Rauta sulfidi

FeS(g). Rautasulfidin termodynaamiset ominaisuudet standarditilassa 100 - 6000 K lämpötiloissa on esitetty taulukossa. FeS.

Termodynaamisten funktioiden laskemiseen käytetyt FeS-molekyylivakiot on annettu taulukossa. Fe.4.

FeS:n elektronispektriä kaasufaasissa ei tunneta. Jotkut IR:n ja näkyvän alueen vyöhykkeet matalan lämpötilan matriisissa [75DEV/FRA] eristettyjen rautasulfidien spektrissä katsottiin johtuvan FeS-molekyylistä. Spektrissä tutkittiin FeS - [2003ZHA/KIR] -anionin fotoelektronispektri, perustilan lisäksi havaittiin 6 FeS:n viritettyä tilaa. Mikroaaltospektriä tutkittiin [2004TAK/YAM]. Kirjoittajat tunnistivat 5 sarjaa siirtymiä, jotka liittyvät perustilan v = 0:aan ja kaksi sarjaa, jotka liittyvät v = 1:een. X 5D. Lisäksi he löysivät 5 sarjaa siirtymiä, jotka liitettiin 7 Σ tai 5 Σ tilaan. Perustila on häiriintynyt.

Teoreettiset tutkimukset [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] on omistettu tärkeimmille X 5D-tila FeS. Elektronisen rakenteen epäonnistunut laskenta esitetään [75HIN/DOB]:ssa, laskennan mukaan ensimmäisen virittyneen tilan 7 Σ energia on 20600 cm -1.

Värinävakio sisään X 5D-tila w e = 530 ± 15 cm -1 on arvioitu perustuen valoelektronispektristä löytyvään taajuuteen 520 ± 30 ja matalan lämpötilan matriisin spektristä mitattuun taajuuteen 540 cm -1 [75DEV/FRA]. Pyörimisvakiot B e ja D e laskettu mikroaaltospektritiedoista Ω = 4 komponentille [2004TAK/YAM]. B e:n laskettu arvo on erinomaisesti sopusoinnussa arvion kanssa r e = 2,03 ± 0,05 Å, saatu puoliempiirisesta suhteesta r MS = 0,237 + 1,116 × r Barrow and Cousinsin ehdottama MO [71BAR/COU]. Laskelmat [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] antavat vakioiden w e ja läheiset arvot r e. Julkaisussa [2004TAK/YAM] yritettiin määrittää perustilan multiplettijakauma sovittamalla tiedot hyvin tunnettuun 5D-tilan kaavaan; häiriöistä johtuen laskennassa otettiin huomioon vain komponentit Ω = 4, 3, 1, kun v = 0 ja komponentit Ω = 4, 3 kun v = 1. Saadut tulokset (A(v=0) = -44,697 ja A(v= 1) = -74.888) ovat kyseenalaisia, joten tässä työssä arvioimme perustilan multiplettijakauman olevan suunnilleen sama kuin FeO-molekyylillä.

Fotoelektronispektrin tutkimus [2003ZHA/KIR] FeS - tarjoaa tietoa kuudesta virittyneestä tilasta. On vaikea yhtyä tekijöiden tulkintaan: spektri on hyvin samanlainen kuin FeO:n fotoelektronispektri sekä tilojen sijainnilta että niiden värähtelyrakenteelta. Kirjoittajat antavat intensiivisen yksittäisen piikin 5440 cm -1:n ansioksi ensimmäiselle viritetylle tilan 7 Σ (tämän tilan energia FeO:ssa on 1140 cm -1, se aiheuttaa häiriön perustilassa ja sillä on kehittynyt värähtelyrakenne). Tämä huippu todennäköisesti kuuluu 5 Σ tilaan (tämän tilan energia FeO:ssa on 4090 cm -1, värähtelyrakennetta ei ole kehitetty). Huiput kohdissa 8900, 10500 ja 11500 cm -1 vastaavat FeOy 3 Δ, 5 Φ ja 5 Π -tiloja energioilla 8350, 10700 ja 10900 cm -1 ja hyvin kehittynyt värähtelyrakenne sekä alue, jossa piikit ovat 21700 ja 23700 cm -1 havaittiin, FeO:n fotoelektronispektrissä ei ole tutkittu. FeS- ja FeO-molekyylien välisen analogian perusteella havaitsemattomat elektroniset tilat arvioitiin samalla tavalla kuin FeO-molekyylillä, kun taas oletettiin, että kaikkien konfiguraatioiden ylärajalla on energia. D 0 (FeS) + minä 0 (Fe) "90500 cm -1.

Termodynaamiset funktiot FeS(g) laskettiin käyttämällä yhtälöitä (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Arvot K vn ja sen derivaatat laskettiin yhtälöillä (1.90) - (1.92) ottaen huomioon kuusitoista viritettyä tilaa (maakomponentteja X 5 D-tilaa pidettiin singlettitiloina, joiden L ¹ 0) olettaen, että K kol.vr ( i) = (pi/p X)K kol.vr ( X) . Suuruus K kol.vr ( X) ja sen johdannaiset pääasiallisesti X 5 D 4 -tilaa laskettiin yhtälöillä (1.73) - (1.75) laskemalla suoraan yhteen värähtelytasoista ja integroimalla arvot J käyttämällä yhtälöitä kuten (1.82). Laskennassa on otettu huomioon kaikki energiatasot arvoineen J < Jmax,v, Missä Jmax,v määritettiin suhteella (1.81) . Värähtely-kiertotilatasot X 5 D4-tilaa laskettiin käyttämällä yhtälöitä (1.65), (1.62). Kerroin arvot Y kl näissä yhtälöissä laskettiin käyttämällä suhteita (1,66) isotooppimuunnoksille, joka vastaa raudan ja rikin atomien luonnollista isotooppiseosta, taulukossa annetuista 56 Fe 32S:n molekyylivakioista. Fe.4. Arvot Y kl, ja v max Ja Jlim annetaan taulukossa. Fe.5.

Virheet FeS(g):n lasketuissa termodynaamisissa funktioissa koko lämpötila-alueella johtuvat pääasiassa viritystilojen energioiden epätarkkuudesta. Virheet Φº( T) klo T= 298,15, 1000, 3000 ja 6000 K on arvioitu olevan 0,3, 1, 0,8 ja 0,7 J × K-1 × mol-1.

Aikaisemmin FeS(g):n termodynaamiset funktiot laskettiin JANAF-taulukoissa [85CHA/DAV] 6000 K asti ottaen huomioon viritystilat, joiden energioiden katsottiin olevan identtisiä Fe 2+ -ionin tasojen kanssa. olettaen, että perustilassa p X= 9 (ilman multiplettijakoa), B e = 0,198 ja w e = 550 cm-1. FeS-taulukon tietojen ja tietojen väliset erot [

Tiivistelmä aiheesta:

Rautasulfidit (FeS, FeS 2) ja kalsium (CaS)

Täydennetty Ivanov I.I.

