விரிவுரை 3. ஆலசன்களின் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள்

ஆலசன் ஆக்சைடுகள்.

ஆலசன்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பயன்பாடு.

1. ஆலசன் ஆக்சைடுகள்

ஆலஜன்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் பல சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. ஆனால் இந்த சேர்மங்கள் நிலையற்றவை, ∆G o >0, அவை சூடாகும்போது மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் முன்னிலையில் எளிதில் வெடிக்கும். அவை மறைமுகமாக மட்டுமே பெறப்படுகின்றன.

பின்வரும் ஆக்ஸிஜன் ஆலசன் கலவைகள் ஒப்பீட்டளவில் நிலையானவை:

பண்புகள்
எண்ணில் தோற்றம்.	மஞ்சள் வாயு	மஞ்சள்-பழுப்பு வாயு.	விஷம்	மஞ்சள்-பச்சை. வாயு.	அடர் சிவப்பு திரவம்	நிறமற்ற திரவம். வெடிக்கும்
நிறமற்றது கிறிஸ்து. பொருள்					வேகம். pl., N பற்றி	(மற்ற ஆக்சைடுகளை விட நிலையானது)
வேறுபாடு. t>350 o C இல்
∆G o , kJ/mol
	மூலக்கூறு அமைப்பு

→ அதிகரித்த ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு →

Cl 2 O 3 , Br 2 O 3 , BrO 2 , Br 2 O 5 , I 2 O 4 , I 2 O 6 ஆகியவையும் அறியப்படுகின்றன.

ரசீது.

OF 2 (ஃவுளூரின் ஆக்சைடு, அல்லது இன்னும் சரியாக, ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைடு) ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். குளிர்ந்த நீர்த்த காரக் கரைசலில் F 2 இன் செயல்பாட்டின் மூலம் இது பெறப்படுகிறது:

குளோரின் மற்றும் அயோடின் ஆக்சைடுகளை எதிர்வினைகள் மூலம் பெறலாம்:

இரசாயன பண்புகள்:

வெப்ப நிலையற்றது:

ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட அனைத்து ஆலசன் சேர்மங்களும் (OF 2 தவிர) அமில ஆக்சைடுகள்.

நீர் வடிவ அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5:

ClO 2 , Cl 2 O 6 (C.O. = +4, +6 - நிலையற்றது) தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அவை விகிதாசாரமாக இருக்கும்:

ஹாலோஜன் ஆக்சைடுகள் - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்:

OF 2 இல் O +2 உள்ளது - மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:

விகிதாசாரத்தில் இடைநிலை ஆலசன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட ஆக்சைடுகள்:

ஆலசன்களின் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்

		அனைத்து ஆக்சிஜன் கொண்ட ஆலசன் அமிலங்களும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. HClO 4 , HIO 3 மற்றும் H 5 IO 6 ஆகியவை இலவச வடிவத்தில் அறியப்படுகின்றன, மீதமுள்ளவை நிலையற்றவை மற்றும் நீர்த்த நீர்வாழ் கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளன. மிகவும் நிலையான கலவைகள் SO இல் உள்ளன. -1 மற்றும் +5.	தோற்றம்		அமிலம்-அடிப்படை பண்புகள்	அமிலங்களின் பெயர்கள்
		உப்புகளின் பெயர்கள்	தீர்வு மட்டுமே உள்ளது பலவீனமான அமிலங்கள்		ஆம்போடெரிக் கான். புளோரின் கலந்தது ஹைப்போகுளோரஸ் புரோமினேட் செய்யப்பட்ட	அயோடின் ஹைப்போப்தோரிடிஸ் ஹைப்போகுளோரைட்டுகள் ஹைப்போபிரோமைட்டுகள்
			ஹைபோயோடிடிஸ்		அமில ஊடகம் வலிமை
		குளோரைடு	நிறமற்றது படிகங்கள்		வலுவான அமிலங்கள் குளோரஸ் ப்ரோமோனிக்
		கருமயிலம் குளோரைடு	நிறமற்றது திரவ வலிமையான அமிலம்		பலவீனமான அமிலம்	ஓர்துத்நாய பெர்குளோரேட்ஸ் பெர்ப்ரோமேட்ஸ்

காலங்கள்

அமில வலிமைகளின் ஒப்பீடு

குளோரின் ஆக்ஸிஜன் அமிலங்களின் அமைப்பு:

இந்த முறை குளோரின் மட்டுமல்ல, புரோமின் மற்றும் அயோடினுக்கும் பொதுவானது.

ஆலஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​அயனியின் சார்ஜ் அதிகரிக்கிறது, இது அதன் ஈர்ப்பை O 2-க்கு அதிகரிக்கிறது மற்றும் அடிப்படை வகைக்கு ஏற்ப விலகலை மிகவும் கடினமாக்குகிறது. அதே நேரத்தில், நேர்மறை அயனிகளின் விரட்டல் H + மற்றும் E n + அதிகரிக்கிறது, இது அமில வகை விலகலை எளிதாக்குகிறது.

அரிசி. 1. E(OH) n மூலக்கூறின் ஒரு துண்டின் திட்டம்

HOCl ஒரு ஆம்போடெரிக் கலவை: இது ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு அடிப்படை ஆகிய இரண்டையும் பிரிக்கலாம்:

ClO - - ClO 2 - - ClO 3 - - ClO 4 தொடரில் - அமிலங்கள் மற்றும் அயனிகளின் நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது:

இணைப்பின் பன்மடங்கு =1 இணைப்பின் பெருக்கம்=1.5

d(Cl-O)=0.170 nm d(Cl-O)=0.145 nm

அமிலங்களில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், Cl இன் கவசம் அதிகரிக்கிறது, எனவே ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் குறைகிறது.

இவ்வாறு, HClO → HClO 2 → HClO 3 → HClO 4 தொடரில்

அமிலங்களின் வலிமை அதிகரிக்கிறது;

அமில நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது;

ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் குறைகிறது.

HOCl-HOBr-HOI தொடரில் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் வலிமை கோவலன்ட் ஆரம் அதிகரிப்பு மற்றும் O-Hal பிணைப்பின் பலவீனம் காரணமாக குறைகிறது:

K d 5∙10 -8 2∙10 -9 2∙10 -10

ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் குறைக்கப்படுகின்றன

HCO-HBrO-HIO தொடரில், அமிலங்களின் நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வெப்பம் அல்லது வெளிச்சத்திற்கு வெளிப்படும் போது, ​​அவை சிதைகின்றன:

, ∆G o (kJ) HClO, HBrO, HIO

Cl 2 O 3 , Br 2 O 3 , BrO 2 , Br 2 O 5 , I 2 O 4 , I 2 O 6 ஆகியவையும் அறியப்படுகின்றன.

