Noong 1861, isang bagong imbentong pisikal na pamamaraan para sa pag-aaral ng mga sangkap - spectral analysis - muling nagpakita ng kapangyarihan at pagiging maaasahan nito bilang susi sa isang magandang kinabukasan sa agham at teknolohiya. Sa tulong nito, natuklasan ang pangalawang hindi kilalang elemento ng kemikal - rubidium. Pagkatapos, sa pagtuklas ng pana-panahong batas noong 1869 ni D.I. Mendeleev, ang rubidium, kasama ang iba pang mga elemento, ay naganap sa talahanayan, na nagdala ng kaayusan sa agham ng kemikal.

Ang karagdagang pag-aaral ng rubidium ay nagpakita na ang elementong ito ay may bilang ng mga kawili-wili at mahalagang katangian. Isasaalang-alang namin dito ang pinaka-katangian at mahalaga sa kanila.

Pangkalahatang katangian ng elemento ng kemikal

Ang rubidium ay may atomic number 37, iyon ay, ang mga atom nito ay naglalaman ng eksaktong parehong bilang ng mga positibong sisingilin na mga particle - mga proton - sa kanilang nuclei. Alinsunod dito, ang isang neutral na atom ay may 37 electron.

Ang simbolo ng elemento ay Rb. Ang rubidium ay inuri bilang isang elemento ng pangkat I, panahon - ikalima (sa maikling-panahong bersyon ng talahanayan ito ay kabilang sa pangunahing subgroup ng pangkat I at matatagpuan sa ikaanim na hanay). Ito ay isang alkali metal at ito ay isang malambot, napaka-fusible na mala-kristal na substansiya ng kulay-pilak-puting kulay.

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang karangalan ng pagtuklas ng elementong kemikal na rubidium ay pagmamay-ari ng dalawang siyentipikong Aleman - ang chemist na si Robert Bunsen at ang physicist na si Gustav Kirchhoff, ang mga may-akda ng spectroscopic method para sa pag-aaral ng komposisyon ng bagay. Matapos ang paggamit ng spectral analysis na humantong sa pagtuklas ng cesium noong 1860, ipinagpatuloy ng mga siyentipiko ang kanilang pananaliksik, at sa susunod na taon, nang pag-aralan ang spectrum ng mineral lepidolite, natuklasan nila ang dalawang hindi kilalang madilim na pulang linya. Ito ay salamat sa katangian ng lilim ng pinakamalakas na parang multo na mga linya, kung saan posible na maitaguyod ang pagkakaroon ng isang dating hindi kilalang elemento, na natanggap nito ang pangalan nito: ang salitang rubidus ay isinalin mula sa Latin bilang "pulang-pula, madilim na pula."

Noong 1863, unang inihiwalay ni Bunsen ang rubidium metal mula sa mineral spring water sa pamamagitan ng pagsingaw ng malaking halaga ng solusyon, paghihiwalay ng potassium, cesium at rubidium salts, at sa wakas ay binabawasan ang metal gamit ang soot. Nang maglaon, nagawa ni N. Beketov na ibalik ang rubidium mula sa hydroxide nito gamit ang aluminum powder.

Mga pisikal na katangian ng elemento

Ang rubidium ay isang magaan na metal; ito ay may density na 1.53 g/cm 3 (sa zero temperature). Bumubuo ng mga kristal na may cubic body-centered na sala-sala. Ang rubidium ay natutunaw sa 39 °C lamang, iyon ay, sa temperatura ng silid ang pagkakapare-pareho nito ay malapit na sa pasty. Ang metal ay kumukulo sa 687 °C, ang mga singaw nito ay may maberde-asul na tint.

Ang rubidium ay paramagnetic. Ang conductivity nito ay higit sa 8 beses na mas mataas kaysa sa mercury sa 0 °C at halos parehong bilang ng beses na mas mababa kaysa sa pilak. Tulad ng ibang mga alkali metal, ang rubidium ay may napakababang photoelectric effect threshold. Upang pukawin ang isang photocurrent, ang mahabang alon (iyon ay, mababang dalas at nagdadala ng mas kaunting enerhiya) ang mga pulang ilaw na sinag ay sapat. Sa paggalang na ito, tanging ang cesium ang lumalampas dito sa pagiging sensitibo.

Isotopes

Ang rubidium ay may atomic na timbang na 85.468. Ito ay nangyayari sa kalikasan bilang dalawang isotopes, na naiiba sa bilang ng mga neutron sa nucleus: ang rubidium-85 ay bumubuo sa pinakamalaking proporsyon (72.2%), at rubidium-87 sa mas maliit na halaga - 27.8%. Ang nuclei ng kanilang mga atomo, bilang karagdagan sa 37 proton, ay naglalaman ng 48 at 50 neutron, ayon sa pagkakabanggit. Ang mas magaan na isotope ay matatag, at ang rubidium-87 ay may malaking kalahating buhay - 49 bilyong taon.

Sa kasalukuyan, ilang dosenang radioactive isotopes ng elementong kemikal na ito ang nakuha nang artipisyal: mula sa ultra-light rubidium-71 hanggang rubidium-102, na overloaded ng mga neutron. Ang kalahating buhay ng mga artipisyal na isotopes ay nag-iiba mula sa ilang buwan hanggang 30 nanosecond.

Mga pangunahing katangian ng kemikal

Tulad ng nabanggit sa itaas, kabilang sa mga elemento ng kemikal na rubidium (tulad ng sodium, potassium, lithium, cesium at francium) ay kabilang sa mga alkali metal. Ang kakaiba ng elektronikong pagsasaayos ng kanilang mga atomo, na tumutukoy sa mga katangian ng kemikal, ay ang pagkakaroon ng isang elektron lamang sa antas ng panlabas na enerhiya. Ang electron na ito ay madaling umalis sa atom, at ang metal ion ay nakakakuha ng isang energetically favorable electronic configuration ng inert element sa harap nito sa periodic table. Para sa rubidium, ito ang pagsasaayos ng krypton.

Kaya, ang rubidium, tulad ng iba pang mga alkali na metal, ay nagpahayag ng pagbabawas ng mga katangian at isang estado ng oksihenasyon ng +1. Ang mga katangian ng alkalina ay mas malinaw sa pagtaas ng timbang ng atom, dahil ang radius ng atom ay tumataas din, at, nang naaayon, ang koneksyon sa pagitan ng panlabas na elektron at ng nucleus ay humina, na nagiging sanhi ng pagtaas ng aktibidad ng kemikal. Samakatuwid, ang rubidium ay mas aktibo kaysa sa lithium, sodium at potassium, at ang cesium, sa turn, ay mas aktibo kaysa rubidium.

Ang pagbubuod ng lahat ng nasa itaas tungkol sa rubidium, ang elemento ay maaaring suriin tulad ng sa ilustrasyon sa ibaba.

Mga compound na nabuo sa pamamagitan ng rubidium

Sa hangin, ang metal na ito, dahil sa pambihirang reaktibong aktibidad nito, ay nag-oxidize nang marahas, na may pag-aapoy (ang apoy ay may kulay-lila-rosas na kulay); Sa panahon ng reaksyon, ang rubidium superoxide at peroxide ay nabuo, na nagpapakita ng mga katangian ng malakas na oxidizing agent:

• Rb + O 2 → RbO 2 .
• 2Rb + O 2 → Rb 2 O 2.

