Umasa siya sa mga gawa nina Robert Boyle at Antoine Lavuzier. Ang unang siyentipiko ay nagtaguyod ng paghahanap para sa hindi nabubulok na mga elemento ng kemikal. Inilista ni Boyle ang 15 sa mga ito noong 1668.

Nagdagdag si Lavouzier ng 13 pa sa kanila, ngunit makalipas ang isang siglo. Nagtagal ang paghahanap dahil walang magkakaugnay na teorya ng koneksyon sa pagitan ng mga elemento. Sa wakas, pumasok si Dmitry Mendeleev sa "laro". Nagpasya siya na mayroong koneksyon sa pagitan ng atomic mass ng mga sangkap at ang kanilang lugar sa system.

Ang teoryang ito ay nagpapahintulot sa siyentipiko na matuklasan ang dose-dosenang mga elemento nang hindi natuklasan ang mga ito sa pagsasanay, ngunit sa kalikasan. Ito ay inilagay sa mga balikat ng mga inapo. Ngunit ngayon ito ay hindi tungkol sa kanila. Ilaan natin ang artikulo sa mahusay na siyentipikong Ruso at sa kanyang mesa.

Ang kasaysayan ng paglikha ng periodic table

Mendeleev table nagsimula sa aklat na "Relationship of properties with the atomic weight of elements." Ang gawain ay nai-publish noong 1870s. Kasabay nito, ang Russian scientist ay nagsalita sa harap ng chemical society ng bansa at ipinadala ang unang bersyon ng talahanayan sa mga kasamahan mula sa ibang bansa.

Bago si Mendeleev, 63 elemento ang natuklasan ng iba't ibang mga siyentipiko. Nagsimula ang ating kababayan sa paghahambing ng kanilang mga ari-arian. Una sa lahat, nagtrabaho ako sa potassium at chlorine. Pagkatapos, kinuha ko ang grupo ng mga metal ng alkali group.

Ang chemist ay nakakuha ng isang espesyal na table at element card upang laruin ang mga ito tulad ng solitaire, na naghahanap ng mga kinakailangang tugma at kumbinasyon. Bilang resulta, dumating ang isang insight: - ang mga katangian ng mga bahagi ay nakasalalay sa masa ng kanilang mga atomo. Kaya, mga elemento ng periodic table nakapila.

Ang natuklasan ng chemistry maestro ay ang desisyon na mag-iwan ng mga bakanteng espasyo sa mga row na ito. Ang periodicity ng pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass ay pinilit ang siyentipiko na ipalagay na hindi lahat ng elemento ay kilala ng sangkatauhan. Ang mga agwat ng timbang sa pagitan ng ilan sa mga "kapitbahay" ay masyadong malaki.

kaya lang, periodic table naging parang chess field, na may saganang "white" cells. Ipinakita ng panahon na talagang hinihintay nila ang kanilang "mga bisita". Halimbawa, sila ay naging mga inert gas. Ang helium, neon, argon, krypton, radioactivity at xenon ay natuklasan lamang noong 30s ng ika-20 siglo.

Ngayon tungkol sa mga alamat. Ito ay malawak na pinaniniwalaan na periodic chemical table nagpakita sa kanya sa isang panaginip. Ito ang mga machinations ng mga guro sa unibersidad, o sa halip, isa sa kanila - Alexander Inostrantsev. Ito ay isang Russian geologist na nagturo sa St. Petersburg University of Mining.

Kilala ni Inostrantsev si Mendeleev at binisita siya. Isang araw, pagod sa paghahanap, nakatulog si Dmitry sa harap mismo ni Alexander. Naghintay siya hanggang sa magising ang chemist at nakita niyang kumuha si Mendeleev ng isang pirasong papel at isulat ang huling bersyon ng talahanayan.

Sa katunayan, ang siyentipiko ay walang oras upang gawin ito bago siya nakuha ni Morpheus. Gayunpaman, nais ni Inostrantsev na pasayahin ang kanyang mga mag-aaral. Batay sa kanyang nakita, nakaisip ang geologist ng isang kuwento, na mabilis na kumalat sa masa ang nagpapasalamat na mga tagapakinig.

Mga tampok ng periodic table

Mula noong unang bersyon noong 1969 periodic table ay binago nang higit sa isang beses. Kaya, sa pagtuklas ng mga marangal na gas noong 1930s, posible na makakuha ng isang bagong pag-asa ng mga elemento - sa kanilang mga atomic na numero, at hindi sa masa, tulad ng sinabi ng may-akda ng sistema.

Ang konsepto ng "atomic weight" ay pinalitan ng "atomic number". Posibleng pag-aralan ang bilang ng mga proton sa nuclei ng mga atomo. Ang figure na ito ay ang serial number ng elemento.

Pinag-aralan din ng mga siyentipiko noong ika-20 siglo ang elektronikong istraktura ng mga atomo. Nakakaapekto rin ito sa periodicity ng mga elemento at makikita sa mga susunod na edisyon Mga periodic table. Larawan Ang listahan ay nagpapakita na ang mga sangkap sa loob nito ay nakaayos habang ang kanilang atomic na timbang ay tumataas.

Hindi nila binago ang pangunahing prinsipyo. Tumataas ang masa mula kaliwa hanggang kanan. Kasabay nito, ang talahanayan ay hindi iisa, ngunit nahahati sa 7 mga panahon. Kaya ang pangalan ng listahan. Ang tuldok ay isang pahalang na hilera. Ang simula nito ay tipikal na mga metal, ang dulo nito ay mga elemento na may mga di-metal na katangian. Ang pagbaba ay unti-unti.

May malaki at maliit na panahon. Ang mga una ay nasa simula ng talahanayan, mayroong 3 sa kanila. Ang isang panahon ng 2 elemento ay nagbubukas ng listahan. Susunod ang dalawang column, bawat isa ay naglalaman ng 8 item. Ang natitirang 4 na panahon ay malaki. Ang ika-6 ay ang pinakamahaba, na may 32 elemento. Sa ika-4 at ika-5 mayroong 18 sa kanila, at sa ika-7 - 24.

