Všetky názvy chemických prvkov pochádzajú z latinčiny. Je to potrebné predovšetkým preto, aby si vedci z rôznych krajín rozumeli.

Chemické značky prvkov

Prvky sú zvyčajne označené chemickými znakmi (symbolmi). Podľa návrhu švédskeho chemika Berzeliusa (1813) sa chemické prvky označujú začiatočným alebo začiatočným a jedným z nasledujúcich písmen latinského názvu daného prvku; Prvé písmeno je vždy veľké, druhé malé. Napríklad vodík (Hydrogenium) je označený písmenom H, kyslík (Oxygenium) písmenom O, síra (Sulfur) písmenom S; ortuť (Hydrargyrum) - písmená Hg, hliník (Aluminium) - Al, železo (Ferrum) - Fe atď.

Ryža. 1. Tabuľka chemických prvkov s názvami v latinčine a ruštine.

Ruské názvy chemických prvkov sú často latinské názvy s upravenými koncovkami. Existuje však aj veľa prvkov, ktorých výslovnosť sa líši od latinského zdroja. Sú to buď pôvodné ruské slová (napríklad železo), alebo slová, ktoré sú prekladmi (napríklad kyslík).

Chemická nomenklatúra

Chemická nomenklatúra je správny názov pre chemické látky. Latinské slovo nomenclatura sa prekladá ako „zoznam mien“

V ranom štádiu vývoja chémie dostali látky ľubovoľné, náhodné názvy (triviálne názvy). Vysoko prchavé kvapaliny sa nazývali alkoholy, medzi ktoré patrili „chlorovodíkový alkohol“ – vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej, „silitrový alkohol“ – kyselina dusičná, „amónny alkohol“ – vodný roztok amoniaku. Olejové kvapaliny a pevné látky sa nazývali oleje, napríklad koncentrovaná kyselina sírová sa nazývala „olej vitriolu“ a chlorid arzénový sa nazýval „olej arzénu“.

Niekedy boli látky pomenované po svojom objaviteľovi, napríklad „Glauberova soľ“ Na 2 SO 4 * 10H 2 O, ktorú objavil nemecký chemik I. R. Glauber v 17. storočí.

Ryža. 2. Portrét I. R. Glaubera.

Staroveké názvy mohli naznačovať chuť látok, farbu, vôňu, vzhľad a liečebný účinok. Jedna látka mala niekedy viacero názvov.

Do konca 18. storočia chemici nepoznali viac ako 150-200 zlúčenín.

Prvý systém vedeckých názvov v chémii vypracovala v roku 1787 komisia chemikov na čele s A. Lavoisierom. Lavoisierovo chemické názvoslovie slúžilo ako základ pre tvorbu národných chemických nomenklatúr. Aby si chemici z rôznych krajín rozumeli, musí byť názvoslovie jednotné. V súčasnosti konštrukcia chemických vzorcov a názvov anorganických látok podlieha systému nomenklatúrnych pravidiel vytvorených komisiou Medzinárodnej únie čistej a aplikovanej chémie (IUPAC). Každá látka je reprezentovaná vzorcom, podľa ktorého je vytvorený systematický názov zlúčeniny.

Ryža. 3. A. Lavoisier.

Čo sme sa naučili?

Všetky chemické prvky majú latinské korene. Latinské názvy chemických prvkov sú všeobecne akceptované. Do ruštiny sa prenášajú pomocou sledovania alebo prekladu. niektoré slová však majú pôvodný ruský význam, napríklad meď alebo železo. Všetky chemické látky pozostávajúce z atómov a molekúl podliehajú chemickej nomenklatúre. Systém vedeckých mien ako prvý vypracoval A. Lavoisier.

Inštrukcie

Periodický systém je viacposchodový „dom“ obsahujúci veľké množstvo bytov. Každý „nájomník“ alebo vo vlastnom byte pod určitým číslom, ktoré je trvalé. Okrem toho má prvok „priezvisko“ alebo názov, napríklad kyslík, bór alebo dusík. Okrem týchto údajov každý „byt“ obsahuje informácie, ako je relatívna atómová hmotnosť, ktorá môže mať presné alebo zaokrúhlené hodnoty.

Ako v každom dome existujú „vchody“, konkrétne skupiny. Navyše v skupinách sú prvky umiestnené vľavo a vpravo a tvoria sa. Podľa toho, na ktorej strane je ich viac, sa tá strana nazýva hlavná. Ďalšia podskupina bude teda sekundárna. Stôl má tiež „poschodia“ alebo obdobia. Okrem toho môžu byť obdobia veľké (pozostávajú z dvoch riadkov) aj malé (majú iba jeden riadok).

