Esta lição foi realizada na 9ª série de acordo com o programa de Gabrielyan O.S. A aula é de 2 horas. Muitas tarefas para a organização de um grupo forma de trabalho em grupo. A primeira parte da aula foi desenvolvida no sistema de ensino tradicional baseado na tecnologia de um método de atividade centrada no aluno, existem elementos de aprendizagem baseada em problemas. A segunda parte da aula: pesquisa com elementos de aprendizagem baseada em problemas e baseado em uma forma de trabalho em grupo. As tecnologias da informação são aplicadas.

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Tema: "Corrosão de metais e métodos de proteção contra corrosão"

Catão sênior.

filósofo romano antigo

Este tópico foi precedido pelos tópicos: "Ligas", "Obtenção de metais", "Propriedades químicas gerais dos metais".

Tipo de aula: estudo e consolidação primária de novos conhecimentos

Tipo de novo conhecimento: introdução do conceito - corrosão química e eletroquímica.

Tecnologia: lição combinada:

1. a primeira parte foi desenvolvida no sistema de educação tradicional baseado em tecnologia, um método de atividade orientada para o aluno, existem elementos de aprendizagem baseada em problemas.
2. a segunda parte da lição: pesquisa com elementos de estudo do problema e confiança em uma forma de trabalho em grupo.

Alvo: Formar o conceito de corrosão de metais, considerar a classificação e as causas dos processos de corrosão, estudar formas de proteger os metais da corrosão.

Tarefas

Educacional

1. Conhecer a essência da corrosão química e eletroquímica dos metais;
2. Consolidar ideias sobre reações redox;
3. Ensinar a utilizar os conhecimentos adquiridos para explicar os fenómenos ambientais;
4. Ensinar o uso adequado de produtos metálicos.

Educacional

1. Continuar a desenvolver a capacidade de conduzir um experimento químico em conformidade com os regulamentos de segurança;
2. Desenvolver a capacidade de projetar um experimento químico, levando em consideração sua clareza e evidência da natureza dos produtos de reação resultantes;
3. Desenvolver a competência informacional dos alunos, que se manifesta na capacidade de obter informação de várias fontes de informação, na capacidade de sintetizar e analisar a informação recolhida;
4. Formação continuada de alfabetização química;
5. Desenvolver habilidades práticas na proteção de metais da corrosão.

Educacional

1. Continuar a incutir o interesse pela química através de conexões interdisciplinares, a conexão da vida e da ciência, à frente da tarefa para grupos de alunos;
2. Desenvolver a independência no trabalho dos alunos e a capacidade de trabalhar em grupo: cooperar;
3. Desenvolver atividade cognitiva.

Economia de saúde

1. Criar um clima psicológico favorável na sala de aula;
2. Cumpra os requisitos SanPIN para higiene da sala de aula.
   

Equipamentos e materiais:

TCO : Computadores, TV LCD TOMSON; COR "O efeito do oxigênio atmosférico na corrosão de metais", COR "O efeito de um inibidor na taxa de corrosão"

Equipamento : lamparina, pinças de cadinho, fósforos, bandejas, tubos de ensaio, pregos, fio de cobre, moedas de cobre e prata;

Reagentes : Cu, tubos com amostras pré-preparadas (2 dias) do experimento para estudar as condições de corrosão -

tubo de ensaio nº 1 - solução de hidróxido de sódio + unha de óleo

tubo de ensaio nº 2 - solução de cloreto de sódio + unha de óleo.

tubo de ensaio nº 3 - solução de cloreto de sódio + prego de ferro entrelaçado com fio de cobre.

tubo de ensaio nº 4 solução de cloreto de sódio + prego de ferro + zinco

tubo de ensaio nº 5 - placa de cobre + solução de cloreto de sódio;

Amostras de produtos metálicos e ligas, com diferentes métodos de proteção do metal contra a corrosão.

Folheto:notas de apoio, material didático nas mesas dos alunos para trabalhos independentes e em grupo.

apresentação de computador"Corrosão de Metais"

Forma de organização das atividades educativas: frontal, grupo, individual.

Duração da aula: 2 horas acadêmicas

Plano de aula

	Nome artístico	Tempo	Técnicas e métodos
	Fase de organização da aula	1 minuto.	Conversação
	A fase de testar o conhecimento dos alunos	7 min.	Verificar o conhecimento dos alunos testando os alunos e verificação mútua. Trabalho em dupla. Testes de computador. Trabalhe em cartões individuais
	Declaração da tarefa de aprendizagem	2 minutos.	Formulação do problema. Solicitação de informações (fase de chamada)
		35 minutos	Conversa heurística A história do professor é acompanhada por uma apresentação de slides de uma apresentação criada no Power Paint Demonstração de experiências pelos alunos e sua explicação. Trabalho de laboratório "Determinando a influência das condições ambientais na taxa de corrosão" Trabalho em equipe. Fazendo anotações nas notas de base.
	Estágio de descarga psicológica e física	10 minutos.	Educação física, ouvir música, descansar
	O estágio de estudar novo material e montar experimentos	20 minutos.	Realização de trabalhos de pesquisa em grupo na busca de informações em diferentes fontes, análise e síntese de informações, realização de um experimento computacional usando DER
	A etapa de verificação da compreensão dos alunos sobre o material educacional, resolução de problemas.Consolidação de novos conceitos.	15 minutos.	Trabalho com notas de referência e livro didático, material didático. trabalho em equipe Trabalho individual
	Trabalho de casa.	2 minutos.	Escrevendo no quadro e nos diários. Comentário do professor.
	Resumindo.	5 minutos.	Destacando a coisa principal na lição. Classificação.
	Reflexão.	3 min.	Conversação.

Durante as aulas

1. Organizando o tempo

Saudações, prepare-se para o trabalho

1. Verificando o conhecimento dos alunos

1. Testando a parte principal dos alunos(Os alunos respondem às questões do teste, trocam as folhas e verificam as respostas uns dos outros, as folhas de verificação são entregues ao professor) O teste está em anexo (Anexo n.º 1)

Respostas: Resposta correta: 1 opção 1-B, 2-B, 3-C, 4-C, 5-B,

Opção 2 1-A, 2-D, 3-A, 4-A, 5-D

(Opção 1 - BBVVB Opção 2 - AGAAG) (escrito no quadro)

Chave de avaliação: 5 "+" - "5"

4 "+" - "4"

3 "+" - "3"

1-2 "+" - "2"

1. Teste de computador (2 alunos fazem testes interativos em um computador)
2. Tarefa individual no cartão.

Escreva uma equação para obter ferro do minério de ferro vermelho e organize os coeficientes usando a balança eletrônica.

(Executa na propagação do tabuleiro).

1. Declaração da tarefa de aprendizagem

Professora: Hoje continuamos a falar sobre metais, suas propriedades gerais.O tema que abordaremos preocupa a humanidade há muito tempo, assim que começou a usar produtos metálicos.

