Properti fisik
Gas, tidak berwarna, berbau telur busuk, beracun, larut dalam air (dalam 1 V H 2 O melarutkan 3 V H 2 S pada no.); t°pl. = -86°C ; t°b. = -60°C.
Pengaruh hidrogen sulfida pada tubuh:
Hidrogen sulfida tidak hanya berbau tidak sedap, tetapi juga sangat beracun. Ketika gas ini dihirup dalam jumlah besar, kelumpuhan saraf pernafasan dengan cepat terjadi, dan kemudian orang tersebut berhenti mencium - inilah bahaya mematikan dari hidrogen sulfida.
Banyak kasus keracunan gas berbahaya yang korbannya adalah pekerja perbaikan jaringan pipa. Gas ini lebih berat, sehingga terakumulasi di lubang dan sumur, sehingga tidak mudah untuk keluar dengan cepat.
Kuitansi
1) H 2 + S → H 2 S (pada t)
2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
Sifat kimia
1) Solusi H 2 S dalam air itu adalah asam dibasa lemah.
Disosiasi terjadi dalam dua tahap:
H 2 S → H + + HS - (tahap pertama, ion hidrosulfida terbentuk)
HS - → 2 H + + S 2- (tahap kedua)
Asam hidrogen sulfida membentuk dua rangkaian garam - sedang (sulfida) dan asam (hidrosulfida):
Tidak 2 S– natrium sulfida;
CaS– kalsium sulfida;
Nah– natrium hidrosulfida;
Ca( H.S.) 2 – kalsium hidrosulfida.
2) Berinteraksi dengan pangkalan:
H 2 S + 2 NaOH (berlebihan) → Na 2 S + 2 H 2 O
H 2 S (berlebih) + NaOH → Na H S + H 2 O
3) H 2 S menunjukkan sifat restoratif yang sangat kuat:
H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr
H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl
H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl
3H 2 S -2 + 8HNO 3 (konsentrasi) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (konsentrasi) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O
(bila dipanaskan, reaksinya berlangsung berbeda:
H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (konsentrasi) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O
4) Hidrogen sulfida teroksidasi:
jika terjadi kekurangan HAI 2
2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O
dengan kelebihan O2
2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O
5) Perak menjadi hitam saat bersentuhan dengan hidrogen sulfida:
4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O
Objek yang gelap dapat dikembalikan menjadi bersinar. Untuk melakukan ini, mereka direbus dalam mangkuk enamel dengan larutan soda dan aluminium foil. Aluminium mereduksi perak menjadi logam, dan larutan soda mempertahankan ion belerang.
6) Reaksi kualitatif terhadap hidrogen sulfida dan sulfida terlarut - terbentuknya endapan berwarna coklat tua (hampir hitam). PbS:
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3
Pb 2+ + S 2- → PbS ↓
Pencemaran atmosfer menyebabkan menghitamnya permukaan lukisan yang dilukis dengan cat minyak yang mengandung timbal putih. Salah satu alasan utama penggelapan lukisan artistik karya para empu tua adalah penggunaan timbal putih, yang selama beberapa abad, berinteraksi dengan jejak hidrogen sulfida di udara (terbentuk dalam jumlah kecil selama pembusukan protein; di atmosfer) kawasan industri, dll) berubah menjadi PbS. Timbal putih adalah pigmen yang merupakan timbal karbonat ( II). Bereaksi dengan hidrogen sulfida yang terkandung di atmosfer yang tercemar, membentuk timbal sulfida ( II), koneksi hitam:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + BERSAMA 2 + H 2 HAI
Saat memproses timbal sulfida ( II) dengan hidrogen peroksida terjadi reaksi:
PbS + 4 H 2 HAI 2 = PbSO 4 + 4 H 2 HAI,
ini menghasilkan timbal sulfat ( II), sambungannya berwarna putih.
Beginilah cara lukisan cat minyak yang menghitam dipulihkan.
