Špeciálne vlastnosti dusičnej a koncentrovanej kyseliny sírovej. Kyselina dusičná

Kyselina dusičná strana 3

Oxidačné vlastnosti kyseliny dusičnej strana 3

Dusičnany strana 6

Priemyselná výroba kyseliny dusičnej strana 7

Cyklus dusíka v prírode strana 8

6. Bibliografia strana 10

1. Kyselina dusičná.Čistá kyselina dusičná HNO je bezfarebná kvapalina s hustotou 1,51 g/cm pri -42°C, tuhne do priehľadnej kryštalickej hmoty. Vo vzduchu, podobne ako koncentrovaná kyselina chlorovodíková, „fajčí“, pretože jej výpary tvoria malé kvapôčky hmly s „vlhkosťou vo vzduchu,

Kyselina dusičná sa nelíši v sile, Už pod vplyvom svetla sa postupne rozkladá:

Čím vyššia je teplota a čím je kyselina koncentrovanejšia, tým je rozklad rýchlejší. Uvoľnený oxid dusičitý sa rozpúšťa v kyseline a dodáva jej hnedú farbu.

Kyselina dusičná je jednou z najsilnejších kyselín; v zriedených roztokoch sa úplne rozkladá na ióny H a NO.

2. Oxidačné vlastnosti kyseliny dusičnej. Charakteristickou vlastnosťou kyseliny dusičnej je jej výrazná oxidačná schopnosť. Kyselina dusičná je jedným z najúčinnejších oxidačných činidiel. Mnohé nekovy sa ním ľahko oxidujú a menia sa na zodpovedajúce kyseliny. Takže keď sa síra varí s kyselinou dusičnou, postupne oxiduje na kyselinu sírovú, fosfor na kyselinu fosforečnú. Tlejúci uhlík ponorený do koncentrovanej HNO sa jasne rozhorí.

Kyselina dusičná pôsobí na takmer všetky kovy (s výnimkou zlata, platiny, tantalu, ródia, irídia), pričom ich mení na dusičnany a niektoré kovy na oxidy.

Koncentrovaná HNO pasivuje niektoré kovy. Dokonca aj Lomonosov zistil, že železo, ktoré sa ľahko rozpúšťa v zriedenej kyseline dusičnej, sa v studenej koncentrovanej HNO nerozpúšťa. Neskôr sa zistilo, že kyselina dusičná má podobný účinok na chróm a hliník. Tieto kovy prechádzajú pôsobením koncentrovanej kyseliny dusičnej do pasívneho stavu.

Stupeň oxidácie dusíka v kyseline dusičnej je 4-5. HNO pôsobí ako oxidačné činidlo a môže sa redukovať na rôzne produkty:

Ktorá z týchto látok vzniká, teda ako hlboko je kyselina dusičná v jednom alebo druhom prípade redukovaná, závisí od povahy redukčného činidla a od reakčných podmienok, predovšetkým od koncentrácie kyseliny. Čím vyššia je koncentrácia HNO, tým menej hlboko je znížená. Pri reakciách s koncentrovanou kyselinou sa najčastejšie uvoľňuje. Keď zriedená kyselina dusičná interaguje s nízkoaktívnymi kovmi, napríklad s meďou, NIE. V prípade aktívnejších kovov - železa, zinku - vzniká. Vysoko zriedená kyselina dusičná reaguje s aktívnymi kovmi - zinkom, horčíkom, hliníkom - za vzniku amónneho iónu, ktorý s kyselinou poskytuje dusičnan amónny. Zvyčajne sa súčasne vytvára niekoľko produktov.

Na ilustráciu uvádzame schémy oxidačných reakcií určitých kovov s kyselinou dusičnou;

Pri pôsobení kyseliny dusičnej na kovy sa vodík spravidla neuvoľňuje.

Pri oxidácii nekovov sa koncentrovaná kyselina dusičná ako pri kovoch redukuje na napr.

Zriedenejšia kyselina sa zvyčajne redukuje na NO, napríklad:

Vyššie uvedené schémy ilustrujú najtypickejšie prípady interakcie kyseliny dusičnej s kovmi a nekovmi. Vo všeobecnosti sú redoxné reakcie, ktoré prebiehajú za účasti, zložité.

Zmes pozostávajúca z 1 objemového dielu kyseliny dusičnej a 3-4 objemových dielov koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej sa nazýva tzv. kráľovská vodka. Kráľovská vodka rozpúšťa niektoré kovy, ktoré neinteragujú s kyselinou dusičnou, vrátane „kráľa kovov“ – zlata. Jeho pôsobenie sa vysvetľuje skutočnosťou, že kyselina dusičná oxiduje kyselinu chlorovodíkovú za uvoľňovania voľného chlóru a tvorby chlorid dusíka a(III), alebo nitrozylchlorid,:

Nitrosylchlorid je medziproduktom reakcie a rozkladá sa:

Chlór sa v čase uvoľňovania skladá z atómov, čo určuje vysokú oxidačnú schopnosť aqua regia. Oxidačné reakcie zlata a platiny prebiehajú hlavne podľa nasledujúcich rovníc.

S nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej tvoria chlorid zlatý a chlorid platnatý komplexné zlúčeniny

Kyselina dusičná pôsobí na mnohé organické látky tak, že jeden alebo viacero atómov vodíka v molekule organickej zlúčeniny je nahradených nitroskupinami. Tento proces sa nazýva nitrácia a má veľký význam v organickej chémii.

