Ang isa sa pinakamahalagang gawain sa kimika ay ang tamang komposisyon ng mga formula ng kemikal. Ang pormula ng kemikal ay isang nakasulat na representasyon ng komposisyon ng isang kemikal na sangkap gamit ang pagtatalaga ng elementong Latin at mga indeks. Upang maipon nang tama ang formula, tiyak na kakailanganin natin ang periodic table at kaalaman sa mga simpleng panuntunan. Ang mga ito ay medyo simple at kahit na ang mga bata ay naaalala ang mga ito.

Paano gumawa ng mga pormula ng kemikal

Ang pangunahing konsepto kapag gumuhit ng mga formula ng kemikal ay "valency". Ang Valency ay ang pag-aari ng isang elemento na humawak ng isang tiyak na bilang ng mga atomo sa isang tambalan. Ang valence ng isang elemento ng kemikal ay maaaring matingnan sa periodic table, at kailangan mo ring tandaan at mailapat ang mga simpleng pangkalahatang tuntunin.

• Ang valence ng isang metal ay palaging katumbas ng numero ng pangkat, sa kondisyon na ito ay nasa pangunahing subgroup. Halimbawa, ang potassium ay may valency na 1, at ang calcium ay may valency na 2.
• Ang mga di-metal ay medyo mas kumplikado. Ang isang non-metal ay maaaring magkaroon ng mas mataas at mas mababang valency. Ang pinakamataas na valence ay katumbas ng numero ng pangkat. Ang pinakamababang valency ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng numero ng pangkat ng elemento mula sa walo. Kapag pinagsama sa mga metal, ang mga nonmetals ay palaging may pinakamababang valence. Palaging may valence na 2 ang oxygen.
• Sa isang tambalan ng dalawang di-metal, ang elementong kemikal na matatagpuan sa kanan at mas mataas sa periodic table ay may pinakamababang valency. Gayunpaman, ang fluorine ay palaging may valence na 1.
• At isa pang mahalagang tuntunin kapag nagtatakda ng mga logro! Ang kabuuang bilang ng mga valencies ng isang elemento ay dapat palaging katumbas ng kabuuang bilang ng mga valencies ng isa pang elemento!

Pagsamahin natin ang kaalaman na nakuha gamit ang halimbawa ng isang tambalan ng lithium at nitrogen. Ang metal lithium ay may valence na 1. Ang non-metal nitrogen ay matatagpuan sa pangkat 5 at may mas mataas na valency na 5 at mas mababang valence na 3. Tulad ng alam na natin, sa mga compound na may mga metal, ang mga non-metal ay palaging may mas mababang valence, kaya ang nitrogen sa kasong ito ay magkakaroon ng valence na tatlo. Inayos namin ang mga coefficient at makuha ang kinakailangang formula: Li 3 N.

Kaya, medyo simple, natutunan namin kung paano bumuo ng mga formula ng kemikal! At para sa mas mahusay na pagsasaulo ng algorithm para sa pagbuo ng mga formula, inihanda namin ang graphical na representasyon nito.

Susing salita: Kimika ika-8 baitang. Lahat ng mga formula at kahulugan, mga simbolo ng pisikal na dami, mga yunit ng pagsukat, mga prefix para sa pagtatalaga ng mga yunit ng pagsukat, mga relasyon sa pagitan ng mga yunit, mga kemikal na formula, mga pangunahing kahulugan, sa madaling sabi, mga talahanayan, mga diagram.

1. Mga simbolo, pangalan at yunit ng pagsukat
ilang pisikal na dami na ginagamit sa kimika

Pisikal na bilang	Pagtatalaga	Yunit
Oras	t	Sa
Presyon	p	Pa, kPa
Dami ng sangkap	ν	nunal
Masa ng sangkap	m	kg, g
Mass fraction	ω	Walang sukat
Molar mass	M	kg/mol, g/mol
Dami ng molar	Vn	m 3 /mol, l/mol
Dami ng sangkap	V	m 3, l
Fraction ng volume		Walang sukat
Relatibong atomic mass	Isang r	Walang sukat
	Ginoo	Walang sukat
Relatibong density ng gas A sa gas B	D B (A)	Walang sukat
Densidad ng bagay	R	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Ang pare-pareho ni Avogadro	N A	1/mol
Ganap na temperatura	T	K (Kelvin)
Temperatura sa Celsius	t	°C (degrees Celsius)
Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon	Q	kJ/mol

2. Mga ugnayan sa pagitan ng mga yunit ng pisikal na dami

3. Mga formula ng kemikal sa ika-8 baitang

4. Mga pangunahing kahulugan sa ika-8 baitang

• Atom- ang pinakamaliit na chemically indivisible particle ng isang substance.
• Elemento ng kemikal- isang tiyak na uri ng atom.
• Molecule- ang pinakamaliit na particle ng isang substance na nagpapanatili ng komposisyon at mga katangian ng kemikal nito at binubuo ng mga atomo.
• Mga simpleng sangkap- mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri.
• Mga kumplikadong sangkap- mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng iba't ibang uri.
• Kwalitatibong komposisyon ng sangkap nagpapakita kung aling mga atomo ng mga elemento ang binubuo nito.
• Dami ng komposisyon ng sangkap nagpapakita ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa komposisyon nito.
• Formula ng kemikal- maginoo na pagtatala ng qualitative at quantitative na komposisyon ng isang substance gamit ang mga kemikal na simbolo at indeks.
• Yunit ng atomic mass(amu) - isang yunit ng pagsukat ng atomic mass, katumbas ng masa ng 1/12 ng isang carbon atom na 12 C.
• Nunal- ang halaga ng isang sangkap na naglalaman ng isang bilang ng mga particle na katumbas ng bilang ng mga atom sa 0.012 kg ng carbon 12 C.
• Ang pare-pareho ni Avogadro (Na = 6*10 23 mol -1) - ang bilang ng mga particle na nakapaloob sa isang nunal.
• Molar mass ng isang substance (M ) ay ang masa ng isang sangkap na kinuha sa isang halaga ng 1 mole.
• Relatibong atomic mass elemento A r - ang ratio ng masa ng isang atom ng isang naibigay na elemento m 0 hanggang 1/12 ng masa ng isang carbon atom na 12 C.
• Kamag-anak na molekular na timbang mga sangkap M r - ang ratio ng masa ng isang molekula ng isang naibigay na sangkap sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom 12 C. Ang kamag-anak na molecular mass ay katumbas ng kabuuan ng mga kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng tambalan, pagkuha isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom ng isang naibigay na elemento.
• Mass fraction elemento ng kemikal ω(X) nagpapakita kung anong bahagi ng relatibong molecular mass ng substance X ang binibilang ng isang partikular na elemento.

ATOMIC-MOLECULAR TEACHING
1. May mga sangkap na may molecular at non-molecular structure.
2. May mga gaps sa pagitan ng mga molekula, ang mga sukat nito ay nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama ng sangkap at temperatura.
3. Ang mga molekula ay patuloy na gumagalaw.
4. Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo.
6. Ang mga atom ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na masa at sukat.
Sa panahon ng mga pisikal na phenomena, ang mga molekula ay napanatili; sa panahon ng mga phenomena ng kemikal, bilang isang panuntunan, sila ay nawasak. Ang mga atomo ay muling nag-aayos sa panahon ng mga phenomena ng kemikal, na bumubuo ng mga molekula ng mga bagong sangkap.

BATAS NG PATULOY NA PAGBUO NG BAGAY
Ang bawat chemically pure substance ng molekular na istraktura, anuman ang paraan ng paghahanda, ay may pare-parehong qualitative at quantitative na komposisyon.

VALENCE
Ang Valence ay ang pag-aari ng isang atom ng isang kemikal na elemento upang ikabit o palitan ang isang tiyak na bilang ng mga atomo ng isa pang elemento.

CHEMICAL REACTION
Ang isang kemikal na reaksyon ay isang kababalaghan bilang isang resulta kung saan ang iba pang mga sangkap ay nabuo mula sa isang sangkap. Ang mga reactant ay mga sangkap na pumapasok sa isang kemikal na reaksyon. Ang mga produkto ng reaksyon ay mga sangkap na nabuo bilang isang resulta ng isang reaksyon.
Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal:
1. Paglabas ng init (liwanag).
2. Pagbabago ng kulay.
3. Lumilitaw ang amoy.
4. Pagbuo ng sediment.
5. Paglabas ng gas.

• Equation ng kemikal- pagtatala ng isang kemikal na reaksyon gamit ang mga formula ng kemikal. Ipinapakita kung aling mga sangkap at kung anong dami ang tumutugon at nakuha bilang resulta ng reaksyon.

BATAS NG KONSERBISYO NG MISA
Ang masa ng mga sangkap na pumasok sa isang kemikal na reaksyon ay katumbas ng masa ng mga sangkap na nabuo bilang isang resulta ng reaksyon. Bilang resulta ng mga reaksiyong kemikal, ang mga atomo ay hindi nawawala o lumilitaw, ngunit sila ay muling inayos.

Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganikong sangkap

Buod ng aralin “Chemistry 8th grade. Lahat ng mga formula at kahulugan."

Susunod na paksa: "".

2.1. Wikang kimikal at mga bahagi nito

Gumagamit ang sangkatauhan ng maraming iba't ibang wika. Maliban sa natural na mga wika(Japanese, English, Russian - higit sa 2.5 thousand sa kabuuan), mayroon din mga artipisyal na wika, halimbawa, Esperanto. Kabilang sa mga artipisyal na wika ay mayroong mga wika iba-iba mga agham. Kaya, sa kimika ginagamit nila ang kanilang sarili, kemikal na wika.
Wikang kimikal– isang sistema ng mga simbolo at konsepto na idinisenyo para sa isang maikli, maikli at nakikitang pagtatala at paghahatid ng impormasyong kemikal.
Ang isang mensahe na nakasulat sa karamihan ng mga natural na wika ay nahahati sa mga pangungusap, mga pangungusap sa mga salita, at mga salita sa mga titik. Kung tinatawag nating mga bahagi ng wika ang mga pangungusap, salita at letra, matutukoy natin ang magkatulad na bahagi sa wikang kemikal (Talahanayan 2).

Talahanayan 2.Mga bahagi ng wikang kemikal

Imposibleng makabisado kaagad ang anumang wika; naaangkop din ito sa isang kemikal na wika. Samakatuwid, sa ngayon ay makikilala mo lamang ang mga pangunahing kaalaman ng wikang ito: matuto ng ilang "mga titik", matutong maunawaan ang kahulugan ng "mga salita" at "mga pangungusap". Sa dulo ng kabanatang ito ay ipapakilala sa iyo mga pangalan ang mga kemikal na sangkap ay isang mahalagang bahagi ng wikang kemikal. Habang nag-aaral ka ng chemistry, lalawak at lalalim ang iyong kaalaman sa chemical language.

KEMIKAL NA WIKA.
1. Anong mga artipisyal na wika ang alam mo (maliban sa mga nabanggit sa teksto ng aklat-aralin)?
2. Paano naiiba ang mga natural na wika sa mga artipisyal?
3. Sa iyong palagay, posible bang ilarawan ang mga phenomena ng kemikal nang hindi gumagamit ng wikang kemikal? Kung hindi, bakit hindi? Kung gayon, ano ang mga pakinabang at disadvantage ng naturang paglalarawan?

2.2. Mga simbolo ng elemento ng kemikal

Ang simbolo para sa isang kemikal na elemento ay kumakatawan sa elemento mismo o isang atom ng elementong iyon.
Ang bawat naturang simbolo ay isang pinaikling pangalan ng Latin ng isang elemento ng kemikal, na binubuo ng isa o dalawang titik ng alpabetong Latin (para sa alpabetong Latin, tingnan ang Apendise 1). Ang simbolo ay isinusulat ng malaking titik. Ang mga simbolo, gayundin ang mga pangalan ng Ruso at Latin ng ilang elemento, ay ibinibigay sa Talahanayan 3. Ang impormasyon tungkol sa pinagmulan ng mga pangalang Latin ay ibinigay din doon. Walang pangkalahatang tuntunin para sa pagbigkas ng mga simbolo, samakatuwid ang Talahanayan 3 ay nagpapakita rin ng "pagbasa" ng simbolo, iyon ay, kung paano binabasa ang simbolong ito sa pormula ng kemikal.

