இரும்பு சல்பைடு தயாரித்தல் 2. இரும்பு சல்பைடுகள்

இரும்பு சல்பைடு

FeS(g). 100 - 6000 K வெப்பநிலையில் நிலையான நிலையில் இரும்பு சல்பைட்டின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. FeS.

தெர்மோடைனமிக் செயல்பாடுகளை கணக்கிட பயன்படும் FeS மூலக்கூறு மாறிலிகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. Fe.4.

வாயு கட்டத்தில் FeS இன் எலக்ட்ரானிக் ஸ்பெக்ட்ரம் தெரியவில்லை. குறைந்த வெப்பநிலை மேட்ரிக்ஸில் [75DEV/FRA] தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரும்பு சல்பைடுகளின் ஸ்பெக்ட்ரமில் IR மற்றும் புலப்படும் பகுதியில் உள்ள சில பட்டைகள் FeS மூலக்கூறுக்குக் காரணம். FeS - [2003ZHA/KIR] அயனியின் ஒளிமின்னழுத்தம் ஸ்பெக்ட்ரம் ஆய்வு செய்யப்பட்டது. மைக்ரோவேவ் ஸ்பெக்ட்ரம் [2004TAK/YAM] ஆய்வு செய்யப்பட்டது. ஆசிரியர்கள் v = 0 உடன் தொடர்புடைய 5 தொடர் மாற்றங்கள் மற்றும் தரை நிலையின் v = 1 உடன் தொடர்புடைய இரண்டு தொடர்களை அடையாளம் கண்டுள்ளனர். எக்ஸ் 5D. கூடுதலாக, அவர்கள் 5 தொடர் மாற்றங்களைக் கண்டறிந்தனர், அவை 7 Σ அல்லது 5 Σ நிலைக்குக் காரணம். தரை நிலை குழப்பமடைந்துள்ளது.

தத்துவார்த்த ஆய்வுகள் [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] முக்கியமாக எக்ஸ் 5 டி மாநில FeS. எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பின் தோல்வியுற்ற கணக்கீடு [75HIN/DOB] இல் வழங்கப்படுகிறது, கணக்கீட்டின்படி, முதல் உற்சாகமான நிலை 7 Σ 20600 செமீ -1 ஆற்றல் கொண்டது.

அதிர்வு நிலையானது எக்ஸ் 5 D நிலை w e = 530 ± 15 cm -1 என்பது ஃபோட்டோ எலக்ட்ரான் ஸ்பெக்ட்ரமில் காணப்படும் 520 ± 30 அதிர்வெண் மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை மேட்ரிக்ஸின் ஸ்பெக்ட்ரமில் அளவிடப்படும் 540 cm -1 அதிர்வெண் [75DEV/FRA] ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் மதிப்பிடப்படுகிறது. சுழற்சி மாறிலிகள் பிஇ மற்றும் டி e Ω = 4 கூறு [2004TAK/YAM]க்கான மைக்ரோவேவ் ஸ்பெக்ட்ரம் தரவிலிருந்து கணக்கிடப்பட்டது. B e இன் கணக்கிடப்பட்ட மதிப்பு மதிப்பீட்டுடன் சிறந்த உடன்பாட்டில் உள்ளது ஆர் e = 2.03 ± 0.05 Å, அரை அனுபவ உறவிலிருந்து பெறப்பட்டது ஆர் MS = 0.237 + 1.116 × ஆர்பாரோ மற்றும் கசின்ஸ் [71BAR/COU] முன்மொழிந்த MO. கணக்கீடுகள் [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] மாறிலிகளின் நெருங்கிய மதிப்புகள் மற்றும் ஆர்இ. [2004TAK/YAM] இல், 5 D நிலைக்கான நன்கு அறியப்பட்ட சூத்திரத்துடன் தரவைப் பொருத்துவதன் மூலம், தரை நிலையின் பன்மடங்கு பிளவுகளைத் தீர்மானிக்கும் முயற்சி மேற்கொள்ளப்பட்டது; இடையூறுகள் காரணமாக, v = 0க்கான கணக்கீட்டில் Ω = 4, 3, 1 ஆகிய கூறுகள் மட்டுமே கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டன, மேலும் v = 1க்கான கூறுகள் Ω = 4, 3. பெறப்பட்ட முடிவுகள் (A(v=0) = -44.697 மற்றும் A(v= 1) = -74.888) சந்தேகத்திற்குரியது, எனவே இந்த வேலையில் நாம் நில நிலையின் பன்மடங்கு பிளவு தோராயமாக FeO மூலக்கூறுக்கு சமமாக இருக்கும் என மதிப்பிடுகிறோம்.

ஃபோட்டோ எலக்ட்ரான் ஸ்பெக்ட்ரம் [2003ZHA/KIR] FeS பற்றிய ஆய்வு - 6 உற்சாகமான நிலைகள் பற்றிய தகவல்களை வழங்குகிறது. ஆசிரியர்களின் விளக்கத்துடன் உடன்படுவது கடினம்: ஸ்பெக்ட்ரம் மாநிலங்களின் நிலை மற்றும் அவற்றின் அதிர்வு கட்டமைப்பில் FeO இன் ஒளிமின்னழுத்த நிறமாலைக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. ஆசிரியர்கள் 5440 செ.மீ. -1 முதல் உற்சாகமான நிலை 7 Σ (FeO இல் இந்த நிலையின் ஆற்றல் 1140 செ.மீ -1, இது தரை நிலையில் ஒரு இடையூறு ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் வளர்ந்த அதிர்வு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது) 5440 செ.மீ. இந்த உச்சநிலை பெரும்பாலும் 5 Σ நிலைக்குச் சொந்தமானது (FeO இல் இந்த நிலையின் ஆற்றல் 4090 செ.மீ -1, அதிர்வு அமைப்பு உருவாக்கப்படவில்லை). 8900, 10500 மற்றும் 11500 செ.மீ -1 இல் உள்ள சிகரங்கள் FeOy 3 Δ, 5 Φ மற்றும் 5 Π நிலைகளுடன் 8350, 10700 மற்றும் 10900 செ.மீ -1 ஆற்றல்கள் கொண்ட நன்கு வளர்ந்த அதிர்வு அமைப்பு மற்றும் சிகரங்கள் இருக்கும் பகுதியில் ஒத்துள்ளது. 21700 மற்றும் 23700 cm -1 காணப்பட்டது, FeO இன் ஒளிமின்னழுத்த நிறமாலையில் ஆய்வு செய்யப்படவில்லை. FeS மற்றும் FeO மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான ஒப்புமையின் அடிப்படையில், கவனிக்கப்படாத மின்னணு நிலைகள் FeO மூலக்கூறைப் போலவே மதிப்பிடப்பட்டன, அதே நேரத்தில் அனைத்து உள்ளமைவுகளுக்கும் மேல் வரம்பு ஆற்றல் கொண்டது என்று கருதப்பட்டது. டி 0 (FeS) + நான் 0 (Fe) "90500 செ.மீ -1.

வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடுகள் FeS(g) சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்பட்டது (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) . மதிப்புகள் கே vn மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் (1.90) - (1.92) பதினாறு உற்சாகமான நிலைகளை (தரையில் உள்ள கூறுகள்) கணக்கில் கொண்டு சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்பட்டன. எக்ஸ் 5 D நிலைகள் L¹ 0) என்ற அனுமானத்தின் கீழ் ஒற்றை நிலைகளாகக் கருதப்பட்டன கே kol.vr ( நான்) = (பை/p X) கே kol.vr ( எக்ஸ்) . அளவு கே kol.vr ( எக்ஸ்) மற்றும் பிரதானத்திற்கான அதன் வழித்தோன்றல்கள் எக்ஸ் 5 D 4 நிலைகள் சமன்பாடுகள் (1.73) - (1.75) மூலம் அதிர்வு நிலைகள் மற்றும் மதிப்புகள் மீது ஒருங்கிணைத்தல் மூலம் நேரடி கூட்டுத்தொகை மூலம் கணக்கிடப்பட்டது ஜே(1.82) போன்ற சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்துகிறது. கணக்கீடு அனைத்து ஆற்றல் நிலைகளையும் மதிப்புகளுடன் கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டது ஜே < Jmax,வி, எங்கே Jmax,விஉறவால் தீர்மானிக்கப்பட்டது (1.81) . மாநிலத்தின் அதிர்வு-சுழற்சி நிலைகள் எக்ஸ் 5 D 4 நிலைகள் சமன்பாடுகள் (1.65), (1.62) பயன்படுத்தி கணக்கிடப்பட்டது. குணக மதிப்புகள் Y klஇந்த சமன்பாடுகளில், அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள 56 Fe 32 Sக்கான மூலக்கூறு மாறிலிகளிலிருந்து இரும்பு மற்றும் கந்தக அணுக்களின் இயற்கையான ஐசோடோபிக் கலவையுடன் தொடர்புடைய ஐசோடோபிக் மாற்றத்திற்கான உறவுகளை (1.66) பயன்படுத்தி கணக்கிடப்பட்டது. Fe.4. மதிப்புகள் Y kl, மற்றும் v அதிகபட்சம்மற்றும் ஜிலிம்அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. Fe.5.

முழு வெப்பநிலை வரம்பிலும் FeS (g) இன் கணக்கிடப்பட்ட வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடுகளில் பிழைகள் முக்கியமாக உற்சாகமான நிலைகளின் ஆற்றல்களின் துல்லியமின்மை காரணமாகும். Φº இல் பிழைகள்( டி) மணிக்கு டி= 298.15, 1000, 3000 மற்றும் 6000 K முறையே 0.3, 1, 0.8 மற்றும் 0.7 J× K‑1 × mol‑1 என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

முன்னதாக, FeS(g) இன் வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடுகள் JANAF அட்டவணைகளில் [85CHA/DAV] 6000 K வரை கணக்கிடப்பட்டது, உற்சாகமான நிலைகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டது, இதன் ஆற்றல்கள் Fe 2+ அயனியின் அளவுகளுக்கு ஒத்ததாக இருக்கும். நில நிலையில் இருக்கும் அனுமானத்தின் கீழ் ப எக்ஸ்= 9 (பல பிரிவுகள் இல்லாமல்), பி e = 0.198 மற்றும் w e = 550 cm -1. FeS அட்டவணை தரவு மற்றும் தரவு இடையே முரண்பாடுகள் [

தலைப்பில் சுருக்கம்:

இரும்பு சல்பைடுகள் (FeS, FeS 2) மற்றும் கால்சியம் (CaS)

இவானோவ் I.I ஆல் முடிக்கப்பட்டது.