Kyselina dusičná je jednou z najdôležitejších zlúčenín dusíka: vo veľkom množstve sa spotrebúva pri výrobe dusíkatých hnojív, výbušnín a organických farbív, slúži ako oxidačné činidlo v mnohých chemických procesoch, používa sa pri výrobe kyseliny sírovej dusíkom metóda, a používa sa na výrobu celulózových lakov, filmu.

3. Dusičnany. Soli kyseliny dusičnej sa nazývajú dusičnany. Všetky sa dobre rozpúšťajú vo vode a pri zahriatí sa za uvoľňovania kyslíka rozkladajú. Dusičnany najaktívnejších kovov zároveň prechádzajú na dusitany:

Dusičnany väčšiny ostatných kovov sa pri zahrievaní rozkladajú na oxid kovu, kyslík a oxid dusičitý. Napríklad:

Nakoniec, dusičnany najmenej aktívnych kovov (napríklad striebro, zlato) sa pri zahrievaní rozkladajú na voľný kov:

Dusičnany, ktoré ľahko oddeľujú kyslík, sú pri vysokých teplotách energetické oxidačné činidlá. Ich vodné roztoky naopak nevykazujú takmer žiadne oxidačné vlastnosti.

Najdôležitejšie sú dusičnany sodné, draselné, amónne a vápenaté, ktoré sa v praxi nazývajú ledky.

dusičnan sodný alebo dusičnan sodný, niekedy aj tzv Ľan čílsky, nájdený v vo veľkom počte v prírode iba v Čile.

dusičnanu draselného, alebo dusičnan draselný, v malom množstve sa vyskytuje aj v prírode, ale hlavne sa získava umelo interakciou dusičnanu sodného s chloridom draselným.

Obe tieto soli sa používajú ako hnojivá a dusičnan draselný obsahuje dva prvky potrebné pre rastliny: dusík a draslík. Dusičnany sodné a draselné sa používajú aj v sklárstve a v potravinárskom priemysle na konzerváciu potravín.

dusičnanu vápenatého alebo dusičnan vápenatý, získané vo veľkých množstvách neutralizáciou kyseliny dusičnej vápnom; aplikovaný ako hnojivo.

4. Priemyselná výroba kyseliny dusičnej. Moderné priemyselné spôsoby výroby kyseliny dusičnej sú založené na katalytickej oxidácii amoniaku vzdušným kyslíkom. Pri popise vlastností amoniaku sa uvádzalo, že horí v kyslíku a reakčnými produktmi sú voda a voľný dusík. Ale v prítomnosti katalyzátorov môže oxidácia amoniaku kyslíkom prebiehať inak. Ak cez katalyzátor prechádzate zmesou amoniaku so vzduchom, potom pri 750 ° C a určitom zložení zmesi nastane takmer úplná konverzia

Vzniknutý ľahko prechádza do, ktorý s vodou v prítomnosti vzdušného kyslíka dáva kyselinu dusičnú.

Zliatiny na báze platiny sa používajú ako katalyzátory pri oxidácii amoniaku.

Kyselina dusičná získaná oxidáciou amoniaku má koncentráciu nepresahujúcu 60 %. V prípade potreby sa sústreďte

Priemysel vyrába zriedenú kyselinu dusičnú s koncentráciou 55, 47 a 45% a koncentrovanú - 98 a 97%.Koncentrovaná kyselina sa prepravuje v hliníkových nádržiach, zriedená - v oceľových nádržiach odolných voči kyselinám.

5. Cyklus dusíka v prírode. Pri rozpade organických látok sa značná časť v nich obsiahnutých dusíkatých látok mení na amoniak, ktorý sa vplyvom nitrifikačných baktérií žijúcich v pôde následne oxiduje na kyselinu dusičnú. Ten, ktorý reaguje s uhličitanmi v pôde, napríklad s uhličitanom vápenatým, vytvára dusičnany:

Časť dusíka sa pri rozpade vždy uvoľní vo voľnej forme do atmosféry. Voľný dusík sa uvoľňuje aj pri spaľovaní organických látok, pri spaľovaní palivového dreva, uhlia, rašeliny. Okrem toho existujú baktérie, ktoré pri nedostatočnom prístupe vzduchu môžu odoberať kyslík z dusičnanov, pričom ich ničí uvoľňovaním voľného dusíka. Činnosť týchto denitrifikačných baktérií vedie k tomu, že časť dusíka z formy dostupnej pre zelené rastliny (dusičnany) prechádza do neprístupnej formy (voľný dusík). Teda zďaleka nie všetok dusík, ktorý bol súčasťou mŕtvych rastlín, sa vracia späť do pôdy; časť sa postupne uvoľňuje vo voľnej forme.