Tabuľka ukazuje štruktúru atómu prvku, z ktorých každý má kladne nabité jadro pozostávajúce z protónov a neutrónov, ako aj záporne nabité elektróny rotujúce okolo neho. Počet protónov a elektrónov je číselne rovnaký a je určený v tabuľke poradovým číslom prvku. Napríklad chemický prvok síra je #16, preto bude mať 16 protónov a 16 elektrónov.

Na určenie počtu neutrónov (neutrálnych častíc nachádzajúcich sa aj v jadre) odčítajte jeho atómové číslo od relatívnej atómovej hmotnosti prvku. Napríklad železo má relatívnu atómovú hmotnosť 56 a atómové číslo 26. Preto 56 – 26 = 30 protónov pre železo.

Elektróny sú umiestnené v rôznych vzdialenostiach od jadra a tvoria elektrónové hladiny. Ak chcete určiť počet elektronických (alebo energetických) úrovní, musíte sa pozrieť na číslo obdobia, v ktorom sa prvok nachádza. Napríklad hliník je v 3. období, preto bude mať 3 úrovne.

Podľa čísla skupiny (ale len pre hlavnú podskupinu) môžete určiť najvyššiu valenciu. Napríklad prvky prvej skupiny hlavnej podskupiny (lítium, sodík, draslík atď.) majú valenciu 1. Podľa toho prvky druhej skupiny (berýlium, horčík, vápnik atď.) budú mať valenciu 2.

Tabuľku môžete použiť aj na analýzu vlastností prvkov. Zľava doprava sa kovové vlastnosti oslabujú a nekovové vlastnosti sa zvyšujú. Je to jasne vidieť na príklade obdobia 2: začína sa alkalickým kovom sodíkom, potom kovom alkalických zemín horčíkom, po ňom amfotérnym prvkom hliník, potom nekovmi kremíkom, fosforom, sírou a obdobie končí plynnými látkami. - chlór a argón. V ďalšom období sa pozoruje podobná závislosť.

Zhora nadol je tiež pozorovaný vzor - kovové vlastnosti sa zvyšujú a nekovové vlastnosti sa oslabujú. To znamená, že napríklad cézium je oveľa aktívnejšie v porovnaní so sodíkom.

Bess Ruff je postgraduálny študent z Floridy, ktorý pracuje na doktorandskom štúdiu geografie. Magisterský titul v odbore Environmental Science and Management získala na Bren School of Environmental Science and Management na Kalifornskej univerzite v Santa Barbare v roku 2016.

Počet zdrojov použitých v tomto článku: . Ich zoznam nájdete v spodnej časti stránky.

Ak sa vám zdá periodická tabuľka ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Hoci môže byť ťažké pochopiť jeho princípy, naučiť sa ho používať vám pomôže pri štúdiu vedy. Najprv si preštudujte štruktúru tabuľky a aké informácie sa z nej môžete dozvedieť o každom chemickom prvku. Potom môžete začať študovať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme konkrétneho chemického prvku.

Kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

Periodická tabuľka alebo periodická tabuľka chemických prvkov začína v ľavom hornom rohu a končí na konci posledného riadku tabuľky (pravý dolný roh). Prvky v tabuľke sú usporiadané zľava doprava v rastúcom poradí podľa ich atómového čísla. Atómové číslo ukazuje, koľko protónov je obsiahnutých v jednom atóme. Okrem toho so zvyšujúcim sa atómovým číslom sa zvyšuje aj atómová hmotnosť. Podľa umiestnenia prvku v periodickej tabuľke možno teda určiť jeho atómovú hmotnosť.

1. Ako vidíte, každý nasledujúci prvok obsahuje o jeden protón viac ako prvok, ktorý mu predchádza. To je zrejmé, keď sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa pri pohybe zľava doprava zvyšujú o jednu. Keďže prvky sú usporiadané do skupín, niektoré bunky tabuľky zostanú prázdne.

   • Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Sú však umiestnené na opačných koncoch, pretože patria do rôznych skupín.

2. Získajte informácie o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v príslušnom vertikálnom stĺpci. Zvyčajne sú identifikované rovnakou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky určitej skupiny majú vo svojom vonkajšom obale rovnaký počet elektrónov.