Imposibleng palitan ang pangalan ng isang elemento ng isang simbolo sa oral speech, ngunit sa sulat-kamay o naka-print na mga teksto ito ay pinahihintulutan, ngunit hindi inirerekomenda. Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Ang talahanayan 3 ay nagbibigay ng impormasyon sa 33 elemento lamang. Ito ang mga elemento na una mong makakaharap kapag nag-aaral ng chemistry. Ang mga pangalang Ruso (sa alpabetikong pagkakasunud-sunod) at mga simbolo ng lahat ng elemento ay ibinibigay sa Appendix 2.

Talahanayan 3.Mga pangalan at simbolo ng ilang elemento ng kemikal

Pangalan
	Latin		Pagsusulat
-	Pagsusulat	Pinagmulan	-	-
Nitrogen	N itrogenium	Mula sa Griyego "nagsilang ng saltpeter"		"en"
aluminyo	Sinabi ni Al uminium	Mula sa lat. "tawas"		"aluminyo"
Argon	Ar gon	Mula sa Griyego "hindi aktibo"		"argon"
Barium	Ba rium	Mula sa Griyego "mabigat"		"barium"
Bor	B orum	Mula sa Arabic "puting mineral"		"boron"
Bromine	Sinabi ni Br omum	Mula sa Griyego "mabango"		"bromine"
Hydrogen	H hydrogenium	Mula sa Griyego "nagsilang ng tubig"		"abo"
Helium	Siya lium	Mula sa Griyego "Araw"		"helium"
bakal	Fe rrum	Mula sa lat. "tabak"		"ferrum"
ginto	Au rum	Mula sa lat. "nasusunog"		"aurum"
yodo	ako odum	Mula sa Griyego "lila"		"yodo"
Potassium	K alium	Mula sa Arabic "lihiya"		"potassium"
Kaltsyum	Ca lcium	Mula sa lat. "apog"		"calcium"
Oxygen	O xygenium	Mula sa Griyego "pagbuo ng acid"		"O"
Silicon	Si licium	Mula sa lat. "flint"		"silicium"
Krypton	Kr ypton	Mula sa Griyego "nakatago"		"krypton"
Magnesium	M a g nesium	Mula sa pangalan Tangway ng Magnesia		"magnesium"
Manganese	M a n ganum	Mula sa Griyego "paglilinis"		"mangganeso"
tanso	Cu prum	Mula sa Griyego pangalan O. Cyprus		"cuprum"
Sosa	Na trium	Mula sa Arabic, "detergent"		"sodium"
Neon	Ne sa	Mula sa Griyego "bago"		"neon"
Nikel	Ni ccolum	Galing sa kanya. "St. Nicholas Copper"		"nickel"
Mercury	H ydrar g yrum	Lat. "likidong pilak"		"hydrargyrum"
Nangunguna	P lum b um	Mula sa lat. mga pangalan ng isang haluang metal ng tingga at lata.		"plumbum"
Sulfur	S ulfur	Mula sa Sanskrit "nasusunog na pulbos"		"es"
pilak	A r g entum	Mula sa Griyego "liwanag"		"argentum"
Carbon	C arboneum	Mula sa lat. "uling"		"tse"
Posporus	P hosporus	Mula sa Griyego "tagapagdala ng liwanag"		"peh"
Fluorine	F luorum	Mula sa lat. pandiwa "daloy"		"fluorine"
Chlorine	Cl orum	Mula sa Griyego "berde"		"chlorine"
Chromium	C h r omium	Mula sa Griyego "kulay"		"chrome"
Cesium	C ae s ium	Mula sa lat. "asul na langit"		"cesium"
Sink	Z i n cum	Galing sa kanya. "lata"		"sink"

2.3. Mga formula ng kemikal

Ginagamit upang italaga ang mga kemikal na sangkap mga pormula ng kemikal.

Para sa mga molekular na sangkap, ang isang kemikal na formula ay maaaring magpahiwatig ng isang molekula ng sangkap na ito.
Ang impormasyon tungkol sa isang sangkap ay maaaring mag-iba, kaya mayroong iba mga uri ng mga formula ng kemikal.
Depende sa pagkakumpleto ng impormasyon, ang mga formula ng kemikal ay nahahati sa apat na pangunahing uri: protozoa, molekular, istruktural At spatial.

Ang mga subscript sa pinakasimpleng formula ay walang karaniwang divisor.
Ang index na "1" ay hindi ginagamit sa mga formula.
Mga halimbawa ng pinakasimpleng formula: tubig - H 2 O, oxygen - O, sulfur - S, phosphorus oxide - P 2 O 5, butane - C 2 H 5, phosphoric acid - H 3 PO 4, sodium chloride (table salt) - NaCl.
Ang pinakasimpleng formula ng tubig (H 2 O) ay nagpapakita na ang komposisyon ng tubig ay kinabibilangan ng elemento hydrogen(H) at elemento oxygen(O), at sa anumang bahagi (isang bahagi ay isang bahagi ng isang bagay na maaaring hatiin nang hindi nawawala ang mga katangian nito.) ng tubig, ang bilang ng mga atomo ng hydrogen ay dalawang beses sa bilang ng mga atomo ng oxygen.
Bilang ng mga particle, kasama ang bilang ng mga atomo, na tinutukoy ng isang Latin na titik N. Tinutukoy ang bilang ng mga atomo ng hydrogen - N H, at ang bilang ng mga atomo ng oxygen ay N O, kaya nating isulat iyan

O kaya N H: N O=2:1.

Ang pinakasimpleng formula ng phosphoric acid (H 3 PO 4) ay nagpapakita na ang phosphoric acid ay naglalaman ng mga atomo hydrogen, mga atomo posporus at mga atomo oxygen, at ang ratio ng mga bilang ng mga atom ng mga elementong ito sa anumang bahagi ng phosphoric acid ay 3:1:4, iyon ay

NH: N P: N O=3:1:4.

Ang pinakasimpleng formula ay maaaring i-compile para sa anumang indibidwal na kemikal na sangkap, at para sa isang molekular na sangkap, bilang karagdagan, maaari itong i-compile. molecular formula.

Mga halimbawa ng molecular formula: tubig - H 2 O, oxygen - O 2, sulfur - S 8, phosphorus oxide - P 4 O 10, butane - C 4 H 10, phosphoric acid - H 3 PO 4.

Ang mga non-molecular substance ay walang molecular formula.

Ang pagkakasunud-sunod ng pagsulat ng mga simbolo ng elemento sa simple at molekular na mga formula ay tinutukoy ng mga tuntunin ng kemikal na wika, na magiging pamilyar ka sa iyong pag-aaral ng kimika. Ang impormasyong ipinadala ng mga formula na ito ay hindi apektado ng pagkakasunud-sunod ng mga simbolo.

Sa mga palatandaan na sumasalamin sa istraktura ng mga sangkap, gagamitin lamang natin sa ngayon valence stroke("gitling"). Ang tanda na ito ay nagpapakita ng presensya sa pagitan ng mga atomo ng tinatawag na covalent bond(kung anong uri ng koneksyon ito at kung ano ang mga tampok nito, malalaman mo sa lalong madaling panahon).

Sa isang molekula ng tubig, ang isang atom ng oxygen ay konektado sa pamamagitan ng simpleng (iisang) mga bono sa dalawang atomo ng hydrogen, ngunit ang mga atomo ng hydrogen ay hindi konektado sa isa't isa. Ito ay tiyak kung ano ang malinaw na ipinapakita ng structural formula ng tubig.

Isa pang halimbawa: ang sulfur molecule S8. Sa molekula na ito, 8 sulfur atoms ang bumubuo ng isang walong miyembro na singsing, kung saan ang bawat sulfur atom ay konektado sa dalawa pang atom sa pamamagitan ng simpleng mga bono. Ihambing ang structural formula ng sulfur sa three-dimensional na modelo ng molekula nito na ipinapakita sa Fig. 3. Pakitandaan na ang pormula ng istruktura ng asupre ay hindi nagbibigay ng hugis ng molekula nito, ngunit nagpapakita lamang ng pagkakasunod-sunod ng koneksyon ng mga atomo sa pamamagitan ng mga covalent bond.

Ang pormula ng istruktura ng phosphoric acid ay nagpapakita na sa molekula ng sangkap na ito ang isa sa apat na oxygen atoms ay konektado lamang sa phosphorus atom sa pamamagitan ng isang double bond, at ang phosphorus atom, naman, ay konektado sa tatlong higit pang oxygen atoms sa pamamagitan ng solong mga bono . Ang bawat isa sa tatlong mga atomo ng oxygen na ito ay konektado din sa pamamagitan ng isang simpleng bono sa isa sa tatlong mga atomo ng hydrogen na nasa molekula.

Ihambing ang sumusunod na three-dimensional na modelo ng isang methane molecule sa spatial, structural at molecular formula nito:

Sa spatial formula ng methane, ang mga valence stroke na hugis wedge, na parang sa pananaw, ay nagpapakita kung alin sa mga hydrogen atoms ang "mas malapit sa atin" at kung alin ang "mas malayo sa atin".

Minsan ang spatial formula ay nagpapahiwatig ng mga haba ng bono at mga anggulo sa pagitan ng mga bono sa isang molekula, tulad ng ipinapakita sa halimbawa ng isang molekula ng tubig.

Ang mga non-molecular substance ay hindi naglalaman ng mga molecule. Para sa kaginhawahan ng mga kalkulasyon ng kemikal sa isang non-molecular substance, ang tinatawag na yunit ng formula.

Mga halimbawa ng komposisyon ng mga formula unit ng ilang substance: 1) silicon dioxide (quartz sand, quartz) SiO 2 – isang formula unit ay binubuo ng isang silicon atom at dalawang oxygen atoms; 2) sodium chloride (table salt) NaCl – ang formula unit ay binubuo ng isang sodium atom at isang chlorine atom; 3) iron Fe - isang formula unit ay binubuo ng isang iron atom. Tulad ng isang molekula, ang isang formula unit ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang substance na nagpapanatili ng mga kemikal na katangian nito.

Talahanayan 4

Impormasyong inihahatid ng iba't ibang uri ng mga formula

Uri ng formula	Ang impormasyong inihatid ng formula.
Ang pinakasimple Molekular Structural Spatial		Ang mga atom kung aling mga elemento ang bumubuo sa sangkap. Mga ugnayan sa pagitan ng mga bilang ng mga atom ng mga elementong ito. Ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa isang molekula. Mga uri ng mga bono ng kemikal. Ang pagkakasunud-sunod ng pagsasama ng mga atom sa pamamagitan ng mga covalent bond. Multiplicity ng covalent bonds. Mutual na pag-aayos ng mga atomo sa kalawakan. Mga haba ng bono at anggulo sa pagitan ng mga bono (kung tinukoy).

Isaalang-alang natin ngayon, gamit ang mga halimbawa, kung anong impormasyon ang ibinibigay sa atin ng iba't ibang uri ng mga formula.

1. Substansya: acetic acid. Ang pinakasimpleng formula ay CH 2 O, ang molecular formula ay C 2 H 4 O 2, structural formula

Ang pinakasimpleng formula nagsasabi sa amin na
1) ang acetic acid ay naglalaman ng carbon, hydrogen at oxygen;
2) sa sangkap na ito ang bilang ng mga carbon atom ay nauugnay sa bilang ng mga atomo ng hydrogen at ang bilang ng mga atomo ng oxygen, bilang 1: 2: 1, iyon ay N H: N C: N O = 1:2:1.
Molecular formula dagdag niyan
3) sa isang molekula ng acetic acid mayroong 2 carbon atoms, 4 hydrogen atoms at 2 oxygen atoms.
Pormula sa istruktura dagdag niyan
4, 5) sa isang molekula dalawang carbon atoms ay konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng isang simpleng bono; ang isa sa kanila, bilang karagdagan, ay konektado sa tatlong atomo ng hydrogen, bawat isa ay may isang solong bono, at ang isa pa sa dalawang atomo ng oxygen, ang isa ay may dobleng bono at ang isa ay may isang solong bono; ang huling oxygen atom ay konektado pa rin sa pamamagitan ng isang simpleng bono sa ikaapat na hydrogen atom.