O slide mostra as seguintes imagens: um alto-forno, a Torre Eiffel, um produto enferrujado, uma lâmina, um iate, uma moeda, louças esmaltadas, um show de banda de rock. Os alunos são convidados a considerá-los e responder à pergunta: “Qual fenômeno será discutido na aula?”.(Slide nº 1)

Alunos: Provavelmente sobre os fenômenos de obtenção e destruição de metais.

Professora: Com que frequência você encontra o fenômeno da destruição de metais?

Alunos: Dar exemplos. (O professor demonstra slides com fotografias de produtos corroídos) (Slide nº 2-5)

Professora: Qual é o nome desse fenômeno? (ferrugem, corrosão)

Então, hoje estamos estudando o processo de corrosão de metais.Leio a epígrafe da lição e pergunto em casa para refletir sobre as palavras do filósofo, o que é melhor “desgastar” - levar um estilo de vida ativo ou “enferrujar” sem trabalhar?

Antes de prosseguir com a explicação e visualização da apresentação, proponho completar a tarefa: as palavras interrogativas são escritas no quadro: o quê?, por quê?, como?, o quê?, para quê? Por favor, faça perguntas ao tópico "Corrosão de metais e métodos de proteção contra ela" usando estas palavras de pergunta.
Levantamento frontal dos alunos com fixação das melhores questões no quadro.
Por exemplo:
- O que é corrosão metálica?
Por que ocorre a corrosão do metal?
Como ocorre a corrosão do metal? (Como proteger o metal da corrosão?)
- O que é corrosão?
Por que estudar a corrosão? ou outros.

Professora: Qual é o propósito da nossa lição, por favor?

Alunos: Obtenha respostas para suas perguntas.

Devemos descobrir:

1. O que é corrosão metálica?
2. Qual é o papel da corrosão na vida da sociedade humana e por que estudá-la?
3. Quais são os tipos de corrosão?
4. Como está sendo esse processo?
5. Quais são as formas de se proteger contra isso? (slide número 6-7)

1. Aprendendo novos materiais

Professora: Todos os fenômenos da natureza obedecem a leis estritas. Uma dessas leis, em particular, afirma que de dois estados, aquele que for mais estável tem maior probabilidade de ser realizado. Muitos compostos, incluindo óxidos metálicos, são mais estáveis ​​em condições termodinâmicas normais do que os metais. Portanto, na crosta terrestre, a maioria dos metais não é encontrada na forma pura, mas na forma de um composto químico. Compostos metálicos com oxigênio e enxofre são especialmente comuns.

Cite os minérios mais importantes usados ​​para obter o ferro.

Alunos: Minério de ferro vermelho - Fe 2O3 , minério de ferro marrom - 2Fe 2 O 3* 3H 2 O, minério de ferro magnético - Fe 3O4.

Professora: É fácil obter ferro desses minérios? Liste os métodos de obtenção de metais.

Alunos: Claro que não, o ferro é produzido pelo método pirometalúrgico. Pirometalúrgica, hidrometalúrgica, eletrometalúrgica.

Professora: Que processo ocorre neste caso com metais? (pede explicações a um aluno que executou uma tarefa individual na lousa)

Alunos: O ferro é restaurado. (Slide número 8)

Professora: De fato, é preciso usar processos metalúrgicos complexos e extremamente intensivos em energia para extrair metais de compostos químicos e fazer deles os objetos necessários.

Mas uma grande parte dos resultados deste trabalho é tirada das pessoas pelo pior inimigo dos metais - a corrosão.

(slide número 9)

De acordo com o Instituto de Físico-Química da Academia Russa de Ciências, cada sexto alto-forno na Rússia funciona em vão - todo o metal fundido se transforma em ferrugem. “O centeio come ferro” é um provérbio russo.

A ferrugem que aparece na superfície de produtos de aço e ferro fundido é um excelente exemplo de corrosão. Você certamente já ouviu esta palavra.

A ferrugem refere-se apenas à corrosão do ferro e suas ligas. Outros metais corroem, mas não enferrujam. Na vida cotidiana, uma pessoa geralmente encontra corrosão de ferro.(Apresentação de slides de materiais com vestígios de corrosão) (Slide nº 10-11)

A palavra corrosão surge t da palavra latina corrodere, o que significa corroer . Então os antigos acreditavam, e o que queremos dizer com processo de corrosão?

Sugestão de resposta do aluno:A corrosão é a destruição de produtos metálicos.

Professora :

A corrosão causa enormes danos e vemos vestígios de sua ação devastadora todos os dias. As perdas de aço devido à corrosão em todo o mundo são estimadas em centenas de bilhões de dólares por ano. Além disso, a corrosão causa enormes danos incontáveis ​​associados à falha de peças, máquinas, equipamentos e estruturas corrosivas. E poluição ambiental causada pelo vazamento de gás, óleo e outras substâncias perigosas de dutos devido à corrosão, o que afeta negativamente a saúde e a vida das pessoas.

Em novembro de 2007, 12 navios afundaram na Baía de Kerch durante uma forte tempestade. Estavam todos enferrujados. Um deles, o petroleiro Volgoneft-139, partiu-se ao meio. 2.000 toneladas de óleo combustível foram derramadas no mar. Como resultado, 35.000 aves morreram, várias dezenas de quilômetros do litoral foram poluídos. O dano preliminar é de 30 bilhões de rublos. O pior é que as pessoas morreram. A causa deste desastre ecológico não foi apenas uma tempestade, mas também um fator humano: tais navios não deveriam ser autorizados a operar! (Revista "Spark" nº 49, novembro de 2007)

Todos sabem que a corrosão deve ser combatida. E para derrotá-lo, você precisa conhecer as causas e os mecanismos de seu curso. Por que você acha que os metais corroem? (slide número 12)

Alunos: Provavelmente, os metais passam para um estado estável, passando para a composição de compostos químicos, ou seja, transformar em íons.

Professora : Você está absolutamente certo, do ponto de vista químicoA corrosão é um processo espontâneo de destruição de metais e produtos deles sob a influência química do meio ambiente, enquanto os metais são oxidados e se tornam formas estáveis ​​de existência.

Professora: O alumínio corrói? E qual a importância desse processo?

Muitos metais, incluindo os bastante ativos (por exemplo, alumínio), durante a corrosão são cobertos com um filme de óxido denso e bem ligado com metais, que não permite que agentes oxidantes penetrem em camadas mais profundas e, portanto, protegem o metal da corrosão. Quando esse filme é removido, o metal começa a interagir com a umidade e o oxigênio do ar. Portanto, este processo de corrosão é útil.

4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 (slide 14)

Professora: Mostra moedas antigas para crianças. O que você notou? (slide número 15-16)

Professora: No ar úmido, a superfície do cobre é coberta com um revestimento esverdeado (pátina) como resultado da formação de sais básicos de cobre.

