedades metálicas do sódio são mais pronunciadas do que as do magnésio (o elemento vizinho do 3º período).

Conhecendo a formulação da lei periódica e usando o sistema periódico de elementos de D. I. Mendeleev, pode-se caracterizar qualquer elemento químico e seus compostos. É conveniente adicionar tal característica de um elemento químico de acordo com um plano.

I. Símbolo de um elemento químico e seu nome.

II. A posição de um elemento químico no sistema periódico de elementos D.I. Mendeleiev:

1. número de série;
2. número do período;
3. número do grupo;
4. subgrupo (principal ou secundário).

III. A estrutura do átomo de um elemento químico:

1. a carga do núcleo de um átomo;
2. massa atômica relativa de um elemento químico;
3. o número de prótons;
4. o número de elétrons;
5. o número de nêutrons;
6. o número de níveis eletrônicos em um átomo.

4. Fórmulas eletrônicas e eletrônicas de um átomo, seus elétrons de valência.

V. Tipo de elemento químico (metal ou não-metal, s-, p-, d- ou f-element).

VI. Fórmulas do óxido e hidróxido superiores de um elemento químico, características de suas propriedades (básicas, ácidas ou anfotéricas).

VII. Comparação das propriedades metálicas ou não metálicas de um elemento químico com as propriedades de elementos vizinhos por período e subgrupo.

VIII. O estado de oxidação máximo e mínimo de um átomo.

Por exemplo, vamos fornecer uma característica de um elemento químico com número de série 15 e seus compostos de acordo com a posição no sistema periódico dos elementos de D. I. Mendeleev e a estrutura do átomo.

I. Encontramos na tabela de D. I. Mendeleev uma célula com o número de um elemento químico, anote seu símbolo e nome.

O elemento químico número 15 é o fósforo. Seu símbolo é R.

II. Vamos caracterizar a posição do elemento na tabela de D. I. Mendeleev (número do período, grupo, tipo de subgrupo).

O fósforo está no principal subgrupo do grupo V, no 3º período.

III. Vamos fornecer uma descrição geral da composição de um átomo de um elemento químico (carga nuclear, massa atômica, número de prótons, nêutrons, elétrons e níveis eletrônicos).

A carga nuclear do átomo de fósforo é +15. A massa atômica relativa do fósforo é 31. O núcleo de um átomo contém 15 prótons e 16 nêutrons (31 - 15 = 16). O átomo de fósforo tem três níveis de energia com 15 elétrons.

4. Compomos as fórmulas eletrônicas e eletrônicas-gráficas do átomo, marcamos seus elétrons de valência.

A fórmula eletrônica do átomo de fósforo é: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

A fórmula gráfica eletrônica do nível externo do átomo de fósforo: no terceiro nível de energia, existem dois elétrons no subnível 3s (duas setas com a direção oposta são escritas em uma célula), três elétrons estão nos três p- subnível (em cada uma das três células, uma seta apontando na mesma direção).

Os elétrons de valência são elétrons do nível externo, ou seja, 3s2 3p3 elétrons.

V. Determinar o tipo de elemento químico (metal ou não-metal, s-, p-, d- ou f-element).

O fósforo é um não metal. Como o último subnível do átomo de fósforo, que é preenchido com elétrons, é o subnível p, o fósforo pertence à família dos elementos p.

VI. Elaboramos fórmulas para o maior óxido e hidróxido de fósforo e caracterizamos suas propriedades (básicas, ácidas ou anfotéricas).

O óxido de fósforo mais alto P 2 O 5 exibe as propriedades de um óxido ácido. O hidróxido correspondente ao óxido superior, H 3 PO 4 , apresenta as propriedades de um ácido. Confirmamos essas propriedades com as equações dos tipos de reações químicas:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Vamos comparar as propriedades não metálicas do fósforo com as propriedades dos elementos vizinhos por período e subgrupo.

O vizinho do fósforo no subgrupo é o nitrogênio. Os vizinhos do fósforo ao longo do período são o silício e o enxofre. As propriedades não metálicas dos átomos dos elementos químicos dos principais subgrupos com o aumento do número de série aumentam em períodos e diminuem em grupos. Portanto, as propriedades não metálicas do fósforo são mais pronunciadas do que as do silício e menos pronunciadas do que as do nitrogênio e do enxofre.