Neustály úbytok minerálnych zlúčenín dusíka by už dávno mal viesť k úplnému zániku života na Zemi, ak by v prírode neexistovali procesy, ktoré by úbytok dusíka kompenzovali. Medzi tieto procesy patria predovšetkým elektrické výboje vyskytujúce sa v atmosfére, v ktorých vždy vzniká určité množstvo oxidov dusíka; druhá s vodou dáva kyselinu dusičnú, ktorá sa v pôde mení na dusičnany. "Ďalším zdrojom doplňovania zlúčenín dusíka v pôde je životne dôležitá činnosť takzvaných azotobaktérií, ktoré sú schopné asimilovať vzdušný dusík. Niektoré z týchto baktérií sa usadzujú na koreňoch rastlín z čeľade bôbovitých, čím spôsobujú tvorbu charakteristických opuchy -"uzlíky", preto sa nazývajú baktérie koreňových uzlín. Asimiláciou atmosférického dusíka ho uzlové baktérie spracovávajú na zlúčeniny dusíka a rastliny ich zase premieňajú na bielkoviny a iné komplexné látky.

V prírode teda prebieha nepretržitý kolobeh dusíka. Každoročne sa však pri zbere úrody z polí odvážajú časti rastlín, ktoré sú najbohatšie na bielkoviny, napríklad obilie. Preto je potrebné do pôdy aplikovať hnojivá, ktoré kompenzujú stratu najdôležitejších rastlinných živín v nej.

Štúdium výživy rastlín a zvyšovanie ich úrody pomocou hnojív je predmetom špeciálneho odvetvia chémie nazývanej agrochémia.

Kyselina dusičná- bezfarebná, "fajčiarska" tekutina štipľavého zápachu. Chemický vzorec HNO3.

fyzikálne vlastnosti. Pri teplote 42 °C tuhne vo forme bielych kryštálov. Bezvodá kyselina dusičná vrie pri atmosférickom tlaku a 86 °C. Mieša sa s vodou v ľubovoľnom pomere.

Koncentrovaná HNO3 sa vplyvom svetla rozkladá na oxidy dusíka:

HNO3 sa skladuje na chladnom a tmavom mieste. Valencia dusíka v ňom je 4, oxidačný stav je +5, koordinačné číslo je 3.

HNO3 je silná kyselina. V roztokoch sa úplne rozkladá na ióny. Interaguje so zásaditými oxidmi a zásadami, so soľami slabších kyselín. HNO3 má silnú oxidačnú silu. Schopný regenerovať sa pri súčasnej tvorbe dusičnanov na zlúčeniny v závislosti od koncentrácie, aktivity interagujúceho kovu a podmienok:

1) koncentrovaný HN03, ktorý interaguje s nízkoaktívnymi kovmi, sa redukuje na oxid dusnatý (IV) NO2:

2) ak je kyselina zriedená, potom sa redukuje na oxid dusnatý (II) NO:

3) aktívnejšie kovy redukujú zriedenú kyselinu na oxid dusnatý (I) N2O:

Veľmi zriedená kyselina sa redukuje na amónne soli:

Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti nereagujú s koncentrovanou HNO3, kým Al, Fe, Co a Cr sú „pasivované“.

4) HNO3 reaguje s nekovmi a redukuje ich na zodpovedajúce kyseliny, pričom sa sama redukuje na oxidy:

5) HNO3 oxiduje niektoré katióny a anióny a anorganické kovalentné zlúčeniny.

6) interaguje s mnohými organickými zlúčeninami - nitračná reakcia.

Priemyselná výroba kyseliny dusičnej: 4NH3 + 502 = 4NO + 6H20.

Amoniak– NO sa mení na NO2, ktorý s vodou za prítomnosti vzdušného kyslíka dáva kyselinu dusičnú.

Katalyzátorom sú zliatiny platiny. Výsledná HNO3 nie je väčšia ako 60 %. V prípade potreby sa koncentruje. Priemysel vyrába zriedenú HNO3 (47 – 45 %) a koncentrovanú HNO3 (98 – 97 %). Koncentrovaná kyselina sa prepravuje v hliníkových nádržiach, zriedená kyselina v nádržiach z kyselinovzdornej ocele.

34. Fosfor

Fosfor(R) je v 3. období, v skupine V, hlavnou podskupinou periodického systému D.I. Mendelejev. Poradové číslo 15, jadrový náboj +15, Ar = 30,9738 a.u. m ... má 3 energetické hladiny, na energetickom obale je 15 elektrónov, z toho 5 valenčných. Fosfor má d-podúroveň. Elektronická konfigurácia R: 1 s2 2s2 2p63 s2 3p33d0. Charakteristická je hybridizácia Sp3, menej často sp3d1. Valencia fosforu - III, V. Najcharakteristickejší oxidačný stav je +5 a -3, menej charakteristický: +4, +1, -2, -3. Fosfor môže vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti: prijímanie a darovanie elektrónov.

Štruktúra molekuly: schopnosť vytvárať a?-väzbu je menej výrazná ako u dusíka - pri bežnej teplote v plynnej fáze je fosfor prítomný vo forme molekúl P4, ktoré majú tvar rovnostranných ihlanov s uhlami 60°. Väzby medzi atómami sú kovalentné, nepolárne. Každý atóm P v molekule je spojený tromi ďalšími atómami a-väzbami.

Fyzikálne vlastnosti: fosfor tvorí tri alotropné modifikácie: bielu, červenú a čiernu. Každá modifikácia má svoj vlastný bod topenia a tuhnutia.

Chemické vlastnosti:

1) pri zahrievaní P4 reverzibilne disociuje:

2) nad 2000 °C sa P2 rozkladá na atómy:

3) fosfor tvorí zlúčeniny s nekovmi:

Zlučuje sa priamo so všetkými halogénmi: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5.