   • Vodík možno klasifikovať ako alkalické kovy, tak aj halogény. V niektorých tabuľkách je uvedený v oboch skupinách.
   • Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a čísla sú umiestnené v hornej alebo dolnej časti tabuľky. Čísla môžu byť špecifikované rímskymi (napr. IA) alebo arabskými (napr. 1A alebo 1) číslicami.
   • Keď sa pohybujete po stĺpci zhora nadol, hovorí sa, že „prezeráte skupinu“.

3. Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne bunky. Prvky sú usporiadané nielen podľa atómového čísla, ale aj podľa skupín (prvky v rovnakej skupine majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). Vďaka tomu je ľahšie pochopiť, ako sa konkrétny prvok správa. Keď sa však atómové číslo zvyšuje, prvky, ktoré patria do príslušnej skupiny, nie sú vždy nájdené, takže v tabuľke sú prázdne bunky.

   • Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú iba od atómového čísla 21.
   • Prvky s atómovými číslami 57 až 102 sú klasifikované ako prvky vzácnych zemín a zvyčajne sú umiestnené vo vlastnej podskupine v pravom dolnom rohu tabuľky.

4. Každý riadok tabuľky predstavuje obdobie. Všetky prvky rovnakého obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, v ktorých sa nachádzajú elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu periódy. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, teda 7 období.

   • Napríklad atómy prvkov prvej periódy majú jeden orbitál a atómy prvkov siedmej periódy majú 7 orbitálov.
   • Obdobia sú spravidla označené číslami od 1 do 7 na ľavej strane tabuľky.
   • Keď sa pohybujete po čiare zľava doprava, hovorí sa, že „skenujete obdobie“.

5. Naučte sa rozlišovať medzi kovmi, metaloidmi a nekovmi. Vlastnosti prvku lepšie pochopíte, ak dokážete určiť, o aký typ ide. Pre pohodlie sú vo väčšine tabuliek kovy, metaloidy a nekovy označené rôznymi farbami. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola. Medzi nimi sa nachádzajú metaloidy.

   Časť 2

   Označenia prvkov

   1. Každý prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Symbol prvku sa spravidla zobrazuje veľkými písmenami v strede príslušnej bunky. Symbol je skrátený názov prvku, ktorý je rovnaký vo väčšine jazykov. Symboly prvkov sa bežne používajú pri vykonávaní experimentov a práci s chemickými rovnicami, takže je užitočné si ich zapamätať.

      • Symboly prvkov sú zvyčajne skratky ich latinského názvu, hoci pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, sú odvodené od bežného názvu. Napríklad hélium je reprezentované symbolom He, ktorý je blízky bežnému názvu vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označené ako Fe, čo je skratka jeho latinského názvu.

   2. Venujte pozornosť úplnému názvu prvku, ak je uvedený v tabuľke. Tento prvok „name“ sa používa v bežných textoch. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, sú úplné názvy prvkov uvedené pod ich chemickým symbolom.

      • Niekedy tabuľka neuvádza názvy prvkov a uvádza len ich chemické symboly.

   3. Nájdite atómové číslo. Atómové číslo prvku sa zvyčajne nachádza v hornej časti zodpovedajúcej bunky, v strede alebo v rohu. Môže sa objaviť aj pod symbolom alebo názvom prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

      • Atómové číslo je vždy celé číslo.

   4. Pamätajte, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. Inak by ste získali iný chemický prvok!

      • Atómové číslo prvku môže tiež určiť počet elektrónov a neutrónov v atóme.

   5. Zvyčajne sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Výnimkou je prípad, keď je atóm ionizovaný. Protóny majú kladný náboj a elektróny záporný náboj. Pretože atómy sú zvyčajne neutrálne, obsahujú rovnaký počet elektrónov a protónov. Atóm však môže získať alebo stratiť elektróny, v takom prípade sa stane ionizovaným.

      • Ióny majú elektrický náboj. Ak má ión viac protónov, má kladný náboj, v takom prípade sa za symbol prvku umiestni znamienko plus. Ak ión obsahuje viac elektrónov, má záporný náboj, označený znamienkom mínus.
      • Znamienka plus a mínus sa nepoužívajú, ak atóm nie je ión.

