Je zvykom písať cez takýto vzorec - Br2, hoci je v roztoku vo forme zmesi dvoch kyselín - HBrO (kyselina chlórna) a HBr.Táto zlúčenina má žlto-oranžovú farbu a pomerne nízky bod tuhnutia. Je to silné oxidačné činidlo, ktoré je schopné oxidovať katióny takýchto kovov v alkalickom prostredí - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Prídavok Br 2 znižuje pH roztoku (pH), pretože brómová voda obsahuje voľné kyseliny.
Ide o chemicky aktívnu látku, ktorá môže interagovať s anorganickými aj organickými látkami. Uvažujme o niektorých chemických procesoch s touto zlúčeninou.
Odfarbenie brómovej vody poslúži na všetko Na uskutočnenie takéhoto experimentu je potrebné zmiešať malé množstvo akéhokoľvek alkénu alebo alkínu v skúmavke s Br 2 . V priebehu tejto reakcie sa v mieste prerušenia dvojitej alebo trojitej väzby pridávajú atómy brómu. Vymiznutie žlto-oranžovej farby počas tejto interakcie je dôkazom nenasýtenia prijatého uhľovodíka.
Chemická reakcia "fenol - brómová voda" sa používa na vyzrážanie zlúčenín substituovaných brómom z roztokov. Ak sa táto interakcia látok uskutočňuje v bezvodom prostredí, tvorba tribrómfenolu bude trvať niekoľko dní. Preto sa ako katalyzátor pridáva malé množstvo H20.
Brómová voda sa v laboratóriu pripravuje nasledovne: 250 ml destilovanej vody sa za intenzívneho miešania pridá k 1 ml brómu. Pripravený roztok sa uchováva v tesne uzavretej nádobe z tmavého skla. Ak sa pripravený Br 2 skladuje na svetle alebo vo svetlej fľaši, potom sa uvoľní kyslík vďaka obsahu kyseliny chlórnej. Práca na príprave činidla sa vykonáva v digestore. Keďže bróm je sám o sebe jedovatý a obsahuje ho aj brómová voda, pri práci s ním treba byť opatrný.
Je tiež potrebné vziať do úvahy skutočnosť, že keď sa Br 2 dostane na pokožku, objaví sa silné svrbenie a pri dlhšej expozícii sa môžu vyskytnúť vredy. Ak sa látka dostala na pokožku, mala by sa umyť veľkým množstvom vody a potom v prípade veľkého povrchu rany alebo hlbokých lézií epidermy sa pokožka dodatočne namaže masťou, ktorá obsahuje NaHCO 3 .
Brómová voda sa široko používa pri chemickej analýze a syntéze organických prípravkov. Používa sa teda pri výrobe liekov obsahujúcich bróm. A tu si treba dávať pozor, lebo. ich dlhodobé používanie môže viesť k ochoreniu - bromizmu. Hlavnými príznakmi sú apatia, letargia, výskyt kožnej vyrážky. Pre rýchlejšie odstránenie iónov brómu z tela je dodržaná strava s vysokým obsahom soli a dostatkom tekutín. Brómová voda sa používa aj v medzistupňoch výroby retardérov horenia – látok, ktoré chránia pred vznietením. Impregnujú látky, drevo, stavebný materiál.
Br 2 pri bežnej teplote je hnedo-hnedá ťažká kvapalina, ktorá tvorí toxické červeno-hnedé pary s prenikavým zápachom. Rozpustnosť brómu vo vode je vyššia ako rozpustnosť chlóru. Nasýtený roztok Br2 vo vode sa nazýva "brómová voda".
Free I 2 pri bežnej teplote je čierno-šedá tuhá látka s fialovým odtieňom, má výrazný kovový lesk. Jód ľahko sublimuje, má zvláštny zápach (výpary jódu, podobne ako bróm, sú veľmi jedovaté). Rozpustnosť I2 vo vode je najmenšia spomedzi všetkých halogénov, ale dobre sa rozpúšťa v alkohole a iných organických rozpúšťadlách.