Johdanto

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Sulfidit luonnossa

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Leviäminen

Sovellus

Pyrrotiitti

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Sovellus

Markasiitti

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Syntymäpaikka

Sovellus

Oldhamite

Kuitti

Fyysiset ominaisuudet

Kemialliset ominaisuudet

Sovellus

Kemiallinen säänkesto

Lämpöanalyysi

Termogravimetria

Derivatografia

Sulfidit

Sulfidit ovat metallien ja joidenkin epämetallien luonnollisia rikkiyhdisteitä. Kemiallisesti niitä pidetään vetysulfidihapon H 2 S suoloina. Useat alkuaineet muodostavat rikin kanssa polysulfideja, jotka ovat polyrikkihapon H 2 S x suoloja. Pääalkuaineet, jotka muodostavat sulfideja, ovat Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Ominaisuudet

Sulfidien kiderakenne johtuu S 2--ionien tiheimmästä kuutiomaisesta ja kuusikulmaisesta pakkauksesta, joiden välissä metalli-ionit sijaitsevat. Päärakenteita edustavat koordinaatiotyypit (galena, sfaleriitti), saari (pyriitti), ketju (stibdeniitti) ja kerros (molybdeniitti).

Seuraavat yleiset fysikaaliset ominaisuudet ovat tunnusomaisia: metallinen kiilto, korkea ja keskitasoinen heijastavuus, suhteellisen alhainen kovuus ja suuri ominaispaino.

Alkuperä (genesis)

Levinnyt luonnossa laajalti ja muodostaa noin 0,15 % maankuoren massasta. Alkuperä on pääasiassa hydroterminen, ja joitain sulfideja muodostuu myös eksogeenisten prosessien aikana pelkistävässä ympäristössä. Ne ovat monien metallien malmeja - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni jne. Sulfidien luokkaan kuuluvat antimonidit, arsenidit, selenidit ja telluridit, jotka ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia.

Sulfidit luonnossa

Luonnollisissa olosuhteissa rikki esiintyy kahdessa valenssitilassa S2-anionissa, joka muodostaa S2-sulfideja, ja S6+-kationissa, joka on osa S04-sulfaattiradikaalia.

Tämän seurauksena rikin kulkeutumista maankuoressa määrää sen hapettumisaste: pelkistävä ympäristö edistää sulfidimineraalien muodostumista ja hapettavat olosuhteet edistävät sulfaattimineraalien muodostumista. Natiivin rikin neutraalit atomit edustavat siirtymäyhteyttä kahden tyyppisten yhdisteiden välillä riippuen hapettumis- tai pelkistysasteesta.

Pyriitti

Pyriitti on mineraali, rautadisulfidi FeS 2, yleisin sulfidi maankuoressa. Muut mineraalin ja sen lajikkeiden nimet: kissankulta, tyhmän kulta, rautapyriitti, markasiitti, bravoite. Rikkipitoisuus on yleensä lähellä teoreettista (54,3 %). Usein niissä on epäpuhtauksia Ni, Co (jatkuva isomorfinen sarja CoS:n kanssa; tavallisesti kobolttipyriitti sisältää prosentin kymmenesosista useisiin prosenttiin Co), Cu (prosentin kymmenesosista 10 %), Au (yleensä muodossa alkuperäisen kullan pienistä inkluusioista), As (jopa useita %), seleeni, Tl (~ 10-2 %) jne.

Ominaisuudet

Väri on vaalea messinkimäinen ja kullankeltainen, joka muistuttaa kultaa tai kalkopyriittiä; joskus sisältää mikroskooppisia kultasulkeumia. Pyriitti kiteytyy kuutiosysteemissä. Kuution, viisikulmio-dodekaedrin, harvemmin oktaedrin, muodossa olevia kiteitä löytyy myös massiivisten ja rakeisten aggregaattien muodossa.

Kovuus mineralogisella asteikolla on 6 - 6,5, tiheys 4900-5200 kg/m3. Maan pinnalla rikkikiisu on epävakaa, hapettuu helposti ilmakehän hapen ja pohjaveden vaikutuksesta, muuttuen goetiittiksi tai limoniittiksi. Kiilto on vahvaa, metallista.

Alkuperä (genesis)

Asennettu lähes kaikkiin geologisiin muodostumiin. Sitä esiintyy magmaisissa kivissä lisämineraalina. Tyypillisesti olennainen komponentti hydrotermisissä suonissa ja metasomaattisissa kerrostumissa (korkea, keskipitkä ja matala lämpötila). Sedimenttikivissä rikkikiisua esiintyy rakeiden ja kyhmyjen muodossa, kuten mustaliuskeena, hiilenä ja kalkkikivenä. Tunnetaan sedimenttikiviä, jotka koostuvat pääasiassa rikkikiisistä ja piikivistä. Muodostaa usein pseudomorfeja fossiiliselle puulle ja ammoniiteille.

Leviäminen

Pyriitti on yleisin sulfidiluokan mineraali maankuoressa; löytyy useimmiten hydrotermistä alkuperää olevista esiintymistä, rikkikiisuesiintymistä. Suurimmat teolliset rikkikiisumalmivarastot sijaitsevat Espanjassa (Rio Tinto), Neuvostoliitossa (Ural), Ruotsissa (Buliden). Esiintyy rakeina ja kiteinä metamorfisissa liuskeissa ja muissa rautaa sisältävissä metamorfisissa kivissä. Pyriittiesiintymiä kehitetään ensisijaisesti poistamaan sen sisältämät epäpuhtaudet: kulta, koboltti, nikkeli ja kupari. Jotkut rikkikiisurikkaat esiintymät sisältävät uraania (Witwatersrand, Etelä-Afrikka). Kuparia uutetaan myös massiivisista sulfidiesiintymistä Ducktownissa (Tennessee, USA) ja joen laaksossa. Rio Tinto (Espanja). Jos mineraali sisältää enemmän nikkeliä kuin rautaa, sitä kutsutaan bravoiteksi. Hapetettuna rikkikiisu muuttuu limoniittiksi, joten hautautuneita rikkikiisukertymiä voidaan havaita pinnalla olevien limoniittien (rauta) avulla. Tärkeimmät esiintymät: Venäjä, Norja, Ruotsi, Ranska, Saksa, Azerbaidžan, USA.

Sovellus

Pyriittimalmit ovat yksi tärkeimmistä raaka-ainetyypeistä, joita käytetään rikkihapon ja kuparisulfaatin valmistuksessa. Ei-rautametallit ja jalometallit erotetaan siitä samanaikaisesti. Kipinöintikyvyn vuoksi rikkikiisua käytettiin ensimmäisten haulikoiden ja pistoolien (teräs-pyriitti-pari) pyöränlukoissa. Arvokasta keräilymateriaalia.

Pyrrotiitin ominaisuudet

Pyrrhotiitti on väriltään tulipunaista tai tummanoranssia, magneettinen rikkikiisu, sulfidiluokan mineraali, jonka koostumus on Fe 1-x S. Ni ja Co ovat mukana epäpuhtauksina. Kiderakenteessa on tiheä kuusikulmainen S-atomien pakkaus.

Rakenne on viallinen, koska Fe ei sisällä kaikkia oktaedrisia tyhjiä tiloja, minkä vuoksi osa Fe 2+:sta on siirtynyt Fe 3+:ksi. Fe:n rakenteellinen puute pyrrotiitissa on erilainen: se antaa koostumuksia Fe 0,875 S:stä (Fe 7 S 8) FeS:ään (stoikiometrinen koostumus FeS - troiliitti). Fe-puutosta riippuen kidekennon parametrit ja symmetria muuttuvat, ja x~0,11:ssä ja sen alapuolella (jopa 0,2) pyrotiini muuttuu kuusikulmaisesta modifikaatiosta monokliiniseksi. Pyrrotiitin väri on pronssinkeltainen ruskealla tahralla; metallinen kiilto. Luonnossa jatkuvat massat ja rakeiset eritteet ovat yleisiä, jotka koostuvat molempien muunnelmien itävistä.