அறிமுகம்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

இயற்கையில் சல்பைடுகள்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

பரவுகிறது

விண்ணப்பம்

பைரோடைட்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

விண்ணப்பம்

மார்கசைட்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

பிறந்த இடம்

விண்ணப்பம்

ஓல்ட்ஹமைட்

ரசீது

இயற்பியல் பண்புகள்

இரசாயன பண்புகள்

விண்ணப்பம்

இரசாயன வானிலை

வெப்ப பகுப்பாய்வு

தெர்மோகிராவிமெட்ரி

வழித்தோன்றல்

சல்பைடுகள்

சல்பைடுகள் உலோகங்கள் மற்றும் சில உலோகங்கள் அல்லாத இயற்கையான சல்பர் கலவைகள். வேதியியல் ரீதியாக, அவை ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம் H 2 S இன் உப்புகளாகக் கருதப்படுகின்றன. பல தனிமங்கள் கந்தகத்துடன் பாலிசல்பைடுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை பாலிசல்பர் அமிலம் H 2 S x இன் உப்புகளாகும். சல்பைடுகளை உருவாக்கும் முக்கிய கூறுகள் Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

பண்புகள்

சல்பைடுகளின் படிக அமைப்பு S 2- அயனிகளின் அடர்த்தியான கன மற்றும் அறுகோண பேக்கிங் காரணமாகும், இவற்றுக்கு இடையே உலோக அயனிகள் அமைந்துள்ளன. முக்கிய கட்டமைப்புகள் ஒருங்கிணைப்பு (கலேனா, ஸ்பேலரைட்), தீவு (பைரைட்), சங்கிலி (ஸ்டிப்டெனைட்) மற்றும் அடுக்கு (மாலிப்டினைட்) வகைகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

பின்வரும் பொதுவான இயற்பியல் பண்புகள் சிறப்பியல்பு: உலோக பளபளப்பு, உயர் மற்றும் நடுத்தர பிரதிபலிப்பு, ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த கடினத்தன்மை மற்றும் அதிக குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு.

தோற்றம் (தொடக்கம்)

இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, இது பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் 0.15% ஆகும். தோற்றம் முக்கியமாக நீர்வெப்பமாக இருக்கிறது; அவை பல உலோகங்களின் தாதுக்கள் - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, முதலியன. சல்பைடுகளின் வகுப்பில் ஆன்டிமோனைடுகள், ஆர்சனைடுகள், செலினைடுகள் மற்றும் டெல்லூரைடுகள் ஆகியவை அடங்கும், அவை பண்புகளில் ஒத்தவை.

இயற்கையில் சல்பைடுகள்

இயற்கையான நிலைமைகளின் கீழ், S 2- சல்பைடுகளை உருவாக்கும் S 2 அயனியின் இரண்டு வேலன்ஸ் நிலைகளில் சல்பர் ஏற்படுகிறது, மேலும் S0 4 சல்பேட் ரேடிக்கலின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் S 6+ கேஷன்.

இதன் விளைவாக, பூமியின் மேலோட்டத்தில் கந்தகத்தின் இடம்பெயர்வு அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: குறைக்கும் சூழல் சல்பைட் தாதுக்களின் உருவாக்கத்தை ஊக்குவிக்கிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைமைகள் சல்பேட் தாதுக்களின் உருவாக்கத்தை ஊக்குவிக்கிறது. பூர்வீக கந்தகத்தின் நடுநிலை அணுக்கள், ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பு அளவைப் பொறுத்து, இரண்டு வகையான சேர்மங்களுக்கு இடையே ஒரு மாறுதல் இணைப்பைக் குறிக்கிறது.

பைரைட்

பைரைட் என்பது ஒரு கனிமமாகும், இரும்பு டைசல்பைட் FeS 2, பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான சல்பைடு. கனிம மற்றும் அதன் வகைகளுக்கான பிற பெயர்கள்: பூனை தங்கம், முட்டாள் தங்கம், இரும்பு பைரைட், மார்கசைட், பிராவோயிட். கந்தக உள்ளடக்கம் பொதுவாக கோட்பாட்டிற்கு (54.3%) நெருக்கமாக இருக்கும். பெரும்பாலும் Ni, Co (CoS உடனான தொடர்ச்சியான ஐசோமார்பிக் தொடர்; பொதுவாக கோபால்ட் பைரைட்டில் பத்தில் ஒரு சதவிகிதம் முதல் பல சதவிகிதம் வரை Co), Cu (பத்தில் ஒரு சதவிகிதம் முதல் 10% வரை), Au (பொதுவாக வடிவத்தில் இருக்கும்) சொந்த தங்கத்தின் சிறிய சேர்க்கைகள், (பல% வரை), Se, Tl (~ 10-2%) போன்றவை.

பண்புகள்

நிறம் ஒளி பித்தளை மற்றும் தங்க மஞ்சள், தங்கம் அல்லது சால்கோபைரைட் நினைவூட்டுகிறது; சில நேரங்களில் நுண்ணிய தங்க சேர்க்கைகள் உள்ளன. பைரைட் கன அமைப்பில் படிகமாக்குகிறது. ஒரு கனசதுர வடிவில் உள்ள படிகங்கள், பென்டகன்-டோடெகாஹெட்ரான், குறைவாக அடிக்கடி - ஆக்டோஹெட்ரான், பாரிய மற்றும் சிறுமணி திரட்டுகளின் வடிவத்திலும் காணப்படுகின்றன.

கனிமவியல் அளவில் கடினத்தன்மை 6 - 6.5, அடர்த்தி 4900-5200 கிலோ/மீ3. பூமியின் மேற்பரப்பில், பைரைட் நிலையற்றது, வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நிலத்தடி நீரால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, கோதைட் அல்லது லிமோனைட்டாக மாறுகிறது. பிரகாசம் வலுவானது, உலோகமானது.

தோற்றம் (தொடக்கம்)

கிட்டத்தட்ட அனைத்து வகையான புவியியல் அமைப்புகளிலும் நிறுவப்பட்டுள்ளது. இது ஒரு துணை கனிமமாக பற்றவைக்கப்பட்ட பாறைகளில் உள்ளது. பொதுவாக நீர் வெப்ப நரம்புகள் மற்றும் மெட்டாசோமாடிக் வைப்புகளில் (உயர், நடுத்தர மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை) இன்றியமையாத கூறு. வண்டல் பாறைகளில், பைரைட் தானியங்கள் மற்றும் முடிச்சுகள், கருப்பு ஷேல்ஸ், நிலக்கரி மற்றும் சுண்ணாம்பு போன்ற வடிவங்களில் ஏற்படுகிறது. வண்டல் பாறைகள் அறியப்படுகின்றன, முக்கியமாக பைரைட் மற்றும் பிளின்ட் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. பெரும்பாலும் புதைபடிவ மரம் மற்றும் அம்மோனைட்டுகளில் சூடோமார்ப்களை உருவாக்குகிறது.

பரவுகிறது

பைரைட் என்பது பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான சல்பைட் வகை கனிமமாகும்; நீர் வெப்ப தோற்றம், பைரைட் வைப்புகளில் பெரும்பாலும் காணப்படுகிறது. பைரைட் தாதுக்களின் மிகப்பெரிய தொழில்துறை குவிப்புகள் ஸ்பெயின் (ரியோ டின்டோ), யுஎஸ்எஸ்ஆர் (யூரல்), ஸ்வீடன் (புலிடன்) ஆகிய இடங்களில் உள்ளன. உருமாற்ற ஸ்கிஸ்ட்கள் மற்றும் பிற இரும்பு தாங்கும் உருமாற்ற பாறைகளில் தானியங்கள் மற்றும் படிகங்களாக நிகழ்கிறது. தங்கம், கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் தாமிரம் ஆகிய அசுத்தங்களை பிரித்தெடுப்பதற்காக பைரைட் வைப்புக்கள் முதன்மையாக உருவாக்கப்படுகின்றன. சில பைரைட் நிறைந்த வைப்புகளில் யுரேனியம் உள்ளது (விட்வாட்டர்ஸ்ராண்ட், தென்னாப்பிரிக்கா). டக்டவுன் (டென்னசி, அமெரிக்கா) மற்றும் ஆற்றின் பள்ளத்தாக்கில் உள்ள பாரிய சல்பைட் படிவுகளிலிருந்தும் தாமிரம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. ரியோ டின்டோ (ஸ்பெயின்). ஒரு கனிமத்தில் இரும்பை விட நிக்கல் இருந்தால், அது பிராவோயிட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, பைரைட் லிமோனைட்டாக மாறுகிறது, எனவே புதைக்கப்பட்ட பைரைட் வைப்புகளை மேற்பரப்பில் உள்ள லிமோனைட் (இரும்பு) தொப்பிகளால் கண்டறிய முடியும்: ரஷ்யா, நார்வே, ஸ்வீடன், பிரான்ஸ், ஜெர்மனி, அஜர்பைஜான், அமெரிக்கா.

விண்ணப்பம்

பைரைட் தாதுக்கள் கந்தக அமிலம் மற்றும் செப்பு சல்பேட் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் மூலப்பொருட்களின் முக்கிய வகைகளில் ஒன்றாகும். அதிலிருந்து இரும்பு அல்லாத மற்றும் விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள் ஒரே நேரத்தில் பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன. தீப்பொறிகளை உருவாக்கும் திறன் காரணமாக, பைரைட் முதல் துப்பாக்கிகள் மற்றும் கைத்துப்பாக்கிகளின் (எஃகு-பைரைட் ஜோடி) சக்கர பூட்டுகளில் பயன்படுத்தப்பட்டது. மதிப்புமிக்க சேகரிக்கக்கூடிய பொருள்.

பைரோடைட் பண்புகள்

Pyrrhotite உமிழும் சிவப்பு அல்லது அடர் ஆரஞ்சு நிறத்தில் உள்ளது, காந்த பைரைட், Fe 1-x S. Ni மற்றும் Co கலவையுடன் கூடிய சல்பைடுகளின் வகுப்பைச் சேர்ந்த ஒரு கனிமம் அசுத்தங்களாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. படிக அமைப்பு S அணுக்களின் அடர்த்தியான அறுகோணப் பொதியைக் கொண்டுள்ளது.

