Name: Ein Handbuch zur Chemie für Studienanfänger. 2002.
Das Handbuch deckt alle Fragen der Aufnahmeprüfung in Chemie ab. Zum besseren Verständnis des Chemiestudiums werden einige zusätzliche Informationen bereitgestellt. Am Ende jedes Kapitels werden typische Probleme mit Lösungen und Aufgaben zum selbstständigen Arbeiten angegeben.
Das Buch richtet sich an Studienanfänger. Es kann auch Chemielehrern empfohlen werden, wenn sie ihre Schüler auf die Abschlussprüfungen für einen High-School-Kurs vorbereiten.
Inhalt
Vorwort
Einführung
§ 1. Fach Chemie
§ 2. Die Rolle der Chemie in Industrie und Landwirtschaft.
§ 3. Chemie und Ökologie
TEIL 1. ALLGEMEINE CHEMIE.
Kapitel 1. Grundkonzepte und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Atommolekulare Wissenschaft in der Chemie
§ 1.2. Chemische Elemente
§ 1.3. Einfache und komplexe Substanzen. Allotropie
§ 1.4. Relative Atommasse
§ 1.5. Relatives Molekulargewicht
§ 1.6. Mol. Molmasse
§ 1.7. Chemische Symbole, Formeln und Gleichungen
§ 1.8. Chemische Reaktionen. Klassifizierung von Reaktionen
§ 1.9. Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen
§ 1.10. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung der Materie
§ 1.11. Gasgesetze. Avogadros Gesetz. Molares Gasvolumen
§ 1.12. Typische Probleme lösen
Kapitel 2. Periodisches Gesetz von D. I. Mendeleev und die Struktur der Atome
§ 2.1. Entdeckung des periodischen Gesetzes durch D. I. Mendeleev
§ 2.2. Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev
§ 2.3. Kernmodell der Atomstruktur
§ 2.4. Zusammensetzung von Atomkernen. Kernreaktionen
§ 2.5. Modernes Modell des Zustands eines Elektrons in einem Atom
§ 2.6. Struktur elektronischer Atomhüllen
§ 2.7. Elektronische Formeln von D. I. Mendeleev
§ 2.9. Das Periodengesetz und das Periodensystem der Elemente im Lichte der Lehre vom Aufbau der Atome
§ 2.10. Periodische Eigenschaften von Atomen
§ 2.11. Die Bedeutung des periodischen Gesetzes und der Theorie der Atomstruktur
§ 2.12. Typische Probleme lösen
Kapitel 3. Chemische Bindung
§ 3.1. Kovalente Bindung
§ 3.2. Eigenschaften kovalenter Bindungen
§ 3.3. Ionenverbindung
§ 3.4. Polare und unpolare Moleküle
§ 3.6. Wasserstoffverbindung
§ 3.7. Arten von Kristallgittern
§ 3.8. Strukturformeln
§ 3.9. Oxidationszustand
§ 3.10. Chemische Bindung und Wertigkeit
§ 3.11. Typische Probleme lösen
Kapitel 4. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht
§ 4.1. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
§ 4.2. Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen
§ 4.3. Aktivierungsenergie
§ 4.4. Konzept der Katalyse und Katalysatoren
§ 4.5. Irreversible und reversible Reaktionen
§ 4.6. Chemisches Gleichgewicht
§ 4.7. Das Prinzip von Le Chatelier
§ 4.8. Typische Probleme lösen
Kapitel 5. Lösungen. Theorie der elektrolytischen Dissoziation
§ 5.1. Numerischer Ausdruck der Zusammensetzung von Lösungen
§ 5.2. Löslichkeit von Stoffen in Wasser
§ 5.3. Thermische Phänomene während der Auflösung
§ 5.4. Elektrolyte und Nichtelektrolyte
§ 5.5. Theorie der elektrolytischen Dissoziation
§ 5.6. Dissoziationsmechanismus
§ 5.7. Ionenhydratation
§ 5.8. Dissoziationen von Säuren, Basen und Salzen in wässrigen Lösungen
§ 5.9. Grad der Dissoziation
§5.10. Starke und schwache Elektrolyte
§5.11. Ionenaustauschreaktionen
§ 5.12. Dissoziation von Wasser. pH-Wert
§ 5.13. Protolytische Theorie von Säuren und Basen
§ 5.14. Typische Probleme lösen
Kapitel 6. Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen
§ 6.1. Oxide
§ 6.2. Säuren
§ 6.3. Gründe
§ 6.4. Salze
§ 6.5. Hydrolyse von Salzen
§ 6.6. Beziehung zwischen Klassen anorganischer Verbindungen
§ 6.7. Typische Probleme lösen
Kapitel 7. Redoxreaktionen. Elektrolyse
§ 7.1. Theorie der Redoxreaktionen
§ 7.2. Die wichtigsten Reduktions- und Oxidationsmittel
§ 7.4. Einfluss der Umgebung auf die Art der Reaktionen
§ 7.5. Klassifizierung von Redoxreaktionen
§ 7.6. Die Essenz der Elektrolyse
§ 7.7. Elektrolyse wässriger Elektrolytlösungen
§ 7.8. Anwendungen der Elektrolyse
§ 7.9. Typische Probleme lösen
TEIL 2. ANORGANISCHE CHEMIE.
Kapitel 8. Wasserstoff. Halogene
§ 8.1. Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen
§ 8.2. Wasserstoff
§ 8.3. Wasser
§ 8.4. Schweres Wasser
§ 8.5. Allgemeine Eigenschaften der Halogen-Untergruppe
§ 8.6. Chlor
§ 8.7. Chlorwasserstoff und Salzsäure
§ 8.8. Salze der Salzsäure
§ 8.9. Kurzinformationen zu Fluor, Brom und Jod
Kapitel 9. Sauerstoff-Untergruppe
§ 9.1. Allgemeine Eigenschaften der Sauerstoff-Untergruppe
§ 9.2. Sauerstoff und seine Eigenschaften
§ 9.3. Schwefel und seine Eigenschaften
§ 9.4. Schwefelwasserstoff und Sulfide
§ 9.5. Schwefel(IV)-oxid. Schwefelige Säure
§ 9.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 9.7. Eigenschaften der Schwefelsäure und ihre praktische Bedeutung
§ 9.8. Schwefelsäuresalze
Kapitel 10. Stickstoff-Untergruppe
§ 10.1. Allgemeine Eigenschaften der Stickstoff-Untergruppe
§ 10.2. Stickstoff. Sigma- und Pi-Anleihen
§ 10.3. Ammoniak
§ 10.4. Chemische Grundlage der Ammoniakproduktion
§ 10.5. Ammoniumsalze
§ 10.7. Stickstoffquelota
§ 10.9. Salpetersäuresalze
§ 10.10. Phosphor
§ 10.11. Phosphoroxide und Phosphorsäuren
§ 10.12. Mineraldünger
Kapitel 11. Untergruppe von Kohlenstoff
§ 11.1. Allgemeine Eigenschaften der Kohlenstoffuntergruppe
§ 11.2. Kohlenstoff und seine Eigenschaften
§ 11.3. Kohlenstoffoxide. Kohlensäure
§ 11.4. Kohlensäuresalze
§ 11.5. Silizium und seine Eigenschaften
§ 11.6. Silizium(IV)oxid und Kieselsäure
§ 11.7. Das Konzept kolloidaler Lösungen
§ 11.8. Kieselsäuresalze
§ 11.9. Herstellung von Glas und Zement
§ 11.10. Typische Probleme lösen
Kapitel 12. Allgemeine Eigenschaften von Metallen
§ 12.1. Die Stellung der Metalle im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev
§ 12.2. Physikalische Eigenschaften von Metallen
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Metallen
§ 12.4. Metalle und Legierungen in der Technik
§ 12.5. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen
§ 12.6. Hauptmethoden zur Gewinnung von Metallen
§ 12.7. Metallkorrosion
§ 12.8. Korrosionsschutz
Kapitel 13. Metalle der Hauptuntergruppen
§ 13.1. Allgemeine Eigenschaften der Lithium-Untergruppe
§ 13.2. Natrium und Kalium
§ 13.3. Ätzalkalien
§ 13.4. Natrium- und Kaliumsalze
§ 13.5. Allgemeine Merkmale der Beryllium-Untergruppe
§ 13.6. Kalzium
§ 13.7. Calciumoxid und -hydroxid
§ 13.8. Calciumsalze
§ 13.9. Wasserhärte und Möglichkeiten, sie zu beseitigen
§ 13.10. Allgemeine Eigenschaften der Bor-Untergruppe
§ 13.11. Aluminium
§ 13.12. Aluminiumoxid und -hydroxid
§ 13.13. Anwendung von Aluminium und seinen Legierungen
Kapitel 14. Metalle von Nebenuntergruppen
§ 14.1. Allgemeine Eigenschaften der Chrom-Untergruppe
§ 14.2. Chrom
§ 14.3. Chromoxide und -hydroxide
§ 14.4. Chromate und Dichromate
§ 14.5. Allgemeine Merkmale der Eisenfamilie
§ 14.6. Eisen
§ 14.7. Eisenverbindungen
§ 14.8. Domain-Prozess
§ 14.9. Gusseisen und Stahl
§ 14.10. Typische Probleme lösen
TEIL 3. ORGANISCHE CHEMIE.