Pri interakcii s kovmi tvorí fosfor fosfidy:

V kombinácii s vodíkom vytvára plynný fosfín: Р4 + 6Н2 = 4РН3?.

Pri interakcii s kyslíkom tvorí anhydrid P2O5: P4 + 5O2 = 2P2O5.

Potvrdenie: fosfor sa získava kalcináciou zmesi Ca3(P O4 )2 pieskom a koksom v elektrickej peci pri teplote 1500 °C bez prístupu vzduchu: 2Са3(РO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?.

V prírode sa fosfor nevyskytuje v čistej forme, ale vzniká v dôsledku chemickej činnosti. Hlavnými prírodnými zlúčeninami fosforu sú minerály: Ca3(PO4)2 - fosforit; Ca3(P04)2? CaF2 (alebo CaCl) alebo Ca3(P04)2? Ca(OH)2 je apatit. Biologický význam fosforu je veľký. Fosfor je súčasťou niektorých rastlinných a živočíšnych bielkovín: mliečnych bielkovín, krvi, mozgu a nervového tkaniva. Veľké množstvo sa ho nachádza v kostiach stavovcov vo forme zlúčenín: 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 a 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O. Fosfor je základnou zložkou nukleových kyselín, hrá úlohu pri prenose dedičnej informácie. Fosfor sa nachádza v zubnej sklovine, v tkanivách vo forme lecitínu, zlúčeniny tukov s fosforoglycerolestermi.

DEFINÍCIA

Čistá Kyselina dusičná- bezfarebná kvapalina, pri -42 o C tuhnúca na priehľadnú kryštalickú hmotu (štruktúra molekuly je na obr. 1).

Vo vzduchu, podobne ako koncentrovaná kyselina chlorovodíková, „dymí“, pretože jej pary tvoria so vzdušnou vlhkosťou malé kvapôčky hmly.

Kyselina dusičná nie je silná. Už pod vplyvom svetla sa postupne rozkladá:

4HN03 \u003d 4N02 + 02 + 2H20.

Čím vyššia je teplota a čím je kyselina koncentrovanejšia, tým je rozklad rýchlejší. Uvoľnený oxid dusičitý sa rozpúšťa v kyseline a dodáva jej hnedú farbu.

Ryža. 1. Štruktúra molekuly kyseliny dusičnej.

Tabuľka 1. Fyzikálne vlastnosti kyseliny dusičnej.

Získanie kyseliny dusičnej

Kyselina dusičná vzniká pôsobením oxidačných činidiel na kyselinu dusičnú:

5HN02 + 2KMn04 + 3H2S04 = 5HN03 + 2MnS04 + K2S04 + 3H20.

Bezvodú kyselinu dusičnú možno získať destiláciou koncentrovaného roztoku kyseliny dusičnej za zníženého tlaku v prítomnosti P 4 O 10 alebo H 2 SO 4 vo všetkých sklárskych zariadeniach bez mazania v tme.

Priemyselný proces výroby kyseliny dusičnej je založený na katalytickej oxidácii amoniaku zahriatou platinou:

NH3 + 202 \u003d HN03 + H20.

Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej

Kyselina dusičná je jednou z najsilnejších kyselín; v zriedených roztokoch úplne disociuje na ióny. Jeho soli sa nazývajú dusičnany.

HNO3↔H++ N03-.

Charakteristickou vlastnosťou kyseliny dusičnej je jej výrazná oxidačná schopnosť. Kyselina dusičná je jedným z najúčinnejších oxidačných činidiel. Mnohé nekovy sa ním ľahko oxidujú a menia sa na zodpovedajúce kyseliny. Takže keď sa síra varí s kyselinou dusičnou, postupne oxiduje na kyselinu sírovú, fosfor na kyselinu fosforečnú. Tlejúci uhlík ponorený do koncentrovanej HNO 3 sa jasne rozhorí.

Kyselina dusičná pôsobí na takmer všetky kovy (s výnimkou zlata, platiny, tantalu, ródia, irídia), pričom ich mení na dusičnany a niektoré kovy na oxidy.

Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje niektoré kovy.

Keď zriedená kyselina dusičná reaguje s neaktívnymi kovmi, ako je meď, uvoľňuje sa oxid dusičitý. V prípade aktívnejších kovov - železa, zinku - vzniká oxid dusný. Vysoko zriedená kyselina dusičná reaguje s aktívnymi kovmi - zinkom, horčíkom, hliníkom - za vzniku amónneho iónu, ktorý s kyselinou poskytuje dusičnan amónny. Zvyčajne sa súčasne vytvára niekoľko produktov.

Cu + HN03 (konc) = Cu(N03)2 + N02 + H20;

Cu + HN03 (zriedená) = Cu(N03)2 + NO + H20;

Mg + HN03 (zriedený) = Mg (N03)2 + N20 + H20;

Zn + HNO3 (vysoko zriedený) = Zn(N03)2 + NH4NO3 + H20.

Pri pôsobení kyseliny dusičnej na kovy sa vodík spravidla neuvoľňuje.

S + 6HN03 \u003d H2S04 + 6N02 + 2H20;

3P + 5HN03 + 2H20 \u003d 3H3P04 + 5NO.