7) Restorasi:
PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (putih) + 4 H 2 O
Sulfida
Persiapan sulfida
1) Banyak sulfida dibuat dengan memanaskan logam dengan belerang:
Hg + S → HgS
2) Sulfida terlarut diperoleh dengan aksi hidrogen sulfida pada basa:
H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O
3) Sulfida yang tidak larut diperoleh melalui reaksi pertukaran:
CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓
Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓
ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓
MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓
2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓
SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓
Sifat kimia sulfida
1) Sulfida terlarut sangat terhidrolisis, akibatnya larutan berairnya bereaksi basa:
K 2 S + H 2 O → KHS + KOH
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
2) Sulfida logam yang terletak pada rangkaian tegangan di sebelah kiri besi (inklusif) larut dalam asam kuat:
ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S
3) Sulfida yang tidak larut dapat diubah menjadi keadaan larut melalui aksi pekat HNO 3 :
FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O
TUGAS PENUGASAN
Tugas No.1Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
Cu→ CuS→ H2S→ JADI 2
Tugas No.2
Tuliskan persamaan reaksi redoks pembakaran sempurna dan tidak sempurna hidrogen sulfida. Susunlah koefisien-koefisiennya dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi untuk setiap reaksi, serta proses oksidasi dan reduksi.
Tugas No.3
Tuliskan persamaan reaksi kimia hidrogen sulfida dengan larutan timbal (II) nitrat dalam bentuk molekul, total, dan ion pendek. Perhatikan tanda-tanda reaksi ini, apakah reaksi tersebut bersifat reversibel?
Tugas No.4
Tugas No.5
Tentukan volume hidrogen sulfida (n.s.) yang terbentuk selama interaksi asam klorida dengan larutan 25% besi (II) sulfida seberat 2 kg?
Saat dipanaskan, belerang bereaksi dengan hidrogen. Gas beracun dengan bau menyengat terbentuk - hidrogen sulfida. Disebut juga hidrogen sulfida, hidrogen sulfida, dihidrosulfida.
Struktur
Hidrogen sulfida adalah senyawa biner belerang dan hidrogen. Rumus hidrogen sulfida adalah H 2 S. Struktur molekulnya mirip dengan struktur molekul air. Namun, belerang tidak membentuk ikatan hidrogen dengan hidrogen, melainkan ikatan polar kovalen. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa, tidak seperti atom oksigen, atom belerang memiliki volume yang lebih besar, elektronegativitas yang lebih rendah, dan kerapatan muatan yang lebih rendah.
Beras. 1. Struktur hidrogen sulfida.
Kuitansi
Hidrogen sulfida jarang ditemukan di alam. Dalam konsentrasi kecil, ini adalah bagian dari gas vulkanik alami yang terkait. Lautan dan samudera mengandung hidrogen sulfida pada kedalaman yang sangat dalam. Misalnya hidrogen sulfida yang ditemukan pada kedalaman 200 meter di Laut Hitam. Selain itu, hidrogen sulfida dilepaskan ketika protein yang mengandung belerang membusuk.
Di industri diperoleh dengan beberapa cara:
- reaksi asam dengan sulfida:
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;
- pengaruh air pada aluminium sulfida:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;
- dengan menggabungkan belerang dengan parafin:
C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C.
Gas paling murni diperoleh melalui interaksi langsung hidrogen dan belerang. Reaksi berlangsung pada suhu 600°C.
Properti fisik
Dihidrosulfida merupakan gas tidak berwarna dengan bau telur busuk dan rasa manis. Ini adalah zat beracun, berbahaya dalam konsentrasi tinggi. Karena struktur molekulnya, hidrogen sulfida tidak mencair dalam kondisi normal.
Sifat fisik umum hidrogen sulfida:
- sulit larut dalam air;
- menunjukkan sifat superkonduktor pada suhu -70°C dan tekanan 150 GPa;
- mudah terbakar;
- larut dalam etanol;
- mencair pada -60,3°C;
- berubah menjadi padat pada -85,6°C;
- meleleh pada -86°C;
- mendidih pada suhu -60°C;
- terurai menjadi zat sederhana (belerang dan hidrogen) pada 400°C.
Dalam kondisi normal, Anda dapat menyiapkan larutan hidrogen sulfida (air hidrogen sulfida). Namun hidrogen sulfida tidak bereaksi dengan air. Di udara, larutan cepat teroksidasi dan menjadi keruh karena pelepasan belerang. Air hidrogen sulfida menunjukkan sifat asam lemah.