VIII. Determine o estado de oxidação máximo e mínimo do átomo de fósforo.

O estado de oxidação positivo máximo para elementos químicos dos principais subgrupos é igual ao número do grupo. O fósforo está no subgrupo principal do quinto grupo, então o estado de oxidação máximo do fósforo é +5.

O estado de oxidação mínimo para não-metais na maioria dos casos é igual à diferença entre o número do grupo e o número oito. Assim, o estado mínimo de oxidação do fósforo é -3.

1. Descreva os elementos: a) fósforo; b) potássio.

2. Escreva as equações de reações químicas e propriedades caracterizantes: Escreva também as equações de reações envolvendo eletrólitos na forma iônica.

3. Dê uma descrição do magnésio - uma substância simples. Que tipo de conexão é observada nele? Quais são as propriedades físicas do magnésio metálico? Escreva as equações para a reação do magnésio com as seguintes substâncias: a) oxigênio; b) cloro Cl2; c) cinza; d) nitrogênio N2; e) ácido clorídrico. Considere-os do ponto de vista dos processos de oxidação-redução.

O magnésio é uma substância simples, seu dia é caracterizado por uma rede cristalina metálica; tem um brilho metálico, condutividade elétrica.

4. O que é alotropia? Que tipo de ligação química é realizada nas moléculas de composição: a) S8; b) H2S? Quais são as propriedades físicas da modificação mais estável do enxofre - enxofre rômbico? Escreva as reações do enxofre com as seguintes substâncias: a) sódio; b) cálcio; c) alumínio; d) oxigênio; e) hidrogênio; f) flúor F2. Considere-os do ponto de vista dos processos de oxidação-redução.

Alotropia - o fenômeno da existência de um elemento químico na forma de várias substâncias simples, diferentes em estrutura e propriedades (as chamadas formas alotrópicas).

5. Compare as propriedades de uma substância simples de silício com as propriedades de substâncias simples formadas por elementos químicos - vizinhos do silício em um período.

As propriedades não metálicas do silício são menos pronunciadas que as do fósforo, mas mais fortes que as do alumínio.

6. O óxido mais alto de qual elemento químico tem as propriedades ácidas mais pronunciadas: a) nitrogênio ou fósforo, b) fósforo ou enxofre?

a) No nitrogênio, as propriedades ácidas são mais pronunciadas do que no fósforo, pois nos grupos de cima para baixo há um aumento nas propriedades básicas e um enfraquecimento das propriedades ácidas.

b) No enxofre, as propriedades ácidas são mais pronunciadas do que no fósforo, pois nos períodos da esquerda para a direita, as propriedades ácidas são reforçadas e as propriedades básicas são enfraquecidas.

7. Calcule o volume de ar (suponha que a fração volumétrica de oxigênio nele seja 0,2) que seria necessária para queimar uma amostra de 120 mg de magnésio contendo 2% de impurezas não combustíveis.

8. Calcule a quantidade de óxido de enxofre (IV) (n.a.) que pode ser obtida pela queima de 1,6 kg de enxofre se o rendimento do produto for 80% do teoricamente possível.

9. É possível afirmar que o ácido sulfuroso H2SO3 corresponde ao maior óxido de enxofre SO3? Por quê?

10. Usando o método da balança eletrônica, determine os coeficientes nos esquemas de reações químicas:

Características de um elemento químico.

Um plano para as características de um elemento químico por sua posição no sistema periódico.

A posição do elemento no sistema periódico. Período, grupo, subgrupo. Número ordinal, carga nuclear, número de prótons, número de elétrons, número de nêutrons. A estrutura eletrônica do átomo. Possíveis estados de valência do átomo. Metal, não metal, metal anfótero. O óxido mais alto do elemento, seu caráter. Elemento hidróxido, sua natureza. Um exemplo de fórmulas de sal. Compostos de hidrogênio.

Características do elemento químico-metal com base na sua posição no sistema periódico.

Considere as características do elemento químico-metal por sua posição no sistema periódico usando o exemplo do lítio.