Ako získať
1. Bróm a jód sa získavajú z morskej vody, podzemných soľaniek a vrtných vôd, kde sú obsiahnuté vo forme Br - a I - aniónov. Uvoľňovanie voľných halogénov sa uskutočňuje pomocou rôznych oxidačných činidiel, najčastejšie prechádza plynný chlór:
2NaI + Cl2 \u003d I2 + 2NaCl
2NaBr + Cl2 \u003d Br2 + 2NaCI
2. V laboratórnych podmienkach sa na získanie Br 2 a I 2 používajú napríklad tieto reakcie:
2NaBr + Mn02 + 2H2S04 = Br2↓ + MnS04 + Na2S04 + 2H20
bHBr + 2H2S04 = 3Br2↓ + S↓ + 4H20
2HI + H2SO4 \u003d I2↓ + SO2 + 2H20
Chemické vlastnosti
Bróm a jód sú chemicky podobné chlóru. Rozdiely súvisia najmä s reakčnými podmienkami. Všimnime si niektoré dôležité vlastnosti chemických reakcií zahŕňajúcich Br 2 a I 2 .
Br 2 je veľmi silné oxidačné činidlo
Bróm je na rozdiel od plynného Cl 2 kvapalina, takže koncentrácia molekúl v ňom je vyššia. To vysvetľuje silnejší oxidačný účinok tekutého brómu. Napríklad pri kontakte železa a hliníka s ním dochádza k vznieteniu aj pri bežných teplotách.
Brómová voda - činidlo na vykonávanie kvalitatívnych reakcií
Brómová voda má žltohnedú farbu, ktorá rýchlo zmizne, ak rozpustený Br 2 reaguje s akoukoľvek látkou. "Odfarbovanie brómovou vodou" je test na prítomnosť množstva anorganických a organických látok v roztoku.
1. Detekcia redukčných činidiel v roztokoch
Plynný a vo vode rozpustený SO 2 a H 2 S, ako aj rozpustné siričitany a sulfidy odfarbujú brómovú vodu:
Br2 + Na2S03 + H20 \u003d 2HBr + Na2S04
Br2 + H2S \u003d 2HBr + S ↓
3Br2 + Na2S + ZN20 \u003d 6HBr + Na2S03
2. Detekcia viacnásobných väzieb uhlík-uhlík
Kvalitatívna reakcia na nenasýtené organické zlúčeniny - zmena farby brómovej vody:
R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"
3. Detekcia fenolu a anilínu v organických roztokoch
Fenol a anilín ľahko interagujú s brómovou vodou a reakčné produkty sa nerozpúšťajú v organických rozpúšťadlách, preto tvoria zrazeniny:
C 6H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2
С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr
Reakcia jódu a škrobu v kvalitatívnej analýze
Anióny I - sú veľmi ľahko oxidované silnými aj slabými oxidačnými činidlami:
2I - -2e - → I 2
Dokonca aj malé množstvá uvoľneného I2 je možné detegovať pomocou roztoku škrobu, ktorý v prítomnosti I2 získava charakteristickú špinavú modrú farbu. Reakcia jódu a škrobu sa používa pri vykonávaní nielen kvalitatívnej analýzy, ale aj kvantitatívnej analýzy.
Reakcie zahŕňajúce I2 ako redukčné činidlo
Atómy jódu majú nižšiu elektrónovú afinitu a hodnoty EO ako iné halogény. Na druhej strane, prejav určitej metality v jóde sa vysvetľuje výrazným poklesom ionizačnej energie, vďaka čomu sa jeho atómy oveľa ľahšie vzdávajú elektrónov. V reakciách so silnými oxidačnými činidlami sa jód správa ako redukčné činidlo, napríklad:
I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H20
I2 + 5H202 \u003d 2HIO3 + 4H20
I2 + 5Cl2 + 6H20 \u003d 2HIO3 + 10HCl
Bromovodík a jodovodík
HBr a HI sú veľmi podobné fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami ako HCl, preto treba venovať pozornosť len prakticky dôležitým rozdielom, ktoré treba brať do úvahy pri získavaní týchto látok.