Beras. 2. Air hidrogen sulfida.
Sifat kimia
Hidrogen sulfida adalah zat pereduksi yang kuat. Sifat kimia utama zat tersebut dijelaskan dalam tabel.
|
Reaksi |
Keterangan |
Persamaannya |
|
Dengan oksigen |
Terbakar di udara dengan api biru menghasilkan sulfur dioksida. Ketika oksigen kekurangan, belerang dan air terbentuk |
2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O |
|
Dengan zat pengoksidasi |
Teroksidasi menjadi sulfur dioksida atau belerang |
3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + JADI 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 JADI 3 → 3S + 3H 2 O |
|
Dengan alkali |
Dengan kelebihan alkali, garam sedang terbentuk, dengan perbandingan 1:1 - garam asam |
H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O |
|
Disosiasi |
Disosiasi secara bertahap dalam larutan |
H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS – ⇆H + + S 2- |
|
Kualitas tinggi |
Pembentukan endapan hitam - timbal sulfida |
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 |
Beras. 3. Pembakaran hidrogen sulfida.
Hidrogen sulfida merupakan gas beracun, sehingga penggunaannya dibatasi. Sebagian besar hidrogen sulfida yang dihasilkan digunakan dalam kimia industri untuk produksi belerang, sulfida, dan asam sulfat.
Apa yang telah kita pelajari?
Dari topik pelajaran kita belajar tentang struktur, produksi dan sifat-sifat hidrogen sulfida atau hidrogen sulfida. Ini adalah gas tidak berwarna dengan bau yang tidak sedap. Merupakan zat beracun. Membentuk air hidrogen sulfida tanpa berinteraksi dengan air. Dalam reaksi, ia menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi. Bereaksi dengan oksigen atmosfer, zat pengoksidasi kuat (oksida, asam oksigen), dan basa. Terdisosiasi dalam larutan dalam dua tahap. Hidrogen sulfida digunakan dalam industri kimia untuk menghasilkan turunannya.
Uji topiknya
Evaluasi laporan
Penilaian rata-rata: 4.4. Total peringkat yang diterima: 66.
Hidrogen sulfida - H2S - adalah gas tidak berwarna dengan bau telur busuk yang menyengat. Sulit larut dalam air.Beracun. Molekul hidrogen sulfida memiliki bentuk sudut. Molekulnya bersifat polar. Karena hidrogen sulfida tidak membentuk ikatan hidrogen yang kuat, dalam kondisi normal hidrogen sulfida berbentuk gas.Dalam larutan berair, hidrogen sulfida membentuk asam hidrogen sulfida lemah.
Kuitansi
Perpindahan garam oleh asam kuat:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S (alat Kipp)
Reaksi hidrogen sulfida: teroksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi belerang atau belerang dioksida
2H2S + O2 = 2S(SO2) + 2H2O
Asam hidrogen sulfida – lemah, bersifat dibasa
Asam hidrogen sulfida
Garam medium asam hidrosulfida (sulfida) yang tidak larut diperoleh dengan mereaksikan belerang dengan logam atau melalui reaksi pertukaran antara larutan garam:
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4
K2S + FeCl2 = FeS↓ + 2KCl
Sulfida larut dibentuk oleh logam alkali dan alkali tanah. Mereka dapat diperoleh dengan mereaksikan larutan asam dengan logam atau basa. Dalam hal ini, tergantung pada rasio molar antara zat awal, garam asam (hidrosulfida) dan sedang dapat terbentuk.
H2S + NaOH = NaHS + H2O (dengan kekurangan alkali)
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (dalam basa berlebih)
Beberapa sulfida (CuS, HgS, Ag2S, PbS) tidak terurai oleh larutan asam kuat. Oleh karena itu, asam hidrogen sulfida dapat menggantikan asam kuat dari larutan garamnya yang dibentuk oleh logam berikut:
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
HgCl2 + H2S = HgS↓ +2HCl
Asam hidrogen sulfida di udara secara perlahan teroksidasi oleh oksigen, melepaskan belerang:
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
Oleh karena itu, seiring berjalannya waktu, larutan H2S menjadi keruh selama penyimpanan.