Kovuus mineralogisella asteikolla 3,5-4,5; tiheys 4580-4700 kg/m3. Magneettiset ominaisuudet vaihtelevat koostumuksesta riippuen: kuusikulmainen (S-huono) pyrrotiitit ovat paramagneettisia, monokliiniset (S-rikkaat) ovat ferromagneettisia. Yksittäisillä pyrotiinimineraaleilla on erityinen magneettinen anisotropia - paramagnetismi yhdessä suunnassa ja ferromagnetismi toisessa, kohtisuorassa ensimmäiseen nähden.

Alkuperä (genesis)

Pyrrhotiitti muodostuu kuumista liuoksista, joissa dissosioituneiden S 2-ionien pitoisuus pienenee.

Se on laajalle levinnyt ultramafisiin kiviin liittyvissä kupari-nikkelimalmien hypogeeniesiintymissä; myös kosketusmetasomaattisissa kerrostumissa ja hydrotermisissä kappaleissa, joissa on kupari-polymetallinen, sulfidi-kasiteriitti ja muu mineralisaatio. Hapetusvyöhykkeellä se muuttuu rikkikiisuksi, markasiitiksi ja ruskeiksi rautamalmeiksi.

Sovellus

Sillä on tärkeä rooli rautasulfaatin ja krookuksen tuotannossa; Raudan saannin malmina se on vähemmän merkittävä kuin rikkikiisu. Käytetään kemianteollisuudessa (rikkihapon tuotanto). Pyrrhotiitti sisältää yleensä eri metallien epäpuhtauksia (nikkeli, kupari, koboltti jne.), mikä tekee siitä mielenkiintoisen teollisen käytön kannalta. Ensinnäkin tämä mineraali on tärkeä rautamalmi. Ja toiseksi, joitakin sen lajikkeita käytetään nikkelimalmina... Keräilijöiden arvostama.

Markasiitti

Nimi tulee arabian sanasta "marcasitae", jota alkemistit käyttivät osoittamaan rikkiyhdisteitä, mukaan lukien rikkikiisu. Toinen nimi on "säteilypyriitti". Nimetty spektropyriittiksi, koska se muistuttaa väriltään rikkikiisua ja väriltään tummumista.

Markasiitti, kuten rikkikiisu, on rautasulfidia - FeS2, mutta eroaa siitä sisäisen kiderakenteensa, suuremman haurauden ja pienemmän kovuuden suhteen. Kiteytyy rombisessa järjestelmässä. Markasiitti on läpinäkymätöntä, sillä on messinginkeltainen väri, usein vihertävä tai harmahtava sävy, ja se esiintyy pöytämaisten, neulan ja keihään muotoisten kiteiden muodossa, jotka voivat muodostaa kauniita tähden muotoisia säteittäin säteileviä yhdyskasvuja; pallomaisten kyhmyjen muodossa (pähkinän koosta pään kokoon), joskus sintrattuina, munuaisen muotoisia ja rypäleen muotoisia muodostumia, kuoria. Korvaa usein orgaanisia jäänteitä, kuten ammoniittikuoret.

Ominaisuudet

Ominaisuuden väri on tumma, vihertävän harmaa, metallinhohtoinen. Kovuus 5-6, hauras, epätäydellinen halkeama. Markasiitti ei ole kovin stabiili pinta-olosuhteissa, ja ajan myötä, varsinkin korkeassa kosteudessa, se hajoaa muuttuen limoniitiksi ja vapauttaen rikkihappoa, joten se on säilytettävä erillään ja erittäin huolellisesti. Iskuttaessa markasiitti päästää kipinöitä ja rikin hajua.

Alkuperä (genesis)

Luonnossa markasiitti on paljon harvinaisempi kuin rikkikiisu. Sitä havaitaan hydrotermisissä, pääasiassa suonikerrostumissa, useimmiten pienten kiteiden druusina onteloissa, jauheiden muodossa kvartsilla ja kalsiitilla, kuorien ja sintrausmuotojen muodossa. Sedimenttikivissä, pääasiassa hiiltä sisältävissä, hiekka-savi-esiintymissä, markasiittia löytyy pääasiassa konkrementtien, orgaanisten jäänteiden pseudomorfien sekä hienon nokiaineen muodossa. Makroskooppisten ominaisuuksiensa perusteella markasiitti erehdytään usein pyriittiin. Pyriitin lisäksi markasiitin yhteydessä esiintyy yleensä sfaleriittia, galenia, kalkopyriittiä, kvartsia, kalsiittia ja muita.

Syntymäpaikka

Hydrotermisten sulfidiesiintymien joukossa voidaan mainita Blyavinskoje Orenburgin alueella Etelä-Uralilla. Sedimenttiesiintymiä ovat Borovichekiye-hiiltä sisältävät hiekkasaviesiintymät (Novgorodin alue), jotka sisältävät erimuotoisia kyhmyjä. Keski-Uralin itärinteellä (Sverdlovskin itäpuolella) sijaitsevat saviesiintymät Kuryi-Kamensky ja Troitsko-Bainovsky ovat myös kuuluisia muotojen monimuotoisuudestaan. Huomionarvoisia ovat esiintymät Boliviassa sekä Clausthalissa ja Freibergissä (Westfalen, Nordrhein, Saksa), joista löytyy hyvin muodostuneita kiteitä. Kyhmyjen tai erityisen kauniiden, säteittäisesti säteilevien litteiden linssien muodossa aikoinaan lieteisissä sedimenttikivissä (savet, marmorit ja ruskeat hiilet) markasiittiesiintymiä löytyy Böömistä (Tšekki), Pariisin altaalla (Ranska) ja Steiermarkista (Itävalta, näytteet enintään 7 cm). Markasiittia louhitaan Folkestonessa, Doverissa ja Tevistockissa Isossa-Britanniassa, Ranskassa ja USA:ssa erinomaisia ​​esimerkkejä saadaan Joplinista ja muista paikoista Tri-Staten kaivosalueella (Missouri, Oklahoma ja Kansas).

Sovellus

Markasiittia voidaan kehittää rikkihapon tuotantoon, jos saatavilla on suuria massoja. Kaunis mutta herkkä keräilyesine.

Oldhamite

Kalsiumsulfidi, kalsiumsulfidi, CaS - värittömiä kiteitä, tiheys 2,58 g/cm3, sulamispiste 2000 °C.

Kuitti

Tunnetaan nimellä Oldhamite, joka koostuu kalsiumsulfidista magnesiumin, natriumin, raudan ja kuparin seoksilla. Kiteet ovat vaaleanruskeita, muuttuen tummanruskeiksi.

Suora synteesi elementeistä:

Kalsiumhydridin reaktio vetysulfidissa:

Kalsiumkarbonaatista:

Kalsiumsulfaatin vähentäminen:

Fyysiset ominaisuudet

Valkoisia kiteitä, NaCl-tyyppinen kasvokeskeinen kuutiohila (a = 0,6008 nm). Kun se sulaa, se hajoaa. Kiteessä jokaista S 2- ionia ympäröi oktaedri, joka koostuu kuudesta Ca 2+ -ionista, kun taas kutakin Ca 2+ -ionia ympäröi kuusi S 2- -ionia.