Ang isang oxide ay nabuo kung ang oxygen access sa reaksyon ay limitado:

• 4Rb + O 2 → 2Rb 2 O.

Ito ay isang dilaw na sangkap na tumutugon sa tubig, mga acid at mga acid oxide. Sa unang kaso, ang isa sa pinakamalakas na alkali ay nabuo - rubidium hydroxide, sa iba pa - mga asing-gamot, halimbawa, rubidium sulfate Rb 2 SO 4, karamihan sa mga ito ay natutunaw.

Kahit na mas marahas, na sinamahan ng isang pagsabog (dahil ang parehong rubidium at ang liberated hydrogen ay agad na nag-apoy), ang reaksyon ng metal na may tubig ay nangyayari, kung saan nabuo ang rubidium hydroxide, isang sobrang agresibong tambalan:

• 2Rb + 2H 2 O → 2RbOH +H 2.

Ang rubidium ay isang kemikal na elemento na maaari ring direktang tumugon sa maraming hindi metal - phosphorus, hydrogen, carbon, silicon, at halogens. Rubidium halides - RbF, RbCl, RbBr, RbI - ay lubos na natutunaw sa tubig at sa ilang mga organikong solvent, halimbawa, ethanol o formic acid. Ang pakikipag-ugnayan ng metal na may asupre (paggiling na may sulfur powder) ay nangyayari nang paputok at humahantong sa pagbuo ng sulfide.

Mayroon ding mga hindi natutunaw na rubidium compound, tulad ng perchlorate RbClO 4, ginagamit ang mga ito sa analytics para sa pagtukoy ng elementong kemikal na ito.

Ang pagiging likas

Ang rubidium ay hindi isang bihirang elemento. Ito ay matatagpuan halos lahat ng dako, ay bahagi ng maraming mineral at bato, at matatagpuan din sa karagatan, tubig sa lupa at tubig ng ilog. Sa crust ng lupa, ang nilalaman ng rubidium ay umabot sa kabuuang nilalaman ng tanso, sink at nikel. Gayunpaman, hindi tulad ng maraming mas bihirang mga metal, ang rubidium ay isang lubhang bakas na elemento, ang konsentrasyon nito sa bato ay napakababa, at hindi ito bumubuo ng sarili nitong mga mineral.

Sa komposisyon ng mga mineral, ang rubidium sa lahat ng dako ay kasama ng potasa. Ang pinakamataas na konsentrasyon ng rubidium ay matatagpuan sa lepidolites, mga mineral na nagsisilbi ring pinagmumulan ng lithium at cesium. Kaya ang rubidium ay laging naroroon sa mga maliliit na dami kung saan matatagpuan ang iba pang mga alkali metal.

Kaunti tungkol sa paggamit ng rubidium

Maikling paglalarawan ng chem. Ang elemento ng rubidium ay maaaring dagdagan ng ilang salita tungkol sa mga lugar kung saan ginagamit ang metal na ito at ang mga compound nito.

Ginagamit ang rubidium sa paggawa ng mga photocell, sa teknolohiya ng laser, at bahagi ng ilang espesyal na haluang metal para sa teknolohiya ng rocket. Sa industriya ng kemikal, ginagamit ang mga rubidium salts dahil sa kanilang mataas na catalytic activity. Ang isa sa mga artipisyal na isotopes, rubidium-86, ay ginagamit sa pagtuklas ng gamma flaw at, bilang karagdagan, sa industriya ng parmasyutiko para sa isterilisasyon ng mga gamot.

Ang isa pang isotope, rubidium-87, ay ginagamit sa geochronology, kung saan ito ay ginagamit upang matukoy ang edad ng mga sinaunang bato dahil sa napakahabang kalahating buhay nito (rubidium-strontium method).

Kung ilang dekada na ang nakalilipas ay pinaniniwalaan na ang rubidium ay isang kemikal na elemento na ang saklaw ng aplikasyon ay malamang na hindi lumawak, ngayon ang mga bagong prospect ay umuusbong para sa metal na ito, halimbawa, sa catalysis, sa mataas na temperatura na mga yunit ng turbine, sa mga espesyal na optika at sa iba pang mga lugar. Kaya ang rubidium ay gumaganap at patuloy na gaganap ng mahalagang papel sa mga modernong teknolohiya.

Elemento ng rubidium ay isang puting alkali metal na may metal na kinang (tingnan ang larawan). Madali itong matunaw; nangyayari ang prosesong ito sa temperatura na 39°C lamang. Sa lahat ng mga katangian nito, ang elemento ay katulad ng potasa at sodium. Ang pangalang Rubidium ay lat. madilim na pula ay hindi itinalaga sa kanya para sa kanyang natural na kulay. Sinuri ng mga siyentipikong Aleman na sina Bunsen at Kirchhoff ang bagong substansiya sa isang spectrograph at napansin ang mga pulang linya.

Ang rubidium ay isang napakaaktibong elemento, ngunit ang tampok na katangian nito ay ang karamihan sa mga reaksyon ay nangyayari nang paputok, at ang pagkasunog ay sinamahan ng isang maliwanag na violet na apoy. Sa katulad na paraan, nangyayari ang pakikipag-ugnayan sa lahat ng kilalang elemento, anuman ang kanilang kalikasan (metal-non-metal). Itago ito sa mga sisidlan na may tuyong kerosene o sa isang vacuum. Bilang karagdagan sa pagiging aktibo, ang rubidium ay isa ring radioactive na elemento na unti-unting nagiging strontium.

Ang sangkap na ito ay, sa pamamagitan ng likas na katangian nito, napaka kakaiba. Kapag na-expose sa liwanag, nagiging source ito ng electric current. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na photoelectric effect, at pinapayagan ang elemento na gamitin para sa paggawa ng mga photocell na ginagamit sa sinehan, telebisyon, at remote control ng automation. Ang rubidium ay pinahahalagahan nang napakataas, at samakatuwid ang pagkonsumo ay medyo maliit (ilang sampu-sampung kilo bawat taon).

Ginagamit din ito sa paggawa ng mga instrumento sa pagsukat, bilang mga bahagi ng mga pampadulas para sa teknolohiya ng rocket at espasyo na tumatakbo sa mga kondisyon ng vacuum, at sa mga kagamitan sa X-ray. Ito ay salamat sa nilalaman ng rubidium at strontium sa mga bato na maaaring matukoy ng mga geologist ang kanilang edad.

Sa kalikasan, ang rubidium ay medyo karaniwan, ngunit sa anyo lamang ng mga impurities. Ang mga asin nito ay madalas na matatagpuan sa mga mineral spring at bulkan na bato.

Epekto ng rubidium at ang biological na papel nito

Ang epekto ng isang macroelement sa isang biological na organismo ay nauugnay sa konsentrasyon nito sa ilang mga organo: tissue ng buto, baga, utak, ovary. Ang pagsipsip nito mula sa pagkain ay nangyayari sa gastrointestinal tract, at ito ay pinalabas sa pamamagitan ng natural na pagtatago.