கட்டமைப்பில் குறைபாடு இருப்பதால் அனைத்து எண்முக வெற்றிடங்களும் Fe ஆல் ஆக்கிரமிக்கப்படவில்லை, இதன் காரணமாக Fe 2+ இல் சில Fe 3+ க்குள் சென்றது. பைரோடைட்டில் Fe இன் கட்டமைப்பு குறைபாடு வேறுபட்டது: இது Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) இலிருந்து FeS (stoichiometric கலவை FeS - troilite) வரை கலவைகளை அளிக்கிறது. Fe குறைபாட்டைப் பொறுத்து, படிகக் கலத்தின் அளவுருக்கள் மற்றும் சமச்சீர்நிலை மாறுகிறது, மேலும் x~0.11 மற்றும் அதற்குக் கீழே (0.2 வரை) பைரோடைன் அறுகோண மாற்றத்திலிருந்து மோனோக்ளினிக் ஒன்றுக்கு மாறுகிறது. பைரோடைட்டின் நிறம் வெண்கல-மஞ்சள் மற்றும் பழுப்பு நிறத்தில் உள்ளது; உலோக பிரகாசம். இயற்கையில், இரண்டு மாற்றங்களின் முளைப்புகளைக் கொண்ட தொடர்ச்சியான வெகுஜனங்களும் சிறுமணி சுரப்புகளும் பொதுவானவை.

கனிமவியல் அளவில் கடினத்தன்மை 3.5-4.5; அடர்த்தி 4580-4700 கிலோ/மீ3. கலவையைப் பொறுத்து காந்த பண்புகள் மாறுபடும்: அறுகோண (S- ஏழை) பைரோடைட்டுகள் பாரா காந்தம், மோனோக்ளினிக் (S- பணக்காரர்) ஃபெரோ காந்தம். தனிப்பட்ட பைரோடைன் தாதுக்கள் ஒரு சிறப்பு காந்த அனிசோட்ரோபியைக் கொண்டுள்ளன - ஒரு திசையில் பாரா காந்தவியல் மற்றும் மற்றொரு திசையில் ஃபெரோ காந்தவியல், முதலில் செங்குத்தாக.

தோற்றம் (தொடக்கம்)

பிரிக்கப்பட்ட S 2- அயனிகளின் செறிவு குறைவதன் மூலம் சூடான கரைசல்களிலிருந்து பைரோடைட் உருவாகிறது.

அல்ட்ராமாஃபிக் பாறைகளுடன் தொடர்புடைய செப்பு-நிக்கல் தாதுக்களின் ஹைபோஜீன் வைப்புகளில் இது பரவலாக உள்ளது; மேலும் செப்பு-பாலிமெட்டாலிக், சல்பைட்-கேசிடரைட் மற்றும் பிற கனிமமயமாக்கலுடன் தொடர்பு-மெட்டாசோமாடிக் வைப்பு மற்றும் நீர் வெப்ப உடல்களிலும். ஆக்சிஜனேற்ற மண்டலத்தில் இது பைரைட், மார்கசைட் மற்றும் பழுப்பு இரும்பு தாதுகளாக மாறுகிறது.

விண்ணப்பம்

இரும்பு சல்பேட் மற்றும் குரோக்கஸ் உற்பத்தியில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது; இரும்பை பெறுவதற்கான தாதுவாக, இது பைரைட்டை விட குறைவான முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. இரசாயனத் தொழிலில் (சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தி) பயன்படுத்தப்படுகிறது. பைரோடைட் பொதுவாக பல்வேறு உலோகங்களின் (நிக்கல், தாமிரம், கோபால்ட், முதலியன) அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது, இது தொழில்துறை பயன்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து சுவாரஸ்யமானது. முதலாவதாக, இந்த தாது ஒரு முக்கியமான இரும்பு தாது. இரண்டாவதாக, அதன் சில வகைகள் நிக்கல் தாதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன... சேகரிப்பாளர்களால் மதிப்பிடப்படுகிறது.

மார்கசைட்

பைரைட் உள்ளிட்ட கந்தக சேர்மங்களைக் குறிக்க இரசவாதிகள் பயன்படுத்திய அரேபிய "மார்காசிடே" என்பதிலிருந்து இந்தப் பெயர் வந்தது. மற்றொரு பெயர் "ரேடியன்ட் பைரைட்". ஸ்பெக்ட்ரோபைரைட் எனப் பெயரிடப்பட்டது, அதன் நிறத்தில் பைரைட்டுடன் ஒத்திருப்பதற்கும், மாறுபட்ட டர்னிஷ்.

மார்கசைட், பைரைட் போன்ற இரும்பு சல்பைடு - FeS2, ஆனால் அதன் உள் படிக அமைப்பு, அதிக பலவீனம் மற்றும் குறைந்த கடினத்தன்மை ஆகியவற்றில் அதிலிருந்து வேறுபடுகிறது. ரோம்பிக் அமைப்பில் படிகமாக்குகிறது. மார்கசைட் ஒளிபுகாது, பித்தளை-மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, பெரும்பாலும் பச்சை அல்லது சாம்பல் நிறத்துடன் இருக்கும், மேலும் அட்டவணை, ஊசி வடிவ மற்றும் ஈட்டி வடிவ படிகங்களின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது, அவை அழகான நட்சத்திர வடிவ ரேடியல்-ரேடியன்ட் இடைவெளிகளை உருவாக்குகின்றன; கோள முடிச்சுகளின் வடிவத்தில் (கொட்டை அளவு முதல் தலையின் அளவு வரை), சில சமயங்களில் சின்டர் செய்யப்பட்ட, சிறுநீரக வடிவ மற்றும் திராட்சை வடிவ வடிவங்கள், மேலோடு. அம்மோனைட் குண்டுகள் போன்ற கரிம எச்சங்களை அடிக்கடி மாற்றுகிறது.

பண்புகள்

கோட்டின் நிறம் இருண்ட, பச்சை-சாம்பல், காந்தி உலோகம். கடினத்தன்மை 5-6, உடையக்கூடிய, நிறைவற்ற பிளவு. மார்கசைட் மேற்பரப்பு நிலைகளில் மிகவும் நிலையானது அல்ல, காலப்போக்கில், குறிப்பாக அதிக ஈரப்பதத்தில், அது சிதைந்து, லிமோனைட்டாக மாறி, கந்தக அமிலத்தை வெளியிடுகிறது, எனவே அது தனித்தனியாகவும் தீவிர கவனத்துடனும் சேமிக்கப்பட வேண்டும். தாக்கும்போது, மார்கசைட் தீப்பொறிகள் மற்றும் கந்தக வாசனையை வெளியிடுகிறது.

தோற்றம் (தொடக்கம்)

இயற்கையில், பைரைட்டை விட மார்கசைட் மிகவும் குறைவாகவே காணப்படுகிறது. இது ஹைட்ரோதெர்மல், முக்கியமாக நரம்பு வைப்புகளில், பெரும்பாலும் வெற்றிடங்களில் சிறிய படிகங்களின் டிரஸ்கள் வடிவில், குவார்ட்ஸ் மற்றும் கால்சைட் மீது பொடிகள் வடிவில், மேலோடு மற்றும் சின்டர் வடிவங்களில் காணப்படுகிறது. வண்டல் பாறைகளில், முக்கியமாக நிலக்கரி-தாங்கி, மணல்-களிமண் படிவுகளில், மார்கசைட் முக்கியமாக கான்க்ரீஷன்கள், கரிம எச்சங்களிலிருந்து சூடோமார்ப்கள் மற்றும் நுண்ணிய சூட்டி பொருட்களில் காணப்படுகிறது. அதன் மேக்ரோஸ்கோபிக் அம்சங்களின் அடிப்படையில், மார்கசைட் பெரும்பாலும் பைரைட் என்று தவறாகக் கருதப்படுகிறது. பைரைட்டுடன் கூடுதலாக, ஸ்பேலரைட், கலேனா, சால்கோபைரைட், குவார்ட்ஸ், கால்சைட் மற்றும் பிற பொதுவாக மார்கசைட்டுடன் இணைந்து காணப்படுகின்றன.

பிறந்த இடம்

ஹைட்ரோதெர்மல் சல்பைடு வைப்புகளில், தெற்கு யூரல்களில் ஓரன்பர்க் பகுதியில் உள்ள ப்ளைவின்ஸ்கோயை ஒருவர் கவனிக்கலாம். வண்டல் வைப்புகளில் பல்வேறு வடிவங்களின் முடிச்சுகளைக் கொண்ட மணல் களிமண் (நாவ்கோரோட் பகுதி) பொரோவிச்செகியே நிலக்கரி-தாங்கி வைப்புக்கள் அடங்கும். மத்திய யூரல்களின் (ஸ்வெர்ட்லோவ்ஸ்கின் கிழக்கே) கிழக்கு சரிவில் உள்ள களிமண் படிவுகளின் குரி-கமென்ஸ்கி மற்றும் ட்ரொய்ட்ஸ்கோ-பைனோவ்ஸ்கி படிவுகளும் அவற்றின் வடிவங்களின் பன்முகத்தன்மைக்கு பிரபலமானவை. பொலிவியாவிலும், கிளாஸ்தல் மற்றும் ஃப்ரீபெர்க் (வெஸ்ட்பாலியா, நார்த் ரைன், ஜெர்மனி) ஆகியவற்றிலும் உள்ள வைப்புக்கள் குறிப்பிடத்தக்கவை, அங்கு நன்கு வடிவமைக்கப்பட்ட படிகங்கள் காணப்படுகின்றன. ஒருமுறை வண்டல் படிவு பாறைகளில் (களிமண், மார்ல்கள் மற்றும் பழுப்பு நிலக்கரி) முடிச்சுகள் அல்லது குறிப்பாக அழகான, கதிரியக்க கதிரியக்க தட்டையான தட்டையான லென்ஸ்கள் வடிவத்தில், போஹேமியா (செக் குடியரசு), பாரிஸ் பேசின் (பிரான்ஸ்) மற்றும் ஸ்டைரியா (ஆஸ்திரியா) ஆகிய இடங்களில் மார்கசைட்டின் படிவுகள் காணப்படுகின்றன. 7 செமீ வரை மாதிரிகள்). மார்கசைட் இங்கிலாந்தில், பிரான்சில் உள்ள ஃபோல்ஸ்டோன், டோவர் மற்றும் டெவிஸ்டாக் ஆகிய இடங்களில் வெட்டப்படுகிறது, மேலும் அமெரிக்காவில் ஜோப்ளின் மற்றும் ட்ரை-ஸ்டேட் சுரங்கப் பகுதியில் (மிசோரி, ஓக்லஹோமா மற்றும் கன்சாஸ்) மற்ற இடங்களிலிருந்து சிறந்த எடுத்துக்காட்டுகள் பெறப்படுகின்றன.