ஃப்ளோரஸ் அமிலம் எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

. (இல்லை.)!!!

ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் குளோரின் நீராற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது (HCl CaCO 3 செயல்பாட்டின் மூலம் அகற்றப்படுகிறது):

30% குளோரின் வினைபுரியும் போது சமநிலை நிறுவப்படுகிறது.

HClO மற்றும் HBrO ஆகியவை ஹைபோகுளோரைட்டுகள் மற்றும் ஹைப்போபிரோமைட்டுகளின் சிதைவின் மூலம் பெறப்படுகின்றன:

2. HClO 2 உப்புகளில் இருந்து பெறப்படுகிறது:

3. HHalO 3 பெறப்பட்டது:

உப்புகளிலிருந்து:

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் ஆலசன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்:

4. HClO 4, H 5 IO 6 உப்புகளிலிருந்து:

இரசாயன பண்புகள்

வெப்பம் மற்றும் வெளிச்சத்திற்கு வெளிப்படும் போது சிதைகிறது:

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (அனைத்து அமிலங்களும் அவற்றின் உப்புகளை விட வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்):

செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்களில் மட்டுமே பெர்குளோரிக் அமிலம் பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:

ஆக்சோ அமிலங்களின் உப்புகள் அமிலங்களை விட நிலையானது. அதிகரிக்கும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் அவற்றின் நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.

உப்புகளின் வேதியியல் பண்புகள்:

1. குளோரேட்டுகள் மற்றும் பெர்குளோரேட்டுகள் சூடுபடுத்தப்படும் போது மட்டுமே சிதைகின்றன:

2. அவை அமிலங்களைப் போலவே ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (ஆனால் அவற்றின் அமிலங்களை விட பலவீனமானவை):

உப்புகளைப் பெறுதல்:

ஆல்காலி, சோடா அல்லது பொட்டாஷ் ஆகியவற்றின் குளிர்ந்த கரைசல் மூலம் ஹாலோஜன்களை அனுப்புவதன் மூலம் MeHalO பெறப்படுகிறது:

சூடான (60-70 o C) ஆல்காலி கரைசல்கள் மூலம் ஹாலோஜன்களை அனுப்புவதன் மூலம் MeHalO 3 பெறப்படுகிறது:

மின்னாற்பகுப்பு அல்லது பலவீனமான வெப்பத்தின் போது குளோரேட்டுகள் மற்றும் அயோடேட்டுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் MeClO 4 மற்றும் Me 5 IO 6:

7. விண்ணப்பம்

புளோரின்

ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் கண்ணாடியை பொறிப்பதற்கும், உலோக வார்ப்புகளிலிருந்து மணல் எச்சங்களை அகற்றுவதற்கும் மற்றும் இரசாயன தொகுப்புக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

UF 6 அணுசக்தி துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

CF 2 Cl 2 குளிர்பதனப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

CaF 2 உலோகவியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாலிமரைசேஷனின் விளைவாக எத்திலீனின் ஃவுளூரின் வழித்தோன்றல், டெட்ராஃப்ளூரோஎத்திலீன் ஒரு மதிப்புமிக்க பாலிமரை உருவாக்குகிறது - டெஃப்ளான், இது இரசாயன உலைகளை எதிர்க்கும் மற்றும் சிறப்பு தூய்மையான பொருட்களின் உற்பத்தியில், உபகரணங்களின் உற்பத்திக்கு இன்றியமையாதது.

ஃவுளூரினேட்டட் பொருட்கள் - மருத்துவத்தில், இரத்த நாளங்கள் மற்றும் இதய வால்வுகளுக்கு மாற்றாக. ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக் தயாரிப்புகள் விமானம், மின்சாரம், அணுசக்தி மற்றும் பிற தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

குளோரின்

கரிம மற்றும் பாலிமர் தொகுப்புக்கான தொகுப்புக்கு குளோரின் அவசியம். குளோரின் உலோகவியலின் முறை சிலிக்கான் மற்றும் பயனற்ற இரும்பு அல்லாத உலோகங்களை (டைட்டானியம், நியோபியம், டான்டலம் போன்றவை) உருவாக்குகிறது.

இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றியாகவும், குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்யவும் பயன்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் ஹைலைடுகள் உலோகவியல், ஜவுளி மற்றும் உணவுத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

HClO ஒரு பாக்டீரிசைடு மற்றும் ப்ளீச்சிங் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அமிலத்தைக் கரைக்கும் போது வெளியாகும் அணு ஆக்சிஜன் சாயங்களை நிறமாற்றம் செய்து நுண்ணுயிரிகளைக் கொல்லும்:

வெல்ல நீர்- இது பொட்டாசியம் குளோரைடு மற்றும் ஹைபோகுளோரைட்டின் கலவையாகும், இது "குளோரின் நீரில்" காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது, இது வெளுக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

ப்ளீச்சிங் அல்லது ப்ளீச் என்பது ஒரு துர்நாற்றம் கொண்ட ஒரு வெள்ளை தூள் ஆகும், இது ப்ளீச்சிங் மற்றும் கிருமிநாசினியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது:

புரோமின்

கரிமத் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

AgBr புகைப்படம் எடுப்பதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

புரோமின் கலவைகள் மருந்துகளை தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

உலோகவியலுக்கு I 2 அவசியம்; இது கிருமி நாசினியாகவும் கிருமிநாசினியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நுண்ணுயிரிகளின் புரத மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை அயோடின் மாற்றுகிறது, இது அவர்களின் மரணத்திற்கு வழிவகுக்கிறது:

KI மரவேலைக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அயோடின் கலவைகள் மருந்துகளின் உற்பத்திக்கு, உணவு சேர்க்கைகள் (NaI), தொகுப்பு மற்றும் இரசாயன பகுப்பாய்வு (ஐயோடோமெட்ரி) ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஃப்ளோரின் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக மட்டுமே இருக்க முடியும், இது D.I இன் வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையில் அதன் நிலைப்பாட்டால் எளிதில் விளக்கப்படுகிறது. இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், சில உன்னத வாயுக்களைக் கூட ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது:

2F 2 +Xe=XeF 4

ஃவுளூரின் அதிக இரசாயன செயல்பாடு விளக்கப்பட வேண்டும்

ஆனால் ஒரு ஃவுளூரின் மூலக்கூறின் அழிவுக்கு புதிய பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போது வெளியிடப்படும் ஆற்றலை விட மிகக் குறைவான ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

இவ்வாறு, ஃவுளூரின் அணுவின் சிறிய ஆரம் காரணமாக, ஃவுளூரின் மூலக்கூறில் உள்ள தனி எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மோதி பலவீனமடைகின்றன.