Sulfida logam alkali tanah dalam larutan berair dihidrolisis hampir 100% pada tahap pertama dan ada dalam bentuk garam asam yang larut:
2CaS + 2HOH = Ca(HS)2 + Ca(OH)2
Sulfida dari beberapa logam (Al2S3, Fe2S3, Cr2S3) terhidrolisis sempurna dalam H2O:
Al2S3 + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3 H2S
Kebanyakan logam berat sulfida sangat sulit larut dalam H2O.
50) Fosfor. Modifikasi alotropik fosfor……
Fosfor merupakan bagian integral dari protein nabati dan hewani. Pada tumbuhan, fosfor terkonsentrasi di biji, pada hewan - di jaringan saraf, otot, dan kerangka. Tubuh manusia mengandung sekitar 1,5 kg fosfor: 1,4 kg di tulang,
130 g - di otot dan 13 g di jaringan saraf. Di alam, fosfor ditemukan dalam bentuk terikat.
Mineral penting:
apatit Ca5(PO4)3F dan fosforit Ca3(PO4)2.
Fosfor dapat diperoleh dengan memanaskan campuran fosfor,
batubara dan pasir dalam tungku khusus:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 3CaSiO3 + 5CO
Fosfin adalah gas beracun dengan bau berbau bawang putin, dapat diperoleh dari seng fosfida melalui aksi asam atau air:
Zn3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3ZnCl2
Sifat utama fosfin lebih lemah dibandingkan amonia:
PH3 + HCl → PH4Cl
Garam fosfonium dalam larutan air tidak stabil:
PH4 + H2O → PH3 + H3O
Fosfin memiliki keadaan pereduksi (bilangan oksidasi terendah dari fosfor), terbakar di udara:
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Fosfin adalah gas beracun tidak berwarna dengan bau ikan busuk. Menyala sendiri di udara
2РН3 + 4О2 → P2O5 + 2Н2О
Ia sedikit larut dalam air dan, tidak seperti NH3, tidak bereaksi dengannya.
Ia membentuk garam fosfonium mirip dengan amonia dengan oksigen dan asam yang sangat kuat.
PH3 + HI= PH4I
fosfonium iodida
Difosfin (analog hidrazin) (P2H4) – berbentuk cair,
menyala sendiri di udara.
Persiapan: Dari batuan fosfat melalui fusi dengan karbon dan silikon oksida
Ca3(PO4)2 + C +SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO
Dari Ca fosfat, pada suhu di atas 1500°C: Ca3(PO4)2 + C → CaO + P4 + CO
Sifat kimia: P + O2 = P2O3; P + O2 = P2O5; P + S = P2S3; P + Cl2 = PCl3; P+H2 tidak berfungsi
Modifikasi alotropik: Fosfor putih merupakan racun yang kuat, bahkan dalam dosis kecil dapat berakibat fatal. Itu diperoleh dalam keadaan padat dengan pendinginan cepat uap fosfor. Dalam bentuknya yang murni, ia sama sekali tidak berwarna, transparan, mirip dengan lilin: rapuh dalam cuaca dingin, pada suhu di atas 15 ° C lunak dan mudah dipotong dengan pisau.
Fosfor merah adalah bubuk berwarna merah kecoklatan, tidak beracun, tidak mudah menguap, tidak larut dalam air dan dalam banyak pelarut organik dan karbon disulfida; tidak menyala di udara dan tidak bersinar dalam gelap. Hanya jika dipanaskan hingga 260 °C barulah menyala. Ketika dipanaskan dengan kuat, tanpa akses udara, tanpa meleleh (melewati keadaan cair), ia menguap - menyublim. Ketika didinginkan, ia berubah menjadi fosfor putih.
Fosfor hitam dihasilkan oleh panas tinggi dan tekanan tinggi fosfor putih. Fosfor hitam lebih berat dibandingkan modifikasi lainnya. Ini sangat jarang digunakan - sebagai semikonduktor dalam komposisi galium dan indium fosfat dalam metalurgi.