Ang mga siyentipiko ay hindi pa sapat na pinag-aralan ang epekto ng elemento sa mga tao, ngunit walang alinlangan, ito ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa katawan at may sumusunod na epekto:

• maaari sa ilang mga lawak palitan ang potasa at gampanan ang papel nito sa pag-activate ng enzyme;
• ay may antihistamine effect (lumalaban sa mga epekto ng allergens);
• nagpapahina ng mga nagpapaalab na proseso sa mga selula at katawan sa kabuuan;
• nagpapanumbalik ng balanse ng central nervous system at may pagpapatahimik na epekto.

Ngayon, pinag-aaralan ng mga siyentipiko ang epekto ng elemento sa pagpapasigla ng sirkulasyon ng dugo at ginagamit ang mga katangiang ito upang gamutin ang hypotension. Ang isa pang sikat na doktor na si S. Botkin ay napansin noong 1898 na ang rubidium chloride ay maaaring magpataas ng presyon sa mga arterya at nauugnay ito sa proseso ng vasoconstriction at pag-activate ng cardiovascular system.

Napansin din na ang mga microdoses ng elemento ay maaaring maging sanhi ng mga pulang selula ng dugo upang labanan ang mga nakakapinsalang epekto at mapataas ang masa ng hemoglobin sa kanila. Ito naman ay humahantong sa pagtaas ng kaligtasan sa sakit.

Kadalasan, pinag-aaralan ang rubidium kasama ng cesium. Ang mga asin ng mga elementong ito ay nakakatulong upang matiis ang hypoxia - kakulangan ng oxygen.

Umaasa kami na ang elementong ito ay maghahayag ng marami pang natatanging kakayahan nito sa medikal at siyentipikong mundo.

Araw-araw na pamantayan

Ang pang-araw-araw na pangangailangan ng macronutrient para sa isang may sapat na gulang ay humigit-kumulang 1-2 mg. Ito ay nasisipsip ng katawan nang mabilis - pagkatapos ng 1-1.5 na oras maaari mong mahanap ang nilalaman nito sa dugo. Sa kabuuan, ang mga tisyu at organo ng tao ay naglalaman ng humigit-kumulang 1 gramo ng rubidium.

Kakulangan ng isang elemento ng kemikal sa katawan

Ang kakulangan sa macronutrient at ang mga epekto nito sa katawan ng tao ay halos hindi pa ginalugad. Ang mga eksperimento ay ginawa lamang sa mga hayop at ang kanilang reaksyon ay ang mga sumusunod:

• pagkawala ng gana, at kahit na kumpletong pagtanggi na kumain;
• pagpapahinto ng paglago, mabagal na pag-unlad, pinaikling pag-asa sa buhay;
• napaaga na kapanganakan, pagkakuha;
• abnormalidad sa pag-unlad ng fetus at pagbaba ng fertility.

Labis na rubidium

Ang labis ng isang macroelement ay maaaring magdulot ng mga mapanganib na komplikasyon dahil sa katotohanan na ang rubidium ay kabilang sa parehong kategorya ng mga lason at nakakalason na elemento tulad ng arsenic at sulfuric acid. Ang labis na dosis ay maaaring magdulot ng malaking pinsala sa kalusugan at maging sa kamatayan.

Ang dahilan para sa gayong malalaking dosis ay maaaring trabaho sa mga negosyo kung saan ginagamit ang mga compound ng sangkap na tumagos sa katawan ng mga singaw at alikabok. Sa teorya, ang isa sa mga dahilan ay maaaring labis na paggamit ng elemento mula sa pagkain at tubig.

Ang bahagyang pagtaas sa antas ng isang macronutrient ay maaaring humantong sa migraines, insomnia, mga sakit at pamamaga ng mga baga at respiratory organs, mabilis na tibok ng puso (arrhythmias), allergy sa balat at pagtaas ng mga antas ng protina sa ihi. Kung ang pagkalason ay sanhi ng akumulasyon ng mga kritikal na masa ng isang elemento, kung gayon ang mga kahihinatnan ay katulad ng mga sanhi ng kakulangan ng elemento: mas mabagal na paglaki at pag-unlad, pinaikling tagal ng buhay.

Uniqueness na naman? Ang baligtad ay kailangan mong uminom ng higit sa 1000 mg araw-araw para mangyari ang mga sintomas na ito, na napakahirap na.

Ang paggamot sa pagkalason ay isinasagawa gamit ang mga sangkap na, kapag tumutugon sa mga lason, bumubuo ng mga compound na madaling matunaw sa tubig at pinalabas ng mga bato. Karaniwang ito ay isang kumplikadong ahente batay sa potasa o sodium. Ginagamit din ang mga gamot upang mapawi ang mga katangiang sintomas.

Ano ang mga pinagmumulan ng elemento?

Ang listahan ng mga pagkaing naglalaman ng rubidium ay pangunahing binubuo ng mga pagkaing halaman. Narito ang pinakapangunahing mga ito: talong, luya, patatas, beets, kamatis, bawang, sibuyas, mushroom (champignons at porcini mushroom), maraming prutas at pinatuyong prutas, mani (almond, walnuts at pine, hazelnuts, pistachios), sunflower buto, cereal, munggo. Ang ating katawan ay tumatanggap ng pinakamalaking halaga mula sa tsaa at kape (mga 40% ng kabuuang halaga) at mineral na tubig, depende sa pinagmulan.

Ang elementong ito ay may kakayahang maipon sa mga buhay na tisyu, lalo na sa mga organismo sa dagat. Samakatuwid, ang pagkain ng seafood ay makakatulong sa iyo na makuha ang kinakailangang halaga ng rubidium.

Mga pahiwatig para sa paggamit

Ang mga indikasyon para sa pagrereseta ng isang macronutrient ay batay sa likas na katangian ng epekto sa katawan ng tao. Ang pangunahing layunin ng panggagamot nito ay ang paggamot ng mga sakit sa nervous system. Kahit na 100 taon na ang nakalilipas, ito ay aktibong ginagamit upang mapupuksa ang epilepsy. Ngayon ito ay ginagamit bilang isang neurotropic na gamot upang palakasin ang nervous system.

Maaaring kailanganin din ito sa paggamot ng mga allergic na sakit, kahinaan ng kalamnan, at anemia.

Ang nilalaman ng artikulo

RUBIDIUM(Rubidium) Rb, isang kemikal na elemento ng 1st (Ia) na pangkat ng Periodic table. Elemento ng alkalina. Atomic number 37, relative atomic mass 85.4678. Ito ay nangyayari sa kalikasan bilang pinaghalong stable isotope 85 Rb (72.15%) at radioactive isotope 87 Rb (27.86%) na may kalahating buhay na 4.8. 10 10 taon. Ang isa pang 26 radioactive isotopes ng rubidium na may mass number mula 75 hanggang 102 at kalahating buhay mula 37 ms (rubidium-102) hanggang 86 araw (rubidium-83) ay artipisyal na nakuha.

Katayuan ng oksihenasyon +1.

Ang Rubidium ay natuklasan noong 1861 ng mga siyentipikong Aleman na sina Robert Bunsen at Gustav Kirchhoff at isa sa mga unang elementong natuklasan sa pamamagitan ng spectroscopy, na naimbento nina Bunsen at Kirchhoff noong 1859. Ang pangalan ng elemento ay sumasalamin sa kulay ng pinakamaliwanag na linya sa spectrum nito ( mula sa Latin rubidus malalim na pula) .

