NIŽNI NOVGORODIN ALUEEN OPETUSMINISTERIÖN SBEE SPO "SHAKHUNSKY AGROINDUSTRIAL TECHNICIUM" LABORATORIOTYÖPAJA tieteenalalla "Kemia" __________ Ajanjakso, jolta materiaalit toimitetaan _____________, ______________________________________________________________________ 20_____ Metodologinen neuvosto suosittelee painatukseen SBEI SPO ShAPT Protokolla nro 1, päivätty 09/02/2013. Laboratoriotyöpaja kemian kurssista kehitettiin toisen asteen erikoisoppilaitosten opiskelijoille, jotka opiskelevat teknisen profiilin ryhmissä. Se sisältää ohjeet kemian kurssin laboratoriotöiden suorittamiseen, turvallisuusvaatimukset luokkahuoneessa ja laboratoriotyötä tehtäessä, kriteerit laboratoriotyöpajan onnistumisen arvioimiseksi. Yleisen, epäorgaanisen ja orgaanisen kemian laboratoriotyöpajan päätavoitteena on auttaa opiskelijoita oppimaan yleisen kemian kurssiohjelman tärkeimmät kohdat, hankkimaan valmiudet kemiallisen kokeen suorittamiseen kaikkien turvallisuusmääräysten mukaisesti. Kehittäjä: Sofronova Natalya Vasilievna, OOD GBOU SPO ShAPT:n opettaja Turvallisuusvaatimukset luokkahuoneessa työskennellessä Kemia ja ympäristönsuojelun perusteet 1. Yleiset vaatimukset oppilaiden käyttäytymiselle luokkahuoneessa. 1.1. Kemiahuoneeseen ja laboratorioon pääsee vain opettajan luvalla. 1.2. Mene toimistoon ja poistu toimistosta rauhallisesti, jotta et vahingossa kaatu kemiallisia lasiesineitä, laitteita tai reagensseja pöydälle. 1.3. Toimi aina samalla työpaikalla toimistossa, älä siirry muualle ilman opettajan lupaa. 1.4. Säilytä siisteys ja järjestys työpaikallasi. 1.5. Työn aikana laboratoriopöydällä ei saa olla mitään ylimääräistä. Se voi sisältää oppikirjan, muistikirjan, paperitarvikkeet, hakuteoksen. 1.6. Työskentele istuen, nopeasti, mutta ilman turhaa kiirettä, noudata hiljaisuutta työn aikana. 2. Turvallisuusvaatimukset ennen työn aloittamista. 2.1. Suorita vain ne kemialliset kokeet, joista on sovittu opettajan kanssa, hänen valvonnassaan tai laborantin valvonnassa. 2.2. Älä aloita työskentelyä ennen kuin on tarkastettu, onko kaikki kokeisiin tarvittava saatavilla, eikä jokaisen suorittamisen järjestystä ole mietitty. 2.3. Kun lämmität liuoksia koeputkessa, käytä puista pidikettä. 2.4. Älä maista mitään aineita. 3. Turvallisuusvaatimukset työn aikana. 3.1. Noudata reagenssien, kemiallisten lasiesineiden ja laboratoriolaitteiden käsittelyä koskevia sääntöjä. Tunne kemian laboratoriossa työskentelyyn liittyvät varotoimet. 3.2. Lue huolellisesti purkin etiketti, jossa on kokeeseen otettu aine. 3.3. Ota reagensseja kokeisiin ohjeissa ilmoitettuja määriä. 3.4. Jos ohjeissa ei kerrota, mikä aineen massa tai tilavuus on otettava, ota kuiva-ainetta niin paljon, että se peittää vain koeputken pohjan, liuosta niin, että se ei vie enempää kuin 1/6 koeputken tilavuus. 3.5. Loput otettua reagenssia ei saa tyhjentää (kaataa) takaisin astiaan, jossa se säilytettiin. Se tulee valuttaa (kaada) erilliseen purkkiin. 3.6. Kun kaadat nesteitä, ota astia reagensseineen siten, että etiketti on suunnattu kämmenelle, poista pisara astian kaulan reunasta, muuten neste valuu lasia pitkin, pilaa etiketin ja voi vahingoittaa ihoa. käsistä. 3.7. Astia, josta reagenssi otettiin, sulje välittömästi tulppa ja aseta se paikoilleen. 3.8. Älä katso koeputkeen, jossa nestettä kuumennetaan, äläkä nojaa astian päälle, johon juotetaan nestettä, sillä pienimmätkin pisarat voivat joutua silmään. 3.9. Haista kaikki aineet huolellisesti, älä nojaa koeputken päälle äläkä hengitä syvään, vaan suuntaa höyry tai kaasu itseäsi kohti käden liikkein. 4. Turvallisuusvaatimukset työn päätyttyä. 4.1. Siivoa työtilasi. 4.2. Tarkista, ovatko vesihanat kiinni. 4.3. Muista pestä kätesi huolellisesti. 5. Turvallisuusvaatimukset hätätilanteissa. 5.1. Happojen kanssa työskennellessä on oltava varovainen. Erityisesti sinun on huolehdittava silmistäsi. Jos happoa joutuu käsiisi, pese se välittömästi pois runsaalla vedellä. 5.2. Jopa laimean alkaliliuoksen joutuminen silmiin voi johtaa peruuttamattomaan näön menetykseen. Jos alkaliliuosta joutuu käsillesi, pese se välittömästi pois runsaalla vedellä, kunnes saippuaisuuden tunne häviää. 5.3. Ole erityisen varovainen työskennellessäsi lämmityslaitteiden kanssa. 5.4. Aseta palavat esineet keraamiselle tai kierteiselle alustalle. 5.5. Alkoholilampun palamisen lopettamiseksi se on peitettävä korkilla (et voi sammuttaa!). Olen perehtynyt turvallisuuteen työskennellessäni kemian kabinetissa ja ympäristönhoidon perusteet , turvatoimien tuntemus, kokeen pätevään suorittamiseen tarvittavien teoreettisten perustietojen hallussapito ja laboratoriotyöraportin rekisteröinti - ja työn tuloksen mukaan, nimittäin työkirjassa olevan raportin mukaan. Työn arvostuksessa käytetään luokitusjärjestelmää, jossa pisteytetään opiskelijan erilaisia ​​taitoja ja kykyjä, jotka he vahvistavat laboratoriotyössä. 