2 Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CuCO 3 * Cu (OH) 2

Professora: A corrosão ocorre sem motivo? O que pode fazer com que esse processo apareça?

Alunos Meio Ambiente.

Professora: Dê exemplos de ambientes muito agressivos que você considera altamente corrosivos.

Alunos : Água do mar, ácido, alcalino, soluções salinas.

Professora: O ar afeta a corrosão e por quê?

Alunos: Claro que sim. Porque o ar contém 21% de oxigênio.

Professora: Assim, verifica-se que a oxidação de metais pode ocorrer sob a influência de diferentes ambientes, vários agentes oxidantes, em graus variados, portanto, é dividido em diferentes grupos(Slide número 17)

corrosão contínuadistribuído uniformemente por toda a superfície do metal ou liga (por exemplo, o processo de oxidação de ligas de ferro ao ar ou sua interação com ácidos fortes) (slide nº 18).

Com local corrosão, seus centros são distribuídos de forma desigual - na forma de pontos ou pontos de corrosão, o que é especialmente perigoso para equipamentos químicos industriais.

Professora: Para descobrir as condições para a ocorrência de corrosão, seus colegas realizaram experimentos, pediremos que você demonstre e fale sobre os resultados dos experimentos.

A história de Buchneva Xenia.

Para descobrir as condições para a destruição de metais - corrosão, realizamos uma série de experimentos químicos.

Experiência nº 1 . (Demonstra) Peguei um fio de cobre e levei-o à chama de uma lamparina de álcool. Depois de algum tempo, o cobre fica preto, coberto com óxido de cobre (II), porque. oxidado pelo oxigênio do ar.

A corrosão do cobre ocorre de acordo com a equação:

2 Cu + O 2 → 2 CuO (Slide #19)

Professora: A história será continuada por Starinsky Sergey. Ele contará sobre as observações obtidas durante os experimentos definidos com antecedência.

Starinsky Sergey: Para descobrir as condições para a ocorrência de corrosão, realizamos outro experimento, lembrando que a corrosão ocorre muito fortemente na água. Estávamos interessados ​​no que causa a corrosão: água ou oxigênio dissolvido na água? O oxigênio é encontrado não apenas no ar, mas também na água, pois é solúvel nela.

Fizemos o seguinte experimento: Colocamos pregos de ferro em dois tubos de ensaio. A água fervida foi despejada em um tubo de ensaio. Ao fervê-lo, praticamente removemos o oxigênio dissolvido nele. A água da torneira foi despejada no segundo tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi fechado com rolhas para bloquear o acesso de ar, ou seja, oxigênio. Os resultados apareceram no dia seguinte. A unha corrói mais rapidamente em água não fervida, embora o tubo de ensaio seja fechado com uma rolha e o oxigênio não entre no tubo de ensaio. Obviamente, a corrosão é causada pelo oxigênio dissolvido na água.. (Mostrar resultados do teste)

Professora: Relembre a história dos alunos sobre a pesquisa e tire uma conclusão sobre a condição para a ocorrência de corrosão.

Alunos: A primeira condição para a ocorrência de corrosão é a presença de um agente oxidante no meio ambiente.

Professora: Considere cuidadosamente o modelo do experimento abaixo e explique seus resultados.

Alunos r veja o slide mostrando o modelo do experimento(TsOR "O papel do oxigênio no ar na corrosão dos metais")

Professora: Por que a água subiu pelo tubo?

Alunos : O oxigênio no frasco reagiu com o ferro, a pressão caiu e, portanto, a água sobe pelo tubo.

Professora: Ferro sob a influência de O 2, H2 O gradualmente corrói. Este processo é um processo redox onde o metal é o agente redutor. A corrosão do ferro pode ser descrita pela equação simplificada

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3

Fe 0 -3e \u003d Fe +3 restaurador

O 0 2 +4 e \u003d 2O -2 agente oxidante

(O professor anota as equações de reação na lousa e 1 aluno dita ao professor o registro da balança eletrônica da equação.) (Os alunos anotam a equação em suas anotações).

Professora: Nesses experimentos, elucidamos o papel do oxigênio atmosférico na corrosão do ferro.

Vamos escrever a saída: O oxigênio é um dos fatores agressivos de corrosão.Ao mesmo tempo, acontececorrosão química.

Vamos definir o conceito de corrosão química.

Consulte os registros, por que cobre, ferro corrói?

Alunos: Oxidado pelo oxigênio. Entre em uma reação química

Professora : Que processo está subjacente a este tipo de corrosão?

Alunos: Reação química

Professora: E agora junte tudo e você terá o conceito - corrosão química

Corrosão química - esta é a destruição de metais como resultado de sua interação química com substâncias ambientais. (Slide número 21)

Se apenas gases secos ou líquidos que não são eletrólitos atuam sobre os metais, então estamos lidando comcorrosão química

(slide número 22)

Professora: Na maioria das vezes, metais e produtos feitos a partir deles estão em um ambiente eletrolítico, aqui encontramos o segundo tipo de corrosão metálica -eletroquímico.

Qual é a causa da oxidação do metal em caso de corrosão eletroquímica?

Este conceito é semelhante ao anterior?

Então, nessa corrosão há algo de corrosão química, o que exatamente?

Professora: Com o que você associa a palavra "eletro"?

Alunos: Eletricidade, elétron, corrente elétrica, eletrólito.

Professora: O que chamamos de corrente elétrica?

Alunos: Eletricidade ou corrente elétrica é o movimento direcionado de elétrons.

Professora: Por que há uma corrente elétrica aqui? Precisamos resolver isso. ( slide número 22-23)

Considere, como exemplo, a corrosão do ferro em uma solução de ácido clorídrico em contato com o cobre.

(mostre o slide nº 22)

Isso cria uma célula galvânica. O metal mais ativo, o ferro, oxida e entra em solução na forma de íons Fe. 2+

Fe 0 – 2 e → Fe 2+

Ferro e cobre entram em contato um com o outro, e os elétrons liberados durante a oxidação do ferro se movem para o cobre, onde são recebidos por um íon de hidrogênio. Ou seja, há um movimento de elétrons, e isso é uma corrente elétrica.

Os íons de hidrogênio se movem para o cobre (cátodo), onde, aceitando elétrons, são restaurados:

2H + +2e → H 2 0

Se o eletrólito tiver um ambiente neutro ou alcalino, o processo de redução do oxigênio dissolvido no eletrólito ocorre no cátodo:

O 2 + 2 H 2 O + 4e → 4OH - neste caso, os íons OH formados- combinam-se com íons de ferro que foram dissolvidos

Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓

Fe(OH)2 na presença de água e oxigênio se transforma em Fe (OH) 3 , que separa parcialmente a água e a substância resultante corresponde em composição à ferrugem marrom yFe 2 O 3 * xH 2 O

Professora : Vamos dar uma definição de corrosão eletroquímica.