Habang nag-aaral ng iba't ibang mineral na may spectroscope, napansin nina Bunsen at Kirchhoff na ang isa sa mga sample ng lepidolite na ipinadala mula sa Rosen (Saxony) ay gumawa ng mga linya sa pulang rehiyon ng spectrum. (Lepidolite ay isang mineral ng potassium at lithium, na may tinatayang komposisyon K 2 Li 3 Al 4 Si 7 O 21 (OH,F) 3.) Ang mga linyang ito ay hindi natagpuan sa spectra ng anumang kilalang substance. Di-nagtagal, ang mga katulad na madilim na pulang linya ay natuklasan sa spectrum ng sediment na nakuha pagkatapos ng pagsingaw ng tubig mula sa mga sample na kinuha mula sa mga mineral spring sa Black Forest. Gayunpaman, ang nilalaman ng bagong elemento sa mga nasubok na sample ay bale-wala, at upang makakuha ng higit pa o hindi gaanong kapansin-pansing dami, kinailangan ni Bunsen na sumingaw ng higit sa 40 m 3 ng mineral na tubig. Mula sa evaporated solution ay nag-precipitate siya ng pinaghalong potassium, rubidium at cesium chloroplatinates. Upang paghiwalayin ang rubidium mula sa mga pinakamalapit na kamag-anak nito (at lalo na mula sa isang malaking labis na potassium), pinailalim ni Bunsen ang precipitate sa paulit-ulit na fractional crystallization at nakuha ang rubidium at cesium chlorides mula sa hindi bababa sa natutunaw na fraction at pagkatapos ay ginawang carbonates at tartrates (tartaric acid salts) , na nagpapahintulot para sa mas mahusay na paglilinis ng rubidium at palayain ito mula sa karamihan ng cesium. Nakuha ni Bunsen hindi lamang ang mga indibidwal na rubidium salts, kundi pati na rin ang metal mismo. Ang metallic rubidium ay unang nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng acid salt ng rubidium hydrogen tartrate na may soot.

Pagkalipas ng isang-kapat ng isang siglo, iminungkahi ng Russian chemist na si Nikolai Nikolaevich Beketov ang isa pang paraan para sa pagkuha ng metal rubidium - sa pamamagitan ng pagbabawas nito mula sa hydroxide na may aluminum powder. Isinagawa niya ang prosesong ito sa isang iron cylinder na may gas outlet tube, na konektado sa isang glass refrigerator tank. Ang silindro ay pinainit sa isang gas burner, at nagsimula ang isang marahas na reaksyon sa loob nito, na sinamahan ng pagpapalabas ng hydrogen at ang sublimation ng rubidium sa refrigerator. Tulad ng isinulat mismo ni Beketov, "ang rubidium ay unti-unting itinutulak, na umaagos pababa tulad ng mercury, at kahit na pinapanatili ang metal na kinang nito dahil sa katotohanan na ang projectile ay puno ng hydrogen sa panahon ng operasyon."

Pamamahagi ng rubidium sa kalikasan at ang pang-industriyang pagkuha nito. Ang nilalaman ng rubidium sa crust ng lupa ay 7.8·10 3%. Ito ay halos kapareho ng para sa nikel, tanso at sink. Sa mga tuntunin ng kasaganaan sa crust ng lupa, ang rubidium ay humigit-kumulang sa ika-20 na lugar, ngunit sa kalikasan ito ay nasa isang dispersed na estado, ang rubidium ay isang tipikal na elemento ng bakas. Ang mga intrinsic na mineral ng rubidium ay hindi kilala. Ang rubidium ay matatagpuan kasama ng iba pang mga elemento ng alkalina at palaging kasama ng potasa. Ito ay matatagpuan sa maraming mga bato at mineral, lalo na sa North America, South Africa at Russia, ngunit ang konsentrasyon nito doon ay napakababa. Ang mga lepidolite lamang ang naglalaman ng bahagyang mas rubidium, minsan 0.2%, at paminsan-minsan ay hanggang 13% (sa mga tuntunin ng Rb 2 O).

Ang mga rubidium salt ay natutunaw sa tubig ng mga dagat, karagatan at lawa. Ang kanilang konsentrasyon dito ay napakababa, sa karaniwan ay mga 100 µg/l. Sa ilang mga kaso, ang nilalaman ng rubidium sa tubig ay mas mataas: sa mga estero ng Odessa ito ay naging 670 µg/l, at sa Caspian Sea 5700 µg/l. Ang tumaas na nilalaman ng rubidium ay natagpuan din sa ilang mga mineral spring sa Brazil.

Mula sa tubig-dagat, ang rubidium ay dumaan sa mga deposito ng potassium salt, pangunahin sa mga carnalite. Sa Strassfurt at Solikamsk carnallites, ang nilalaman ng rubidium ay mula 0.037 hanggang 0.15%. Ang mineral carnallite ay isang komplikadong kemikal na tambalan na nabuo ng potassium at magnesium chlorides na may tubig; ang pormula nito ay KCl MgCl 2 6H 2 O. Ang rubidium ay nagbibigay ng asin ng magkatulad na komposisyon RbCl MgCl 2 6H 2 O, at ang parehong mga asing-gamot na potassium at rubidium ay may parehong istraktura at bumubuo ng tuluy-tuloy na serye ng mga solidong solusyon, na magkakasamang nagkikristal. Ang carnallite ay lubos na natutunaw sa tubig, kaya hindi mahirap buksan ang mineral. Ang makatwiran at matipid na mga pamamaraan para sa pagkuha ng rubidium mula sa carnallite, kasama ang iba pang mga elemento, ay binuo at inilarawan na ngayon sa panitikan.

Gayunpaman, ang karamihan sa mined rubidium ay nakuha bilang isang by-product sa paggawa ng lithium mula sa lepidolite. Matapos ihiwalay ang lithium sa anyo ng carbonate o hydroxide, ang rubidium ay namuo mula sa mga ina na alak sa anyo ng pinaghalong aluminum rubidium, aluminum potassium at aluminum cesium alum MAl(SO 4) 2 12H 2 O (M = Rb, K, Cs). Ang halo ay pinaghihiwalay ng paulit-ulit na recrystallization. Ang rubidium ay nakahiwalay din sa basurang electrolyte na nakuha kapag gumagawa ng magnesium mula sa carnallite. Ang rubidium ay nahiwalay dito sa pamamagitan ng pagsipsip sa mga precipitates ng iron o nickel ferrocyanides. Pagkatapos ang ferrocyanides ay calcined at rubidium carbonate na may mga impurities ng potasa at cesium ay nakuha. Kapag kumukuha ng cesium mula sa pollucite, ang rubidium ay nakuha mula sa mga ina na alak pagkatapos ng pag-ulan ng Cs 3 . Ang rubidium ay maaari ding makuha mula sa mga teknolohikal na solusyon na nabuo sa panahon ng produksyon ng alumina mula sa nepheline.

Upang kunin ang rubidium, ginagamit ang mga pamamaraan ng chromatography ng extraction at ion exchange. Ang mga high purity rubidium compound ay inihanda gamit ang polyhalides.