Makakabilang ka kung gaano karaming mga elemento ang nasa talahanayan Mendeleev. Mayroong 112 mga pamagat sa kabuuan. Namely mga pangalan. Mayroong 118 na mga cell, at mayroong mga pagkakaiba-iba ng listahan na may 126 na mga patlang. Mayroon pa ring mga walang laman na cell para sa mga hindi natuklasang elemento na walang mga pangalan.

Hindi lahat ng tuldok ay magkasya sa isang linya. Ang malalaking tuldok ay binubuo ng 2 row. Ang dami ng mga metal sa kanila ay mas malaki. Samakatuwid, ang mga ilalim na linya ay ganap na nakatuon sa kanila. Ang isang unti-unting pagbaba mula sa mga metal hanggang sa mga hindi gumagalaw na sangkap ay sinusunod sa itaas na mga hilera.

Mga larawan ng periodic table hinati at patayo. Ito pangkat sa periodic table, mayroong 8 sa kanila. Ang mga elementong may katulad na katangian ng kemikal ay nakaayos nang patayo. Nahahati sila sa pangunahing at pangalawang subgroup. Ang huli ay nagsisimula lamang mula sa ika-4 na yugto. Kasama rin sa mga pangunahing subgroup ang mga elemento ng maliliit na panahon.

Ang kakanyahan ng periodic table

Pangalan ng mga elemento sa periodic table– ito ay 112 na posisyon. Ang kakanyahan ng kanilang pag-aayos sa isang solong listahan ay ang sistematisasyon ng mga pangunahing elemento. Ang mga tao ay nagsimulang makipaglaban dito noong sinaunang panahon.

Isa si Aristotle sa mga unang nakaunawa kung ano ang gawa ng lahat ng bagay. Kinuha niya bilang batayan ang mga katangian ng mga sangkap - malamig at init. Tinukoy ng mga Empidocles ang 4 na pangunahing prinsipyo ayon sa mga elemento: tubig, lupa, apoy at hangin.

Mga metal sa periodic table, tulad ng iba pang mga elemento, ay ang parehong mga pangunahing prinsipyo, ngunit mula sa isang modernong punto ng view. Nagawa ng Russian chemist na matuklasan ang karamihan sa mga bahagi ng ating mundo at iminumungkahi ang pagkakaroon ng hindi kilalang mga pangunahing elemento.

Lumalabas na pagbigkas ng periodic table– binibigkas ang isang tiyak na modelo ng ating realidad, pinaghiwa-hiwalay ito sa mga bahagi nito. Gayunpaman, ang pag-aaral ng mga ito ay hindi ganoon kadali. Subukan nating gawing mas madali ang gawain sa pamamagitan ng paglalarawan ng ilang epektibong pamamaraan.

Paano matutunan ang periodic table

Magsimula tayo sa modernong pamamaraan. Ang mga computer scientist ay nakabuo ng isang bilang ng mga flash game upang makatulong sa pagsasaulo ng Periodic List. Ang mga kalahok sa proyekto ay hinihiling na maghanap ng mga elemento gamit ang iba't ibang mga opsyon, halimbawa, pangalan, atomic mass, o pagtatalaga ng titik.

Ang manlalaro ay may karapatang pumili ng larangan ng aktibidad - bahagi lamang ng talahanayan, o lahat ng ito. Ito rin ang aming pagpipilian upang ibukod ang mga pangalan ng elemento at iba pang mga parameter. Ginagawa nitong mahirap ang paghahanap. Para sa mga advanced, mayroon ding timer, iyon ay, ang pagsasanay ay isinasagawa sa bilis.

Ang mga kondisyon ng laro ay gumagawa ng pag-aaral bilang ng mga elemento sa talahanayan ng Mendleyev hindi boring, pero nakakaaliw. Ang kaguluhan ay gumising, at nagiging mas madali ang pag-systematize ng kaalaman sa iyong ulo. Ang mga hindi tumatanggap ng mga proyekto sa flash ng computer ay nag-aalok ng mas tradisyonal na paraan ng pagsasaulo ng isang listahan.

Ito ay nahahati sa 8 grupo, o 18 (ayon sa 1989 na edisyon). Para sa kadalian ng pagsasaulo, mas mahusay na lumikha ng ilang hiwalay na mga talahanayan sa halip na magtrabaho sa isang buong bersyon. Nakakatulong din ang mga visual na larawang tumugma sa bawat elemento. Dapat kang umasa sa iyong sariling mga asosasyon.

Kaya, ang bakal sa utak ay maaaring maiugnay, halimbawa, sa isang kuko, at mercury na may thermometer. Hindi ba pamilyar ang pangalan ng elemento? Ginagamit namin ang paraan ng mga pahiwatig na asosasyon. , halimbawa, buuin natin ang mga salitang "toffee" at "speaker" mula sa simula.

Mga katangian ng periodic table Huwag mag-aral sa isang upuan. Inirerekomenda ang mga ehersisyo ng 10-20 minuto sa isang araw. Inirerekomenda na magsimula sa pamamagitan ng pag-alala lamang sa mga pangunahing katangian: ang pangalan ng elemento, pagtatalaga nito, atomic mass at serial number.

Mas gusto ng mga mag-aaral na isabit ang periodic table sa itaas ng kanilang desk, o sa dingding na madalas nilang tinitingnan. Ang pamamaraan ay mabuti para sa mga taong may nangingibabaw na visual memory. Ang data mula sa listahan ay hindi sinasadyang naaalala kahit na walang cramming.

Isinasaalang-alang din ito ng mga guro. Bilang isang patakaran, hindi ka nila pinipilit na kabisaduhin ang listahan; pinapayagan ka nilang tingnan ito kahit na sa panahon ng mga pagsubok. Ang patuloy na pagtingin sa mesa ay katumbas ng epekto ng isang printout sa dingding, o pagsulat ng mga cheat sheet bago ang pagsusulit.

Kapag nagsimulang mag-aral, tandaan natin na hindi agad naalala ni Mendeleev ang kanyang listahan. Minsan, nang tanungin ang isang siyentipiko kung paano niya natuklasan ang talahanayan, ang sagot ay: "Siguro 20 taon ko na itong pinag-iisipan, ngunit sa palagay mo: Umupo ako roon at bigla itong handa." Ang periodic system ay maingat na gawain na hindi matatapos sa maikling panahon.