2. Substansya: sodium chloride. Ang pinakasimpleng formula ay NaCl.
1) Ang sodium chloride ay naglalaman ng sodium at chlorine.
2) Sa sangkap na ito, ang bilang ng sodium atoms ay katumbas ng bilang ng chlorine atoms.

3. Substansya: bakal. Ang pinakasimpleng formula ay Fe.
1) Ang sangkap na ito ay naglalaman lamang ng bakal, iyon ay, ito ay isang simpleng sangkap.

4. Substansya: trimetaphosphoric acid . Ang pinakasimpleng formula ay HPO 3, molecular formula ay H 3 P 3 O 9, structural formula

1) Ang trimetaphosphoric acid ay naglalaman ng hydrogen, phosphorus at oxygen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Ang molekula ay binubuo ng tatlong hydrogen atoms, tatlong phosphorus atoms at siyam na oxygen atoms.
4, 5) Tatlong phosphorus atoms at tatlong oxygen atoms, alternating, ay bumubuo ng anim na miyembro na cycle. Ang lahat ng mga koneksyon sa cycle ay simple. Ang bawat phosphorus atom ay, bilang karagdagan, ay konektado sa dalawa pang oxygen atoms, ang isa ay may double bond at ang isa ay may isang solong bond. Ang bawat isa sa tatlong mga atomo ng oxygen na konektado sa pamamagitan ng simpleng mga bono sa mga atomo ng posporus ay konektado din ng isang simpleng bono sa isang atom ng hydrogen.

Phosphoric acid – H 3 PO 4(isa pang pangalan ay orthophosphoric acid) ay isang transparent, walang kulay, mala-kristal na sangkap ng molekular na istraktura na natutunaw sa 42 o C. Ang sangkap na ito ay natutunaw nang mahusay sa tubig at kahit na sumisipsip ng singaw ng tubig mula sa hangin (hygroscopic). Ang phosphoric acid ay ginawa sa maraming dami at pangunahing ginagamit sa paggawa ng mga phosphate fertilizers, ngunit gayundin sa industriya ng kemikal, sa paggawa ng mga posporo at maging sa konstruksyon. Bilang karagdagan, ang phosphoric acid ay ginagamit sa paggawa ng semento sa teknolohiya ng ngipin at kasama sa maraming mga gamot. Ang acid na ito ay medyo mura, kaya sa ilang mga bansa, tulad ng Estados Unidos, ang napakadalisay na phosphoric acid, na lubos na natunaw ng tubig, ay idinagdag sa mga nakakapreskong inumin upang palitan ang mahal na sitriko acid.

Methane - CH 4. Kung mayroon kang gas stove sa bahay, pagkatapos ay nakatagpo ka ng sangkap na ito araw-araw: ang natural na gas na nasusunog sa mga burner ng iyong kalan ay binubuo ng 95% methane. Ang methane ay isang walang kulay at walang amoy na gas na may boiling point na –161 o C. Kapag inihalo sa hangin, ito ay sumasabog, na nagpapaliwanag sa mga pagsabog at sunog na kung minsan ay nangyayari sa mga minahan ng karbon (isa pang pangalan para sa methane ay firedamp). Ang ikatlong pangalan para sa methane - swamp gas - ay dahil sa ang katunayan na ang mga bula ng partikular na gas na ito ay tumaas mula sa ilalim ng mga swamp, kung saan ito ay nabuo bilang isang resulta ng aktibidad ng ilang mga bakterya. Sa industriya, ang methane ay ginagamit bilang panggatong at hilaw na materyal para sa paggawa ng iba pang mga sangkap. Ang methane ay ang pinakasimpleng haydrokarbon. Kasama rin sa klase ng mga substance ang ethane (C 2 H 6), propane (C 3 H 8), ethylene (C 2 H 4), acetylene (C 2 H 2) at marami pang ibang substance.

Talahanayan 5.Mga halimbawa ng iba't ibang uri ng mga formula para sa ilang mga sangkap-

Ang kimika ay ang agham ng mga sangkap, ang kanilang mga katangian at pagbabago .
Iyon ay, kung walang mangyayari sa mga sangkap sa paligid natin, kung gayon hindi ito nalalapat sa kimika. Ngunit ano ang ibig sabihin ng "walang nangyayari"? Kung ang isang bagyo ay biglang sumalo sa amin sa bukid, at lahat kami ay basa, tulad ng sinasabi nila, "sa balat," kung gayon hindi ba ito isang pagbabago: pagkatapos ng lahat, ang mga damit ay tuyo, ngunit sila ay naging basa.

Kung, halimbawa, kukuha ka ng bakal na pako, ihain ito, at pagkatapos ay tipunin pinagtabasan ng bakal (Fe) , kung gayon hindi ba ito ay pagbabago rin: mayroong isang pako - ito ay naging pulbos. Ngunit kung pagkatapos mong tipunin ang aparato at isakatuparan pagkuha ng oxygen (O 2): painitin potasa permanganeyt(KMpO 4) at kolektahin ang oxygen sa isang test tube, at pagkatapos ay ilagay ang mga red-hot iron filings sa loob nito, pagkatapos ay sila ay sumiklab na may maliwanag na apoy at pagkatapos ng pagkasunog ay magiging brown powder. At ito rin ay isang pagbabago. So nasaan ang chemistry? Sa kabila ng katotohanan na sa mga halimbawang ito ang hugis (bakal na kuko) at ang kondisyon ng damit (tuyo, basa) ay nagbabago, ang mga ito ay hindi pagbabago. Ang katotohanan ay ang kuko mismo ay isang sangkap (bakal), at nanatiling gayon, sa kabila ng iba't ibang hugis nito, at ang aming mga damit ay sumisipsip ng tubig mula sa ulan at pagkatapos ay sumingaw ito sa kapaligiran. Ang tubig mismo ay hindi nagbabago. Kaya ano ang mga pagbabagong-anyo mula sa isang kemikal na pananaw?

Mula sa isang kemikal na pananaw, ang mga pagbabago ay ang mga phenomena na sinamahan ng pagbabago sa komposisyon ng isang sangkap. Kunin natin ang parehong kuko bilang isang halimbawa. Hindi mahalaga kung anong hugis ang kinuha pagkatapos maisampa, ngunit pagkatapos na makolekta ang mga piraso mula dito pinagtabasan ng bakal inilagay sa isang oxygen na kapaligiran - ito ay naging iron oxide(Fe 2 O 3 ) . Kaya, may nagbago pagkatapos ng lahat? Oo, nagbago na. Mayroong isang sangkap na tinatawag na isang kuko, ngunit sa ilalim ng impluwensya ng oxygen isang bagong sangkap ay nabuo - elementong oksido glandula. Molecular equation Ang pagbabagong ito ay maaaring katawanin ng mga sumusunod na simbolo ng kemikal:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Para sa isang taong hindi pa alam sa kimika, agad na bumangon ang mga tanong. Ano ang "molecular equation", ano ang Fe? Bakit ang mga numero ay "4", "3", "2"? Ano ang maliliit na numerong “2” at “3” sa formula Fe 2 O 3? Nangangahulugan ito na oras na upang ayusin ang lahat sa pagkakasunud-sunod.

Mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal.

Sa kabila ng katotohanan na ang kimika ay nagsisimulang pag-aralan sa ika-8 baitang, at ang ilan kahit na mas maaga, maraming tao ang nakakakilala sa mahusay na Russian chemist na si D.I. Mendeleev. At siyempre, ang kanyang sikat na "Periodic Table of Chemical Elements". Kung hindi, mas simple, ito ay tinatawag na "Periodical Table".

Sa talahanayang ito, ang mga elemento ay nakaayos sa naaangkop na pagkakasunud-sunod. Sa ngayon, mga 120 sa kanila ang kilala. Ang mga pangalan ng maraming elemento ay kilala sa atin sa mahabang panahon. Ito ay: bakal, aluminyo, oxygen, carbon, ginto, silikon. Noong nakaraan, ginamit namin ang mga salitang ito nang hindi nag-iisip, na kinikilala ang mga ito sa mga bagay: isang bolt na bakal, isang aluminyo na kawad, oxygen sa kapaligiran, isang gintong singsing, atbp. atbp. Ngunit sa katunayan, ang lahat ng mga sangkap na ito (bolt, wire, ring) ay binubuo ng kanilang mga kaukulang elemento. Ang buong kabalintunaan ay ang elemento ay hindi maaaring hawakan o kunin. Paano kaya? Nasa periodic table sila, pero hindi mo sila makukuha! Oo eksakto. Ang elemento ng kemikal ay isang abstract (iyon ay, abstract) na konsepto, at ginagamit sa chemistry, gayundin sa iba pang mga agham, para sa mga kalkulasyon, pagguhit ng mga equation, at paglutas ng mga problema. Ang bawat elemento ay naiiba sa isa pa dahil mayroon itong sariling katangian elektronikong pagsasaayos ng isang atom. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga electron sa mga orbital nito. Halimbawa, ang hydrogen ay elemento No. 1. Ang atom nito ay binubuo ng 1 proton at 1 elektron. Ang helium ay elemento #2. Ang atom nito ay binubuo ng 2 proton at 2 electron. Ang Lithium ay elemento #3. Ang atom nito ay binubuo ng 3 proton at 3 electron. Darmstadtium – elemento Blg. 110. Ang atom nito ay binubuo ng 110 proton at 110 electron.

Ang bawat elemento ay itinalaga ng isang tiyak na simbolo, mga letrang Latin, at may tiyak na pagbasa na isinalin mula sa Latin. Halimbawa, ang hydrogen ay may simbolo "N", basahin bilang "hydrogenium" o "abo". Ang Silicon ay may simbolong "Si" na binasa bilang "silicium". Mercury may simbolo "Hg" at binabasa bilang "hydrargyrum". At iba pa. Ang lahat ng mga notasyong ito ay matatagpuan sa alinmang 8th grade chemistry textbook. Ang pangunahing bagay para sa amin ngayon ay upang maunawaan na kapag bumubuo ng mga equation ng kemikal, kinakailangan upang gumana sa ipinahiwatig na mga simbolo ng mga elemento.

Simple at kumplikadong mga sangkap.

Tinutukoy ang iba't ibang mga sangkap na may iisang simbolo ng mga elemento ng kemikal (Hg mercury, Fe bakal, Cu tanso, Zn sink, Al aluminyo) mahalagang tinutukoy natin ang mga simpleng sangkap, iyon ay, mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng parehong uri (naglalaman ng parehong bilang ng mga proton at neutron sa isang atom). Halimbawa, kung ang mga sangkap na bakal at asupre ay magkakaugnay, ang equation ay kukuha ng sumusunod na anyo ng pagsulat:

Fe + S = FeS (2)

Ang mga simpleng sangkap ay kinabibilangan ng mga metal (Ba, K, Na, Mg, Ag), pati na rin ang mga di-metal (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Bukod dito, dapat bigyang pansin ng isa
espesyal na atensyon sa katotohanan na ang lahat ng mga metal ay itinalaga ng mga solong simbolo: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, atbp., at ang mga hindi metal ay alinman sa mga simpleng simbolo: C, S, P o maaaring may iba't ibang mga indeks na nagpapahiwatig ang kanilang molecular structure: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Sa hinaharap, ito ay magiging napakahalaga kapag bumubuo ng mga equation. Hindi mahirap hulaan na ang mga kumplikadong sangkap ay mga sangkap na nabuo mula sa mga atomo ng iba't ibang uri, halimbawa,

1). Mga oxide:
aluminyo oksido Al 2 O 3,

sodium oxide Na2O,
tansong oksido CuO,
zinc oxide ZnO,
titan oxide Ti2O3,
carbon monoxide o carbon monoxide (+2) CO,
sulfur oxide (+6) KAYA 3

2). Dahilan:
iron hydroxide(+3) Fe(OH) 3,
tansong haydroksayd Cu(OH)2,
potassium hydroxide o alkali potassium KOH,
sodium hydroxide NaOH.