Liukenee niukasti kylmään veteen, ei muodosta kiteisiä hydraatteja. Kuten monet muut sulfidit, kalsiumsulfidi hydrolysoituu veden läsnä ollessa ja sillä on rikkivedyn tuoksu.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se hajoaa komponentteihin:

Kiehuvassa vedessä se hydrolysoituu kokonaan:

Laimeat hapot syrjäyttävät rikkivedyn suolasta:

Väkevät hapettavat hapot hapettavat rikkivetyä:

Rikkivety on heikko happo ja se voidaan syrjäyttää suoloista jopa hiilidioksidilla:

Ylimäärällä rikkivetyä muodostuu hydrosulfideja:

Kuten kaikki sulfidit, kalsiumsulfidi hapettuu hapen vaikutuksesta:

Sovellus

Sitä käytetään fosforien valmistukseen sekä nahkateollisuudessa karvojen poistamiseen nahoista, ja sitä käytetään myös lääketeollisuudessa homeopaattisena lääkkeenä.

Kemiallinen säänkesto

Kemiallinen rapautuminen on yhdistelmä erilaisia ​​kemiallisia prosesseja, joiden seurauksena tapahtuu kivien tuhoutumista ja niiden kemiallisen koostumuksen laadullista muutosta uusien mineraalien ja yhdisteiden muodostumisen myötä. Tärkeimmät tekijät kemiallisessa säässä ovat vesi, hiilidioksidi ja happi. Vesi on energinen kivien ja mineraalien liuotin.

Reaktiot, jotka tapahtuvat, kun rautasulfidia pasutetaan hapessa:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2O 3 + 4SO 2

Reaktiot, jotka tapahtuvat, kun rautadisulfidia pasutetaan hapessa:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2

Kun rikkikiisu hapetetaan normaaleissa olosuhteissa, muodostuu rikkihappoa:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Kun kalsiumsulfidia tulee tulipesään, voi tapahtua seuraavia reaktioita:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

jolloin lopputuotteena muodostuu kalsiumsulfaattia.

Kun kalsiumsulfidi reagoi hiilidioksidin ja veden kanssa, muodostuu kalsiumkarbonaattia ja rikkivetyä:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Lämpöanalyysi

Menetelmä mineraaleissa ja kivissä tapahtuvien fysikaalis-kemiallisten ja kemiallisten muutosten tutkimiseksi tietyn lämpötilan muutoksen olosuhteissa. Lämpöanalyysi mahdollistaa yksittäisten mineraalien tunnistamisen ja niiden kvantitatiivisen sisällön määrittämisen seoksessa, aineessa tapahtuvien muutosten mekanismin ja nopeuden tutkimisen: faasisiirtymiä tai kemiallisia dehydraatio-, dissosiaatio-, hapettumis-, pelkistysreaktioita. Lämpöanalyysin avulla kirjataan prosessin läsnäolo, sen terminen (endo- tai eksoterminen) luonne ja lämpötila-alue, jolla se tapahtuu. Lämpöanalyysin avulla ratkaistaan ​​laaja valikoima geologisia, mineralogisia ja teknologisia ongelmia. Tehokkain lämpöanalyysin käyttötapa on tutkia mineraaleja, jotka läpikäyvät faasimuutoksia kuumennettaessa ja sisältävät H 2 O, CO 2 ja muita haihtuvia komponentteja tai osallistuvat redox-reaktioihin (oksidit, hydroksidit, sulfidit, karbonaatit, halogenidit, luonnolliset hiilipitoiset aineet, metamiktti mineraalit jne.).

Lämpöanalyysimenetelmä yhdistää useita kokeellisia menetelmiä: lämmitys- tai jäähdytyslämpötilakäyrien menetelmä (lämpöanalyysi alkuperäisessä merkityksessä), johdannainen lämpöanalyysi (DTA), differentiaalinen lämpöanalyysi (DTA). Yleisin ja tarkin on DTA, jossa väliaineen lämpötilaa muutetaan tietyn ohjelman mukaisesti kontrolloidussa ilmakehässä ja mitataan lämpötilaero tutkittavan mineraalin ja vertailuaineen välillä ajan funktiona (kuumennusnopeus) tai lämpötilaa. Mittaustulokset esitetään DTA-käyrällä, joka piirtää lämpötilaeron ordinaattiselle akselille ja aika tai lämpötila abskissa-akselille. DTA-menetelmää yhdistetään usein termogravimetriaan, differentiaaliseen termogravimetriaan, termodilatometriaan ja termokromatografiaan.

Termogravimetria

Lämpöanalyysimenetelmä, joka perustuu näytteen massan (punnituksen) muutosten jatkuvaan kirjaamiseen sen lämpötilasta riippuen ympäristön lämpötilan ohjelmoitujen muutosten olosuhteissa. Lämpötilanmuutosohjelmat voivat vaihdella. Perinteisin menetelmä on lämmittää näyte vakionopeudella. Usein käytetään kuitenkin menetelmiä, joissa lämpötila pidetään vakiona (isoterminen) tai vaihtelee riippuen näytteen hajoamisnopeudesta (esimerkiksi vakiohajoamisnopeusmenetelmä).

Useimmiten termogravimetrista menetelmää käytetään hajoamisreaktioiden tai näytteen vuorovaikutuksen tutkimiseen laitteen uunissa olevien kaasujen kanssa. Siksi nykyaikainen termogravimetrinen analyysi sisältää aina näyteilman tiukan valvonnan analysaattoriin sisäänrakennetun uunin tyhjennysjärjestelmän avulla (sekä huuhtelukaasun koostumusta että virtausnopeutta ohjataan).

Termogravimetriamenetelmä on yksi harvoista absoluuttisista (eli ei vaadi alustavaa kalibrointia) analyysimenetelmiä, mikä tekee siitä yhden tarkimmista menetelmistä (klassisen gravimetrisen analyysin ohella).

Derivatografia

Kattava menetelmä näytteessä tapahtuvien kemiallisten ja fysikaalis-kemiallisten prosessien tutkimiseen ohjelmoitujen lämpötilamuutosten olosuhteissa. Perustuu differentiaalisen lämpöanalyysin (DTA) ja termogravimetrian yhdistelmään. Kaikissa tapauksissa lämpövaikutuksella tapahtuvien ainemuutosten ohella näytteen (neste tai kiinteä) massan muutos kirjataan. Tämä mahdollistaa aineen prosessien luonteen määrittämisen välittömästi ja yksiselitteisesti, mitä ei voida tehdä pelkästään DTA:n tai muun lämpömenetelmän datalla. Erityisesti faasimuutoksen indikaattori on lämpövaikutus, johon ei liity muutosta näytteen massassa. Laitetta, joka tallentaa samanaikaisesti lämpö- ja termogravimetriset muutokset, kutsutaan derivatografiksi.