Hindi pinahihintulutan ng agham ang pagmamadali, dahil ito ay humahantong sa mga maling akala at nakakainis na mga pagkakamali. Kaya, kasabay ni Mendeleev, pinagsama rin ni Lothar Meyer ang talahanayan. Gayunpaman, ang Aleman ay medyo may depekto sa kanyang listahan at hindi nakakumbinsi sa pagpapatunay ng kanyang punto. Samakatuwid, kinilala ng publiko ang gawain ng siyentipikong Ruso, at hindi ang kanyang kapwa botika mula sa Alemanya.

2.1. Wikang kimikal at mga bahagi nito

Gumagamit ang sangkatauhan ng maraming iba't ibang wika. Maliban sa natural na mga wika(Japanese, English, Russian - higit sa 2.5 thousand sa kabuuan), mayroon din mga artipisyal na wika, halimbawa, Esperanto. Kabilang sa mga artipisyal na wika ay mayroong mga wika iba-iba mga agham. Kaya, sa kimika ginagamit nila ang kanilang sarili, kemikal na wika.
Wikang kimikal– isang sistema ng mga simbolo at konsepto na idinisenyo para sa isang maikli, maikli at nakikitang pagtatala at paghahatid ng impormasyong kemikal.
Ang isang mensahe na nakasulat sa karamihan ng mga natural na wika ay nahahati sa mga pangungusap, mga pangungusap sa mga salita, at mga salita sa mga titik. Kung tinatawag nating mga bahagi ng wika ang mga pangungusap, salita at letra, matutukoy natin ang magkatulad na bahagi sa wikang kemikal (Talahanayan 2).

Talahanayan 2.Mga bahagi ng wikang kemikal

Imposibleng makabisado kaagad ang anumang wika; naaangkop din ito sa isang kemikal na wika. Samakatuwid, sa ngayon ay makikilala mo lamang ang mga pangunahing kaalaman ng wikang ito: matuto ng ilang "mga titik", matutong maunawaan ang kahulugan ng "mga salita" at "mga pangungusap". Sa dulo ng kabanatang ito ay ipapakilala sa iyo mga pangalan ang mga kemikal na sangkap ay isang mahalagang bahagi ng wikang kemikal. Habang nag-aaral ka ng chemistry, lalawak at lalalim ang iyong kaalaman sa chemical language.

KEMIKAL NA WIKA.
1. Anong mga artipisyal na wika ang alam mo (maliban sa mga nabanggit sa teksto ng aklat-aralin)?
2. Paano naiiba ang mga natural na wika sa mga artipisyal?
3. Sa iyong palagay, posible bang ilarawan ang mga phenomena ng kemikal nang hindi gumagamit ng wikang kemikal? Kung hindi, bakit hindi? Kung gayon, ano ang mga pakinabang at disadvantages ng naturang paglalarawan?

2.2. Mga simbolo ng elemento ng kemikal

Ang simbolo para sa isang kemikal na elemento ay kumakatawan sa elemento mismo o isang atom ng elementong iyon.
Ang bawat naturang simbolo ay isang pinaikling pangalan ng Latin ng isang elemento ng kemikal, na binubuo ng isa o dalawang titik ng alpabetong Latin (para sa alpabetong Latin, tingnan ang Apendise 1). Ang simbolo ay isinusulat ng malaking titik. Ang mga simbolo, gayundin ang mga pangalang Ruso at Latin ng ilang elemento, ay ibinibigay sa Talahanayan 3. Ang impormasyon tungkol sa pinagmulan ng mga pangalang Latin ay ibinibigay din doon. Walang pangkalahatang tuntunin para sa pagbigkas ng mga simbolo, samakatuwid ang Talahanayan 3 ay nagpapakita rin ng "pagbasa" ng simbolo, iyon ay, kung paano binabasa ang simbolong ito sa pormula ng kemikal.

Imposibleng palitan ang pangalan ng isang elemento ng isang simbolo sa bibig na pananalita, ngunit sa sulat-kamay o naka-print na mga teksto ito ay pinapayagan, ngunit hindi inirerekomenda. Sa kasalukuyan, 110 elemento ng kemikal ang kilala, 109 sa kanila ay may mga pangalan at simbolo na inaprubahan ng International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Ang talahanayan 3 ay nagbibigay ng impormasyon sa 33 elemento lamang. Ito ang mga elemento na una mong makakaharap kapag nag-aaral ng chemistry. Ang mga pangalang Ruso (sa alpabetikong pagkakasunud-sunod) at mga simbolo ng lahat ng elemento ay ibinibigay sa Appendix 2.

Talahanayan 3.Mga pangalan at simbolo ng ilang elemento ng kemikal

Pangalan
	Latin		Pagsusulat
-	Pagsusulat	Pinagmulan	-	-
Nitrogen	N itrogenium	Mula sa Griyego "nagsilang ng saltpeter"		"en"
aluminyo	Sinabi ni Al uminium	Mula sa lat. "tawas"		"aluminyo"
Argon	Ar gon	Mula sa Griyego "hindi aktibo"		"argon"
Barium	Ba rium	Mula sa Griyego "mabigat"		"barium"
Bor	B orum	Mula sa Arabic "puting mineral"		"boron"
Bromine	Sinabi ni Br omum	Mula sa Griyego "mabango"		"bromine"
Hydrogen	H hydrogenium	Mula sa Griyego "nagsilang ng tubig"		"abo"
Helium	Siya lium	Mula sa Griyego "Araw"		"helium"
bakal	Fe rrum	Mula sa lat. "tabak"		"ferrum"
ginto	Au rum	Mula sa lat. "nasusunog"		"aurum"
yodo	ako odum	Mula sa Griyego "lila"		"yodo"
Potassium	K alium	Mula sa Arabic "lihiya"		"potassium"
Kaltsyum	Ca lcium	Mula sa lat. "apog"		"calcium"
Oxygen	O xygenium	Mula sa Griyego "pagbuo ng acid"		"O"
Silicon	Si licium	Mula sa lat. "flint"		"silicium"
Krypton	Kr ypton	Mula sa Griyego "nakatago"		"krypton"
Magnesium	M a g nesium	Mula sa pangalan Tangway ng Magnesia		"magnesium"
Manganese	M a n ganum	Mula sa Griyego "paglilinis"		"mangganeso"
tanso	Cu prum	Mula sa Griyego pangalan O. Cyprus		"cuprum"
Sosa	Na trium	Mula sa Arabic, "detergent"		"sodium"
Neon	Ne sa	Mula sa Griyego "bago"		"neon"
Nikel	Ni ccolum	Galing sa kanya. "St. Nicholas Copper"		"nickel"
Mercury	H ydrar g yrum	Lat. "likidong pilak"		"hydrargyrum"
Nangunguna	P lum b um	Mula sa lat. mga pangalan ng isang haluang metal ng tingga at lata.		"plumbum"
Sulfur	S ulfur	Mula sa Sanskrit "nasusunog na pulbos"		"es"
pilak	A r g entum	Mula sa Griyego "liwanag"		"argentum"
Carbon	C arboneum	Mula sa lat. "uling"		"tse"
Posporus	P hosporus	Mula sa Griyego "tagapagdala ng liwanag"		"peh"
Fluorine	F luorum	Mula sa lat. pandiwa "daloy"		"fluorine"
Chlorine	Cl orum	Mula sa Griyego "berde"		"chlorine"
Chromium	C h r omium	Mula sa Griyego "kulay"		"chrome"
Cesium	C ae s ium	Mula sa lat. "asul na langit"		"cesium"
Sink	Z i n cum	Galing sa kanya. "lata"		"sink"