Kapitel 15. Grundprinzipien der organischen Chemie
§ 15.1. Fachgebiet Organische Chemie
§ 15.2. Merkmale organischer Verbindungen
§ 15.3. Isomerie
§ 15.4. Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov
§ 15.5. Homologe Reihe organischer Verbindungen
§ 15.6. Klassifizierung organischer Verbindungen
§ 15.7. Arten organischer Reaktionen
Kapitel 16. Kohlenwasserstoffe
§ 16.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane)
§ 16.2. Nomenklatur der Alkane und ihrer Derivate
§ 16.3. Chemische Eigenschaften von Methan und seinen Homologen
§ 16.4. Cycloalkane
§ 16.5. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
§ 16.6. Ethylen und seine Homologen
§ 16.7. Polymerisationsreaktionen. Polyethylen
§ 16.8. Acetylen und seine Homologen
§ 16.9. Dien-Kohlenwasserstoffe
§ 16.10. Natürliche und synthetische Kautschuke
§16.11. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene)
§ 16.12. Benzol und seine Homologen
§ 16.13. Öl und seine Verarbeitung
§ 16.14. Erdgase und ihre Verwendung
§ 16.15. Typische Probleme lösen
Kapitel 17. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen
§ 17.1. Gesättigte Alkohole
§ 17.2. Methanol und Ethanol
§ 17.3. Ethylenglykol und Glycerin
§ 17.4. Phenole
§ 17.5. Aldehyde
§ 17.6. Formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondensationsreaktionen
§ 17.9. Ketone
§ 17.10. Carbonsäuren
§ 17.11. Ameisensäure
§ 17.12. Essigsäure
§ 17.13. Ester. Veresterungs- und Verseifungsreaktionen
§ 17.14. Fette
§ 17.15. Seifen und andere Reinigungsmittel
§ 17.16. Kohlenhydrate
§ 17.17. Monosaccharide und Disaccharide
§ 17.18. Polysaccharide
§ 17.19. Ungesättigte, zweibasische und heterofunktionelle Säuren
§ 17.20. Typische Probleme lösen
Kapitel 18. Stickstoffhaltige organische Verbindungen
§ 18.1. Nitroverbindungen
§ 18.2. Amine
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Aminosäuren
§ 18.5. Säureamide
§ 18.6. Eichhörnchen
§ 18.7. Heterocyclische Verbindungen
§ 18.8. Nukleinsäuren
§ 18.9. Typische Probleme lösen
ANWENDUNGEN
Subject Index.
Entdeckung durch D.I. Mendelejews periodisches Gesetz.
Die Entdeckung des Periodengesetzes durch D. I. Mendelejew und die Konstruktion des Periodensystems der Elemente waren das Ergebnis seiner langen und intensiven wissenschaftlichen Arbeit. Das Periodengesetz und das Periodensystem der Elemente sind die größte Errungenschaft der chemischen Wissenschaft“ und die Grundlage der modernen Chemie.
Bei der Konstruktion des Periodensystems wurde seine Atommasse als Hauptmerkmal eines Atoms angenommen. In seinem Buch „Grundlagen der Chemie“ schrieb D. I. Mendeleev: „Die Masse eines Stoffes ist genau eine solche Eigenschaft davon, von der alle anderen Eigenschaften abhängen sollten... Daher ist es am nächsten oder natürlichsten, nach einer Beziehung zwischen zu suchen.“ die Eigenschaften und Ähnlichkeiten der Elemente einerseits und ihre Atomgewichte (Masse) andererseits.“
Bei der Chemieprüfung muss ein Hochschulbewerber:
Kenntnisse über die grundlegenden theoretischen Prinzipien der Chemie nachweisen;
in der Lage sein, die theoretischen Grundlagen der Chemie bei der Betrachtung der Hauptklassen anorganischer und organischer Stoffe anzuwenden;
in der Lage sein, die Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung und Struktur aufzudecken;
kennen die Eigenschaften der wichtigsten Stoffe, die in Industrie und Alltag verwendet werden;
die grundlegenden wissenschaftlichen Prinzipien der wichtigsten chemischen Industrien verstehen (ohne sich mit den Details der Konstruktion chemischer Geräte zu befassen);
Lösen Sie Standard- und Kombinationsprobleme in den Hauptzweigen der Chemie.
Während der Prüfung können Sie die folgenden Tabellen verwenden: „Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev“, „Löslichkeit von Basen, Säuren und Salzen in Wasser“, „Elektrochemische Reihe von Standardelektrodenpotentialen“. Beim Lösen von Problemen dürfen Sie einen Taschenrechner verwenden.
Die Prüfungsunterlagen für die mündliche Prüfung umfassen vier Fragen: die erste – zu den theoretischen Grundlagen der Chemie, die zweite – zur anorganischen Chemie, die dritte – zur organischen Chemie, die vierte – das Problem. Es ist möglich, drei Fragen in Tickets aufzunehmen.
Schriftliche Prüfungstickets können bis zu 10 Aufgaben mit differenzierter Bewertung enthalten, die alle Abschnitte des Studiengangs für Bewerber abdecken.
Theoretische Grundlagen der Chemie
1. Fachgebiet und Aufgaben der Chemie. Physikalische und chemische Phänomene. Der Platz der Chemie unter den Naturwissenschaften. Chemie und Ökologie.