Alunos: Corrosão eletroquímica- esta é a destruição de metais como resultado de sua interação química com substâncias ambientais, que é acompanhada pelo aparecimento de uma corrente elétrica.Ou é essa corrosão, como resultado da qual, juntamente com os processos químicos, também ocorrem os elétricos.

Professora: A ECC é causada principalmente pela poluição, impurezas contidas no metal, heterogeneidade da composição química e estrutura, bem como pela heterogeneidade de sua superfície. De acordo com a teoria ECC, quando o Me entra em contato com um eletrólito, muitas células microgalvânicas aparecem em sua superfície. Neste caso, o ânodo é um metal mais ativo, e o cátodo é a poluição, impurezas, um metal menos ativo.

A história do aluno sobre a coluna Kutub

Uma explicação para este fato pode ser encontrada na Internet.http://www.bibliotekar.ru/znak/989-11.htm(Slide número 23)

Professora : Para consolidar o conhecimento sobre as condições de ocorrência da corrosão, realizaremos um experimento laboratorial e analisaremos seus resultados.

Há 5 xícaras em suas mesas em bandejas. As soluções eletrolíticas foram despejadas em cada uma: na primeira solução de NaOH a 10%, na solução de NaCl a 15% restante. Um prego de ferro foi abaixado nos tubos de ensaio, no 3º prego em contato com fio de cobre, no 4º prego em contato com Zn, no 5º prego foi abaixado um pedaço de placa de cobre.

Esses tubos de ensaio foram abaixados simultaneamente de cabeça para baixo em copos. Faz 2 dias. Você pode julgar como a corrosão ocorreu pelo volume de oxigênio consumido, ou seja, aumentando o nível do líquido no tubo de ensaio e pela natureza da precipitação.

Você deve acompanhar as mudanças que ocorreram nos copos, registrar os resultados da observação na tabela das notas de referência. De cada grupo, a conclusão baseada nos resultados da análise é lida por um aluno, o restante é anotado no resumo.

Experiência de laboratório

		Sedimento	Consumo de oxigenio
				Copos comparáveis	Conclusão
	Fe em solução de NaOH	______	Muito pouco		A taxa de corrosão depende da natureza do metal
	Fe em solução de NaCl	Muito marrom avermelhado	Muitos		A corrosão do ferro é aumentada quando entra em contato com o cobre.
	Fe + Cu em solução de NaCl	Muito marrom-avermelhado	Vários		O ferro praticamente não corrói se estiver em contato com o zinco, mas o zinco sofreu corrosão
	Fe + Zn em solução de NaCl	Muito branco	Vários		A taxa de corrosão depende da composição do meio que envolve o metal. Os íons cloro aumentam a corrosão, enquanto os íons OH- enfraquecer. Aumenta a corrosão e íons OH- enfraquecer
	Cu em solução de NaCl	Não	não foi gasto

Professora: Peço-lhe que tire uma conclusão geral com base nos resultados da análise dos dados experimentais. E anotá-lo em um resumo.

Conclusão geral sobre o trabalho:

1. A corrosão de um metal aumenta acentuadamente se entrar em contato com algum outro metal menos ativo.
2. A corrosão depende da composição do ambiente.
3. A corrosão depende da natureza do metal

Professora: Agora vamos fazer uma pausa e voltar ao trabalho.

Pausa dinâmica (10 min), minuto de educação física.

As crianças ouvem música.

Parte 2

Professora: Então, descobrimos o que é a corrosão, qual é a sua essência, quais os tipos, do que depende, sabemos que traz um prejuízo enorme para a humanidade. Resta conhecer os métodos de proteção contra a corrosão. Proteger os metais da corrosão é uma tarefa muito importante.

O grande Goethe disse: "Só saber não é tudo, o conhecimento deve poder ser usado". Como proteger os metais da corrosão?

Cada grupo estudará seu próprio método de defesa por 10 minutos. usar diferentes fontes para encontrar informações: livro didático, aplicativo

No. 2, você pode usar os recursos da Internet.

Tarefa para o primeiro grupo:

1. (Produtos cobertos com película protetora não metálica).

Tarefa para o segundo grupo:

1. Considere amostras de produtos de metal emitidos para você, determine: qual é o principal método de proteção de metal contra corrosão usado nesses casos.(Produtos revestidos com revestimentos metálicos)
2. Leia a descrição deste método no livro e aplicação, determine sua eficácia do ponto de vista de um economista e tecnólogo.
3. Você já conhece esse método de proteção de metais em casa, na escola, na rua?
4. Prepare uma pequena história sobre este método de proteção para a classe.

Tarefa para o terceiro grupo:

1. Considere amostras de produtos de metal emitidos para você, determine: qual é o principal método de proteção de metal contra corrosão usado nesses casos.(Produtos feitos de ligas inoxidáveis)
2. Leia a descrição deste método no livro e aplicação, determine sua eficácia do ponto de vista de um economista e tecnólogo.
3. Você já conhece esse método de proteção de metais em casa, na escola, na rua?
4. Prepare uma pequena história sobre este método de proteção para a classe.

Tarefa para o quarto grupo:

1. Quais substâncias são chamadas de inibidores?
2. Realize um experimento de computador usando o DER "Proteção do ferro contra corrosão usando um inibidor".
3. Leia a descrição deste método no livro e na aplicação, determine sua eficácia do ponto de vista de um economista e tecnólogo
4. Prepare uma pequena história sobre este método de proteção para a classe.

Tarefa para o quinto grupo:

1. Leia a descrição do método de piso para proteger metais no livro didático e no apêndice, determine sua eficácia do ponto de vista de um economista e tecnólogo.
2. Prepare uma pequena história sobre este método de proteção para a classe.
3. Ofereça o protetor mais favorável para proteger os navios.

Tarefa para o sexto grupo:

1. Leia a descrição do método catódico no livro didático e no apêndice, determine sua eficácia do ponto de vista de um economista e tecnólogo.
2. Prepare uma pequena história sobre este método de proteção para a classe.

Ao final, cada grupo fala sobre seu método de proteção de metais.

(O professor mostra gradualmente à medida que o grupo defende seu tópico, slides nº 24-28)

Durante a história, os alunos colocam no tabuleiro cartas com o método estudado de proteção de metais, dependendo da direção da proteção

Todos os métodos de proteção de metais devem ser registrados no resumo

Alunos : Anote nas notas de referência

1. Aplicação de películas protetoras na superfície de metais: verniz, tinta, esmalte,
2. Revestindo-os com uma camada de outros metais.
3. Uso de aços inoxidáveis
4. Criando contato com um metal mais ativo - protetor
5. O uso de inibidores
6. proteção catódica

Professora: Vejamos novamente o slide com imagens de produtos de metal. Você precisa encontrar uma correspondência entre cada imagem e o método de proteção.

(slide número 29) Trabalho frontal com a turma.