3). Mga acid:
hydrochloric acid HCl,
sulfurous acid H2SO3,
Nitric acid HNO3

4). Mga asin:
sodium thiosulfate Na 2 S 2 O 3 ,
sodium sulfate o Ang asin ni Glauber Na2SO4,
calcium carbonate o limestone CaCO 3,
tansong klorido CuCl2

5). Organikong bagay:
sodium acetate CH 3 COONa,
mitein CH 4,
acetylene C 2 H 2,
glucose C 6 H 12 O 6

Sa wakas, pagkatapos nating malaman ang istraktura ng iba't ibang mga sangkap, maaari na tayong magsimulang magsulat ng mga equation ng kemikal.

Equation ng kemikal.

Ang salitang "equation" mismo ay nagmula sa salitang "equalize", i.e. hatiin ang isang bagay sa pantay na bahagi. Sa matematika, ang mga equation ang bumubuo sa halos pinaka esensya ng agham na ito. Halimbawa, maaari kang magbigay ng isang simpleng equation kung saan ang kaliwa at kanang bahagi ay magiging katumbas ng "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 – 30);

At sa mga kemikal na equation ang parehong prinsipyo: ang kaliwa at kanang bahagi ng equation ay dapat na tumutugma sa parehong bilang ng mga atom at elemento na nakikilahok sa kanila. O, kung ang isang ionic equation ay ibinigay, pagkatapos ay sa loob nito bilang ng mga particle dapat ding matugunan ang pangangailangang ito. Ang isang kemikal na equation ay isang kumbensyonal na representasyon ng isang kemikal na reaksyon gamit ang mga pormula ng kemikal at mga simbolo ng matematika. Ang isang kemikal na equation ay likas na sumasalamin sa isa o isa pang kemikal na reaksyon, iyon ay, ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap, kung saan lumitaw ang mga bagong sangkap. Halimbawa, ito ay kinakailangan sumulat ng molecular equation mga reaksyon kung saan sila nakikilahok barium chloride BaCl 2 at sulpuriko acid H 2 SO 4. Bilang resulta ng reaksyong ito, nabuo ang isang hindi matutunaw na precipitate - barium sulfate BaSO 4 at hydrochloric acid HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Una sa lahat, kinakailangang maunawaan na ang malaking bilang na "2" na nakatayo sa harap ng sangkap na HCl ay tinatawag na koepisyent, at ang mga maliliit na numero na "2", "4" sa ilalim ng mga formula na BaCl 2, H 2 SO 4, Ang BaSO 4 ay tinatawag na mga indeks. Ang parehong mga coefficient at mga indeks sa mga equation ng kemikal ay gumaganap bilang mga multiplier, hindi mga summand. Upang magsulat ng isang kemikal na equation nang tama, kailangan mo magtalaga ng mga coefficient sa equation ng reaksyon. Ngayon simulan natin ang pagbilang ng mga atomo ng mga elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation. Sa kaliwang bahagi ng equation: ang sangkap na BaCl 2 ay naglalaman ng 1 barium atom (Ba), 2 chlorine atoms (Cl). Sa sangkap H 2 SO 4: 2 hydrogen atoms (H), 1 sulfur atom (S) at 4 oxygen atoms (O). Sa kanang bahagi ng equation: sa BaSO 4 substance mayroong 1 barium atom (Ba), 1 sulfur atom (S) at 4 oxygen atoms (O), sa HCl substance: 1 hydrogen atom (H) at 1 chlorine atom (Cl). Kasunod nito na sa kanang bahagi ng equation ang bilang ng mga atomo ng hydrogen at chlorine ay kalahati kaysa sa kaliwang bahagi. Samakatuwid, bago ang formula ng HCl sa kanang bahagi ng equation, kinakailangang ilagay ang koepisyent na "2". Kung susumahin natin ngayon ang mga bilang ng mga atomo ng mga elementong nakikilahok sa reaksyong ito, kapwa sa kaliwa at sa kanan, makukuha natin ang sumusunod na balanse:

Sa magkabilang panig ng equation, ang mga bilang ng mga atomo ng mga elementong kalahok sa reaksyon ay pantay, samakatuwid ito ay binubuo ng tama.

Equation ng kemikal at mga reaksiyong kemikal

Tulad ng nalaman na natin, ang mga equation ng kemikal ay salamin ng mga reaksiyong kemikal. Ang mga reaksiyong kemikal ay ang mga phenomena kung saan nangyayari ang pagbabago ng isang sangkap sa isa pa. Kabilang sa kanilang pagkakaiba-iba, dalawang pangunahing uri ang maaaring makilala:

1). Mga compound na reaksyon
2). Mga reaksyon ng agnas.

Ang napakalaking karamihan ng mga reaksiyong kemikal ay nabibilang sa mga reaksyon ng karagdagan, dahil ang mga pagbabago sa komposisyon nito ay maaaring bihirang mangyari sa isang indibidwal na sangkap kung hindi ito nalantad sa mga panlabas na impluwensya (paglusaw, pag-init, pagkakalantad sa liwanag). Walang mas mahusay na katangian ng isang kemikal na kababalaghan o reaksyon kaysa sa mga pagbabagong nagaganap sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng dalawa o higit pang mga sangkap. Ang ganitong mga kababalaghan ay maaaring mangyari nang kusang at sinamahan ng pagtaas o pagbaba ng temperatura, mga epekto ng liwanag, pagbabago ng kulay, pagbuo ng sediment, paglabas ng mga produktong gas, at ingay.

Para sa kalinawan, nagpapakita kami ng ilang mga equation na sumasalamin sa mga proseso ng mga reaksyon ng tambalan, kung saan nakuha namin sodium chloride(NaCl), sink chloride(ZnCl2), silver chloride precipitate(AgCl), aluminyo klorido(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Kabilang sa mga reaksyon ng tambalan, ang espesyal na pagbanggit ay dapat gawin ng mga sumusunod: : pagpapalit (5), palitan (6), at bilang isang espesyal na kaso ng isang exchange reaction - ang reaksyon neutralisasyon (7).

Kasama sa mga reaksyon ng pagpapalit ang mga kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isa sa mga elemento sa isang kumplikadong sangkap. Sa halimbawa (5), pinapalitan ng mga atomo ng zinc ang mga atomo ng tanso mula sa solusyon ng CuCl 2, habang ang zinc ay pumapasok sa natutunaw na asin na ZnCl 2, at ang tanso ay inilabas mula sa solusyon sa estadong metal.

Kasama sa mga reaksyon ng palitan ang mga reaksyon kung saan ang dalawang kumplikadong sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga bahagi. Sa kaso ng reaksyon (6), ang natutunaw na mga asing-gamot na AgNO 3 at KCl, kapag pinagsama ang parehong mga solusyon, ay bumubuo ng isang hindi matutunaw na precipitate ng AgCl salt. Kasabay nito, nagpapalitan sila ng kanilang mga bahagi - mga kation at anion. Potassium cations K + ay idinagdag sa NO 3 anion, at silver cations Ag + ay idinagdag sa Cl - anion.

Ang isang espesyal, espesyal na kaso ng mga reaksyon ng palitan ay ang reaksyon ng neutralisasyon. Kasama sa mga reaksyon ng neutralisasyon ang mga reaksyon kung saan ang mga acid ay tumutugon sa mga base, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig. Sa halimbawa (7), ang hydrochloric acid HCl ay tumutugon sa base na Al(OH) 3 upang mabuo ang asin na AlCl 3 at tubig. Sa kasong ito, ang mga aluminum cation Al 3+ mula sa base ay ipinagpapalit sa Cl - anion mula sa acid. Kung ano ang mangyayari sa huli neutralisasyon ng hydrochloric acid.

Ang mga reaksyon ng pagkabulok ay kinabibilangan ng mga kung saan ang dalawa o higit pang mga bagong simple o kumplikadong mga sangkap, ngunit ng isang mas simpleng komposisyon, ay nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap. Kasama sa mga halimbawa ng mga reaksyon ang nasa proseso kung saan 1) nabubulok. Potassium nitrate(KNO 3) na may pagbuo ng potassium nitrite (KNO 2) at oxygen (O 2); 2). Potassium permanganate(KMnO 4): nabuo ang potassium manganate (K 2 MnO 4), mangganeso oksido(MnO 2) at oxygen (O 2); 3). Calcium carbonate o marmol; sa proseso ay nabuo carbonicgas(CO2) at calcium oxide(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Sa reaksyon (8), ang isang kumplikado at isang simpleng sangkap ay nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap. Sa reaksyon (9) mayroong dalawang kumplikado at isang simple. Sa reaksyon (10) mayroong dalawang kumplikadong sangkap, ngunit mas simple sa komposisyon

Ang lahat ng mga klase ng mga kumplikadong sangkap ay napapailalim sa agnas:

1). Mga oxide: pilak oksido 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Hydroxides: iron hydroxide 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Mga acid: sulpuriko acid H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Mga asin: calcium carbonate CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Organikong bagay: alcoholic fermentation ng glucose

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Ayon sa isa pang pag-uuri, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa dalawang uri: ang mga reaksyon na nagpapalabas ng init ay tinatawag exothermic, at mga reaksyong nagaganap sa pagsipsip ng init - endothermic. Ang pamantayan para sa naturang mga proseso ay thermal effect ng reaksyon. Bilang isang patakaran, ang mga reaksyon ng exothermic ay kinabibilangan ng mga reaksyon ng oksihenasyon, i.e. pakikipag-ugnayan sa oxygen, halimbawa pagkasunog ng methane:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

at sa mga endothermic na reaksyon - mga reaksyon ng agnas na ibinigay na sa itaas (11) - (15). Ang Q sign sa dulo ng equation ay nagpapahiwatig kung ang init ay inilabas (+Q) o hinihigop (-Q) sa panahon ng reaksyon:

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

Maaari mo ring isaalang-alang ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ayon sa uri ng pagbabago sa antas ng oksihenasyon ng mga elementong kasangkot sa kanilang mga pagbabago. Halimbawa, sa reaksyon (17), ang mga elementong kalahok dito ay hindi nagbabago sa kanilang mga estado ng oksihenasyon:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

At sa reaksyon (16), binabago ng mga elemento ang kanilang mga estado ng oksihenasyon:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Ang mga reaksyon ng ganitong uri ay redox . Sila ay isasaalang-alang nang hiwalay. Upang bumuo ng mga equation para sa mga reaksyon ng ganitong uri, dapat mong gamitin paraan ng kalahating reaksyon at mag-apply elektronikong balanse equation.

Matapos ipakita ang iba't ibang uri ng mga reaksiyong kemikal, maaari kang magpatuloy sa prinsipyo ng pagbuo ng mga equation ng kemikal, o, sa madaling salita, pagpili ng mga coefficient sa kaliwa at kanang bahagi.

Mga mekanismo para sa pagbuo ng mga equation ng kemikal.

Anuman ang uri ng isang kemikal na reaksyon, ang pagtatala nito (chemical equation) ay dapat na tumutugma sa kondisyon na ang bilang ng mga atomo bago at pagkatapos ng reaksyon ay pantay.

May mga equation (17) na hindi nangangailangan ng equalization, i.e. paglalagay ng mga coefficient. Ngunit sa karamihan ng mga kaso, tulad ng sa mga halimbawa (3), (7), (15), kinakailangan na gumawa ng mga aksyon na naglalayong ipantay ang kaliwa at kanang bahagi ng equation. Anong mga prinsipyo ang dapat sundin sa mga ganitong kaso? Mayroon bang anumang sistema para sa pagpili ng mga logro? Meron, at hindi lang isa. Kabilang sa mga ganitong sistema ang:

1). Pagpili ng mga coefficient ayon sa ibinigay na mga formula.

2). Compilation sa pamamagitan ng valences ng reacting substance.