1. Työ tehtiin kaikkien turvallisuusmääräysten mukaisesti (5 pistettä) 2. Kokeilu tehtiin oikein: otettiin oikeat aineet, oikeissa suhteissa, noudatettiin suoritusmetodologiaa (10 pistettä) 3. Raportti laadittiin ylös vaatimusten mukaisesti, asiantuntevasti, tarkasti, reaktioyhtälöt kirjoitettiin muistiin, havainto, johtopäätös (5 pistettä). 4. Vastaukset kontrollikysymyksiin saatiin, lisätehtäviä ratkaistu (5 pistettä) 5. Laboratoriotöiden toistuva suoritus (2 pistettä) Opiskelijan maksimipistemäärä laboratoriotyön suorittamisesta on siis 25 pistettä. Arvosana "5" annetaan 24-25 pisteestä "4" 20-23 pisteestä "3" 15-19 pisteestä "2" alle 15 pistettä. Suolaliuosten testaus indikaattoreiden kanssa. Suolahydrolyysi.2. Metallien yleiset ominaisuudet. Raudan ja kuparin oksidien ja hydroksidien ominaisuudet.3. Kvalitatiiviset reaktiot kloridi-, sulfaatti-, fosfaatti-, karbonaatti-anioneille.4. Epäorgaanisen kemian kokeellisten ongelmien ratkaiseminen.5. Hiilen, vedyn ja kloorin laadullinen määritys orgaanisista aineista.6. Karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet.7. Muovien ja kemiallisten kuitujen tunnistaminen.8. Orgaanisten yhdisteiden tunnistamiseen liittyvien kokeellisten ongelmien ratkaiseminen. Laboratoriotyö nro 1 Suolaliuosten testaus indikaattoreilla. Suolojen hydrolyysi Työn tarkoitus: tutkia suolojen hydrolyysin luonnetta vesiliuoksissa indikaattoreilla. Reagenssit: lakmus, fenolftaleiini, natriumkloridiliuokset, kaliumkarbonaatti ja alumiinisulfaatti, natriumsulfaatti, bariumkloridi, suolahappo. Laitteet ja varusteet: koeputket, yleisindikaattoripaperi, koeputkiteline, pipetit. Työn eteneminen: I. Tutkia suolojen hydrolyysin luonnetta vesiliuoksessa. Kirjaa testitulos taulukkoon. SuolaliuosFenoliftaaliLitmusissaUniversaali indikaattoripaperiNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Kirjoita suolojen hydrolyysin ioniyhtälöt, jotka osoittavat liuosten luonteen (hapan, emäksinen tai neutraali). 1. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Kokeellinen tehtävä. Aineiden liuokset annetaan kolmessa koeputkessa numeroilla: natriumsulfaatti, kaliumkarbonaatti, natriumkloridi. Määritä, mikä putki sisältää minkäkin suolan käyttämällä kahta reagenssia. Kuvaa ongelman ratkaisun kulku taulukossa: Aine Reagenssi nro 1 Havaintoreagenssi nro 2 Havainto nro koeputket K2CO3Na2SO4NaCl Kontrollikysymykset: 1. Mitkä (vahvat tai heikot) emäkset ja hapot muodostivat kokeessa I tutkitut suolat? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Mitkä suolat eivät hydrolysoi? Miksi? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Johtopäätös: __________________________________________________________________ cher: Laboratoriotyö nro 2 Metallien yleiset ominaisuudet. Raudan ja kuparin oksidien ja hydroksidien ominaisuudet Työn tarkoitus: Suorittaa kemiallisia reaktioita, jotka vahvistavat metallien yleiset ominaisuudet. Harkitse raudan ja kuparin oksidien ja hydroksidien ominaisuuksia. Reagenssit: kloorivetyhappo, magnesium (jauhe), sinkki (rakeet), kupari, rauta(II)sulfaatti, kaliumhydroksidi, vetyperoksidi, rikkihappo, kupari(II)kloridi. Instrumentit ja laitteet: koeputket, alkoholilamppu, tulitikkuja, lusikka kiinteille reagensseille, pipetit, pidike, koeputkiteline. Työn eteneminen: I. Vedyn syrjäytyminen metallien vaikutuksesta happamasta liuoksesta. Metallin nimiKokeen kuvaus HavaintoReaktioyhtälöMg ________________________________ __________________ __________________________Zn ________________________________ __________________ __________________________Cu ____________________________________ _________________________ __________________________ II. Rautahydroksidien saaminen ja ominaisuudet. Kokeen nimi Kokeen kuvaus Havainto Reaktioyhtälö 1. Rauta(II)hydroksidin saaminen ______________________ __________________ _______________________2. Rauta(II)hydroksidin hapetus rauta(III)hydroksidiksi _______________________ __________________ _______________________3. Rautahydroksidin (III) vuorovaikutus happojen kanssa _______________________ __________________ _____________________________________________________ III. Kuparin (II) oksidien ja hydroksidien saaminen ja ominaisuudet. Kokeen nimi Kokeen kuvaus Havainto Reaktioyhtälö 1. Kupari(II)hydroksidin saaminen _______________________ __________________ _______________________2. Kuparioksidin (II) saaminen ______________________ __________________ _______________________3. Kupari(II)hydroksidin vuorovaikutus happojen kanssa _______________________ __________________ _________________________________________________ Kontrollikysymys: Mitkä seuraavista metalleista ovat vuorovaikutuksessa rauta(III)kloridin kanssa: a) Al; b) Zn; c) Ag? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Johtopäätös: ________________________________________________________________________________________________________________________________________ aktiiviset reaktiot kloridi-, sulfaatti-, fosfaatti-, karbonaatti-anioneille. Työn tarkoitus: oppia laadullisten reaktioiden avulla tunnistamaan erilaisia ​​epäorgaanisia suoloja. Reagenssit: natriumkloridi, bariumkloridi, kaliumortofosfaatti, alumiinisulfaatti, kaliumsulfaatti, rikkihappo, kaliumkarbonaatti, hopeanitraatti. Instrumentit ja laitteet: koeputkiteline, koeputket, pipetit. Työn eteneminen: I. Suorita kvalitatiiviset reaktiot kloridi-, sulfaatti-, fosfaatti-, karbonaatti-anioneille käyttämällä käytettävissä olevia reagensseja. Syötä kokeiden tulokset taulukkoon: Kokeen nro Kokeen kuvaus Havainnot Reaktioyhtälö molekyylimuodossa Reaktioyhtälö ionisessa muodossa ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Kokeellinen tehtävä. Tunnista saatavilla olevien kemikaalien avulla myönnetyt suolat: natriumkloridi, fosfaatti, sulfaatti, kaliumkarbonaatti - mahdollisimman pienellä määrällä toimenpiteitä. Merkitse kokeen eteneminen taulukkoon. Aine Reagenssi nro 1 Tarkkailureagenssi nro 2 Havaintonumero putket K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Ratkaise kontrollitehtävä: Mitä SiO2-massaa voidaan vähentää koksilla, joka painaa 7,5 g. jossa on 20 % epäpuhtauksia? Annettu: Ratkaisu: Johtopäätös: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Arviointi: Opettaja: Laboratoriotyön tarkoitus No. 4 Organisatoristen kokeellisten ongelmien ratkaiseminen: Organisatoristen ongelmien ratkaiseminen mistry, soveltamalla tietoa epäorgaanisten aineiden kemiallisista ominaisuuksista. Reagenssit: kuparisulfaatti (II), natriumhydroksidi, kloorivetyhappo, magnesium, bariumkloridi, kaliumkarbonaatti, kaliumortofosfaatti. Laitteet ja varusteet: koeputkiteline, koeputket, pipetit, alkoholilamppu, kuparilanka, tulitikkuja. Työn eteneminen: I. Annetut aineet: kupari(II)sulfaatti, natriumhydroksidi, kloorivetyhappo, magnesium, bariumkloridi, kaliumkarbonaatti, kaliumortofosfaatti. Näitä aineita käyttämällä saadaan: A) kuparioksidi (II); B) hiilidioksidi; C) magnesiumhydroksidi. Kuvaa kokeen edistymistä taulukossa: Kokeen nimi Kokeen kuvaus Havainto Reaktioyhtälö 1. Kuparioksidin (II) saaminen ______________________ __________________ _______________________2. Hiilidioksidin saaminen _______________________ __________________ _______________________3. Magnesiumhydroksidin saaminen _______________________ __________________ ______________________ II. Osoita kemiallisella kokeella, että kupari(II)sulfaattiliuos sisältää Cu+2- ja SO-2-ioneja. Kuvaile havaintosi ja anna yhtälöt vastaaville reaktioille. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________ Ratkaise kontrollitehtävä: Laske raudan massa, joka voidaan saada Fe3O4-magneettisesta rautamalmista, kun se vuorovaikuttaa kaupallisen alumiinin kanssa, joka painaa 114 g ja jonka massaosuus epäpuhtauksista on 10 %. Annettu: Päätös: Päätelmä: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Arviointi: Kvaliteettinen laboratoriotyö, kloorivalmennus, 5. ine orgaanisissa aineissa Työn tarkoitus: osoittaa, että orgaanisessa aineessa on hiili-, vety- ja klooriatomeja. Reagenssit: kalsiumhydroksidiliuos, monoklooriamiiniliuos. Instrumentit ja laitteet: parafiinikynttilä, kemiallinen dekantterilasi, kemiallinen lasi, tulitikkuja, koeputkiteline, koeputket, kuparilanka, kumitulppa. Edistyminen: Suorita kemiallinen koe. Merkitse kokeen kulku ja tulokset taulukkoon. Kokeen nro Kokeen nimi Kokeen kuvaus Havainnot, laitepiirustus, reaktioyhtälö 1. Vedyn kvalitatiivinen määritys parafiinissa. ________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________ 2. Hiilen kvalitatiivinen määritys parafiinista _________________________________________________________ _______________________________3. Kloorin laadullinen määritys monoklooriamiinissa _______________________________________ Ratkaise _________________________________ Johda alkaanin rakennekaava, joka sisältää 83,3 % hiiltä ja 16,6 % vetyä. Tämän alkaanin suhteellinen höyryntiheys hapen suhteen on 2,25. Annettu: Päätös: Johtopäätös: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Arviointi: Opettaja: Laboratoriotyö No. Auton kemialliset reaktiotyöt: Auton kemialliset ominaisuudet: Auton 6 kemialliset ominaisuudet boksyylihapot. Reagenssit: etikkahappoliuos, lakmus, fenolftaleiini, magnesium (jauhe), sinkki (rakeet), kaliumhydroksidi, kalsiumkarbonaatti. Laitteet ja varusteet: koeputkiteline, koeputket, pidike, alkoholilamppu, tulitikut, pipetit. Edistyminen: Suorita kemiallinen koe. Kirjaa kokeen tulokset taulukkoon. Kokeen numero Kokemuksen kuvaus Havainnot, reaktioyhtälö 1. Indikaattorin vaikutus etikkahappoliuokseen 2. Etikkahapon vuorovaikutus magnesiumin kanssa ___________________________________________________________________________ 3. Etikkahapon vuorovaikutus sinkin kanssa _______________________________________________________________________ 4. Etikkahapon vuorovaikutus emästen kanssa ___________________________________ ___________________________________ 5. Etikkahapon vuorovaikutus heikompien happojen suolojen kanssa _________________________________________________________ _______________________________ Turvakysymys: Mitkä etikkahapon ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin epäorgaanisten happojen ominaisuudet? Mitkä ovat karboksyylihappojen erityisominaisuudet? Tue vastaustasi reaktioyhtälöillä. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Arviointi: Opettaja: Laboratoriotyö nro 7 Muovien ja kemiallisten kuitujen tunnistus Työn tarkoitus: tunnistaa myönnetyt muovi- ja kuitunäytteet. Reagenssit: muovisarja - polystyreeni, polyeteeni, polymetyylimetakrylaatti; sarja kuituja - puuvilla, villa, lavsan; asetoni, typpihappo, rikkihappo, natriumhydroksidi. Instrumentit ja varusteet: upokaspihdit, alkoholilamppu, tulitikkuja, koeputkiteline, koeputket. Työn eteneminen: Koe nro Muovien ja kuitujen tutkimus Havaintopäätelmä 1. Muovien tunnistaminen1. 1. Muovien ulkoinen tutkimus ________________________________________ _________________1.2 Näytteiden ja palamissuhteen tutkimus ________________________________ _________________1.3 Näytteiden liukeneminen asetoniin ___________________________________________2. Kuitujen tunnistus 2.1 Kuitujen ulkoinen tarkastus _____________________________________ _________________2.2 Näytteiden ja palamissuhteen tutkiminen _________________________________ _________________ 2.3 Näytteiden liukenemisen tutkiminen typpihappoon ________________________________________ tutkiminen_ liukenemisen___________. _______________________________ _________________ 2.5 Näytteiden liukenemisen tutkimus natriumhydroksidiin ________________________________ _________________ Vastaa kontrollikysymyksiin: 1. Mikä on perustavanlaatuinen ero polymerointi- ja polykondensaatioreaktioiden välillä? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Kirjoita muistiin butadieenin -1,3:n polymerointiyhtälö ja glukoosin polykondensaatioyhtälö. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Johtopäätös: ________________________________________________________________________________________________ kokeelliset ongelmat orgaanisten aineiden käytössä. Reagenssit: etyylialkoholi, kupari(II)sulfaatti, kaliumhydroksidi, isobutyylialkoholi, glyseriini, fenoliliuos, etikkahappo, glukoosiliuos, tärkkelystahna, bromivesi, jodialkoholiliuos, kalsiumkarbonaatti. Laitteet ja varusteet: koeputkiteline, koeputket, alkoholilamppu, pidike, tulitikut, kuparilanka, lasitanko, pipetti. Edistyminen. 1. Etyylialkoholiin perustuen saa: a) aldehydi; b) karboksyylihappo; c) esteri. Ilmoita kokeen tulos taulukon muodossa: Kokeen numero Kokeen nimi Kokeen kuvaus Havainnot Reaktioyhtälö Esterin synteesi _________________________ ____________________ ________________2. Tunnista kvalitatiivisten reaktioiden avulla seuraavien orgaanisten aineiden liuokset: glyseriini, fenoliliuos, etikkahappo, glukoosiliuos, tärkkelystahna. Jokainen kemiallinen aine kaadetaan 4 koeputkeen, jotka on numeroitu 1 - 6. Suorittamalla peräkkäisiä kvalitatiivisia reaktioita jollekin orgaaniselle reagenssille, määritä niiden sarjanumero. Merkitse kokeen kulku taulukon muodossa. Reaktion nimi Kvalitatiivisen reaktion kuvaus Havainnot Reaktioyhtälöt Testimerkki numero 1. Laadullinen reaktio fenoliin ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Laadullinen reaktio tärkkelystahnaan _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Glyserolin ja glukoosin tunnistaminen ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Etikkahapon läsnäolon vahvistus jäljellä olevassa koeputkessa. Laske glukoosin massa, joka saadaan 891 kg:sta perunoita eristetystä tärkkelyksestä. Annettu: Ratkaisu: Johtopäätös: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Arviointi: Opettaja: Kirjallisuus 1. Gabrielyan O.S. Yleisen, epäorgaanisen ja orgaanisen kemian työpaja: oppikirja. opintotuki opiskelijoille. keskim. prof. oppikirja Instituutiot / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Publishing Center "Academy", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laboratorio- ja käytännön työt kemiassa 10-11 luokka - Pietari: Vlados, 2011. LABORATORIOTYÖPAJA tieteenalasta "Kemia" toisen asteen ammatillisen koulutuksen opiskelijoille kokopäiväinen koulutus Tietokonekirjoitus, oikoluku ja editointi - tekijän taitto - metodologi resurssikeskus Allekirjoitettu painettavaksi 3.10.2014 Turgeneva, 15 Risografia. Paperi toimistolaitteisiin. (levikki 100 kpl)