Tepelná nestabilita HBr a HI
Molekuly HBr a HI sú menej stabilné ako HCl, preto je ich syntéza z jednoduchých látok obtiažna kvôli reverzibilite reakcie (najmä v prípade HI).
H2 + I2 → 2HI
Br - a I - anióny sú silnejšie redukčné činidlá ako Cl - anióny.
HCl sa získa pôsobením konc. H2S04 na chloridy (napríklad tuhý NaCl). Bromovodík a jodovodík sa týmto spôsobom nedajú získať, pretože sa oxidujú konc. H2SO4 na voľné halogény:
2KVg + 2H2S04 \u003d Br2 + S02 + 2H20 + K2S04
6KI + 4H2SO4 \u003d 3I2 + S + 4H20 + 3K2S04
Získanie HBr a HI:
1) z bromidov a jodidov
Je potrebné vytesniť HBr a HI z ich solí neprchavou neoxidačnou kyselinou fosforečnou
KVg + H3P04 \u003d HBr + KN2P04
2) hydrolýza nekovových halogenidov
KI + H3PO4 \u003d HI + KN2PO4
3) redukcia voľných halogénov vo vodných roztokoch
РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr
PI3 + ZN20 \u003d H3P03 + 3HI
Br2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBr + H2S04
12 + H2S = 2HI + S↓
4Br2 + BaS + 4H20 = 8HBr + BaS04
3) CH30 CH3
4) CH3COO CH3
3. Špecifikujte zlúčeninu obsahujúcu karboxylovú skupinu:
1) aromatický alkohol
2) aldehyd
3) jednoduchý éter
4. Uveďte zlúčeninu obsahujúcu karbonylovú skupinu:
1) aromatický alkohol
2) aldehyd
3) jednoduchý éter
4) nenasýtená viacsýtna kyselina
5. Pomenujte spojenie: O
CH3 - CH - CH - C
1) 2-metyl-3-brómbutanol-1
2) 2-bróm-3-metylbutanal
3) 2-metyl-3-brómbutanal
4) 2-bróm-3-metylpropanal
6. Reakcia CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:
1) Polykondenzácia
2) Esterifikácia
3) "strieborné zrkadlo"
4) Kucherová
7. Funkčná skupina karboxylových kyselín sa nazýva:
1) Karbonyl
2) Hydroxyl
3) Karboxyl
4) ester
8. Kyselina octová nereaguje s nasledujúcim kovom:
9. Ako sa volá aldehyd:
1) 2-metyl-3-propylbutanal;
2) 2,3-dimetylhexanal;
3) 4,5-dimetylhexanal;
4) 2-metyl-2-propylbutanal
10. Uveďte všeobecný vzorec sacharidov:
11. Uveďte sacharid, ktorý je hlavnou súčasťou dreva:
1) Škrob
2) Celulóza
4) Maltóza
12. Uveďte vzorec fruktózy:
13. Pentóza, ktorá je súčasťou DNA, je:
1) Glukóza
2) Fruktóza
4) Deoxyribóza
14. Mliečny cukor je disacharid:
1) Sacharóza
2) Maltóza
3) Laktóza
4) Galaktóza
15. Repný alebo trstinový cukor je disacharid:
1) Maltóza
2) Sacharóza
3) Galaktóza
4) Laktóza
16. Sladový cukor:
1) Galaktóza
2) Sacharóza
3) Laktóza
4) Maltóza
17. V rastlinných bunkách plní škrob nasledujúcu funkciu:
1) Prenos dedičnej informácie
2) Prísun živín
3) Konštrukčné a konštrukčné
4) Katalyzátor biologických procesov
18. V rastlinných bunkách plní celulóza túto funkciu:
1) Prísun živín
2) Katalyzátor biologických procesov
3) Konštrukčné a konštrukčné
4) Prenos dedičnej informácie
19. Pomenujte spojenie:
CH3 - CH - CH - CH3
1) 3-metylbutanol-2 3) 3-metylpropanón-2
2) 2-metylbutanol-3 4) 2-metylpropanal-2
20. Napíšte rovnicu chemickej reakcie a pomenujte ju:
R1 - C + HO - R2 ↔
1) hydratácia 3) príloha
2) esterifikačná reakcia 4) substitúcia
Medzi charakteristikami uvedenými nižšie vyberte tie, ktoré sa spravidla týkajú tekutých tukov - olejov:
1) Sú rastlinného pôvodu
2) Sú živočíšneho pôvodu
3) Vysoko rozpustný vo vode
4) Vysoko rozpustný v organických rozpúšťadlách
7) Odfarbite brómovú vodu
8) Sú estery glycerolu
Svoju odpoveď uveďte ako postupnosť čísel vo vzostupnom poradí.