விண்ணப்பம்

பெரிய நிறைகள் இருந்தால், சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்திக்காக மார்கசைட்டை உருவாக்கலாம். அழகான ஆனால் உடையக்கூடிய சேகரிப்பு.

ஓல்ட்ஹமைட்

கால்சியம் சல்பைடு, கால்சியம் சல்பைடு, CaS - நிறமற்ற படிகங்கள், அடர்த்தி 2.58 g/cm3, உருகுநிலை 2000 °C.

ரசீது

மெக்னீசியம், சோடியம், இரும்பு மற்றும் தாமிரம் ஆகியவற்றின் அசுத்தங்களைக் கொண்ட கால்சியம் சல்பைடு கொண்ட கனிம ஓல்ட்ஹமைட் என அறியப்படுகிறது. படிகங்கள் வெளிர் பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும், அடர் பழுப்பு நிறமாக மாறும்.

உறுப்புகளிலிருந்து நேரடி தொகுப்பு:

ஹைட்ரஜன் சல்பைடில் கால்சியம் ஹைட்ரைட்டின் எதிர்வினை:

கால்சியம் கார்பனேட்டிலிருந்து:

கால்சியம் சல்பேட் குறைப்பு:

இயற்பியல் பண்புகள்

வெள்ளை படிகங்கள், NaCl வகையின் முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டு (a = 0.6008 nm). உருகும்போது, அது சிதைகிறது. ஒரு படிகத்தில், ஒவ்வொரு S 2- அயனியும் ஆறு Ca 2+ அயனிகளைக் கொண்ட ஆக்டோஹெட்ரானால் சூழப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொரு Ca 2+ அயனியும் ஆறு S 2- அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது.

குளிர்ந்த நீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்காது. பல சல்பைடுகளைப் போலவே, கால்சியம் சல்பைடும் நீரின் முன்னிலையில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்

சூடாகும்போது, அது கூறுகளாக சிதைகிறது:

கொதிக்கும் நீரில், இது முற்றிலும் நீராற்பகுப்பு:

நீர்த்த அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உப்பிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன:

செறிவூட்டப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன:

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு பலவீனமான அமிலம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலம் கூட உப்புகளில் இருந்து இடமாற்றம் செய்யப்படலாம்:

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அதிகமாக இருப்பதால், ஹைட்ரோசல்பைடுகள் உருவாகின்றன:

அனைத்து சல்பைடுகளைப் போலவே, கால்சியம் சல்பைடும் ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

விண்ணப்பம்

இது பாஸ்பர்ஸ் தயாரிப்பதற்கும், தோல் தொழிலில் இருந்து முடியை அகற்றுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் மருத்துவத் துறையில் ஹோமியோபதி மருந்தாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயன வானிலை

இரசாயன வானிலை என்பது பல்வேறு இரசாயன செயல்முறைகளின் கலவையாகும், இதன் விளைவாக பாறைகள் மேலும் அழிவு ஏற்படுகிறது மற்றும் புதிய தாதுக்கள் மற்றும் சேர்மங்களை உருவாக்குவதன் மூலம் அவற்றின் வேதியியல் கலவையில் ஒரு தரமான மாற்றம் ஏற்படுகிறது. இரசாயன வானிலைக்கு மிக முக்கியமான காரணிகள் நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜன். நீர் பாறைகள் மற்றும் கனிமங்களின் ஆற்றல்மிக்க கரைப்பான்.

இரும்பு சல்பைடை ஆக்ஸிஜனில் வறுக்கும்போது ஏற்படும் எதிர்வினைகள்:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

இரும்பு டைசல்பைடை ஆக்ஸிஜனில் வறுக்கும்போது ஏற்படும் எதிர்வினைகள்:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் பைரைட் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும்போது, கந்தக அமிலம் உருவாகிறது:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

கால்சியம் சல்பைடு ஃபயர்பாக்ஸில் நுழையும் போது, பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஏற்படலாம்:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

இறுதி உற்பத்தியாக கால்சியம் சல்பேட் உருவாவதோடு.

கால்சியம் சல்பைடு கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உருவாகின்றன:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

வெப்ப பகுப்பாய்வு

கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மாற்றத்தின் நிலைமைகளின் கீழ் கனிமங்கள் மற்றும் பாறைகளில் நிகழும் இயற்பியல் வேதியியல் மற்றும் வேதியியல் மாற்றங்களைப் படிப்பதற்கான ஒரு முறை. வெப்ப பகுப்பாய்வு தனிப்பட்ட தாதுக்களை அடையாளம் காணவும், கலவையில் அவற்றின் அளவு உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கவும், பொருளில் நிகழும் மாற்றங்களின் பொறிமுறை மற்றும் விகிதத்தைப் படிக்கவும் உதவுகிறது: கட்ட மாற்றங்கள் அல்லது நீரிழப்பு, விலகல், ஆக்சிஜனேற்றம், குறைப்பு ஆகியவற்றின் இரசாயன எதிர்வினைகள். வெப்ப பகுப்பாய்வைப் பயன்படுத்தி, ஒரு செயல்முறையின் இருப்பு, அதன் வெப்ப (எண்டோ- அல்லது எக்ஸோதெர்மிக்) தன்மை மற்றும் அது நிகழும் வெப்பநிலை வரம்பு ஆகியவை பதிவு செய்யப்படுகின்றன. வெப்ப பகுப்பாய்வின் உதவியுடன், பரந்த அளவிலான புவியியல், கனிமவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப சிக்கல்கள் தீர்க்கப்படுகின்றன. வெப்பப் பகுப்பாய்வின் மிகவும் பயனுள்ள பயன்பாடானது, சூடாக்கப்படும் போது கட்ட மாற்றங்களுக்கு உட்படும் தாதுக்களைப் படிப்பது மற்றும் H 2 O, CO 2 மற்றும் பிற ஆவியாகும் கூறுகள் அல்லது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் (ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள், சல்பைடுகள், கார்பனேட்டுகள், ஹைலைடுகள், இயற்கை கார்பனேசிய பொருட்கள், மெட்டாமிக்ட்) பங்கேற்பதாகும். கனிமங்கள் மற்றும் பல).

வெப்ப பகுப்பாய்வு முறை பல சோதனை முறைகளை ஒருங்கிணைக்கிறது: வெப்பநிலை வளைவுகளை சூடாக்கும் அல்லது குளிரூட்டும் முறை (அசல் அர்த்தத்தில் வெப்ப பகுப்பாய்வு), வழித்தோன்றல் வெப்ப பகுப்பாய்வு (டிடிஏ), வேறுபட்ட வெப்ப பகுப்பாய்வு (டிடிஏ). மிகவும் பொதுவான மற்றும் துல்லியமானது DTA ஆகும், இதில் ஒரு கட்டுப்படுத்தப்பட்ட வளிமண்டலத்தில் கொடுக்கப்பட்ட திட்டத்தின் படி ஊடகத்தின் வெப்பநிலை மாற்றப்படுகிறது மற்றும் ஆய்வின் கீழ் உள்ள கனிமத்திற்கும் குறிப்புப் பொருளுக்கும் இடையிலான வெப்பநிலை வேறுபாடு நேரத்தின் செயல்பாடாக பதிவு செய்யப்படுகிறது (வெப்ப விகிதம்) அல்லது வெப்பநிலை. அளவீட்டு முடிவுகள் டிடிஏ வளைவால் குறிக்கப்படுகின்றன, ஆர்டினேட் அச்சில் வெப்பநிலை வேறுபாட்டையும், அப்சிஸ்ஸா அச்சில் நேரம் அல்லது வெப்பநிலையையும் திட்டமிடுகிறது. டிடிஏ முறை பெரும்பாலும் தெர்மோகிராவிமெட்ரி, டிஃபெரென்ஷியல் தெர்மோகிராவிமெட்ரி, தெர்மோடிலடோமெட்ரி மற்றும் தெர்மோக்ரோமடோகிராபி ஆகியவற்றுடன் இணைக்கப்படுகிறது.

தெர்மோகிராவிமெட்ரி

சுற்றுச்சூழலின் வெப்பநிலையில் திட்டமிடப்பட்ட மாற்றங்களின் நிலைமைகளின் கீழ் அதன் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து ஒரு மாதிரியின் நிறை (எடை) மாற்றங்களை தொடர்ந்து பதிவு செய்வதன் அடிப்படையில் வெப்ப பகுப்பாய்வு முறை. வெப்பநிலை மாற்ற திட்டங்கள் மாறுபடலாம். ஒரு நிலையான விகிதத்தில் மாதிரியை சூடாக்குவது மிகவும் பாரம்பரியமான முறையாகும். இருப்பினும், வெப்பநிலை நிலையானதாக (சமவெப்ப) பராமரிக்கப்படும் அல்லது மாதிரியின் சிதைவு விகிதத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும் முறைகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (உதாரணமாக, சிதைவு முறையின் நிலையான விகிதம்).

பெரும்பாலும், தெர்மோகிராவிமெட்ரிக் முறையானது சிதைவு எதிர்வினைகள் அல்லது சாதனத்தின் அடுப்பில் அமைந்துள்ள வாயுக்களுடன் ஒரு மாதிரியின் தொடர்புகளைப் படிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனவே, நவீன தெர்மோகிராவிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு எப்போதும் பகுப்பாய்வியில் கட்டமைக்கப்பட்ட உலை சுத்திகரிப்பு முறையைப் பயன்படுத்தி மாதிரி வளிமண்டலத்தின் கடுமையான கட்டுப்பாட்டை உள்ளடக்கியது (சுத்திகரிப்பு வாயுவின் கலவை மற்றும் ஓட்ட விகிதம் இரண்டும் கட்டுப்படுத்தப்படுகின்றன).

தெர்மோகிராவிமெட்ரி முறை என்பது சில முழுமையான (அதாவது, பூர்வாங்க அளவுத்திருத்தம் தேவையில்லை) பகுப்பாய்வு முறைகளில் ஒன்றாகும், இது மிகவும் துல்லியமான முறைகளில் ஒன்றாகும் (கிளாசிக்கல் கிராவிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வுடன்).