1. A etapa de verificação da compreensão dos alunos sobre o material educacional. Consolidação de novos conceitos

Cada grupo trabalha em conjunto nas tarefas e escolhe quem responderá às perguntas da tarefa.

Tarefas para o primeiro grupo

1. É necessário fixar peças de ferro. Quais rebites de cobre ou zinco devem ser usados ​​para retardar a corrosão do ferro? Justifique a resposta.
2. Como são chamados os inibidores de corrosão?
3. A introdução de quais elementos no aço aumenta sua resistência à corrosão?

Tarefas para o segundo grupo

1. A proteção do piso foi oferecida ao fundo de aço do carro. Qual metal é melhor usar para isso: Zn, Cu ou Ni?
2. Por que muitos produtos corroem mais rápido perto das fábricas?
3. Uma folha de ferro galvanizada e uma folha de ferro estanhada foram riscadas até o ferro. O ferro corrói em ambos os casos?

Tarefas para o terceiro grupo

1. O poema de Vadim Shefner "Wasteland" contém as seguintes linhas:

“A corrosão é um rato vermelho

Roendo sucata"

O que é esse rato vermelho? O resultado da corrosão é sempre vermelho?

1. Que processos você acha que poderiam levar à destruição de uma das "Sete Maravilhas do Mundo" do Colosso de Rodes, se fosse uma estátua gigante do deus sol (Hélios), que durou apenas 66 anos. Sabe-se que quando foi criada, as chapas de bronze estampadas eram montadas em uma armação de ferro? Por que você deve considerar a localização do Colosso (ele foi instalado na ilha de Rodes no Mediterrâneo).
2. Por que os carros corroem mais intensamente no inverno em condições urbanas?

Tarefas para o quarto grupo

1. Por que a corrosão é agora mais intensa do que antes, por exemplo, na Idade Média?
2. Às vezes, as coroas dentárias, feitas de metais diferentes (ouro e aço) e próximas umas das outras, causam a dor mais desagradável aos usuários. Por quê?
3. Nos anos 20 do século XX. por encomenda de um milionário, foi construído um luxuoso iate “Call of the Sea”. Mesmo antes de entrar em mar aberto, o iate estava completamente fora de ordem. O fundo do iate era revestido em liga de cobre-níquel, e a estrutura do leme, quilha e outras partes eram feitas de aço. Por quê?

Tarefas para o quinto grupo

1. O encanador foi convidado a colocar uma torneira em um cano de aço. Disponíveis eram torneiras de cromo e cobre. Qual guindaste é melhor escolher? Justifique sua resposta.
2. Um homem colocou uma coroa de ouro em seu dente, depois de algum tempo havia necessidade de outra coroa, mas ele não tem dinheiro para uma coroa. É possível colocar uma coroa de aço em um dente? O que você pode sugerir para resolver esse problema?
3. Por que é indesejável usar produtos de metal no corpo de diferentes metais ao mesmo tempo?

Tarefas para o sexto grupo

1. O que é um inibidor? Que substâncias - inibidores você pode nomear?
2. Leia o material sobre o estudo realizado por seus colegas. (Apêndice No. 4).
3. Revise o gráfico e as tabelas à medida que os experimentos progridem.
4. Faça uma conclusão sobre o efeito de vários inibidores na corrosão ácida de metais?

Ouvimos as respostas às perguntas de cada grupo

1. Trabalho de casa: parágrafo 10, ex. 2.4 Repita o resumo, quem quiser pode fazer palavras cruzadas sobre o tema “Corrosão dos metais”, escrever uma mensagem sobre como proteger os metais da corrosão.
2. Resumo e reflexão.(Slide 30)

Observe suas anotações feitas ao longo da lição.

Respondemos às perguntas que estavam diante de nós no início da lição?

Você está satisfeito com seu trabalho em sala de aula?

Você acha que seu grupo trabalhou ativa ou passivamente?

É mais fácil alcançar resultados sozinho ou trabalhando em equipe?

Peço que entreguem as folhas de análise do trabalho no grupo.

Aplicação nº 1

Teste de conhecimento

	Pergunta	Opções de resposta
1 opção
	Nas reações químicas, os metais Me 0 desempenhar um papel	A) agentes oxidantes; B) agentes redutores; C) agentes oxidantes e redutores.
	Metais inativos com água...	A) reagir quando aquecido; B) não respondem; B) reagir em condições normais
	Os metais ativos são	A) Cu, Ag, Hg, Pb; B) Ca, Be, Na, Li; C) Ca, Na, Li, Ba..
	interagir facilmente com o oxigênio no ar	A) ferro, zinco, cobre; B) ouro, mercúrio, metais platina; C) potássio, cálcio, frâncio.
	O ferro é encontrado em ligas:	a) bronze; b) ferro fundido cinzento; B) latão; d) todas as respostas estão corretas
opção 2
	Reage com a água para formar um hidróxido solúvel:	a) K; b) Zn; c) Pb; d) Ag.
	Na engenharia elétrica, a seguinte propriedade física do cobre e do alumínio é usada:	a) condutividade térmica; b) maleabilidade; c) plasticidade; d) condutividade elétrica.
	Não irá interagir com uma solução de ácido sulfúrico:	a) Cu; b) Fe; c) Al; d) Zn.
	Com ácido clorídrico interagem em n.o.	A) alumínio, cálcio, ferro; B) prata, magnésio, cobre; C) zinco, mercúrio, níquel.
	Métodos para obter metais:	a) hidrometalurgia; b) pirometalurgia; c) eletrometalurgia; d) todas as respostas estão corretas.

Aplicação nº 2

Inibidores

Mais de 5 mil inibidores de corrosão são conhecidos pela ciência. Por exemplo, durante o armazenamento a longo prazo de produtos de aço, eles são embrulhados em papel impregnado com um inibidor.

Sabe-se que a corrosão ocorre de forma particularmente vigorosa em um ambiente ácido. Na indústria, vários produtos metálicos são frequentemente tratados com ácidos.

Por exemplo, para remover a incrustação de ferro da superfície dos produtos, que é formada após a laminação de chapas de ferro, elas são abaixadas por algum tempo em banhos especiais com ácido. Infelizmente, com tal gravação de metais, o próprio ferro também entra em solução.

É possível fazer com que o ácido remova apenas a ferrugem e praticamente não afete o metal? Acontece que você pode. Os retardadores, ou os chamados inibidores de corrosão, são amplamente utilizados na tecnologia há muito tempo. Uma pequena adição dessas substâncias aos ácidos (1% da massa total) leva ao fato de que os próprios metais dificilmente se dissolvem nele, mas os óxidos metálicos são removidos, bem como sob a ação do ácido comum. Com esses ácidos "inibidos", vários produtos metálicos são limpos de ferrugem, a incrustação é removida das paredes das caldeiras a vapor. Como regra, os inibidores de origem orgânica “dome” a corrosão ácida.