2.3. Mga formula ng kemikal

Ginagamit upang italaga ang mga kemikal na sangkap mga pormula ng kemikal.

Para sa mga molekular na sangkap, ang isang kemikal na formula ay maaaring magpahiwatig ng isang molekula ng sangkap na ito.
Maaaring mag-iba ang impormasyon tungkol sa isang substance, kaya may iba mga uri ng mga formula ng kemikal.
Depende sa pagkakumpleto ng impormasyon, ang mga formula ng kemikal ay nahahati sa apat na pangunahing uri: protozoa, molekular, istruktural At spatial.

Ang mga subscript sa pinakasimpleng formula ay walang karaniwang divisor.
Ang index na "1" ay hindi ginagamit sa mga formula.
Mga halimbawa ng pinakasimpleng formula: tubig - H 2 O, oxygen - O, sulfur - S, phosphorus oxide - P 2 O 5, butane - C 2 H 5, phosphoric acid - H 3 PO 4, sodium chloride (table salt) - NaCl.
Ang pinakasimpleng formula ng tubig (H 2 O) ay nagpapakita na ang komposisyon ng tubig ay kinabibilangan ng elemento hydrogen(H) at elemento oxygen(O), at sa anumang bahagi (isang bahagi ay isang bahagi ng isang bagay na maaaring hatiin nang hindi nawawala ang mga katangian nito.) ng tubig, ang bilang ng mga atomo ng hydrogen ay dalawang beses sa bilang ng mga atomo ng oxygen.
Bilang ng mga particle, kasama ang bilang ng mga atomo, na tinutukoy ng isang Latin na titik N. Tinutukoy ang bilang ng mga atomo ng hydrogen - N H, at ang bilang ng mga atomo ng oxygen ay N O, kaya nating isulat iyan

O kaya N H: N O=2:1.

Ang pinakasimpleng formula ng phosphoric acid (H 3 PO 4) ay nagpapakita na ang phosphoric acid ay naglalaman ng mga atomo hydrogen, mga atomo posporus at mga atomo oxygen, at ang ratio ng mga bilang ng mga atom ng mga elementong ito sa anumang bahagi ng phosphoric acid ay 3:1:4, iyon ay

NH: N P: N O=3:1:4.

Ang pinakasimpleng formula ay maaaring i-compile para sa anumang indibidwal na kemikal na sangkap, at para sa isang molekular na sangkap, bilang karagdagan, maaari itong i-compile. molekular na formula.

Mga halimbawa ng molecular formula: tubig - H 2 O, oxygen - O 2, sulfur - S 8, phosphorus oxide - P 4 O 10, butane - C 4 H 10, phosphoric acid - H 3 PO 4.

Ang mga non-molecular substance ay walang molecular formula.

Ang pagkakasunud-sunod ng pagsulat ng mga simbolo ng elemento sa simple at molekular na mga formula ay tinutukoy ng mga tuntunin ng kemikal na wika, na magiging pamilyar ka sa iyong pag-aaral ng kimika. Ang impormasyong ipinadala ng mga formula na ito ay hindi apektado ng pagkakasunud-sunod ng mga simbolo.

Sa mga palatandaan na sumasalamin sa istraktura ng mga sangkap, gagamitin lamang natin sa ngayon valence stroke("gitling"). Ang tanda na ito ay nagpapakita ng presensya sa pagitan ng mga atomo ng tinatawag na covalent bond(kung anong uri ng koneksyon ito at kung ano ang mga tampok nito, malalaman mo sa lalong madaling panahon).

Sa isang molekula ng tubig, ang isang atom ng oxygen ay konektado sa pamamagitan ng simpleng (iisang) mga bono sa dalawang atomo ng hydrogen, ngunit ang mga atomo ng hydrogen ay hindi konektado sa isa't isa. Ito ay tiyak kung ano ang malinaw na ipinapakita ng structural formula ng tubig.

Isa pang halimbawa: ang sulfur molecule S8. Sa molekula na ito, 8 sulfur atoms ang bumubuo ng isang walong miyembro na singsing, kung saan ang bawat sulfur atom ay konektado sa dalawa pang atom sa pamamagitan ng simpleng mga bono. Ihambing ang structural formula ng sulfur sa three-dimensional na modelo ng molekula nito na ipinapakita sa Fig. 3. Pakitandaan na ang pormula ng istruktura ng asupre ay hindi nagbibigay ng hugis ng molekula nito, ngunit nagpapakita lamang ng pagkakasunod-sunod ng koneksyon ng mga atomo sa pamamagitan ng mga covalent bond.

Ang pormula ng istruktura ng phosphoric acid ay nagpapakita na sa molekula ng sangkap na ito ang isa sa apat na oxygen atoms ay konektado lamang sa phosphorus atom sa pamamagitan ng isang double bond, at ang phosphorus atom, naman, ay konektado sa tatlong higit pang oxygen atoms sa pamamagitan ng mga single bond. . Ang bawat isa sa tatlong mga atomo ng oxygen na ito ay konektado din sa pamamagitan ng isang simpleng bono sa isa sa tatlong mga atomo ng hydrogen na nasa molekula.