Laboratoriotyö kemiassa - demonstraatiovideo kemian kokeista aiheesta Orgaaninen kemia. Esitettävän videon sisältö on täysin koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön mukainen.
Tässä videossa orgaanisen kemian laboratoriotyön viidestä osasta esitetään 70 koetta, jotka osoittavat:

Lataa ilmaiseksi...

Metallien yleisiä ominaisuuksia käsittelevän laboratoriotyön videossa esitettiin 5 koetta:

Lataa ilmaiseksi...

Laboratoriotyö kemiassa - demonstraatiovideo kemian kokeista aiheesta Epäorgaaninen kemia: Hiili ja pii. Esitettävän videon sisältö on täysin koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön mukainen.
Videolla kemian laboratoriotyöstä ″Epäorgaaninen kemia. Hiili ja pii” sisältää 23 koetta, jotka osoittavat hiilen adsorptiota, hiilen ja kupari(II)oksidin vuorovaikutusta, hiilimonoksidin (II) muodostumista, sen palamista ilmassa, Kipp-laitetta, hiilimonoksidin (IV) tuotantoa. Kiryushkin-laitteessa kuivajään haihdutus vedessä, kalsiumkarbonaatin ja natriumvetykarbonaatin hajoaminen kuumentamalla, kvartsin suhde kuumentamiseen, piihappogeelin saaminen, natriumbikarbonaatin, natriumkarbonaatin ja natriumsilikaatin hydrolyysi. laadullinen reaktio karbonaatti-ioniin ja silikaatti-ioniin, lasin osittainen liukeneminen veteen, näytteitä luonnon karbonaateista ja silikaateista, lasityypit.

Lataa ilmaiseksi...

Laboratoriotyö kemiassa - videoesittely kemian kokeista aiheesta Toissijaisten alaryhmien metallit. Esitettävän videon sisältö on täysin koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön mukainen.
Toissijaisten alaryhmien metallien kemian laboratoriotyön videossa esitettiin 13 koetta koskien:

Lataa ilmaiseksi...

Laboratoriotyö kemiassa - videoesittely kemian kokeista aiheesta pääalaryhmien metallit. Esitettävän videon sisältö on täysin koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön mukainen.
Kemian laboratoriotyössä pääalaryhmien metallit kattavat aiheita, jotka liittyvät:

Lataa ilmaiseksi...