வழித்தோன்றல்

திட்டமிடப்பட்ட வெப்பநிலை மாற்றங்களின் நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு மாதிரியில் நிகழும் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் செயல்முறைகளைப் படிப்பதற்கான ஒரு விரிவான முறை. தெர்மோகிராவிமெட்ரியுடன் வேறுபட்ட வெப்ப பகுப்பாய்வு (டிடிஏ) கலவையின் அடிப்படையில். எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும், வெப்ப விளைவுடன் நிகழும் பொருளின் மாற்றங்களுடன், மாதிரியின் வெகுஜனத்தில் (திரவ அல்லது திடமான) மாற்றம் பதிவு செய்யப்படுகிறது. இது ஒரு பொருளில் உள்ள செயல்முறைகளின் தன்மையை உடனடியாகவும் சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி தீர்மானிக்கவும் உதவுகிறது, இது DTA அல்லது மற்றொரு வெப்ப முறையிலிருந்து தரவைப் பயன்படுத்தி செய்ய முடியாது. குறிப்பாக, கட்ட மாற்றத்தின் ஒரு காட்டி வெப்ப விளைவு ஆகும், இது மாதிரியின் வெகுஜனத்தில் மாற்றத்துடன் இல்லை. வெப்ப மற்றும் தெர்மோகிராவிமெட்ரிக் மாற்றங்களை ஒரே நேரத்தில் பதிவு செய்யும் சாதனம் டெரிவேடோகிராஃப் எனப்படும்.

ஆராய்ச்சியின் பொருள்கள் உலோகக்கலவைகள், தாதுக்கள், மட்பாண்டங்கள், மரம், பாலிமர்கள் மற்றும் பிற பொருட்களாக இருக்கலாம். டெரிவடோகிராபி என்பது கட்ட மாற்றங்கள், வெப்ப சிதைவு, ஆக்சிஜனேற்றம், எரிப்பு, உள் மூலக்கூறு மறுசீரமைப்புகள் மற்றும் பிற செயல்முறைகளைப் படிக்க பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டெரிவேடோகிராஃபிக் தரவைப் பயன்படுத்தி, நீரிழப்பு மற்றும் விலகல் மற்றும் ஆய்வு எதிர்வினை வழிமுறைகளின் இயக்க அளவுருக்களை தீர்மானிக்க முடியும். வெவ்வேறு வளிமண்டலங்களில் உள்ள பொருட்களின் நடத்தையைப் படிக்கவும், கலவைகளின் கலவையை தீர்மானிக்கவும், ஒரு பொருளில் உள்ள அசுத்தங்களை பகுப்பாய்வு செய்யவும் டெரிவேடோகிராபி உங்களை அனுமதிக்கிறது. சல்பைட் பைரைட் ஓல்ட்ஹமைட் தாது

டெரிவேடோகிராஃபியில் பயன்படுத்தப்படும் வெப்பநிலை மாற்ற நிரல்கள் வேறுபட்டிருக்கலாம், இருப்பினும், அத்தகைய நிரல்களை உருவாக்கும் போது, வெப்பநிலை மாற்ற விகிதம் வெப்ப விளைவுகளுக்கான நிறுவலின் உணர்திறனை பாதிக்கிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். ஒரு நிலையான விகிதத்தில் மாதிரியை சூடாக்குவது மிகவும் பாரம்பரியமான முறையாகும். கூடுதலாக, வெப்பநிலை நிலையாக (சமவெப்பம்) பராமரிக்கப்படும் அல்லது மாதிரியின் சிதைவு விகிதத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும் முறைகளைப் பயன்படுத்தலாம் (உதாரணமாக, சிதைவு முறையின் நிலையான விகிதம்).

பெரும்பாலும், டெரிவேடோகிராபி (அத்துடன் தெர்மோகிராவிமெட்ரி) சிதைவு எதிர்வினைகள் அல்லது சாதனத்தின் அடுப்பில் அமைந்துள்ள வாயுக்களுடன் ஒரு மாதிரியின் தொடர்புகளைப் படிக்கப் பயன்படுகிறது. எனவே, ஒரு நவீன டெரிவேடோகிராஃப் எப்போதும் பகுப்பாய்வியில் கட்டமைக்கப்பட்ட உலை சுத்திகரிப்பு முறையைப் பயன்படுத்தி மாதிரி வளிமண்டலத்தின் கடுமையான கட்டுப்பாட்டை உள்ளடக்கியது (தூய்மை வாயுவின் கலவை மற்றும் ஓட்ட விகிதம் இரண்டும் கட்டுப்படுத்தப்படுகின்றன).

பைரைட்டின் டெரிவேடோகிராஃபிக் பகுப்பாய்வு

பைரைட்டின் 5-வினாடி செயல்படுத்தல் எக்டோதெர்ம் பகுதியில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் வெப்பநிலை வரம்பில் குறைவு மற்றும் வெப்பத்தின் போது அதிக வெகுஜன இழப்பு ஏற்படுகிறது. உலைகளில் சிகிச்சை நேரத்தை 30 வினாடிகளுக்கு அதிகரிப்பது பைரைட்டின் வலுவான மாற்றங்களை ஏற்படுத்துகிறது. டிடிஏ வளைவுகளின் உள்ளமைவு மற்றும் டிஜி வளைவுகளின் திசை ஆகியவை குறிப்பிடத்தக்க அளவில் மாறுகின்றன, மேலும் ஆக்சிஜனேற்ற வெப்பநிலை வரம்புகள் தொடர்ந்து குறைந்து வருகின்றன. 345 º C வெப்பநிலையுடன் தொடர்புடைய வேறுபட்ட வெப்பமூட்டும் வளைவில் ஒரு கின்க் தோன்றுகிறது, இது கனிம ஆக்சிஜனேற்றத்தின் தயாரிப்புகளான இரும்பு சல்பேட்டுகள் மற்றும் தனிம கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் தொடர்புடையது. ஒரு அடுப்பில் 5 நிமிடங்கள் சிகிச்சையளிக்கப்பட்ட கனிம மாதிரியின் DTA மற்றும் TG வளைவுகளின் தோற்றம் முந்தையவற்றிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகிறது. தோராயமாக 305 º C வெப்பநிலையுடன் வேறுபட்ட வெப்பமூட்டும் வளைவில் புதிய தெளிவாக வரையறுக்கப்பட்ட வெளிவெப்ப விளைவு 255 - 350 º C. வெப்பநிலை வரம்பில் புதிய வடிவங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு காரணமாக இருக்க வேண்டும். நிமிட செயல்படுத்தல் என்பது கட்டங்களின் கலவையாகும்.

ஆக்ஸிஜனுடன், மறுசீரமைப்பு - ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறை. வேதியியலில் எலக்ட்ரானிக் கருத்துகள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டதன் மூலம், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் கருத்து ஆக்ஸிஜன் பங்கேற்காத எதிர்வினைகளுக்கு நீட்டிக்கப்பட்டது. கனிம வேதியியலில், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORRs) முறைப்படி எலக்ட்ரான்களின் இயக்கமாக ஒரு வினைப்பொருளின் (Reductant) அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு (...

தலைப்பில் சுருக்கம்:

இரும்பு சல்பைடுகள் (FeS, FeS2 ) மற்றும் கால்சியம் (CaS)

இவானோவ் I.I ஆல் முடிக்கப்பட்டது.

அறிமுகம்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

இயற்கையில் சல்பைடுகள்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

பரவுகிறது

விண்ணப்பம்

பைரோடைட்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

விண்ணப்பம்

மார்கசைட்

பண்புகள்

தோற்றம் (தொடக்கம்)

பிறந்த இடம்

விண்ணப்பம்

ஓல்ட்ஹமைட்

ரசீது

இயற்பியல் பண்புகள்

இரசாயன பண்புகள்

விண்ணப்பம்

இரசாயன வானிலை

வெப்ப பகுப்பாய்வு

தெர்மோகிராவிமெட்ரி

வழித்தோன்றல்

பைரைட்டின் டெரிவேடோகிராஃபிக் பகுப்பாய்வு

சல்பைடுகள்

சல்பைடுகள் என்பது உலோகங்கள் மற்றும் சில உலோகங்கள் அல்லாத இயற்கையான கந்தக கலவைகள் ஆகும். வேதியியல் ரீதியாக, அவை ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம் H2S இன் உப்புகளாகக் கருதப்படுகின்றன. பல தனிமங்கள் கந்தகத்துடன் பாலிசல்பைடுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை பாலிசல்ஃபரஸ் அமிலம் H2Sx இன் உப்புகளாகும். சல்பைடுகளை உருவாக்கும் முக்கிய கூறுகள் Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

பண்புகள்

சல்பைடுகளின் படிக அமைப்பு S2- அயனிகளின் அடர்த்தியான கன மற்றும் அறுகோண பேக்கிங் காரணமாகும், இவற்றுக்கு இடையே உலோக அயனிகள் அமைந்துள்ளன. முக்கிய கட்டமைப்புகள் ஒருங்கிணைப்பு (கலேனா, ஸ்பேலரைட்), தீவு (பைரைட்), சங்கிலி (ஸ்டிப்டெனைட்) மற்றும் அடுக்கு (மாலிப்டினைட்) வகைகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

தோற்றம் (தொடக்கம்)

இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, இது பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் 0.15% ஆகும். தோற்றம் முக்கியமாக நீர்வெப்பமாக இருக்கிறது; அவை பல உலோகங்களின் தாதுக்கள்: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, முதலியன. சல்பைடுகளின் வகுப்பில் ஆன்டிமோனைடுகள், ஆர்சனைடுகள், செலினைடுகள் மற்றும் டெல்லூரைடுகள் ஆகியவை அடங்கும், அவை பண்புகளில் ஒத்தவை.

இயற்கையில் சல்பைடுகள்

இயற்கையான நிலைமைகளின் கீழ், S2 அயனியின் இரண்டு வேலன்ஸ் நிலைகளில் சல்பர் ஏற்படுகிறது, இது S2-சல்பைடுகளை உருவாக்குகிறது மற்றும் S04 சல்பேட் ரேடிக்கலின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் S6+ கேஷன்.