Karamihan sa rubidium na ginawa ay nakuhang muli sa panahon ng produksyon ng lithium, kaya ang paglitaw ng malaking interes sa lithium para sa paggamit sa mga proseso ng pagsasanib noong 1950s ay humantong sa isang pagtaas sa produksyon ng lithium, at samakatuwid rubidium, at samakatuwid rubidium compounds ay naging mas accessible. .

Ang rubidium ay isa sa ilang mga kemikal na elemento na ang mga mapagkukunan at kakayahan sa produksyon ay mas malaki kaysa sa kasalukuyang mga pangangailangan para dito. Walang opisyal na istatistika sa paggawa at paggamit ng rubidium at mga compound nito. Ito ay pinaniniwalaan na ang taunang produksyon ng rubidium ay halos 5 tonelada.

Ang merkado para sa rubidium ay napakaliit. Walang aktibong kalakalan sa metal, at walang presyo sa merkado para dito. Ang mga presyong itinakda ng mga kumpanyang nagbebenta ng rubidium at mga compound nito ay nag-iiba nang sampung beses.

Mga katangian ng isang simpleng sangkap, pang-industriya na produksyon at paggamit ng metal na rubidium. Ang rubidium ay isang malambot, kulay-pilak-puting metal. Sa normal na temperatura mayroon itong halos paste-like consistency. Ang rubidium ay natutunaw sa 39.32°C, kumukulo sa 687.2°C. Ang singaw ng rubidium ay may kulay na berde-asul.

Ang rubidium ay lubos na reaktibo. Sa hangin, agad itong nag-oxidize at nag-aapoy, na bumubuo ng superoxide RbO 2 (na may admixture ng peroxide Rb 2 O 2):

Rb + O 2 = RbO 2, 2Rb + O 2 = Rb 2 O 2

Ang Rubidium ay sumasabog na tumutugon sa tubig upang bumuo ng hydroxide RbOH at naglalabas ng hydrogen: 2Rb + 2H 2 O = 2RbOH + H 2.

Direktang pinagsasama ang rubidium sa karamihan ng mga nonmetals. Gayunpaman, hindi ito nakikipag-ugnayan sa nitrogen sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang rubidium nitride Rb 3 N ay nabuo sa pamamagitan ng pagpasa ng electric discharge sa likidong nitrogen sa pagitan ng mga electrodes na gawa sa rubidium.

Binabawasan ng rubidium ang mga oxide sa mga simpleng sangkap. Ito ay tumutugon sa lahat ng mga acid upang mabuo ang kaukulang mga asing-gamot, at sa mga alkohol ay nagbibigay ito ng mga alkohol:

2Rb + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ORb + H 2

Ang rubidium ay natutunaw sa likidong ammonia, na gumagawa ng mga asul na solusyon na naglalaman ng mga solvated electron at nagpapakita ng electronic conductivity.

Ang rubidium ay bumubuo ng mga haluang metal at intermetallic compound na may maraming mga metal. Ang RbAu compound, kung saan ang bono sa pagitan ng mga metal ay bahagyang ionic sa kalikasan, ay isang semiconductor.

Ang metalikong rubidium ay pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng pagbawas ng rubidium compounds (karaniwan ay halides) na may calcium o magnesium:

2RbCl + 2Ca = 2Rb + CaCl 2

Rb 2 CO 3 + 3Mg = 2Rb + 3MgO + C

Ang reaksyon ng rubidium halide na may magnesium o calcium ay isinasagawa sa 600-800 ° C at 0.1 Pa. Ang produkto ay dinadalisay mula sa mga impurities sa pamamagitan ng rectification at vacuum distillation.

Ang rubidium ay maaaring makuha sa electrochemically mula sa pagkatunaw ng rubidium halide sa isang likidong lead cathode. Mula sa nagresultang lead-rubidium alloy, ang rubidium ay ibinukod sa pamamagitan ng distillation sa isang vacuum.

Sa maliit na dami, ang rubidium ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng rubidium chromate Rb 2 CrO 4 na may zirconium o silicon powder, at ang high-purity rubidium ay nakuha sa pamamagitan ng mabagal na thermal decomposition ng rubidium azide RbN 3 sa isang vacuum sa 390-395 ° C.

Ang metallic rubidium ay isang bahagi ng materyal na cathode para sa mga photocell at photoelectric multiplier, bagaman ang rubidium photocathodes ay mas mababa sa ilang iba, sa partikular na cesium, sa sensitivity at hanay ng pagkilos. Ito ay bahagi ng mga komposisyon ng pampadulas na ginagamit sa teknolohiya ng jet at space. Ang rubidium vapor ay ginagamit sa mga electric discharge tubes.

Ang metallic rubidium ay isang bahagi ng mga catalyst (ito ay inilapat sa aktibong aluminum oxide, silica gel, metallurgical slag) para sa oksihenasyon ng mga organikong dumi sa panahon ng paggawa ng phthalic anhydride, pati na rin ang proseso ng paggawa ng cyclohexane mula sa benzene. Sa presensya nito, ang reaksyon ay nangyayari sa mas mababang temperatura at presyon kaysa kapag ang mga catalyst ay isinaaktibo ng sodium o potassium, at halos hindi ito naaantala ng mga lason na "nakamamatay" para sa mga conventional catalysts-mga sangkap na naglalaman ng asupre.

Mapanganib na hawakan ang rubidium. Ito ay naka-imbak sa mga espesyal na glass ampoules sa isang argon na kapaligiran o sa mga selyadong bakal na sisidlan sa ilalim ng isang layer ng dehydrated mineral oil.

Mga compound ng rubidium. Ang rubidium ay bumubuo ng mga compound kasama ang lahat ng mga karaniwang anion. Halos lahat ng rubidium salt ay lubos na natutunaw sa tubig. Tulad ng potassium, ang mga asing-gamot na Rb 2 SiF 6 at Rb 2 PtCl 6 ay bahagyang natutunaw.

Mga compound ng rubidium na may oxygen.

Ang Rubidium ay bumubuo ng maraming oxygen compound, kabilang ang Rb 2 O oxide, Rb 2 O 2 peroxide, RbO 2 superoxide, at RbO 3 ozonide. Lahat sila ay may kulay, halimbawa, ang Rb 2 O ay maliwanag na dilaw, at ang RbO 2 ay madilim na kayumanggi. Ang rubidium superoxide ay nabuo kapag ang rubidium ay sinusunog sa hangin. Ang rubidium peroxide ay nakukuha sa pamamagitan ng oxidizing rubidium na natunaw sa anhydrous ammonia na may anhydrous hydrogen peroxide, at rubidium oxide sa pamamagitan ng pag-init ng pinaghalong rubidium metal at peroxide nito. Ang oxide, peroxide at superoxide ay thermally stable, natutunaw sila sa temperatura na humigit-kumulang 500 ° C.

Gamit ang X-ray diffraction analysis, ipinakita na ang compound ng komposisyon na Rb 4 O 6, na nakuha sa solid state sa pamamagitan ng reaksyon ng Rb 2 O 2 na may RbO 2 sa isang ratio na 1:2, ay may komposisyon. Kasabay nito, ang mga diatomic oxygen anion ng iba't ibang uri (peroxide at superoxide) sa isang cubic unit cell ay hindi makikilala kahit na sa 60° C. Ang tambalang ito ay natutunaw sa 461° C.