Laboratoriotyöt kemiassa - videon esittelykokeet epäorgaanisessa kemiassa sähkövirtaa koskevassa osassa. Kemian videolaboratoriotyön sisältö on täysin koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön mukainen.
Tämä video esittelee kemiallisia kokeita aineiden ja niiden liuosten sähkönjohtavuuden testaamiseksi; metallien sähkönjohtavuus; kuparikloridiliuoksen elektrolyysi; kaliumjodidiliuoksen elektrolyysi; natriumsulfaattiliuoksen elektrolyysi.

Lataa ilmaiseksi...

Kemian laboratoriotyöt - videoesittelykokeet epäorgaanisesta kemiasta, peruskoulun 9. luokalla. Tämän kemian laboratoriotyön demonstraatiovideon tarkoituksena on täyttää epäorgaanisen kemian halogeenit ja rikki -osien opetuksen selkeys aukot toisen asteen oppilaitoksissa. Kemian videolaboratoriotyön sisältö on täysin koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön mukainen.

Raportti "Kemian opetusta teknillisessä korkeakoulussa profiloitujen ohjelmien mukaan"

Kemialla, yhtenä luonnontieteen syklin tärkeimmistä tieteenaloista, on suuri merkitys korkeasti koulutettujen työntekijöiden ja keskitason asiantuntijoiden kasvatuksessa ja koulutuksessa.

Kemian rooli ammatillisen koulutuksen järjestelmässä on kaksijakoinen. Toisaalta se on yksi yleissivistyksen perustan muodostavista pääaineista, toisaalta kemialla on merkittävä vaikutus tulevien työntekijöiden ja asiantuntijoiden ammatilliseen koulutukseen.

Valmistellessani opiskelijoita ammatissa "Eläinlääkintä Feldsher", "Kokki - kondiittori", "Maatalouden mekanisointi" -erikoisuudessa teknisessä koulussa, käytän profiloidun kemian kurssin ohjelmia.

Työohjelmia kehitettäessä yhdistetään järkevin tapa profiloida. Sen ydin on siinä, että tiettyjä aiheita opiskellessa huomioidaan tutkittavien käsitteiden merkitys tulevalle ammatille tai erikoisuudelle. Mutta näitä asioita ei käsitellä yksityiskohtaisesti, ammatillisesti merkittävä materiaali on erotettu erilliseksi "modulaariseksi" osioon, joka täydentää kemian kurssin, ja tätä osiota tutkittaessa otetaan huomioon tässä ammatissa laajalti käytettyjen yhdisteiden kemiaa koskevat kysymykset. yksityiskohta. Samalla kiinnitetään vakavaa huomiota näiden yhdisteiden vaikutusten tutkimukseen ympäristöön sekä ihmis- ja eläinorganismeihin.

Kun opiskellaan lohkoa "Kemia maataloudessa" erikoisalan "Maatalouden mekanisointi" opiskelijoiden valmistelussa, annetaan lyhyt kuvaus kemian erityisosasta - maatalouskemiasta, annetaan tietoa lannoitteiden kemiasta ja kemiallisten alkuaineiden roolista. kasvien ja eläinten elämässä.

Eläinlääkäreiden valmentamisessa kiinnitetään paljon huomiota kemian rooliin karjanhoidossa. Joidenkin karjanhoidon tuottavuutta parantavien yhdisteiden, kuten proteiini-vitamiinilisän, ominaisuudet on annettu. Selvitetään tuotantoeläinten rehun muodostavien yhdisteiden yleiset ominaisuudet, tutkitaan rehutyyppejä sekä rehun laatua parantavien lisäaineiden ominaisuuksia.

Lohkoja "Orgaanisen kemian perusteet" ja "Yleinen kemia" opiskellessa ammatillisesti merkittävät kysymykset sisällytetään erillisiin aiheisiin, jotka havainnollistavat yleisten kemiallisten lakien käyttöä tietyn ammatin ja erikoisalan perusteiden oppimisessa.

Joten kun tutkitaan yleiskemian aiheita "Dispergoidut järjestelmät", "Ratkaisut", orgaanisessa kemiassa sellaisia ​​​​aiheita kuin "monatomiset ja moniarvoiset alkoholit", "fenolit", "aldehydit", "karboksyylihapot", "hiilihydraatit", "proteiinit" Tämän materiaalin merkitys lääkkeiden valmistuksessa ja käytössä otetaan huomioon.

Farmakologian tiede liittyy hyvin läheisesti kemiaan. Opetuskäytännössäni käytän binääritunteja (kemia-farmakologia). Binaaritunnin perusperiaatteet:

Ammatillinen suuntautuminen - oppimateriaalin sisällöllä on ammatillinen suuntautuminen, joka perustuu tutkittujen asioiden suhteeseen (kemia ja farmakologia);

Ammattikorkeakoulu - opiskelijaa ohjaa teoreettisen tiedon soveltaminen tuotantotoiminnassa.