Zmes pozostávajúca z 1 objemu kyseliny dusičnej a 3-4 objemov koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej sa nazýva aqua regia. Kráľovská vodka rozpúšťa niektoré kovy, ktoré neinteragujú s kyselinou dusičnou, vrátane „kráľa kovov“ – zlata. Jeho pôsobenie sa vysvetľuje skutočnosťou, že kyselina dusičná oxiduje kyselinu chlorovodíkovú za uvoľnenia voľného chlóru a tvorby chloridu dusnatého (III) alebo nitrozylchloridu, NOCl:

HN03 + 3HCl \u003d Cl2 + 2H20 + NOCI.

Použitie kyseliny dusičnej

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

EuroChem je vertikal integriertes Unternehmen der Agrarchemie, das kostengünstige natürliche Ressourcen und Productionssstätten with eigenen Logisticfacilitäten and globalen Beratungs- und Vertriebsplattformen verbindet.

Zur Zeit produzieren wir stickstoff- and phosphathaltige Düngemittel. V ďalšej časti nie je produktová paleta zistená. Nastavené produkty na vysokej kvalite. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsende Palette and Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend and Bedeutung gewinnen.

Nie je medzinárodná výrobná prevádzka v Rusku, Litve, Kasachstane a Belgicku v kurze spoločného podniku v Číne. In Verbindung mit unserem Logistik- und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, in drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

S 23 000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie.

Wir betreiben Produktions-Anlagen in Russland, Belgien, Litauen and China and stell mehr als 100 Standard- und Spezialprodukte her, unter anderem eine umfangreiche Palette an Stickstoff-, Phosphat- und Mehrnährstoffdüngern, Gasnersensmichen.Enteurens Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende Productpalette erlauben es uns, schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren. Nie je možné, aby sa predišlo zvyšovaniu hladiny vody na globálnej úrovni.

Im Rahmen von unseren Herstellungsprozessen können weitere Produkte wie z. B. Melamín a syntetika Merchant-Grade Essigsäure (MGA) produziert werden. Ebenso produzieren wir Futterfosfát, eine wichtige Ergänzung für die Rinder-, Geflügel- und Schweinehaltung. EuroChem je svetový einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat, ktorý je súčasťou produkcie feuerfesten Materialien und der Elektrokeramika eingesetzt wird. Zudem ist EuroChem in Russland der einzige Hersteller von Melamine, das in der der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet.

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein private geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz. Zainteresované strany nie sú zahrnuté v investíciách, nie sú v nich žiadne investície, ale nie sú zahrnuté všetky informácie o veľkých kapitálových trhoch.

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden. Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern.

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen. Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten and Photos.

Unsere Produkte unterstützen mehr als 6.000 Kunden in über 100 Ländern markt- und saisonübergreifend. Unser Logistiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen kontinuierlichen Productfluss. Dies ermöglicht es uns das richtige Produkt zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu liefern.

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz. Wir verfügen über Vertriebs- und Lagerstandorte in Russland, den GUS-Staaten, Europa, Asia, Brasilien sowie Nordamerika und Mexiko.

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und optimieren den Einsatz von Düngemitteln.

Špeciálne vlastnosti dusičnej a koncentrovanej kyseliny sírovej.

Kyselina dusičná- HNO3, jednosýtna silná kyselina obsahujúca kyslík. Pevná kyselina dusičná tvorí dve kryštalické modifikácie s monoklinickými a kosoštvorcovými mriežkami. Kyselina dusičná je miešateľná s vodou v akomkoľvek pomere. Vo vodných roztokoch sa takmer úplne disociuje na ióny. S vodou tvorí azeotropickú zmes s koncentráciou 68,4 % a teplotou varu 120 °C pri 1 atm. Sú známe dva pevné hydráty: monohydrát (HNO3 H2O) a trihydrát (HNO3 3H2O).
Vysoko koncentrovaná HNO3 má zvyčajne hnedú farbu v dôsledku procesu rozkladu prebiehajúceho na svetle:

HN03 ---> 4N02 + 02 + 2H20

Pri zahrievaní sa kyselina dusičná rozkladá podľa rovnakej reakcie. Kyselina dusičná sa môže destilovať (bez rozkladu) iba pri zníženom tlaku.

Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje síru na kyselinu sírovú a fosfor na kyselinu fosforečnú, niektoré organické zlúčeniny (napríklad amíny a hydrazín, terpentín) sa pri kontakte s koncentrovanou kyselinou dusičnou spontánne vznietia.

Stupeň oxidácie dusíka v kyseline dusičnej je 4-5. HNO pôsobí ako oxidačné činidlo a môže sa redukovať na rôzne produkty:

Pri interakcii zriedenej kyseliny dusičnej s nízkoaktívnymi kovmi napríklad pri medi sa uvoľňuje NO. V prípade aktívnejších kovov - železa, zinku - vzniká.

Vysoko zriedená kyselina dusičná reaguje s aktívne kovy-zinok, horčík, hliník - s tvorbou amónneho iónu, čím vzniká dusičnan amónny s kys. Zvyčajne sa súčasne vytvára niekoľko produktov.

Zlato, niektoré kovy platinovej skupiny a tantal sú inertné voči kyseline dusičnej v celom rozsahu koncentrácií, ostatné kovy s ňou reagujú, priebeh reakcie je daný jej koncentráciou. Koncentrovaná kyselina dusičná teda reaguje s meďou za vzniku oxidu dusičitého a zriedená kyselina dusičná - oxid dusnatý (II):

Cu + 4HNO3----> Cu(N03)2 + N02 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Väčšina kovových c reagovať s kyselinou dusičnou za uvoľňovania oxidov dusíka v rôznych oxidačných stupňoch alebo ich zmesiach, zriedená kyselina dusičná pri reakcii s aktívnymi kovmi môže reagovať s uvoľňovaním vodíka a redukciou dusičnanového iónu na amoniak.