2. Grundlagen der atomar-molekularen Theorie. Das Konzept von Atom, Element, Substanz. Relative Atom- und relative Molekülmasse. Ein Mol ist eine Mengeneinheit eines Stoffes. Molmasse. Gesetze der Stöchiometrie: Gesetz der Massenerhaltung der Materie, Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung. Relative Gasdichte.
3. Chemische Elemente. Zeichen chemischer Elemente und chemische Formeln. Einfache Substanz, komplexe Substanz. Allotropie.
4. Die Struktur des Atoms. Atomkern. Isotope. Stabile und instabile Kerne. Radioaktive Umwandlungen, Kernspaltung und Kernfusion. Gleichung für den radioaktiven Zerfall. Halbwertszeit.
5. Die duale Natur des Elektrons. Die Struktur der elektronischen Hüllen von Atomen. Quantenzahlen. Atomorbitale. Elektronische Konfigurationen von Atomen im Grund- und angeregten Zustand.
6. D. I. Mendelejews Entdeckung des Periodengesetzes und die Schaffung des Periodensystems der chemischen Elemente. Moderne Formulierung des Periodengesetzes. Struktur des Periodensystems: große und kleine Perioden, Gruppen und Untergruppen. Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen und den von ihnen gebildeten Verbindungen von der Stellung des Elements im Periodensystem.
7. Arten chemischer Bindungen: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch, Wasserstoff. Mechanismen der Bildung kovalenter Bindungen: Austausch und Donor-Akzeptor. Energie der Kommunikation. Elektronegativität. Polarität der Verbindung, induktive Wirkung. Mehrere Verbindungen. Orbitales Hybridisierungsmodell. Zusammenhang zwischen der elektronischen Struktur von Molekülen und ihrer geometrischen Struktur (am Beispiel von Verbindungen von Elementen der 2. Periode). Delokalisierung von Elektronen in konjugierten Systemen, mesomerer Effekt.
8. Wertigkeit und Oxidationsstufe. Strukturformeln. Isomerie. Arten der Isomerie, strukturelle und räumliche Isomerie.
9. Aggregatzustände von Stoffen und Übergänge zwischen ihnen in Abhängigkeit von Temperatur und Druck. Gase. Gasgesetze. Mendeleev-Clapeyron-Gleichung.
Avogadro-Gesetz, Molvolumen. Flüssigkeiten. Assoziation von Molekülen in Flüssigkeiten. Feststoffe. Die wichtigsten Arten von Kristallgittern: kubisch und hexagonal.
10. Klassifizierung chemischer Reaktionen: Verbindungs-, Zersetzungs-, Substitutions- und Austauschreaktionen. Redoxreaktionen. Bestimmung stöchiometrischer Koeffizienten in den Gleichungen von Redoxreaktionen. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen.
11. Thermische Auswirkungen chemischer Reaktionen. Thermochemische Gleichungen. Wärme (Enthalpie) der Bildung chemischer Verbindungen. Das Hesssche Gesetz und seine Konsequenzen.
12. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Art und Konzentration der Reaktanten, der Temperatur. Geschwindigkeitskonstante einer chemischen Reaktion. Aktivierungsenergie. Katalyse und Katalysatoren.
13. Reversibilität chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht und Bedingungen für seine Verschiebung, das Prinzip von Le Chatelier. Gleichgewichtskonstante, Umwandlungsgrad.
14. Lösungen. Die Löslichkeit von Stoffen und ihre Abhängigkeit von Temperatur, Druck und der Art des Lösungsmittels. Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken: Massenanteil, Stoffmengenanteil, Stoffmengenkonzentration. Solide Lösungen. Legierungen.
15. Starke und schwache Elektrolyte. Elektrolytische Dissoziation. Dissoziationskonstante. Grad der Dissoziation. Ionenreaktionsgleichungen. Eigenschaften von Säuren, Basen und Salzen im Lichte der Theorie der elektrolytischen Dissoziation von Arrhenius. Hydrolyse von Salzen. Elektrolyse wässriger Lösungen und geschmolzener Salze. An der Kathode und Anode ablaufende Prozesse.
Anorganische Chemie
Auf der Grundlage des Periodengesetzes müssen Bewerber in der Lage sein, Elemente in Gruppen und Perioden vergleichend zu beschreiben.
Zu den Eigenschaften eines Elements gehören: die elektronische Konfiguration des Atoms; mögliche Wertigkeiten und Oxidationsstufen des Elements in Verbindungen; Formen einfacher Stoffe und Haupttypen von Verbindungen, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften, Labor- und industrielle Produktionsmethoden; die Verbreitung des Elements und seiner Verbindungen in der Natur, die praktische Bedeutung und Anwendungsgebiete seiner Verbindungen. Bei der Beschreibung chemischer Eigenschaften sollten Reaktionen an anorganischen und organischen Verbindungen (Säure-Base- und Redoxumwandlungen) sowie qualitative Reaktionen berücksichtigt werden.
1. Die Hauptklassen anorganischer Stoffe, ihre Namen (Nomenklatur), die Beziehung zwischen ihnen.
2. Oxide und Peroxide. Arten von Oxiden. Herstellungsmethoden, Eigenschaften von Oxiden und Peroxiden.
3. Grundlagen, Zubereitungsmethoden, Eigenschaften.
4. Säuren, ihre Klassifizierung, allgemeine Eigenschaften, Herstellungsmethoden.
5. Salze, ihre Zusammensetzung, chemische Eigenschaften, Herstellungsverfahren.
6. Metalle, ihre Position im Periodensystem. Physikalische und chemische Eigenschaften. Hauptmethoden zur Beschaffung. Metalle und Legierungen in der Technik.
7. Allgemeine Eigenschaften von Alkalimetallen. Oxide, Peroxide, Hydroxide und Salze von Alkalimetallen. Kalidünger.
8. Allgemeine Merkmale der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe II des Periodensystems. Calcium und seine Verbindungen. Wasserhärte und Möglichkeiten, sie zu beseitigen.
9. Allgemeine Merkmale der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe III des Periodensystems. Aluminium. Amphoterizität von Aluminiumoxid und -hydroxid.
10. Eisen, seine Oxide und Hydroxide, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften vom Oxidationsgrad des Eisens. Chemische Reaktionen, die der Herstellung von Eisen und Stahl zugrunde liegen. Die Rolle von Eisen und seinen Legierungen in der Technologie.
11. Wasserstoff, seine Wechselwirkung mit Metallen, Nichtmetallen, Oxiden und organischen Verbindungen.
12. Sauerstoff, seine allotropen Formen. Eigenschaften von Ozon. Oxide und Peroxide.
13. Wasser, Struktur des Wassers. Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasser. Kristallhydrate. Wasserstoffperoxid.
14. Allgemeine Eigenschaften von Halogenen. Halogenwasserstoffe. Halogenide. Sauerstoffhaltige Chlorverbindungen.
15. Allgemeine Merkmale der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe VI des Periodensystems. Schwefel. Schwefelwasserstoff, Sulfide. Schwefeloxide (IV) und (VI), Herstellung, Eigenschaften. Schwefelige und schwefelhaltige Säuren, ihre Eigenschaften. Salze schwefeliger und schwefelhaltiger Säuren. Herstellung von Schwefelsäure.