O lítio Ї é um elemento do 2º período do subgrupo principal do grupo I do sistema periódico, um elemento de IA ou um subgrupo de metais alcalinos. A estrutura do átomo de lítio pode ser refletida da seguinte forma: 3Li ± 2h, 1h. Os átomos de lítio exibirão fortes propriedades redutoras: eles desistirão facilmente de seu único elétron externo e, como resultado, receberão um estado de oxidação (s.o.) +1. Essas propriedades dos átomos de lítio serão menos pronunciadas do que as dos átomos de sódio, o que está associado a um aumento nos raios atômicos: Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. Литий Ї простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро - и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. Литий образует оксид с формулой Li2O Ї это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание Ї щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом Ї бинарные соединения ионного типа с формулой M+H.

Série metal genética

Sinais da série genética do metal:

Um e o mesmo elemento químico-metal; diferentes formas de existência deste elemento químico: uma substância simples e compostos - óxidos, bases, sais; interconversões de substâncias de diferentes classes.

Como resultado, podemos escrever a série genética do lítio:

Características de um elemento químico não metálico com base em sua posição no sistema periódico.

Considere as características de um elemento químico não metálico por sua posição no sistema periódico usando o fósforo como exemplo.

O fósforo Ї é um elemento do 3º período, o principal subgrupo do grupo V do sistema periódico, ou o grupo VA. A estrutura do átomo de fósforo pode ser refletida usando a seguinte notação: 15P 2s, 8s, 5s. Segue-se que os átomos de fósforo, assim como as substâncias simples formadas por este elemento, podem apresentar ambas propriedades oxidantes, resultando em s. cerca de. –3 (tais compostos terão o nome comum "fosfetos"), e propriedades redutoras (com flúor, oxigênio e outros elementos mais eletronegativos), enquanto recebem s. o., igual a +3 e +5. Por exemplo, as fórmulas de cloretos de fósforo (III) PCl3. O fósforo é um agente oxidante mais forte que o silício, mas menos potente que o enxofre, e vice-versa, como agente redutor. O fósforo é um agente redutor mais forte que o arsênico, mas menos potente que o arsênico, e vice-versa em relação às propriedades oxidantes. O fósforo forma várias substâncias simples, ou seja, esse elemento possui a propriedade de alotropia. O fósforo forma o óxido mais alto com a fórmula P2O5. A natureza deste óxido é ácida e, consequentemente, as propriedades químicas: interação com álcalis, óxidos básicos e água. O fósforo forma outro óxido, P2O3. O hidróxido de fósforo superior H3PO4 é um ácido típico. Suas propriedades químicas gerais: interações com metais, óxidos básicos, bases e sais. O fósforo forma o composto de hidrogênio volátil fosfina PH3.

Série genética de um não-metal

Sinais da série genética de não-metal:

o mesmo elemento químico é um não metal;

diferentes formas de existência desse elemento: substâncias simples (alotropia) e compostos: óxidos, bases, sais, compostos de hidrogênio;

interconversões de substâncias de diferentes classes.

Como resultado dessa generalização, podemos escrever a série genética do fósforo:

P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Na3PO4

Caracterização de um elemento de transição com base na sua posição no sistema periódico. Anfotérico. O conceito de anfotericidade e metais de transição.

Hidróxidos de alguns elementos químicos exibirão propriedades duplas - básicas e ácidas - dependendo do co-reagente. Tais hidróxidos são chamados de anfotéricos e os elementos são chamados de transicionais. Seus óxidos têm um caráter semelhante.

Por exemplo, para o zinco: Zn(OH)2 = H2ZnO2 e, consequentemente, um sal da composição Na2ZnO2 é escrito.

A falta de conhecimento sobre eles e a complexidade das fórmulas impedem escrever as fórmulas dos complexos, e a fórmula do metaalumínio NaAlO2 é a consciência de que um sal com tal fórmula é formado apenas quando álcalis sólidos e óxido ou hidróxido são fundidos. Propomos escrever simplesmente: Al(OH)3 = H3AlO3 e, portanto, a fórmula do ortoaluminato Na3AlO3.