Niektoré kovy (železo, chróm, hliník), ktoré reagujú so zriedenou kyselinou dusičnou, sú pasivované koncentrovanou kyselinou dusičnou a sú odolné voči jej účinkom.

Zmes kyseliny dusičnej a sírovej sa nazýva melanž. Kyselina dusičná sa široko používa na získanie nitrozlúčenín.

Zmes troch objemov kyseliny chlorovodíkovej a jedného objemu kyseliny dusičnej sa nazýva aqua regia. Kráľovská vodka rozpúšťa väčšinu kovov vrátane zlata. Jeho silné oxidačné schopnosti sú spôsobené výsledným atómovým chlórom a nitrozylchloridom:

3HCI + HN03 ---> NOCI + 2 = 2H20

Kyselina sírová- ťažká olejovitá kvapalina, ktorá nemá farbu. Miešateľný s vodou v akomkoľvek pomere.

koncentrovaná kyselina sírováaktívne absorbuje vodu zo vzduchu, odoberá ju iným látkam. Keď organické látky vstupujú do koncentrovanej kyseliny sírovej, zuhoľnatejú, napríklad papier:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH20 + 6C

Keď koncentrovaná kyselina sírová interaguje s cukrom, vytvorí sa porézna uhoľná hmota podobná vytvrdenej čiernej špongii:

C12H22O11 + H2SO4 => C + H20 + CO2 + Q

Chemické vlastnosti zriedenej a koncentrovanej kyseliny sírovej sú rôzne.

zriedené roztoky kyselina sírová reaguje s kovmi nachádza sa v elektrochemickej sérii napätí vľavo od vodíka, s tvorbou síranov a uvoľňovaním vodíka.

koncentrované roztoky kyselina sírová vykazuje silné oxidačné vlastnosti vďaka prítomnosti atómu síry vo svojich molekulách v najvyššom oxidačnom stupni (+6), preto je koncentrovaná kyselina sírová silným oxidačným činidlom. Takto sa oxidujú niektoré nekovy:

S + 2H2S04 => 3S02 + 2H20

C + 2H2S04 => C02 + 2S02 + 2H20

P4 + 8H2SO4 => 4H3P04 + 7S02 + S + 2H20

H2S + H2SO4 => S + S02 + 2H20

Ona interaguje s kovmi nachádza sa v elektrochemickom rade napätí kovov napravo od vodíka (meď, striebro, ortuť), s tvorbou síranov, vody a produktov redukcie síry. koncentrované roztoky kyselina sírová nereagujte so zlatom a platinou kvôli ich nízkej aktivite.

a) nízkoaktívne kovy redukujú kyselinu sírovú na oxid siričitý SO2:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2S04 + S02 + 2H20

b) s kovmi strednej aktivity sú možné reakcie s uvoľňovaním ktoréhokoľvek z troch produktov redukcie kyseliny sírovej:

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + S02 + 2H20

3Zn + 4H2S04 => 3ZnS04 + S + 4H20

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

c) s aktívnymi kovmi sa môže uvoľňovať síra alebo sírovodík:

8K + 5H2SO4 => 4K2S04 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2S04 => 3Na2S04 + S + 4H20

d) koncentrovaná kyselina sírová za studena (teda bez zahrievania) neinteraguje s hliníkom, železom, chrómom, kobaltom, niklom - tieto kovy sú pasivované. Preto sa kyselina sírová môže prepravovať v železných nádobách. Keď sa však zahrieva, železo aj hliník s ním môžu interagovať:

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(S04)3 + 3S02 + 6H20

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3S02 + 6H2O

POTOM hĺbka redukcie síry závisí od redukčných vlastností kovov. Aktívne kovy (sodík, draslík, lítium) redukujú kyselinu sírovú na sírovodík, kovy nachádzajúce sa v rozsahu napätia od hliníka cez železo na voľnú síru a kovy s menšou aktivitou na oxid siričitý.

Získavanie kyselín.

1. Anoxické kyseliny sa získavajú syntézou vodíkových zlúčenín nekovov z jednoduchých látok a následným rozpustením výsledných produktov vo vode

Nekov + H 2 \u003d Vodíková zlúčenina nekovu

H2 + Cl2 \u003d 2HCl

2. Oxokyseliny sa získavajú interakciou kyslých oxidov s vodou.

Oxid kyseliny + H2O \u003d oxokyselina

S03 + H20 \u003d H2S04

3. Väčšinu kyselín možno získať reakciou solí s kyselinami.

Soľ + Kyselina = Soľ + Kyselina

2NaCl + H2S04 \u003d 2HCl + Na2S04

Zásady sú komplexné látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómu kovu a jednej alebo viacerých hydroxidových skupín.

Bázy sú elektrolyty, ktoré disociujú za vzniku katiónov kovov a hydroxidových aniónov.