3). Pag-aayos ng mga tumutugon na sangkap ayon sa mga estado ng oksihenasyon.

Sa unang kaso, ipinapalagay na alam natin ang mga pormula ng mga tumutugon na sangkap bago at pagkatapos ng reaksyon. Halimbawa, ibinigay ang sumusunod na equation:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Karaniwang tinatanggap na hanggang sa maitatag ang pagkakapantay-pantay sa pagitan ng mga atomo ng mga elemento bago at pagkatapos ng reaksyon, ang pantay na tanda (=) ay hindi inilalagay sa equation, ngunit pinapalitan ng isang arrow (→). Ngayon ay bumaba tayo sa aktwal na pagsasaayos. Sa kaliwang bahagi ng equation mayroong 2 nitrogen atoms (N 2) at dalawang oxygen atoms (O 2), at sa kanang bahagi ay mayroong dalawang nitrogen atoms (N 2) at tatlong oxygen atoms (O 3). Hindi na kailangang i-equalize ito sa mga tuntunin ng bilang ng mga atomo ng nitrogen, ngunit sa mga tuntunin ng oxygen ay kinakailangan upang makamit ang pagkakapantay-pantay, dahil bago ang reaksyon ay mayroong dalawang atom na kasangkot, at pagkatapos ng reaksyon ay mayroong tatlong mga atomo. Gawin natin ang sumusunod na diagram:

bago reaksyon pagkatapos ng reaksyon
O 2 O 3

Tukuyin natin ang pinakamaliit na multiple sa pagitan ng mga ibinigay na bilang ng mga atom, ito ay magiging "6".

O 2 O 3
\ 6 /

Hatiin natin ang numerong ito sa kaliwang bahagi ng equation ng oxygen sa "2". Nakukuha namin ang numerong "3" at inilalagay ito sa equation na malulutas:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Hinahati din namin ang numerong "6" para sa kanang bahagi ng equation sa pamamagitan ng "3". Nakukuha namin ang numerong "2", at inilalagay din ito sa equation na malulutas:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Ang mga bilang ng mga atomo ng oxygen sa parehong kaliwa at kanang bahagi ng equation ay naging pantay, ayon sa pagkakabanggit, 6 na atom bawat isa:

Ngunit ang bilang ng mga atomo ng nitrogen sa magkabilang panig ng equation ay hindi tumutugma sa bawat isa:

Ang kaliwa ay may dalawang atomo, ang kanan ay may apat na atomo. Samakatuwid, upang makamit ang pagkakapantay-pantay, kinakailangang doblehin ang dami ng nitrogen sa kaliwang bahagi ng equation, na itakda ang koepisyent sa "2":

Kaya, ang pagkakapantay-pantay sa nitrogen ay sinusunod at, sa pangkalahatan, ang equation ay nasa anyo:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Ngayon sa equation maaari kang maglagay ng pantay na tanda sa halip na isang arrow:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Magbigay tayo ng isa pang halimbawa. Ang sumusunod na equation ng reaksyon ay ibinigay:

P + Cl 2 → PCl 5

Sa kaliwang bahagi ng equation mayroong 1 phosphorus atom (P) at dalawang chlorine atoms (Cl 2), at sa kanang bahagi ay mayroong isang phosphorus atom (P) at limang oxygen atoms (Cl 5). Hindi na kailangang i-equalize ito sa mga tuntunin ng bilang ng mga atomo ng posporus, ngunit sa mga tuntunin ng klorin ay kinakailangan upang makamit ang pagkakapantay-pantay, dahil bago ang reaksyon ay mayroong dalawang mga atomo na kasangkot, at pagkatapos ng reaksyon ay mayroong limang mga atomo. Gawin natin ang sumusunod na diagram:

bago reaksyon pagkatapos ng reaksyon
Cl 2 Cl 5

Tukuyin natin ang pinakamaliit na multiple sa pagitan ng mga ibinigay na bilang ng mga atom, ito ay magiging “10”.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Hatiin ang numerong ito sa kaliwang bahagi ng chlorine equation sa "2". Kunin natin ang numerong "5" at ilagay ito sa equation para malutas:

P + 5Cl 2 → PCl 5

Hinahati din namin ang numerong "10" para sa kanang bahagi ng equation sa pamamagitan ng "5". Nakukuha namin ang numerong "2", at inilalagay din ito sa equation na malulutas:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Ang mga bilang ng mga chlorine atoms sa parehong kaliwa at kanang bahagi ng equation ay naging pantay, ayon sa pagkakabanggit, 10 atoms bawat isa:

Ngunit ang bilang ng mga atomo ng posporus sa magkabilang panig ng equation ay hindi tumutugma sa bawat isa:

Samakatuwid, upang makamit ang pagkakapantay-pantay, kinakailangang doblehin ang dami ng posporus sa kaliwang bahagi ng equation sa pamamagitan ng pagtatakda ng koepisyent na "2":

Kaya, ang pagkakapantay-pantay sa posporus ay sinusunod at, sa pangkalahatan, ang equation ay nasa anyo:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Kapag bumubuo ng mga equation sa pamamagitan ng valencies dapat ibigay pagpapasiya ng valency at magtakda ng mga halaga para sa mga pinakasikat na elemento. Ang Valence ay isa sa mga dating ginamit na konsepto, ngunit kasalukuyang hindi ginagamit sa ilang mga programa sa paaralan. Ngunit sa tulong nito ay mas madaling ipaliwanag ang mga prinsipyo ng pagguhit ng mga equation ng mga reaksiyong kemikal. Ang Valence ay nauunawaan bilang ang bilang ng mga kemikal na bono na maaaring mabuo ng isang atom sa iba o iba pang mga atomo . Ang Valency ay walang sign (+ o -) at ipinahiwatig ng mga Roman numeral, karaniwang nasa itaas ng mga simbolo ng mga elemento ng kemikal, halimbawa:

Saan nagmula ang mga halagang ito? Paano gamitin ang mga ito kapag nagsusulat ng mga kemikal na equation? Ang mga numerical na halaga ng valences ng mga elemento ay nag-tutugma sa kanilang numero ng pangkat ng Periodic Table of Chemical Element ni D.I. Mendeleev (Talahanayan 1).

Para sa iba pang mga elemento mga halaga ng valence maaaring may iba pang mga halaga, ngunit hindi hihigit sa bilang ng pangkat kung saan sila matatagpuan. Bukod dito, para sa kahit na mga numero ng pangkat (IV at VI), ang mga valence ng mga elemento ay kumukuha lamang ng kahit na mga halaga, at para sa mga kakaiba maaari silang magkaroon ng pareho at kakaibang mga halaga (Talahanayan 2).

Siyempre, may mga pagbubukod sa mga halaga ng valence para sa ilang mga elemento, ngunit sa bawat partikular na kaso ang mga puntong ito ay karaniwang tinukoy. Ngayon isaalang-alang natin ang pangkalahatang prinsipyo ng pagbuo ng mga equation ng kemikal batay sa ibinigay na mga valence para sa ilang mga elemento. Kadalasan, ang pamamaraang ito ay katanggap-tanggap sa kaso ng pagguhit ng mga equation ng mga reaksiyong kemikal ng mga compound ng mga simpleng sangkap, halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa oxygen ( mga reaksyon ng oksihenasyon). Sabihin nating kailangan mong magpakita ng reaksyon ng oksihenasyon aluminyo. Ngunit alalahanin natin na ang mga metal ay itinalaga ng mga solong atomo (Al), at ang mga di-metal na nasa gas na estado ay itinalaga ng mga indeks na "2" - (O 2). Una, isulat natin ang pangkalahatang scheme ng reaksyon:

Al + О 2 →AlО

Sa yugtong ito, hindi pa alam kung ano dapat ang tamang spelling para sa aluminum oxide. At ito ay tiyak sa yugtong ito na ang kaalaman sa mga valence ng mga elemento ay darating sa ating tulong. Para sa aluminyo at oxygen, ilagay natin ang mga ito sa itaas ng inaasahang formula ng oxide na ito:

III II
Al O

Pagkatapos nito, "cross"-on-"cross" para sa mga simbolo ng elementong ito ay ilalagay namin ang kaukulang mga indeks sa ibaba:

III II
Al 2 O 3

Komposisyon ng isang kemikal na tambalan Natukoy ang Al 2 O 3. Ang karagdagang diagram ng equation ng reaksyon ay kukuha ng anyo:

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Ang natitira na lang ay ipantay ang kaliwa at kanang bahagi nito. Magpatuloy tayo sa parehong paraan tulad ng sa kaso ng pagbuo ng equation (19). Pagpantayin natin ang mga bilang ng mga atomo ng oxygen sa pamamagitan ng paghahanap ng pinakamaliit na maramihang:

bago reaksyon pagkatapos ng reaksyon

O 2 O 3
\ 6 /

Hatiin natin ang numerong ito sa kaliwang bahagi ng equation ng oxygen sa "2". Kunin natin ang numerong "3" at ilagay ito sa equation na nilulutas. Hinahati din namin ang numerong "6" para sa kanang bahagi ng equation sa pamamagitan ng "3". Nakukuha namin ang numerong "2", at inilalagay din ito sa equation na malulutas:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Upang makamit ang pagkakapantay-pantay sa aluminyo, kinakailangan upang ayusin ang dami nito sa kaliwang bahagi ng equation sa pamamagitan ng pagtatakda ng koepisyent sa "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Kaya, ang pagkakapantay-pantay para sa aluminyo at oxygen ay sinusunod at, sa pangkalahatan, ang equation ay kukuha ng huling anyo nito:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Gamit ang paraan ng valence, maaari mong hulaan kung anong sangkap ang nabuo sa panahon ng isang kemikal na reaksyon at kung ano ang magiging hitsura ng formula nito. Ipagpalagay natin na ang tambalan ay tumugon sa nitrogen at hydrogen na may katumbas na valences III at I. Isulat natin ang pangkalahatang pamamaraan ng reaksyon:

N 2 + N 2 → NH

Para sa nitrogen at hydrogen, ilagay natin ang mga valencies sa itaas ng inaasahang formula ng tambalang ito:

Tulad ng dati, "cross"-on-"cross" para sa mga simbolo ng elementong ito, ilagay natin ang kaukulang mga indeks sa ibaba:

III I
NH 3

Ang karagdagang diagram ng equation ng reaksyon ay kukuha ng anyo:

N 2 + N 2 → NH 3

Ang equating sa isang kilalang paraan, sa pamamagitan ng pinakamaliit na multiple para sa hydrogen na katumbas ng "6", makuha namin ang mga kinakailangang coefficient at ang equation sa kabuuan:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

Kapag bumubuo ng mga equation ayon sa mga estado ng oksihenasyon reactants, kinakailangang alalahanin na ang estado ng oksihenasyon ng isang partikular na elemento ay ang bilang ng mga electron na tinanggap o ibinigay sa panahon ng isang kemikal na reaksyon. Katayuan ng oksihenasyon sa mga compound Karaniwan, ito ay tumutugma sa numero sa mga halaga ng valence ng elemento. Pero magkaiba sila ng sign. Halimbawa, para sa hydrogen, ang valence ay I, at ang estado ng oksihenasyon ay (+1) o (-1). Para sa oxygen, ang valence ay II, at ang estado ng oksihenasyon ay -2. Para sa nitrogen, ang mga valence ay I, II, III, IV, V, at ang mga estado ng oksihenasyon ay (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , atbp. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na kadalasang ginagamit sa mga equation ay ibinibigay sa Talahanayan 3.