16. Allgemeine Eigenschaften der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe V des Periodensystems. Stickstoff. Ammoniak, seine industrielle Synthese. Ammoniumsalze. Nitride. Stickoxide. Salpetersäure und Salpetersäure und ihre Salze. Stickstoffdünger.
17. Phosphor, seine allotropen Formen. Phosphin, Phosphide. Phosphor(V)oxid. Ortho-, Meta- und Diphosphorsäuren. Orthophosphate. Phosphordünger.
18. Allgemeine Merkmale der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe IV des Periodensystems. Kohlenstoff, seine allotropen Formen. Kohlenstoffoxide (II) und (IV). Kohlensäure und ihre Salze. Calcium- und Aluminiumcarbide.
19. Silizium. Silan. Magnesiumsilizid. Silizium(IV)-oxid. Kieselsäure und ihre Sojabohnen.
Organische Chemie
Zu den Merkmalen jeder Klasse organischer Verbindungen gehören: Merkmale der elektronischen und räumlichen Struktur von Verbindungen dieser Klasse, Änderungsmuster der physikalischen und chemischen Eigenschaften in der homologen Reihe, Nomenklatur, Arten der Isomerie, Haupttypen chemischer Reaktionen und ihre Mechanismen .
Zu den Merkmalen spezifischer Verbindungen gehören physikalische und chemische Eigenschaften, Labor- und Industriemethoden zur Herstellung sowie Anwendungsbereiche. Bei der Beschreibung chemischer Eigenschaften müssen Reaktionen berücksichtigt werden, an denen sowohl ein Radikal als auch eine funktionelle Gruppe beteiligt sind.
1. Die Theorie der Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Struktur. Arten der Isomerie. Die Natur chemischer Bindungen in Molekülen organischer Verbindungen, homo- und heterolytische Methoden zum Aufbrechen von Bindungen. Das Konzept der freien Radikale.
2. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane und Cycloalkane), ihre elektronische und räumliche Struktur (Hybridisierung). Nomenklatur, Isomerie.
3. Alkene, ihre elektronische und räumliche Struktur (-Hybridisierung und -Bindungen). Nomenklatur, Isomerie. Markownikows Regel. Cycloalkene. Konjugierte Dienkohlenwasserstoffe, Merkmale ihrer chemischen Eigenschaften.
4. Acetylenkohlenwasserstoffe (Alkine), ihre elektronische und räumliche Struktur (-Hybridisierung und -Bindungen). Nomenklatur. Saure Eigenschaften von Alkinen. Kucherovs Reaktion.
5. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene). Benzol, elektronische und räumliche Struktur (-Hybridisierung). Benzolhomologe. Das Konzept der gegenseitigen Beeinflussung von Atomen am Beispiel von Toluol (Reaktion eines aromatischen Systems und eines Kohlenwasserstoffrestes).
6. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen: Erdöl, Erdöl und Erdölbegleitgase, Kohle. Öldestillation. Knacken. Aus Erdöl gewonnene Produkte, ihre Anwendung.
7. Alkohole. Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole. Nomenklatur, Struktur, chemische Eigenschaften einwertiger Alkohole. Industrielle Synthese von Ethanol. Mehrwertige Alkohole (Ethylenglykol, Glycerin), Merkmale chemischer Eigenschaften.
8. Phenol, seine Struktur, gegenseitige Beeinflussung der Atome im Molekül. Chemische Eigenschaften von Phenol, Vergleich mit den Eigenschaften aliphatischer Alkohole.
9. Aldehyde. Nomenklatur, Struktur, physikalische und chemische Eigenschaften. Merkmale der Carbonylgruppe. Ameisen- und Acetaldehyde, Zubereitung, Anwendung. Das Konzept der Ketone.
10. Carbonsäuren. Nomenklatur, Struktur, physikalische und chemische Eigenschaften.
Gegenseitige Beeinflussung von Carboxylgruppe und Kohlenwasserstoffrest. Gesättigte, ungesättigte und aromatische Säuren. Beispiele für Säuren: Ameisensäure (ihre Eigenschaften), Essigsäure, Benzoesäure, Stearinsäure, Ölsäure.
11. Ester. Struktur, chemische Eigenschaften. Veresterungsreaktion. Fette, ihre Rolle in der Natur, chemische Verarbeitung von Fetten (Hydrolyse, Hydrierung).
12. Kohlenhydrate. Monosaccharide: Ribose, Desoxyribose, Glucose, Fructose, ihre Struktur, physikalische und chemische Eigenschaften, Rolle in der Natur. Zyklische Formen von Monosacchariden. Polysaccharide: Stärke und Cellulose.
13. Amine. Aliphatische und aromatische Amine. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen am Beispiel von Anilin. Primäre, sekundäre und tertiäre Amine.
14. Aminosäuren und Hydroxysäuren. Struktur, chemische Eigenschaften, Isomerie. Beispiele für Hydroxysäuren: Milchsäure, Weinsäure und Salicylsäure. Alpha-Aminosäuren sind die Struktureinheiten von Proteinen. Peptide. Struktur und biologische Rolle von Proteinen.
15. Pyrrol. Pyridin. Pyrimidin- und Purinbasen, die Teil von Nukleinsäuren sind. Die Struktur von Nukleinsäuren verstehen.
16. Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen. Allgemeine Konzepte der Chemie hochmolekularer Verbindungen (HMCs): Monomer, Polymer, Elementareinheit, Polymerisationsgrad (Polykondensation). Beispiele für verschiedene Arten von Spiralen: Polyethylen, Polypropylen, Polystyrol, Polyvinylchlorid, Polytetrafluorethylen, Gummi, Phenol-Formaldehyd-Harze, Polypeptide, künstliche und synthetische Fasern.
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NICHT. Kuzmenko et al. Anfänge der Chemie. Moderner Studiengang für Hochschulbewerber. Jahr 2001. 360 Seiten. DJVU. 16,3 MB.
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Kuzmenko et al. Chemie. Für Oberstufenschüler und Studienanfänger. Das Handbuch ist ein Lehr- und Nachschlagewerk der Chemie. 525 Seiten. Größe 4,7 MB. djvu.
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Kuzmenko, Eremin, Popkov. Ein kurzer Kurs in Chemie. Für Studienanfänger. 2002 410 Seiten. PDF. Größe 12,4 MB.
Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Das Handbuch beschreibt kurz, aber informativ und klar die modernen Grundlagen der Chemie. Dies sind die Grundlagen, die jeder Abiturienten verstehen muss und die jeder, der sich als Chemie-, Medizin- oder Biologenstudent des 21. Jahrhunderts sieht, unbedingt wissen muss. In diesen Teilen: 1. Theoretische Chemie, 2. Anorganische Chemie. 3. Organische Chemie.
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T.N. Litvinova, E.D. Melnikova, M.V. Solovyova, L.T. Azhipa, N.K. Wyskubova. Chemie in Aufgaben für Studienbewerber. Jahr 2009. 832 Seiten. PDF. 4,7 MB.
Die Sammlung enthält mehr als 2.500 Aufgaben zu den Hauptthemen des schulischen Chemieunterrichts. Darunter befinden sich qualitativ hochwertige und berechnete Standardprobleme mit Lösungen und Problemen unterschiedlicher Komplexität zur eigenständigen Lösung. Es werden Antworten auf alle Probleme gegeben und detaillierte Lösungen für die schwierigsten Probleme gegeben.