Binaaritunteja valmisteltaessa tulee ottaa huomioon, että oppitunnin rakenteen tulee heijastaa oppimisen loogista järjestystä, ottaen huomioon oppitunnin paikka ja rooli kokonaisjärjestelmässä. Oppitunnin rakenneosien välinen tiivis yhteys on välttämätön. Esimerkki on binaarisen oppitunnin suorittaminen aiheesta: "Glukoosi".

Kemiallisten yhdisteiden ja elintarvikeraaka-aineiden valmistuksessa ja jalostuksessa elintarvikkeiksi osallistuville työntekijöille hiilihydraattien, rasvojen ja proteiinien kemiaan liittyvät asiat ovat erittäin tärkeitä. Ne muodostavat elintarvikkeiden perustan, samoin kuin ne epäorgaaniset yhdisteet, jotka ovat osa ruokaa tai joita käytetään raaka-aineiden jalostuksessa, joista ruokaa valmistetaan tai käytetään elintarvikkeiden laadun parantamiseen.

Tämä moduuli koostuu viidestä aiheesta: "Ruoka ja sen kemiallinen koostumus", "Proteiinien, rasvojen, hiilihydraattien rooli ihmisen ravinnossa", "Orgaaniset aineet, joita käytetään parantamaan elintarvikkeiden kulutusominaisuuksia", "Epäorgaaniset aineet, joita käytetään elintarviketeollisuudessa" parantaa elintarvikkeiden laatua”, ”Elintarviketeollisuus ja ympäristöongelmat”.

Opetuskäytännössäni kiinnitän suurta huomiota erilaisten ongelmien ratkaisemiseen ammatillisella sisällöllä. Ensinnäkin ongelmanratkaisu on teoreettisen materiaalin käytännön soveltamista, tieteellisen tiedon soveltamista käytännössä. Toiseksi ongelmanratkaisu on loistava tapa toteuttaa tieteidenvälisiä ja kurssiyhteyksiä sekä kemian tieteen yhteyttä elämään. Kemiallinen opetustehtävä on malli ongelmatilanteesta, jonka ratkaiseminen edellyttää kemian lakien, teorian ja menetelmien tuntemiseen perustuvaa ajattelua ja harjoittelua, jonka tavoitteena on tiedon lujittaminen, laajentaminen ja kemiallisen ajattelun kehittäminen.

Suunnitellessani kemian profiloidun kurssin työohjelmaa otan aina huomioon laboratorio- ja käytännön työnteon, joka on integroitu ammattisyklin vastaavaan työhön. Esimerkkinä on laboratoriotyön suorittaminen liuosten valmistuksessa. Tätä aihetta tutkitaan eläinlääketieteen laitoksen aineessa "Farmakologia".

Kemian erikoiskurssien kehittäminen ammattikouluille, joilla on täydellinen (toisen asteen) yleissivistävä koulutus, myötävaikuttaa positiivisten motivaatioiden luomiseen kemian opiskeluun, koska tällaiset kurssit osoittavat näkyvästi ja elävästi kemian tiedon roolin ja tietämyksen tulevassa käytännön toiminnassa. opiskelijat sekä työssä että kotona edistävät elämänturvallisuuden toteutumista.

Pershina Irina Vasilievna SBEI SPO "Kurganin Agrarian - Technological College" KK

Kemian laboratoriotuntien pitäminen

Nämä ohjeet on tarkoitettu toisen asteen ammatillisen koulutuksen ensimmäisen vuoden opiskelijoille perus(yleisen) koulutuksen perusteella erikoistumisalalla 260807 "Ravintoalan tuotteiden teknologia" ja ne on laadittu akateemisen tieteenalan "Kemia" työohjelman mukaisesti. , kehitetty liittovaltion koulutusstandardin perusteella. Mutta ne voivat kiinnostaa myös toisen asteen opettajia.
Laboratoriotöitä tehdään aiheiden opiskeluprosessissa, se on teoreettisen kurssin tietämyksen vahvistaminen ja tarjotaan yhtenä opiskelijoiden itsenäisen työn muodoista.
Jokaisessa laboratoriotyössä korostetaan erikseen tavoitteet, niiden motivaatioominaisuudet, varusteet, luettelo reagensseista ja toimintosarja.

Laboratoriotyön yleiset vaatimukset

Laboratoriotyössä noudatetaan yleisiä vaatimuksia opiskelijoiden käyttäytymiselle kemian huoneessa ja turvallisuusmääräyksiä kemian laboratoriossa. Opiskelijoiden on noudatettava tiukasti suositeltuja menetelmiä ja tekniikkaa kokeen suorittamisessa.
Kaikki työt tehdään opettajan ohjauksessa. Opettajan tulee suunnitella etukäteen kunkin tehtävän vaiheen ajoitus. Ennen työn aloittamista,
ennakkotarkastus opiskelijoiden valmiudesta itsenäiseen työhön ja tarvittavat ohjeet työn metodologiasta ja tekniikasta;
opiskelijoiden jakaminen pieniin ryhmiin paikkojen ja laitteiden saatavuuden mukaan;
tiedotus kemian luokan käyttäytymissäännöistä ja turvatoimista kemiallisten reagenssien kanssa työskenneltäessä.
Laboratoriotöiden laatua arvioidaan tarkkailemalla opiskelijakokeilua, huomioiden selitykset ja kirjalliset raportit. Oppilaiden työskentelyn havainnot oppitunnin aikana on kirjattava.
Laboratoriotöiden suoritusta arvioitaessa on tärkeää ottaa huomioon se, miten opiskelijat hankkivat tämän tai toisen tiedon, kyky soveltaa tietoa kokeellisessa tilanteessa, kyky formalisoida kokeen tuloksia sekä kokeen suoritus. Koko tehtävän kokonaisuutena, on tarpeen arvioida paitsi sen toteutuksen tulokset muistikirjassa, myös koko prosessin suoritus. Laboratoriotyön arviointi sisältyy nykyiseen valvontaan.