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Abecedný zoznam chemických prvkov Obsah 1 Aktuálne používané symboly ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a Abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov usporiadaných podľa rastúceho atómového čísla. Tabuľka zobrazuje názov prvku, symbol, skupinu a obdobie v... ... Wikipédii

- (ISO 4217) Kódy pre reprezentáciu mien a fondov (anglicky) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francúzština) ... Wikipedia

Najjednoduchšia forma hmoty, ktorú možno identifikovať chemickými metódami. Sú to zložky jednoduchých a zložitých látok, ktoré predstavujú súbor atómov s rovnakým jadrovým nábojom. Náboj jadra atómu je určený počtom protónov v... Collierova encyklopédia

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisícročie pred Kr. e. 3 9. tisícročie pred Kristom uh... Wikipedia

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisícročie pred Kr. e. 3 9. tisícročie pred Kristom uh... Wikipedia

Tento výraz má iné významy, pozri ruský (významy). Rusi... Wikipedia

Terminológia 1: : dw Číslo dňa v týždni. „1“ zodpovedá pondelok Definície termínu z rôznych dokumentov: dw DUT Rozdiel medzi moskovským a UTC časom, vyjadrený ako celé číslo hodín Definície termínu z ... ... Slovník-príručka termínov normatívnej a technickej dokumentácie

Niektorí, ktorí zomreli na choleru v stredoveku, na ňu nezomreli. Príznaky ochorenia sú podobné tým otrava arzénom.

Keď si to uvedomili, stredovekí obchodníci začali ponúkať trioxid prvku ako jed. Látka. Smrteľná dávka je len 60 gramov.

Boli rozdelené na časti, podávané počas niekoľkých týždňov. V dôsledku toho nikto netušil, že muž nezomrel na choleru.

Chuť arzénu nie je cítiť v malých dávkach, napríklad v jedle alebo nápojoch. V modernej realite samozrejme žiadna cholera neexistuje.

Ľudia sa nemusia báť arzénu. Skôr sú to myši, ktoré sa musia báť. Toxická látka je druh jedu pre hlodavce.

Mimochodom, prvok je pomenovaný na ich počesť. Slovo „arzén“ existuje iba v rusky hovoriacich krajinách. Oficiálny názov látky je arzénik.

Označenie v – As. Sériové číslo je 33. Na základe neho môžeme predpokladať kompletný zoznam vlastností arzénu. Ale nepredpokladajme. Na problém sa určite pozrieme.

Vlastnosti arzénu

Latinský názov prvku sa prekladá ako „silný“. Zrejme sa to týka účinku látky na telo.

Pri intoxikácii začína zvracanie, trávenie je rozrušené, žalúdok sa otáča a činnosť nervového systému je čiastočne blokovaná. ani jeden zo slabších.

K otrave dochádza z ktorejkoľvek alotropnej formy látky. Alltropia je existencia prejavov tej istej veci, ktoré sa líšia štruktúrou a vlastnosťami. element. Arzén najstabilnejší v kovovej forme.

Oceľovo-sivé romboedrické sú krehké. Jednotky majú charakteristický kovový vzhľad, no pri kontakte s vlhkým vzduchom sa stávajú matné.

Arzén - kov, ktorého hustota je takmer 6 gramov na centimeter kubický. Zvyšné formy prvku majú nižší indikátor.

Na druhom mieste je amorfný arzén. Charakteristika prvku: - takmer čierna farba.

Hustota tejto formy je 4,7 gramov na centimeter kubický. Vonkajšie sa materiál podobá.

Zvyčajný stav arzénu pre obyčajných ľudí je žltý. Kubická kryštalizácia je nestabilná a pri zahriatí na 280 stupňov Celzia alebo pod vplyvom jednoduchého svetla sa stáva amorfnou.

Preto sú žlté mäkké, ako v tme. Napriek farbe sú agregáty priehľadné.

Z množstva úprav prvku je zrejmé, že ide len o polovičný kov. Jednoznačná odpoveď na otázku znie: „ Arzén je kov alebo nekov", Nie.

Chemické reakcie slúžia ako potvrdenie. 33. prvok je kyselinotvorný. Avšak byť v kyseline sám o sebe nedáva.

Kovy robia veci inak. V prípade arzénu nevychádzajú ani pri kontakte s jedným z najsilnejších.

Zlúčeniny podobné soli sa „rodia“ počas reakcií arzénu s aktívnymi kovmi.

To sa týka oxidačných činidiel. 33. látka interaguje iba s nimi. Ak partner nemá výrazné oxidačné vlastnosti, interakcia sa neuskutoční.

To platí dokonca aj pre alkálie. teda arzén je chemický prvok celkom inertný. Ako to potom môžete získať, ak je zoznam reakcií veľmi obmedzený?

Ťažba arzénu

Arzén sa ťaží ako vedľajší produkt iných kovov. Oddelia sa a zostane 33. látka.