ஹாலோஜன்கள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து எளிய பொருட்களுடனும் தொடர்பு கொள்கின்றன.

1. உலோகங்களுடனான எதிர்வினை மிகவும் தீவிரமாக நிகழ்கிறது. சூடாக்கும்போது, ​​ஃவுளூரின் அனைத்து உலோகங்களுடனும் (தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் உட்பட) வினைபுரிகிறது; குளிரில் அது கார உலோகங்கள், ஈயம், இரும்பு ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிகிறது. செம்பு மற்றும் நிக்கல் மூலம், குளிர் காலத்தில் எதிர்வினை ஏற்படாது, ஏனெனில் உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் ஃவுளூரைடு ஒரு பாதுகாப்பு அடுக்கு உருவாகிறது, மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து உலோகத்தைப் பாதுகாக்கிறது.

குளோரின் கார உலோகங்களுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது, மேலும் செம்பு, இரும்பு மற்றும் தகரம் ஆகியவற்றுடன் வெப்பமடையும் போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஒரே மாதிரியாக செயல்படுகின்றன.

உலோகங்களுடனான ஆலசன்களின் தொடர்பு ஒரு வெப்பமண்டல செயல்முறையாகும் மற்றும் சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தலாம்:

2M+nHaI 2 =2MHaI DH<0

உலோக ஹாலைடுகள் வழக்கமான உப்புகள்.

இந்த எதிர்வினையில் உள்ள ஆலசன்கள் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இந்த வழக்கில், உலோக அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுகின்றன, மேலும் ஆலசன் அணுக்கள் ஏற்றுக்கொள்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

2. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஃப்ளோரின் இருட்டில் ஹைட்ரஜனுடன் வெடித்துச் செயல்படும். ஹைட்ரஜனுடன் குளோரின் தொடர்பு பிரகாசமான சூரிய ஒளியில் நிகழ்கிறது.

புரோமின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெப்பமடையும் போது மட்டுமே தொடர்பு கொள்கின்றன, மேலும் அயோடின் வலுவான வெப்பத்தின் கீழ் (350 ° C வரை) ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் இந்த செயல்முறை மீளக்கூடியது.

H 2 + Cl 2 = 2 HCl H 2 + Br 2 = 2 HBr

2 +I 2 « 350° 2HI

இந்த எதிர்வினையில் உள்ள ஆலசன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

ஒளியில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் இடையேயான எதிர்வினை பின்வரும் வழிமுறையைக் கொண்டுள்ளது என்று ஆராய்ச்சி காட்டுகிறது.

Cl 2 மூலக்கூறு ஒரு ஒளி குவாண்டம் hv ஐ உறிஞ்சி கனிம Cl ரேடிக்கல்களாக சிதைகிறது. . இது எதிர்வினையின் தொடக்கமாக செயல்படுகிறது (எதிர்வினையின் ஆரம்ப தூண்டுதல்). பின்னர் அது தானே தொடர்கிறது. குளோரின் ரேடிக்கல் Cl. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், ஒரு ஹைட்ரஜன் ரேடிக்கல் H மற்றும் HCl உருவாகின்றன. இதையொட்டி, ஹைட்ரஜன் ரேடிக்கல் H. Cl 2 மூலக்கூறுடன் வினைபுரிந்து, HCl மற்றும் Cl ஐ உருவாக்குகிறது. முதலியன

Сl 2 +hv=Сl. +Cl.

Cl. +H 2 =HCl+H.

N. +Cl 2 =HCl+C1.

ஆரம்ப உற்சாகம் அடுத்தடுத்த எதிர்வினைகளின் சங்கிலியை ஏற்படுத்தியது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் சங்கிலி எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் குளோரைடு உள்ளது.

3. ஹாலோஜன்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனுடன் நேரடியாக தொடர்பு கொள்ளாது.

4. ஹாலோஜன்கள் மற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் நன்றாக செயல்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

2P+3Cl 2 =2PCl 3 2P+5Cl 2 =2PCl 5 Si+2F 2 =SiF 4

ஹாலோஜன்கள் (ஃவுளூரின் தவிர) மந்த வாயுக்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. ப்ரோமின் மற்றும் அயோடின் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் வேதியியல் செயல்பாடு ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை விட குறைவாக உச்சரிக்கப்படுகிறது.

மேலே உள்ள அனைத்து எதிர்வினைகளிலும், ஆலசன்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

சிக்கலான பொருட்களுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு. 5. தண்ணீருடன்.

ஃப்ளோரின் தண்ணீருடன் வெடித்து வினைபுரிந்து அணு ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குகிறது:

H 2 O+F 2 =2HF+O

மீதமுள்ள ஆலசன்கள் பின்வரும் திட்டத்தின் படி தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன:

Gal 0 2 +H 2 O «NGal -1 +NGal +1 O

இந்த எதிர்வினை ஒரு விகிதாச்சார வினையாகும், இதில் ஆலசன் குறைக்கும் முகவராகவும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக:

Cl 2 +H 2 O«HCl+HClO

Cl 2 +H 2 O«H + +Cl - +HClO

Сl°+1e - ®Сl - Cl°-1e - ®Сl +

HCl வலுவான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்; HClO - பலவீனமான ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம்

6. ஹாலோஜன்கள் மற்ற பொருட்களிலிருந்து ஹைட்ரஜனை அகற்றும் திறன் கொண்டவை, டர்பெண்டைன் + C1 2 = HC1 + கார்பன்

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஹைட்ரஜனை குளோரின் மாற்றுகிறது: CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

மற்றும் நிறைவுறாத சேர்மங்களுடன் இணைகிறது:

C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2

7. F-Cl - Br - I தொடரில் ஆலசன்களின் வினைத்திறன் குறைகிறது. எனவே, முந்தைய உறுப்பு NG வகை அமிலங்கள் (G - halogen) மற்றும் அவற்றின் உப்புகளில் இருந்து அடுத்தடுத்து இடமாற்றம் செய்கிறது. இந்த வழக்கில், செயல்பாடு குறைகிறது: F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2