Caracterização do alumínio por sua posição no sistema periódico

O alumínio Ї é um elemento do período 3, o principal subgrupo do grupo III ou grupo IIIA. A estrutura do átomo de alumínio pode ser refletida usando a seguinte notação: 13Al 2e, 8e, 3e. Segue-se disso que os átomos de alumínio, assim como o alumínio - uma substância simples, exibem fortes propriedades redutoras, resultando em s. cerca de. +3. Restaurabilidade e propriedades metálicas em comparação com vizinhos em período e grupos podem ser refletidas usando registros:

As propriedades metálicas e redutoras diminuem

Propriedades não metálicas e oxidantes são aprimoradas

O alumínio é uma substância simples, é um metal. Portanto, é caracterizado por uma rede cristalina metálica (e propriedades físicas correspondentes) e uma ligação química metálica, cujo esquema de formação pode ser escrito da seguinte forma: Al0 (átomo) Ї 3з ↔ Al3+ (íon). Um íon é uma partícula carregada formada quando elétrons são doados ou aceitos por um átomo ou grupo de átomos. O óxido de alumínio Al2O3 é um óxido anfótero formador de sal. Assim, interage com ácidos e óxidos ácidos, com álcalis e óxidos básicos, mas não com água. O hidróxido de alumínio Al(OH)3 = H3AlO3 Ї é um hidróxido anfótero insolúvel. Assim, ele se decompõe quando aquecido, interage com ácidos e álcalis.

Série genética de alumínio

Al→Al2O3→Al(OH)3→AlСl3

Os átomos de metal têm um pequeno número de elétrons no nível eletrônico externo, portanto, são caracterizados pela manifestação de propriedades redutoras. A série genética de um metal é: metal → óxido básico → base → sal. Átomos não metálicos têm um número maior de elétrons no nível eletrônico externo do que átomos metálicos, portanto, na maioria dos compostos e transformações, exibem propriedades oxidantes. Série genética não metálica: não metal → óxido ácido → ácido → sal. Hidróxidos de alguns elementos químicos exibirão propriedades duplas - básicas e ácidas - dependendo do co-reagente. Tais hidróxidos são chamados de anfotéricos e os elementos são chamados de transicionais. Seus óxidos têm um caráter semelhante.

Primeiro nível

Opção 1

1. A equação da reação para a neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é dada:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

efeito térmico;
participação de um catalisador;
direção.
Considere esta reação química do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica. Escreva as equações iônicas completas e abreviadas.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Materiais de partida: 1 mol de hidróxido de sódio sólido (1 átomo de sódio, 1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de oxigênio), 1 mol de ácido clorídrico (1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro).
Produtos da reação: 1 mol de cloreto de sódio sólido (1 átomo de sódio, 1 átomo de cloro), 1 mol de água (1 átomo de oxigênio, 2 átomos de hidrogênio).
A reação é exotérmica
Os materiais de partida e os produtos estão em solução.
sem catalisador

reação irreversível
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Dê uma descrição do elemento químico magnésio de acordo com o plano:
a posição do elemento no PSCE;
a estrutura do átomo;

Magnésio -- Mg
Número ordinal Z=12; número de massa A = 24, carga nuclear + 12, número de prótons = 12, nêutrons (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 nêutrons, elétrons = 12, período - 3, níveis de energia - 3,
A estrutura da camada eletrônica: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 mg)))
2 8 2
+2 estado de oxidação;
As propriedades de redução do magnésio são mais pronunciadas do que as do berílio, mas mais fracas do que as do cálcio, o que está associado a um aumento dos raios dos átomos Be - M g - Ca;
Íon de magnésio M g 2+
MgO - óxido de magnésio é o óxido principal e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O magnésio forma o hidróxido Mg (OH) 2, que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de magnésio com ácido clorídrico na forma molecular e iônica.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

opção 2

1. O esquema da reação de combustão do alumínio é dado.
Al + 02 → A1203 + Q.

Descreva as seguintes respostas:
o número e composição dos materiais de partida e produtos de reação;
efeito térmico;
estado agregado das substâncias;
participação de um catalisador;
mudança nos estados de oxidação dos elementos;
direção.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3 + Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
O alumínio é um agente redutor e o oxigênio é um agente oxidante.
Materiais de partida: 4 mols de alumínio, 3 mols de oxigênio (3 moléculas de 2 átomos de oxigênio). Produto da reação: 2 moles de óxido de alumínio (2 átomos de alumínio, 3 átomos de oxigênio em uma molécula).
A reação é exotérmica.
Alumínio - sólido, oxigênio - g., óxido de alumínio - sólido.
Sem a participação de um catalisador

Irreversível.