Ihambing ang sumusunod na three-dimensional na modelo ng isang methane molecule sa spatial, structural at molecular formula nito:

Sa spatial formula ng methane, ang mga valence stroke na hugis wedge, na parang sa pananaw, ay nagpapakita kung alin sa mga hydrogen atoms ang "mas malapit sa atin" at kung alin ang "mas malayo sa atin".

Minsan ang spatial formula ay nagpapahiwatig ng mga haba ng bono at mga anggulo sa pagitan ng mga bono sa isang molekula, tulad ng ipinapakita sa halimbawa ng isang molekula ng tubig.

Ang mga non-molecular substance ay hindi naglalaman ng mga molecule. Para sa kaginhawahan ng mga kalkulasyon ng kemikal sa isang non-molecular substance, ang tinatawag na yunit ng formula.

Mga halimbawa ng komposisyon ng mga formula unit ng ilang substance: 1) silicon dioxide (quartz sand, quartz) SiO 2 – isang formula unit ay binubuo ng isang silicon atom at dalawang oxygen atoms; 2) sodium chloride (table salt) NaCl – ang formula unit ay binubuo ng isang sodium atom at isang chlorine atom; 3) iron Fe - isang formula unit ay binubuo ng isang iron atom. Tulad ng isang molekula, ang isang formula unit ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang substance na nagpapanatili ng mga kemikal na katangian nito.

Talahanayan 4

Impormasyong inihahatid ng iba't ibang uri ng mga formula

Uri ng formula	Ang impormasyong inihatid ng formula.
Ang pinakasimple Molekular Structural Spatial		Ang mga atom kung aling mga elemento ang bumubuo sa sangkap. Mga ugnayan sa pagitan ng mga bilang ng mga atom ng mga elementong ito. Ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa isang molekula. Mga uri ng mga bono ng kemikal. Ang pagkakasunud-sunod ng pagsasama ng mga atom sa pamamagitan ng mga covalent bond. Multiplicity ng covalent bonds. Mutual na pag-aayos ng mga atomo sa kalawakan. Mga haba ng bono at anggulo sa pagitan ng mga bono (kung tinukoy).

Isaalang-alang natin ngayon, gamit ang mga halimbawa, kung anong impormasyon ang ibinibigay sa atin ng iba't ibang uri ng mga formula.

1. Substansya: acetic acid. Ang pinakasimpleng formula ay CH 2 O, ang molecular formula ay C 2 H 4 O 2, structural formula

Ang pinakasimpleng formula nagsasabi sa amin na
1) ang acetic acid ay naglalaman ng carbon, hydrogen at oxygen;
2) sa sangkap na ito ang bilang ng mga carbon atom ay nauugnay sa bilang ng mga atomo ng hydrogen at ang bilang ng mga atomo ng oxygen, bilang 1: 2: 1, iyon ay N H: N C: N O = 1:2:1.
Molecular formula dagdag niyan
3) sa isang molekula ng acetic acid mayroong 2 carbon atoms, 4 hydrogen atoms at 2 oxygen atoms.
Pormula sa istruktura dagdag niyan
4, 5) sa isang molekula dalawang carbon atoms ay konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng isang simpleng bono; ang isa sa kanila, bilang karagdagan, ay konektado sa tatlong atomo ng hydrogen, bawat isa ay may isang solong bono, at ang isa pa sa dalawang atomo ng oxygen, ang isa ay may dobleng bono at ang isa ay may isang solong bono; ang huling oxygen atom ay konektado pa rin sa pamamagitan ng isang simpleng bono sa ikaapat na hydrogen atom.

2. Substansya: sodium chloride. Ang pinakasimpleng formula ay NaCl.
1) Ang sodium chloride ay naglalaman ng sodium at chlorine.
2) Sa sangkap na ito, ang bilang ng sodium atoms ay katumbas ng bilang ng chlorine atoms.

3. Substansya: bakal. Ang pinakasimpleng formula ay Fe.
1) Ang sangkap na ito ay naglalaman lamang ng bakal, iyon ay, ito ay isang simpleng sangkap.

4. Substansya: trimetaphosphoric acid . Ang pinakasimpleng formula ay HPO 3, molecular formula ay H 3 P 3 O 9, structural formula

1) Ang trimetaphosphoric acid ay naglalaman ng hydrogen, phosphorus at oxygen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Ang molekula ay binubuo ng tatlong hydrogen atoms, tatlong phosphorus atoms at siyam na oxygen atoms.
4, 5) Tatlong phosphorus atoms at tatlong oxygen atoms, alternating, ay bumubuo ng anim na miyembro na cycle. Ang lahat ng mga koneksyon sa cycle ay simple. Ang bawat phosphorus atom ay, bilang karagdagan, ay konektado sa dalawa pang oxygen atoms, ang isa ay may double bond at ang isa ay may isang solong bond. Ang bawat isa sa tatlong mga atomo ng oxygen na konektado sa pamamagitan ng simpleng mga bono sa mga atomo ng posporus ay konektado din ng isang simpleng bono sa isang atom ng hydrogen.

Phosphoric acid – H 3 PO 4(isa pang pangalan ay orthophosphoric acid) ay isang transparent, walang kulay, mala-kristal na sangkap ng molekular na istraktura na natutunaw sa 42 o C. Ang sangkap na ito ay natutunaw nang mahusay sa tubig at kahit na sumisipsip ng singaw ng tubig mula sa hangin (hygroscopic). Ang phosphoric acid ay ginawa sa maraming dami at pangunahing ginagamit sa paggawa ng mga phosphate fertilizers, ngunit din sa industriya ng kemikal, sa paggawa ng mga posporo at maging sa konstruksyon. Bilang karagdagan, ang phosphoric acid ay ginagamit sa paggawa ng semento sa teknolohiya ng ngipin at kasama sa maraming mga gamot. Ang acid na ito ay medyo mura, kaya sa ilang mga bansa, tulad ng Estados Unidos, ang napakadalisay na phosphoric acid, na lubos na natunaw ng tubig, ay idinagdag sa mga nakakapreskong inumin upang palitan ang mahal na sitriko acid.