Sa kaso ng mga compound na reaksyon, ang prinsipyo ng pag-compile ng mga equation sa pamamagitan ng mga estado ng oksihenasyon ay kapareho ng kapag nag-compile sa pamamagitan ng valences. Halimbawa, ibigay natin ang equation para sa oxidation ng chlorine na may oxygen, kung saan ang chlorine ay bumubuo ng isang compound na may oxidation state na +7. Isulat natin ang iminungkahing equation:

Cl 2 + O 2 → ClO

Ilagay natin ang mga estado ng oksihenasyon ng kaukulang mga atomo sa iminungkahing tambalang ClO:

Tulad ng sa mga nakaraang kaso, itinatag namin na ang kinakailangan tambalang formula kukuha ng form:

7 -2
Cl 2 O 7

Ang equation ng reaksyon ay kukuha ng sumusunod na anyo:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Pagtutumbas para sa oxygen, paghahanap ng pinakamaliit na multiple sa pagitan ng dalawa at pito, katumbas ng "14," sa huli ay itinatatag namin ang pagkakapantay-pantay:

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Ang isang bahagyang naiibang paraan ay dapat gamitin sa mga estado ng oksihenasyon kapag bumubuo ng mga reaksyon ng palitan, neutralisasyon, at pagpapalit. Sa ilang mga kaso, mahirap malaman: anong mga compound ang nabuo sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga kumplikadong sangkap?

Paano malalaman: ano ang mangyayari sa proseso ng reaksyon?

Sa katunayan, paano mo malalaman kung anong mga produkto ng reaksyon ang maaaring lumabas sa panahon ng isang partikular na reaksyon? Halimbawa, ano ang nabuo kapag ang barium nitrate at potassium sulfate ay tumutugon?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Baka BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? O Ba + NO 3 SO 4 + K 2? O iba pa? Siyempre, sa panahon ng reaksyong ito ang mga sumusunod na compound ay nabuo: BaSO 4 at KNO 3. Paano ito nalaman? At paano isulat nang tama ang mga formula ng mga sangkap? Magsimula tayo sa kung ano ang madalas na hindi napapansin: ang mismong konsepto ng "reaksyon ng palitan." Nangangahulugan ito na sa mga reaksyong ito ang mga sangkap ay nagbabago ng kanilang mga bahagi sa bawat isa. Dahil ang mga reaksyon ng palitan ay kadalasang isinasagawa sa pagitan ng mga base, acid o asin, ang mga bahagi kung saan sila mapapalitan ay mga metal cation (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ions o OH -, anion - acid residues, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Sa pangkalahatan, ang exchange reaction ay maaaring ibigay sa sumusunod na notasyon:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Kung saan ang Kt1 at Kt2 ay mga metal na kasyon (1) at (2), at ang An1 at An2 ay ang kanilang mga katumbas na anion (1) at (2). Sa kasong ito, kinakailangang isaalang-alang na sa mga compound bago at pagkatapos ng reaksyon, ang mga cation ay palaging naka-install sa unang lugar, at ang mga anion ay nasa pangalawang lugar. Samakatuwid, kung ang reaksyon ay nangyari potasa klorido At pilak nitrayd, parehong nasa dissolved state

KCl + AgNO 3 →

pagkatapos sa proseso nito ang mga sangkap na KNO 3 at AgCl ay nabuo at ang kaukulang equation ay kukuha ng anyo:

KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)

Sa panahon ng mga reaksyon ng neutralisasyon, ang mga proton mula sa mga acid (H +) ay magsasama sa mga hydroxyl anion (OH -) upang bumuo ng tubig (H 2 O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga metal cation at ang mga singil ng mga anion ng acidic residues ay ipinahiwatig sa talahanayan ng solubility ng mga sangkap (mga acid, asin at base sa tubig). Ang pahalang na linya ay nagpapakita ng mga metal na kasyon, at ang patayong linya ay nagpapakita ng mga anion ng acid residues.

Batay dito, kapag gumuhit ng isang equation para sa isang reaksyon ng palitan, kailangan munang itatag sa kaliwang bahagi ang mga estado ng oksihenasyon ng mga particle na natatanggap sa prosesong kemikal na ito. Halimbawa, kailangan mong magsulat ng equation para sa interaksyon sa pagitan ng calcium chloride at sodium carbonate. Gawin natin ang paunang diagram ng reaksyong ito:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Matapos maisagawa ang kilalang "cross"-on-"cross" na aksyon, tinutukoy namin ang mga tunay na formula ng mga panimulang sangkap:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Batay sa prinsipyo ng pagpapalitan ng mga cation at anion (25), magtatatag kami ng mga paunang formula para sa mga sangkap na nabuo sa panahon ng reaksyon:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Ilagay natin ang kaukulang mga singil sa itaas ng kanilang mga kasyon at anion:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Mga formula ng sangkap nakasulat nang tama, alinsunod sa mga singil ng mga cation at anion. Gumawa tayo ng kumpletong equation, na pinagpantay-pantay ang kaliwa at kanang bahagi nito para sa sodium at chlorine:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)

Bilang isa pang halimbawa, narito ang equation para sa reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng barium hydroxide at phosphoric acid:

VaON + NPO 4 →

Ilagay natin ang kaukulang mga singil sa mga kasyon at anion:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Tukuyin natin ang mga tunay na formula ng mga panimulang sangkap:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Batay sa prinsipyo ng pagpapalitan ng mga cation at anion (25), magtatatag kami ng mga paunang formula para sa mga sangkap na nabuo sa panahon ng reaksyon, na isinasaalang-alang na sa panahon ng isang reaksyon ng pagpapalitan ang isa sa mga sangkap ay dapat na tubig:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Alamin natin ang tamang notasyon para sa formula ng asin na nabuo sa panahon ng reaksyon:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

I-equalize natin ang kaliwang bahagi ng equation para sa barium:

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Dahil sa kanang bahagi ng equation ang orthophosphoric acid residue ay kinuha nang dalawang beses, (PO 4) 2, pagkatapos ay sa kaliwa kinakailangan ding doblehin ang halaga nito:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Ito ay nananatiling tumutugma sa bilang ng mga atomo ng hydrogen at oxygen sa kanang bahagi ng tubig. Dahil sa kaliwa ang kabuuang bilang ng mga atomo ng hydrogen ay 12, sa kanan ay dapat din itong tumutugma sa labindalawa, samakatuwid bago ang formula ng tubig ito ay kinakailangan itakda ang koepisyent"6" (dahil ang molekula ng tubig ay mayroon nang 2 hydrogen atoms). Para sa oxygen, ang pagkakapantay-pantay ay sinusunod din: sa kaliwa ay 14 at sa kanan ay 14. Kaya, ang equation ay may tamang nakasulat na anyo:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Posibilidad ng mga reaksiyong kemikal

Ang mundo ay binubuo ng isang mahusay na iba't ibang mga sangkap. Ang bilang ng mga variant ng mga reaksiyong kemikal sa pagitan nila ay hindi rin makalkula. Ngunit masasabi ba natin, na naisulat ito o ang equation na iyon sa papel, na ang isang kemikal na reaksyon ay tumutugma dito? May maling akala na kung ito ay tama itakda ang mga posibilidad sa equation, kung gayon ito ay magiging magagawa sa pagsasanay. Halimbawa, kung kukunin natin solusyon ng sulfuric acid at ilagay ito sa loob nito sink, pagkatapos ay maaari mong obserbahan ang proseso ng hydrogen evolution:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Ngunit kung ang tanso ay ibinagsak sa parehong solusyon, kung gayon ang proseso ng ebolusyon ng gas ay hindi masusunod. Ang reaksyon ay hindi magagawa.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Kung ang concentrated sulfuric acid ay kinuha, ito ay tutugon sa tanso:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Sa reaksyon (23) sa pagitan ng mga gas na nitrogen at hydrogen, naobserbahan namin thermodynamic equilibrium, mga. kung gaano karaming mga molekula Ang ammonia NH 3 ay nabuo sa bawat yunit ng oras, ang parehong dami ng mga ito ay mabubulok pabalik sa nitrogen at hydrogen. Paglipat ng balanse ng kemikal maaaring makamit sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon at pagbaba ng temperatura

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Kung kukuha ka solusyon ng potassium hydroxide at ibuhos sa kanya solusyon ng sodium sulfate, pagkatapos ay walang mga pagbabagong mapapansin, ang reaksyon ay hindi magagawa:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Sodium chloride solution kapag nakikipag-ugnayan sa bromine, hindi ito bubuo ng bromine, sa kabila ng katotohanan na ang reaksyong ito ay maaaring mauri bilang isang reaksyon ng pagpapalit:

NaCl + Br 2 ≠

Ano ang mga dahilan para sa gayong mga pagkakaiba? Ang punto ay hindi sapat ang tamang pagtukoy lamang mga compound formula, kinakailangang malaman ang mga detalye ng pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga acid, mahusay na gamitin ang talahanayan ng solubility ng mga sangkap, at malaman ang mga patakaran ng pagpapalit sa serye ng aktibidad ng mga metal at halogen. Ang artikulong ito ay binabalangkas lamang ang pinakapangunahing mga prinsipyo kung paano magtalaga ng mga coefficient sa mga equation ng reaksyon, Paano sumulat ng mga molecular equation, Paano matukoy ang komposisyon ng isang kemikal na tambalan.

Ang Chemistry, bilang isang agham, ay lubhang magkakaibang at multifaceted. Ang artikulo sa itaas ay nagpapakita lamang ng isang maliit na bahagi ng mga prosesong nagaganap sa totoong mundo. Mga uri, thermochemical equation, electrolysis, mga proseso ng organic synthesis at marami pa. Ngunit higit pa tungkol doon sa mga susunod na artikulo.

website, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.

Buweno, upang makumpleto ang aming pagkakakilala sa mga alkohol, ibibigay ko rin ang formula ng isa pang kilalang sangkap - kolesterol. Hindi alam ng lahat na ito ay isang monohydric alcohol!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Minarkahan ko ng pula ang pangkat ng hydroxyl dito.

Mga carboxylic acid

Alam ng sinumang winemaker na ang alak ay dapat na nakaimbak nang walang access sa hangin. Kung hindi, ito ay magiging maasim. Ngunit alam ng mga chemist ang dahilan - kung magdagdag ka ng isa pang oxygen atom sa isang alkohol, makakakuha ka ng acid.
Tingnan natin ang mga formula ng mga acid na nakuha mula sa mga alkohol na pamilyar sa atin:

sangkap			Formula ng kalansay	Gross na formula
Methane acid (formic acid)	H/C`|O|\OH	HCOOH	O//\OH
Ethanoic acid (acetic acid)	H-C-C\O-H; H|#C|H	CH3-COOH	/`|O|\OH
Propanic acid (methylacetic acid)	H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H	CH3-CH2-COOH	\/`|O|\OH
Butanoic acid (butyric acid)	H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H	CH3-CH2-CH2-COOH	/\/`|O|\OH
Pangkalahatang formula	(R)-C\O-H	(R)-COOH o (R)-CO2H	(R)/`|O|\OH

Ang isang natatanging tampok ng mga organikong acid ay ang pagkakaroon ng isang pangkat ng carboxyl (COOH), na nagbibigay ng mga naturang sangkap na acidic na mga katangian.

Alam ng sinumang nakasubok ng suka na ito ay napakaasim. Ang dahilan nito ay ang pagkakaroon ng acetic acid dito. Karaniwang naglalaman ang suka sa mesa sa pagitan ng 3 at 15% acetic acid, kasama ang natitira (karamihan) tubig. Ang pagkonsumo ng acetic acid sa undiluted form ay nagdudulot ng panganib sa buhay.

Ang mga carboxylic acid ay maaaring magkaroon ng maraming grupo ng carboxyl. Sa kasong ito sila ay tinatawag na: dibasic, pantribo atbp...

Ang mga produktong pagkain ay naglalaman ng maraming iba pang mga organikong acid. Narito ang ilan lamang sa kanila:

Ang pangalan ng mga acid na ito ay tumutugma sa mga produktong pagkain kung saan sila ay nakapaloob. Sa pamamagitan ng paraan, mangyaring tandaan na narito ang mga acid na mayroon ding hydroxyl group, katangian ng mga alkohol. Ang mga naturang sangkap ay tinatawag mga hydroxycarboxylic acid(o mga hydroxy acid).
Sa ibaba, sa ilalim ng bawat isa sa mga acid, mayroong isang palatandaan na tumutukoy sa pangalan ng pangkat ng mga organikong sangkap kung saan ito nabibilang.