Zu jedem Thema wird theoretisches Material, hauptsächlich in Tabellenform, präsentiert – Grundkonzepte, Gesetze der Chemie, Formeln, Klassifikationen, Eigenschaften, Methoden zur Gewinnung anorganischer und organischer Stoffe.
Das Handbuch hilft bei der Vorbereitung auf Abschlussprüfungen an der High School, beim Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens und bei Aufnahmeprüfungen an einer Universität. Das Buch richtet sich an Gymnasiasten, Bewerber und Lehrer.
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Nekrashevich I. Chemie. 8. bis 11. Klasse. 2008 304 Seiten. PDF. 1,7 MB.
Scheint Ihnen Chemie ein schwieriges und unverständliches Fach zu sein? Sie wissen nicht, wie man chemische Probleme löst, Reaktionsgleichungen schreibt oder Formeln erstellt?
Der Chemie-Nachhilfelehrer, den Sie in Ihren Händen halten, hilft Ihnen bei der Lösung dieser Probleme.
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G.K. Prochorowa. Qualitative chemische Analyse. Workshop für Schüler. 2002 33 Seiten. PDF. im allgemeinen Archiv 424 KB.
Der Workshop richtet sich an Schüler der 9. Klasse von Schulen mit vertieftem Chemiestudium und Schulen junger Chemiker, um diese mit den Grundlagen der analytischen Chemie vertraut zu machen.
Vorbereitet an der Fakultät für Chemie der Moskauer Staatlichen Universität.
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Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemie. Klasse 7-11. In 2 Büchern. 1985 djvu. zwei Bücher in einem Archiv. 12,3 MB.
Buch 1. 204 Seiten. Lehrbuch für die Klassen 7-11 der Abend-(Schicht-)Sekundarschule. Das Lehrbuch entspricht den aktuellen Lehrplänen und der obligatorischen Mindestausbildung in Chemie. Es hat den klassischen Aufbau eines Schulbuchs der Chemie und enthält alle notwendigen theoretischen und praktischen Materialien für das Studium eines Kurses in Anorganischer Chemie.
Buch 1. 306 Seiten. Lehrbuch für die Klassen 7-11 der Abend-(Schicht-)Sekundarschule. Das Lehrbuch entspricht den aktuellen Lehrplänen und der obligatorischen Mindestausbildung in Chemie. Es hat den klassischen Aufbau eines Schulbuchs der Chemie und enthält alle notwendigen theoretischen und praktischen Materialien für das Studium des Studiengangs Anorganische Organische Chemie. Im zweiten Buch nimmt die organische Chemie die Hälfte des Bandes ein. Das Material ist nach Schwierigkeitsgraden differenziert.
Zahlreiche Tabellen, Diagramme und Zeichnungen erleichtern die Aufnahme und Wiederholung theoretischer und praktischer Inhalte. Die Zugänglichkeit und Klarheit der Darstellung der Grundbegriffe, Definitionen und Gesetze der Chemie machen es möglich, dieses Lehrbuch nicht nur für den Schulunterricht, sondern auch für das Selbststudium zu empfehlen.
Wenn Sie Chemie von Grund auf lernen möchten, ist es besser, dieses Lehrbuch anstelle moderner zu verwenden, da es besser und verständlicher ist. Das ist nicht meine Meinung, sondern die eines professionellen Chemikers.
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Semenow. Chemie: Ein Leitfaden für Studienbewerber. 1989 225 S. DJVU. 3,7 MB.
Im Gegensatz zu den bestehenden legt dieses Handbuch Wert auf eine vertiefte Wiederholung der Grundkonzepte und Gesetze der Chemie, „Schlüsselthemen“, von deren Verständnis das Verständnis des in der Schule gelernten Sachstoffs abhängt. Eine kleine Anzahl von Beispielen zeigt die wichtigsten Verhaltensmuster chemischer Systeme, allgemeine Ansätze zu ihrer Betrachtung und wie die Eigenschaften eines Stoffes seine Verwendung bestimmen. Die vorgestellten Fragen und Übungen sind aus denen ausgewählt, die bei den Aufnahmeprüfungen an Chemieuniversitäten angeboten wurden oder vom Autor an der Vorbereitungsabteilung der Staatlichen Universität Leningrad verwendet wurden. Die Antwort erfordert in der Regel keine umständlichen Berechnungen, man muss lediglich die Grundgesetze der Chemie gründlich verstehen.
Es richtet sich in erster Linie an Bewerber, die sich selbstständig auf die Universitätsprüfung vorbereiten, kann aber auch für Studierende studienvorbereitender Fachbereiche und Studiengänge nützlich sein.
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Stachejew. Die gesamte Chemie in 50 Tabellen. Alle Grundkonzepte der Schulchemie werden vermittelt. Es ist eine Art Spickzettel – eine Erinnerung. 60 Seiten. Größe 1,2 MB. djvu.
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Khomchenko G.P. Ein Handbuch zur Chemie für Studienbewerber. 2002 480 Seiten. PDF. Größe 11,6 MB.
Das Handbuch deckt alle Fragen der Aufnahmeprüfung in Chemie ab. Zum besseren Verständnis des Chemiestudiums werden einige zusätzliche Informationen bereitgestellt. Am Ende jedes Kapitels werden typische Probleme mit Lösungen und Aufgaben zum selbstständigen Arbeiten angegeben. Das Buch richtet sich an Studienanfänger. Es kann auch Chemielehrern empfohlen werden, wenn sie ihre Schüler auf die Abschlussprüfungen für einen High-School-Kurs vorbereiten. Der Leitfaden hat mir gefallen.
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Chernikova L.P. Spickzettel für Chemie. 2003 144 Seiten. PDF. 2,4 MB.
Das Material ist in drei Themenbereiche unterteilt: Grundkonzepte der Chemie, Allgemeine Chemie, Organische Chemie. Normaler Nutzen. Ich verstehe nicht, warum es diesen Namen hat.
Guten Tag.
Können Sie mir bitte die empfohlenen Lehrbücher für die Zulassung zu einer medizinischen Universität in Biologie und Chemie nennen?
Bevor Sie mit der Vorbereitung auf die Prüfungen im nächsten Jahr beginnen, möchte ich mich für Lehrbücher entscheiden. Da ich die Schule schon vor langer Zeit abgeschlossen habe, muss ich mich von Grund auf vorbereiten.
Basierend auf dem, was in den Foren geschrieben wird, werden die folgenden Lehrbücher am häufigsten zitiert.
CHEMIE:
1). „Die Anfänge der Chemie. Ein moderner Studiengang für Hochschulbewerber. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). „Ein Handbuch zur Chemie für Studienanfänger.“ Khomchenko G.P.
3). "Chemie. 8-11 Klassen. Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). „Chemielehrer“ Alexander Egorov
5). „Sammlung von Aufgaben und Übungen zur Chemie.“ Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). „Ein Handbuch zur Chemie für Studienanfänger. Fragen, Übungen, Aufgaben. Musterprüfungsunterlagen.“ Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). „Probleme in der Chemie lösen.“ Belavin I. Yu.
8). „Problembuch der Chemie. Klasse 11.“ Levkin A. N., Kuznetsova N. E.