Methane - CH 4. Kung mayroon kang gas stove sa bahay, pagkatapos ay nakatagpo ka ng sangkap na ito araw-araw: ang natural na gas na nasusunog sa mga burner ng iyong kalan ay binubuo ng 95% methane. Ang methane ay isang walang kulay at walang amoy na gas na may boiling point na –161 o C. Kapag inihalo sa hangin, ito ay sumasabog, na nagpapaliwanag sa mga pagsabog at sunog na kung minsan ay nangyayari sa mga minahan ng karbon (isa pang pangalan para sa methane ay firedamp). Ang ikatlong pangalan para sa methane - swamp gas - ay dahil sa ang katunayan na ang mga bula ng partikular na gas na ito ay tumaas mula sa ilalim ng mga swamp, kung saan ito ay nabuo bilang isang resulta ng aktibidad ng ilang mga bakterya. Sa industriya, ang methane ay ginagamit bilang panggatong at hilaw na materyal para sa paggawa ng iba pang mga sangkap. Ang methane ay ang pinakasimpleng haydrokarbon. Kasama rin sa klase ng mga substance ang ethane (C 2 H 6), propane (C 3 H 8), ethylene (C 2 H 4), acetylene (C 2 H 2) at marami pang ibang substance.

Talahanayan 5.Mga halimbawa ng iba't ibang uri ng mga formula para sa ilang mga sangkap-

Mayroong maraming mga paulit-ulit na pagkakasunud-sunod sa kalikasan:

• Mga panahon;
• Oras ng Araw;
• araw ng linggo…

Noong kalagitnaan ng ika-19 na siglo, napansin ni D.I. Mendeleev na ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay mayroon ding isang tiyak na pagkakasunud-sunod (sinasabi nila na ang ideyang ito ay dumating sa kanya sa isang panaginip). Ang resulta ng magagandang panaginip ng siyentipiko ay ang Periodic Table of Chemical Elements, kung saan ang D.I. Inayos ni Mendeleev ang mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Sa modernong talahanayan, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number ng elemento (ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom).

Ang atomic number ay ipinapakita sa itaas ng simbolo ng isang kemikal na elemento, sa ibaba ng simbolo ay ang atomic mass nito (ang kabuuan ng mga proton at neutron). Pakitandaan na ang atomic mass ng ilang elemento ay hindi isang buong numero! Tandaan ang isotopes! Ang atomic mass ay ang weighted average ng lahat ng isotopes ng isang elemento na matatagpuan sa kalikasan sa ilalim ng natural na mga kondisyon.

Sa ibaba ng talahanayan ay mga lanthanides at actinides.

Mga metal, di-metal, metalloid

Matatagpuan sa Periodic Table sa kaliwa ng isang stepped diagonal line na nagsisimula sa Boron (B) at nagtatapos sa polonium (Po) (ang mga exception ay germanium (Ge) at antimony (Sb). Madaling makita na ang mga metal ay sumasakop sa karamihan. ng Periodic Table. Pangunahing katangian ng mga metal : matigas (maliban sa mercury); makintab; magandang electrical at thermal conductors; plastic; malleable; madaling magbigay ng mga electron.

Ang mga elementong matatagpuan sa kanan ng B-Po stepped diagonal ay tinatawag di-metal. Ang mga katangian ng di-metal ay eksaktong kabaligtaran ng mga metal: mahihirap na konduktor ng init at kuryente; marupok; non-malleable; hindi plastik; karaniwang tumatanggap ng mga electron.

Mga Metalloid

Sa pagitan ng mga metal at di-metal mayroong semimetal(metalloid). Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng parehong mga metal at di-metal. Natagpuan ng mga semimetals ang kanilang pangunahing aplikasyon sa industriya sa paggawa ng mga semiconductor, kung wala ang isang modernong microcircuit o microprocessor ay hindi maiisip.

Mga panahon at pangkat

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang periodic table ay binubuo ng pitong panahon. Sa bawat panahon, tumataas ang atomic number ng mga elemento mula kaliwa hanggang kanan.

Ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang sunud-sunod sa mga panahon: kaya ang sodium (Na) at magnesium (Mg), na matatagpuan sa simula ng ikatlong yugto, ay nagbibigay ng mga electron (Na nagbibigay ng isang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Nagbibigay ang Mg pataas ng dalawang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ngunit ang chlorine (Cl), na matatagpuan sa dulo ng panahon, ay tumatagal ng isang elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sa mga grupo, sa kabaligtaran, ang lahat ng mga elemento ay may parehong mga katangian. Halimbawa, sa pangkat IA(1), lahat ng elemento mula sa lithium (Li) hanggang sa francium (Fr) ay nag-donate ng isang elektron. At lahat ng elemento ng pangkat VIIA(17) ay kumukuha ng isang elemento.

Napakahalaga ng ilang grupo na nakatanggap sila ng mga espesyal na pangalan. Ang mga pangkat na ito ay tinalakay sa ibaba.

Pangkat IA(1). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may isang elektron lamang sa kanilang panlabas na layer ng elektron, kaya madali nilang binitawan ang isang elektron.

Ang pinakamahalagang alkali metal ay sodium (Na) at potassium (K), dahil may mahalagang papel ang mga ito sa buhay ng tao at bahagi ng mga asin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Pangkat IIA(2). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may dalawang electron sa kanilang panlabas na layer ng elektron, na binibigyan din nila sa panahon ng mga reaksiyong kemikal. Ang pinakamahalagang elemento ay calcium (Ca) - ang batayan ng mga buto at ngipin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Pangkat VIIA(17). Ang mga atom ng mga elemento ng pangkat na ito ay karaniwang tumatanggap ng isang elektron bawat isa, dahil Mayroong limang elemento sa panlabas na electronic layer at isang electron ang nawawala mula sa "complete set".

Ang pinakakilalang elemento ng grupong ito: chlorine (Cl) - ay bahagi ng asin at bleach; Ang Iodine (I) ay isang elemento na gumaganap ng mahalagang papel sa aktibidad ng thyroid gland ng tao.