B-2 Spojte tučný znak s príkladom tuku, ktorý sa zhoduje s týmto znakom. Svoju odpoveď uveďte ako postupnosť čísel zodpovedajúcich písmenám v abecednom poradí:
CHARAKTERISTIKA:
A) tuhý tuk rastlinného pôvodu
B) tuhý tuk živočíšneho pôvodu
C) tekutý tuk živočíšneho pôvodu
D) tekutý tuk rastlinného pôvodu
1) Ľanový olej
2) Maslo
3) Rybí olej
4) Palmový olej
Ahoj. Pomôž mi prosím. 1) Uveďte počet izomérnych karboxylových kyselín zloženia C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)2) Po rozpustení vo vode vznikne 1 mol anhydridu kyseliny octovej:
a) 2 móly etanolu
b) 2 mol etanolu
c) 2 mol kyseliny octovej
d) 1 mol metylacetátu
3) S akými látkami reaguje octan sodný:
a) kyselina chlorovodíková
b) Hydroxid sodný pri zahrievaní
c) Kyselina uhličitá
4) Pri interakcii etanolu a oxidu uhoľnatého (II) za vhodných podmienok sa ukáže?
a) etanal
b) propanal
c) kyselina propánová
d) metylacetát
5) Do akých reakcií môžu vstúpiť nenasýtené karboxylové kyseliny: a) Oxidácia
b) Polymerizácia
c) Spojenia
d) Esterifikácia
6) S akými látkami reaguje kyselina mravčia:
a) Chlorid meďnatý II
b) Síran sodný
c) Hydrogenuhličitan draselný
d) amoniakový roztok oxidu strieborného I
7) Na rozdiel od kyseliny stearovej kyselina olejová:
a) Kvapalina pri izbovej teplote
b) rozpustný vo vode
c) Odfarbuje brómovú vodu
d) Reaguje s alkáliami
8) Aké látky reagujú s vodou:
a) kyselina linolová
b) etanol
c) propanal
d) propán
9) Aké jediné činidlo možno použiť na rozlíšenie medzi roztokmi glycerolu, propanalu a kyseliny etánovej:
a) brómová voda
b) uhličitan draselný
c) hydroxid meďnatý II
d) kyselina dusičná
10) Pri reakciách s akými látkami za účasti kyseliny octovej sa z jej molekuly odštiepi hydrosilná skupina:
a) kovy
b) alkálie
c) alkoholy
d) uhličitany kovov
Pomôžte pliz, vyriešte dva problémy!: (uveďte 11 bodov 1) S ktorou z nasledujúcich látok: hydroxid sodný, brómová voda, dimetyléter -Bróm je látka, ktorá je pri izbovej teplote podobne ako ortuť v kvapalnom stave. Je vysoko toxický, ale má široké využitie v chemickom priemysle a laboratóriách. Patrí do skupiny halogénov, ale je slabší ako chlór. Pri prechode vodou vytvára roztok nazývaný brómová voda.
Bróm a výroba brómovej vody
Samotný prvok je červeno-hnedá kvapalina so silným nepríjemným zápachom. Nestojí to za to dýchať, pretože sa môžete otráviť a len málokto bude mať takú túžbu. Samotný názov hovorí o tejto vlastnosti, pretože bróm v preklade zo starej gréčtiny znamená "smrad", "smradľavý".