Mga radikal

Ang mga radikal ay isa pang konsepto na nakaimpluwensya sa mga formula ng kemikal. Ang salita mismo ay malamang na kilala sa lahat, ngunit sa chemistry radicals ay walang pagkakatulad sa mga pulitiko, rebelde at iba pang mga mamamayan na may aktibong posisyon.
Narito ang mga ito ay mga fragment lamang ng mga molekula. At ngayon ay malalaman natin kung ano ang ginagawang espesyal sa kanila at makilala ang isang bagong paraan ng pagsulat ng mga formula ng kemikal.

Ang mga pangkalahatang formula ay nabanggit nang ilang beses sa teksto: mga alkohol - (R)-OH at mga carboxylic acid - (R)-COOH. Ipaalala ko sa iyo na ang -OH at -COOH ay mga functional na grupo. Ngunit ang R ay isang radikal. Ito ay hindi para sa wala na siya ay itinatanghal bilang titik R.

Upang maging mas tiyak, ang isang monovalent radical ay isang bahagi ng isang molekula na kulang ng isang hydrogen atom. Well, kung ibawas mo ang dalawang hydrogen atoms, makakakuha ka ng divalent radical.

Ang mga radikal sa kimika ay nakatanggap ng kanilang sariling mga pangalan. Ang ilan sa kanila ay nakatanggap pa ng mga Latin na pagtatalaga na katulad ng mga pagtatalaga ng mga elemento. At bukod pa, kung minsan sa mga formula ang mga radical ay maaaring ipahiwatig sa pinaikling anyo, mas nakapagpapaalaala sa mga gross na formula.
Ang lahat ng ito ay ipinapakita sa sumusunod na talahanayan.

Pangalan	Pormula sa istruktura	Pagtatalaga	Maikling formula	Halimbawa ng alak
Methyl	CH3-()	Ako	CH3	(Ako)-OH	CH3OH
Ethyl	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et)-OH	C2H5OH
Pinutol ko	CH3-CH2-CH2-()	Sinabi ni Pr	C3H7	(Pr)-OH	C3H7OH
Isopropyl	H3C\CH(*`/H3C*)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr)-OH	(CH3)2CHOH
Phenyl	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph)-OH	C6H5OH

Sa tingin ko malinaw na ang lahat dito. Nais ko lamang iguhit ang iyong pansin sa kolum kung saan ibinigay ang mga halimbawa ng alkohol. Ang ilang mga radical ay nakasulat sa isang form na kahawig ng gross formula, ngunit ang functional group ay nakasulat nang hiwalay. Halimbawa, ang CH3-CH2-OH ay nagiging C2H5OH.
At para sa mga branched chain tulad ng isopropyl, ginagamit ang mga istruktura na may mga bracket.

Mayroon ding ganitong kababalaghan bilang mga libreng radical. Ito ay mga radikal na, sa ilang kadahilanan, ay humiwalay sa mga functional na grupo. Sa kasong ito, ang isa sa mga patakaran kung saan nagsimula kaming mag-aral ng mga formula ay nilabag: ang bilang ng mga kemikal na bono ay hindi na tumutugma sa valence ng isa sa mga atomo. Well, o maaari nating sabihin na ang isa sa mga koneksyon ay nagiging bukas sa isang dulo. Ang mga libreng radikal ay karaniwang nabubuhay sa maikling panahon dahil ang mga molekula ay may posibilidad na bumalik sa isang matatag na estado.

Panimula sa nitrogen. Amines

Iminumungkahi kong makilala ang isa pang elemento na bahagi ng maraming mga organikong compound. Ito nitrogen.
Ito ay tinutukoy ng Latin na titik N at may valency na tatlo.

Tingnan natin kung anong mga sangkap ang nakukuha kung ang nitrogen ay idinagdag sa pamilyar na hydrocarbon:

sangkap	Pinalawak na structural formula	Pinasimpleng pormula ng istruktura	Formula ng kalansay	Gross na formula
Aminomethane (methylamine)	H-C-N\H;H|#C|H	CH3-NH2	\NH2
Aminoethane (ethylamine)	H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
Dimethylamine	H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H	$L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/N<_(y-.5)H>\
Aminobenzene (Aniline)	H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/	NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/	NH2|\|`/`\`|/_o
Triethylamine	$slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H	CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/N<`|/>\|

Tulad ng malamang na nahulaan mo mula sa mga pangalan, ang lahat ng mga sangkap na ito ay pinagsama sa ilalim ng pangkalahatang pangalan amines. Ang functional group () -NH2 ay tinatawag pangkat ng amino. Narito ang ilang pangkalahatang formula ng mga amine:

Sa pangkalahatan, walang mga espesyal na inobasyon dito. Kung malinaw sa iyo ang mga formula na ito, maaari kang ligtas na makisali sa karagdagang pag-aaral ng organikong kimika gamit ang isang aklat-aralin o sa Internet.
Ngunit gusto ko ring pag-usapan ang tungkol sa mga formula sa inorganikong kimika. Makikita mo kung gaano kadaling maunawaan ang mga ito pagkatapos pag-aralan ang istruktura ng mga organikong molekula.

Mga makatwirang formula

Hindi dapat tapusin na ang inorganikong kimika ay mas madali kaysa sa organikong kimika. Siyempre, ang mga inorganic na molekula ay may posibilidad na magmukhang mas simple dahil hindi sila may posibilidad na bumuo ng mga kumplikadong istruktura tulad ng mga hydrocarbon. Ngunit pagkatapos ay kailangan nating pag-aralan ang higit sa isang daang elemento na bumubuo sa periodic table. At ang mga elementong ito ay may posibilidad na pagsamahin ayon sa kanilang mga kemikal na katangian, ngunit may maraming mga pagbubukod.

Kaya, hindi ko sasabihin sa iyo ang alinman sa mga ito. Ang paksa ng aking artikulo ay mga formula ng kemikal. At sa kanila ang lahat ay medyo simple.
Kadalasang ginagamit sa inorganikong kimika mga makatwirang pormula. At ngayon malalaman natin kung paano sila naiiba sa mga pamilyar na sa atin.

Una, kilalanin natin ang isa pang elemento - kaltsyum. Ito rin ay isang pangkaraniwang elemento.
Ito ay itinalaga Ca at may valency na dalawa. Tingnan natin kung anong mga compound ang nabubuo nito sa carbon, oxygen at hydrogen na alam natin.

sangkap	Pormula sa istruktura	Makatwirang pormula	Gross na formula
Kaltsyum oksido	Ca=O	CaO
Kaltsyum hydroxide	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Kaltsyum carbonate	$slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1	CaCO3
Kaltsyum bikarbonate	HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH	Ca(HCO3)2
Carbonic acid	H|O\C|O`|/O`|H	H2CO3

Sa unang tingin, makikita mo na ang rational formula ay isang bagay sa pagitan ng structural at gross formula. Ngunit hindi pa masyadong malinaw kung paano nakuha ang mga ito. Upang maunawaan ang kahulugan ng mga formula na ito, kailangan mong isaalang-alang ang mga reaksiyong kemikal kung saan nakikilahok ang mga sangkap.

Ang kaltsyum sa dalisay nitong anyo ay isang malambot na puting metal. Hindi ito nangyayari sa kalikasan. Ngunit ito ay lubos na posible na bilhin ito sa isang tindahan ng kemikal. Ito ay karaniwang nakaimbak sa mga espesyal na garapon na walang access sa hangin. Dahil sa hangin ito ay tumutugon sa oxygen. Sa totoo lang, iyon ang dahilan kung bakit hindi ito nangyayari sa kalikasan.
Kaya, ang reaksyon ng calcium na may oxygen:

2Ca + O2 -> 2CaO

Ang bilang 2 bago ang formula ng isang sangkap ay nangangahulugan na ang 2 molekula ay kasangkot sa reaksyon.
Ang calcium at oxygen ay gumagawa ng calcium oxide. Ang sangkap na ito ay hindi rin nangyayari sa kalikasan dahil ito ay tumutugon sa tubig:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Ang resulta ay calcium hydroxide. Kung titingnang mabuti ang pormula ng istruktura nito (sa nakaraang talahanayan), makikita mo na ito ay nabuo ng isang kaltsyum atom at dalawang hydroxyl group, kung saan pamilyar na tayo.
Ito ang mga batas ng kimika: kung ang isang hydroxyl group ay idinagdag sa isang organikong sangkap, isang alkohol ay nakuha, at kung ito ay idinagdag sa isang metal, isang hydroxide ay nakuha.

Ngunit ang calcium hydroxide ay hindi nangyayari sa kalikasan dahil sa pagkakaroon ng carbon dioxide sa hangin. Sa palagay ko narinig na ng lahat ang tungkol sa gas na ito. Ito ay nabuo sa panahon ng paghinga ng mga tao at hayop, ang pagkasunog ng mga produkto ng karbon at petrolyo, sa panahon ng sunog at pagsabog ng bulkan. Samakatuwid, ito ay palaging naroroon sa hangin. Ngunit medyo natutunaw din ito sa tubig, na bumubuo ng carbonic acid:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Tanda<=>ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ay maaaring magpatuloy sa parehong direksyon sa ilalim ng parehong mga kondisyon.

Kaya, ang calcium hydroxide, na natunaw sa tubig, ay tumutugon sa carbonic acid at nagiging bahagyang natutunaw na calcium carbonate:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

Ang isang pababang arrow ay nangangahulugan na bilang isang resulta ng reaksyon ang sangkap ay namuo.
Sa karagdagang pakikipag-ugnay ng calcium carbonate na may carbon dioxide sa presensya ng tubig, ang isang nababaligtad na reaksyon ay nangyayari upang bumuo ng isang acidic na asin - calcium bikarbonate, na lubos na natutunaw sa tubig

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Ang prosesong ito ay nakakaapekto sa katigasan ng tubig. Kapag tumaas ang temperatura, ang bicarbonate ay nagiging carbonate. Samakatuwid, sa mga rehiyon na may matigas na tubig, ang mga sukat ay bumubuo sa mga kettle.

Ang chalk, limestone, marmol, tuff at marami pang ibang mineral ay higit na binubuo ng calcium carbonate. Ito ay matatagpuan din sa mga corals, mollusk shell, buto ng hayop, atbp...
Ngunit kung ang calcium carbonate ay pinainit sa napakataas na init, ito ay magiging calcium oxide at carbon dioxide.

Ang maikling kuwentong ito tungkol sa siklo ng calcium sa kalikasan ay dapat ipaliwanag kung bakit kailangan ang mga makatwirang formula. Kaya, ang mga makatwirang formula ay isinulat upang ang mga functional na grupo ay makikita. Sa aming kaso ito ay:

Bilang karagdagan, ang mga indibidwal na elemento - Ca, H, O (sa mga oxide) - ay mga independiyenteng grupo din.

Mga ion

Sa tingin ko ay oras na para makilala ang mga ions. Ang salitang ito ay malamang na pamilyar sa lahat. At pagkatapos pag-aralan ang mga functional na grupo, wala kaming gastos para malaman kung ano ang mga ion na ito.

Sa pangkalahatan, ang likas na katangian ng mga bono ng kemikal ay kadalasang ang ilang mga elemento ay nagbibigay ng mga electron habang ang iba ay nakakakuha ng mga ito. Ang mga electron ay mga particle na may negatibong singil. Ang isang elemento na may ganap na pandagdag ng mga electron ay walang singil. Kung nagbigay siya ng isang electron, kung gayon ang singil nito ay magiging positibo, at kung tinanggap niya ito, pagkatapos ito ay magiging negatibo. Halimbawa, ang hydrogen ay may isang electron lamang, na madaling ibigay, na nagiging isang positibong ion. Mayroong isang espesyal na entry para dito sa mga formula ng kemikal:

H2O<=>H^+ + OH^-

Dito makikita natin iyon bilang isang resulta electrolytic dissociation ang tubig ay bumabagsak sa isang positibong sisingilin na hydrogen ion at isang negatibong sisingilin na pangkat ng OH. Ang OH^- ion ay tinatawag hydroxide ion. Hindi ito dapat malito sa pangkat ng hydroxyl, na hindi isang ion, ngunit bahagi ng ilang uri ng molekula. Ang + o - sign sa kanang sulok sa itaas ay nagpapakita ng singil ng ion.
Ngunit ang carbonic acid ay hindi kailanman umiiral bilang isang malayang sangkap. Sa katunayan, ito ay pinaghalong hydrogen ions at carbonate ions (o bicarbonate ions):

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

Ang carbonate ion ay may singil na 2-. Nangangahulugan ito na dalawang electron ang idinagdag dito.