Electronic Configuration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Pangkat VIII(18). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may ganap na "kumpleto" na panlabas na layer ng elektron. Samakatuwid, "hindi" nila kailangang tanggapin ang mga electron. At "ayaw" nilang ibigay ang mga ito. Kaya naman, ang mga elemento ng pangkat na ito ay lubhang "nag-aatubili" na pumasok sa mga reaksiyong kemikal. Sa loob ng mahabang panahon ay pinaniniwalaan na hindi sila tumutugon sa lahat (samakatuwid ang pangalan na "inert", i.e. "hindi aktibo"). Ngunit natuklasan ng chemist na si Neil Bartlett na ang ilan sa mga gas na ito ay maaari pa ring tumugon sa ibang mga elemento sa ilalim ng ilang mga kundisyon.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Mga elemento ng Valence sa mga pangkat

Madaling mapansin na sa loob ng bawat pangkat ang mga elemento ay magkatulad sa bawat isa sa kanilang mga valence electron (mga electron ng s at p orbital na matatagpuan sa panlabas na antas ng enerhiya).

Ang mga alkali metal ay may 1 valence electron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ang alkaline earth metal ay mayroong 2 valence electron:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Ang mga halogens ay may 7 valence electron:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Ang mga inert gas ay mayroong 8 valence electron:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para sa higit pang impormasyon, tingnan ang artikulong Valency at ang Table of Electronic Configurations ng Atoms of Chemical Elements ayon sa Panahon.

Ituon natin ngayon ang ating pansin sa mga elementong matatagpuan sa mga pangkat na may mga simbolo SA. Ang mga ito ay matatagpuan sa gitna ng periodic table at tinatawag mga metal sa paglipat.

Ang isang natatanging katangian ng mga elementong ito ay ang presensya sa mga atomo ng mga electron na pumupuno d-orbital:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Hiwalay mula sa pangunahing talahanayan ay matatagpuan lanthanides At actinides- ito ang mga tinatawag na panloob na mga metal na transisyon. Sa mga atomo ng mga elementong ito, pinupuno ng mga electron f-orbital:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Kung nahihirapan kang maunawaan ang periodic table, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap maunawaan ang mga prinsipyo nito, ang pag-aaral kung paano ito gamitin ay makakatulong sa iyo kapag nag-aaral ng agham. Una, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang maaari mong matutunan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulang pag-aralan ang mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Istraktura ng talahanayan

Ang periodic table, o periodic table ng mga kemikal na elemento, ay nagsisimula sa itaas na kaliwang sulok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera ng talahanayan (ibabang kanang sulok). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagpapakita kung gaano karaming mga proton ang nakapaloob sa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, ang atomic mass nito ay maaaring matukoy.

1. Tulad ng nakikita mo, ang bawat kasunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay naiwang walang laman.

   • Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay matatagpuan sa magkabilang gilid dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

2. Matuto tungkol sa mga pangkat na naglalaman ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Karaniwang nakikilala ang mga ito sa pamamagitan ng parehong kulay, na tumutulong sa pagtukoy ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay may parehong bilang ng mga electron sa kanilang panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring mauri bilang parehong alkali metal at halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Maaaring tukuyin ang mga numero sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa isang column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabing "nagba-browse ka sa isang grupo."

3. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, kundi pati na rin sa pamamagitan ng pangkat (mga elemento sa parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Dahil dito, mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang partikular na elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elementong may atomic number na 57 hanggang 102 ay inuri bilang rare earth elements, at kadalasang inilalagay sa sarili nilang subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

4. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan matatagpuan ang mga electron sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang yugto ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay itinalaga ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang lumilipat ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, sinasabing "ini-scan mo ang period."

5. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid, at nonmetals ay itinalaga ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Ang mga simbolo ng elemento ay karaniwang ginagamit kapag nagsasagawa ng mga eksperimento at nagtatrabaho sa mga kemikal na equation, kaya nakakatulong na tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay mga pagdadaglat ng kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, ang mga ito ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay kinakatawan ng simbolong He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang elementong "pangalan" ay ginagamit sa mga regular na teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, bagaman hindi palaging, ang buong pangalan ng mga elemento ay nakalista sa ibaba ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang talahanayan ay hindi nagpapahiwatig ng mga pangalan ng mga elemento at nagbibigay lamang ng kanilang mga simbolo ng kemikal.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan, ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ilalim ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, makakakuha ka ng ibang elemento ng kemikal!

      • Ang atomic number ng isang elemento ay maaari ding matukoy ang bilang ng mga electron at neutron sa isang atom.

   5. Karaniwan ang bilang ng mga electron ay katumbas ng bilang ng mga proton. Ang pagbubukod ay ang kaso kapag ang atom ay ionized. Ang mga proton ay may positibong singil at ang mga electron ay may negatibong singil. Dahil ang mga atom ay karaniwang neutral, naglalaman sila ng parehong bilang ng mga electron at proton. Gayunpaman, ang isang atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron, kung saan ito ay nagiging ionized.

      • Ang mga ion ay may singil sa kuryente. Kung ang isang ion ay may mas maraming proton, ito ay may positibong singil, kung saan ang isang plus sign ay inilalagay pagkatapos ng simbolo ng elemento. Kung ang isang ion ay naglalaman ng higit pang mga electron, mayroon itong negatibong singil, na ipinapahiwatig ng isang minus sign.
      • Ang mga plus at minus na palatandaan ay hindi ginagamit kung ang atom ay hindi isang ion.

Paano gamitin ang periodic table? Para sa isang hindi alam na tao, ang pagbabasa ng periodic table ay kapareho ng para sa isang gnome na tumitingin sa mga sinaunang rune ng mga duwende. At maraming masasabi sa iyo ang periodic table tungkol sa mundo.

Bilang karagdagan sa mahusay na paglilingkod sa iyo sa pagsusulit, hindi rin ito mapapalitan sa paglutas ng malaking bilang ng mga kemikal at pisikal na problema. Ngunit paano ito basahin? Sa kabutihang palad, ngayon ang lahat ay maaaring matuto ng sining na ito. Sa artikulong ito sasabihin namin sa iyo kung paano maunawaan ang periodic table.

Ang periodic table ng mga elemento ng kemikal (talahanayan ni Mendeleev) ay isang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus.