Tutkimuskohteita voivat olla metalliseokset, mineraalit, keramiikka, puu, polymeerit ja muut materiaalit. Derivatografiaa käytetään laajasti faasimuutosten, lämpöhajoamisen, hapettumisen, palamisen, molekyylin sisäisten uudelleenjärjestelyjen ja muiden prosessien tutkimiseen. Derivatografisten tietojen avulla on mahdollista määrittää dehydraation ja dissosioitumisen kineettiset parametrit ja tutkia reaktiomekanismeja. Derivatografian avulla voit tutkia materiaalien käyttäytymistä eri ilmakehissä, määrittää seosten koostumuksen, analysoida aineen epäpuhtauksia jne. sulfidipyriitti oldhamiittimineraali

Derivatografiassa käytettävät lämpötilanmuutosohjelmat voivat olla erilaisia, mutta sellaisia ​​ohjelmia luotaessa on otettava huomioon, että lämpötilan muutosnopeus vaikuttaa asennuksen herkkyyteen lämpövaikutuksille. Perinteisin menetelmä on lämmittää näyte vakionopeudella. Lisäksi voidaan käyttää menetelmiä, joissa lämpötila pidetään vakiona (isoterminen) tai vaihtelee riippuen näytteen hajoamisnopeudesta (esimerkiksi vakiohajoamisnopeusmenetelmä).

Useimmiten derivatografiaa (sekä termogravimetriaa) käytetään hajoamisreaktioiden tai näytteen vuorovaikutuksen tutkimiseen laitteen uunissa olevien kaasujen kanssa. Siksi nykyaikainen derivatografi sisältää aina näyteilman tiukan valvonnan analysaattoriin sisäänrakennetun uunin tyhjennysjärjestelmän avulla (sekä huuhtelukaasun koostumusta että virtausnopeutta ohjataan).

Pyriitin derivatografinen analyysi

Pyriitin 5 sekunnin aktivoituminen johtaa ektotermisen alueen huomattavaan kasvuun, hapettumisen lämpötila-alueen laskuun ja suurempaan massahäviöön kuumentuessa. Käsittelyajan pidentäminen uunissa 30 sekuntiin saa aikaan voimakkaampia rikkikiisujen muunnoksia. DTA-käyrien konfiguraatio ja TG-käyrien suunta muuttuvat huomattavasti, ja hapettumislämpötila-alueet jatkavat laskemista. 345 ºC:n lämpötilaa vastaavassa differentiaalisessa kuumennuskäyrässä näkyy mutka, joka liittyy rautasulfaattien ja alkuainerikin hapettumiseen, jotka ovat mineraalihapetuksen tuotteita. 5 minuuttia uunissa käsitellyn mineraalinäytteen DTA- ja TG-käyrien ulkonäkö eroaa merkittävästi aikaisemmista. Uusi selkeästi määritelty eksoterminen vaikutus differentiaaliseen kuumennuskäyrään, jonka lämpötila on noin 305 ºC, johtuu uusien muodostumien hapettumisesta lämpötila-alueella 255 - 350 ºC. Se tosiasia, että 5-350 ºC:n tuloksena saatu fraktio minuuttiaktivointi on faasien seos.

Hapen kanssa ennallistaminen - hapenpuute. Kun elektroniset käsitteet otettiin käyttöön kemiassa, redox-reaktioiden käsite laajennettiin reaktioihin, joissa happi ei osallistu. Epäorgaanisessa kemiassa redox-reaktiot (ORR) voidaan muodollisesti pitää elektronien liikkumisena yhden reagenssin (pelkistimen) atomista toisen atomiin (...

Tiivistelmä aiheesta:

Rautasulfidit (FeS, FeS2 ) ja kalsiumia (CaS)

Täydennetty Ivanov I.I.

Johdanto

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Sulfidit luonnossa

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Leviäminen

Sovellus

Pyrrotiitti

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Sovellus

Markasiitti

Ominaisuudet

Alkuperä (genesis)

Syntymäpaikka

Sovellus

Oldhamite

Kuitti

Fyysiset ominaisuudet

Kemialliset ominaisuudet

Sovellus

Kemiallinen säänkesto

Lämpöanalyysi

Termogravimetria

Derivatografia

Pyriitin derivatografinen analyysi

Sulfidit

Sulfidit ovat metallien ja joidenkin epämetallien luonnollisia rikkiyhdisteitä. Kemiallisesti niitä pidetään vetysulfidihapon H2S suoloina. Useat alkuaineet muodostavat rikin kanssa polysulfideja, jotka ovat polyrikkihapon H2Sx suoloja. Tärkeimmät sulfideja muodostavat alkuaineet ovat Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Ominaisuudet

Sulfidien kiderakenne johtuu S2--ionien tiheimmästä kuutio- ja kuusikulmaisesta pakkauksesta, joiden välissä metalli-ionit sijaitsevat. Päärakenteita edustavat koordinaatiotyypit (galena, sfaleriitti), saari (pyriitti), ketju (stibdeniitti) ja kerros (molybdeniitti).

Seuraavat yleiset fysikaaliset ominaisuudet ovat tunnusomaisia: metallinen kiilto, korkea ja keskitasoinen heijastavuus, suhteellisen alhainen kovuus ja suuri ominaispaino.

Alkuperä (genesis)

Levinnyt luonnossa laajalti ja muodostaa noin 0,15 % maankuoren massasta. Alkuperä on pääasiassa hydroterminen, ja joitain sulfideja muodostuu myös eksogeenisten prosessien aikana pelkistävässä ympäristössä. Ne ovat monien metallien malmeja: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni jne. Sulfidien luokkaan kuuluvat antimonidit, arsenidit, selenidit ja telluridit, jotka ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia.

Sulfidit luonnossa

Luonnollisissa olosuhteissa rikki esiintyy kahdessa valenssitilassa S2-anionissa, joka muodostaa S2-sulfideja, ja S6+-kationissa, joka on osa S04-sulfaattiradikaalia.

Tämän seurauksena rikin kulkeutumista maankuoressa määrää sen hapettumisaste: pelkistävä ympäristö edistää sulfidimineraalien muodostumista ja hapettavat olosuhteet edistävät sulfaattimineraalien muodostumista. Natiivin rikin neutraalit atomit edustavat siirtymäyhteyttä kahden tyyppisten yhdisteiden välillä riippuen hapettumis- tai pelkistysasteesta.

Pyriitti

Pyriitti on mineraali, rautadisulfidi FeS2, yleisin sulfidi maankuoressa. Muut mineraalin ja sen lajikkeiden nimet: kissankulta, tyhmän kulta, rautapyriitti, markasiitti, bravoite. Rikkipitoisuus on yleensä lähellä teoreettista (54,3 %). Usein niissä on epäpuhtauksia Ni, Co (jatkuva isomorfinen sarja CoS:n kanssa; tavallisesti kobolttipyriitti sisältää prosentin kymmenesosista useisiin prosenttiin Co), Cu (prosentin kymmenesosista 10 %), Au (yleensä muodossa alkuperäisen kullan pienistä inkluusioista), As (jopa useita %), seleeni, Tl (~ 10-2 %) jne.

Ominaisuudet

Väri on vaalea messinkimäinen ja kullankeltainen, joka muistuttaa kultaa tai kalkopyriittiä; joskus sisältää mikroskooppisia kultasulkeumia. Pyriitti kiteytyy kuutiosysteemissä. Kuution, viisikulmio-dodekaedrin, harvemmin oktaedrin muodossa olevia kiteitä löytyy myös massiivisten ja rakeisten aggregaattien muodossa.

Kovuus mineralogisella asteikolla on 6 - 6,5, tiheys 4900-5200 kg/m3. Maan pinnalla rikkikiisu on epävakaa, hapettuu helposti ilmakehän hapen ja pohjaveden vaikutuksesta, muuttuen goetiittiksi tai limoniittiksi. Kiilto on vahvaa, metallista.