விண்ணப்பம்

குடிநீர், ப்ளீச் துணிகள் மற்றும் காகித கூழ் ஆகியவற்றை கிருமி நீக்கம் செய்ய குளோரின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ப்ளீச் போன்றவற்றை உற்பத்தி செய்வதற்காக அதிக அளவு நுகரப்படுகிறது. ஃவுளூரின் பாலிமெரிக் பொருட்களின் தொகுப்பில் பரவலான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது - ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக்ஸ், இது அதிக இரசாயன எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ராக்கெட் எரிபொருளுக்கான ஆக்சிஜனேற்றமாகவும் உள்ளது. சில ஃபுளோரின் கலவைகள் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. புரோமின் மற்றும் அயோடின் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் பல்வேறு தொகுப்புகள் மற்றும் பொருட்களின் பகுப்பாய்வுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மருந்து தயாரிக்க அதிக அளவு புரோமின் மற்றும் அயோடின் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள்

ஹைட்ரஜன் எச்எக்ஸ் உடன் ஆலஜன்களின் கலவைகள், இதில் எக்ஸ் எந்த ஆலசனாகவும் இருக்கும், ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஆலசன்களின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக, பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடி அவற்றை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது, எனவே இந்த சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகள் துருவமாக உள்ளன.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் ஒரு கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயுக்கள் மற்றும் தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை. 0°C இல், 500 தொகுதிகள் HC1, 600 தொகுதிகள் HBr மற்றும் 450 தொகுதிகள் HI ஆகியவற்றை 1 வால்யூம் தண்ணீரில் கரைக்கவும். ஹைட்ரஜன் புளோரைடு எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீருடன் கலக்கிறது. தண்ணீரில் இந்த சேர்மங்களின் அதிக கரைதிறன் செறிவு பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது

அட்டவணை 16. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் விலகல் டிகிரி

குளியல் தீர்வுகள். நீரில் கரைந்தால், ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் அமிலங்களைப் போல பிரிகின்றன. HF பலவீனமாக பிரிக்கப்பட்ட சேர்மங்களுக்கு சொந்தமானது, இது குளிரூட்டியில் உள்ள சிறப்பு பிணைப்பு வலிமையால் விளக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளின் மீதமுள்ள தீர்வுகள் வலுவான அமிலங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

HF - ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் HC1 - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HBr - ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம் HI - ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்

HF - HCl - HBr - HI தொடரில் உள்ள அமிலங்களின் வலிமை அதிகரிக்கிறது, இது ஒரே திசையில் பிணைப்பு ஆற்றலின் குறைவு மற்றும் அணுக்கரு தூரத்தின் அதிகரிப்பு ஆகியவற்றால் விளக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் தொடரிலிருந்து HI என்பது வலிமையான அமிலமாகும் (அட்டவணை 16 ஐப் பார்க்கவும்).

நீர் துருவப்படுத்தப்படுவதால் துருவமுனைப்பு அதிகரிக்கிறது

பெரிய இணைப்பு அதன் நீளம் அதிகமாக உள்ளது. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் உப்புகளுக்கு முறையே பின்வரும் பெயர்கள் உள்ளன: புளோரைடுகள், குளோரைடுகள், புரோமைடுகள், அயோடைடுகள்.

ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அவற்றின் உலர்ந்த வடிவத்தில், ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் பெரும்பாலான உலோகங்களில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.

1. ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளின் அக்வஸ் கரைசல்கள் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பல உலோகங்கள், அவற்றின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்ளுங்கள்; ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் இருக்கும் உலோகங்களை அவை பாதிக்காது. சில உப்புகள் மற்றும் வாயுக்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்.

ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் கண்ணாடி மற்றும் சிலிகேட்டுகளை அழிக்கிறது:

SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O

எனவே, அதை கண்ணாடி கொள்கலன்களில் சேமிக்க முடியாது.

2. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படுகின்றன, மேலும் Cl - , Br - , I - தொடரில் குறைக்கும் செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது.

ரசீது

ஃப்ளோர்ஸ்பார் மீது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

CaF 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2HF

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு குளோரினுடன் ஹைட்ரஜனின் நேரடி எதிர்வினை மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

இது ஒரு செயற்கை உற்பத்தி முறை.

சல்பேட் முறையானது செறிவூட்டப்பட்ட எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது

NaCl உடன் சல்பூரிக் அமிலம்.

லேசான வெப்பத்துடன், எதிர்வினை HCl மற்றும் NaHSO 4 உருவாவதோடு தொடர்கிறது.

NaCl+H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HCl

அதிக வெப்பநிலையில், எதிர்வினையின் இரண்டாம் நிலை ஏற்படுகிறது:

NaCl+NaHSO 4 =Na 2 SO 4 +HCl

ஆனால் அதே வழியில் HBr மற்றும் HI ஐப் பெறுவது சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் செறிவூட்டப்பட்டவுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது உலோகங்களுடன் அவற்றின் கலவைகள்

சல்பூரிக் அமிலத்தால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, ஏனெனில் I - மற்றும் Br - வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள்.

2NaBr -1 +2H 2 S +6 O 4(k) =Br 0 2 +S +4 O 2 +Na 2 SO 4 +2H 2 O

ஹைட்ரஜன் புரோமைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயோடைடு PBr 3 மற்றும் PI 3 ஆகியவற்றின் நீராற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகின்றன: PBr 3 +3H 2 O=3HBr+H 3 PO 3 PI 3 +3H 2 O=3HI+H 3 PO 3

ஹாலைட்ஸ்

உலோக ஹாலைடுகள் வழக்கமான உப்புகள். அவை ஒரு அயனி வகை பிணைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அங்கு உலோக அயனிகள் நேர்மறை மின்னூட்டத்தையும் ஆலசன் அயனிகள் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தையும் கொண்டிருக்கும். அவர்களுக்கு ஒரு படிக லட்டு உள்ளது.

ஹைலைடுகளின் குறைக்கும் திறன் Cl - , Br - , I - வரிசையில் அதிகரிக்கிறது (பார்க்க §2.2).

சற்று கரையக்கூடிய உப்புகளின் கரைதிறன் AgCl - AgBr - AgI தொடரில் குறைகிறது; மாறாக, AgF உப்பு நீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் பெரும்பாலான உப்புகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

பொது பண்புகள்

ஆலசன்களில் ஐந்து முக்கிய உலோகமற்ற கூறுகள் அடங்கும், அவை கால அட்டவணையின் குழு VII இல் அமைந்துள்ளன. இந்த குழுவில் ஃவுளூரின் எஃப், குளோரின் Cl, ப்ரோமின் Br, அயோடின் I, அஸ்டாடின் At போன்ற வேதியியல் கூறுகள் உள்ளன.