Lab #1

Aihe"Vesi. Liuokset. Elektrolyyttinen dissosiaatio. Tietyn pitoisuuden liuoksen valmistus, liuenneen aineen massaosuuden laskeminen."
Laboratorion tarkoitus vahvistaa opiskelijoiden tietoja ja taitoja aiheesta: "Vesi. Ratkaisut. elektrolyyttinen dissosiaatio”; tarkastaa vaa'an punnitsemisen, tilavuusvälineiden ja kemiallisten reagenssien käytön taidot sekä tehdä laskelmia kaavoilla.
Sinulla on 2 tuntia aikaa suorittaa tämä laboratorio.
Laboratoriotyössä käytetään vaakoja, painoja, mittausvälineitä (mittakuppeja ja -sylintereitä), kemiallisia reagensseja.
Tässä työssä on tarpeen valmistaa tietyn pitoisuuden liuos ja suorittaa tarvittavat laskelmat.

Edistyminen

1. Punnitse 10 g:n suolanäyte (koko yksiköiden punnitus).
2. Laske liuottimen massa kaavalla: m H2O = m liuos - m ainetta. 100 g - 10 g = 90 g
3. Mittaa 90 ml vettä mittalasiin.
4. Kaada näyte suolaa lasiin, lisää vesi ja sekoita lasisauvalla.
5. Suorita tehtävien ratkaisutehtävät liuenneen aineen massaosuuden, aineen, liuoksen, liuottimen massan määrittämiseksi.
6. Kirjoita havaintojen ja laskelmien tulokset muistikirjaan, tee tarvittavat johtopäätökset.
Työtä suositellaan tehtäväksi pienissä ryhmissä, vähintään 4 henkilöä. Jokainen ryhmä saa erilliset tehtävät ja etenee niiden toteuttamiseen.
Laboratoriotyöhön valmistautuessaan opiskelijoiden on toistettava tämän aiheen muistikirjassa olevan abstraktin sisältö sekä luku 4 "Elektrolyyttisen dissosiaation teoria" oppikirjan O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov - Chemistry mukaan.
Laboratoriotöiden laadun kriteerit ovat:
1. Vaakojen ja mittausvälineiden käyttötaito.
2. Laskelmien oikeellisuus.
3. Raportin tekeminen työn suorituksesta.
4. Kuri työn aikana.

Lab #2

Aihe"Epäorgaanisten aineiden ja niiden ominaisuuksien luokittelu. Pääkemikaaliluokkien kemialliset ominaisuudet vahvistavien reaktioiden suorittaminen."
Tämän laboratorion tarkoitus oppia soveltamaan tietoa epäorgaanisten aineiden ominaisuuksista. Osaa suorittaa reaktioita epäorgaanisten aineiden välillä, saada epäorgaanisia aineita, tehdä johtopäätöksiä, kirjoittaa reaktioyhtälöitä molekyyli- ja ionimuodossa, laatia redox-reaktioiden elektroninen tasapaino.

Edistyminen

Suorita tarvittavia reagensseja käyttäen seuraavat kemialliset reaktiot, jotka kuvaavat happojen, emästen, metallien, metallioksidien ja suolojen ominaisuuksia:
1) magnesiumin vuorovaikutus suolahapon kanssa;
2) kupari(II)oksidin vuorovaikutus rikkihapon kanssa;
3) kupari(II)hydroksidin saaminen;
4) kupari(II)hydroksidin vuorovaikutus typpihapon kanssa;
5) laadulliset reaktiot:
a) barium-ionit;
b) rautaionit (+2);
c) rauta-ionit (+3);
6) indikaattoreiden (lakmus, metyylioranssi, fenolftaleiini) vaikutus happoihin ja emäksiin.
Laboratoriotyöhön käytetään kemiallisten reagenssien ja laitteiden kuormalavoja; teline, jossa on sarja koeputkia. Sarja kemiallisia reagensseja: magnesium (jauhe tai lastut), kloorivetyhappo, kupari(II)oksidi, rikkihappo, kupari(II)sulfaattiliuos, natriumhydroksidiliuos; typpihappo, bariumkloridiliuos, rauta(II)sulfaattiliuos, rauta(III)kloridiliuos, punaveren suolaliuos, keltaisen veren suolaliuos.