பைரைட்

பைரைட் என்பது ஒரு கனிமமாகும், இரும்பு டைசல்பைட் FeS2, பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான சல்பைடு. கனிம மற்றும் அதன் வகைகளுக்கான பிற பெயர்கள்: பூனை தங்கம், முட்டாள் தங்கம், இரும்பு பைரைட், மார்கசைட், பிராவோயிட். கந்தக உள்ளடக்கம் பொதுவாக கோட்பாட்டிற்கு (54.3%) நெருக்கமாக இருக்கும். பெரும்பாலும் Ni, Co (CoS உடனான தொடர்ச்சியான ஐசோமார்பிக் தொடர்; பொதுவாக கோபால்ட் பைரைட்டில் பத்தில் ஒரு சதவிகிதம் முதல் பல சதவிகிதம் வரை Co), Cu (பத்தில் ஒரு சதவிகிதம் முதல் 10% வரை), Au (பொதுவாக வடிவத்தில் இருக்கும்) சொந்த தங்கத்தின் சிறிய சேர்க்கைகள், (பல% வரை), Se, Tl (~ 10-2%) போன்றவை.

பண்புகள்

நிறம் ஒளி பித்தளை மற்றும் தங்க மஞ்சள், தங்கம் அல்லது சால்கோபைரைட் நினைவூட்டுகிறது; சில நேரங்களில் நுண்ணிய தங்க சேர்க்கைகள் உள்ளன. பைரைட் கன அமைப்பில் படிகமாக்குகிறது. கனசதுர வடிவில் உள்ள படிகங்கள், பென்டகன்-டோடெகாஹெட்ரான், குறைவாக அடிக்கடி ஆக்டோஹெட்ரான், பாரிய மற்றும் சிறுமணி திரட்டுகளின் வடிவத்திலும் காணப்படுகின்றன.

தோற்றம் (தொடக்கம்)

பரவுகிறது

விண்ணப்பம்

பைரைட் தாதுக்கள் கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படும் மூலப்பொருட்களின் முக்கிய வகைகளில் ஒன்றா?

நீளம் மற்றும் தொலைவு மாற்றி மொத்தப் பொருட்கள் மற்றும் உணவுப் பொருட்களின் தொகுதி அளவீடுகளின் அளவு மாற்றி பகுதி மாற்றி சமையல் சமையல் குறிப்புகளில் அளவு மற்றும் அளவீட்டு அலகுகள் வெப்பநிலை மாற்றி அழுத்தம், இயந்திர அழுத்தம், யங்ஸ் மாடுலஸ் ஆற்றல் மற்றும் வேலையின் ஆற்றல் மாற்றி சக்தி மாற்றி நேர மாற்றி நேரியல் வேக மாற்றி பிளாட் கோணம் மாற்றி வெப்ப திறன் மற்றும் எரிபொருள் திறன் மாற்றி பல்வேறு எண் அமைப்புகளில் எண்களை மாற்றி தகவல் அளவை அளவிடும் அலகுகள் நாணய விகிதங்கள் பெண்களின் ஆடை மற்றும் காலணி அளவுகள் ஆண்களின் ஆடை மற்றும் காலணி அளவுகள் கோண வேகம் மற்றும் சுழற்சி அதிர்வெண் மாற்றி முடுக்கம் கோண முடுக்கம் மாற்றி அடர்த்தி மாற்றி குறிப்பிட்ட தொகுதி மாற்றி நிலைமாற்றத்தின் தருணம் விசை மாற்றி முறுக்கு மாற்றி எரிப்பு மாற்றியின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் (நிறையின் மூலம்) ஆற்றல் அடர்த்தி மற்றும் எரிப்பு மாற்றியின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் (தொகுதி மூலம்) வெப்பநிலை வேறுபாடு மாற்றி வெப்ப எதிர்ப்பு மாற்றியின் குணகம் வெப்ப கடத்துத்திறன் மாற்றி குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் மாற்றி ஆற்றல் வெளிப்பாடு மற்றும் வெப்ப கதிர்வீச்சு சக்தி மாற்றி வெப்ப பாய்ச்சல் அடர்த்தி மாற்றி வெப்ப பரிமாற்ற குணகம் தொகுதி அளவு ஓட்ட விகிதம் மாற்றி வெகுஜன ஓட்ட விகிதம் மாற்றி மோலார் ஓட்ட விகிதம் மாற்றி மாஸ் ஃப்ளோ அடர்த்தி மாற்றி மோலார் செறிவு மாற்றி நிறை செறிவு பிசுபிசுப்பு மாற்றி இயக்கவியல் பாகுத்தன்மை மாற்றி மேற்பரப்பு பதற்றம் மாற்றி நீராவி ஊடுருவல் அடர்த்தி மாற்றி ஒலி நிலை மாற்றி மைக்ரோஃபோன் உணர்திறன் மாற்றி ஒலி அழுத்த நிலை (SPL) ஒலி அழுத்த நிலை மாற்றி மின்னழுத்தம் மாற்றும் மின்னழுத்தம் கள் தீர்மானம் மாற்றி அதிர்வெண் மற்றும் அலைநீள மாற்றி டையோப்டர் பவர் மற்றும் ஃபோகல் லென்த் டையோப்டர் பவர் மற்றும் லென்ஸ் உருப்பெருக்கம் (×) மின் கட்டணம் லீனியர் சார்ஜ் அடர்த்தி மாற்றி மேற்பரப்பு சார்ஜ் அடர்த்தி மாற்றி வால்யூம் சார்ஜ் அடர்த்தி மாற்றி மின்சார மின்னோட்ட மாற்றி நேரியல் மின்னோட்ட அடர்த்தி மாற்றி மேற்பரப்பு மின்னோட்ட அடர்த்தி மாற்றி மின்னழுத்தம் ஆற்றல் மாற்றி மின்னழுத்தம் வலிமை மின் எதிர்ப்பு மாற்றி மின் கடத்துத்திறன் மாற்றி மின் கடத்துத்திறன் மாற்றி மின் கொள்ளளவு தூண்டல் மாற்றி அமெரிக்கன் வயர் கேஜ் மாற்றி dBm (dBm அல்லது dBm), dBV (dBV), வாட்ஸ் போன்றவற்றில் நிலைகள். அலகுகள் Magnetomotive force converter காந்தப்புல வலிமை மாற்றி காந்தப் பாய்வு மாற்றி காந்த தூண்டல் மாற்றி கதிர்வீச்சு. அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு உறிஞ்சப்பட்ட டோஸ் வீத மாற்றி கதிரியக்கத்தன்மை. கதிரியக்க சிதைவு மாற்றி கதிர்வீச்சு. வெளிப்பாடு டோஸ் மாற்றி கதிர்வீச்சு. உறிஞ்சப்பட்ட டோஸ் மாற்றி தசம முன்னொட்டு மாற்றி தரவு பரிமாற்ற அச்சுக்கலை மற்றும் பட செயலாக்க அலகு மாற்றி டிம்பர் வால்யூம் யூனிட் மாற்றி மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு D. I. மெண்டலீவின் வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை

இரசாயன சூத்திரம்

FeS இன் மோலார் நிறை, இரும்பு(II) சல்பைடு 87.91 g/mol

கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்துதல்

இரசாயன சூத்திரங்கள் வழக்கு உணர்திறன் உள்ளிடப்பட வேண்டும்
சப்ஸ்கிரிப்டுகள் வழக்கமான எண்களாக உள்ளிடப்படுகின்றன
எடுத்துக்காட்டாக, படிக ஹைட்ரேட்டுகளின் சூத்திரங்களில் பயன்படுத்தப்படும் நடுக்கோட்டில் (பெருக்கல் அடையாளம்) புள்ளி வழக்கமான புள்ளியால் மாற்றப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு: மாற்றியில் CuSO₄·5H₂O க்கு பதிலாக, எளிதாக நுழைவதற்கு, CuSO4.5H2O என்ற எழுத்துப்பிழை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மோலார் மாஸ் கால்குலேட்டர்

மச்சம்

அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. வேதியியலில், வினைபுரியும் மற்றும் அதன் விளைவாக உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருட்களின் வெகுஜனத்தை துல்லியமாக அளவிடுவது முக்கியம். வரையறையின்படி, மோல் என்பது ஒரு பொருளின் அளவின் SI அலகு ஆகும். ஒரு மோலில் சரியாக 6.02214076×10²³ அடிப்படைத் துகள்கள் உள்ளன. இந்த மதிப்பு mol⁻¹ அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் போது அவகாட்ரோவின் மாறிலி N A க்கு எண்ணியல் சமமாக இருக்கும், மேலும் இது அவகாட்ரோவின் எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொருளின் அளவு (சின்னம் n) ஒரு அமைப்பின் கட்டமைப்பு கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அளவீடு ஆகும். ஒரு கட்டமைப்பு உறுப்பு ஒரு அணு, மூலக்கூறு, அயனி, எலக்ட்ரான் அல்லது எந்த துகள் அல்லது துகள்களின் குழுவாக இருக்கலாம்.

அவகாட்ரோவின் மாறிலி N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. அவகாட்ரோவின் எண் 6.02214076×10²³.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு மோல் என்பது பொருளின் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருக்கும் பொருளின் அளவு, அவகாட்ரோவின் எண்ணால் பெருக்கப்படுகிறது. ஒரு பொருளின் அளவின் அலகு, மோல், ஏழு அடிப்படை SI அலகுகளில் ஒன்றாகும், மேலும் இது மோலால் குறிக்கப்படுகிறது. யூனிட்டின் பெயரும் அதன் சின்னமும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ரஷ்ய மொழியின் வழக்கமான விதிகளின்படி நிராகரிக்கப்படும் யூனிட்டின் பெயரைப் போலன்றி, சின்னம் நிராகரிக்கப்படவில்லை என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். தூய கார்பன்-12 இன் ஒரு மோல் சரியாக 12 கிராம்.

மோலார் நிறை

மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் இயற்பியல் பண்பு ஆகும், இந்த பொருளின் நிறை மற்றும் மோல்களில் உள்ள பொருளின் விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை. மோலார் வெகுஜனத்தின் SI அலகு கிலோகிராம்/மோல் (கிலோ/மோல்) ஆகும். இருப்பினும், வேதியியலாளர்கள் மிகவும் வசதியான அலகு g/mol ஐப் பயன்படுத்தப் பழகிவிட்டனர்.