Kasaysayan ng paglikha ng Table

Si Dmitry Ivanovich Mendeleev ay hindi isang simpleng chemist, kung iniisip ng sinuman. Siya ay isang chemist, physicist, geologist, metroologist, ecologist, economist, oil worker, aeronaut, instrument maker at guro. Sa kanyang buhay, ang siyentipiko ay nakapagsagawa ng maraming pangunahing pananaliksik sa iba't ibang larangan ng kaalaman. Halimbawa, malawak na pinaniniwalaan na si Mendeleev ang kinakalkula ang perpektong lakas ng vodka - 40 degrees.

Hindi namin alam kung ano ang naramdaman ni Mendeleev tungkol sa vodka, ngunit tiyak na alam namin na ang kanyang disertasyon sa paksang "Diskurso sa kumbinasyon ng alkohol na may tubig" ay walang kinalaman sa vodka at isinasaalang-alang ang mga konsentrasyon ng alkohol mula sa 70 degrees. Sa lahat ng mga merito ng siyentipiko, ang pagtuklas ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal - isa sa mga pangunahing batas ng kalikasan, ay nagdala sa kanya ng pinakamalawak na katanyagan.

Mayroong isang alamat ayon sa kung saan pinangarap ng isang siyentipiko ang periodic table, pagkatapos nito ang kailangan lang niyang gawin ay pinuhin ang ideya na lumitaw. Ngunit, kung ang lahat ay napakasimple.. Ang bersyon na ito ng paglikha ng periodic table, tila, ay walang iba kundi isang alamat. Nang tanungin kung paano binuksan ang mesa, si Dmitry Ivanovich mismo ang sumagot: " Siguro dalawampung taon ko na itong pinag-iisipan, pero sa tingin mo: Nakaupo ako doon at biglang... tapos na.”

Sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, ang mga pagtatangka na ayusin ang mga kilalang elemento ng kemikal (63 elemento ang kilala) ay isinagawa nang magkatulad ng ilang mga siyentipiko. Halimbawa, noong 1862, inilagay ni Alexandre Emile Chancourtois ang mga elemento sa isang helix at binanggit ang paikot na pag-uulit ng mga katangian ng kemikal.

Ang chemist at musikero na si John Alexander Newlands ay iminungkahi ang kanyang bersyon ng periodic table noong 1866. Ang isang kagiliw-giliw na katotohanan ay sinubukan ng siyentipiko na matuklasan ang ilang uri ng mystical musical harmony sa pag-aayos ng mga elemento. Sa iba pang mga pagtatangka, mayroon ding pagtatangka ni Mendeleev, na nakoronahan ng tagumpay.

Noong 1869, nai-publish ang unang table diagram, at ang Marso 1, 1869 ay itinuturing na araw na binuksan ang periodic law. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay ang mga katangian ng mga elemento na may pagtaas ng atomic mass ay hindi nagbabago nang monotonically, ngunit pana-panahon.

Ang unang bersyon ng talahanayan ay naglalaman lamang ng 63 elemento, ngunit si Mendeleev ay gumawa ng isang bilang ng mga hindi kinaugalian na mga desisyon. Kaya, nahulaan niyang mag-iwan ng espasyo sa talahanayan para sa mga hindi pa natutuklasang elemento, at binago din ang atomic na masa ng ilang elemento. Ang pangunahing kawastuhan ng batas na nakuha ni Mendeleev ay nakumpirma sa lalong madaling panahon, pagkatapos ng pagtuklas ng gallium, scandium at germanium, ang pagkakaroon nito ay hinulaan ng siyentipiko.

Modernong view ng periodic table

Sa ibaba ay ang talahanayan mismo

Ngayon, sa halip na atomic weight (atomic mass), ang konsepto ng atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus) ay ginagamit upang mag-order ng mga elemento. Ang talahanayan ay naglalaman ng 120 elemento, na nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic number (bilang ng mga proton)

Ang mga column ng talahanayan ay kumakatawan sa tinatawag na mga pangkat, at ang mga hilera ay kumakatawan sa mga tuldok. Ang talahanayan ay may 18 mga grupo at 8 mga panahon.

1. Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay bumababa kapag gumagalaw sa isang yugto mula kaliwa hanggang kanan, at tumataas sa kabaligtaran ng direksyon.
2. Ang mga sukat ng mga atom ay bumababa kapag lumilipat mula kaliwa hanggang kanan sa mga panahon.
3. Habang lumilipat ka mula sa itaas hanggang sa ibaba sa pamamagitan ng grupo, tumataas ang pagbabawas ng mga katangian ng metal.
4. Ang oxidizing at non-metallic na mga katangian ay tumataas habang lumilipat ka sa isang yugto mula kaliwa pakanan.

Ano ang natutunan natin tungkol sa isang elemento mula sa talahanayan? Halimbawa, kunin natin ang ikatlong elemento sa talahanayan - lithium, at isaalang-alang ito nang detalyado.

Una sa lahat, nakikita natin ang mismong simbolo ng elemento at ang pangalan nito sa ibaba nito. Sa itaas na kaliwang sulok ay ang atomic number ng elemento, kung saan ang pagkakasunud-sunod ng elemento ay nakaayos sa talahanayan. Ang atomic number, tulad ng nabanggit na, ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga positibong proton ay karaniwang katumbas ng bilang ng mga negatibong electron sa isang atom (maliban sa mga isotopes).

Ang atomic mass ay ipinahiwatig sa ilalim ng atomic number (sa bersyong ito ng talahanayan). Kung bilugan natin ang atomic mass sa pinakamalapit na integer, makukuha natin ang tinatawag na mass number. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa nucleus. Kaya, ang bilang ng mga neutron sa isang helium nucleus ay dalawa, at sa lithium ito ay apat.

Natapos na ang aming kursong “Periodical Table for Dummies”. Sa konklusyon, inaanyayahan ka naming manood ng isang pampakay na video, at inaasahan namin na ang tanong kung paano gamitin ang periodic table ng Mendeleev ay naging mas malinaw sa iyo. Ipinaaalala namin sa iyo na palaging mas epektibo ang pag-aaral ng isang bagong paksa hindi lamang, ngunit sa tulong ng isang bihasang tagapagturo. Iyon ang dahilan kung bakit hindi mo dapat kalimutan ang tungkol sa serbisyo ng mag-aaral, na malugod na magbabahagi ng kaalaman at karanasan nito sa iyo.