ஹாலோஜன்கள் கிரேக்க வார்த்தையிலிருந்து தங்கள் பெயரைப் பெற்றன, மொழிபெயர்ப்பில் உப்பு-உருவாக்கம் அல்லது "உப்பு-உருவாக்கம்" என்று பொருள்படும், ஏனெனில், கொள்கையளவில், ஆலசன்களைக் கொண்ட பெரும்பாலான சேர்மங்கள் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஹாலோஜன்கள் ஒரு சில உலோகங்களைத் தவிர, கிட்டத்தட்ட அனைத்து எளிய பொருட்களுடனும் வினைபுரிகின்றன. அவை மிகவும் ஆற்றல் வாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், மிகவும் வலுவான மற்றும் கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளன, தண்ணீருடன் நன்றாக தொடர்பு கொள்கின்றன, மேலும் அதிக ஏற்ற இறக்கம் மற்றும் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன. ஆனால் இயற்கையில் அவை கலவைகளாக மட்டுமே காணப்படுகின்றன.

ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

1. ஆலசன்கள் போன்ற எளிய இரசாயனங்கள் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன;
2. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆலசன்களைக் கருத்தில் கொண்டால், புளோரின் மற்றும் குளோரின் வாயு நிலையில் இருப்பதையும், புரோமின் ஒரு திரவப் பொருளாகவும், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின் திடப் பொருட்களாகவும் இருப்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.

3. ஆலசன்களுக்கு, அணு நிறை அதிகரிப்பால் உருகும் புள்ளி, கொதிநிலை மற்றும் அடர்த்தி அதிகரிக்கும். மேலும், அதே நேரத்தில், அவற்றின் நிறம் மாறுகிறது, அது இருண்டதாகிறது.
4. வரிசை எண்ணின் ஒவ்வொரு அதிகரிப்பிலும், இரசாயன வினைத்திறன் மற்றும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன.
5. ஹாலோஜன்கள் BrCl போன்ற ஒன்றோடொன்று சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன.
6. அறை வெப்பநிலையில், பொருளின் மூன்று நிலைகளிலும் ஆலசன்கள் இருக்கலாம்.
7. ஹாலஜன்கள் மிகவும் நச்சு இரசாயனங்கள் என்பதையும் நினைவில் கொள்வது அவசியம்.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

உலோகங்களுடன் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் போது, ​​ஆலசன்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்படுகின்றன. உதாரணமாக, நாம் ஃவுளூரைனை எடுத்துக் கொண்டால், சாதாரண நிலையில் கூட அது பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. ஆனால் அலுமினியம் மற்றும் துத்தநாகம் வளிமண்டலத்தில் கூட எரிகின்றன: +2-1: ZnF2.

ஆலசன்களின் உற்பத்தி

தொழில்துறை அளவில் ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் உற்பத்தி செய்யும் போது, ​​மின்னாற்பகுப்பு அல்லது உப்பு கரைசல்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கீழே உள்ள படத்தை நீங்கள் உற்று நோக்கினால், மின்னாற்பகுப்பு அலகு மூலம் ஆய்வகத்தில் குளோரின் எவ்வாறு தயாரிக்கப்படுகிறது என்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள்:

முதல் படம் உருகிய சோடியம் குளோரைடுக்கான நிறுவலைக் காட்டுகிறது, இரண்டாவது சோடியம் குளோரைடு கரைசலை உருவாக்குகிறது.

உருகிய சோடியம் குளோரைட்டின் மின்னாற்பகுப்பின் இந்த செயல்முறையை இந்த சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் குறிப்பிடலாம்:

அத்தகைய மின்னாற்பகுப்பின் உதவியுடன், குளோரின் உற்பத்திக்கு கூடுதலாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகின்றன:

நிச்சயமாக, ஹைட்ரஜன் எளிமையான மற்றும் மலிவான வழியில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு பற்றி சொல்ல முடியாது. இது, குளோரின் போலவே, எப்போதும் டேபிள் உப்பு கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் மட்டுமே பெறப்படுகிறது.

மேலே உள்ள படத்தைப் பார்த்தால், ஆய்வகத்தில் குளோரின் எவ்வாறு தயாரிக்கப்படுகிறது என்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை மாங்கனீசு ஆக்சைடுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது:

தொழில்துறையில், புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகளிலிருந்து குளோரின் மூலம் இந்த பொருட்களை மாற்றுவதன் மூலம் புரோமின் மற்றும் அயோடின் பெறப்படுகின்றன.

ஆலசன்களின் பயன்பாடு

ஃவுளூரின், அல்லது காப்பர் ஃவுளூரைடு (CuF2) என்று அழைப்பது மிகவும் சரியாக இருக்கும், இது பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. இது மட்பாண்டங்கள், பற்சிப்பிகள் மற்றும் பல்வேறு படிந்து உறைந்த தயாரிப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒவ்வொரு வீட்டிலும் காணப்படும் டெஃப்லான் வாணலி மற்றும் குளிர்சாதனப் பெட்டிகள் மற்றும் குளிரூட்டிகளில் உள்ள குளிர்பதனப் பொருளும் ஃவுளூரின் காரணமாகத் தோன்றின.

வீட்டுத் தேவைகளுக்கு கூடுதலாக, டெஃப்ளான் மருத்துவ நோக்கங்களுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது உள்வைப்புகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒளியியல் மற்றும் பற்பசைகளில் லென்ஸ்கள் தயாரிப்பதில் ஃவுளூரின் அவசியம்.

குளோரின் நம் வாழ்வின் ஒவ்வொரு அடியிலும் உண்மையில் காணப்படுகிறது. குளோரின் மிகவும் பரவலான மற்றும் பரவலான பயன்பாடு, நிச்சயமாக, டேபிள் உப்பு NaCl ஆகும். இது நச்சு நீக்கும் முகவராகவும் செயல்படுகிறது மற்றும் பனிக்கட்டிக்கு எதிரான போராட்டத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கூடுதலாக, பிளாஸ்டிக், செயற்கை ரப்பர் மற்றும் பாலிவினைல் குளோரைடு உற்பத்தியில் குளோரின் இன்றியமையாதது, இதன் காரணமாக நம் அன்றாட வாழ்க்கையில் தேவையான உடைகள், காலணிகள் மற்றும் பிற பொருட்களைப் பெறுகிறோம். இது ப்ளீச்கள், பொடிகள், சாயங்கள் மற்றும் பிற வீட்டு இரசாயனங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

புகைப்படங்களை அச்சிடும்போது பொதுவாக ஒளிச்சேர்க்கை பொருளாக புரோமின் தேவைப்படுகிறது. மருத்துவத்தில், இது ஒரு மயக்க மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. புரோமின் பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகள் போன்றவற்றின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நன்றாக, ஒவ்வொரு நபரின் மருந்து அமைச்சரவையிலும் இருக்கும் நன்கு அறியப்பட்ட அயோடின், முதன்மையாக ஒரு கிருமி நாசினியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் ஆண்டிசெப்டிக் பண்புகளுக்கு கூடுதலாக, அயோடின் ஒளி மூலங்களில் உள்ளது மற்றும் காகித மேற்பரப்பில் கைரேகைகளைக் கண்டறிவதற்கான உதவியாளராகவும் உள்ளது.