Napríklad:
KOH \u003d K +1 + OH -1

6. Klasifikácia základov:

1. Podľa počtu hydroxylových skupín v molekule:

a) Jednokyselina, ktorej molekuly obsahujú jednu hydroxidovú skupinu.

b) Dikyselina, ktorej molekuly obsahujú dve hydroxidové skupiny.

c) Trojkyselina, ktorej molekuly obsahujú tri hydroxidové skupiny.
2. Podľa rozpustnosti vo vode: Rozpustné a nerozpustné.

7. Fyzikálne vlastnosti zásad:

Všetky anorganické zásady sú pevné látky (okrem hydroxidu amónneho). Zásady majú rôznu farbu: hydroxid draselný je biely, hydroxid meďnatý modrý, hydroxid železitý červenohnedý.

Rozpustný dôvodov tvoria roztoky, ktoré sú na dotyk mydlové, prostredníctvom ktorých sú tieto látky pomenované alkálie.

Alkálie tvoria iba 10 prvkov periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva: 6 alkalických kovov - lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium, francium a 4 kovy alkalických zemín - vápnik, stroncium, bárium, rádium.

8. Chemické vlastnosti zásad:

1. Vodné roztoky alkálií menia farbu indikátorov. fenolftaleín - malina, metyl pomaranč - žltá. Toto je zabezpečené voľnou prítomnosťou hydroxoskupín v roztoku. To je dôvod, prečo málo rozpustné zásady nespôsobujú takúto reakciu.

2. interagovať :

a) s kyseliny: Báza + kyselina = soľ + H20

KOH + HCl \u003d KCl + H20

b) c kyslé oxidy: Alkálie + Oxid kyseliny \u003d Soľ + H2O

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

c) s riešenia: Alkalický roztok + soľný roztok = nová zásada + nová soľ

2NaOH + CuS04 \u003d Cu (OH)2 + Na2S04

d) s amfotérne kovy: Zn + 2NaOH \u003d Na2Zn02 + H2

Amfotérne hydroxidy:

a) Reagujte s kyselinami za vzniku soli a vody:

Hydroxid meďný + 2HBr = CuBr2 + voda.

b). Reakcia s alkáliami: výsledok - soľ a voda (podmienka: fúzia):

Zn(OH)2 + 2CsOH = soľ + 2H20.

v). Reagujú so silnými hydroxidmi: výsledkom sú soli, ak reakcia prebieha vo vodnom roztoku: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

Vo vode nerozpustné zásady sa pri zahrievaní rozkladajú na zásaditý oxid a vodu:

Nerozpustná zásada = Oxid zásaditý + H 2 O

Cu(OH)2 \u003d CuO + H20

soľ - sú to produkty neúplného nahradenia atómov vodíka v molekulách kyselín atómami kovov alebo sú to produkty substitúcie hydroxidových skupín v molekulách zásad zvyškami kyselín .

soľ- Sú to elektrolyty, ktoré disociujú za vzniku katiónov kovového prvku a aniónov zvyškov kyseliny.

Napríklad:

K 2 CO 3 \u003d 2 K +1 + CO 3 2-

Klasifikácia:

normálne soli. Ide o produkty úplného nahradenia atómov vodíka v molekule kyseliny atómami nekovov, alebo o produkty úplného nahradenia hydroxidových skupín v molekule zásady kyslými zvyškami.

Kyslé soli. Ide o produkty neúplného nahradenia atómov vodíka v molekulách viacsýtnych kyselín atómami kovov.

Zásadité soli. Ide o produkty neúplného nahradenia hydroxidových skupín v molekulách polykyselinových zásad kyslými zvyškami.

Druhy soli:

podvojné soli- v ich zložení sú dva rôzne katióny, získavajú sa kryštalizáciou zo zmiešaného roztoku solí s rôznymi katiónmi, ale rovnakými aniónmi.

zmiešané soli- v ich zložení sú dva rôzne anióny.

Hydratujte soli(kryštálové hydráty) - zahŕňajú molekuly kryštalizačnej vody.

Komplexné soli- zahŕňajú komplexný katión alebo komplexný anión.

Osobitnou skupinou sú soli organických kyselín., ktorých vlastnosti sa výrazne líšia od vlastností minerálnych solí. Niektoré z nich možno pripísať špeciálnej triede organických solí, takzvaným iónovým kvapalinám alebo inak povedané „tekutým soliam“, organickým soliam s bodom topenia pod 100 °C.

Fyzikálne vlastnosti:

Väčšina solí sú biele pevné látky. Niektoré soli sú zafarbené. Napríklad dvojchróman draselný oranžový, síran nikelnatý zelený.

Podľa rozpustnosti vo vode soli delíme na rozpustné vo vode, ťažko rozpustné vo vode a nerozpustné.