Alkuperä (genesis)

Asennettu lähes kaikkiin geologisiin muodostumiin. Sitä esiintyy magmaisissa kivissä lisämineraalina. Tyypillisesti olennainen komponentti hydrotermisissä suonissa ja metasomaattisissa kerrostumissa (korkea, keskipitkä ja matala lämpötila). Sedimenttikivissä rikkikiisua esiintyy rakeiden ja kyhmyjen muodossa, kuten mustaliuskeena, hiilenä ja kalkkikivenä. Tunnetaan sedimenttikiviä, jotka koostuvat pääasiassa rikkikiisistä ja piikivistä. Muodostaa usein pseudomorfeja fossiiliselle puulle ja ammoniiteille.

Leviäminen

Pyriitti on yleisin sulfidiluokan mineraali maankuoressa; löytyy useimmiten hydrotermistä alkuperää olevista esiintymistä, rikkikiisuesiintymistä. Suurimmat teolliset rikkikiisumalmivarastot sijaitsevat Espanjassa (Rio Tinto), Neuvostoliitossa (Ural), Ruotsissa (Buliden). Esiintyy rakeina ja kiteinä metamorfisissa liuskeissa ja muissa rautaa sisältävissä metamorfisissa kivissä. Pyriittiesiintymiä kehitetään ensisijaisesti poistamaan sen sisältämät epäpuhtaudet: kulta, koboltti, nikkeli ja kupari. Jotkut rikkikiisurikkaat esiintymät sisältävät uraania (Witwatersrand, Etelä-Afrikka). Kuparia uutetaan myös massiivisista sulfidiesiintymistä Ducktownissa (Tennessee, USA) ja joen laaksossa. Rio Tinto (Espanja). Jos mineraali sisältää enemmän nikkeliä kuin rautaa, sitä kutsutaan bravoiteksi. Hapetettuna rikkikiisu muuttuu limoniittiksi, joten hautautuneita rikkikiisukertymiä voidaan havaita pinnalla olevien limoniittien (rauta) avulla. Tärkeimmät esiintymät: Venäjä, Norja, Ruotsi, Ranska, Saksa, Azerbaidžan, USA.

Sovellus

Ovatko rikkihapon valmistuksessa käytettävät rikkihapon pääraaka-aineet rikkikiisumalmit?

Pituus- ja etäisyysmuunnin Massamuunnin Bulkkituotteiden ja elintarvikkeiden tilavuusmittausten muunnin Pinta-alamuunnin Kulinaaristen reseptien tilavuuden ja mittayksiköiden muuntaja Lämpötilamuunnin Paineen, mekaanisen rasituksen, Youngin moduulin muunnin Energian ja työn muuntaja Tehon muunnin Voiman muunnin Ajanmuunnin Lineaarinen nopeusmuunnin Tasakulmamuunnin lämpöhyötysuhteen ja polttoainetehokkuuden muuntaja Eri numerojärjestelmien lukujen muuntaja Tiedon määrän mittayksiköiden muunnin Valuuttakurssit Naisten vaatteet ja kenkäkoot Miesten vaatteet ja kenkäkoot Kulmanopeus- ja pyörimistaajuusmuuttaja Kiihtyvyysmuunnin Kulmakiihtyvyysmuunnin Tiheysmuunnin Ominaistilavuuden muunnin Hitausmomentin muuntimen Voiman momentin muuntaja Momentinmuunnin Ominaislämpö muunnin (massan mukaan) Energiatiheys ja palamislämpö (tilavuuden mukaan) Lämpölaajenemismuuntimen kerroin Lämpövastusmuunnin Lämmönjohtavuusmuunnin Ominaislämpökapasiteetin muunnin Energiaaltistuksen ja lämpösäteilyn tehomuunnin Lämpövuon tiheysmuunnin Lämmönsiirtokertoimen muunnin Tilavuusvirtamuunnin Massavirtauksen muunnin Molaarivirtausmuunnin Massavirtauksen tiheyden muunnin Molaarikonsentraatiomuunnin Liuoksen massakonsentraatio Dynaaminen (absoluuttinen) viskositeettimuunnin Kinemaattinen viskositeettimuunnin Pintajännitysmuunnin Höyrynläpäisevyyden muuntaja Vesihöyryvirtauksen tiheyden muuntaja Äänitasomuunnin Mikrofonin herkkyysmuunnin Muunnin Äänenpainetaso (SPL) Äänenpainetason muunnin valittavalla referenssipaineella Luminanssin muuntaja Valonvoimakkuuden muuntaja Tietokoneen valovoimakkuuden muuntaja Valonvoimakkuus ja Grafiikka Aallonpituusmuunnin Diopteriteho ja polttopituus Diopteriteho ja linssin suurennus (×) Muunnin sähkövaraus Lineaarinen varaustiheyden muunnin Pintavaraustiheyden muunnin Tilavuusvaraustiheyden muunnin Sähkövirran muunnin Lineaarisen virrantiheyden muuntaja Pintavirrantiheyden muuntaja Sähkökentänvoimakkuuden muunnin Sähköstaattisen potentiaalin ja jännitteen muunnin Sähkövastusmuunnin Sähkövastusmuunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Sähkökapasitanssin induktanssimuunnin American Wire Gauge -muunnin Tasot dBm (dBm tai dBm), dBV (dBV), watteina jne. yksiköt Magnetomotorinen voimamuunnin Magneettikentän voimakkuusmuunnin Magneettivuon muunnin Magneettiinduktiomuunnin Säteily. Ionisoivan säteilyn absorboitunut annosnopeusmuunnin Radioaktiivisuus. Radioaktiivinen hajoamismuunnin Säteily. Altistuksen annoksen muuntaja Säteily. Absorboitunut annosmuunnin Desimaalietuliitemuunnin Tiedonsiirto Typografia- ja kuvankäsittelyyksikkömuunnin Puun tilavuusyksikkömuunnin Moolimassan laskeminen D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Kemiallinen kaava

FeS:n, rauta(II)sulfidin moolimassa 87.91 g/mol

Alkuaineiden massaosuudet yhdisteessä

Molaarimassalaskimen käyttäminen

• Kemialliset kaavat on syötettävä kirjainkoolla
• Alaindeksit syötetään tavallisina numeroina
• Keskiviivalla oleva piste (kertomerkki), jota käytetään esimerkiksi kiteisten hydraattien kaavoissa, korvataan tavallisella pisteellä.
• Esimerkki: CuSO₄·5H2O:n sijasta muuntimessa syöttämisen helpottamiseksi käytetään kirjoitusasua CuSO4.5H2O.

Molaarimassalaskin

Mooli

Kaikki aineet koostuvat atomeista ja molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata tarkasti reagoivien ja sen seurauksena syntyvien aineiden massa. Määritelmän mukaan mooli on aineen määrän SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää tasan 6,02214076 × 10²³ alkuainehiukkasia. Tämä arvo on numeerisesti yhtä suuri kuin Avogadron vakio N A ilmaistuna mol⁻¹-yksiköissä ja sitä kutsutaan Avogadron numeroksi. Aineen määrä (symboli n) on rakenneosien lukumäärän mitta. Rakenneelementti voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni tai mikä tahansa hiukkanen tai hiukkasryhmä.