Molekula je dvojatómová a jej vzorec je Br2. Samotný prvok bol nájdený v roku 1826 a priniesol slávu svojmu objaviteľovi, mladému učiteľovi Antoine Balardovi. Bróm je rozmiestnený všade, no najviac je v morskej vode a slaných jazerách. Vo výrobe a laboratóriách sa nepoužíva samotná látka, ale jej roztok, ktorý sa ľahko pripravuje.
Roztok brómovej vody pripravujte len v digestore kvôli toxicite výparov. Aby ste to urobili, vezmite bróm v objeme jedného mililitra a nalejte ho do vody (destilovanej, inak získate veľa zbytočných nečistôt) s objemom 250 mililitrov, intenzívne miešajte sklenenou tyčinkou. Brómová voda je pripravená. Skladovať by sa malo len v tmavom skle, hermeticky uzavreté. Buďte opatrní, pretože pri kontakte s pokožkou spôsobuje bróm ťažké a bolestivé popáleniny. Ak dôjde ku kontaktu, okamžite opláchnite zasiahnuté miesto vodou.
Zloženie brómovej vody
Vlastnosti chemické a fyzikálne
Vo vzhľade je brómová voda oranžovo-žltá kvapalina, ktorá si vzala svoj nepríjemný zápach z hlavnej látky. Teplota, pri ktorej roztok zamrzne, je pomerne nízka. Už pri -20°C je tekutý.
Rovnako ako všetky halogénové roztoky, brómová voda je vynikajúce oxidačné činidlo, ale slabšie ako roztok chlóru. Oxiduje kovy a mnohé organické zlúčeniny vrátane fenolov. A pridanie väčšieho množstva brómu k nemu vedie k zníženiu pH.
Aplikácia
Brómová voda sa používa v priemyselných laboratóriách. Jednou z kvalitatívnych reakcií na nenasýtené uhľovodíky je práve interakcia alkénov a alkínov s roztokom brómovej vody. V dôsledku toho sa kompozícia zmení na farbu. Rozbitie dvojitých a trojitých väzieb, spojenie brómu, vytvorenie zlúčenín brómu.
K odfarbeniu brómovej vody dochádza aj pri reakcii s nenasýtenými olejmi. Obsahujú tiež dvojité a trojité väzby. Interakcia jodidu draselného s brómovou vodou vedie k odfarbeniu prvých a postupnému uvoľňovaniu voľných molekúl jódu (I 2). Je možné uskutočniť kvalitatívnu reakciu s brómovou vodou na prítomnosť CuCl, po pridaní malého množstva roztoku amoniaku dôjde k začervenaniu.
V medicíne sa brómová voda používa na výrobu liekov. Kedysi existovala legenda, že bróm sa pridáva do jedla vojakov na zníženie potencie. Pre toto tvrdenie však neexistujú žiadne dôvody, pretože látky obsahujúce bróm nemajú žiadny vplyv na mužskú silu. Jednoducho pôsobia na nervový systém ako sedatívum a mierna tabletka na spanie.
Ale pri používaní liečivých látok obsahujúcich bróm by ste mali byť veľmi opatrní, pretože dlhodobé používanie môže spôsobiť ochorenie, ako je brómizmus. Hlavnými príznakmi ochorenia sú všeobecný rozpad sprevádzaný vyrážkou na koži a nedostatkom chuti do jedla. Na normalizáciu stavu je nevyhnutné odstrániť účinnú látku z tela. Na tento účel si naordinujte veľké množstvo tekutiny a jedla s vysokým obsahom soli.
Brómová voda sa používa aj v stavebníctve – v rôznych fázach výroby látok, ktoré chránia látky, drevo, stavebné materiály pred plameňmi. Tieto látky sa tiež nazývajú retardéry horenia. Brómová voda a bromidy sa používajú pri letoch, na oxidáciu raketového paliva, pri výrobe ropy a v poľnohospodárstve (výroba pesticídov a insekticídov).