Chemické vlastnosti:

Rozpustné soli vo vodných roztokoch disociujú na ióny:

1. Stredné soli disociujú na kovové katióny a anióny zvyškov kyselín:

Kyslé soli disociujú na kovové katióny a komplexné anióny:

KHS03 = K + HS03

Základné kovy disociujú na komplexné katióny a anióny kyslých zvyškov:

AlOH(CH3COO)2 \u003d AlOH + 2CH3COO

2. Soli interagujú s kovmi za vzniku novej soli a nového kovu: Me(1) + Soľ(1) = Me(2) + Soľ (2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. Roztoky interagujú s alkáliami Soľný roztok + alkalický roztok = Nová soľ + Nová zásada:

FeCl3 + 3KOH \u003d Fe (OH)3 + 3 KCl

4. Soli interagujú s kyselinami Soľ + Kyselina = Soľ + Kyselina:

BaCl2 + H2S04 \u003d BaS04 + 2HCl

5. Soli môžu vzájomne interagovať Soľ (1) + Soľ (2) = Soľ (3) + Soľ (4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. Zásadité soli interagujú s kyselinami Zásaditá soľ + kyselina \u003d Stredná soľ + H 2 O:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl2 + H20

7. Kyslé soli interagujú s alkáliami Kyslá soľ + alkálie \u003d Stredná soľ + H 2 O:

NaHS03 + NaOH = Na2S03 + H20

8. Mnohé soli sa pri zahrievaní rozkladajú: MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Zástupcovia solí a ich význam:

Soli sa široko používajú vo výrobe aj v každodennom živote:

Soli kyseliny chlorovodíkovej. Z chloridov sa najčastejšie používa chlorid sodný a chlorid draselný.

Chlorid sodný (stolová soľ) sa izoluje z jazernej a morskej vody a ťaží sa aj v soľných baniach. Kuchynská soľ sa používa na jedlo. V priemysle slúži chlorid sodný ako surovina na výrobu chlóru, hydroxidu sodného a sódy.

Chlorid draselný sa používa v poľnohospodárstve ako potašové hnojivo.

Soli kyseliny sírovej. V stavebníctve a medicíne sa široko používa polovodná sadra získaná pražením horniny (dihydrát síranu vápenatého). Po zmiešaní s vodou rýchlo tuhne za vzniku dihydrátu síranu vápenatého, t.j. sadry.

Ako surovina na výrobu sódy sa používa dekahydrát síranu sodného.

Soli kyseliny dusičnej. Dusičnany sa najčastejšie používajú ako hnojivá v poľnohospodárstve. Najdôležitejšie z nich sú dusičnan sodný, dusičnan draselný, dusičnan vápenatý a dusičnan amónny. Zvyčajne sa tieto soli nazývajú ledky.

Z ortofosfátov je najdôležitejší ortofosfát vápenatý. Táto soľ je hlavnou zložkou minerálov - fosforitov a apatitov. Fosfority a apatity sa používajú ako suroviny pri výrobe fosfátových hnojív, ako je superfosfát a zrazenina.

Soli kyseliny uhličitej. Uhličitan vápenatý sa používa ako surovina na výrobu vápna.

Uhličitan sodný (sóda) sa používa pri výrobe skla a mydla.
- Uhličitan vápenatý sa prirodzene vyskytuje vo forme vápenca, kriedy a mramoru.

Hmotný svet, v ktorom žijeme a ktorého sme malinkou súčasťou, je jeden a zároveň nekonečne rôznorodý. Jednota a rôznorodosť chemických látok tohto sveta sa najzreteľnejšie prejavuje v genetickom spojení látok, čo sa prejavuje v takzvanom genetickom rade.

genetické nazývaný vzťah medzi látkami rôznych tried na základe ich vzájomných premien.

Ak základ genetického radu v anorganickej chémii tvoria látky tvorené jedným chemickým prvkom, potom základ genetického radu organickej chémie (chémia zlúčenín uhlíka) tvoria látky s rovnakým počtom atómov uhlíka v molekula.

Kontrola vedomostí:

1. Uveďte definíciu solí, zásad, kyselín, ich charakteristiku, hlavné charakteristické reakcie.

2. Prečo sa kyseliny a zásady spájajú do skupiny hydroxidov? Čo majú spoločné a v čom sa líšia? Prečo by sa do roztoku hlinitej soli mala pridávať zásada a nie naopak?

3. Úloha: Uveďte príklady reakčných rovníc ilustrujúcich naznačené všeobecné vlastnosti nerozpustných zásad.

4. Úloha: Určte stupeň oxidácie atómov kovových prvkov v uvedených vzorcoch. Aký vzor možno vysledovať medzi ich oxidačným stavom v oxide a zásade?

DOMÁCA ÚLOHA:

Prepracujte: L2.str.162-172, prerozprávanie poznámok z prednášky č. 5.

Napíšte rovnice možných reakcií podľa schém, uveďte typy reakcií: a) HCl + CaO ...;
b) HCl + Al (OH)3...;
c) Mg + HCl...;
d) Hg + HCl ... .

Rozdeľte látky do tried zlúčenín. Vzorce látok: H 2 SO 4, NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 3, AgNO 3, Mg(OH) 2, HCl, ZnO, CO 2, Cu20, NO2

Prednáška číslo 6.

Téma: Kovy. Poloha kovových prvkov v periodickom systéme. Hľadanie kovov v prírode. Kovy. Interakcia kovov s nekovmi (chlór, síra a kyslík).

Vybavenie Kľúčové slová: periodický systém chemických prvkov, zber kovov, rad aktivity kovov.

Tematický študijný plán

(zoznam otázok, ktoré si treba preštudovať):

1. Postavenie prvkov - kovov v periodickom systéme, štruktúra ich atómov.

2. Kovy ako jednoduché látky. Kovová väzba, kovové kryštálové mriežky.

3. Všeobecné fyzikálne vlastnosti kovov.

4. Výskyt kovových prvkov a ich zlúčenín v prírode.

5. Chemické vlastnosti kovových prvkov.

6. Pojem korózia.

Portál pre študenta. Sebatréning