BIOLOGIE:
1). „Allgemeine Biologie: Klassen 10-11: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen.“ Profilebene: In 2 Stunden. Ed. Shumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). „Biologie-Komplettkurs“ in 3 Bänden (Anatomie, Botanik, Zoologie). Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
3). "Biologie. Für diejenigen, die an Universitäten studieren“ Vladimir Yarygin
4). "Biologie. Allgemeine Biologie“ V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). "Biologie. In 2 Bänden“, herausgegeben von N. V. Chebyshev
6). „Menschliche Anatomie: Lehrbuch: in zwei Büchern“ Sapin M.R., Bilic G.L.
7). "Biologie. Anatomie und Physiologie des Menschen. 8. Klasse. Eingehende Studie.“ Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). „Biologie für Studienanfänger“ R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). „Grundlagen der Biologie. Vollständiger Kurs der Gesamtschule“ A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "Biologie. Ein Handbuch für Vorbereitungsabteilungen medizinischer Institute“ N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
elf). „Vorbereitung auf die Biologieprüfung“ A. G. Lebedev
12). "Biologie. Handbuch für Gymnasiasten und Studienbewerber. Ein vollständiger Kurs zur Vorbereitung auf die Abschlussprüfungen“ T. L. Bogdanova, E. A. Solodova
Sagen Sie mir, wenn es nicht schwierig ist, welche Lehrbücher kauft man am besten, um sich einzuschreiben?!
Ich habe große Angst, dass ich Zeit mit unnötigen Büchern verschwende und mich dadurch einfach nicht richtig vorbereite. Helfen Sie mit Ratschlägen. Bitte!
Mit freundlichen Grüßen, Alexander Strokin.
Ich werde über die Chemie schreiben.
1 und 5 wiederholen sich fast vollständig, aber sehr gut. Nimm 1 – dort wird die Theorie genauer beschrieben, die Aufgaben sind die gleichen wie in 5.
Soweit ich weiß, sind Aufgaben der Stufe 2 nicht sehr schwierig, sondern einfacher als Aufgaben der Stufe 1.
3 - ein normales Schullehrbuch. Wenn Sie mit der Theoriestufe 1 zurechtkommen, dann können Sie wahrscheinlich auch darauf verzichten.
4 - nicht kennengelernt. Bücher mit diesem Titel sind gruselig :)
6 - Level ist ungefähr das gleiche wie in 1. Gutes Buch.
7 - habe mich nicht getroffen.
8 – Die Aufgaben sind einfach, aber es gibt viele der gleichen Art. Gut, um sich in den Lehrplan einzuarbeiten.
Ich hoffe, meine Antwort wird nützlich sein. Viel Glück!
Alexander Sergejewitsch, vielen Dank für Ihre Antwort! Sagen Sie mir, welches sind die besten Chemie-Problembücher, die man kaufen kann? Separat für die High School oder speziell für das Einheitliche Staatsexamen?
Bitte schreiben Sie IHRE EMPFOHLENE LISTE VON CHEMIE-LEHRBÜCHERN UND CHEMIE-PROBLEMEN (ÜBUNGEN). Damit ich mich endlich entscheiden kann. Ich werde dir sehr dankbar sein.
Leider habe ich diese Frage in vielen Foren geschrieben, aber bisher gibt es von niemandem eine Antwort. Ich weiß nicht was ich tun soll. Die Zeit vergeht, ich habe Angst, dass ich es nicht rechtzeitig schaffe, und ich markiere die Zeit.
Level Null! Ich habe alles komplett vergessen. Heute habe ich mir die Prüfungsaufgaben für das Einheitliche Staatsexamen für 2012, 2011, 2010 angesehen. In Chemie und Biologie weiß ich überhaupt nichts. Ich kam mir wirklich wie ein Idiot vor! Ich erinnere mich nur an 5 % der Antworten. Sowohl in der Biologie als auch in der Chemie – die gleiche Geschichte – null!
Schulabschluss im Jahr 2002. Und anscheinend kann ich beim Eintritt in eine Universität entweder das Einheitliche Staatsexamen an der Universität ablegen oder einfach die Prüfungen, die dieselbe Universität unabhängig durchführt. Kurz gesagt, einer von zwei. Ich bin hier völlig ratlos. Wie bereitet man sich am besten vor? Was ist bei der Bewerbung besser zu absolvieren – das Einheitliche Staatsexamen oder das Universitätsexamen? Ist es besser, das Gehirn für das Einheitliche Staatsexamen zu „schärfen“ oder einfach nur Problembücher zu lösen und das war’s? WAS ZU TUN IST?!
Das Einheitliche Staatsexamen ist verständlicher und klarer strukturiert, die interne Prüfung ist eine Sache für sich.
Aber wenn man alles vergessen hat, ist es schwierig, sich alleine auf diese Themen vorzubereiten; man braucht jemanden, der einem hilft, einen anleitet, Lösungen prüft, aufkommende Fragen beantwortet, Ungenauigkeiten klärt und Herangehensweisen an Probleme erklärt. Die Lösung chemischer Probleme mithilfe eines Modells ist sinnlos; sie sind sehr einfach und logisch, aber Sie müssen diese Logik spüren.
Und ich würde nicht weniger als ein Jahr für die Vorbereitung einplanen.
Nehmen wir an, mein Vorbereitungskurs für das Einheitliche Staatsexamen ist in 35 große, ernste Themen unterteilt. Denken Sie also darüber nach))
Alexander, da das Niveau völlig bei Null liegt, würde ich in Chemie das Lehrbuch von E. E. Minchenkov für die Klassen 8 und 9 wärmstens empfehlen.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Es ist sehr klar geschrieben. Erinnern Sie sich im Laufe des Sommers an die Grundlagen, sowohl an Theorien als auch an Berechnungen.
Als mein erwachsener Student vor zwei Jahren nach dem Medizinstudium die interne Prüfung an der zweiten medizinischen Fakultät ablegte, war es praktisch dasselbe Einheitliche Staatsexamen, nur gekürzt. Es gab sogar Aufgaben aus der Aufgabendatenbank des Einheitlichen Staatsexamens. Ich weiß nicht, wie es jetzt ist.
Wenn Sie ein Lehrbuch brauchen, dann natürlich Kuzmenko, Eremin.
Puzakovs und insbesondere Belavins Aufgabenbücher für das Einheitliche Staatsexamen sind zu hoch, Sie werden Ihre Zeit verschwenden.
Obwohl Puzakov gut ist, dient er anderen Zwecken. Wenn Sie eine Fachprüfung ablegen, dann ja, nehmen Sie an Puzakov teil, aber noch besser – Sammlungen von MSU-Wettbewerbsproblemen.
Für das Einheitliche Staatsexamen eignen sich am besten die Lehrbücher von Doronkin (für Teil A und B sowie separat Teil C) und Asanova. Sie weisen natürlich Tippfehler und Ungenauigkeiten auf, sind aber für den Job optimal.
http://www.labirint.ru/books/351705/ – Teil C vollständig
http://www.labirint.ru/books/350553/ – thematische Tests, Teil A und B
http://www.labirint.ru/books/269618/ – organische Bücher zu Themen in der Struktur des Einheitlichen Staatsexamens, ein sehr nützliches Buch
http://www.labirint.ru/books/238816/ - allgemeine Chemie, auch Tests und Aufgaben, entsprechend der Struktur des Einheitlichen Staatsexamens.