மனித உடலுக்கு ஆலசன்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பங்கு

கடையில் பற்பசையைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, ​​ஃவுளூரைடு சேர்மங்களின் உள்ளடக்கம் அதன் லேபிளில் சுட்டிக்காட்டப்பட்டிருப்பதை நீங்கள் ஒவ்வொருவரும் கவனித்திருக்கலாம். இது காரணமின்றி இல்லை, ஏனெனில் இந்த கூறு பல் பற்சிப்பி மற்றும் எலும்புகளின் கட்டுமானத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது, மேலும் பற்களின் பற்களின் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. இது வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, எலும்பு எலும்புக்கூட்டை நிர்மாணிப்பதில் பங்கேற்கிறது மற்றும் ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் போன்ற ஆபத்தான நோய் ஏற்படுவதைத் தடுக்கிறது.

மனித உடலில் குளோரின் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, ஏனெனில் இது நீர்-உப்பு சமநிலையை பராமரிப்பதிலும் ஆஸ்மோடிக் அழுத்தத்தை பராமரிப்பதிலும் செயலில் பங்கு வகிக்கிறது. குளோரின் மனித உடலின் வளர்சிதை மாற்றம், திசுக்களின் கட்டுமானம் மற்றும் அதிக எடையை அகற்றுவதில் முக்கியமானது. இரைப்பை சாற்றின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் செரிமானத்திற்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, ஏனெனில் அது இல்லாமல் உணவை ஜீரணிக்கும் செயல்முறை சாத்தியமற்றது.

குளோரின் நம் உடலுக்குத் தேவையானது மற்றும் தேவையான அளவுகளில் தினசரி வழங்கப்பட வேண்டும். ஆனால் உடலில் அதன் உட்கொள்ளல் அதிகமாக இருந்தால் அல்லது கூர்மையாகக் குறைக்கப்பட்டால், அதை உடனடியாக வீக்கம், தலைவலி மற்றும் பிற விரும்பத்தகாத அறிகுறிகளின் வடிவத்தில் உணருவோம், இது வளர்சிதை மாற்றத்தை சீர்குலைப்பது மட்டுமல்லாமல், குடல் நோய்களையும் ஏற்படுத்தும்.

மனிதர்களில், மூளை, சிறுநீரகம், இரத்தம் மற்றும் கல்லீரலில் சிறிய அளவு புரோமின் உள்ளது. மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக, புரோமின் ஒரு மயக்க மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் அதன் அதிகப்படியான அளவு பாதகமான விளைவுகளை ஏற்படுத்தும், இது நரம்பு மண்டலத்தின் மனச்சோர்வு நிலைக்கு வழிவகுக்கும், சில சந்தர்ப்பங்களில் மனநல கோளாறுகளுக்கு வழிவகுக்கும். மேலும் உடலில் புரோமின் பற்றாக்குறை உற்சாகம் மற்றும் தடுப்பு செயல்முறைகளுக்கு இடையில் ஏற்றத்தாழ்வுக்கு வழிவகுக்கிறது.

நமது தைராய்டு சுரப்பி அயோடின் இல்லாமல் செய்ய முடியாது, ஏனெனில் இது நம் உடலில் நுழையும் நுண்ணுயிரிகளை கொல்லும் திறன் கொண்டது. மனித உடலில் அயோடின் குறைபாடு இருந்தால், கோயிட்டர் எனப்படும் தைராய்டு சுரப்பியின் நோய் தொடங்கும். இந்த நோய் மிகவும் விரும்பத்தகாத அறிகுறிகளை ஏற்படுத்துகிறது. கோயிட்டர் உள்ள ஒருவர் பலவீனம், தூக்கம், காய்ச்சல், எரிச்சல் மற்றும் வலிமை இழப்பை உணர்கிறார்.

இவை அனைத்திலிருந்தும், ஆலசன் இல்லாமல் ஒரு நபர் அன்றாட வாழ்க்கையில் தேவையான பல விஷயங்களை மட்டும் இழக்க முடியாது, ஆனால் அவை இல்லாமல் நம் உடல் சாதாரணமாக செயல்பட முடியாது என்று முடிவு செய்யலாம்.

ஆலசன்களின் துணைக்குழு ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகிய தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது.

ஆலசன்களின் வெளிப்புற வேலன்ஸ் அடுக்கின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் முறையே புளோரின், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகும்). இத்தகைய மின்னணு கட்டமைப்புகள் ஆலசன்களின் வழக்கமான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன - அனைத்து ஆலசன்களும் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, இருப்பினும் அயோடினுக்கு நகரும் போது, ​​ஆலசன்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் பலவீனமடைகிறது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆலசன்கள் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் கொண்ட வகையின் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் உள்ளன. ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன: எடுத்துக்காட்டாக, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஃவுளூரின் என்பது திரவமாக்க கடினமாக இருக்கும் வாயு, குளோரின் ஒரு வாயு, ஆனால் எளிதில் திரவமாக்குகிறது, புரோமின் ஒரு திரவம், அயோடின் ஒரு திடமானது.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

மற்ற அனைத்து ஆலசன்களைப் போலல்லாமல், அதன் அனைத்து சேர்மங்களிலும் உள்ள ஃவுளூரின் ஒரே ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, 1-, மற்றும் மாறி வேலன்ஸ் காட்டாது. மற்ற ஆலசன்களுக்கு, மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலையும் 1- ஆகும், இருப்பினும், வெளிப்புற மட்டத்தில் கட்டற்ற-சுற்றுப்பாதைகள் இருப்பதால், அவை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் பகுதி அல்லது முழுமையான இணைப்பின் காரணமாக மற்ற ஒற்றைப்படை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் வெளிப்படுத்தலாம்.