Ang rubidium ozonide RbO 3 ay nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng ozone sa anhydrous RbOH powder sa mababang temperatura:

4RbOH + 4O 3 = 4RbO 3 + 2H 2 O + O 2

Ang bahagyang oksihenasyon ng rubidium sa mababang temperatura ay gumagawa ng isang tambalang may komposisyon na Rb 6 O, na nabubulok sa itaas ng 7.3 ° C upang makabuo ng makintab na mga kristal na kulay tanso na may komposisyon na Rb 9 O 2. Kapag nalantad sa tubig, nag-aapoy ang tambalang Rb 9 O 2. Sa 40.2°C ito ay natutunaw sa agnas at ang pagbuo ng Rb 2 O at Rb sa ratio na 2:5.

Rubidium carbonate Ang Rb 2 CO 3 ay natutunaw sa 873° C, ay lubos na natutunaw sa tubig: sa 20° C, 450 g ng rubidium carbonate ay natutunaw sa 100 g ng tubig.

Noong 1921, natuklasan ng mga German chemist na sina Fischer Franz (1877–1947) at Hans Tropsch (1889–1935) na ang rubidium carbonate ay isang mahusay na bahagi ng catalyst para sa paggawa ng synthetic petroleum synthol (isang pinaghalong alcohol, aldehydes at ketones, na nabuo mula sa water gas. sa 410 ° C at isang presyon ng 140150 atm sa pagkakaroon ng isang espesyal na katalista).

Ang rubidium carbonate ay may positibong epekto sa polymerization ng mga amino acid; sa tulong nito, ang mga synthetic polypeptides na may molekular na timbang na hanggang 40,000 ay nakuha, at ang reaksyon ay nagpapatuloy nang napakabilis.

Rubidium hydride Ang RbH ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap kapag pinainit sa ilalim ng presyon ng 510 MPa sa pagkakaroon ng isang katalista:

2Rb + H 2 = 2RbH

Ang tambalang ito ay natutunaw sa 585° C; nabubulok kapag nalantad sa tubig.

Rubidium halides Ang RbF, RbCl, RbBr, RbI ay inihahanda sa pamamagitan ng pagtugon sa rubidium hydroxide o carbonate na may kaukulang mga hydrohalic acid, sa pamamagitan ng pagtugon sa rubidium sulfate na may natutunaw na barium halides, at sa pamamagitan ng pagpasa ng rubidium sulfate o nitrate sa pamamagitan ng ion exchange resin.

Ang rubidium halides ay lubos na natutunaw sa tubig, ngunit hindi gaanong natutunaw sa mga organikong solvent. Natutunaw sila sa mga may tubig na solusyon ng mga hydrohalic acid, na bumubuo ng mga hydrohalides sa solusyon, ang katatagan nito ay bumababa mula sa hydrodifluoride RbHF 2 hanggang hydrodiiodide RbHI 2.

Ang rubidium fluoride ay kasama sa mga espesyal na baso at komposisyon para sa akumulasyon ng init. Ito ay isang optical material, transparent sa hanay na 916 microns. Ang rubidium chloride ay nagsisilbing electrolyte sa mga fuel cell. Ito ay idinagdag sa mga espesyal na iron casting upang mapabuti ang kanilang mga mekanikal na katangian, at isang bahagi ng cathode material ng cathode ray tubes.

Para sa mga pinaghalong rubidium chlorides na may tanso, pilak o lithium chlorides, ang mga de-koryenteng paglaban ay bumaba nang husto sa pagtaas ng temperatura na maaari silang maging napaka-maginhawang mga thermistor sa iba't ibang mga electrical installation na tumatakbo sa temperatura na 150-290 ° C.

Ang rubidium iodide ay ginagamit bilang isang bahagi ng mga luminescent na materyales para sa mga fluorescent screen, mga solidong electrolyte sa mga kasalukuyang pinagmumulan ng kemikal. Ang tambalang RbAg 4 I 5 ay may pinakamataas na electrical conductivity sa lahat ng kilalang ionic crystals. Maaari itong magamit sa mga baterya ng manipis na pelikula.

Mga kumplikadong koneksyon. Ang rubidium ay hindi nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng mga covalent bond. Ang pinaka-matatag na mga complex nito ay may mga polydentate ligand, tulad ng mga crown ether, kung saan karaniwan itong nagpapakita ng bilang ng koordinasyon na 6.

Ang isa pang grupo ng napaka-epektibong ligand na kamakailan lamang ay ginamit upang i-coordinate ang mga alkali element na kasyon ay macrocyclic polydentate ligand, na tinawag ng French organic chemist na si Jean Marie Lehn na mga cryptand (Fig. 1).

Binubuo ng rubidium ang CNS complex. H 2 O, kung saan ang cryptand N((CH 2 CH 2 O) 2 CH 2 CH 2 ) 3 N (crypt) ay nakapaloob sa cation sa isang coordination polyhedron na hugis tulad ng double-capped trigonal prism (Fig. 2).

Ang rubidium ozonide ay bumubuo ng mga matatag na solusyon sa mga organikong solvent (tulad ng CH 2 Cl 2, tetrahydrofuran o CH 3 CN) kung ang cation ay pinag-ugnay ng mga crown ether o cryptand. Ang mabagal na pagsingaw ng mga solusyon sa ammonia ng naturang mga complex ay humahantong sa pagbuo ng mga pulang kristal. Ang X-ray diffraction analysis ng compound ay nagpakita na ang coordination number ng rubidium atom ay 9. Ito ay bumubuo ng anim na bono sa crown eter, dalawa sa O 3 ion at isa sa ammonia molecule.

Paglalapat ng rubidium isotopes.

Ang Rubidium-87 ay kusang naglalabas ng mga electron (b-radiation) at nagiging isotope ng strontium. Humigit-kumulang 1% ng strontium ang nabuo sa Earth sa ganitong paraan, at kung matutukoy mo ang ratio ng strontium at rubidium isotopes na may mass number na 87 sa anumang bato, maaari mong kalkulahin ang edad nito nang may mahusay na katumpakan. Ang pamamaraang ito ay angkop para sa pinaka sinaunang mga bato at mineral. Sa tulong nito, naitatag, halimbawa, na ang mga pinakalumang bato ng kontinente ng Amerika ay bumangon 2100 milyong taon na ang nakalilipas.

Ang radionuclide rubidium-82, na may kalahating buhay na 76 s, ay ginagamit sa mga diagnostic. Sa tulong nito, lalo na, ang kondisyon ng myocardium ay tinasa. Ang isotope ay iniksyon sa daluyan ng dugo ng pasyente at ang daloy ng dugo ay sinusuri gamit ang positron emission tomography (PET).

Elena Savinkina

Ang Rubidium ay natuklasan noong 1861 nina R. Bunsen at G. Kirgoff batay sa mga espesyal na linya sa madilim na pulang rehiyon ng spectrum.