Negatively charged ions ay tinatawag mga anion. Karaniwang kasama sa mga ito ang acidic residues.
Mga ion na may positibong charge - mga kasyon. Kadalasan ang mga ito ay hydrogen at metal.

At dito mo marahil lubos na mauunawaan ang kahulugan ng mga rational formula. Ang cation ay nakasulat sa kanila muna, na sinusundan ng anion. Kahit na ang formula ay walang anumang singil.

Malamang na hulaan mo na ang mga ion ay maaaring ilarawan hindi lamang sa pamamagitan ng mga makatwirang formula. Narito ang skeletal formula ng bicarbonate anion:

Narito ang singil ay ipinahiwatig nang direkta sa tabi ng oxygen atom, na nakatanggap ng dagdag na elektron at samakatuwid ay nawala ang isang linya. Sa madaling salita, binabawasan ng bawat dagdag na elektron ang bilang ng mga bono ng kemikal na inilalarawan sa pormula ng istruktura. Sa kabilang banda, kung ang ilang node ng structural formula ay may + sign, mayroon itong karagdagang stick. Gaya ng dati, ang katotohanang ito ay kailangang ipakita sa isang halimbawa. Ngunit kabilang sa mga sangkap na pamilyar sa amin ay walang isang kasyon na binubuo ng ilang mga atomo.
At ang gayong sangkap ay ammonia. Ang may tubig na solusyon nito ay madalas na tinatawag ammonia at kasama sa anumang first aid kit. Ang ammonia ay isang tambalan ng hydrogen at nitrogen at may makatwirang formula na NH3. Isaalang-alang ang kemikal na reaksyon na nangyayari kapag ang ammonia ay natunaw sa tubig:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Ang parehong bagay, ngunit gumagamit ng mga istrukturang formula:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

Sa kanang bahagi ay nakikita natin ang dalawang ion. Nabuo ang mga ito bilang resulta ng isang hydrogen atom na lumilipat mula sa isang molekula ng tubig patungo sa isang molekula ng ammonia. Ngunit ang atom na ito ay gumagalaw nang walang elektron nito. Ang anion ay pamilyar na sa atin - ito ay isang hydroxide ion. At ang kation ay tinatawag ammonium. Nagpapakita ito ng mga katangian na katulad ng mga metal. Halimbawa, maaari itong pagsamahin sa isang acidic na nalalabi. Ang sangkap na nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng ammonium sa isang carbonate anion ay tinatawag na ammonium carbonate: (NH4)2CO3.
Narito ang equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng ammonium sa isang carbonate anion, na nakasulat sa anyo ng mga pormula ng istruktura:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H

Ngunit sa form na ito ang equation ng reaksyon ay ibinigay para sa mga layunin ng pagpapakita. Karaniwang ginagamit ng mga equation ang mga rational na formula:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Sistema ng burol

Kaya, maaari nating ipagpalagay na napag-aralan na natin ang mga structural at rational formula. Ngunit may isa pang isyu na dapat isaalang-alang nang mas detalyado. Paano naiiba ang mga gross formula sa mga rational?
Alam natin kung bakit ang rational formula ng carbonic acid ay nakasulat na H2CO3, at hindi sa ibang paraan. (Nauna ang dalawang hydrogen cation, na sinusundan ng carbonate anion.) Ngunit bakit nakasulat ang gross formula na CH2O3?

Sa prinsipyo, ang rational formula ng carbonic acid ay maaaring ituring na isang tunay na formula, dahil wala itong paulit-ulit na elemento. Hindi tulad ng NH4OH o Ca(OH)2.
Ngunit ang isang karagdagang panuntunan ay madalas na inilalapat sa mga gross na formula, na tumutukoy sa pagkakasunud-sunod ng mga elemento. Ang panuntunan ay medyo simple: carbon ay inilalagay muna, pagkatapos ay hydrogen, at pagkatapos ay ang natitirang mga elemento sa alpabetikong pagkakasunud-sunod.
Kaya lumabas ang CH2O3 - carbon, hydrogen, oxygen. Ito ay tinatawag na sistema ng Hill. Ito ay ginagamit sa halos lahat ng chemical reference na libro. At sa artikulong ito din.

Kaunti tungkol sa easyChem system

Sa halip na isang konklusyon, nais kong pag-usapan ang tungkol sa easyChem system. Ito ay dinisenyo upang ang lahat ng mga formula na aming tinalakay dito ay madaling maipasok sa teksto. Sa totoo lang, ang lahat ng mga formula sa artikulong ito ay iginuhit gamit ang easyChem.

Bakit kailangan pa natin ng ilang uri ng sistema para sa pagkuha ng mga formula? Ang bagay ay ang karaniwang paraan upang ipakita ang impormasyon sa mga browser sa Internet ay hypertext markup language (HTML). Nakatuon ito sa pagproseso ng impormasyon ng teksto.

Maaaring ilarawan ang mga rational at gross formula gamit ang text. Kahit na ang ilang pinasimpleng pormula ng istruktura ay maaari ding isulat sa teksto, halimbawa alak CH3-CH2-OH. Bagama't para dito kailangan mong gamitin ang sumusunod na entry sa HTML: CH ₃-CH ₂-OH.
Siyempre, lumilikha ito ng ilang mga paghihirap, ngunit maaari kang mabuhay kasama sila. Ngunit paano ilarawan ang pormula ng istruktura? Sa prinsipyo, maaari kang gumamit ng monospace na font:

H H | | H-C-C-O-H | | H H Siyempre hindi ito masyadong maganda, ngunit magagawa rin ito.

Ang tunay na problema ay dumarating kapag sinusubukang gumuhit ng mga singsing na benzene at kapag gumagamit ng mga formula ng kalansay. Walang ibang paraan na natitira maliban sa pagkonekta ng isang raster na imahe. Ang mga raster ay nakaimbak sa magkahiwalay na mga file. Maaaring magsama ang mga browser ng mga larawan sa gif, png o jpeg na format.
Upang lumikha ng mga naturang file, kinakailangan ang isang graphic editor. Halimbawa, Photoshop. Ngunit pamilyar ako sa Photoshop sa loob ng higit sa 10 taon at masasabi kong tiyak na hindi ito angkop para sa paglalarawan ng mga pormula ng kemikal.
Mas mahusay na nakayanan ng mga molekular na editor ang gawaing ito. Ngunit sa isang malaking bilang ng mga formula, ang bawat isa ay naka-imbak sa isang hiwalay na file, medyo madaling malito sa kanila.
Halimbawa, ang bilang ng mga formula sa artikulong ito ay . Ang mga ito ay ipinapakita sa anyo ng mga graphic na imahe (ang iba ay gumagamit ng mga tool sa HTML).

Ang easyChem system ay nagpapahintulot sa iyo na iimbak ang lahat ng mga formula nang direkta sa isang HTML na dokumento sa text form. Sa palagay ko, ito ay napaka-maginhawa.
Bilang karagdagan, ang mga kabuuang formula sa artikulong ito ay awtomatikong kinakalkula. Dahil ang easyChem ay gumagana sa dalawang yugto: una ang paglalarawan ng teksto ay na-convert sa isang istraktura ng impormasyon (graph), at pagkatapos ay maaaring maisagawa ang iba't ibang mga aksyon sa istrukturang ito. Kabilang sa mga ito, ang mga sumusunod na function ay maaaring mapansin: pagkalkula ng molekular na timbang, conversion sa isang gross formula, pagsuri para sa posibilidad ng output bilang text, graphic at text rendering.

Kaya, para ihanda ang artikulong ito, gumamit lang ako ng text editor. Bukod dito, hindi ko na kailangang isipin kung alin sa mga formula ang magiging graphic at alin ang magiging text.

Narito ang ilang mga halimbawa na nagpapakita ng sikreto ng paghahanda ng teksto ng isang artikulo: Ang mga paglalarawan mula sa kaliwang hanay ay awtomatikong ginagawang mga formula sa ikalawang hanay.
Sa unang linya, ang paglalarawan ng rational formula ay halos kapareho sa ipinakitang resulta. Ang pagkakaiba lamang ay ang mga numerical coefficient ay ipinapakita nang interlinearly.
Sa pangalawang linya, ang pinalawak na pormula ay ibinibigay sa anyo ng tatlong magkahiwalay na kadena na pinaghihiwalay ng isang simbolo; Sa tingin ko, madaling makita na ang paglalarawan ng teksto sa maraming paraan ay nakapagpapaalaala sa mga aksyon na kakailanganin upang ilarawan ang formula gamit ang isang lapis sa papel.
Ang ikatlong linya ay nagpapakita ng paggamit ng mga slanted na linya gamit ang \ at / na mga simbolo. Ang `(backtick) sign ay nangangahulugang ang linya ay iginuhit mula kanan pakaliwa (o ibaba hanggang itaas).

Mayroong mas detalyadong dokumentasyon sa paggamit ng easyChem system dito.

Hayaan akong tapusin ang artikulong ito at hilingin sa iyo na good luck sa pag-aaral ng kimika.

Isang maikling paliwanag na diksyunaryo ng mga terminong ginamit sa artikulo

Hydrocarbons Mga sangkap na binubuo ng carbon at hydrogen. Nag-iiba sila sa bawat isa sa istraktura ng kanilang mga molekula. Ang mga istrukturang formula ay mga eskematiko na larawan ng mga molekula, kung saan ang mga atom ay tinutukoy ng mga letrang Latin at mga chemical bond sa pamamagitan ng mga gitling. Ang mga istrukturang formula ay pinalawak, pinasimple at skeletal. Ang mga pinalawak na structural formula ay mga structural formula kung saan ang bawat atom ay kinakatawan bilang isang hiwalay na node. Ang mga pinasimpleng pormula ng istruktura ay yaong mga pormula ng istruktura kung saan ang mga atomo ng hydrogen ay nakasulat sa tabi ng elemento kung saan nauugnay ang mga ito. At kung higit sa isang hydrogen ang nakakabit sa isang atom, ang halaga ay nakasulat bilang isang numero. Maaari din nating sabihin na ang mga grupo ay kumikilos bilang mga node sa mga pinasimpleng formula. Ang mga skeletal formula ay mga structural formula kung saan ang mga carbon atom ay inilalarawan bilang mga walang laman na node. Ang bilang ng mga hydrogen atoms na nakagapos sa bawat carbon atom ay katumbas ng 4 minus ang bilang ng mga bono na nagtatagpo sa site. Para sa mga buhol na nabuo hindi sa pamamagitan ng carbon, ang mga patakaran ng pinasimple na mga formula ay nalalapat. Gross formula (aka true formula) - isang listahan ng lahat ng mga elemento ng kemikal na bumubuo sa molekula, na nagpapahiwatig ng bilang ng mga atomo sa anyo ng isang numero (kung mayroong isang atom, kung gayon ang yunit ay hindi nakasulat) Sistema ng burol - isang panuntunan na tumutukoy sa pagkakasunud-sunod ng mga atomo sa gross formula formula: carbon ay inilalagay muna, pagkatapos ay hydrogen, at pagkatapos ay ang natitirang mga elemento sa alpabetikong pagkakasunud-sunod. Ito ay isang sistema na madalas na ginagamit. At lahat ng gross formula sa artikulong ito ay nakasulat ayon sa sistema ng Hill. Mga functional na grupo Mga matatag na kumbinasyon ng mga atom na pinapanatili sa panahon ng mga kemikal na reaksyon. Kadalasan ang mga functional na grupo ay may sariling mga pangalan at nakakaapekto sa mga kemikal na katangian at pang-agham na pangalan ng sangkap