In der Biologie
1) Wenn wir über Lehrbücher sprechen, können Sie Folgendes nehmen:
in Botanik - Gulenkova, Elenevsky „Biologie: Botanik Klasse 6“
in Zoologie - Nikishov, Sharova „Biologie: Tiere 7-8 (oder 7. Klasse)“
in Anatomie - Batuev „Biologisch: Mensch 8. (oder 9. Klasse)“
in der Allgemeinen Biologie – „Allgemeine Biologie“ in zwei Bänden, hrsg. Borodin
2) Vorteile – Nr. 12 von Ihrer Liste oder D.A. Solovkov „Einheitliches Staatsexamen in Biologie: Praktische Vorbereitung“
Es gibt auch ein Handbuch „Biologie. Schulkurs in 100 Stunden“ (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). Es wurde direkt zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen erstellt. Um bei Tests in allen Abschnitten des Schulkurses besser zu werden - Testsammlungen für die Klassen 6,7,8 und 9 (E.A. Solodova. Testaufgaben.)
Lieber Topicstarter, mein Rat an Sie ist, Egorovs Buch „Chemistry Tutor“ zu nehmen und von Anfang an zu lesen. Dieses Buch deckt das Niveau des Einheitlichen Staatsexamens vollständig ab. Es ist klar geschrieben, mit Beispielen und Tests, um den Stoff zu üben. Verwenden Sie FIPI-Tests, von denen viele verkauft werden. Diese Sammlungen sind online verfügbar.
Bei allem Respekt vor dem Lehrbuch von Kuzmenko und Eremin ist es für das Einheitliche Staatsexamen überflüssig, besonders wenn man mit der Lektüre beginnt, wird man feststellen, dass die Autoren Themen aufgreifen, die für das Einheitliche Staatsexamen unnötig sind. Das Lehrbuch von Kuzmenko und Eremin ist unverzichtbar, wenn Sie sich an Chemieuniversitäten einschreiben, wo Sie eine interne Prüfung in Chemie ablegen müssen. Wenn Sie eine medizinische Universität betreten und der Top-Starter, gemessen an der Führungsposition, nur noch sehr wenig Zeit und ein sehr schwaches Niveau hat, wird Kuzmenko-Eremin ihn nicht retten, sondern nur versenken. Sie müssen Ihre Stärken realistisch einschätzen.
Eine kleine Ergänzung zu Egorov. Nehmen Sie genau das Buch, über das Sie in Punkt 4 geschrieben haben. Er hat ein anderes herausgebracht, mit dem Wort „USE“ im Titel. Sie bieten es gerne im Handel an statt im ersten, aber dort fehlen viele der nötigen Themen.
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Khomchenko G. P. Ein Handbuch zur Chemie für Studienanfänger. - 4. Auflage, überarbeitet. und zusätzlich, - M., 2002, - 480 S.: Abb.
Das Handbuch deckt alle Fragen für die Aufnahmeprüfung in Chemie ab. Zum besseren Verständnis des Chemiestudiums werden einige zusätzliche Informationen bereitgestellt. Nach jedem Kapitel werden typische Probleme mit Lösungen und Aufgaben zum selbstständigen Arbeiten angegeben.
Das Buch richtet sich an Studienanfänger. Oia kann auch Chemielehrern empfohlen werden, wenn sie ihre Schüler auf die Abschlussprüfungen für einen High-School-Kurs vorbereiten.
Inhalt
Vorwort
Einführung
§ 1. Fach Chemie
§ 2. Die Rolle der Chemie in Industrie und Landwirtschaft.
§ 3. Chemie und Ökologie
TEIL 1. ALLGEMEINE CHEMIE.
Kapitel 1. Grundkonzepte und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Atommolekulare Wissenschaft in der Chemie
§ 1.2. Chemische Elemente
§ 1.3. Einfache und komplexe Substanzen. Allotropie
§ 1.4. Relative Atommasse
§ 1.5. Relatives Molekulargewicht
§ 1.6. Mol. Molmasse
§ 1.7. Chemische Symbole, Formeln und Gleichungen
§ 1.8. Chemische Reaktionen. Klassifizierung von Reaktionen
§ 1.9. Gesetz der Massenerhaltung von Stoffen
§ 1.10. Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung der Materie
§1.11. Gasgesetze. Avogadros Gesetz. Molares Gasvolumen
§ 1.12. Typische Probleme lösen
Kapitel 2. Periodisches Gesetz von D. I. Mendeleev und die Struktur der Atome
§ 2.1. Entdeckung des periodischen Gesetzes durch D. I. Mendeleev
§ 2.2. Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev
§ 2.3. Kernmodell der Atomstruktur
§ 2.4. Zusammensetzung von Atomkernen. Kernreaktionen
§ 2.5. Modernes Modell des Zustands eines Elektrons in einem Atom
§ 2.6. Struktur elektronischer Atomhüllen
§ 2.7. Elektronische Formeln von D. I. Mendeleev
§ 2.9. Das Periodengesetz und das Periodensystem der Elemente im Lichte der Lehre vom Aufbau der Atome
§2.10. Periodische Eigenschaften von Atomen
§ 2.11. Die Bedeutung des periodischen Gesetzes und der Theorie der Atomstruktur
§2.12. Typische Probleme lösen
Kapitel 3. Chemische Bindung
§ 3.1. Kovalente Bindung
§ 3.2. Eigenschaften kovalenter Bindungen
§ 3.3. Ionenverbindung
§ 3.4. Polare und unpolare Moleküle
§ 3.6. Wasserstoffverbindung
§ 3.7. Arten von Kristallgittern
§ 3.8. Strukturformeln
§ 3.9. Oxidationszustand
§3.10. Chemische Bindung und Wertigkeit
§3.11. Typische Probleme lösen
Kapitel 4. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht
§4.1. Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
§4.2. Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen
§ 4.3. Aktivierungsenergie
§ 4.4. Konzept der Katalyse und Katalysatoren
§ 4.5. Irreversible und reversible Reaktionen
§4.6. Chemisches Gleichgewicht
§ 4.7. Das Prinzip von Le Chatelier
§ 4.8. Typische Probleme lösen
Kapitel 5. Lösungen. Theorie der elektrolytischen Dissoziation
§ 5.1. Numerischer Ausdruck der Zusammensetzung von Lösungen
§ 5.2. Löslichkeit von Stoffen in Wasser
§ 5.3. Thermische Phänomene während der Auflösung
§ 5.4. Elektrolyte und Nichtelektrolyte
§ 5.5. Theorie der elektrolytischen Dissoziation
§ 5.6. Dissoziationsmechanismus
§ 5.7. Ionenhydratation
§ 5.8. Dissoziationen von Säuren, Basen und Salzen in wässrigen Lösungen
§ 5.9. Grad der Dissoziation
§5.10. Starke und schwache Elektrolyte
§5.11. Ionenaustauschreaktionen
§5.12. Dissoziation von Wasser. pH-Wert
§5.13. Protolytische Theorie von Säuren und Basen
§5.14. Typische Probleme lösen
Kapitel 6. Die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen
§6.1. Oxide
§6.2. Säuren
§6.3. Gründe
§6.4. Salze
§ 6.5. Hydrolyse von Salzen
§ 6.6. Beziehung zwischen Klassen anorganischer Verbindungen
§ 6.7. Typische Probleme lösen
Kapitel 7. Redoxreaktionen. Elektrolyse
§7.1. Theorie der Redoxreaktionen
§ 7.2. Die wichtigsten Reduktions- und Oxidationsmittel
.§7.4. Einfluss der Umgebung auf die Art der Reaktionen
§ 7.5. Klassifizierung von Redoxreaktionen
§ 7.6. Die Essenz der Elektrolyse
§ 7.7. Elektrolyse wässriger Elektrolytlösungen
§ 7.8. Anwendungen der Elektrolyse
§ 7.9. Typische Probleme lösen
TEIL 2. ANORGANISCHE CHEMIE.