2. Dê uma descrição do elemento químico sódio de acordo com o plano:
a posição do elemento no PSCE;
a estrutura do átomo;
fórmulas de óxido e hidróxido, seu caráter.
Sódio -- Na

11 Na)))
2 8 1
+1 estado de oxidação;

íon sódio Na+

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de sódio com uma solução de ácido sulfúrico na forma molecular e iônica.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Opção 3

1. O esquema de reação para obter óxido de enxofre (VI) a partir de óxido de enxofre (IV) é dado.
S02 + 02  S03 + Q.
Escreva uma equação para esta reação colocando os coeficientes nela usando o método do equilíbrio eletrônico. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
Descreva as seguintes respostas:
o número e composição dos materiais de partida e produtos de reação;
efeito térmico;
estado agregado das substâncias;
participação de um catalisador;
mudança nos estados de oxidação dos elementos;
direção.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 agente redutor
O02 +4e→2O-2 oxidante
As substâncias iniciais são 2 mol de óxido de enxofre 4 (em uma molécula 1 átomo de enxofre, 2 átomos de oxigênio) e 1 mol de oxigênio (em uma molécula 2 átomos de oxigênio).
O produto da reação é 2 mol de óxido de enxofre 6 (uma molécula contém 1 átomo de enxofre, 3 átomos de oxigênio)
A reação é exotérmica.
Óxido de enxofre 4 e oxigênio - gases, Óxido de enxofre (VI) líquido
com catalisador

Reversível.

2. Dê uma descrição do elemento químico lítio de acordo com o plano:
a estrutura do átomo;
fórmulas de óxido e hidróxido, seu caráter.
lítio-lítio
Número ordinal Z=3; número de massa A \u003d 7, carga nuclear + 3, número de prótons \u003d 3, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 nêutrons, elétrons \u003d 3, período - 2, níveis de energia - 2
A estrutura da camada eletrônica: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 estado de oxidação;
As propriedades redutoras do lítio são menos pronunciadas do que as do sódio e do potássio, o que está associado ao aumento dos raios atômicos;
Íon de lítio Li+
Li 2O - óxido de lítio é o principal óxido e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O lítio Li forma o hidróxido Li OH (álcali), que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de lítio com ácido sulfúrico na forma molecular e iônica.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +

Opção 4

1. A equação para a reação de zinco com ácido clorídrico é dada:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Descreva as seguintes respostas:
o número e composição dos materiais de partida e produtos de reação;
efeito térmico;
estado agregado das substâncias envolvidas na reação;
participação de um catalisador;
mudança nos estados de oxidação dos elementos químicos;
direção.
Considere esta reação química do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica: escreva as equações iônicas completas e reduzidas.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
Materiais de partida: 1 mol de zinco, 2 mol de ácido clorídrico (1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro por molécula). Produtos da reação: 1 mol de cloreto de zinco (1 átomo de zinco, 2 átomos de cloro em FE), 1 mol de hidrogênio (2 átomos de hidrogênio).
reação exotérmica
Zinco - TV., Ácido clorídrico - bem., Cloreto de zinco TV. (solução), hidrogénio - g.
sem catalisador
Com uma mudança nos estados de oxidação
irreversível
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Dê uma descrição do elemento químico cálcio de acordo com o plano:
a posição do elemento no sistema Periódico;
a estrutura do átomo;
fórmulas de óxido e hidróxido superiores, seu caráter.
Cálcio Ca
Número ordinal Z=20; número de massa A \u003d 40, carga nuclear + 20, número de prótons \u003d 20, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 nêutrons, elétrons \u003d 20, período - 4, níveis de energia - 4 ,
A estrutura da camada eletrônica: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 estado de oxidação;
As propriedades redutoras do cálcio são mais pronunciadas do que as do magnésio, mas mais fracas do que as do estrôncio, que está associado a um aumento nos raios atômicos.
íon cálcio Ca 2+
CaO - óxido de cálcio é o óxido principal e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O cálcio forma o hidróxido Ca (OH) 2, que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Escreva as equações para as reações de óxido e hidróxido de cálcio com ácido nítrico na forma molecular e iônica.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Segundo nível

Opção 1

1. A equação da reação para a produção de óxido nítrico (II) é dada:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 agente redutor
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 agente oxidante
Materiais de partida: nitrogênio 1 mol, 2 átomos de N, oxigênio 1 mol (2 átomos de O).
Produto da reação: 2 mol de óxido nítrico 2 (na molécula 1 átomo de nitrogênio e 1 átomo de oxigênio).
Os materiais de partida e os produtos da reação são gases.
A reação é endotérmica.
Reversível.
Sem catalisador.
Com uma mudança nos estados de oxidação.