Resibo:

Ang rubidium ay hindi bumubuo ng sarili nitong mga mineral; ito ay matatagpuan sa apatite-nepheline na bato, mika, at carnallite. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng metallothermic na pamamaraan (pagbawas ng rubidium chloride na may calcium metal) at thermal decomposition ng mga compound, na sinusundan ng paglilinis mula sa mga impurities sa pamamagitan ng vacuum distillation.
Ang produksyon ng mundo (1979) ay humigit-kumulang 450 kg/taon (nang walang USSR).

Mga katangiang pisikal:

Makintab, kulay-pilak-puting metal. Ang density ng rubidium ay mababa d=1.5 g/cm 3 ; t pl =39°, t kip =689°. Napakalambot, madaling putulin gamit ang kutsilyo.

Mga katangian ng kemikal:

Ang rubidium ay agad na nag-aapoy sa hangin, gayundin sa isang kapaligiran ng fluorine at chlorine, at ang pakikipag-ugnayan sa likidong bromine ay sinamahan ng isang malakas na pagsabog.
Sumasabog ang reaksyon sa tubig at maghalo ng mga acid.

Ang pinakamahalagang koneksyon:

Oksido, Rb 2 O- dilaw, masiglang tumutugon sa tubig, na bumubuo ng hydroxide, aktibo sa kemikal.
Hydroxide, RbOH- walang kulay, napaka-hygroscopic na sangkap, malakas na base.
Mga peroxide Kapag nasunog ang rubidium, nabuo ang superoxide RbO 2. Sa hindi direktang paraan, maaari ka ring makakuha ng Rb 2 O 2, na hindi gaanong matatag kaysa sa Na 2 O 2. Ang Rb 2 O 2 at RbO 2 ay malakas na oxidizing agent. Madali silang nabubulok sa tubig, at higit pa sa mga dilute na acid.
2RbO 2 + 2H + = 2Rb + + H 2 O 2 + O 2
Ang isang mas malakas na ahente ng oxidizing ay ang ozonide RbO 3:
4RbOH + 4O 3 =4RbO 3 +O 2 +2H 2 O
Mga asin. Halos lahat ng rubidium salt ay madaling natutunaw sa tubig, bumubuo ng crystalline hydrates, at walang kulay.
Ang rubidium persulfides (polysulfides) ay nakukuha sa pamamagitan ng kumukulong sulfides na may labis na asupre. Sila ay nababanat.

Application:

Dahil sa mataas na aktibidad ng rubidium, ang mga atomo nito ay madaling mawalan ng mga electron sa ilalim ng impluwensya ng liwanag (photoelectric effect), samakatuwid ang rubidium ay malawakang ginagamit para sa paggawa ng mga photocathodes na ginagamit sa pagsukat ng mga circuit, sound reproduction device para sa optical phonograms, sa pagpapadala ng mga tubo sa telebisyon, atbp.
Ang rubidium ay ginagamit upang alisin ang mga bakas ng hangin mula sa mga vacuum tubes.
Ang mga compound ng rubidium ay ginagamit sa medisina at sa analytical chemistry, bilang isang katalista sa organic synthesis. Ang mga asin ay ginagamit bilang mga electrolyte sa mga fuel cell.

rubidium- isang metal na ang pangalan ay kahawig ng pangalan ng isang mahalagang bato. Ang mineral ay pula. Binibigyang-katwiran nito ang kanyang pangalan, na isinalin bilang "scarlet".

Ang rubidium ay pilak-abo. Ano ang catch? Sa kasaysayan ng pagtuklas ng metal. Ito ay nakahiwalay sa mineral.

Ang pagkakaroon ng decomposed ang bato sa mga bahagi nito, ang mga chemist ay "nawala" ng 2.5% ng masa. Sa una, iniugnay nila ito sa pagsingaw ng tubig sa panahon ng mga reaksyon.

Pagkatapos, nagpasya kaming magsagawa ng spectral analysis. Isang madilim na pulang linya ang nahayag.

Ang mga elementong kilala sa agham ay wala nito. Kaya, noong 1863 ito ay binuksan metal rubidium. Kung ano ang natutunan ng sangkatauhan tungkol sa kanya sa nakalipas na siglo at kalahati, sasabihin namin sa ibaba.

Mga kemikal at pisikal na katangian ng rubidium

metal na rubidium bumubuo ng mga kristal. Sila ay kahawig ng mga cube. Ang katangian ng mga metal ay makikita lamang sa isang cross-section ng aggregates.

Ang pagputol sa kanila ay hindi isang problema - ang materyal ay malambot, tulad ng keso. Ito ay isang tampok ng karamihan sa mga metal na alkali, na kinabibilangan rubidium. Formula ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang elektron sa panlabas na antas.

Mayroong 5 sa kanila sa kabuuan. Hindi nakakagulat na ang elemento ay isang malakas na ahente ng pagbabawas at aktibo sa kemikal. Ang isang elektron na inalis mula sa nucleus ay madaling mapalitan.

Ito ay kung paano nabuo ang lahat ng uri ng asin, halimbawa, rubidium chloride. Tulad ng ibang mga compound, madali itong natutunaw sa tubig.

Dalawang isotopes ng elemento 37 ang natukoy sa kalikasan. ika-85 rubidium atom ay matatag, ngunit ang 87 ay radioactive, kahit na mahina.

Pagkatapos ng kumpletong pagkabulok, ang ika-87 isotope ay na-convert sa isang matatag na species. Sa mga artipisyal na kondisyon elemento ng rubidium nagbigay ng 20 isotopes.

Lahat ay radioactive. Ang isotopic number ay katumbas ng kanilang atomic mass. Kung ito ay mas mababa sa 85, beta + rays ay ibinubuga.

Ang ganitong rubidium ay madalas na nabubulok sa loob ng ilang minuto, at kung minsan kahit na mga segundo. Ang ika-81 isotope ay ang pinaka-matatag.

Ang kalahating buhay nito ay 4 na oras. Pagkatapos, inilabas ang krypton. Ito ay isang gas, radioactive din.

Kung ang isang metal ay pumasok sa mga compound kasama ng iba, ito ay palaging monovalent, iyon ay, ito ay bumubuo lamang ng isang kemikal na bono sa isa pang atom.

Ang estado ng oksihenasyon ay +1. Rubidium oxide ay nabuo lamang sa ilalim ng mga kondisyon ng kakulangan ng oxygen.

Kung mayroong sapat na ito, ang isang marahas na reaksyon ay nangyayari, ang resulta nito ay ang peroxide at superoxide ng ika-37 elemento.

Sa kapaligiran ng oxygen alkali metal rubidium lumiwanag. Dito nakasalalay ang karahasan ng reaksyon.

Ang kumbinasyon sa tubig ay mas mapanganib. Isang pagsabog ang nangyayari. Kailangan mo ring maging maingat sa karbid. rubidium

Elemento ng kemikal sa sangkap ay may kakayahang kusang pagkasunog sa kapaligiran ng carbon dioxide. Sa tubig, ang tambalan, tulad ng purong metal, ay sumasabog.

Ang rubidium, sa kasong ito, ay nasusunog. Ang natitira na lang ay carbon. Ito ay inilabas sa anyo ng karbon. Kaya, ito ay isa sa mga paraan upang kunin ang gasolina.

Mga aplikasyon ng rubidium

Ang elemento ay unang ginamit ng kalikasan. Naglagay siya ng 1 milligram ng metal sa katawan ng bawat tao.