Kapitel 8. Wasserstoff. Halogene
§8.1. Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen
§8.2. Wasserstoff
§ 8.3. Wasser
§8.4, Schweres Wasser
§ 8.5. Allgemeine Eigenschaften der Halogen-Untergruppe
§8.6. Chlor
§ 8.7. Chlorwasserstoff und Salzsäure
§ 8.8. Salze der Salzsäure
§ 8.9. Kurzinformationen zu Fluor, Brom und Jod
Kapitel 9. Sauerstoff-Untergruppe
§9.1. Allgemeine Eigenschaften der Sauerstoff-Untergruppe
§ 9.2. Sauerstoff und seine Eigenschaften
§ 9.3. Schwefel und seine Eigenschaften
§ 9.4. Schwefelwasserstoff und Sulfide
§ 9.5. Schwefel(IV)-oxid. Schwefelige Säure
§9.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 9.7. Eigenschaften der Schwefelsäure und ihre praktische Bedeutung
§ 9.8. Schwefelsäuresalze
Kapitel 10. Stickstoff-Untergruppe
§ 10.1. Allgemeine Eigenschaften der Stickstoff-Untergruppe
§ 10.2. Stickstoff. Sigma- und Pi-Anleihen
§ 10.3. Ammoniak
§ 10.4. Chemische Grundlage der Ammoniakproduktion
§ 10.5. Ammoniumsalze
§ 10.7. Stickstoffquelota
§ 10.9. Salpetersäuresalze
§ 10.10. Phosphor
§ 10.11. Phosphoroxide und Phosphorsäuren
§ 10.12. Mineraldünger
Kapitel 11. Untergruppe von Kohlenstoff
§ 11.1. Allgemeine Eigenschaften der Kohlenstoffuntergruppe
§ 11.2. Kohlenstoff und seine Eigenschaften
§ 11.3. Kohlenstoffoxide. Kohlensäure
§ 11.4. Kohlensäuresalze
§ 11.5. Silizium und seine Eigenschaften
§ 11.6. Silizium(IV)oxid und Kieselsäure
§ 11.7. Das Konzept kolloidaler Lösungen
§ 11.8. Kieselsäuresalze
§ 11.9. Herstellung von Glas und Zement
§ 11.10. Typische Probleme lösen
Kapitel 12, Allgemeine Eigenschaften von Metallen
§ 12.1. Die Stellung der Metalle im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev
§ 12.2. Physikalische Eigenschaften von Metallen
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Metallen
§ 12.4. Metalle und Legierungen in der Technik
§ 12.5. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen
§ 12.6. Hauptmethoden zur Gewinnung von Metallen
§ 12.7. Metallkorrosion
§ 12.8. Korrosionsschutz
Kapitel 13. Metalle der Hauptuntergruppen
§ 13.1. Allgemeine Eigenschaften der Lithium-Untergruppe
§ 13.2. Natrium und Kalium
§ 13.3. Ätzalkalien
§ 13.4. Natrium- und Kaliumsalze
§ 13.5. Allgemeine Merkmale der Beryllium-Untergruppe
§ 13.6. Kalzium
§ 13.7. Calciumoxid und -hydroxid
§ 13.8. Calciumsalze
§ 13.9. Wasserhärte und Möglichkeiten, sie zu beseitigen
§ 13.10. Allgemeine Eigenschaften der Bor-Untergruppe
§ 13.11. Aluminium
§ 13.12. Aluminiumoxid und -hydroxid
§ 13.13. Anwendung von Aluminium und seinen Legierungen
Kapitel 14. Metalle von Nebenuntergruppen
§ 14.1. Allgemeine Eigenschaften der Chrom-Untergruppe
§ 14.2. Chrom
§ 14.3. Chromoxide und -hydroxide
§ 14.4. Chromate und Dichromate
§ 14.5. Allgemeine Merkmale der Eisenfamilie
§ 14.6. Eisen
§ 14.7. Eisenverbindungen
§ 14.8. Domain-Prozess
§ 14.9. Gusseisen und Stahl
§ 14.10. Typische Probleme lösen
TEIL 3. ORGANISCHE CHEMIE.
Kapitel 15. Grundprinzipien der organischen Chemie
§ 15.1. Fachgebiet Organische Chemie
§ 15.2. Merkmale organischer Verbindungen
§ 15.3. Isomerie
§ 15.4. Theorie der chemischen Struktur organischer Verbindungen von A. M. Butlerov
§ 15.5. Homologe Reihe organischer Verbindungen
§ 15.6. Klassifizierung organischer Verbindungen
§ 15.7. Arten organischer Reaktionen
Kapitel 16. Kohlenwasserstoffe
§ 16.1. Gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane)
§ 16.2. Nomenklatur der Alkane und ihrer Derivate
§ 16.3. Chemische Eigenschaften von Methan und seinen Homologen
§ 16.4. Cycloalkane
§ 16.5. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
§ 16.6. Ethylen und seine Homologen
§ 16.7. Polymerisationsreaktionen. Polyethylen
§ 16.8. Acetylen und seine Homologen
§ 16.9. Dien-Kohlenwasserstoffe
§ 16.10. Natürliche und synthetische Kautschuke
§16.11. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene)
§ 16.12. Benzol und seine Homologen
§ 16.13. Öl und seine Verarbeitung
§ 16.14. Erdgase und ihre Verwendung
§ 16.15. Typische Probleme lösen
Kapitel 17. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen
§ 17.1. Gesättigte Alkohole
§ 17.2. Methanol und Ethanol
§ 17.3. Ethylenglykol und Glycerin
§ 17.4. Phenole
§ 17.5. Aldehyde
§ 17.6. Formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondensationsreaktionen
§ 17.9. Ketone
§ 17.10. Carbonsäuren
§ 17.11. Ameisensäure
§ 17.12. Essigsäure
§ 17.13. Ester. Veresterungs- und Verseifungsreaktionen
§ 17.14. Fette
§ 17.15. Seifen und andere Reinigungsmittel
§ 17.16. Kohlenhydrate
§ 17.17. Monosaccharide und Disaccharide
§ 17.18. Polysaccharide
§ 17.19. Ungesättigte, zweibasische und heterofunktionelle Säuren
§ 17.20. Typische Probleme lösen
Kapitel 18. Stickstoffhaltige organische Verbindungen
§ 18.1. Nitroverbindungen
§ 18.2. Amine
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Aminosäuren
§ 18.5. Säureamide
§ 18.6. Eichhörnchen
§ 18.7. Heterocyclische Verbindungen
§ 18.8. Nukleinsäuren
§ 18.9. Typische Probleme lösen
ANWENDUNGEN
Subject Index