Avogadron vakio N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadron numero on 6,02214076×10²³.

Toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on massaltaan yhtä suuri kuin aineen atomien ja molekyylien atomimassojen summa kerrottuna Avogadron luvulla. Aineen määräyksikkö, mooli, on yksi seitsemästä SI-perusyksiköstä, ja sitä symboloi mooli. Koska yksikön nimi ja sen symboli ovat samat, on huomioitava, että symbolia ei hylätä, toisin kuin yksikön nimi, joka voidaan hylätä tavallisten venäjän kielen sääntöjen mukaisesti. Yksi mooli puhdasta hiili-12:ta on täsmälleen 12 g.

Moolimassa

Moolimassa on aineen fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään tämän aineen massan suhteeksi aineen määrään mooliina. Toisin sanoen tämä on aineen yhden moolin massa. Moolimassan SI-yksikkö on kilogramma/mol (kg/mol). Kemistit ovat kuitenkin tottuneet käyttämään kätevämpää yksikköä g/mol.

moolimassa = g/mol

Alkuaineiden ja yhdisteiden moolimassa

Yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat eri atomeista, jotka ovat kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy minkä tahansa kotiäidin keittiöstä, ovat kemiallisia yhdisteitä:

• suola (natriumkloridi) NaCl
• sokeri (sakkaroosi) C₂2H22O1₁
• etikka (etikkahappoliuos) CH₃COOH

Kemiallisen alkuaineen moolimassa grammoina moolia kohden on numeerisesti sama kuin alkuaineen atomien massa ilmaistuna atomimassayksiköinä (tai daltoneina). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien alkuaineiden moolimassojen summa, kun otetaan huomioon yhdisteen atomien lukumäärä. Esimerkiksi veden (H2O) moolimassa on noin 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekyylimassa

Molekyylimassa (vanha nimi on molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kunkin molekyylin muodostavan atomin massojen summana kerrottuna tämän molekyylin atomien lukumäärällä. Molekyylipaino on mittaamaton fysikaalinen määrä, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Eli molekyylimassa eroaa moolimassasta mitattuna. Vaikka molekyylimassa on mittaton, sillä on silti arvo, jota kutsutaan atomimassayksiköksi (amu) tai daltoniksi (Da), joka on suunnilleen yhtä suuri kuin yhden protonin tai neutronin massa. Atomimassayksikkö on myös numeerisesti 1 g/mol.

Moolimassan laskeminen

Moolimassa lasketaan seuraavasti:

• määrittää alkuaineiden atomimassat jaksollisen taulukon mukaan;
• määrittää yhdistekaavan kunkin alkuaineen atomien lukumäärä;
• määrittää moolimassa lisäämällä yhdisteeseen sisältyvien alkuaineiden atomimassat kerrottuna niiden lukumäärällä.

Lasketaan esimerkiksi etikkahapon moolimassa

Se koostuu:

• kaksi hiiliatomia
• neljä vetyatomia
• kaksi happiatomia

• hiili C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vety H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• happi O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• moolimassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Laskimemme suorittaa juuri tämän laskelman. Voit syöttää siihen etikkahappokaavan ja tarkistaa, mitä tapahtuu.

Onko mittayksiköiden kääntäminen kielestä toiseen vaikeaa? Kollegat ovat valmiita auttamaan sinua. Lähetä kysymys TCTermsissä ja saat vastauksen muutamassa minuutissa.

FeS-monosulfidi - ruskeat tai mustat kiteet; ei-stoikiometrinen conn., 743 °C:ssa, homogeenisuusalue on 50-55,2 at. % S. Esiintyy useissa. kiteinen modifikaatiot - a", a:, b, d (katso taulukko); siirtymälämpötila a": b 138 °C, DH 0 siirtymä 2,39 kJ/mol, siirtymälämpötila b: d 325 °C , DH 0 siirtymä 0,50 kJ/mol ; sp. 1193°C (FeS, S-pitoisuus 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; tiheä 4,79 g/cm3; a-FeS:lle (50 at.% S): C 0 p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Lämmitettynä yli ~ 700 °C:n tyhjiössä se halkaisee S:n, dissosiaatiopaine logp (mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Modifikaatio d on paramagneettinen, a", b ja a: - antiferromagneettiset, kiinteät liuokset tai järjestetyt rakenteet, joiden S-pitoisuus on 51,3-53,4 at.% - ferro- tai ferrimagneettinen. Käytännössä veteen liukenematon (6.2.10 - 4 paino-%) ), hajoaa laimennetuissa yhdisteissä vapauttaen H 2 S:a. Kostea FeS hapettuu ilmassa helposti FeSO 4:ksi. Sitä esiintyy luonnossa mineraalien muodossa pyrrotiitti (magneettinen pyriitti FeS 1 _ 1.14) ja troiliitti ( meteoriiteissa Ne saadaan kuumentamalla Fe:n kanssa S:n kanssa ~600 °C:ssa, H 2S:n (tai S:n) vaikutuksesta Fe 2 O 3:een 750-1050 °C:ssa, sekoittamalla alkalimetallisulfideja tai ammoniumia Fe(II:n kanssa). ) suolat vesiliuoksessa. Käytetään myös ei-rautametallien väkevöintiin - kullankeltaiset kiteet, joiden kiilto on 66,1-66,7 % S. Esiintyy kahdessa muodossa: rombinen (luonnossa mineraalimarkasiitti tai säteilypyriitti) tiheydellä 4,86 ​​g/cm 3 ja kuutiomainen (mineraalipyriitti tai rauta- tai rikkipyriitti), jonka tiheys on 5,03 g/ cm3 cm, siirtymälämpötila markasiitti: pyriitti 365 °C; sp. 743 °C (epäyhdenmukainen). Pyriitille: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol.K); sillä on puolijohteen ominaisuudet, kaistaväli on 1,25 eV. DH 0 -näyte markasiitista H 139,8 kJ/mol. Lämmitettynä tyhjiössä hajoaa pyrrotiitiksi ja S:ksi. Käytännössä liukenematon. vedessä HNO 3 hajoaa. Ilmassa tai O 2:ssa se palaa muodostaen SO 2:ta ja Fe 2 O 3:a. Saatu kalsinoimalla FeCl3 H2S-virrassa. Att. FeS 2 - raaka-aineet S, Fe, H 2 SO 4, Fe sulfaattien valmistukseen, panoskomponentti mangaanimalmien ja rikasteiden käsittelyyn; rikkikiisua käytetään valuraudan sulatuksessa; rikkikiisukiteet - radiotekniikan ilmaisimet.

J. s. Fe7S8 esiintyy monokliinisissä ja heksagonaalisissa modifikaatioissa; vakaa 220 °C asti. Fe 3S 4 -sulfidi (smitiittimineraali) - romboedrisiä kiteitä. ristikko. Fe3S4 ja Fe2S3 tunnetaan. spinelli-tyyppiset ritilät; alhainen vakaus. Lit.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfides, M., 1972, s. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Thermal dissociation of metal sulfides, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magneettiset rautasulfidit, A.-A., 1981. Yhdessä.

• - Sesquisulfide Bi2S3 - harmaat kiteet metallilla. glitter, timantti ristikko...

  Kemiallinen tietosanakirja

• - Disulfidi WS2 - tummanharmaita kiteitä kuusikulmiolla. raastaa; -203,0 kJ/mol...