Bereaksi dengan asam P + HNO3 = HPO4 + NO + H2O; P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O
Bereaksi dengan basa P + KOH + H2O = KH 2PO2 + PH3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
Reaksi aluminium sulfida dengan air dingin
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Sintesis langsung dari unsur-unsur terjadi ketika hidrogen dilewatkan melalui belerang cair:
H 2 + S = H 2 S.
Memanaskan campuran parafin dan belerang.
1.9. Asam hidrogen sulfida dan garamnya
Asam hidrogen sulfida memiliki semua sifat asam lemah. Bereaksi dengan logam, oksida logam, basa.
Sebagai asam dibasa, ia membentuk dua jenis garam - sulfida dan hidrosulfida . Hidrosulfida sangat larut dalam air, begitu pula sulfida logam alkali dan alkali tanah, dan sulfida logam berat praktis tidak larut.
Sulfida logam alkali dan alkali tanah tidak berwarna, selebihnya mempunyai warna yang khas, misalnya sulfida tembaga (II), nikel dan timbal berwarna hitam, kadmium, indium, timah - kuning, antimon - jingga.
Sulfida logam alkali ionik M 2 S memiliki struktur tipe fluorit, dimana setiap atom belerang dikelilingi oleh kubus yang terdiri dari 8 atom logam dan setiap atom logam dikelilingi oleh tetrahedron yang terdiri dari 4 atom belerang. Sulfida tipe MS merupakan karakteristik logam alkali tanah dan memiliki struktur tipe natrium klorida, dimana setiap atom logam dan belerang dikelilingi oleh atom oktahedron dari jenis yang berbeda. Ketika sifat kovalen ikatan logam-sulfur meningkat, struktur dengan bilangan koordinasi yang lebih rendah akan terwujud.
Sulfida logam non-ferrous ditemukan di alam sebagai mineral dan bijih dan berfungsi sebagai bahan mentah untuk produksi logam.
Persiapan sulfida
Interaksi langsung zat sederhana ketika dipanaskan dalam atmosfer inert
Reduksi garam padat asam okso
BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (pada 1000°C)
SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (pada 800°C)
CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (pada 900°C)
Sulfida logam yang sedikit larut diendapkan dari larutannya melalui aksi hidrogen sulfida atau amonium sulfida
Mn(NO 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3
Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3
Sifat kimia sulfida
Sulfida yang larut dalam air sangat terhidrolisis dan memiliki lingkungan basa:
Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH;
S 2- + H 2 O = HS - + OH - .
Oksida, sulfat, dan logam yang teroksidasi oleh oksigen di udara, tergantung pada kondisi, dapat terbentuk:
2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;
CaS + 2O 2 = CaSO 4;
Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2.
Sulfida, terutama yang larut dalam air, merupakan zat pereduksi kuat:
2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.
1.10. Toksisitas hidrogen sulfida
Di udara, hidrogen sulfida terbakar pada suhu sekitar 300 °C. Campurannya dengan udara yang mengandung 4 hingga 45% H 2 S bersifat eksplosif.Toksisitas hidrogen sulfida sering diremehkan dan pengerjaannya dilakukan tanpa tindakan pencegahan yang memadai. Sementara itu, bahkan 0,1% H 2 S di udara dengan cepat menyebabkan keracunan parah. Ketika hidrogen sulfida terhirup dalam konsentrasi yang signifikan, pingsan atau bahkan kematian akibat kelumpuhan pernafasan dapat terjadi seketika (jika korban tidak segera dikeluarkan dari atmosfer beracun). Gejala pertama keracunan akut adalah hilangnya penciuman. Selanjutnya muncul sakit kepala, pusing dan mual. Terkadang, setelah beberapa saat, terjadi pingsan mendadak. Penawarnya, pertama-tama, adalah udara bersih. Mereka yang keracunan parah oleh hidrogen sulfida diberi oksigen untuk bernafas. Terkadang pernapasan buatan harus digunakan. Keracunan kronis dengan sejumlah kecil H 2 S menyebabkan penurunan kesehatan secara umum, kekurusan, sakit kepala, dll. Konsentrasi maksimum H 2 S yang diijinkan di udara kawasan industri dianggap 0,01 mg/l.