6C))
2 4
+4 estado de oxidação;

3. Faça fórmulas para monóxido e hidróxido de carbono mais alto, indique sua natureza.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

opção 2

1. A equação de reação para a síntese de amônia é dada:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere esta reação em termos de OVR. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3å→2N-3 oxidante
H20 -2*1e→2H+1 agente redutor
Substâncias iniciais: 1 mol de nitrogênio (uma molécula de 2 átomos de nitrogênio), 3 mol de hidrogênio (uma molécula de 2 átomos de hidrogênio). O produto da reação é amônia, 2 mol. Molécula de 1 átomo de nitrogênio e 2 átomos de hidrogênio. Os materiais de partida são os produtos da reação - gases.
Reação:
exotérmico.
Redox.
Em linha reta.
catalítico.
Reversível.

2. Descreva o elemento químico enxofre de acordo com sua posição no sistema Periódico.
Enxofre - S
Número de série Z = 16 e número de massa A = 32, carga nuclear + 16, número de prótons = 16, nêutrons (N = A-Z = 12) 32 - 16 = 16 nêutrons, elétrons = 16, período - 3, níveis de energia - 3
16S)))
A estrutura da camada eletrônica: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Estado de oxidação - (-2) e (+ 2; +4; +6)
As propriedades oxidantes do enxofre são mais pronunciadas que as do selênio, mas mais fracas que as do oxigênio, que está associada a um aumento nos raios atômicos do oxigênio para o selênio.
SO 3 - óxido de enxofre é um óxido ácido e apresenta todas as propriedades características dos óxidos.
O enxofre forma o hidróxido H2SO4, que exibe todas as propriedades características dos ácidos.
O enxofre dos compostos de hidrogênio forma H2S.

3. Faça fórmulas para óxido superior e hidróxido de enxofre, indique sua natureza. Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reação de neutralização)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Opção 3

1. A equação para a reação de cloreto de cobre (II) com hidróxido de sódio é dada:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação do ponto de vista do TED: anote as equações iônicas completas e reduzidas.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Materiais de partida: 1 mol de cloreto de cobre (1 átomo de cobre, 2 átomos de cloro), 2 mol de hidróxido de sódio (1 átomo de sódio, 1 átomo de oxigênio, 1 átomo de hidrogênio em FE).
Produtos da reação: 1 mol de hidróxido de cobre (1 átomo de cobre, 2 átomos de oxigênio, 2 átomos de hidrogênio), 2 mol de cloreto de sódio (1 átomo de sódio, 1 átomo de cloro em FE).
Os produtos da reação e os materiais de partida são dissolvidos no estado sólido. Cu(OH)2 é um precipitado sólido.
Reação:
exotérmico
Nenhuma mudança nos estados de oxidação
Em linha reta
Sem a participação de um catalisador
Irreversível.

2. Dê uma descrição do elemento químico fósforo de acordo com sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev.
Característica P (fósforo)
Massa atômica \u003d 31. A carga do núcleo do átomo é P + 15, t. Existem 15 prótons no núcleo. Esquema:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Faça fórmulas para óxido mais alto e hidróxido de fósforo, indique sua natureza. Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Opção 4

1. A equação para a reação de carbonato de potássio com ácido clorídrico é dada:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere esta reação do ponto de vista do TED: anote as equações iônicas completas e reduzidas.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Materiais de partida: 1 mol de carbonato de potássio (2 átomos de potássio, 1 átomo de carbono, 3 átomos de oxigênio) sólido, 2 mol de ácido clorídrico (1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro em uma molécula) líquido.
Produtos da reação: 2 moles de cloreto de potássio (em FE 1 átomo de potássio, 1 átomo de cloro) sólido, 1 mol de água (2 volumes de hidrogênio, 1 átomo de oxigênio) líquido, 1 mol de dióxido de carbono (1 átomo de carbono, 2 átomos de oxigênio) ) - gás.
Reação:
exotérmico.
Nenhuma mudança nos estados de oxidação.
Em linha reta.
Sem a participação de um catalisador.
Irreversível.