  Kemiallinen tietosanakirja

• - Sulfidi K2S - väritön. kuutioisia kiteitä syngonia; sp. 948 °C; tiheä 1,805 g/cm3; С°р 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. No sol. vedessä, hydrolyysissä, sol. etanolissa, glyseriinissä...

  Kemiallinen tietosanakirja

• - rikkiyhdisteet metallien ja tiettyjen ei-metallien kanssa. S. metallit - vetysulfidihapon suolat H2S: keskihapot tai vetysulfidit. Polttamalla luonnonmateriaaleja saadaan värejä. metallit ja SO2...
• - rauhanen, joka tuottaa yhtä tai useampaa hormonia ja erittää niitä suoraan verenkiertoon. Endokriinisesta rauhasesta puuttuu erityskanavat...

  Lääketieteelliset termit

• - FeS, FeS2 jne. Luonnolliset rautapitoiset materiaalit - rikkikiisu, markasiitti, pyrrotiitti - Ch. olennainen osa pyriittiä. Larks: 1 - metsä; 2 - kenttä; 3 - sarvimainen; 4 - harjainen...

  Luonnontiede. tietosanakirja

• - kemia. metalliyhdisteet rikin kanssa. Mn. S. ovat luonnollisia mineraaleja, kuten rikkikiisu, molybdeniitti, sfaleriitti...

  Suuri tietosanakirja polytekninen sanakirja

• - R2S, saadaan helpoimmin lisäämällä diatsosuolojen liuosta tipoittain 60-70°:een kuumennettuun emäksiseen tiofenoliliuokseen: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  Brockhausin ja Euphronin tietosanakirja

• - raudan yhdisteet rikin kanssa: FeS, FeS2 jne. Luonnollinen rautarikki. laajalle levinnyt maankuoressa. Katso Luonnolliset sulfidit, rikki...
• - rikkiyhdisteet, joissa on enemmän sähköpositiivisia alkuaineita; voidaan pitää vetysulfidihapon H2S suoloina...

  Suuri Neuvostoliiton tietosanakirja

• - : FeS - FeS2 jne. Luonnon rautasulfidit - rikkikiisu, markasiitti, pyrrotiitti - pyriittien pääkomponentti...
• - rikkiyhdisteet metallien ja joidenkin ei-metallien kanssa. Metallisulfidit ovat vetysulfidihapon H2S suoloja: keski- ja happamia tai vetysulfideja. Ei-rautametallit ja SO2 saadaan pasuttamalla luonnon sulfideja...

  Suuri tietosanakirja

• - SULFIIDIT, -s, yksiköt. sulfidi, -a, uros . Kemialliset rikkiyhdisteet metallien ja tiettyjen epämetallien kanssa...

  Ožegovin selittävä sanakirja

• - sulfidit monikko. Rikin yhdisteet muiden alkuaineiden kanssa...

  Efremova selittävä sanakirja

• - sulf"idit, -s, h. -f"...

  Venäjän oikeinkirjoitussanakirja

• - Minkä tahansa kappaleen yhdisteet, joissa on rikkiä, jotka vastaavat oksideja tai happoja...

  Venäjän kielen vieraiden sanojen sanakirja

"RAUTASULFIDI" kirjoissa

Raudan aineenvaihdunta

Kirjasta Biological Chemistry kirjoittaja Lelevich Vladimir Valeryanovitš

Raudan aineenvaihdunta Aikuisen elimistössä on 3–4 g rautaa, josta noin 3,5 g on veriplasmassa. Punasolujen hemoglobiini sisältää noin 68 % kehon kokonaisraudasta, ferritiini - 27 % (maksan, pernan, luuytimen vararauta), myoglobiini

Raudan muunnokset

Kirjasta Metallit, jotka ovat aina kanssasi kirjoittaja Terletsky Efim Davidovich

Raudan muunnokset Normaalissa lauhkeassa ilmastossa terve ihminen tarvitsee 10-15 mg rautaa päivässä ravinnosta. Tämä määrä riittää kattamaan kehon menetykset. Kehomme sisältää 2-5 g rautaa tasosta riippuen

RAUTAPUKA

Kirjasta Before Sunrise kirjoittaja Zoshchenko Mihail Mihailovitš

POUND OF IRON Minulla on kiire purkaa penaaliani. Lajittelen kyniä ja kyniä. Ihailen pientä taskuveistäni. Opettaja kutsuu minua. Hän sanoo: "Vastaa nopeasti: kumpi on painavampaa, punta nukkaa vai kilo rautaa?"

Rautatyyppi

Kirjasta Homeopatian viisasten kivi kirjoittaja Simeonova Natalya Konstantinovna

Raudan tyyppi Tieteelliset käsitykset raudanpuutteesta heijastuvat raudan homeopaattiseen lääkepatogeneesiin, mikä osoittaa, että tämä lääke sopii laihoille, kalpeaille potilaille, usein nuorille aneemisille tytöille, joiden iho on alabasterin valkoista.

Raudan ikä

Kirjasta Venäjän historia muinaisista ajoista 1900-luvun alkuun kirjoittaja Froyanov Igor Yakovlevich

Rauta-aika Mutta seuraavaa aikakautta varten tiedämme myös niiden kansojen nimet, jotka asuivat maamme alueella. 1. vuosituhannella eKr. e. Ensimmäiset rautatyökalut ilmestyvät. Kehittyneimmät varhaiset rautakulttuurit tunnetaan Mustanmeren aroilla - ne hylättiin

Raudan ikä

Kirjasta World History. Osa 3 Age of Iron kirjoittaja Badak Aleksanteri Nikolajevitš

Age of Iron Tämä on aikakausi ihmiskunnan primitiivisen ja varhaisen luokan historiassa, jolle on ominaista rautametallurgian leviäminen ja rautatyökalujen valmistus. Ajatus kolmesta vuosisadasta: kivi, pronssi ja rauta - syntyi muinaisessa maailmassa. Tämä on hyvä TSB:n kirjoittajalta

Orgaaniset sulfidit

TSB

Luonnolliset sulfidit

Kirjailijan kirjasta Great Soviet Encyclopedia (SU). TSB

Antimonisulfidit

Kirjailijan kirjasta Great Soviet Encyclopedia (SU). TSB

4. Endokriinisen järjestelmän häiriöiden semiotiikka (aivolisäke, kilpirauhanen, lisäkilpirauhaset, lisämunuaiset, haima)

Kirjasta Propaedeutics of Childhood Illnesses: Lecture Notes kirjailija Osipova O V

4. Endokriinisen järjestelmän häiriöiden semiotiikka (aivolisäke, kilpirauhanen, lisäkilpirauhaset, lisämunuaiset, haima) Aivolisäkkeen hormoneja muodostavan tai hormoneja vapauttavan toiminnan rikkominen johtaa useisiin sairauksiin. Esimerkiksi ylituotanto

Raudan ikä

Kirjasta The Mystery of the Damask Pattern kirjoittaja Gurevitš Juri Grigorjevitš

Raudan ikä Toisin kuin hopeaa, kultaa, kuparia ja muita metalleja, rautaa tavataan harvoin luonnossa puhtaassa muodossaan, joten ihminen omaksui sen suhteellisen myöhään. Ensimmäiset rautanäytteet, joita esi-isämme pitivät käsissään, olivat epämaisia, meteoriittia