V prírode existujú zlúčeniny arzénu s inými prvkami. Práve z nich sa získava 33. kov.

Proces je ziskový, pretože spolu s arzénom sú často , , a .

Nachádza sa v zrnitých hmotách alebo kubických kryštáloch cínovej farby. Niekedy je žltý odtieň.

Zlúčenina arzénu A kov Ferrum má „brata“, v ktorom je namiesto 33. látky . Ide o obyčajný pyrit so zlatou farbou.

Agregáty sú podobné arzénovej verzii, ale nemôžu slúžiť ako arzénová ruda, hoci obsahujú aj arzén ako prímes.

Arzén sa mimochodom vyskytuje aj v bežnej vode, ale opäť ako nečistota.

Množstvo prvku na tonu je tak malé, ale ani ťažba vedľajších produktov nemá zmysel.

Ak by boli svetové zásoby arzénu rovnomerne rozložené v zemskej kôre, bolo by to len 5 gramov na tonu.

Prvok teda nie je bežný, jeho množstvo je porovnateľné s , , .

Ak sa pozriete na kovy, s ktorými arzén tvorí minerály, potom to nie je len s kobaltom a niklom.

Celkový počet minerálov 33. prvku dosahuje 200. Nachádza sa aj natívna forma látky.

Jeho prítomnosť sa vysvetľuje chemickou inertnosťou arzénu. Hrdina, ktorý sa formuje vedľa prvkov, s ktorými nie sú zabezpečené reakcie, zostáva v nádhernej izolácii.

V tomto prípade sa často získavajú ihlovité alebo kubické agregáty. Zvyčajne rastú spolu.

Použitie arzénu

Prvok arzén patrí duálne, nielen vykazujúce vlastnosti kovu aj nekovu.

Vnímanie živlu ľudstvom je tiež duálne. V Európe bola 33. látka vždy považovaná za jed.

V roku 1733 dokonca vydali dekrét zakazujúci predaj a nákup arzénu.

V Ázii tento „jed“ používajú lekári už 2000 rokov pri liečbe psoriázy a syfilisu.

Moderní lekári dokázali, že 33. prvok napáda proteíny, ktoré vyvolávajú onkológiu.

Na stranu Aziatov sa v 20. storočí postavili aj niektorí európski lekári. V roku 1906 napríklad západní lekárnici vynašli liek salvarsan.

Stal sa prvým v oficiálnej medicíne a používal sa proti mnohým infekčným chorobám.

Je pravda, že imunita voči lieku, rovnako ako akýkoľvek neustály príjem arzénu v malých dávkach, je vyvinutá.

Účinné sú 1-2 kurzy lieku. Ak sa vyvinula imunita, ľudia môžu prijať smrteľnú dávku prvku a zostať nažive.

Okrem lekárov sa o 33. prvok začali zaujímať hutníci, ktorí ho začali pridávať na výrobu brokov.

Vyrába sa na základe, ktorý je zahrnutý v ťažké kovy. Arzén zväčšuje olovo a umožňuje, aby jeho špliechanie pri odlievaní nadobudlo guľový tvar. Je to správne, čo zlepšuje kvalitu frakcie.

Arzén nájdeme aj v teplomeroch, či skôr v nich. Volá sa viedenská, zmiešaná s oxidom 33. látky.

Zlúčenina slúži ako čistič. Arzén používali aj sklári staroveku, ale ako matovaciu prísadu.

Sklo sa stáva nepriehľadným, keď je výrazná prímes toxického prvku.

Pri pozorovaní proporcií mnohí sklári ochoreli a predčasne zomreli.

A špecialisti na garbiarne používajú sulfidy arzén.

Element Hlavná podskupiny Skupina 5 periodickej tabuľky je zahrnutá v niektorých farbách. V kožiarskom priemysle pomáha arzén odstraňovať vlasy.

Cena arzénu

Čistý arzén sa najčastejšie ponúka v kovovej forme. Ceny sú stanovené za kilogram alebo tonu.

1000 gramov stojí asi 70 rubľov. Pre hutníkov ponúkajú hotové napríklad arzén a meď.

V tomto prípade účtujú 1500-1900 rubľov za kilogram. Anhydrit arzénu sa predáva aj v kilogramoch.

Používa sa ako kožný liek. Agent je nekrotický, to znamená, že znecitliví postihnutú oblasť, pričom zabíja nielen pôvodcu choroby, ale aj samotné bunky. Metóda je radikálna, ale účinná.