Grupos de alunos da turma realizaram 4 experimentos:

o primeiro grupo de alunos realizou o experimento sem um inibidor,

o segundo - com um inibidor de amido,

no terceiro grupo de alunos, a anilina é um inibidor,

e o quarto - formalina.

Primeira instrução do grupo

1. Despeje no tubo de ensaio 1/2colher de ferro de porcelana.

Mapa - instrução número 2

A interação do ferro com o ácido clorídrico (inibidor - amido)

1. Despeje no tubo de ensaio 1/2colher de ferro de porcelana.
2. Despeje no tubo de ensaio 1/2colher de porcelana de amido.
3. Despeje 3 ml de ácido clorídrico no tubo de ensaio, feche a rolha com um tubo de saída de gás.
4. Conecte o tubo de ventilação de borracha à abertura do cilindro de medição cheio de água.
5. Dentro de 18 minutos, em intervalos de 2 minutos, anote a quantidade de hidrogênio liberada.
6. Construa um gráfico onde no eixo y plote o volume do H liberado 2 em ml, e no eixo x - tempo em minutos.

Mapa - instrução número 3

Interação do ferro com ácido clorídrico (inibidor de anilina)

1. Despeje no tubo de ensaio 1/2colher de ferro de porcelana.
2. Despeje em um tubo de ensaio 1,5 ml anilina.
3. Despeje 3 ml de ácido clorídrico no tubo de ensaio, feche a rolha com um tubo de saída de gás.
4. Conecte o tubo de ventilação de borracha à abertura do cilindro de medição cheio de água.
5. Dentro de 18 minutos, em intervalos de 2 minutos, anote a quantidade de hidrogênio liberada.
6. Construa um gráfico onde no eixo y plote o volume do H liberado 2 em ml, e no eixo x - tempo em minutos.

Mapa - instrução número 4

Interação do ferro com ácido clorídrico (inibidor da formalina)

1. Despeje no tubo de ensaio 1/2colher de ferro de porcelana.
2. Despeje em um tubo de ensaio 1,5 ml formalina.
3. Despeje 3 ml de ácido clorídrico no tubo de ensaio, feche a rolha com um tubo de saída de gás.
4. Conecte o tubo de ventilação de borracha à abertura do cilindro de medição cheio de água.
5. Dentro de 18 minutos, em intervalos de 2 minutos, anote a quantidade de hidrogênio liberada.
6. Construa um gráfico onde no eixo y plote o volume do H liberado 2 em ml, e no eixo x - tempo em minutos.

Resultados experimentais em tabelas

Interação do ferro com ácido clorídrico sem inibidor tabela 1

A interação do ferro com o ácido clorídrico (inibidor - formalina) mesa 2

A=49ml/5,5ml=9

A interação do ferro com o ácido clorídrico (inibidor - anilina) Tabela 3

A=49ml/10ml=4,9

A interação do ferro com o ácido clorídrico (inibidor - amido)Tabela 4

Tempo em min.	2	4	6	8	10	12	14	16	18
Volume H2 em ml	8	13	17	21	24	27	29	31	33

A=49ml/33ml=1,5

Exercício

Estude cuidadosamente os gráficos e tabelas dos resultados dos estudos do efeito de vários inibidores na taxa de corrosão do ferro em ácido. Que conclusão você pode tirar.

Apêndice№3

Métodos para proteger metais da corrosão

Material de referência para trabalho em grupo.

páginas da Internet

Páginas de livros e livros didáticos

Os revestimentos metálicos são divididos em dois grupos:resistente à corrosão e protetor. Por exemplo, para o revestimento de ligas à base de ferro, o primeiro grupo inclui níquel, prata, cobre, chumbo, cromo. Na série eletroquímica de voltagens dos metais, eles estão à direita do ferro. O segundo grupo inclui zinco, cádmio, alumínio. Em relação ao ferro, são mais ativos; na série de voltagens estão à esquerda do ferro e, portanto, eles mesmos se oxidarão, e o ferro permanecerá intacto enquanto ainda houver um protetor.

Chapas de ferro revestidas com zinco são chamadas deferro galvanizado, e coberto com estanho -folha de flandres. O primeiro é usado em grandes quantidades nos telhados das casas, e as latas são feitas a partir do segundo. Ambos são obtidos principalmente puxando uma folha de ferro através de uma fusão do metal correspondente. Para maior durabilidade, tubos e conexões de água feitos de aço e ferro fundido cinzento são frequentemente galvanizados também por imersão no fundido deste metal.

O metal protegido dessa maneira ficará intacto enquanto a superfície do filme de metal de cobertura permanecer intacta. Em locais onde os revestimentos são danificados, na presença de umidade, ocorre corrosão eletroquímica do ferro. Por exemplo: ferro chapeado com níquel metálico passivo. O ferro supera o níquel em sua atividade, portanto, é oxidado pelo oxigênio e passa para o meio ambiente na forma de íons, e os elétrons dos átomos de ferro entram na superfície do níquel, o que reduz o oxidante ambiental - oxigênio.

O uso de inibidores- uma das formas eficazes de combater a corrosão de metais em vários ambientes agressivos (atmosféricos, na água do mar, em refrigerantes e soluções salinas, em condições oxidantes, etc.). Os inibidores são substâncias capazes de retardar ou interromper processos químicos em pequenas quantidades. O nome inibidor vem de lat.inibir, que significa conter, parar. Sabe-se que os artesãos de Damasco usavam soluções de ácido sulfúrico com adição de levedura de cerveja, farinha e amido para remover incrustações e ferrugem. Essas impurezas estavam entre os primeiros inibidores. Eles não permitiram que o ácido atuasse no metal da arma, como resultado do qual apenas escamas e ferrugem foram dissolvidas.

Proteção protetora. O metal que precisa ser protegido da corrosão é revestido com um metal mais ativo. Esse metal, que certamente será destruído aos pares, é chamado de protetor. Exemplos dessa proteção são ferro galvanizado (ferro - cátodo, zinco - ânodo), contato de magnésio e ferro (magnésio - protetor).

O ferro é frequentemente revestido com outro metal, como zinco ou cromo, para protegê-lo da corrosão. O ferro galvanizado é obtido revestindo-o com uma fina camada de zinco. O zinco protege o ferro da corrosão mesmo depois que a integridade do revestimento é quebrada. Nesse caso, o ferro desempenha o papel de cátodo durante a corrosão, pois o zinco é oxidado mais facilmente que o ferro:

Proteçãotubos de água de ferro.