மோலார் நிறை = g/mol

தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் மோலார் நிறை

கலவைகள் என்பது வேதியியல் ரீதியாக ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்பட்ட வெவ்வேறு அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள். எடுத்துக்காட்டாக, எந்தவொரு இல்லத்தரசியின் சமையலறையிலும் காணக்கூடிய பின்வரும் பொருட்கள் இரசாயன கலவைகள்:

உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) NaCl
சர்க்கரை (சுக்ரோஸ்) C₁₂H₂₂O₁₁
வினிகர் (அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல்) CH₃COOH

ஒரு மோலுக்கான கிராம்களில் உள்ள வேதியியல் தனிமத்தின் மோலார் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் (அல்லது டால்டன்கள்) வெளிப்படுத்தப்படும் தனிமத்தின் அணுக்களின் நிறை எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்கும். சேர்மங்களின் மோலார் நிறை, சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, சேர்மத்தை உருவாக்கும் தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் மோலார் நிறை (H₂O) தோராயமாக 1 × 2 + 16 = 18 g/mol ஆகும்.

மூலக்கூறு நிறை

மூலக்கூறு நிறை (பழைய பெயர் மூலக்கூறு எடை) என்பது ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, இந்த மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படும் மூலக்கூறை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு அணுவின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாக கணக்கிடப்படுகிறது. மூலக்கூறு எடை உள்ளது பரிமாணமற்றமோலார் நிறைக்கு சமமான ஒரு உடல் அளவு. அதாவது, மூலக்கூறு நிறை பரிமாணத்தில் மோலார் வெகுஜனத்திலிருந்து வேறுபடுகிறது. மூலக்கூறு நிறை பரிமாணமற்றதாக இருந்தாலும், அது அணு நிறை அலகு (அமு) அல்லது டால்டன் (டா) என்று அழைக்கப்படும் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு புரோட்டான் அல்லது நியூட்ரானின் நிறைக்கு சமமாக இருக்கும். அணு நிறை அலகு 1 g/mol க்கு சமமாக உள்ளது.

மோலார் நிறை கணக்கீடு

மோலார் நிறை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

தனிமங்களின் அணு நிறைகளை கால அட்டவணையின்படி தீர்மானிக்கவும்;
கலவை சூத்திரத்தில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்;
கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் அணு நிறைகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மோலார் வெகுஜனத்தைத் தீர்மானிக்கவும், அவற்றின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமிலத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்

இது கொண்டுள்ளது:

இரண்டு கார்பன் அணுக்கள்
நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்
இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்

கார்பன் C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
ஹைட்ரஜன் H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
ஆக்ஸிஜன் O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
மோலார் நிறை = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 கிராம்/மோல்

எங்கள் கால்குலேட்டர் இந்தக் கணக்கீட்டைச் சரியாகச் செய்கிறது. நீங்கள் அதில் அசிட்டிக் அமில சூத்திரத்தை உள்ளிட்டு என்ன நடக்கிறது என்பதைச் சரிபார்க்கலாம்.

அளவீட்டு அலகுகளை ஒரு மொழியிலிருந்து மற்றொரு மொழிக்கு மொழிபெயர்ப்பது கடினமாக உள்ளதா? உங்களுக்கு உதவ சக ஊழியர்கள் தயாராக உள்ளனர். TCTerms இல் ஒரு கேள்வியை இடுகையிடவும்மற்றும் சில நிமிடங்களில் நீங்கள் பதில் பெறுவீர்கள்.

FeS மோனோசல்பைடு - பழுப்பு அல்லது கருப்பு படிகங்கள்; ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் conn., 743 °C இல், ஒரே மாதிரியான பகுதி 50-55.2 at. % S. பலவற்றில் உள்ளது. படிக மாற்றங்கள் - a", a:, b, d (அட்டவணையைப் பார்க்கவும்); மாற்றம் வெப்பநிலை a": b 138 °C, DH 0 மாற்றம் 2.39 kJ/mol, மாற்றம் வெப்பநிலை b: d 325 °C , DH 0 மாற்றம் 0.50 kJ/mol ; எம்.பி. 1193°С (FeS உடன் S உள்ளடக்கம் 51.9 at.%), DH 0 pl 32.37 kJ/mol; அடர்த்தியான 4.79 g/cm3; a-FeSக்கு (50 at.% S): C 0 p 50.58 J/(mol. K); DH 0 arr -100.5 kJ/mol, DG 0 arr -100.9 kJ/mol; S 0 298 60.33 J/(mol. K). சூடுபடுத்தும் போது ~ 700 °C க்கும் அதிகமான வெற்றிடத்தில், அது S, விலகல் அழுத்தம் பதிவு (mm Hg இல்) = H 15695/T + 8.37 ஐப் பிரிக்கிறது. மாற்றியமைத்தல் d என்பது பாரா காந்தம், a", b மற்றும் a: - 51.3-53.4 at.% - ஃபெரோ- அல்லது ஃபெரிமேக்னடிக் S உள்ளடக்கத்துடன் ஆண்டிஃபெரோ காந்த, திடமான தீர்வுகள் அல்லது ஒழுங்குபடுத்தப்பட்ட கட்டமைப்புகள். நீரில் நடைமுறையில் கரையாதது (6.2.10 - 4% எடை ), H 2 S வெளியீட்டில் நீர்த்த சேர்மங்களில் சிதைகிறது. காற்றில், ஈரமான FeS ஆனது FeSO 4 ஆக எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது. இது இயற்கையில் கனிமங்கள் pyrrhotite (காந்த பைரைட் FeS 1 _ 1.14) மற்றும் troilite ( விண்கற்களில்) வடிவத்தில் காணப்படுகிறது. 750-1050 ° C இல், கார உலோக சல்பைடுகள் அல்லது அம்மோனியத்துடன் Fe(II) கலப்பதன் மூலம், Fe 2 O 3 இல் H 2 S (அல்லது S) செயல்பாட்டின் மூலம் ~600°C இல் Fe ஐ சூடாக்குவதன் மூலம் அவை பெறப்படுகின்றன. 66.1-66.7 என்ற அளவில் உள்ள ஃபெரஸ் அல்லாத உலோகங்களின் செறிவூட்டலுக்கும் பயன்படுத்தப்படும் அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள உப்புகள் % S. இரண்டு மாற்றங்களில் உள்ளது: 4.86 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்ட rhombic (இயற்கையில், கனிம மார்கசைட், அல்லது கதிரியக்க பைரைட்) மற்றும் 5.03 g/ அடர்த்தி கொண்ட கனசதுரம் (கனிம பைரைட், அல்லது இரும்பு அல்லது சல்பர் பைரைட் செ.மீ., மாற்றம் வெப்பநிலை மார்கசைட்: பைரைட் 365 °C; எம்.பி. 743 °C (பொருத்தமற்றது). பைரைட்டுக்கு: C 0 p 62.22 J/(mol K); DH 0 arr - 163.3 kJ/mol, DG 0 arr -151.94 kJ/mol; எஸ் 0 298 52.97 J/(mol. K); ஒரு குறைக்கடத்தியின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, பேண்ட் இடைவெளி 1.25 eV ஆகும். மார்கசைட் H 139.8 kJ/mol இன் DH 0 மாதிரி. சூடுபடுத்தும் போது ஒரு வெற்றிடத்தில் pyrrhotite ஆக பிரிகிறது மற்றும் S. நடைமுறையில் கரையாதது. தண்ணீரில், HNO 3 ஐ சிதைக்கிறது. காற்றில் அல்லது O 2 இல் SO 2 மற்றும் Fe 2 O 3 உருவாக எரிகிறது. H 2 S. Att இன் ஸ்ட்ரீமில் FeCl 3 ஐ கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறப்பட்டது. FeS 2 - S, Fe, H 2 SO 4, Fe சல்பேட்ஸ் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள், மாங்கனீசு தாதுக்கள் மற்றும் செறிவுகளின் செயலாக்கத்திற்கான ஒரு சார்ஜ் கூறு; பைரைட் சிண்டர்கள் வார்ப்பிரும்பு உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன; பைரைட் படிகங்கள் - ரேடியோ பொறியியலில் கண்டறியும் கருவிகள்.

ஜே.எஸ். Fe 7 S 8 மோனோக்ளினிக் மற்றும் அறுகோண மாற்றங்களில் உள்ளது; 220 °C வரை நிலையானது. Fe 3 S 4 சல்பைட் (ஸ்மிதைட் கனிமம்) - ரோம்போஹெட்ரல் படிகங்கள். பின்னல். Fe 3 S 4 மற்றும் Fe 2 S 3 ஆகியவை அறியப்படுகின்றன. ஸ்பைனல் வகை கிராட்டிங்ஸ்; குறைந்த நிலைத்தன்மை. எழுத்.:சாம்சோனோவ் ஜி.வி., ட்ரோஸ்டோவா எஸ்.வி., சல்பைட்ஸ், எம்., 1972, ப. 169-90; வான்யுகோவ் ஏ.வி., இசகோவா ஆர்.ஏ., பைஸ்ட்ரோ வி.பி., உலோக சல்பைடுகளின் வெப்ப விலகல், ஏ.-ஏ., 1978; அபிஷேவ் டி.என்., பாஷிங்கின் ஏ.எஸ்., காந்த இரும்பு சல்பைடுகள், ஏ.-ஏ., 1981. ஒன்றில்.