ஃவுளூரின் மிகப்பெரிய செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. பெரும்பாலான உலோகங்கள், அறை வெப்பநிலையில் கூட, அதன் வளிமண்டலத்தில் பற்றவைத்து, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

வெப்பமடையாமல், ஃவுளூரின் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிகிறது (ஹைட்ரஜன் - மேலே பார்க்கவும்), அதே நேரத்தில் அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது:

சூடுபடுத்தும் போது, ​​பின்வரும் திட்டத்தின் படி ஃவுளூரின் மற்ற அனைத்து ஆலசன்களையும் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது:

, மற்றும் சேர்மங்களில் குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் சமமாக இருக்கும்.

இறுதியாக, கதிரியக்கத்தின் போது, ​​ஃவுளூரின் மந்த வாயுக்களுடன் கூட வினைபுரிகிறது:

சிக்கலான பொருட்களுடன் ஃவுளூரின் தொடர்பு மிகவும் தீவிரமாக நிகழ்கிறது. எனவே, இது தண்ணீரை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, மேலும் எதிர்வினை வெடிக்கும்:

இலவச குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது, இருப்பினும் அதன் செயல்பாடு ஃவுளூரைனை விட குறைவாக உள்ளது. இது ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னத வாயுக்கள் தவிர அனைத்து எளிய பொருட்களுடன் நேரடியாக வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

இந்த எதிர்வினைகளுக்கு, மற்ற அனைத்தையும் போலவே, அவை நிகழும் நிலைமைகள் மிகவும் முக்கியம். இதனால், அறை வெப்பநிலையில், குளோரின் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை; வெப்பமடையும் போது, ​​இந்த எதிர்வினை நிகழ்கிறது, ஆனால் மிகவும் மீளக்கூடியதாக மாறிவிடும், மேலும் சக்திவாய்ந்த கதிர்வீச்சுடன் அது ஒரு சங்கிலி பொறிமுறையின் மூலம் மீளமுடியாமல் (வெடிப்புடன்) தொடர்கிறது.

குளோரின் பல சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் மாற்றீடு மற்றும் சேர்த்தல்:

குளோரின் திறன் கொண்டது சூடாக்கும்போது, ​​புரோமின் அல்லது அயோடினை அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அல்லது உலோகங்களுடன் இடமாற்றம் செய்யவும்:

மேலும் தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிகிறது:

குளோரின், தண்ணீரில் கரைந்து, அதனுடன் ஓரளவு வினைபுரிந்து, மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி, குளோரின் நீர் எனப்படும் பொருட்களின் சமநிலை கலவையை உருவாக்குகிறது.

கடைசி சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள குளோரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 0. எதிர்வினையின் விளைவாக, சில குளோரின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 1- (in), மற்றவற்றிற்கு (ஹைபோகுளோரஸ் அமிலத்தில்) ஆனது. இந்த எதிர்வினை ஒரு சுய-ஆக்சிஜனேற்றம்-சுய-குறைப்பு எதிர்வினை அல்லது விகிதாச்சாரத்தின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

குளோரின் காரங்களுடன் அதே வழியில் வினைபுரியும் (விகிதாச்சாரமற்றது) என்பதை நினைவுபடுத்துவோம் (§ 8 இல் உள்ள "அடிப்படைகள்" பகுதியைப் பார்க்கவும்).

புரோமினின் வேதியியல் செயல்பாடு ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரினை விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் புரோமின் பொதுவாக திரவ நிலையில் பயன்படுத்தப்படுவதால், அதன் ஆரம்ப செறிவுகள், மற்றவை சமமாக, குளோரினை விட அதிகமாக இருப்பதால் இன்னும் அதிகமாக உள்ளது. ஒரு "மென்மையான" வினைப்பொருளாக இருப்பதால், புரோமின் கரிம வேதியியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

புரோமின், குளோரின் போன்றது, தண்ணீரில் கரைந்து, அதனுடன் ஓரளவு வினைபுரிந்து, "புரோமின் நீர்" என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் அயோடின் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது மற்றும் சூடாகும்போது கூட அதை ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறன் இல்லை; இந்த காரணத்திற்காக "அயோடின் நீர்" இல்லை.

ஆலசன்களின் உற்பத்தி.

ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான பொதுவான தொழில்நுட்ப முறையானது உருகிய உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு ஆகும் (பார்க்க § 7). தொழில்துறையில் புரோமின் மற்றும் அயோடின் பொதுவாக வேதியியல் முறையில் பெறப்படுகின்றன.

ஆய்வகத்தில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் மீது பல்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் குளோரின் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றம் இன்னும் திறமையாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது - § 8 இல் உள்ள “அமிலங்கள்” பகுதியைப் பார்க்கவும்.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள்.

அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளும் சாதாரண நிலையில் வாயுவாக இருக்கும். அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் மேற்கொள்ளப்படும் வேதியியல் பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட் ஆகும், மேலும் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு தொடரில் குறைகிறது. இந்த தொடரில் பிணைப்பு வலிமையும் குறைகிறது. அவற்றின் துருவமுனைப்பு காரணமாக, அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளும், ஆலசன்களைப் போலன்றி, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. எனவே, அறை வெப்பநிலையில் 1 தொகுதி தண்ணீரில் நீங்கள் சுமார் 400 தொகுதிகள் மற்றும் சுமார் 400 தொகுதிகளை கரைக்கலாம்.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, ​​​​அவை அயனிகளாகப் பிரிந்து, அதனுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ரோஹலைடு அமிலங்களின் தீர்வுகள் உருவாகின்றன. மேலும், கரைந்தவுடன், HCI முற்றிலும் பிரிந்து விடுகிறது, அதனால் உருவாகும் அமிலங்கள் வலுவாகக் கருதப்படுகின்றன. மாறாக, ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் பலவீனமாக உள்ளது. இது HF மூலக்கூறுகள் இடையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஏற்படுவதால் அவற்றின் இணைப்பால் விளக்கப்படுகிறது. இதனால், அமிலங்களின் வலிமை HI இலிருந்து HF வரை குறைகிறது.

ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் எதிர்மறை அயனிகள் குறைக்கும் பண்புகளை மட்டுமே வெளிப்படுத்த முடியும் என்பதால், இந்த அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பிந்தையவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் அயனிகளால் மட்டுமே நிகழ்கிறது, எனவே அமிலங்கள் ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் உள்ள மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோகங்களுடன் மட்டுமே செயல்படுகின்றன.

அனைத்து உலோக ஹலைடுகளும், Ag மற்றும் Pb உப்புகளைத் தவிர, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. சில்வர் ஹலைடுகளின் குறைந்த கரைதிறன் போன்ற பரிமாற்ற எதிர்வினையைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது

தொடர்புடைய அயனிகளைக் கண்டறிவதற்கான தரம் வாய்ந்தது. எதிர்வினையின் விளைவாக, AgCl ஒரு வெள்ளை படிவு, AgBr - மஞ்சள்-வெள்ளை, Agl - பிரகாசமான மஞ்சள்.