O ânodo de magnésio é cercado por uma mistura de gesso, sulfato de sódio e argila para fornecer condutividade iônica. O tubo desempenha o papel de um cátodo em uma célula galvânica (Fig. 5. Proteção de tubos de água de ferro).

proteção elétrica. A estrutura, que está no ambiente eletrolítico, é conectada a outro metal (geralmente um pedaço de ferro, um trilho, etc.), mas por meio de uma fonte de corrente externa. Neste caso, a estrutura a ser protegida é conectada ao cátodo e o metal é conectado ao ânodo da fonte de corrente. Nesse caso, os elétrons são retirados do ânodo pela fonte de corrente, o ânodo (metal protetor) é destruído e o agente oxidante é reduzido no cátodo. A proteção elétrica tem uma vantagem sobre a proteção do piso: o alcance da primeira é de cerca de 2000 m, a segunda é de 50

Criação de ligas resistentes à corrosão. Se um metal, como o cromo, cria um filme de óxido denso, ele é adicionado ao ferro e uma liga é formada - aço inoxidável. Tais aços são chamados de ligas. Uma grande conquista dos metalúrgicos na proteção contra a corrosão foi a criação do aço resistente à corrosão. Como resultado da redução do teor de carbono no aço inoxidável para 0,1%, tornou-se possível produzir chapas metálicas a partir dele. Um típico "aço inoxidável" contém 18% de cromo e 8% de níquel. As primeiras toneladas de aço inoxidável em nosso país foram fundidas em 1924 em Zlatoust. Uma ampla gama de aços resistentes à corrosão foi desenvolvida. Estas são ligas de ferro-cromo-níquel e ligas de níquel especialmente resistentes à corrosão ligadas com molibdênio e tungstênio. Essas ligas também são produzidas em nossa planta.

Muitas ligas, que contêm uma pequena quantidade de aditivos de metais caros e raros, adquirem excelente resistência à corrosão e excelentes propriedades mecânicas. Por exemplo, a adição de ródio ou irídio à platina aumenta tanto sua dureza que os produtos feitos a partir dele - vidraria de laboratório, peças de máquinas para fazer fibras de vidro - se tornam quase eternos.

Visualização:

"Corrosão de metais"

“A vida humana é como o ferro. Se você o usa nos negócios, ele se desgasta, se você não o usa, ele enferruja.

Catão sênior. filósofo romano antigo

A corrosão é ________________________________________________________________________ ____

A corrosão acontece:

pela natureza da destruição ________________________________________________________________

por tipo de meio corrosivo ____________________________________________________________

por processos _____________________________________________________________________________________

A corrosão do ferro pode ser descrita pela equação ___________________________________________________________________________

A corrosão química é _____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________

A corrosão eletroquímica é ______________________________________________________

Determinando a influência das condições ambientais na taxa de corrosão

№		Sedimento	Consumo de oxigenio
				Comparar	Conclusão
1	Fe em solução de NaOH			2-5
2	Fe em solução de NaCl			2-3
3	Fe + Cu em solução de NaCl			2-4
4	Fe + Zn em solução de NaCl			2-1
5	Cu em solução de NaCl

descobertas

Condições para a ocorrência e curso da corrosão:

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________

4.__________________________________________________________________________________

5.___________________________________________________________________________________
6.___________________________________________________________________________________

Corrosão - Esse espontâneo, contínuoprocesso de destruição de metais! →Os metais devem ser protegidos!

Métodos de proteção contra corrosão:

1. Isolamento de metal do meio ambiente ___________________________________________________

_________________________________________________________________________________

2. Mudando a natureza do meio ambiente __________________________________________________________
3. Seleção de metal para o material, produção de ligas _________________________________ _________________________________________________________________________________
4. Proteção protetora ________________________________________________________________
5. _________________________________________________________________________________
6. _________________________________________________________________________________
7. _________________________________________________________________________________

Trabalho de casae$ 10, ex. 2, 4 após o parágrafo. Quem quiser pode fazer palavras cruzadas sobre o tema “Corrosão de metais”, escrever uma mensagem “Métodos para proteger metais da corrosão”

imagem de peças de metal

Alvo: ensinar os alunos a ler e desenhar produtos de chapa e arame nos desenhos.

Equipamento: amostras de produtos de chapa e arame.

Durante as aulas

I. Repetição do material abordado.

1. Conversa sobre as perguntas:

"Qual é a principal diferença entre metais e ligas de madeira?

Como proteger a superfície do estanho da ferrugem?

Como uma chapa fina de metal é obtida de um lingote?

Ditado terminológico.

Tarefa: Explique o significado dos termos.

eu opção

"mecanismo,

"frustrar,

"peças gerais,

"conexões fixas,

"metais;

Opção II

"o carro,

"conexões móveis,

"rolo,

"diagrama cinemático,

"peças para fins especiais.

2. Comunicação do tema e propósito da lição.

II. Apresentação do material do programa.

1.Atualização do conhecimento.

Professora . Antes de desmontar os desenhos de produtos de metal, vamos lembrar o que é um esboço, desenho técnico, desenho. . (O aluno responde.)

Considere exemplos de desenho técnico e desenho. (Veja Apêndices, fig. 51, 52.)

2. Trabalhe de acordo com os desenhos.

O professor examina detalhadamente com o aluno os desenhos de produtos de chapa metálica, chama a atenção para a designação:

? - diâmetros;

R - raios;

- centros de círculo.

Professora. Se o produto for feito de arame com diâmetro inferior a 2 mm, ele será representado no desenho com uma linha grossa, se for superior a 2 mm - com duas linhas grossas paralelas.

Para calcular o comprimento de um fio em bruto na fabricação de produtos curvos, é utilizada a fórmula: a circunferência é aproximadamente igual ao seu diâmetro multiplicado por 3,14, ou aproximadamente igual a 6,28R.

Se for necessário fazer um produto tridimensional a partir de chapas metálicas, é necessário cortar uma peça plana - um alargador. (Veja Apêndices, fig. 52.)

Diga-me como as linhas de dobra de metal são indicadas nos desenhos.

III.Trabalho prático.

1 .Faça desenhos de chapas metálicas e produtos de arame mostrados na Figura 53. (Consulte Aplicações.)

2. Faça um desenho técnico de acordo com o desenho. (Veja Apêndices, fig. 51.)

3 .Determine o comprimento do gancho em branco na Figura 54. (Consulte os apêndices.)

IV.Processo tecnológico de fabricação de produtos.

1. Explicação do professor.

O processo tecnológico de fabricação de produtos é realizado em uma sequência clara:

"no início, os espaços em branco são corrigidos;

"marcar os contornos de detalhes futuros;

"cortar e dobrar peças;

"limpar e pintar;

"se o produto consiste em várias partes, elas são conectadas por rebitagem ou solda.

2. Trabalhe em tabelas. (Ver Apêndices, tabelas 55, 56.) Tarefas:

Considere as tabelas do processo tecnológico para a fabricação do corpo da colher e do riscador.

Comente as operações que compõem o processo tecnológico de fabricação de um furo, um escriba.

Leia os desenhos da colher e do escriba.

V. Resumo da lição.

O professor avalia o trabalho prático dos alunos, observa os erros típicos.