Larutan H 2 S dalam air (rumus asam hidrogen sulfida) juga disebut air hidrogen sulfida atau asam hidrosulfida. Ini adalah salah satu asam mineral terlemah (indikator di dalamnya tidak berubah warna), terdisosiasi dalam 2 tahap:
H 2 S -- H + + HS - K 1 dis. ≈ 6 ∙ 10 -8
HS - -- H + + S 2- K 2 dis. ≈ 1 ∙ 10 -14
Larutan asam hidrosulfida bersifat encer, konsentrasi molar maksimumnya pada 20 o C dan tekanan atmosfer tidak melebihi 0,12 mol/l, dan derajat disosiasi pada langkah pertama adalah ~ 0,011%.
Asam hidrogen sulfida dapat bereaksi dengan logam dalam rentang tegangan hingga H2, menunjukkan sifat pengoksidasi karena ion H+. Tetapi reaksi seperti itu dalam kondisi normal berlangsung sangat lambat karena rendahnya konsentrasi ion H + dalam larutan dan, terutama, pada permukaan logam, karena sebagian besar garam asam hidrosulfida tidak larut dalam H 2 O. Demikian pula, H 2 S bereaksi dengan oksida logam dan hidroksida yang tidak larut.
Media yang tidak larut garam hidrosulfida(sulfida) diperoleh dengan mereaksikan belerang dengan logam atau melalui reaksi pertukaran antara larutan garam:
Na 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + Na 2 SO 4
K 2 S + FeCl 2 = FeS↓ + 2KCl
Larut sulfida dibentuk oleh logam alkali dan alkali tanah. Mereka dapat diperoleh dengan mereaksikan larutan asam dengan logam atau basa. Dalam hal ini, tergantung pada rasio molar antara zat awal, garam asam (hidrosulfida) dan sedang dapat terbentuk.
H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (dengan kekurangan basa)
H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (dalam basa berlebih)
Dalam larutan air, garam sedang terhidrolisis kuat:
Na 2 S + HOH -- NaHS + NaOH
S 2- + HOH -- HS - + OH -
oleh karena itu, larutannya bersifat basa.
Sulfida logam alkali tanah dalam larutan berair dihidrolisis hampir 100% pada tahap pertama dan ada dalam bentuk garam asam yang larut:
2CaS + 2HOH = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2
Sulfida dari beberapa logam (Al 2 S 3, Fe 2 S 3, Cr 2 S 3) dalam H 2 O terhidrolisis sempurna:
Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3 H 2 S
Kebanyakan logam berat sulfida sangat sulit larut dalam H2O.
Beberapa sulfida (CuS, HgS, Ag 2 S, PbS) tidak terurai oleh larutan asam kuat. Oleh karena itu, asam hidrogen sulfida dapat menggantikan asam kuat dari larutan garamnya yang dibentuk oleh logam berikut:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
HgCl 2 + H 2 S = HgS↓ +2HCl
Asam hidrogen sulfida di udara secara perlahan teroksidasi oleh oksigen, melepaskan belerang:
2H 2 S + O 2 = 2S↓ + 2H 2 O
Oleh karena itu, seiring waktu, larutan H 2 S menjadi keruh selama penyimpanan.
Berkat reaksi ini, hidrogen sulfida tidak terakumulasi di lapisan atas air Laut Hitam, yang banyak mengandung oksigen terlarut.
Asam hidrogen sulfida, seperti hidrogen sulfida, adalah zat pereduksi kuat dan dioksidasi oleh zat pengoksidasi yang sama seperti H 2 S, membentuk produk serupa.
Sulfida logam berat memiliki berbagai warna cerah dan digunakan untuk memperoleh cat mineral yang digunakan dalam lukisan.
Sifat penting sulfida adalah oksidasinya oleh oksigen selama pembakaran. Reaksi ini digunakan dalam metalurgi untuk memperoleh logam non-ferrous dari bijih sulfida:
2CuS + 3O 2 -- 2CuO + 2SO 2
Ketika sulfida logam aktif dibakar, SO 2 dan oksida logam yang dihasilkan dapat bereaksi satu sama lain membentuk garam asam sulfat.