Ang rubidium ay matatagpuan sa mga buto, baga, utak, mga babaeng ovary,. Ang ika-37 na elemento ay kumikilos bilang isang antiallergen, may anti-inflammatory effect, bahagyang inhibits, at nagpapakalma.

Sa dugo rubidium, kulay na ang spectral na tampok ay sumasama sa tono ng mga pulang selula ng dugo, lumalaban sa mga libreng radikal.

Binabawasan din ng metal ang epekto ng mga oxidizing agent. Dahil dito, ang mga selula ng dugo ay nabubuhay nang mas mahaba at gumagana nang mas mahusay. Tumataas ang antas ng immune at hemoglobin.

Inirereseta ng mga doktor paghahanda ng rubidium bilang mga painkiller at pampatulog.

Bilang karagdagan, ang ika-37 na elemento ay natatanggap ng epileptics. Ang mga doktor ay umaasa sa epekto ng pagbabawal ng gamot sa mga nerve impulses.

Ang rubidium ay pinalabas mula sa katawan sa pamamagitan ng ihi. Samakatuwid, kinakailangan ang muling pagdadagdag. Ang pang-araw-araw na paggamit ng elemento ay 1-2 milligrams.

Makukuha mo ang mga ito sa pamamagitan ng pagkain ng mga munggo, cereal, mani, porcini mushroom, halos lahat ng prutas at berry, lalo na ang mga black currant.

Sa labas ng katawan, ang rubidium ay naroroon sa mga tubo sa telebisyon, mga aparatong nagpaparami ng mga optical phonogram, at sa mga photocathode.

Ang dahilan ay ang photoelectric effect. Ang Element 37 ay may kakayahang ito salamat sa mabilis na pagkawala ng mga electron sa ilalim ng impluwensya ng liwanag.

Katulad na pag-uugali cesium. rubidium nakikipagkumpitensya dito para sa isang lugar sa merkado ng solar cell.

Rubidium fluoride, tulad ng iba pang mga asing-gamot ng elemento, ay inilalagay sa mga fuel cell. Ang 37th metal compound ay nagsisilbing electrolyte sa kanila.

Ang isang electrolyte ay din rubidium hydroxide. Inirerekomenda ito para sa mababang temperatura na pinagmumulan ng kapangyarihan ng kemikal.

Ang ika-37 elemento ay maaaring mapabilis ang daloy nito bilang isang additive sa hydroxide solution.

Gumaganap na bilang isang katalista rubidium carbonate. Ito ay binili para sa produksyon ng sintetikong langis. Ito ay tinatawag na synthol.

Ang mga espesyal na rubidium catalyst ay na-patent para sa synthesis ng mas matataas na alkohol, styrene at butadeine.

Rubidium nitrate kinikilala bilang isang paraan para sa pag-calibrate ng mga calorimeter. Ito ay mga aparato na sumusukat sa dami ng init.

Nakikita ng teknolohiya ang parehong paglabas at pagsipsip nito sa panahon ng iba't ibang kemikal, pisikal, at biyolohikal na proseso.

Hindi makadaan walang rubidium at industriya ng nukleyar. Ang ika-37 na elemento ay nakalista sa komposisyon ng mga metal coolant.

Nakakulong sila sa mga nuclear reactor. Ang rubidium ay matatagpuan din sa mga vacuum radio tubes. Ang metal ay bumubuo ng mga positibong ion sa kanilang mga filament.

Sa industriya ng espasyo rubidium na metal kasama sa mga pinaghalong pampadulas. Ang Elemento 37 ay matatagpuan kahit sa mga thermometer.

Hindi namin pinag-uusapan ang tungkol sa mga sample ng mercury, ngunit tungkol sa mga modelo para sa pagsukat ng mataas na temperatura hanggang sa 400 degrees Celsius. Ang mga thermometer na ito ay naglalaman ng pinaghalong chlorides at rubidium

Electronic ang industriya ay gumagamit ng alkali metal na singaw. Sa partikular, nauugnay ang mga ito sa paggawa ng mga sensitibong magnetometer. Ginagamit ang mga ito sa paggalugad sa kalawakan at mga geopisiko na survey.

Pagmimina ng rubidium

Ang rubidium ay isang trace element. Ginagawa nitong mahirap na bumuo ng malaking reserba. Ang metal ay nasa ika-20 na sagana sa crust ng lupa.

Gayunpaman, wala itong sariling mga mineral at ores, iyon ay, mga bato kung saan rubidium ang batayan.

Sa parehong lepidolite kung saan ang elemento ay dating nakahiwalay, ito ay naroroon lamang bilang isang karumihan.

Kailangang hanapin ang rubidium kasama ng iba pang mga metal na alkali. Maaari mo ring gamitin ang tubig dagat. Ang mga asin ng ika-37 na elemento ay natunaw dito. Ngunit, sa ngayon, ang mapagkukunang ito ay hindi pa binuo.

Pang-industriya pagkuha ng rubidium- Ito ay isang release mula sa electrolyte na natitira pagkatapos ng produksyon ng magnesium. Ito ay mina mula sa carnallite.

Nananatili ang isang precipitate ng ferrocyanides, iron at... Nakatago ang rubidium sa dating. Ang mga ferrocyanides ay calcined upang makagawa ng carbonate ng ika-37 na metal. Ito ay kontaminado ng cesium at potassium. Ang natitira na lang ay maglinis.

Maraming rubidium ang nakuha sa paggawa ng lithium. Pagkatapos ng paghihiwalay nito, ang ika-37 na elemento ay namuo mula sa mga ina na alak.

Ang resulta ng operasyon ay aluminum rubidium alum. Matapos ang kanilang paulit-ulit na recrystallization, posibleng paghiwalayin ang mga bahagi.

Habang ang produksyon ay tumaas nang husto mula noong 1950s, gayon din ang supply ng rubidium.

Hindi na ito isang magastos na depisit. Alamin natin kung gaano karaming metal ang pinahahalagahan ng mga kontemporaryo.

Presyo ng rubidium

Sa Russia, ang rubidium ay ginawa sa Rare Metals Plant. Ang kumpanya ay matatagpuan sa rehiyon ng Novosibirsk at nagbebenta ng mga pakete ng 30 gramo at 1 kilo.

Para sa huling dami kailangan mong magbayad ng humigit-kumulang 400,000 rubles. Nag-aalok ang mga pribadong nagbebenta ng rubidium na hinati sa gramo.

Para sa isa ay karaniwang humihingi sila ng 5-6 US dollars. Kaya gawin ang matematika. Kasabay nito, ang mga dating presyo para sa ika-37 na elemento ay mas mataas pa.

Ngunit ang rubidium, gayunpaman, ay hindi isang may hawak ng rekord. Ang pinuno ay taga-California. Ito ang pinakabihirang at pinakamahal na metal.

Ang halaga ng isang gramo ay lumampas sa $6,000,000. Kung ikukumpara sa tag ng presyo na ito, ang mga hinihingi ng mga supplier para sa rubidium ay tila hindi gaanong mahalaga.

Sa pamamagitan ng paraan, bilang karagdagan sa halaman ng Novosibirsk, ang Servermed mula sa rehiyon ng Murmansk ay nagbebenta din ng ika-37 na elemento.