- Sesquisulfide Bi2S3 - உலோகத்துடன் கூடிய சாம்பல் படிகங்கள். பளபளப்பு, வைரம் பின்னல்...
இரசாயன கலைக்களஞ்சியம்
- டிஸல்பைட் WS2 - அறுகோணத்துடன் கூடிய அடர் சாம்பல் படிகங்கள். தட்டி; -203.0 kJ/mol...
இரசாயன கலைக்களஞ்சியம்
- சல்பைட் K2S - நிறமற்றது. கன படிகங்கள் சின்கோனி; எம்.பி. 948°C; அடர்த்தியான 1.805 g/cm3; С°р 76.15 J/; DH0 arr -387.3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113.0 J/. சரி சோல். நீரில், நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டு, சோல். எத்தனால், கிளிசரின்...
இரசாயன கலைக்களஞ்சியம்
- உலோகங்கள் மற்றும் சில அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட கந்தக கலவைகள். S. உலோகங்கள் - ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம் H2S உப்புகள்: நடுத்தர அமிலம், அல்லது ஹைட்ரோசல்பைடுகள். இயற்கை பொருட்களை சுடுவதன் மூலம், வண்ணங்கள் பெறப்படுகின்றன. உலோகங்கள் மற்றும் SO2...
- ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹார்மோன்களை உற்பத்தி செய்து நேரடியாக இரத்த ஓட்டத்தில் சுரக்கும் சுரப்பி. நாளமில்லா சுரப்பியில் வெளியேற்றக் குழாய்கள் இல்லை...
மருத்துவ விதிமுறைகள்
- FeS, FeS2, முதலியன இயற்கை இரும்பு பொருட்கள் - பைரைட், மார்கசைட், பைரோடைட் - சி. பைரைட்டுகளின் ஒருங்கிணைந்த பகுதி. லார்க்ஸ்: 1 - காடு; 2 - புலம்; 3 - கொம்பு; 4 - முகடு...
இயற்கை அறிவியல். கலைக்களஞ்சிய அகராதி
- வேதியியல். கந்தகத்துடன் உலோக கலவைகள். Mn. எஸ் என்பது இயற்கை தாதுக்கள், உதாரணமாக பைரைட், மாலிப்டினைட், ஸ்பேலரைட்...
பெரிய என்சைக்ளோபீடிக் பாலிடெக்னிக் அகராதி
- R2S, 60-70°க்கு சூடேற்றப்பட்ட தியோபீனாலின் காரக் கரைசலில் டயசோ உப்புகளின் கரைசலை துளியாகச் சேர்ப்பதன் மூலம் மிக எளிதாகப் பெறலாம்: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
ப்ரோக்ஹாஸ் மற்றும் யூஃப்ரானின் கலைக்களஞ்சிய அகராதி
- கந்தகத்துடன் இரும்பின் கலவைகள்: FeS, FeS2, முதலியன. இயற்கை இரும்பு கந்தகம். பூமியின் மேலோட்டத்தில் பரவலாக உள்ளது. இயற்கை சல்பைடுகள், கந்தகம் பார்க்கவும்....
- அதிக எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் கூறுகள் கொண்ட சல்பர் கலவைகள்; ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம் H2S இன் உப்புகளாக கருதலாம்...
கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா
- : FeS - FeS2, முதலியன. இயற்கை இரும்பு சல்பைடுகள் - பைரைட், மார்கசைட், பைரோடைட் - பைரைட்டுகளின் முக்கிய கூறு...
- உலோகங்கள் மற்றும் சில அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட சல்பர் கலவைகள். உலோக சல்பைடுகள் ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம் H2S இன் உப்புகள்: நடுத்தர மற்றும் அமிலத்தன்மை, அல்லது ஹைட்ரோசல்பைடுகள். இரும்பு அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் SO2 ஆகியவை இயற்கையான சல்பைடுகளை வறுப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.
பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி
- சல்ஃபைடுகள், -கள், அலகுகள். சல்பைட், -a, ஆண் . உலோகங்கள் மற்றும் சில உலோகங்கள் அல்லாத கந்தகத்தின் வேதியியல் கலவைகள்...
ஓசெகோவின் விளக்க அகராதி
- சல்பைடுகள் பன்மை. மற்ற தனிமங்களுடன் கந்தக கலவைகள்...
எஃப்ரெமோவாவின் விளக்க அகராதி
- sulf"ides, -s, அலகுகள் h. -f"...
ரஷ்ய எழுத்துப்பிழை அகராதி
- ஆக்சைடுகள் அல்லது அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய கந்தகத்துடன் கூடிய எந்த உடலின் கலவைகள்...
ரஷ்ய மொழியின் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி

புத்தகங்களில் "IRON SULFIDE"

இரும்பு வளர்சிதை மாற்றம்

உயிரியல் வேதியியல் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் Lelevich Vladimir Valeryanovich

இரும்பு வளர்சிதை மாற்றம் வயதுவந்த உடலில் 3-4 கிராம் இரும்பு உள்ளது, இதில் சுமார் 3.5 கிராம் இரத்த பிளாஸ்மாவில் காணப்படுகிறது. எரித்ரோசைட்டுகளின் ஹீமோகுளோபின் உடலில் உள்ள மொத்த இரும்பில் தோராயமாக 68%, ஃபெரிடின் - 27% (கல்லீரல், மண்ணீரல், எலும்பு மஜ்ஜையின் இருப்பு இரும்பு), மயோகுளோபின் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

இரும்பு மாற்றங்கள்

உங்களுடன் எப்போதும் இருக்கும் உலோகங்கள் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் டெர்லெட்ஸ்கி எஃபிம் டேவிடோவிச்

இரும்பின் மாற்றங்கள் ஒரு சாதாரண மிதமான காலநிலையில், ஒரு ஆரோக்கியமான நபருக்கு உணவில் ஒரு நாளைக்கு 10-15 மி.கி இரும்பு தேவைப்படுகிறது. உடலில் இருந்து ஏற்படும் இழப்புகளை ஈடுகட்ட இந்த அளவு போதுமானது. நமது உடலில் 2 முதல் 5 கிராம் இரும்புச்சத்து, அளவைப் பொறுத்து உள்ளது

இரும்புச் சத்து

சூரிய உதயத்திற்கு முன் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் ஜோஷ்செங்கோ மிகைல் மிகைலோவிச்

இரும்பு பவுண்ட் என் பென்சில் பெட்டியை பிரிப்பதில் மும்முரமாக இருக்கிறேன். நான் பென்சில்கள் மற்றும் பேனாக்கள் மூலம் வரிசைப்படுத்துகிறேன். எனது சிறிய பாக்கெட் கத்தியை நான் பாராட்டுகிறேன், ஆசிரியர் என்னை அழைக்கிறார். அவர் கூறுகிறார்: - பதில், விரைவில்: கனமான என்ன - பஞ்சு ஒரு பவுண்டு அல்லது இரும்பு ஒரு பவுண்டு இதில் ஒரு பிடி பார்க்கவில்லை, நான், யோசிக்காமல், பதில்: - ஒரு பவுண்டு

இரும்பு வகை

ஹோமியோபதியின் தத்துவஞானியின் கல் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் சிமியோனோவா நடால்யா கான்ஸ்டான்டினோவ்னா

இரும்புச்சத்து வகை இரும்புச்சத்து குறைபாடு பற்றிய அறிவியல் கருத்துக்கள் இரும்பின் ஹோமியோபதி மருத்துவ நோய்க்கிருமி உருவாக்கத்தில் பிரதிபலிக்கின்றன, இது மெல்லிய, வெளிர் நோயாளிகளுக்கும், பெரும்பாலும் இளம் இரத்த சோகை உள்ள பெண்களுக்கும், அல்பாஸ்டர் போன்ற வெள்ளை தோல் கொண்ட இளம் பெண்களுக்கு ஏற்றது என்பதைக் குறிக்கிறது.

இரும்பு வயது

பண்டைய காலங்களிலிருந்து 20 ஆம் நூற்றாண்டின் ஆரம்பம் வரை ரஷ்யாவின் வரலாறு என்ற புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் ஃப்ரோயனோவ் இகோர் யாகோவ்லெவிச்

இரும்பு வயது ஆனால் அடுத்த சகாப்தத்திற்கு, நம் நாட்டின் பிரதேசத்தில் வாழ்ந்த அந்த மக்களின் பெயர்களையும் நாங்கள் அறிவோம். 1வது மில்லினியத்தில் கி.மு. இ. முதல் இரும்பு கருவிகள் தோன்றும். மிகவும் வளர்ந்த ஆரம்பகால இரும்பு கலாச்சாரங்கள் கருங்கடல் புல்வெளிகளில் அறியப்படுகின்றன - அவை கைவிடப்பட்டன

இரும்பு வயது

உலக வரலாறு புத்தகத்திலிருந்து. தொகுதி 3 இரும்பு வயது நூலாசிரியர் படக் அலெக்சாண்டர் நிகோலாவிச்

இரும்பின் வயது இது மனிதகுலத்தின் பழமையான மற்றும் ஆரம்பகால வர்க்க வரலாற்றில் ஒரு சகாப்தமாகும், இது இரும்பு உலோகவியலின் பரவல் மற்றும் இரும்பு கருவிகளின் உற்பத்தி ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மூன்று நூற்றாண்டுகளின் யோசனை: கல், வெண்கலம் மற்றும் இரும்பு - பண்டைய உலகில் எழுந்தது. TSB ஆசிரியரால் இது நல்லது

கரிம சல்பைடுகள்

டி.எஸ்.பி

இயற்கை சல்பைடுகள்

ஆசிரியரின் கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா (SU) புத்தகத்திலிருந்து டி.எஸ்.பி

ஆண்டிமனி சல்பைடுகள்

4. நாளமில்லா அமைப்புக் கோளாறுகளின் செமியோடிக்ஸ் (பிட்யூட்டரி சுரப்பி, தைராய்டு சுரப்பி, பாராதைராய்டு சுரப்பிகள், அட்ரீனல் சுரப்பிகள், கணையம்)

குழந்தை பருவ நோய்களின் ப்ரோபேடியூட்டிக்ஸ் புத்தகத்திலிருந்து: விரிவுரை குறிப்புகள் ஆசிரியர் ஒசிபோவா ஓ வி

4. எண்டோகிரைன் அமைப்பு சீர்குலைவுகளின் செமியோடிக்ஸ் (பிட்யூட்டரி சுரப்பி, தைராய்டு சுரப்பி, பாராதைராய்டு சுரப்பிகள், அட்ரீனல் சுரப்பிகள், கணையம்) பிட்யூட்டரி சுரப்பியின் ஹார்மோன்-உருவாக்கும் அல்லது ஹார்மோன்-வெளியிடும் செயல்பாட்டை மீறுவது பல நோய்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. உதாரணமாக, அதிகப்படியான உற்பத்தி

இரும்பு வயது

தி மிஸ்டரி ஆஃப் தி டமாஸ்க் பேட்டர்ன் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் குரேவிச் யூரி கிரிகோரிவிச்

இரும்பு வயது வெள்ளி, தங்கம், தாமிரம் மற்றும் பிற உலோகங்களைப் போலல்லாமல், இரும்பு அதன் தூய வடிவத்தில் இயற்கையில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது, எனவே இது மனிதனால் ஒப்பீட்டளவில் தாமதமாக தேர்ச்சி பெற்றது. நம் முன்னோர்கள் தங்கள் கைகளில் வைத்திருந்த இரும்பின் முதல் மாதிரிகள் அப்பட்டமான, விண்கல்

பள்ளி மாணவர்களுக்கான போர்டல். சுய தயாரிப்பு