>>Tecnologia: Imagem de peças metálicas

Qualquer produto de metal pode ser descrito em palavras, mas não o suficiente para torná-lo. É necessário ter um desenho técnico, croqui ou desenho do produto indicando todas as dimensões exigidas e o material do qual deve ser feito. A Figura 59 mostra vários produtos de chapa e arame.
O sinal "ø 10" no desenho (Fig. 59, a) significa "diâmetro 10 milímetros", e "R13" - "raio 13 mm". O raio é metade do diâmetro.

Se o produto for feito de fio com um diâmetro inferior a 2 mm, no desenho ele é representado como uma linha principal sólida e espessa, se for superior a 2 mm, duas linhas principais paralelas sólidas e grossas. No meio deles, uma linha axial pontilhada é desenhada.
Os produtos de arame geralmente têm seções curvas, que devem ser levadas em consideração ao calcular o comprimento da peça de trabalho. Sabe-se da matemática que a circunferência de um círculo é aproximadamente igual ao seu diâmetro multiplicado pelo número 3,14, ou aproximadamente igual a 6,28R. Por exemplo, para a fabricação de um anel de arame com diâmetro de 20 mm, é necessária uma peça de trabalho com comprimento de 20X3,14 = 62,8 mm.
Se você precisar fazer um produto a granel a partir de chapas metálicas, como uma caixa para peças pequenas, primeiro precisará cortar uma peça plana, chamada de alargador (Fig. 60).
As linhas de dobra no desenho de desenvolvimento são indicadas por uma linha pontilhada com dois pontos. O contorno da varredura é contornado com uma linha principal sólida e grossa.
Os centros de círculos e buracos são mostrados por linhas pontilhadas com um ponto que se cruza em ângulos retos.

TRABALHO PRÁTICO
Representação gráfica de produtos metálicos
1. Considere cuidadosamente os produtos mostrados na Figura 61 e complete seus desenhos.
2. Determine o comprimento do gancho da porta mostrado na Figura 59, c.
3. Desenhe uma varredura da caixa mostrada na Figura 62, a.
4. De acordo com o desenho (Fig. 62, b), preencha o desenho técnico do produto.

• R-d designação de raio e diâmetro, desenvolvimento.

1. Como o diâmetro e o raio são indicados nos croquis das peças?

2. Qual é o comprimento aproximado de um círculo?

3. O que é marcação?

4. Quais linhas mostram no desenho onde a peça está dobrada?

5. Como os produtos de arame são representados em desenhos e esboços?

6. Como determinar o comprimento da peça de arame?

7. Como mostrar o centro do furo no desenho?

NO. Tishchenko, P.S. Samorodsky, V.D. Simonenko, N.P. Shchipitsyn, Technology Grade 5
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Um metal é uma substância que tem um brilho brilhante e boa condutividade de calor e eletricidade. Uma liga é um material metálico macroscopicamente homogêneo constituído por uma mistura de dois ou mais elementos químicos com predominância de componentes metálicos.

Quais propriedades mecânicas do metal ilustram essas imagens Verifique você mesmo

Quais propriedades mecânicas do metal são ilustradas por essas fotos dureza elasticidade ductilidade força

Quais propriedades tecnológicas do metal são ilustradas por essas fotos Verifique você mesmo Verifique você mesmo 5

Compare as propriedades mecânicas dos metais e suas definições FORÇA a capacidade de um metal ou liga de perceber cargas atuantes sem colapso DUREZA a propriedade de um metal de resistir à intrusão de outro material mais duro nele ELASTICIDADE a propriedade de um metal ou liga de restaurar sua forma original depois que as forças externas param de agir sobre eles PLASTICIDADE a capacidade de mudar de forma sob a influência de quaisquer - quaisquer cargas sem colapsar

maleabilidade A propriedade de um metal ou liga de ser remodelado por impacto FLUIDO FLUIDO A propriedade de um metal no estado fundido para preencher bem o molde PROPRIEDADES DE CORTE de um metal ou liga a ser usinado com diferentes ferramentas SOLDAGEM A propriedade de um metal para unir juntos em um estado dúctil ou fundido RESISTÊNCIA À CORROSÃO A propriedade dos metais e ligas de resistir à corrosão não colapsar Comparar as propriedades tecnológicas dos metais e suas definições

1. Considere amostras de metais e ligas, determine sua cor. 2. Coloque amostras de metais ferrosos e ligas à sua direita e não ferrosos à sua esquerda. Determine o tipo de metal a partir do qual as amostras são feitas. 3. Faça a experiência: estique e solte as molas dos fios de aço e cobre. Faça uma conclusão sobre a elasticidade do aço e do cobre. 4. Coloque amostras de fio de aço e alumínio na placa de corte e tente achatá-las com um martelo. Descreva a maleabilidade do aço e do alumínio. 5. Prenda as amostras de aço e latão em uma morsa e passe uma lima por elas. Faça uma conclusão sobre a usinabilidade do aço e do latão. Laboratório - trabalho prático "Comparação das propriedades de vários metais e ligas"

1. Tishchenko A.T., Simonenko V.D. Tecnologia. Tecnologias industriais. 6 células - M.: Ventana-Graf 2. Propriedades básicas dos metais e ligas league.html liga.html 3. Propriedades dos metais e ligas splavov.htmlhttp://splavov.html 4. Ilustrações slide 1, 4 content/uploads/2012/ 12/ stalnoy-prokat.jpg http://metalloexport.com/wp-content/uploads/2012/12/stalnoy-prokat.jpg 5. jpg 6. jpg 7. slide de ilustração 3 jpg jpg 8. plano de fundo do slide 6, 21 jpg 9. Slide de ilustração Liberation.jpghttp:// Liberation.jpg 10. Slide de ilustração 8, 22, 23 jpg 11. Slide de ilustração 9, 22, 23 jpg jpg Lista de fontes

12. Slides de ilustração 10, 22, Slides de ilustração 11,12, 24, 25 - %D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88%D0%BD%D0%B8%D1%85 - %D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE %D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85/ jpg %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0% B0%D0%BB%D0%BB%D0%B0-%D0%B2- %D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88%D0%BD%D0%B8%D1% 85- %D1%83%D1%81%D0%BB%D0% BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85/jpg 14. Slides de ilustração 13, 14, 24 Slides de ilustração 15, 16 , 24, 25 jpg jpg 16. Slides de ilustração 17, 18, 24 25 cdn.ru/upload/iblock/d90/osnovnye_vidy_svarivaemykh_metallov.jpg? http://optoinstrument.rf.images.1c-bitrix-cdn.ru/upload/iblock/d90/osnovnye_vidy_svarivaemykh_metallov.jpg? Slides de ilustração 19, 20, 24, 25 molotkom.ru/uploads/posts/ / _korroziya-metallov.jpg http://molotkom.ru/uploads/posts/ / _korroziya-metallov.jpg Lista de fontes