மற்ற ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது:

சிலிக்கான் ஆக்சைடு கண்ணாடியின் ஒரு பகுதியாக இருப்பதால், ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் கண்ணாடியை அரிக்கிறது, எனவே ஆய்வகங்களில் இது பாலிஎதிலீன் அல்லது டெஃப்ளானால் செய்யப்பட்ட கொள்கலன்களில் சேமிக்கப்படுகிறது.

ஃவுளூரைனைத் தவிர அனைத்து ஆலசன்களும், நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கும் சேர்மங்களை உருவாக்கலாம். இந்த சேர்மங்களில் மிக முக்கியமானவை ஆலசன் வகையின் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றுடன் தொடர்புடைய உப்புகள் மற்றும் அன்ஹைட்ரைடுகள் ஆகும்.

வரையறை

ஹாலோஜன்கள்- குழு VII A - ஃவுளூரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br) மற்றும் அயோடின் (I) இன் கூறுகள்.

ஆலசன்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பு ns 2 np 5. ஆற்றல் மட்டத்தை நிறைவு செய்வதற்கு முன்பு ஆலஜனில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் இல்லாததால், ORR இல் அவை பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. ஆலசன்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: "-1" முதல் "+7" வரை. ஆலசன் குழுவின் ஒரே தனிமம், ஃவுளூரின், ஒரே ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை "-1" ஐ வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் இது மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும். ஆலசன் மூலக்கூறுகள் டையட்டோமிக்: F 2, Cl 2, Br 2, I 2.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுவின் அணுக்கருவின் அதிகரிக்கும் கட்டணத்துடன், அதாவது. ஃவுளூரினில் இருந்து அயோடினுக்கு நகரும் போது, ​​ஆலசன்களின் ஆக்சிஜனேற்றத் திறன் குறைகிறது, இது ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகளில் இருந்து அதிக ஆலசன்களை இடமாற்றம் செய்யும் திறனால் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது:

Br 2 + 2HI = I 2 + 2HBr;

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl.

ஃவுளூரின் மிகப்பெரிய இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. பெரும்பாலான இரசாயன கூறுகள், அறை வெப்பநிலையில் கூட, ஃவுளூரைனுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. ஃவுளூரினில் தண்ணீர் கூட எரிகிறது:

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2.

இலவச குளோரின் ஃவுளூரைனை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது. இது ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னத வாயுக்களுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. இது ஃவுளூரின் போன்ற மற்ற அனைத்து பொருட்களுடனும் தொடர்பு கொள்கிறது:

2Fe + Cl 2 = 2FeCl 3 ;

2P + 5Cl 2 = 2PCl 5.

குளிரில் குளோரின் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

Cl 2 + H 2 O↔HCl +HClO.

எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் கலவை குளோரின் நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

குளோரின் குளிரில் காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​குளோரைடுகள் மற்றும் ஹைபோகுளோரைட்டுகளின் கலவைகள் உருவாகின்றன:

Cl 2 + Ca(OH) 2 = Ca(Cl)OCl + H 2 O.

குளோரின் சூடான காரக் கரைசலில் கரைக்கப்படும்போது, ​​பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

புரோமின், குளோரின் போன்றது, தண்ணீரில் கரைந்து, அதனுடன் ஓரளவு வினைபுரிந்து, "புரோமின் நீர்" என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் அயோடின் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது.

அயோடின் மற்ற ஹாலஜன்களிலிருந்து வேதியியல் செயல்பாட்டில் கணிசமாக வேறுபடுகிறது. இது பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் வெப்பமடையும் போது மட்டுமே உலோகங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரியும். ஹைட்ரஜனுடன் அயோடின் தொடர்பு வலுவான வெப்பத்துடன் மட்டுமே நிகழ்கிறது;

H 2 + I 2 = 2HI - 53 kJ.

ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

இல்லை. ஃவுளூரின் என்பது வெளிர் மஞ்சள் நிற வாயுவாகும். விஷம். குளோரின் ஒரு வெளிர் பச்சை வாயு, ஃவுளூரின் போலவே, இது ஒரு கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டது. உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் அது எளிதில் திரவ நிலையில் மாறும். புரோமின் என்பது சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தின் ஒரு கனமான திரவமாகும், இது விரும்பத்தகாத கடுமையான வாசனையுடன் உள்ளது. திரவ புரோமின் மற்றும் அதன் நீராவிகள் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டவை. புரோமைன் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது மற்றும் துருவமற்ற கரைப்பான்களில் நன்கு கரையக்கூடியது. அயோடின் என்பது உலோகப் பளபளப்புடன் கூடிய அடர் சாம்பல் நிற திடப்பொருளாகும். அயோடின் நீராவி ஊதா. அயோடின் எளிதில் உயர்கிறது, அதாவது. திரவ நிலையைத் தவிர்த்து, திடப்பொருளிலிருந்து வாயு நிலையாக மாறுகிறது.

ஆலசன்களின் உற்பத்தி

கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது ஹாலைடுகளின் உருகுதல் மூலம் ஆலஜன்களைப் பெறலாம்:

MgCl 2 = Mg + Cl 2 (உருகவும்).

பெரும்பாலும், ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை மூலம் ஆலசன்கள் பெறப்படுகின்றன:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \u003d 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O;

2KMnO 4 +16HCl = 2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O +2KCl.

ஆலசன்களின் பயன்பாடு

ஹாலோஜன்கள் பல்வேறு பொருட்களை உற்பத்தி செய்ய மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவ்வாறு, ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் பல்வேறு பாலிமர் பொருட்களின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் குளோரின் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில் ஒரு மூலப்பொருளாகும். புரோமின் மற்றும் அயோடின் மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் புரோமின் பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ் தொழிலிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி	508 கிராம் எடையுள்ள அயோடின் உருவானால், பொட்டாசியம் அயோடைடுடன் வினைபுரியும் குளோரின் (எண்.) அளவைக் கணக்கிடவும்
தீர்வு	குளோரின் மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடுக்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl அயோடின் மோலார் நிறை, இரசாயன தனிமங்களின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி D.I மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது. மெண்டலீவ், சமம் - 254 கிராம் / மோல். உருவான அயோடின் அளவைக் கண்டுபிடிப்போம்: v(I 2) = m(I 2)/M(I 2) தொடர்புடைய கட்டுரைகள் பின்னூட்டம் தள வரைபடம் தளத்தைப் பற்றி