2. Descreva o elemento químico nitrogênio de acordo com sua posição no sistema periódico.
Nitrogênio N - não-metal, período II (pequeno), grupo V, subgrupo principal.
Massa atômica = 14, carga nuclear - +7, número de níveis de energia = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
A estrutura da camada eletrônica: 7 N 2e; 5e
7N))
2 5
+5 estado de oxidação;
As propriedades oxidantes são mais pronunciadas que as do carbono, mas mais fracas que as do oxigênio, que está associada a um aumento na carga do núcleo.
O óxido nítrico N2O5 é um óxido ácido e exibe todas as propriedades características dos óxidos. O nitrogênio forma o ácido HNO3, que exibe todas as propriedades características dos ácidos.
Composto de hidrogênio volátil - NH3

3. Faça as fórmulas do óxido e hidróxido de nitrogênio mais alto, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
N2O5 + H2O = 2-NO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (solução) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
De razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
concentrado
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Terceiro nivel

Opção 1

1. A equação para a reação de obtenção de ácido nítrico é dada:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4-1e = N+5 agente redutor
O20 +4e = 2O-2 oxidante
Reação:
exotérmico.
Com uma mudança no estado de oxidação (OVR).
Sem a participação de um catalisador.
Em linha reta.
Reversível.
Substâncias iniciais: 4 mol de óxido nítrico 4 (1 átomo de nitrogênio, 2 átomos de oxigênio em uma molécula) - gás, 1 mol de oxigênio (2 átomos de oxigênio em uma molécula) - gás, 2 mol de água (1 átomo de oxigênio, 2 hidrogênio átomos em uma molécula) - líquido
O produto da reação - 4 mols de ácido nítrico (1 átomo de nitrogênio, 1 átomo de hidrogênio, 3 átomos de oxigênio em uma molécula) - é um líquido.

2. Descreva o elemento químico magnésio de acordo com sua posição no sistema periódico.
Magnésio - número de série no sistema periódico Z = 12 e número de massa A = 24. Carga nuclear +12 (número de prótons). O número de nêutrons no núcleo N \u003d A - Z \u003d 12. O número de elétrons \u003d 12.
O elemento magnésio está no 3º período da Tabela Periódica. A estrutura da camada eletrônica:
12 mg)))
2 8 2

+2 estado de oxidação.
As propriedades de redução do magnésio são mais pronunciadas do que as do berílio, mas mais fracas do que as do cálcio (elementos do grupo IIA), o que está associado a um aumento dos raios atômicos na transição de Be para Mg e Ca.
O óxido de magnésio MgO é um óxido básico e apresenta todas as propriedades típicas dos óxidos básicos. O hidróxido de magnésio corresponde à base Mg(OH)2, que apresenta todas as propriedades características das bases.

3. Faça fórmulas para óxido e hidróxido de magnésio, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
Óxido de magnésio MgO é o óxido básico, a base Mg(OH)2 exibe todas as propriedades características das bases.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

opção 2

1. A equação para a reação do ferro com o cloro é dada:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Dê uma descrição da reação química de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação em termos de processos redox. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = agente redutor Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidante
exotérmico
GER
Em linha reta
irreversível
Não catalítico
Substâncias iniciais: 2 mol de ferro - sólido, 2 mol de cloro (uma molécula de 2 átomos) - gás
Produto: 2 mol de cloreto de ferro (de 1 átomo de ferro, 2 átomos de cloro em FE) - tv.

2. Dê uma descrição do elemento químico sódio de acordo com sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev.
Sódio -- Na
Número ordinal Z=11; número de massa A \u003d 23, carga nuclear + 11, número de prótons \u003d 11, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 nêutrons, elétrons \u003d 11, período - 3, níveis de energia - 3 ,
A estrutura da camada eletrônica: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 estado de oxidação;
As propriedades redutoras do sódio são mais pronunciadas do que as do lítio, mas mais fracas do que as do potássio, que está associado ao aumento dos raios atômicos;
íon sódio Na+
Na 2O - óxido de sódio é o principal óxido e apresenta todas as propriedades características dos óxidos. O sódio forma o hidróxido NaOH (álcali), que exibe todas as propriedades características das bases.

3. Faça fórmulas para óxido e hidróxido de sódio, indique sua natureza. Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Opção 3

1. A equação da reação para a decomposição do nitrato de potássio é dada:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação em termos de processos redox. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
agente oxidante: N5+ + 2e− = N=3+|2| recuperação
agente redutor: O2− − 4e− = O20 |1| oxidação
Substâncias iniciais: 2 mol de nitrato de potássio (em FE 1 átomo de potássio, 1 átomo de nitrogênio, 3 átomos de oxigênio) - TV.
Os produtos da reação - 2 mol de nitrito de potássio (em FE 1 átomo de potássio, 1 átomo de nitrogênio, 2 átomos de oxigênio) - sólido, 1 mol de oxigênio (2 átomos de oxigênio) - gás.
Endotérmico
GER
Em linha reta
irreversível
Não catalítico

2. Descreva o elemento químico carbono por sua posição no sistema periódico.
O carbono C é um elemento químico do grupo IV do sistema periódico de Mendeleev: número atômico 6, massa atômica 12.011.
Número ordinal Z=6; número de massa A \u003d 12, carga nuclear + 6 número de prótons \u003d 6, nêutrons (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 nêutrons, elétrons \u003d 6, período - 2, níveis de energia - 2,
A estrutura da camada eletrônica: 6 C 2e; 4e
6C))
2 4
+4 estado de oxidação;
As propriedades oxidantes do carbono são mais pronunciadas que as do boro, mas mais fracas que as do nitrogênio, que está associada a um aumento da carga nuclear.
Óxido ácido CO2, ácido H2CO3.

3. Faça fórmulas para monóxido e hidróxido de carbono, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
O monóxido de carbono CO2 é um óxido ácido e exibe todas as propriedades características dos óxidos. O carbono forma o ácido H2CO3, que exibe todas as propriedades características dos ácidos.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Opção 4

1. A equação de reação para a formação de hidróxido de ferro (III) é dada:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Dê uma descrição da reação de acordo com todas as características de classificação que você estudou.
Considere a reação em termos de processos redox. Especifique o agente oxidante e o agente redutor.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​-1å→ Fe3+ agente redutor
O20 + 4å → 2O2- oxidante
Materiais de partida: 4 mol de hidróxido de ferro 2 (em FE 1 átomo de ferro, 2 átomos de oxigênio, 2 átomos de hidrogênio) - sólido, 1 mol de oxigênio (2 átomos de oxigênio) - gás, 2 mol de água (2 átomos de hidrogênio, 1 oxigênio átomo na molécula) - f.
O produto da reação é 4 mol de hidróxido de ferro 3 (em FE 1 átomo de ferro, 3 átomos de oxigênio, 3 átomos de hidrogênio) - TV.
exotérmico
GER
Em linha reta
irreversível
Não catalítico.

2. Descreva o elemento químico fósforo de acordo com sua posição no sistema periódico.
Característica P (fósforo)
O elemento com número de série 15 está no 3º período do 5º grupo, o subgrupo principal.
Massa atômica \u003d 31. A carga do núcleo do átomo é P + 15, t. Existem 15 prótons no núcleo.
Esquema 15P 2e) 8e) 5e)
Existem 16 nêutrons no núcleo de um átomo. Existem 15 elétrons em um átomo, pois seu número é igual ao número de prótons e ao número de série. Existem 3 camadas de elétrons no átomo de fósforo, pois P está no 3º período. Existem 5 elétrons na última camada, já que o fósforo está no grupo 5. A última camada não está concluída. P-não-metal, porque na química. reações com metais leva 3 elétrons para completar a camada. Seu óxido é ácido Р2О5. Ele é mútuo. com H2O, bases e óxidos básicos. Seu hidróxido é H3PO4-ácido. Ela interage. com metais até H (hidrogênio), com óxidos básicos, bases.

3. Faça fórmulas para óxido e hidróxido de fósforo, indique sua natureza.
Escreva as equações de todas as reações características dessas substâncias nas formas iônica e molecular.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O